化学终极押题猜想（重庆专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 以考情为骨构建18个核心模块，通过"试题前瞻-分析有理-精练通关"三阶训练，融合本土情境与方法提炼，实现知识逻辑与解题能力的双维突破。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的变化、性质与用途|8题|抓新物质生成/化学变化表现|变化-性质-用途的递进关系| |化学用语|4题|化学式书写"四步法则"|元素-微粒-符号的表征逻辑| |气体制取实验|3题|装置选择"三要素"法|反应原理-装置选择-性质验证的实验逻辑| |科学探究与实验设计|4题|控制变量"对照实验"模型|提出问题-猜想假设-验证结论的探究链条| |化学计算|4题|质量守恒"关系式法"|已知量-方程式-溶质质量分数的计算路径|

2026年重庆中考化学终极押题猜想 押题猜想一 物质的变化、性质与用途 试题前瞻·能力先查 1.D 2.A 终极猜想·精练通关 1.B 2.C 3.B 4.A 5.D 6.B 7.C 8.C 押题猜想二 科学家及贡献 试题前瞻·能力先查 1.A 终极猜想·精练通关 1. A 2.C 3. B 4. C 5. B 押题猜想三 化学与生活 试题前瞻·能力先查 1.D 2.C 终极猜想·精练通关 1.A 2. A 3.A 4.D 5.C 6.C 7.D 押题猜想四 化学用语 试题前瞻·能力先查 1. （1）2Ag+ （2）I2 （3）HClO （4） 终极猜想·精练通关 1. （1）H2O （2）-1 （3）2Ca2+ （4）熟石灰（或消石灰） 2. （1）Ca2+ （2）OH- （3）AgNO3 （4）+4 3.（1）Fe3O4 （2） （3）CO2 + H2O = H2CO3；H、C、O 4. （1）Cl- （2）Hg （3）（4）Si、C 押题猜想五 物质的构成、组成、分类 试题前瞻·能力先查 1. C 2. C 3. D 终极猜想·精练通关 1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.B 8.D 9.D 押题猜想六 陌生方程式书写 试题前瞻·能力先查 1. 终极猜想·精练通关 1. 2. 3. 4. 5. 押题猜想七 质量守恒定律的运用 试题前瞻·能力先查 1.C 2.C 终极猜想·精练通关 1.C 2.B 3.A 4.D 5.D 6.B 押题猜想八 化学实验基础与操作 试题前瞻·能力先查 1.C 2.A 终极猜想·精练通关 1.C 2.D 3.D 4.A 5.B 6.BC 押题猜想九 气体制取实验 试题前瞻·能力先查 1.(1) ；CE ；b；(2) B；(3) ①②⑤⑥ 终极猜想·精练通关 1.(1) KMnO4;(2) 集气瓶；隔绝氧气（或空气）;(3) ;(4) ④ 2.（1）cgfk;；（2）小于；（3）玻璃棒，③⑤ 3.（1） ；（2）下方燃着的小木条先熄灭上方的后熄灭；（3）NaHCO3；（4）燃烧匙；（5）A；（6）温度达到着火点。 押题猜想十 水资源和水的组成探究 试题前瞻·能力先查 1.（1）酒精灯；引流；（2）A；20.8℃≤ T < 100℃；（3） A、B 2.D 终极猜想·精练通关 1.C 2.D 3.B 4.(1) <；不能；(2) BD；(3) C 押题猜想十一 能源与燃烧 试题前瞻·能力先查 1.(1) 大；(2) AD；(3) (4)二氧化硫（或SO₂）；太阳能（或风能、地热能、潮汐能、氢能等，任写一个即可） 终极猜想·精练通关 1.(1)CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；(2) b；(3) ③(4)吸收白磷燃烧生成的五氧化二磷，防止污染空气(5)燃烧不一定需要氧气（或：二氧化碳也能支持某些物质的燃烧；或：活泼金属引起的火灾不能用二氧化碳扑灭） 2.(1) D；(2) 燃料电池；(3)；(4) 氢分子间的间隔；吸附 3.(1)烧杯(2)P4+ 5O22P2O5(3) A、B、C(4) 通入 O2 前，乙中白磷不燃烧；通入 O2 后，乙中白磷燃烧。(5) 可以 押题猜想十二 金属与金属材料 试题前瞻·能力先查 1.D 2.(1)金属材料，4Al+3O2=2Al2O3；(2) 3CO+Fe2O33CO2+2Fe；(3) BC；(4) B 终极猜想·精练通关 1.(1) B、D；(2) 氧气和水（或 O2 和 H2O）；4Al+ 3O2 = 2Al2O3；(3) 化学能；AB 2.(1) a；(2) Fe2O3 + 3CO 2Fe+ 3CO2；(3) ①c；② a、b；(4) 隔绝氧气（或空气）和水 3.D 4.(1) 延展；除去金属表面的氧化物（或杂质）；(2) C、D；(3) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；(4) Cu、Fe 押题猜想十三 物质的检验、鉴别、除杂与分离 试题前瞻·能力先查 1.D 终极猜想·精练通关 1.D 2.B 3.C 4.D 5.D 6.A 7.D 押题猜想十四 溶液与溶解度 试题前瞻·能力先查 1.(1)在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为70g；(2)85g；(3)4；(4)AC 终极猜想·精练通关 1.(1)不能；(2) 大于；(3) 降温；B。 2.(1) 25；(2) 不饱和；(3) 丙 > 乙 > 甲；(4) AC。 3.(1) 在t1℃时，甲和丙的溶解度相等；(2) 68g；(3) 降低温度；(4) A。 押题猜想十五 综合曲线图 试题前瞻·能力先查 1.D 终极猜想·精练通关 1.C 2.D 3.D 4.C 5.B 押题猜想十六 工艺流程 试题前瞻·能力先查 1.（1）搅拌（或升高温度、将粉煤灰粉碎、适当增大硫酸浓度等(任写一条即可）；（2）不能；（3）(NH4)2SO4；使Al2(SO4)3完全反应（或使铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀），提高铝元素的沉淀率；（4）2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O 终极猜想·精练通关 1.（1）增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分；（2）H2SO4；引流，防止液体洒出；（3）TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2；作保护气，防止Ti、Mg在高温下与空气中的O2反应。 2.（1）过滤；（2）A；（3）Al(OH)3；（4）H2O；（5）MnCO3 + H2SO4 = MnSO4 + H2O + CO2↑。 3.（1）ACD；（2）Ca2+、Mg2+；（3）Ca(NO3)2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2HNO3；（4）C；（5）减少硫酸钙的溶解损失。 押题猜想十七 科学探究与实验设计 试题前瞻·能力先查 1.【查阅资料】Ca(HCO3)2【提出猜想】NaOH溶解度远大于其他物质，不会形成沉淀【实验探究】防止NaHCO3分解；IV；不变【实验结论】II；CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 终极猜想·精练通关 1.(1)c；(2) ①放热；② Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH；(3)CaCO₃；(4) 当溶液中含有 Mg²⁺ 时（第3、4组），在第19天才出现了“松花”，而不含 Mg²⁺ 的组别（第1、2组）始终未出现；(5) 稀盐酸或者稀硫酸；固体溶解，无气泡产生。 2.(1) 洗去茶叶表面的灰尘等杂质，同时减少茶多酚的溶解损失；(2) 分子在不断地运动；(3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物（过碳酸钠和水）中不含氮元素，所以生成的气体不可能含有N2； (4) B中澄清石灰水不变浑浊，D中带火星的木条复燃； (5) CaCl2；(6) 过碳酸钠遇水反应生成的过氧化氢，会使酚酞溶液褪色；(7) AC。 3.(1) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑； 反应速率快，能迅速产生大量二氧化碳气体；(2)NaCl（或氯化钠）；(3)溶液不变色（或无明显现象） ；(4) AD；(5) ABC；(6)不能对着人喷射（或防止药液溅到皮肤或眼睛上；或使用时保持安全距离等）。 4.(1) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O；(2)酸；(3)取少量白色固体于试管中，加入足量水，振荡，观察到固体全部溶解；(4) ①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②2.0；(5) 碳酸氢钠；等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体更多（或体积更大），能使气球充气更足 押题猜想十八 化学计算 试题前瞻·能力先查 1.(1)1:2；(2) 10% 终极猜想·精练通关 1.(1)15.1 t；(2) 4.8%；(3)12.25 t 2.(1)7:12；(2) 28.8%；(3)300 3.(1)50；(2) 11.0% 4.(1)56 : 71；(2) 11.7% 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年重庆中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的变化、性质与用途…………………………………………………………………………… （物质的变化、物理 / 化学性质区分、物质性质与用途的关系） 押题猜想二 科学家及贡献………………………………………………………………………………………… （各位科学家及其贡献） 押题猜想三 化学与生活…………………………………………………………………………………………… （营养物质、化学元素与健康、环保与污染、化肥、土壤改良等） 押题猜想四 化学用语……………………………………………………………………………………………… （化学式、化合价、构成物质的微粒） 押题猜想五 物质的构成、组成、分类…………………………………………………………………………… （分子原子离子、元素周期表、物质分类） 押题猜想六 陌生方程式书写……………………………………………………………………………………… （根据题干条件书写化学方程式） 押题猜想七 质量守恒定律的应用………………………………………………………………………………… （化学反应微观示意图、反应机理图） 押题猜想八 化学实验基础与操作………………………………………………………………………………… （实验图标、仪器使用、基本操作、实验安全等） 押题猜想九 气体制取实验………………………………………………………………………………………… （氧气、二氧化碳、氢气等制取实验及其性质的探究） 押题猜想十 水资源和水的组成探究……………………………………………………………………………… （水资源的利用和保护、水的组成探究实验） 押题猜想十一 能源与燃烧………………………………………………………………………………………… （化石能源、新能源、燃烧条件、灭火原理） 押题猜想十二 金属与金属材料…………………………………………………………………………………… （金属活动性、金属冶炼、金属防腐、合金、金属回收及其利用） 押题猜想十三 物质的检验、鉴别、除杂与分离………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想十四 溶液与溶解度……………………………………………………………………………………… （溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想十五 综合曲线图………………………………………………………………………………………… （物质质量变化、质量分数变化、温度变化、导电率变化等） 押题猜想十六 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十七 科学探究与实验设计……………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十八 化学计算…………………………………………………………………………………………… （质量守恒定律的应用、化学式计算、化学方程式计算、溶液相关计算、综合计算） 押题猜想一 物质的变化、性质与用途 限时：4 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】1．重庆火锅享誉全国，其底料的炒制是核心技术之一。下列火锅底料制作步骤中，主要涉及化学变化的是（　　） A. 清洗辣椒 B. 切配生姜 C. 熬制牛油 D. 炒料发酵 【原创题】2.下列有关物质的性质与用途的对应关系，错误的是（ ） A. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 B. 石墨具有优良的导电性，可用作电极 C. 活性炭具有吸附性，可用于除去冰箱中的异味 D. 氮气的化学性质不活泼，可用作食品包装的保护气 分析有理·押题有据 物质的变化与性质是重庆中考核心考点，命题以情境化为主，结合生活、科技、传统文化判断物理 / 化学变化与性质，除了首题考查化学变化物理变化以外，在选择题中段会结合初中所学化学物质的性质考查 “性质决定用途”的逻辑。本题基础性强、区分度明显，是中考最基础得分点。押题秘笈：抓住 “是否生成新物质” 判断变化，看 “能否通过化学变化表现” 判断性质，牢记用途与性质的对应关系。 终极猜想·精练通关 1．（2026·重庆一中·月考）2025年2月第九届亚洲冬季运动会在哈尔滨开幕，下列环节一定包含化学变化的是（ ） A. 灯光闪烁 B. 烟花绽放 C. 冰雕展示 D. 红旗舞动 2．（2026·重庆鲁能巴蜀·月考）重庆非遗技艺中，主要发生化学变化的是 A. 揉泥坯 B. 剪龙纸 C. 烧陶器 D. 编竹帘 3．（2026·重庆南开·半期考）重庆拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程主要涉及化学变化的是（ ） A. 雕琢合川峡砚 B. 酿制永川豆豉 C. 制作白沙风筝 D. 建造石柱吊脚楼 4．（2026·重庆南开·半期考）下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ） A. 氢氧化钠除油污 B. 金刚石薄膜用作透镜涂层 C. 用于冰进行人工降雨 D. 伍德合金用作保险丝 5．（2026·重庆巴蜀·月考）性质决定用途，下列物质的性质与用途关联正确的是 A. 氮气沸点低——作保护气 B. 金刚石薄膜导热性好——作光学仪器涂层 C. 一氧化碳具有可燃性——冶炼金属 D. 氢氧化钠能与油脂反应——用于去除油污 【原创题】6. 下列物质的用途与其化学性质无关的是（ ） A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用活性炭除去水中的色素和异味 C. 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 D. 用小苏打（碳酸氢钠）焙制糕点 7．（2026·重庆南开·月考）下列关于物质性质和用途说法正确的是 A. 氧气可用作燃料，是因为其助燃性 B. 稀有气体通电发光，是因为发生了化学变化 C. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，是因为其与酸的反应 D. 氯化钠用于农业选种，是因为它可以延长食物的保存时间 8．（2026·重庆西附·月考） 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应有关的是（ ） A. 用生石灰干燥氧气 B. 用稀硫酸除铁锈 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用小苏打治疗胃酸过多 押题猜想二 科学家及贡献 限时：3min 试题前瞻·能力先查 【原创题】1. 通过测定相对原子质量作出卓越贡献，主持测定了铟、铱、锑等多种元素相对原子质量新值的科学家是（ ）。 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 唐敖庆 D. 卢嘉锡 分析有理·押题有据 科学家及其贡献是重庆中考近几年的新增考点，命题以各位科学家在化学领域的贡献为背景，考查学生对古今中外著名科学家的记忆情况，重点考中国科学家的相关成就。本题基础性强，是中考最简单的得分点。押题秘笈：牢记常考科学家与其成就的对应关系。 终极猜想·精练通关 1. （2026·重庆南开·月考）发明“联合制碱法”，​大大提高了原料利用率的科学家是（ ） A. 侯德榜 B. 范旭东 C. 徐光宪 D. 闵恩泽 2. （2026·重庆西附·月考）《化学鉴原》中许多元素的中文名称沿用至今，它确立了单字加偏旁部首的元素命名法。参与合译这部著作的中国化学家是（ ） A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 徐寿 D. 徐光宪 3. （2026·重庆八中·月考）科学家为人类的进步作出了巨大贡献，下列说法错误的是 A. 拉瓦锡得出空气由O2和N2组成的结论 B. 侯德榜发明侯氏制碱法制出了烧碱 C. 张青莲测定了一些原子的相对原子质量 D. 徐光宪提出了稀土分离技术 【原创题】4. 提出了原子论，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（ ）。 A. 阿伏加德罗 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 门捷列夫 【原创题】5. 发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，并因此获得诺贝尔生理学或医学奖的中国科学家是（ ）。 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 黄鸣龙 押题猜想三 化学与生活 限时：4 min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·重庆八中·月考）化学在人类生产生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A. 氯化钠可用于制取盐酸 B. 钛和钛合金可用于制造火箭 C. 碘摄入过多会引起甲状腺肿大 D. 档案室失火可用水基型灭火器灭火 2. （2026·重庆育才·一诊）2026年是“十五五”生态环境保护工作开局之年，重庆市深入推进美丽重庆建设。下列做法正确的是（ ） A. 深埋处理废旧电池 B. 随意丢弃生活垃圾 C. 开发利用清洁能源 D. 工业废水灌溉农田 分析有理·押题有据 化学与生活是重庆中考基础考点，命题多变，可以考查各类化学物质在生活中的应用、化学与健康、化学与农业、化学与环境保护等的关系，选择题部分往往会从不同角度考查1-3题，分值在2-6分，填空题中偶尔也会进行考查。本题基础性强、区分度明显，是中考最基础得分点。押题秘笈：掌握基础化学物质在生活中的应用，合理运用化学知识创造更美好的生活。 终极猜想·精练通关 1. （2026·重庆八中·月考）2026年我国环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法与之相符的是（ ） A. 推广光伏发电技术 B. 加高烟囱排放废气 C. 深埋废旧电池防污染 D. 大量施用化肥增产 2. （2026·重庆南开·月考）《2026年国务院政府工作报告》提出要“加快推动全面绿色转型”，下列做法有利于达成该目标的是（ ） A. 发展公共交通 B. 填埋废旧电池 C. 随意排放废水 D. 推广使用一次性餐具 3. （2026·重庆南开·月考） 安全无小事，下列说法或做法符合安全要求的是（ ） A. 稀释浓硫酸的实验应标注腐蚀性 B. NaOH沾到皮肤上，立即用大量盐酸冲洗 C. 可以在燃着的燃气灶旁边倾倒面粉 D. 生病后为尽快恢复健康，自行加大服药剂量 4. （2026·重庆育才·月考）2026年世界卫生日主题为“携手科学，共护健康”。下列做法与该主题不相符的是（ ） A. 青少年应禁止吸烟 B. 食用加碘食盐可以预防甲状腺肿大 C. 天然气泄漏时应立即关闭阀门，开窗通风 D. 治疗胃酸过多，服用含有熟石灰的药物 【原创题】5.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A. 霉变的大米洗净煮熟后可以食用 B. 用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 为预防骨质疏松，应大量服用钙片 【原创题】6. 安全重于泰山，下列做法符合安全要求的是（ ） A. 发现燃气泄漏，立即打开排气扇 B. 电器着火，立即用水浇灭 C. 进入久未开启的菜窖前，先做灯火实验 D. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 【原创题】7.化学与人体健康密切相关，下列说法不正确的是（ ） A. 缺铁会引起贫血 B. 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓 C. 缺氟易产生龋齿 D. 缺维生素C会引起夜盲症 押题猜想四 化学用语 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 1. （2026·重庆南开·月考）（4分）消毒防腐药用于保障人体健康，常见的有次氯酸钠（NaClO）、碘、高锰酸钾以及含银化合物。请用化学用语填空。 （1）2个银离子________。（2）碘单质________。 （3） 次氯酸________。（4）标出高锰酸钾中锰元素的化合价________。 分析有理·押题有据 化学用语是重庆中考基础考点，命题包括离子符号、化学式、构成物质的微粒以及化合价的标示等，本题基础性强，重庆中考一般在第16题考查3-4分左右。押题秘笈：熟练掌握化学式书写、化合价计算、构成物质的微粒、理解化学式的含义等。 终极猜想·精练通关 1. （2026·重庆巴蜀·月考）（4分）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2，某工厂制取漂白粉的化学原理为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2X。 （1）X的化学式为_______，（2）氯化钙中氯元素的化合价_______， （3）两个钙离子表示为_______，（4）Ca(OH)2俗称为_______。 2. （2026·重庆一中·月考）(4分)文物修复和保护中常常涉及化学知识，请用化学用语回答下列问题。 (1) 为保护古代壁画，修复人员常使用氢氧化钙，氢氧化钙溶液中的阳离子是______。 (2) 修复青铜器时，常用显碱性碳酸钠溶液清洗表面，显碱性说明溶液中一定有______（离子）。 (3) 硝酸银滴加法能初步判断器物表面的锈蚀程度，写出硝酸银的化学式______。 (4) 抗氧化剂亚硫酸钠(Na2SO3)可防止文物氧化，亚硫酸钠中硫元素的化合价为______。 3. （2026·重庆巴蜀·一诊）(4分)请用化学用语填空。 （1）磁铁矿的主要成分是______。 （2）标出锰酸钾中锰元素的化合价______。 （3）正常雨水pH≈5.6的原因是______（填写化学方程式）。该化学变化中的最小粒子是______。 4. （2026·重庆八中·月考）(4分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。用化学符号表示： (1) 海水中含量最多的阴离子______； (2) 熔点最低的金属______； (3) 标出氧化铁中铁元素的化合价______； (4) 碳化硅的结构和金刚石类似，则构成碳化硅的微观粒子是______。 押题猜想五 物质的构成、组成、分类 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1. （2026·重庆巴蜀·一诊）下列物质的化学式、俗称、物质分类对应正确的是（ ） A. CO₂ 干冰 混合物 B. Ag 水银 单质 C. CaO 生石灰 氧化物 D. Na₂CO₃ 烧碱 盐 2. （2026·重庆巴蜀·一诊）重庆火锅无辣不欢，辣椒富含辣椒素( C18H27NO3)下列关于辣椒素的说法错误的是（ ） A.由四种元素组成 B.碳元素的质量分数最大 C.由49个原子构成 D.属于有机物 3. （2026·重庆巴蜀·一诊）钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷的颜色。锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.锶元素位于元素周期表第六周期 B.锶的相对原子质量为87.62g C.锶原子核内有38个中子 D.锶原子在化学反应中易失去电子 分析有理·押题有据 物质的组成、构成与分类是重庆中考基础考点，一般在选择或者填空中考查6~8分的题目，主要以物质俗名称、原子结构示意图、陌生化学式描述这三类题型出现。本题基础性强、区分度明显，是中考最基础得分点。押题秘笈：熟记常见物质的俗名称、掌握化学式的宏微观含义和物质分类。 终极猜想·精练通关 1. （2025·重庆中考） 高锰酸钾（KMnO₄）可用于制备氧气、清洗伤口等。它属于 （ ） A. 混合物 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 2. （2026·重庆南开·月考）酸”最早指“有酸味的酒”，如今是一类物质的统称。下列物质属于酸的是（ ） A. H₂O B. NaHSO₄ C. CH₃COOH D. CO(NH₂)₂ 3. （2026·重庆一中·月考）《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝均可入药，其有效成分是水杨酸（C7H6O3），下列关于水杨酸的说法错误的是（ ） A. 由三种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 含有 3 个水分子 D. 碳、氢、氧原子个数比为 7 : 6 : 3 4. （2026·重庆南开·月考）抗坏血酸（C6H8O6）是一种食品保鲜剂，保鲜过程中转化为脱氢抗坏血酸（C6H6O6）。下列有关说法中正确的是（ ） A. 抗坏血酸由三个元素组成 B. 脱氢抗坏血酸的化学式可以改写为CHO C. 抗坏血酸比脱氢抗坏血酸多两个氢原子 D. 氧元素的质量分数：抗坏血酸<脱氢抗坏血酸 5. （2026·重庆育才·一诊） 维生素 A（C20H30O）和维生素 C（C6H8O6）都是人体必需的营养物质。下列有关说法不正确的是（ ） A. 日常饮食中主要通过蔬菜和水果摄入维生素 B. 维生素 A 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 维生素 C 由 6 个碳原子、8 个氢原子和 6 个氧原子构成 D. 维生素 A 中氧元素的质量分数小于维生素 C 中氧元素的质量分数 6. （2026·重庆实验外国语·一诊）胰高糖素样肽-1(化学式为C156H275N51O59)是新型降糖药，下列关于胰高糖素样肽-1说法正确的是 A. 胰高糖素样肽-1是氧化物 B. 胰高糖素样肽-1中碳、氧元素的质量比为156:59 C. 胰高糖素样肽-1由541个原子构成 D. 胰高糖素样肽-1由碳、氢、氮、氧四种元素组成 7. （2026·重庆育才·一诊） 科学家在月球上发现了新矿物“嫦娥石”，其中富含的磷元素和钇元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. 磷原子的核外电子数为30.97 B. 钇原子的原子序数是39 C. 两种原子的质子数相差57.94 D. 两种元素都属于金属元素 8. （2025·重庆中考）我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO3）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素都属于金属元素 C. 铌原子中含有41个质子 D. 两种元素原子的电子数相差85.97 9. （2026·重庆一外·一诊）氮化镓是新型半导体材料，广泛应用于航空航天。氮、铝、镓原子的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 氮化镓的化学式为GaN B. 镓原子的质子数为31 C. 镓原子的相对原子质量为69.72 D. 镓和铝位于元素周期表中的同一周期 押题猜想六 陌生方程式书写 限时：8 min 试题前瞻·能力先查 1. （2026·重庆巴蜀·一诊）“煅烧”时的温度为1200~1400℃，Al(OH)3分解为Al2O3和Y，已知Y是一种常见的氧化物，该过程的化学反应方程式为____________________________________。 分析有理·押题有据 陌生方程式书写是重庆中考必考考点，命题以情境化为主，结合质量守恒定律及常见物质性质，考查同学们综合分析提取题干信息的能力。押题秘笈：仔细审题，找准反应物和生成物，配平后务必检查气体符号、沉淀符号及反应条件。 终极猜想·精练通关 1.（2026·重庆巴蜀·一诊）拉瓦锡将水蒸气通过高温的铁质枪管，得到“易燃空气”和四氧化三铁，该反应的化学方程式为____________________________________。 2.（2026·重庆一中·期中）人体组织中，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下缓慢氧化最终转化为水和二氧化碳，该反应的化学方程式为____________________________________。 3.（2026·重庆鲁能巴蜀·期中）古人在有锡石（主要成分是SnO2）的地方燃烧篝火时，会流出银光闪闪的锡液，涉及的反应是木炭在高温条件下还原锡石，写出该反应的化学方程式__________________________________________。 【原创题】4.我国自古以来就运用化学知识创造更美好的生活。古文记载以木炭、孔雀石【主要成分 Cu2(OH)2CO3】和空气为原料可以制取单质铜。已知孔雀石经高温煅烧生成氧化铜、水、二氧化碳，请写出其化学方程式__________________________________________。 5.（2026·重庆一中·月考）我国制碱工业先驱发明了侯氏制碱法。其模拟流程如图所示： 请写出生成中间产物碳酸氢钠的化学方程式__________________________________________。 押题猜想七 质量守恒定律的运用 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·重庆西附·月考）中国科学技术大学研制出一种新型催化剂，实现甲烷在温和条件下氧化制甲醇（CH4O）。该反应的微观反应示意图如下图所示，下列有关说法正确的是（ ） A. 参加反应的分子个数比为1:1 B. 反应后原子数目减少 C. 反应后氧元素的化合价发生改变 D. 催化剂的质量在反应中不断减少 2.（2026·重庆巴蜀·一诊）中国科学技术大学研制出一种新型催化剂（Au₁/BP），实现甲烷在温和条件下氧化制甲醇（CH₄O）。该反应的微观反应示意图如下图所示，下列有关说法正确的是（ ） A. 参加反应的分子个数比为 1:1 B. 反应后原子数目减少 C. 反应后氧元素的化合价发生改变 D. 催化剂 Au₁/BP 的质量在反应中不断减少 分析有理·押题有据 质量守恒定律的运用型题型是重庆中考核心考点，命题以机理图或者微观粒子模型图为主，考查同学们对质量守恒定律、催化剂定义、化合价计算等知识点的综合掌握情况，本题基础性强、区分度明显，是中考关键得分点。押题秘笈：仔细观察题干条件和物质，主要通过方程式配平结合质量守恒定律进行解题。 终极猜想·精练通关 1.（2026·重庆西附·月考）硫化氢（H₂S）气体有剧毒，可用“氧化铁—硫化亚铁循环脱硫”处理硫化氢。其过程如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 过程Ⅰ中，发生的反应不属于置换反应 B. 过程Ⅱ中，有多种元素的化合价发生了改变 C. 过程Ⅱ中，参与反应的O₂与SO₂的质量比为 1∶2 D. Fe₂O₃通过“脱硫—再生”，可降低原料消耗和成本 2.（2026·重庆八中·一模）以下是利用氧化镁使氯化铵分解制氨气和氯化氢的转化图，下列有关说法正确的是（ ） A. b是NH3 B. 该方案便于NH3和HCl的分离 C. 理论上，反应过程中需要不断补充MgO D. 制得的HCl气体能使紫色石蕊溶液变蓝 3.（2026·重庆八中·一模）甲酸（HCOOH）是常见的化工原料，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，故又名“蚁酸”。如图所示是工业生产甲酸的微观示意图。下列说法不正确的是（ ） A. 反应前后原子和分子的数目均不变 B. 该反应有利于实现“碳中和” C. 生活中被蚊虫叮咬，可涂肥皂水缓解肿痛 D. 两种反应物的化学计量数之比为1:1 4.（2026·重庆九龙坡·指标到校）芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A. 该反应前后原子的个数发生改变 B. 该反应前后只涉及1种单质 C. 该反应前后分子的种类没有改变 D. 生成丙与丁的分子个数之比为3:2 5.（2026·重庆育才·月考）Cu基材料作为催化剂被广泛用于光催化还原CO2，某科研团队据此设计了碳循环路径，其原理的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 过程Ⅱ属于分解反应 B. 该循环中涉及3种氧化物 C. 过程I中Cu基材料会不断减少 D. 过程I参与反应的CO2与H2O的个数比为2:3 6.（2026·重庆八中·月考）我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸和水，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 反应前后分子总数不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为1:3 C. 该反应中催化剂的性质一定不变 D. 甲发生了氧化反应表现出氧化性 押题猜想八 化学实验基础与操作 限时：4min 试题前瞻·能力先查 1. （2026·重庆八中·月考）胶头滴管是化学实验室中常见的仪器之一，下列用到胶头滴管的实验操作正确的是（ ） A. B. C. D. 2.（2026·重庆一外·一诊）实验安全是实验成功的保障，无论做什么实验都需要用到的标识是（ ） A. ①⑤ B. B.①③⑤ C. C.②④ D. D.①②③ 分析有理·押题有据 化学实验与基础操作是重庆中考必考考点，命题以情境化为主，结合实验仪器的使用及物质的物理或者化学性质的探究方法进行考查，有时候也会根据具体实验考查实验图标的区分。本题基础性强、区分度明显，是中考最基础得分点。押题秘笈：熟记每个仪器的使用规范、掌握基础实验操作及物质探究方法、了解实验图标的使用情景。 终极猜想·精练通关 1.（2026·重庆南开·月考）某同学测定校园农场的土壤酸碱性和酸碱度，下列实验操作不正确的是（ ） A. 溶解 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测pH 2.（2026·重庆西附·一模）实验室制取氢气的部分操作如下图所示，其中正确的是（ ） A.检查气密性 B.加入药品 C.收集气体 D.检验纯度 3.（2026·重庆一外·一诊）农业生产中可利用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50 g16% 的氯化钠溶液过程如图所示(1g以下用游码)，下列说法正确的是（ ） A. 取氯化钠时，若天平指针偏右，则应减小砝码质量 B. 量水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 C. 操作④中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度，促使氯化钠快速溶解 D. 在①中，若砝码和试剂放反，对溶质的质量分数无影响 4.（2026·重庆九龙坡·指标到校）下表中所示的四个实验方案均用到了对比的方法，不能达到实验目的是（ ） 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 比较相同条件下CO2和空气的密度 比较黄铜片和纯铜片的硬度 探究铁钉生锈是否与水有关 5.（2026·重庆九龙坡·指标到校）实验室用图乙制取氧气，与该实验无关的实验图标为（ ） 6.（2026·重庆八中·一模）在“甲烷燃烧”实验中不涉及的图标是_______（填序号）。 押题猜想九 气体制取实验 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·重庆八中·月考）（5分）化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： （1）实验室制取氢气的化学反应方程式为_________________________。小黄同学欲组装一套可随时控制反应发生与停止的装置，用于制取干燥的氢气，应选择的装置组合为________（从A - F中选择）。若用G装置收集氢气，气体应从____（填“a”或“b”）口通入。 （2）用H装置验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，以下操作：①从b端通氮气；②从分液漏斗中滴加适量水；③从a端通二氧化碳；④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中。正确的操作顺序是______（填字母）。 A. ④②①③ B. ④③①②③ C. ④③②① （3）用AD装置制取氧气实验过程中需要注意的安全操作图标有______（填序号）。 分析有理·押题有据 气体制取是重庆中考核心考点，命题以实验题为主，结合气体性质、燃烧条件、质量守恒、金属生锈等多种基础课本实验进行综合考查。本题基础性强、区分度明显，是中考关键得分点。押题秘笈：掌握装置的选择方法；熟记氧气、二氧化碳、氢气的制取原理；掌握常见气体的性质、检验和验满的方法，同时了解课本常见基础实验，该题常常是基于课本实验的改良。 终极猜想·精练通关 1.（2026·重庆鲁能巴蜀·月考）（5分）氧气的制备和性质是重要的实验，根据下图回答问题。 （1） 图A、图B装置都可以用于实验室制备 O2，固体X的化学式为______。 （2） 图C中仪器a的名称是________，该实验观察到明亮的蓝紫色火焰后，可将燃烧匙伸至液面以下灭火，其灭火原理为____________。 （3） 图D所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成氮气和一种常见的稳定氧化物，该反应的化学方程式为______________________。 （4） 强调实验安全非常重要，下列图标与以上四个实验无关的是______（填序号）。 2.（2026·重庆巴蜀·月考）（5分）以下是初中化学中的一些典型实验，请按要求回答下列问题。 （1）在实验室中，小巴同学选用过氧化氢溶液制取氧气。为了获取平稳的氧气流，并收集到100mL较为纯净的氧气（忽略加入过氧化氢溶液的体积），他需要从下图所示的装置中选取合适的仪器进行组装。正确的装置接口连接顺序为__________________（填小写字母），该反应的化学方程式为__________________。 （2）小蜀同学在配制50g3%的氯化钠溶液时，使用6%的氯化钠溶液进行稀释，在量取所需6%的氯化钠溶液的过程中，他采用了俯视读数的方式，其余操作均无误，则最终配制的氯化钠溶液实际的溶质质量分数________3%（填“大于”或“小于”或“等于”）。 （3）小花同学在完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，每个实验步骤均会用到的一种玻璃仪器是__________________（填仪器名称），在该实验过程中，未涉及到的图标是______（填序号）。 3.（2026·重庆八中·月考）（6分）八中兴趣小组对教材实验进行改进并探究物质性质。 【任务一】利用图1制备CO₂并探究性质 （1）实验室制取CO₂的化学反应方程式为________________________。 （2）图1中能证明CO₂可用于灭火的现象是________________________。 （3）为了得到纯净的CO₂，图1球形干燥管中可用足量的CaCl₂和______（填“CaO”或“NaHCO₃”）混合固体。 【任务二】利用图2和图3制备O₂并探究性质 （4）图2中盛放硫粉的仪器名称为________。 （5）将MnO₂与水泥混合制成小球置于装置A中，下列说法不正确的是______（填字母）。 A. 加入MnO₂小球能产生更多O₂ B. 该装置可控制反应的发生和停止 C. 通过C装置可证明氧气浓度会影响燃烧剧烈程度 D. X若为烧碱溶液可吸收尾气防止污染空气 （6）U形管中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要________________________。 押题猜想十 水资源和水的组成探究 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·重庆八中·一模）（5分）下图是化学中常用于混合物的分离与提纯的部分装置，请根据装置回答问题： （1）装置 A 和装置 C 中的热源仪器名称为________，装置 B 中玻璃棒的作用是________。 （2）通常状况下，水的沸点为100℃，乙醛是无色易挥发液体，沸点为20.8℃，易溶于水。要从水与乙醛的混合物中将乙醛分离出来，应选用装置____（填序号），理论上，温度T应控制的范围为________。 （3）以下说法不正确的是______（填序号）。 A. 装置 B 中，过滤结束后发现滤液浑浊，可能是因为滤纸未紧贴漏斗内壁 B. 装置 C 中，为蒸发彻底，应在固体完全蒸干时停止加热 C. 装置 D 中，活性炭层的作用为吸附和过滤 D. 装置 D 中，为吸附更充分，n为入水口，m为出水口 2.（2026·重庆八中·月考）如图1所示用石墨作电极电解水，向水中分别加入相同浓度的稀H2SO4和NaOH溶液。10 s时接通电源开始电解，130 s时关闭电源停止电解，实验过程中CO2浓度传感器采集到的数据如图2所示。下列实验分析不正确的是（ ） A. 产生CO2的原因可能是石墨与电解水时产生的O2反应所致 B. 通电后，与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性 C. 曲线1是水中加入H2SO4稀溶液电解水采集到的数据 D. 随着电解的进行，溶液的pH均增大 分析有理·押题有据 水资源的利用和水的组成探究是重庆中考基本考点，命题以情境化为主，结合水的性质、组成进行考查，可能回忆选择题、填空题或者实验题的形式出现，考法多变。本题基础性强、区分度明显，是中考最基础得分点。押题秘笈：熟练掌握水的组成探究方法、了解水资源的利用和保护。 终极猜想·精练通关 1.（2025·重庆两江新区·指标到校）如图是有关水的知识网络图。下列说法中正确的是（ ） A. 过程①通过过滤可得到纯水 B. 水溶液都是无色透明的 C. 反应④⑤都放出热量 D. 只有反应③可以证明水是由氢元素和氧元素组成的 2.（2026·重庆九龙坡·指标到校）2026年“中国水周”主题为“国家水网，世纪画卷”。下列有关水的说法错误的是（ ） A. 水是宝贵的自然资源 B. 蒸馏水是净化程度较高的水 C. 净化水时可用活性炭吸附色素和除去异味 D. 电解水时与电源负极相连的电极上产生氧气 3.（2026·重庆巴蜀·月考）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ） A. 电解水实验中正极产生的气体能燃烧 B. 氢气在氧气中燃烧能证明水由氢元素和氧元素组成 C. 水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点 D. 软水一定是纯净物 4.（2026·重庆一中·全真模拟）（1）水的净化：利用膜技术可以达到高效净水的目的，部分过程的示意图如图所示。图中超滤膜孔径__微滤膜（填“＞”“＜”“＝”）。该技术__（填“能”或“不能”）实现硬水软化。 （2）海水淡化：海淡水资源匮乏，如图为太阳能海水淡化装置示意图，下列分离混合物的原理与该淡化方法本质相同的是____。 A. 过滤法净化水 B. 分离液态空气制氧气 C. 活性炭吸附 D. 石油分馏 （3）水的组成：在水电解器中加入硫酸钠溶液，并在两电极滴入少量酚酞溶液，电解过程中，阳极端（与正极相连）溶液变红色，则阳极端变化的结果为____（填序号）。 押题猜想十一 能源与燃烧 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·重庆八中·月考）新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、高效、清洁和低碳转变。 (1)做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调______（填“小”或“大”）燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 (2)可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸。下列混合物遇明火可能发生爆炸的是____（填字母）。 A. CO和空气 B. N₂和O₂ C. CO和H₂ D. 煤粉和O₂ (3)瓦斯是煤炭矿井下有害气体的总称，它已成为煤矿事故的“头号杀手”。瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为________________________。 (4)煤燃烧时排放出的____和氮的氧化物，这些气体会导致形成酸雨。为了保护环境，促进新能源的开发和利用，目前已经开发的绿色能源有____（写出一个即可）。 分析有理·押题有据 燃烧和能源是重庆中考基础考点，主要以填空、实验或者创新选择的形式进行考查，。本题基础性强、区分度明显，是中考最基础得分点。押题秘笈：熟练记忆常见化石燃料和新能源及相关反应、掌握燃烧条件的探究思路，了解灭火的原理。 终极猜想·精练通关 1.（2026·重庆育才·月考）行知化学兴趣小组的同学利用微型实验仪器验证白磷燃烧需要氧气，实验装置如图所示。 实验主要步骤有：①装入试剂；②检查装置气密性；③滴加过氧化氢溶液；④干燥管口检测到 CO₂后，停止滴加稀盐酸，将燃烧管放入热水中；⑤滴加稀盐酸。 （1）步骤⑤反应的化学方程式为________________________。 （2）该实验正确的实验步骤顺序为________（填字母）。 a. ①②⑤④③ b. ②①⑤④③ c. ①②③⑤④ d. ②①③⑤④ （3）白磷燃烧发生在上述步骤________（填序号）。 （4）装置中湿棉花的主要作用是________________________。 （5）该兴趣小组的同学将燃着的镁条伸入二氧化碳气体中，发现镁条继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识________________________。 2.（2026·重庆南开·一模）下图所示的电氢转换系统可以实现多种能源的协调配合。 （1）下列不属于新能源的是________（填字母）。 A.风能 B.太阳能 C.氢气 D.汽油 （2）转换系统中可以将化学能转化为电能的装置是________（填“电解槽”或“燃料电池”）。 （3）电解水制 H₂的化学方程式为________。 以下是两种常用的物理储氢方法：①将H₂低温液化后储存。从微观上看，①液化过程中发生改变的是________。 ②碳纳米管等碳基材料具有疏松多孔的结构，可利用这些材料的________性储存H₂。 3.（2026·重庆南开·一模）用如图装置探究燃烧的条件（白磷化学式为 P₄，着火点为 40 ℃），一段时间后通入 O₂。 （1）仪器 a 的名称为________。 （2）装置中发生反应的化学方程式为______________________________________。 （3）80 ℃水的作用是________（填字母）。 A. 提供热量 B. 隔绝 O₂ C. 吸收污染物 （4）证明燃烧需要 O₂ 的现象是________。 （5）本实验________（填“可以”或“不可以”）证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 押题猜想十二 金属与金属材料 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·重庆大渡口·指标到校）镓铟合金在室温下呈液态，同时拥有金属特性与液体特性。已知金属活动性：铟>镓>铝。下列关于镓铟合金的说法，错误的是（ ） A. 镓铟合金具有良好的导电性 B. 镓铟合金可用于新能源汽车的电池散热 C. 镓铟合金能与稀硫酸反应生成氢气 D. 制备镓铟合金可在空气中直接加热熔合，无需保护气体 2.（2026·重庆八中·月考）重庆轨道交通十八号线开通初期运营，极大方便了市民出行。 (1) 轻轨车身大部分是铝合金制成的，铝合金属于____材料。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是__________________（用化学方程式表示）。 (2) 车身连接处采用铁合金，写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式：____________________。 (3) 轨道材料采用的是钢材轨道，相比于纯铁具有的优势是______（填字母）。 A. 导电优良 B. 耐腐蚀 C. 硬度大 (4) 轻轨车身采用金属材料中含有金属锌、铜、镁。下列方法中能直接验证三种金属活动性的是______（填字母） A. 锌、镁、硫酸铜溶液 B. 镁、氯化锌溶液、铜 C. 镁、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液 D. 稀硫酸溶液、锌、铜、镁 分析有理·押题有据 金属的性质及资源应用是重庆中考核心考点，可以在选择题填空题甚至实验题进行考查，主要围绕金属材料的性质和应用、金属活动性顺序的验证、金属生锈条件探究、金属资源的保护的利用等方面进行考查。本题区分度明显，是中考的重要得分点。押题秘笈：熟记合金和纯金属的性质差异、掌握金属性质及应用的关系、掌握金属生锈条件及实验探究方法，了解金属资源的综合利用。 终极猜想·精练通关 1.（2026·重庆两江新区·指标到校）2026年中央一号文件提出“拓展无人机、物联网、机器人等应用场景”，农业无人机的应用也愈发成熟，给相关企业带来发展新机遇。 (1) 为了保障无人机稳定飞行并延长其使用寿命，通常会选用轻量化、高强度的材料。下列材料中属于合成材料的是（ ） A. 硅胶 B. 软质TPU塑料 C. 玻璃钢 D. 工程级尼龙 (2) 由于长时间的户外工作，无人机的主机外壳不使用铁，是因为铁与空气中的____接触而生锈，所以常使用铝合金，其原因是：____________________________（用化学方程式表达）。 (3) 电池是无人机的动力核心，制作电池常用到锂、钴、镍（Ni）、铁、铜等金属，其电池在放电时的能量转化为：______→电能。我们欲比较镍、铁、铜三种金属的活动性强弱（Fe>Ni>Cu），下列方案能达到目的的是（ ）。 A. FeCl₂溶液、Ni、CuCl₂溶液 B. Fe、NiSO₄溶液、Cu C. Cu、FeSO₄溶液、NiSO₄溶液 2.（2026·重庆育才·期末）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。 （1）金属的存在：下列金属在自然界中主要是以单质形式存在的是________（填字母）。 a. Au b. Al c. Cu （2）金属的冶炼：高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁）里还原出来，写出该反应的化学方程式________________________。 （3）金属的性质： ①折叠屏手机、航空航天等领域均用到厚度在0.025毫米的“手撕钢”。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的________（填字母）。 a. 导电性 b. 导热性 c. 延展性 ②为验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列能达到实验目的的是________（填字母）。 a. 铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 b. 铜、锌、氯化亚铁溶液 c. 铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 （4）金属的锈蚀：汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是________________________。 3.（2026·重庆巴蜀·一模）古籍中记载“铁久则生衣，衣赤而疏”。下列说法错误的是（ ） A. 铁“生衣”的过程放出热量 B. “衣”的生成需要铁与氧气、水同时接触 C. “衣”属于混合物 D. “衣”的生成能避免内部的铁继续生锈 4.（2026·重庆巴蜀·一模）2026年是农历丙午马年，化学兴趣小组的同学们利用金属板制作以马为主题的金属蚀刻画。请回答下列问题。 步骤一：预处理金属板 (1) 选择一块铝板和一块铁板，先将金属板轧制变薄，该过程体现出金属的物理性质是____性。再用砂纸打磨，打磨的目的是__________。 步骤二：选择蚀刻液进行蚀刻 图1和图2是有镂空图案的保护膜，图1的“马”和图2的“马到成功”为镂空部分。金属板贴上保护膜后，镂空部分能与蚀刻液接触，其余部分不与蚀刻液接触。 (2) 将图1保护膜贴到铝板上，然后将铝板浸入过量的甲蚀刻液中，一段时间后取出。观察到铝板上的“马”略呈凹陷状，没有附着物。则选择的甲蚀刻液可以是______（填序号）。 A. 硫酸铜溶液 B. 硝酸银溶液 C. 稀盐酸 D. 稀硫酸 (3) 将图2保护膜贴到铁板上，然后将铁板浸入过量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。观察到铁板上的“马到成功”变红，略呈凸起状，则选择A~D中的乙蚀刻液进行反应的化学方程式为______。 步骤三：蚀刻废液处理 (4) 向铁板蚀刻废液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤渣中一定存在的金属是______（填化学式）。 押题猜想十三 物质的检验、鉴别、除杂与分离 限时：10min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·重庆巴蜀·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） A. 鉴别浓硫酸与浓盐酸，打开瓶塞，观察现象 B. 比较纯铜片与黄铜片的硬度，将两者相互刻画，观察划痕 C. 除去 NaCl 溶液中的 MgCl₂，加入适量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤 D. 检验样品是否为碳酸盐，取样后加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 分析有理·押题有据 物质的检验、鉴别和除杂试验方案设计是重庆中考核心考点，一般以选择题的形式进行考查。本题难度较大，区分度明显，是中考关键得分点。押题秘笈：掌握各种物质的性质和特点，抓住各物种特征实验进行检验和鉴别；除杂题型则需遵循“不增、不减、易分离”三大基本原则。 终极猜想·精练通关 1.（2026·重庆八中·月考）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 操作 A 除去硫酸溶液中的盐酸 加入适量硝酸银溶液过滤 B 鉴别CH4和H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 检验NaOH变质程度 取样，加入稀硫酸观察是否产生气体 D 分离NaCl和BaSO4固体 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 2.（2026·重庆一中·月考）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去 NaCl 中的 MgCl₂ 加入过量氢氧化钠溶液，过滤 B 鉴别 CaCO₃、NH₄NO₃、CuSO₄ 三种固体 分别取样加入适量的水，观察现象 C 检验敞口放置在空气中的 NaOH 是否变质 取样，滴入少量稀盐酸，观察现象 D 证明 Ba(OH)₂ 与 HCl 是否能发生反应 取样，滴入少量稀硫酸，观察现象 3.（2026·重庆南岸区·指标到校）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaCl溶液中是否含有Na2CO3 取少量溶液，向其中滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 除去N2中的O2 将气体通过灼热的铜网 C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤 D 鉴别NaCl溶液和CaCl2溶液 分别取少量溶液，向其中加Na2CO3溶液，观察是否有沉淀产生 4.（2026·重庆巴蜀·月考）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验某无色液体是否呈酸性 取少量样品于试管，分别滴加1-2滴酚酞溶液 B 鉴别实验室中的食盐和蔗糖 品尝味道 C 分离KCl和MnO₂的固体混合物 溶解、过滤、蒸发 D 除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂ 加过量的铁粉，充分反应后过滤 5.（2026·重庆西附·一模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别双氧水和蒸馏水 观察颜色 B 鉴别稀硫酸和稀盐酸 加氯化钠溶液 C 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 加适量石灰水，过滤 D 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加过量氧化铜，过滤 6.（2026·重庆大渡口·指标到校）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钙溶液中混有的盐酸 加入过量碳酸钙，充分反应后过滤 B 验证质量守恒定律 分别在镁条燃烧前后，称量镁条和陶土网的总质量，比较称量结果 C 配制质量分数为3%的NaCl溶液 向100 mL水中加入3g NaCl固体，充分搅拌 D 检验气体是否为氮气 将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象 7.（2026·重庆一中·全真模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去硫酸溶液中的盐酸 加入适量硝酸银溶液过滤 B 鉴别CH₄和H₂ 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 检验NaOH变质程度 取样，加入稀硫酸观察是否产生气体 D 分离NaCl和BaSO₄固体 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 押题猜想十四 溶液与溶解度 限时：12 min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·重庆八中·月考）以下为甲、乙、丙三种物质随温度变化的溶解度曲线图，请回答下列问题。 (1) P点的含义为________________________。 (2) t₂℃时，将50g固体甲投入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。 (3) 取一定质量t₁℃时的甲溶液，如图2所示进行实验，最终析出的固体x = ______g。 (4) 将t₂℃时甲、乙、丙的等质量饱和溶液，分别降温至t₁℃，关于所得溶液的说法正确的是______。 A. 甲、乙依旧为饱和溶液 B. 溶质质量分数大小关系为：乙>丙>甲 C. 溶剂的质量大小关系为：丙>甲=乙 分析有理·押题有据 溶液和溶解度曲线是重庆中考必考考点，一般以填空题的形式进行考查，结合物质随温度变化的溶解度曲线或者其他特殊曲线考查同学们对溶解度概念、溶液性质的掌握情况。本题难度较大、区分度明显，是中考关键得分点。押题秘笈：掌握溶解度的概念、溶质质量分数的计算、物质分离提纯思路，根据题干信息仔细分析溶液在升降温等变化过程中的改变。 终极猜想·精练通关 1.（2026·重庆巴蜀·一模） 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的传统。这里“盐”指NaCl，“碱”指Na2CO3。请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线图回答下列问题。 (1) 在40℃时，向200 g水中加入50gNa2CO3，______（填“能”或“不能”）得到饱和Na2CO3溶液。 (2) 在10~20℃，饱和NaCl溶液的溶质质量分数总是______（填“大于”或“小于”）饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数。 (3) “冬天捞碱”说明从盐湖中得到Na2CO3需要经过____（填“蒸发”或“降温”）结晶的过程，过滤后的晶体残留少量NaCl，选择____（填序号）洗涤最合适。 A. 饱和NaCl溶液 B. 饱和Na2CO3溶液 C. 水 2.（2026·重庆西附·一模）T℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体（均无结晶水）分别加入等质量的水中，加入固体质量与溶液溶质的质量分数关系如图所示。请回答下列问题： (1) T℃时，甲的溶解度为_________g。 (2) B点溶液为丙的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3) 加入固体质量为Mg时，所得溶液质量由大到小的关系是_________。 (4) 根据上图信息，下列说法不正确的是_________（填序号）。 A. 乙的溶解度随温度的升高而增大 B. B点时，乙溶液的底部有固体剩余 C. T℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为丙>乙>甲 D. T℃时，将等质量的甲、乙、丙固体分别溶于水，配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为甲>乙>丙 3.（2026·重庆两江新区·指标到校）溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答。 (1) 交点P的意义是____________________。 (2) t₂℃时，36g 甲加入 50g 水中，溶液质量为__________。 (3) 在溶液质量不变的情况下，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是__________。 (4) 下列有关说法正确的是__________。 A. 若甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲。 B. 将等质量甲、乙溶液从 t₂℃降温至 t₁℃，析出的固体：甲>乙 C. 将甲、乙、丙三种物质饱和溶液从 t₂℃降低到 t₁℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是乙>甲=丙 押题猜想十五 综合曲线图 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·重庆两江新区·指标到校）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积的变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A. c 点溶液的pH一定小于7 B. a 点时溶液中的所含离子一定有Fe³⁺、Cl⁻ C. d 点溶液中水分子的数目一定与b点时相等 D. c 点时微观粒子种类有3种 分析有理·押题有据 综合曲线图是重庆中考重难考点，命题以情境化为主，质量守恒定律及反应先后顺序、物质性质进行综合性考查。本题难度大、区分度明显，是中考较难得分的题型。押题秘笈：抓住曲线图起点、拐点、斜率等信息，结合化学反应方程式进行综合判断。 终极猜想·精练通关 1.（2026·重庆九龙坡·指标到校）向盛有一定质量的 HCl 和 CuCl₂ 混合溶液的烧杯中，滴加溶质的质量分数为 20.0% 的 NaOH 溶液，充分反应后烧杯中沉淀质量与滴加 NaOH 溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. m=29.4 B. a点对应的溶液中有两种溶质 C. b—c段溶液中溶质总质量在减少 D. 原溶液中HCl与CuCl2的质量比为 135:146 2.（2026·重庆八中·一模）耐压密闭容器中有一定质量的碳粉和氧气，用电加热板引燃使之充分反应，碳粉完全消失（如图1），利用压强传感器测定容器内的气压变化（如图2）。已知：一定温度和体积下，气体的压强与分子数成正比。下列说法正确的是（ ） A. AB段压强逐渐增大仅因为容器内温度升高 B. BC段压强减小是因为温度降低气体分子体积变小 C. 相同条件下，若将碳粉换成铜粉，最终压强会稳定在P0 D. C点压强为1.5P0，说明最终气体产物为CO和CO2的混合物 3.（2026·重庆巴蜀·月考）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ） A. 向等质量的镁粉和铁粉中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量 B. 常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加水稀释 C. 等质量的甲烷和氢气完全燃烧 D. 向一定质量某浓度的碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 4.（2026·重庆育才·月考）如图甲所示，在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸来探究中和反应是否发生。在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积变化的关系如图乙、丙、丁所示（c为图丙上的任意一点）。下列说法不正确的是（ ） A. a点溶液的pH一定比e点大 B. b点溶液中的钠离子数目一定与c点相等 C. c点溶液中的微观粒子一定是Na+、Cl-、H2O D. a点和d点可以观察到烧杯中的溶液颜色相同 5.（2026·重庆八中·月考）向盛有 a g 铜铁混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A. M 点时，固体为铜铁混合物 B. N 点时，生成气体的总质量为 C. M→P 的过程中，溶液的质量一直增大 D. 烧杯中的溶液最多有 2 种溶质 押题猜想十六 工艺流程 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·重庆巴蜀·一模）向某燃煤电厂的固体废弃物粉煤灰中含有较多的Al2O3。从粉煤灰中提取Al2O3的工艺流程如下，请回答下列问题。 （1）为提高“酸浸”过程的反应速率，可以进行的操作是____________________。 （2）若用过量硫酸进行“酸浸”，过滤后滤渣中存在 SiO2，说明SiO2__________（填“能”或“不能”）与硫酸反应。 （3）在“沉铝”时加入氨水，反应方程式为 Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 3X+ 2Al(OH)3↓，该反应属于复分解反应，则 X 的化学式是________。该过程加入过量氨水的目的是__________________。 （4）“煅烧”时的温度为 1200 ~1400℃，Al(OH)3分解为 Al2O3和 Y，已知 Y 是一种常见的氧化物，该过程的化学反应方程式为____________________。 分析有理·押题有据 工艺流程是重庆中考核心考点，命题以情境化为主，结合工业生产流程考查学生对于陌生方程式书写、实验条件控制、物质性质和应用的掌握。本题难度较大、区分度明显，是中考重要的得分点。押题秘笈：仔细审题，根据题干信息确定每个流程发生的变化和反应，结合实验操作确定每一个步骤的目的。 终极猜想·精练通关 1.（2026·重庆两江新区·指标到校）金属钛是被誉为“未来金属”，常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛（Ti），生产工艺流程如下。已知钛铁矿浸在浓硫酸的反应：FeTiO3 + H2SO4（浓）= TiOSO4+ FeSO4 + 2H2O} 【查阅资料】a. Ti在高温条件下，易与空气中的O2发生反应；氩气化学性质稳定，可用作保护气。b. H2TiO3难溶于水。 （1）反应前需要将钛铁矿磨成粉末状的原因是______________________。 （2）溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经操作③得到 H2TiO3和物质X（它是一种初中化学常见的酸），其化学式为______。操作③中用到的玻璃棒的作用是______。 （3）步骤④发生的反应是置换反应，其化学方程式________________________，此反应需要在 Ar氛围下进行，其中Ar的作用是______________________________。 2.（2026·西附·一模）重庆秀山某锰厂以软锰矿酸浸液［含MnSO4、Al2(SO4)3、H2SO4］为原料，设计如下流程提取MnSO4。 已知：①氨水显碱性；②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Al3+ 3.4 4.7 Mn2+ 8.1 10.1 （1）“操作a”的名称为________。 （2）步骤①加氨水调节溶液pH，若想完全除去溶液中的铝元素，且不除去其他金属元素，pH值的范围应控制为________（填序号）。 A. 4.7 ≤pH< 8.1 B. 3.4 < pH≤ 8.1 C. 4.7 ≤pH< 10.1 （3）固体A的成分是________（填化学式）。 （4）步骤②发生的反应为2NH4HCO3 + MnSO4 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + X + CO2↑，X为________（填化学式）。 （5）步骤③生成MnSO4的化学方程式为________。 3.（2026·一中·月考）生产水泥时加适量CaSO4，能调节其硬化速率。工厂利用电石渣【主要成分为Ca(OH)2、MgO，杂质不溶于水也不参与反应】制备CaSO4的主要流程如图： 已知：① 硫酸钙微溶于水，且溶液呈中性；硫酸镁易溶于水。 ② 稀硝酸在光照或高温条件下易分解。 （1）为了加快反应器1中的反应速率，可以进行的操作是________。 A. 搅拌 B. 高温 C. 对电石渣粉碎处理 D. 适当提高稀硝酸浓度 （2）滤液1中一定含有的金属阳离子有________（填符号）。 （3）反应器2中发生复分解反应，该反应的化学方程式为_______________________。 （4）为检验洗涤槽中固体是否洗净，取最后一次洗涤液，向其中加入少量下列试剂一定可行的是________（填字母）。 A.NaOH溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.紫色石蕊溶液 （5）洗涤槽中的水最好换为饱和硫酸钙溶液，原因是______________________________________ 押题猜想十七 科学探究与实验设计 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·重庆八中·月考）碱在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组通过以下实验探究碱的性质： 振荡2个塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B，A瓶出现沉淀，B瓶中先有白色沉淀，继续振荡后沉淀消失。在20℃时，研究小组对该现象产生的原因及成分做了如下探究： 【提出问题】两只塑料瓶中发生了哪些反应，得到了哪些物质？ 【查阅资料】 ①20℃时，有关物质的溶解度如下表所示： ②CO₂可以与Na₂CO₃溶液发生反应：CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O = 2NaHCO₃ ③NaHCO₃固体在120℃开始分解：2NaHCO₃Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O↑，Na₂CO₃加热不分解。 ④常温下，饱和Na₂CO₃溶液pH为12.3，饱和NaHCO₃溶液pH为8.1。 根据以上资料和实验现象推断：B瓶最终所得澄清溶液中含有的溶质为________。 【提出猜想】对A瓶中沉淀成分有以下四种猜想： 猜想I：NaOH和Na₂CO₃；猜想II：Na₂CO₃；猜想III：Na₂CO₃和NaHCO₃；猜想IV：NaHCO₃ 小组同学经过讨论分析后，认为“猜想I”不成立，其理由是________。 【实验探究】将A瓶中固体过滤、洗涤后，在烘箱中烘干，烘烤温度不宜过高的原因是________。 小组甲：取2g固体溶于98gH₂O配制成溶液，用pH试纸测得其pH约为11，则猜想________（填“II”“III”或“IV”）不成立。 小组乙：取干燥固体在硬质大试管中用酒精灯加热，并将导管通入装有澄清石灰水的烧杯中。加热过程中，一直未见烧杯中有沉淀产生；将试管中固体冷却后称量，其质量________（填“变大”“变小”或“不变”）。 【实验结论】猜想______（填“II”“III”或“IV”）是正确的。A瓶内发生的化学反应方程式为______。 分析有理·押题有据 探究实验是重庆中考重难考点，命题以情境化为主，结合物质基础性质、化学反应原理、物质成分分析及科学探究的方法对学生综合能力进行考查。本题难度大、区分度明显，是中考关键得分点。押题秘笈：抓住核心考点：物质的性质及转化（特别是酸碱盐的性质及转化）、科学探究与控制变量法，仔细分析题干图表信息前后联系得出结论。 终极猜想·精练通关 1.（2026·重庆育才·月考）皮蛋(又叫松花蛋)是我国传统风味食品。将皮蛋粉(主要成分为:生石灰、纯碱和食盐)加水调制成糊状,裹在新鲜鸭蛋上,放入罐子中,用塑料膜密封保存,一段时间后即可制得皮蛋。 (1) 新鲜鸭蛋中主要富含的营养物质是______(填字母)。 a. 油脂 b. 糖类 c. 蛋白质 d. 维生素 (2) 将皮蛋粉加水调制成糊状物时,主要经过两步反应。 ①第一步: CaO+H₂O=Ca(OH)₂, 该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应; ②第二步: ________________________(用化学方程式解释)。 (3) 皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。经过思考,同学们认为糊状物质中一定含有 H₂O、NaOH、NaCl 和______(填化学式)。 (4) 同学们按照上诉方法制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。查阅资料,发现不同离子对“松花”出现的影响如下表: 时间 第1组Cu²⁺ 第2组Zn²⁺ 第3组Cu²⁺和Mg²⁺ 第4组Zn²⁺和Mg²⁺ 第5天 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 第19天 无 无 有 有 小李推测加入 Mg²⁺有利于“松花”的出现,请你从上表中找出支持小李观点的证据_____________________ __________________________________。 (5) 同学们收集松花状结晶并对其展开研究,经仪器分析发现其为富含镁元素的沉淀物。 【作出猜想】松花状结晶的主要成分为: a. MgCO₃ b. Mg(OH)₂ c. 两者都有 【定性研究】 实验操作 实验现象 结论 ①取少量松花状结晶放入试管中,加入足量____(填名称) ②______________________ 猜想b成立 2.（2026·重庆巴蜀·一诊）茶作为中国的传统饮品，历史悠久。化学兴趣小组的同学们开展了泡茶、清洗茶垢等系列探究，请回答下列问题。 I.学泡茶 茶叶中有丰富的茶多酚。茶多酚具有抗衰老、抗辐射、抗菌等作用。水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响如下图1所示。 (1)泡茶前需要清洗茶叶，应采用 50℃左右的水快速冲洗，其目的是________________________。 (2)泡茶时茶香四溢，请从微观角度解释该现象：________________________。 II. 除茶垢 某茶垢清洁剂主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。使用时，将产品倒入茶具中，加入热水，产生大量气体。同学们开展了以下探究。 【问题一】茶垢清洁剂溶于水后产生的气体是什么？ (3)小华说：“该气体可能是CO2、O2、N2。” 小明说：“不可能含有N2，因为________________________。” 经过讨论，同学们提出了以下猜想。 猜想1：O2； 猜想2：CO2； 猜想3：CO2和O2。 同学们按下图装置对猜想进行验证。 (4)检查装置气密性良好，向A中加入热水，向D中插入带火星的木条。 若要证明猜想1正确，则需观察到________________________的现象。 【问题二】茶垢清洁剂溶于水后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】 ① 过碳酸钠遇水反应生成显碱性的物质和过氧化氢。 ② 有过氧化氢存在时，碱性物质不能使酚酞溶液变红。 经过讨论，同学们对生成的显碱性的物质提出了以下猜想。 猜想1：Na2CO3； 猜想2：NaOH； 猜想3：Na2CO3和NaOH。 【进行实验】 (5)请完善下表的实验操作。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量茶垢清洁剂于试管中，加入适量水溶解，然后滴加过量________（填“CaCl2”或“Ca(OH)2”）溶液 产生白色沉淀 有Na2CO3 2 取步骤1中的少许上层清液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液，振荡 无明显变化 没有NaOH (6)老师指出步骤2的结论有误，原因是________________________。 (7)同学们将步骤2中的无色酚酞溶液换为________（填序号）再次进行实验，根据实验现象证明没有氢氧化钠生成。 A.CuSO4溶液 B.Fe2O3 C.MgCl2溶液 D.CO2 3.（2026·重庆西附·一诊）西弗化学兴趣小组根据灭火原理设计了一种简易灭火器，下图是该简易灭火器的原理示意图。 (1) 简易灭火器反应原理的化学方程式为____________________。 (2) 相比于块状大理石，简易灭火器使用碳酸钠溶液的原因是____________________。 灭火器使用后，该化学兴趣小组对剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。 【猜想与假设】 猜想一：NaCl和Na2CO3 猜想二：NaCl和HCl 猜想三：____________________ 【实验与验证】 (3) 取适量剩余的溶液于试管中，加入酚酞溶液，观察到____________________现象，证明猜想一不成立。 (4) 向(3)中的试管继续滴加____________________（填序号）有明显的现象，证明猜想二成立。 A. 紫色石蕊溶液 B. 硝酸银溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 碳酸氢钠溶液 【反思与评价】 (5) 下列关于简易灭火器的说法正确的是____________________。 A. 为了保证灭火效果，倒置后应充分摇晃灭火器 B. 为了保证灭火效果，应将灭火剂喷向火焰根部 C. 为了提高灭火效果，可适当提高盐酸的浓度 【拓展与延伸】 (6) 从安全角度分析，简易灭火器在使用时应注意什么？（写一条即可）____________________ 4.（2026·重庆九龙坡·指标到校）在老师的指导下，同学们针对市面上的一种自充气气球展开了项目式探究。 任务一：探究自充气气球的原理 （1）气球中有一个“小液包”与一小块白色固体。捏破“小液包”，气球慢慢鼓起。将已充涨的气球中的气体导入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊；该气体无色无味，判断产生的气体可能是二氧化碳。二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为___________________________ （2）另取少量“小液包”的液体于试管中，向试管中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明液体呈_______（选填“酸”、“碱”或“中”）性。 任务二：探究气球中白色固体的成分 【猜想假设】猜想一：碳酸钙； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。 【进行实验】 （3）实验一：设计并进行实验，完成下表。 实验操作步骤及现象 实验结论 ________________________________。 猜想一不正确 （4）实验二：常温常压下，向分别装有碳酸氢钠、碳酸钠和气球中白色固体的三支大试管中加入足量的稀盐酸，充分反应后最终收集得到的CO2的体积记录如下表。 实验编号 锥形瓶内物质 质量/g 最终收集得到CO2的体积/mL Ⅰ 碳酸氢钠 2.0 533 Ⅱ 碳酸钠 2.0 423 Ⅲ 气球中白色固体 X 533 ① 实验Ⅱ中的化学方程式为______________________。 ② 表中X=_______。 【结论与解释】 （5）根据实验二中记录的实验数据分析得知：气球中的白色固体是__________，与另一物质相比，采用它的优势在于________________________________________。 押题猜想十八 化学计算 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·重庆八中·一模）化学学习小组的同学查阅资料得知：工业上制铜可用FeSO4溶液和CuSO4溶液在一定条件下制得。反应原理为：2FeSO4 + CuSO4Cu↓ + Fe2(SO4)3。同学们模拟该实验，用 51.6gFeSO4溶液和 50g溶质质量分数为 8%的CuSO4溶液在一定条件下恰好完全反应。试计算： （1）CuSO4中硫元素与氧元素的质量比为______。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 分析有理·押题有据 化学计算是重庆中考核心考点，命题以情境化为主，结合溶液性质和质量守恒定律考查同学们的计算能力。本题基础性强、区分度明显，是中考最重要的得分点。押题秘笈：根据题干信息分析找出可以带入方程进行计算的已知数据（参加反应的纯净物），按照相对分子质量之比等于实际质量之比列方程求解，再结合整体分析法计算溶质质量分数。 终极猜想·精练通关 1.（2026·重庆西附·一诊）磷酸铁（FePO4）是新能源汽车搭载的磷酸铁锂电池中最关键的正极材料前驱体，工业生产时先将一定质量的FeSO4固体投入200t质量分数为4.9%的磷酸（H3PO4）中，再加入5.9t H2O2溶液恰好完全反应，其反应原理如下：2H3PO4 + 2FeSO4 + H2O2 = 2FePO4↓+ 2H2SO4 + 2H2O 试计算：（可能用到的相对分子质量：H3PO4 98 FePO4 151） (1) 理论上可获得磷酸铁的质量是多少？ (2) 所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 (3) 配制200t质量分数为4.9%的磷酸，需要质量分数为80%的磷酸_______________t。 2.（2026·重庆巴蜀·一模）Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，某同学在实验室模拟制取“水玻璃”，可由反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑制得。将30g粗硅（杂质不溶于水也不参与反应）放入烧杯，加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液400g，恰好完全反应。 请回答下列问题： （1）Na2SiO3中硅元素和氧元素的质量比为__________（填最简整数比）。 （2）计算反应后溶液中Na2SiO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%） （3）现有100g质量分数为20%的Na2SiO3溶液，若加水将其稀释到质量分数为5%，需加入水的质量为__________g。 3.（2026·重庆八中·月考）大苏打(Na2S2O3)是一种重要的工业原料，可与盐酸发生反应。在实验室中向15.8g大苏打中加入100g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应。 已知：Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + S↓ + SO2↑。请计算： （1）向14.6%的盐酸中加水可得到上述所需的盐酸，则加水的质量为____g。 （2）若生成的气体全部逸出，求所得溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。 4.（2026·重庆南开·月考）氯化亚铁在多领域有重要作用。现将15g含杂质的氯化亚铁固体溶于水（杂质不溶于水，也不发生反应），配制成101g溶液，向其中加入8g氢氧化钠固体，两者恰好完全反应。 涉及的化学方程式为：FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl。试计算： （1）氯化亚铁中，铁元素与氯元素的质量比为____________。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年重庆中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的变化、性质与用途…………………………………………………………………………… （物质的变化、物理 / 化学性质区分、物质性质与用途的关系） 押题猜想二 科学家及贡献………………………………………………………………………………………… （各位科学家及其贡献） 押题猜想三 化学与生活…………………………………………………………………………………………… （营养物质、化学元素与健康、环保与污染、化肥、土壤改良等） 押题猜想四 化学用语……………………………………………………………………………………………… （化学式、化合价、构成物质的微粒） 押题猜想五 物质的构成、组成、分类…………………………………………………………………………… （分子原子离子、元素周期表、物质分类） 押题猜想六 陌生方程式书写……………………………………………………………………………………… （根据题干条件书写化学方程式） 押题猜想七 质量守恒定律的应用………………………………………………………………………………… （化学反应微观示意图、反应机理图） 押题猜想八 化学实验基础与操作………………………………………………………………………………… （实验图标、仪器使用、基本操作、实验安全等） 押题猜想九 气体制取实验………………………………………………………………………………………… （氧气、二氧化碳、氢气等制取实验及其性质的探究） 押题猜想十 水资源和水的组成探究……………………………………………………………………………… （水资源的利用和保护、水的组成探究实验） 押题猜想十一 能源与燃烧………………………………………………………………………………………… （化石能源、新能源、燃烧条件、灭火原理） 押题猜想十二 金属与金属材料…………………………………………………………………………………… （金属活动性、金属冶炼、金属防腐、合金、金属回收及其利用） 押题猜想十三 物质的检验、鉴别、除杂与分离………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想十四 溶液与溶解度……………………………………………………………………………………… （溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想十五 综合曲线图………………………………………………………………………………………… （物质质量变化、质量分数变化、温度变化、导电率变化等） 押题猜想十六 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十七 科学探究与实验设计……………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十八 化学计算…………………………………………………………………………………………… （质量守恒定律的应用、化学式计算、化学方程式计算、溶液相关计算、综合计算） 押题猜想一 物质的变化、性质与用途 限时：4 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】1．重庆火锅享誉全国，其底料的炒制是核心技术之一。下列火锅底料制作步骤中，主要涉及化学变化的是（　　） A. 清洗辣椒 B. 切配生姜 C. 熬制牛油 D. 炒料发酵 【答案】D 【解析】A. 清洗辣椒只是去除表面的灰尘和杂质，没有生成新物质，属于物理变化。 B. 切配生姜只是改变了生姜的形状和大小，没有生成新物质，属于物理变化。 C. 熬制牛油是将固态的牛油加热熔化为液态，是物质状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化。 D. 炒料发酵过程中，原料中的有机物在微生物或高温作用下发生复杂的反应，生成了具有特殊香味的新物质，属于化学变化。 【原创题】2.下列有关物质的性质与用途的对应关系，错误的是（ ） A. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 B. 石墨具有优良的导电性，可用作电极 C. 活性炭具有吸附性，可用于除去冰箱中的异味 D. 氮气的化学性质不活泼，可用作食品包装的保护气 【答案】A 【解析】A. 氧气能支持燃烧，可用作燃料：错误。氧气具有助燃性，可以帮助其他物质燃烧，但它本身不能燃烧，所以是助燃剂，而不是燃料。常见的燃料有煤、石油、天然气、乙醇等。 B. 石墨具有优良的导电性，可用作电极：正确。石墨是碳的一种单质，具有良好的导电性，常用于制作干电池的电极、电刷等。 C. 活性炭具有吸附性，可用于除去冰箱中的异味：正确。活性炭结构疏松多孔，具有很强的吸附能力，可以吸附色素和异味，常用于净水器和冰箱除味剂。 D. 氮气的化学性质不活泼，可用作食品包装的保护气：正确。氮气在常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应，充入食品包装袋中可以隔绝氧气，防止食品氧化变质，延长保质期。 分析有理·押题有据 物质的变化与性质是重庆中考核心考点，命题以情境化为主，结合生活、科技、传统文化判断物理 / 化学变化与性质，除了首题考查化学变化物理变化以外，在选择题中段会结合初中所学化学物质的性质考查 “性质决定用途”的逻辑。本题基础性强、区分度明显，是中考最基础得分点。押题秘笈：抓住 “是否生成新物质” 判断变化，看 “能否通过化学变化表现” 判断性质，牢记用途与性质的对应关系。 终极猜想·精练通关 1．（2026·重庆一中·月考）2025年2月第九届亚洲冬季运动会在哈尔滨开幕，下列环节一定包含化学变化的是（ ） A. 灯光闪烁 B. 烟花绽放 C. 冰雕展示 D. 红旗舞动 【答案】B 【详解】A. 灯光闪烁：这是电能转化为光能的过程，灯泡内的钨丝通电后发热发光，或者LED灯中的半导体材料发光，这个过程中没有新的物质生成，属于物理变化。 B.烟花绽放：烟花燃放时，内部的火药发生剧烈的燃烧反应，产生大量的热和光，同时生成二氧化碳、二氧化硫等多种新物质，这是一个典型的化学变化。 C.冰雕展示：冰雕是将大块的冰雕刻成各种形状，这个过程只改变了冰的形状，其物质本身（水）没有变，属于物理变化。 D.红旗舞动：旗帜在风中飘动，只是位置和形态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化。 2．（2026·重庆鲁能巴蜀·月考）重庆非遗技艺中，主要发生化学变化的是 A. 揉泥坯 B. 剪龙纸 C. 烧陶器 D. 编竹帘 【答案】C 【详解】A.这是将陶土反复揉捏，使其质地均匀、排除气泡的过程。这个过程只改变了泥土的形状和内部结构，没有生成新的物质，属于物理变化。 B. 剪纸是用剪刀或刻刀在纸上剪刻出图案，这只改变了纸张的形状，没有新物质生成，属于物理变化。 C. 这是将成型的泥坯放入窑中高温烧制。在高温下，黏土中的矿物成分会发生复杂的化学反应，形成新的硅酸盐等物质，使陶器变得坚硬、致密。这个过程有新物质生成，是典型的化学变化。 D.这是将竹子劈成细条再编织起来，只改变了竹子的形状和组合方式，没有新物质生成，属于物理变化。 3．（2026·重庆南开·半期考）重庆拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程主要涉及化学变化的是（ ） A. 雕琢合川峡砚 B. 酿制永川豆豉 C. 制作白沙风筝 D. 建造石柱吊脚楼 【答案】B 【详解】A. 这是用工具对石料进行切割、打磨、雕刻，使其成为砚台。这个过程只改变了石头的形状，没有生成新的物质，属于物理变化。 B. 这是一个发酵过程。在微生物（如霉菌）的作用下，大豆中的蛋白质等大分子物质被分解成氨基酸、多肽等多种新的小分子物质，从而产生独特的风味和质地。这个过程有新物质生成，是典型的化学变化。 C. 主要包括扎骨架、糊纸面等步骤，这些过程只是改变了竹子和纸张的形状和组合方式，没有新物质生成，属于物理变化。 D. 主要是木材的加工和搭建，只改变了木料的形状和位置，没有新物质生成，属于物理变化。 4．（2026·重庆南开·半期考）下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ） A. 氢氧化钠除油污 B. 金刚石薄膜用作透镜涂层 C. 用于冰进行人工降雨 D. 伍德合金用作保险丝 【答案】A 【详解】A. 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它能与油脂发生化学反应（即皂化反应），将不溶于水的油脂转化为可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，从而达到去除油污的目的。这个过程有新物质生成，利用的是其化学性质。 B. 这是利用了金刚石极高的硬度和良好的透光性，这些都属于物理性质。 C. 干冰是固态的二氧化碳，它在常温下会迅速升华，从固态直接变为气态。这个过程需要吸收大量的热，使周围空气温度急剧下降，导致水蒸气凝结成小水滴，形成降雨。这利用的是干冰易升华吸热的物理性质。 D. 伍德合金是一种低熔点合金。当电路中电流过大时，产生的热量会使保险丝温度升高，达到其熔点后便会熔断，从而切断电路，起到保护作用。这利用的是其熔点低的物理性质。 5．（2026·重庆巴蜀·月考）性质决定用途，下列物质的性质与用途关联正确的是 A. 氮气沸点低——作保护气 B. 金刚石薄膜导热性好——作光学仪器涂层 C. 一氧化碳具有可燃性——冶炼金属 D. 氢氧化钠能与油脂反应——用于去除油污 【答案】D 【详解】A. 这个关联是错误的。氮气之所以能用作保护气，是因为其分子结构稳定，化学性质不活泼，在通常情况下不易与其他物质发生反应。而“沸点低”是其物理性质，与作为保护气的用途没有直接关系。 B. 金刚石薄膜导热性好——作光学仪器涂层 这个关联是错误的。金刚石薄膜用作光学仪器的涂层或窗口材料，主要是利用了它优异的光学性能（如从紫外到远红外波段都有很高的透光率）和极高的硬度。“导热性好”虽然是金刚石的重要特性，但这通常是其在散热材料领域应用的原因，而非光学涂层的主要原因。 C. 这个关联是错误的。一氧化碳用于冶炼金属（如炼铁），是利用了它在高温下能将金属氧化物还原为金属单质的还原性。而“可燃性”是指一氧化碳可以作为燃料燃烧，这与冶炼金属的原理不同。 D. 这个关联是正确的。氢氧化钠是一种强碱，能够与油脂发生化学反应（皂化反应），将不溶于水的油脂转化为可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，从而达到去除油污的目的。 【原创题】6. 下列物质的用途与其化学性质无关的是（ ） A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用活性炭除去水中的色素和异味 C. 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 D. 用小苏打（碳酸氢钠）焙制糕点 【答案】B 【解析】A. 用熟石灰改良酸性土壤：利用了熟石灰的碱性，与酸发生中和反应，属于化学性质。 B. 用活性炭除去水中的色素和异味：利用了活性炭的吸附性，没有生成新物质，属于物理性质。 C. 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈：利用了稀盐酸能与铁锈（氧化铁）发生化学反应，属于化学性质。 D. 用小苏打焙制糕点：利用了小苏打受热易分解产生二氧化碳气体的性质，属于化学性质。 7．（2026·重庆南开·月考）下列关于物质性质和用途说法正确的是 A. 氧气可用作燃料，是因为其助燃性 B. 稀有气体通电发光，是因为发生了化学变化 C. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，是因为其与酸的反应 D. 氯化钠用于农业选种，是因为它可以延长食物的保存时间 【答案】C 【详解】A. 这个说法是错误的。氧气具有助燃性，可以支持燃烧，但它本身不是燃料。燃料是指在燃烧过程中能释放能量的物质，如氢气、甲烷、汽油等。氧气是助燃剂，而不是燃料。 B. 这个说法是错误的。稀有气体（如氖、氩等）在通电时会发出不同颜色的光，这是一个物理变化，而不是化学变化。其原理是电子在原子内部能级跃迁时释放能量，以光的形式表现出来，原子本身没有发生化学变化。 C. 这个说法是正确的。胃酸的主要成分是盐酸（HCl），氢氧化铝可以与酸反应。 D. 这个说法是错误的。氯化钠（食盐）用于农业选种，是利用其溶液的密度。饱满的种子密度较大，会沉在盐水底部；而干瘪或有虫害的种子密度较小，会浮在盐水表面，从而实现筛选。而“延长食物保存时间”是利用了高浓度盐溶液能抑制微生物生长的原理，这与农业选种的原理完全不同。 8．（2026·重庆西附·月考） 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应有关的是（ ） A. 用生石灰干燥氧气 B. 用稀硫酸除铁锈 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用小苏打治疗胃酸过多 【答案】C 【详解】 A.这个应用与中和反应无关。生石灰是氧化钙（CaO），它是一种碱性氧化物，能吸收水分是因为它与水发生了化学反应（CaO + H2O =Ca(OH)2），而不是与酸发生中和反应。这个过程是利用其吸水性，属于干燥剂的原理。 B. 这个应用与中和反应无关。铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），它是一种金属氧化物，这是酸与金属氧化物的反应，不属于酸和碱的反应。 C. 这个应用与中和反应有关。熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)2），是一种常见的碱。酸性土壤中含有过多的酸。将熟石灰施入土壤，它会与土壤中的酸发生反应（如 Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O），从而降低土壤的酸性。这是典型的酸和碱作用的中和反应。 D. 这个应用与中和反应无关（在严格定义下）。小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），它属于盐类，虽然其水溶液显弱碱性，但它本身不是碱。 押题猜想二 科学家及贡献 限时：3min 试题前瞻·能力先查 【原创题】1. 通过测定相对原子质量作出卓越贡献，主持测定了铟、铱、锑等多种元素相对原子质量新值的科学家是（ ）。 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 唐敖庆 D. 卢嘉锡 【答案】A 【详解】 A. 张青莲：中国著名的无机化学家，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 B. 徐光宪：被称为“稀土之父”。C. 唐敖庆：中国量子化学之父。 D. 卢嘉锡：在结构化学方面有重要贡献。 分析有理·押题有据 科学家及其贡献是重庆中考近几年的新增考点，命题以各位科学家在化学领域的贡献为背景，考查学生对古今中外著名科学家的记忆情况，重点考中国科学家的相关成就。本题基础性强，是中考最简单的得分点。押题秘笈：牢记常考科学家与其成就的对应关系。 终极猜想·精练通关 1. （2026·重庆南开·月考）发明“联合制碱法”，​大大提高了原料利用率的科学家是（ ） A. 侯德榜 B. 范旭东 C. 徐光宪 D. 闵恩泽 【答案】A 【详解】A. 侯德榜： 中国著名化学家，“侯氏制碱法”的创始人。他在20世纪40年代发明了将氨碱法和合成氨法联合起来的工艺，大大提高了食盐的利用率，同时生产出纯碱和氯化铵两种产品。 B. 范旭东： 中国民族化学工业的先驱，创办了永利碱厂，是侯德榜的合作伙伴和领导者，但“联合制碱法”的具体发明者是侯德榜。 C. 徐光宪： 著名化学家，被誉为“中国稀土之父”，主要贡献在稀土分离理论方面。 D. 闵恩泽： 著名石油化工催化剂专家，被誉为“中国催化剂之父”。 2. （2026·重庆西附·月考）《化学鉴原》中许多元素的中文名称沿用至今，它确立了单字加偏旁部首的元素命名法。参与合译这部著作的中国化学家是（ ） A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 徐寿 D. 徐光宪 【答案】C 【详解】A. 闵恩泽：中国石油化工催化剂专家，被誉为“中国催化剂之父”。 B. 侯德榜：著名化学家，发明了“侯氏制碱法”。 C. 徐寿：中国近代化学的启蒙者。他与英国传教士傅兰雅合作翻译了《化学鉴原》等多部西方化学著作。在翻译过程中，为了解决化学元素中文名称缺失的问题，徐寿创造性地提出了“取西文第一音节而造新字”的原则，确立了以“单字加偏旁部首”（如金字旁表示金属，石字旁表示固态非金属等）来命名元素的方法。这套命名法科学、系统，一直沿用至今。 D. 徐光宪：著名物理化学家，在稀土分离理论方面做出了巨大贡献，被誉为“中国稀土之父”。 3. （2026·重庆八中·月考）科学家为人类的进步作出了巨大贡献，下列说法错误的是 A. 拉瓦锡得出空气由O2和N2组成的结论 B. 侯德榜发明侯氏制碱法制出了烧碱 C. 张青莲测定了一些原子的相对原子质量 D. 徐光宪提出了稀土分离技术 【答案】B 【详解】A项：拉瓦锡通过定量实验研究空气成分，得出空气主要由氧气（O₂）和氮气（N₂）组成，该说法正确。 B项：侯德榜发明的是“联合制碱法”（又称侯氏制碱法），其产品是纯碱（碳酸钠，Na₂CO₃），而非烧碱（氢氧化钠，NaOH）。烧碱是通过电解食盐水等方法制得。因此，该选项错误。 C项：张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他精确测定了多种原子的相对原子质量，该说法正确。 D项：徐光宪被称为“中国稀土之父”，在稀土分离技术方面做出了杰出贡献，该说法正确。 【原创题】4. 提出了原子论，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（ ）。 A. 阿伏加德罗 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 门捷列夫 【答案】C 【详解】A. 阿伏加德罗：提出了分子学说。B. 拉瓦锡：测定了空气组成，提出了氧化学说。C. 道尔顿：提出了近代原子学说。 D. 门捷列夫：发现了元素周期律。 【原创题】5. 发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，并因此获得诺贝尔生理学或医学奖的中国科学家是（ ）。 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 黄鸣龙 【答案】B 【详解】 A. 侯德榜：发明了“侯氏制碱法”。B. 屠呦呦：发现了青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。C. 张青莲：主要贡献是测定相对原子质量。D. 黄鸣龙：著名的有机化学家，改进了“沃尔夫-凯惜纳-黄鸣龙还原法”。 押题猜想三 化学与生活 限时：4 min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·重庆八中·月考）化学在人类生产生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A. 氯化钠可用于制取盐酸 B. 钛和钛合金可用于制造火箭 C. 碘摄入过多会引起甲状腺肿大 D. 档案室失火可用水基型灭火器灭火 【答案】D 【详解】A. 这个说法是正确的。工业上，可以通过电解饱和食盐水（氯化钠溶液）来制取氯气和氢气，这两种气体再化合生成氯化氢（HCl），溶于水后即得到盐酸。 B. 这个说法是正确的。钛合金具有密度小、强度高、耐高温、耐腐蚀等优良性能，是航空航天领域的重要材料，广泛用于制造火箭、导弹和飞机的结构部件。 C. 这个说法是正确的。碘是合成甲状腺激素的重要元素。无论是碘摄入不足还是摄入过量，都可能导致甲状腺功能紊乱，引发甲状腺肿大（俗称“大脖子病”）。 D. 这个说法是不正确的。档案室里存放着大量珍贵的纸质文件和资料，如果用水基型灭火器灭火，虽然能扑灭火灾，但会造成文件资料被水浸泡而损毁，造成无法挽回的损失。对于档案室、图书馆、精密仪器室等场所，应使用不会留下残留物、不损坏物品的灭火器，如二氧化碳灭火器。 因此，不正确的说法是 D。 2. （2026·重庆育才·一诊）2026年是“十五五”生态环境保护工作开局之年，重庆市深入推进美丽重庆建设。下列做法正确的是（ ） A. 深埋处理废旧电池 B. 随意丢弃生活垃圾 C. 开发利用清洁能源 D. 工业废水灌溉农田 【答案】C 【详解】A.这个做法是错误的。废旧电池中含有汞、镉、铅等重金属和有害化学物质。简单深埋会导致这些有毒物质泄漏，严重污染土壤和地下水。正确的做法是进行分类回收和无害化处理。 B. 这个做法是错误的。随意丢弃垃圾会破坏环境卫生，污染土壤和水源，并可能传播疾病。生活垃圾应该进行分类，并投放到指定的收集点。 C. 这个做法是正确的。清洁能源（如太阳能、风能、水能等）在使用过程中产生的污染物和碳排放极少。开发利用清洁能源可以减少对化石燃料的依赖，改善空气质量，是推动绿色转型、建设美丽重庆的重要举措。 D. 这个做法是错误的。工业废水中通常含有重金属、有毒化学物质等污染物，直接用于灌溉农田会严重污染土壤和农作物，通过食物链最终危害人体健康。工业废水必须经过严格处理，达到排放标准后才能排放，更不能用于农业灌溉。 因此，正确答案是 C。 分析有理·押题有据 化学与生活是重庆中考基础考点，命题多变，可以考查各类化学物质在生活中的应用、化学与健康、化学与农业、化学与环境保护等的关系，选择题部分往往会从不同角度考查1-3题，分值在2-6分，填空题中偶尔也会进行考查。本题基础性强、区分度明显，是中考最基础得分点。押题秘笈：掌握基础化学物质在生活中的应用，合理运用化学知识创造更美好的生活。 终极猜想·精练通关 1. （2026·重庆八中·月考）2026年我国环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法与之相符的是（ ） A. 推广光伏发电技术 B. 加高烟囱排放废气 C. 深埋废旧电池防污染 D. 大量施用化肥增产 【答案】A 【详解】 A. 这个做法是正确的。光伏发电利用太阳能发电，是一种清洁、可再生的能源技术。推广它可以减少对化石燃料的依赖，降低碳排放，完全符合“全面绿色转型，共建美丽中国”的主题。 B. 这个做法是错误的。加高烟囱只是将废气排放到更高的大气层中，并没有减少污染物的总排放量，废气仍然会扩散并造成环境污染（如酸雨、雾霾等）。这是一种治标不治本的做法，不符合绿色发展的要求。 C. 这个做法是错误的。废旧电池中含有汞、镉、铅等重金属和有害化学物质。简单深埋会导致这些有毒物质泄漏，严重污染土壤和地下水。正确的做法是进行专门的分类回收和无害化处理。 D. 这个做法是错误的。虽然化肥能提高产量，但长期大量施用会导致土壤板结、肥力下降，并且多余的化肥会随雨水流入河流湖泊，造成水体富营养化等环境污染问题。绿色农业提倡科学、合理地使用化肥。 因此，正确答案是 A。 2. （2026·重庆南开·月考）《2026年国务院政府工作报告》提出要“加快推动全面绿色转型”，下列做法有利于达成该目标的是（ ） A. 发展公共交通 B. 填埋废旧电池 C. 随意排放废水 D. 推广使用一次性餐具 【答案】A 【详解】A.这是正确的。发展公共交通可以减少私家车的使用，从而降低汽车尾气排放，减少空气污染和碳排放，是典型的绿色出行方式，有利于达成全面绿色转型的目标。 B. 这是错误的。废旧电池含有重金属等有害物质，填埋会污染土壤和地下水，不符合环保要求。 C. 这是错误的。随意排放废水会严重污染水体，破坏生态环境。 D. 这是错误的。推广一次性餐具会造成资源浪费和“白色污染”，与绿色转型的理念背道而驰。 3. （2026·重庆南开·月考） 安全无小事，下列说法或做法符合安全要求的是（ ） A. 稀释浓硫酸的实验应标注腐蚀性 B. NaOH沾到皮肤上，立即用大量盐酸冲洗 C. 可以在燃着的燃气灶旁边倾倒面粉 D. 生病后为尽快恢复健康，自行加大服药剂量 【答案】A 【详解】A. 这个做法是正确的。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，且稀释时会放出大量的热。在实验室进行此类操作时，进行明确的标注（如“危险”、“腐蚀性”、“注意高温”等）可以提醒操作者和他人注意安全，是符合实验室安全管理规范的做法。 B. 这个做法是错误的。氢氧化钠（NaOH）是强碱，具有腐蚀性。如果沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上硼酸溶液。盐酸是强酸，用强酸去中和强碱会产生大量的热，造成二次灼伤，极其危险。 C. 这个做法是错误的。面粉是可燃性粉尘，当其在空气中达到一定浓度并遇到明火时，会发生剧烈的燃烧甚至爆炸（粉尘爆炸）。在燃着的燃气灶旁倾倒面粉极易引发火灾或爆炸事故。 D. 这个做法是错误的。药物的使用剂量是根据药理实验和临床数据严格制定的。自行加大剂量可能会导致药物中毒，损伤肝肾功能，甚至危及生命。用药必须遵医嘱或严格按照说明书服用。 4. （2026·重庆育才·月考）2026年世界卫生日主题为“携手科学，共护健康”。下列做法与该主题不相符的是（ ） A. 青少年应禁止吸烟 B. 食用加碘食盐可以预防甲状腺肿大 C. 天然气泄漏时应立即关闭阀门，开窗通风 D. 治疗胃酸过多，服用含有熟石灰的药物 【答案】D 【详解】A. 这个做法是正确的。吸烟有害健康，尤其对正处于生长发育期的青少年危害更大。禁止青少年吸烟是科学、健康的生活方式，符合主题。 B. 这个做法是正确的。碘是合成甲状腺激素的必需元素，缺碘会导致甲状腺肿大（俗称“大脖子病”）。食用加碘盐是科学、有效的预防措施，符合主题。 C. 这个做法是正确的。天然气是易燃易爆气体，泄漏后与空气混合达到一定浓度，遇明火会发生爆炸。立即关闭阀门并开窗通风，可以迅速降低室内天然气浓度，是科学、正确的应急处理方法，符合主题。 D. 这个做法是错误的。氢氧化钙有腐蚀性，不可服用，这与科学用药、保护健康的理念背道而驰。 【原创题】5.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A. 霉变的大米洗净煮熟后可以食用 B. 用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 为预防骨质疏松，应大量服用钙片 【答案】C 【详解】A 错误：霉变的大米含有黄曲霉毒素，该毒素耐热，普通的清洗和高温煮熟无法将其去除，食用会危害健康。 B 错误：甲醛有毒，能使蛋白质变性，严禁用于食品保鲜。 C 正确：炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气（或空气），从而达到灭火的目的。 D 错误：补钙应适量，过量服用钙片可能会引起高钙血症、结石等健康问题，并非越多越好。 【原创题】6. 安全重于泰山，下列做法符合安全要求的是（ ） A. 发现燃气泄漏，立即打开排气扇 B. 电器着火，立即用水浇灭 C. 进入久未开启的菜窖前，先做灯火实验 D. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 【答案】C 【详解】A 错误：燃气泄漏时，打开排气扇可能会产生电火花，引燃泄漏的燃气，引发爆炸。应先关闭阀门并开窗通风。 B 错误：电器着火不能用水浇灭，因为水导电，可能会导致触电。应先切断电源，再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火。 C 正确：久未开启的菜窖中可能积聚了高浓度的二氧化碳（密度比空气大），氧气不足。做灯火实验可以检验氧气含量是否足够支持呼吸。 D 错误：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。若将水倒入浓硫酸，水的密度小会浮在酸面上，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅伤人。 【原创题】7.化学与人体健康密切相关，下列说法不正确的是（ ） A. 缺铁会引起贫血 B. 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓 C. 缺氟易产生龋齿 D. 缺维生素C会引起夜盲症 【答案】D 【详解】 A 正确：铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起缺铁性贫血。B 正确：锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良。 C 正确：氟能防治龋齿，缺氟易产生龋齿。 D 错误：缺乏维生素A会引起夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病。 押题猜想四 化学用语 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 1. （2026·重庆南开·月考）（4分）消毒防腐药用于保障人体健康，常见的有次氯酸钠（NaClO）、碘、高锰酸钾以及含银化合物。请用化学用语填空。 （1）2个银离子________。（2）碘单质________。 （3） 次氯酸________。（4）标出高锰酸钾中锰元素的化合价________。 【答案】（1）2Ag+ （2）I2 （3）HClO （4） 【详解】（1）2个银离子：2Ag+，离子的表示方法是在元素符号右上角标出电荷数和电性。银离子带一个单位正电荷，写作Ag+；表示多个离子时，在符号前加上相应的数字，故2个银离子为2Ag+。 （2）碘单质：I2，碘属于固态非金属单质，但在书写化学式时，碘单质是由双原子分子构成的，所以要在元素符号右下角加“2”，写作I2。 （3）次氯酸：HClO，次氯酸是一种酸，由氢离子（H+）和次氯酸根离子（ClO-）构成。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，其化学式写作HClO。 （4）高锰酸钾的化学式为KMnO4。其中钾元素（K）显+1价，氧元素（O）显-2价。设锰元素（Mn）的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则：(+1)+x+(-2)×4=0，解得x=+7。化合价标在元素符号的正上方，先写正负号，再写数字，故表示为。 分析有理·押题有据 化学用语是重庆中考基础考点，命题包括离子符号、化学式、构成物质的微粒以及化合价的标示等，本题基础性强，重庆中考一般在第16题考查3-4分左右。押题秘笈：熟练掌握化学式书写、化合价计算、构成物质的微粒、理解化学式的含义等。 终极猜想·精练通关 1. （2026·重庆巴蜀·月考）（4分）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2，某工厂制取漂白粉的化学原理为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2X。 （1）X的化学式为_______，（2）氯化钙中氯元素的化合价_______， （3）两个钙离子表示为_______，（4）Ca(OH)2俗称为_______。 【答案】（1）H2O （2）-1 （3）2Ca2+ （4）熟石灰（或消石灰） 【详解】（1）根据质量守恒定律（化学反应前后原子的种类和数目不变）可得X为H2O （2）钙元素（Ca）属于第IIA族金属，通常显+2价。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则：解得 Cl 的化合价为-1。 （3）钙离子带2个单位正电荷，符号为Ca2+。表示“两个”离子，需要在离子符号前面加上系数2，故答案为2Ca2+。 （4）Ca(OH)2的俗名称为，熟石灰（或消石灰） 2. （2026·重庆一中·月考）(4分)文物修复和保护中常常涉及化学知识，请用化学用语回答下列问题。 (1) 为保护古代壁画，修复人员常使用氢氧化钙，氢氧化钙溶液中的阳离子是______。 (2) 修复青铜器时，常用显碱性碳酸钠溶液清洗表面，显碱性说明溶液中一定有______（离子）。 (3) 硝酸银滴加法能初步判断器物表面的锈蚀程度，写出硝酸银的化学式______。 (4) 抗氧化剂亚硫酸钠(Na2SO3)可防止文物氧化，亚硫酸钠中硫元素的化合价为______。 【答案】（1）Ca2+ （2）OH- （3）AgNO3 （4）+4 【详解】(1) 氢氧化钙溶液中的阳离子是：Ca2+，氢氧化钙（Ca(OH)2）是一种碱，溶于水后会电离出钙离子（Ca2+）和氢氧根离子（OH-）。其中，带正电荷的钙离子是阳离子。 (2)溶液的碱性是由溶液中大量的氢氧根离子（OH-）决定的。因此，碳酸钠溶液显碱性，说明溶液中一定存在大量的氢氧根离子。 (3)硝酸银由银离子（Ag+）和硝酸根离子（NO3-）构成。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，一个+1价的银离子和一个-1价的硝酸根离子结合，化学式为AgNO3。 (4)在亚硫酸钠（Na2SO3）中，钠元素显+1价，氧元素显-2价。设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，有：(+1)×2+x+(-2)×3=0，解得x=+4。 3. （2026·重庆巴蜀·一诊）(4分)请用化学用语填空。 （1）磁铁矿的主要成分是______。 （2）标出锰酸钾中锰元素的化合价______。 （3）正常雨水pH≈5.6的原因是______（填写化学方程式）。该化学变化中的最小粒子是______。 【答案】（1）Fe3O4 （2） （3）CO2 + H2O = H2CO3；H、C、O 【详解】（1）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。 （2）锰酸钾的化学式为K2MnO4，其中钾元素显+1价，氧元素显-2价。设锰元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1) + x + (-2)×4= 0，解得x=+6。标注化合价时，需将正六价写在锰元素符号正上方。 （3）正常雨水pH≈5.6的原因是空气中的二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸呈弱酸性。化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，因此该反应中的最小粒子是H、C、O原子。 4. （2026·重庆八中·月考）(4分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。用化学符号表示： (1) 海水中含量最多的阴离子______； (2) 熔点最低的金属______； (3) 标出氧化铁中铁元素的化合价______； (4) 碳化硅的结构和金刚石类似，则构成碳化硅的微观粒子是______。 【答案】（1）Cl- （2）Hg （3）（4）Si、C 【详解】（1）海水中含量最高的盐是氯化钠(NaCl)，氯化钠在水中解离出钠离子和氯离子，其中阴离子为氯离子，符号为Cl-。 （2）汞（俗称水银）是常温下唯一呈液态的金属，其熔点为-38.87℃，是所有金属中熔点最低的，元素符号为Hg。 （3）氧化铁的化学式为Fe2O3，其中氧元素的化合价为-2价。设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零：2x + 3×(-2) = 0;解得x=+3，标注时需将化合价写在对应元素符号的正上方。 （4）金刚石是由碳原子直接构成的原子晶体，而碳化硅（SiC）的结构与金刚石类似，属于原子晶体，因此它是由硅原子和碳原子直接构成的 押题猜想五 物质的构成、组成、分类 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1. （2026·重庆巴蜀·一诊）下列物质的化学式、俗称、物质分类对应正确的是（ ） A. CO₂ 干冰 混合物 B. Ag 水银 单质 C. CaO 生石灰 氧化物 D. Na₂CO₃ 烧碱 盐 【答案】C 【详解】A：固态二氧化碳的俗称为“干冰”，其化学式为CO2，属于纯净物中的氧化物，而非混合物。因此该选项错误。 B：银的化学符号为Ag，俗名为“银”，而“水银”是汞（Hg）的俗称。因此该选项中化学式与俗名不匹配，错误。 C：氧化钙的化学式为CaO，俗称为“生石灰”，由钙和氧两种元素组成，属于氧化物（具体为碱性氧化物）。三者对应完全正确，该选项正确。 D：碳酸钠（Na2CO3）的俗称为“纯碱”或“苏打”，而“烧碱”是氢氧化钠（NaOH）的俗称。因此俗名错误，该选项错误。 2. （2026·重庆巴蜀·一诊）重庆火锅无辣不欢，辣椒富含辣椒素( C18H27NO3)下列关于辣椒素的说法错误的是（ ） A.由四种元素组成 B.碳元素的质量分数最大 C.由49个原子构成 D.属于有机物 【答案】C 【详解】A. 根据辣椒素的化学式C18H27NO3，我们可以清楚地看到它包含了 碳(C)、氢(H)、氮(N)、氧(O) 这四种元素。在化学描述中，宏观的物质是由元素组成的，所以这个说法正确。 B. 我们要比较哪种元素的质量分数最大，其实就是比较各元素相对原子质量的总和： 碳元素 (C)： 12×18=216 氢元素 (H)：1×27=27 氮元素 (N)： 14×1=14 氧元素 (O)： 16×3=48 很明显，216 远大于其他数值，所以碳元素在辣椒素中的质量占比确实是最大的。 C. 这是一个非常经典的“陷阱”！请注意区分宏观和微观的描述： 微观上： 应该说“一个辣椒素分子由49个原子构成”（18+27+1+3=49）。 宏观上： 辣椒素这种物质是由无数个分子聚集而成的，不能直接说它由49个原子构成。 选项 C 缺少了“一个分子”这个关键的主语，导致概念混淆，所以是错误的。 D. 正确，有机物通常指含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐等少数例外）。辣椒素含有碳元素，且结构复杂，属于典型的有机化合物。 3. （2026·重庆巴蜀·一诊）钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷的颜色。锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.锶元素位于元素周期表第六周期 B.锶的相对原子质量为87.62g C.锶原子核内有38个中子 D.锶原子在化学反应中易失去电子 【答案】D 【详解】A.周期位置判断：锶原子核外有5个电子层（电子排布为2, 8, 18, 8, 2），故位于第五周期，选项A错误。 B.相对原子质量单位：元素周期表中锶的相对原子质量为87.62，其单位为“1”（无量纲），非“g”，选项B错误。 C.中子数计算： 原子序数 = 质子数 = 38；中子数 ≈ 相对原子质量取整 - 质子数 = 88 - 38 = 50， 故中子数约为50，非38，选项C错误。 D.化学性质判断：最外层电子数为2（小于4），在化学反应中易失去2个电子形成阳离子，符合金属元素典型性质，选项D正确。 分析有理·押题有据 物质的组成、构成与分类是重庆中考基础考点，一般在选择或者填空中考查6~8分的题目，主要以物质俗名称、原子结构示意图、陌生化学式描述这三类题型出现。本题基础性强、区分度明显，是中考最基础得分点。押题秘笈：熟记常见物质的俗名称、掌握化学式的宏微观含义和物质分类。 终极猜想·精练通关 1. （2025·重庆中考） 高锰酸钾（KMnO₄）可用于制备氧气、清洗伤口等。它属于 （ ） A. 混合物 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【详解】 判断物质类别：混合物：由两种或多种物质混合而成。高锰酸钾只含有一种物质，属于纯净物，所以不是混合物。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。高锰酸钾由钾（K）、锰（Mn）、氧（O）三种元素组成，不符合氧化物的定义。 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。高锰酸钾电离出的是高锰酸根离子，不是碱。 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。高锰酸钾由金属钾离子和酸根（高锰酸根）离子构成，完全符合盐的定义。 因此，高锰酸钾属于盐。 2. （2026·重庆南开·月考）酸”最早指“有酸味的酒”，如今是一类物质的统称。下列物质属于酸的是（ ） A. H₂O B. NaHSO₄ C. CH₃COOH D. CO(NH₂)₂ 【答案】C 【详解】 A. H₂O：水是中性物质，虽然能微弱电离出H⁺和OH⁻，但它不是酸，而是溶剂或两性物质。 B. NaHSO₄：这是硫酸氢钠，属于酸式盐，其水溶液呈酸性，但本身电离出Na⁺、H⁺和SO₄²⁻，阳离子不全是H⁺，因此不属于酸。 C. CH₃COOH：这是醋酸，属于有机酸，在水溶液中可电离出H⁺和CH₃COO⁻，符合酸的定义。 D. CO(NH₂)₂：这是尿素，属于有机化合物，不电离出H⁺， 是中性物质。 3. （2026·重庆一中·月考）《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝均可入药，其有效成分是水杨酸（C7H6O3），下列关于水杨酸的说法错误的是（ ） A. 由三种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 含有 3 个水分子 D. 碳、氢、氧原子个数比为 7 : 6 : 3 【答案】C 【详解】 A. 由三种元素组成：从化学式C7H6O3可以看出，水杨酸由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成。该说法正确。 B. 碳元素的质量分数最大：我们可以计算水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比。 碳元素的质量 = 12×7 = 84 氢元素的质量 = 1×6 = 6 氧元素的质量 = 16×3 = 48 质量比为 84 : 6 : 48。显然，碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大。该说法正确。 C. 含有 3 个水分子：水杨酸（C7H6O3）是一种纯净物，由水杨酸分子构成。虽然其化学式中氢和氧的原子个数比与水中相同，但它并不含有独立的水分子。该说法错误。 D. 碳、氢、氧原子个数比为 7:6:3：根据化学式C7H6O3，一个水杨酸分子中含有 7 个碳原子、6 个氢原子和 3 个氧原子，所以碳、氢、氧原子个数比为 7:6:3。该说法正确。 4. （2026·重庆南开·月考）抗坏血酸（C6H8O6）是一种食品保鲜剂，保鲜过程中转化为脱氢抗坏血酸（C6H6O6）。下列有关说法中正确的是（ ） A. 抗坏血酸由三个元素组成 B. 脱氢抗坏血酸的化学式可以改写为CHO C. 抗坏血酸比脱氢抗坏血酸多两个氢原子 D. 氧元素的质量分数：抗坏血酸<脱氢抗坏血酸 【答案】D 【详解】 A. 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。正确的说法应该是“抗坏血酸由碳、氢、氧三种元素组成”，而不能说“三个元素”。因此，该选项说法错误。 B. 脱氢抗坏血酸的化学式是C6H6O6，虽然其中碳、氢、氧原子的个数比为 6:6:6 = 1:1:1，其最简式（实验式）为 CHO。但化学式 C6H6O6 代表了该物质一个分子的具体构成，不能将其化学式改写为 CHO。因此，该选项说法错误。 C. 从宏观物质的角度比较，应该说“一个抗坏血酸分子比一个脱氢抗坏血酸分子多两个氢原子”。如果不指明“分子”，直接说物质之间多几个原子是不严谨的。因此，该选项说法错误。 D. 氧元素的质量分数： < 。即抗坏血酸中氧元素的质量分数小于脱氢抗坏血酸中氧元素的质量分数。该选项说法正确。 5. （2026·重庆育才·一诊） 维生素 A（C20H30O）和维生素 C（C6H8O6）都是人体必需的营养物质。下列有关说法不正确的是（ ） A. 日常饮食中主要通过蔬菜和水果摄入维生素 B. 维生素 A 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 维生素 C 由 6 个碳原子、8 个氢原子和 6 个氧原子构成 D. 维生素 A 中氧元素的质量分数小于维生素 C 中氧元素的质量分数 【答案】C 【详解】A：日常饮食中，蔬菜和水果是维生素的重要来源，例如维生素C在很多新鲜蔬果中含量丰富，维生素A的前体（如胡萝卜素）也多存在于蔬菜中，该说法正确。 B：根据维生素A的化学式C20H30O，可以看出它由碳、氢、氧三种元素组成，该说法正确。 C：维生素C是由维生素C分子构成的，一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，不能直接说维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，该说法错误。 D：计算氧元素的质量分数，维生素A（C20H30O）的相对分子质量为12×20 + 1×30 + 16×1 = 286，氧元素质量分数为（16/286）×100%；维生素C（C6H8O6）的相对分子质量为12×6 + 1×8 + 16×6 = 176，（16/176）×100%<（96/176）×100%。，即维生素A中氧元素的质量分数小于维生素C中氧元素的质量分数，该说法正确。 6. （2026·重庆实验外国语·一诊）胰高糖素样肽-1(化学式为C156H275N51O59)是新型降糖药，下列关于胰高糖素样肽-1说法正确的是 A. 胰高糖素样肽-1是氧化物 B. 胰高糖素样肽-1中碳、氧元素的质量比为156:59 C. 胰高糖素样肽-1由541个原子构成 D. 胰高糖素样肽-1由碳、氢、氮、氧四种元素组成 【答案】D 【详解】A. 氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。胰高糖素样肽-1由碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）四种元素组成，不符合氧化物的定义。因此，A选项错误。 B. 化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积之比。碳、氧元素的质量比 = (12 × 156) : (16 × 59) = 1872 : 944。题目中给出的 156:59 是分子中碳原子和氧原子的个数比，而不是质量比。因此，B选项错误。 C. 胰高糖素样肽-1是由分子构成的物质。正确的说法应该是“一个胰高糖素样肽-1分子由 156 + 275 + 51 + 59 = 541 个原子构成”。选项C缺少了“一个分子”这一前提，宏观物质是由大量分子构成的。因此，C选项错误。 D. 根据化学式可知，该物质确实是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的。因此，D选项正确。 综上所述，正确的说法是D。 7. （2026·重庆育才·一诊） 科学家在月球上发现了新矿物“嫦娥石”，其中富含的磷元素和钇元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. 磷原子的核外电子数为 30.97 B. 钇原子的原子序数是 39 C. 两种原子的质子数相差 57.94 D. 两种元素都属于金属元素 【答案】B 【详解】根据元素周期表单元格的信息（左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量），结合原子中“原子序数 = 质子数 = 核外电子数”的关系来分析： A：磷的原子序数为15，根据原子序数 = 核外电子数，磷原子的核外电子数为15，而30.97是磷的相对原子质量，该说法错误。 B：钇元素周期表单元格左上角数字为39，即钇原子的原子序数是39，该说法正确。 C：磷的原子序数为15，即质子数为15；钇的原子序数为39，即质子数为39，两者质子数相差39 - 15 = 24，而57.94是两者相对原子质量的差值（88.91 - 30.97 = 57.94），该说法错误。 D：磷元素名称带“石”字旁，属于非金属元素；钇元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该说法错误。 8. （2025·重庆中考）我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO3）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素都属于金属元素 C. 铌原子中含有41个质子 D. 两种元素原子的电子数相差85.97 【答案】D 【详解】 A. 锂的原子序数是3：根据元素周期表信息格，左上角的数字表示原子序数，锂的原子序数确实是3。该说法正确。 B. 两种元素都属于金属元素：锂（Li）和铌（Nb）的汉字名称都带有“钅”字旁（锂是“金”字底，也属于金属），因此它们都属于金属元素。该说法正确。 C. 铌原子中含有41个质子：在原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数。铌的原子序数是41，所以其原子核内有41个质子。该说法正确。 D. 两种元素原子的电子数相差85.97：原子序数等于核外电子数。锂的电子数是3，铌的电子数是41。它们的电子数之差为 41 - 3 = 38。而85.97是铌的相对原子质量，不是电子数。该说法错误。 9. （2026·重庆一外·一诊）氮化镓是新型半导体材料，广泛应用于航空航天。氮、铝、镓原子的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 氮化镓的化学式为GaN B. 镓原子的质子数为31 C. 镓原子的相对原子质量为69.72 D. 镓和铝位于元素周期表中的同一周期 【答案】D 【详解】A. 氮化镓的化学式为GaN 镓原子最外层3个电子，通常显+3价；氮在氮化物中常显-3价。根据化合价代数和为零原则，二者结合形成GaN，化学式正确。 B. 元素周期表中镓左上角数字为31（原子序数），原子序数 = 质子数；原子结构示意图圆圈内标注“+31”，亦表明质子数为31，正确。 C.元素周期表中镓下方数值为69.72，即其相对原子质量，正确。 D. 镓和铝位于元素周期表中的同一周期 铝（原子序数13）电子排布：2, 8, 3 → 3个电子层 → 第三周期 镓（原子序数31）电子排布：2, 8, 18, 3 → 4个电子层 → 第四周期 二者电子层数不同，不属于同一周期，错误。 押题猜想六 陌生方程式书写 限时：8 min 试题前瞻·能力先查 1. （2026·重庆巴蜀·一诊）“煅烧”时的温度为1200~1400℃，Al(OH)3分解为Al2O3和Y，已知Y是一种常见的氧化物，该过程的化学反应方程式为____________________________________。 【答案】 【详解】结合题干信息和元素守恒定律，推出Y为H2O，然后利用质量守恒定律进行配平，故答案为 分析有理·押题有据 陌生方程式书写是重庆中考必考考点，命题以情境化为主，结合质量守恒定律及常见物质性质，考查同学们综合分析提取题干信息的能力。押题秘笈：仔细审题，找准反应物和生成物，配平后务必检查气体符号、沉淀符号及反应条件。 终极猜想·精练通关 1.（2026·重庆巴蜀·一诊）拉瓦锡将水蒸气通过高温的铁质枪管，得到“易燃空气”和四氧化三铁，该反应的化学方程式为____________________________________。 【答案】 【详解】结合题干信息和元素守恒定律，故答案为 2.（2026·重庆一中·期中）人体组织中，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下缓慢氧化最终转化为水和二氧化碳，该反应的化学方程式为____________________________________。 【答案】 【详解】结合题干信息和元素守恒定律，推测发生缓慢氧化为葡萄糖与氧气的反应，写出物质根据元素守恒配平，故答案为： 3.（2026·重庆鲁能巴蜀·期中）古人在有锡石（主要成分是SnO2）的地方燃烧篝火时，会流出银光闪闪的锡液，涉及的反应是木炭在高温条件下还原锡石，写出该反应的化学方程式__________________________________________。 【答案】 【详解】结合题干信息和元素守恒定律，反应物为C和SnO2，生成物为Sn和二氧化碳写出物质根据元素守恒配平，故答案为： 【原创题】4.我国自古以来就运用化学知识创造更美好的生活。古文记载以木炭、孔雀石【主要成分 Cu2(OH)2CO3】和空气为原料可以制取单质铜。已知孔雀石经高温煅烧生成氧化铜、水、二氧化碳，请写出其化学方程式__________________________________________。 【答案】 【详解】结合题干信息和元素守恒定律，反应物为Cu2(OH)2CO3，生成物为CuO、H2O、CO2写出物质根据元素守恒配平，故答案为： 5.（2026·重庆一中·月考）我国制碱工业先驱发明了侯氏制碱法。其模拟流程如图所示： 请写出生成中间产物碳酸氢钠的化学方程式__________________________________________。 【答案】 【详解】结合题干信息和元素守恒定律，可知反应物为氯化钠、二氧化碳、氨气，生成物为碳酸氢钠和氯化铵，根据原子守恒配平时可以推出反应物还有水，故答案为： 押题猜想七 质量守恒定律的运用 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·重庆西附·月考）中国科学技术大学研制出一种新型催化剂，实现甲烷在温和条件下氧化制甲醇（CH4O）。该反应的微观反应示意图如下图所示，下列有关说法正确的是（ ） A. 参加反应的分子个数比为1:1 B. 反应后原子数目减少 C. 反应后氧元素的化合价发生改变 D. 催化剂的质量在反应中不断减少 【答案】C 【详解】根据微观反应示意图及化学原理，该反应的化学方程式为： 以下是对各选项的结构化分析：A. 实际参与反应的CH₄与O₂分子数之比为2:1，不符合1:1，故错误。 B. 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目均不变，故错误。 C. 反应物O₂中氧元素化合价为0；生成物CH4O中，设氧元素化合价为x，由电荷平衡得：4×(+1) + x + (-4) = 0 解得 x = -2；氧元素化合价从0变为-2，确实发生改变，故正确。 D. 催化剂在反应前后质量和化学性质均不改变，故错误。 综上，唯一正确的选项是 C。 2.（2026·重庆巴蜀·一诊）中国科学技术大学研制出一种新型催化剂（Au₁/BP），实现甲烷在温和条件下氧化制甲醇（CH₄O）。该反应的微观反应示意图如下图所示，下列有关说法正确的是（ ） A. 参加反应的分子个数比为 1:1 B. 反应后原子数目减少 C. 反应后氧元素的化合价发生改变 D. 催化剂 Au₁/BP 的质量在反应中不断减少 【答案】C 【详解】A.根据质量守恒定律配平化学方程式：。参加反应的甲烷分子与氧分子的个数比应为 2:1。因此，分子个数比不是 1:1。选项 A 错误。 B. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目是不变的。选项 B 错误。 C. 反应前：氧元素存在于氧气（O2）中，氧气是单质，氧元素的化合价为 0。反应后：氧元素存在于甲醇（CH4O）中，在化合物中氧元素通常显 -2 价。选项 C 正确。 D. 根据催化剂的定义：催化剂能改变反应速率，但其自身的质量和化学性质在反应前后保持不变。因此，催化剂的质量不会减少。选项 D错误。 分析有理·押题有据 质量守恒定律的运用型题型是重庆中考核心考点，命题以机理图或者微观粒子模型图为主，考查同学们对质量守恒定律、催化剂定义、化合价计算等知识点的综合掌握情况，本题基础性强、区分度明显，是中考关键得分点。押题秘笈：仔细观察题干条件和物质，主要通过方程式配平结合质量守恒定律进行解题。 终极猜想·精练通关 1.（2026·重庆西附·月考）硫化氢（H₂S）气体有剧毒，可用“氧化铁—硫化亚铁循环脱硫”处理硫化氢。其过程如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 过程Ⅰ中，发生的反应不属于置换反应 B. 过程Ⅱ中，有多种元素的化合价发生了改变 C. 过程Ⅱ中，参与反应的O₂与SO₂的质量比为 1∶2 D. Fe₂O₃通过“脱硫—再生”，可降低原料消耗和成本 【答案】C 【详解】A：置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。过程I的反应物 Fe2O3和H2S都是化合物，因此该反应不属于置换反应。说法A正确。 B：在这个反应中，铁元素(Fe)的化合价从+2 (FeS)变为+3 (Fe2O3)；硫元素(S)的化合价从-2 (FeS)变为+4 (SO2)；氧元素(O)的化合价从0 (O2)变为-2 (Fe2O3和SO2)。有三种元素的化合价发生了改变。说法B正确。 C：根据过程II的化学方程式4FeS + 7O2 =2Fe2O3 + 4SO2，参与反应的O2与生成的SO2的分子个数比为7:4。因此，参与反应的O2与生成的SO2的质量比为 (7× 32) : (4 × 64) = 224 : 256 = 7 : 8。选项中说的是质量比为1:2，这与计算结果不符。说法C错误。 D：Fe2O3在过程I中作为反应物被消耗，在过程II中又作为生成物被再生出来，实现了循环利用。这意味着它起到了催化剂或中间载体的作用，可以反复使用，从而降低了原料的消耗和生产成本。说法D正确。 2.（2026·重庆八中·一模）以下是利用氧化镁使氯化铵分解制氨气和氯化氢的转化图，下列有关说法正确的是（ ） A. b是NH3 B. 该方案便于NH3和HCl的分离 C. 理论上，反应过程中需要不断补充MgO D. 制得的HCl气体能使紫色石蕊溶液变蓝 【答案】B 【详解】本题考查利用氧化镁循环分解氯化铵制取氨气和氯化氢的工艺过程，关键在于分析两步反应中物质转化与循环关系。 反应Ⅰ（350℃）：NH4Cl + MgO →Mg(OH)Cl + NH3↑，气体a为NH3 反应Ⅱ（600℃）：Mg(OH)Cl →MgO + HCl↑，气体b为 HCl A. 错误，b实为HCl。 B. 正确。因两步反应温度不同、产物分步释放，可实现物理分离。 C. 错误。MgO在反应Ⅱ中再生，属催化剂/循环剂，无需补充。 D. 错误。HCl水溶液呈酸性，应使石蕊变红。 3.（2026·重庆八中·一模）甲酸（HCOOH）是常见的化工原料，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，故又名“蚁酸”。如图所示是工业生产甲酸的微观示意图。下列说法不正确的是（ ） A. 反应前后原子和分子的数目均不变 B. 该反应有利于实现“碳中和” C. 生活中被蚊虫叮咬，可涂肥皂水缓解肿痛 D. 两种反应物的化学计量数之比为1:1 【答案】A 【详解】反应方程式： A.不正确。方程式配平后反应前为后分子数目之比为3:2，故A错误。 B.正确。消耗CO₂生成甲酸，减少温室气体。 C.正确。甲酸酸性，肥皂水碱性，可中和缓解。 D.正确。方程式中CO₂与H₂O系数均为1。 4.（2026·重庆九龙坡·指标到校）芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A. 该反应前后原子的个数发生改变 B. 该反应前后只涉及1种单质 C. 该反应前后分子的种类没有改变 D. 生成丙与丁的分子个数之比为3:2 【答案】D 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目是不变的。故错误。 B. 单质是由同种元素组成的纯净物。反应物中：Si（乙）是单质。生成物中：N2（丁）是单质。 反应中共涉及2种单质（Si和N2）。该选项错误。 C. 化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。反应前是 NF3分子，反应后变成SiF4和 N2分子。分子种类一定改变。该选项错误。 D. 根据配平后的方程式 4NF3 + 3Si →3SiF4 + 2N2，生成物丙（SiF4）与丁（N2）的化学计量数之比为 3:2。该选项正确。 5.（2026·重庆育才·月考）Cu基材料作为催化剂被广泛用于光催化还原CO2，某科研团队据此设计了碳循环路径，其原理的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 过程Ⅱ属于分解反应 B. 该循环中涉及3种氧化物 C. 过程I中Cu基材料会不断减少 D. 过程I参与反应的CO2与H2O的个数比为2:3 【答案】D 【详解】A. 过程 II 是乙醇（C2H5OH）与氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。反应物有两种，生成物也有两种。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应（“一变多”）。 过程 II 不符合分解反应的定义（实际上属于氧化反应）。该选项错误。 B. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。CO2、H2O是氧化物；C2H5OH由C、H、O三种元素组成，不是氧化物；O2是单质，不是化合物。只有 两种氧化物。该选项错误。 C.题目明确指出 Cu 基材料是“催化剂”。催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生改变。该选项错误。 D.根据我们配平的化学方程式 2CO2+ 3H2O→C2H5OH + 3O2，参与反应的CO2和H2O的分子个数比（即化学计量数之比）是 2:3。该选项正确。 6.（2026·重庆八中·月考）我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸和水，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 反应前后分子总数不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为1:3 C. 该反应中催化剂的性质一定不变 D. 甲发生了氧化反应表现出氧化性 【答案】B 【详解】A.根据质量守恒配平方程式：分子总数发生了改变，错误。 B.CH4相对分子质量=16，O₂相对分子质量=32；质量比= 16×2 : 32×3 =1 : 3，正确。 C. 催化剂在反应前后化学性质不变，但物理性质（如颗粒大小、形态等）可能改变。题干未限定“化学性质”，表述不严谨；错误。 D. CH4得到氧，被氧化，作还原剂，表现还原性，非氧化性；错误。 押题猜想八 化学实验基础与操作 限时：4min 试题前瞻·能力先查 1. （2026·重庆八中·月考）胶头滴管是化学实验室中常见的仪器之一，下列用到胶头滴管的实验操作正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【详解】A. 图中操作错误。使用胶头滴管吸取液体时，应该先在试剂瓶外挤压胶头，排出里面的空气，然后再伸入液体中松开手指吸取。图中直接伸入液体中挤压胶头，容易将空气鼓入液体中，甚至导致试剂溅出或污染。 B. 图中操作错误。胶头滴管是用来吸取和滴加少量液体的，不能用作搅拌棒。搅拌液体应该使用玻璃棒，用胶头滴管搅拌容易折断滴管或损坏胶头。 C. 图中操作正确。滴瓶上的专用胶头滴管（配套滴管）在使用完毕后，不需要清洗，应立即插回原瓶中，以备下次使用。这样既不会污染试剂，也不会丢失滴管。 D. 图中操作错误。胶头滴管使用完毕后，不能平放在实验台上。这样容易导致残留的试剂倒流腐蚀胶头，或者污染实验台和滴管本身。 2.（2026·重庆一外·一诊）实验安全是实验成功的保障，无论做什么实验都需要用到的标识是（ ） A. ①⑤ B. B.①③⑤ C. C.②④ D. D.①②③ 【答案】A 【详解】在所有实验中，为了保护自身安全，洗手（①）和佩戴防护手套（⑤）是最基础、最通用的要求。而明火、锐器、通风等标识则取决于具体的实验内容。因此，无论做什么实验都需要用到的标识是 ①和⑤。 正确答案是：A 分析有理·押题有据 化学实验与基础操作是重庆中考必考考点，命题以情境化为主，结合实验仪器的使用及物质的物理或者化学性质的探究方法进行考查，有时候也会根据具体实验考查实验图标的区分。本题基础性强、区分度明显，是中考最基础得分点。押题秘笈：熟记每个仪器的使用规范、掌握基础实验操作及物质探究方法、了解实验图标的使用情景。 终极猜想·精练通关 1.（2026·重庆南开·月考）某同学测定校园农场的土壤酸碱性和酸碱度，下列实验操作不正确的是（ ） A. 溶解 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测pH 【答案】C 【详解】胶头滴管应垂直悬空滴加，不可伸入试管口，故C错误。 2.（2026·重庆西附·一模）实验室制取氢气的部分操作如下图所示，其中正确的是（ ） A.检查气密性 B.加入药品 C.收集气体 D.检验纯度 【答案】D 【详解】A. 检查气密性（错误）： 图示装置使用的是长颈漏斗，长颈漏斗的下端管口没有浸没在液面以下（没有形成液封）。如果直接用手捂住锥形瓶，瓶内气体受热膨胀，会直接从长颈漏斗口逸出，导管口不会有气泡冒出，无法正确检查装置的气密性。正确的做法是先用止水夹夹住右侧导管，向长颈漏斗注水，观察液面是否下降；或者将长颈漏斗下端浸入水中后再手捂。 B. 加入药品（错误）： 向锥形瓶中加入块状固体（如锌粒）时，应该遵循“一横二放三慢竖”的原则。即先将容器横放，把药品放在容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品滑到容器底部。图中直接从上方垂直投入，容易打破锥形瓶底部。 C. 收集气体（错误）： 氢气的密度比空气小，用多功能瓶（万能瓶）进行排空气法收集时，应该采用“短进长出”的方式（向下排空气法）。图中气体从长管进入，适合收集密度比空气大的气体，不适合收集氢气。 D. 检验纯度（正确）： 检验氢气纯度的方法是：用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近酒精灯火焰，移开拇指点火。如果发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；如果声音很小（“噗”的一声），表明氢气较纯。图示的操作是标准的验纯操作。 3.（2026·重庆一外·一诊）农业生产中可利用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50 g16% 的氯化钠溶液过程如图所示(1g以下用游码)，下列说法正确的是（ ） A. 取氯化钠时，若天平指针偏右，则应减小砝码质量 B. 量水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 C. 操作④中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度，促使氯化钠快速溶解 D. 在①中，若砝码和试剂放反，对溶质的质量分数无影响 【答案】D 【详解】A.在称量定量的药品时，砝码和游码的质量是预先设定好的。如果指针偏右，说明右盘（砝码端）重，左盘（药品端）轻，即药品取少了。此时应该增加氯化钠，而不是减小砝码。 B. 量筒读数时，仰视读数（视线由低向高看）会导致读数偏小，但实际量取的水体积偏大。溶剂（水）多了，溶质质量不变，导致溶液的溶质质量分数偏小。 C. 玻璃棒搅拌可以加速溶解速率，但不能改变物质的溶解度。固体物质的溶解度主要受温度影响，与搅拌无关。 D. 这是一个易错点。通常“左物右码”放反会导致称量质量 = 砝码 - 游码。但是，本题需要称量8g氯化钠。题目提示“1g以下用游码”，而8g是整数，不需要使用游码，只需要使用砝码。当天平平衡且不使用游码时，无论是否放反，左盘质量 = 右盘质量。最终对溶质质量分数也无影响。故答案选D。 4.（2026·重庆九龙坡·指标到校）下表中所示的四个实验方案均用到了对比的方法，不能达到实验目的是（ ） 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 比较相同条件下CO2和空气的密度 比较黄铜片和纯铜片的硬度 探究铁钉生锈是否与水有关 【答案】A 【详解】在对比实验中，要探究某个因素（这里是催化剂种类）的影响，必须控制其他所有变量相同。A图中左边的试管用的是 10% 的H2O2溶液，而右边的试管用的是 5% H2O2的溶液。由于反应物的浓度不同，反应速率本身就会不同，因此无法判断速率的差异是由催化剂不同引起的，还是由浓度不同引起的。这违反了单一变量原则。 5.（2026·重庆九龙坡·指标到校）实验室用图乙制取氧气，与该实验无关的实验图标为（ ） 【答案】B 【详解】该实验需要用到酒精灯（涉及明火），加热时可能存在液体喷溅风险（需佩戴护目镜），实验结束后需要洗手。而整个实验过程不涉及用电设备，因此与“用电”安全图标无关。所以，与本实验安全注意事项无关的图标有 B。 6.（2026·重庆八中·一模）在“甲烷燃烧”实验中不涉及的图标是_______（填序号）。 【答案】BC 【详解】在“甲烷燃烧”这个特定实验中，不涉及用电操作（C）及锐器（B），因此与BC图标无关。 押题猜想九 气体制取实验 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·重庆八中·月考）（5分）化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： （1）实验室制取氢气的化学反应方程式为_________________________。小黄同学欲组装一套可随时控制反应发生与停止的装置，用于制取干燥的氢气，应选择的装置组合为________（从A - F中选择）。若用G装置收集氢气，气体应从____（填“a”或“b”）口通入。 （2）用H装置验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，以下操作：①从b端通氮气；②从分液漏斗中滴加适量水；③从a端通二氧化碳；④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中。正确的操作顺序是______（填字母）。 A. ④②①③ B. ④③①②③ C. ④③②① （3）用AD装置制取氧气实验过程中需要注意的安全操作图标有______（填序号）。 【答案】(1) ；CE ；b；(2) B；(3) ①②⑤⑥ 【详解】(1)实验室通常用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，反应生成硫酸锌和氢气。方程式为：；发生装置：题目要求“随时控制反应发生与停止”，装置 C 带有多孔隔板和止水夹，利用气压原理可以实现固液分离，从而控制反应的随时发生与停止，符合要求。收集装置：题目要求制取“干燥”的氢气。排水法（D）收集的气体湿润，不符合要求；氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，即装置 E。因此，应选择的装置组合为 CE。氢气的密度比空气小。若用G装置（万能瓶）收集氢气，气体应“短进长出”，即从 b 口通入，将空气从长管 a 排出。 (2) 1. ④ 将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中（准备工作）。 2. ③ 从 a 端通二氧化碳（验证干燥的 CO2 是否变色，结果不变色）。 3. ① 从 b 端通氮气（排尽瓶内的二氧化碳，防止干扰后续实验）。 4. ② 从分液漏斗中滴加适量水（验证水是否变色，结果不变色）。 5. ③ 再次从 a 端通二氧化碳（此时纸花湿润，CO2 与水反应生成碳酸，纸花变红）。符合此逻辑顺序的是 B（④③①②③）。 (3) 用 AD 装置制取氧气，即加热固体（如高锰酸钾或氯酸钾）并用排水法收集。 ① 护目镜：加热实验有液体飞溅或仪器炸裂风险，必须佩戴护目镜。 ② 洗手：实验结束后或接触药品后需要洗手，属于基本安全规范。 ③ 用电：装置A使用的是酒精灯加热，不涉及用电设备，故不选。 ④ 排风：制取氧气无毒，无需特殊排风设施。 ⑤ 热烫：涉及酒精灯加热和高温仪器，需防烫。 ⑥ 明火：使用酒精灯，涉及明火操作。 需要注意的安全图标有 ①②⑤⑥。 分析有理·押题有据 气体制取是重庆中考核心考点，命题以实验题为主，结合气体性质、燃烧条件、质量守恒、金属生锈等多种基础课本实验进行综合考查。本题基础性强、区分度明显，是中考关键得分点。押题秘笈：掌握装置的选择方法；熟记氧气、二氧化碳、氢气的制取原理；掌握常见气体的性质、检验和验满的方法，同时了解课本常见基础实验，该题常常是基于课本实验的改良。 终极猜想·精练通关 1.（2026·重庆鲁能巴蜀·月考）（5分）氧气的制备和性质是重要的实验，根据下图回答问题。 （1） 图A、图B装置都可以用于实验室制备 O2，固体X的化学式为______。 （2） 图C中仪器a的名称是________，该实验观察到明亮的蓝紫色火焰后，可将燃烧匙伸至液面以下灭火，其灭火原理为____________。 （3） 图D所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成氮气和一种常见的稳定氧化物，该反应的化学方程式为______________________。 （4） 强调实验安全非常重要，下列图标与以上四个实验无关的是______（填序号）。 【答案】(1) KMnO4;(2) 集气瓶；隔绝氧气（或空气）;(3) ;(4) ④ 【详解】（2）图C中是硫在氧气中燃烧的实验。硫燃烧生成二氧化硫，这是一种有毒气体，会污染空气。因此集气瓶底部通常装有少量的水（或氢氧化钠溶液）来吸收二氧化硫。实验结束后，将带有明亮蓝紫色火焰的燃烧匙伸至液面以下，火焰会熄灭。这是因为燃烧匙伸入液体中，隔绝了燃烧匙内的硫与氧气的接触，从而达到了灭火的目的。 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有N、H、O三种元素，生成物中已有氮气（含N元素），那么另一种氧化物必然含有H元素和O元素，最常见的稳定氧化物是水；故方程式为。 (4)图A使用酒精灯加热，图B是固液常温反应，图C和图D是物质燃烧实验，整个过程均未涉及用电设备（如电加热器、电源等）。与以上四个实验无关的图标是④。 2.（2026·重庆巴蜀·月考）（5分）以下是初中化学中的一些典型实验，请按要求回答下列问题。 （1）在实验室中，小巴同学选用过氧化氢溶液制取氧气。为了获取平稳的氧气流，并收集到100mL较为纯净的氧气（忽略加入过氧化氢溶液的体积），他需要从下图所示的装置中选取合适的仪器进行组装。正确的装置接口连接顺序为__________________（填小写字母），该反应的化学方程式为__________________。 （2）小蜀同学在配制50g3%的氯化钠溶液时，使用6%的氯化钠溶液进行稀释，在量取所需6%的氯化钠溶液的过程中，他采用了俯视读数的方式，其余操作均无误，则最终配制的氯化钠溶液实际的溶质质量分数________3%（填“大于”或“小于”或“等于”）。 （3）小花同学在完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，每个实验步骤均会用到的一种玻璃仪器是__________________（填仪器名称），在该实验过程中，未涉及到的图标是______（填序号）。 【答案】（1） cgfk;；（2）小于；（3）玻璃棒；③⑤ 【详解】（1）发生装置选择：用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型反应。要获得平稳的氧气流，需要控制过氧化氢溶液的滴加速度，因此发生装置选择带有分液漏斗的C装置（分液漏斗可控制液体滴加速度），气体从c口导出。 收集装置选择：要收集100mL较为纯净的氧气，排水法收集的气体纯度高，且通过测量排出水的体积可确定氧气体积，所以选择F装置（装满水，利用排水法收集，同时通过量筒I测量排出水的体积），气体从g口进入，水从f口排出，然后连接量筒I的k口，所以接口连接顺序为cgfk 化学方程式：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 （2）在量取6%的氯化钠溶液时，俯视读数会使读取的体积比实际体积偏小，即实际量取的6%的氯化钠溶液体积偏小，溶质质量偏小，而溶剂质量不变，则最终配制的氯化钠溶液实际的溶质质量分数小于3%。 （3）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验包括溶解、过滤、蒸发三个步骤。溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅。所以每个实验步骤均会用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。 ①明火：粗盐提纯实验中蒸发结晶需要用到明火。 ②洗手：实验结束后需要洗手，涉及。 ③排风：粗盐提纯实验没有产生需要排风的有害气体，涉及不到。 ④护目镜：实验过程均需要保护眼睛，涉及。 ⑤用电：溶解时如果用玻璃棒搅拌，不需要用电；过滤和蒸发也不需要用电（蒸发如果是用酒精灯加热，也不用电），所以用电图标涉及不到。 ⑥热烫：蒸发操作中，蒸发皿加热后温度高，涉及热烫图标。 所以未涉及到的图标是③⑤。 3.（2026·重庆八中·月考）（6分）八中兴趣小组对教材实验进行改进并探究物质性质。 【任务一】利用图1制备CO₂并探究性质 （1）实验室制取CO₂的化学反应方程式为________________________。 （2）图1中能证明CO₂可用于灭火的现象是________________________。 （3）为了得到纯净的CO₂，图1球形干燥管中可用足量的CaCl₂和______（填“CaO”或“NaHCO₃”）混合固体。 【任务二】利用图2和图3制备O₂并探究性质 （4）图2中盛放硫粉的仪器名称为________。 （5）将MnO₂与水泥混合制成小球置于装置A中，下列说法不正确的是______（填字母）。 A. 加入MnO₂小球能产生更多O₂ B. 该装置可控制反应的发生和停止 C. 通过C装置可证明氧气浓度会影响燃烧剧烈程度 D. X若为烧碱溶液可吸收尾气防止污染空气 （6）U形管中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要________________________。 【答案】（1） ；（2）下方燃着的小木条先熄灭上方的后熄灭；（3）NaHCO3；（4）燃烧匙；（5）A；（6）温度达到着火点。 【详解】（1）实验室通常使用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙 CaCO3）与稀盐酸（HCl）反应来制取二氧化碳。方程式为。 （2） 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大。当二氧化碳接触到燃着的木条时，会隔绝氧气从而使火焰熄灭，这一性质使其可用于灭火，故现象为：下方燃着的小木条先熄灭上方的后熄灭。 （3） 制取的 CO2 中常混有氯化氢（HCl）气体和水蒸气。CaCl2 是常用的中性干燥剂，可以除去水蒸气。 为了除去 HCl 气体，需要选择一种能与 HCl 反应但不与 CO2 反应的物质。NaHCO3（碳酸氢钠）能与 HCl 反应生成 NaCl、H2O 和 CO2，既除去了杂质又不消耗目标气体，甚至还生成了目标气体。 CaO（氧化钙）是碱性干燥剂，会同时吸收水和 CO2（反应生成 CaCO3），因此不能用来干燥 CO2。 （4）燃烧匙是化学实验中用于盛放少量固体物质进行燃烧实验的专用仪器。 （5） A.错误。MnO2 在过氧化氢分解反应中作催化剂，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的总质量。氧气的产量取决于过氧化氢的量。 B. 正确。该装置类似于启普发生器原理，通过止水夹的开关控制装置内气压，从而使液体与固体小球接触或分离，达到控制反应发生和停止的目的。 C. 正确。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，现象不同，说明氧气浓度影响燃烧剧烈程度。 D. 正确。硫燃烧生成二氧化硫（SO2），是有毒气体。烧碱（NaOH）溶液能与 SO2 反应生成亚硫酸钠和水，从而吸收尾气，防止污染。 （6）U形管中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要：温度达到可燃物的着火点。 押题猜想十 水资源和水的组成探究 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·重庆八中·一模）（5分）下图是化学中常用于混合物的分离与提纯的部分装置，请根据装置回答问题： （1）装置 A 和装置 C 中的热源仪器名称为________，装置 B 中玻璃棒的作用是________。 （2）通常状况下，水的沸点为100℃，乙醛是无色易挥发液体，沸点为20.8℃，易溶于水。要从水与乙醛的混合物中将乙醛分离出来，应选用装置____（填序号），理论上，温度T应控制的范围为________。 （3）以下说法不正确的是______（填序号）。 A. 装置 B 中，过滤结束后发现滤液浑浊，可能是因为滤纸未紧贴漏斗内壁 B. 装置 C 中，为蒸发彻底，应在固体完全蒸干时停止加热 C. 装置 D 中，活性炭层的作用为吸附和过滤 D. 装置 D 中，为吸附更充分，n为入水口，m为出水口 【答案】（1）酒精灯；引流；（2）A；20.8℃≤ T < 100℃；（3） A、B 【详解】（1）装置A（蒸馏）和装置C（蒸发）中用来加热的仪器都是酒精灯。装置B是过滤操作，玻璃棒的作用是将液体引导流入漏斗中，防止液体溅出，称为“引流”。 （2）乙醛和水互溶，但二者的沸点相差较大（乙醛20.8℃，水100℃），因此应采用蒸馏的方法进行分离，即选用装置 A；蒸馏的原理是利用沸点不同分离物质。为了把乙醛分离出来而不让水沸腾，温度需要达到乙醛的沸点（20.8℃），同时必须低于水的沸点（100℃）。 （3）A错误：滤纸未紧贴漏斗内壁（即滤纸和漏斗壁之间有气泡），主要会减慢过滤的速度，一般不会导致滤液浑浊。滤液浑浊的常见原因通常是滤纸破损、液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净。 B 错误：蒸发操作中，不能将水分完全蒸干。正确的操作是：当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。如果完全蒸干，会导致固体飞溅。 C 正确：活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，同时颗粒层也能起到一定的过滤不溶性杂质的作用。 D 正确：为了增强吸附效果，让水与活性炭充分接触，水流方向应为“下进上出”，即 n 为入水口，m 为出水口。 2.（2026·重庆八中·月考）如图1所示用石墨作电极电解水，向水中分别加入相同浓度的稀H2SO4和NaOH溶液。10 s时接通电源开始电解，130 s时关闭电源停止电解，实验过程中CO2浓度传感器采集到的数据如图2所示。下列实验分析不正确的是（ ） A. 产生CO2的原因可能是石墨与电解水时产生的O2反应所致 B. 通电后，与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性 C. 曲线1是水中加入H2SO4稀溶液电解水采集到的数据 D. 随着电解的进行，溶液的pH均增大 【答案】D 【详解】 A. 电解水时，正极产生氧气（O2）。石墨的主要成分是碳（C）。在电解过程中，特别是在阳极（正极）附近产生的新生态氧或者高浓度氧气，可能会氧化石墨电极，生成二氧化碳（CO2）。这是一个合理的推测。该说法正确。 B. 电解水遵循“正氧负氢”的规律。与电源负极相连的电极产生的是氢气（H2）。氢气具有可燃性。该说法正确。 C. 曲线1显示 CO2 浓度大幅上升，说明有大量的 CO2 生成并逸出。曲线2显示 CO2 浓度较低且平稳。如果在溶液中加入 NaOH（碱性），生成的 CO2（酸性氧化物）会被 NaOH 溶液吸收（反应生成 Na2CO3），因此气相中的 CO2 浓度会很低，对应曲线2。如果在溶液中加入 H2SO4（酸性），CO2 不会被吸收，会逸出被传感器检测到，对应曲线1。该说法正确。 D. 电解水的实质是消耗水，导致溶剂减少，溶质浓度增大。对于酸性溶液，随着水被消耗，硫酸浓度变大，酸性增强，pH值应减小。对于碱性溶液，随着水被消耗，氢氧化钠浓度变大，碱性增强，pH值应增大。故D错误。 分析有理·押题有据 水资源的利用和水的组成探究是重庆中考基本考点，命题以情境化为主，结合水的性质、组成进行考查，可能回忆选择题、填空题或者实验题的形式出现，考法多变。本题基础性强、区分度明显，是中考最基础得分点。押题秘笈：熟练掌握水的组成探究方法、了解水资源的利用和保护。 终极猜想·精练通关 1.（2025·重庆两江新区·指标到校）如图是有关水的知识网络图。下列说法中正确的是（ ） A. 过程①通过过滤可得到纯水 B. 水溶液都是无色透明的 C. 反应④⑤都放出热量 D. 只有反应③可以证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】C 【详解】A项错误：过程①为天然水净化，过滤仅能去除不溶性杂质，无法除去可溶性离子（如Ca²⁺、Mg²⁺），因此不能得到纯水。获得纯水需蒸馏或反渗透等方法。 B项错误：水溶液并非都无色透明。“都是无色透明”说法不成立。 C项正确：反应④：氢气燃烧生成水，属剧烈放热反应。反应⑤：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应显著放热（生石灰遇水发热）。二者均为放热反应，符合题意。 D项错误：证明水由氢、氧元素组成，不仅可通过反应③（电解水），也可通过反应④（氢气燃烧生成水）。根据质量守恒定律，反应物元素种类决定生成物元素组成，故③和④均可证明。 2.（2026·重庆九龙坡·指标到校）2026年“中国水周”主题为“国家水网，世纪画卷”。下列有关水的说法错误的是（ ） A. 水是宝贵的自然资源 B. 蒸馏水是净化程度较高的水 C. 净化水时可用活性炭吸附色素和除去异味 D. 电解水时与电源负极相连的电极上产生氧气 【答案】D 【详解】在电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生的是氢气，与电源正极相连的电极上产生的是氧气。我们可以用“负氢正氧”来帮助记忆。题目要求选出说法错误的一项，因此正确答案是 D。 3.（2026·重庆巴蜀·月考）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ） A. 电解水实验中正极产生的气体能燃烧 B. 氢气在氧气中燃烧能证明水由氢元素和氧元素组成 C. 水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点 D. 软水一定是纯净物 【答案】B 【详解】 A.错误。电解水时，正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，但本身不能燃烧。负极产生的才是能燃烧的氢气。我们可以用“正氧负氢”来记忆。 B. 正确。氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。它们燃烧后生成了水。根据化学反应前后元素种类不变的原则，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。 C. 错误。着火点是物质本身的一种属性，一般情况下是固定不变的。水能灭火的主要原理是：水蒸发时会吸收大量的热，从而使可燃物的温度降低到其着火点以下，而不是降低了着火点本身。 D. 错误。软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。但软水中可能含有其他可溶性物质，比如钠盐等，所以软水不一定是纯净物（如蒸馏水），也可能是混合物。 水是六大营养物质之一，我们的生活离不开水。 4.（2026·重庆一中·全真模拟）（1）水的净化：利用膜技术可以达到高效净水的目的，部分过程的示意图如图所示。图中超滤膜孔径__微滤膜（填“＞”“＜”“＝”）。该技术__（填“能”或“不能”）实现硬水软化。 （2）海水淡化：海淡水资源匮乏，如图为太阳能海水淡化装置示意图，下列分离混合物的原理与该淡化方法本质相同的是____。 A. 过滤法净化水 B. 分离液态空气制氧气 C. 活性炭吸附 D. 石油分馏 （3）水的组成：在水电解器中加入硫酸钠溶液，并在两电极滴入少量酚酞溶液，电解过程中，阳极端（与正极相连）溶液变红色，则阳极端变化的结果为____（填序号）。 【答案】(1) <；不能；(2)BD；(3) C 【详解】(1) 图中显示，微滤膜能阻挡悬浮颗粒、细菌等较大物质，而超滤膜能进一步阻挡大分子、蛋白质等更小的物质。这说明超滤膜的过滤精度更高，因此其孔径 < 微滤膜。 硬水软化是指降低水中可溶性钙、镁离子含量的过程。从图中可以看出，这种膜技术不可以阻挡离子通过，因此不能实现硬水软化。 (2)A. 过滤法净化水：利用物质颗粒大小不同进行分离。 B. 分离液态空气制氧气：利用液态氮和液态氧的沸点不同进行分离。 C. 活性炭吸附：利用活性炭的吸附性除去色素和异味。 D. 石油分馏：利用石油中各组分沸点不同进行分离。 太阳能海水淡化（蒸馏）是利用混合物中各组分沸点不同进行分离。因此，本质相同的是 BD。 (3)酚酞溶液遇碱变红，说明阳极区域溶液呈碱性，即有大量的氢氧根离子（OH-）同时这一极产生氧气，故选C。 押题猜想十一 能源与燃烧 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·重庆八中·月考）新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、高效、清洁和低碳转变。 (1)做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调______（填“小”或“大”）燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 (2)可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸。下列混合物遇明火可能发生爆炸的是____（填字母）。 A. CO和空气 B. N₂和O₂ C. CO和H₂ D. 煤粉和O₂ (3)瓦斯是煤炭矿井下有害气体的总称，它已成为煤矿事故的“头号杀手”。瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为________________________。 (4)煤燃烧时排放出的____和氮的氧化物，这些气体会导致形成酸雨。为了保护环境，促进新能源的开发和利用，目前已经开发的绿色能源有____（写出一个即可）。 【答案】(1) 大；(2) AD；(3) (4)二氧化硫（或SO₂）；太阳能（或风能、地热能、潮汐能、氢能等，任写一个即可） 【详解】(1) 天然气燃烧不充分产生黑色物质（炭黑），说明氧气供应不足。要使燃料充分燃烧，需要增加氧气的量。故调大进风口。 (2) 发生爆炸需要满足三个条件：① 有可燃物；② 有助燃物（通常是氧气或空气）；③ 在有限空间内急速燃烧，故选AD。 (3) 甲烷（CH₄）在空气中完全燃烧，是与氧气（O₂）反应，生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）故答案为： (4) 第一空：导致酸雨的主要气体是二氧化硫（SO₂）和氮的氧化物。煤中含有硫元素，燃烧会生成二氧化硫。第二空：绿色能源指在生产和使用过程中对环境污染小的能源。常见的有太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等。 分析有理·押题有据 燃烧和能源是重庆中考基础考点，主要以填空、实验或者创新选择的形式进行考查，。本题基础性强、区分度明显，是中考最基础得分点。押题秘笈：熟练记忆常见化石燃料和新能源及相关反应、掌握燃烧条件的探究思路，了解灭火的原理。 终极猜想·精练通关 1.（2026·重庆育才·月考）行知化学兴趣小组的同学利用微型实验仪器验证白磷燃烧需要氧气，实验装置如图所示。 实验主要步骤有：①装入试剂；②检查装置气密性；③滴加过氧化氢溶液；④干燥管口检测到 CO₂后，停止滴加稀盐酸，将燃烧管放入热水中；⑤滴加稀盐酸。 （1）步骤⑤反应的化学方程式为________________________。 （2）该实验正确的实验步骤顺序为________（填字母）。 a. ①②⑤④③ b. ②①⑤④③ c. ①②③⑤④ d. ②①③⑤④ （3）白磷燃烧发生在上述步骤________（填序号）。 （4）装置中湿棉花的主要作用是________________________。 （5）该兴趣小组的同学将燃着的镁条伸入二氧化碳气体中，发现镁条继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识________________________。 【答案】(1)CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；(2) b；(3) ③(4)吸收白磷燃烧生成的五氧化二磷，防止污染空气(5)燃烧不一定需要氧气（或：二氧化碳也能支持某些物质的燃烧；或：活泼金属引起的火灾不能用二氧化碳扑灭） 【详解】(1)步骤⑤是滴加稀盐酸。从装置图可以看出，稀盐酸被滴入装有石灰石（主要成分是碳酸钙 CaCO₃）的容器中。二者反应会生成氯化钙、水和二氧化碳气体：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。 (2)进行气体参与或生成的实验时，一般遵循以下顺序： 1.检查装置气密性 (②)：这是实验成功的基础，必须首先进行。 2.装入试剂 (①)：在确保装置不漏气后，加入实验所需的药品。 3.滴加稀盐酸 (⑤)：产生二氧化碳，目的是排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对实验造成干扰。 4.检测到CO₂后，放入热水中 (④)：确认空气已排尽后，将白磷加热到其着火点。此时白磷在二氧化碳环境中，不燃烧。 5.滴加过氧化氢溶液 (③)：过氧化氢在二氧化锰的催化下产生氧气。氧气进入燃烧管，与已达到着火点的白磷接触，白磷燃烧。因此，正确的顺序是 ② → ① → ⑤ → ④ → ③。 (3) 根据第（2）问的分析，白磷燃烧需要同时满足三个条件：是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。在步骤④中，白磷温度已达到着火点，但环境中是二氧化碳，所以不燃烧。在步骤③中，通入了氧气，此时白磷的三个燃烧条件同时满足，开始燃烧。 (4) 白磷燃烧会生成五氧化二磷（P₂O₅）固体小颗粒，形成白烟。五氧化二磷有毒，会污染空气。同时，五氧化二磷能与水反应。因此，湿棉花的作用是吸收生成的五氧化二磷，防止其逸散到空气中造成污染。 (5) 通常我们认为二氧化碳不支持燃烧，可以用来灭火。但镁条能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气，某些活泼金属（如镁）可以从二氧化碳中夺取氧元素而继续燃烧。这也意味着，对于活泼金属引起的火灾，不能用二氧化碳灭火器来扑灭。 2.（2026·重庆南开·一模）下图所示的电氢转换系统可以实现多种能源的协调配合。 （1）下列不属于新能源的是________（填字母）。 A.风能 B.太阳能 C.氢气 D.汽油 （2）转换系统中可以将化学能转化为电能的装置是________（填“电解槽”或“燃料电池”）。 （3）电解水制 H₂的化学方程式为________。 以下是两种常用的物理储氢方法：①将H₂低温液化后储存。从微观上看，①液化过程中发生改变的是________。 ②碳纳米管等碳基材料具有疏松多孔的结构，可利用这些材料的________性储存H₂。 【答案】(1) D；(2) 燃料电池；(3)；(4) 氢分子间的间隔；吸附 【详解】(1) 风能、太阳能、氢气属于新能源，汽油是石油加工产物，属于传统化石能源，不属于新能源，故选：D；(2) 转换系统中可以将化学能转化为电能的装置是燃料电池；(3) 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； (4)①将H2低温液化后储存，氢分子间的间隔变小，因此从微观上看，液化过程中发生改变的是氢分子间的间隔；②碳纳米管等碳基材料具有疏松多孔的结构，可利用这些材料的吸附性储存H2。 3.（2026·重庆南开·一模）用如图装置探究燃烧的条件（白磷化学式为 P₄，着火点为 40 ℃），一段时间后通入 O₂。 （1）仪器 a 的名称为________。 （2）装置中发生反应的化学方程式为______________________________________。 （3）80 ℃水的作用是________（填字母）。 A. 提供热量 B. 隔绝 O₂ C. 吸收污染物 （4）证明燃烧需要 O₂ 的现象是________。 （5）本实验________（填“可以”或“不可以”）证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【答案】(1)烧杯(2)P4+ 5O22P2O5(3) A、B、C(4) 通入 O2 前，乙中白磷不燃烧；通入 O2 后，乙中白磷燃烧。(5) 可以 【详解】(1)仪器 a 的名称为：烧杯 (2)装置中发生反应的化学方程式为：白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。方程式为：P4+ 5O22P2O5 (3)80℃的热水有两个作用：一是给铜片上的白磷（这里是水中的白磷）提供热量，使其温度达到着火点（白磷着火点为40℃）；二是将水中的白磷与空气（氧气）隔绝，用于对比实验。五氧化二磷有毒，水能吸收部分产物。 (4)乙烧杯中的白磷温度已经达到了着火点（80℃ > 40℃），但一开始浸没在水中不接触氧气，所以不燃烧。当通入氧气后，白磷与氧气接触，立刻燃烧。这一组对比直接证明了燃烧需要氧气。 (5)甲装置中的白磷接触了氧气，但水温只有20℃，未达到白磷的着火点（40℃），所以甲中白磷不燃烧。 乙装置（通入氧气后）中的白磷接触了氧气，水温80℃，超过了着火点，所以乙中白磷燃烧。 对比甲和乙（通氧气后）的现象，变量是温度，从而证明了燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 押题猜想十二 金属与金属材料 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·重庆大渡口·指标到校）镓铟合金在室温下呈液态，同时拥有金属特性与液体特性。已知金属活动性：铟>镓>铝。下列关于镓铟合金的说法，错误的是（ ） A. 镓铟合金具有良好的导电性 B. 镓铟合金可用于新能源汽车的电池散热 C. 镓铟合金能与稀硫酸反应生成氢气 D. 制备镓铟合金可在空气中直接加热熔合，无需保护气体 【答案】D 【详解】 A. 正确，题干明确指出该合金“拥有金属特性”。金属的一个通性就是具有良好的导电性和导热性。因此，作为合金，它依然保留了这一特性。 B. 正确，题干提到它具有“液体特性”（流动性好）和“金属特性”（导热性好）。液态金属导热系数高，且流动性好便于循环，非常适合作为散热介质（导热液）使用，特别是在对散热要求高的新能源汽车电池领域。 C. 正确，题干给出的活动性顺序是“铟 > 镓 > 铝”。在金属活动性顺序表中，铝（Al）排在氢（H）的前面，属于活泼金属，能置换出酸中的氢。既然铟和镓的活动性都比铝强，那么它们必然也排在氢的前面，所以它们都能与稀硫酸反应生成氢气。 D. 错误；根据题干信息，镓和铟的金属活动性都比铝强。铝在空气中加热极易与氧气反应生成氧化铝。同理，活动性更强的镓和铟在高温下更容易被空气中的氧气氧化。如果在空气中直接加热熔合，金属表面会迅速生成氧化膜，阻碍熔合或导致产物不纯。因此，制备过程中通常需要隔绝空气，使用保护气体（如氩气）或在真空环境下进行。 2.（2026·重庆八中·月考）重庆轨道交通十八号线开通初期运营，极大方便了市民出行。 (1) 轻轨车身大部分是铝合金制成的，铝合金属于____材料。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是__________________（用化学方程式表示）。 (2) 车身连接处采用铁合金，写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式：____________________。 (3) 轨道材料采用的是钢材轨道，相比于纯铁具有的优势是______（填字母）。 A. 导电优良 B. 耐腐蚀 C. 硬度大 (4) 轻轨车身采用金属材料中含有金属锌、铜、镁。下列方法中能直接验证三种金属活动性的是______（填字母） A. 锌、镁、硫酸铜溶液 B. 镁、氯化锌溶液、铜 C. 镁、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液 D. 稀硫酸溶液、锌、铜、镁 【答案】(1)金属材料， 4Al+3O2=2Al2O3；(2) 3CO+Fe2O33CO2+2Fe；(3) BC；(4) B 【详解】(1) 铝合金属于金属材料（金属材料包括纯金属和合金）。铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化。 (2) 赤铁矿的主要成分是氧化铁）。工业炼铁的原理是在高温条件下，利用一氧化碳（CO）作为还原剂，将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。 (3) A 错误：合金的导电性通常不如纯金属，钢材的导电性不如纯铁。 B 正确：合金的抗腐蚀性能通常优于其组分金属，钢材（铁合金）比纯铁更耐腐蚀（特别是如果是合金钢）。 C 正确：合金的硬度一般大于其组分金属，钢材的硬度远大于纯铁，适合做轨道承受重压。 (4) A. 锌、镁、硫酸铜溶液：镁和锌都能与硫酸铜反应，说明 Mg} > Cu，Zn> Cu，但无法比较镁和锌的强弱。故不可行。 B. 镁、氯化锌溶液、铜：镁能置换出氯化锌中的锌，说明 Mg >Zn；铜不能置换出氯化锌中的锌，说明 Zn > Cu。综合可得 Mg >Zn> Cu。故可行。 C. 镁、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液：镁能置换出锌，也能置换出铜，说明Mg>Zn，Mg> Cu，但无法比较锌和铜的强弱。故不可行。 D. 稀硫酸溶液、锌、铜、镁：镁和锌均能与与稀硫酸反应Mg和Zn 活动性强于氢；铜不与稀硫酸反应，说明Cu最弱，但无法比较镁与锌的活动性，值得注意的是这个知识点是新版教材施行后更改的考点，需要重视。 分析有理·押题有据 金属的性质及资源应用是重庆中考核心考点，可以在选择题填空题甚至实验题进行考查，主要围绕金属材料的性质和应用、金属活动性顺序的验证、金属生锈条件探究、金属资源的保护的利用等方面进行考查。本题区分度明显，是中考的重要得分点。押题秘笈：熟记合金和纯金属的性质差异、掌握金属性质及应用的关系、掌握金属生锈条件及实验探究方法，了解金属资源的综合利用。 终极猜想·精练通关 1.（2026·重庆两江新区·指标到校）2026年中央一号文件提出“拓展无人机、物联网、机器人等应用场景”，农业无人机的应用也愈发成熟，给相关企业带来发展新机遇。 (1) 为了保障无人机稳定飞行并延长其使用寿命，通常会选用轻量化、高强度的材料。下列材料中属于合成材料的是（ ） A. 硅胶 B. 软质TPU塑料 C. 玻璃钢 D. 工程级尼龙 (2) 由于长时间的户外工作，无人机的主机外壳不使用铁，是因为铁与空气中的____接触而生锈，所以常使用铝合金，其原因是：____________________________（用化学方程式表达）。 (3) 电池是无人机的动力核心，制作电池常用到锂、钴、镍（Ni）、铁、铜等金属，其电池在放电时的能量转化为：______→电能。我们欲比较镍、铁、铜三种金属的活动性强弱（Fe>Ni>Cu），下列方案能达到目的的是（ ）。 A. FeCl₂溶液、Ni、CuCl₂溶液 B. Fe、NiSO₄溶液、Cu C. Cu、FeSO₄溶液、NiSO₄溶液 【答案】(1) B、D；(2) 氧气和水（或 O2 和 H2O）；4Al+ 3O2 = 2Al2O3；(3) 化学能；AB 【详解】(1) 合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。 A. 硅胶：属于无机非金属材料，不是有机合成材料。 B. 软质TPU塑料：TPU（热塑性聚氨酯弹性体）是一种塑料，属于合成材料。 C. 玻璃钢：是玻璃纤维增强塑料，属于复合材料。 D. 工程级尼龙：尼龙是合成纤维的一种，属于合成材料。 结论：选项 B 和 D 均属于合成材料。 (2)铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水（水蒸气）同时接触。 铝合金抗腐蚀性好，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化。反应的化学方程式为：4Al+ 3O2 = 2Al2O3。 (3) 能量转化：电池在放电过程中，内部发生化学反应，将化学能转化为电能。 金属活动性探究：我们需要验证的顺序是Fe> Ni > Cu。 A. 将镍（Ni）分别放入氯化亚铁和氯化铜溶液中。镍不能置换出铁，说明Fe>Ni；镍能置换出铜，说明 Ni > Cu。综合可得Fe > Ni> Cu。方案可行。 B.铁能置换出镍，说明Fe> Ni；铜不能置换出镍，说明 Ni > Cu。综合可得Fe > Ni> Cu。方案可行。 C.铜与两种溶液都不反应，只能证明Fe> Cu和Ni > Cu，无法比较Fe和Ni的强弱。方案不可行。 2.（2026·重庆育才·期末）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。 （1）金属的存在：下列金属在自然界中主要是以单质形式存在的是________（填字母）。 a. Au b. Al c. Cu （2）金属的冶炼：高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁）里还原出来，写出该反应的化学方程式________________________。 （3）金属的性质： ①折叠屏手机、航空航天等领域均用到厚度在0.025毫米的“手撕钢”。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的________（填字母）。 a. 导电性 b. 导热性 c. 延展性 ②为验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列能达到实验目的的是________（填字母）。 a. 铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 b. 铜、锌、氯化亚铁溶液 c. 铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 （4）金属的锈蚀：汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是________________________。 【答案】(1) a；(2) Fe2O3 + 3CO 2Fe+ 3CO2；(3) ①c；② a、b；(4) 隔绝氧气（或空气）和水 【详解】(1) 金属在自然界中的存在形式主要取决于其化学活泼性。Au (金)：化学性质非常稳定，极不活泼，因此在自然界中主要以单质形式存在（如沙金、狗头金）。Al (铝)：化学性质活泼，在自然界中主要以化合物（如铝土矿）的形式存在。Cu (铜)：化学性质相对较稳定，但比金活泼，自然界中有少量单质铜，但绝大多数是以化合物（如黄铜矿、孔雀石）形式存在。因此，最符合“主要以单质形式存在”的是金 (Au)。 (2) 这是一个工业炼铁的原理反应。赤铁矿的主要成分是氧化铁： Fe2O3 + 3CO 2Fe+ 3CO2。 (3) ① “手撕钢”是指厚度极薄（0.025毫米）的精密不锈钢箔材。将普通的钢材加工成极薄的箔材，利用的是金属受力变形而不破裂的性质，即金属的延展性。 ② a、b通常采用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法。 a.：铁放入氯化锌溶液中，无现象，说明Zn > Fe；铁放入氯化铜溶液中，铁表面析出红色固体，说明Fe > Cu；综合可得：Zn > Fe > Cu。方案可行。 b. 铜放入氯化亚铁溶液中，无现象，说明 Fe > Cu；锌放入氯化亚铁溶液中，析出黑色固体，说明Zn > Fe；综合可得：Zn > Fe > Cu。方案可行。c. 铜分别放入两种溶液中均无现象，无法比较Zn和Fe的强弱。方案不可行。 因此，能达到实验目的是 a 和 b。 (4) 铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。汽车表面的烤漆在金属表面形成了一层保护膜，有效地隔绝了空气（氧气）和水，从而防止金属锈蚀。 3.（2026·重庆巴蜀·一模）古籍中记载“铁久则生衣，衣赤而疏”。下列说法错误的是（ ） A. 铁“生衣”的过程放出热量 B. “衣”的生成需要铁与氧气、水同时接触 C. “衣”属于混合物 D. “衣”的生成能避免内部的铁继续生锈 【答案】D 【详解】A. 铁“生衣”的过程放出热量：铁生锈是一种缓慢氧化反应。缓慢氧化虽然不像燃烧那样剧烈发光发热，但在这个过程中依然会释放热量。（说法正确） B. “衣”的生成需要铁与氧气、水同时接触：铁生锈的条件是铁与氧气（O_2）和水（H_2O）同时接触，缺一不可。（说法正确） C. “衣”属于混合物：铁锈的主要成分是氧化铁，但通常还含有其他杂质，一般被视为混合物。（说法正确） D. “衣”的生成能避免内部的铁继续生锈：这句是错误的。题目中提到“衣赤而疏”，说明铁锈结构是疏松多孔的。这种结构不能阻挡空气和水分的渗透，反而会吸附空气中的氧气和水蒸气，导致内部的铁继续与氧气和水接触，从而加速锈蚀。这与铝生锈不同（铝表面的氧化膜致密，能保护内部）。因此，错误的说法是 D。 4.（2026·重庆巴蜀·一模）2026年是农历丙午马年，化学兴趣小组的同学们利用金属板制作以马为主题的金属蚀刻画。请回答下列问题。 步骤一：预处理金属板 (1) 选择一块铝板和一块铁板，先将金属板轧制变薄，该过程体现出金属的物理性质是____性。再用砂纸打磨，打磨的目的是__________。 步骤二：选择蚀刻液进行蚀刻 图1和图2是有镂空图案的保护膜，图1的“马”和图2的“马到成功”为镂空部分。金属板贴上保护膜后，镂空部分能与蚀刻液接触，其余部分不与蚀刻液接触。 (2) 将图1保护膜贴到铝板上，然后将铝板浸入过量的甲蚀刻液中，一段时间后取出。观察到铝板上的“马”略呈凹陷状，没有附着物。则选择的甲蚀刻液可以是______（填序号）。 A. 硫酸铜溶液 B. 硝酸银溶液 C. 稀盐酸 D. 稀硫酸 (3) 将图2保护膜贴到铁板上，然后将铁板浸入过量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。观察到铁板上的“马到成功”变红，略呈凸起状，则选择A~D中的乙蚀刻液进行反应的化学方程式为______。 步骤三：蚀刻废液处理 (4) 向铁板蚀刻废液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤渣中一定存在的金属是______（填化学式）。 【答案】(1) 延展；除去金属表面的氧化物（或杂质）；(2) C、D；(3) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；(4) Cu、Fe 【详解】(1)将金属板轧制变薄，说明金属可以被压成薄片，这体现了金属具有良好的延展性。金属在空气中放置久了，表面会形成一层氧化膜（如氧化铝、氧化铁等）或沾有污物，这会阻碍后续的化学反应。用砂纸打磨的目的是除去金属表面的氧化物（或杂质），暴露出新鲜的金属表面，利于蚀刻反应进行。 (2) 题目描述铝板上“马”略呈凹陷状，说明铝被腐蚀溶解了；“没有附着物”说明反应没有生成新的金属单质附着在表面。A. 硫酸铜溶液：铝比铜活泼，会发生置换反应 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu，会有红色的铜附着在表面，不符合题意。 B. 硝酸银溶液：铝比银活泼，会发生置换反应 Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag，会有银白色的银附着在表面，不符合题意。 C. 稀盐酸：铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑，铝溶解，无固体附着符合题意。 D. 稀硫酸：铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑，铝溶解，无固体附着符合题意。 (3)题目描述铁板上的“马到成功”变红，略呈凸起状，说明有红色的金属铜生成并附着在铁板上。反应方程式为：Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu。 (4)铁板蚀刻废液中主要含有反应生成的硫酸亚铁（FeSO4），可能还有未反应完的硫酸铜（CuSO4）。 向废液中加入锌粉，锌的活动性比铁和铜都强，会先置换出铜，再置换出铁。反应顺序：① Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu；② Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe。题目中提到“滤液呈无色”，说明溶液中已经没有 Fe2+、Cu2+，滤渣中一定含有被置换出来的铜（Cu）和铁（Fe）。 押题猜想十三 物质的检验、鉴别、除杂与分离 限时：10min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·重庆巴蜀·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） A. 鉴别浓硫酸与浓盐酸，打开瓶塞，观察现象 B. 比较纯铜片与黄铜片的硬度，将两者相互刻画，观察划痕 C. 除去 NaCl 溶液中的 MgCl₂，加入适量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤 D. 检验样品是否为碳酸盐，取样后加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 【答案】D 【详解】 A.浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞后，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合会形成盐酸小液滴，产生白雾。而浓硫酸具有吸水性但不具有挥发性，打开瓶塞后无明显现象。 现象不同，可以鉴别。该方案可行。 B. 黄铜是铜锌合金，一般情况下，合金的硬度大于其组成纯金属的硬度。将两者相互刻画，硬度小的纯铜片表面会留下明显的划痕。该方案可行。 C. 氯化镁（MgCl2）能与氢氧化钠（NaOH）反应生成氢氧化镁沉淀（Mg(OH)2↓）和氯化钠（NaCl），过滤除去沉淀后，溶液中只剩下氯化钠，且生成的也是氯化钠，没有引入新的杂质（前提是加入“适量”）。符合除杂原则（不增、不减、易分离）。该方案可行。 D. 加入稀盐酸产生气泡，只能说明样品中含有能与酸反应生成气体的物质。仅凭产生气泡这一现象，无法确定样品一定是碳酸盐。 分析有理·押题有据 物质的检验、鉴别和除杂试验方案设计是重庆中考核心考点，一般以选择题的形式进行考查。本题难度较大，区分度明显，是中考关键得分点。押题秘笈：掌握各种物质的性质和特点，抓住各物种特征实验进行检验和鉴别；除杂题型则需遵循“不增、不减、易分离”三大基本原则。 终极猜想·精练通关 1.（2026·重庆八中·月考）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 操作 A 除去硫酸溶液中的盐酸 加入适量硝酸银溶液过滤 B 鉴别CH4和H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 检验NaOH变质程度 取样，加入稀硫酸观察是否产生气体 D 分离NaCl和BaSO4固体 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 【答案】D 【详解】A. 盐酸（HCl）确实能与硝酸银（AgNO3）反应生成氯化银沉淀（AgCl↓）和硝酸（HNO3）。虽然除去了盐酸，但反应生成了新的杂质——硝酸。方案不可行。 B. 甲烷（CH_4）燃烧生成二氧化碳和水，氢气（H_2）燃烧生成水。两者燃烧都会在干冷的烧杯内壁产生水雾。仅仅观察是否有水珠无法区分这两种气体。方案不可行。 C. 氢氧化钠（NaOH）变质是因为吸收了空气中的二氧化碳生成了碳酸钠。加入稀硫酸，如果有气泡产生，只能证明已经变质（含有碳酸钠）。但是，这个操作无法判断是“部分变质”还是“全部变质”。方案不可行。 D. 氯化钠（NaCl）易溶于水，而硫酸钡（BaSO4）难溶于水。1. 加水溶解：NaCl进入溶液，BaSO4沉淀在底部。2. 过滤：滤液是NaCl溶液，滤渣是BaSO4。3. 蒸发结晶（针对滤液）：得到NaCl固体。4. 清洗滤渣并晾干（针对滤渣）：得到纯净的BaSO4固体。利用溶解性差异进行分离，方案完全可行。 2.（2026·重庆一中·月考）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去 NaCl 中的 MgCl₂ 加入过量氢氧化钠溶液，过滤 B 鉴别 CaCO₃、NH₄NO₃、CuSO₄ 三种固体 分别取样加入适量的水，观察现象 C 检验敞口放置在空气中的 NaOH 是否变质 取样，滴入少量稀盐酸，观察现象 D 证明 Ba(OH)₂ 与 HCl 是否能发生反应 取样，滴入少量稀硫酸，观察现象 【答案】B 【详解】A.虽然氢氧化钠（NaOH）能与氯化镁（MgCl2）反应生成氢氧化镁沉淀（Mg(OH)2↓）和氯化钠（NaCl），从而除去镁离子，但题目中强调加入的是过量的氢氧化钠溶液。这意味着反应结束后，溶液中除了氯化钠，还会剩余未反应的氢氧化钠，从而引入了新的杂质。方案不可行。 B.这三种物质在水中的溶解性和颜色表现各不相同：1. CaCO3（碳酸钙）：难溶于水，加入水中会看到白色沉淀。2.NH4NO3（硝酸铵）：易溶于水，且溶解时会吸收大量的热，使溶液温度明显降低。3.CuSO4（硫酸铜）：易溶于水，形成的溶液呈蓝色。可以鉴别。方案可行。 C. 氢氧化钠变质是生成碳酸钠。如果向部分变质的氢氧化钠样品中滴入少量稀盐酸，盐酸会优先与氢氧化钠发生中和反应（NaOH + HCl = NaCl + H2O），此时即使有碳酸钠存在，也不会产生气泡。只有当氢氧化钠被完全消耗后，盐酸才会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。因此，滴入少量盐酸无气泡，不能说明没有变质。方案不可行。 D. 这个实验设计的逻辑是错误的。稀硫酸本身就能与氢氧化钡反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡（BaSO4↓）。无论氢氧化钡是否与盐酸（HCl）发生了反应，只要溶液中还有钡离子，加入稀硫酸都会产生沉淀。这个操作无法证明氢氧化钡是否被盐酸消耗了。方案不可行。 3.（2026·重庆南岸区·指标到校）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaCl溶液中是否含有Na2CO3 取少量溶液，向其中滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 除去N2中的O2 将气体通过灼热的铜网 C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤 D 鉴别NaCl溶液和CaCl2溶液 分别取少量溶液，向其中加Na2CO3溶液，观察是否有沉淀产生 【答案】C 【详解】A. 碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体（CO2↑），而氯化钠（NaCl）不与稀盐酸反应。因此，如果滴加稀盐酸后有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠；如果没有气泡，则不含碳酸钠。方案可行。 B. 氧气在加热条件下能与铜（Cu）反应生成固体氧化铜（CuO），而氮气化学性质稳定，不与铜反应。通过灼热的铜网可以有效地除去混合气体中的氧气，且不引入新的气体杂质。方案可行。 C. 氢氧化钠（NaOH）不仅能与杂质硫酸铜（CuSO4）反应生成氢氧化铜沉淀，也会与主要物质硫酸亚铁（FeSO4）反应生成氢氧化亚铁沉淀。这样做会把想要保留的物质也一并除去，违背了除杂的原则。正确的做法是加入足量的铁粉，铁能置换出硫酸铜中的铜，然后过滤即可。方案不可行。 D. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会生成白色的碳酸钙沉淀（CaCO3↓），而与氯化钠（NaCl）溶液不反应，无明显现象。通过观察是否产生白色沉淀，可以区分这两种溶液。结论： 方案可行。 4.（2026·重庆巴蜀·月考）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验某无色液体是否呈酸性 取少量样品于试管，分别滴加1-2滴酚酞溶液 B 鉴别实验室中的食盐和蔗糖 品尝味道 C 分离KCl和MnO₂的固体混合物 溶解、过滤、蒸发 D 除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂ 加过量的铁粉，充分反应后过滤 【答案】D 【详解】A. 酚酞溶液在酸性溶液和中性溶液中均呈无色，只有在碱性溶液中才会变红。因此，滴加酚酞溶液后若不变色，无法判断该液体是酸性还是中性，也就无法检验其是否呈酸性。应使用紫色石蕊溶液（遇酸变红）或pH试纸。方案不可行。 B. 实验室安全规则明确规定，严禁品尝任何药品的味道。许多化学药品有毒或有腐蚀性，即使是无毒的物质，也可能被其他有害物质污染。方案不可行，且违反实验室安全规定。 C. 氯化钾（KCl）易溶于水，而二氧化锰（MnO2）难溶于水。将混合物溶解、过滤后，滤液是氯化钾溶液，滤渣是二氧化锰。对滤液进行蒸发可以得到氯化钾固体。但是，该方案只提到了“蒸发”，这会得到KCl固体，而忽略了从滤渣中回收并干燥MnO2的步骤，因此不是一个完整的分离方案。方案不完整，无法同时得到两种纯净的物质。 D. 铁（Fe）的金属活动性比铜（Cu）强，因此铁粉能与氯化铜（CuCl2）发生置换反应，生成氯化亚铁（FeCl2）和铜（Cu）。加入过量的铁粉可以确保将溶液中的CuCl2完全反应掉。反应后，通过过滤可以将生成的铜和剩余的铁粉（均为不溶性固体）除去，最终得到纯净的FeCl2溶液。方案可行。 5.（2026·重庆西附·一模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别双氧水和蒸馏水 观察颜色 B 鉴别稀硫酸和稀盐酸 加氯化钠溶液 C 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 加适量石灰水，过滤 D 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加过量氧化铜，过滤 【答案】D 【详解】A. 双氧水（过氧化氢溶液）和蒸馏水都是无色透明的液体，仅通过观察颜色无法将它们区分开。正确的鉴别方法是加入少量二氧化锰，双氧水会迅速分解产生大量气泡（氧气），而蒸馏水无明显现象。方案不可行。 B. 氯化钠（NaCl）溶液与稀硫酸和稀盐酸（HCl）均不发生化学反应，混合后都无明显现象，因此无法鉴别。正确的鉴别方法是加入氯化钡（BaCl2）溶液，稀硫酸会与其反应生成白色沉淀（BaSO4），而稀盐酸无明显现象。方案不可行。 C. 石灰水是氢氧化钙溶液，它能与杂质碳酸钠（Na2CO3）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（NaOH）。虽然除去了碳酸钠，但引入了新的杂质——氢氧化钠，违背了除杂原则。正确的做法是加入适量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，既除去了杂质又没有引入新杂质。方案不可行。 D. 氧化铜（CuO）是碱性氧化物，能与杂质硫酸反应生成硫酸铜（CuSO4）和水。加入过量的氧化铜可以确保硫酸被完全反应掉。反应后，通过过滤可以将剩余的、不溶于水的氧化铜固体除去，最终得到纯净的硫酸铜溶液。方案可行。 6.（2026·重庆大渡口·指标到校）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化钙溶液中混有的盐酸 加入过量碳酸钙，充分反应后过滤 B 验证质量守恒定律 分别在镁条燃烧前后，称量镁条和陶土网的总质量，比较称量结果 C 配制质量分数为3%的NaCl溶液 向100 mL水中加入3g NaCl固体，充分搅拌 D 检验气体是否为氮气 将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象 【答案】A 【详解】A.碳酸钙（CaCO3）能与杂质盐酸（HCl）反应，生成氯化钙（CaCl2）、水和二氧化碳气体。这个反应既除去了盐酸，又生成了目标物质氯化钙。加入过量的碳酸钙可以确保盐酸被完全反应掉。反应结束后，通过过滤可以将剩余的、不溶于水的碳酸钙固体除去，最终得到纯净的氯化钙溶液。方案可行。 B.镁条在空气中燃烧，是与空气中的氧气发生反应生成氧化镁。该实验在开放环境中进行，反应物之一的氧气没有称量，且生成的氧化镁部分可能以白烟形式散逸到空气中。因此，反应后称量的质量（仅为剩余固体和陶土网）不等于反应前所有反应物的总质量，无法验证质量守恒定律。验证该定律需要在密闭容器中进行。方案不可行。 C.质量分数的计算公式是：溶质质量 / (溶质质量 + 溶剂质量)。100 mL水的质量约为100 g。向100 g水中加入3 g NaCl，所得溶液的溶质质量分数为：3 g / (3 g + 100 g) ≈ 2.9%，而不是3%。要配制3%的溶液，应向97 g（或97 mL）水中加入3 g NaCl。方案不可行。 D.将燃着的木条伸入集气瓶，如果木条熄灭，只能证明该气体不支持燃烧，但不能确定就是氮气。二氧化碳（CO2）、稀有气体等也不支持燃烧，会产生相同的现象。检验氮气需要更特异的方法。方案不可行。 7.（2026·重庆一中·全真模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去硫酸溶液中的盐酸 加入适量硝酸银溶液过滤 B 鉴别CH₄和H₂ 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 检验NaOH变质程度 取样，加入稀硫酸观察是否产生气体 D 分离NaCl和BaSO₄固体 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 【答案】D 【详解】 A.盐酸（HCl）确实能与硝酸银（AgNO3）反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸（HNO3）。虽然除去了盐酸，但反应生成了新的杂质——硝酸，混在了原本的硫酸溶液中。除杂的原则是“不增不减”，即不引入新杂质，不减少原物质。 B. 甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水；氢气（H2）燃烧生成水。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，两者都会在烧杯内壁产生水雾。因为现象相同，所以无法通过这种方法鉴别它们。方案不可行。 C. 氢氧化钠（NaOH）变质是吸收了空气中的二氧化碳生成了碳酸钠（Na2CO3）。加入稀硫酸，如果产生气泡，只能证明溶液中含有碳酸钠，即氢氧化钠已经变质。但这个操作无法判断是“部分变质”（溶液中同时含有NaOH和Na2CO3）还是“完全变质”（溶液中只含有Na2CO3）。要检验变质程度，需要先检验并除去碳酸钠，再检验是否还存在氢氧化钠。方案不可行。 D. 氯化钠（NaCl）易溶于水，而硫酸钡（BaSO4）难溶于水。1. 加水溶解、过滤： 氯化钠进入滤液，硫酸钡留在滤纸上。2. 蒸发结晶： 将滤液蒸发，可以得到氯化钠固体。3. 清洗滤渣并晾干： 将滤纸上的硫酸钡固体清洗掉附着的氯化钠溶液，然后晾干，即可得到纯净的硫酸钡。这个方案利用了两者溶解性的差异，成功地将两种固体分离开来。方案可行。 押题猜想十四 溶液与溶解度 限时：12 min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·重庆八中·月考）以下为甲、乙、丙三种物质随温度变化的溶解度曲线图，请回答下列问题。 (1) P点的含义为________________________。 (2) t₂℃时，将50g固体甲投入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。 (3) 取一定质量t₁℃时的甲溶液，如图2所示进行实验，最终析出的固体x = ______g。 (4) 将t₂℃时甲、乙、丙的等质量饱和溶液，分别降温至t₁℃，关于所得溶液的说法正确的是______。 A. 甲、乙依旧为饱和溶液 B. 溶质质量分数大小关系为：乙>丙>甲 C. 溶剂的质量大小关系为：丙>甲=乙 【答案】(1)在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为70g；(2)85g；(3)4；(4)AC 【详解】 (1)P点是甲、乙两物质溶解度曲线的交点，其含义为：在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为70g。 (2)t2℃时，甲的溶解度为70g（即100g水中最多溶解70g甲）。将50g甲投入50g水中，设50g水中最多溶解甲的质量为x，根据溶解度定义：70g/100g=x/50g，解得x = 35g。 因此，所得溶液质量为50g+35g = 85g。 (3) t1℃时，甲的溶解度为30g（即100g水中最多溶解30g甲），则10g水中最多溶解甲的质量为3g（30g/100g×10g = 3g）。第一次恒温蒸发10g水析出1g固体后，剩余溶液为t1℃时的饱和溶液；第二次恒温蒸发10g水，饱和溶液中10g水可溶解3g甲，因此析出固体质量为1g + 3g=4g（即x = 4）。 (4) 选项A：甲、乙的溶解度随温度降低而减小，降温后析出晶体，仍为饱和溶液；丙的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液。因此甲、乙依旧为饱和溶液，A正确。 选项B：t1℃时，乙的溶解度>t2℃时丙的溶解度=t1℃时甲的溶解度。饱和溶液溶质质量分数=溶解度/(100g + 溶解度)×100%，因此溶质质量分数关系为乙>丙=甲，而非乙>丙>甲，B错误。 选项C：t2℃时，甲、乙溶解度相等且大于丙的溶解度，等质量饱和溶液中，溶剂质量：丙>甲=乙；降温后溶剂质量不变，因此溶剂质量关系为丙>甲=乙，C正确。综上，正确选项为AC。 分析有理·押题有据 溶液和溶解度曲线是重庆中考必考考点，一般以填空题的形式进行考查，结合物质随温度变化的溶解度曲线或者其他特殊曲线考查同学们对溶解度概念、溶液性质的掌握情况。本题难度较大、区分度明显，是中考关键得分点。押题秘笈：掌握溶解度的概念、溶质质量分数的计算、物质分离提纯思路，根据题干信息仔细分析溶液在升降温等变化过程中的改变。 终极猜想·精练通关 1.（2026·重庆巴蜀·一模） 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的传统。这里“盐”指NaCl，“碱”指Na2CO3。请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线图回答下列问题。 (1) 在40℃时，向200 g水中加入50gNa2CO3，______（填“能”或“不能”）得到饱和Na2CO3溶液。 (2) 在10~20℃，饱和NaCl溶液的溶质质量分数总是______（填“大于”或“小于”）饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数。 (3) “冬天捞碱”说明从盐湖中得到Na2CO3需要经过____（填“蒸发”或“降温”）结晶的过程，过滤后的晶体残留少量NaCl，选择____（填序号）洗涤最合适。 A. 饱和NaCl溶液 B. 饱和Na2CO3溶液 C. 水 【答案】(1)不能；(2) 大于；(3) 降温；B。 【详解】（1）40℃时，Na2CO3的溶解度为50 g（即100 g水中最多溶解50gNa2CO3）。向200 g水中加入50gNa2CO3，200g水中最多可溶解Na2CO3的质量为100g。由于加入Na2CO3小于100g，因此不能得到饱和Na2CO3溶液。 （2）溶质质量分数公式：溶质质量分数=溶解度/（100g + 溶解度）×100%（饱和溶液）。在10~20℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度。根据公式，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，因此饱和NaCl溶液的溶质质量分数总是大于饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数。 （3） 结晶方法：“冬天捞碱”是因为Na2CO3的溶解度随温度降低显著减小，降温时大量结晶析出，因此需要经过降温结晶的过程。洗涤试剂：洗涤晶体时，需减少Na2CO3的溶解损失。饱和Na2CO3溶液中CO32-浓度大，能抑制Na2CO3溶解，洗涤最合适。 2.（2026·重庆西附·一模）T℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体（均无结晶水）分别加入等质量的水中，加入固体质量与溶液溶质的质量分数关系如图所示。请回答下列问题： (1) T℃时，甲的溶解度为_________g。 (2) B点溶液为丙的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3) 加入固体质量为Mg时，所得溶液质量由大到小的关系是_________。 (4) 根据上图信息，下列说法不正确的是_________（填序号）。 A. 乙的溶解度随温度的升高而增大 B. B点时，乙溶液的底部有固体剩余 C. T℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为丙>乙>甲 D. T℃时，将等质量的甲、乙、丙固体分别溶于水，配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为甲>乙>丙 【答案】(1) 25；(2) 不饱和；(3) 丙 > 乙 > 甲；(4) AC。 【详解】(1) 甲的饱和溶液溶质质量分数为20%。设溶解度为S，则 S/（100+S）×100% = 20%，解得 S=25g。 (2) B点位于丙曲线的上升阶段，溶质质量分数还在随加入固体质量增加而增加，说明此时丙还未达到饱和。 (3) 丙 > 乙 > 甲解析：加入Mg固体时，三种物质都已达到饱和（都在水平线上）。此时溶质质量分数关系为 丙 > 乙 > 甲。因为溶剂（水）质量相等，溶质质量分数越大，溶解的溶质越多，溶液总质量越大。 (4) A. 图中只有T℃时的数据，无法看出溶解度随温度的变化趋势，故A说法不正确。 B. 由饱和溶质质量分数可知溶解度 丙>乙>甲，所以达到饱和所需固体质量 丙>乙>甲。图中B点横坐标对应的固体质量已经超过了乙达到饱和所需的质量（乙的拐点在B点左侧），所以乙已经饱和且有固体剩余。故B说法正确。 C. 题干中未说明三种溶液的质量关系无法比较溶质的质量。故C说法错误。 D. 溶解度 丙>乙>甲。溶解等质量固体配成饱和溶液，溶解度越大的需要水越少。所以需水量 甲>乙>丙。故D说法正确。 3.（2026·重庆两江新区·指标到校）溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答。 (1) 交点P的意义是____________________。 (2) t₂℃时，36g 甲加入 50g 水中，溶液质量为__________。 (3) 在溶液质量不变的情况下，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是__________。 (4) 下列有关说法正确的是__________。 A. 若甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲。 B. 将等质量甲、乙溶液从 t₂℃降温至 t₁℃，析出的固体：甲>乙 C. 将甲、乙、丙三种物质饱和溶液从 t₂℃降低到 t₁℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是乙>甲=丙 【答案】(1) 在t1℃时，甲和丙的溶解度相等；(2) 68g；(3) 降低温度；(4) A。 【详解】(1) 溶解度曲线的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度数值相同。 (2) 由图可知，在t2℃时，甲物质的溶解度是 36g。这意味着在t2℃时，100g 水中最多能溶解 36g 甲物质。那么在 50g 水中，最多能溶解的甲物质质量为18g。溶液质量 = 溶剂质量 + 已溶解的溶质质量 = 50g + 18g = 68g。 (3)由图可知，丙物质的溶解度随温度升高而降低（曲线向下倾斜）；要将饱和溶液变为不饱和溶液，通常的方法是增加溶剂或改变温度以增大溶解度。题目要求“溶液质量不变”，所以不能加溶剂应降低温度。 (4) A. 甲的溶解度受温度影响较大（曲线陡峭），随温度降低迅速减小。乙的溶解度受温度影响较小（曲线平缓）。当高温下的饱和溶液降温时，甲会大量析出，而乙仍留在溶液中，从而达到提纯甲的目的。 B.题目只说了是“等质量甲、乙溶液”，并没有说是“饱和溶液”。如果溶液很稀，降温后可能都不析出晶体，或者析出量无法比较。只有在“等质量的饱和溶液”前提下，该结论才成立。 C. 降温到t1℃时；甲和乙的溶解度都减小，都会析出晶体，仍为饱和溶液。此时溶质质量分数取决于 t1℃时的溶解度。由图可知，t1℃时溶解度：乙 > 甲，所以溶质质量分数：乙 > 甲。丙的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量都不变，其溶质质量分数仍等于t2℃时的饱和状态。所以最终溶质质量分数关系应为：乙 > 甲 > 丙。 押题猜想十五 综合曲线图 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·重庆两江新区·指标到校）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积的变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A. c 点溶液的pH一定小于7 B. a 点时溶液中的所含离子一定有Fe³⁺、Cl⁻ C. d 点溶液中水分子的数目一定与b点时相等 D. c 点时微观粒子种类有3种 【答案】D 【详解】A. 从图乙可知，b点时氧化铁恰好完全反应。c点在b点之后，意味着继续加入了过量的稀盐酸。 因此，c点的溶液是氯化铁（FeCl3）和氯化氢（HCl）的混合溶液，溶液显酸性，pH一定小于7。该说法正确。 B. a点处于反应过程中，氧化铁正在与盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）。氯化铁在溶液中会电离出铁离子（Fe3+）和氯离子（Cl-）。该说法正确。 C.c、d两点加入盐酸量相同，所以水分子含量一样，该说法正确。 D.c点时，溶液中的溶质有反应生成的氯化铁（FeCl3）和过量的氯化氢（HCl），溶剂是水（H2O）微观粒子有四种：Fe3+、Cl-、H+、H2O。 分析有理·押题有据 综合曲线图是重庆中考重难考点，命题以情境化为主，质量守恒定律及反应先后顺序、物质性质进行综合性考查。本题难度大、区分度明显，是中考较难得分的题型。押题秘笈：抓住曲线图起点、拐点、斜率等信息，结合化学反应方程式进行综合判断。 终极猜想·精练通关 1.（2026·重庆九龙坡·指标到校）向盛有一定质量的 HCl 和 CuCl₂ 混合溶液的烧杯中，滴加溶质的质量分数为 20.0% 的 NaOH 溶液，充分反应后烧杯中沉淀质量与滴加 NaOH 溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. m=29.4 B. a点对应的溶液中有两种溶质 C. b—c段溶液中溶质总质量在减少 D. 原溶液中HCl与CuCl2的质量比为 135:146 【答案】C 【详解】 图像分析： 0 ~ b 段（0 ~ 80g）： 这一段没有沉淀生成，说明 NaOH 正在与 HCl 反应。 消耗 NaOH 溶液的质量为 80g。 a 点位于此段中间（40g处），说明此时 HCl 还没有被完全反应完，溶质为氯化钠、氯化氢、氯化铜三种，故B错误。 b 点（80g）： 此时 HCl 恰好被完全中和，沉淀即将开始生成。 b ~ c 段（80g ~ 120g）： 这一段沉淀质量逐渐增加，说明 NaOH 正在与 CuCl2 反应。消耗 NaOH 溶液的质量为 120g - 80g = 40g。 c 点（120g）： 沉淀质量达到最大值 m，说明 CuCl2 恰好完全反应，借助题干信息列方程求m，设氯化铜质量为n。 故A错误；且加入了8g溶质，沉淀了9.8g，溶质质量减少，故C正确；同理可以算出原溶液中氯化氢质量为14.6g；则D错误，质量比应为146：135。 2.（2026·重庆八中·一模）耐压密闭容器中有一定质量的碳粉和氧气，用电加热板引燃使之充分反应，碳粉完全消失（如图1），利用压强传感器测定容器内的气压变化（如图2）。已知：一定温度和体积下，气体的压强与分子数成正比。下列说法正确的是（ ） A. AB段压强逐渐增大仅因为容器内温度升高 B. BC段压强减小是因为温度降低气体分子体积变小 C. 相同条件下，若将碳粉换成铜粉，最终压强会稳定在P0 D. C点压强为1.5P0，说明最终气体产物为CO和CO2的混合物 【答案】D 【详解】 A.AB段压强增大的主要原因确实是碳燃烧放热导致温度升高。但是，如果反应生成了CO（2C + O2 2CO），气体分子数会增加，这也会导致压强增大。因此，“仅因为”这个说法太绝对。该说法不严谨，故错误。 B. BC段压强减小的主要原因是反应结束，系统散热，温度降低。“气体分子体积变小”是错误的解释。分子本身的体积在化学反应和温度变化不大的情况下基本不变，改变的是分子间的平均距离。该说法错误。 C. 铜与氧气反应生成氧化铜：2Cu + O2 2CuO。反应物 O2 是气体，生成物 CuO 是固体。随着反应进行，气体分子数减少。当反应结束并恢复至室温后，容器内的气体（剩余的 O2）分子数一定少于反应前，因此最终压强会小于 P0。该说法错误。 D. 我们来分析两种极端情况：1. 若只生成CO2： C + O2 CO2。消耗1个O2 生成1个 CO2。气体分子数不变，最终压强应为 P0。2. 若只生成 CO：2C + O2 2CO。消耗1个O2 生成2个 CO。气体分子数变为原来的2倍，最终压强应为 2P0。现在实际压强是 1.5P0，介于P0和2P0之间。这说明产物既不是纯 CO2，也不是纯 CO，而是两者的混合物。该说法正确。 3.（2026·重庆巴蜀·月考）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ） A. 向等质量的镁粉和铁粉中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量 B. 常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加水稀释 C. 等质量的甲烷和氢气完全燃烧 D. 向一定质量某浓度的碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 【答案】D 【详解】A. 反应速率（斜率）： 镁（Mg）比铁（Fe）活泼，所以镁与盐酸反应的速率更快。在图像上，Mg 的曲线斜率应该更大（更陡）。这一点图像是正确的。生成盐的质量（平台高度）： 等质量的镁生成的盐（MgCl2）质量应该比铁生成的盐（FeCl2）质量大。故 A 错误。 B. 氢氧化钠（NaOH）溶液显碱性，pH > 7。加水稀释会使溶液的碱性减弱，pH 值会减小。但是，无论加多少水，溶液始终含有氢氧根离子，它永远是碱性溶液，pH 值会无限接近于 7，但绝对不会小于 7（变成酸性）。故 B 错误。 C. 假设质量都为 m 克。氢气燃烧：2H2 + O2 2H2O。4g H2 消耗 32gO2 ，生成 36g H2O。即每消耗1g O2，生成 9/8g 水。甲烷燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O。每消耗 1g O2，生成 9/16g 水。 斜率： 消耗等质量的氧气，氢气生成的水更多，所以氢气的斜率应该更大。图像不符合。 D. 反应原理： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑；溶剂（水）的来源：1. 原溶液中的水（起点不为0）。2. 加入的稀盐酸中含有的水。3. 反应生成的水。 反应进行时（第一段）： 溶剂增加量 = 加入盐酸中的水 + 反应生成的水。此时溶剂增加的速率（斜率）较快。 反应结束后（第二段）： 碳酸氢钠反应完了，不再有水生成。溶剂增加量 = 仅加入盐酸中的水。此时溶剂增加的速率（斜率）变慢。故 D 正确。 4.（2026·重庆育才·月考）如图甲所示，在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸来探究中和反应是否发生。在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积变化的关系如图乙、丙、丁所示（c为图丙上的任意一点）。下列说法不正确的是（ ） A. a点溶液的pH一定比e点大 B. b点溶液中的钠离子数目一定与c点相等 C. c点溶液中的微观粒子一定是Na+、Cl-、H2O D. a点和d点可以观察到烧杯中的溶液颜色相同 【答案】C 【详解】A. a点时pH=7（中性）。e点位于图丁，对应的是加入更多稀盐酸后的状态。随着盐酸继续加入，溶液会显酸性，pH会小于7。因此，中性（pH=7）的a点pH一定大于酸性（pH<7）的e点。该说法正确。 B. 钠离子（Na+）在反应前后始终存在于溶液中，没有消耗也没有增加。图丙也显示了钠离子数目是一条水平直线，意味着无论反应进行到什么程度（无论是b点还是c点对应的状态），钠离子的数目都是恒定不变的。该说法正确。 C. c点是图丙上的任意一点，对应某个加入盐酸的体积。如果c点对应的是a点（恰好完全反应），溶质只有NaCl，粒子确实是Na+、Cl-、H2O。如果c点对应的是b点（盐酸过量），溶质有NaCl和HCl，粒子除了Na+、Cl-、H2O外，还有H+。如果c点在a点之前（氢氧化钠过量），溶质有NaOH和NaCl，粒子除了Na+、Cl-、H2O外，还有OH-。该说法不正确。 D. 原溶液中有酚酞。酚酞遇碱变红，遇中性或酸性溶液不变色（无色）。a点时pH=7，d点也对应恰好完全反应的点，pH=7；故两点颜色相同，该说法正确。 5.（2026·重庆八中·月考）向盛有 a g 铜铁混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A. M 点时，固体为铜铁混合物 B. N 点时，生成气体的总质量为 C. M→P 的过程中，溶液的质量一直增大 D. 烧杯中的溶液最多有 2 种溶质 【答案】B 【详解】A. M 点处于反应过程中，铁正在被消耗但未消耗完，而铜一直不反应。所以此时固体中既有剩余的铁，也有铜。说法正确。 B. 起始固体总质量为 a 克。N 点时剩余固体（铜）质量为 b 克。那么参加反应的铁的质量 = 总质量 - 铜的质量 = (a - b) 克。根据化学方程式计算氢气质量： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 2 (a-b)g x x = g 该说法说法错误。 C. M→P 段： 铁与硫酸反应，每溶解 56份质量的铁，生成 2份质量的氢气跑掉，溶液增重 54份。同时加入的稀硫酸本身也有质量。所以溶液质量是增加的。N→P 段： 铁反应完了，继续加入稀硫酸。虽然没有化学反应，但加入的液体直接增加了溶液的总质量。说法正确。 D. 反应生成的溶质是硫酸亚铁（FeSO4）。当反应恰好停止或在反应过程中（N点及之前），溶质只有 FeSO4（1种）。当硫酸过量时（N点之后，如P点），溶液中除了生成的 FeSO4，还有过量的 H2SO4。此时溶质有 2 种。不可能出现第 3 种溶质。说法正确。 押题猜想十六 工艺流程 限时：15min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·重庆巴蜀·一模）向某燃煤电厂的固体废弃物粉煤灰中含有较多的Al2O3。从粉煤灰中提取Al2O3的工艺流程如下，请回答下列问题。 （1）为提高“酸浸”过程的反应速率，可以进行的操作是____________________。 （2）若用过量硫酸进行“酸浸”，过滤后滤渣中存在 SiO2，说明SiO2__________（填“能”或“不能”）与硫酸反应。 （3）在“沉铝”时加入氨水，反应方程式为 Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 3X+ 2Al(OH)3↓，该反应属于复分解反应，则 X 的化学式是________。该过程加入过量氨水的目的是__________________。 （4）“煅烧”时的温度为 1200 ~1400℃，Al(OH)3分解为 Al2O3和 Y，已知 Y 是一种常见的氧化物，该过程的化学反应方程式为____________________。 【答案】（1）搅拌（或升高温度、将粉煤灰粉碎、适当增大硫酸浓度等(任写一条即可）；（2）不能；（3）(NH4)2SO4；使Al2(SO4)3完全反应（或使铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀），提高铝元素的沉淀率；（4）2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O 【详解】（1）要提高“酸浸”的反应速率，可从影响反应速率的因素（温度、浓度、接触面积、搅拌等）入手：搅拌：使反应物充分接触，加快反应；升高温度：温度升高，反应速率加快；将粉煤灰粉碎：增大反应物的接触面积，加快反应；适当增大硫酸的浓度：反应物浓度增大，反应速率加快。 （2）用过量硫酸“酸浸”后，滤渣中仍存在SiO2，说明SiO2没有与硫酸发生反应，即SiO2不能与硫酸反应。 （3）推断X的化学式：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质量都不变。X的化学式为(NH4)2SO4。 - 加入过量氨水的目的：氨水（弱碱）能与 Al2(SO4)3 反应生成Al(OH)3沉淀，加入过量氨水可使Al2(SO4)3完全反应（或使铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀），提高铝元素的沉淀率。 （4）反应的化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O 分析有理·押题有据 工艺流程是重庆中考核心考点，命题以情境化为主，结合工业生产流程考查学生对于陌生方程式书写、实验条件控制、物质性质和应用的掌握。本题难度较大、区分度明显，是中考重要的得分点。押题秘笈：仔细审题，根据题干信息确定每个流程发生的变化和反应，结合实验操作确定每一个步骤的目的。 终极猜想·精练通关 1.（2026·重庆两江新区·指标到校）金属钛是被誉为“未来金属”，常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛（Ti），生产工艺流程如下。已知钛铁矿浸在浓硫酸的反应：FeTiO3 + H2SO4（浓）= TiOSO4+ FeSO4 + 2H2O} 【查阅资料】a. Ti在高温条件下，易与空气中的O2发生反应；氩气化学性质稳定，可用作保护气。b. H2TiO3难溶于水。 （1）反应前需要将钛铁矿磨成粉末状的原因是______________________。 （2）溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经操作③得到 H2TiO3 和物质X（它是一种初中化学常见的酸），其化学式为______。操作③中用到的玻璃棒的作用是______。 （3）步骤④发生的反应是置换反应，其化学方程式________________________，此反应需要在 Ar氛围下进行，其中Ar的作用是______________________________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分；（2）H2SO4；引流，防止液体洒出；（3）TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2；作保护气，防止Ti、Mg在高温下与空气中的O2反应。 【详解】（1）将钛铁矿磨成粉末状，是为了增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分。 （2）推断X的化学式：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此X应含有S、O、H，结合常见的酸，可推出X的化学式为H2SO4。操作③中玻璃棒的作用：操作③是过滤操作，过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 （3）步骤④是TiCl4与Mg在高温下发生置换反应，生成Ti和MgCl2，化学方程式为TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2。Ar的作用：根据资料Ti在高温条件下，易与空气中的O2发生反应；氩气化学性质稳定，可用作保护气，因此Ar的作用是作保护气，防止Ti、Mg在高温下与空气中的O2反应。 2.（2026·西附·一模）重庆秀山某锰厂以软锰矿酸浸液［含MnSO4、Al2(SO4)3、H2SO4］为原料，设计如下流程提取MnSO4。 已知：①氨水显碱性；②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Al3+ 3.4 4.7 Mn2+ 8.1 10.1 （1）“操作a”的名称为________。 （2）步骤①加氨水调节溶液pH，若想完全除去溶液中的铝元素，且不除去其他金属元素，pH值的范围应控制为________（填序号）。 A. 4.7 ≤pH< 8.1 B. 3.4 < pH≤ 8.1 C. 4.7 ≤pH< 10.1 （3）固体A的成分是________（填化学式）。 （4）步骤②发生的反应为2NH4HCO3 + MnSO4 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + X + CO2↑，X为________（填化学式）。 （5）步骤③生成MnSO4的化学方程式为________。 【答案】（1）过滤；（2）A；（3）Al(OH)3；（4）H2O；（5）MnCO3 + H2SO4 = MnSO4 + H2O + CO2↑。 【详解】（1）“操作a”是将固体和溶液分离的操作，名称为过滤。 （2）要完全除去溶液中的铝元素，需要pH≥4.7（因为Al3+沉淀完全的pH是4.7）；同时不除去Mn2+，则pH < 8.1（因为Mn2+开始沉淀的pH是8.1）。所以pH的范围应控制为4.7 ≤pH< 8.1，选A。 （3）步骤①中加入适量氨水，调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀，而Mn2+还未沉淀，所以固体A的成分是Al(OH)3。 （4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。X为H2O。 （5）步骤③中MnCO3与适量稀硫酸反应生成MnSO4、H2O和CO2，化学方程式为MnCO3 + H2SO4 = MnSO4 + H2O + CO2↑。 3.（2026·一中·月考）生产水泥时加适量CaSO4，能调节其硬化速率。工厂利用电石渣【主要成分为Ca(OH)2、MgO，杂质不溶于水也不参与反应】制备CaSO4的主要流程如图： 已知：① 硫酸钙微溶于水，且溶液呈中性；硫酸镁易溶于水。 ② 稀硝酸在光照或高温条件下易分解。 （1）为了加快反应器1中的反应速率，可以进行的操作是________。 A. 搅拌 B. 高温 C. 对电石渣粉碎处理 D. 适当提高稀硝酸浓度 （2）滤液1中一定含有的金属阳离子有________（填符号）。 （3）反应器2中发生复分解反应，该反应的化学方程式为_______________________。 （4）为检验洗涤槽中固体是否洗净，取最后一次洗涤液，向其中加入少量下列试剂一定可行的是________（填字母）。 A.NaOH溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.紫色石蕊溶液 （5）洗涤槽中的水最好换为饱和硫酸钙溶液，原因是______________________________________ 【答案】（1）ACD；（2）Ca2+、Mg2+；（3）Ca(NO3)2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2HNO3；（4）C；（5）减少硫酸钙的溶解损失。 【详解】（1）A：搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率，A正确。选项B：已知稀硝酸在光照或高温条件下易分解，高温会使稀硝酸分解，不能加快反应速率，B错误。选项C：对电石渣粉碎处理，增大了反应物的接触面积，能加快反应速率，C正确。选项D：适当提高稀硝酸浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，D正确。 （2）电石渣中的Ca(OH)2与稀硝酸反应生成Ca(NO3)2和H2O，MgO与稀硝酸反应生成Mg(NO3)2和H2O，所以滤液1中一定含有的金属阳离子有Ca2+、Mg2+。 （3）反应器2中，Ca(NO3)2与稀硫酸发生复分解反应，生成CaSO4↓和HNO3，化学方程式为Ca(NO3)2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2HNO3。 （4）滤渣上可能有氢离子和镁离子杂质，故可以检验氢离子，答案选C，硫酸钙微溶于水本来就会形成硫酸根，故不能选B；溶液中可能有氢离子故加入氢氧化钠无法检验到镁离子，不能选A； （5）硫酸钙微溶于水，用饱和硫酸钙溶液洗涤，可抑制硫酸钙的溶解，减少产品损失。 押题猜想十七 科学探究与实验设计 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·重庆八中·月考）碱在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组通过以下实验探究碱的性质： 振荡2个塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B，A瓶出现沉淀，B瓶中先有白色沉淀，继续振荡后沉淀消失。在20℃时，研究小组对该现象产生的原因及成分做了如下探究： 【提出问题】两只塑料瓶中发生了哪些反应，得到了哪些物质？ 【查阅资料】 ①20℃时，有关物质的溶解度如下表所示： ②CO₂可以与Na₂CO₃溶液发生反应：CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O = 2NaHCO₃ ③NaHCO₃固体在120℃开始分解：2NaHCO₃Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O↑，Na₂CO₃加热不分解。 ④常温下，饱和Na₂CO₃溶液pH为12.3，饱和NaHCO₃溶液pH为8.1。 根据以上资料和实验现象推断：B瓶最终所得澄清溶液中含有的溶质为________。 【提出猜想】对A瓶中沉淀成分有以下四种猜想： 猜想I：NaOH和Na₂CO₃；猜想II：Na₂CO₃；猜想III：Na₂CO₃和NaHCO₃；猜想IV：NaHCO₃ 小组同学经过讨论分析后，认为“猜想I”不成立，其理由是________。 【实验探究】将A瓶中固体过滤、洗涤后，在烘箱中烘干，烘烤温度不宜过高的原因是________。 小组甲：取2g固体溶于98gH₂O配制成溶液，用pH试纸测得其pH约为11，则猜想________（填“II”“III”或“IV”）不成立。 小组乙：取干燥固体在硬质大试管中用酒精灯加热，并将导管通入装有澄清石灰水的烧杯中。加热过程中，一直未见烧杯中有沉淀产生；将试管中固体冷却后称量，其质量________（填“变大”“变小”或“不变”）。 【实验结论】猜想______（填“II”“III”或“IV”）是正确的。A瓶内发生的化学反应方程式为______。 【答案】【查阅资料】Ca(HCO3)2【提出猜想】NaOH溶解度远大于其他物质，不会形成沉淀【实验探究】防止NaHCO3分解；IV；不变【实验结论】II；CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 【详解】【查阅资料】B瓶中，CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀；继续振荡，CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2。因此，B瓶最终澄清溶液的溶质为Ca(HCO3)2。 【提出猜想】猜想I认为沉淀含NaOH和Na2CO3，但NaOH易溶于水（20℃溶解度为109g），若NaOH过量，应溶解在溶液中，不会以沉淀形式存在。因此，NaOH易溶于水，不会形成沉淀，故猜想I不成立。 【实验探究】1. NaHCO3在120℃会分解（2NaHCO₃Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O↑），若烘烤温度过高，NaHCO3会分解，影响沉淀成分的判断。因此，烘烤温度不宜过高是为了防止NaHCO3分解。 2. 小组甲：pH约为11，常温下，饱和Na₂CO₃ 溶液pH=12.3，饱和NaHCO₃溶液pH=8.1。测得该不饱和溶液pH约为11，故沉淀不可能只含NaHCO₃。因此，猜想IV不成立。 3. 小组乙：加热固体的现象：加热固体时，澄清石灰水无沉淀，说明无CO2生成（即无NaHCO3分解）；冷却后称量，固体质量不变（因为无分解反应，质量守恒）。 【实验结论】结合实验：猜想Ⅱ正确。A瓶内的反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。 分析有理·押题有据 探究实验是重庆中考重难考点，命题以情境化为主，结合物质基础性质、化学反应原理、物质成分分析及科学探究的方法对学生综合能力进行考查。本题难度大、区分度明显，是中考关键得分点。押题秘笈：抓住核心考点：物质的性质及转化（特别是酸碱盐的性质及转化）、科学探究与控制变量法，仔细分析题干图表信息前后联系得出结论。 终极猜想·精练通关 1.（2026·重庆育才·月考）皮蛋(又叫松花蛋)是我国传统风味食品。将皮蛋粉(主要成分为:生石灰、纯碱和食盐)加水调制成糊状,裹在新鲜鸭蛋上,放入罐子中,用塑料膜密封保存,一段时间后即可制得皮蛋。 (1) 新鲜鸭蛋中主要富含的营养物质是______(填字母)。 a. 油脂 b. 糖类 c. 蛋白质 d. 维生素 (2) 将皮蛋粉加水调制成糊状物时,主要经过两步反应。 ①第一步: CaO+H₂O=Ca(OH)₂, 该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应; ②第二步: ________________________(用化学方程式解释)。 (3) 皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。经过思考,同学们认为糊状物质中一定含有 H₂O、NaOH、NaCl 和______(填化学式)。 (4) 同学们按照上诉方法制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。查阅资料,发现不同离子对“松花”出现的影响如下表: 时间 第1组Cu²⁺ 第2组Zn²⁺ 第3组Cu²⁺和Mg²⁺ 第4组Zn²⁺和Mg²⁺ 第5天 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 第19天 无 无 有 有 小李推测加入 Mg²⁺有利于“松花”的出现,请你从上表中找出支持小李观点的证据_____________________ __________________________________。 (5) 同学们收集松花状结晶并对其展开研究,经仪器分析发现其为富含镁元素的沉淀物。 【作出猜想】松花状结晶的主要成分为: a. MgCO₃ b. Mg(OH)₂ c. 两者都有 【定性研究】 实验操作 实验现象 结论 ①取少量松花状结晶放入试管中,加入足量____(填名称) ②______________________ 猜想b成立 【答案】(1)c；(2) ①放热；② Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH；(3)CaCO₃；(4) 当溶液中含有 Mg²⁺ 时（第3、4组），在第19天才出现了“松花”，而不含 Mg²⁺ 的组别（第1、2组）始终未出现；(5) 稀盐酸或者稀硫酸；固体溶解，无气泡产生。 【详解】(1) 蛋类、肉类、奶类等主要富含蛋白质。油脂主要存在于植物油和动物脂肪中；糖类主要存在于谷物、薯类中；维生素主要存在于蔬菜水果中。 (2) ①生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙）会放出大量的热，这是初中化学常见的放热反应。 ②皮蛋粉中含有纯碱（Na₂CO₃）和生石灰生成的氢氧化钙[Ca(OH)₂]，二者发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。正是生成的氢氧化钠（强碱）使蛋白质变性，从而制得皮蛋，故答案为 Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH。 (3)水（H₂O）是溶剂，食盐（NaCl）不参与反应，溶解在水中，第二步反应生成了氢氧化钠（NaOH）溶于水。同时生成了碳酸钙（CaCO₃），它是一种难溶于水的白色沉淀，因此一定存在于糊状物中。 (4) 这是一个控制变量法的分析。第1组只有Cu²⁺，无松花。第2组只有Zn²⁺，无松花。 第3组有Cu²⁺和Mg²⁺，有松花。第4组有Zn²⁺和Mg²⁺，有松花。由此可见，Mg²⁺ 的存在是出现“松花”的关键因素。 (5) 我们要验证猜想b成立，即证明固体是 Mg(OH)₂ 而不是 MgCO₃。碳酸盐（MgCO₃）遇到酸会产生二氧化碳气体（气泡）。碱（Mg(OH)₂）遇到酸会发生中和反应生成盐和水，固体溶解但没有气体产生。既然结论是“猜想b成立”，说明实验现象必须是否定碳酸盐的存在，即加入酸后没有气泡。 2.（2026·重庆巴蜀·一诊）茶作为中国的传统饮品，历史悠久。化学兴趣小组的同学们开展了泡茶、清洗茶垢等系列探究，请回答下列问题。 I.学泡茶 茶叶中有丰富的茶多酚。茶多酚具有抗衰老、抗辐射、抗菌等作用。水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响如下图1所示。 (1)泡茶前需要清洗茶叶，应采用 50℃左右的水快速冲洗，其目的是________________________。 (2)泡茶时茶香四溢，请从微观角度解释该现象：________________________。 II. 除茶垢 某茶垢清洁剂主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。使用时，将产品倒入茶具中，加入热水，产生大量气体。同学们开展了以下探究。 【问题一】茶垢清洁剂溶于水后产生的气体是什么？ (3)小华说：“该气体可能是CO2、O2、N2。” 小明说：“不可能含有N2，因为________________________。” 经过讨论，同学们提出了以下猜想。 猜想1：O2； 猜想2：CO2； 猜想3：CO2和O2。 同学们按下图装置对猜想进行验证。 (4)检查装置气密性良好，向A中加入热水，向D中插入带火星的木条。 若要证明猜想1正确，则需观察到________________________的现象。 【问题二】茶垢清洁剂溶于水后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】 ① 过碳酸钠遇水反应生成显碱性的物质和过氧化氢。 ② 有过氧化氢存在时，碱性物质不能使酚酞溶液变红。 经过讨论，同学们对生成的显碱性的物质提出了以下猜想。 猜想1：Na2CO3； 猜想2：NaOH； 猜想3：Na2CO3和NaOH。 【进行实验】 (5)请完善下表的实验操作。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量茶垢清洁剂于试管中，加入适量水溶解，然后滴加过量________（填“CaCl2”或“Ca(OH)2”）溶液 产生白色沉淀 有Na2CO3 2 取步骤1中的少许上层清液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液，振荡 无明显变化 没有NaOH (6)老师指出步骤2的结论有误，原因是________________________。 (7)同学们将步骤2中的无色酚酞溶液换为________（填序号）再次进行实验，根据实验现象证明没有氢氧化钠生成。 A.CuSO4溶液 B.Fe2O3 C.MgCl2溶液 D.CO2 【答案】(1) 洗去茶叶表面的灰尘等杂质，同时减少茶多酚的溶解损失；(2) 分子在不断地运动；(3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物（过碳酸钠和水）中不含氮元素，所以生成的气体不可能含有N2； (4) B中澄清石灰水不变浑浊，D中带火星的木条复燃； (5) CaCl2；(6) 过碳酸钠遇水反应生成的过氧化氢，会使酚酞溶液褪色；(7) AC。 【详解】(1)采用50℃左右的水快速冲洗茶叶，目的是洗去茶叶表面的灰尘等杂质，同时由于温度不高且冲洗时间短，能减少茶多酚的溶解损失（从图1可知，温度过高或浸泡时间过长会使茶多酚溶解率增大，快速冲洗可避免茶多酚过多溶解）。 (2)泡茶时茶香四溢，是因为构成茶香物质的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到茶香。 (3)反应物中不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以生成的气体不可能含有氮气（N2）。 (4) B中澄清石灰水不变浑浊，D中带火星的木条复燃 若猜想1（气体为O2）正确，说明气体中没有CO2，则B中澄清石灰水不变浑浊；同时，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以D中带火星的木条复燃。 (5) 要检验并除去Na2CO3，同时不影响对NaOH的检验，应加入CaCl2溶液，因为CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀和NaCl，NaCl呈中性，不会干扰后续对NaOH的检验；若加入Ca(OH)2，会引入OH-，干扰对原溶液中NaOH的检验。 (6)根据查阅资料，有过氧化氢存在时，碱性物质不能使酚酞溶液变红，步骤1中虽然除去了Na_2CO_3，但溶液中可能还存在过氧化氢，过氧化氢会使酚酞溶液褪色，所以即使有NaOH，加入酚酞溶液也可能无明显变化，因此步骤2的结论有误。 (7) 选项A：CuSO4溶液与NaOH反应会生成蓝色沉淀Cu(OH)2，若没有NaOH，则无明显现象，可用于检验NaOH。 选项B：Fe2O3与NaOH不反应，无法检验NaOH。 选项C：MgCl2溶液与NaOH反应会生成白色沉淀Mg(OH)2，若没有NaOH，则无明显现象，可用于检验NaOH。 选项D：CO2与NaOH反应无明显现象，无法检验NaOH。 所以选择AC。 3.（2026·重庆西附·一诊）西弗化学兴趣小组根据灭火原理设计了一种简易灭火器，下图是该简易灭火器的原理示意图。 (1) 简易灭火器反应原理的化学方程式为____________________。 (2) 相比于块状大理石，简易灭火器使用碳酸钠溶液的原因是____________________。 灭火器使用后，该化学兴趣小组对剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。 【猜想与假设】 猜想一：NaCl和Na2CO3 猜想二：NaCl和HCl 猜想三：____________________ 【实验与验证】 (3) 取适量剩余的溶液于试管中，加入酚酞溶液，观察到____________________现象，证明猜想一不成立。 (4) 向(3)中的试管继续滴加____________________（填序号）有明显的现象，证明猜想二成立。 A. 紫色石蕊溶液 B. 硝酸银溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 碳酸氢钠溶液 【反思与评价】 (5) 下列关于简易灭火器的说法正确的是____________________。 A. 为了保证灭火效果，倒置后应充分摇晃灭火器 B. 为了保证灭火效果，应将灭火剂喷向火焰根部 C. 为了提高灭火效果，可适当提高盐酸的浓度 【拓展与延伸】 (6) 从安全角度分析，简易灭火器在使用时应注意什么？（写一条即可）____________________ 【答案】(1) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑； 反应速率快，能迅速产生大量二氧化碳气体；(2)NaCl（或氯化钠）；(3)溶液不变色（或无明显现象） ；(4) AD；(5) ABC；(6)不能对着人喷射（或防止药液溅到皮肤或眼睛上；或使用时保持安全距离等）。 【详解】(1) 图中显示反应物为盐酸（HCl）和碳酸钠溶液（Na2CO3），两者反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故答案为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。 碳酸钠是可溶性盐，与盐酸接触面积大，反应非常剧烈迅速，适合需要快速喷射灭火的场景；而块状大理石（主要成分碳酸钙）与盐酸反应速率相对较慢。 (2)盐酸和碳酸钠反应，若恰好完全反应，溶质只有生成的NaCl；若盐酸过量，溶质为NaCl和HCl（猜想二）；若碳酸钠过量，溶质为NaCl和Na2CO3（猜想一）。因此猜想三是恰好完全反应的情况。 (3) 猜想一中含有Na2CO3，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红。如果观察到溶液不变色，说明溶液中不含Na2CO3，从而否定猜想一。 (4) 猜想二成立意味着溶液中有HCl。 A. 紫色石蕊溶液：遇酸变红，可以证明； B. 硝酸银溶液：Cl-与Ag+产生白色沉淀，但NaCl中也含Cl-，无法证明HCl的存在。 C. 氢氧化钠溶液：反应无明显现象。 D. 碳酸氢钠溶液：NaHCO3与HCl反应会迅速产生大量气泡CO2），现象非常明显，且NaCl不与NaHCO3反应。 (5)A. 正确。倒置并摇晃是为了让两种药液充分混合接触，迅速反应产生气体。 B. 正确。灭火时，喷射火焰根部（可燃物源头）是最有效的灭火方法。 C. 正确。适当提高浓度可以使反应速率加快。 (6)不能对着人喷射（或防止药液溅到皮肤或眼睛上；或使用时保持安全距离等）。 4.（2026·重庆九龙坡·指标到校）在老师的指导下，同学们针对市面上的一种自充气气球展开了项目式探究。 任务一：探究自充气气球的原理 （1）气球中有一个“小液包”与一小块白色固体。捏破“小液包”，气球慢慢鼓起。将已充涨的气球中的气体导入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊；该气体无色无味，判断产生的气体可能是二氧化碳。二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为___________________________ （2）另取少量“小液包”的液体于试管中，向试管中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明液体呈_______（选填“酸”、“碱”或“中”）性。 任务二：探究气球中白色固体的成分 【猜想假设】猜想一：碳酸钙； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。 【进行实验】 （3）实验一：设计并进行实验，完成下表。 实验操作步骤及现象 实验结论 ________________________________。 猜想一不正确 （4）实验二：常温常压下，向分别装有碳酸氢钠、碳酸钠和气球中白色固体的三支大试管中加入足量的稀盐酸，充分反应后最终收集得到的CO2的体积记录如下表。 实验编号 锥形瓶内物质 质量/g 最终收集得到CO2的体积/mL Ⅰ 碳酸氢钠 2.0 533 Ⅱ 碳酸钠 2.0 423 Ⅲ 气球中白色固体 X 533 ① 实验Ⅱ中的化学方程式为______________________。 ② 表中X=_______。 【结论与解释】 （5）根据实验二中记录的实验数据分析得知：气球中的白色固体是__________，与另一物质相比，采用它的优势在于________________________________________。 【答案】(1) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O；(2)酸；(3)取少量白色固体于试管中，加入足量水，振荡，观察到固体全部溶解；(4) ①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②2.0；(5) 碳酸氢钠；等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体更多（或体积更大），能使气球充气更足 【详解】(1) 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了难溶的碳酸钙沉淀和水。化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O (2) 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中不变色。向液体中滴加紫色石蕊溶液后变红，说明该液体呈酸性。 (3) 实验一的目的是排除猜想一（碳酸钙）。碳酸钙难溶于水，而碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水。因此，可以通过溶解性来区分。实验操作步骤及现象： 取少量白色固体于试管中，加入足量水，振荡，观察到固体全部溶解。 (4)①实验Ⅱ中，碳酸钠与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②实验二的目的是通过对比等质量的物质与足量酸反应生成二氧化碳的体积来确定白色固体的成分。为了保证实验的公平性（控制变量法），所取三种固体的质量应相等。 所以，表中 X = 2.0。 (5)根据实验数据，2.0g 的白色固体与足量盐酸反应生成了533mL的CO2，这与2.0g碳酸氢钠反应生成的CO2体积相同，而与 2.0g 碳酸钠反应生成的CO2体积（423mL）不同。因此，气球中的白色固体是碳酸氢钠。与另一物质（碳酸钠）相比，采用碳酸氢钠的优势在于：等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体更多（或体积更大），能使气球充气更足。 押题猜想十八 化学计算 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1.（2026·重庆八中·一模）化学学习小组的同学查阅资料得知：工业上制铜可用FeSO4溶液和CuSO4溶液在一定条件下制得。反应原理为：2FeSO4 + CuSO4Cu↓ + Fe2(SO4)3。同学们模拟该实验，用 51.6gFeSO4溶液和 50g溶质质量分数为 8%的CuSO4溶液在一定条件下恰好完全反应。试计算： （1）CuSO4中硫元素与氧元素的质量比为______。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)1:2；(2) 10% 【详解】(1)根据硫酸铜的化学式 CuSO4： 硫元素与氧元素的质量比 = (硫的相对原子质量×硫原子个数) : (氧的相对原子质量×氧原子个数) = 32 : (16 ×4)= 32 : 64= 1 : 2 (2) 设生成的铜的质量为 x，生成的硫酸铁 [Fe2(SO4)3] 的质量为 y。 2FeSO4 + CuSO4Cu↓ + Fe2(SO4)3 160 64 400 4g x y 解得x= 1.6g；y=10g 反应后溶液质量 = (51.6g+ 50g)-1.6g= 101.6g- 1.6tg= 100g 溶质质量分数= 10% 答案： 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10%。 分析有理·押题有据 化学计算是重庆中考核心考点，命题以情境化为主，结合溶液性质和质量守恒定律考查同学们的计算能力。本题基础性强、区分度明显，是中考最重要的得分点。押题秘笈：根据题干信息分析找出可以带入方程进行计算的已知数据（参加反应的纯净物），按照相对分子质量之比等于实际质量之比列方程求解，再结合整体分析法计算溶质质量分数。 终极猜想·精练通关 1.（2026·重庆西附·一诊）磷酸铁（FePO4）是新能源汽车搭载的磷酸铁锂电池中最关键的正极材料前驱体，工业生产时先将一定质量的FeSO4固体投入200t质量分数为4.9%的磷酸（H3PO4）中，再加入5.9t H2O2溶液恰好完全反应，其反应原理如下：2H3PO4 + 2FeSO4 + H2O2 = 2FePO4↓+ 2H2SO4 + 2H2O 试计算：（可能用到的相对分子质量：H3PO4 98 FePO4 151） (1) 理论上可获得磷酸铁的质量是多少？ (2) 所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 (3) 配制200t质量分数为4.9%的磷酸，需要质量分数为80%的磷酸_______________t。 【答案】(1)15.1 t；(2) 4.8%；(3)12.25 t 【详解】(1) 设理论上可获得磷酸铁（FePO4）的质量为 x 2H3PO4 + 2FeSO4 + H2O2 = 2FePO4↓+ 2H2SO4+ 2H2O 2×98 304 2×151 2×98 200t×4.9% z x y 解得x=15.1t 答：理论上可获得磷酸铁的质量是 15.1 t。 (2) 设生成硫酸（H2SO4）的质量为 y。 解得y=9.8t (3)设参加反应的FeSO4质量为 z 解得z=15.2t 反应后溶液质量 = 200t+ 15.2t + 5.9t- 15.1t = 206t 溶质质量分数= 答：所得溶液中溶质的质量分数约为 4.8%。 (3) 配制 200 t 质量分数为 4.9% 的磷酸，需要质量分数为 80% 的磷酸 12.25 t。 根据稀释前后溶质质量不变的原则。 设需要 80% 的磷酸质量为 m。 m×80% = 200t×4.9% 解得m = 12.25 t 2.（2026·重庆巴蜀·一模）Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，某同学在实验室模拟制取“水玻璃”，可由反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑制得。将30g粗硅（杂质不溶于水也不参与反应）放入烧杯，加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液400g，恰好完全反应。 请回答下列问题： （1）Na2SiO3中硅元素和氧元素的质量比为__________（填最简整数比）。 （2）计算反应后溶液中Na2SiO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%） （3）现有100g质量分数为20%的Na2SiO3溶液，若加水将其稀释到质量分数为5%，需加入水的质量为__________g。 【答案】(1)7:12；(2) 28.8%；(3)300 【详解】(1)硅酸钠（Na2SiO3）中硅元素和氧元素的质量比= 28×1 : 16×3= 28 : 48= 7 : 12 （2）解：设生成硅酸钠的质量为 x，生成氢气的质量为 y，设参加反应的硅的质量为 z。。 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 28 80 122 4 z 80 g x y 解得：x = 122g；y = 4g；z=28g 反应后溶液的质量= 28g+ 400g- 4g= 424g 质量分数 = ≈28.8% 答： 反应后溶液中Na2SiO3的质量分数约为 28.8%。 （3）设需要加入水的质量为 m。根据稀释前后溶质质量不变的原则： 100g×20% = (100g+ m) ×5% 解得m = 300g 3.（2026·重庆八中·月考）大苏打(Na2S2O3)是一种重要的工业原料，可与盐酸发生反应。在实验室中向15.8g大苏打中加入100g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应。 已知：Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + S↓ + SO2↑。请计算： （1）向14.6%的盐酸中加水可得到上述所需的盐酸，则加水的质量为____g。 （2）若生成的气体全部逸出，求所得溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】(1)50；(2) 11.0% 【详解】(1) 根据稀释前后溶质质量不变的原则。设需要加水的质量为m。 （100g-m)×14.6% = 100g×7.3% 解得m=50g (2)设生成氯化钠的质量为x，生成硫沉淀（S）的质量为y，生成二氧化硫气体（SO2）的质量为z。 参加反应的 HCl 质量已知为7.3g。 Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + S↓ + SO2↑ 73 117 32 64 7.3g x y z 解得 x = 11.7g y = 3.2g z = 6.4g 反应后溶液质量= 15.8g+ 100g- 3.2g- 6.4g= 106.2g 溶质质量分数= ≈11.0% 答：所得溶液的溶质质量分数为 11.0%。 4.（2026·重庆南开·月考）氯化亚铁在多领域有重要作用。现将15g含杂质的氯化亚铁固体溶于水（杂质不溶于水，也不发生反应），配制成101g溶液，向其中加入8g氢氧化钠固体，两者恰好完全反应。 涉及的化学方程式为：FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl。试计算： （1）氯化亚铁中，铁元素与氯元素的质量比为____________。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)56 : 71；(2) 11.7% 【详解】(1)根据化学式FeCl2，利用相对原子质量进行计算。 m(Fe) : m(Cl) = 56 : (35.5 × 2)= 56 : 71 (2)设生成氯化钠（NaCl）的质量为 x，生成氢氧化亚铁沉淀Fe(OH)2的质量为 y。 已知加入的氢氧化钠固体质量为8g。 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl 80 90 117 8g y x 解得x = 11.7g y = 9g m(溶液) = 101g + 8g- 9g= 100g 溶质质量分数== 11.7% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 11.7%。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $