精品解析：2026年广西壮族自治区贺州市中考一模化学试题

2025-2026学年度初中学业水平考试第一次模拟测试 九年级化学(试题卷) (考试时间：90分钟 满分：100分) 说明： 1.试卷分为题卷和答题卷两部分，答案要写在答题卷上，在本试题卷上作答无效。 2.答题前，请认真阅读答题卷上的注意事项。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本题含20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个符合题意的选项) 1. 低碳、环保的生产生活方式越来越受到人们的重视。下列做法不符合环保理念的是 A. 发展循环经济，提高资源利用率 B. 将废旧电池掩埋处理，减少垃圾数量 C. 植树造林，增加森林覆盖率 D. 发展新能源汽车，减少使用燃油车 2. 在面粉加工厂必须粘贴禁止吸烟的标志为 A. B. C. D. 3. 铁画是我国重要的工艺美术，它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗和上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述错误的是 A. 铁画应悬挂在干燥的环境中 B. 铁画所用到的钢材主料，它不属于铁的合金 C. 给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D. 用食盐水清洗铁画表面会加速铁画的锈蚀 4. 溶液广泛应用于生产、生活。下列说法正确的是 A. 溶液中只能含有一种溶质 B. 生理盐水、糖水、冰水混合物都属于溶液 C. 把少量面粉放入水中充分搅拌可以得到溶液 D. 溶液中各部分的成分和性质均相同 5. 下列仪器与其用途的对应关系，正确的是 A. 胶头滴管——滴加少量液体 B. 烧杯——贮存气体 C. 长颈漏斗——过滤 D. 试管——量取溶液 6. 下列气体属于空气污染物的是(　　)。 A. 二氧化硫 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 7. 化学元素与人体健康关系密切。下列元素中有助于维持正常造血功能的是 A. Ca B. Zn C. Pb D. Fe 8. 钛在自然界中主要以钛铁矿（FeTiO3）的形式存在。已知FeTiO3中Fe元素的化合价为+2价，计算中Ti的化合价为 A. +2 B. +4 C. 0 D. +6 9. 广西“三月三”抛绣球活动中，绣球常用的装饰材料有腈纶。腈纶属于 A. 有机合成材料 B. 天然有机材料 C. 无机非金属材料 D. 金属材料 10. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查气密性 C. 倾倒液体 D. 配制溶液 11. 下列化学家与其成就对应关系，正确的是 A. 拉瓦锡——元素周期律 B. 徐光宪——稀土分离技术 C. 门捷列夫——原子论 D. 侯德榜——测定空气成分 12. 下列属于清洁化石能源的是 A. 氢能 B. 石油 C. 天然气 D. 煤 13. 观察如图所示“物质燃烧条件”的实验现象。下列有关说法错误的是 A. 烧杯中的热水只起提高温度的作用 B. ①说明白磷的着火点低于80℃ C. ①②说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D. ①③说明物质燃烧需要氧气 14. 锂电池广泛应用于手机和新能源汽车。如图是锂在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 锂原子的最外层电子数为3 B. 锂元素的相对原子质量为6.94 g C. 锂元素属于非金属元素 D. 锂元素位于元素周期表中的第二周期 15. 水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的是 A. 明矾可促进水中悬浮颗粒物的沉降 B. 用水可鉴别和NaOH固体 C. 用喷灌方法给农作物浇水可节约用水 D. 过滤可除去水中的所有杂质 16. 下列物质是由分子构成的是 A. 水 B. 水银 C. 硫酸铜 D. 金刚石 17. 诗词是中华文化的瑰宝。下列诗词中，体现了化学变化的是 A. 臣心一片磁针石，不指南方不肯休 B. 两岸青山相对出，孤帆一片日边来 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 绿树阴浓夏日长，楼台倒影入池塘 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛 分别取样灼烧，闻气味 B 分离与CaO的混合物 加入过量稀盐酸，过滤 C 除去中混有的少量CO 通过足量炽热的CuO粉末 D 回收溶液制取氧气后的 过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 19. 如图是NaCl和的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 时，的溶解度为31.6 g B. 饱和溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯 C. 时，的饱和溶液中溶质质量分数为80% D. 时，等质量的NaCl和固体全部溶解配成的溶液质量不一定相等 20. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示向的NaOH溶液中滴加的稀盐酸 B. ②表示向一定质量的饱和溶液中加入少量CaO固体 C. ③表示等质量等浓度的稀盐酸分别与足量的镁、铁反应 D. ④表示足量红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、填空题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，除特别说明，其余每空1分，共38分) 21. 用化学用语填空。 （1）镁元素___________； （2）2个氮分子___________； （3）3个铝原子___________； （4）氧化铁___________； （5）铵根离子___________； （6）标出中硫元素的化合价___________。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①石墨 ②氯化铵 ③氯化钠 ④稀有气体 ⑤一氧化碳 ⑥干冰 （1）可用作燃料但有毒的是___________； （2）可用作干电池的电极的是___________； （3）可用作制作霓虹灯的是___________； （4）可用作氮肥的是___________； （5）可用作制造舞台烟雾效果的是___________； （6）可用作厨房调味品的是___________。 23. 生活处处有化学，在身边可以体验化学的魅力。 （1）家用净水器经常用到活性炭，活性炭主要通过___________作用而除去水中的色素和异味。 （2）氢能是未来最理想能源，光催化分解水是最理想的制氢方法，这一反应过程如图所示，写出该反应的化学方程式___________。 （3）炒好菜后，在客厅就闻到了菜的香味，是因为___________。 （4）蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含___________(填字母)。 A. 氧元素 B. 氧原子 C. 氧分子 D. 氧离子 （5）生活中有许多物品的用途与实验室中仪器的作用相似，如盛放白酒的酒瓶与实验室中___________(填“广口瓶”或“细口瓶”)的作用相似。 24. 我国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。请回答下列问题： （1）《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青()涂铁，铁赤色如铜”，该反应的化学方程式为___________。 （2）“沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。青铜是由铜、锡熔合制成。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片表面没有气泡生成，由此可知金属活动性锡___________铜(填“>”或“<”)。 （3）《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土(铁矿石)……或用煤炭……扇炉风箱……土化成铁……”。 ①煤炭的作用是产生CO和___________，“扇炉风箱”可通入充足的___________。 ②该工艺的核心反应是利用CO在高温条件下与氧化铁进行反应，反应中氧化铁发生了___________反应(填“氧化”或“还原”)。 25. 人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，目前世界上60%的镁都是从海水中提取的，工艺流程如图所示： （1）操作A的名称是___________，从海水中获得粗盐是通过___________实现的(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，粗盐经过溶解、过滤等操作后得到的精盐是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性盐，利用海水和贝壳为原料制取金属镁的流程中，反应①～④中没有涉及到的基本反应类型是___________，上述步骤中试剂a是___________。 （3）电解后得到氯气，用氯气和氢氧化钠溶液反应可制取消毒剂NaClO，同时生成一种生活中最常见的盐和水，写出该反应的化学方程式：___________。 26. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。请用化学知识回答下列问题。 （1）识松花蛋：松花蛋又称皮蛋，制作原料为鸡蛋，鸡蛋中富含的营养物质为___________，除此之外，还含有水、油脂等多种营养素，具有较高的营养价值。 （2）品松花蛋：品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，食用时可加入___________(填“料酒”或“食醋”)来减少涩味。 （3）寻涩味缘由：制作松花蛋泥的原料松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，其中纯碱属于___________(填“碱”或“盐”)，其水溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)。向松花蛋粉中加适量水调浆，此时溶液的温度会___________(填“升高”或“下降”)，这个过程中发生的复分解反应是___________(填化学方程式)。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 实验技能是学习化学的基础和保证。请结合实验装置图回答问题： （1）写出图中仪器①的名称___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是___________，若要收集一瓶比较纯净的氧气可选择的装置是___________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，选择的发生装置是___________(填字母)，若用F装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在___________(填“a”或“b”)端管口处。 （4）同学们利用生活中的材料自制“制氧机”，装置如图所示： ①验证生成气体是氧气的具体操作是___________。 ②乙塑料瓶中装水的目的是___________(填字母序号，多选)。 a．观察氧气生成速率 b．加快氧气生成速率 c．提高氧气的浓度 d．润湿氧气 28. 某校化学兴趣小组对常见的酸，主要是盐酸与硫酸的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】初识酸 （1）在稀释浓硫酸的实验中(如图)，可观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水___________(填“放热”或“吸热”)。 【任务二】构建酸的共性 （2）小组同学将几滴紫色石蕊试剂，分别滴加至盛有盐酸和硫酸的试管中，溶液均变成红色，其本质的原因是溶液中都含有___________(填离子符号)。 （3）将表面积大小相同的铝片、锌片、铁片分别放入浓度相同的稀硫酸中，发现锌、铁表面有气泡产生，但铝表面开始时并没有气泡产生，这是因为___________。 （4）小组同学将稀硫酸逐滴滴加到溶液中(如图)，发现无明显现象，为证明稀硫酸与溶液发生了化学反应，小伍同学建议往反应后的溶液中滴加酚酞试液，若观察到溶液为___________色，则证明已发生化学反应。 【任务三】再探酸的个性 盐酸和硫酸中的酸根离子不同，与其他物质反应，也可体现酸的个性。小组同学对这个问题进行探究： 【查阅资料】Ⅰ．电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况； Ⅱ．电导率与溶液中离子浓度有关。 【进行实验】分别向两杯完全相同的溶液中匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制电导率随时间变化曲线(如图)。 【分析与结论】 （5）曲线2表示的反应的化学方程式为___________。 （6）曲线1中M点处烧杯中溶液的溶质是___________(写化学式)。 （7）根据上述实验，下列所得结论正确的是___________。 A. 相同条件下，溶液中离子浓度越大、电导率越大 B. N点和Q点是中和反应的终点 C. 往溶液中分别滴加盐酸和硫酸溶液时，现象相同 D. 随着酸的不断增加，电导率最终趋近于稳定值 四、计算题(本题共6分) 29. 在校园“碳捕集”模型测算中，使用足量的氢氧化钙溶液吸收模拟烟气(假设只含)。 （1）中、原子的个数比为___________，其中元素的质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 （2）计算吸收4.4 g二氧化碳至少需要氢氧化钙的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度初中学业水平考试第一次模拟测试 九年级化学(试题卷) (考试时间：90分钟 满分：100分) 说明： 1.试卷分为题卷和答题卷两部分，答案要写在答题卷上，在本试题卷上作答无效。 2.答题前，请认真阅读答题卷上的注意事项。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本题含20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个符合题意的选项) 1. 低碳、环保的生产生活方式越来越受到人们的重视。下列做法不符合环保理念的是 A. 发展循环经济，提高资源利用率 B. 将废旧电池掩埋处理，减少垃圾数量 C. 植树造林，增加森林覆盖率 D. 发展新能源汽车，减少使用燃油车 【答案】B 【解析】 【详解】A、发展循环经济、提高资源利用率可减少资源浪费和污染物排放，符合环保理念； B、废旧电池含有重金属等有毒有害物质，掩埋处理会造成土壤和地下水污染，不符合环保理念； C、植树造林可吸收二氧化碳、净化空气，符合环保理念； D、发展新能源汽车、减少燃油车使用可减少化石燃料燃烧，降低污染物和碳排放，符合环保理念。 2. 在面粉加工厂必须粘贴禁止吸烟的标志为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 该标志为剧毒物品标识。 B. 该标志为PVC塑料回收标识。 C. 该标志为禁止吸烟标识。 D. 该标志为国家节水标识。 3. 铁画是我国重要的工艺美术，它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗和上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述错误的是 A. 铁画应悬挂在干燥的环境中 B. 铁画所用到的钢材主料，它不属于铁的合金 C. 给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D. 用食盐水清洗铁画表面会加速铁画的锈蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁生锈需要同时接触氧气和水，悬挂在干燥环境中可减少接触水，可以防止铁画生锈，叙述正确； B、钢材是铁和碳等熔合形成的铁合金，叙述错误； C、喷漆可以隔绝氧气和水，既美观又能防锈蚀，叙述正确； D、正确。 4. 溶液广泛应用于生产、生活。下列说法正确的是 A. 溶液中只能含有一种溶质 B. 生理盐水、糖水、冰水混合物都属于溶液 C. 把少量面粉放入水中充分搅拌可以得到溶液 D. 溶液中各部分的成分和性质均相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液中的溶质可以有多种，例如海水中含有氯化镁、氯化钠等溶质，A错误； B、冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物，而溶液是均一、稳定的混合物，因此冰水混合物不属于溶液，B错误； C、面粉难溶于水，放入水中充分搅拌后形成的是不均一、不稳定的悬浊液，无法得到溶液，C错误； D、溶液具有均一性，因此溶液中各部分的成分和性质均相同，D正确。 5. 下列仪器与其用途的对应关系，正确的是 A. 胶头滴管——滴加少量液体 B. 烧杯——贮存气体 C. 长颈漏斗——过滤 D. 试管——量取溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、胶头滴管用于吸取或滴加少量液体，故对应关系正确； B、烧杯可以用来配制溶液，不能贮存气体，实验室收集和贮存气体的是集气瓶，故对应关系错误； C、长颈漏斗便于添加液体药品，不能用于过滤，用于过滤的是漏斗，故对应关系错误； D、试管用于反应或暂时盛放液体，无精确刻度，不能量取溶液，故对应关系错误。 故选A。 6. 下列气体属于空气污染物的是(　　)。 A. 二氧化硫 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；氮气和水蒸气、二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物。故选A。 7. 化学元素与人体健康关系密切。下列元素中有助于维持正常造血功能的是 A. Ca B. Zn C. Pb D. Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A. Ca是钙元素，是骨骼和牙齿的重要组成成分，缺乏时易引发佝偻病、骨质疏松症，与造血功能无关。 B. Zn是锌元素，可促进人体生长发育，缺乏时会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，与造血功能无关。 C. Pb是铅元素，属于对人体有害的重金属元素，无维持造血功能的作用。 D. Fe是铁元素，是合成血红蛋白的重要原料，有助于维持正常造血功能，缺乏时易引发缺铁性贫血。 8. 钛在自然界中主要以钛铁矿（FeTiO3）的形式存在。已知FeTiO3中Fe元素的化合价为+2价，计算中Ti的化合价为 A. +2 B. +4 C. 0 D. +6 【答案】B 【解析】 【详解】中，为价，为价，设化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，得方程：，解得。 故选B。 9. 广西“三月三”抛绣球活动中，绣球常用的装饰材料有腈纶。腈纶属于 A. 有机合成材料 B. 天然有机材料 C. 无机非金属材料 D. 金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】腈纶属于合成纤维，属于有机合成材料。 10. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查气密性 C. 倾倒液体 D. 配制溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图示液体体积过多，操作错误。 B. 检查气密性时，将导管末端浸入水中，手握试管外壁，若导管口有气泡冒出则气密性良好，操作正确。 C. 倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面避免污染试剂，操作错误。 D. 量筒仅可用于量取液体体积，不能作为配制溶液的容器，操作错误。 11. 下列化学家与其成就对应关系，正确的是 A. 拉瓦锡——元素周期律 B. 徐光宪——稀土分离技术 C. 门捷列夫——原子论 D. 侯德榜——测定空气成分 【答案】B 【解析】 【详解】A、拉瓦锡的主要成就是用定量法测定空气组成、验证质量守恒定律，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，错误； B、正确； C、原子论是道尔顿提出的，错误； D、侯德榜的主要成就是发明侯氏制碱法（联合制碱法），错误。 12. 下列属于清洁化石能源的是 A. 氢能 B. 石油 C. 天然气 D. 煤 【答案】C 【解析】 【详解】A.首先明确化石能源的范围：化石能源是远古生物经漫长地质变化形成的能源，包含煤、石油、天然气三类，氢能属于新型能源，不属于化石能源，故A错误。 B. 石油燃烧会产生大量硫氧化物、氮氧化物、烟尘等污染物，不属于清洁能源。 C. 天然气主要成分为甲烷，充分燃烧只生成二氧化碳和水，污染物排放少，属于清洁化石能源。 D. 煤燃烧会产生大量二氧化硫、氮氧化物、粉尘等污染物，不属于清洁能源。 13. 观察如图所示“物质燃烧条件”的实验现象。下列有关说法错误的是 A. 烧杯中的热水只起提高温度的作用 B. ①说明白磷的着火点低于80℃ C. ①②说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D. ①③说明物质燃烧需要氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中热水的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点，使铜片上的白磷燃烧，同时可隔绝氧气，通过对比得出燃烧需要与氧气接触，错误； B、热水温度为80℃，①处白磷可以燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，说明白磷的着火点低于80℃，正确； C、①②都与氧气接触，所处温度相同，①白磷燃烧、②红磷不燃烧，说明白磷着火点低，红磷着火点高，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，正确； D、①③都是白磷（均是可燃物），温度都达到白磷着火点，①接触氧气燃烧，③隔绝氧气不燃烧，说明物质燃烧需要氧气，正确。 14. 锂电池广泛应用于手机和新能源汽车。如图是锂在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 锂原子的最外层电子数为3 B. 锂元素的相对原子质量为6.94 g C. 锂元素属于非金属元素 D. 锂元素位于元素周期表中的第二周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、锂原子序数为3，核外电子总数为3，电子排布为第一层2个、最外层1个，最外层电子数为1，该选项错误； B、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，该选项错误； C、锂的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误； D、元素所处周期数等于原子核外电子层数，锂原子核外有2个电子层，因此位于第二周期，该选项正确； 15. 水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的是 A. 明矾可促进水中悬浮颗粒物的沉降 B. 用水可鉴别和NaOH固体 C. 用喷灌方法给农作物浇水可节约用水 D. 过滤可除去水中的所有杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A、明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，促进其沉降，说法正确； B、溶于水吸热、溶液温度降低，溶于水放热、溶液温度升高，可用水鉴别二者，说法正确； C、喷灌相比传统漫灌可减少水的损耗，能节约用水，说法正确； D、过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，不能除去所有杂质，说法错误。 16. 下列物质是由分子构成的是 A. 水 B. 水银 C. 硫酸铜 D. 金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A.水是由水分子构成的，符合题意。 B.水银是金属汞的俗称，金属单质由原子直接构成，因此水银由汞原子构成，不符合题意。 C.由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。 D.金刚石是碳的单质，属于固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合题意。 17. 诗词是中华文化的瑰宝。下列诗词中，体现了化学变化的是 A. 臣心一片磁针石，不指南方不肯休 B. 两岸青山相对出，孤帆一片日边来 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 绿树阴浓夏日长，楼台倒影入池塘 【答案】C 【解析】 【详解】A、指南针能指明方向是磁场的作用，没有产生新的物质，没有发生化学变化，A错误； B、相对运动没有产生新的物质，没有发生化学变化，B错误； C、深山中的碳酸钙开采出来，经过高温焚烧可以得到生石灰，碳酸钙变成生石灰，有新物质生成，发生了化学变化，C正确； D、阴影、倒影的形成是由于光的直线传播，没有产生新的物质，没有发生化学变化，D错误。 故选：C。 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛 分别取样灼烧，闻气味 B 分离与CaO的混合物 加入过量稀盐酸，过滤 C 除去中混有的少量CO 通过足量炽热的CuO粉末 D 回收溶液制取氧气后的 过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧无该气味，可鉴别，方案正确； B、与CaO都能与稀盐酸反应，加入稀盐酸后两种物质均被消耗，无法实现分离，方案错误； C、与炽热反应生成和，可除去中混有的少量且不引入新杂质，方案正确； D、难溶于水，经过滤、洗涤、烘干即可回收，方案正确。 19. 如图是NaCl和的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 时，的溶解度为31.6 g B. 饱和溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯 C. 时，的饱和溶液中溶质质量分数为80% D. 时，等质量的NaCl和固体全部溶解配成的溶液质量不一定相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、正确； B、溶解度随温度升高显著增大，溶解度受温度影响较小，因此饱和溶液中混有少量时，可用降温结晶的方法提纯，正确； C、时，的溶解度为，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不是，错误； D、时二者溶解度相等，若等质量固体均配成饱和溶液，溶液质量相等；若配成不饱和溶液，溶剂质量可按需调整，因此溶液质量不一定相等，正确。 20. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示向的NaOH溶液中滴加的稀盐酸 B. ②表示向一定质量的饱和溶液中加入少量CaO固体 C. ③表示等质量等浓度的稀盐酸分别与足量的镁、铁反应 D. ④表示足量红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸，最终溶液pH只能无限接近2，不会小于2，图像错误； B、向饱和溶液中加入少量，与水反应消耗溶剂，且反应放热使溶解度降低，溶液质量先减小；温度恢复室温后，溶解度回升，但溶剂已被消耗，最终溶液质量小于初始质量，且回升幅度很小，图像正确； C、等质量等浓度的稀盐酸与足量镁、铁反应，氢元素全部来自酸，最终生成氢气质量相等，图像中最终生成气体质量不等，图像错误； D、足量红磷在体积不变的密闭容器中燃烧，反应放热使气体受热膨胀，压强先增大；反应结束后温度冷却，且红磷燃烧消耗了容器内的氧气，压强逐渐减小，最终压强小于初始压强，图像中，最终压强应该小于初始压强，图像错误。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、填空题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，除特别说明，其余每空1分，共38分) 21. 用化学用语填空。 （1）镁元素___________； （2）2个氮分子___________； （3）3个铝原子___________； （4）氧化铁___________； （5）铵根离子___________； （6）标出中硫元素的化合价___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 元素直接用元素符号表示，镁的元素符号为； 【小问2详解】 1个氮分子由2个氮原子构成，化学式为，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子表示为：； 【小问3详解】 元素符号前面的数字表示该原子的个数，3个铝原子为； 【小问4详解】 氧化铁中铁元素显+3价、氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，推导得化学式为； 【小问5详解】 铵根离子整体带1个单位正电荷，离子符号书写规则为电荷数标在右上角，数字在前符号在后，电荷数为1时省略数字； 【小问6详解】 设硫元素化合价为，化合物中氧通常显-2价，根据代数和为0得：，解得；化合价需标注在对应元素正上方，正负号在前、数字在后。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①石墨 ②氯化铵 ③氯化钠 ④稀有气体 ⑤一氧化碳 ⑥干冰 （1）可用作燃料但有毒的是___________； （2）可用作干电池的电极的是___________； （3）可用作制作霓虹灯的是___________； （4）可用作氮肥的是___________； （5）可用作制造舞台烟雾效果的是___________； （6）可用作厨房调味品的是___________。 【答案】（1）⑤ （2）① （3）④ （4）② （5）⑥ （6）③ 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳具有可燃性可作燃料，同时有毒，易和血红蛋白结合导致人体缺氧。 【小问2详解】 石墨具有优良导电性，常用作干电池的电极材料。 【小问3详解】 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯。 【小问4详解】 氯化铵含有氮元素，属于常用的铵态氮肥。 【小问5详解】 干冰升华时吸收大量热，使空气中水蒸气冷凝形成水雾，可制造舞台烟雾效果。 【小问6详解】 氯化钠是食盐的主要成分，是常见的厨房调味品。 23. 生活处处有化学，在身边可以体验化学的魅力。 （1）家用净水器经常用到活性炭，活性炭主要通过___________作用而除去水中的色素和异味。 （2）氢能是未来最理想能源，光催化分解水是最理想的制氢方法，这一反应过程如图所示，写出该反应的化学方程式___________。 （3）炒好菜后，在客厅就闻到了菜的香味，是因为___________。 （4）蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含___________(填字母)。 A. 氧元素 B. 氧原子 C. 氧分子 D. 氧离子 （5）生活中有许多物品的用途与实验室中仪器的作用相似，如盛放白酒的酒瓶与实验室中___________(填“广口瓶”或“细口瓶”)的作用相似。 【答案】（1） 吸附 （2） （3） 分子在不断地运动 （4）C （5） 细口瓶 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附除去水中的色素和异味； 【小问2详解】 根据微观示意图，反应物为水，反应条件为光照、催化剂，生成物为氢气和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 菜的香味分子不断运动扩散到空气中，因此在客厅可以闻到菜香； 【小问4详解】 鱼呼吸需要消耗氧气，氧气由氧分子构成，蒸馏水中几乎不含溶解的氧分子，因此不宜养鱼； 【小问5详解】 白酒是液体试剂，实验室中细口瓶用于盛放液体药品，广口瓶用于盛放固体药品，因此酒瓶与细口瓶作用相似。 24. 我国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。请回答下列问题： （1）《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青()涂铁，铁赤色如铜”，该反应的化学方程式为___________。 （2）“沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。青铜是由铜、锡熔合制成。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片表面没有气泡生成，由此可知金属活动性锡___________铜(填“>”或“<”)。 （3）《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土(铁矿石)……或用煤炭……扇炉风箱……土化成铁……”。 ①煤炭的作用是产生CO和___________，“扇炉风箱”可通入充足的___________。 ②该工艺的核心反应是利用CO在高温条件下与氧化铁进行反应，反应中氧化铁发生了___________反应(填“氧化”或“还原”)。 【答案】（1） （2） > （3） ①. 热量##高温 ②. 氧气##空气 ③. 还原 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中铁排在铜之前，铁可以将硫酸铜溶液中的铜离子置换为铜单质，生成的红色铜单质附着在铁表面，化学方程式为； 【小问2详解】 金属活动性顺序中，排在氢前的金属能和稀盐酸反应生成氢气，排在氢后的不能。锡能和稀盐酸反应产生气泡、铜不能，说明锡的金属活动性强于铜； 【小问3详解】 煤炭主要成分为碳，碳充分燃烧会放出大量热，为炼铁提供高温环境，同时碳可反应生成还原剂CO； 扇风箱可以通入充足氧气，保证煤炭充分燃烧、维持炉温。 化学反应中得氧的物质发生氧化反应，失氧的物质发生还原反应，氧化铁在反应中失去氧，因此发生还原反应。 25. 人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，目前世界上60%的镁都是从海水中提取的，工艺流程如图所示： （1）操作A的名称是___________，从海水中获得粗盐是通过___________实现的(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，粗盐经过溶解、过滤等操作后得到的精盐是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性盐，利用海水和贝壳为原料制取金属镁的流程中，反应①～④中没有涉及到的基本反应类型是___________，上述步骤中试剂a是___________。 （3）电解后得到氯气，用氯气和氢氧化钠溶液反应可制取消毒剂NaClO，同时生成一种生活中最常见的盐和水，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 蒸发结晶 ③. 混合物 （2） ①. 置换反应 ②. 盐酸 （3） 【解析】 【小问1详解】 操作A分离难溶性固体氢氧化镁和溶液，对应的操作是过滤； 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，可通过蒸发结晶从海水中获得粗盐； 精盐仅去除了粗盐中的不溶性杂质，仍含有可溶性杂质，属于混合物； 【小问2详解】 贝壳主要成分是碳酸钙，则反应①为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性盐，则晒盐后的母液中含氯化镁、氯化钠等，则反应③为氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；反应④为氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应，综上可知，涉及的基本反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应； 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，则试剂a为盐酸； 【小问3详解】 生活中最常见的盐为氯化钠，故该反应的化学方程式为。 26. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。请用化学知识回答下列问题。 （1）识松花蛋：松花蛋又称皮蛋，制作原料为鸡蛋，鸡蛋中富含的营养物质为___________，除此之外，还含有水、油脂等多种营养素，具有较高的营养价值。 （2）品松花蛋：品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，食用时可加入___________(填“料酒”或“食醋”)来减少涩味。 （3）寻涩味缘由：制作松花蛋泥的原料松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，其中纯碱属于___________(填“碱”或“盐”)，其水溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)。向松花蛋粉中加适量水调浆，此时溶液的温度会___________(填“升高”或“下降”)，这个过程中发生的复分解反应是___________(填化学方程式)。 【答案】（1） 蛋白质 （2） 食醋 （3） ①. 盐 ②. > ③. 升高 ④. 【解析】 【小问1详解】 蛋类食物中核心的营养成分为蛋白质，属于人体必需的六大营养素之一。 【小问2详解】 涩味来自松花蛋中的碱性物质，食醋含醋酸呈酸性，可发生中和反应去除涩味，料酒无酸性无法中和，因此选食醋。 【小问3详解】 ①纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类； ②碳酸钠水溶液呈碱性，因此pH>7； ③原料中生石灰（）和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，因此溶液温度升高； ④生成的氢氧化钙和碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 实验技能是学习化学的基础和保证。请结合实验装置图回答问题： （1）写出图中仪器①的名称___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是___________，若要收集一瓶比较纯净的氧气可选择的装置是___________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，选择的发生装置是___________(填字母)，若用F装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在___________(填“a”或“b”)端管口处。 （4）同学们利用生活中的材料自制“制氧机”，装置如图所示： ①验证生成气体是氧气的具体操作是___________。 ②乙塑料瓶中装水的目的是___________(填字母序号，多选)。 a．观察氧气生成速率 b．加快氧气生成速率 c．提高氧气的浓度 d．润湿氧气 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. E （3） ①. B ②. a （4） ①. 将带火星的木条放在乙装置a端管口处，木条复燃 ②. ad 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的特征和用途，仪器①的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；用排水法收集到的气体较纯净，若要收集一瓶比较纯净的氧气可选择的装置是E。 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，根据反应物的状态和反应条件，发生装置为固液常温型发生装置B；二氧化碳密度比空气大，用F装置收集二氧化碳，气体从b导管通入，验满时应将燃着的木条放在a端管口处。 【小问4详解】 ①氧气具有助燃性，则反应一段时间后，验证生成气体是氧气的具体操作是：将带火星的木条放在乙装置a端管口处，木条复燃，说明生成气体是氧气。 ②氧气不易溶于水，则乙塑料瓶中装水的目的是通过产生气泡的速率观察氧气的生成速率，附带湿润氧气，不能加快氧气生成速率和提高氧气的浓度，故填：ad。 28. 某校化学兴趣小组对常见的酸，主要是盐酸与硫酸的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】初识酸 （1）在稀释浓硫酸的实验中(如图)，可观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水___________(填“放热”或“吸热”)。 【任务二】构建酸的共性 （2）小组同学将几滴紫色石蕊试剂，分别滴加至盛有盐酸和硫酸的试管中，溶液均变成红色，其本质的原因是溶液中都含有___________(填离子符号)。 （3）将表面积大小相同的铝片、锌片、铁片分别放入浓度相同的稀硫酸中，发现锌、铁表面有气泡产生，但铝表面开始时并没有气泡产生，这是因为___________。 （4）小组同学将稀硫酸逐滴滴加到溶液中(如图)，发现无明显现象，为证明稀硫酸与溶液发生了化学反应，小伍同学建议往反应后的溶液中滴加酚酞试液，若观察到溶液为___________色，则证明已发生化学反应。 【任务三】再探酸的个性 盐酸和硫酸中的酸根离子不同，与其他物质反应，也可体现酸的个性。小组同学对这个问题进行探究： 【查阅资料】Ⅰ．电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况； Ⅱ．电导率与溶液中离子浓度有关。 【进行实验】分别向两杯完全相同的溶液中匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制电导率随时间变化曲线(如图)。 【分析与结论】 （5）曲线2表示的反应的化学方程式为___________。 （6）曲线1中M点处烧杯中溶液的溶质是___________(写化学式)。 （7）根据上述实验，下列所得结论正确的是___________。 A. 相同条件下，溶液中离子浓度越大、电导率越大 B. N点和Q点是中和反应的终点 C. 往溶液中分别滴加盐酸和硫酸溶液时，现象相同 D. 随着酸的不断增加，电导率最终趋近于稳定值 【答案】（1）放热 （2） （3）铝表面的氧化铝先与稀硫酸反应 （4）无 （5） （6）BaCl2、Ba(OH)2 （7）ABD 【解析】 【小问1详解】 用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热，温度升高，石蜡熔化，从而乒乓球脱落； 【小问2详解】 盐酸和硫酸的溶液均能使紫色石蕊试液变红，说明盐酸和硫酸溶液均显酸性，其溶液中均含有； 【小问3详解】 铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，铝表面的氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，故无气泡产生； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，往反应后的溶液滴加酚酞试液，溶液为无色，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应； 【小问5详解】 氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡溶于水，可电离出钡离子和氯离子，当恰好完全反应，溶液中也存在自由移动的离子，电导率不是0，故曲线1表示氢氧化钡和稀盐酸的反应，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，当恰好完全反应时，溶液中几乎不含自由移动的离子，所以电导率趋近于0，故曲线2表示氢氧化钡和硫酸的反应； 【小问6详解】 曲线1是氢氧化钡和稀盐酸的反应，M点时电导率还在继续下降，此时氢氧化钡还未完全反应，氢氧化钡和稀盐酸反应生成了氯化钡和水，则此时溶液中的溶质是BaCl2、Ba(OH)2； 【小问7详解】 A、以氢氧化钡和稀硫酸反应为例，随着反应的进行，溶液中离子数目减少，离子浓度减小，电导率逐渐下降，说明相同条件下，溶液中离子浓度越大、电导率越大，正确； B、N点和Q点时电导率均最低，说明此时溶液中离子浓度最小，则此时酸碱恰好完全反应，即是中和反应的终点，正确； C、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，无明显现象，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，产生白色沉淀，错误； D、随着酸的不断增加，溶液中的离子浓度慢慢与酸的浓度接近，则最后电导率最终趋近于稳定值，正确。 四、计算题(本题共6分) 29. 在校园“碳捕集”模型测算中，使用足量的氢氧化钙溶液吸收模拟烟气(假设只含)。 （1）中、原子的个数比为___________，其中元素的质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 （2）计算吸收4.4 g二氧化碳至少需要氢氧化钙的质量。 【答案】（1） ①. 1:2 ②. 43.2% （2） 解：设吸收4.4 g二氧化碳至少需要氢氧化钙的质量为x x=7.4g 答：吸收4.4 g二氧化碳至少需要氢氧化钙的质量为7.4g 【解析】 【小问1详解】 略； 氢氧化钙中O元素的质量分数为：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $