安徽合肥市肥东县第一中学2025-2026学年下学期高二年级期中考试 化学试题卷（四）

《高二年级化学试题卷（四）》参考答案 题号 1 2 4 5 6 8 9 10 答案 D A B D C ⊙ 0 C 题号 11 12 13 14 答案 A B C D 15. (15分) (1) C1H180（2分) 羟基、碳碳双键(2分) 1(1分) (2) 4(2分) (3) 加成（1分) 大(1分) CH2=CHCOOH中-COOH中的氢氧键受羰 基影响，极性更强，更易断裂 (2分) (4) C4HO2(2分) CH3C00CH2CH3(2分) 16.（14分) (1)CaC2+2H,0→CH=CH个+Ca(oH)2(2分) (2)降低电石与水的反应速率(2分) (3)除硫化氢、磷化氢(2分) (4)还原性(2分) (5) CH=CHJ (2分) 能(2分) 雀化剂 (⑥)HC=CH+H,0CH,CH0(2分) 17.(14分) (1) 3d04s(2分)14(2分) (2) V形(2分) 小于(2分) (3)C,0与CuS均为离子晶体，阴离子半径O2<S2,C,O的离子键强于Cu,S的离子键， 因此C1,0熔点较高(2分) 2M ×10或 2M×1021 (4) PXN PX N (2分) (5) Cu<H<N<O (2分) 18.(15分) (1)碳碳双键、醛基(2分) (2)取代反应(2分) 答案第1页，共2页 (3)a (1分)b(1分) CH CH (4)H,C-C-OH或 (写出其中一种即可)(2分) CH CH,CHCH,OH CH; CH, (5>H.C=C-CH.CI 涤貅 一七CH2-Cn (2分) CH,CI CH, (H,C=C-CH,OH +CH,COOH- 浓硫酸 CH, △ ≥H,C=C-CH,-O-CCH,+H,0(2分) (7)abc(3分) 答案第2页，共2页《高二年级化学试题卷（四）》参考答案 题号 1 2 4 6 8 9 10 答案 0 ⊙ B 0 ⊙ 0 C 题号 11 12 13 14 答案 A B C 0 1.D 【详解】A,X射线衍射是测定晶体结构的常用方法，可确定晶体中原子的空间排布，A正 确； B.丙烯属于短链烯烃，可通过石油裂化、裂解得到，是生产医用口罩原料聚丙烯的单体， B正确； C.液晶具有各向异性，在特定方向排列比较整齐，但其排列易受温度、电场等外界因素影 响，性质不稳定，C正确： D.红外光谱仪用于测定分子中的化学键和官能团类型，测定相对分子质量应使用质谱仪， D错误： 故答案选D。 2.A 【详解】A.C1的核电荷数为17，得到1个电子后核外电子总数为18，电子排布为2、8、 8,给出的结构示意图符合，A正确： B.BR中中心B原子的价层电子对数=3+33x13,无孤电子对，价层电子对互斥模型 2 为平面三角形，题图为四面体形，B错误： C.NaH是离子化合物，由a和H构成，正确电子式为Na:H,C错误： D.根据洪特规则，基态0原子的2p轨道电子会优先分占不同轨道、自旋平行，正确排布 为四四+中 题图排布违反洪特规则，D错误： Is 2s 2p 故选A。 3.B 【详解】A.F原子半径小，F-F键长比C-C1短，但F原子间孤对电子排斥作用强，实际 FF键能小于C1-CI,性质比较错误，A错误； B.烷基为推电子基团，烷基越长推电子效应越大，甲基推电子效应强于H,使CH3COOH 中羧基的O-H键极性更弱，更难电离出H,故酸性HICOOH>CHCOOH,比较和解释均正 答案第1页，共10页 确，B正确； C.二者均为离子晶体，熔点由晶格能决定，C,HH;半径大于H,C2HsNHNO?晶格能 更小，熔点更低，且相对分子质量判断熔点仅适用于结构相似的分子晶体，比较和解释均错 误，C错误： D.NHCO3溶解度更小是因为HCO,之间可通过氢键形成缔合结构，与阴离子所带电荷无 直接关系，解释错误，D错误： 故答案选B。 4.B 【详解】A.C,H,中存在碳碳双键，既含o键又含π键，A不符合题意： B.H,S的结构式为H-S-H,只含o键不含π键，B符合题意； C.CO,的结构式为O=C=O,既含o键又含π键，C不符合题意： D.N,的结构式为N=N,既含o键又含π键，D不符合题意： 答案选B。 5.B 【详解】A.Au属于第IB族元素，在元素周期表中位于ds区，A错误： B.NaCN中Na+与CN之间形成离子键，CN内C和N之间形成共价键，因此NaCN同时 含有离子键和共价键，B正确： C.CN与N,结构相似，内部为碳氮三键，1个三键中仅含有1个o键，故1olCN中含 有1mol o键，C错误； D.NaOH是离子化合物，正确电子式为Na[:O:H],D错误； 答案选B。 6.D 【详解】A.Fe为26号元素，Fe原子失去4s轨道的2个电子得到Fe2+,Fe2+的核外电子 排布为[Ar]3d,A错误： B.P原子核电荷数为15，微粒的核外电子数为18，是P3,B错误： C.HO2的结构式为H-O-O-H,电子式：H:O:O:H,C错误；D.PO中心P原 答案第2页，共10页 子的价层电子对数为4+5+3,2×4=4，没有孤电子对，采取p杂化，空间构型为正四面 2 体形，D正确： 故选D。 7.C 【分析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素：基态X原子3个能级 电子数相等，电子排布为1s22s22p2,故X为C(碳)：基态Y原子有2个未成对电子，原子 序数大于C,电子排布为1s22s22p,故Y为0（氧）：结构中Z只形成1个单键，原子序数 大于O,则Z为F(氟)；M为+1价阳离子，原子序数大于Z的短周期主族元素，则M为 Na(钠)；W原子序数小于C,成4个共价键，整个阴离子带1个负电荷，故W为B(硼)， 据此分析。 【详解】A.Y,为CO2,中心C的价层电子对数为2，无孤对电子，VSEPR模型为直线形， 不是V形，A错误； B.电负性规律：同周期从左到右电负性增大，金属电负性小于非金属，正确顺序为 F>O>C>B>Na,即Z>Y>X>W>M,B错误； C.第一电离能规律：同周期从左到右第一电离能总体增大，碱金属第一电离能远小于第二 周期非金属，故第一电离能F>O>Na,即Z>Y>M,C正确： D.F,与水反应：2E,+2H,0=4HF+O2,生成O2;a与水反应： 2Na+2H,0=2NaOH+H,个，生成H2,产物单质不同，D错误； 故选C。 8.B 【详解】A.CO,为直线形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误； B.CH,中的CH键、CCl,中的C-CI键均为极性键，二者均为正四面体形对称结构，正负 电荷中心重合，属于含有极性键的非极性分子，B正确： C.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，因此 HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误； D.HO的空间构型为V形，不是直线形分子，D错误； 故选B。 答案第3页，共10页 9.D 【分析】基态Y原子有5种空间运动状态，说明核外电子共占据5个原子轨道，且有2个 未成对电子，则电子排布为1s22s22p,故Y为O;W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短 周期主族元素，最外层电子数之和为18，则该化肥为铵盐类，(XW,)为NH,W为H, X为N:ZY为SO,故Z为S,由此解题。 【详解】A.X为N、Y为O,N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N>O,A错误； B.三者简单氢化物分别为H3、H,O、H,S,H,O常温为液态沸点最高，NH,含氢键沸 点高于无氢键的H,S,沸点顺序为H,O>H3>HS,即Y>X>Z,B错误： C.同周期主族元素原子半径从左到右递减，故原子半径N>O>H,即X>Y>W,C错误； D.NH,),SO,中N-H、S-O均为共价键，铵根的H与硫酸根的O之间可形成氢键，D正确： 故答案选D。 10.C 【详解】A.1个呋喃分子中含有的o键总数为9,0.5mol呋喃中o键数日为4.5N,A错误； B.NaHSO,晶体由Na*和HSO,构成，1mol该晶体中离子总数为2NA,B错误： C.SR,中S的价层电子对数为6+6-6x1=6,0,5m0lSE,中S的价层电子对数为 2 0.5×6N=3N,C正确： D.标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氢键数目，D 错误； 故选C。 11.A 【详解】A.玛巴洛沙韦分子中，有的碳原子形成1个双键(1个σ键和1个π键)和2个单键（或 3个σ键和1个大π键)，有的碳原子形成4个单键（都为σ键），碳原子的孤电子对数都为0， 则碳原子的杂化方式有即2、p3两种，A正确： B.反应生成HC1,碳酸钾既起增大反应速率的作用，又起减少生成物HC1浓度，促进平衡 正向移动的作用，B错误； C.BXA分子中含有酮羰基、羟基、酰胺基、醚键四种含氧官能团，C错误； 答案第4页，共10页 D.玛巴洛沙 中，带“*”的碳原子都为手性碳原子，D 错误： 故选A。 12.B 【详解】A.根据碳四价原则和该物质的结构可知其分子式为C14HON,A正确； B.该 ”是平面结构，这三个原子共平面，但N为sp杂化，与该氮原子直接相连的 N 三个碳原子不能都在此平面内，则所有的碳原子不可能共平面，B错误； C.同周期从左至右元素的电负性逐渐增大，且CH4中C为-4价，H为+1价则碳的电负性 大于氢，则电负性O>N>C>H,C正确： D.观察该物质的结构，可知该物质仅含有醚键和酰胺基两种官能团，D正确： 故答案为：B。 13.C 【详解】A.乙烯C,H,的结构为CH2=CH2,含1个碳碳双键，每个碳原子连接2个氢原 子，题给电子式符合乙烯的结构，书写正确，A说法正确： B.H,0中0原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数=2+6-2×1=4，VSEPR模型需 2 要包含2对孤电子对，因此VSEP℉模型为四面体形，B说法正确： C.乙醇结构为CH,CH,OH,分子中两个碳原子均为饱和碳原子，全部以单键成键，杂化方 式均为s即杂化，只有一种杂化方式，C说法错误： D.该反应只有乙醇一种生成物，反应物的所有原子全部转化到产物中，原子利用率为100%， D说法正确； 故选C。 答案第5页，共10页 14.D 【详解】A.基态C原子的核外电子排布为1s22s22p2,价电子为最外层的2s22p2,根据洪 特规则，2印轨道的2个电子分占不同轨道、自旋平行，给出的轨道表示式符合规则，A正 确； B.[Cu(NH)2]的配体只有NH,配体个数为2，因此配位数为2，B正确； C.NH,中心N原子的价层电子对数=o键数+孤电子对数=3+5-3x14,因此VSPR 2 模型为四面体形，C正确： D,C0作为配体时，是C原子提供孤电子对与中心Cu形成配位键，配位原子为C,结构 中配位键应连接Cu与C,而图中连接的是C1与O,结构错误，D错误： 故选D。 15.(1) C1oH18O 羟基、碳碳双键 (2)4 3) 加成 大 CH2=CHCOOH中-COOH中的氢氧键受羰基影响，极性更强，更 易断裂 (4) CaHgO2 CH:COOCHCH 【详解】(1) 由结构， CH,OH的分子式为C1HsO,含有的官能团名称为羟基、碳碳双键， CH,OH分子中手性碳原子（如图所示）的数目为1： (2) CH CH,CH, 与烃A(CH,一C一CH,一CH一CH)具有相同碳骨架结构，属于单烯烃（分子中仅含有一个官 CH CH. CH,4Ch, 1 能团)，则其双键位置可以为：CH,一C一CH,CHCH,故其同分异构体有4种： CH. (3)分子中含碳碳双键，则可以发生加成反应，含羧基，则可以发生取代反应：CH=CHCOOH 答案第6页，共10页 中COOH中的氢氧键受羰基影响，极性更强，更易断裂，故与钠反应的剧烈程度比水与钠 反应的剧烈程度大： (4)有机物X经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和 8.8g,浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，则X中碳、氢元素的质量分别为8.8g× =24g 44 36g×20,4g,则氧元素的质量为44g-24g.048曰16g,碳、氢、氧的物质的量之比为 18 2404,16=2:4:1,枚分子式为CH0a,由质谱图可知相对分子质量为88，则4488， 12116 n=2,分子式为CHsO2;由红外光谱图可知，分子中含有不对称-CH、C=O、C-O-C,则结 构简式为CH:COOCH2CH3。 16.(1)CaC,+2H,0→CH=CH个+Ca(OH)2 (2)降低电石与水的反应速率 (3)除硫化氢、磷化氢 (4)还原性 (5) CH-CH 能 催化剂 (6)HC=CH+H,O→CH,CHO 【分析】制备乙炔并验证其性质，实验室用电石和饱和食盐水制备乙炔，反应方程式为 CaC,+2H,O→CH=CH个+Ca(OH),产生的气体通过硫酸铜溶液去除硫化氢、磷化氢等 杂质气体的干扰，通过溴的四氯化碳溶液，验证了乙炔能与B发生加成反应，再通过高锰 酸钾溶液，验证乙炔的还原性，最后处理尾气，据此分析。 【详解】(1)a中发生电石(CaC2)与水反应制取乙炔的反应，方程式为 CaC,+2H,0→CH=CH个+Ca(OH),。 (2)电石与水反应剧烈，饱和食盐水可以降低水分子浓度，析出来的氯化钠晶体覆盖在电 石表面，减少电石与水的接触面积，从而降低电石与水的反应速率。 (3)产生的气体除乙炔外，还有硫化氢、磷化氢等杂质气体，硫酸铜溶液可以与硫化氢、 磷化氢反应，除掉杂质气体，避免干扰后续实验。 (4)实验过程中，c、d试管中的溶液颜色均褪去，其中，c验证了乙炔能与B发生加成反 应；d试管中高锰酸钾溶液可以氧化碳碳三键，溶液褪色说明乙炔具有还原性。 答案第7页，共10页 (5) 由乙炔可以制备聚乙炔，其结构简式为七CH一CH:由聚乙炔的结构可知，聚乙炔 仍然含有不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (6)乙炔与水在催化剂作用下，发生加成反应生成乙醛，反应方程式为 催化剂 HC≡CH+H,O→CH,CHO。 17.(1) 3d104s 14 (2) V形 小于 (3)Cu,0与CuS均为离子晶体，阴离子半径O2<S2,Cu,O的离子键强于CuS的离子键， 因此Cu,0熔点较高 2M 2M×1021 (4) ×10或 pxN PXN (5) Cu<H<N<O 【详解】(1)铜为29号元素，基态C原子的核外电子排布式为 [Ar]3d°4s或s22s22p3s23p3d4s,其价层电子排布式为3d4s;基态Fe2+电子排布式为 1s22s22p3s23p3d,核外有1+1+3+1+3+5=14个不同的原子轨道，故有14种不同空间运动 状态的电子： (2)$0,的中心硫原子的价层电子对数=26-2x22+13,中心原子上的孤电子对数为1， 2 则$O,分子的空间构型为V形；由于孤电子对成键电子对升温排斥力较大，导致键角小于 120; (3)离子晶体中离子键强度与离子半径成反比，离子键越强，晶体的熔点越高，Cu,0与Cu,S 均为离子晶体，阴离子半径O<S,Cu,O的离子键强于Cu,S的离子键，因此Cu,0熔点较 高： (4)由题干晶胞结构示意图可知，一个晶胞中含有黑球个数为8×二+1=2，白球为4，则白 8 Mg.mol 球代表铜，黑球代表氧；设晶胞边长为acm,根据p= cmN,mox2 n ,解得 a'cm' 答案第8页，共10页 2M 2MM0m或aF礼 2M×1021 m,所以晶胞边长为 2M -cm= -×10'nm或 PX N PXN /2M×102 PXN nm (5)周期表中，同周期元素从左到右电负性递增，同族元素从上到下电负性递减，金属元 素电负性一般小于非金属元素电负性，所以Cu、O、N、H四种元素电负性由小到大顺序是 Cu<H<N<O; 18.(1)碳碳双键、醛基 (2)取代反应 3) a b CH CH ④H,C-C-OH或CH,CHCH,OH (写出其中一种即可) CH, CH; CH (H.C-C-CH,CI -定条件，七CH2一Cn CH,CI CH 浓硫酸 CH (@HC=C-CH,OH +CH,COOH- H,C-C-CH,-O-CCH,+H,O △ (7)abc 【详解】(1)根据化合物C的结构简式，推出含有的官能团是碳碳双键和醛基； (2)对比化合物A和B的结构简式，C1原子取代A中甲基上的H,即反应1类型为取代 反应： (3) 乙烯和化合物A均有碳碳双键，两者分子式符合CHm,因此两者互为同系物，选项a符合 H,C一CH 题意；两者分子式均为CHO,化合物D中含有碳碳双键， 中含有环， H,C一CH一OH 结构不同，两者互为同分异构体，选项b符合题意： (4) CH, 化合物A与H0发生加成反应，产物的结构简式为 CH,CHCH,OH 答案第9页，共10页 (5) 化合物B发生加聚反应得到高分子化合物，其化学方程式为 CH, CH 定件)十CH2一C "H,C=C-CH,CI CH,CI (6) 化合物D与乙酸发生酯反应的化学方程式为 CH, 浓硫酸 CH H.C=C-CH,OH +CH,COOH HC=C-CH,-O-CCH,+H,O △ (⑦)根据化合物D中含有羟基和碳碳双键，可知： (7)根据化合物D中含有羟基和碳碳双键，可知： a.碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，a项符合题意： b.碳碳双键、羟基能被酸性KMnO,溶液氧化，b项符合题意： c.H,与化合物D在催化剂和加热条件下可发生加成反应，c项符合题意； d.碳碳双键、羟基不与NaOH溶液发生反应，d项不符合题意。 答案第10页，共10页高二年级 化学试题卷（四） 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Si28C135.5S32 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求。 1.化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法错误的是() A.X射线衍射可用于测定晶体中原子的空间排布 B.医用口罩原料以丙烯为主，可以通过石油裂化、裂解获得 C.液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定 D.通过红外光谱仪可以测定分子的相对分子质量 2.下列化学用语表示正确的是() A.C的结构示意图： B.BF3的价层电子对互斥模型： C.NaH的电子式：Na:H 1s 2s 2p D.基态O原子的轨道表示式： 闪冈州H 3.下列物质性质的比较及相应的解释均正确的是() 选项 物质性质的比较 解释 A 键能：F-F>Cl-CI 键长越短，键能越大 B 酸性：HCOOH>CHCOOH 烷基越长，推电子效应越大 C 熔点：C,H NH NO,>NH,NO 相对分子质量越大，熔点越高 D 溶解度：NaCO3>NaHCO3 阴离子所带电荷越多，溶解度越大 4.下列分子中，不含π键的是() A.C,H B.H,S C.C02 D.N2 高二化学 第1页，共6页 5.用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H,O+8NaCN+O2=4NaAu(CN),+4NaOH,已知Au在 元素周期表第6周期第IB族，CN与N2的结构相似。下列说法正确的是() A.Au在元素周期表中位于d区 B.NaCN中含有离子键和共价键 C.1 nolCN中含有2molo键 D.NaOH的电子式为Na:O:H 6.反应2Fe2++2H,PO,+H,O,=2FePO,↓+2H,O+4H+可用于制备FeP0,。下列说法正确的是() A.Fe2+的核外电子排布式为3d B.P原子的结构示意图为 C.H2O2的电子式为H:O:O:H D.PO:的空间构型为正四面体形 7,W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子中3个能级的电子数相等，基 态Y原子有2个未成对电子，由该五种主族元素组成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 () A.XY,分子VSEPR模型为V形 B.电负性：Z>Y>X>M>W C.第一电离能：Z>Y>M D.Z、M的单质分别与水反应会生成同一种单质 8.下列叙述正确的是() A.NH、CO、CO,都是极性分子 B.CH4、CCL4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、Br、Ⅱ的稳定性依次增强 D.CS2、HO、CH2都是直线形分子 9.XW)ZY4是农业上常用的一种化肥，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最 外层电子数之和为18，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子。下列说法正确 的是() A.第一电离能：X<Y B.简单氢化物的沸点：Z>Y>X C.原子半径：Y>X>W D.(XW)2ZY4中存在共价键和氢键 高二化学 第2页，共6页 10.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.0.5mol呋喃(0 )中含有的o键的数目为2.5N B.1 mol NaHSO,晶体中离子总数目为3Wa C.0.5 mol SF。中S的价层电子对数为3Na D.标准状况下，22.4LH,O中含有的氢键数为2Na 11.抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是() 1) 2KCOKI DMA,50C 中间产物(BXA) 玛巴洛沙韦 A.玛巴洛沙韦中碳原子的杂化方式有两种B.碳酸钾只起增大反应速率的作用 C.BXA中有三种含氧官能团 D.玛巴洛沙韦不含手性碳原子 12.某药物可用于治疗肌肉痉挛性疼痛，其结构如图所示。下列关于该药物的说法错误的是() A.分子式为C4H1ON B.分子中所有碳原子可能共平面 C.电负性：O>N>C>H D.该物质仅含有两种官能团 13.乙烯水合制乙醇发生的反应为C2H4+H,O→C,H,OH,下列说法错误的是() A.C,H,的电子式为H:c:C:H B.H,O的VSEPR模型为：四面体形 C.C,H,OH分子中C原子的杂化方式有两种 D.该反应的原子利用率为100% 14.合成氨工业中，「Cu(NH)2T可除去原料气中的CO,其化学反应方程式为 [Cu(NH),丁+C0+NH=[Cu(NH),Co]。下列化学用语错误的是() 高二化学第3页，共6页 A.基态C原子的价电子轨道表示式： t ↑↑ 2s 2p B.[Cu(NH),]的配位数：2 C.NH的VSEPR模型名称：四面体形 NH: D.[Cu(NH),Co]了的结构简式： H:N-Cu NH 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(15分)学习有机化学，掌握有机物的组成、结构和官能团性质是重中之重。 (1) CHOH的分子式为 含有的官能团名称为 分子中手性碳原子的数目为 CH CH,CH (2)与烃A(CH,一C一CH,一CH一CH)具有相同碳骨架结构，属于单烯烃（分子中仅含有一个官能团）的同 CH, 分异构体有」 种。 0 3)某有机物分子的结构简式为CH=CH一C-OH' 根据共价键的类型和极性可推测该物质可发生 反应和取代反应，与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度 (填“大”、“小”或 “一样剧烈)。原因是 (4)准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的 质量分别增加3.6g和8.8g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱有3组峰，则X 的分子式为 结构简式可能为 0 100 40 100 80 60 88 50- 40 20 不对称一CH, 0 C=0 0 102030405060708090 0 0"3000200"1500710 40 20001500 500 质荷比 波数/cm 高二化学 第4页，共6页 16.(14分)乙炔是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为CaC2,还含有CaS和 CaPz等少量杂质。 饱和食盐水 尾气 处理 电石 硫酸铜溴的四氯 高锰酸钾 溶液化碳溶液 酸性溶液 制备乙炔并检验其性质 己知：i.CaS、CaPz能发生水解反应； iⅱ.PH,能被CuSO4、Br2及酸性KMnO4溶液氧化。 (1)a中生成乙炔的化学方程式是 (2)分液漏斗中使用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是 (3)实验过程中，硫酸铜溶液的作用是 (4)实验过程中，c、d试管中溶液的颜色均褪去。其中，c验证了乙炔能与B2发生加成反应。d中溶液褪 色则说明乙炔具有 性。 (⑤)由乙炔可以制备聚乙炔，聚乙炔的结构简式为 :由聚乙炔结构可知，聚乙炔 (填 写“能”“不能)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (6)写出乙炔与水反应的化学方程式： 17.(14分)黄铜矿（主要成分为CFS2)可用于生产Cu和硫酸。第一阶段转化过程如下： 高温 ①2 CuFeS,+2Si02+40, Cu,S+2FeSiO,+3S0, ②2Cu,S+30 高温2Cu,0+2S0, (1)基态Cu原子的价层电子排布式为，基态Fe2+的核外有种不同空间运动状态的电子。 (2)$02分子的空间构型为，键角120（填“大于”、“等于”或“小于）。 (3)C,0与C,S结构相似，但C,0的熔点比CuS的高约100°C,原因是 (4)Cu,0晶胞为立方体，结构如图，其晶胞边长为nm。 (已知：Cu,O密度为Pg/cm3,摩尔质量为Mg/mol,阿伏伽德罗常数 的值为NA。) 高二化学 第5页，共6页 (⑤)下图为某配合物阳离子的结构，其中C、O、N、H四种元素电负性由小到大的顺序为 (用元素符 号表示)。 0一0 o-N ⊙-Cu ●一H 18.(15分)2-甲基丙烯醇(cH,=C一CH,0 CH ,)是合成某高分子材料的单体，其制备方法如图所示。 CH CL →CH2=C-CHCI 500C 反应1 B 反应4 CH, CH CH=C-CH, A CH,=C-CH,OH 个D CH, 反应3H,/催化剂 0 CH,= C △ 催化剂 反应2 C (1)化合物C中官能团有 (填名称) (2)反应1的类型为 H,C-CH2 (3)乙烯与化合物A互为 (填字母，后同)： 与化合物D互为 H,C一CH一OH a.同系物 b.同分异构体c.同一种物质 (4)在一定条件下，化合物A与水反应的产物的结构简式为」 (写一种)。 (⑤)在一定条件下，化合物B发生加聚反应合成高分子材料，其化学方程式为 (⑥)请写出化合物D与乙酸发生酯化反应的化学方程式： ￥0 (⑦)一定条件下，下列物质中能与化合物D发生反应的有」 (填字母)。 a.溴的四氯化碳溶液b.酸性KMnO4溶液c.H2d.NaOH溶液 高二化学 第6页，共6页