化学（山西卷）学易金卷：2026年中考考前预测卷

**基本信息** 结合2025-2026年科技前沿（如CCUS二氧化碳捕集、新型智能玻璃）与传统文化（如《本草纲目》矿物药），通过真实情境（矿井水净化、污水处理）考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |生活生产应用题|2/15|能源转化、材料分类、化学方程式|以深远海风电、二氧化碳聚醚装置为情境，融合物质分类与反应类型| |科普阅读题|1/7|水净化原理、化学方程式|以矿井水资源化为载体，考查过滤操作与中和反应| |实验探究题|2/16|燃烧条件、离子检验|项目化设计污水处理探究，含pH测定与磷酸盐检验实验|

2026年中考考前预测卷（山西专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Cl：35.5 一、单项选择题：本题共10小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年3月28日，中国石化胜利油田CCUS二氧化碳捕集利用与封存项目，二氧化碳注入总量突破13亿立方米，助力“双碳”目标。下列做法与低碳理念、化学原理均相符的是 A．推广太阳能——直接利用化学能，减少碳排放 B．露天焚烧秸秆——快速处理垃圾，降低碳总量 C．循环使用教材——减少林木砍伐，维持碳氧平衡 D．加高烟囱排废气——减少CO2排放，缓解温室效应 2．人体缺少必需的微量元素会影响健康。下列元素中属于微量元素的是 A．Ca B．Na C．Fe D．P 3．《本草纲目》是世界医药学史上的伟大杰作，共记载了1892种药物，其中矿物药石硫磺（主要成分S）、石碱（主要成分CaO）、硝石（主要成分）和雄黄（主要成分）等共计161种。下列矿物药主要成分属于氧化物的是 A．石硫磺 B．石碱 C．硝石 D．雄黄 4．《天工开物》记载了锡的冶炼方法，其中关键一步是“点铅勾锡”，即加铅使锡较易熔化流出。如图是锡元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．锡属于金属元素 B．锡的相对原子质量为50 C．锡元素符号是 D．“点铅勾锡”利用了合金熔点低的特点 5．图甲为我国古代“冰箱”冰鉴，往中空层加入冰块或用硝石（主要成分是）来降低温度保鲜。常见的材质有青铜和木质。图乙为冰鉴的剖面结构示意图。下列说法错误的是 A．青铜的抗腐蚀性能比纯铜要好 B．使用时冰水蒸发，水分子间间隔增大 C．木制冰鉴的保温效果比青铜材质的要好 D．可以用氢氧化钠固体代替硝石的作用 6．甲酸（HCOOH）是常见的化工原料，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，故又名“蚁酸”。如图所示是制备甲酸的微观示意图。下列说法不正确的是 A．反应前后原子和分子的数目均不变 B．该反应有利于实现“碳中和” C．生活中被蚊虫叮咬，可涂肥皂水缓解肿痛 D．两种反应物的化学计量数之比为 7．2026年的春晚宜宾分会场，打铁花与烟花交相辉映，背后藏着有趣的化学原理。打铁花是匠人将生铁熔化成1600℃的铁水击打到空中，铁与氧气反应产生金色的火花。烟花是在火药中加入镁、铝等金属粉末和锶、钡等金属化合物制成的，燃烧时会呈现出不同的颜色，所以烟花在空中爆炸时，会绽放出五彩缤纷的火花。铁丝在空气中不能燃烧，但打铁花中的铁屑却能在空气中剧烈燃烧。以下解释最合理的是 A．铁屑的着火点比铁丝低 B．铁屑的温度比铁丝高 C．铁屑增大了与氧气的接触面积 D．击打过程给铁屑提供了额外热量 8．2025年，我国科学家成功研发出一种新型智能玻璃，其表面涂有二氧化钒薄膜。该薄膜在温度低于68℃时为绝缘态透明隔热；温度高于68℃时转变为金属态反射红外线，从而自动调节室内温度，实现节能效果。关于这种智能玻璃中的二氧化钒，下列说法正确的是 A．中钒元素的化合价为 B．温度变化引起结构改变，属于化学变化 C．由钒原子和氧原子直接构成 D．的自动调温功能体现了材料的物理性质 9．硫酸是重要的化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是 A．流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B．Ⅲ中的浓硫酸有腐蚀性，替换成稀硫酸效果更好 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．上述生产过程中无需进行尾气处理 10．氢氧化钙作为一种常见的土壤调理剂，可用于改良酸性土壤。某同学用生石灰和水配制饱和氢氧化钙溶液，配制步骤如图1所示。结合图中信息，有关分析正确的是 A．甲中水的作用只是溶解固体 B．甲中加入生石灰后，溶液温度不变 C．乙中上层清液为的饱和溶液 D．乙中溶液降温，溶液中溶质质量分数减小 二、生活、生产应用题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 【关注生活现象】 11．（9分）我国锚定科技强国目标，密集出台关于远洋、环保、核电等方面的一批国家重大科技工程。结合相关信息，完成下列问题： （1）2025年我国深远海海上风电大规模并网，助力双碳。海上风电装置能将风能转化成___________能；风电叶片核心材料环氧树脂属于___________(选填“有机高分子”或“无机非金属”)材料，质轻耐海风。 （2）2026年全球首套规模化二氧化碳聚醚装置投产，年消纳约30万吨，能有效地将“碳负担”变成“碳资源”。聚醚由C、H、O三种元素组成，从物质分类角度来说，该物质___________(选填“属于”或“不属于”)氧化物；该技术实现资源化，助力实现“碳中和”目标。 （3）2025年，华龙一号核电批量化建设，可利用核电进行电解水制氢。水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为___________，从化学反应基本类型角度分析，该反应属于___________反应。 （4）这些国家重大科技中，大量采用碳纤维复合材料代替传统钢材。碳纤维主要成分是碳，在高温下具有___________(选填“氧化性”或“还原性”)，可用于冶炼金属。为防止设备机身老化，表面喷涂的聚氨酯涂层属于___________(选填“合成”或“金属”)材料。废弃碳纤维在充足空气中充分燃烧，主要生成___________(填化学式)。 【关注生产实际】 12．（6分）生活、生产等都离不开化学。 （1）燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色粉末，此时应___________(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，以提供充足的氧气。 （2）冬季同学们常使用暖宝宝取暖，暖宝宝发热的主要原理是铁粉生锈，铁生锈的原理是铁粉与___________共同作用，放出热量。 （3）在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配制100 kg这种溶液，需要氯化钠的质量是___________kg。 （4）工业上常用生石灰(CaO)作干燥剂，其吸水反应的化学方程式为___________。 （5）航天器常用高氯酸铵(NH4ClO4)作固体燃料。它在高温下分解化学方程式为：，X的化学式是___________。 三、科普阅读题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 13．（7分）矿井水的资源化利用 矿井水的主要来源是地下含水层的渗透水、大气降水的渗入补给、矿区周边地表水的侵入，以及矿井生产过程中产生的废水。 矿井水种类不同，其净化路线也不同。含悬浮物的矿井水要进行高效预处理，加混凝剂（如明矾）可使细小的煤粉岩屑形成絮状沉淀，产生的沉淀再压成煤饼回收利用；酸性矿井水含等，采用化学药剂[如]进行中和处理；含特殊污染物矿井水采用专属材料进行吸附或离子交换，去除重金属和其他有害物质；高矿化度的矿井水采用反渗透膜法（如图），通过加压使矿井水穿过孔径极小，仅允许水分子通过的反渗透膜，从而去除过量矿物质。 净化后的水可用于农业灌溉、城市景观、工业回用等。矿井水的资源化利用，不仅能缓解水资源短缺，更是推动绿色发展的重要一环。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）矿井水来源有________（写一点）。 （2）使煤粉岩屑从含悬浮物矿井水中分离出来需要加的一种物质是________。 （3）酸性矿井水处理时发生反应的化学方程式为________。 （4）高矿化度矿井水净化时允许通过反渗透膜的粒子是________，净化原理类似于实验基本操作中的________。 （5）矿井水深度处理和资源化利用的意义是________。 四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 14．（6分）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氯化钠的相关性质用途，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： （1）氯化钠在自然界中分布很广，主要存在于___________。 （2）氯化钠在生活中的一种用途是___________。 （3）为了除去粗盐中难溶性杂质，过滤时，用到的一种玻璃仪器是___________。 （4）常温下，用pH试纸测试氯化钠溶液的酸碱度，测得pH___________7。 （5）实验室中，用硝酸银溶液鉴别硝酸钠与食盐时，发生反应的化学方程式为___________。 五、定量分析题（本大题共1个小题。（1）1分，（2）5分，共6分） 15．（6分）“绿水青山，就是金山银山”，为了保护我们赖以生存的环境，环保部门对工厂向外排放的废水有严格且明确的要求。某工厂生产完的废液中大约含有质量分数为4%的氢氧化钠，经研究可以用稀盐酸中和，中和反应中溶液pH随时间变化如图所示： （1）a点表示的溶液中溶质是_______； （2）用稀盐酸中和上述氢氧化钠溶液，当溶液pH=7时，共消耗溶质质量分数为7.3%的稀盐酸质量为10g，计算氢氧化钠溶液中溶质的质量。 六、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 16．（7分）实验室利用白磷和红磷探究燃烧的条件，实验装置如图1、图2所示。 实验方法：如图1，在500 mL烧杯中加入300 mL热水。在烧杯上盖一片薄铜片，在铜片的一端放一堆干燥的红磷，另一端放一小块用滤纸吸去表面水分的白磷。 （1）实验原理：图1实验发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验现象：图1所示的实验中，观察到___________。 （3）实验结论：能证明燃烧需要的条件是___________。 【问题与思考】 （4）如图2所示进行实验，烧杯底部放置白磷的目的是___________。 （5）与图1实验相比，图2实验的优点是___________。 17．（9分）随着我国城市化进程的不断加快，污水处理已成为现代城市可持续发展的重要保障。社会实践小组同学围绕以下四项任务，对当地城市的污水处理问题展开了项目化学习活动的探究。 任务一：调查污水排放情况 【走访调查】据当地环保部门相关数据显示，该城市自1998年起，随着生活用水量不断增加，生活污水排放量已超过工业废水排放量，并且呈逐年上升趋势。 【分析交流】 （1）从保护水资源角度分析，该城市应采取的措施是______。 任务二：了解污水处理方法 【参观学习】同学们参观污水处理厂，了解到污水处理的主要流程如下： 【小组讨论】 （2）污水处理中格栅的作用是______。 任务三：探究处理后水质成分 【信息检索】生活污水中含有大量有害物质，经一系列净化处理后，在出水阶段加入，可除去水中残留磷酸盐等。但使用时需严格控制投加量，避免过量带来负面影响。 【提出问题】污水经处理后，排放水酸碱性如何？其中是否含有? 【进行实验】 （3）为探究排放水的酸碱性及成分，同学们设计如下方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．用玻璃棒蘸取水样点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 ______ Ⅱ．取少量水样于试管中，滴加几滴溶液 ______ 含有 【反思评价】 （4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。 （5）氯化钙投加量与磷酸盐去除速率的关系如图所示。综合分析，废水处理中氯化钙的最佳投加量是______。 任务四：认识污水资源化利用 【共同研讨】 （6）污水资源化利用是实现可持续发展的重要举措。通过物理、化学和生物处理技术去除污染物，确保再生水达到相应标准，满足不同用途需求。经过处理净化后的水可用于______。 【成果分享】 （7）通过探究活动，同学们了解了当地污水排放情况和污水处理方法，认识到城市污水处理不仅能减少污染，还可以合理利用，缓解______的问题。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（山西专用） 化学·参考答案 一、单项选择题：本题共10小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C B B D A C D C C 二、生活、生产应用题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 11．（9分）（1）电 有机高分子 （2）不属于 （3） 分解 （4）还原性 合成 12．（6分）（1）调大 （2）氧气和水（或、） （3）16 （4） （5） 三、科普阅读题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 13．（7分）（1）地下含水层的渗透水/大气降水的渗入补给/矿区周边地表水的侵入/矿井生产过程中产生的废水 （2）混凝剂/明矾 （3） （4）水分子/ 过滤 （5）缓解水资源短缺，推动绿色发展 四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 14．（6分）（1）海水、盐湖、盐井和盐矿等 （2）用作调味品（合理即可） （3）烧杯/漏斗/玻璃棒 （4）等于/= （5） 五、定量分析题（本大题共1个小题。（1）1分，（2）5分，共6分） 15．（6分）（1）NaOH、NaCl （2）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x x=0.8g 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.8g 六、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 16．（7分）（1） （2）铜片上白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧 （3）燃烧需要温度达到可燃物的着火点(合理即可) （4）与Y形管中的白磷作对比，证明物质燃烧需要氧气(合理即可) （5）比较环保(合理即可) 17．（9分）（1）合理利用水资源，防治水体污染；加强生活污水处理，达标后再排放 （2）拦截污水中漂浮状固体杂质 （3）水样呈中性 产生白色沉淀 （4） （5）200mg/L （6）工业生产、农业灌溉、园林绿化、景观用水、清洁等 （7）水资源短缺 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前预测卷（山西专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Cl：35.5 一、单项选择题：本题共10小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年3月28日，中国石化胜利油田CCUS二氧化碳捕集利用与封存项目，二氧化碳注入总量突破13亿立方米，助力“双碳”目标。下列做法与低碳理念、化学原理均相符的是 A．推广太阳能——直接利用化学能，减少碳排放 B．露天焚烧秸秆——快速处理垃圾，降低碳总量 C．循环使用教材——减少林木砍伐，维持碳氧平衡 D．加高烟囱排废气——减少CO2排放，缓解温室效应 2．人体缺少必需的微量元素会影响健康。下列元素中属于微量元素的是 A．Ca B．Na C．Fe D．P 3．《本草纲目》是世界医药学史上的伟大杰作，共记载了1892种药物，其中矿物药石硫磺（主要成分S）、石碱（主要成分CaO）、硝石（主要成分）和雄黄（主要成分）等共计161种。下列矿物药主要成分属于氧化物的是 A．石硫磺 B．石碱 C．硝石 D．雄黄 4．《天工开物》记载了锡的冶炼方法，其中关键一步是“点铅勾锡”，即加铅使锡较易熔化流出。如图是锡元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．锡属于金属元素 B．锡的相对原子质量为50 C．锡元素符号是 D．“点铅勾锡”利用了合金熔点低的特点 5．图甲为我国古代“冰箱”冰鉴，往中空层加入冰块或用硝石（主要成分是）来降低温度保鲜。常见的材质有青铜和木质。图乙为冰鉴的剖面结构示意图。下列说法错误的是 A．青铜的抗腐蚀性能比纯铜要好 B．使用时冰水蒸发，水分子间间隔增大 C．木制冰鉴的保温效果比青铜材质的要好 D．可以用氢氧化钠固体代替硝石的作用 6．甲酸（HCOOH）是常见的化工原料，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，故又名“蚁酸”。如图所示是制备甲酸的微观示意图。下列说法不正确的是 A．反应前后原子和分子的数目均不变 B．该反应有利于实现“碳中和” C．生活中被蚊虫叮咬，可涂肥皂水缓解肿痛 D．两种反应物的化学计量数之比为 7．2026年的春晚宜宾分会场，打铁花与烟花交相辉映，背后藏着有趣的化学原理。打铁花是匠人将生铁熔化成1600℃的铁水击打到空中，铁与氧气反应产生金色的火花。烟花是在火药中加入镁、铝等金属粉末和锶、钡等金属化合物制成的，燃烧时会呈现出不同的颜色，所以烟花在空中爆炸时，会绽放出五彩缤纷的火花。铁丝在空气中不能燃烧，但打铁花中的铁屑却能在空气中剧烈燃烧。以下解释最合理的是 A．铁屑的着火点比铁丝低 B．铁屑的温度比铁丝高 C．铁屑增大了与氧气的接触面积 D．击打过程给铁屑提供了额外热量 8．2025年，我国科学家成功研发出一种新型智能玻璃，其表面涂有二氧化钒薄膜。该薄膜在温度低于68℃时为绝缘态透明隔热；温度高于68℃时转变为金属态反射红外线，从而自动调节室内温度，实现节能效果。关于这种智能玻璃中的二氧化钒，下列说法正确的是 A．中钒元素的化合价为 B．温度变化引起结构改变，属于化学变化 C．由钒原子和氧原子直接构成 D．的自动调温功能体现了材料的物理性质 9．硫酸是重要的化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是 A．流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B．Ⅲ中的浓硫酸有腐蚀性，替换成稀硫酸效果更好 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．上述生产过程中无需进行尾气处理 10．氢氧化钙作为一种常见的土壤调理剂，可用于改良酸性土壤。某同学用生石灰和水配制饱和氢氧化钙溶液，配制步骤如图1所示。结合图中信息，有关分析正确的是 A．甲中水的作用只是溶解固体 B．甲中加入生石灰后，溶液温度不变 C．乙中上层清液为的饱和溶液 D．乙中溶液降温，溶液中溶质质量分数减小 二、生活、生产应用题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 【关注生活现象】 11．（9分）我国锚定科技强国目标，密集出台关于远洋、环保、核电等方面的一批国家重大科技工程。结合相关信息，完成下列问题： （1）2025年我国深远海海上风电大规模并网，助力双碳。海上风电装置能将风能转化成___________能；风电叶片核心材料环氧树脂属于___________(选填“有机高分子”或“无机非金属”)材料，质轻耐海风。 （2）2026年全球首套规模化二氧化碳聚醚装置投产，年消纳约30万吨，能有效地将“碳负担”变成“碳资源”。聚醚由C、H、O三种元素组成，从物质分类角度来说，该物质___________(选填“属于”或“不属于”)氧化物；该技术实现资源化，助力实现“碳中和”目标。 （3）2025年，华龙一号核电批量化建设，可利用核电进行电解水制氢。水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为___________，从化学反应基本类型角度分析，该反应属于___________反应。 （4）这些国家重大科技中，大量采用碳纤维复合材料代替传统钢材。碳纤维主要成分是碳，在高温下具有___________(选填“氧化性”或“还原性”)，可用于冶炼金属。为防止设备机身老化，表面喷涂的聚氨酯涂层属于___________(选填“合成”或“金属”)材料。废弃碳纤维在充足空气中充分燃烧，主要生成___________(填化学式)。 【关注生产实际】 12．（6分）生活、生产等都离不开化学。 （1）燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色粉末，此时应___________(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，以提供充足的氧气。 （2）冬季同学们常使用暖宝宝取暖，暖宝宝发热的主要原理是铁粉生锈，铁生锈的原理是铁粉与___________共同作用，放出热量。 （3）在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配制100 kg这种溶液，需要氯化钠的质量是___________kg。 （4）工业上常用生石灰(CaO)作干燥剂，其吸水反应的化学方程式为___________。 （5）航天器常用高氯酸铵(NH4ClO4)作固体燃料。它在高温下分解化学方程式为：，X的化学式是___________。 三、科普阅读题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 13．（7分）矿井水的资源化利用 矿井水的主要来源是地下含水层的渗透水、大气降水的渗入补给、矿区周边地表水的侵入，以及矿井生产过程中产生的废水。 矿井水种类不同，其净化路线也不同。含悬浮物的矿井水要进行高效预处理，加混凝剂（如明矾）可使细小的煤粉岩屑形成絮状沉淀，产生的沉淀再压成煤饼回收利用；酸性矿井水含等，采用化学药剂[如]进行中和处理；含特殊污染物矿井水采用专属材料进行吸附或离子交换，去除重金属和其他有害物质；高矿化度的矿井水采用反渗透膜法（如图），通过加压使矿井水穿过孔径极小，仅允许水分子通过的反渗透膜，从而去除过量矿物质。 净化后的水可用于农业灌溉、城市景观、工业回用等。矿井水的资源化利用，不仅能缓解水资源短缺，更是推动绿色发展的重要一环。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）矿井水来源有________（写一点）。 （2）使煤粉岩屑从含悬浮物矿井水中分离出来需要加的一种物质是________。 （3）酸性矿井水处理时发生反应的化学方程式为________。 （4）高矿化度矿井水净化时允许通过反渗透膜的粒子是________，净化原理类似于实验基本操作中的________。 （5）矿井水深度处理和资源化利用的意义是________。 四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 14．（6分）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氯化钠的相关性质用途，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： （1）氯化钠在自然界中分布很广，主要存在于___________。 （2）氯化钠在生活中的一种用途是___________。 （3）为了除去粗盐中难溶性杂质，过滤时，用到的一种玻璃仪器是___________。 （4）常温下，用pH试纸测试氯化钠溶液的酸碱度，测得pH___________7。 （5）实验室中，用硝酸银溶液鉴别硝酸钠与食盐时，发生反应的化学方程式为___________。 五、定量分析题（本大题共1个小题。（1）1分，（2）5分，共6分） 15．（6分）“绿水青山，就是金山银山”，为了保护我们赖以生存的环境，环保部门对工厂向外排放的废水有严格且明确的要求。某工厂生产完的废液中大约含有质量分数为4%的氢氧化钠，经研究可以用稀盐酸中和，中和反应中溶液pH随时间变化如图所示： （1）a点表示的溶液中溶质是_______； （2）用稀盐酸中和上述氢氧化钠溶液，当溶液pH=7时，共消耗溶质质量分数为7.3%的稀盐酸质量为10g，计算氢氧化钠溶液中溶质的质量。 六、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 16．（7分）实验室利用白磷和红磷探究燃烧的条件，实验装置如图1、图2所示。 实验方法：如图1，在500 mL烧杯中加入300 mL热水。在烧杯上盖一片薄铜片，在铜片的一端放一堆干燥的红磷，另一端放一小块用滤纸吸去表面水分的白磷。 （1）实验原理：图1实验发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验现象：图1所示的实验中，观察到___________。 （3）实验结论：能证明燃烧需要的条件是___________。 【问题与思考】 （4）如图2所示进行实验，烧杯底部放置白磷的目的是___________。 （5）与图1实验相比，图2实验的优点是___________。 17．（9分）随着我国城市化进程的不断加快，污水处理已成为现代城市可持续发展的重要保障。社会实践小组同学围绕以下四项任务，对当地城市的污水处理问题展开了项目化学习活动的探究。 任务一：调查污水排放情况 【走访调查】据当地环保部门相关数据显示，该城市自1998年起，随着生活用水量不断增加，生活污水排放量已超过工业废水排放量，并且呈逐年上升趋势。 【分析交流】 （1）从保护水资源角度分析，该城市应采取的措施是______。 任务二：了解污水处理方法 【参观学习】同学们参观污水处理厂，了解到污水处理的主要流程如下： 【小组讨论】 （2）污水处理中格栅的作用是______。 任务三：探究处理后水质成分 【信息检索】生活污水中含有大量有害物质，经一系列净化处理后，在出水阶段加入，可除去水中残留磷酸盐等。但使用时需严格控制投加量，避免过量带来负面影响。 【提出问题】污水经处理后，排放水酸碱性如何？其中是否含有? 【进行实验】 （3）为探究排放水的酸碱性及成分，同学们设计如下方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．用玻璃棒蘸取水样点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 ______ Ⅱ．取少量水样于试管中，滴加几滴溶液 ______ 含有 【反思评价】 （4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。 （5）氯化钙投加量与磷酸盐去除速率的关系如图所示。综合分析，废水处理中氯化钙的最佳投加量是______。 任务四：认识污水资源化利用 【共同研讨】 （6）污水资源化利用是实现可持续发展的重要举措。通过物理、化学和生物处理技术去除污染物，确保再生水达到相应标准，满足不同用途需求。经过处理净化后的水可用于______。 【成果分享】 （7）通过探究活动，同学们了解了当地污水排放情况和污水处理方法，认识到城市污水处理不仅能减少污染，还可以合理利用，缓解______的问题。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（山西专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Cl：35.5 一、单项选择题：本题共10小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年3月28日，中国石化胜利油田CCUS二氧化碳捕集利用与封存项目，二氧化碳注入总量突破13亿立方米，助力“双碳”目标。下列做法与低碳理念、化学原理均相符的是 A．推广太阳能——直接利用化学能，减少碳排放 B．露天焚烧秸秆——快速处理垃圾，降低碳总量 C．循环使用教材——减少林木砍伐，维持碳氧平衡 D．加高烟囱排废气——减少CO2排放，缓解温室效应 【答案】C 【解析】A、推广太阳能是直接利用太阳能，并非利用化学能，错误； B、露天焚烧秸秆会产生大量CO2及有害气体，增加碳排放、污染环境，不符合低碳理念，错误； C、循环使用教材可减少林木砍伐，树木通过光合作用吸收CO2、释放O2，能维持碳氧平衡，符合低碳理念，正确； D、加高烟囱仅将废气排放到更高处，不会减少CO2排放总量，无法缓解温室效应，错误。 2．人体缺少必需的微量元素会影响健康。下列元素中属于微量元素的是 A．Ca B．Na C．Fe D．P 【答案】C 【分析】人体中的元素分为常量元素和微量元素；常量元素是指在人体中含量超过0.01%的元素，如氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等；微量元素是指在人体中含量低于0.01%的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等。 【解析】A、钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，在人体中含量超过0.01%，属于常量元素，故A错误； B、钠对于维持人体内的水分和维持体液恒定的起着重要作用，在人体中含量超过0.01%，属于常量元素，故B错误 C、铁是合成血红蛋白的主要元素，在人体中含量低于0.01%，属于微量元素，故C正确； D、磷是构成骨骼、牙齿和神经组织的重要成分，在人体中含量超过0.01%，属于常量元素，故D错误； 故选：C。 3．《本草纲目》是世界医药学史上的伟大杰作，共记载了1892种药物，其中矿物药石硫磺（主要成分S）、石碱（主要成分CaO）、硝石（主要成分）和雄黄（主要成分）等共计161种。下列矿物药主要成分属于氧化物的是 A．石硫磺 B．石碱 C．硝石 D．雄黄 【答案】B 【解析】氧化物的定义为：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。 A. 石硫磺主要成分为S，只含一种元素，属于单质，不符合氧化物要求； B. 石碱主要成分为CaO，由Ca、O两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，符合要求； C. 硝石主要成分为KNO3，含K、N、O三种元素，不符合氧化物要求； D. 雄黄主要成分为As4S4，不含氧元素，不符合氧化物要求。 故选B。 4．《天工开物》记载了锡的冶炼方法，其中关键一步是“点铅勾锡”，即加铅使锡较易熔化流出。如图是锡元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．锡属于金属元素 B．锡的相对原子质量为50 C．锡元素符号是 D．“点铅勾锡”利用了合金熔点低的特点 【答案】B 【解析】A、锡字带有金字旁，属于金属元素，A正确； B、在元素周期表中的一格中元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锡的相对原子质量为118.7，B不正确； C、在元素周期表中的一格中右上角的符号为元素符号，故锡元素符号是，C正确； D、合金的熔点比组成其纯金属的熔点低，“点铅勾锡”是利用制成合金后熔点降低，D正确。 故选B。 5．图甲为我国古代“冰箱”冰鉴，往中空层加入冰块或用硝石（主要成分是）来降低温度保鲜。常见的材质有青铜和木质。图乙为冰鉴的剖面结构示意图。下列说法错误的是 A．青铜的抗腐蚀性能比纯铜要好 B．使用时冰水蒸发，水分子间间隔增大 C．木制冰鉴的保温效果比青铜材质的要好 D．可以用氢氧化钠固体代替硝石的作用 【答案】D 【解析】A. 青铜是铜合金，合金的抗腐蚀性能比组成它的纯金属更好，正确。 B. 冰水蒸发时水由液态变为气态，水分子间间隔增大，正确。 C. 木材是热的不良导体，青铜是热的良导体，因此木制冰鉴保温效果比青铜更好，正确。 D. 硝石（）溶于水吸热可降低温度，而氢氧化钠固体溶于水放热，会使温度升高，无法替代硝石的作用，错误。 6．甲酸（HCOOH）是常见的化工原料，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，故又名“蚁酸”。如图所示是制备甲酸的微观示意图。下列说法不正确的是 A．反应前后原子和分子的数目均不变 B．该反应有利于实现“碳中和” C．生活中被蚊虫叮咬，可涂肥皂水缓解肿痛 D．两种反应物的化学计量数之比为 【答案】A 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在通电的条件下反应生成甲酸和氧气，该反应的化学方程式为：。 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前是4个，反应后是3个，错误； B、该反应消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，正确； C、蚊虫叮咬分泌的蚁酸呈酸性，肥皂水呈弱碱性，二者可发生中和反应，能缓解肿痛，正确； D、由化学方程式可知，反应物二氧化碳和水的化学计量数之比为：2:2=1:1，正确。 7．2026年的春晚宜宾分会场，打铁花与烟花交相辉映，背后藏着有趣的化学原理。打铁花是匠人将生铁熔化成1600℃的铁水击打到空中，铁与氧气反应产生金色的火花。烟花是在火药中加入镁、铝等金属粉末和锶、钡等金属化合物制成的，燃烧时会呈现出不同的颜色，所以烟花在空中爆炸时，会绽放出五彩缤纷的火花。铁丝在空气中不能燃烧，但打铁花中的铁屑却能在空气中剧烈燃烧。以下解释最合理的是 A．铁屑的着火点比铁丝低 B．铁屑的温度比铁丝高 C．铁屑增大了与氧气的接触面积 D．击打过程给铁屑提供了额外热量 【答案】C 【解析】A、 着火点是物质的固有属性，铁屑和铁丝均为铁单质，着火点相同，解释错误。 B、铁丝在空气中不能燃烧同铁丝的温度没有关系，主要是和氧气（空气）接触面积的大小不同，解释错误。 C、铁屑为细小颗粒，相比铁丝大幅增大了与氧气的接触面积，因此能在空气中剧烈燃烧，解释正确。 D、击打过程的作用是将铁水打散为小颗粒铁屑，未提供额外热量，解释错误。 故选C。 8．2025年，我国科学家成功研发出一种新型智能玻璃，其表面涂有二氧化钒薄膜。该薄膜在温度低于68℃时为绝缘态透明隔热；温度高于68℃时转变为金属态反射红外线，从而自动调节室内温度，实现节能效果。关于这种智能玻璃中的二氧化钒，下列说法正确的是 A．中钒元素的化合价为 B．温度变化引起结构改变，属于化学变化 C．由钒原子和氧原子直接构成 D．的自动调温功能体现了材料的物理性质 【答案】D 【解析】A、在化合物中，氧元素通常显-2价。设钒元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，有，解得x=+4，不是+2，该说法错误。 B、温度变化引起VO2结构改变，但物质本身没有发生改变（仍然是二氧化钒），没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，该说法错误。 C、VO2是由钒离子和氧离子构成的，不是由钒原子和氧原子直接构成，该说法错误。 D、VO2的自动调温功能，是通过温度改变时的状态（绝缘态/金属态）、透光性、反射性等变化实现的，这些性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，该说法正确。 故选D。 9．硫酸是重要的化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是 A．流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B．Ⅲ中的浓硫酸有腐蚀性，替换成稀硫酸效果更好 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．上述生产过程中无需进行尾气处理 【答案】C 【解析】A、步骤Ⅲ中三氧化硫与水反应生成硫酸，反应前后各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，错误。 B、若用稀硫酸吸收三氧化硫，反应放出的大量热会使水蒸发形成酸雾，阻碍三氧化硫的吸收，吸收效果差，错误。 C、黄铁矿含铁元素，反应后会生成四氧化三铁等废渣，硫磺为硫单质，燃烧只生成二氧化硫，可减少废渣产生，正确。 D、生产过程中会有未完全反应的二氧化硫排放，二氧化硫是空气污染物，需要进行尾气处理，错误。 10．氢氧化钙作为一种常见的土壤调理剂，可用于改良酸性土壤。某同学用生石灰和水配制饱和氢氧化钙溶液，配制步骤如图1所示。结合图中信息，有关分析正确的是 A．甲中水的作用只是溶解固体 B．甲中加入生石灰后，溶液温度不变 C．乙中上层清液为的饱和溶液 D．乙中溶液降温，溶液中溶质质量分数减小 【答案】C 【解析】A、 甲中氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，水既作反应物也作溶剂。 B、氧化钙与水反应放出大量热，溶液温度会升高。 C、 正确。 D、 氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，乙中溶液降温时可溶解更多氢氧化钙，溶质质量分数增大。 二、生活、生产应用题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 【关注生活现象】 11．（9分）我国锚定科技强国目标，密集出台关于远洋、环保、核电等方面的一批国家重大科技工程。结合相关信息，完成下列问题： （1）2025年我国深远海海上风电大规模并网，助力双碳。海上风电装置能将风能转化成___________能；风电叶片核心材料环氧树脂属于___________(选填“有机高分子”或“无机非金属”)材料，质轻耐海风。 （2）2026年全球首套规模化二氧化碳聚醚装置投产，年消纳约30万吨，能有效地将“碳负担”变成“碳资源”。聚醚由C、H、O三种元素组成，从物质分类角度来说，该物质___________(选填“属于”或“不属于”)氧化物；该技术实现资源化，助力实现“碳中和”目标。 （3）2025年，华龙一号核电批量化建设，可利用核电进行电解水制氢。水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为___________，从化学反应基本类型角度分析，该反应属于___________反应。 （4）这些国家重大科技中，大量采用碳纤维复合材料代替传统钢材。碳纤维主要成分是碳，在高温下具有___________(选填“氧化性”或“还原性”)，可用于冶炼金属。为防止设备机身老化，表面喷涂的聚氨酯涂层属于___________(选填“合成”或“金属”)材料。废弃碳纤维在充足空气中充分燃烧，主要生成___________(填化学式)。 【答案】（1）电 有机高分子 （2）不属于 （3） 分解 （4）还原性 合成 【解析】（1）略； 环氧树脂属于含碳的有机高分子化合物，归为有机高分子材料; （2）氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，聚醚含C、H、O三种元素，因此不属于氧化物； 该技术消耗二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳存量，助力实现碳中和（碳中和指二氧化碳排放量与吸收量抵消，碳达峰指碳排放达到峰值不再增长）； （3）略； 该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的分解反应特征； （4）冶炼金属是利用碳的还原性，可夺取金属氧化物中的氧； 聚氨酯是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料； 碳纤维主要成分是碳，碳单质在足量氧气中完全燃烧生成CO2。 【关注生产实际】 12．（6分）生活、生产等都离不开化学。 （1）燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色粉末，此时应___________(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，以提供充足的氧气。 （2）冬季同学们常使用暖宝宝取暖，暖宝宝发热的主要原理是铁粉生锈，铁生锈的原理是铁粉与___________共同作用，放出热量。 （3）在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配制100 kg这种溶液，需要氯化钠的质量是___________kg。 （4）工业上常用生石灰(CaO)作干燥剂，其吸水反应的化学方程式为___________。 （5）航天器常用高氯酸铵(NH4ClO4)作固体燃料。它在高温下分解化学方程式为：，X的化学式是___________。 【答案】（1）调大 （2）氧气和水（或、） （3）16 （4） （5） 【解析】（1）火焰呈黄色或橙色、锅底有黑色粉末说明燃料不完全燃烧，氧气供给不足，调大进风口可增加氧气量，使燃料充分燃烧。 （2）铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同发生缓慢氧化的过程，反应过程放出热量。 （3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入数值计算：。 （4）生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收水分，因此可作干燥剂，反应化学方程式为。 （5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有2个N、8个H、2个Cl、8个O，反应后已知产物已有2个N、2个Cl、4个O，因此4个X共含8个H、4个O，每个X含2个H、1个O，即。 三、科普阅读题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 13．（7分）矿井水的资源化利用 矿井水的主要来源是地下含水层的渗透水、大气降水的渗入补给、矿区周边地表水的侵入，以及矿井生产过程中产生的废水。 矿井水种类不同，其净化路线也不同。含悬浮物的矿井水要进行高效预处理，加混凝剂（如明矾）可使细小的煤粉岩屑形成絮状沉淀，产生的沉淀再压成煤饼回收利用；酸性矿井水含等，采用化学药剂[如]进行中和处理；含特殊污染物矿井水采用专属材料进行吸附或离子交换，去除重金属和其他有害物质；高矿化度的矿井水采用反渗透膜法（如图），通过加压使矿井水穿过孔径极小，仅允许水分子通过的反渗透膜，从而去除过量矿物质。 净化后的水可用于农业灌溉、城市景观、工业回用等。矿井水的资源化利用，不仅能缓解水资源短缺，更是推动绿色发展的重要一环。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）矿井水来源有________（写一点）。 （2）使煤粉岩屑从含悬浮物矿井水中分离出来需要加的一种物质是________。 （3）酸性矿井水处理时发生反应的化学方程式为________。 （4）高矿化度矿井水净化时允许通过反渗透膜的粒子是________，净化原理类似于实验基本操作中的________。 （5）矿井水深度处理和资源化利用的意义是________。 【答案】（1）地下含水层的渗透水/大气降水的渗入补给/矿区周边地表水的侵入/矿井生产过程中产生的废水 （2）混凝剂/明矾 （3） （4）水分子/ 过滤 （5）缓解水资源短缺，推动绿色发展 【解析】（1）由资料可知，矿井水的主要来源是地下含水层的渗透水、大气降水的渗入补给、矿区周边地表水的侵入，以及矿井生产过程中产生的废水； （2）由资料可知，加混凝剂（如明矾）可使细小的煤粉岩屑形成絮状沉淀，可使其从含悬浮物的矿井水中分离出来； （3）由资料可知，酸性矿井水含等，采用化学药剂如进行中和处理，发生的反应是硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，化学方程式为； （4）由图可知，高矿化度的矿井水净化时允许通过反渗透膜的粒子是水分子，而镁离子、钠离子不能通过反渗透膜，其净化原理类似于实验基本操作中的过滤； （5）由资料可知，矿井水的资源化利用，不仅能缓解水资源短缺，更是推动绿色发展的重要一环。 四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 14．（6分）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氯化钠的相关性质用途，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题： （1）氯化钠在自然界中分布很广，主要存在于___________。 （2）氯化钠在生活中的一种用途是___________。 （3）为了除去粗盐中难溶性杂质，过滤时，用到的一种玻璃仪器是___________。 （4）常温下，用pH试纸测试氯化钠溶液的酸碱度，测得pH___________7。 （5）实验室中，用硝酸银溶液鉴别硝酸钠与食盐时，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）海水、盐湖、盐井和盐矿等 （2）用作调味品（合理即可） （3）烧杯/漏斗/玻璃棒 （4）等于/= （5） 【解析】（1）氯化钠在自然界中分布很广，主要存在于海水、盐湖、盐井和盐矿中； （2）氯化钠有咸味，可用作调味品； （3）过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； （4）常温下，用pH试纸测试氯化钠溶液的酸碱度，氯化钠溶液显中性，pH=7; （5）实验室中，用硝酸银溶液鉴别硝酸钠与食盐时，硝酸钠和硝酸银不反应，无明显现象，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，该反应的化学方程式为：。 五、定量分析题（本大题共1个小题。（1）1分，（2）5分，共6分） 15．（6分）“绿水青山，就是金山银山”，为了保护我们赖以生存的环境，环保部门对工厂向外排放的废水有严格且明确的要求。某工厂生产完的废液中大约含有质量分数为4%的氢氧化钠，经研究可以用稀盐酸中和，中和反应中溶液pH随时间变化如图所示： （1）a点表示的溶液中溶质是_______； （2）用稀盐酸中和上述氢氧化钠溶液，当溶液pH=7时，共消耗溶质质量分数为7.3%的稀盐酸质量为10g，计算氢氧化钠溶液中溶质的质量。 【答案】（1）NaOH、NaCl （2）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x x=0.8g 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.8g 【解析】（1）a点时pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质是：NaOH、NaCl； 六、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 16．（7分）实验室利用白磷和红磷探究燃烧的条件，实验装置如图1、图2所示。 实验方法：如图1，在500 mL烧杯中加入300 mL热水。在烧杯上盖一片薄铜片，在铜片的一端放一堆干燥的红磷，另一端放一小块用滤纸吸去表面水分的白磷。 （1）实验原理：图1实验发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验现象：图1所示的实验中，观察到___________。 （3）实验结论：能证明燃烧需要的条件是___________。 【问题与思考】 （4）如图2所示进行实验，烧杯底部放置白磷的目的是___________。 （5）与图1实验相比，图2实验的优点是___________。 【答案】（1） （2）铜片上白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧 （3）燃烧需要温度达到可燃物的着火点(合理即可) （4）与Y形管中的白磷作对比，证明物质燃烧需要氧气(合理即可) （5）比较环保(合理即可) 【解析】（1）略; （2）图1实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧；红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，可对比得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故观察到；铜片上白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧； （3）解析见（2）； （4）Y形管中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，烧杯底部的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故目的是：与Y形管中的白磷作对比，证明物质燃烧需要氧气； （5）与图1实验相比，图2实验在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保。 17．（9分）随着我国城市化进程的不断加快，污水处理已成为现代城市可持续发展的重要保障。社会实践小组同学围绕以下四项任务，对当地城市的污水处理问题展开了项目化学习活动的探究。 任务一：调查污水排放情况 【走访调查】据当地环保部门相关数据显示，该城市自1998年起，随着生活用水量不断增加，生活污水排放量已超过工业废水排放量，并且呈逐年上升趋势。 【分析交流】 （1）从保护水资源角度分析，该城市应采取的措施是______。 任务二：了解污水处理方法 【参观学习】同学们参观污水处理厂，了解到污水处理的主要流程如下： 【小组讨论】 （2）污水处理中格栅的作用是______。 任务三：探究处理后水质成分 【信息检索】生活污水中含有大量有害物质，经一系列净化处理后，在出水阶段加入，可除去水中残留磷酸盐等。但使用时需严格控制投加量，避免过量带来负面影响。 【提出问题】污水经处理后，排放水酸碱性如何？其中是否含有? 【进行实验】 （3）为探究排放水的酸碱性及成分，同学们设计如下方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．用玻璃棒蘸取水样点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 ______ Ⅱ．取少量水样于试管中，滴加几滴溶液 ______ 含有 【反思评价】 （4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。 （5）氯化钙投加量与磷酸盐去除速率的关系如图所示。综合分析，废水处理中氯化钙的最佳投加量是______。 任务四：认识污水资源化利用 【共同研讨】 （6）污水资源化利用是实现可持续发展的重要举措。通过物理、化学和生物处理技术去除污染物，确保再生水达到相应标准，满足不同用途需求。经过处理净化后的水可用于______。 【成果分享】 （7）通过探究活动，同学们了解了当地污水排放情况和污水处理方法，认识到城市污水处理不仅能减少污染，还可以合理利用，缓解______的问题。 【答案】（1）合理利用水资源，防治水体污染；加强生活污水处理，达标后再排放 （2）拦截污水中漂浮状固体杂质 （3）水样呈中性 产生白色沉淀 （4） （5）200mg/L （6）工业生产、农业灌溉、园林绿化、景观用水、清洁等 （7）水资源短缺 【解析】（1）为保护水资源，该城市应采取的措施有：合理利用水资源，防治水体污染；加强生活污水处理，达标后再排放； （2）污水处理流程中，格栅的作用是拦截污水中漂浮状固体杂质； （3）步骤Ⅰ用玻璃棒蘸取水样点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得，说明水样呈中性； 根据实验结论水样中含，则步骤Ⅱ取少量水样于试管中，滴加几滴溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，实验现象为产生白色沉淀； （4）步骤Ⅱ中发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； （5）由图可知，当氯化钙投加量为200mg/L时，磷酸盐去除速率较高，此后继续增加氯化钙投加量，去除速率提升不明显，故废水处理中氯化钙的最佳投加量是200mg/L； （6）经过处理净化后的水，即再生水，虽然其水质达不到生活饮用水的标准，但仍有多种用途，可用于工业生产、农业灌溉、园林绿化、景观用水、清洁等； （7）城市污水处理不仅能减少污水对环境的污染，而且处理后的再生水可以重新利用，从而在一定程度上增加了可用水资源的量，缓解水资源短缺的问题。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年中考考前预测卷（山西专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、单项选择题：本题共10小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、生活、生产应用题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 11．（9分）（1） （2） （3） （4） 12．（6分）（1） （2） （3） （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、科普阅读题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 13．（7分）（1） （2） （3） （4） （5） 四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 14．（6分）（1） （2） （3） （4） （5） 五、定量分析题（本大题共1个小题。（1）1分，（2）5分，共6分） 15．（6分）（1） （2） 六、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 16．（7分）（1） （2） （3） （4） （5） 17．（9分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前预测卷（山西专用) 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 单项选择题：本题共10小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.A1[B1[CJ[D] 6.A][B1[C][D1 2.A1[B1[C1[D] 7[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.(A][B][C][D] 4.[A1[B1[C1[D] 9.A][B1[C1[D] 5.A1[B1[C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、生活、生产应用题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 11.(9分)(1) (2) (3) (4) 12.(6分)(1) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、科普阅读题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 13.(7分)(1) (2) (3) (4) (5) 四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分， 共6分) 14.(6分)(1) (2) (3) (4) (5) 五、定量分析题（本大题共1个小题。(1）1分，(2)5分，共6分) 15.(6分)(1) (2) 六、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 16.(7分)(1) (2) (3) (4) (5) 17.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！