山东济南第三中学2025-2026学年第二学期高二年级期中学情检测 化学试卷

**基本信息** 本试卷以碳化硅反射镜、索烃“机械键”等科技前沿为情境，覆盖晶体结构、有机化学、实验探究等核心知识，通过基础判断、晶胞计算、有机合成等梯度题型，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|10题20分|共价晶体判断、晶体性质比较|结合2022冬奥会材料等科研情境| |不定项选择题|5题20分|实验方案设计、有机物性质分析|如绿原酸结构与性质的综合考查| |非选择题|6题60分|晶胞计算、有机合成路线、实验操作|如环己烯制备实验（含产率计算）、藜芦醛合成路线分析|

2025~2026学年 第二学期高二年级期中学情检测 化学试题评分细则 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D D D D B C A A 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.在每小题给出的四个选项中，有 一项或者二项符合题目要求.全部选对的得4分，部分选对的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 B CD A C AD 三、填空题：本题共5小题，每小题12分，共60分。每空1分或者2分 16.(1)甲苯(1分) (2)2-甲基-2-丁烯(1分) (3) $$B _ { r }$$ Br $$B _ { \gamma }$$ (4) (5)10 -1- 17.(1) (0，1/2，1/2) $$\left( 2 \right) \frac { \sqrt 3 } { 2 } \times \sqrt [ 3 ] { \frac { 2 8 8 } { d N _ { A } } }$$ 3d 12 个 1：2 8 $$\frac { 3 \times 6 4 + 2 \times 1 2 7 + 7 \times 1 6 + 8 9 } { N _ { 4 } a ^ { 2 } c } \times { 1 0 ^ { 3 0 } }$$ (3) 18.(1)否(1分) 乙中的醛基也能使高锰酸钾褪色(1分) 2 $$C H C H _ { 2 } C H _ { 2 } O H + O _ { 2 } C O _ { 4 } + C O _ { 4 } C O _ { 2 } - C H O + 2 H _ { 2 } O$$ 0 (2) (3)( \left.{1/2，1，3/4}) 或 (1/2，0，3/4) 8 (4)B $$\left( 5 \right) \frac { \frac { a ^ { 3 } } { 2 } } { 2 } N _ { A } \times { 1 0 ^ { - 2 } }$$ OH $$+ H _ { 2 } O$$ 19..(1) (2)①防止暴沸(1分)冷凝环己烯(1分) ②受热均匀；只让环己烯挥发，不让环己醇挥发 (3)① 分液 ②74.9% -2- 20.(1)3 3- 氯丙烯(1分)加成反应(1分) (2)F $$O C H _ { 3 }$$ $$O C H _ { 3 }$$ $$O C H _ { 3 }$$ o NaOH+ 醇 $$O C H _ { 3 }$$ $$+ N a B r + H _ { 2 } O$$ 加热 (3) Br (4)ac $$C H _ { 3 } O$$ $$N H _ { 2 }$$ (5) F $$H O ^ { - }$$ N N COOH、 CO OH (6) (写一个且正确即得分) -3- 山东省济南第三中学2025～2026学年 第二学期高二年级期中学情检测 化学试卷   学业质量评价研究小组命制 2026.4 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页，考试时间90分钟，满分100分。 2.答卷前，考生务必将个人的姓名、座号、考籍号填涂在答题卡规定位置，所有答案必须填涂在答题卡相应位置，否则无效。 可能用到的相对原子质量： Na-23 Cu-64 Li-7 Ba-137 Y-89 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Mg-24 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题（每小题2分，共20分。每题的四个选项，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列我国科研成果所涉及材料中，是共价晶体的是（ ） A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 B．4.03米大口径碳化硅反射镜 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 A． A B．B C．C D．D 2. 下列晶体性质的比较中，正确的是（ ） A．硬度：白磷>冰>二氧化硅 B．沸点：NH3>H2O>HF C．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．熔点：SiI4<SiBr4<SiCl4 3.X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的 晶体结构如图所示，其中黑球代表的微粒为( ) A. Na+ B. K+ C. N3- D. Cu+ 4. 根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是（ ） A．在CsCl晶体中，距Cs+最近的Cl-有6个 B．在CaF2晶体中，Ca2+周围距离最近的F-有4个 C．在SiO2晶体中，每个晶胞中含有4个Si原子和8个O原子 D．在铜晶体中，每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个 5. 下列有机物的命名错误的是( ) A. ：3，4—二甲基—2—乙基—1，3—戊二烯 B. ：2—丁醇 C. ：4—甲基苯酚 D. ：2—乙基丁烷 6. 下列关于同分异构体数目的叙述中不正确的是（ ） A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代所得产物有6种 B．与 互为同分异构体的芳香族化合物有3种 C．2－甲基丁烷的一氯取代物共有4种 D．菲的结构简式为 ，它的一硝基取代物有3种 7. 下列实验涉及反应的化学方程式书写正确的是（ ） A. 乙醇与浓的氢溴酸反应： B. 制硝基苯： C. 乙醛与银氨溶液反应： D. 向苯酚钠的水溶液中通入少量： 8. 有机物分子中，最多可有多少个原子共平面（ ） A．19 B．20 C．21 D．22 9. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法正确的是（ ） A．该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 B．该索烃性质稳定，不能发生氧化反应 C．该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D．破坏该索烃中的“机械键”不需要断裂共价键 10. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是( ) A. 铁镁合金的化学式为MgFe2 B. 晶体中存在的化学键类型为金属键 C. 晶胞中Fe配位数是8，Mg的配位数是4 D. 该晶胞的质量是（NA表示阿伏加德罗常数的值） 二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分．在每小题给出的选项中，有1或2项符合题目要求．全选对的得4分，部分选对的得2分，有选错的得0分．) 11. 下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)能实现相应实验目的的是（ ） 实验目的 玻璃仪器 操作 A 实验室制溴苯时检验其无机产物 平底烧瓶、导管、试管 液溴与苯的混合液中加入铁粉，将挥发出的气体直接用长导管导到AgNO3溶液液面上，观察现象。 B 实验室制取并收集乙烯 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、导气管、水槽、集气瓶、玻璃片 在乙醇与浓硫酸的混合液中放入碎瓷片，加热使温度迅速上升至170℃，排水法收集气体 C 检验溴乙烷中的溴元素 试管、酒精灯、胶头滴管 在溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热，冷却后加入硝酸银溶液，观察现象 D 除去苯中少量的苯酚 烧杯、胶头滴管、玻璃棒、普通漏斗 向样品中加入浓溴水，过滤 A. A B. B C. C D. D 12.中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是（ ） A. 1mol该物质最多消耗5molNaOH B. 与溴单质只发生加成反应 C. 能与FeCl3溶液发生显色反应 D. 能发生加成、酯化、氧化、消去反应 13.Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得： 下列叙述正确的是（ ） A．反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率 B．Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子 C．可用银氨溶液鉴别X和Y D．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3:4 14.石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是( ) A．与石墨相比，(CF)x导电性增强 B．(CF)x中的键长比短 C．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 D．1mol(CF)x中含有2xmol共价单键 15. 富锂反萤石固态电解质Li2.5N0。5S0。5可由立方晶体Li2S(晶胞结构如图所示)与Li3N反应制备，其应用于高能量密度电池时既具有很高的离子导电性，又能提高电池的安全性。下列说法错误的是（ ） A. Li2S晶胞中Li+的配位数为8 B. Li2S晶胞中S2-之间的最近距离为apm，则Li2S晶体的密度为 C. Li2.5N0。5S0。5电解质中引入了锂位点空位，可显著提高锂离子导电性 D. Li3N晶体为层状结构，晶体中只存在锂氮层(排布方式为锂原子以石墨晶体中碳原子方式排布，氮原子在锂原子构成的六边形中心) 第Ⅱ卷 非选择题 三、填空题：本题共6小题，共60分. 16． （12分）现有以下几种有机物： ①； ② ； ③； ④； ⑤； 利用上述给出的物质，按要求回答下列问题： (1) ①-③中，属于芳香烃且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （填有机物的名称）。 (2) 按照系统命名法，④的名称为 ，④在一定条件下可被氧化成乙酸和 （填键线式）。 (3) ④的同分异构体中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为 。 (4) ②与溴的CCl4溶液按物质的量为1：1反应的产物有： ， 。 (5) ⑤的二氯代物的同分异构体数目有 种。 17. （12分）铜是人类最早发现和使用的金属之一。 ⑴铜晶胞为典型的面心立方晶胞，其中铜原子的分数坐标有(0，0，0)、(1/2，1/2，0)、 (1/2，0，1/2)、( ， ， )。 ⑵铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为d g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中O原子之间的最近距离为_____cm(填含ρ、NA的代数式)。 ⑶一种钇钡铜氧晶体属四方晶系，晶胞如图所示。晶体中Y元素的化合价为+3价，Cu元素以+2和+3两种价态存在，基态Cu3+的价电子轨道表示式为_____，晶体中Cu3+与Cu2+的个数比为_____，Y的配位数为_____。设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_____g•cm-3(列出计算式)。 18. （12分）从樟科植物枝叶提取的汽油中含有甲、乙两种成分： Ⅰ.（1）乙可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，能否说明乙分子中含有碳碳双键 （填能或否），原因是 。 （2）由甲转化为乙的过程如下图(已略去无关产物)： 其中X生成Y的化学方程式 。 Ⅱ.物质甲、乙均可被NaAlH4还原。NaAlH4是一种最有价值的储氢材料，其晶胞结构如图1所示，它由两个立方体叠加而成，已知立方体的棱长为a nm。 (3) 位置①的分数坐标(1/2，0，1/4)，位置②Na+的分数坐标为( ， ， )； 与AlH4-紧邻且等距离的Na+的数目为___________。 (4)图2中晶胞在x=0.5截面上的截面图正确的是_______(填编号)。 (5)设阿伏加德罗常数的值为NA，则NaAlH4晶体的摩尔体积Vm=_______m3/mol。 19.（12分）环己烯是一种重要的化工原料。 （1）实验室可由环己醇制备环己烯，反应的化学方程式是_______________________。 （2）实验装置如下图所示，将10 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 环己醇和环己烯的部分物理性质如下： 密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性 摩尔质量 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 100 环己烯 0.81 －103 83 难溶于水 82 ① A中碎瓷片的作用是___________；导管B除了导气外还具有的作用是______________。 ② 试管A置于水浴中的目的是______________________________； （3）环己烯粗品中含有少量环己醇和酸性杂质。精制环己烯的方法是： ① 向环己烯粗品中加入_________（填入编号），充分振荡后，___________（填操作名称）。 A．Br2的CCl4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液 ② 再对初步除杂后的环己烯进行蒸馏，得到环己烯精品，称重有5.9g，产率为 %（保留小数点后一位） 20. （12分）多巴胺与去甲肾上腺素均属于神经递质，二者皆可通过藜芦醛(G)合成。藜芦醛(G)的合成路线： 藜芦醛(G)合成去甲肾上腺素的合成路线： 已知：① ② ③ 回答下列问题： （1）B的名称为_____，D→E的反应类型为_____。 （2）上述物质A~I中，物质D与物质 是同分异构体的关系。 （3）E→F反应的化学方程式为 。 （4）关于上述合成，下列说法错误的是_____(填序号)。 a．1molH最多可消耗5molH2 b．合成路线中CH3I和浓HI的作用是保护酚羟基不被O3氧化 c．可用核磁共振氢谱鉴别去甲肾上腺素的一对对映异构体 d．去甲肾上腺素注射液需密封保存，避免与空气接触 （5）多巴胺的降解过程主要有如图两条途径，其中涉及的降解酶是相同的，最终产物也相同。 化合物J的结构简式为_____。 （6）多巴胺同分异构体中，写出一种符合下列条件的结构简式_____。 ①分子中不同化学环境的氢原子个数比为1：2：2：6 ②分子中含一个六元环，有羧基和碳碳双键 高二化学试题 第2页 /共 2页 学科网（北京）股份有限公司 $