专题06 科学探究题（19题）（抢分专练）（成都专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分06 科学探究题（19题）（四川成都专用） 抢分01 科学探究题 1．（1）Al和NaOH溶液反应放热 （2）是 （3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管1，对实验造成干扰 （4）使反应生成的二氧化碳气体全部被干燥管1吸收 （5）0.795g （6）小心烫伤，反应中放出大量热或废弃液体碱性较强，不要与皮肤接触 2．（1）三 与在酸性条件下能发生反应生成碘，碘有毒，不能食用 （2）溶液 溶液由无色变为蓝色 （3） （4）34 （5）BD 3．（1）澄清石灰水变浑浊 （2）红棕色粉末变为黑色 点燃（或“用气球收集”） （3）将装置内残余的气体赶入后续装置中 （4）、 （5）25.6 （6） 4．（1）不能持续增氧 （2） （3）分液漏斗 （4）水草能进行光合作用，吸收二氧化碳，释放氧气 （5） ACEFIK 观察到二氧化碳体积分数不再增加（或达到最大值），说明已集满 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满 B 60%或61.9% （6） 5．（1）FeO （2）二氧化碳/CO2 （3）产生气泡 （4） （5）3.6≤n≤4 6．（1）、 （2）反复推拉注射器活塞 （3） （4）CD 7．（1）空气中氧气含量比呼出气体中氧气含量高 （2）释放 > （3）制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）（合理答案均可） 铝 粉少，燃烧产生热量少，NaClO3未完全分解 NaClO3少，分解产生氧气少；铝粉多，燃烧消耗氧气多 （4）吸收呼出气体中的CO2和水蒸气 原装置为闭路循环系统，能回收呼出气体中未消耗的氧气（由表一可知约为16%）；若将呼出气体直接排出，则这部分氧气被浪费，呼吸器需要提供全部吸入所需的氧气，氧气消耗速率大大增加，因此供氧时间会缩短。 8．（1）浓硫酸具有强腐蚀性（合理即可） （2） 浓硫酸吸水后浓度降低，吸水性逐渐减弱 （3）水分子在不断运动，不断向密闭容器的空气中扩散 相对湿度明显逐渐减小（合理即可） （4）硅胶>蒙脱石>氯化钙 浓硫酸 （5）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，说明仍然有效（合理即可） 脱氧剂中活性炭∶铁粉∶食盐质量比为，5.0 g脱氧剂中铁粉质量为，铁生锈是铁和氧气、水共同反应的结果，铁吸收氧气转化为氧化铁，最终吸收氧气的反应关系为：。设：2g铁吸收氧气质量为则： 9．（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2）保持低温，有利于碳酸氢钠结晶 （3）B （4）碳酸氢钠稳定性较差，60℃时就能分解 （5）C （6）偏大 （7）吸收空气中的水分和二氧化碳 （8）81.5% (9)生成的二氧化碳溶于水 10．（1） （2）集中火焰，提高温度 平衡装置内外气压 （3）防止液体倒吸入热的试管内，导致试管炸裂 （4）活性炭与氧化铜反应过程中产生一氧化碳较少 （5）1:10.6 （6）生成的二氧化碳在高温条件下会与碳反应 （7）红色固体部分溶解，溶液变蓝 1.6＜m＜3.6 （8） 加热足够长的时间 11．（1）氮 （2）易潮解 （3）产生有刺激性气味的气体 （4） （5）ACB （6） 不再继续减少(合理即可) （7）15.8 （8）不一致；通过计算，该化肥样品含氮量为，低于标签标注的 (9)AB (10)避免与碱性物质混合施用（合理即可） 12．（1）增强 （2）产生白色沉淀 溶液变红 （3）检验并完全除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验 产生蓝色沉淀 （4）干燥二氧化碳(除去二氧化碳中混有的水蒸气) 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，影响测定结果 （5） （6）解：C中增重的2.2g是反应生成的二氧化碳质量。 解：设废液中碳酸钠的质量为x 废液中碳酸钠的溶质质量分数= （7）适量氢氧化钙(合理即可) 13．（1）①③④② （2）KOH （3）产生白色沉淀 NaOH （4）检验并将碳酸钠除尽 （5）A （6） （7）5.3% 14．（1）吸收 （2）碱 溶液中OH-浓度大于H+浓度 NaHCO3​+HCl=NaCl+H2​O+CO2​↑ （3）让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生 （4）促进NaHCO3晶体的析出 （5）NaHCO3受热易分解 （6）Na2​CO3​+CO2​+H2​O=2NaHCO3​ （7）Na2​CO3​、NaHCO3​ 2.75＜a＜5.5 （8）CaCO3​+CO2​+H2​O=Ca(HCO3​)2​ 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分06 科学探究题（19题）（四川成都专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 四川3年真题 抢分依据 命题预测 探究实验题 2025年第19题 2024年第19题 2023年第19题 四川近三年中考试题，第19题都是科学探究题，这几个方面，难度适中。考查内容没有固定的模板，但注重基础性、科学性和生活化。 预测2026年四川中考依然以稳为主，稳中求变，变中有新的命题思路，这些考点出现概率很大。 【高频考点聚焦】 一、探究实验题常考知识点 考查板块 高频设问考点 核心知识点 + 标准答题模板 一、猜想与假设 1. 反应后溶液溶质猜想2. 固体成分猜想3. 物质变质程度猜想（完全变质 / 部分变质 / 未变质） 1. 猜想原则：生成物一定有，反应物可能过量2. 不共存离子不能同时猜想（如和、和）3. 变质猜想：未变质、部分变质、全部变质三类 二、物质变质探究（必考） NaOH 变质、Ca (OH)₂变质、生石灰变质、碱石灰变质 1. NaOH 变质原因：吸收空气中生成2. 检验是否变质：加稀盐酸（冒气泡）、加（白色沉淀）3. 检验部分变质：先加足量除尽，再加酚酞，变红→部分变质，不变红→全部变质4. 不能用除杂：会生成 NaOH 干扰原 NaOH 检验 三、反应后废液成分探究 酸碱中和、酸与碳酸盐、金属与盐溶液反应后溶质成分 1. 一定有：可溶性生成物2. 可能有：过量的反应物3. 检验：石蕊、pH 试纸、活泼金属、碳酸盐、氧化铜4. 检验：酚酞、硫酸铜、氯化铁溶液 四、离子检验专项 CO32- 1.：加稀盐酸，生成气体通入澄清石灰水变浑浊2.：加稀硝酸酸化，再加，白色沉淀不溶解3.：加稀硝酸酸化，再加，白色沉淀不溶解4.：溶液蓝色；加碱生成蓝色沉淀5.：溶液黄色；加碱生成红褐色沉淀 五、实验方案设计 控制变量、对比实验、步骤设计、试剂选择 1. 控制变量法：只改一个变量，其他条件完全相同2. 设计思路：取样→加试剂→看现象→得结论3. 试剂选择：不引入干扰离子、现象明显（变色、沉淀、气泡） 六、实验现象描述 溶液颜色变化、沉淀生成、气泡产生、固体溶解 答题规范：1. 固体：逐渐溶解、部分溶解、不溶解2. 溶液：由无色变红色 / 蓝色 / 黄色3. 沉淀：生成白色 / 蓝色 / 红褐色沉淀4. 气体：有气泡产生 七、反思与评价 实验方案是否合理、试剂能否替换、误差分析、环保改进 1. 不合理原因：试剂引入干扰离子、未除尽杂质、现象不唯一2. 不能用酚酞鉴别：、NaOH 都显碱性3. 环保：有毒尾气需处理，废液不能直接倾倒 八、定量探究与计算 样品纯度、变质程度、反应后溶质质量分数 1. 利用沉淀 / 气体质量，列方程式计算2. 注意：杂质不参与反应、沉淀需洗涤干燥 九、拓展延伸 物质保存方法、废液处理、试剂用量、生活应用 1. NaOH、Ca (OH)₂密封保存：防吸水、防与 CO₂反应2. 酸性废液加熟石灰中和至中性再排放3. 试剂需足量 / 过量：确保杂质完全反应除尽 二、常考核心知识点 1. 三大常考变质物质 NaOH：变质生成 Ca(OH)₂：变质生成 生石灰 CaO：先吸水变，再吸变 （三）、探究题万能解题逻辑 先写化学方程式，确定一定有的物质； 看反应物谁过量，确定可能有的物质； 相互不能共存的离子，不能同时存在； 检验时先除干扰离子，再检验目标离子； 现象决定结论，无现象说明不含该物质。 （四）、高频易错点 检验 NaOH 部分变质，不能用氢氧化钙 / 氢氧化钡除碳酸钠； 检验、必须先加稀硝酸酸化，排除碳酸根干扰； 酚酞只能检验碱性，不能区分 NaOH 和； 对比实验必须控制变量，答题必须写 “其他条件相同”。 抢分01 科学探究题 1．化学兴趣小组以自制“自热火锅发热剂”为项目进行学习，请你一起参与： 【任务一】“解密原理”—研究发热原理 【查阅资料】①某品牌自热火锅发热剂主要成分氧化钙、铝粒、碳酸钠； ②铝能与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑。（该反应放热） 【提出问题】生石灰与水作用是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢？ 【设计方案】取某品牌自热火锅包装为实验容器，其结构如图1，外锅放入50g发热包，并加200mL水至水位线，食材锅内加300mL水，测量食材锅内水温变化（锅盖始终盖着）。然后换成50g生石灰，重做一遍。测定时间范围是0-36min，实验数据如图2。 （1）结合图2分析可知：发热剂中加入铝粒的作用是__________。 【任务二】“计算配比”—计算原料配比 问题2：如何测定碳酸钠的质量呢？ 兴趣小组利用图3所示装置进行实验，称取5.0g发热粉进行反应，反应结束后干燥管1增重0.33g（碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。 【提出问题】 （2）上述实验中的稀硫酸不能换成稀盐酸，因为盐酸浓度稍大，或溶液较热时，会挥发出氯化氢气体，会被碱石灰吸收，影响实验结果，这说法_______（是、否）正确。 （3）干燥管2中碱石灰的作用是__________。 （4）待锥形瓶内无气泡产生时，通入氮气的目的是_____________。 （5）计算5.0g发热粉中碳酸钠的质量______（保留三位有效数字）。 （6）请你提出一条使用注意事项___________。 【答案】（1）Al和NaOH溶液反应放热 （2）是 （3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管1，对实验造成干扰 （4）使反应生成的二氧化碳气体全部被干燥管1吸收 （5）0.795g （6）小心烫伤，反应中放出大量热或废弃液体碱性较强，不要与皮肤接触 【解析】（1）由图2可知，发热剂（含铝粒）使食材锅内水温升高的幅度比单纯生石灰大且更持久。结合查阅资料中铝能与氢氧化钠溶液反应且该反应放热，可知铝粒与生成的氢氧化钠和水反应放热，能让发热剂持续提供较多热量，增强加热效果；故填：Al和NaOH溶液反应放热。 （2）浓盐酸具有挥发性，浓度稍大或溶液较热时，会挥发出氯化氢气体。干燥管中的碱石灰会吸收氯化氢气体，这样会导致测量的二氧化碳质量偏大，从而影响实验结果，所以该说法正确；故填：是。 （3）干燥管2中的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，避免它们进入干燥管1。如果空气中的二氧化碳和水蒸气进入干燥管1，会使干燥管1增重偏多，导致计算出的碳酸钠质量偏大，影响实验准确性；故填：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管1，对实验造成干扰。 （4）反应结束后，锥形瓶内会残留二氧化碳气体。通入氮气可以将这些残留的二氧化碳全部赶到干燥管1中，让干燥管1充分吸收二氧化碳，从而能准确计算碳酸钠的质量；故填：使反应生成的二氧化碳气体全部被干燥管1吸收。 （5）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，干燥管1增重的质量即为反应生成二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量为0.33g；设5.0g发热粉中碳酸钠的质量为x。 故填：0.795g。 （6）使用注意事项有：自热火锅发热剂反应过程中会释放大量热量，小心烫伤，发热剂使用后的废弃液体碱性较强，不要与皮肤接触等；故填：小心烫伤，反应中放出大量热或废弃液体碱性较强，不要与皮肤接触。 2．在食盐中加碘可以预防甲状腺肿大，其中碘元素是以含碘钾盐形式加入的，某化学兴趣小组对加碘食盐中含碘钾盐的成分进行了探究。请参与探究并回答下列问题。 【提出问题】加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？ 【查阅资料一】含碘钾盐主要有碘酸钾(KIO3)、碘化钾(KI)。 【作出猜想】猜想一：KI；猜想二：KIO3；猜想三：KI与KIO3的混合物。 【查阅资料二】 ①KI与AgNO3溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀； ②KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘(I2)，碘有毒，不能食用； ③I2能使淀粉溶液变蓝色。 【讨论交流】 （1）小组同学根据资料进行讨论，认为猜想___________(填“一”“二”或“三”)不正确，原因是___________。 【实验验证】 （2）为验证其他猜想，小组同学设计了如下实验，请完成下表中的内容。 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加___________ 无明显现象 猜想一不成立 ② 另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再向试管中滴加淀粉溶液 ___________ 猜想二成立 【实验结论】根据上述实验可知，加碘食盐中含碘钾盐是碘酸钾。 【拓展应用】 （3）工业上常用电解法制备碘酸钾，以碘化钾溶液为电解液，在通电条件下生成碘酸钾和氢气，该反应的化学方程式为___________。 （4）某加碘食盐的含碘量为20mg/kg(以元素计)，1kg该食盐中含碘酸钾的质量为___________mg(计算结果保留整数)。 （5）小红按上述方法进行探究，他准备了AgNO3溶液和KI溶液，请从下列生活用品中选出其他两种试剂的替代物品：___________(多选，填字母代号)。 A．石灰水 B．米汤 C．肥皂水 D．白醋 【答案】（1）三 与在酸性条件下能发生反应生成碘，碘有毒，不能食用 （2）溶液 溶液由无色变为蓝色 （3） （4）34 （5）BD 【解析】（1）根据资料②，酸性条件下与反应生成有毒的碘单质，无法添加到食用盐中，因此猜想三不成立。 （2）验证是否存在可利用与反应生成黄色沉淀的性质，无明显现象说明不含，猜想一不成立；②猜想二成立说明含，酸性条件下与KI反应生成，遇淀粉变蓝，因此现象为溶液变蓝。 （3）略。 （4）的相对分子质量为，1kg食盐含碘20mg，因此碘酸钾质量为。 （5）实验需要酸性试剂和淀粉溶液，白醋呈酸性可替代稀硫酸，米汤含淀粉可替代淀粉溶液。 3．（2026·四川邛崃·一模）人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（）。某化学兴趣小组对草酸钙受热分解的产物进行相关探究。 资料：①； ②。 实验一：探究草酸钙分解的气体产物 兴趣小组取一定量的固体，用图1所示装置进行实验。实验时先通入一段时间，再加热相应固体，一段时间后停止加热，再缓缓通入一段时间，至试管冷却。 【实验现象及分析1】 （1）装置B中观察到________的现象，说明反应生成了，该反应的化学方程式为_______。 （2）装置C中观察到__________的现象，说明反应生成了CO；装置C后续进行尾气处理的方法是__________。 （3）实验一中有个步骤：“停止加热，再缓缓通入一段时间，至试管冷却”，这样操作的目的是__________。 实验二：探究草酸钙分解的剩余固体 取出实验一结束后装置A试管中的剩余固体，经检验剩余固体中不含草酸钙，按图2所示装置进行实验。 【实验现象及分析2】 （4）装置E中温度升高，装置F中产生气泡，则剩余固体中含有______。装置F中产生4.4 g气体，将F中溶液蒸发得固体22.2 g。 【实验结论】 （5）取用的固体的质量为____g。 【问题与交流】 （6）对上述实验进行分析，写出该实验中分解的总反应化学方程式为__________。 【答案】（1）澄清石灰水变浑浊 （2）红棕色粉末变为黑色 点燃（或“用气球收集”） （3）将装置内残余的气体赶入后续装置中 （4）、 （5）25.6 （6） 【解析】（1）实验结论是反应过程中生成了二氧化碳，二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，装置B中发生反应的化学方程式为：； （2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，装置C中观察到红棕色粉末变成黑色的现象，说明有一氧化碳生成；一氧化碳有毒，所以用点燃、气球收集的方法处理一氧化碳； （3）实验一中有个步骤：“停止加热固体后，又继续通入至试管冷却”，这样操作的目的是防倒吸、将装置内残留的全部赶入后续装置。 （4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，E中温度升高，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置F中产生气泡，则剩余固体中含有氧化钙和碳酸钙； （5）根据本实验的现象及质量守恒定律可知，草酸钙中钙元素质量等于氯化钙中钙元素的质量，F中溶液蒸发得氯化钙固体22.2 g，则草酸钙中钙元素质量=，所以取用的固体的质量为； （6）结合实验及相关数据，本实验中分解生成氧化钙、二氧化碳和一氧化碳，反应的总反应化学方程式为：。 4．（2026·成都树德实验中学·一诊模拟）Ⅰ.研究小组自制如下三套简易鱼泵为鱼缸增氧。松开甲装置A瓶瓶盖，可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧。乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧，丙装置通过化学制氧实现增氧。 （1）与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是_________。 （2）当乙装置电动马达推动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是________（填“K1”或“K2”）。 （3）丙装置中向塑料瓶添加药品的“输液袋—流量调节器”装置，类似于实验室中的________（填仪器名称），其制氧的化学方程式为：___________。 （4）小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是__________。 Ⅱ.某同学在实验室制取CO2并进行研究。 （5）①该同学拟用块状石灰石制CO2反应的化学方程式为_____________。 ②用图1所示仪器组装一套发生装置可以随时控制反应的发生和停止，实验室用的仪器有________（填字母）。 ③用J装置收集二氧化碳，观察二氧化碳传感器__________，说明装置内已充满二氧化碳；若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是____________（简述实验操作和现象）。 若燃着木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图2，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图3所示。 ④图2中，通CO2导管的末端应处于______（填“A”或“B”）位置。 ⑤图3所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为______。 （6）如图4所示，检验CO2。 通入CO2反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）不能持续增氧 （2） （3）分液漏斗 （4）水草能进行光合作用，吸收二氧化碳，释放氧气 （5） ACEFIK 观察到二氧化碳体积分数不再增加（或达到最大值），说明已集满 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满 B 60%或61.9% （6） 【解析】（1）乙装置用电动机持续推拉活塞，能持续、自动增氧；而甲装置需要手动松开瓶盖，且 A 瓶中的水消耗完后无法继续增氧，因此甲装置的不足是：不能持续增氧（或需要手动操作，无法自动供氧）。 （2）当电动马达推动注射器活塞时，注射器内压强增大，会将空气从压入鱼缸；此时会因内部压强大于外部而关闭（防止空气倒流），因此关闭的单向阀是。 （3）① “输液袋 — 流量调节器” 能控制液体药品的滴加速度，类似于实验室中的分液漏斗。 ② 丙装置用溶液（加水泥基材料作催化剂）制氧，化学方程式为：。 （4）水草能进行光合作用，利用二氧化碳和水，在光照条件下生成有机物和氧气，从而为鱼缸提供氧气。 （5）① 化学方程式：块状石灰石（主要成分）与稀盐酸反应，化学方程式为：； ② 实验室制取二氧化碳应选用固液常温型发生装置，若要控制反应发生与停止的发生装置应选择ACEFIK装置，将石灰石放在多孔隔板上（I），用弹簧夹控（K）制固液的接触与分离，从而控制反应的发生与停止，打开弹簧夹，沿长颈漏斗倒入液体，液体与多孔隔板上的固体接触，反应发生，关闭弹簧夹，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，液体和固体分离，反应停止； ③ 用传感器时：观察到二氧化碳体积分数不再增加（或达到最大值），说明已集满；无传感器时：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满。 ④ 导管末端位置：密度比空气大，导管末端应处于B位置（伸入瓶底，便于排尽空气）。 ⑤ 氧气占空气体积的（21%），由图可知氧气体积分数为8%时，木条熄灭，故此时空气的含量为()，则二氧化碳的体积分数为()。空气中二氧化碳约占空气体积的0.03%，占比非常小，保留一位小数对结果无影响，忽略不计，故此时三颈烧瓶内的体积分数约为60%或61.9%。 （6）验用澄清石灰水（物质 X 为），反应方程式为：。 5．某实验小组设计实践性实验，探究某草酸亚铁晶体( 的受热分解的产物种类。 查阅资料： I．受热分解生成四种氧化物，向生成的固体中加入稀盐酸，溶液变为浅绿色。 Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】 受热分解的产物有哪些？ 【猜想与假设】 （1）    受热分解的产物有CO2、H2O、CO和___________(写化学式)。 【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。 （2）该实验无法检验气体产物中的___________。 （3）实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现___________现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。 （4）同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是___________(用化学方程式表示)。 【拓展应用】 （5）同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁。若2.8g铁与氧气反应可得 ng产物，且铁无剩余，则n的取值范围是___________。 【答案】（1）FeO （2）二氧化碳/CO2 （3）产生气泡 （4） （5）3.6≤n≤4 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、C、H、O，生成物中也应含Fe、C、H、O，则生成的四种氧化物为二氧化碳、一氧化碳、水和铁的氧化物，向生成的固体中加入稀盐酸，溶液变为浅绿色，说明生成的铁的氧化物中铁元素显+2价，则生成的铁的氧化物为：FeO； （2）无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色，故B中无水硫酸铜变为蓝色，说明生成物中含水；一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故C中黑色固体变为红色，说明产物中含一氧化碳，由于一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳，也能使D中澄清石灰水变浑浊，会对二氧化碳的检验产生干扰，故该实验无法检验产物中的二氧化碳； （3）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，FeO与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，故向其中加入过量稀盐酸后，发现产生气泡，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在； （4）有单质铁生成的原因可能是反应生成的一氧化碳与FeO在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （5）假设燃烧产物只有FeO，设生成氧化亚铁的质量为x   x=3.6g 假设燃烧产物只有氧化铁，设生成氧化铁的质量为y   y=4g 假设燃烧产物只有四氧化三铁，设生成四氧化三铁的质量为z   z≈3.9g 可能生成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，则n的取值范围是：3.6≤n≤4。 6．化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。请回答探究过程中的问题： 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50 g 【使用方法】抛开塑料袋后加常温水 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。 Ⅰ、探究发热原理 氧化钙和水的反应放热。 查阅资料：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。 （1）试分析与铝反应的NaOH的来源_______（利用化学方程式作答）。 Ⅱ、探究发热剂中各成分的质量比 为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知下图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开：拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。 【实验步骤】 ①检查实验装置气密性。 ②称取5.0 g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。 ③……，然后称得F处装置的质量为m1 g。 ④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再……，然后称得F处装置的质量为m2 g。 （2）实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是_______。 【数据处理】 （3）基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0 g发热剂样品中碳酸钠的质量分数为______。 【拓展延伸】 （4）取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是______（可多选）。 A．0～500 s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热 B．0~100 s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙 C．100～880 s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗 D．0~500 s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关 【答案】（1） 、 （2） 反复推拉注射器活塞 （3） （4）CD 【解析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，从而得到氢氧化钠； （2）该实验是通过F装置测定反应生成的二氧化碳，从而得出碳酸钠的质量，故反应前后的操作是反复推拉注射器活塞，可保证装置中的二氧化碳完全被F装置吸收，减少实验误差； （3）F装置增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：； 解：设5.0 g发热剂样品中碳酸钠的质量分数为x   x=； 答：5.0 g发热剂样品中碳酸钠的质量分数为； （4）A、0~500s内，温度升高的原因是氧化钙与水反应放热，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠、铝和水反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应也放热，说法错误； B、0~100s内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，说法错误； C、100~880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，碱性减弱，pH减小，说法正确； D、0~500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关，阻止了反应的进行，说法正确。 7．（2026·成都树德实验中学·一诊模拟）人类生活离不开氧气。 （1）Ⅰ.某兴趣小组成员探究人体呼出气体和空气成分（集气瓶大小相同）将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，通过实验现象可以说明__________。 （2）如表一为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。 表一 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） N2 78 75 O2 21 16 CO2 0.039 4 ①人体呼吸时消耗O2产生CO2，该过程________能量（填“吸收”或“释放”）。 ②氮气其实在呼吸前后体积几乎保持不变，则该实验中呼出气体的总体积________吸入空气的总体积（填“>”“=”或“<”）。 Ⅱ.探究呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO3、MnO2（催化剂）和铝粉。 NaClO3制氧原理：。制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NaClO3分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比m(NaClO3):m(MnO2)为22:1，进行实验，得到O2的质量如表二。 表二 实验编号 M(制氧药剂)/g m(NaClO3+MnO2)/g m(铝粉)/g m(O2)/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 （3）①上述实验的目的是探究____________对得到氧气质量的影响。 ②实验1（或实验2）中得到O2质量明显小于实验3的主要原因是____________。 ③实验4中得到O2质量小于实验3的原因是______________。 （4）某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域A填充的是NaOH和CaO。 ①区域A的作用是____________。 ②若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域A，简化设计。但实际采用后会使供氧时间小于2小时，请结合表一数据说明理由_________。 【答案】（1）空气中氧气含量比呼出气体中氧气含量高 （2）释放 > （3）制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）（合理答案均可） 铝 粉少，燃烧产生热量少，NaClO3未完全分解 NaClO3少，分解产生氧气少；铝粉多，燃烧消耗氧气多 （4）吸收呼出气体中的CO2和水蒸气 原装置为闭路循环系统，能回收呼出气体中未消耗的氧气（由表一可知约为16%）；若将呼出气体直接排出，则这部分氧气被浪费，呼吸器需要提供全部吸入所需的氧气，氧气消耗速率大大增加，因此供氧时间会缩短。 【解析】（1）将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，插入空气中的木条正常燃烧，插入呼出气体中的木条熄灭，说明呼出气体中氧气含量低，空气中氧气含量比呼出气体中氧气含量高。 （2）①人体呼吸作用是氧化反应，通过消耗O2产生CO2​来释放能量，为人体生命活动提供动力。 ②空气中氮气约占78%，呼出气体中氮气约占75%，因为氮气在呼吸前后体积几乎不变，所以呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积； （3）①实验中，控制制氧药剂总质量为100g，且m(NaClO3):m(MnO2)为22:1，也就是m(NaClO3+MnO2)的质量比是固定，而铝粉的质量在不同实验中是改变的，同时得到氧气的质量也不同，所以上述实验的目的是探究制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）对得到氧气质量的影响； ②实验1（或实验2）中铝粉的质量比实验3中铝粉的质量少，因为制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供分解所需要的热量，铝粉质量少，燃烧提供的热量就不足，使得不能充分分解，从而导致得到氧气的质量明显小于实验3； ③实验4中的质量比实验3少，分解产生的氧气量少；实验4中铝粉质量比实验3多，铝粉燃烧会消耗更多的氧气，所以实验4中得到氧气的质量小于实验3； （4）①区域A填充的NaOH能与呼出气体中的CO2反应，CaO能吸收水蒸气，所以区域A的作用是吸收呼出气体中的CO2和水蒸气。 ②原装置为闭路循环系统，能回收呼出气体中未消耗的氧气（由表一可知约为16%）；若将呼出气体直接排出，则这部分氧气被浪费，呼吸器需要提供全部吸入所需的氧气，氧气消耗速率大大增加，因此供氧时间会缩短。 8．（2026·四川成都·二模）在生活和化学实验中，经常用到各种除湿剂(或干燥剂)。某化学实验小组的同学们关于除湿剂提出了下面两个问题，他们查阅资料，并进行下面的数字化实验探究。请回答下列问题： 【查阅资料】 （1）①硅胶：无色或白色颗粒，吸水量为30%~35%，加热到200～350℃可以反复使用。其主要成分可看作是SiO2。 ②生石灰：白色块状固体，吸水后生成熟石灰。 ③浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是___________(写出一条即可)。 【问题一】除湿剂是否真的可以除湿？ 【实验一】探究浓硫酸对氧气的干燥情况。用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取的氧气，通过浓硫酸两次干燥，将湿度传感器放入收集氧气的密封保鲜袋内，连接数据采集器和电脑。实验装置如图1，约采集5min，得到变化曲线如图2。 （2）图1中发生的化学方程式为___________。分析图2曲线，随着时间变化，浓硫酸的吸水速率逐渐减小的原因是___________。 【实验二】探究市售硅胶除湿剂是否真的可以除湿。实验如图3，用25 mL烧杯盛放等体积、等温度的两杯水，分别放在生化密闭实验器中，其中一个实验器中加20.0 g 硅胶，连接数据采集器和电脑。约采集15 min，得到变化曲线如图4. （3）分析图4曲线，未加硅胶的实验器内相对湿度增大的原因是___________(从微观角度解释)。加硅胶的实验器内___________，说明硅胶除湿剂的确可以除湿。 【问题二】哪种成分的除湿剂除湿效果更好？ 【实验三】探究不同成分的除湿剂的除湿效果。实验方法和实验装置与实验二相同，分别称取硅胶、蒙脱石、氯化钙除湿剂各20.0 g，放入3个相同的生化密闭实验器中，连接数据采集器和电脑。约采集20 min，得到变化曲线如图5。 （4）分析图5曲线，这三种除湿剂中单位时间内吸附水速率的快慢和除湿效果的强弱顺序都是___________。再通过图2、图5的曲线对比，发现___________的干燥效果都低于其他除湿剂，这是生活中很少用它作除湿剂的另一个原因。 【实验结论】市售除湿剂的确可以除湿；对比的几种除湿剂中硅胶的除湿效果最好，速率最快。不同成分的除湿剂除湿效果除了与所含成分不同外，还可能与除湿剂的形状等因素有关系。 【拓展提升】 （5）同学们查阅资料还发现：还原铁粉(灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”)，也能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍然有效的化学方法及现象是___________。已知某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐，按质量比为2：2：1混合而成。求5.0 g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气___________g (保留两位小数)。 【答案】（1）浓硫酸具有强腐蚀性（合理即可） （2） 浓硫酸吸水后浓度降低，吸水性逐渐减弱 （3）水分子在不断运动，不断向密闭容器的空气中扩散 相对湿度明显逐渐减小（合理即可） （4）硅胶>蒙脱石>氯化钙 浓硫酸 （5）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，说明仍然有效（合理即可） 脱氧剂中活性炭∶铁粉∶食盐质量比为，5.0 g脱氧剂中铁粉质量为，铁生锈是铁和氧气、水共同反应的结果，铁吸收氧气转化为氧化铁，最终吸收氧气的反应关系为：。设：2g铁吸收氧气质量为则： 【解析】（1）浓硫酸具有强腐蚀性，使用不安全，因此日常生活很少用作除湿剂。 （2）图1是过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：； 浓硫酸不断吸水后，溶质质量分数降低，吸水能力减弱，因此吸水速率逐渐减小。 （3）从微观角度，水蒸发时水分子不断运动，扩散到空气中，因此密闭容器内湿度增大； 硅胶能除湿，会吸收空气中的水蒸气，因此加硅胶的容器内相对湿度会明显降低，证明硅胶可以除湿。 （4）相同时间内，相对湿度下降越多，除湿效果越好、速率越快，由图5可知相对湿度：硅胶<蒙脱石<氯化钙，因此除湿效果强弱顺序为：硅胶>蒙脱石>氯化钙； （5）双吸剂有效说明还有未反应的铁粉，铁能和稀盐酸反应生成氢气，因此加酸看是否有气泡即可检验； 见答案。 9．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。 （一）碳酸钠的制备 （1）可称为钠盐或碳酸氢盐，医疗上能用于治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为____。 【提出问题】实验室中如何制取少量 【查阅资料】材料一：侯氏制碱的原理： 材料二：研究发现，溶于水时吸收热量，溶于水时放出热量。 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。 （2）烧杯中冰水的作用____。 （3）能进一步确认该白色固体是的实验方案可行的是____（填序号）。 A．取白色固体少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，该白色固体是 B．取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是 （4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是____。 【性质探究】常温下，取一定量的溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。 【交流反思】 （5）根据本实验，下列说法错误的是____（填字母）。 A．时生成的无色气体为 B．从0-30s，单位体积溶液中数目不断增大 C．不能用溶液鉴别和溶液 （二）测定碳酸钠的含量 用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。同学设计如图所示实验： 【实验步骤】 ①组装好如图4仪器，并检查装置气密性。 ②称取13.0 g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应药品。 ③称量装置C的质量。 ④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡。 ⑤再次称量装置C的总质量。 ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。 【实验分析】 （6）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数____（填偏大、偏小、不变）。 （7）D装置的作用是：____。 （8）经实验测定：C装置（包含药品）在实验前、后的质量分别为61.2 g和65.6 g，该纯碱样品的纯度为____（精确到0.1%）。 【实验反思】 (9)同学们经过讨论认为用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低，可能的原因是____。 【答案】（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2）保持低温，有利于碳酸氢钠结晶 （3）B （4）碳酸氢钠稳定性较差，60℃时就能分解 （5）C （6）偏大 （7）吸收空气中的水分和二氧化碳 （8）81.5% (9)生成的二氧化碳溶于水 【解析】（1）胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （2）根据碳酸氢钠的溶解度曲线可知，碳酸氢钠的溶解度随温度的降低而减小，冰水可以降低温度使碳酸氢钠更容易析出； （3）A．碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应均有二氧化碳气体产生，都有气泡产生，不能确定一定是碳酸氢钠，错误。 B．NaHCO3溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，Na2CO3溶于水时放出热量。所以取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是 NaHCO3。 （4）碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水与二氧化碳，60℃后无数据的原因是碳酸氢钠稳定性较差，60℃时就能分解。 （5）A、pH<6.68 时溶液呈酸性，碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳，正确。 B、由图可知，从 0-30s，溶液的pH逐渐减小，最终溶液的pH小于7，pH减小酸性增强，则单位体积溶液中 H+数目不断增大，正确。 C、由题文可知，碳酸氢钠与氯化钙反应时不仅生成白色沉淀，还能生成气体，而碳酸钠与氯化钙反应只生成白色沉淀，所以能用 CaCl2溶液鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液，错误。 （6）浓硫酸具有吸水性，如果没有 B 装置，C装置中的氢氧化钠固体会吸收气体中的水分，测出二氧化碳质量偏大，则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大。 （7）为防止C装置吸收空气中的水分和二氧化碳，用D 装置来吸收空气中的水分和二氧化碳，减小实验误差。 （8）化学反应前后物质的总质量不发生变化，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水与二氧化碳，反应后二氧化碳溢出，总质量减少，减少的质量即为二氧化碳的质量； 生成二氧化碳的质量=65.6g-61.2g=4.4g 设：参加反应的碳酸钠的质量为x 纯度为： （9）二氧化碳能够溶于水，生成的部分二氧化碳溶于A装置的水中，导致最终C装置吸收的二氧化碳质量偏小，则用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低。 10．（2026·四川成都·一模）学习小组的同学开展“碳单质还原氧化铜”的探究活动。 资料：1、常温下，铜不与稀硫酸发生反应。 2、能与稀硫酸发生反应：。 3、碳与氧化铜反应得到的固体中可能含有少量的红色氧化亚铜固体。 【活动一】探究反应物“碳”的选择 同学们利用刚烘干的活性炭粉末、木炭粉末分别与氧化铜粉末进行反应，实验装置如图1所示(玻璃丝可使固体粉末铺匀)，同时利用传感器检测CO的含量，相关实验数据如图2、图3所示(表示有毒气体浓度，数值越大，有毒气体浓度越高)。 （1）碳还原氧化铜的原理为___________(用化学方程式表示)。 （2）图1中金属网罩的作用是___________。气球除可以收集尾气，还可以___________。 （3）图1中使用球形干燥管的目的是___________(任答一点)。 （4）对比图2、图3，该实验更应选择活性炭的理由为___________。 【活动二】探究反应物质量对实验的影响 同学们利用活动一最终选择的反应物，按图1装置进行实验，针对不同反应物质量比出现的实验现象记录如下表： 碳与氧化铜的质量比 1：6.7 1：10.6 1：13.3 实验现象 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 偶尔红热，有气泡，澄清石灰水变浑浊 实验结果 有较多黑色粉末 亮红色金属光泽 暗红色粉末 （5）分析上述实验结果，可得出该反应中碳与氧化铜的最佳质量比为___________。 （6）理论上碳与氧化铜充分反应的质量比约为1：13.3，但实验中碳的用量比理论上要略多，分析可能的原因是___________(任答一点)。 【活动三】探究碳与氧化铜反应后的固体成分 （7）将图1实验中的试管冷却后，观察到内部的黑色固体全部变为红色。若红色固体是Cu和的混合物，取3.6 g红色固体于试管中，滴加足量稀硫酸，充分反应，可以观察到___________，再将试管中的物质过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，称得滤渣的质量为m g，试分析m的范围是___________。 【拓展延伸】 （8）进一步查阅资料得知：产生量与加热时间的关系如图4所示，为确保碳还原氧化铜所得固体产物尽可能不含，可采取的措施是___________。 【答案】（1） （2）集中火焰，提高温度 平衡装置内外气压 （3）防止液体倒吸入热的试管内，导致试管炸裂 （4）活性炭与氧化铜反应过程中产生一氧化碳较少 （5）1:10.6 （6）生成的二氧化碳在高温条件下会与碳反应 （7）红色固体部分溶解，溶液变蓝 1.6＜m＜3.6 （8） 加热足够长的时间 【解析】（1）碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为，故填：； （2）图1中金属网罩的作用是集中火焰，提高温度；一氧化碳有毒，逸散到空气中会造成空气污染，且反应有气体生成，可能因气压过大导致橡胶塞弹出，气球的作用是收集尾气、平衡装置内外气压等，故填：集中火焰，提高温度；平衡装置内外气压； （3）根据实验目的分析，使用球形干燥管的目的是防止液体倒吸入热的试管内，导致试管炸裂，也可以使二氧化碳与澄清石灰水充分接触，反应现象更明显等，故填：防止液体倒吸入热的试管内，导致试管炸裂； （4）对比图2、图3，使用活性炭进行实验时，产生一氧化碳量少，因此，应选择的反应物为活性炭，故填：活性炭与氧化铜反应过程中产生一氧化碳较少； （5）分析表格内容，实验结果为“亮红色金属光泽”为最佳结果，此时碳与氧化铜的最佳质量比为1:10.6，故填：1:10.6； （6）碳会与空气中的氧气反应或生成的二氧化碳在高温条件下也会与碳反应，均会导致实际实验中碳的用量偏大，故填：生成的二氧化碳在高温条件下会与碳反应； （7）由结论可知，红色固体是铜和氧化亚铜的混合物，根据资料可知，氧化亚铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和铜，铜和稀硫酸不反应，取3.6g红色固体于试管中，滴加足量稀硫酸，充分反应，观察到的现象为红色固体部分溶解，溶液变蓝；采用极值法分析，假设红色固体全部是铜，则所得滤渣为铜，即m=3.6，假设红色固体全部是氧化亚铜，假设3.6g氧化亚铜完全反应生成铜的质量为x，，，解得，故填：红色固体部分溶解，溶液变蓝；1.6＜m＜3.6； （8）由图像可知，加热时间足够长时，产生量较小，故填：加热足够长的时间。 11．某碳酸氢铵化肥包装袋上的部分信息如图1。化学小组对该化肥含氮量进行探究。 【初识标签】 （1）碳酸氢铵属于___________(填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。 （2）由标签内容推测碳酸氢铵可能具有的物理性质是___________(写一条)。 【查阅资料】 ①碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水； ②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物； ③氨气易溶于水，其水溶液显碱性；可用碱石灰干燥氨气，用浓硫酸吸收氨气。 【定性研究】 （3）碳酸氢铵的性质 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量碳酸氢铵与熟石灰混合研磨 ___________ 能与碱反应 实验2：取少量碳酸氢铵，加入适量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 能与酸反应 （4）实验2中发生反应的化学方程式为：___________，请将横线处内容补充完整。 【定量研究】碳酸氢铵化肥样品含氮量测定 小组同学利用图2所示装置，通过测定生成氨气质量，计算碳酸氢铵化肥样品中含氮量。 已知：碳酸氢铵化肥样品中杂质受热不分解，且杂质中不含氮元素。 （5）连接三个装置并检查气密性，装置的正确连接顺序是___________(填标号)。 （6）取20g碳酸氢铵化肥样品于试管内，加热。装置A中发生反应的化学方程式为___________，为确保碳酸氢铵完全分解，应将试管(含固体)加热至质量___________。 （7）B、C装置反应前后质量变化如下表格所示，据此计算，该化肥样品中碳酸氢铵的质量为___________g。 反应前 反应后 B 149.0 g 152.4 g C 208.0 g 220.4 g （8）通过计算判断该化肥样品含氮量与包装标签是否一致，并说明判断的依据是___________。 【反思与应用】 (9)若测得化肥样品含氮量偏小，可能原因是___________(填标号)。 A．装置A中有氨气残留 B．装置B中试剂量不足 C．装置C中试剂量不足 D．装置C中碱石灰失效 (10)为保证碳酸氢铵的肥效，请结合【定性研究】中的实验，指出使用碳酸氢铵化肥时需注意的问题___________。 【答案】（1）氮 （2）易潮解 （3）产生有刺激性气味的气体 （4） （5）ACB （6） 不再继续减少(合理即可) （7）15.8 （8）不一致；通过计算，该化肥样品含氮量为，低于标签标注的 (9)AB (10)避免与碱性物质混合施用（合理即可） 【解析】（1）碳酸氢铵中含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥； （2）储存于干燥的环境说明碳酸氢铵易潮解； （3）碳酸氢铵与碱可以发生反应，氢氧根与铵根离子反应生成氨气，氨气有刺激性气味，所以可以闻到刺激性气味气体； （4）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变。反应前有：2个氮原子、12个氢原子、2个碳原子、1个硫原子、10个氧原子；反应后有：4个氢原子、2个碳原子、6个氧原子；所以空格处物质的1个分子中有：2个氮原子、1个硫原子、8个氢原子、4个氧原子，化学式为：； （5）浓硫酸能吸收水和氨气，碱石灰能吸收水和二氧化碳，为防止分解产生的水蒸气和二氧化碳对氨气质量测定的干扰，应先通过装置C（碱石灰）吸收水蒸气和二氧化碳，再通过装置B（浓硫酸）吸收氨气。所以连接顺序为：ACB； （6）碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 由上述化学方程式可知，应将试管(含固体)加热至质量不再继续减少，说明碳酸氢铵已完全分解； （7）装置B反应前后增加的质量为生成氨气的质量，即152.4g-149.0g=3.4g，设参加反应的碳酸氢铵的质量为x， x=15.8g； （8）该化肥样品含氮量为：，低于标签标注的，所以与包装标签不一致； （9）A、装置A中有氨气残留，计算参加反应的碳酸氢铵的质量偏小，测得化肥样品含氮量偏小，正确； B、装置B中试剂量不足，生成的氨气不能全部吸收，计算参加反应的碳酸氢铵的质量偏小，测得化肥样品含氮量偏小，正确； C、装置C中试剂量不足，生成的二氧化碳和水不能全部吸收，计算参加反应的碳酸氢铵的质量偏大，测得化肥样品含氮量偏大，错误； D、装置C中碱石灰失效，生成的二氧化碳和水不能全部吸收，计算参加反应的碳酸氢铵的质量偏大，测得化肥样品含氮量偏大，错误； （10）碳酸氢铵和碱性物质生成氨气，降低肥效，避免与碱性物质混合施用。 12．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。 Ⅰ．探寻古法造纸 古法造纸术中在蒸煮环节往往选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分K2CO3)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体pH如表所示： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰和石灰水混合后上层清液 pH 11.1 12.2 12.9 （1）分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性___________(填“增强”或“减弱”)，原因是___________(用化学方程式解释)。 Ⅱ．制造再生纸。兴趣小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【小资料】①BaCl2溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物，能吸收水和二氧化碳。 任务一：废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【进行实验】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液 ①___________ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 ②___________ 废液中有NaOH 【实验分析】 （3）步骤1中加入足量的氯化钡溶液的目的是___________；若步骤2中向试管中加入氯化铜溶液，观察到的现象为___________，也得出了相同的结论。 任务二：废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验：取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C增重2.2 g。 （4）装置B的作用为___________，装置D的作用为___________。 （5）装置C中发生反应的化学方程式为___________。 （6）废液中碳酸钠的溶质质量分数是___________(保留到0.1%)。 任务三：废液的处理 （7）要使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，可以加入___________。 【答案】（1）增强 （2）产生白色沉淀 溶液变红 （3）检验并完全除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验 产生蓝色沉淀 （4）干燥二氧化碳(除去二氧化碳中混有的水蒸气) 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，影响测定结果 （5） （6）解：C中增重的2.2g是反应生成的二氧化碳质量。 解：设废液中碳酸钠的质量为x 废液中碳酸钠的溶质质量分数= （7）适量氢氧化钙(合理即可) 【解析】（1）当大于7时，越大，碱性越强；从表中数据可知，混合后溶液为12.9，大于原两种溶液，碱性增强； 碳酸钾和氢氧化钙（石灰水溶质）混合反应生成可溶性的氢氧化钾，碱性增强，化学方程式为：。 （2）根据实验结论：废液中有，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀。现象是产生白色沉淀； 废液中含有，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红。 （3）碳酸钠溶液也呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，因此加足量氯化钡的目的是检验并除去碳酸钠，排除对后续检验氢氧化钠的干扰； 氯化铜和氢氧化钠反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故现象为：产生蓝色沉淀。 （4）A中反应生成的二氧化碳混有水蒸气，为避免水蒸气进入C中干扰测定结果，在B中装入具有吸水性的浓硫酸，作用是干燥二氧化碳； D中碱石灰的作用是隔绝外界空气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C，造成测定误差。 （5）C中氢氧化钠吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水。化学方程式略。 （6）见答案。 （7）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后即可得到氢氧化钠溶液。 13．废纸的分类回收及制造再生纸可以变废为宝，有效实现废纸的循环利用。 某化学兴趣小组同学根据教材内容，开展跨学科实践活动——制造再生纸。 I.再生纸初探 （1）兴趣小组的同学拟用以下步骤制造再生纸，把下列制造再生纸的步骤按顺序填在横线上_____(填序号)。 ①把纸撕成细碎的纸片       ②将纱布上的纸浆晾干后揭下来 ③放入水中搅拌做成纸浆     ④将纸浆均匀倒在纱布上 II.探寻古法造纸 兴趣小组同学查阅《天工开物》，了解古代造纸的详细过程。古法造纸术在蒸煮环节会选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分K2CO3)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰水。为探究原因，测得各液体pH如表： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰水和石灰水混合后上层清液 pH 11.2 12.1 12.8 （2）分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性增强，原因是反应生成了______(填化学式)这种物质。 III.制造再生纸 兴趣小组利用回收废纸制造再生纸时，蒸煮环节加入氢氧化钠。造纸后对产生的废液开展探究。 【查阅资料】 ①BaCl2溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 任务一：废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【进行实验】 （3）填空： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液； ______ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液。 溶液变红 废液中有______(填化学式) 【实验分析】 （4）步骤1中加入足量的氯化钡溶液的目的是______。 任务二：废液中碳酸钠含量测定 该小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C增重2.2g。 （5）装置D的作用为______(填字母)。 A．防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，影响碳酸钠含量的测定 B．吸收反应生成的二氧化碳和水蒸气 C．尾气处理，防止污染空气 （6）装置C中发生反应的化学方程式为______。 （7）废液中碳酸钠的溶质质量分数为______(保留到0.1%)。 【答案】（1）①③④② （2）KOH （3）产生白色沉淀 NaOH （4）检验并将碳酸钠除尽 （5）A （6） （7）5.3% 【解析】（1）制造再生纸，首先应①把纸撕成细碎的纸片，这样可增大纸与水的接触面积，使纸快速、充分的吸水泡软；然后③放入水中搅拌做成纸浆，搅拌可以加快速率；然后④将纸浆均匀倒在纱布上，将纸浆中的水除去；然后②将纱布上的纸浆晾干后揭下来，即可得到再生纸； （2）草木灰的主要成分碳酸钾和氢氧化钙反应生成了KOH，氢氧化钾是强碱，故碱性增强； （3）步骤1：氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； 步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加无色酚酞试液后，溶液变红，说明含NaOH； （4）解析见（3）； （5）空气中本身含二氧化碳，装置D可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳进入C装置，导致测定结果偏大； （6）装置C的作用是吸收反应生成的二氧化碳，则发生的是二氧化碳和氢氧化钠的反应； （7）装置C增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.2g 解：设废液中碳酸钠的质量为x   x=5.3g 则废液中碳酸钠的质量分数为： 答：废液中碳酸钠的溶质质量分数为5.3%。 14．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，受热易分解，学习小组对其进行如下探究。 Ⅰ．探究碳酸氢钠的性质 （1）室温下(20℃)，向盛有的烧杯中加入10 mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃。由此可知，固体溶于水时___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。 已知：ⅰ．溶于水后，少量的能同时发生如下变化： 变化a：，变化b：。 ⅱ．溶液的酸碱性与溶液中和数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中的数目大于的数目时溶液的，反之。 ①溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因：___________。 ②溶液红色褪去是因为___________(用化学方程式表示)。 （3）将溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料：②用一定溶质的质量分数的、NaOH和三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 溶液 NaOH溶液 溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】 请完善下列实验方案，验证能与NaOH反应：取少量溶液于试管中，向其中加入足量NaOH溶液，___________(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水)。 Ⅱ．制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应制取(相关物质的溶解度曲线如图2)，反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得。 （4）烧杯中冰水的主要作用是___________。 （5）过滤后，控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是___________。 【拓展延伸】将持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。 （6）已知：本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.5.AB段发生反应的化学方程式为，则BC段发生反应的化学方程式为___________。 （7）小王将a g二氧化碳气体持续通入100 g 5%的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的溶质可能为： 猜想一：；    猜想二：； 猜想三：、NaOH；  猜想四：___________。 若猜想四成立，则a的取值范围是___________。 （8）溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙。请仿照BC段发生反应的化学方程式，写出碳酸钙转化成碳酸氢钙的化学方程式___________。 【答案】（1）吸收 （2）碱 溶液中OH-浓度大于H+浓度 NaHCO3​+HCl=NaCl+H2​O+CO2​↑ （3）让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生 （4）促进NaHCO3晶体的析出 （5）NaHCO3受热易分解 （6）Na2​CO3​+CO2​+H2​O=2NaHCO3​ （7）Na2​CO3​、NaHCO3​ 2.75＜a＜5.5 （8）CaCO3​+CO2​+H2​O=Ca(HCO3​)2​ 【解析】（1）根据题意可知，向盛有的烧杯中加入10 mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度从20℃降至18.5℃，由此可知，NaHCO3固体溶于水时吸收热量。 （2）①酚酞遇碱性溶液变红，因此碳酸氢钠溶液显碱性；结合题给信息，​同时生成OH-和H+，溶液显碱性，说明单位体积内OH-数目多于H+，即溶液中OH-浓度大于H+浓度。 ②碳酸氢钠和足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碱性消失，红色褪去，该反应的化学方程式为NaHCO3​+HCl=NaCl+H2​O+CO2​↑。 （3）由查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可知，NaHCO3能与NaOH反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以要验证NaHCO3能与NaOH反应：可取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明滤渣为碳酸钙，从而证明NaHCO3能与NaOH反应生成了Na2CO3。 （4）由溶解度曲线可知，碳酸氢钠溶解度随温度降低而减小，冰水降温可以降低碳酸氢钠溶解度，使更多碳酸氢钠结晶析出。 （5）碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，因此低温烘干防止碳酸氢钠分解。 （6）由pH的变化曲线及已知条件可知，CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，开始是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，后来是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠，化学方程式为Na2​CO3​+CO2​+H2​O=2NaHCO3​。 （7）根据题目信息，二氧化碳通入后生成碳酸钠，二氧化碳足量的话还会继续反应生成碳酸氢钠，因此溶质也可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，即猜想四：Na2​CO3​、NaHCO3​。 氢氧化钠质量=100g×5%=5g。 设氢氧化钠全部生成碳酸钠的需要二氧化碳质量为x，生成碳酸钠质量为m，碳酸钠全部生成碳酸氢钠的需要二氧化碳质量为y， x=2.75g m=6.625g y=2.75g，消耗总二氧化碳质量=2.75g+2.75g=5.5g，所以通入二氧化碳质量a取值范围为2.75＜a＜5.5。 （8）根据第（6）小题分析可知，BC段反应是二氧化碳与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，仿照BC段反应，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，化学方程式为CaCO3+CO2​+H2​O=Ca(HCO3)2​。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分06 科学探究题（19题）（四川成都专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 四川3年真题 抢分依据 命题预测 探究实验题 2025年第19题 2024年第19题 2023年第19题 四川近三年中考试题，第19题都是科学探究题，这几个方面，难度适中。考查内容没有固定的模板，但注重基础性、科学性和生活化。 预测2026年四川中考依然以稳为主，稳中求变，变中有新的命题思路，这些考点出现概率很大。 【高频考点聚焦】 一、探究实验题常考知识点 考查板块 高频设问考点 核心知识点 + 标准答题模板 一、猜想与假设 1. 反应后溶液溶质猜想2. 固体成分猜想3. 物质变质程度猜想（完全变质 / 部分变质 / 未变质） 1. 猜想原则：生成物一定有，反应物可能过量2. 不共存离子不能同时猜想（如和、和）3. 变质猜想：未变质、部分变质、全部变质三类 二、物质变质探究（必考） NaOH 变质、Ca (OH)₂变质、生石灰变质、碱石灰变质 1. NaOH 变质原因：吸收空气中生成2. 检验是否变质：加稀盐酸（冒气泡）、加（白色沉淀）3. 检验部分变质：先加足量除尽，再加酚酞，变红→部分变质，不变红→全部变质4. 不能用除杂：会生成 NaOH 干扰原 NaOH 检验 三、反应后废液成分探究 酸碱中和、酸与碳酸盐、金属与盐溶液反应后溶质成分 1. 一定有：可溶性生成物2. 可能有：过量的反应物3. 检验：石蕊、pH 试纸、活泼金属、碳酸盐、氧化铜4. 检验：酚酞、硫酸铜、氯化铁溶液 四、离子检验专项 CO32- 1.：加稀盐酸，生成气体通入澄清石灰水变浑浊2.：加稀硝酸酸化，再加，白色沉淀不溶解3.：加稀硝酸酸化，再加，白色沉淀不溶解4.：溶液蓝色；加碱生成蓝色沉淀5.：溶液黄色；加碱生成红褐色沉淀 五、实验方案设计 控制变量、对比实验、步骤设计、试剂选择 1. 控制变量法：只改一个变量，其他条件完全相同2. 设计思路：取样→加试剂→看现象→得结论3. 试剂选择：不引入干扰离子、现象明显（变色、沉淀、气泡） 六、实验现象描述 溶液颜色变化、沉淀生成、气泡产生、固体溶解 答题规范：1. 固体：逐渐溶解、部分溶解、不溶解2. 溶液：由无色变红色 / 蓝色 / 黄色3. 沉淀：生成白色 / 蓝色 / 红褐色沉淀4. 气体：有气泡产生 七、反思与评价 实验方案是否合理、试剂能否替换、误差分析、环保改进 1. 不合理原因：试剂引入干扰离子、未除尽杂质、现象不唯一2. 不能用酚酞鉴别：、NaOH 都显碱性3. 环保：有毒尾气需处理，废液不能直接倾倒 八、定量探究与计算 样品纯度、变质程度、反应后溶质质量分数 1. 利用沉淀 / 气体质量，列方程式计算2. 注意：杂质不参与反应、沉淀需洗涤干燥 九、拓展延伸 物质保存方法、废液处理、试剂用量、生活应用 1. NaOH、Ca (OH)₂密封保存：防吸水、防与 CO₂反应2. 酸性废液加熟石灰中和至中性再排放3. 试剂需足量 / 过量：确保杂质完全反应除尽 二、常考核心知识点 1. 三大常考变质物质 NaOH：变质生成 Ca(OH)₂：变质生成 生石灰 CaO：先吸水变，再吸变 （三）、探究题万能解题逻辑 先写化学方程式，确定一定有的物质； 看反应物谁过量，确定可能有的物质； 相互不能共存的离子，不能同时存在； 检验时先除干扰离子，再检验目标离子； 现象决定结论，无现象说明不含该物质。 （四）、高频易错点 检验 NaOH 部分变质，不能用氢氧化钙 / 氢氧化钡除碳酸钠； 检验、必须先加稀硝酸酸化，排除碳酸根干扰； 酚酞只能检验碱性，不能区分 NaOH 和； 对比实验必须控制变量，答题必须写 “其他条件相同”。 抢分01 科学探究题 1．化学兴趣小组以自制“自热火锅发热剂”为项目进行学习，请你一起参与： 【任务一】“解密原理”—研究发热原理 【查阅资料】①某品牌自热火锅发热剂主要成分氧化钙、铝粒、碳酸钠； ②铝能与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑。（该反应放热） 【提出问题】生石灰与水作用是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢？ 【设计方案】取某品牌自热火锅包装为实验容器，其结构如图1，外锅放入50g发热包，并加200mL水至水位线，食材锅内加300mL水，测量食材锅内水温变化（锅盖始终盖着）。然后换成50g生石灰，重做一遍。测定时间范围是0-36min，实验数据如图2。 （1）结合图2分析可知：发热剂中加入铝粒的作用是__________。 【任务二】“计算配比”—计算原料配比 问题2：如何测定碳酸钠的质量呢？ 兴趣小组利用图3所示装置进行实验，称取5.0g发热粉进行反应，反应结束后干燥管1增重0.33g（碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。 【提出问题】 （2）上述实验中的稀硫酸不能换成稀盐酸，因为盐酸浓度稍大，或溶液较热时，会挥发出氯化氢气体，会被碱石灰吸收，影响实验结果，这说法_______（是、否）正确。 （3）干燥管2中碱石灰的作用是__________。 （4）待锥形瓶内无气泡产生时，通入氮气的目的是_____________。 （5）计算5.0g发热粉中碳酸钠的质量______（保留三位有效数字）。 （6）请你提出一条使用注意事项___________。 2．在食盐中加碘可以预防甲状腺肿大，其中碘元素是以含碘钾盐形式加入的，某化学兴趣小组对加碘食盐中含碘钾盐的成分进行了探究。请参与探究并回答下列问题。 【提出问题】加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？ 【查阅资料一】含碘钾盐主要有碘酸钾(KIO3)、碘化钾(KI)。 【作出猜想】猜想一：KI；猜想二：KIO3；猜想三：KI与KIO3的混合物。 【查阅资料二】 ①KI与AgNO3溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀； ②KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘(I2)，碘有毒，不能食用； ③I2能使淀粉溶液变蓝色。 【讨论交流】 （1）小组同学根据资料进行讨论，认为猜想___________(填“一”“二”或“三”)不正确，原因是___________。 【实验验证】 （2）为验证其他猜想，小组同学设计了如下实验，请完成下表中的内容。 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加___________ 无明显现象 猜想一不成立 ② 另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再向试管中滴加淀粉溶液 ___________ 猜想二成立 【实验结论】根据上述实验可知，加碘食盐中含碘钾盐是碘酸钾。 【拓展应用】 （3）工业上常用电解法制备碘酸钾，以碘化钾溶液为电解液，在通电条件下生成碘酸钾和氢气，该反应的化学方程式为___________。 （4）某加碘食盐的含碘量为20mg/kg(以元素计)，1kg该食盐中含碘酸钾的质量为___________mg(计算结果保留整数)。 （5）小红按上述方法进行探究，他准备了AgNO3溶液和KI溶液，请从下列生活用品中选出其他两种试剂的替代物品：___________(多选，填字母代号)。 A．石灰水 B．米汤 C．肥皂水 D．白醋 3．（2026·四川邛崃·一模）人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（）。某化学兴趣小组对草酸钙受热分解的产物进行相关探究。 资料：①； ②。 实验一：探究草酸钙分解的气体产物 兴趣小组取一定量的固体，用图1所示装置进行实验。实验时先通入一段时间，再加热相应固体，一段时间后停止加热，再缓缓通入一段时间，至试管冷却。 【实验现象及分析1】 （1）装置B中观察到________的现象，说明反应生成了，该反应的化学方程式为_______。 （2）装置C中观察到__________的现象，说明反应生成了CO；装置C后续进行尾气处理的方法是__________。 （3）实验一中有个步骤：“停止加热，再缓缓通入一段时间，至试管冷却”，这样操作的目的是__________。 实验二：探究草酸钙分解的剩余固体 取出实验一结束后装置A试管中的剩余固体，经检验剩余固体中不含草酸钙，按图2所示装置进行实验。 【实验现象及分析2】 （4）装置E中温度升高，装置F中产生气泡，则剩余固体中含有______。装置F中产生4.4 g气体，将F中溶液蒸发得固体22.2 g。 【实验结论】 （5）取用的固体的质量为____g。 【问题与交流】 （6）对上述实验进行分析，写出该实验中分解的总反应化学方程式为__________。 4．（2026·成都树德实验中学·一诊模拟）Ⅰ.研究小组自制如下三套简易鱼泵为鱼缸增氧。松开甲装置A瓶瓶盖，可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧。乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧，丙装置通过化学制氧实现增氧。 （1）与乙装置相比，甲装置增氧的不足之处是_________。 （2）当乙装置电动马达推动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是________（填“K1”或“K2”）。 （3）丙装置中向塑料瓶添加药品的“输液袋—流量调节器”装置，类似于实验室中的________（填仪器名称），其制氧的化学方程式为：___________。 （4）小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，原因是__________。 Ⅱ.某同学在实验室制取CO2并进行研究。 （5）①该同学拟用块状石灰石制CO2反应的化学方程式为_____________。 ②用图1所示仪器组装一套发生装置可以随时控制反应的发生和停止，实验室用的仪器有________（填字母）。 ③用J装置收集二氧化碳，观察二氧化碳传感器__________，说明装置内已充满二氧化碳；若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是____________（简述实验操作和现象）。 若燃着木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图2，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图3所示。 ④图2中，通CO2导管的末端应处于______（填“A”或“B”）位置。 ⑤图3所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为______。 （6）如图4所示，检验CO2。 通入CO2反应的化学方程式为_________。 5．某实验小组设计实践性实验，探究某草酸亚铁晶体( 的受热分解的产物种类。 查阅资料： I．受热分解生成四种氧化物，向生成的固体中加入稀盐酸，溶液变为浅绿色。 Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】 受热分解的产物有哪些？ 【猜想与假设】 （1）    受热分解的产物有CO2、H2O、CO和___________(写化学式)。 【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。 （2）该实验无法检验气体产物中的___________。 （3）实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现___________现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。 （4）同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是___________(用化学方程式表示)。 【拓展应用】 （5）同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁。若2.8g铁与氧气反应可得 ng产物，且铁无剩余，则n的取值范围是___________。 6．化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。请回答探究过程中的问题： 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50 g 【使用方法】抛开塑料袋后加常温水 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。 Ⅰ、探究发热原理 氧化钙和水的反应放热。 查阅资料：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。 （1）试分析与铝反应的NaOH的来源_______（利用化学方程式作答）。 Ⅱ、探究发热剂中各成分的质量比 为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知下图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开：拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。 【实验步骤】 ①检查实验装置气密性。 ②称取5.0 g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。 ③……，然后称得F处装置的质量为m1 g。 ④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再……，然后称得F处装置的质量为m2 g。 （2）实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是_______。 【数据处理】 （3）基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0 g发热剂样品中碳酸钠的质量分数为______。 【拓展延伸】 （4）取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是______（可多选）。 A．0～500 s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热 B．0~100 s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙 C．100～880 s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗 D．0~500 s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关 7．（2026·成都树德实验中学·一诊模拟）人类生活离不开氧气。 （1）Ⅰ.某兴趣小组成员探究人体呼出气体和空气成分（集气瓶大小相同）将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，通过实验现象可以说明__________。 （2）如表一为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。 表一 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） N2 78 75 O2 21 16 CO2 0.039 4 ①人体呼吸时消耗O2产生CO2，该过程________能量（填“吸收”或“释放”）。 ②氮气其实在呼吸前后体积几乎保持不变，则该实验中呼出气体的总体积________吸入空气的总体积（填“>”“=”或“<”）。 Ⅱ.探究呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO3、MnO2（催化剂）和铝粉。 NaClO3制氧原理：。制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NaClO3分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比m(NaClO3):m(MnO2)为22:1，进行实验，得到O2的质量如表二。 表二 实验编号 M(制氧药剂)/g m(NaClO3+MnO2)/g m(铝粉)/g m(O2)/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 （3）①上述实验的目的是探究____________对得到氧气质量的影响。 ②实验1（或实验2）中得到O2质量明显小于实验3的主要原因是____________。 ③实验4中得到O2质量小于实验3的原因是______________。 （4）某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域A填充的是NaOH和CaO。 ①区域A的作用是____________。 ②若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域A，简化设计。但实际采用后会使供氧时间小于2小时，请结合表一数据说明理由_________。 8．（2026·四川成都·二模）在生活和化学实验中，经常用到各种除湿剂(或干燥剂)。某化学实验小组的同学们关于除湿剂提出了下面两个问题，他们查阅资料，并进行下面的数字化实验探究。请回答下列问题： 【查阅资料】 （1）①硅胶：无色或白色颗粒，吸水量为30%~35%，加热到200～350℃可以反复使用。其主要成分可看作是SiO2。 ②生石灰：白色块状固体，吸水后生成熟石灰。 ③浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是___________(写出一条即可)。 【问题一】除湿剂是否真的可以除湿？ 【实验一】探究浓硫酸对氧气的干燥情况。用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取的氧气，通过浓硫酸两次干燥，将湿度传感器放入收集氧气的密封保鲜袋内，连接数据采集器和电脑。实验装置如图1，约采集5min，得到变化曲线如图2。 （2）图1中发生的化学方程式为___________。分析图2曲线，随着时间变化，浓硫酸的吸水速率逐渐减小的原因是___________。 【实验二】探究市售硅胶除湿剂是否真的可以除湿。实验如图3，用25 mL烧杯盛放等体积、等温度的两杯水，分别放在生化密闭实验器中，其中一个实验器中加20.0 g 硅胶，连接数据采集器和电脑。约采集15 min，得到变化曲线如图4. （3）分析图4曲线，未加硅胶的实验器内相对湿度增大的原因是___________(从微观角度解释)。加硅胶的实验器内___________，说明硅胶除湿剂的确可以除湿。 【问题二】哪种成分的除湿剂除湿效果更好？ 【实验三】探究不同成分的除湿剂的除湿效果。实验方法和实验装置与实验二相同，分别称取硅胶、蒙脱石、氯化钙除湿剂各20.0 g，放入3个相同的生化密闭实验器中，连接数据采集器和电脑。约采集20 min，得到变化曲线如图5。 （4）分析图5曲线，这三种除湿剂中单位时间内吸附水速率的快慢和除湿效果的强弱顺序都是___________。再通过图2、图5的曲线对比，发现___________的干燥效果都低于其他除湿剂，这是生活中很少用它作除湿剂的另一个原因。 【实验结论】市售除湿剂的确可以除湿；对比的几种除湿剂中硅胶的除湿效果最好，速率最快。不同成分的除湿剂除湿效果除了与所含成分不同外，还可能与除湿剂的形状等因素有关系。 【拓展提升】 （5）同学们查阅资料还发现：还原铁粉(灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”)，也能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍然有效的化学方法及现象是___________。已知某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐，按质量比为2：2：1混合而成。求5.0 g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气___________g (保留两位小数)。 9．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。 （一）碳酸钠的制备 （1）可称为钠盐或碳酸氢盐，医疗上能用于治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为____。 【提出问题】实验室中如何制取少量 【查阅资料】材料一：侯氏制碱的原理： 材料二：研究发现，溶于水时吸收热量，溶于水时放出热量。 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。 （2）烧杯中冰水的作用____。 （3）能进一步确认该白色固体是的实验方案可行的是____（填序号）。 A．取白色固体少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，该白色固体是 B．取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是 （4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是____。 【性质探究】常温下，取一定量的溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。 【交流反思】 （5）根据本实验，下列说法错误的是____（填字母）。 A．时生成的无色气体为 B．从0-30s，单位体积溶液中数目不断增大 C．不能用溶液鉴别和溶液 （二）测定碳酸钠的含量 用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。同学设计如图所示实验： 【实验步骤】 ①组装好如图4仪器，并检查装置气密性。 ②称取13.0 g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应药品。 ③称量装置C的质量。 ④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡。 ⑤再次称量装置C的总质量。 ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。 【实验分析】 （6）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数____（填偏大、偏小、不变）。 （7）D装置的作用是：____。 （8）经实验测定：C装置（包含药品）在实验前、后的质量分别为61.2 g和65.6 g，该纯碱样品的纯度为____（精确到0.1%）。 【实验反思】 (9)同学们经过讨论认为用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低，可能的原因是____。 10．（2026·四川成都·一模）学习小组的同学开展“碳单质还原氧化铜”的探究活动。 资料：1、常温下，铜不与稀硫酸发生反应。 2、能与稀硫酸发生反应：。 3、碳与氧化铜反应得到的固体中可能含有少量的红色氧化亚铜固体。 【活动一】探究反应物“碳”的选择 同学们利用刚烘干的活性炭粉末、木炭粉末分别与氧化铜粉末进行反应，实验装置如图1所示(玻璃丝可使固体粉末铺匀)，同时利用传感器检测CO的含量，相关实验数据如图2、图3所示(表示有毒气体浓度，数值越大，有毒气体浓度越高)。 （1）碳还原氧化铜的原理为___________(用化学方程式表示)。 （2）图1中金属网罩的作用是___________。气球除可以收集尾气，还可以___________。 （3）图1中使用球形干燥管的目的是___________(任答一点)。 （4）对比图2、图3，该实验更应选择活性炭的理由为___________。 【活动二】探究反应物质量对实验的影响 同学们利用活动一最终选择的反应物，按图1装置进行实验，针对不同反应物质量比出现的实验现象记录如下表： 碳与氧化铜的质量比 1：6.7 1：10.6 1：13.3 实验现象 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 偶尔红热，有气泡，澄清石灰水变浑浊 实验结果 有较多黑色粉末 亮红色金属光泽 暗红色粉末 （5）分析上述实验结果，可得出该反应中碳与氧化铜的最佳质量比为___________。 （6）理论上碳与氧化铜充分反应的质量比约为1：13.3，但实验中碳的用量比理论上要略多，分析可能的原因是___________(任答一点)。 【活动三】探究碳与氧化铜反应后的固体成分 （7）将图1实验中的试管冷却后，观察到内部的黑色固体全部变为红色。若红色固体是Cu和的混合物，取3.6 g红色固体于试管中，滴加足量稀硫酸，充分反应，可以观察到___________，再将试管中的物质过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，称得滤渣的质量为m g，试分析m的范围是___________。 【拓展延伸】 （8）进一步查阅资料得知：产生量与加热时间的关系如图4所示，为确保碳还原氧化铜所得固体产物尽可能不含，可采取的措施是___________。 11．某碳酸氢铵化肥包装袋上的部分信息如图1。化学小组对该化肥含氮量进行探究。 【初识标签】 （1）碳酸氢铵属于___________(填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。 （2）由标签内容推测碳酸氢铵可能具有的物理性质是___________(写一条)。 【查阅资料】 ①碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水； ②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物； ③氨气易溶于水，其水溶液显碱性；可用碱石灰干燥氨气，用浓硫酸吸收氨气。 【定性研究】 （3）碳酸氢铵的性质 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量碳酸氢铵与熟石灰混合研磨 ___________ 能与碱反应 实验2：取少量碳酸氢铵，加入适量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 能与酸反应 （4）实验2中发生反应的化学方程式为：___________，请将横线处内容补充完整。 【定量研究】碳酸氢铵化肥样品含氮量测定 小组同学利用图2所示装置，通过测定生成氨气质量，计算碳酸氢铵化肥样品中含氮量。 已知：碳酸氢铵化肥样品中杂质受热不分解，且杂质中不含氮元素。 （5）连接三个装置并检查气密性，装置的正确连接顺序是___________(填标号)。 （6）取20g碳酸氢铵化肥样品于试管内，加热。装置A中发生反应的化学方程式为___________，为确保碳酸氢铵完全分解，应将试管(含固体)加热至质量___________。 （7）B、C装置反应前后质量变化如下表格所示，据此计算，该化肥样品中碳酸氢铵的质量为___________g。 反应前 反应后 B 149.0 g 152.4 g C 208.0 g 220.4 g （8）通过计算判断该化肥样品含氮量与包装标签是否一致，并说明判断的依据是___________。 【反思与应用】 (9)若测得化肥样品含氮量偏小，可能原因是___________(填标号)。 A．装置A中有氨气残留 B．装置B中试剂量不足 C．装置C中试剂量不足 D．装置C中碱石灰失效 (10)为保证碳酸氢铵的肥效，请结合【定性研究】中的实验，指出使用碳酸氢铵化肥时需注意的问题___________。 12．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。 Ⅰ．探寻古法造纸 古法造纸术中在蒸煮环节往往选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分K2CO3)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体pH如表所示： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰和石灰水混合后上层清液 pH 11.1 12.2 12.9 （1）分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性___________(填“增强”或“减弱”)，原因是___________(用化学方程式解释)。 Ⅱ．制造再生纸。兴趣小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【小资料】①BaCl2溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物，能吸收水和二氧化碳。 任务一：废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【进行实验】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液 ①___________ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 ②___________ 废液中有NaOH 【实验分析】 （3）步骤1中加入足量的氯化钡溶液的目的是___________；若步骤2中向试管中加入氯化铜溶液，观察到的现象为___________，也得出了相同的结论。 任务二：废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验：取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C增重2.2 g。 （4）装置B的作用为___________，装置D的作用为___________。 （5）装置C中发生反应的化学方程式为___________。 （6）废液中碳酸钠的溶质质量分数是___________(保留到0.1%)。 任务三：废液的处理 （7）要使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，可以加入___________。 13．废纸的分类回收及制造再生纸可以变废为宝，有效实现废纸的循环利用。 某化学兴趣小组同学根据教材内容，开展跨学科实践活动——制造再生纸。 I.再生纸初探 （1）兴趣小组的同学拟用以下步骤制造再生纸，把下列制造再生纸的步骤按顺序填在横线上_____(填序号)。 ①把纸撕成细碎的纸片       ②将纱布上的纸浆晾干后揭下来 ③放入水中搅拌做成纸浆     ④将纸浆均匀倒在纱布上 II.探寻古法造纸 兴趣小组同学查阅《天工开物》，了解古代造纸的详细过程。古法造纸术在蒸煮环节会选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分K2CO3)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰水。为探究原因，测得各液体pH如表： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰水和石灰水混合后上层清液 pH 11.2 12.1 12.8 （2）分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性增强，原因是反应生成了______(填化学式)这种物质。 III.制造再生纸 兴趣小组利用回收废纸制造再生纸时，蒸煮环节加入氢氧化钠。造纸后对产生的废液开展探究。 【查阅资料】 ①BaCl2溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 任务一：废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【进行实验】 （3）填空： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液； ______ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液。 溶液变红 废液中有______(填化学式) 【实验分析】 （4）步骤1中加入足量的氯化钡溶液的目的是______。 任务二：废液中碳酸钠含量测定 该小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C增重2.2g。 （5）装置D的作用为______(填字母)。 A．防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，影响碳酸钠含量的测定 B．吸收反应生成的二氧化碳和水蒸气 C．尾气处理，防止污染空气 （6）装置C中发生反应的化学方程式为______。 （7）废液中碳酸钠的溶质质量分数为______(保留到0.1%)。 14．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，受热易分解，学习小组对其进行如下探究。 Ⅰ．探究碳酸氢钠的性质 （1）室温下(20℃)，向盛有的烧杯中加入10 mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃。由此可知，固体溶于水时___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。 已知：ⅰ．溶于水后，少量的能同时发生如下变化： 变化a：，变化b：。 ⅱ．溶液的酸碱性与溶液中和数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中的数目大于的数目时溶液的，反之。 ①溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因：___________。 ②溶液红色褪去是因为___________(用化学方程式表示)。 （3）将溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料：②用一定溶质的质量分数的、NaOH和三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 溶液 NaOH溶液 溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】 请完善下列实验方案，验证能与NaOH反应：取少量溶液于试管中，向其中加入足量NaOH溶液，___________(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水)。 Ⅱ．制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应制取(相关物质的溶解度曲线如图2)，反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得。 （4）烧杯中冰水的主要作用是___________。 （5）过滤后，控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是___________。 【拓展延伸】将持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。 （6）已知：本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.5.AB段发生反应的化学方程式为，则BC段发生反应的化学方程式为___________。 （7）小王将a g二氧化碳气体持续通入100 g 5%的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的溶质可能为： 猜想一：；    猜想二：； 猜想三：、NaOH；  猜想四：___________。 若猜想四成立，则a的取值范围是___________。 （8）溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙。请仿照BC段发生反应的化学方程式，写出碳酸钙转化成碳酸氢钙的化学方程式___________。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $