精品解析：浙江海盐高级中学等校2025-2026学年高二学科练习试题

绝密★使用前 高二化学学科练习 注意事项： 1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于非极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．空间构型为V形，结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A不符合题意； B．空间构型为V形，结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B不符合题意； C．空间构型为三角锥形，结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C不符合题意； D．空间构型为正四面体形，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 基态F原子的价电子排布式： B. 中子数为18的氯原子： C. 的空间结构：V形 D. 乙醇的键线式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态F原子的核外电子排布式为，价电子排布式为，A正确； B．氯的质子数为17，中子数为18，则质量数，原子符号表示为，B正确； C．中，中心Be原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此其空间结构为直线形，C错误； D．乙醇的结构简式为，键线式为，D正确； 故答案选C。 3. 下列各组物质中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是 A. 和 B. 氯气和氩 C. NaCl和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．CCl4和都属于分子晶体，二者均只含极性共价键，A符合题意； B．氯气属于分子晶体，分子内含非极性共价键；氩是单原子分子，属于分子晶体，但不含化学键，B不符合题意； C．是离子晶体，只含离子键；是离子晶体，既含离子键又含过氧根内部的非极性共价键，C不符合题意； D．CO2属于分子晶体，SiO2属于共价晶体，二者晶体类型不同，D不符合题意； 4. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 海水资源丰富，可用于生产纯碱、钠、氯气等产品 B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈 C. 工业合成氨常用作催化剂加快反应速率 D. 利用高锰酸钾的氧化性，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水中含有大量NaCl，可用于侯氏制碱法生产纯碱、电解熔融NaCl制备钠、电解饱和食盐水制备氯气，A正确； B．铁比锡活泼，焊接处形成原电池时铁作负极被氧化，因此容易生锈，B正确； C．工业合成氨常用铁触媒作催化剂，是催化氧化制的催化剂，C错误； D．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化水果释放的催熟剂乙烯，从而延长水果保鲜期，D正确； 故答案选C。 5. 化学家维勒合成了尿素，打破了无机物和有机物的界限，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 稳定性： D. 原子半径： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于O，正确顺序为：，A错误； B．同周期元素电负性从左到右逐渐增大，故电负性，且C的电负性大于H，顺序：，B正确； C．元素非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，非金属性：，故稳定性：，C正确； D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：，D正确； 6. 苯乙烯()是一种重要的化工原料，下列说法不正确的是 A. 所有碳原子都采取杂化 B. 最多4个碳原子共直线 C. 苯乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾褪色 D. 1mol苯乙烯最多能与加成 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯乙烯中苯环的所有碳原子、乙烯基的两个碳原子均形成3个键，无孤电子对，全部采取杂化，A说法正确； B．苯环为正六边形结构（内角为120°），乙烯基的双键碳为杂化，键角约120°：只有苯环上连乙烯基的碳、该碳对位的苯环碳、乙烯基中与苯环直接相连的碳，如图（），共3个碳原子共直线，乙烯基的末端碳因键角原因，不在这条直线上，因此最多只有3个碳原子共直线，B说法错误； C．苯乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，也可被酸性高锰酸钾氧化使酸性高锰酸钾褪色，C说法正确； D．苯环可与加成，碳碳双键可与​加成，因此苯乙烯最多能与加成，D说法正确； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 甲苯分子最多有12个原子处于同一平面上 B. 存在顺反异构 C. 官能团名称为酚羟基，碳氯键 D. 进行一氯取代反应后，能生成三种沸点不同产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯的结构为苯环上连一个甲基（），苯环本身是平面结构，6个C原子和5个原子共11个原子一定在同一平面，甲基中的C原子直接与苯环相连，因此这个C原子也在苯环平面上，同时甲基的3个原子中，最多只有1个原子可以通过C-C σ 键的旋转，与苯环共平面，因此，甲苯中最多有个原子共平面，A错误； B．结构中碳碳双键一端连有2个相同的基团（），故不存在顺反异构，B错误； C．官能团名称为酚羟基，碳氯键，C正确； D．结构中有2种不同环境的氢原子，进行一氯取代反应后，能生成2种一氯代物，即两种沸点不同产物，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式或化学方程式不正确的是 A. 通入氢氧化钠溶液： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 乙炔制丙烯腈： D. 用草酸标准溶液测定酸性高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入溶液发生歧化反应，该方程式原子守恒、电荷守恒，产物正确，A正确； B．工业废水中的用去除，发生沉淀转化反应，由于，反应可以自发进行，方程式书写正确，B正确； C．乙炔与发生加成反应制备丙烯腈，该加成反应符合有机化学规律，方程式书写正确，C正确； D．用草酸（）标准溶液测定酸性溶液浓度时，草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选D。 9. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途等。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 含有，化学性质稳定 可用作反应保护气 B 具有氧化性 可用作漂白剂 C 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 D 水解生成胶体 明矾可作净水剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气的结构式为：，键能大，不容易断裂，所以常温下化学性质稳定，可作反应保护气，A正确； B．二氧化硫可以与某些有机色素（如品红溶液）结合成无色的物质，而起到漂白作用，这种漂白作用可逆，与二氧化硫的氧化性无关，B错误； C．石墨呈层状结构，层与层之间的范德华力作用力弱，可发生相对滑动，因此石墨可作润滑剂，C正确； D．水解会产生具有吸附性的氢氧化铝胶体，从而可作净水剂，D正确。 10. 现有A、B、C、X、Y五种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A基态原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4：3；B、X同主族，它们形成的两种化合物中，两元素的原子的质量之比分别为1：1和3：2；C原子半径短周期中最大，的K、L、M层电子全充满。下列说法正确的是 A. 的沸点比的沸点高是因为键长比键长短，键能更大 B. B与C形成的化合物中都只含一种化学键 C. Y的简化电子排布式： D. 离子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息：A基态核外成对电子数与未成对电子数比为4:3，则电子排布式为，故A为N元素；B、X同主族，形成的化合物中两元素质量比为1:1、3:2，对应的有、符合题意，原子序数 ，得到B为O元素、X为S元素；短周期原子半径最大的C为Na元素；的K、L、M层全充满，则的电子数为2+8+18=28，得到Y为29号的Cu元素，据此分析解答。 【详解】A．沸点高于的原因是分子间存在氢键作用，属于分子间作用力范畴，与共价键的键长、键能无关，A错误； B．O与Na形成的化合物有、，中同时含有离子键和非极性共价键，并非只含一种化学键，B错误； C．Cu属于第四周期ds区元素，其简化电子排布式中要包含d轨道电子，具体为，C错误； D．和核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故有离子半径：，D正确； 答案为：D。 11. 环己烷的制备原理如图，下列说法正确的是 A. 环己烷有船式和椅式两种结构，但是核磁共振氢谱只有1组吸收峰 B. 1，3-丁二烯与氯气加成，最多只有两种产物 C. 已知，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定 D. 环己烷中混有的环己烯可加入足量的酸性高锰酸钾溶液，静置后过滤除去 【答案】A 【解析】 【详解】A．环己烷的船式、椅式构象都具有高度对称性，分子中所有氢原子的化学环境完全相同，因此核磁共振氢谱只有1组吸收峰，A正确； B．1,3-丁二烯与氯气加成，可生成1,2-加成产物、1,4-加成产物，氯气足量时还可以发生两个双键的完全加成，得到1,2,3,4-四氯丁烷，产物共三种以上，B错误； C．两反应焓变均小于0，均为放热反应，若ΔH1​>ΔH2​，说明生成椅式环己烷放出的热量更多，椅式环己烷的能量更低；能量越低物质越稳定，因此椅式环己烷更稳定，C错误； D．环己烯被酸性高锰酸钾氧化后生成己二酸，己二酸可溶于环己烷，无法通过静置过滤分离，D错误； 故选A。 12. 双极膜在直流电场作用下，复合层间的水解离成和，分别向惰性电极材质的两极移动。某电解装置结构如图。下列说法不正确的是 A. b电极为负极，A电极用铸铁材质替代，A电极产物发生变化 B. 将电源的a、b电极交换后，阴阳两极气体产物发生变化 C. 电极A附近的溶液外圈变红，内圈漂白褪色 D. 电极B附近的溶液颜色变化不明显 【答案】B 【解析】 【分析】根据电解池工作原理，阳离子向电解池的阴极迁移，阴离子向电解池的阳极迁移，结合上述装置图可知，A为电解池的阳极，氯离子失去电子产生氯气，氢氧根离子迁移至电极A附近，B电极为电解池的阴极，氢离子得电子产生氢气，氢离子迁移至B电极附近，据此分析解答。 【详解】A．b电极连接电解池的阴极，为负极，A电极为阳极，若用铸铁材质替代，A电极铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，产物发生变化，A正确； B．将电源的a、b电极交换后，A电极为电解池的阴极，由双极膜提供的H+得到电子生成氢气，B电极为电解池的阳极，氯离子失电子生成氯气，阴阳两极气体产物和上述装置的相同，B错误； C．电极A氯离子发生氧化反应产生氯气后氢氧根离子迁移至附近，此时氯气继续与氢氧化钠反应生成具有漂白性的次氯酸钠，所以可以看到附近的溶液外圈变红，内圈漂白褪色，C正确； D．电极B氢离子得电子产生氢气，双极膜解离出的氢离子调节溶液的电荷守恒，氢离子的物质的量浓度保持不变，所以附近的溶液颜色变化不明显，D正确。 13. 仪器分析法对有机化学的研究至关重要。下列说法不正确的是 A. 元素分析仪只能确定有机化合物分子中各组原子的最简整数比，得到实验式 B. 如图是有机物甲的红外光谱，该有机物中至少有三种不同环境的化学键 C. 通过X射线衍射可确定青蒿素的分子结构 D. 根据质谱图只能知道有机物的相对分子质量，无法确定有机物的分子式 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素分析仪可以测定有机物中各元素的含量，由此计算得到有机化合物中原子的最简整数比，即实验式，A正确； B．从红外光谱图中可以读出该有机物存在C−H、O−H、C−O三种不同化学键，因此该有机物至少含有三种不同环境的化学键，B正确； C．X射线衍射法可以测定晶体结构，获取分子的键参数，确定分子的空间结构，青蒿素的分子结构正是通过X射线衍射确定的，C正确； D．质谱图可以给出有机物的相对分子质量，结合元素分析法得到的实验式，就可以计算得到有机物的分子式，D错误； 故选D。 14. 下列说法正确的是 A. 采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现 B. 恒压条件下通入，平衡常数不变，则反应：中的转化率不变 C. 已知： ， ，则 D. 升高温度和增大压强都可以提高体系内活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应的自发性，不自发的反应即使加入催化剂也无法实现，A错误； B．恒压条件下通入，容器体积增大，相当于减小压强，该反应正反应为气体体积增大的反应，平衡正向移动，的转化率增大，B错误； C．碳完全燃烧生成放出的热量大于不完全燃烧生成放出的热量，放热反应为负值，放出热量越多越小，故，C正确； D．升高温度可提高活化分子百分数，增大压强只提高单位体积内活化分子数，不改变活化分子百分数，D错误； 故选C。 15. 室温下，将溶液与过量固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。 已知： 。 下列说法正确的是 A. 在溶液中，存在： B. 室温下，反应：的 C. 0-600 s内上层清液中存在： D. 反应过程中，溶液中始终存在： 【答案】B 【解析】 【分析】室温下，溶液与过量固体混合，发生沉淀转化反应：，随着反应进行，浓度降低，水解生成的减少，溶液pH逐渐下降。 【详解】A．在溶液中，质子守恒关系为，A错误； B．反应的平衡常数表达式为，分子分母同时乘以，可得，B正确； C．根据电荷守恒，溶液中，反应过程中溶液pH始终大于7，即，因此：，C错误； D．初始时，物料守恒关系为。但随着反应进行，部分转化为沉淀，溶液中含碳粒子的总浓度降低，因此该物料守恒关系不再成立，D错误； 故答案选B。 16. 根据实验方案、现象，不能得到相关结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中逐滴加入氨水 先生成蓝色沉淀后逐渐溶解，溶液最终变为深蓝色 证明与配位体的结合能力： B 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳和浓硝酸在加热条件下反应生成 C 将和固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 D 用精密pH试纸测定浓度为的溶液的pH 测得pH为7.8 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．初始时与结合生成，为浅蓝色溶液，逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色的，说明更易与形成配位键，配位能力，A正确，不符合题意； B．浓硝酸受热自身会发生分解反应生成红棕色（），因此无法证明红棕色气体一定是碳与浓硝酸反应的产物，结论不成立，B错误，符合题意； C．反应伴随降温说明该反应为吸热反应，但反应可自发进行，说明该反应发生的主要原因为熵增即（反应过程中固体生成气体，混乱度增大，），符合反应自发进行的判据，C正确，不符合题意； D．溶液显碱性，说的水解程度大于的水解程度，水解常数，故，D正确，不符合题意； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 回答下列问题： （1）基态N原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上的电子数之比为___________；元素As与N同族，中As原子的杂化方式___________。 （2）关于含VA族元素物质结构、性质描述，下列说法不正确的是___________。 A. 的稳定性强于，因为分子间存在氢键 B. 中的键角大于中的键角 C. 在熔融时可电离出阳离子是，它的空间结构为正四面体形 D. 已知磷化硼是一种超硬的耐磨涂层材料，因此其熔融状态下能导电 （3）(在溶液中稳定，不易解离出)的晶胞形状为立方体，结构如图所示： ①图中“●”代表的是___________(填“”或“”)。 ②将0.01 g该化合物加入到含少量KSCN的中，实验现象是___________。 （4）工业上用黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸的流程如图所示： 请回答： ①已知的阴离子达到稳定结构，则的电子式为___________。 ②室温下，为液体，为气体。熔点高于的原因___________。 ③下列说法正确的是___________。 A．步骤②中，转化成选择较高温度的原因：提高平衡转化率 B．步骤③中，用浓硫酸吸收可以防止形成酸雾 C．焦硫酸具有强氧化性 D．硫酸工业尾气任意排放会造成臭氧层空洞 【答案】（1） ①. 4：3 ②. （2）AD （3） ①. ②. 无明显现象 （4） ①. ②. 、均为分子晶体，故相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高 ③. BC 【解析】 【小问1详解】 基态N的核外电子排布为，s能级电子云为球形，总电子数为2+2=4；p能级电子云为哑铃形，电子数为3，故电子数之比为4:3；AsH3中As的价层电子对数为3个σ键+个孤电子对=4，杂化方式为杂化； 【小问2详解】 A．氢化物稳定性由键能决定，与分子间氢键无关，稳定性NH3强于PH3是因为N-H键能更大，A错误； B．N电负性大于P，NH3中成键电子对斥力更大，故H-N-H键角大于H-P-H，B正确； C．中P价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体形，C正确； D．磷化硼是共价晶体，熔融时不电离，不能导电，D错误； 故选AD； 【小问3详解】 ① 均摊法计算晶胞中粒子数：黑球（●）数目为，白球数目为，粒子数之比为4:12=1:3，结合化学式，阳离子与阴离子之比为3:1，故●代表； ② 题干说明稳定，不易解离出Fe3+，因此加入KSCN不会出现血红色，现象为无明显现象； 【小问4详解】 ① 由Fe2+和构成，和过氧根结构类似，电子式为； ②SO2和SO3都是分子晶体，分子晶体熔点由分子间范德华力决定，相对分子质量越大，范德华力越强，SO3相对分子质量大于SO2，故SO3熔点更高； ③A．SO2催化氧化是放热反应，升高温度平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低，选择高温是为了保证催化剂活性、提高反应速率，A错误； B ．SO3用水吸收容易形成酸雾，用98.3%浓硫酸吸收可以避免酸雾生成，B正确； C．焦硫酸相当于含有浓硫酸和SO3，具有强氧化性，C正确； D．硫酸工业尾气主要污染物是SO2，任意排放会导致酸雨，臭氧层空洞主要是氟氯代烃等物质导致，D错误； 故选BC。 18. 二氧化碳催化加氢制正丙醇，有利于减少温室气体二氧化碳，其总反应可表示为： 已知：① ； ②燃烧生成和水蒸气放出3160.8 kJ的热量。 （1）___________。 （2）若总反应在一绝热恒压密闭容器中进行，下面能说明反应已达到平衡状态的是___________。 A. B. 总压强不变 C. 平衡常数不变 D. 容器内的值保持不变 （3）二氧化碳催化加氢合成丙醇的过程中还会有甲醇生成： 。当时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在时随压强(p)的变化及在时随温度(t)的变化，如图所示。 ①图中对应等压过程的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断的理由是___________。 ②时，当时，的平衡转化率___________，(保留小数点后一位) （4）利用如下装置可模拟“人工光合作用”，将和转化为和丙醇()燃料。 写出a极发生的电极反应式___________。 【答案】（1）+982.8 （2）CD （3） ①. b ②. 该反应放热，压强一定，温度升高平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数减少 ③. 18.2 （4） 【解析】 【小问1详解】 已知：① ； ②燃烧生成和水蒸气放出3160.8 kJ的热量，得 C3H7OH(l)+ O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=−3160.8 kJ/mol。由盖斯定律，目标反应=×①−②，则： ΔH1=×(−484)−(−3160.8)=+982.8 kJ/mol。 【小问2详解】 A．未说明v正​、v逆，且反应速率比应为3:5，不能说明平衡，A错误； B．容器为恒压，总压强始终不变，不能说明平衡，B错误； C．容器绝热，反应未达平衡时温度不断变化，平衡常数只与温度有关，平衡常数不变说明温度不变，反应达平衡，C正确； D．容器内的值保持不变，说明二者物质的量不再变化，反应达平衡，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 ①合成甲醇反应ΔH<0，为放热反应，等压过程升高温度，平衡逆向移动，甲醇物质的量分数降低，对应随温度升高x(CH3OH)减小的曲线b；判断的理由为：该反应放热，压强一定，温度升高平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数减少。 ②设起始n(CO2)=1 mol，n(H2)=3 mol，转化CO2为a mol，三段式：  总物质的量n总=(1−a)+(3−3a)+a+a=4−2a，x(CH3OH)==0.05，解得a≈0.1818，转化率α=×100%≈18.2%。 【小问4详解】 a极接电源负极，为阴极，CO2被还原为C3H8O，酸性条件下H+参与反应，a极发生的电极反应式。 19. 柠檬酸亚铁[]是一种易吸收的高效铁制剂，某课题组以硫铁矿物烧渣(主要成分，还有、、、、等杂质)为原料，先制取绿矾晶体，再进一步制备柠檬酸亚铁，最后进行产品的纯度测定。 Ⅰ．制备具体流程如下图所示： 已知：①、易与可溶性草酸盐形成沉淀； ②制备的装置如图所示； ③氢氧化物沉淀与pH的关系如下表所示： 氢氧化物 开始沉淀 2.2 7.5 4.0 4.4 9.6 沉淀完全 3.2 9.0 5.6 6.4 11.6 （1）仪器b名称___________。制备时，需控制在较低温度，原因是___________。 （2）用离子方程式表示的形成过程___________。 （3）滤液经步骤Ⅲ一系列操作获得绿矾晶体，请选择所需的操作并进行排序___________(可重复操作)。 滤液→___________→___________→加入草酸钠溶液→___________→___________→___________ A．调pH B．加铁粉 C．过滤 D．蒸发结晶 E．蒸发浓缩、冷却结晶 （4）从上面表格可知，除去、中混有通常控制pH范围为___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. 加入的目的主要是为了除去和还原 B. 步骤Ⅲ一系列操作中调节pH的目的是为了除去 C. 反应得到的沉淀，静置、过滤，可温水洗涤，提高洗涤效率 D. 步骤V可通过蒸发结晶得到产品 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 低温以防止分解挥发和分解 （2） （3）滤液→B→A→加入草酸钠溶液→C→E→C （4）3.2-4.0 （5）AB 【解析】 【分析】硫铁矿物烧渣主要成分，还有、、、、等，第一步经硫酸酸浸，、、、、溶于硫酸以金属阳离子形式与硫酸根结合形成硫酸盐， 不溶于酸；向溶液中加入将还原为同时将溶液中的杂质生成除掉；经过滤得到的滤液中含有，滤液经一系列操作除去杂质得到，向其中加入和经反应得到，向中加入柠檬酸经一系列操作得到产品。 【小问1详解】 根据仪器特点可知仪器b为分液漏斗；制备时向其中加入了和，易分解挥发，受热易分解，故需控制较低温度； 【小问2详解】 与和经反应得到，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 滤液中含有，滤液经一系列操作除去杂质得到，根据已知信息①、易与可溶性草酸盐形成沉淀，故加入草酸钠除去、；第一步：加铁粉（B），还原可能残留的；第二步：调pH（A），使沉淀完全（pH ≥ 5.6），而不沉淀（pH < 7.5）；第三步：加入草酸钠溶液后过滤（C），将Al(OH)3、草酸钙、草酸镁沉淀一并除去；第五步：蒸发浓缩、冷却结晶（E），得到晶体，故顺序为滤液→B→A→加入草酸钠溶液→C→E→C； 【小问4详解】 完全沉淀pH=3.2，开始沉淀pH=4.0，完全沉淀pH=5.6，开始沉淀pH=4.4，完全沉淀pH=6.4，要除去，同时保留和，需控制pH范围为3.2-4.0；此时，完全沉淀，而和未开始沉淀； 【小问5详解】 A. 加入可将还原为（2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + 2H++ S↓），同时沉淀（Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+），A正确； B. 步骤Ⅲ中，调pH可使沉淀为Al(OH)3，而不沉淀，B正确； C. 沉淀在温水中会发生水解，且在温水中更易被氧化，会导致的损耗和产品纯度降低，C错误； D. 步骤V是从柠檬酸亚铁溶液中获得产品，如果采用蒸发结晶，在加热过程中极易被空气中的氧气氧化，无法得到纯净的产品，D错误； 故选AB。 20. Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下发生的偶联反应，例如： 下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线： 请回答下列问题。 （1）A的结构简式为___________，的反应类型___________。 （2）已知乙炔在一定条件下可以合成A，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）下列说法不正确的___________。 A. B在、催化条件下也可以得到C B. 物质D能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，其褪色原理不一样 C. B中含有少量A可以通过蒸馏的方式分离提纯 D. 用1 mol E最多能消耗掉为8 mol （4）芳香族化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为3：1，符合条件的F有5种，分别为、___________、___________。 （5）已知。 请参考以上有机路线，写出为主要原料合成的路线___________。(用流程图表示，无机物任选) 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2）3HC≡CH （3）AD （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】由B的分子式C8H10以及C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A的结构简式为：；对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应；D发生信息中的偶联反应生成的E为，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 乙炔在一定条件下发生三聚反应生成苯，化学方程式为； 【小问3详解】 A．B在、催化条件下，发生苯环上的卤代反应，不能转化为C，A错误； B．物质D中，碳碳三键可与溴水发生加成反应使其褪色，也可被酸性氧化使其褪色，褪色原理不同，B正确； C．苯和乙苯的沸点差异较大，可通过蒸馏的方式分离提纯，C正确； D．E为Glaser反应的产物，结构为，1 mol E中，苯环可消耗mol，两个碳碳三键可消耗mol，共消耗10 mol，D错误； 故选AD； 【小问4详解】 根据C的结构简式可知，C的分子式为，芳香化合物F是C的同分异构体，即含有苯环，核磁共振氢谱只有2组峰即只有两种氢，为高度对称结构；峰面积比为3：1，考虑到原分子有8个H，故两种氢的原子个数为6和2，其中6个H由2个提供；综合条件，2个甲基，2个，且属芳香族化合物，从邻、间和对位逐一考虑总共得5种，即：、、、、； 【小问5详解】 参考题给信息，在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应生成，与发生加成反应生成，在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应生成，发生Glaser反应得到目标产物，合成路线如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★使用前 高二化学学科练习 注意事项： 1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于非极性分子的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 基态F原子的价电子排布式： B. 中子数为18的氯原子： C. 的空间结构：V形 D. 乙醇的键线式： 3. 下列各组物质中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是 A. 和 B. 氯气和氩 C. NaCl和 D. 和 4. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 海水资源丰富，可用于生产纯碱、钠、氯气等产品 B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈 C. 工业合成氨常用作催化剂加快反应速率 D. 利用高锰酸钾的氧化性，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 5. 化学家维勒合成了尿素，打破了无机物和有机物的界限，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 稳定性： D. 原子半径： 6. 苯乙烯()是一种重要的化工原料，下列说法不正确的是 A. 所有碳原子都采取杂化 B. 最多4个碳原子共直线 C. 苯乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾褪色 D. 1mol苯乙烯最多能与加成 7. 下列说法正确的是 A. 甲苯分子最多有12个原子处于同一平面上 B. 存在顺反异构 C. 官能团名称为酚羟基，碳氯键 D. 进行一氯取代反应后，能生成三种沸点不同产物 8. 下列离子方程式或化学方程式不正确的是 A. 通入氢氧化钠溶液： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 乙炔制丙烯腈： D. 用草酸标准溶液测定酸性高锰酸钾溶液的浓度： 9. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途等。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 含有，化学性质稳定 可用作反应保护气 B 具有氧化性 可用作漂白剂 C 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 D 水解生成胶体 明矾可作净水剂 A. A B. B C. C D. D 10. 现有A、B、C、X、Y五种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A基态原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4：3；B、X同主族，它们形成的两种化合物中，两元素的原子的质量之比分别为1：1和3：2；C原子半径短周期中最大，的K、L、M层电子全充满。下列说法正确的是 A. 的沸点比的沸点高是因为键长比键长短，键能更大 B. B与C形成的化合物中都只含一种化学键 C. Y的简化电子排布式： D. 离子半径： 11. 环己烷的制备原理如图，下列说法正确的是 A. 环己烷有船式和椅式两种结构，但是核磁共振氢谱只有1组吸收峰 B. 1，3-丁二烯与氯气加成，最多只有两种产物 C. 已知，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定 D. 环己烷中混有的环己烯可加入足量的酸性高锰酸钾溶液，静置后过滤除去 12. 双极膜在直流电场作用下，复合层间的水解离成和，分别向惰性电极材质的两极移动。某电解装置结构如图。下列说法不正确的是 A. b电极为负极，A电极用铸铁材质替代，A电极产物发生变化 B. 将电源的a、b电极交换后，阴阳两极气体产物发生变化 C. 电极A附近的溶液外圈变红，内圈漂白褪色 D. 电极B附近的溶液颜色变化不明显 13. 仪器分析法对有机化学的研究至关重要。下列说法不正确的是 A. 元素分析仪只能确定有机化合物分子中各组原子的最简整数比，得到实验式 B. 如图是有机物甲的红外光谱，该有机物中至少有三种不同环境的化学键 C. 通过X射线衍射可确定青蒿素的分子结构 D. 根据质谱图只能知道有机物的相对分子质量，无法确定有机物的分子式 14. 下列说法正确的是 A. 采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现 B. 恒压条件下通入，平衡常数不变，则反应：中的转化率不变 C. 已知： ， ，则 D. 升高温度和增大压强都可以提高体系内活化分子百分数 15. 室温下，将溶液与过量固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。 已知： 。 下列说法正确的是 A. 在溶液中，存在： B. 室温下，反应：的 C. 0-600 s内上层清液中存在： D. 反应过程中，溶液中始终存在： 16. 根据实验方案、现象，不能得到相关结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中逐滴加入氨水 先生成蓝色沉淀后逐渐溶解，溶液最终变为深蓝色 证明与配位体的结合能力： B 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳和浓硝酸在加热条件下反应生成 C 将和固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 D 用精密pH试纸测定浓度为的溶液的pH 测得pH为7.8 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 回答下列问题： （1）基态N原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上的电子数之比为___________；元素As与N同族，中As原子的杂化方式___________。 （2）关于含VA族元素物质结构、性质描述，下列说法不正确的是___________。 A. 的稳定性强于，因为分子间存在氢键 B. 中的键角大于中的键角 C. 在熔融时可电离出阳离子是，它的空间结构为正四面体形 D. 已知磷化硼是一种超硬的耐磨涂层材料，因此其熔融状态下能导电 （3）(在溶液中稳定，不易解离出)的晶胞形状为立方体，结构如图所示： ①图中“●”代表的是___________(填“”或“”)。 ②将0.01 g该化合物加入到含少量KSCN的中，实验现象是___________。 （4）工业上用黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸的流程如图所示： 请回答： ①已知的阴离子达到稳定结构，则的电子式为___________。 ②室温下，为液体，为气体。熔点高于的原因___________。 ③下列说法正确的是___________。 A．步骤②中，转化成选择较高温度的原因：提高平衡转化率 B．步骤③中，用浓硫酸吸收可以防止形成酸雾 C．焦硫酸具有强氧化性 D．硫酸工业尾气任意排放会造成臭氧层空洞 18. 二氧化碳催化加氢制正丙醇，有利于减少温室气体二氧化碳，其总反应可表示为： 已知：① ； ②燃烧生成和水蒸气放出3160.8 kJ的热量。 （1）___________。 （2）若总反应在一绝热恒压密闭容器中进行，下面能说明反应已达到平衡状态的是___________。 A. B. 总压强不变 C. 平衡常数不变 D. 容器内的值保持不变 （3）二氧化碳催化加氢合成丙醇的过程中还会有甲醇生成： 。当时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在时随压强(p)的变化及在时随温度(t)的变化，如图所示。 ①图中对应等压过程的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断的理由是___________。 ②时，当时，的平衡转化率___________，(保留小数点后一位) （4）利用如下装置可模拟“人工光合作用”，将和转化为和丙醇()燃料。 写出a极发生的电极反应式___________。 19. 柠檬酸亚铁[]是一种易吸收的高效铁制剂，某课题组以硫铁矿物烧渣(主要成分，还有、、、、等杂质)为原料，先制取绿矾晶体，再进一步制备柠檬酸亚铁，最后进行产品的纯度测定。 Ⅰ．制备具体流程如下图所示： 已知：①、易与可溶性草酸盐形成沉淀； ②制备的装置如图所示； ③氢氧化物沉淀与pH的关系如下表所示： 氢氧化物 开始沉淀 2.2 7.5 4.0 4.4 9.6 沉淀完全 3.2 9.0 5.6 6.4 11.6 （1）仪器b名称___________。制备时，需控制在较低温度，原因是___________。 （2）用离子方程式表示的形成过程___________。 （3）滤液经步骤Ⅲ一系列操作获得绿矾晶体，请选择所需的操作并进行排序___________(可重复操作)。 滤液→___________→___________→加入草酸钠溶液→___________→___________→___________ A．调pH B．加铁粉 C．过滤 D．蒸发结晶 E．蒸发浓缩、冷却结晶 （4）从上面表格可知，除去、中混有通常控制pH范围为___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. 加入的目的主要是为了除去和还原 B. 步骤Ⅲ一系列操作中调节pH的目的是为了除去 C. 反应得到的沉淀，静置、过滤，可温水洗涤，提高洗涤效率 D. 步骤V可通过蒸发结晶得到产品 20. Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下发生的偶联反应，例如： 下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线： 请回答下列问题。 （1）A的结构简式为___________，的反应类型___________。 （2）已知乙炔在一定条件下可以合成A，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）下列说法不正确的___________。 A. B在、催化条件下也可以得到C B. 物质D能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，其褪色原理不一样 C. B中含有少量A可以通过蒸馏的方式分离提纯 D. 用1 mol E最多能消耗掉为8 mol （4）芳香族化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为3：1，符合条件的F有5种，分别为、___________、___________。 （5）已知。 请参考以上有机路线，写出为主要原料合成的路线___________。(用流程图表示，无机物任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $