安徽合肥市第八中学2025-2026学年高一上学期第一次周练化学试题

**基本信息** 2025-2026高一化学周练卷，75分钟涵盖16道选择（48分）和4道填空（52分），以生活情境（如“往伤口上撒盐”化学原理）和物质转化（如甲、乙、丙一步转化）为载体，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/48|物质分类（第3题）、离子反应（第8题）、氧化还原（第7题）|结合生活情境（第1题胶体应用），微观示意图分析（第5题溶解过程）| |非选择题|4/52|分类法（17题）、胶体制备（18题）、氧化还原反应（19题）|综合考查物质转化与实验探究（18题胶体鉴别），离子推断（20题）体现证据推理|

答案和解析 1.【答案】  【解析】【分析】 血液属于胶体，胶体在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉。 【解答】 A.用石膏或盐卤制豆腐是胶体遇到电解质发生聚沉，与上述原理相同，不符合题意； B.长江水在入海口形成三角洲是泥水中的土壤胶体遇到海水中的电解质发生聚沉现象，与上述原理相同，不符合题意； C.血液属于胶体，遇到电解质发生聚沉而使血液凝结，从而可阻止进一步出血，并能防治细菌感染，与上述原理相同，不符合题意； D.血液透析是血细胞不能通过半透膜，而血液中的毒素能够通过半透膜，是根据物质颗粒大小分离提纯胶体，与上述原理不相同，符合题意； 故合理选项是。 2.【答案】  【解析】略 3.【答案】  【解析】略 4.【答案】  【解析】【分析】 本题考查物质之间的转化，熟悉常见物质的性质是解题关键，难度不大。 【解答】 A.硝酸钠不能一步生成氯化钠，故A错误； B.氧化铜不能一步生成氢氧化铜，故B错误； C.碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，可以实现转化关系，故C正确； D.硫酸钡不能一步生成硫酸钠，故D错误。 5.【答案】  【解析】A.过程发生的先后顺序为：乙、丙、甲，故A错误； B.干燥的固体存在、，但是不能自由移动，故B错误； C.溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的、，故C正确； D.在没有外加电场作用下也能发生电离，故D错误； 答案选C。 6.【答案】  【解析】用饱和氯化铁溶液与沸水反应制备氢氧化铁胶体时，没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，项不符合题意；稀释浓硫酸的过程属于物理变化，不涉及氧化还原反应，项不符合题意；镁条与稀盐酸反应时生成和，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，项符合题意；碳酸钠与稀硫酸反应生成、和，没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，项不符合题意。 7.【答案】  【解析】【解答】 项，属于化合反应，各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应。 项，元素由价变为价，元素由价变为价，属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应。 项，元素由价变为价，元素由价变为价，属于氧化还原反应，属于置换反应。 项，属于复分解反应，各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应。 故选B。 8.【答案】  【解析】A.溶液与溶液反应，离子方程式：，故A正确； B.纯碱与过量盐酸反应，离子方程式：，故B正确； C.溶液与溶液反应，离子方程式：，故C错误； D.用白醋除水垢的反应，醋酸为弱酸不能拆，离子方程式：，故D正确； 答案选C。 9.【答案】  【解析】【分析】本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大。【解答】、结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；、结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；、结合生成和水，不能大量共存，故D错误；故选：。 10.【答案】  【解析】A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成，溶液电荷浓度不能降到，灯泡不可能熄灭，故A错误； B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和氢氧化铜，溶液电荷浓度接近，灯泡熄灭，符合题目要求，故B正确； C.硫酸溶液中逐滴加入氯化钡溶液生成盐酸和硫酸钡，溶液电荷浓度不能降到，灯泡不可能熄灭，故C错误； D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，溶液电荷浓度不能降到，灯泡不可能熄灭，故D错误； 故选B。 11.【答案】  【解析】A.中生成碳酸钡、碳酸钠和水，反应为，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故A错误； B.中少量二氧化碳与溶液反应生成碳酸钙和水，Ⅱ中二氧化碳过量，先反应生成碳酸钙再生成碳酸氢钙，二者反应实质，不能用同一个离子方程式表示，故B错误； C.中生成氯化钾和水，Ⅱ中发生反应生成氯化亚铁和水，氢氧化亚铁在离子方程式中保留化学式，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故C错误； D.和的实质都是碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，故D正确； 故选：。 12.【答案】  【解析】【分析】 本题考查物质的分类，掌握物质分类的标准及常见物质的组成是解题的关键，侧重对化学基础知识考查，难度一般。 【解答】 如与由一种元素组成，但由它们组成的物质是混合物，错误。 冰和水的化学式都为，冰水混合物是纯净物，正确。 带有结晶水的盐属于纯净物，是纯净物，错误。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如不是酸性氧化物，错误。 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，正确。 13.【答案】  【解析】A.的溶液：、、、 相互间不会发生反应，可以大量共存，A正确； B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液显碱性，不可以大量共存，B错误； C.氯化银，硫酸钡等白色沉淀不溶于酸。加入盐酸酸化的溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，则该溶液中是否可能含有 、等，C错误； D.不可描述所有酸碱中和反应的实质，可描述强酸和强碱之间生成可溶性盐的中和反应， D错误； 故选A。 14.【答案】  【解析】【分析】 淀粉胶粒不能透过半透膜孔隙，而溶液中的离子和小分子可以透过半透膜孔隙，所以烧杯内不含有淀粉，烧杯内的溶液中含有氯离子和钠离子，袋内液体中也含有氯离子和钠离子。 【解答】 A.由以上分析可知，烧杯内液体中不含有淀粉，所以加入碘水后没有明显变化，不正确； B.由以上分析可知，淀粉水解为葡萄糖后可透过半透膜，B正确； C.该方法为渗析，不正确； D.由以上分析可知，袋内液体中也含有氯离子和钠离子，加入硝酸银溶液后，生成氯化银，所以有白色沉淀产生，不正确； 故选B。 15.【答案】  【解析】【分析】 本题考查常见离子的检验方法，明确常见离子的性质、发生的反应为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，考查了学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度中等。 【解答】 溶液无色，则原溶液中一定不存在； 取少量溶液，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀产生，微热闻到刺激性气味，则原溶液中一定含有、，一定不含有，沉淀为； 过滤中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀为，则原溶液中一定含有，一定不含有，原溶液中各离子浓度相同，且，则原溶液中还含有，所以原溶液中一定含有、、、，一定不含有、、、、，据此分析解答。A.由上述分析可知，原溶液中一定不含有，故A错误； B.由上述分析可知，原溶液中一定不含有、，不需要通过焰色试验确定，故B错误； C.沉淀为，属于纯净物，故C错误； D.由上述分析可知，原溶液中一定含有、、、，一定不含有、、、、，故D正确。 16.【答案】  【解析】 能与、反应产生沉淀，能与多种物质作用生成沉淀的有碳酸钠、氯化钙和硝酸银溶液，和反应生成气体，故B和为盐酸和碳酸钠溶液，可能为硝酸银或氯化钙溶液，若为氯化钙溶液，则为碳酸钠溶液，为硝酸银溶液，而和能反应，与实验现象不符，故A是硝酸银溶液；、分别为能与硝酸银反应生成沉淀的碳酸钠溶液、盐酸、氯化钙溶液中的一种，由、混合无现象，结合和反应生成气体知，为盐酸，为碳酸钠溶液，为氯化钙溶液，、混合无现象，说明是硝酸钠溶液，剩余的为硝酸钙溶液，稀和溶液反应生成气体的离子方程式为，A正确。由上述分祈可知，是溶液，是溶液，、均正确。溶液与稀、溶液反应生成的沉淀均为，D错误。 17.【答案】Ⅰ；；；不是 Ⅱ；；  【解析】Ⅰ、、都是金属氧化物，是非金属氧化物， 是氧化物，、、都是酸， 是盐，、、都是碱， 故答案为：；；； 这三种物质相互作用可生成一种新物质，反应的化学方程式为：，反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应， 故答案为：不是； Ⅱ碳酸氢钠晶体为电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电； 液态氯化氢为电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电； 铁为单质，不是非电解质也不是电解质，含自由电子，能导电； 蔗糖为非电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电； 酒精为非电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电； 熔融的为电解质，含有自由移动的离子，能导电； 干冰为非电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电； 石墨为单质，不是非电解质也不是电解质，含自由电子，能导电； 晶体为电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电； 以上物质能导电的是， 故答案为：； 以上物质中属于非电解质的是， 故答案为：； 碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：， 故答案为：。 Ⅰ二氧化碳为气体，属于非金属氧化物，是氧化物，其余为酸，是盐，其余为碱； 有化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应； Ⅱ物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子； 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质； 碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子。 18.【答案】        碱       一  分散质粒子直径的大小  利用丁达尔现象，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体    【解析】解：是无氧酸，、、均为含氧酸；、、均属于碱，属于氧化物；故答案为：；碱；和反应生成氯化铁和水，反应方程式为，故答案为：；氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，则方案一能够制得氢氧化铁胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为分散质粒子直径的大小，检验方案一是否成功的方法为：利用丁达尔现象，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体，故答案为：一；分散质粒子直径的大小；利用丁达尔现象，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体；盐酸使胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应方程式是，故答案为：。含氧元素的为含氧酸；根据阴离子的不同可以分为硝酸盐和碳酸盐；分散系是混合物，蒸馏水是纯净物；阴离子全部是的化合物为碱；氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体；胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为分散质粒子直径的大小；可以用丁达尔效应检验胶体；盐酸使胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水。本题考查了分散系的概念、以及物质的分类等知识点，是常考考点，难度不大。 19.【答案】；    【解析】【分析】本题考查氧化还原反应的有关概念判断，掌握氧化还原反应的本质即可进行判断，难度不大。【解答】已知与草酸    ，化合价降低的即为氧化剂，其中 元素化合价由降低到为氧化剂，氧化产物为还原剂发生氧化反应后生成的， 被氧化生成，故填：； ；将上述反应改写成离子方程式：，故填：；往 和的混合溶液中加入少量铁粉，由于氧化性，故发生：，故填：； 20.【答案】、；、、； ； ； 中性   【解析】【分析】本题考查离子的检验和推断，离子反应方程式书写、溶液导电性分析等知识，意在考查学生的基本知识应用能力。日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确解答。【解答】Ⅰ向此溶液中滴加稀无明显现象，说明溶液中不存在；根据溶液电中性原则，则一定含有；溶液无色，则一定不含；取少许的溶液并加入少量的溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有；取的上层清液并加入过量的溶液，无明显现象，说明不含；因没有涉及到的性质实验，则不能确定离子是否存在；故答案为：、；、、；；取少许的溶液并加入少量的溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为，发生的反应的离子方程式为：；故答案为：。Ⅱ溶液和、溶液反应方程式分别为、恰好完全沉淀和恰好中和，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在点溶液导电能力接近，说明该点溶液离子浓度最小，应该为溶液和的反应，则曲线为溶液和溶液的反应；点时硫酸氢钠与氢氧化钡恰好沉淀完全，则曲线中点之前发生反应的离子方程式为 ；曲线点时，硫酸氢钠与氢氧化钡恰好沉淀完全，溶液中没有钡离子和硫酸根，剩余的溶液显碱性，为氢氧化钠溶液点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；点中溶质为，水和硫酸钠溶液都呈中性。 第8页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026高一第一次周练 考试时间：75分钟； 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻趁人之危的行为，其实从化学角度来说并无不妥，下列现象或操作与其化学原理不同的是(    ) A. 用石膏或盐卤制豆腐 B. 长江水在入海口形成三角洲 C. 氯化铁止血 D. 血液透析 2.碱溶液中都含有，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于性质的描述中，不属于碱的共同性质的是(    ) A. 能与反应生成水 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能使酚酞溶液变红色 D. 能与，溶液反应生成沉淀 3.下列物质分类正确的组合是(    ) 选项 混合物 化合物 单质 盐 A. 稀盐酸 溶液 石墨 B. 水玻璃 晶体 C. 空气 澄清石灰水 铁 D. 水银 A. B. C. D. 4.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是(    ) A. 甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠 B. 甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜 C. 甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙 D. 甲为硫酸、乙为硫酸钡、丙为硫酸钠 5.下图表示在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是(    ) A. 过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙 B. 干燥的固体不导电，是由于固体中不存在、 C. 溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的、 D. 在外加电场作用下发生电离 6.下列实验涉及氧化还原反应的是加热及夹持装置均已略去(    ) A. B. C. D. 7.下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是(    ) A. B. C. D. 8.下列离子方程式书写不正确的是(    ) A. 溶液与溶液反应： B. 纯碱与过量盐酸反应： C. 溶液与溶液反应： D. 用白醋除水垢的反应： 9.某澄清透明溶液中能大量共存的一组离子是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10.在电解质溶液的导电性实验装置如图所示中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(    ) A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 11.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是    (    ) 选项 溶液与过量溶液混合 溶液与过量溶液混合 少量通入澄清石灰水中 过量通入澄清石灰水中 溶液与稀盐酸混合 与稀盐酸混合 溶液与过量溶液混合 少量溶液与溶液混合 A. B. C. D. 12.下列说法正确的是(    )由一种元素组成的物质一定是纯净物   冰水混合物是纯净物   是混合物   酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物     碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A. 和 B. 和 C. 和 D. 全部 13.下列说法正确的是(    ) A. 的溶液：、、、能大量共存 B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：、、、能大量共存 C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有 D. 可描述所有酸碱中和反应的实质 14.利用如图所示装置分离淀粉和食盐，下列说法正确的是(    ) A. 实验后向烧杯中加入碘液显蓝色 B. 淀粉水解为葡萄糖后可透过半透膜 C. 该方法为萃取 D. 实验后取半透膜中的液体加入硝酸银不会产生沉淀 15.某无色溶液可能含有：、、、、、、、、中若干种离子，且各离子浓度相同，依次进行下列实验：已知 取少量溶液，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀产生；微热闻到刺激性气味。 过滤中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，以下说法正确的是 A. 溶液中一定含有、、，可能含有 B. 溶液中是否含有、需要通过焰色试验确定 C. 沉淀是混合物，沉淀是纯净物 D. 溶液中一定没有，但一定含有 16.有标号为、、、、、的六种溶液，分别是溶液、溶液、稀、溶液、溶液、溶液。若各取少量溶液，将它们按下表所示两两混合，实验现象如下： 实验内容 实验现象 产生沉淀 产生沉淀 产生气体 不反应 不反应 下列说法错误的是(    ) A. 与反应的离子方程式： B. 是溶液 C. 是溶液 D. 与、与生成的沉淀不相同 第II卷（非选择题） 二、填空题：本大题共4小题，共52分。 17.利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 Ⅰ下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 、、、 、、、 、、、 三种物质依次是填化学式：______；______；______； 这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 ______填“是”或“不是”氧化还原反应。 Ⅱ有以下几种物质： 碳酸氢钠晶体液态氯化氢铁蔗糖酒精熔融的干冰石墨晶体 试回答填序号： 以上物质能导电的是 ______。填序号 以上物质中属于非电解质的是 ______填序号。 写出在水溶液中电离方程式为 ___________________________________。 18.Ⅰ对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：、、、B.、、、C.溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体       、、、 填写下列空白： 组 组 组 组 分类标准 含氧酸 硝酸盐 分散系 ______ 不属于该类别的物质 ______ 蒸馏水 写出表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。： ______ 。 Ⅱ制取胶体的两个方案如下： 方案 ______ 能够制得胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为 ______ ，检验方案一是否成功的方法为 ______ 。 将胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为 ______ 。 19.元素及其化合物是化学学科重点研究的知识。请根据所学知识按要求作答。 已知与草酸弱酸，分子式为：反应如下： 该反应中，发生还原反应的反应物是：_________   发生氧化反应的反应物是：__________ 填化学式。 将上述反应改写成离子方程式：___________________________________。 已知：在工业生产中有应用价值。 往和的混合溶液中加入少量铁粉，写出发生反应的离子反应方程式：________________________。 20.Ⅰ某无色溶液可能含有、、、、、中的一种或几种离子。 向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。 取少量的溶液交加入少量的溶液，有白色沉淀产生。 取的上层清液并加入过量的溶液，无明显现象。 原溶液中一定含有的离子是____________，一定不含有的离子是_____________，不能确定是否含有的离子是__________________。 中反应的离子方程式为_________________________________________。 Ⅱ在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 图中曲线代表滴加__________溶液的过程，曲线中点之前发生反应的离子方程式为__________，曲线中，点对应溶液中的溶质的成分为________。 、点对应的溶液均显__________填“酸性”“中性”或“碱性” 第6页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $