精品解析：2026年四川内江市威远中学九年级第二次模拟测化学试题

威远中学2026届初三下期第二次模拟测试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Ca-40 Cl-35.5 A卷(100分) 一、单选题(每题4分，共48分) 1. 以中国传统神话故事为原型的春节档电影《哪吒之魔童闹海》票房突破156亿，向世界展示了中国文化，也加深了我们的文化自信。下列电影情节中体现的是化学变化的是 A. 敖丙将水凝结成冰作为自己的武器进行战斗 B. 哪吒的风火轮在使用时都伴随着熊熊燃烧的烈火 C. 太乙真人将莲藕拼接重塑哪吒肉身 D. 申公豹的袍子被哪吒撕破 【答案】B 【解析】 【详解】A、敖丙将水凝结成冰作为自己的武器进行战斗，水凝结成冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、哪吒的风火轮在使用时都伴随着熊熊燃烧的烈火，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； C、太乙真人将莲藕拼接重塑哪吒肉身，过程中莲藕的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、申公豹的袍子被哪吒撕破，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：B。 2. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是（ ） A. 合成材料：塑料、合金、合成纤维 B. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 C. 混合物：空气、黄铜、干冰 D. 化石燃料：煤、石油、天然气 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金属于金属材料不是合成材料，错误； B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，错误； C、空气中含有氧气、氮气等物质属于混合物，黄铜是合金含有铜锌等物质属于混合物，干冰是固体二氧化碳是一种物质属于纯净物，错误； D、化石燃料包含煤、石油、天然气，正确； 故选D。 3. 如图基本实验操作正确的是 A．称量氢氧化钠固体 B．测定溶液pH C．给液体加热 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。 B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。 故选：C。 4. 制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A. X的化学式： B. 钙离子： C. 4个氯原子： D. 中氯元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应式左边有4个H和4个O，右边X需含H和O。2个H₂O含4个H和2个O，使O和H均平衡，故X为H₂O根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有：4个氯原子、2个钙原子、4个氧原子和4个氢原子；反应后有：4个氯原子、2个钙原子、2个氧原子，则2X中含有4个氢原子与2个氧原子，则X的化学式为H2O，选项正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，钙离子符号应为Ca²⁺，选项错误； C、2Cl₂表示两个Cl₂分子（共4个Cl原子），但“4个氯原子”应写作4Cl，选项错误； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氯酸钙，其化学式是Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+2x+（-2）×2=0，x=+1，选项错误。 故选A。 5. 化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A. 用氢氧化钠治疗胃酸过多症 B. 食品充氮防腐 C. 食盐可以用来选种 D. 明矾用于净水 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多症，错误； B. 氮气常温下化学性质稳定、无毒，可填充在食品包装袋内起到防腐作用，正确； C. 一定溶质质量分数的食盐溶液密度适中，饱满种子密度大于盐水密度会下沉，瘪粒种子密度小于盐水密度会上浮，因此食盐可用来选种，正确； D. 明矾溶于水后形成的胶状物可吸附水中悬浮的不溶性杂质，使其沉降，可用于净水，正确。 6. “结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是 A. 钠原子次外层有8个电子 B. 一个钠原子变成钠离子失去1个电子 C. 钠离子的结构示意图为 D. 钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。A 正确。 B、一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。B正确。 C、钠离子的结构示意图为所以C错。 D、钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。D正确。 综上所述：选择C。 7. 已知聚乳酸是一种可降解的高分子合成材料，化学式可表示为[C3H4O2]n，下列关于聚乳酸的说法正确的是 A. 聚乳酸是一种氧化物 B. 聚乳酸由三种元素组成 C. 聚乳酸中含有氧分子 D. 聚乳酸的相对分子质量为72g 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，聚乳酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，故选项说法不正确。 B、由聚乳酸的化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。 C、聚乳酸由聚乳酸分子构成，分子由原子构成，则聚乳酸分子中含有氧原子，不含氧分子，故选项说法不正确。 D、聚乳酸的相对分子质量为，相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 8. 下列化学方程式符合题意、且书写正确的是 A. 镁条在空气中燃烧： B. 氢氧化钠与硫酸反应： C. 氧化汞在加热的条件下分解： D. 炭和氧化铜高温下反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化镁化学式MgO，镁条在空气中燃烧的化学方程式为。不符合题意； B、硫酸钠的化学式为Na2SO4，氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为。不符合题意； C、氧化汞加热分解生成汞和氧气，氧气是气体需要加“↑”。符合题意； D、炭和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，反应物中无气体，二氧化碳是气体需要加“↑”且铜、氧原子不守恒，正确的化学方程式为。不符合题意； 故选C。 9. 如图是我国宋代邛窑绿釉瓷省油灯及其示意图。燃烧时灯内层的水有助于减慢油的蒸发，以达到省油的目的。下列说法错误的是 A. 水与灯油不断减少，说明分子在不断运动 B. 黑烟的产生是灯油燃烧不完全引起 C. 能吹灭油灯是因为降低了灯油的着火点 D. 该燃烧是灯油与氧气发生的化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子是不断运动的，随着分子的运动，盏中的油和水由液态逐渐变为气态逸散到空气中，盏中的油和水会减少，不符合题意； B、含碳物质在氧气不足时燃烧生成炭黑，产生黑烟的原因是灯油不完全燃烧，不符合题意； C、能吹灭油灯是因为降低了可燃物的温度至着火点以下，着火点是可燃物的固有属性，不能降低，符合题意； D、物质燃烧需要氧气，该燃烧是灯油与空气中的氧气在点燃的条件下发生的化学反应，不符合题意。 故选C。 10. 中科院团队在常温、常压和可见光条件下，基于LDH催化剂可合成氨气，下列叙述正确的是 A. 反应后氧原子个数增加 B. 反应过程中需补充LDH C. 氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 D. 参加反应的氮气和水的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，则反应后氧原子个数不变，故A错误； B、由图可知，LDH是该反应的催化剂，反应前后其质量和化学性质保持不变，不需补充，故B错误； C、分子由原子构成，1个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故C错误； D、由图可知，氮气和水在常温、常压和可见光条件下，基于 LDH催化作用下生成氨气和氧气，反应的化学方程式为，则参加反应的氮气和水的质量比为，故D正确。 故选D。 11. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列4个推断正确的是 A. 置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应 B. 单质是只含有一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质 C. 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，置换反应中一定有单质生成，但有单质生成的化学反应不一定是置换反应，例如水电解生成氢气和氧气都是单质，但不是置换反应，说法不正确； B、单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的纯净物为单质，说法正确； C、中和反应是酸和碱相互作用生成盐和水的反应，故中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠为盐类，但是该反应不是酸碱中和反应，说法不正确； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，故水和过氧化氢化学性质不同，说法不正确。 故选B。 12. 下列实验操作不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别铁粉、木炭粉 加入足量的稀硫酸 B 鉴别稀硫酸、NaCl溶液、NaOH溶液 滴加紫色石蕊溶液 C 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 D 除去H2中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入足量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，木炭粉和稀硫酸不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，不符合题意； B、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，现象不同，可以区分，不符合题意； C、加入过量稀盐酸，引入了氯离子，也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法确定是否含氯化钠，符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，不符合题意。 故选C。 二、填空题(每题3分，共24分) 13. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题 （1）图2表示④的原子结构示意图，得电子后形成的离子符号为___________。 （2）①处元素和___________(填序号)处原子的最外层电子数相同，化学性质相似。 【答案】（1）Cl- （2）③ 【解析】 【小问1详解】 由④的原子结构示意图可知，该原子的核电荷数为17，属于氯元素，该原子的最外层电子数为7，容易得到1个电子而带上1个单位的负电荷，形成的离子符号为Cl-； 【小问2详解】 由元素周期表可知，同一族内元素的最外层电子数相同，化学性质相似，则①处元素和③处原子的最外层电子数相同，化学性质相似。 14. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）P点的含义是_______。 （2）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：____ 【答案】（1）在t2℃时，甲物质的溶解度为40g （2）乙>甲>丙 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线可知，P点的含义是在t2℃时，甲物质的溶解度为40g。 【小问2详解】 饱和溶液的质量分数可以用溶解度表示： ，溶解度越大，质量分数越大。甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃均有晶体析出，转变为t1℃时饱和溶液。丙的溶解度随温度的降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温到t1℃，没有晶体析出，质量分数不变。综上所述，比较t2℃时丙物质的溶解度和t1℃甲、乙的溶解度大小关系即可知道溶液的溶质质量分数，故将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：乙>甲>丙。 15. 氨(NH3)是一种重要物质，可用作肥料，随着“双碳”目标的提出，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，反应的化学方程式为________，此反应的基本反应类型为________反应。 【答案】 ①. ②. 置换 【解析】 【详解】一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，反应的化学方程式为：；此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 16. 为验证Fe、Mg、Cu的金属活动性顺序，实验小组进行了下图实验。 （1）试管乙中的实验现象是_______，并且溶液颜色由蓝色变为浅绿色。 （2）仅通过上述实验不能验证三种金属的活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的试剂是_______（填字母）。 A. 铜粉、稀盐酸 B. 镁粉、溶液 C. 镁粉、溶液 【答案】（1）有红色固体析出 （2）B 【解析】 【小问1详解】 试管乙中发生的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，实验现象是有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； 【小问2详解】 试管甲镁和盐酸反应生成氯化亚镁和氢气，说明在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，试管乙中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明铁的活动性比铜强，无法比较镁和铁的活动性，要验证三种金属的活动性顺序，应补充比较镁、铁活动性的实验； A、铜和盐酸反应不反应，说明在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，无法比较镁和铁的活动性强弱，故选项不符合题意； B、镁粉能置换出FeSO4溶液中的铁，说明镁的活动性比铁强，能验证三种金属的活动性，故选项符合题意； C、镁粉能置换出CuCl2溶液中的铜，说明镁的活动性比铜强，无法比较镁和铁的活动性强弱，故选项不符合题意； 故选B。 三、实验题(每空2分，共18分) 17. 下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）指出图中标有数字的仪器名称：①______；②______。 （2）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为_______，若要收集较为纯净的氧气最好选用_____装置(填字母标号)，二氧化锰的作用是_______。 （3）若用装置F收集二氧化碳，可将燃着的木条放在导管口_____(填“a”或“b”)处，观察到______，则证明气体已经收集满。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置可选______(填字母)；可选用装置E或D收集氢气，由此推断，氢气具有的物理性质是______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 （2） ①. ②. D ③. 催化作用 （3） ①. b ②. 木条熄灭 （4） ①. B ②. 氢气的密度比空气小，难溶于水 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 用B装置制取氧气的药品为过氧化氢和二氧化锰，反应的化学方程式略，若要收集较为纯净的氧气最好用排水法，选用D装置；此实验中加入的二氧化锰是催化剂，起催化作用。 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时，气体应从a口通入，则验满时，将燃着的木条放在b口，若木条熄灭，则说明已收集满。 【小问4详解】 实验室制取氢气可用金属锌粒与稀硫酸反应制得。该反应属于固液常温型，所以制氢气的发生装置应选用B；氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法（E）来收集，氢气难溶于水，所以可用排水法（D）来收集。 四、计算题(共10分) 18. 在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H5OH。请完成下列计算。 （1）乙醇分子中碳氢氧原子个数比为_______； （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_______； （3）92g乙醇中碳元素的质量为_______g。 【答案】（1）2：6：1 （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为：（12×2）：6=4:1 （3）92g乙醇中碳元素的质量为： 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比为：2:6:1； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 B卷(30分) 19. 某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案： 请完成下列各题： （1）步骤①中分离得到的金属B是______，步骤②中分离得到的金属C是______。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为：______，该反应的基本反应类型为：______。 （3）步骤③加入的“某试剂”为：______(填名称)。 （4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式为：______。 【答案】（1） ①. 铁##Fe ②. 铜##Cu （2） ①. 2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2↑ ②. 置换反应 （3）氢氧化钠溶液 （4）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 【解析】 【分析】最开始的原料是铝、铁、铜三种金属的混合物。步骤①磁铁吸引，被磁铁吸走的是金属B为铁，剩下的金属A是铝和铜的混合物； 步骤②向金属A（铝和铜的混合物）中加入足量的稀盐酸，铝的活动性排在氢前，铜排在氢后，铝和稀盐酸反应得到氯化铝溶液和氢气，铜不反应，所以金属C为铜； 步骤③反应后生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，溶液中含有氯化铝，所以所加试剂为氢氧化钠溶液， 氯化铝和氢氧化钠反应，会生成氢氧化铝沉淀（白色固体）和氯化钠溶液。 【小问1详解】 由分析可知，金属B为铁，金属C为铜。 【小问2详解】 步骤②为铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式见答案；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 【小问3详解】 结合分析可知，步骤③加入的试剂为氢氧化钠溶液。 【小问4详解】 见答案。 20. 某化学小组发现本地部分土壤表面泛白且农作物生长不良，决定开展以下探究。 任务一：测定土壤酸碱性 科学取样是实验成功的基础。在农田里采用五点取样法进行取样，并测定出各土壤浸出液的pH约为9。 任务二：探究引起土壤呈碱性的原因 【调查发现】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰(主要成分为，其水溶液呈碱性)，且曾用熟石灰【】改良土壤。 【提出猜想】导致土壤呈碱性的物质是什么？ （1）猜想：①；②；③KOH；④和KOH；⑤______。 （2）填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想_____不成立 步骤二：另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入过量氯化钙溶液 有白色沉淀生成 猜想②成立 步骤三：向步骤二的上层清液中滴加酚酞溶液 ________ （3）步骤二中向土壤浸出液的浓缩液中滴加过量的氯化钙溶液，发生的反应方程式为______。 任务三：寻找改变溶液酸碱性的方法 【模拟实验】测量酸和碱反应过程的pH变化。取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，用传感器实时获得溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。 （4）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为_____。 【拓展延伸】查阅资料：硫酸亚铁、硫酸铵、磷酸二氢钾均能够有效降低碱性土壤的pH，实验数据如表所示。 土壤pH调节剂 用量(kg) 土壤(pH为8.6)施用60天后pH最大降幅 硫酸亚铁 4 2.3 硫酸铵 5 1.8 磷酸二氢钾 4 0.69 （5）由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁，理由是________。 【答案】（1）和KOH （2） ①. ①③④ ②. 溶液仍为无色 （3） （4）a>b>c （5）硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少，最大降幅大，硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同，最大降幅大 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，结合猜想，导致土壤呈碱性的物质还可能是和KOH。 【小问2详解】 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，实验中观察到有气泡产生，说明含有，因此猜想①③④不成立。 实验结论是猜想②成立，故溶液中只有碳酸钾，碳酸钾与过量氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，碳酸钾被完全除去，氯化钾溶液显中性，故滴加无色酚酞后溶液仍为无色。 【小问3详解】 步骤二中碳酸钾与过量氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 盐酸浓度越大，反应越快，完全反应所需时间越短，则所用盐酸的浓度由大到小的顺序为：a＞b＞c。 【小问5详解】 由表格中的数据可知，硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少，最大降幅大，硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同，但最大降幅大，故最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁。 21. 化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：取20 g样品于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： （1）图中“A”点的溶质是______。（填化学式）。 （2）计算该样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）CaCl2、HCl （2）解：样品中碳酸钙的质量为x， x=10g 则该样品中碳酸钙的质量分数为：， 答：该样品中碳酸钙的质量分数为50%。 【解析】 【小问1详解】 取20g样品于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，完全反应后生成二氧化碳气体的质量为4.4g，A点时，稀盐酸过量，溶液中的溶质为反应生成的氯化钙和过量的盐酸，化学式为CaCl2、HCl； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威远中学2026届初三下期第二次模拟测试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Ca-40 Cl-35.5 A卷(100分) 一、单选题(每题4分，共48分) 1. 以中国传统神话故事为原型的春节档电影《哪吒之魔童闹海》票房突破156亿，向世界展示了中国文化，也加深了我们的文化自信。下列电影情节中体现的是化学变化的是 A. 敖丙将水凝结成冰作为自己的武器进行战斗 B. 哪吒的风火轮在使用时都伴随着熊熊燃烧的烈火 C. 太乙真人将莲藕拼接重塑哪吒肉身 D. 申公豹的袍子被哪吒撕破 2. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是（ ） A. 合成材料：塑料、合金、合成纤维 B. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 C. 混合物：空气、黄铜、干冰 D. 化石燃料：煤、石油、天然气 3. 如图基本实验操作正确的是 A．称量氢氧化钠固体 B．测定溶液pH C．给液体加热 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 4. 制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A. X的化学式： B. 钙离子： C. 4个氯原子： D. 中氯元素的化合价： 5. 化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A. 用氢氧化钠治疗胃酸过多症 B. 食品充氮防腐 C. 食盐可以用来选种 D. 明矾用于净水 6. “结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是 A. 钠原子次外层有8个电子 B. 一个钠原子变成钠离子失去1个电子 C. 钠离子的结构示意图为 D. 钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关 7. 已知聚乳酸是一种可降解的高分子合成材料，化学式可表示为[C3H4O2]n，下列关于聚乳酸的说法正确的是 A. 聚乳酸是一种氧化物 B. 聚乳酸由三种元素组成 C. 聚乳酸中含有氧分子 D. 聚乳酸的相对分子质量为72g 8. 下列化学方程式符合题意、且书写正确的是 A. 镁条在空气中燃烧： B. 氢氧化钠与硫酸反应： C. 氧化汞在加热的条件下分解： D. 炭和氧化铜高温下反应 9. 如图是我国宋代邛窑绿釉瓷省油灯及其示意图。燃烧时灯内层的水有助于减慢油的蒸发，以达到省油的目的。下列说法错误的是 A. 水与灯油不断减少，说明分子在不断运动 B. 黑烟的产生是灯油燃烧不完全引起 C. 能吹灭油灯是因为降低了灯油的着火点 D. 该燃烧是灯油与氧气发生的化学反应 10. 中科院团队在常温、常压和可见光条件下，基于LDH催化剂可合成氨气，下列叙述正确的是 A. 反应后氧原子个数增加 B. 反应过程中需补充LDH C. 氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 D. 参加反应的氮气和水的质量比为 11. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列4个推断正确的是 A. 置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应 B. 单质是只含有一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质 C. 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 12. 下列实验操作不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别铁粉、木炭粉 加入足量的稀硫酸 B 鉴别稀硫酸、NaCl溶液、NaOH溶液 滴加紫色石蕊溶液 C 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 D 除去H2中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(每题3分，共24分) 13. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题 （1）图2表示④的原子结构示意图，得电子后形成的离子符号为___________。 （2）①处元素和___________(填序号)处原子的最外层电子数相同，化学性质相似。 14. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）P点的含义是_______。 （2）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：____ 15. 氨(NH3)是一种重要物质，可用作肥料，随着“双碳”目标的提出，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，反应的化学方程式为________，此反应的基本反应类型为________反应。 16. 为验证Fe、Mg、Cu的金属活动性顺序，实验小组进行了下图实验。 （1）试管乙中的实验现象是_______，并且溶液颜色由蓝色变为浅绿色。 （2）仅通过上述实验不能验证三种金属的活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的试剂是_______（填字母）。 A. 铜粉、稀盐酸 B. 镁粉、溶液 C. 镁粉、溶液 三、实验题(每空2分，共18分) 17. 下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）指出图中标有数字的仪器名称：①______；②______。 （2）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为_______，若要收集较为纯净的氧气最好选用_____装置(填字母标号)，二氧化锰的作用是_______。 （3）若用装置F收集二氧化碳，可将燃着的木条放在导管口_____(填“a”或“b”)处，观察到______，则证明气体已经收集满。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置可选______(填字母)；可选用装置E或D收集氢气，由此推断，氢气具有的物理性质是______。 四、计算题(共10分) 18. 在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H5OH。请完成下列计算。 （1）乙醇分子中碳氢氧原子个数比为_______； （2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_______； （3）92g乙醇中碳元素的质量为_______g。 B卷(30分) 19. 某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案： 请完成下列各题： （1）步骤①中分离得到的金属B是______，步骤②中分离得到的金属C是______。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为：______，该反应的基本反应类型为：______。 （3）步骤③加入的“某试剂”为：______(填名称)。 （4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式为：______。 20. 某化学小组发现本地部分土壤表面泛白且农作物生长不良，决定开展以下探究。 任务一：测定土壤酸碱性 科学取样是实验成功的基础。在农田里采用五点取样法进行取样，并测定出各土壤浸出液的pH约为9。 任务二：探究引起土壤呈碱性的原因 【调查发现】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰(主要成分为，其水溶液呈碱性)，且曾用熟石灰【】改良土壤。 【提出猜想】导致土壤呈碱性的物质是什么？ （1）猜想：①；②；③KOH；④和KOH；⑤______。 （2）填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想_____不成立 步骤二：另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入过量氯化钙溶液 有白色沉淀生成 猜想②成立 步骤三：向步骤二的上层清液中滴加酚酞溶液 ________ （3）步骤二中向土壤浸出液的浓缩液中滴加过量的氯化钙溶液，发生的反应方程式为______。 任务三：寻找改变溶液酸碱性的方法 【模拟实验】测量酸和碱反应过程的pH变化。取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，用传感器实时获得溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。 （4）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为_____。 【拓展延伸】查阅资料：硫酸亚铁、硫酸铵、磷酸二氢钾均能够有效降低碱性土壤的pH，实验数据如表所示。 土壤pH调节剂 用量(kg) 土壤(pH为8.6)施用60天后pH最大降幅 硫酸亚铁 4 2.3 硫酸铵 5 1.8 磷酸二氢钾 4 0.69 （5）由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁，理由是________。 21. 化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：取20 g样品于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： （1）图中“A”点的溶质是______。（填化学式）。 （2）计算该样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $