专题04 酸碱盐综合（浙江专用）2026年中考科学一模分类汇编

**基本信息** 聚焦酸碱盐综合应用，汇编浙江各地一模真题，以真实情境和实验探究为特色，覆盖溶液与溶解度、酸碱盐基础、物质转化分离鉴别三大核心考点。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|13题|溶液与溶解度（海水晒盐、粗盐提纯）、酸碱盐基础（离子共存、pH变化）|结合地方情境（如浙江舟山粗盐提纯、温州皮蛋制作）| |非选择题|23题|物质转化（海水提镁）、实验探究（数字化监测酸碱反应温度/pH）|强调实验操作（过滤、蒸发）与定量计算（氢氧化钠含量测定）|

专题04 酸碱盐综合 3大考点概览 考点01 溶液与溶解度 考点02 酸碱盐基础 考点03 物质的转换、分离、鉴别 溶液与溶解度 考点1 1.（2026·浙江湖州·一模）海水退潮一段时间后，残留在岩石上的海水周围有白色晶体析出，其主要原因是（） A．温度升高 B．温度降低 C．海水蒸发 D．岩石风化 【答案】C 【解析】A．虽然升温可能加快蒸发，但析出晶体的直接原因是溶剂减少而不是温度变化本身，A错误。 B．温度降低与常见盐的溶解度变化不大，且白天岩石温度常升高，不准确，B错误。 C．海水退潮后，残留的海水在岩石上逐渐蒸发，海水中的盐分（主要是氯化钠等）因水分减少而达到过饱和，从而结晶析出白色晶体， C正确。 D．岩石风化是长期的地质过程，与短时间内析出盐晶无直接关系，D错误。 2．（2026·浙江舟山·一模）某同学用如图所示装置进行粗盐提纯，下列说法不正确的是（　　） A．粗盐提纯正确的实验顺序为④①②③ B．实验②可分离出不溶于水的固体杂质 C．实验③中当有较大量固体析出时即可停止加热 D．实验①③中玻璃棒的作用相同 【答案】D 【解析】A、粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故实验顺序为：④①②③，说法正确，不符合题意； B、实验②为过滤，过滤可实现固液分离，分离出不溶于水的固体杂质，说法正确，不符合题意； C、实验③为蒸发，蒸发时，当有较大量固体析出时即可停止加热，利用余热将其蒸干，说法正确，不符合题意； D、实验①为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解，实验③为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，作用不相同，说法不正确，符合题意。 故选D。 3．（2026·浙江·一模）60 ℃时，向烧杯A、B、C、D中均倒入100 g水，并分别加入50 g、25 g、15 g、10 g同种固体物质，同时将D烧杯中的液体降温到20 ℃，充分溶解后静置一段时间，现象如图所示。则四个烧杯中的溶液一定是该固体物质不饱和溶液的是（    ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】60 ℃时，向烧杯A、B、C、D中均倒入100 g水，并分别加入50 g、25 g、15 g、10 g同种固体物质，A烧杯中有固体物质不能继续溶解，A烧杯中的溶液一定是该固体物质的饱和溶液；B烧杯溶质质量比C中多，B中溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，C烧杯中的溶液一定是该温度下的不饱和溶液；同时将D烧杯中的液体降温到20 ℃，充分溶解后静置一段时间，D烧杯中没有晶体析出，得到的溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选C。 4．（2026·浙江温州·一模）下列为粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是（    ） A．取样B．溶解C．过滤 D．蒸发 【答案】D 【解析】 A．取样时瓶塞要倒放，故A错误； B．不能在量筒中溶解物质，故B错误； C．过滤时需要用玻璃棒引流，故C错误； D．蒸发时用酒精灯外焰加热，玻璃棒不断搅拌防止液体飞溅，故D正确。 故选D。 5．（2026·浙江宁波·一模）小科将5克红糖放入烧杯中，加入50克水，不搅拌。然后将此烧杯放在通风处，烧杯中液体情况如图所示。测得④中溶液的质量为25克。下列说法错误的是（　　） A．②中溶液是饱和溶液 B．③中溶液是不饱和溶液 C．④中溶液的溶质质量分数为20% D．阶段Ⅱ中，溶液颜色变深 【答案】A 【解析】A．②中存在未溶解的红糖，但题目明确说明“不搅拌”，红糖溶解需要时间，未溶解的红糖是因为溶解速率慢，并非50g水无法溶解5g红糖：由④中20g水能溶解5g红糖可知，100g水至少能溶解25g红糖，因此50g水至少能溶解12.5g红糖，远大于5g。所以②中的溶液是不饱和溶液，故A错误，符合题意； B．③中无未溶解的红糖，说明5g红糖已完全溶解。阶段I仅经过1小时，蒸发的水量很少，溶剂质量仍远大于20g，结合红糖的溶解能力可知，此时溶剂能溶解的红糖质量远大于5g，因此③中溶液是不饱和溶液，故B正确，不符合题意； C．④中溶液质量为25g，溶质为5g（无固体剩余，红糖全部溶解），根据溶质质量分数公式：，故C正确，不符合题意； D．阶段II中，水不断蒸发，溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液的溶质质量分数逐渐变大，因此溶液颜色会因浓度增大而变深，故D正确，不符合题意。 故选A。 6．（2026·浙江·一模）下列是小科在做粗盐提纯实验时进行的部分操作，其中规范的是（　　） A．取粗盐B．溶解C．过滤 D．蒸发结晶 【答案】B 【解析】A、取用粗盐时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，操作错误； B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有用玻璃棒，操作错误； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，不能用手接触蒸发皿，防止烫伤，操作错误。 7．（2026·浙江温州·一模）端午节吃粽子是我国的习俗，传统粽子制作过程中会加入“灰水”可以使粽子更软糯、有韧性，并起到防腐的作用。这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含。 (1)钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测溶液加入石蕊试液后会呈_______色。 (2)灰水中含有不可溶的固体杂质，为了除去固体杂质，人们会在碗口放一块纱布，将灰水倒在纱布上。这一过程相当于以下的_______。 A．B．C． D． (3)灰水中可能还含有，检验是否含有的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，_______（将实验方案补充完整）。 【答案】(1)蓝 (2)C (3)先取的上层清液中滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl2​溶液。若产生白色沉淀，则证明灰水中含有 【解析】（1）由于钠、钾同族，化学性质相近，Na2​CO3​溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。同理，K2​CO3​溶液也显碱性，所以K2​CO3​溶液加入石蕊试液后会呈蓝色。 （2）在碗口放纱布，将灰水倒在纱布上，使不溶性固体留在纱布上，液体通过纱布流下，该操作实现了固液分离，相当于过滤操作。故选C。 （3）检验​时，为排除等杂质离子的干扰，先取的上层清液中滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl2​溶液。若产生白色沉淀，则证明灰水中含有。因为​与Ba2+反应生成不溶于稀盐酸的BaSO4​白色沉淀。 8．（2026·浙江绍兴·一模）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.3 39.3 49.0 54.1 51.1 (1)根据表格数据可得：硫酸镁的溶解度随温度升高而________。 (2)时，往烧杯中加入49克硫酸镁，再倒入100克水，用玻璃棒充分搅拌，形成的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，然后将溶液升温到，不考虑水分蒸发，该过程中溶液溶质质量分数大小的变化情况是________。 【答案】(1)先增大，后减小 (2) 饱和 先增大，后不变 【解析】（1）根据表格信息，温度从10°C到70°C时，溶解度增大，70°C到90°C时溶解度减小，所以硫酸镁的溶解度随温度的升高而先增大后减小。 （2）①由表格数据可知，在温度为40°C时，硫酸镁溶解度应小于49.0g，所以在100g水中加入49g硫酸镁形成的溶液是饱和溶液。 ②升温到60°C时剩余固体先逐渐溶解在水中，使溶质质量分数增大，当49g硫酸镁全部溶解于水中后，溶质质量分数不变。 酸碱盐基础 考点2 1．（2026·浙江金华·一模）已知酸式盐可以和碱发生化学反应，如：。现有，，和组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中，，均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含的质量是（   ） A．10.6g B．5.3g C．15.9g D．无法确定 【答案】A 【解析】混合物质量为27.2g，最后得到白色固体混合物共29g，多出来的质量就是参与反应的水的质量，即参与反应的水的质量为：29g-27.2g=1.8g； ，，该反应的总方程式为：，由此可知，碳酸氢钠最后转化为沉淀，和1.8g水无关； ，，该反应的总方程式为：，由此可知，参加反应的1.8g水和此反应有关， 设碳酸钠的质量为x， x=10.6g。 故选A。 2．（2026·浙江·一模）取两个烧杯各加入等质量分数的氢氧化钠溶液，分别滴加一定体积的水和稀盐酸，利用传感器剥得烧杯中溶液与加入液体体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．曲线表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．点对应的溶液能使酚酞试液变红 C．点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．点对应的溶液中溶质是氧化钠和氢氧化钠 【答案】D 【解析】A、曲线对应的都大于7，因而是将水滴入氢氧化钠溶液中，故说法正确； B、点对应溶液的大于7，溶液呈碱性，因而点对应的溶液能使酚酞试液变红，故说法正确； C、点对应溶液的等于7，表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，故说法正确； D、点对应的溶液呈酸性，盐酸过量，因此此时溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，故说法错误。 故选D。 3．（2026·浙江杭州·一模）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（   ） A．无色溶液中： B．碱性溶液中： C．含有的溶液中： D．酸性溶液中： 【答案】D 【解析】A、Cu2+在溶液中呈蓝色，不符合 “无色溶液” 的要求，不能大量共存。 B、碱性溶液中含有大量OH-，Cu2+会与OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不能大量共存。 C、Cl-会与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存。 D、酸性溶液中含有大量H+，Mg2+、Na+、、Cl-之间不发生反应，也不与H+反应，能大量共存。 故选D。 4．（2026·浙江杭州·一模）下表是某活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（   ） 选项 A B C D 实验目的 证明醋酸溶液呈酸性 除去CO2中混有的CO 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质 方案一 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 通过灼热的CuO 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 加足量稀盐酸 方案二 用pH试纸检验溶液的pH 通入O2点燃 加入适量的氯化钡溶液，过滤 加澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、方案一：酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，醋酸溶液呈酸性，滴加酚酞溶液不变色，不能证明醋酸溶液呈酸性，该方案不合理。 方案二：用pH试纸检验溶液的pH，若pH<7，则可证明醋酸溶液呈酸性，该方案合理。不符合题意。 B、方案一：一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去二氧化碳中混有的一氧化碳，该方案合理。 方案二：二氧化碳中混有的一氧化碳，由于二氧化碳不支持燃烧且二氧化碳含量较多，一氧化碳不能被点燃，该方案不合理。不符合题意。 C、方案一：硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，虽除去了硫酸钠，但引入了新杂质硝酸钠，该方案不合理。 方案二：硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤可除去硫酸钡沉淀，能除去氯化钠溶液中的硫酸钠，该方案合理。不符合题意。 D、方案一：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，加足量稀盐酸，若有气泡产生，则证明氢氧化钠溶液已变质，该方案合理。 方案二：碳酸钠与澄清石灰水反应会生成碳酸钙白色沉淀，加澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则证明氢氧化钠溶液已变质，该方案合理。符合题意。 故选D。 5．（2026·浙江温州·一模）小明用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究酸碱反应。下列实验设计中， 能判断两者恰好完全反应的是（    ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、B中都无明显现象，不能验证，D中当溶液变红色时，说明氢氧化钠溶液过量，C中当溶液由红色恰好变成无色时，说明恰好完全反应。 6．（2026·浙江宁波·一模）将碳酸钙固体放入锥形瓶中，再快速倒入一定量的稀盐酸，塞紧瓶壅。用气压传感器测量瓶内气压变化，如图1所示。采集到的气压数据与时间的关系如图2所示。若不考虑室温变化，则下列说法正确的是（    ） A．ab段气压增大的原因只是该反应放热 B．bc段气压下降的原因是瓶内温度下降 C．cd段气压保持不变的原因可能是装置漏气 D．锥形瓶内温度d点时比a点高 【答案】B 【解析】A．碳酸钙和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，ab段气压增大，既有反应生成CO2气体使瓶内气体增多的原因，也有反应放热使温度升高、气压增大的原因，故A错误； B．bc段反应已经结束，不再产生气体，反应放出的热量逐渐散失，瓶内温度下降，气体气压降低，因此气压下降，故B正确； C．若装置漏气，瓶内气压会逐渐下降至初始大气压，不会保持不变，cd段气压不变是因为反应完全结束、温度恢复至室温，气体量和温度都不再变化，气压不变，故C错误； D．题目明确说明不考虑室温变化，d点时反应结束，热量已经完全散失，温度恢复至室温，和初始a点的温度（室温）相等，故D错误。 故选B。 7．（2026·浙江台州·一模）化学变化中常伴随物质的颜色、温度变化，以及固体、气体的产生或减少等现象。 (1)将稀硫酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中，观察到的现象有________。（写出一点即可） (2)往氢氧化钠溶液中滴入浓硫酸后溶液温度升高，但据此不能证明两者已发生化学反应，理由是________也会导致溶液温度升高。 (3)某同学将装满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中（如图），观察到试管内的液面升高，据此他认为二氧化碳能和氢氧化钠反应；另一同学指出，这也有可能是二氧化碳与水反应导致的。为验证二氧化碳确实能与氢氧化钠发生反应，他将同样的试管装满二氧化碳后倒扣在蒸馏水中，观察并比较________。 【答案】(1)固体减少/溶液变为黄色 (2)浓硫酸溶于水放热 (3)两次实验的试管内液面高度 【解析】（1）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的现象是：固体减少、溶液变为黄色； （2）浓硫酸溶于水会放出热量，也能导致温度升高； （3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，可以观察并比较两次实验的试管内液面高度，判断二氧化碳能和氢氧化钠反应。 8．（2026·浙江衢州·一模）小科借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”进行可视化探究。图甲所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图乙是反应过程中的pH变化曲线。 请回答： (1)根据图乙曲线判断，烧杯中的溶液A是__________。 (2)滴加溶液B后，需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是__________。 (3)图乙中c点所对应溶液中的溶质为__________。 (4)下列实例中，应用酸与碱之间反应的是__________。 A．用食醋去除皮蛋中残留的碱 B．用CaO和H2O反应来加热食物 C．用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸 D．用熟石灰改良酸性土壤 【答案】(1)氢氧化钠溶液 (2)使反应更快更充分 (3)HCl、NaCl (4)ACD 【解析】（1）根据图乙曲线可知，图像的起点位置pH>7，所以是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中。烧杯中的溶液A是氢氧化钠溶液。 （2）滴加溶液B后，需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，使反应更快更充分。 （3）图乙中c点pH<7，溶液显酸性，所对应溶液中的溶质为剩余的HCl、生成的NaCl。 （4）A. 用食醋去除皮蛋中残留的碱，应用酸与碱之间的反应，此选项符合题意； B. 用CaO和H2O反应来加热食物，是利用该反应放出大量的热，CaO和H2O均属于氧化物，不是酸与碱之间的反应，此选项不符合题意； C. 用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸，应用酸与碱之间的反应，此选项符合题意     D. 用熟石灰改良酸性土壤，应用酸与碱之间的反应，此选项符合题意。 故选ACD。 9．（2026·浙江杭州·一模）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 (1)观察到锥形瓶中的现象是________，证明二者发生反应。 (2)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是___________。 ②D点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是_________（填化学式）。 ③下列试剂能验证反应到达C点的是________（填字母）。 A．锌粒    B．纯碱溶液    C．无色酚酞溶液    D．氧化铜 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 【答案】(1)溶液由红色逐渐变为无色 (2) NaCl、NaOH ABD 【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，刚开始酚酞试液遇到碱性溶液会变红，当向锥形瓶中滴加稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液呈无色，则能观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色，这一现象证明了氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。 （2）①氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是。 ②D点时，温度还在上升，说明反应还在进行，此时氢氧化钠未完全反应，溶液的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。 ③图中C点pH＜7，盐酸过量； A．锌粒和盐酸反应会产生气泡，可用于验证反应到达C点，故A符合题意； B．纯碱溶液和盐酸均会产生二氧化碳气体，由气泡生成，可以验证反应到达C点，故B符合题意； C．无色酚酞溶液遇中性和酸性溶液均不变色，无法验证反应到达C点，故C不符合题意； D．氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到固体溶解，溶液变蓝色，可用于验证反应到达C点，故D符合题意。 故选ABD。 10．（2025·浙江金华·一模）小科向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图1所示。 实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M； 实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M； 实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%的盐酸。 请回答： (1)试剂M是________（填试剂名称）。 (2)根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是________。 (3)图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→________（填“B→C”或“C→B”）。 (4)小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因：________。 【答案】(1)蒸馏水 (2)氢氧化钠与盐酸发生反应 (3)C→B (4)中和反应放热本质是与结合生成水，等质量、等质量分数的硫酸溶液与原盐酸相比，溶液中所含数目更少，参与反应的、数量减少，反应放出总热量更少，因此实验最高温度更低 【解析】（1）本实验要区分是中和反应放热还是浓溶液稀释放热，实验①②是对照实验，分别测试浓氢氧化钠、浓盐酸稀释的放热情况，因此加入的试剂M是蒸馏水。 （2）从图1可以看出，稀释（实验①②）仅使温度小幅升高，而酸碱混合（实验③）使温度大幅升高，说明温度明显升高的主要原因是氢氧化钠和盐酸发生中和反应放热。 （3）向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，A是反应初始的氢氧化钠溶液（只有Na+和OH-）；滴加盐酸后，H+和OH-开始结合成水，氢氧化钠过量，溶液中还有剩余OH-，对应图C；待OH-完全反应后，溶液中只有Na+、Cl-和水分子，对应图B，因此顺序为A→C→B。 （4）中和反应放热本质是与结合生成水，等质量、等质量分数的硫酸溶液与原盐酸相比，溶液中所含数目更少，参与反应的、数量减少，反应放出总热量更少，因此实验最高温度更低。 11．（2026·浙江杭州·一模）小科进行“制作叶脉书签”的实验，步骤如下。叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，具有腐蚀性，能把叶脉与叶肉进行分离。 (1)小科煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，推测可能是专用料变质了。请写出氢氧化钠变质的化学反应方程式________。 (2)于是他提出以下猜想：①没有变质；②完全变质；③部分变质。 设计如下方案进行验证，请你帮忙补齐实验步骤： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取一定量叶脉书签制备专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立 Ⅱ．向步骤溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 Ⅲ．向步骤Ⅱ溶液中加入过量中性溶液，充分反应 产生白色沉淀，溶液呈________色。 (3)若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，________（填“能”或“不能”）达到实验目的。 (4)氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的________溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。 【答案】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)红 (3)能 (4)氢氧化钙 【解析】（1）氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，反应的化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （2）猜想3是氢氧化钠部分变质，说明样品中既有碳酸钠，也还有氢氧化钠；加入过量氯化钡会完全除去碳酸钠，剩余的氢氧化钠使溶液仍呈碱性，酚酞遇碱变红，因此溶液仍为红色。 （3）若调换顺序，先加过量氯化钡，若产生白色沉淀可证明有碳酸钠，充分反应除去碳酸钠后，再用酚酞检验上层清液，若溶液变红即可证明还有氢氧化钠，同样能验证是否部分变质，因此可以达到实验目的。 （4）氢氧化钠中混有碳酸钠杂质，要除去碳酸钠且不引入新杂质，可加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去沉淀后蒸发结晶即可得到纯净的氢氧化钠。 12．（2026·浙江·一模）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题进行了相关实验： (1)甲同学：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，用手触摸烧杯外壁后发现杯壁变热，于是得到“氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由______________________。 (2)乙同学的实验，我们可以根据______________________的现象来证明氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量。 (3)丙同学将稀硫酸不断滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据发现：氢氧化钠与稀硫酸反应会放出热量。此外，由图像可知：氢氧化钠和稀硫酸反应，溶液温度最高时是在两者______________________。（选填“恰好反应之前”“恰好反应时”或“恰好反应之后”） 【答案】(1)不正确，氢氧化钠固体溶于水也会放热 (2)导管2末端有气泡产生 (3)恰好反应时 【解析】（1）甲同学实验结论的评价不正确，理由是氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，杯壁变热可能是氢氧化钠固体溶解导致的，无法确定热量来自中和反应本身。 故填：不正确，氢氧化钠固体溶于水也会放热。 （2）氢氧化钠与稀硫酸反应放热，会使装置内温度升高、气体受热膨胀，因此可以根据导管2末端有气泡冒出（或烧杯中的导管口产生气泡）的现象，证明反应放出热量。 故填：导管2末端有气泡产生。 （3）从温度曲线可知，溶液温度先升高后降低，温度最高点对应接近7的时刻（即中和反应恰好完成时），因此温度最高时是在两者恰好反应时（此时反应放热最多，之后加入过量稀硫酸会带走热量，温度下降）。 故填：恰好反应时。 13．（2026·浙江·一模）以下是以食品包装袋干燥剂为主题而开展的微项目化学习。 【认识干燥剂】 (1)生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是 __________ 。 (2)【探秘干燥剂】 小科同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究： 查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1______m2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 (3)为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中一定含有碳酸钙，小丽认为小科的结论不正确，理由是 ________。 (4)【项目评价】 物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象。这一方案的评价等级是 ________ 。 【答案】(1)生石灰 (2)＞ (3)氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙 (4)优秀 【解析】（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是生石灰，因为浓硫酸、氢氧化钠虽具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂。 （2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。因为氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水，若样品中含氢氧化钙，则m1＞m2。 （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中一定含有碳酸钙，小丽认为小科的结论不正确，理由是氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是未溶解的氢氧化钙。 （4）氧化钙溶于水会放出大量的热，则在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，会观察到试管外壁发热，有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断，故这一方案的评价等级是优秀。 14．（2026·浙江衢州·一模）小科利用皮蛋粉（配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土），开展了皮蛋的制作活动。 (1)皮蛋不仅美味，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的营养素是__________。 (2)皮蛋粉中加入水，发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ．__________ 将化学方程式补充完整。 (3)小科将皮蛋废液进行处理，假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与的对照如下表，处理该废液需要16%的稀盐酸，试通过计算并查表得出皮蛋废液。（写出具体计算过程） 皮蛋废液 13.70 13.80 13.88 13.90 13.94 14.00 氢氧化钠质量分数/% 2 2.5 3 3.2 3.5 4 【答案】(1)蛋白质 (2)NaOH (3)设废液中NaOH的质量为x， x≈3.5g， 则100g废液中氢氧化钠的质量分数为； 结合表格数据可知对应皮蛋废液的pH为13.94。 【解析】（1）皮蛋中除水外含量最多的基本营养素是蛋白质； （2）反应前后钙原子都是1个，碳原子都是1个，反应前钠原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前氢原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氧原子是5个，反应后应该是5个，其中2个包含在未知物质中，空格处物质的化学式是NaOH； （3）见答案。 15．（2026·浙江温州·一模）小温利用皮蛋粉（配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土），开展了皮蛋的制作活动。皮蛋制作说明书： ①把皮蛋粉倒入碗中，加入水，用勺子搅拌，调成糊状。 ②将新鲜的蛋放入调好的皮蛋粉内，轻轻滚动，使其挂上一层厚的糊状物质。 ③将裹满糊状物质的蛋放入塑料袋里密封保存7至10天后，即可食用。 (1)皮蛋粉中加入水，发生如下反应：①②。反应①的基本反应类型为_______。 (2)将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是：防止糊状物与空气中的反应，请写出化学方程式_______。（写出一个即可） (3)用一定浓度的氢氧化钠溶液并加入食盐、硫酸铜等物质可以代替皮蛋粉制作皮蛋。小温称取17.5克氢氧化钠固体，溶于482.5克水中，此溶液的pH值约为_______。（不同浓度氢氧化钠溶液的pH值如下表所示） 氢氧化钠溶液的pH 13.70 13.80 13.88 13.90 13.94 14.00 氢氧化钠质量分数（%） 2 2.5 3 3.2 3.5 4 【答案】(1)化合反应 (2)Ca(OH)2​+CO2​=CaCO3​↓+H2​O /2NaOH+CO2​=Na2​CO3​+H2​O (3)13.94 【解析】（1）反应①CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，符合化合反应 “多变一” 的特点，所以基本反应类型为化合反应。 （2）糊状物中含有氢氧化钙和氢氧化钠，它们都能与二氧化碳反应。氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2​O ；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2​=Na2CO3+H2O。 （3）首先计算氢氧化钠溶液的质量分数，溶液质量为氢氧化钠质量与水质量之和，即17.5g+482.5g=500g。 则氢氧化钠质量分数为。 由表中数据可知，当氢氧化钠质量分数为3.5%时，溶液的pH约为13.94。 16．（2026·浙江衢州·一模）实验室常用无色酚酞试液判断酸碱反应是否进行。科学小组用传感器监测溶液pH和温度，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应（如图甲），将稀盐酸注入氢氧化钠溶液，测得反应中pH变化（如图乙）与温度变化（如图丙）。 (1)无色酚酞试液可以判断酸碱反应是否进行，是因为它在碱性环境中显________色。 (2)利用图丁所示的模型表示反应前后烧瓶中的微粒种类，则“●”代表的微粒是________。 (3)请判断图丙中的最高点与图乙中哪一点相对应，并说明理由。________ (4)由实验可知氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生反应，但医学上中和过量胃酸的药品不会选择以氢氧化钠为主要成分，这主要是因为________。 【答案】(1)红 (2)OH- (3)c；氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时pH=7（合理即可） (4)腐蚀性较强 【解析】（1）碱性溶液能使无色酚酞试液变成红色； （2） 氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，还含有水分子，再向试管中逐滴滴加稀盐酸，使溶液恰好变成无色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则“”代表的微粒是：OH-； （3）图丙中的最高点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时pH=7，故与图乙中c点相对应； （4）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，但是腐蚀性较强，不能作中和过量胃酸的药品。 17．（2026·浙江·一模）《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 (1)草木灰中含有碳酸钾，其化学式为________，它的化学性质与碳酸钠相似，溶于水后溶液呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”），有去污能力。 (2)草木灰还是常见的农家肥，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，它属于________（填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”）。 【答案】(1) 碱性 (2)钾肥 【解析】（1）碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为K2CO3； 碳酸钠溶液呈碱性，K2CO3与碳酸钠的化学性质相似，则推测出K2CO3溶液呈碱性； （2）草木灰中含有碳酸钾，可以提供氮磷钾中的钾元素，属于钾肥。 18．（2026·浙江嘉兴·一模）硫酸钡是不溶于水的白色粉末，常用于制作钡餐。 (1)硫酸钡粉末与水混合后形成的是_________（选填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”）。 (2)向装有稀硫酸的试管中加入溶液，可观察到有白色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式_________。取反应后的上层清液，向其中滴加溶液，又出现白色沉淀，则上层清液中含有的溶质为_________（填化学式）。 【答案】(1)悬浊液 (2) 、 【解析】（1）硫酸钡粉末不溶于水，与水混合后形成的是悬浊液； （2）稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，该反应的化学方程式为：； 取反应后的上层清液，向其中滴加溶液，又出现白色沉淀，是因为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以上层清液中含有的溶质为：、。 19．（2026·浙江宁波·一模）艾灸是传统中医养生方法，艾条燃烧后留下的灰烬中主要成分是碳酸钾，其他成分均不溶于水。小科为测定灰烬中碳酸钾的含量，设计实验流程如下： 请回答下列问题： (1)实验流程中，操作I的名称是_________。 (2)测得该艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数是多少？ (3)实验过程中，若滤渣干燥不彻底，会导致测得的碳酸钾质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“不变”） 【答案】(1)过滤 (2)27.6% (3)偏大 【解析】（1）操作Ⅰ是将滤渣和滤液分离，根据过滤操作的定义（分离固体和液体混合物的操作），可知该操作名称是过滤。 （2）解：设艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量为x      x=5.52克 艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数 = 答：艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数是27.6%。 （3）若滤渣干燥不彻底，会使称得的碳酸钙质量偏大。根据前面根据碳酸钙质量计算碳酸钾质量的关系，碳酸钙质量偏大则计算出的碳酸钾质量也偏大，那么测得的碳酸钾质量分数偏大。 20．（2026·浙江嘉兴·一模）某课外兴趣小组以鸭蛋、清水和松花蛋粉（主要成分为食盐、纯碱、生石灰）为原料制作松花蛋，并对制作松花蛋后的混合液展开探究。 (1)松花蛋粉加入水后，会发生以下反应： ①； ②。 其中属于化合反应的是_________（填序号）。 (2)将鸭蛋放入塑料袋里“密封保存”主要是防止调好的松花蛋粉吸收空气中的_________而失效。 (3)在制作松花蛋的过程中，需要严格控制混合液中的氢氧化钠含量。该小组为了解其含量进行如下实验： 步骤一：取少量混合液，过滤后取滤液，滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明混合液中的氢氧化钙已不存在。 步骤二：另取100克混合液，加入足量的氯化钡溶液，过滤洗涤，在滤液中分次加入氯化镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，质量如下表。 MgCl2溶液质量/克 10 20 30 40 50 60 Mg（OH）2沉淀质量/克 0.7 1.4 2.1 2.8 2.9 2.9 请计算混合液中氢氧化钠的质量。（忽略过程中质量损耗） 【答案】(1)① (2)二氧化碳 (3)混合溶液中的氢氧化钠的质量为x， x=4g， 答：混合溶液中的氢氧化钠的质量为4g。 【解析】（1）①由可知，此反应符合多变一的特点，属于化合反应； ②由可知，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （2），氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水而失效； （3）见答案。 21．（2026·浙江·一模）在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。 (1)在图甲中，加入稀盐酸的过程中可以观察到的实验现象是_________。 (2)在图乙中，ab段表示往烧杯①中逐渐加入稀盐酸过程中烧杯中固体质量的变化情况。求当烧杯中固体质量恰好为0克时，所得溶液中溶质的质量。 (3)在图乙中，画出图甲中烧杯②到烧杯③的过程中烧杯中固体质量大致变化情况。 【答案】(1)黑色固体逐渐变少，溶液由无色变为蓝色 (2)设生成的氯化铜的质量为xg， x=20.25g， 答：当烧杯中固体质量恰好为0克时，所得溶液中溶质的质量为20.25g； (3) 【解析】（1）加入稀盐酸后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，则观察到的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色； （2）见答案； （3）设ab段消耗盐酸的质量为y， y=150g， 因此烧杯②有剩余的稀盐酸，加入的氢氧化钠先与过量的稀盐酸反应，故一开始没有固体生成，而后氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀； 设生成氢氧化铜沉淀的质量为z， 由CuO+2HCl=CuCl2+H2O、可得： z=14.7g， 所以最终氢氧化铜的质量大于氧化铜的质量，故图形大致如图所示：。 物质的转化、分离、鉴别 考点3 1．（2026·浙江·一模）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的少量 加入过量的锌粉，过滤 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去中混有的少量 加入适量的稀盐酸 D 除去O2中混有的少量 将气体缓缓通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A. 除去溶液中混有的少量，加入过量的锌粉，锌粉不能与硫酸锌反应，锌粉能与硫酸完全反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，再过滤，滤出锌粉，得到溶液，此选项正确； B.除去溶液中混有的少量，若加入过量的溶液，过滤，虽然除去了，但混入了，此选项错误； C. 加入适量的稀盐酸，虽然碳酸钙能与稀盐酸反应，但也能与稀盐酸反应，在除去的同时，也除掉了，此选项错误； D. 将气体缓缓通过灼热的铜网，灼热的铜网与氧气反应，不能与发生反应，不能除去，反而把除去，此选项错误。 故选A。 2．（2026·浙江杭州·一模）如图“雪花”顶角上的是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，C是氧化物、A是铁锈的主要成分；C是气体；依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，E称称熟石灰，F的溶液呈蓝色（图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。下列推断中不正确的是（   ） A．D与F充分反应的现象是溶液蓝色褪去，析出红色固体 B．在A转化为C的反应中，A是氧化剂 C．C和B发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应 D．B和E发生反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】A、D(Fe)与F(CuSO4)反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，现象是溶液蓝色褪去，析出红色固体，该选项正确，不符合题意。 B、A(Fe2O3)转化为C(CO2)，发生的反应是Fe2O3与一氧化碳 在高温条件下生成Fe和CO2，在这个反应中，Fe2​O3失去氧，被还原，是氧化剂，该选项正确，不符合题意。 C、C(CO2)和B(H2SO4)不能发生反应，该选项不正确，符合题意。 D、B(H2SO4)和E[Ca(OH)2]发生的反应是硫酸与氢氧化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4​=CaSO4+2H2O，该选项正确，不符合题意。 故选C。 3．（2026·浙江杭州·一模）下列各物质之间相互转化（注：物质间的转化均通过一步实现）关系与图相符的是（   ） 选项 X Y Z A CO B CaO C D Cu Fe A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、O2在碳中完全燃烧可生成CO2，CO2和碳在高温下反应可生成CO，CO不能转化为O2，该选项不符合物质间一步转化关系，不符合题意。 B、CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2​，CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与二氧化碳反应生成CaCO3沉淀，该选项符合物质间一步转化关系，符合题意。 C、NaOH和盐酸反应生成NaCl和H2O，NaCl不能一步转化为Na2CO3​，该选项不符合物质间一步转化关系，不符合题意。 D、FeCl2和铜不反应，不能得到Cu，该选项不符合物质间一步转化关系，不符合题意。 故选B。 4．（2026·浙江绍兴·一模）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某科学兴趣小组的同学设计了如图实验流程进行实验。分析该流程图，下列说法不正确的是（    ） A．NaOH溶液过量，可使反应完全 B．溶液A中的溶质为和 C．试剂X是稀盐酸 D．操作Ⅱ中玻璃棒的作用是引流 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，可以使氯化镁反应完全，故正确； B、氢氧化钠和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入的氢氧化钠是过量的，则溶液A溶质为NaCl和NaOH，故正确； C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以试剂X是稀盐酸，故正确； D、蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅱ是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，故错误。 故选D。 5．（2026·浙江杭州·一模）小江同学用如图所示装置（铁架台等略去）制取纯净干燥的，并探究的性质，查资料得知。 (1)A反应装置中放入有孔塑料板，并将石灰石放在有孔塑料板上，这样做的好处是________。 (2)通过D、E装置中实验现象的比较，可以知道具有________的性质。 (3)装置B中加入足量碳酸氢钠的目的是________。 (4)将装置E中排出的通入NaOH溶液，为探究反应后溶液中溶质成分，小亮同学设计了如下方案：取少量待测溶液，加入足量溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若反应中有沉淀生成且最后溶液变红，则溶质为和NaOH。请改正该方案中的不正确之处________。 【答案】(1)可以控制反应的发生与停止 (2)二氧化碳能与水反应生成酸 (3)除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 (4)氢氧化钙溶液改为加入过量的氯化钡溶液或者氯化钙溶液 【解析】（1）该装置关闭弹簧夹后，装置内压强增大，酸液被压回长颈漏斗，石灰石和酸分离，反应停止；打开弹簧夹，酸液流下与石灰石接触，反应重新开始，因此可以控制反应的发生与停止。 （2）D中干燥紫色石蕊试纸不变红，E中湿润紫色石蕊试纸变红，对比变量可得：二氧化碳本身不能使石蕊变色，能和水反应生成酸性物质（碳酸），使石蕊变红。 （3）浓盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此装置B中加入足量碳酸氢钠的目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。 （4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此取上层清液滴加酚酞溶液，无论原溶液是否含有氢氧化钠，溶液都会变红，因此加入氢氧化钙溶液错误。可用氯化钙（或氯化钡）溶液代替氢氧化钙溶液，因碳酸钠与氯化钙（或氯化钡）反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氯化钠，若无氢氧化钠，溶液则呈中性，再滴加酚酞溶液，根据溶液是否变红，则说明原溶液中有无氢氧化钠，因此改正的方案为加入氢氧化钙溶液错误，应为取少量溶液，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠，若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠。 6．（2026·浙江金华·一模）小苏打（）和食盐（）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由和中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。 （一）定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】 【实验结论】该白色固体由和两种物质组成。 (1)基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是_________（填“稀盐酸”、“稀硫酸”或“稀硝酸”）。 （二）定量分析 【实验目的】测定该白色固体中的质量分数 为了测定该样品中的质量分数，小吕取a克该样品，设计了如下方案：利用与稀硫酸反应产生，通过测定生成的质量，计算样品中的质量分数。 (2)小吕用以上装置完成本实验，装置的连接顺序是_____________→C（填装置的字母编号，装置不重复使用） (3)D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是_______________。 【答案】(1)稀硝酸 (2)A→D→B→E (3)将D中反应生成的CO2​全部排入E装置，使其被碱石灰完全吸收，减小实验误差 【解析】（1）实验需要通过加硝酸银生成白色沉淀，检验原固体中是否含Cl−，证明NaCl存在：若加稀盐酸会引入Cl−，干扰原NaCl的检验；若加稀硫酸，硫酸根会和硝酸银反应生成微溶的硫酸银沉淀，干扰Cl−检验，因此只能选择稀硝酸。 （2）实验需要测定反应生成CO2​的质量，要先排除空气中CO2​和水蒸气的干扰。通入空气先经过A，氢氧化钠溶液除去空气中本身含有的CO2，除杂后的空气进入D，带动D中反应生成的CO2，再经B，浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，生成的CO2​被E中碱石灰吸收，通过称量E的增重得到CO2​质量，最后接C，防止空气中的CO2​和水蒸气进入E造成误差。因此连接顺序为A→D→B→E→C。 （3）反应结束后，装置D中会残留部分生成的CO2​，无法被吸收测量，再次通入空气可以把所有生成的CO2​全部赶入E中被吸收，保证CO2​质量测定准确，让实验结果更准确。 7．（2026·浙江杭州·一模）某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的几种。为了确定混合物的成分，某同学按下列流程进行实验（各步均恰好完全反应）： 根据流程图回答： (1)反应④的化学方程式为________。 (2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是________（填化学式）。 【答案】(1)NaCl+AgNO3​=AgCl↓+NaNO3 (2)Na2CO3和Na2SO4 【解析】（1）步骤①加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体W（二氧化碳），说明原固体中一定含有Na2CO3（碳酸钠和盐酸反应生成CO₂，CO₂和澄清石灰水反应得到白色沉淀碳酸钙）。步骤②加氯化钡和稀硝酸后得到不溶的白色沉淀A，该沉淀为硫酸钡，说明原固体中一定含有Na2SO4。步骤④生成不溶于稀硝酸的白色沉淀C（氯化银），但由于前面步骤加入了稀盐酸、氯化钡，已经引入了氯离子，因此无法证明原固体中原本含有氯化钠；氢氧化钠、硝酸钠无法证明其存在。 反应④是溶液中的氯离子和硝酸银反应，本质为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，对应方程式为NaCl+AgNO3​=AgCl↓+NaNO3​。 （2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是Na2CO3和Na2SO4。 8．（2026·浙江·一模）《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加入贝壳（主要成分CaCO3）焙烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了复现这一工艺，小乐设计并完成了如图甲所示的实验流程。回答问题： (1)该实验流程中的化学反应，涉及的基本反应类型有分解反应、________和复分解反应；其中发生复分解反应的化学方程式为__________。 (2)若构成滤液和去污液中溶质的离子种类如图乙所示，则去污液中的溶质可以为 ______ （用化学式表示）。 【答案】(1) 化合反应 (2)KOH、K2CO3 【解析】（1）贝壳（主要成分CaCO3）焙烧生成CaO，化学方程式为，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；CaO与水反应生成Ca(OH)2，化学方程式为，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；Ca(OH)2与草木灰（主要成分含K2CO3）反应生成CaCO3沉淀和KOH，化学方程式为，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； （2）由图乙可知，去污液中的溶质可含有钾离子、氢氧根离子和碳酸根离子，所以去污液中的溶质为KOH、K2CO3。 9．（2026·浙江·一模）碱石灰是一种常用的干燥剂，由NaOH和CaO按一定比例混合而成。实验室中的一瓶碱石灰，由于与空气中的某些成分发生反应，出现变质而膨胀并导致塑料瓶破裂。变质后的物质是什么？某同学进行了如下探究。 (1)步骤1中加足量的水后，测量烧杯内液体的温度，发现溶液温度不变。可知样品中基本不含NaOH和CaO。因为NaOH固体溶于水会放热，CaO粉末___________也会放热。 (2)操作Ⅰ的名称叫做___________。 (3)白色沉淀A的化学式为___________。 (4)向溶液乙中滴加酚酞试液，溶液变红，已知NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性，则根据实验结果，溶液甲中肯定含有的溶质是___________。 【答案】(1)与水反应 (2)过滤 (3)CaCO3 (4)NaOH和Na2CO3 【解析】（1）NaOH固体溶于水会放热，CaO粉末与水反应也会放热，步骤1中加足量的水后，测量烧杯内液体的温度不变，由此可知样品中基本不含NaOH和CaO； （2）操作1是将沉淀和溶液分离，是过滤操作； （3）碱石灰中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳或碳酸钠反应生成碳酸钙，所以白色沉淀A的化学式为CaCO3； （4）步骤2中加入过量的氯化钙产生沉淀B，说明溶液甲中含有碳酸根，即一定含有碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；溶液乙滴加酚酞变红，说明溶液呈碱性，已知NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性，故碱性只能来自原溶液甲中的氢氧化钠，综上，溶液甲中必然同时含有NaOH和Na2CO3。 10．（2026·浙江台州·一模）海水可以用来提取食盐，也可以通过一定方式转化为淡水，是重要的海洋资源。 (1)海水主要含有NaCl、MgCl2、CaCl2等盐类。为从海水中提取NaCl，某科学小组制定了如图1所示方案，则X可以是________。 (2)海水的盐度常指海水中盐类物质的溶质质量分数。某海岛周围海水盐度为3.6%，为降低成本，海岛居民的生活用水可以使用盐度不超过1.5%的低盐度海水。当地技术人员将1000吨、盐度为3.6%的海水调配成生活用的低盐度海水，理论上至少需加入净化后的雨水（可视为纯净物）多少吨？（写出计算过程） (3)我国科学家研发出一种“氧化石墨烯”薄膜，可用于海水淡化。如图2所示，该薄膜能让水分子通过，而将海水中较大的离子（如钠离子、氯离子）阻挡在外，实现海水淡化。从混合物分离的原理看，该技术与________操作相似。 【答案】(1)盐酸 (2)理论上至少需加入净化后的雨水（可视为纯净物）的质量为：， 答：理论上至少需加入净化后的雨水（可视为纯净物）的质量为1400吨； (3)过滤 【解析】（1）在海水（NaCl、MgCl2、CaCl2）中加入足量氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，可加入足量盐酸（盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水）将剩余的氢氧化钠和碳酸钠除去； （2）见答案； （3）“氧化石墨烯” 海水淡化膜所用的分离原理与化学实验中的过滤操作相似。 11．（2026·浙江绍兴·一模）为验证“混合后无明显现象的物质之间是否发生反应”，一般可以通过如下思维模型： (1)小科想用实验证明氢氧化钠是否能和硫酸反应。于是，在试管中加入2毫升10%的氢氧化钠溶液，再加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，随后滴入一定浓度的硫酸，直到出现________的现象，证明了二者发生了反应。这是利用上述思维模型中的________。 A．验证反应物被消耗                 B．验证有新物质生成 (2)小科利用另一种思维模型，证实二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，进行了如下实验：先将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，然后滴加的试剂是________（填“酚酞”、“氯化钙溶液”或“氯化钠溶液”）。能证明二者发生了反应的现象是________。 【答案】(1) 溶液由红色变无色 A (2) 氯化钙溶液 有白色沉淀生成（溶液变浑浊） 【解析】（1）①②酚酞试液遇碱溶液变红，遇中性溶液和酸酸溶液不变色，稀硫酸加入后，将氢氧化钠反应，会看到红色溶液逐渐变无色。这是通过验证反应物被消耗来验证二者已经发生了反应。 （2）①②二氧化碳与氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，所以加入氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，通过白色沉淀现象来验证碳酸钠存在，从而验证二者已经发生了反应。 12．（2026·浙江杭州·一模）煤是重要的化石能源，其形成需要漫长的地质年代，下图为煤的形成过程示意图。 请回答： (1)缺氧环境下植物残骸不完全分解的过程属于______。（选填“同化作用”或“异化作用”） (2)在______（填“板块内部”或“板块交界”）处地壳运动活跃，更容易发生沉降，是煤形成的有利地质区域。 (3)煤燃烧产生的废气中含有二氧化硫等有害气体，直接排放会污染空气。某工厂采用“钙基循环脱硫”技术来处理废气，既能消除污染，又能实现资源回收利用，流程如下图所示： ①转化池④中发生的化学反应的基本类型是______。 ②在转化池中生成Na2SO4反应中，要处理含13.6吨CaSO4的废渣，试计算至少需要10.6%的Na2CO3溶液的质量______。（写出计算过程） 【答案】(1)异化作用 (2)板块交界 (3) 复分解反应 设需要Na2CO3的质量为x， x=10.6t 需要10.6%的Na2CO3溶液的质量为：10.6t÷10.6%= 100t； 答：至少需要10.6%的Na2CO3溶液的质量为100t。 【解析】（1）异化作用是指生物体分解自身物质、释放能量的过程，植物残体在缺氧环境下不完全分解，属于异化作用； （2）板块交界地带地壳运动活跃，容易发生沉降，更有利于煤的形成；而板块内部地壳比较稳定，不利于沉降成煤，所以填板块交界； （3）①转化池④中发生的反应是：CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； ②见答案。 13．（2026·浙江杭州·一模）实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。 请回答： (1)步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为______。 (2)步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是______。 (3)把步骤3和步骤4的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是______，互换后不影响鉴别。 (4)将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为______。 【答案】(1)NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，pH＞7，可通过测pH鉴别 (2)有气泡产生 (3)是否存在 (4)NaCl、HCl、BaCl2 【解析】（1）碱性溶液的核心特征为pH＞7，酸性溶液pH＜7，中性溶液pH=7。NaOH溶液与Na2CO3溶液均呈碱性，因此pH＞7，而HCl溶液、H2SO4溶液为酸性溶液，NaCl溶液、Na2SO4溶液为中性溶液。通过测定pH，可直接区分出A、C两种碱性试剂，则步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，pH＞7，可通过测pH鉴别； （2）Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应有气泡产生，则步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是有气泡产生； （3）步骤4中滴加BaCl2溶液的目的是检验溶液中是否存在，因为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，BaSO4为白色不溶于酸的沉淀，据此可确定溶液中是否含有硫酸根离子； （4）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，步骤3中取样滴加石蕊试液，上层溶液呈红色，说明溶液呈酸性，即含有H+，和H+不能共存，则无，底部出现白色沉淀，说明反应生成了硫酸钡，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，说明清液中无，综合推导，废液缸中上层清液的溶质成分可能为NaCl、HCl、BaCl2。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 酸碱盐综合 溶液与溶解度 考点1 1.C 2．D 3．C 4．D 5．A 6．B 7．(1)蓝 (2)C (3)先取的上层清液中滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl2​溶液。若产生白色沉淀，则证明灰水中含有 8．(1)先增大，后减小 (2) 饱和 先增大，后不变 酸碱盐基础 考点2 1．A 2．D 3．D 4．D 5．C 6．B 7．(1)固体减少/溶液变为黄色 (2)浓硫酸溶于水放热 (3)两次实验的试管内液面高度 8．(1)氢氧化钠溶液 (2)使反应更快更充分 (3)HCl、NaCl (4)ACD 9．(1)溶液由红色逐渐变为无色 (2) NaCl、NaOH ABD 10．(1)蒸馏水 (2)氢氧化钠与盐酸发生反应 (3)C→B (4)中和反应放热本质是与结合生成水，等质量、等质量分数的硫酸溶液与原盐酸相比，溶液中所含数目更少，参与反应的、数量减少，反应放出总热量更少，因此实验最高温度更低 11．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)红 (3)能 (4)氢氧化钙 12．(1)不正确，氢氧化钠固体溶于水也会放热 (2)导管2末端有气泡产生 (3)恰好反应时 13．(1)生石灰 (2)＞ (3)氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙 (4)优秀 14．(1)蛋白质 (2)NaOH (3)设废液中NaOH的质量为x， x≈3.5g， 则100g废液中氢氧化钠的质量分数为； 结合表格数据可知对应皮蛋废液的pH为13.94。 15．【答案】(1)化合反应 (2)Ca(OH)2​+CO2​=CaCO3​↓+H2​O /2NaOH+CO2​=Na2​CO3​+H2​O (3)13.94 16．(1)红 (2)OH- (3)c；氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时pH=7（合理即可） (4)腐蚀性较强 17．(1) 碱性 (2)钾肥 18．(1)悬浊液 (2) 、 19．(1)过滤 (2)27.6% (3)偏大 20．(1)① (2)二氧化碳 (3)混合溶液中的氢氧化钠的质量为x， x=4g， 答：混合溶液中的氢氧化钠的质量为4g。 21．(1)黑色固体逐渐变少，溶液由无色变为蓝色 (2)设生成的氯化铜的质量为xg， x=20.25g， 答：当烧杯中固体质量恰好为0克时，所得溶液中溶质的质量为20.25g； (3) 物质的转化、分离、鉴别 考点3 1．A 2．C 3．B 4．D 5．(1)可以控制反应的发生与停止 (2)二氧化碳能与水反应生成酸 (3)除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 (4)氢氧化钙溶液改为加入过量的氯化钡溶液或者氯化钙溶液 6．(1)稀硝酸 (2)A→D→B→E (3)将D中反应生成的CO2​全部排入E装置，使其被碱石灰完全吸收，减小实验误差 7．(1)NaCl+AgNO3​=AgCl↓+NaNO3 (2)Na2CO3和Na2SO4 8．(1) 化合反应 (2)KOH、K2CO3 9．(1)与水反应 (2)过滤 (3)CaCO3 (4)NaOH和Na2CO3 10．(1)盐酸 (2)理论上至少需加入净化后的雨水（可视为纯净物）的质量为：， 答：理论上至少需加入净化后的雨水（可视为纯净物）的质量为1400吨； (3)过滤 11．(1) 溶液由红色变无色 A (2) 氯化钙溶液 有白色沉淀生成（溶液变浑浊） 12．(1)异化作用 (2)板块交界 (3) 复分解反应 设需要Na2CO3的质量为x， x=10.6t 需要10.6%的Na2CO3溶液的质量为：10.6t÷10.6%= 100t； 答：至少需要10.6%的Na2CO3溶液的质量为100t。 13．(1)NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，pH＞7，可通过测pH鉴别 (2)有气泡产生 (3)是否存在 (4)NaCl、HCl、BaCl2 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 酸碱盐综合 3大考点概览 考点01 溶液与溶解度 考点02 酸碱盐基础 考点03 物质的转换、分离、鉴别 溶液与溶解度 考点1 1.（2026·浙江湖州·一模）海水退潮一段时间后，残留在岩石上的海水周围有白色晶体析出，其主要原因是（） A．温度升高 B．温度降低 C．海水蒸发 D．岩石风化 2．（2026·浙江舟山·一模）某同学用如图所示装置进行粗盐提纯，下列说法不正确的是（　　） A．粗盐提纯正确的实验顺序为④①②③ B．实验②可分离出不溶于水的固体杂质 C．实验③中当有较大量固体析出时即可停止加热 D．实验①③中玻璃棒的作用相同 3．（2026·浙江·一模）60 ℃时，向烧杯A、B、C、D中均倒入100 g水，并分别加入50 g、25 g、15 g、10 g同种固体物质，同时将D烧杯中的液体降温到20 ℃，充分溶解后静置一段时间，现象如图所示。则四个烧杯中的溶液一定是该固体物质不饱和溶液的是（    ） A． B． C． D． 4．（2026·浙江温州·一模）下列为粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是（    ） A．取样B．溶解C．过滤 D．蒸发 5．（2026·浙江宁波·一模）小科将5克红糖放入烧杯中，加入50克水，不搅拌。然后将此烧杯放在通风处，烧杯中液体情况如图所示。测得④中溶液的质量为25克。下列说法错误的是（　　） A．②中溶液是饱和溶液 B．③中溶液是不饱和溶液 C．④中溶液的溶质质量分数为20% D．阶段Ⅱ中，溶液颜色变深 6．（2026·浙江·一模）下列是小科在做粗盐提纯实验时进行的部分操作，其中规范的是（　　） A．取粗盐B．溶解C．过滤 D．蒸发结晶 7．（2026·浙江温州·一模）端午节吃粽子是我国的习俗，传统粽子制作过程中会加入“灰水”可以使粽子更软糯、有韧性，并起到防腐的作用。这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含。 (1)钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测溶液加入石蕊试液后会呈_______色。 (2)灰水中含有不可溶的固体杂质，为了除去固体杂质，人们会在碗口放一块纱布，将灰水倒在纱布上。这一过程相当于以下的_______。 A．B．C． D． (3)灰水中可能还含有，检验是否含有的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，_______（将实验方案补充完整）。 8．（2026·浙江绍兴·一模）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.3 39.3 49.0 54.1 51.1 (1)根据表格数据可得：硫酸镁的溶解度随温度升高而________。 (2)时，往烧杯中加入49克硫酸镁，再倒入100克水，用玻璃棒充分搅拌，形成的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，然后将溶液升温到，不考虑水分蒸发，该过程中溶液溶质质量分数大小的变化情况是________。 酸碱盐基础 考点2 1．（2026·浙江金华·一模）已知酸式盐可以和碱发生化学反应，如：。现有，，和组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中，，均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含的质量是（   ） A．10.6g B．5.3g C．15.9g D．无法确定 2．（2026·浙江·一模）取两个烧杯各加入等质量分数的氢氧化钠溶液，分别滴加一定体积的水和稀盐酸，利用传感器剥得烧杯中溶液与加入液体体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．曲线表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．点对应的溶液能使酚酞试液变红 C．点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．点对应的溶液中溶质是氧化钠和氢氧化钠 3．（2026·浙江杭州·一模）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（   ） A．无色溶液中： B．碱性溶液中： C．含有的溶液中： D．酸性溶液中： 4．（2026·浙江杭州·一模）下表是某活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（   ） 选项 A B C D 实验目的 证明醋酸溶液呈酸性 除去CO2中混有的CO 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质 方案一 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 通过灼热的CuO 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 加足量稀盐酸 方案二 用pH试纸检验溶液的pH 通入O2点燃 加入适量的氯化钡溶液，过滤 加澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·浙江温州·一模）小明用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究酸碱反应。下列实验设计中， 能判断两者恰好完全反应的是（    ） A． B． C． D． 6．（2026·浙江宁波·一模）将碳酸钙固体放入锥形瓶中，再快速倒入一定量的稀盐酸，塞紧瓶壅。用气压传感器测量瓶内气压变化，如图1所示。采集到的气压数据与时间的关系如图2所示。若不考虑室温变化，则下列说法正确的是（    ） A．ab段气压增大的原因只是该反应放热 B．bc段气压下降的原因是瓶内温度下降 C．cd段气压保持不变的原因可能是装置漏气 D．锥形瓶内温度d点时比a点高 7.（2026·浙江台州·一模）化学变化中常伴随物质的颜色、温度变化，以及固体、气体的产生或减少等现象。 (1)将稀硫酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中，观察到的现象有________。（写出一点即可） (2)往氢氧化钠溶液中滴入浓硫酸后溶液温度升高，但据此不能证明两者已发生化学反应，理由是________也会导致溶液温度升高。 (3)某同学将装满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中（如图），观察到试管内的液面升高，据此他认为二氧化碳能和氢氧化钠反应；另一同学指出，这也有可能是二氧化碳与水反应导致的。为验证二氧化碳确实能与氢氧化钠发生反应，他将同样的试管装满二氧化碳后倒扣在蒸馏水中，观察并比较________。 8．（2026·浙江衢州·一模）小科借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”进行可视化探究。图甲所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图乙是反应过程中的pH变化曲线。 请回答： (1)根据图乙曲线判断，烧杯中的溶液A是__________。 (2)滴加溶液B后，需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是__________。 (3)图乙中c点所对应溶液中的溶质为__________。 (4)下列实例中，应用酸与碱之间反应的是__________。 A．用食醋去除皮蛋中残留的碱 B．用CaO和H2O反应来加热食物 C．用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸 D．用熟石灰改良酸性土壤 9．（2026·浙江杭州·一模）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 (1)观察到锥形瓶中的现象是________，证明二者发生反应。 (2)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是___________。 ②D点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是_________（填化学式）。 ③下列试剂能验证反应到达C点的是________（填字母）。 A．锌粒    B．纯碱溶液    C．无色酚酞溶液    D．氧化铜 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 10．（2025·浙江金华·一模）小科向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图1所示。 实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M； 实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M； 实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%的盐酸。 请回答： (1)试剂M是________（填试剂名称）。 (2)根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是________。 (3)图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→________（填“B→C”或“C→B”）。 (4)小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因：________。 11．（2026·浙江杭州·一模）小科进行“制作叶脉书签”的实验，步骤如下。叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，具有腐蚀性，能把叶脉与叶肉进行分离。 (1)小科煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，推测可能是专用料变质了。请写出氢氧化钠变质的化学反应方程式________。 (2)于是他提出以下猜想：①没有变质；②完全变质；③部分变质。 设计如下方案进行验证，请你帮忙补齐实验步骤： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取一定量叶脉书签制备专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立 Ⅱ．向步骤溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 Ⅲ．向步骤Ⅱ溶液中加入过量中性溶液，充分反应 产生白色沉淀，溶液呈________色。 (3)若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，________（填“能”或“不能”）达到实验目的。 (4)氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的________溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。 12．（2026·浙江·一模）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题进行了相关实验： (1)甲同学：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，用手触摸烧杯外壁后发现杯壁变热，于是得到“氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由______________________。 (2)乙同学的实验，我们可以根据______________________的现象来证明氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量。 (3)丙同学将稀硫酸不断滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据发现：氢氧化钠与稀硫酸反应会放出热量。此外，由图像可知：氢氧化钠和稀硫酸反应，溶液温度最高时是在两者______________________。（选填“恰好反应之前”“恰好反应时”或“恰好反应之后”） 13．（2026·浙江·一模）以下是以食品包装袋干燥剂为主题而开展的微项目化学习。 【认识干燥剂】 (1)生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是 __________ 。 (2)【探秘干燥剂】 小科同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究： 查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1______m2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 (3)为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中一定含有碳酸钙，小丽认为小科的结论不正确，理由是 ________。 (4)【项目评价】 物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象。这一方案的评价等级是 ________ 。 14．（2026·浙江衢州·一模）小科利用皮蛋粉（配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土），开展了皮蛋的制作活动。 (1)皮蛋不仅美味，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的营养素是__________。 (2)皮蛋粉中加入水，发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ．__________ 将化学方程式补充完整。 (3)小科将皮蛋废液进行处理，假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与的对照如下表，处理该废液需要16%的稀盐酸，试通过计算并查表得出皮蛋废液。（写出具体计算过程） 皮蛋废液 13.70 13.80 13.88 13.90 13.94 14.00 氢氧化钠质量分数/% 2 2.5 3 3.2 3.5 4 15．（2026·浙江温州·一模）小温利用皮蛋粉（配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土），开展了皮蛋的制作活动。皮蛋制作说明书： ①把皮蛋粉倒入碗中，加入水，用勺子搅拌，调成糊状。 ②将新鲜的蛋放入调好的皮蛋粉内，轻轻滚动，使其挂上一层厚的糊状物质。 ③将裹满糊状物质的蛋放入塑料袋里密封保存7至10天后，即可食用。 (1)皮蛋粉中加入水，发生如下反应：①②。反应①的基本反应类型为_______。 (2)将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是：防止糊状物与空气中的反应，请写出化学方程式_______。（写出一个即可） (3)用一定浓度的氢氧化钠溶液并加入食盐、硫酸铜等物质可以代替皮蛋粉制作皮蛋。小温称取17.5克氢氧化钠固体，溶于482.5克水中，此溶液的pH值约为_______。（不同浓度氢氧化钠溶液的pH值如下表所示） 氢氧化钠溶液的pH 13.70 13.80 13.88 13.90 13.94 14.00 氢氧化钠质量分数（%） 2 2.5 3 3.2 3.5 4 16．（2026·浙江衢州·一模）实验室常用无色酚酞试液判断酸碱反应是否进行。科学小组用传感器监测溶液pH和温度，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应（如图甲），将稀盐酸注入氢氧化钠溶液，测得反应中pH变化（如图乙）与温度变化（如图丙）。 (1)无色酚酞试液可以判断酸碱反应是否进行，是因为它在碱性环境中显________色。 (2)利用图丁所示的模型表示反应前后烧瓶中的微粒种类，则“●”代表的微粒是________。 (3)请判断图丙中的最高点与图乙中哪一点相对应，并说明理由。________ (4)由实验可知氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生反应，但医学上中和过量胃酸的药品不会选择以氢氧化钠为主要成分，这主要是因为________。 - 17．（2026·浙江·一模）《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 (1)草木灰中含有碳酸钾，其化学式为________，它的化学性质与碳酸钠相似，溶于水后溶液呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”），有去污能力。 (2)草木灰还是常见的农家肥，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，它属于________（填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”）。 18．（2026·浙江嘉兴·一模）硫酸钡是不溶于水的白色粉末，常用于制作钡餐。 (1)硫酸钡粉末与水混合后形成的是_________（选填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”）。 (2)向装有稀硫酸的试管中加入溶液，可观察到有白色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式_________。取反应后的上层清液，向其中滴加溶液，又出现白色沉淀，则上层清液中含有的溶质为_________（填化学式）。 19．（2026·浙江宁波·一模）艾灸是传统中医养生方法，艾条燃烧后留下的灰烬中主要成分是碳酸钾，其他成分均不溶于水。小科为测定灰烬中碳酸钾的含量，设计实验流程如下： 请回答下列问题： (1)实验流程中，操作I的名称是_________。 (2)测得该艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数是多少？ (3)实验过程中，若滤渣干燥不彻底，会导致测得的碳酸钾质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“不变”） 20．（2026·浙江嘉兴·一模）某课外兴趣小组以鸭蛋、清水和松花蛋粉（主要成分为食盐、纯碱、生石灰）为原料制作松花蛋，并对制作松花蛋后的混合液展开探究。 (1)松花蛋粉加入水后，会发生以下反应： ①； ②。 其中属于化合反应的是_________（填序号）。 (2)将鸭蛋放入塑料袋里“密封保存”主要是防止调好的松花蛋粉吸收空气中的_________而失效。 (3)在制作松花蛋的过程中，需要严格控制混合液中的氢氧化钠含量。该小组为了解其含量进行如下实验： 步骤一：取少量混合液，过滤后取滤液，滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明混合液中的氢氧化钙已不存在。 步骤二：另取100克混合液，加入足量的氯化钡溶液，过滤洗涤，在滤液中分次加入氯化镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，质量如下表。 MgCl2溶液质量/克 10 20 30 40 50 60 Mg（OH）2沉淀质量/克 0.7 1.4 2.1 2.8 2.9 2.9 请计算混合液中氢氧化钠的质量。（忽略过程中质量损耗） 21．（2026·浙江·一模）在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。 (1)在图甲中，加入稀盐酸的过程中可以观察到的实验现象是_________。 (2)在图乙中，ab段表示往烧杯①中逐渐加入稀盐酸过程中烧杯中固体质量的变化情况。求当烧杯中固体质量恰好为0克时，所得溶液中溶质的质量。 (3)在图乙中，画出图甲中烧杯②到烧杯③的过程中烧杯中固体质量大致变化情况。 物质的转化、分离、鉴别 考点3 1．（2026·浙江·一模）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的少量 加入过量的锌粉，过滤 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去中混有的少量 加入适量的稀盐酸 D 除去O2中混有的少量 将气体缓缓通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·浙江杭州·一模）如图“雪花”顶角上的是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，C是氧化物、A是铁锈的主要成分；C是气体；依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，E称称熟石灰，F的溶液呈蓝色（图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。下列推断中不正确的是（   ） A．D与F充分反应的现象是溶液蓝色褪去，析出红色固体 B．在A转化为C的反应中，A是氧化剂 C．C和B发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应 D．B和E发生反应的化学方程式为 3．（2026·浙江杭州·一模）下列各物质之间相互转化（注：物质间的转化均通过一步实现）关系与图相符的是（   ） 选项 X Y Z A CO B CaO C D Cu Fe A．A B．B C．C D．D 4．（2026·浙江绍兴·一模）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某科学兴趣小组的同学设计了如图实验流程进行实验。分析该流程图，下列说法不正确的是（    ） A．NaOH溶液过量，可使反应完全 B．溶液A中的溶质为和 C．试剂X是稀盐酸 D．操作Ⅱ中玻璃棒的作用是引流 5．（2026·浙江杭州·一模）小江同学用如图所示装置（铁架台等略去）制取纯净干燥的，并探究的性质，查资料得知。 (1)A反应装置中放入有孔塑料板，并将石灰石放在有孔塑料板上，这样做的好处是________。 (2)通过D、E装置中实验现象的比较，可以知道具有________的性质。 (3)装置B中加入足量碳酸氢钠的目的是________。 (4)将装置E中排出的通入NaOH溶液，为探究反应后溶液中溶质成分，小亮同学设计了如下方案：取少量待测溶液，加入足量溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若反应中有沉淀生成且最后溶液变红，则溶质为和NaOH。请改正该方案中的不正确之处________。 6．（2026·浙江金华·一模）小苏打（）和食盐（）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由和中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。 （一）定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】 【实验结论】该白色固体由和两种物质组成。 (1)基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是_________（填“稀盐酸”、“稀硫酸”或“稀硝酸”）。 （二）定量分析 【实验目的】测定该白色固体中的质量分数 为了测定该样品中的质量分数，小吕取a克该样品，设计了如下方案：利用与稀硫酸反应产生，通过测定生成的质量，计算样品中的质量分数。 (2)小吕用以上装置完成本实验，装置的连接顺序是___________→C（填装置的字母编号，装置不重复使用） (3)D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是_______________。 7．（2026·浙江杭州·一模）某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的几种。为了确定混合物的成分，某同学按下列流程进行实验（各步均恰好完全反应）： 根据流程图回答： (1)反应④的化学方程式为________。 (2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是________（填化学式）。 8．（2026·浙江·一模）《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加入贝壳（主要成分CaCO3）焙烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了复现这一工艺，小乐设计并完成了如图甲所示的实验流程。回答问题： (1)该实验流程中的化学反应，涉及的基本反应类型有分解反应、________和复分解反应；其中发生复分解反应的化学方程式为__________。 (2)若构成滤液和去污液中溶质的离子种类如图乙所示，则去污液中的溶质可以为 ______ （用化学式表示）。 9．（2026·浙江·一模）碱石灰是一种常用的干燥剂，由NaOH和CaO按一定比例混合而成。实验室中的一瓶碱石灰，由于与空气中的某些成分发生反应，出现变质而膨胀并导致塑料瓶破裂。变质后的物质是什么？某同学进行了如下探究。 (1)步骤1中加足量的水后，测量烧杯内液体的温度，发现溶液温度不变。可知样品中基本不含NaOH和CaO。因为NaOH固体溶于水会放热，CaO粉末___________也会放热。 (2)操作Ⅰ的名称叫做___________。 (3)白色沉淀A的化学式为___________。 (4)向溶液乙中滴加酚酞试液，溶液变红，已知NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性，则根据实验结果，溶液甲中肯定含有的溶质是___________。 10．（2026·浙江台州·一模）海水可以用来提取食盐，也可以通过一定方式转化为淡水，是重要的海洋资源。 (1)海水主要含有NaCl、MgCl2、CaCl2等盐类。为从海水中提取NaCl，某科学小组制定了如图1所示方案，则X可以是________。 (2)海水的盐度常指海水中盐类物质的溶质质量分数。某海岛周围海水盐度为3.6%，为降低成本，海岛居民的生活用水可以使用盐度不超过1.5%的低盐度海水。当地技术人员将1000吨、盐度为3.6%的海水调配成生活用的低盐度海水，理论上至少需加入净化后的雨水（可视为纯净物）多少吨？（写出计算过程） (3)我国科学家研发出一种“氧化石墨烯”薄膜，可用于海水淡化。如图2所示，该薄膜能让水分子通过，而将海水中较大的离子（如钠离子、氯离子）阻挡在外，实现海水淡化。从混合物分离的原理看，该技术与________操作相似。 11．（2026·浙江绍兴·一模）为验证“混合后无明显现象的物质之间是否发生反应”，一般可以通过如下思维模型： (1)小科想用实验证明氢氧化钠是否能和硫酸反应。于是，在试管中加入2毫升10%的氢氧化钠溶液，再加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，随后滴入一定浓度的硫酸，直到出现________的现象，证明了二者发生了反应。这是利用上述思维模型中的________。 A．验证反应物被消耗                 B．验证有新物质生成 (2)小科利用另一种思维模型，证实二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，进行了如下实验：先将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，然后滴加的试剂是________（填“酚酞”、“氯化钙溶液”或“氯化钠溶液”）。能证明二者发生了反应的现象是________。 12．（2026·浙江杭州·一模）煤是重要的化石能源，其形成需要漫长的地质年代，下图为煤的形成过程示意图。 请回答： (1)缺氧环境下植物残骸不完全分解的过程属于______。（选填“同化作用”或“异化作用”） (2)在______（填“板块内部”或“板块交界”）处地壳运动活跃，更容易发生沉降，是煤形成的有利地质区域。 (3)煤燃烧产生的废气中含有二氧化硫等有害气体，直接排放会污染空气。某工厂采用“钙基循环脱硫”技术来处理废气，既能消除污染，又能实现资源回收利用，流程如下图所示： ①转化池④中发生的化学反应的基本类型是______。 ②在转化池中生成Na2SO4反应中，要处理含13.6吨CaSO4的废渣，试计算至少需要10.6%的Na2CO3溶液的质量______。（写出计算过程） 13．（2026·浙江杭州·一模）实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。 请回答： (1)步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为______。 (2)步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是______。 (3)把步骤3和步骤4的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是______，互换后不影响鉴别。 (4)将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为______。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $