山东省济南第三中学2025-2026学年第二学期高一年级期中学情检测化学试卷

**基本信息** 以“烛龙一号”核电池、“天问一号”探测等科技热点为情境，融合元素周期律、反应原理与实验探究，全面考查化学观念、科学思维及科学探究与实践素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题（单选）|10/20|核素、化学键、元素周期律|结合“火星快车”锂离子电池等科技情境，基础概念辨析| |选择题（不定项）|5/20|海水提溴、化学平衡、实验装置|以工业流程（吹出法提溴）和图表分析考查科学思维| |非选择题|5/60|元素周期表应用、原电池、海带提碘实验、反应速率与平衡、碳硅化合物探究|综合题设计海带提碘实验流程（操作与试剂选择）、甲醇制备速率计算，体现科学探究与实践|

■ - 4 - ■ 山东省济南第三中学2025-2026学年 第二学期高一年级期中学情检测 化学答题卡 姓名 班级 准考证号 考场 座号 注意事项 1.答题前先将姓名、班级、准考证号填写清楚。 2.第Ⅰ卷用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。 3.第Ⅱ卷使用黑色字迹签字笔书写，笔迹清楚。 4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁做标记。 贴条形码处 填涂 正确填涂 错误填涂 缺考 (考生禁填) ( 第 Ⅰ 卷 选择题 (用2B铅笔填涂) 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 0 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷 非选择题(用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写,在各题目答题区域内作答,超出答题区域的答案无效) ( 16（12分） (1) ( 2 ) (3) (4) ) ( ) ( 17（12分） (1) ① ② ( 2 ) ① ② ) ( 18（12分） (1) ( 2 ) ( 3 ) (4) ) ( 19（12分） (1) ( 2 ) ① ② ③ ) ( 20（12分） (1) ( 2 ) ( 3 ) (4) ) ■ ■ ■ 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省济南第三中学2025～2026学年 第二学期高一年级期中学情检测 化学试题评分细则 一、选择题：每小题2分，共20分。每题的四个选项，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A D B C C A D B 二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 题号 11 12 13 14 15 答案 C BC AD B BD 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16.（12分）每空2分 （1）溴 HClO4 （2）KOH H2O （3）OH- +Al(OH)3 =[ Al(OH)4]- （4）BC（选对1个给1分，多选或错选不给分） 17.（12分）每空2分 （1）①B ②C （2）① 负极 氧化 ② 2H++2e-=H2↑ ③ 铜 18. （12分）每空2分 （1）坩埚 （2）① ③ （3）B Cl2+2I-=2Cl-+I2 （4）5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2 O 19. （12分）每空2分 （1）不变 不变 （2）①b 0.006 ② 0.007 A 20. （12分）每空2分 （1）通入氮气排尽装置内空气 （2）作安全瓶，防止溶液倒吸入A中 （3）澄清石灰水 PdCl2溶液 （4）SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O - 4 - 学科网（北京）股份有限公司 $■ -1- 山东省济南第三中学2025-2026学年 第二学期高一年级期中学情检测 化学答题卡 姓名 班级 准考证号 T-- 考场。 座号 注 1.答题前先将姓名、班级、准考证号填写清楚。 意 2.第I卷用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。 事 3.第Ⅱ卷使用黑色字迹签字笔书写，笔迹清楚。 项 4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁做标记。 贴条形码处 填 正确填涂 涂 错误填涂☑☑口圈回口 缺 考 口 (考生禁填) 第I卷选择题佣2B铅笔填涂) 1[A][B][C][D]6[A][B][C][D]11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D]7[A][B][C][D]12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D]8[A][B][C][D]13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D]9[A][B][C][D]14[A][B][C][D] S[A][B][C][D]10[A][B][C][D]15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷非选择题（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，在各题目答题区域内作答，超出答题区域的答案无效） 16(12分) (1) (2) (3)」 (4) 17(12分) (1)① ② (2)① ② ■ 18(12分) (1) (2) (3)】 (4) 19(12分) (1)】 (2)① ② ③ 20(12分) (1) (2)】 (3) 4) ■ ■ ■ ■ ■ 山东省济南第三中学2025～2026学年 第二学期高一年级期中学情检测 化学试卷   学业质量评价研究小组命制 2026.4 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页，考试时间90分钟，满分100分。 2.答卷前，考生务必将个人的姓名、座号、考籍号填涂在答题卡规定位置，所有答案必须填涂在答题卡相应位置，否则无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是（ ） A. “烛龙一号”核电池原料中的14C是碳元素的一种核素 B. “火星快车”轨道器上的锂离子电池是二次电池 C. “DeepSeek”服务器芯片原料为二氧化硅 D. “天问一号”在火星大气中探测出的12CO2和13CO2化学性质相同 2. 下列叙述正确的是（ ） A. HCl溶于水电离出H＋和Cl－，HCl中存在离子键 B. NaOH是既含共价键又含离子键的离子化合物 C. 液氨和氨气中存在不同类型的化学键 D. 所有化学物质中都含有化学键 3. 核废水中不只含有放射性，还有、、等，下列说法错误的是（ ） A. 22g 中含有的中子数为 B. 原子所含中子数与质子数之差为25 C. ，该转化不属于化学变化 D. 、互为同位素且失电子能力相同 4. 下列说法正确的是（ ） A. 在反应中，铝原子比钠原子失电子多，所以铝的金属性比钠强 B. 碱金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性，随核电荷数的增大而减弱 C. 非金属元素得电子能力越强，其最简单氢化物的还原性也越强 D. 向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，生成白色胶状沉淀，可以得出S、C、Si的非金属性顺序：S>C>Si 5.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A. 质子数：c>d B. 离子的还原性：Y2－>Z－ C. a与b的关系式：a - b = 4 D. 离子半径：X+<W3+ 6. 科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如图所示。已知过氧化氢的分解是放热反应。下列叙述中正确的是（ ） A. 过程Ⅰ放出热量 B. 过程Ⅱ产生的化合物只有氧化性 C. 过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量 D. 该过程中能量的主要转化形式：光能转化为热能 7. 下列说法正确的是（ ） A. 14C和14N互为同位素 B. NH3的电子式： C. NaCl的形成过程： D. H2O的电子式： 8. 在密闭系统中有反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是（ ） ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将C(s)粉碎 ④恒容通入CO2 ⑤恒压条件下通入N2 A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤ 9. 在如图所示的装置中，观察到电流表指针偏转指针顺着电流方向偏转，变粗，变细，由此判断下表中所列、、三种物质，其中可以成立的是（ ） 选项 锌 铜 稀硫酸 铜 铁 稀盐酸 锌 铁 硝酸铁溶液 银 锌 硝酸银溶液 10. 下列有关说法正确的是（ ） A. 在化学反应中，催化剂既能改变反应速率，又能使平衡发生移动 B. 升高温度，化学平衡一定会发生移动 C. 化学反应速率越快，反应现象越明显 D. 合成氨反应达到平衡时，氮气全部转化为氨气 二、选择题：每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 海水中富含溴，“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。下列说法正确的是（ ） A. “氧化1”中，被Cl2还原为Br2 B. “吹出”通入热空气，利用了溴的还原性 C. “吸收”的离子方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2+ D. 整个过程可知，还原性强弱：＞＞SO2 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以发生化学反应，Z原子的L层电子数是K层的倍，W和Q位于同一主族，下列说法错误的是（ ） A. Y、Z、W位于同一周期，其原子半径大小关系为：Y>Z>W B. 由W和Q位于同一主族可推测，W和Q具有相同的最高化合价 C. Q位于元素周期表的第3周期，ⅦA族，其含氧酸均为强酸 D. Y、Z、W的单质一定条件下均能与X的单质发生反应，形成最简单物质的稳定性：W>Z>Y 13. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中，发生如下反应： ，下列不能说明反应达到平衡状态的是（ ） A. 体系中气体密度保持不变 B. 混合气体颜色保持不变 C. SO3和NO2的体积比保持不变 D. 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 14. 下列实验中，所选装置不合理的是（ ） A. 粗盐提纯，选①和② B. 分离NaCl溶液和苯，选④ C. 用NaOH溶液吸收SO2，选⑤ D. 用CCl4提取碘水中的碘，选③ 15. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a点时，正反应速率：v（A）=v（B） B. 反应的化学方程式为3A（g）⇌2B（g）+ C（g） C. 0～5min内，C的平均反应速率为0.01mol•L-1•min-1 D. 在该条件下，5min时充入0.5mol He使压强增大，正、逆反应速率都不变 第Ⅱ卷 非选择题 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. (12分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了10种元素在周期表中的位置，其中①⑩代表10种元素。按要求回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）⑩的元素名称为 ，⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 （2）④⑤⑥⑨四种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 （填化学式）， ①②③⑦四种元素的最简单氢化物中，稳定性最强的为 （填化学式）。 （3）④和⑥两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。 （4）下列说法正确且能说明非金属性⑧比⑩强的是 。 A. 常温常压下，⑧的单质呈气态，⑩的单质呈液态 B. ⑧的最高价含氧酸的酸性比⑩的强 C. ⑧的单质能与⑩的氢化物水溶液反应，并置换出⑩的单质 D. ⑧的简单阴离子的还原性比⑩的强 17. (12分)现代社会的一切活动离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化。电池是现代社会中重要的储能装置。回答下列问题： （1）现有下列四个反应： A. 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O B. C. D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+10H2O ①上述四个反应中，属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合图1所示的是 (填字母)。 图1 图2 ②上述四个反应中，属于放热反应且能设计成原电池的是 (填字母)。 （2）如图2装置 片作 填“正极”或“负极”，发生 填“氧化”或“还原”反应。 片上发生反应的电极反应式为 ，向 填“锌”或“铜”极移动。 18. (12分)海带中含有丰富的碘元素，常用作提取碘单质的原料。实验室中进行海带提碘实验，实验流程如下图所示。 已知：①碘易溶于有机溶剂；②3+6NaOH = 5NaI + NaI+3H2O 。 （1）操作1中灼烧干海带的仪器为___________。 （2）操作3选用装置___________，操作4选用装置___________。(填序号) （3）试剂1可选择___________(填字母)，写出试剂1参与反应的离子方程式___________。 A. 稀硫酸溶液     B. 氯水     C. NaOH溶液     D. CCl4 （4）写出加入45%的硫酸后水层发生反应的离子方程式___________。 19. (12分)利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。 （1）煤气化反应为，在恒温恒容的密闭容器中反应达到平衡，向其中补充，其 (填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体积不变，充入，其 。 （2）工业上利用CO可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在密闭容器内，按照物质的量之比1:2通入CO和H2，时该反应体系中随时间的变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007 ①表示变化的曲线是 ，用表示内平均反应速率 mol•L-1•min-1。 ②平衡时H2的浓度为 mol•L-1。 ③反应A（g）+2B（g）⇌ 3C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 。 A. v（A）=0.7mol•L-1•min-1 B. v（B）=0.9mol•L-1•min-1 C. v（C）=0.03mol•L-1•s-1 D. v（D）=0.8mol•L-1•min-1 20. (12分)碳和硅均为ⅣA族元素，碳单质可用于制备硅单质。某实验小组设计了如图装置探究焦炭还原二氧化硅后的产物。 已知：溶液可用于检验，反应的化学方程式为产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊。 （1）实验开始加热前应进行的操作是           。 （2）装置的作用是           。 （3）装置、中所盛试剂分别为           、           ，若装置、中溶液均变浑浊，且C中检测出来的气体与D中检测出来的气体的物质的量之比为：，则该反应的化学方程式为           。 （4）盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是           。用离子方程式表示 高一化学试题 第2页 /共 2页 学科网（北京）股份有限公司 $山东省济南第三中学2025~2026学年 第二学期高一年级期中学情检测 化学试卷 学业质量评价研究小组命制 2026.4 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共4页，考试时间 90分钟，满分100分。 2.答卷前，考生务必将个人的姓名、座号、考籍号填涂在答题卡规定位置，所有 答案必须填涂在答题卡相应位置，否则无效。 可能用到的相对原子质量：H1016 第Ⅰ卷选择题 一、选择题：每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是() A.“烛龙一号核电池原料中的14C是碳元素的一种核素 B.“火星快车轨道器上的锂离子电池是二次电池 C.“DeepSeek”服务器芯片原料为二氧化硅 D.“天问一号”在火星大气中探测出的2C02和13C02化学性质相同 2.下列叙述正确的是() A.HCI溶于水电离出H和CI,HCI中存在离子键 B.NaOH是既含共价键又含离子键的离子化合物 C.液氨和氨气中存在不同类型的化学键 D.所有化学物质中都含有化学键 3.核废水中不只含有放射性H,还有Cs、7Cs、I等，下列说法错误的是() A.22g3H,O中含有的中子数为10N B.3I原子所含中子数与质子数之差为25 C.I→0I+。n,该转化不属于化学变化 D.4Cs、37Cs互为同位素且失电子能力相同 高一化学试题 4.下列说法正确的是() A.在反应中，铝原子比钠原子失电子多，所以铝的金属性比钠强 B.碱金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性，随核电荷数的增大而减弱 C.非金属元素得电子能力越强，其最简单氢化物的还原性也越强 D.向NaHCO,溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，生成白色胶状沉淀，可以 得出S、C、Si的非金属性顺序：S>C>Si 5.已知1~18号元素的离子W3+、bX、cY2、Z具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( A.质子数：c>d B.离子的还原性：Y2>Z C.a与b的关系式：a-b=4 D.离子半径：X<W3+ 6.科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如图所示。已知过氧化氢的分 解是放热反应。下列叙述中正确的是() ※ PopoⅡ 989998 ∞009 0 氧原子氢原子 A.过程I放出热量 B.过程Ⅱ产生的化合物只有氧化性 C.过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量 D.该过程中能量的主要转化形式：光能转化为热能 7.下列说法正确的是( H:N:H A.14C和1N互为同位素 B.NH3的电子式：H C.NaCl的形成过程：NaC:→Na[di: D.HO的电子式： [:0:]2H 8.在密闭系统中有反应Cs)+CO2(g)=2CO(g),能使反应速率加快的措施是() ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将Cs)粉碎 ④恒容通入CO2 ⑤恒压条件下通入N2 A.①②③④ B.①②④⑤ C.①②③⑤ D.①②③④⑤ 第1页/共4页 9.在如图所示的装置中，观察到电流表指针偏转（指针顺着电流方向偏转），M变粗，N变细，由 此判断下表中所列M、N、P三种物质，其中可以成立的是() 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 N B 铜 铁 稀盐酸 C 锌 铁 硝酸铁溶液 D 银 锌 硝酸银溶液 10.下列有关说法正确的是() A.在化学反应中，催化剂既能改变反应速率，又能使平衡发生移动 B.升高温度，化学平衡一定会发生移动 C.化学反应速率越快，反应现象越明显 D.合成氨反应达到平衡时，氮气全部转化为氨气 二、选择题：每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.海水中富含溴，“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。下列说法正确的是() 酸和氯气热空气SO2、H0氯气和水蒸气 海水氧化吹出吸收 氧化2 分离→液溴 A.“氧化1中，Br被Cl2还原为Br2 B.“吹出通入热空气，利用了溴的还原性 C.“吸收”的离子方程式为：Br2+SO2+2H20=4H+2Br+SO D.整个过程可知，还原性强弱：C>Br>SO2 12.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y 的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以发生化学反应，Z原子的L层电子数是K层 的3倍，W和Q位于同一主族，下列说法错误的是() A.Y、Z、W位于同一周期，其原子半径大小关系为：Y>Z>W B.由W和Q位于同一主族可推测，W和Q具有相同的最高化合价 C.Q位于元素周期表的第3周期，IA族，其含氧酸均为强酸 D.Y、Z、W的单质一定条件下均能与X的单质发生反应，形成最简单物质的稳定性：W>Z>Y 高一化学试题 13.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒容密闭容器中，发生如下反应： NO2(g)+SO2(g)、≥SO3(g)+NO(g),下列不能说明反应达到平衡状态的是() A.体系中气体密度保持不变 B.混合气体颜色保持不变 C.SO3和NO2的体积比保持不变 D.每消耗1 nolSO3的同时生成1moNO2 14.下列实验中，所选装置不合理的是( ① ⑤ A.粗盐提纯，选①和② B.分离NaCl溶液和苯，选④ C.用NaOH溶液吸收SO2,选⑤ D.用CCl4提取碘水中的碘，选③ 15.一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图 所示，下列说法正确的是() n/mol 0.81 0.6 A 0.4 0.2 /min A.a点时，正反应速率：v(A)=v(B) B.反应的化学方程式为3A(g)=2B(g)+C(g) C.0~5min内，C的平均反应速率为0.01molL-min1 D.在该条件下，5mim时充入0.5 nol He使压强增大，正、逆反应速率都不变 第2页/共4页 第Ⅱ卷 非选择题 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了10 种元素在周期表中的位置，其中①~⑩代表10种元素。按要求回答下列问题： IA IA IIA IVA VA VIA VIA 0 1 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)⑩的元素名称为 ⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为 (2)④⑤⑥⑨四种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 (填化学式)， ①②③⑦四种元素的最简单氢化物中，稳定性最强的为 (填化学式)。 (3)④和⑥两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 (4)下列说法正确且能说明非金属性⑧比⑩强的是 A.常温常压下，⑧的单质呈气态，⑩的单质呈液态 B.⑧的最高价含氧酸的酸性比⑩的强 C.⑧的单质能与⑩的氢化物水溶液反应，并置换出⑩的单质 D.⑧的简单阴离子的还原性比⑩的强 17.(12分)现代社会的一切活动离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化。电池 是现代社会中重要的储能装置。回答下列问题： (1)现有下列四个反应： A.2NaOH+H2SO4=Na2S04+2H2O 高温。 B.CO,+C- =2C0 点燃 C.CH4+202 =C0,+2H,0 D.Ba(OH)28H2O+2NHCI=BaCl2+2NH3+10H2O 高一化学试题 ①上述四个反应中，属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合图1所示的是 (填字母) +能量 生成物的 总能量 Zn 反应物的 总能量 反应过程 稀HS0, 图1 图2 ②上述四个反应中，属于放热反应且能设计成原电池的是」 (填字母)。 (2)如图2装置 ①Zn片作 (填“正极”或“负极)，发生 (填“氧化”或“还原)反应。 ②Cu片上发生反应的电极反应式为 H向 (填锌”或“铜)极移动。 18.(12分)海带中含有丰富的碘元素，常用作提取碘单质的原料。实验室中进行海带提碘实验，实 验流程如下图所示。 海带灰操作3引 干海带 操作 操作2 试剂 海带灰 含I的 含L的 悬浊液 溶液 水溶液 45%的 操作4 硫酸 固态缸 操作5 含L,的 试剂2 悬浊液 水层 L,的CCL, 振荡、静置、分液 溶液 己知：①碘易溶于有机溶剂；②3I2+6①NaOH=5Nal+NaIO3+3H20。 (1)操作1中灼烧干海带的仪器为 (2)操作3选用装置 操作4选用装置 (填序号) ③ (3)试剂1可选择 (填字母)，写出试剂1参与反应的离子方程式 A.稀硫酸溶液 B.氯水 C.NaOH溶液 D.CCl4 (4)写出加入45%的硫酸后水层发生反应的离子方程式 第3页/共4页 19.(12分)利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。 (1)煤气化反应为C(s)+H2O(g)÷CO(g)+H(g),在恒温恒容的密闭容器中反应达到平衡，向其 中补充C),其y)(慎“变快“不变或变慢”，下同)：保持体积不变，充入氩气，其正一。 (2)工业上利用C0可生产燃料甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密闭 容器内，按照物质的量之比1：2通入C0和H2,400℃时该反应体系中(C0)随时间的变化如下表： 时间/min 0 2 4 n(CO)/mol 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007 c(mol-L-) a 0.010 b 0.005 d 0123 t/min ①表示CHOH变化的曲线是，用H2表示0~2min内平均反应速率v(H,)=molL.min1。 ②平衡时H2的浓度为 molL。 ③反应A(g)+2B(g)=3C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应 速率最快的是 0 A.(A)=0.7molL-1.min-1 B.y (B)=0.9molL-1.min-1 C.(C)=0.03molL-1.s1 D.v (D)=0.8molL-1.min1 高一化学试题 20.(12分)碳和硅均为VA族元素，碳单质可用于制备硅单质。某实验小组设计了如图装置探究焦 炭还原二氧化硅后的产物。 焦炭与二氧化硅 活塞K N2→拒 酒 喷灯 A B D 己知：PdC12溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+2HC+Pd(产生黑 色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。 (1)实验开始加热前应进行的操作是 (2)装置B的作用是 (3)装置C、D中所盛试剂分别为 ,若装置C、D中溶液均变浑 浊，且C中检测出来的气体与D中检测出来的气体的物质的量之比为1：2，则该反应的化学方 程式为 0 (4)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是 。(用离子方程式表示) 第4页/共4页