精品解析：2026年河北石家庄市中考一模化学试卷

2026年石家庄市初中毕业年级教学质量检测 化学试卷 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 下列做法不利于构建“集水资源配置、防洪减灾、水生态保护于一体”现代化国家水网的是 A. 将海水进行淡化处理后使用 B. 市政建设实行雨污分流 C. 工业生产采用循环用水系统 D. 随意在河道上进行采砂活动 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水淡化可增加淡水资源供给，有利于水资源配制，不符合题意； B、雨污分流可减少水体污染，同时便于汛期排水、雨水回收利用，有利于防洪减灾和水生态保护，不符合题意； C、工业循环用水可提高水资源利用率，节约水资源，有利于水资源配制，不符合题意； D、随意在河道采砂会破坏水生态环境，损坏河道防洪结构、影响行洪安全，不利于现代化国家水网构建，符合题意。 2. 如图所示实验中，玻璃棒起引流作用的是 A. 配制食盐水 B. 过滤污水 C. 测溶液pH D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、配制食盐水时，玻璃棒作用是搅拌，加快食盐溶解速率，不符合题意。 B、过滤污水时，玻璃棒作用是引流，防止液体洒出、冲破滤纸，符合题意。 C、测溶液pH时，玻璃棒作用是蘸取少量待测液，不符合题意。 D、稀释浓硫酸时，玻璃棒作用是搅拌，使热量快速扩散，防止局部过热导致液体飞溅，不符合题意。 3. 中科大研发了一种“绿氢冶铁”新技术，可低碳、高效地从废弃赤泥(含氧化铁)中提取铁。该技术利用的主要反应之一为：，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质；分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质；置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物；复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。 该反应由一种单质（H2）与一种化合物（Fe2O3）反应生成一种新的单质（Fe）与一种新的化合物（H2O），属于置换反应。 4. 钛酸锂()电池已广泛应用于电动汽车，如图为元素周期表中钛元素的部分信息。下列说法正确的是 A. 虚线框内的信息为“锂” B. 属于金属氧化物 C. 钛的相对原子质量为47.87 D. 中含有6个分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、图示为钛元素的元素周期表信息，虚线框内为钛元素的名称“钛”，而不是锂，故选项说法不正确。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由Li、Ti、O三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确。 C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钛的相对原子质量为47.87，故选项说法正确。 D、是离子化合物，由离子构成，不含分子，故选项说法不正确。 5. 如图所示为我国传统非遗民俗表演的道具——滚灯。内置蜡烛通过竹篾或铁丝固定在内、外球体(同心圆结构)的中心位置；当滚灯滚动、抛掷或旋转时，重力作用会使内置蜡烛始终保持垂直向上的姿态，从而保证表演过程中“翻滚不熄火、灯体不引燃”。下列说法错误的是 A. 内置蜡烛持续燃烧，将化学能转化为热能和光能 B. 纸质灯面在表演中不被引燃，是因为隔绝了空气 C. 通风孔可不断提供氧气，保证内置蜡烛持续燃烧 D. 表演中快速翻滚晃动灯体，能降低烛火周围温度 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧属于化学变化，过程中放热、发光，将化学能转化为热能和光能，说法正确。 B、纸质灯面属于可燃物，且灯体有通风孔，并未隔绝空气，其不被引燃的原因是温度未达到纸的着火点，说法错误。 C、通风孔可使空气流通，持续为蜡烛燃烧提供氧气，保证蜡烛持续燃烧，说法正确。 D、快速翻滚晃动灯体时，空气流动速率加快，会带走大量热量，可降低烛火周围温度，说法正确。 6. 工业上可通过电解饱和氯化钠溶液制备氢氧化钠溶液、氯气与氢气，某小组从分类的视角对涉及到的物质进行了如图所示的归纳总结(X、Y、Z表示不同的物质类别)。下列对X、Y、Z的判断正确的是 A. 混合物、单质、化合物 B. 混合物、化合物、单质 C. 化合物、单质、混合物 D. 单质、化合物、混合物 【答案】A 【解析】 【详解】 氯化钠溶液、氢氧化钠溶液都含有溶质和溶剂，由多种物质组成，属于混合物；氢气、氯气均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质；氯化钠、氢氧化钠均是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物。 7. 兴趣小组进行了“自制简易冷冻箱”的实践活动。如图1所示为“简易冷冻箱”的剖面图，图2所示为探究何种金属更适宜作内胆材料的实验。下列说法错误的是 A. 冰块内掺适量硝酸铵，冷冻效果会更好 B. 用塑料制作外壳和箱盖是因为塑料导热性较差 C. 铁丝、铝丝、铜丝的粗细、长短均应相同 D. 铁丝上的火柴最后掉落，铁更适宜作内胆材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，能使温度进一步降低，因此冰块内掺适量硝酸铵，冷冻效果更好，正确； B、塑料导热性较差，可起到隔热、减少外界热量进入的作用，适合制作外壳和箱盖，正确； C、探究不同金属的导热性时，需遵循控制变量法，除金属种类不同外，铁丝、铝丝、铜丝的粗细、长短等无关变量均应相同，正确； D、铁丝上的火柴最后掉落，说明铁的导热性最差，而内胆需要导热性好的材料，才能更好地将内部热量传递给冰块实现降温，因此铁不适宜作内胆材料，错误。 8. 将甲醛转化成水和二氧化碳可清除室内甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 丙和丁中氧元素的化合价相同 B. 催化剂的作用是提高清除甲醛的速率 C. 参加反应的甲醛和生成的质量比为 D. 该反应的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A、丙为、丁为，两种物质中氧元素化合价均为-2价，说法正确。 B、催化剂可改变化学反应速率，该反应中催化剂能提高甲醛清除的速率，说法正确。 C、根据微观示意图，该反应是（甲）、（乙）在催化剂、光照条件下反应生成（丙）、（丁），化学方程式为，参加反应的甲醛和生成的质量比为，不是，说法错误。 D、说法正确。 9. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和 加稀盐酸 B 分离碘酒中的碘单质与酒精 过滤 C 检验汽水中是否含有柠檬酸 加酚酞溶液 D 除去中的 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、与稀盐酸反应生成气体，有气泡产生；与稀盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，无明显气体现象，二者现象不同，可以鉴别，操作能达到实验目的； B、碘单质可溶于酒精形成均一的溶液，过滤适用于分离不溶性固体和液体，无法分离碘酒中的碘和酒精，操作不能达到实验目的； C、柠檬酸呈酸性，酚酞溶液遇酸性、中性溶液均不变色，无法检验柠檬酸，操作不能达到实验目的； D、不支持燃烧，当大量存在时，少量无法被点燃，不能除去杂质，操作不能达到实验目的。 10. 某小组用图1所示装置验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间的变化关系如图2甲~丙所示。下列说法错误的是 A. 图1中，黑色粉末逐渐变为红色 B. a点时装置内气体压强大于b点 C. b点与c点的固体质量相等 D. d点时，固体增加的质量等于减少的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁粉为黑色，铁锈蚀生成的铁锈（主要成分为）为红色，正确。 B、反应过程中消耗氧气，装置内气体减少，且反应结束后温度恢复至室温，b点反应时间较长，因此a点的气体压强大于b点，正确。 C、甲图中b点后固体质量不再改变，说明反应已停止，因此b点和c点固体质量相等，正确。 D、铁锈蚀是铁与氧气、水共同反应的过程，根据质量守恒，固体增加的质量等于参加反应的氧气和水的总质量，大于氧气减少的质量，错误。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 马年春晚吉祥物“骐骐”“骥骥”“驰驰”“骋骋”的创意取材于如图所示的中国历代经典马形象，形成从历史到当下的完整文化脉络；其灵动的设计中，亦蕴藏着丰富的化学知识。 （1）“骐骐”的设计源自西周的青铜盠驹尊。盠驹尊出土时表面有绿色的铜锈[主要成分为]，铜生锈是铜与环境中的氧气、_______和二氧化碳共同作用的结果。 （2）“骥骥”的身姿源自东汉铜奔马“铁骨铜腿”的造型，尽显古代青铜铸造技术的卓越成就。通过_______方法可以比较纯铁、纯铜与青铜的硬度大小。 （3）“驰驰”的设计灵感源自唐代三花马。三花马因马鬃被修剪成三瓣而得名，马鬃属于天然纤维，常见的天然纤维还有_______(写一个即可)。 （4）“骋骋”的设计取材于普氏野马——全球唯一现存的野生马种。为保护普氏野马的生存环境，请你提出一条合理化建议：_______。 【答案】（1）水 （2）相互刻画 （3）棉花（合理即可） （4）建立自然保护区（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铜锈的主要成分为，根据其元素组成，铜生锈是铜（Cu）与环境中的氧气（O2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）共同作用的结果。 【小问2详解】 比较纯金属与合金硬度的常用方法是相互刻画，硬度大的物质能在硬度小的物质表面留下划痕。 【小问3详解】 天然纤维包括植物纤维（如棉花、麻）和动物纤维（如羊毛、蚕丝、马鬃），因此除马鬃外，棉花、羊毛、蚕丝等均为常见天然纤维。 【小问4详解】 保护野生动物生存环境的合理化建议可从减少人为干扰、保护栖息地、防治污染等角度提出，如建立自然保护区、禁止乱砍滥伐、减少草原放牧、防治工业污染等。 12. “共和国勋章”获得者为国人树立了崇高典范，他们的杰出成就造福了亿万民众。 （1）袁隆平研究的“杂交水稻”促进了粮食增产。水稻中富含的淀粉属于______(填“蛋白质”“油脂”或“糖类”)。 （2）屠呦呦团队成功提取出青蒿素()，为全球抗疟事业与药物创新奠定了重要基础。青蒿素中碳、氧元素的质量比为_______。 （3）黄旭华团队研发的核潜艇是保障国家安全的大国重器。核潜艇内的氧气主要来源于水的电解，其反应的化学方程式为_______。 （4）于敏被誉为“中国氢弹之父”，是我国国防科技事业的杰出奠基者。氢弹中使用的“氘、氚”均属于氢元素，理由是_______。 【答案】（1） 糖类 （2） （3） （4） 氘、氚的质子数（核电荷数）均为1，和氢元素质子数相同 【解析】 【小问1详解】 六大基本营养素中，淀粉属于多糖，归为糖类。 【小问2详解】 元素质量比=（相对原子质量×对应原子个数）之比，代入数据得。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，氘、氚原子质子数都为1，和氢元素质子数相同，因此同属氢元素。 13. 某小组按如图所示进行实验(水蒸发忽略不计)，探究醋酸钠和醋酸钙哪种物质更适合作固体酒精的凝固剂。醋酸钠、醋酸钙在水和酒精中的溶解度见下表。 温度/℃ 20 40 60 水中的溶解度/g 醋酸钙 34.7 33.8 33.2 醋酸钠 46.4 65.6 139.0 酒精中的溶解度/g 醋酸钙 0.5 1.8 2.1 醋酸钠 1.2 2.5 3.2 请回答下列问题： （1）20℃~60℃，______在水和酒精中的溶解度均随温度的升高而增大。 （2）对比_______中现象，可知乙是醋酸钠。 （3）对比③⑥中现象，可知______更适合作固体酒精的凝固剂。 （4）⑤中一定是醋酸钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）比较②⑤溶液中溶质的质量分数：②______(填“>”“=”或“<”)⑤。 【答案】（1） 醋酸钠 （2）①④ （3） 醋酸钙 （4） 不饱和 （5）= 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，醋酸钙在水中的溶解度随温度升高而减小，只有醋酸钠在水和酒精中的溶解度均随温度升高而增大； 【小问2详解】 60℃时，向100g水中分别加入34g甲和乙，甲部分溶解，乙完全溶解，说明该温度下，甲在水中的溶解度小于34g，乙在水中的溶解度大于34g，则对比①④中现象，可以推得乙是醋酸钠； 【小问3详解】 ③中加入酒精后形成胶状固体，可将酒精凝固为固体形态，⑥中仅得到细碎晶体，因此醋酸钙更适合作固体酒精的凝固剂； 【小问4详解】 20℃时，醋酸钠在水中的溶解度为46.4g，100g水中仅溶解了34g醋酸钠，因此⑤中一定是醋酸钠的不饱和溶液； 【小问5详解】 20℃时醋酸钙和醋酸钠在水中的溶解度均大于34g，则该温度下，34g醋酸钙、34g醋酸钠都能完全溶解在100g水中，两份溶液的溶质质量、溶剂质量均相等，因此②⑤溶液中溶质质量分数相等。 14. 当前，氨气()的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，如图所示是工业合成氨的两种工艺过程。 （1）工业上常用分离液态空气法制备氮气和氧气，该过程主要利用二者的_______(填“沸点”或“密度”)不同。 （2）②中为使和分离并得到高纯，某小组同学的实验方案中使用了A、B、C三种试剂，三种试剂的正确顺序是_______→_______→_______(填字母序号)。 A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．KOH溶液 （3）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式为：______。据此判断，氨气______(填“属于”或“不属于”)绿色能源。 （4）相较于灰氨来说，绿氨合成工艺的优点是_______(写一条即可)。 【答案】（1）沸点 （2） ①. C ②. B ③. A （3） ①. N2 ②. 属于 （4）更环保（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气法的原理是利用氮气和氧气的沸点不同，通过控制温度蒸发实现组分分离。 【小问2详解】 先通入KOH溶液吸收CO2，分离出H2；再向反应后得到的碳酸钾溶液中加入稀硫酸，反应重新释放出CO2；最后用浓硫酸干燥CO2，即可得到高纯CO2。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前N、H、O的个数分别是4、12、6，反应后已知物质中N、H、O的个数分别是0、12、6，缺少4个N，化学计量数为2，需补充的化学式为N2； 氨气燃烧产物只有氮气和水，无有害污染物，因此属于绿色能源。 【小问4详解】 绿氨合成工艺使用可再生的风光绿电电解水制氢，不需要消耗煤等化石燃料，生产过程几乎不排放二氧化碳，更加环保。 15. 化学小组按如图所示流程从某工厂的固体废料(主要含、石墨、铝和铜)中回收金属铜和钴。 （1）步骤①中稀硫酸需“足量”的原因是_______。 （2）步骤②充分灼烧后，_______被转化为气体除去。 （3）步骤③中观察到的现象为_______。 （4）步骤④中反应的化学方程式为_______(写一个即可)。 （5）步骤⑤中“Fe能从溶液中置换出Co，而不能置换出Al”的原因是_______。 【答案】（1）把CoCO3​和铝充分反应，完全溶解，确保全部转化为离子进入溶液 （2）石墨 （3）固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （5）金属活动性顺序中，活动性Al＞Fe＞Co，铁的活动性比钴强、比铝弱  【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 固体a中的石墨是碳单质，充分灼烧时碳和氧气反应生成CO2​气体，被除去；铜灼烧后生成固体氧化铜，仍保留在固体b中。 【小问3详解】 固体b是铜灼烧生成的氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色，因此观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 【小问4详解】 溶液b中溶质为生成的硫酸铜和过量的硫酸，加入铁后，铁可以和硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式略；铁也可以和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式略。 【小问5详解】 在金属活动性顺序中，活动性较强的金属可以把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，金属活动性顺序中，活动性Al＞Fe＞Co，因此铁能置换出Co，不能置换出Al。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1所示为探究铁丝燃烧条件的实验。 ①点燃铁丝下方的火柴，迅速将铁丝通过玻璃管伸入集气瓶中，铁丝不燃烧，此时火柴还在燃烧； ②立即打开分液漏斗的旋塞滴入溶液，铁丝剧烈燃烧。 步骤①中“铁丝不燃烧”的原因是_______；步骤②中“铁丝剧烈燃烧”时，观察到的现象是_______。若不使用二氧化锰，步骤②中铁丝_______(填“能”或“不能”)剧烈燃烧。 （2）图2所示是探究酸、碱、盐间反应的实验。步骤①中两物质能发生复分解反应，满足的条件是_______；判断步骤②中酸和碱发生了中和反应的依据是_______。 【答案】（1） ①. 集气瓶中氧气浓度过低，达不到铁丝燃烧的要求 ②. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 ③. 不能 （2） ①. 两种物质互相交换成分后有沉淀生成 ②. 蓝色沉淀逐渐溶解，最终得到蓝色溶液 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足可燃物、温度达到着火点、与足够浓度的氧气接触三个条件：步骤①中铁丝温度已经被火柴加热到着火点，不燃烧是因为集气瓶内空气的氧气浓度不足； 略； 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，不加时过氧化氢分解速率极慢，短时间无法产生足够高浓度的氧气，因此铁丝不能剧烈燃烧。 【小问2详解】 复分解反应的发生条件是生成物有沉淀、气体或水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，是满足这一反应的条件； 步骤②加入稀盐酸后沉淀溶解，最终得到蓝色溶液，说明氢氧化铜（碱）和盐酸（酸）发生了中和反应。 17. 市政污泥是常见的固体垃圾(其中含有一定量的有机质)，可通过高温碳化与活化造孔等过程制备活性炭。兴趣小组用某工厂的污泥(其中碳酸钙和碳酸镁的含量较高)进行了如下探究活动。 探究Ⅰ：探究工厂污泥中是否含有碳酸盐 【实验1】用如图所示装置进行实验。 （1）试剂X是_______。 （2）试管中有气泡，且烧杯中_______，说明污泥中含有碳酸盐。 探究Ⅱ：制备粗炭，并对粗炭进行活化造孔 【资料卡片】 ①污泥在隔绝空气加热过程中，其中的有机质在高温下分解产生粗炭，粗炭中的孔隙比较少。 ②粗炭经还原性气体(如CO等)的持续冲刷，产生大量微小孔隙，并被活化。但其孔隙及表面会有残留的氧化钙、氧化镁等杂质，影响粗炭的性能。 ③分解温度为700~800℃，分解温度为500~600℃。 【实验2】用如图所示装置进行实验，在装置A中制取粗炭，并同时对粗炭进行活化造孔。实验开始先通入一会儿氮气，再依次点燃C处酒精灯和A处的酒精喷灯。 （3）实验开始先通入一会儿氮气的目的是______。 （4）在高温下，装置A中有多个反应：有机质碳化、碳酸盐分解生成二氧化碳和金属氧化物……。其中生成CO反应的化学方程式为_______。 （5）装置A中反应的温度需控制在800℃左右，目的是_______。 探究Ⅲ：制备精炭，并比较粗炭与精炭的吸附性 【实验3】取实验2中制得的粗炭放在烧杯中，加入足量稀盐酸充分浸泡，然后经过滤、洗涤、烘干，得到精炭。 【实验4】按如图所示进行实验，根据实验现象说明精炭比粗炭的吸附性能好。 （6）实验3中反应的化学方程式为_______(写一个即可)。 （7）a、b的数值分别为_______。 拓展延伸：垃圾是放错地方的资源，科学处理、回收利用，方能实现变废为宝。 【答案】（1）稀盐酸##稀硝酸 （2）澄清石灰水变浑浊 （3）排尽装置内的空气，避免安全隐患和副反应 （4） （5）保证两种碳酸盐完全分解，也能满足有机质碳化、CO2与C反应生成CO的高温条件 （6）## （7）50、20 【解析】 【小问1详解】 检验碳酸盐的核心方法是：加入酸，将生成的气体通入澄清石灰水。因此试剂X需选择稀盐酸（或稀硝酸），利用酸与碳酸盐反应生成，后续再通过澄清石灰水验证气体。 【小问2详解】 碳酸盐与酸反应生成的CO2会进入烧杯，与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，因此现象为 “澄清石灰水变浑浊”。 【小问3详解】 装置内的空气（含O2）存在两个风险：①高温下碳会与O2反应，消耗原料；②生成的CO是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸。通入氮气可排尽装置内的空气，避免安全隐患和副反应。 【小问4详解】 碳酸盐在高温下分解会生成CO2，而高温环境中碳单质会与CO2发生反应，生成具有还原性的CO，为后续粗炭活化造孔提供气体，反应方程式为。 【小问5详解】 根据题目资料，CaCO3的分解温度为700~800℃，MgCO3的分解温度为500~600℃。800℃的温度既可以保证两种碳酸盐完全分解，也能满足有机质碳化、CO2与C反应生成CO的高温条件。 【小问6详解】 粗炭的孔隙及表面会残留氧化钙、氧化镁杂质，这些杂质能与稀盐酸反应生成可溶于水的盐，从而被除去，化学方程式为、。 【小问7详解】 对比实验需遵循 “单一变量原则”，除了活性炭的种类（粗炭/精炭）不同，其他影响吸附效果的变量（如红墨水的体积、活性炭的质量）必须保持一致。因此a=50（与右侧红墨水体积相同），b=20（与左侧粗炭质量相同）。 18. 某兴趣小组用如图所示装置制取氧气。加热一段时间后，试管中剩余固体的质量为30g。请计算： （1）产生氧气的总质量是_____g。 （2）高锰酸钾的分解率(即分解的高锰酸钾的质量占加入高锰酸钾总质量的百分数；要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】（1）1.6 （2）解：设高锰酸钾的分解率为x x=50% 答：高锰酸钾的分解率为50%。 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾发生的反应是，根据质量守恒定律，反应前后试管内固体质量的差值即为生成氧气的总质量：。 【小问2详解】 根据氧气的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年石家庄市初中毕业年级教学质量检测 化学试卷 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 下列做法不利于构建“集水资源配置、防洪减灾、水生态保护于一体”现代化国家水网的是 A. 将海水进行淡化处理后使用 B. 市政建设实行雨污分流 C. 工业生产采用循环用水系统 D. 随意在河道上进行采砂活动 2. 如图所示实验中，玻璃棒起引流作用的是 A. 配制食盐水 B. 过滤污水 C. 测溶液pH D. 稀释浓硫酸 3. 中科大研发了一种“绿氢冶铁”新技术，可低碳、高效地从废弃赤泥(含氧化铁)中提取铁。该技术利用的主要反应之一为：，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 钛酸锂()电池已广泛应用于电动汽车，如图为元素周期表中钛元素的部分信息。下列说法正确的是 A. 虚线框内的信息为“锂” B. 属于金属氧化物 C. 钛的相对原子质量为47.87 D. 中含有6个分子 5. 如图所示为我国传统非遗民俗表演的道具——滚灯。内置蜡烛通过竹篾或铁丝固定在内、外球体(同心圆结构)的中心位置；当滚灯滚动、抛掷或旋转时，重力作用会使内置蜡烛始终保持垂直向上的姿态，从而保证表演过程中“翻滚不熄火、灯体不引燃”。下列说法错误的是 A. 内置蜡烛持续燃烧，将化学能转化为热能和光能 B. 纸质灯面在表演中不被引燃，是因为隔绝了空气 C. 通风孔可不断提供氧气，保证内置蜡烛持续燃烧 D. 表演中快速翻滚晃动灯体，能降低烛火周围温度 6. 工业上可通过电解饱和氯化钠溶液制备氢氧化钠溶液、氯气与氢气，某小组从分类的视角对涉及到的物质进行了如图所示的归纳总结(X、Y、Z表示不同的物质类别)。下列对X、Y、Z的判断正确的是 A. 混合物、单质、化合物 B. 混合物、化合物、单质 C. 化合物、单质、混合物 D. 单质、化合物、混合物 7. 兴趣小组进行了“自制简易冷冻箱”的实践活动。如图1所示为“简易冷冻箱”的剖面图，图2所示为探究何种金属更适宜作内胆材料的实验。下列说法错误的是 A. 冰块内掺适量硝酸铵，冷冻效果会更好 B. 用塑料制作外壳和箱盖是因为塑料导热性较差 C. 铁丝、铝丝、铜丝的粗细、长短均应相同 D. 铁丝上的火柴最后掉落，铁更适宜作内胆材料 8. 将甲醛转化成水和二氧化碳可清除室内甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 丙和丁中氧元素的化合价相同 B. 催化剂的作用是提高清除甲醛的速率 C. 参加反应的甲醛和生成的质量比为 D. 该反应的化学方程式为： 9. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别和 加稀盐酸 B 分离碘酒中的碘单质与酒精 过滤 C 检验汽水中是否含有柠檬酸 加酚酞溶液 D 除去中的 点燃 A. A B. B C. C D. D 10. 某小组用图1所示装置验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间的变化关系如图2甲~丙所示。下列说法错误的是 A. 图1中，黑色粉末逐渐变为红色 B. a点时装置内气体压强大于b点 C. b点与c点的固体质量相等 D. d点时，固体增加的质量等于减少的质量 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 马年春晚吉祥物“骐骐”“骥骥”“驰驰”“骋骋”的创意取材于如图所示的中国历代经典马形象，形成从历史到当下的完整文化脉络；其灵动的设计中，亦蕴藏着丰富的化学知识。 （1）“骐骐”的设计源自西周的青铜盠驹尊。盠驹尊出土时表面有绿色的铜锈[主要成分为]，铜生锈是铜与环境中的氧气、_______和二氧化碳共同作用的结果。 （2）“骥骥”的身姿源自东汉铜奔马“铁骨铜腿”的造型，尽显古代青铜铸造技术的卓越成就。通过_______方法可以比较纯铁、纯铜与青铜的硬度大小。 （3）“驰驰”的设计灵感源自唐代三花马。三花马因马鬃被修剪成三瓣而得名，马鬃属于天然纤维，常见的天然纤维还有_______(写一个即可)。 （4）“骋骋”的设计取材于普氏野马——全球唯一现存的野生马种。为保护普氏野马的生存环境，请你提出一条合理化建议：_______。 12. “共和国勋章”获得者为国人树立了崇高典范，他们的杰出成就造福了亿万民众。 （1）袁隆平研究的“杂交水稻”促进了粮食增产。水稻中富含的淀粉属于______(填“蛋白质”“油脂”或“糖类”)。 （2）屠呦呦团队成功提取出青蒿素()，为全球抗疟事业与药物创新奠定了重要基础。青蒿素中碳、氧元素的质量比为_______。 （3）黄旭华团队研发的核潜艇是保障国家安全的大国重器。核潜艇内的氧气主要来源于水的电解，其反应的化学方程式为_______。 （4）于敏被誉为“中国氢弹之父”，是我国国防科技事业的杰出奠基者。氢弹中使用的“氘、氚”均属于氢元素，理由是_______。 13. 某小组按如图所示进行实验(水蒸发忽略不计)，探究醋酸钠和醋酸钙哪种物质更适合作固体酒精的凝固剂。醋酸钠、醋酸钙在水和酒精中的溶解度见下表。 温度/℃ 20 40 60 水中的溶解度/g 醋酸钙 34.7 33.8 33.2 醋酸钠 46.4 65.6 139.0 酒精中的溶解度/g 醋酸钙 0.5 1.8 2.1 醋酸钠 1.2 2.5 3.2 请回答下列问题： （1）20℃~60℃，______在水和酒精中的溶解度均随温度的升高而增大。 （2）对比_______中现象，可知乙是醋酸钠。 （3）对比③⑥中现象，可知______更适合作固体酒精的凝固剂。 （4）⑤中一定是醋酸钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）比较②⑤溶液中溶质的质量分数：②______(填“>”“=”或“<”)⑤。 14. 当前，氨气()的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，如图所示是工业合成氨的两种工艺过程。 （1）工业上常用分离液态空气法制备氮气和氧气，该过程主要利用二者的_______(填“沸点”或“密度”)不同。 （2）②中为使和分离并得到高纯，某小组同学的实验方案中使用了A、B、C三种试剂，三种试剂的正确顺序是_______→_______→_______(填字母序号)。 A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．KOH溶液 （3）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式为：______。据此判断，氨气______(填“属于”或“不属于”)绿色能源。 （4）相较于灰氨来说，绿氨合成工艺的优点是_______(写一条即可)。 15. 化学小组按如图所示流程从某工厂的固体废料(主要含、石墨、铝和铜)中回收金属铜和钴。 （1）步骤①中稀硫酸需“足量”的原因是_______。 （2）步骤②充分灼烧后，_______被转化为气体除去。 （3）步骤③中观察到的现象为_______。 （4）步骤④中反应的化学方程式为_______(写一个即可)。 （5）步骤⑤中“Fe能从溶液中置换出Co，而不能置换出Al”的原因是_______。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1所示为探究铁丝燃烧条件的实验。 ①点燃铁丝下方的火柴，迅速将铁丝通过玻璃管伸入集气瓶中，铁丝不燃烧，此时火柴还在燃烧； ②立即打开分液漏斗的旋塞滴入溶液，铁丝剧烈燃烧。 步骤①中“铁丝不燃烧”的原因是_______；步骤②中“铁丝剧烈燃烧”时，观察到的现象是_______。若不使用二氧化锰，步骤②中铁丝_______(填“能”或“不能”)剧烈燃烧。 （2）图2所示是探究酸、碱、盐间反应的实验。步骤①中两物质能发生复分解反应，满足的条件是_______；判断步骤②中酸和碱发生了中和反应的依据是_______。 17. 市政污泥是常见的固体垃圾(其中含有一定量的有机质)，可通过高温碳化与活化造孔等过程制备活性炭。兴趣小组用某工厂的污泥(其中碳酸钙和碳酸镁的含量较高)进行了如下探究活动。 探究Ⅰ：探究工厂污泥中是否含有碳酸盐 【实验1】用如图所示装置进行实验。 （1）试剂X是_______。 （2）试管中有气泡，且烧杯中_______，说明污泥中含有碳酸盐。 探究Ⅱ：制备粗炭，并对粗炭进行活化造孔 【资料卡片】 ①污泥在隔绝空气加热过程中，其中的有机质在高温下分解产生粗炭，粗炭中的孔隙比较少。 ②粗炭经还原性气体(如CO等)的持续冲刷，产生大量微小孔隙，并被活化。但其孔隙及表面会有残留的氧化钙、氧化镁等杂质，影响粗炭的性能。 ③分解温度为700~800℃，分解温度为500~600℃。 【实验2】用如图所示装置进行实验，在装置A中制取粗炭，并同时对粗炭进行活化造孔。实验开始先通入一会儿氮气，再依次点燃C处酒精灯和A处的酒精喷灯。 （3）实验开始先通入一会儿氮气的目的是______。 （4）在高温下，装置A中有多个反应：有机质碳化、碳酸盐分解生成二氧化碳和金属氧化物……。其中生成CO反应的化学方程式为_______。 （5）装置A中反应的温度需控制在800℃左右，目的是_______。 探究Ⅲ：制备精炭，并比较粗炭与精炭的吸附性 【实验3】取实验2中制得的粗炭放在烧杯中，加入足量稀盐酸充分浸泡，然后经过滤、洗涤、烘干，得到精炭。 【实验4】按如图所示进行实验，根据实验现象说明精炭比粗炭的吸附性能好。 （6）实验3中反应的化学方程式为_______(写一个即可)。 （7）a、b的数值分别为_______。 拓展延伸：垃圾是放错地方的资源，科学处理、回收利用，方能实现变废为宝。 18. 某兴趣小组用如图所示装置制取氧气。加热一段时间后，试管中剩余固体的质量为30g。请计算： （1）产生氧气的总质量是_____g。 （2）高锰酸钾的分解率(即分解的高锰酸钾的质量占加入高锰酸钾总质量的百分数；要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $