专题02 化学反应原理（浙江专用）2026年中考科学一模分类汇编

**基本信息** 聚焦化学反应原理三大核心考点，精选2026年浙江各地一模试题，以科技前沿（如“人造树叶”“高性能碳纤维”）、文化传承（如《天工开物》冶炼）为情境，覆盖微观表示、反应类型、质量守恒等关键知识。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择|约10题|微观粒子判断、反应类型辨析|结合“汽车尾气转化”考原子守恒，用“火折子复燃”考燃烧条件| |填空|约15题|化学方程式书写、实验现象描述|以“碳中和全运会”考甲烷性质，《周礼》工艺考复分解反应| |计算|约5题|质量守恒应用、溶质质量分数|电解水实验数据分析，工业废水氯化钙含量测定|

专题02 化学反应原理 3大考点概览 考点01 化学反应微观表示 考点02 常见的化学反应 考点03 质量守恒定律 化学反应微观表示 考点1 1．（2026·浙江·一模）如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列说法正确的是（　　） A．微观粒子中有氧分子 B．微观粒子模型均为原子 C．微观粒子结构均未改变 D．微观粒子数目均未改变 【答案】A 【解析】A. 根据微观模拟示意图，微观粒子甲、乙、丙、丁分别代表CO2分子、H2O分子、C2H2O2分子、O2分子，其中有氧分子，此选项正确；     B. 微观粒子模型均为分子，此选项错误； C. 发生化学变化时，分子分解为原子，分子结构发生改变，此选项错误；     D. 根据微观模拟示意图，该反应的化学方程式为：4CO2+2H2O2C2H2O2+3O2，反应后分子个数减少，此选项错误。 故选A。 2．（2026·浙江·一模）“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应生成氧气和乙醇（C2H6O），其微观图如图，下列说法错误的是（　　） A．该反应前后元素的种类不变 B．原子在化学反应中是不可分的 C．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3 D．图中生成物均是化合物 【答案】D 【解析】A、该反应前后元素的种类不变，故说法正确； B、原子在化学反应中是不可分的，故说法正确； C.由可知，参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3，故说法正确； D、图中生成物乙醇是化合物，氧气是单质，故说法错误。 故选D。 3．（2026·浙江·一模）水电解的过程可以用如图所示的模型表示。请结合该模型判断，以下说法中正确的是（　　） A．水电解的反应条件为通直流电 B．水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 C．氢气是氢原子直接构成的 D．水电解过程中分子的种类和数目均无变化 【答案】A 【解析】A．由微观反应示意图可知，水电解的反应条件为通直流电，故A正确； B．由分子结构模型可知，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，故B错误； C．氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，故C错误； D．由可知，电解水的过程中分子的种类和数目均发生改变，故D错误。 故选A。 4．（2026·浙江绍兴·一模）如图是汽车尾气中的两种有害气体在一定条件下反应转化为无污染气体的微观过程。下列说法正确的是（    ） A．反应前后原子的种类和数目均不变 B．丁在物质分类上属于化合物 C．反应中涉及的氧化物只有2种 D．反应前后分子个数比为1：1 【答案】A 【解析】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目均不发生改变，故正确； B、根据微观示意图可知，丁是氮气由氮元素组成，属于单质，故错误； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，根据微观示意图可知，甲是一氧化碳、乙是一氧化氮、丙是二氧化碳均为氧化物，故错误； D、该反应是一氧化碳与一氧化氮在一定条件下生成二氧化碳与氮气的反应，化学方程式为：，则反应前分子个数共4个，反应后分子个数共3个，个数比为4:3，故错误。 故选A。 5．（2026·浙江·一模）点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化后燃烧生成水和二氧化碳，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　） A．模型“”表示二氧化碳分子 B．酒精由碳、氢、氧三种原子组成 C．氧元素的化合价在反应前后没有变化 D．生成的水分子和二氧化碳分子个数比为 【答案】A 【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： A.由分子结构模型可知，模型“”是由1个碳原子和2个氧原子构成的，所以表示二氧化碳分子，故A正确； B．酒精是由酒精分子构成的，酒精分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，不能直接说酒精由碳、氢、氧三种原子组成，故B错误； C．在反应物氧气中，氧元素的化合价为0，在生成物二氧化碳和水中，氧元素的化合价为-2价，所以氧元素的化合价在反应前后发生了改变，故C错误； D．由化学方程式可知，生成的水分子和二氧化碳分子个数比为3∶2，故D错误。 故选A。 6．（2026·浙江湖州·一模）氢氧火箭采用超低温液态氢和液态氧作为推进剂。推进剂经涡轮泵加压后送入燃烧室，混合点燃并发生剧烈放热反应，生成高温高压的水蒸气，下图是氢气在氧气中燃烧生成水的微观过程示意图。 根据图示信息，回答下列问题： (1)氢氧火箭采用超低温液态氢，是因为氢气液化时其分子___________变小，能在箭体内容纳更多燃料。 (2)该反应过程中，保持不变的微粒是___________。 (3)写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】(1)间隔 (2)氢原子和氧原子 (3) 【解析】（1）氢氧火箭采用超低温液态氢，是因为将氢气压缩成液态时体积变小，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小； （2）原子是化学变化中的最小粒子，所以该反应过程中，保持不变的微粒是：氢原子和氧原子； （3）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：。 7．（2026·浙江衢州·一模）化学反应遵守质量守恒定律，小科选用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液设计实验进行验证。 (1)如图1，将小试管倾倒，使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，观察到的现象是__________，天平仍然保持平衡。 (2)若两者恰好完全反应，如图2表示反应前后锥形瓶中溶液里的不同离子，则“●”表示__________（填“离子符号”） (3)若要再次验证质量守恒定律，锥形瓶中可以换成__________（填一种物质）和稀硫酸反应。 【答案】(1)有蓝色沉淀产生 (2) (3)氯化钡溶液（合理即可） 【解析】（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，观察到的现象是：有蓝色沉淀产生； （2）若两者恰好完全反应，如图乙表示反应前后锥形瓶中溶液里的不同离子，反应前溶液中含有铜离子和硫酸根离子，反应后溶液中含有钠离子和硫酸根离子，则“●”表示硫酸根离子，符号为：； （3）若要再次验证质量守恒定律，锥形瓶中可以换成氯化钡溶液和稀硫酸反应，是因为氯化钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。 8．（2026·浙江温州·一模）科学家用甲烷和二氧化碳在的作用下制取合成气，其原理过程如图所示。 (1)甲烷中碳元素和氢元素的质量比为_______。 (2)在反应前后化学性质和质量都没有改变，在该反应中的作用是_______。 (3)合成气是由一种常见的单质和一氧化碳所组成的混合物，这种单质的化学式为_______。 【答案】(1)3:1 (2)催化作用 (3)H2 【解析】（1）甲烷的化学式为CH4，其中碳元素的相对原子质量为12，氢元素的相对原子质量为1。则甲烷中碳元素和氢元素的质量比为(12×1):(1×4)=12:4=3:1。 （2）根据图示可知，Al2​O3​在反应前后化学性质和质量都没有改变，符合催化剂的定义，所以Al2O3​在该反应中的作用是催化作用。 （3）甲烷(CH4)和二氧化碳(CO2)在Al2O3作用下制取合成气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应物中含有碳、氢、氧三种元素，已知合成气中有一氧化碳(CO)，那么另一种单质只能是氢气(H2)。 9．（2026·浙江·一模）2025年11月，第十五届全国运动会成功举办，本届全运会打造全球首个碳中和全运会，主火炬首次采用深海可燃冰作为“源火”，并以电光水雾技术实现零碳排放。大型运动会火炬燃料不断向绿色低碳升级。 (1)可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷的化学式为________，它是最简单的一种有机物。 (2)与传统化石燃料相比，使用可燃冰作燃烧能有效减少二氧化硫的排放，可以缓解________等环境问题。 (3)哈尔滨2025亚冬会、杭州亚运会均使用绿色甲醇实现零碳燃烧。科研人员将与在一定条件下转化为甲醇，微观示意图如图所示，写出转化的化学方程式：________。 【答案】(1) (2)酸雨 (3) 【解析】（1）甲烷由一个碳原子和四个氢原子组成，化学式为CH4。 （2）二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，与传统化石燃料相比，使用可燃冰作燃料能有效减少二氧化硫的排放，可以缓解酸雨等环境问题。 （3）如图根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有2个氢原子和1个氧原子，故甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，其化学式为：CH4O。该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 10．（2026·浙江绍兴·一模）2026年3月，号称新材料之王的高性能碳纤维，我国实现百吨级量产。碳纤维具有高强度、低密度、耐腐蚀等优良性能。结合所学知识，请回答： (1)碳纤维主要成分是碳单质，碳元素的原子序数为6，其原子核外电子数为________。 (2)碳纤维在高温下能与氧气充分反应，写出该反应的化学方程式________。 (3)根据碳纤维的性能，请列举一处材料的具体应用________。 【答案】(1)6 (2) (3)飞机机翼 【解析】（1）在原子中，质子数=电子数=核电荷数=原子序数，则对应的核外电子数就是6； （2）碳纤维在高温下能与氧气充分反应，反应的化学方程式为； （3）由材料可知，碳纤维具有高强度、低密度、耐腐蚀等优良性能，可以用于飞机机翼。 常见的化学反应 考点2 1．（2026·浙江杭州·一模）化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列叙述正确的是（　　） A．变化与守恒：依据化学方程式，可推测X的化学式为 B．宏观与微观：CO和虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 C．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．探究与创新：探究CuO是否为分解过氧化氢的催化剂，只需设计实验证明CuO能否改变反应速率 【答案】B 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在化学方程式点燃中，反应后有2个碳原子、4个氢原子和6个氧原子，反应前已有4个氧原子，所以X中应含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为C2H4O2​，错误。 B、CO和CO2​虽然元素组成相同，都是由碳元素和氧元素组成，但二者性质不同，原因是分子构成不同。CO由一氧化碳分子构成，CO2​由二氧化碳分子构成，不同的分子结构决定了它们具有不同的化学性质，正确。 C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如2NaOH+CO2​=Na2​CO3+H2O，该反应生成了盐和水，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误。 D、探究CuO是否为分解过氧化氢的催化剂，不仅要设计实验证明CuO能否改变反应速率，还要证明在反应前后CuO的质量和化学性质是否改变，错误。 故选B。 2．（2026·浙江·一模）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：用木炭和锡砂(主要含SnO2)共同加热产生锡，反应的化学方程式为：C+SnO2Sn+CO2↑，该反应属于（    ） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 【答案】D 【解析】根据化学方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。 故选D。 3．（2026·浙江温州·一模）纳米氮化铝（AIN} ）因导热性能优异，广泛应用于半导体器件。其制备原理是：，该反应属于（    ） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】B 【解析】A．分解反应是一种物质分解成多种物质的反应，故A不符合题意； B．化合反应是多种物质化合成一种物质的反应，故B符合题意； C．置换反应是单质和化合物反应，置换出另一种单质和化合物，故C不符合题意； D．复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，故D不符合题意。 故选B。 4．（2026·浙江·一模）火折子是我国古代的一种便携取火装置(如图1)。竹简内放置易燃物和助燃物的混合物，并且在低氧的环境中以火星的形态持续燃烧。使用时，只需掀开竹筒帽，对着竹筒顶端轻轻一吹，就能复燃生出火焰(如图2)。吹气的主要作用是（    ） A．使空气流动，加快蒸发 B．提高了可燃物的着火点 C．增加了可燃物与氧气的接触 D．将口腔内的热量传递给可燃物 【答案】C 【解析】使用时，只需掀开竹筒帽，对着竹筒顶端轻轻一吹，就能复燃生出火焰，是因为吹气加快了空气流动，提供了充足的氧气，即增加了可燃物与氧气的接触，故选：C。 5.（2026·浙江衢州·一模）钛合金是制造战斗机机身和导弹壳体的关键材料，工业上常用金属钠在高温下还原四氯化钛制取钛，反应方程式为：TiCl4+4NaTi+___?___NaCl (1)“?”处应填的化学计量数是__________。 (2)该反应中化合价升高的元素是__________。 (3)该反应属于基本反应类型中的__________反应。 【答案】(1)4 (2)Na (3)置换 【解析】（1）反应前有4Na、Ti、4Cl，反应后有Na、Ti、Cl，根据化学反应前后各种原子个数相等，“?”处应填的化学计量数是4。 （2）反应前Na元素的化合价为0，Ti元素的化合价为+4，Cl元素的化合价为-1，反应后Na元素的化合价为+1，Ti元素的化合价为0，Cl元素的化合价为-1，则该反应中化合价升高的元素是Na。 （3）由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于基本反应类型中的置换反应。 6．（2026·浙江·一模）《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加入贝壳（主要成分CaCO3）焙烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了复现这一工艺，小乐设计并完成了如图甲所示的实验流程。回答问题： (1)该实验流程中的化学反应，涉及的基本反应类型有分解反应、________和复分解反应；其中发生复分解反应的化学方程式为__________。 (2)若构成滤液和去污液中溶质的离子种类如图乙所示，则去污液中的溶质可以为 ______ （用化学式表示）。 【答案】(1)化合反应 (2)KOH、K2CO3 【解析】（1）贝壳（主要成分CaCO3）焙烧生成CaO，化学方程式为，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；CaO与水反应生成Ca(OH)2，化学方程式为，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；Ca(OH)2与草木灰（主要成分含K2CO3）反应生成CaCO3沉淀和KOH，化学方程式为，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； （2）由图乙可知，去污液中的溶质可含有钾离子、氢氧根离子和碳酸根离子，所以去污液中的溶质为KOH、K2CO3。 7．（2026·浙江湖州·一模）当房间内发生火灾时，消防员通过向屋内喷水来灭火（图甲），是因为水能___________；若房间较密封，会选择图乙方式缓解火情，利用向窗外喷射高速水流，使窗外气体压强___________（填“增大”或“减小”），迅速排出屋内的热空气和浓烟，降低房间内的氧气从而达到灭火效果。若屋内电器着火，不能用图___________（填“甲”或“乙”）方式灭火。 【答案】 降低可燃物温度到着火点以下和隔绝氧气 减小 甲 【解析】[1]因为水能降低可燃物温度到着火点以下和隔绝氧气，所以当房间内发生火灾时，消防员通过向屋内喷水来灭火。 [2]若房间较密封，向窗外喷射高速水流，窗外气体流速大，压强小，排出屋内的热空气和浓烟。 [3]生活用水是导体，若屋内电器着火，不能用水灭火，会发生触电事故，不能用图甲方式灭火。 8．（2026·浙江温州·一模）某小组用图甲装置开展电解水实验的相关研究。（水电解过程中溶质本身不会减少） ①小温在水中分别加入等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质质量分数均为18%，在相同条件下进行电解水实验，产生氢气的速率如图乙所示。 ②小外取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图丙所示。 (1)实验中，小温、小外收集的气体来自于_______（填“a”或“b”）管。 (2)通过小温的实验可知，在相同条件下，加入_______，水电解更快。 (3)根据以上实验结果，小温在加入氢氧化钠的电解水过程中产生氢气速率的趋势是_______。 (4)水电解的产物是氢气和氧气，他们选择测量产生氢气速率的理由_______。 【答案】(1)a (2)氢氧化钠溶液 (3)产生氢气的速率随溶质的质量分数先增大后减小 (4)氢气难溶于水，氧气不易溶于水，氢气的溶解性更小，测量时误差更小 【解析】（1）电解水时，正氧负氢，则实验中，小温、小外收集的气体来自于a管。 （2）根据图乙可知，在相同条件下，加入氢氧化钠溶液，水电解更快。 （3）根据以上实验结果，小温在加入氢氧化钠的电解水过程中产生氢气速率的趋势是：在其它条件相同时，产生氢气的速率随溶质的质量分数先增大后减小。 （4）水电解的产物是氢气和氧气，他们选择测量产生氢气速率的理由是：氢气难溶于水，氧气不易溶于水，氢气的溶解性更小，测量时误差更小。 9．（2026·浙江舟山·一模）2025年10月31日，长征二号F遥二十一运载火箭搭载神舟二十一号载人飞船成功发射，四只小鼠随船升空，开启中国空间站首次哺乳动物空间科学实验。回答下列问题： (1)在太空密闭环境中，维持航天员呼吸安全是首要任务。一种常见方法是利用超氧化钾()和二氧化碳反应，生成碳酸钾和氧气。请写出该反应的化学方程式___________。 (2)航天食品中的牛肉为人体提供蛋白质，在消化道内最终被消化为___________。 (3)实验舱内配制了特制的植物培养基用于研究，若培养基中添加的是硝酸钾，它属于___________肥(填化肥种类)。 【答案】(1)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 (2)氨基酸 (3)复合 【解析】（1）根据题目所给信息，超氧化钾（KO2）和二氧化碳反应，生成碳酸钾（K2​CO3​）和氧气（O2）。反应的化学方程式为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。 （2）蛋白质在胃中开始被初步消化，在小肠内，在多种消化酶的作用下，最终被消化为氨基酸。所以在消化道内最终被消化为氨基酸。 （3）硝酸钾（KNO3）中含有钾元素（K）和氮元素（N）两种营养元素。含有两种或两种以上营养元素的化肥属于复合肥，所以它属于复合肥。 10．（2026·浙江舟山·一模）氢气是一种清洁、高效的理想能源。化学储氢、制氢、用氢是当下科技研究的热点之一。 (1)氢气加压储存于储氢罐中，从微观角度看，加压使分子间的间隔______（填“增大”或“减小”）。 (2)甲烷—水蒸气重整制氢基本原理如图所示。 转化Ⅰ理论生成CO和H2的质量比为______。 (3)在催化剂的作用下，H2能与氮氧化物（NOx）反应，实现氮污染的治理。某温度（t℃）下，H2的体积分数对H3与NO反应的影响如图所示。 资料：NO和NH3都是污染物 H2的体积分数在范围内，反应的化学方程式是______。 【答案】(1)减小 (2)14：3 (3) 【解析】（1）氢气加压储存于储氢罐中，从微观角度看，加压使分子间的间隔减小。因为加压时，气体分子受到外力作用，分子间的距离被压缩，从而使气体能够在较小的空间内储存。 （2）根据流程图可知，转化 Ⅰ 中发生的反应是CH4+H2O CO+3H2。根据化学方程式，CO与H2​的相对分子质量总和之比为(12+16):(3×2)=28:6=14:3，所以转化 Ⅰ 理论生成CO和H2​的质量比为 14:3。 （3）根据图示可知，在范围内NO体积分数减小，N2体积分数增大，说明NO与H2在t℃、催化剂条件下反应生成N2和H2O，化学方程式为。 11．（2026·浙江·一模）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某科学小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图1所示的家用燃料变迁图。 (1)点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是________。 (2)化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳，会加剧温室效应。捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如图2所示，此流程中不涉及的基本反应类型是________。 (3)新能源在我国航天科技领域有着广泛应用，火箭发射卫星通常用液氢和液氧作推进剂。利用液氢作为燃料，是因为其具有较大的________（填“比热容”或“热值”）。 【答案】(1)温度达到着火点 (2)置换反应 (3)热值 【解析】（1）燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点。点燃煤时常用柴草引燃，柴草燃烧放出热量，使温度达到煤的着火点，所以说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 （2）捕捉室：，该反应不属于四种基本反应类型； 反应分离室：，此反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 煅烧炉：，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应； 另外，，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。 四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，此流程中涉及化合、分解、复分解反应，不涉及置换反应（置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，流程中无此类反应）。 （3）火箭发射卫星通常用液氢和液氧作推进剂，利用液氢作为燃料，是因为液氢具有较大的热值，相同质量的液氢和其他燃料相比，液氢完全燃烧放出的热量多。 质量守恒定律定律 考点3 1．（2026·浙江杭州·一模）下列提供的药品及装置能验证质量守恒定律的是（   ） A．B．C． D． 【答案】B 【解析】A．稀盐酸与锌反应生成氢气，逸散到空气中无法验证质量守恒定律，故A错误； B．氢氧化钠与硫酸铜反应在密闭的环境中，可以验证质量守恒定律，故B正确； C．点燃的蜡烛生成水和二氧化碳，逸散到空气中无法验证质量守恒定律，故C错误； D．稀盐酸与硫酸铁溶液不反应，不能验证质量守恒定律，故D错误。 2．（2026·浙江·一模）现有两瓶一定质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液。某同学分5次取不同质量的两种溶液混合，获得数据如表所示，并绘制生成沉淀质量与溶液质量的关系如图所示。 （反应的化学方程式：） 实验序号 1 2 3 4 5 溶液质量/g 20 40 80 120 160 溶液质量/g 220 200 160 120 80 生成沉淀质量/g 2.45 ？ 9.8 7.35 4.9 (1)表格中第2次实验数据“？”处应填___________。 (2)图中A点所含的溶质有___________ (3)求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)4.9 (2)、 (3)10% 解：由表中数据可知，生成沉淀的质量最多为9.8g，设所用硫酸铜溶液的溶质质量为x。 ，x=16g 所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为：=10% 【解析】（1）由图中、表格中信息可知，80g氢氧化钠溶液与160g的硫酸铜溶液恰好反应。第2次实验中，硫酸铜溶液过量，氢氧化钠溶液是第一次实验中氢氧化钠溶液质量的2倍，结合第一次实验产生2.45g沉淀，所以数据“？”处应填4.9。 （2）由图中、表格中信息可知，80g氢氧化钠溶液与160g的硫酸铜溶液恰好反应，图中A点时，硫酸铜溶液过量，此时溶液中所含的溶质有：剩余的CuSO4、生成的Na2SO4。 （3）见答案 3．（2026·浙江杭州·一模）珍珠粉具有美白抗氧化、消炎等功效。其主要成分是碳酸钙，其他成分不与盐酸反应生成气体。为测定某珍珠粉样品中碳酸钙的含量，科学实验小组同学称取2.50g样品，置于干燥的烧杯中，将相同浓度的稀盐酸分批次加入烧杯中，搅拌，充分反应后，用电子天平称量剩余物的质量（已扣除烧杯及玻璃棒的质量），记录数据如下： 次数 1 2 3 4 5 稀盐酸/g 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 剩余物/g 12.25 22.00 31.75 41.62 51.62 (1)求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 (2)若加入的盐酸浓度过高会导致测得的碳酸钙含量________（选填“偏高”或“偏低”），小南同学认为加入40克稀盐酸恰好完全反应，你是否同意他的观点并请说明理由___________。 【答案】(1)由表中数据可知，第5次加入10.00g稀盐酸，没有质量损失，说明第4次时碳酸钙已经完全反应，则产生二氧化碳气体的总质量为：2.50g+10.00g×5-51.62g=0.88g，设样品中碳酸钙的质量为x， x=2g， 则样品中碳酸钙的质量分数为：， 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%； (2) 偏高 不同意；根据表格数据，每次加10.00g稀盐酸，产生0.25g二氧化碳气体，若40g稀盐酸恰好完全反应，产生1g气体（合理即可） 【解析】（1）见答案。 （2）若加入的盐酸浓度过高，会挥发出氯化氢气体，使计算出的二氧化碳质量偏大，导致测得的碳酸钙含量偏高； 某同学认为加入40克稀盐酸恰好完全反应，不同意他的观点，理由是：根据表格数据，每次加10.00g稀盐酸，产生0.25g二氧化碳气体，若40g稀盐酸恰好完全反应，产生1g气体。 4．（2026·浙江杭州·一模）高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为。 (1)该反应的基本反应类型是________；高温后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律？答：________（填“是”或“否”）。 (2)中硅元素与氧元素的质量比为________（写最简整数比）。 (3)根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1) 置换反应 是 (2)7：8 (3)设至少需要焦炭的质量为x x=4.8kg 答：若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是4.8kg。 【解析】（1）由化学方程式可知，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；所有化学反应均遵循质量守恒定律，高温后固体质量减轻，是因为生成的一氧化碳气体逸散到空气中，该反应仍然遵守质量守恒定律。 （2）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为（28×1）：（16×2）=7：8。 （3）见答案。 5．（2026·浙江·一模）2026年1月，生态环境部新版水污染物排放标准正式实施，各地推进含钙工业废水资源化回收。某化工厂用盐酸处理碳酸钙污垢后，产生含盐酸和氯化钙的混合废水。为测定可回收氯化钙的含量，科研小组取100g该废水，分6次加入共240g碳酸钠溶液，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40 每次产生气体的质量/g 4.4 m 2.2 0 0 0 每次产生沉淀的质量/g 0 0 4 8 8 0 根据数据分析解答（相关化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl） (1)m的数值为________。 (2)计算该废水中CaCl2的质量。 (3)计算第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 【答案】(1)4.4 (2)22.2g 根据表中数据可知，产生沉淀的总质量为4g+8g+8g=20g，设该废水中CaCl2的质量为x。 ，x=22.2g (3)19.6% 解：根据表中数据可知，加入碳酸钠溶液时，可发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳气体的总质量为：4.4g+4.4g+2.2g=11g，设该反应中生成氯化钠的质量为y。 ，y=29.25g 设碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成氯化钠的质量为z。 ，z=23.4g 生成氯化钠的总质量为：29.25g+23.4g=52.65g，根据质量守恒定律，第5次加入碳酸钠溶液充分反应后所得溶液质量为：100g+40g×5-11g-20g=269g，则第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数为：≈19.6%。 【解析】（1）第一次加入40g碳酸钠溶液，产生4.4g二氧化碳气体，第三次加入入40g碳酸钠溶液时，有二氧化碳生成，说明第二次加入40g碳酸钠溶液完全反应后，废水中含有含盐酸，根据第一次加入40g碳酸钠溶液，产生4.4g二氧化碳气体，说明40g碳酸钠溶液与足量二氧化碳反应生成4.4g二氧化碳，故m的数值为4.4。 6．（2026·浙江杭州·一模）过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小宁利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10g30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。 (1)氧气能用排水法收集，是因为________。 (2)根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议。________。 (3)某次实验中，当10g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32g氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量是多少?（写出计算过程） 【答案】(1)氧气不易溶于水，也不与水反应 (2)在pH约为3~5（在3~5区间内任意一个具体数值也可）的酸性条件下保存。 (3)设分解产生0.32g氧气时，消耗的过氧化氢的质量为x。 剩余的过氧化氢的质量为 答：剩余过氧化氢溶液的溶质质量为2.32g。 【解析】（1）氧气不易溶于水也不与水反应，因此可以用排水法收集； （2）乙图可知，当溶液的pH值在3~5之间时，氧气的产生量最小，说明过氧化氢溶液变质量慢，因此常温下保存过氧化氢溶液应该：在pH约为3～5的酸性条件下保存； （3）见答案。 7．（2026·浙江台州·一模）我国空间站已实现氧气可再生和水循环利用，其路径如图1所示。 (1)图中气态水主要由人体的________（填一种系统名称）释放到环境中。 (2)人体尿液的主要成分是水、尿素和无机盐。某同学利用图2装置模拟空间站尿处理系统，将水分从盐水中分离出来并回收。此过程中，水发生的物态变化有________。 (3)一段时间内，宇航员在空间站消耗了32万升氧气。这些氧气若全部通过水电解装置产生，需要消耗水多少千克？（氧气密度为1.4克/升） 【答案】(1)呼吸系统 (2)汽化和液化 (3)设需要水的质量为x， x=504千克， 答：需要水的质量为504千克。 【解析】（1）由图1可知，气态水主要由人体的呼吸系统释放到环境中； （2）加热盐水过程中，水会汽化成水蒸气；水蒸气遇冷会液化成水； （3）见答案。 8．（2026·浙江杭州·一模）有一种新型化肥—硝酸铵钙，其有效成分为和，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应） (1)作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是________。 A．促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂 B．促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早 C．使茎杆健壮，促进淀粉的形成 (2)计算样品中的质量分数。 (3)计算样品中的质量。 【答案】(1)A (2)设质量为x。 质量分数：。 (3)设质量为y。 【解析】（1）氮肥的主要作用是促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂，故选A。 （2）解析见答案。 （3）解析见答案。 9．（2026·浙江·一模）今年食品安全科普宣传周发布提醒：高温烘焙咖啡、油炸薯条、烧烤、烤薯类食品在加工中会自然生成丙烯酰胺（），它被列为2A类致癌物，但日常正常食用剂量通常安全，无需过度恐慌。 (1)丙烯酰胺（）属于________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。 (2)人体对丙烯酰胺的每日安全耐受上限为每千克体重2.6微克到16微克。某咖啡中丙烯酰胺含量为13微克/千克，若某人体重60千克，为保证安全，每天饮用该咖啡不超过多少千克？（写出计算过程） (3)结合计算结果，对“咖啡含丙烯酰胺”的科学认识是（　　）（填字母） A．只要含丙烯酰胺就一定致癌，不能食用 B．脱离剂量谈毒性不科学，正常饮用无需恐慌 C．所有高温加工食品都必须禁止 【答案】(1)有机化合物 (2)设每天饮用该咖啡质量不超过x。 某人的体重为60千克，则此人每天对丙烯酰胺的安全耐受量为：2.6μg/kg×60kg =156μg， 已知煮咖啡中的丙烯酰胺平均剂量是13μg/kg，则有：13μg/kg×x=156μg，解得x=12kg. 答：每天喝的咖啡不能超过12千克。 (3)B 【解析】（1）通常把含碳元素的化合物称为有机化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等，由于它们的性质与无机物相似，因此通常被归为无机物。丙烯酰胺（）是含碳元素的化合物，属于有机化合物。 （2）已知人体对丙烯酰胺的安全耐受量为每千克体重2.6微克到16微克，为确保身体健康，应按最低安全耐受量计算。见答案。 （3）A、煮咖啡虽然含有致癌物丙烯酰胺，但是如果在安全剂量范围内食用，基本对健康无害，错误； B、脱离剂量谈毒性是不科学的，煮咖啡中含有致癌物丙烯酰胺，但只有在摄入量超过一定限度时才会对健康产生危害，不能只谈毒性，不考虑剂量，正确； C、高温加工是食品生产中常用的重要手段，它可以杀灭食品中的有害微生物，并非所有高温加工食品都存在严重健康风险，错误。 故选B。 10．（2026·浙江嘉兴·一模）科学兴趣小组探究“化学反应中物质的质量如何变化”。小组同学设计了两种方案进行探究：方案一如图甲，将试管中H2SO4溶液倒入烧杯，称量反应前后的质量；方案二 如图乙，用细铁丝点燃封闭空间内的白磷，称量白磷燃烧前后的质量。 (1)小组同学认为，方案一无法达成实验目的，理由是_________。 (2)方案二实验前需要检查装置气密性，具体操作是连接装置后，_________，若观察到气球鼓起，说明气密性良好。 (3)研究“化学反应中物质的质量如何变化”时，首先需要确认物质发生了化学变化。方案二中的白磷与氧气发生化学变化的证据是_________。 (4)根据方案二中化学反应前后天平平衡，得出：化学反应前后，生成物的质量等于反应物的质量。有同学认为：锥形瓶中的N2、剩余的白磷等没有参加化学反应，不能得出上述结论。你是否同意该同学的观点。_________ 【答案】(1)装置没有密封，产生的气体散逸到空气中 (2)捂住锥形瓶/放于热水中（合理即可） (3)产生大量的白烟 (4)不同意 【解析】（1）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，装置没有密封，产生的二氧化碳气体散逸到空气中，导致天平反应前后不平衡，无法达成实验目的； （2）根据装置的特点，方案二实验前检查装置气密性的具体操作是：连接装置后，捂住锥形瓶或放于热水中，若观察到气球鼓起，说明气密性良好； （3）白磷在氧气中燃烧会产生大量的白烟，白烟是五氧化二磷，有新物质生成，发生了化学变化； （4）反应结束后，锥形瓶中的N2、剩余的白磷等没有参加化学反应，反应前后质量不变，仍能得出上述结论。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应原理 化学反应微观表示 考点1 1．A 2．D 3．A 4．A 5．A 6．(1)间隔 (2)氢原子和氧原子 (3) 7．(1)有蓝色沉淀产生 (2) (3)氯化钡溶液（合理即可） 8．(1)3:1 (2)催化作用 (3)H2 9．(1) (2)酸雨 (3) 10．(1)6 (2) (3)飞机机翼 常见的化学反应 考点2 1．B 2．D 3．B 4．C 5.(1)4 (2)Na (3)置换 6．(1)化合反应 (2)KOH、K2CO3 7． 降低可燃物温度到着火点以下和隔绝氧气 减小 甲 8．(1)a (2)氢氧化钠溶液 (3)产生氢气的速率随溶质的质量分数先增大后减小 (4)氢气难溶于水，氧气不易溶于水，氢气的溶解性更小，测量时误差更小 9．(1)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 (2)氨基酸 (3)复合 10．(1)减小 (2)14：3 (3) 11．(1)温度达到着火点 (2)置换反应 (3)热值 质量守恒定律定律 考点3 1．B 2．(1)4.9 (2)、 (3)10% 解：由表中数据可知，生成沉淀的质量最多为9.8g，设所用硫酸铜溶液的溶质质量为x。 ，x=16g 所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为：=10% 3．(1)由表中数据可知，第5次加入10.00g稀盐酸，没有质量损失，说明第4次时碳酸钙已经完全反应，则产生二氧化碳气体的总质量为：2.50g+10.00g×5-51.62g=0.88g，设样品中碳酸钙的质量为x， x=2g， 则样品中碳酸钙的质量分数为：， 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%； (2) 偏高 不同意；根据表格数据，每次加10.00g稀盐酸，产生0.25g二氧化碳气体，若40g稀盐酸恰好完全反应，产生1g气体（合理即可） 4．(1) 置换反应 是 (2)7：8 (3)设至少需要焦炭的质量为x x=4.8kg 答：若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是4.8kg。 5．(1)4.4 (2)22.2g 根据表中数据可知，产生沉淀的总质量为4g+8g+8g=20g，设该废水中CaCl2的质量为x。 ，x=22.2g (3)19.6% 解：根据表中数据可知，加入碳酸钠溶液时，可发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳气体的总质量为：4.4g+4.4g+2.2g=11g，设该反应中生成氯化钠的质量为y。 ，y=29.25g 设碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成氯化钠的质量为z。 ，z=23.4g 生成氯化钠的总质量为：29.25g+23.4g=52.65g，根据质量守恒定律，第5次加入碳酸钠溶液充分反应后所得溶液质量为：100g+40g×5-11g-20g=269g，则第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数为：≈19.6%。 6．(1)氧气不易溶于水，也不与水反应 (2)在pH约为3~5（在3~5区间内任意一个具体数值也可）的酸性条件下保存。 (3)设分解产生0.32g氧气时，消耗的过氧化氢的质量为x。 剩余的过氧化氢的质量为 答：剩余过氧化氢溶液的溶质质量为2.32g。 7．(1)呼吸系统 (2)汽化和液化 (3)设需要水的质量为x， x=504千克， 答：需要水的质量为504千克。 8．(1)A (2)设质量为x。 质量分数：。 (3)设质量为y。 9．(1)有机化合物 (2)设每天饮用该咖啡质量不超过x。 某人的体重为60千克，则此人每天对丙烯酰胺的安全耐受量为：2.6μg/kg×60kg =156μg， 已知煮咖啡中的丙烯酰胺平均剂量是13μg/kg，则有：13μg/kg×x=156μg，解得x=12kg. 答：每天喝的咖啡不能超过12千克。 (3)B 10．(1)装置没有密封，产生的气体散逸到空气中 (2)捂住锥形瓶/放于热水中（合理即可） (3)产生大量的白烟 (4)不同意 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应原理 3大考点概览 考点01 化学反应微观表示 考点02 常见的化学反应 考点03 质量守恒定律 化学反应微观表示 考点1 1．（2026·浙江·一模）如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列说法正确的是（　　） A．微观粒子中有氧分子 B．微观粒子模型均为原子 C．微观粒子结构均未改变 D．微观粒子数目均未改变 2．（2026·浙江·一模）“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应生成氧气和乙醇（C2H6O），其微观图如图，下列说法错误的是（　　） A．该反应前后元素的种类不变 B．原子在化学反应中是不可分的 C．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3 D．图中生成物均是化合物 3．（2026·浙江·一模）水电解的过程可以用如图所示的模型表示。请结合该模型判断，以下说法中正确的是（　　） A．水电解的反应条件为通直流电 B．水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 C．氢气是氢原子直接构成的 D．水电解过程中分子的种类和数目均无变化 4．（2026·浙江绍兴·一模）如图是汽车尾气中的两种有害气体在一定条件下反应转化为无污染气体的微观过程。下列说法正确的是（    ） A．反应前后原子的种类和数目均不变 B．丁在物质分类上属于化合物 C．反应中涉及的氧化物只有2种 D．反应前后分子个数比为1：1 5．（2026·浙江·一模）点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化后燃烧生成水和二氧化碳，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　） A．模型“”表示二氧化碳分子 B．酒精由碳、氢、氧三种原子组成 C．氧元素的化合价在反应前后没有变化 D．生成的水分子和二氧化碳分子个数比为 6．（2026·浙江湖州·一模）氢氧火箭采用超低温液态氢和液态氧作为推进剂。推进剂经涡轮泵加压后送入燃烧室，混合点燃并发生剧烈放热反应，生成高温高压的水蒸气，下图是氢气在氧气中燃烧生成水的微观过程示意图。 根据图示信息，回答下列问题： (1)氢氧火箭采用超低温液态氢，是因为氢气液化时其分子___________变小，能在箭体内容纳更多燃料。 (2)该反应过程中，保持不变的微粒是___________。 (3)写出该反应的化学方程式：___________。 7．（2026·浙江衢州·一模）化学反应遵守质量守恒定律，小科选用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液设计实验进行验证。 (1)如图1，将小试管倾倒，使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，观察到的现象是______，天平仍然保持平衡。 (2)若两者恰好完全反应，如图2表示反应前后锥形瓶中溶液里的不同离子，则“●”表示_____（填“离子符号”） (3)若要再次验证质量守恒定律，锥形瓶中可以换成__________（填一种物质）和稀硫酸反应。 8．（2026·浙江温州·一模）科学家用甲烷和二氧化碳在的作用下制取合成气，其原理过程如图所示。 (1)甲烷中碳元素和氢元素的质量比为_______。 (2)在反应前后化学性质和质量都没有改变，在该反应中的作用是_______。 (3)合成气是由一种常见的单质和一氧化碳所组成的混合物，这种单质的化学式为_______。 9．（2026·浙江·一模）2025年11月，第十五届全国运动会成功举办，本届全运会打造全球首个碳中和全运会，主火炬首次采用深海可燃冰作为“源火”，并以电光水雾技术实现零碳排放。大型运动会火炬燃料不断向绿色低碳升级。 (1)可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷的化学式为________，它是最简单的一种有机物。 (2)与传统化石燃料相比，使用可燃冰作燃烧能有效减少二氧化硫的排放，可以缓解________等环境问题。 (3)哈尔滨2025亚冬会、杭州亚运会均使用绿色甲醇实现零碳燃烧。科研人员将与在一定条件下转化为甲醇，微观示意图如图所示，写出转化的化学方程式：________。 10．（2026·浙江绍兴·一模）2026年3月，号称新材料之王的高性能碳纤维，我国实现百吨级量产。碳纤维具有高强度、低密度、耐腐蚀等优良性能。结合所学知识，请回答： (1)碳纤维主要成分是碳单质，碳元素的原子序数为6，其原子核外电子数为________。 (2)碳纤维在高温下能与氧气充分反应，写出该反应的化学方程式________。 (3)根据碳纤维的性能，请列举一处材料的具体应用________。 常见的化学反应 考点2 1．（2026·浙江杭州·一模）化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列叙述正确的是（　　） A．变化与守恒：依据化学方程式，可推测X的化学式为 B．宏观与微观：CO和虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 C．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．探究与创新：探究CuO是否为分解过氧化氢的催化剂，只需设计实验证明CuO能否改变反应速率 2．（2026·浙江·一模）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：用木炭和锡砂(主要含SnO2)共同加热产生锡，反应的化学方程式为：C+SnO2Sn+CO2↑，该反应属于（    ） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 3．（2026·浙江温州·一模）纳米氮化铝（AIN} ）因导热性能优异，广泛应用于半导体器件。其制备原理是：，该反应属于（    ） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 4．（2026·浙江·一模）火折子是我国古代的一种便携取火装置(如图1)。竹简内放置易燃物和助燃物的混合物，并且在低氧的环境中以火星的形态持续燃烧。使用时，只需掀开竹筒帽，对着竹筒顶端轻轻一吹，就能复燃生出火焰(如图2)。吹气的主要作用是（    ） A．使空气流动，加快蒸发 B．提高了可燃物的着火点 C．增加了可燃物与氧气的接触 D．将口腔内的热量传递给可燃物 5.（2026·浙江衢州·一模）钛合金是制造战斗机机身和导弹壳体的关键材料，工业上常用金属钠在高温下还原四氯化钛制取钛，反应方程式为：TiCl4+4NaTi+___?___NaCl (1)“?”处应填的化学计量数是__________。 (2)该反应中化合价升高的元素是__________。 (3)该反应属于基本反应类型中的__________反应。 6．（2026·浙江·一模）《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加入贝壳（主要成分CaCO3）焙烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了复现这一工艺，小乐设计并完成了如图甲所示的实验流程。回答问题： (1)该实验流程中的化学反应，涉及的基本反应类型有分解反应、________和复分解反应；其中发生复分解反应的化学方程式为__________。 (2)若构成滤液和去污液中溶质的离子种类如图乙所示，则去污液中的溶质可以为 ______ （用化学式表示）。 7．（2026·浙江湖州·一模）当房间内发生火灾时，消防员通过向屋内喷水来灭火（图甲），是因为水能___________；若房间较密封，会选择图乙方式缓解火情，利用向窗外喷射高速水流，使窗外气体压强___________（填“增大”或“减小”），迅速排出屋内的热空气和浓烟，降低房间内的氧气从而达到灭火效果。若屋内电器着火，不能用图___________（填“甲”或“乙”）方式灭火。 8．（2026·浙江温州·一模）某小组用图甲装置开展电解水实验的相关研究。（水电解过程中溶质本身不会减少） ①小温在水中分别加入等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质质量分数均为18%，在相同条件下进行电解水实验，产生氢气的速率如图乙所示。 ②小外取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图丙所示。 (1)实验中，小温、小外收集的气体来自于_______（填“a”或“b”）管。 (2)通过小温的实验可知，在相同条件下，加入_______，水电解更快。 (3)根据以上实验结果，小温在加入氢氧化钠的电解水过程中产生氢气速率的趋势是_______。 (4)水电解的产物是氢气和氧气，他们选择测量产生氢气速率的理由_______。 9．（2026·浙江舟山·一模）2025年10月31日，长征二号F遥二十一运载火箭搭载神舟二十一号载人飞船成功发射，四只小鼠随船升空，开启中国空间站首次哺乳动物空间科学实验。回答下列问题： (1)在太空密闭环境中，维持航天员呼吸安全是首要任务。一种常见方法是利用超氧化钾()和二氧化碳反应，生成碳酸钾和氧气。请写出该反应的化学方程式___________。 (2)航天食品中的牛肉为人体提供蛋白质，在消化道内最终被消化为___________。 (3)实验舱内配制了特制的植物培养基用于研究，若培养基中添加的是硝酸钾，它属于___________肥(填化肥种类)。 10．（2026·浙江舟山·一模）氢气是一种清洁、高效的理想能源。化学储氢、制氢、用氢是当下科技研究的热点之一。 (1)氢气加压储存于储氢罐中，从微观角度看，加压使分子间的间隔______（填“增大”或“减小”）。 (2)甲烷—水蒸气重整制氢基本原理如图所示。 转化Ⅰ理论生成CO和H2的质量比为______。 (3)在催化剂的作用下，H2能与氮氧化物（NOx）反应，实现氮污染的治理。某温度（t℃）下，H2的体积分数对H3与NO反应的影响如图所示。 资料：NO和NH3都是污染物 H2的体积分数在范围内，反应的化学方程式是______。 11．（2026·浙江·一模）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某科学小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图1所示的家用燃料变迁图。 (1)点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是________。 (2)化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳，会加剧温室效应。捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如图2所示，此流程中不涉及的基本反应类型是________。 (3)新能源在我国航天科技领域有着广泛应用，火箭发射卫星通常用液氢和液氧作推进剂。利用液氢作为燃料，是因为其具有较大的________（填“比热容”或“热值”）。 质量守恒定律定律 考点3 1．（2026·浙江杭州·一模）下列提供的药品及装置能验证质量守恒定律的是（   ） A．B．C． D． 2．（2026·浙江·一模）现有两瓶一定质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液。某同学分5次取不同质量的两种溶液混合，获得数据如表所示，并绘制生成沉淀质量与溶液质量的关系如图所示。 （反应的化学方程式：） 实验序号 1 2 3 4 5 溶液质量/g 20 40 80 120 160 溶液质量/g 220 200 160 120 80 生成沉淀质量/g 2.45 ？ 9.8 7.35 4.9 (1)表格中第2次实验数据“？”处应填___________。 (2)图中A点所含的溶质有___________ (3)求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。 3．（2026·浙江杭州·一模）珍珠粉具有美白抗氧化、消炎等功效。其主要成分是碳酸钙，其他成分不与盐酸反应生成气体。为测定某珍珠粉样品中碳酸钙的含量，科学实验小组同学称取2.50g样品，置于干燥的烧杯中，将相同浓度的稀盐酸分批次加入烧杯中，搅拌，充分反应后，用电子天平称量剩余物的质量（已扣除烧杯及玻璃棒的质量），记录数据如下： 次数 1 2 3 4 5 稀盐酸/g 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 剩余物/g 12.25 22.00 31.75 41.62 51.62 (1)求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 (2)若加入的盐酸浓度过高会导致测得的碳酸钙含量________（选填“偏高”或“偏低”），小南同学认为加入40克稀盐酸恰好完全反应，你是否同意他的观点并请说明理由___________。 4．（2026·浙江杭州·一模）高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为。 (1)该反应的基本反应类型是________；高温后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律？答：________（填“是”或“否”）。 (2)中硅元素与氧元素的质量比为________（写最简整数比）。 (3)根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？（写出计算过程） 5．（2026·浙江·一模）2026年1月，生态环境部新版水污染物排放标准正式实施，各地推进含钙工业废水资源化回收。某化工厂用盐酸处理碳酸钙污垢后，产生含盐酸和氯化钙的混合废水。为测定可回收氯化钙的含量，科研小组取100g该废水，分6次加入共240g碳酸钠溶液，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40 每次产生气体的质量/g 4.4 m 2.2 0 0 0 每次产生沉淀的质量/g 0 0 4 8 8 0 根据数据分析解答（相关化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl） (1)m的数值为________。 (2)计算该废水中CaCl2的质量。 (3)计算第5次加入碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 6．（2026·浙江杭州·一模）过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小宁利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10g30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。 (1)氧气能用排水法收集，是因为________。 (2)根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议。________。 (3)某次实验中，当10g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32g氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量是多少?（写出计算过程） 7．（2026·浙江台州·一模）我国空间站已实现氧气可再生和水循环利用，其路径如图1所示。 (1)图中气态水主要由人体的________（填一种系统名称）释放到环境中。 (2)人体尿液的主要成分是水、尿素和无机盐。某同学利用图2装置模拟空间站尿处理系统，将水分从盐水中分离出来并回收。此过程中，水发生的物态变化有________。 (3)一段时间内，宇航员在空间站消耗了32万升氧气。这些氧气若全部通过水电解装置产生，需要消耗水多少千克？（氧气密度为1.4克/升） 8．（2026·浙江杭州·一模）有一种新型化肥—硝酸铵钙，其有效成分为和，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应） (1)作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是________。 A．促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂 B．促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早 C．使茎杆健壮，促进淀粉的形成 (2)计算样品中的质量分数。 (3)计算样品中的质量。 9．（2026·浙江·一模）今年食品安全科普宣传周发布提醒：高温烘焙咖啡、油炸薯条、烧烤、烤薯类食品在加工中会自然生成丙烯酰胺（），它被列为2A类致癌物，但日常正常食用剂量通常安全，无需过度恐慌。 (1)丙烯酰胺（）属于________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。 (2)人体对丙烯酰胺的每日安全耐受上限为每千克体重2.6微克到16微克。某咖啡中丙烯酰胺含量为13微克/千克，若某人体重60千克，为保证安全，每天饮用该咖啡不超过多少千克？（写出计算过程） (3)结合计算结果，对“咖啡含丙烯酰胺”的科学认识是（　　）（填字母） A．只要含丙烯酰胺就一定致癌，不能食用 B．脱离剂量谈毒性不科学，正常饮用无需恐慌 C．所有高温加工食品都必须禁止 、 10．（2026·浙江嘉兴·一模）科学兴趣小组探究“化学反应中物质的质量如何变化”。小组同学设计了两种方案进行探究：方案一如图甲，将试管中H2SO4溶液倒入烧杯，称量反应前后的质量；方案二 如图乙，用细铁丝点燃封闭空间内的白磷，称量白磷燃烧前后的质量。 (1)小组同学认为，方案一无法达成实验目的，理由是_________。 (2)方案二实验前需要检查装置气密性，具体操作是连接装置后，_________，若观察到气球鼓起，说明气密性良好。 (3)研究“化学反应中物质的质量如何变化”时，首先需要确认物质发生了化学变化。方案二中的白磷与氧气发生化学变化的证据是_________。 (4)根据方案二中化学反应前后天平平衡，得出：化学反应前后，生成物的质量等于反应物的质量。有同学认为：锥形瓶中的N2、剩余的白磷等没有参加化学反应，不能得出上述结论。你是否同意该同学的观点。_________ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $