精品解析：江西乐平市2025-2026学年九年级下学期期中考试化学 试卷

江西省景德镇市乐平市2025-2026学年九年级下学期期中考试 化学试卷 说明：1.本卷有五大题，共20小题，全卷满分70分，考试时间为65分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，C1-35.5，Ag-108，Mg-24，Fe-56 一、单项选择题(本大题包括10小题，每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。1-5小题每小题1分，6-10小题每小题2分，共15分) 1. 在2025年春节联欢晚会上，机器人的舞蹈表演引发全球关注，展现了中国机器人技术的飞速发展。下列有关机器人生产过程的相关描述中，主要涉及化学变化的是 A. 机器人外形图纸设计 B. 机器人外壳金属材料的冶炼 C. 机器人操作系统的开发 D. 机器人的功能和性能测试 【答案】B 【解析】 【详解】A、机器人外形图纸设计，只是通过绘图工具对机器人外形进行规划设计，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、机器人外壳金属材料的冶炼，是将金属矿石通过一系列化学反应，如氧化还原反应等，将其中的金属元素提炼出来，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确； C、机器人操作系统的开发，是通过编写程序代码等方式实现系统功能，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； D、机器人的功能和性能测试，是对已制造好的机器人进行性能检测，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选B。 2. 南昌市2024年春季开学安全周活动第一天课程内容为“以消防安全教育为主”。下列有关防火、灭火的说法或做法正确的是 A. 电器着火用水扑灭 B. 燃气泄漏，应立即打电话报警 C. 高楼起火，乘电梯逃生 D. 图书室着火，用二氧化碳灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A、水通电能分解生成氢气和氧气，氢气能燃烧，氧气能助燃，所以电器着火不能用水扑灭，故该选项做法错误； B、燃气泄漏，应立即关闭阀门，打开门窗通风，而不是打电话报警，故该选项说法错误； C、高楼起火，应立即走安全通道撤离，不能乘坐电梯，以防被困在电梯，故该选项说法错误； D、液态二氧化碳灭火后会变成气体扩散到空气中，不会残留任何物质，不会损坏图书，所以图书室着火，用二氧化碳灭火，故该选项做法正确； 故选择D。 3. 弘扬科学家精神。走科技强国之路。下列科学家与科研成果对应正确的是 A. 闵恩泽被称为“中国稀土之父” B. 张青莲测定铟、铱等相对原子质量 C. 侯德榜参与元素周期表编制 D. 徐光宪研发石油化工生产的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、闵恩泽是石油化工催化剂专家，而‘中国稀土之父’是徐光宪，错误； B、张青莲教授曾精确测定铟、铱等元素的相对原子质量，正确； C、侯德榜发明侯氏制碱法，未参与元素周期表编制，错误； D、徐光宪是稀土分离专家，闵恩泽是石油化工催化剂专家，错误。 故选B。 4. 俗话说：“冬吃萝卜夏吃姜，不用医生开药方。”生姜的辛辣味来源于生姜中的姜辣素(化学式为C17H26O4)。下列关于姜辣素的说法正确的是 A. 一个姜辣素分子中含有2个氧分子 B. 姜辣素中有 47个原子 C. 姜辣素分子由碳、氢、氮、氧四种元素构成 D. 姜辣素属于有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，一个姜辣素分子中含有4个氧原子，不含氧分子，错误； B、姜辣素由姜辣素分子构成，1个姜辣素分子中含有17个碳原子、26个氢原子、4个氧原子共47个原子，未指明“1个分子”，错误； C、姜辣素由碳、氢、氧三种元素组成（不含氮元素），姜辣素分子由碳、氢、氧三种原子构成，分子是微观概念，元素是宏观概念，两者不能混为一谈，错误； D、姜辣素是含碳元素的化合物，属于有机物，正确。 5. 小组同学用如图装置探究可燃物燃烧的条件，向上提拉燃烧匙，直至a、b露出水面c仍在水面下后停止，观察到a处燃烧，b、c处不燃烧(已知白磷的着火点为40℃、红磷的着火点为260℃)，下列说法不正确的是 A. 广口瓶内水的温度高于40℃ B. 对比a、b处的现象，说明燃烧需要可燃物 C. 对比a、c处的现象，说明燃烧需要与氧气接触 D. 一段时间后打开弹簧夹，广口瓶内液面升高 【答案】B 【解析】 【详解】A、a处白磷能够燃烧，说明温度达到了白磷的着火点40℃，因此广口瓶内水的温度高于40℃，选项正确； B、a处白磷、b处红磷均为可燃物，且都与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，白磷燃烧，没有达到红磷的着火点，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该对比实验不能得出“燃烧需要可燃物”的结论，选项错误； C、a、c均为白磷，温度相同，a与氧气接触发生燃烧，c在水下不与氧气接触不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，选项正确； D、白磷燃烧消耗广口瓶内的氧气，待完全反应后冷却至室温，由于消耗了氧气，瓶内压强小于外界大气压，打开弹簧夹后烧杯中的水进入广口瓶，广口瓶内液面升高，选项正确。 6. 下列各组物质的名称、俗名和化学式表示同一物质的是 A. 氢氧化钠、纯碱、NaOH B. 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3 C. 氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 D. 氧化钙、熟石灰、CaO 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故选项错误； B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，苏打是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故选项错误； C、氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，故选项正确； D、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，故选项错误； 故选：C。 7. 钕铁硼磁铁作为稀土永磁材料的一种，因其优异的磁性而被称为“磁王”。钕、铁两种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 铁原子的相对原子质量为55.84 B. 铁原子的中子数为26 C. 铁和钕最本质的区别是质子数不同 D. 等质量的铁和钕相比较，铁所含原子数目更多 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铁原子的相对原子质量为55.84，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则铁原子的中子数约为56-26=30，该选项说法不正确； C、决定元素种类的为质子数或核电荷数，则铁和钕最本质的区别是质子数不同，该选项说法正确； D、相对原子质量不是原子的实际质量，但能体现原子的质量大小关系，由于相对原子质量：钕>铁，则实际原子质量：钕>铁，则等质量的铁和钕相比较，铁所含原子数目更多，该选项说法正确。 故选B。 8. 某研究团队研制的催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应物和生成物共涉及三种氧化物 B. 该反应前后分子、原子的数目均不变 C. 该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为2:1 D. 该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11:7 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，甲为CO2，乙为H2O，丙为C2H4，丁为O2，化学方程式为； 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，反应中的二氧化碳和水是氧元素与另一种其它元素组成的化合物，属于氧化物，即反应中涉及两种氧化物，故A错误； B、由化学方程式可知，反应前后分子数目都是4，没有改变；根据质量守恒定律，反应前后原子数目也不变，故B正确； C、由化学方程式可知，该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为2：2=1：1，故C错误； D、该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为，故D错误。 故选B。 9. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A. 酸的溶液可以使紫色石蕊溶液变红，则可以使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 B. 碳酸盐与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐 C. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 D. 氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，则氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、紫色石蕊溶液的变色规律为遇酸性溶液变红，因此能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，推理合理。 B、活泼金属与酸反应也会产生氢气等气体，因此与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，推理错误。 C、只含有一种元素的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，仅含氧元素但不属于单质，推理错误。 D、氢氧化钠碱性过强且具有强腐蚀性，会破坏土壤结构、伤害作物，不能用于改良酸性土壤，推理错误。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 硝酸铵溶于水时溶液温度的变化 B. 加水稀释浓盐酸 C. 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 D. 将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度应先低于室温，随后逐渐恢复至室温，与图示不符，错误。 B. 浓盐酸为酸性溶液，pH<7，加水稀释后酸性减弱，pH会无限接近7但始终小于7，不会大于7，与图示不符，错误。 C. 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加碳酸钠时，碳酸钠先与稀盐酸反应，此时无沉淀生成；待稀盐酸完全反应后，碳酸钠才和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙完全反应后沉淀质量不再变化，与图示相符，正确。 D. 铁、镁足量分别与等质量、等质量分数的稀盐酸完全反应，生成氢气的质量由HCl的质量决定，因此最终两者生成氢气质量相等，与图示不符，错误。 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. 下列各组物质能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是____ A．稀盐酸、Zn、Cu、Ag B． Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液 C． Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2、Ag D．______ 【答案】 ①. B ②. Zn、Cu(NO3)2溶液、Ag 【解析】 【分析】金属活动性顺序为，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；氢前金属能和稀酸反应生成氢气，氢后金属不能。 【详解】A、能和稀盐酸反应产生气泡，、都不能和稀盐酸反应，只能证明活动性强于、，无法比较和的活动性，不符合要求。 B、放入溶液无明显现象，说明；放入溶液，表面析出银白色固体、溶液变蓝，说明，可直接得出，符合要求。 C、放入、溶液都无明显现象，只能证明活动性弱于、，无法比较和的活动性，不符合要求。 D、能置换中的、不能置换，也可验证三种金属活动性顺序，故药品选择Zn、Cu(NO3)2溶液、Ag。 12. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．t2℃时，甲、乙两物质溶液中溶质的质量分数相等 B．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙 C．t2℃时，将甲、丙的饱和溶液降温到t1℃都有晶体析出 D．t2℃时，将20g丙加入50g水中充分溶解后所得溶液质量是___________g 【答案】 ①. B ②. 65 【解析】 【详解】A、由饱和溶液的溶质质量分数=×100%可知，t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，只有t2​℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数才相等，选项未说明溶液饱和，错误； B、t1​℃时溶解度乙>甲，溶解度越小，溶解等质量固体需要的水越多，因此t1℃时，等质量甲、乙配制饱和溶液时，所需水的质量：甲＞乙，正确； C、丙的溶解度随温度降低而增大，丙的饱和溶液降温后溶解度增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，错误； D、t2​℃时丙溶解度为30g，即在t2℃时，100g水最多溶解30g丙，因此在此温度下，50g水最多只能溶解15g丙，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量=50g+15g=65g。 13. 下列实验方案正确的是_____ 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 加适量的铝粉，过滤 B 检验某NaOH固体的变质程度 取样，加水溶解，加入足量的氢氧化钙 溶液后再加酚酞溶液 C 除去CO2中少量的CO气体 将气体通过足量灼热的氧化铜 D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 ______ 【答案】 ①. C ②. 取样，加入适量的氯化钙溶液，过滤；或取样，加入适量稀盐酸等 【解析】 【详解】A、铝的金属活动性强于铁、铜，加入铝粉后会同时和、反应，还会引入新杂质硫酸铝，不符合除杂要求。 B、鉴别氢氧化钠溶液变质的程度，加入氢氧化钙溶液会和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再滴加酚酞试液会变红，无法确定氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质。 C、和灼热加热反应生成和，既除去杂质，又不引入新杂质、不消耗原物质，方案合理。 D、加入适量稀盐酸时，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，无新杂质；或加适量氯化钙，反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤即可除杂，均符合要求。 三、填空与说明题(包括4小题，共23分) 14. 江西风景秀美，有“山、湖、阁、台”等著名旅游景点。 （1）山——庐山。四月的庐山处处“鸟语花香”，瀑布也非常壮观。能闻到花香的原因是_____（从微观的角度解释），构成瀑布的微观粒子主要是_____（选填“分子”“原子”或“离子”）。 （2）湖——鄱阳湖。鄱阳湖水质清澈，湖水通过沉降、过滤、吸附和_____（该操作可以杀菌消毒且可以降低水的硬度）后可以直接饮用。鄱阳湖鱼类资源丰富，鱼肉中富含蛋白质和钙、磷、铁等，其中属于人体必需微量元素的是_____。 （3）阁——滕王阁。滕王阁是江西省标志性建筑，滕王阁内收藏的用墨书写或绘制的古字画经久不褪色，原因是_____。 （4）台——乐平古戏台。戏服的制作材料有丝绸、麻布、金银线和棉花等，其中棉花属于_____（选填“天然材料”或“合成材料”）。 【答案】（1） ①. 分子在不断的运动 ②. 分子 （2） ①. 煮沸 ②. 铁元素##Fe （3）碳在常温下化学性质稳定 （4）天然材料 【解析】 【小问1详解】 花香分子不断运动，扩散到空气中被人闻到，故填写：分子在不断的运动； 瀑布是水，水的构成粒子是水分子，故填写：分子。 【小问2详解】 通常水的净化步骤中，沉降、过滤、吸附之后是消毒，常用的是蒸馏或煮沸来降低硬度，生活中常用煮沸的方式杀菌消毒且可以降低水的硬度，故填写：煮沸； 鱼肉中富含蛋白质和钙、磷、铁等，其中属于人体必需微量元素的是铁元素，元素符号为Fe，故填写：铁元素或Fe。 【小问3详解】 墨的主要成分是碳单质，碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此字画不易褪色，故填写：碳在常温下化学性质稳定。 【小问4详解】 棉花是植物纤维，直接来源于自然界，属于天然材料，故填写：天然材料。 15. 中国新能源汽车引领全世界。问界M9、小米SU7等一经上市，就受到广大市民的追捧。 （1）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现“碳中和”有着重要的意义，中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是______。 （2）电动汽车中电池的原理之一为高铁酸钾(K2FeO4)和锌反应，同时释放出电能，对应的化学方程式为2K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+X+ZnO，则X的化学式为______。 （3）新能源汽车在充电过程中的能量转化关系为______。 （4）汽车的钢铁车架都喷了保护漆，喷漆可以防止铁与空气中的______接触。 （5）在问界M9的汽车上，有些零部件还会使用被喻为“太空金属”的钛(Ti)合金，其密度只有钢材的60%。已知金属活动性Ti＜Mg，在稀有气体的保护下，高温熔融状态的Mg和TiCl4发生置换反应，请写出化学反应方程式______。 【答案】（1）氢气燃烧只生成水，无污染 （2）Fe2O3 （3）电能转化为化学能 （4）水和氧气 （5）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti 【解析】 【小问1详解】 中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是氢气燃烧只生成水，无污染。 【小问2详解】 反应前有4K、2Fe、8O、3Zn，反应后（X除外）有4K、5O、3Zn，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为Fe2O3。 【小问3详解】 新能源汽车在充电过程中的能量转化关系为电能转化为化学能。 【小问4详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，汽车的钢铁车架都喷了保护漆，喷漆可以防止铁与空气中的水和氧气接触。 【小问5详解】 在稀有气体的保护下，高温熔融状态的Mg和TiCl4发生置换反应，根据质量守恒定律，反应的化学反应方程式为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。 16. 化学实验也要“数字化”，化学兴趣小组利用传感器进行如下实验： 【实验一】 （1）图a是教材中“红磷测定空气中氧气含量”的实验装置。该实验的原理是红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，气体减少，瓶内___________减小，烧杯中的水倒吸入集气瓶中，并用氧气传感器获得的数据，绘制出打开弹簧夹前的氧气体积分数变化曲线趋势如图b，结合图a、b可以得出：密闭装置内，气体含量越少，气体压强越小。 【实验二】 （2）图c中向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，观察到气球___________，一段时间后恢复原状，并用温度传感器测量反应中相关的变化趋势如图d，小明认为该实验说明氢氧化钠和盐酸反应放热，有同学提出质疑，你认为他的质疑理由是___________。 【实验三】 图e在检查装置气密性时，先关闭弹簧夹，往下推注射器，松手后观察到注射器活塞慢慢弹回，并用压强传感器测量实验过程中相关的变化情况如图f。 【模型构建】 （3）以密闭体系内气体压强变化为例，图中“★”表示的是___________。 【模型应用】 （4）下列实验都利用了气体压强变化，其中影响气体压强变化的因素相同的是___________(填字母，双选)。 A. 检查装置气密性 B. 向水中加氧化钙固体 C. 二氧化碳的溶解性实验 【答案】（1）压强 （2） ①. 鼓起 ②. 氢氧化钠固体溶于水也放出大量的热 （3）温度 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，瓶内气体总量减少，冷却至室温后瓶内压强小于外界大气压，因此水被倒吸入集气瓶。 【小问2详解】 反应放热使瓶内气体受热膨胀，压强变大，气球鼓起；由于氢氧化钠固体本身溶解于水的过程也会放热，因此无法单独证明是中和反应放热。 【小问3详解】 密闭体系内气体压强的影响因素包括气体含量、体系温度、体系体积三个，因此★代表温度。 【小问4详解】 A、检查装置气密性是利用温度升高使气体压强增大； B、氧化钙与水反应放热，也是通过温度升高使气体压强增大，二者影响因素相同； C、二氧化碳溶于水导致气体含量减少，压强减小，影响因素和前两者不同。 17. 某化工厂以废弃的镍催化剂（主要含金属Ni、Al、Fe及Fe的氧化物，还有少量其他不溶性物质）为原料制备电镀材料硫酸镍晶体，其工艺流程如下图所示： 回答下列问题： （1）为使NaOH溶液与废镍催化剂充分反应，常采用的方法是_______。 （2）向滤渣①中加入稀硫酸的目的是_______。 （3）向溶液中加入适量稀硫酸，可得到氢氧化铝沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式是_______。 （4）操作4是从溶液中获取硫酸镍晶体，采用的方法是蒸发结晶而非降温结晶，说明硫酸镍的溶解度受温度变化的影响_______。在实际生产中，常将分离出硫酸镍晶体后的母液收集，循环使用，其意义是_______。 【答案】（1）搅拌（或将废镍催化剂粉碎，合理即可） （2）溶解Ni、Fe及Fe的氧化物（或将Ni、Fe及Fe的氧化物与其他杂质分离） （3） （4） ①. 较小（或不大） ②. 提高镍的回收率 【解析】 【小问1详解】 为使NaOH溶液与废镍催化剂充分反应，常采用的方法是搅拌、或将废镍催化剂粉碎，增大与反应物的接触面积从而提高反应速度，或者加热，提高反应温度从而提高反应速度； 【小问2详解】 从流程图中可以看出：经“操作2”后分离出滤渣②和Ni、Fe的化合物溶液，由此得出加入稀硫酸的目的是溶解Ni、Fe及其氧化物，将Ni和Fe及其氧化物与其他杂质分离； 【小问3详解】 向溶液中加入适量稀硫酸，可得到氢氧化铝沉淀和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据氢原子数目守恒，该反应还应该有还有氢元素的物质参与，则反应物应该有水，该反应的化学方程式是； 【小问4详解】 采用蒸发结晶而非降温结晶，说明硫酸镍的溶解度受温度变化的影响较小； 在实际生产中，常将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是提高镍的回收率。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 下图是实验室常见的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。 （1）仪器b的名称是___________。 （2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为___________，试管口塞一团棉花的目的是___________。 （3）装置B、C都可用来制取CO2气体，装置C相对于装置B在操作上的优势是___________。 （4）若用E装置收集CO2气体应从___________(填“c”或“d”)端通入；如果用装置F收集CO2并测量生成的气体的体积，若水面上不放一层植物油，会使测定结果___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 （3）可以控制反应的发生和停止 （4） ①. c ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气； 略； 【小问3详解】 与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 若用E装置收集CO2气体，二氧化碳的密度比空气大，气体应从c端通入； 若水面上不放一层植物油，二氧化碳能溶于水且与水反应，会导致测得收集二氧化碳的体积偏小。 19. 碳酸钠是苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸钠的性质，将一定质量的碳酸钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式______，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验： 【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末，稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。 【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分 猜想一：______   猜想二：硫酸钠、碳酸钠     猜想三：硫酸钠、硫酸 【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①②③。 实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 ① ______ 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH② ______ 7 ③ ______ 实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 【得出结论】猜想三正确。 【评价反思】（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是：______； （2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由______。 【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请你写出你的实验方案______。 【答案】 ①. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑  ②. 硫酸钠 ③. 无现象 ④. < ⑤. 有气泡产生，锌片不断溶解 ⑥. 方案C中pH试纸浸入溶液中 ⑦. 溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中一定是否有硫酸存在 ⑧.  取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。 【解析】 【分析】本题考查了反应后溶液中溶质成分，酸和盐的性质，溶液酸碱度的测定。反应后溶液中溶质的成分中一定含有反应生成的可溶物，可能存在过量的可溶性反应物。 【详解】（1）碳酸钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑； 猜想与假设：反应后溶液中溶质的成分中一定含有反应生成硫酸钠，还有可能过量的硫酸或碳酸钠，所以猜想一是硫酸钠； 实验探究：猜想二不正确，说明无碳酸钠，加入硫酸不会产生气体；猜想三正确，说明含有硫酸，测得的pH<7，加入锌片则稀硫酸与锌反应产生氢气，所以现象是：有气泡产生，锌片不断溶解； 评价反思：(1)根据图示可以看出，C实验中将pH试纸直接浸入待测液，会污染试剂，操作错误； (2) 溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中一定是否有硫酸存在； 总结提高：要设计不同的方案确认猜想三是正确的，可以利用酸与金属氧化物的反应，取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. “种子不好，丰收难保。”农业上常用15%～20%的氯化钠溶液选出优质的水稻种子。兴趣小组的同学为了探究某氯化钠溶液是否符合选种要求，进行了下图所示实验： （1）当加入硝酸银溶液的质量分别为50g和100g时，烧杯中阳离子的种类___________(选填 “相同”或“不同”)。 （2）请你通过计算判断该氯化钠溶液是否符合选种要求___________。(写出计算过程) （3）过滤后，烧杯中滤液的质量为___________。 （4）请你与兴趣小组的同学一起分析，实验室用氯化钠固体和水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作可能导致溶质质量分数偏小的是___________。(双选) A. 称取潮湿的氯化钠 B. 称量时，所用砝码表面已生锈 C. 量取水时仰视读数 D. 配制好的溶液装瓶时，少量液体洒落在外面 【答案】（1）相同 （2）解：设氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为x。 x=13%＜15% 答：该氯化钠溶液不符合选种要求。 （3）161.3g （4）AC 【解析】 【小问1详解】 氯化钠和硝酸银发生的反应是，加入50g硝酸银溶液时，氯化钠有剩余，溶质为NaCl、NaNO3；加入100g硝酸银溶液时，恰好完全反应，溶质为NaNO3，烧杯中阳离子均为Na+，相同。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，过滤后，烧杯中滤液的质量为。 【小问4详解】 A、称取潮湿的氯化钠，氯化钠中含有水分，导致实际溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。 B、砝码生锈，砝码质量偏大，称取的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大。 C、量取水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小。 D、配制好的溶液装瓶时少量洒落，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省景德镇市乐平市2025-2026学年九年级下学期期中考试 化学试卷 说明：1.本卷有五大题，共20小题，全卷满分70分，考试时间为65分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，C1-35.5，Ag-108，Mg-24，Fe-56 一、单项选择题(本大题包括10小题，每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。1-5小题每小题1分，6-10小题每小题2分，共15分) 1. 在2025年春节联欢晚会上，机器人的舞蹈表演引发全球关注，展现了中国机器人技术的飞速发展。下列有关机器人生产过程的相关描述中，主要涉及化学变化的是 A. 机器人外形图纸设计 B. 机器人外壳金属材料的冶炼 C. 机器人操作系统的开发 D. 机器人的功能和性能测试 2. 南昌市2024年春季开学安全周活动第一天课程内容为“以消防安全教育为主”。下列有关防火、灭火的说法或做法正确的是 A. 电器着火用水扑灭 B. 燃气泄漏，应立即打电话报警 C. 高楼起火，乘电梯逃生 D. 图书室着火，用二氧化碳灭火器灭火 3. 弘扬科学家精神。走科技强国之路。下列科学家与科研成果对应正确的是 A. 闵恩泽被称为“中国稀土之父” B. 张青莲测定铟、铱等相对原子质量 C. 侯德榜参与元素周期表编制 D. 徐光宪研发石油化工生产的催化剂 4. 俗话说：“冬吃萝卜夏吃姜，不用医生开药方。”生姜的辛辣味来源于生姜中的姜辣素(化学式为C17H26O4)。下列关于姜辣素的说法正确的是 A. 一个姜辣素分子中含有2个氧分子 B. 姜辣素中有 47个原子 C. 姜辣素分子由碳、氢、氮、氧四种元素构成 D. 姜辣素属于有机物 5. 小组同学用如图装置探究可燃物燃烧的条件，向上提拉燃烧匙，直至a、b露出水面c仍在水面下后停止，观察到a处燃烧，b、c处不燃烧(已知白磷的着火点为40℃、红磷的着火点为260℃)，下列说法不正确的是 A. 广口瓶内水的温度高于40℃ B. 对比a、b处的现象，说明燃烧需要可燃物 C. 对比a、c处的现象，说明燃烧需要与氧气接触 D. 一段时间后打开弹簧夹，广口瓶内液面升高 6. 下列各组物质的名称、俗名和化学式表示同一物质的是 A. 氢氧化钠、纯碱、NaOH B. 碳酸氢钠、苏打、NaHCO3 C. 氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 D. 氧化钙、熟石灰、CaO 7. 钕铁硼磁铁作为稀土永磁材料的一种，因其优异的磁性而被称为“磁王”。钕、铁两种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 铁原子的相对原子质量为55.84 B. 铁原子的中子数为26 C. 铁和钕最本质的区别是质子数不同 D. 等质量的铁和钕相比较，铁所含原子数目更多 8. 某研究团队研制的催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应物和生成物共涉及三种氧化物 B. 该反应前后分子、原子的数目均不变 C. 该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为2:1 D. 该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11:7 9. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A. 酸的溶液可以使紫色石蕊溶液变红，则可以使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 B. 碳酸盐与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐 C. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 D. 氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，则氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 硝酸铵溶于水时溶液温度的变化 B. 加水稀释浓盐酸 C. 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 D. 将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. 下列各组物质能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是____ A．稀盐酸、Zn、Cu、Ag B． Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液 C． Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2、Ag D．______ 12. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．t2℃时，甲、乙两物质溶液中溶质的质量分数相等 B．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙 C．t2℃时，将甲、丙的饱和溶液降温到t1℃都有晶体析出 D．t2℃时，将20g丙加入50g水中充分溶解后所得溶液质量是___________g 13. 下列实验方案正确的是_____ 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 加适量的铝粉，过滤 B 检验某NaOH固体的变质程度 取样，加水溶解，加入足量的氢氧化钙 溶液后再加酚酞溶液 C 除去CO2中少量的CO气体 将气体通过足量灼热的氧化铜 D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 ______ 三、填空与说明题(包括4小题，共23分) 14. 江西风景秀美，有“山、湖、阁、台”等著名旅游景点。 （1）山——庐山。四月的庐山处处“鸟语花香”，瀑布也非常壮观。能闻到花香的原因是_____（从微观的角度解释），构成瀑布的微观粒子主要是_____（选填“分子”“原子”或“离子”）。 （2）湖——鄱阳湖。鄱阳湖水质清澈，湖水通过沉降、过滤、吸附和_____（该操作可以杀菌消毒且可以降低水的硬度）后可以直接饮用。鄱阳湖鱼类资源丰富，鱼肉中富含蛋白质和钙、磷、铁等，其中属于人体必需微量元素的是_____。 （3）阁——滕王阁。滕王阁是江西省标志性建筑，滕王阁内收藏的用墨书写或绘制的古字画经久不褪色，原因是_____。 （4）台——乐平古戏台。戏服的制作材料有丝绸、麻布、金银线和棉花等，其中棉花属于_____（选填“天然材料”或“合成材料”）。 15. 中国新能源汽车引领全世界。问界M9、小米SU7等一经上市，就受到广大市民的追捧。 （1）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现“碳中和”有着重要的意义，中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是______。 （2）电动汽车中电池的原理之一为高铁酸钾(K2FeO4)和锌反应，同时释放出电能，对应的化学方程式为2K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+X+ZnO，则X的化学式为______。 （3）新能源汽车在充电过程中的能量转化关系为______。 （4）汽车的钢铁车架都喷了保护漆，喷漆可以防止铁与空气中的______接触。 （5）在问界M9的汽车上，有些零部件还会使用被喻为“太空金属”的钛(Ti)合金，其密度只有钢材的60%。已知金属活动性Ti＜Mg，在稀有气体的保护下，高温熔融状态的Mg和TiCl4发生置换反应，请写出化学反应方程式______。 16. 化学实验也要“数字化”，化学兴趣小组利用传感器进行如下实验： 【实验一】 （1）图a是教材中“红磷测定空气中氧气含量”的实验装置。该实验的原理是红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，气体减少，瓶内___________减小，烧杯中的水倒吸入集气瓶中，并用氧气传感器获得的数据，绘制出打开弹簧夹前的氧气体积分数变化曲线趋势如图b，结合图a、b可以得出：密闭装置内，气体含量越少，气体压强越小。 【实验二】 （2）图c中向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，观察到气球___________，一段时间后恢复原状，并用温度传感器测量反应中相关的变化趋势如图d，小明认为该实验说明氢氧化钠和盐酸反应放热，有同学提出质疑，你认为他的质疑理由是___________。 【实验三】 图e在检查装置气密性时，先关闭弹簧夹，往下推注射器，松手后观察到注射器活塞慢慢弹回，并用压强传感器测量实验过程中相关的变化情况如图f。 【模型构建】 （3）以密闭体系内气体压强变化为例，图中“★”表示的是___________。 【模型应用】 （4）下列实验都利用了气体压强变化，其中影响气体压强变化的因素相同的是___________(填字母，双选)。 A. 检查装置气密性 B. 向水中加氧化钙固体 C. 二氧化碳的溶解性实验 17. 某化工厂以废弃的镍催化剂（主要含金属Ni、Al、Fe及Fe的氧化物，还有少量其他不溶性物质）为原料制备电镀材料硫酸镍晶体，其工艺流程如下图所示： 回答下列问题： （1）为使NaOH溶液与废镍催化剂充分反应，常采用的方法是_______。 （2）向滤渣①中加入稀硫酸的目的是_______。 （3）向溶液中加入适量稀硫酸，可得到氢氧化铝沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式是_______。 （4）操作4是从溶液中获取硫酸镍晶体，采用的方法是蒸发结晶而非降温结晶，说明硫酸镍的溶解度受温度变化的影响_______。在实际生产中，常将分离出硫酸镍晶体后的母液收集，循环使用，其意义是_______。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 下图是实验室常见的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。 （1）仪器b的名称是___________。 （2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为___________，试管口塞一团棉花的目的是___________。 （3）装置B、C都可用来制取CO2气体，装置C相对于装置B在操作上的优势是___________。 （4）若用E装置收集CO2气体应从___________(填“c”或“d”)端通入；如果用装置F收集CO2并测量生成的气体的体积，若水面上不放一层植物油，会使测定结果___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 19. 碳酸钠是苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸钠的性质，将一定质量的碳酸钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式______，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验： 【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末，稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。 【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分 猜想一：______   猜想二：硫酸钠、碳酸钠     猜想三：硫酸钠、硫酸 【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①②③。 实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 ① ______ 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH② ______ 7 ③ ______ 实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 【得出结论】猜想三正确。 【评价反思】（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是：______； （2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由______。 【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请你写出你的实验方案______。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. “种子不好，丰收难保。”农业上常用15%～20%的氯化钠溶液选出优质的水稻种子。兴趣小组的同学为了探究某氯化钠溶液是否符合选种要求，进行了下图所示实验： （1）当加入硝酸银溶液的质量分别为50g和100g时，烧杯中阳离子的种类___________(选填 “相同”或“不同”)。 （2）请你通过计算判断该氯化钠溶液是否符合选种要求___________。(写出计算过程) （3）过滤后，烧杯中滤液的质量为___________。 （4）请你与兴趣小组的同学一起分析，实验室用氯化钠固体和水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作可能导致溶质质量分数偏小的是___________。(双选) A. 称取潮湿的氯化钠 B. 称量时，所用砝码表面已生锈 C. 量取水时仰视读数 D. 配制好的溶液装瓶时，少量液体洒落在外面 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $