精品解析：2026年辽宁大连市初中学业水平考试模拟考试(一) 化学试卷

2026年大连市初中学业水平考试模拟考试（一） 化学试卷 （本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分 选择题 本部分共包括10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列中国传统技艺中，发生化学变化的是 A. 手工剪纸 B. 纺纱织布 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 【答案】C 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的根本依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化。 【详解】A.手工剪纸仅改变纸张的形状，无新物质生成，属于物理变化； B.纺纱织布仅改变纤维的形态，无新物质生成，属于物理变化； C.粮食酿酒过程中粮食中的糖类等物质转化为酒精等新物质，属于化学变化； D.活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化。 2. 合理膳食是健康生活的保障。下列食物中富含蛋白质的是 A. 清蒸鲈鱼 B. 凉拌黄瓜 C. 红烧茄子 D. 香煎土豆 【答案】A 【解析】 【详解】A、清蒸鲈鱼属于肉类食物，富含蛋白质，故选项符合题意。 B、凉拌黄瓜属于蔬菜，富含维生素，故选项不符合题意。 C、红烧茄子，富含维生素，故选项不符合题意。 D、香煎土豆富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项不符合题意。 3. 下列属于复合肥料的是 A. KCl B. KNO3 C. NH4NO3 D. Ca(H2PO4)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，符合题意； C、硝酸铵含氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选B。 4. 化学用语是国际通用语言。下列化学用语表示正确的是 A. 锌元素：Zn B. 钠离子： C. 硫酸铝： D. 2个氮原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素符号书写遵循“一大二小”规则，锌元素符号为Zn，正确； B、离子符号书写时，电荷数为1需省略数字，钠离子正确写法为Na+，错误； C、硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零及化学式书写原则可知，其正确的化学式为Al2(SO4)3，错误； D、元素符号前加数字表示对应原子个数，2个氮原子正确写法为2N，N2表示氮气、1个氮分子或1个氮分子中含有2个氮原子，错误。 5. 实验是科学探究的重要手段。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 滴加溶液 C. 取固体粉末 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误； B、胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内或接触试管内壁，防止污染试剂，图中操作错误； C、取用固体粉末时，先将试管横放，用药匙（或纸槽）将药品送到试管底部，再缓慢直立试管，避免药品沾在试管壁上，图中操作正确； D、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，应用火柴点燃酒精灯，图中操作错误。 6. 二氧化碳在生产和生活中具有广泛的用途，下列有关二氧化碳的说法正确的是 A. 有毒，不能供给呼吸 B. 可用于冶金工业 C. 过度排放会加剧温室效应 D. 能使酚酞溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳本身无毒，也不能供给呼吸，错误； B、二氧化碳不具有还原性，不可用于冶金工业，错误； C、二氧化碳属于温室气体，过度排放会加剧温室效应，正确； D、二氧化碳本身不能使酚酞溶液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，也不能使酚酞溶液变红，错误。 7. 硅是重要的半导体材料。下图是硅的原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅原子不显电性 C. 硅原子核外有4个电子 D. 硅的相对原子质量为14 【答案】B 【解析】 【详解】A、硅带石字旁，属于非金属元素，该选项错误； B、原子中带正电的质子数和带负电的核外电子数相等，电量相等、电性相反，因此硅原子不显电性，该选项正确； C、由原子结构示意图可知，硅原子核外电子总数为2+8+4=14，最外层有4个电子，不是核外共4个电子，该选项错误； D、14是硅原子的质子数（原子序数），硅的相对原子质量约为28，该选项错误。 8. 皮肤被蚊子叮咬后会出现红肿痛痒，主要是因为蚊子向皮肤中注入“蚁酸”（一种酸）。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹 A. 白醋（pH：2～3） B. 橘子汁（pH：3～4） C. 食盐水（pH：7） D. 肥皂水（pH：9～10） 【答案】D 【解析】 【详解】蚁酸属于酸，根据酸碱中和反应原理，需涂抹弱碱性物质中和蚁酸以减轻痛痒，pH>7的溶液显碱性。 A、白醋pH为2~3，显酸性，故选项不符合题意。 B、橘子汁pH为3~4，显酸性，故选项不符合题意。 C、食盐水pH为7，显中性，故选项不符合题意。 D、肥皂水pH为9~10，显弱碱性，可与蚁酸发生中和反应，故选项符合题意。 9. 某小组设计下列实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序，正确的实验组合是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】A、①②只能证明活动性Fe>H>Cu，无法比较Cu和Ag的活动性，不能验证三者顺序，该选项错误； B、①③只能证明Fe>H、Cu>Ag，无法比较Fe和Cu的活动性，不能验证三者顺序，该选项错误； C、②③只能证明H>Cu>Ag，无法比较Fe和Cu的活动性，不能验证三者顺序，该选项错误； D、①说明Fe>H，②说明Cu<H，可推导Fe>Cu；③说明Cu>Ag，综上可得活动性Fe>Cu>Ag，可验证三者顺序，该选项正确。 10. 某果蔬清洁剂主要成分为和，将其配制成溶液清洗果蔬效果较佳。三种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度由大至小的顺序是： B. 时，饱和溶液溶质的质量分数为 C. 温度越高，三种物质均溶解得越多，清洗效果也越好 D. 使用中，发现有未溶的果蔬清洁剂，可加水使其继续溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明对应温度，未指定温度时无法确定三种物质溶解度的大小顺序，错误。 B、40℃时的溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数为，不等于50%，错误。 C、由溶解度曲线可知，温度高于40℃时，的溶解度随温度升高而减小，并非温度越高三种物质溶解量都越大，错误。 D、加水可增加溶剂质量，能够使未溶解的溶质继续溶解，正确。 第二部分 非选择题 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．实验室常用下列装置制取氧气并进行性质实验。 （1）用过氧化氢制取氧气的化学方程式为________，选择的发生装置是____（填标号）。 （2）用C装置收集氧气时，气体应从____（填“a”或“b”）端通入。实验室中常用______检验氧气。 （3）将盛有燃着硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶中，观察到硫燃烧得更旺，火焰呈现____色。 Ⅱ．化学小组用图1、图2所示实验进行燃烧的相关探究活动。 资料：白磷着火点为40 ℃，红磷着火点为260 ℃。 （4）图1为探究燃烧条件的实验。对比其中____（填标号）处的现象，可以得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论。b处红磷没有燃烧的原因是________。 （5）图2为探究红磷燃烧过程中氧气含量变化的实验。实验过程中氧气的体积分数逐渐____（填“变大”或“变小”）。时间t后氧气的体积分数基本不变，由此获得燃烧条件的新认识是可燃物燃烧需要_____。 （6）下列关于上述两个探究实验的表述，正确的是______（填标号）。 A. 水的作用是相同的 B. 燃烧时均产生大量白烟 C. 实验过程中对空气均无污染 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. b ②. 带火星的木条 （3）蓝紫 （4） ①. ac ②. 温度未达到红磷的着火点（或温度未达到可燃物的着火点） （5） ①. 变小 ②. 氧气达到一定浓度（或氧气浓度需达到一定值，合理即可） （6）B 【解析】 【小问1详解】 略； 该反应反应物为固体和液体，反应不需要加热，属于固液常温型反应，因此选择发生装置B。 【小问2详解】 C装置为多功能瓶，若用排水法收集氧气，瓶内应装满水，气体应从b端通入，水从a端排出； 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此实验室常用带火星的木条检验氧气。 【小问3详解】 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧更剧烈，火焰呈蓝紫色。 【小问4详解】 要探究可燃物燃烧需要与氧气接触，需控制其他变量一致，仅改变是否与氧气接触这一变量。图1中a处铜片上的白磷与氧气接触且温度达到着火点，能够燃烧；c处热水中的白磷温度达到着火点，但未与氧气接触，不能燃烧，二者对比可得出该结论，因此填a、c； b处红磷与氧气接触，但热水温度约为80℃，低于红磷260℃的着火点，温度未达到着火点，因此不能燃烧。 【小问5详解】 红磷燃烧会消耗密闭容器中的氧气，因此实验过程中氧气的体积分数逐渐变小； 由图像可知，氧气未被完全消耗，反应就停止了，说明可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度（或氧气浓度需达到一定值，合理即可）。 【小问6详解】 A、图1中水的作用是隔绝氧气、提供热量；图2中水主要是吸收反应生成的五氧化二磷，作用不完全相同，该选项错误； B、白磷和红磷燃烧都生成五氧化二磷固体小颗粒，都会产生大量白烟，该选项正确； C、图1中白磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气，该选项错误。 12. 化学在能源的制备储运及科技生产中均发挥着重要作用。 Ⅰ．氢能被称为“21世纪的终极能源”，未来将与传统能源长期共存、互补。当前我国氢能按下表规划迅速发展。 氢能类别 灰氢 蓝氢 绿氢 发展时间 2020～2023 2025～2035 2030～2050 制氢技术 煤炭气化 天然气重整 水分解 生成的直接排放至大气中 生产过程中运用碳捕集、利用与封存技术 利用太阳能、风能等再生能源发电 （1）氢能分为灰氢、蓝氢、绿氢，该分类标准与______（填标号）等因素相关。 A. 制氢的原料 B. 氢气的产量 C. 副产品对环境的影响 （2）蓝氢制取中，通过物理吸附法等方式捕获二氧化碳，再将其压缩后封存于地下。从微观角度分析，压缩过程中发生改变的是______。 （3）大连地区风能等可再生能源丰富，制取绿氢具有明显优势。电解水制氢的化学方程式为________，该过程中电能转化为______能。目前大连化物所已研发出直接电解海水制氢的技术，并进入工程示范阶段，该成果的意义是______（填标号）。 A．破解淡水资源制约 B．完全替代化石能源 C．深化海洋资源利用 Ⅱ．钛在航天、航海等领域中应用广泛，被称为“战略金属”。 （4）2026年我国首次完成太空金属3D打印，利用相关设备可打印航天器精密钛合金结构件。钛合金与钛相比，其硬度和强度更____（填“大”或“小”），航天器结构件使用钛合金除了上述优点，还具有的优势是________（写一条）。 （5）工业上利用钛白粉（主要成分是）制备海绵钛的工艺流程如图所示。 ①中Ti的化合价为____。 ②反应2的化学方程式为：，其中X的化学式为_____，该反应的类型是____反应。 ③对于上述工艺流程，反应3的意义是________。 【答案】（1）AC （2）分子间的间隔 （3） ①. ②. 化学 ③. AC （4） ①. 大 ②. 抗腐蚀性强##密度小##耐高温（合理即可） （5） ①. +4 ②. TiCl4 ③. 置换 ④. 节约成本、减少废弃物排放 【解析】 【小问1详解】 灰氢、蓝氢、绿氢的分类依据：灰氢以煤炭为原料，CO2直接排放；蓝氢以天然气为原料，CO2经捕集封存；绿氢以水为原料，利用可再生能源制氢，无碳排放。可见分类标准与制氢原料和副产品对环境的影响相关，与氢气产量无关。 【小问2详解】 压缩CO2的过程中，分子本身的大小、质量不变，只是分子间的间隔随压强增大而减小，因此微观上发生改变的是分子间的间隔。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为； 该过程消耗电能，将水分解为氢气和氧气，电能转化为氢气中储存的化学能； 直接电解海水制氢无需消耗淡水资源，可破解淡水资源制约，同时深化海洋资源利用，但无法完全替代化石能源。 【小问4详解】 合金的硬度和强度一般比组成它的纯金属更大，因此钛合金的硬度和强度比纯钛大； 钛合金还具有抗腐蚀性强、密度小、耐高温等优点，适合作为航天器结构材料。 【小问5详解】 ①在TiO2中，氧元素化合价为-2，设Ti的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得x=+4。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Mg、Cl、Ti的个数分别是2、4、1，反应前除X外Mg、Cl、Ti的个数分别是2、0、0，则X含有4个Cl、1个Ti，X的化学式为TiCl4； 该反应是单质（Mg）与化合物（TiCl4）反应生成新单质（Ti）和新化合物（MgCl2），属于置换反应； ③反应3电解生成Mg和Cl2，Mg可循环用于反应2，Cl2可循环用于反应1，实现资源的循环利用，节约成本、减少废弃物排放。 13. 阅读下面文章。 在化学世界里，存在着许多关系密切的“孪生兄弟”，甲烷和乙烯就是其中典型的一对。它们虽然都是由碳、氢元素组成的物质，却因结构上的差异，展现出不同的性质与用途。甲烷的化学性质比较稳定，易充分燃烧，是理想的清洁燃料。乙烯的化学性质比较活泼，易发生多种反应，燃烧时常伴有黑烟。乙烯在工业、农业和生活中均有重要作用。 我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，该体系可将水在太阳光和催化剂作用下分解，并联合制取。“串联催化体系”及反应器内反应过程如下图所示。 回答下列问题。 （1）甲烷和乙烯都属于____（填“单质”或“化合物”）。与它俩相似，我们学过的________也属于关系密切的“孪生兄弟”。 （2）与甲烷相比，乙烯燃烧更易产生黑烟。从分子构成的角度分析其原因是________。 （3）科学家将“串联催化体系”做成像树叶一般的扁平式结构，这样设计的目的是_____（填标号）。 A. 增大光照面积 B. 减少水的用量 C. 消耗更多的催化剂 （4）下图是反应器内反应Ⅰ变化过程的微观示意图，正确的顺序为_____（填标号），该过程中发生改变的微观粒子是_____（填具体粒子名称）。 （5）反应器内反应Ⅱ的化学方程式为________。 （6）若反应器内共生成12 kg H2用于制取，则反应Ⅰ中分解水的质量为____kg，反应Ⅱ结束时，反应器内损耗水的质量为____kg。 【答案】（1） ①. 化合物 ②. 金刚石和石墨（合理即可） （2）乙烯中碳元素的质量分数高于甲烷中碳元素的质量分数 （3）A （4） ①. bac ②. 水分子 （5） （6） ①. 108 ②. 36 【解析】 【小问1详解】 甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物； 碳的 “孪生兄弟” 如金刚石和石墨（同种元素组成的不同单质），或一氧化碳和二氧化碳（由同种元素组成的不同化合物）。 【小问2详解】 黑烟的本质是炭黑，含碳燃料燃烧产生黑烟是因为不完全燃烧。从分子构成看，乙烯（C2H4）中碳元素的质量分数（）高于甲烷（CH4）中碳元素的质量分数（），燃烧时更容易因氧气不足，碳元素无法完全转化为CO2，从而生成炭黑。 【小问3详解】 “串联催化体系” 做成扁平式树叶状结构，目的是增大光照面积，使更多的催化剂接触太阳光，提高反应效率，故选A。 【小问4详解】 反应Ⅰ是水分解生成氢气和氧气的过程，微观变化顺序为：水分子吸附在催化剂表面（b）→水分子分解为氢原子和氧原子（a）→氢原子结合成氢分子、氧原子结合成氧分子并脱离催化剂（c），故顺序为b→a→c； 该过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，再重新组合为氢分子和氧分子，因此发生改变的微观粒子是水分子。 【小问5详解】 反应Ⅱ是CO2和H2在催化剂2作用下生成C2H4和H2O，化学方程式为。 【小问6详解】 根据反应过程，反应Ⅰ的化学方程式为，设分解水的质量为x，则 x=108kg 设12kg H2参与反应Ⅱ时，反应Ⅱ生成H2O的质量为y，则 y=72kg 那么反应Ⅱ结束时，反应器内损耗水的质量为。 14. 蛋雕是在蛋壳上结合绘画与雕刻技法创作精美图案的传统民间视觉艺术，多地已将其列入非物质文化遗产。化学小组利用蛋壳完成下列项目学习。 资料1：蛋壳主要成分为碳酸钙。 资料2：石蜡含碳、氢元素：常温下为固体，难溶于水，熔化的温度范围47 ℃～65 ℃；不与常见的酸、碱等物质反应。 【项目一】用化学腐蚀法制作蛋雕作品 ［任务Ⅰ］制作蛋壳并裹蜡 用金属丝在生鸡蛋的一端戳一个小孔，将蛋清和蛋黄倒出，对蛋壳进行裹蜡处理。常用处理方法如下表所示。 涂抹法和浸润法对比表 处理时间／次 处理次数 石蜡膜均匀度 涂抹法 2 min～3 min 1 不均匀，会留下刷毛的印记 浸润法 40 s～1 min 3 较均匀，但靠近地面一端的石蜡膜比另一端厚 （1）根据表中信息可知浸润法比涂抹法好，理由是________。 ［任务Ⅱ］蜡上作画并雕刻 （2）用铅笔在蛋壳表面的石蜡上刻画图案，此操作说明石蜡具有_____的性质。 （3）除去刻痕上的石蜡膜，用胶头滴管吸取_____（填标号）滴在刻痕处，对蛋壳进行腐蚀处理。 A. 盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钠溶液 （4）为了快速得到下图所示的镂空效果，腐蚀过程中应该滴加________且________的上述试剂。 ［任务Ⅲ］除去蛋雕作品上剩余的蜡膜 方法1：用坩埚钳夹取蛋雕作品在酒精灯火焰上加热。 方法2：将水加热到80 ℃左右，放入蛋雕作品。 （5）小组同学用方法1除去蛋雕作品表面的蜡膜，发现蛋壳表面变黑，产生此现象的可能原因是________（写一条）。 （6）用方法2除去蜡膜，产生的废液需要处理后再排放。除去废液中石蜡的操作依次为________、________。 【项目二】测定蛋壳中碳酸钙的含量 （7）小组同学认为可用下图装置测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，主要操作如下，正确的排序是________（填标号，可重复使用）。 ①从a端通入足量的空气 ②称取一定质量洁净干燥的蛋壳 ③称量整套装置及试剂的总质量 ④将分液漏斗中的液体全部加入锥形瓶中 （8）小组同学发现，该方法测得的碳酸钙质量分数偏大，可能原因是________（写一条）。 【答案】（1） 浸润法形成的石蜡膜更均匀，不会留下刷毛印记 （2） 硬度小（或质软） （3）A （4） ①. 浓度较大 ②. 温度较高 （5） 石蜡不完全燃烧生成炭黑，附着在蛋壳表面 （6） ①. 冷却 ②. 过滤 （7） ②③④①③ （8） 盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体（或反应过程中水蒸气逸出，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 对比表格中两种方法的效果，浸润法的石蜡膜均匀度优于涂抹法，无刷毛印记的缺陷。 【小问2详解】 铅笔可直接在石蜡表面刻画留下痕迹，说明石蜡硬度较小。 【小问3详解】 蛋壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙可与盐酸反应被腐蚀，与氢氧化钠、氯化钠均不与碳酸钙发生反应，故选A。 【小问4详解】 反应物浓度越大、温度越高，碳酸钙和稀盐酸的反应速率越快，可加快碳酸钙的腐蚀速度，快速得到镂空效果。 【小问5详解】 石蜡含碳元素，在酒精灯上加热时发生不完全燃烧，产生的炭黑会使蛋壳表面变黑。 【小问6详解】 80℃时石蜡为液态，降低温度冷却后石蜡凝固为固体，且石蜡难溶于水，通过过滤即可将石蜡从废液中分离。 【小问7详解】 本实验通过反应前后装置的总质量差，得到生成CO2的质量，进而计算碳酸钙的质量分数。正确步骤为称取蛋壳→称量整套装置初始总质量→加入酸进行反应→通入足量空气将生成的CO2全部排出装置→再次称量装置总质量，因此排序为②③④①③。 【小问8详解】 测得碳酸钙质量分数偏大，说明测得的CO2质量偏大，盐酸挥发的氯化氢、反应带出的水蒸气随气体排出装置，都会让装置总质量的减少量偏大，最终导致计算出的碳酸钙质量分数偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年大连市初中学业水平考试模拟考试（一） 化学试卷 （本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分 选择题 本部分共包括10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列中国传统技艺中，发生化学变化的是 A. 手工剪纸 B. 纺纱织布 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 2. 合理膳食是健康生活的保障。下列食物中富含蛋白质的是 A. 清蒸鲈鱼 B. 凉拌黄瓜 C. 红烧茄子 D. 香煎土豆 3. 下列属于复合肥料的是 A. KCl B. KNO3 C. NH4NO3 D. Ca(H2PO4)2 4. 化学用语是国际通用语言。下列化学用语表示正确的是 A. 锌元素：Zn B. 钠离子： C. 硫酸铝： D. 2个氮原子： 5. 实验是科学探究的重要手段。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 滴加溶液 C. 取固体粉末 D. 点燃酒精灯 6. 二氧化碳在生产和生活中具有广泛的用途，下列有关二氧化碳的说法正确的是 A. 有毒，不能供给呼吸 B. 可用于冶金工业 C. 过度排放会加剧温室效应 D. 能使酚酞溶液变红 7. 硅是重要的半导体材料。下图是硅的原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅原子不显电性 C. 硅原子核外有4个电子 D. 硅的相对原子质量为14 8. 皮肤被蚊子叮咬后会出现红肿痛痒，主要是因为蚊子向皮肤中注入“蚁酸”（一种酸）。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹 A. 白醋（pH：2～3） B. 橘子汁（pH：3～4） C. 食盐水（pH：7） D. 肥皂水（pH：9～10） 9. 某小组设计下列实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序，正确的实验组合是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 10. 某果蔬清洁剂主要成分为和，将其配制成溶液清洗果蔬效果较佳。三种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度由大至小的顺序是： B. 时，饱和溶液溶质的质量分数为 C. 温度越高，三种物质均溶解得越多，清洗效果也越好 D. 使用中，发现有未溶的果蔬清洁剂，可加水使其继续溶解 第二部分 非选择题 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．实验室常用下列装置制取氧气并进行性质实验。 （1）用过氧化氢制取氧气的化学方程式为________，选择的发生装置是____（填标号）。 （2）用C装置收集氧气时，气体应从____（填“a”或“b”）端通入。实验室中常用______检验氧气。 （3）将盛有燃着硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶中，观察到硫燃烧得更旺，火焰呈现____色。 Ⅱ．化学小组用图1、图2所示实验进行燃烧的相关探究活动。 资料：白磷着火点为40 ℃，红磷着火点为260 ℃。 （4）图1为探究燃烧条件的实验。对比其中____（填标号）处的现象，可以得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论。b处红磷没有燃烧的原因是________。 （5）图2为探究红磷燃烧过程中氧气含量变化的实验。实验过程中氧气的体积分数逐渐____（填“变大”或“变小”）。时间t后氧气的体积分数基本不变，由此获得燃烧条件的新认识是可燃物燃烧需要_____。 （6）下列关于上述两个探究实验的表述，正确的是______（填标号）。 A. 水的作用是相同的 B. 燃烧时均产生大量白烟 C. 实验过程中对空气均无污染 12. 化学在能源的制备储运及科技生产中均发挥着重要作用。 Ⅰ．氢能被称为“21世纪的终极能源”，未来将与传统能源长期共存、互补。当前我国氢能按下表规划迅速发展。 氢能类别 灰氢 蓝氢 绿氢 发展时间 2020～2023 2025～2035 2030～2050 制氢技术 煤炭气化 天然气重整 水分解 生成的直接排放至大气中 生产过程中运用碳捕集、利用与封存技术 利用太阳能、风能等再生能源发电 （1）氢能分为灰氢、蓝氢、绿氢，该分类标准与______（填标号）等因素相关。 A. 制氢的原料 B. 氢气的产量 C. 副产品对环境的影响 （2）蓝氢制取中，通过物理吸附法等方式捕获二氧化碳，再将其压缩后封存于地下。从微观角度分析，压缩过程中发生改变的是______。 （3）大连地区风能等可再生能源丰富，制取绿氢具有明显优势。电解水制氢的化学方程式为________，该过程中电能转化为______能。目前大连化物所已研发出直接电解海水制氢的技术，并进入工程示范阶段，该成果的意义是______（填标号）。 A．破解淡水资源制约 B．完全替代化石能源 C．深化海洋资源利用 Ⅱ．钛在航天、航海等领域中应用广泛，被称为“战略金属”。 （4）2026年我国首次完成太空金属3D打印，利用相关设备可打印航天器精密钛合金结构件。钛合金与钛相比，其硬度和强度更____（填“大”或“小”），航天器结构件使用钛合金除了上述优点，还具有的优势是________（写一条）。 （5）工业上利用钛白粉（主要成分是）制备海绵钛的工艺流程如图所示。 ①中Ti的化合价为____。 ②反应2的化学方程式为：，其中X的化学式为_____，该反应的类型是____反应。 ③对于上述工艺流程，反应3的意义是________。 13. 阅读下面文章。 在化学世界里，存在着许多关系密切的“孪生兄弟”，甲烷和乙烯就是其中典型的一对。它们虽然都是由碳、氢元素组成的物质，却因结构上的差异，展现出不同的性质与用途。甲烷的化学性质比较稳定，易充分燃烧，是理想的清洁燃料。乙烯的化学性质比较活泼，易发生多种反应，燃烧时常伴有黑烟。乙烯在工业、农业和生活中均有重要作用。 我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，该体系可将水在太阳光和催化剂作用下分解，并联合制取。“串联催化体系”及反应器内反应过程如下图所示。 回答下列问题。 （1）甲烷和乙烯都属于____（填“单质”或“化合物”）。与它俩相似，我们学过的________也属于关系密切的“孪生兄弟”。 （2）与甲烷相比，乙烯燃烧更易产生黑烟。从分子构成的角度分析其原因是________。 （3）科学家将“串联催化体系”做成像树叶一般的扁平式结构，这样设计的目的是_____（填标号）。 A. 增大光照面积 B. 减少水的用量 C. 消耗更多的催化剂 （4）下图是反应器内反应Ⅰ变化过程的微观示意图，正确的顺序为_____（填标号），该过程中发生改变的微观粒子是_____（填具体粒子名称）。 （5）反应器内反应Ⅱ的化学方程式为________。 （6）若反应器内共生成12 kg H2用于制取，则反应Ⅰ中分解水的质量为____kg，反应Ⅱ结束时，反应器内损耗水的质量为____kg。 14. 蛋雕是在蛋壳上结合绘画与雕刻技法创作精美图案的传统民间视觉艺术，多地已将其列入非物质文化遗产。化学小组利用蛋壳完成下列项目学习。 资料1：蛋壳主要成分为碳酸钙。 资料2：石蜡含碳、氢元素：常温下为固体，难溶于水，熔化的温度范围47 ℃～65 ℃；不与常见的酸、碱等物质反应。 【项目一】用化学腐蚀法制作蛋雕作品 ［任务Ⅰ］制作蛋壳并裹蜡 用金属丝在生鸡蛋的一端戳一个小孔，将蛋清和蛋黄倒出，对蛋壳进行裹蜡处理。常用处理方法如下表所示。 涂抹法和浸润法对比表 处理时间／次 处理次数 石蜡膜均匀度 涂抹法 2 min～3 min 1 不均匀，会留下刷毛的印记 浸润法 40 s～1 min 3 较均匀，但靠近地面一端的石蜡膜比另一端厚 （1）根据表中信息可知浸润法比涂抹法好，理由是________。 ［任务Ⅱ］蜡上作画并雕刻 （2）用铅笔在蛋壳表面的石蜡上刻画图案，此操作说明石蜡具有_____的性质。 （3）除去刻痕上的石蜡膜，用胶头滴管吸取_____（填标号）滴在刻痕处，对蛋壳进行腐蚀处理。 A. 盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钠溶液 （4）为了快速得到下图所示的镂空效果，腐蚀过程中应该滴加________且________的上述试剂。 ［任务Ⅲ］除去蛋雕作品上剩余的蜡膜 方法1：用坩埚钳夹取蛋雕作品在酒精灯火焰上加热。 方法2：将水加热到80 ℃左右，放入蛋雕作品。 （5）小组同学用方法1除去蛋雕作品表面的蜡膜，发现蛋壳表面变黑，产生此现象的可能原因是________（写一条）。 （6）用方法2除去蜡膜，产生的废液需要处理后再排放。除去废液中石蜡的操作依次为________、________。 【项目二】测定蛋壳中碳酸钙的含量 （7）小组同学认为可用下图装置测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，主要操作如下，正确的排序是________（填标号，可重复使用）。 ①从a端通入足量的空气 ②称取一定质量洁净干燥的蛋壳 ③称量整套装置及试剂的总质量 ④将分液漏斗中的液体全部加入锥形瓶中 （8）小组同学发现，该方法测得的碳酸钙质量分数偏大，可能原因是________（写一条）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $