专题04 非选择题（15～16题）（抢分专练）（广州专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分04 非选择题（15-16题）（广州专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 广州3年真题 抢分依据 命题预测 元素周期表与微观示意图 2025年第15题 2024年第16题 近三年广州中考化学试卷中，单项非选择题后两道题为高频重难点题型，核心聚焦两大模块：一是元素周期表与微观示意图，二是科普阅读。该类命题打破固定答题模板，以学科基础知识为根基，深度紧扣化学核心原理，巧妙融合生活化、情境化素材（如环境治理、新材料应用、食品健康等），呈现出 “综合性强、情境新颖、区分度高” 的显著特点，既考查学生对基础知识点的灵活运用能力，也侧重检验信息提取、逻辑分析与原理迁移的核心素养。 广州中考化学非选择题压轴两道题型固定，聚焦元素周期表与微观示意图、科普阅读两大模块。命题紧贴生活情境与前沿化学素材，弱化固定答题模板，立足基础知识与核心原理。侧重考查宏微结合、信息提取、化学用语运用与逻辑推理，综合度高、设问灵活，是试卷区分度的核心题型。 科普阅读 2025年第16题 2024年第17题 【高频考点聚焦】 1． 元素周期表与微观示意图： 分类 核心知识点 解题判断技巧 & 易错点 1. 微粒种类 ①原子：单独小球、不可分②分子：多个原子结合成团③离子：带电荷（图中有 ± 符号） 看结构：单球 = 原子；抱团 = 分子；带电 = 离子 2. 纯净物 / 混合物 ①纯净物：图中只有一种分子 / 原子②混合物：图中有两种及以上不同微粒 同种微粒→纯净物；多种微粒→混合物 3. 单质 / 化合物 ①单质：分子由同种原子构成②化合物：分子由不同种原子构成③氧化物：化合物中只含两种元素，其一为氧 同原子 = 单质；不同原子 = 化合物；必看元素种类 4. 化学反应本质 化学反应：分子分裂→原子重组→新分子原子种类、数目、质量一定不变 化学变化中：分子可分，原子不可再分 5. 质量守恒六不变 不变：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量、物质总质量 微观题必考：数左右两边原子个数是否相等 6. 一定改变 物质种类、分子种类一定改变 化学反应一定有新物质、新分子生成 7. 可能改变 分子数目、元素化合价 反应前后分子个数可能变、也可能不变 8. 写化学方程式步骤 1. 删两边未反应的多余分子2. 数各原子个数3. 配平、写条件、标状态 先消去重复微粒再配平，最容易漏删 9. 反应类型判断 ①化合反应：多变一②分解反应：一变多③置换反应：单质 + 化合物→新单质 + 新化合物 结合微粒形式快速判断反应基本类型 10. 易错提醒 ①不要把原子当成分子②氧化物前提：一定是化合物③微观图中白球黑球代表不同元素 看清图例：不同颜色 / 大小 = 不同元素 2. 科普阅读 知识模块 核心要点 关键备注 物质性质与用途 1. 物理性质：颜色、状态、密度、溶解性等（无新物质生成）；2. 化学性质：可燃性、氧化性等（需化学变化体现）；3. 性质决定用途，用途反映性质 区分 “物理 / 化学性质” 看是否需通过化学变化体现 空气与环境 1. 空气成分：N₂（最多）、O₂、稀有气体等；2. 污染物：SO₂、NO₂、CO、可吸入颗粒物；3. 环境问题：温室效应（CO₂、甲烷）、酸雨（SO₂等）、白色污染（塑料） CO₂不是空气污染物；稀有气体可作保护气、电光源 水与溶液 1. 自来水净化：沉降→过滤→吸附→消毒（仅消毒是化学变化）；2. 硬水 / 软水：肥皂水鉴别，煮沸 / 蒸馏软化；3. 溶液特点：均一、稳定、混合物；4. 溶解热效应：NaOH 放热、NH₄NO₃吸热 过滤、吸附属于物理变化；硬水含较多钙镁化合物 金属与材料 1. 合金：混合物，硬度大、熔点低、抗腐蚀性强；2. 铁生锈条件：O₂+ 水；3. 材料分类：金属材料（纯金属 + 合金）、合成材料（塑料 / 合成橡胶 / 纤维）、天然材料（棉花 / 羊毛） 防锈方法：涂漆、涂油、镀金属等；合成材料需区分天然材料 化学能源与安全 1. 化石燃料：煤、石油、天然气（不可再生，CH₄为天然气主要成分）；2. 清洁能源：氢能、太阳能等；3. 燃烧三要素：可燃物、O₂、温度达着火点；4. 灭火：破坏任一燃烧条件；5. 易燃易爆物远离火源，煤气泄漏禁开关电器 氢气是最理想燃料（产物无污染、热值高）；灭火不只是浇水，可隔绝氧气等 微观与生活常识 1. 微观本质：分子不断运动、分子间有间隔；2. 酸碱应用：胃酸过多用弱碱性物质中和，改良酸性土壤用熟石灰；3. 化肥：氮肥促叶、磷肥促根果、钾肥抗倒伏 闻到气味→分子运动；热胀冷缩→分子间间隔变化；化肥需合理施用 科普阅读答题技巧 1. 答案优先从原文摘抄、概括，结合课本知识点；2. 化学变化关键词：生成、变质、燃烧等；物理变化关键词：熔化、过滤、吸附等；3. 化学用语规范（名称、化学式不混用） 答题时先找原文依据，再结合基础知识点补充；化学用语避免书写错误 【地区特色关注】 本土文博/建筑素材关联物质分类：广州中考化学高频压轴题，以广州博物馆馆藏、古城门遗存、《平江图》铜雕等本土文博古建筑素材为载体，深度结合元素周期表、微观示意图、科普阅读两大核心题型。紧扣物质分类、物质变化、材料性质等考点，情境新颖、立足基础、贴合原理，综合性强、设问灵活，兼具地域特色与选拔区分功能。 抢分01 元素周期表与微观示意图 1．（2026·广州广雅中学·模拟）“化”说催化剂。 （1）贝采里乌斯发现铂能加快酒变醋酸。铂在元素周期表中的信息如图。 ①构成金属铂的粒子是________（填名称）。 ②铂原子核带 ________个单位正电荷。 （2）闵恩泽院士研发出一种含铂0.3%～0.7%的催化剂，应用于石油化工。 ①该催化剂属于 ________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②化学反应后，该催化剂中铂的质量 ________（填“变大”“不变”或“变小”）。 （3）将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）上，实现室温下一氧化碳的高效氧化，其微观过程如图。 ①铂纳米颗粒主要吸附的粒子为 ________（填化学式）。 ②该反应中除催化剂外，未发生改变的微观粒子是 ________（填名称）。 ③该反应的化学方程式为 ________。 2．（2026·广东实验中学·模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）对下列现象解释正确的是_______（填字母）。 选项 A B C 现象 墙内开花墙外香 一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中 金属很难被压缩 解释 分子是不断运动的 氧分子间的间隔变小 分子间没有间隔 （2）《史记》中记载，秦始皇陵地宫中埋藏有大量水银。水银是汞的俗称。汞在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①汞属于________（选填“金属”或“非金属”）元素。 ②汞的相对原子质量为________。 （3）下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。写出该反应的化学方程式：________。 3．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）下图为钇元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图。 （1）n的数值为______。 （2）氧化钇（）被广泛用于航空航天涂层材料。工业上常用高温灼烧碳酸钇制备氧化钇，反应过程中钇元素化合价没有改变，写出碳酸钇的化学式______；根据化合物的分类，碳酸钇属于______。 （3）氧化钇和铝在高温以及充满氩气环境下发生置换反应可制得金属钇，该化学方程式为______，过程氩气的作用是______。 4．（2026·广州某校·第一次学情自测）回答下列问题。 （1）从宏观角度看，氯化钠由___________组成；从微观的角度看，氯化钠由___________构成。 （2）下图表示氧化汞在加热条件下生成汞和氧气的微观过程： ①请在B、C框中画出相应的微观粒子图。B___________，C___________。 ②该反应所属基本反应类型是___________。 （3）根据下列结构图回答问题：(已知铝原子的质子数为13) ①D中x=___________。 ②请写出C粒子的符号___________。 ③具有相对稳定结构的是___________，与A化学性质相似的是___________，属于同一种元素的是___________。 抢分02 科普阅读题 1．（2026·广州广雅中学·一模）．阅读科普短文，回答问题。 臭氧(O3)在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体，化学性质不稳定，易分解转化为氧气。尽管它被列为空气质量日报中的污染物之一，但位于平流层的臭氧层却对地球生命至关重要——它能有效吸收太阳紫外线，保护地面生物免受辐射伤害。 臭氧具有强氧化性，这一特性使其成为高效的漂白剂。许多有机色素分子遇臭氧后会被氧化分解，转化为无色物质，因此被广泛用于麻、棉、纸张等材料的漂白。实验表明，臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上。此外，臭氧还具备强杀菌能力，其浓度与杀菌效果的关系已成为研究重点。研究人员通过臭氧分析仪监测紫外灯照射下臭氧浓度随时间的变化(结果见图1)，并进一步探究了不同浓度臭氧的杀菌效能(结果见图2)。 工业生产中，臭氧主要通过特定方法制备(流程见图3)，以满足大规模应用需求。 （1）常温常压下，臭氧的物理性质有___________。 （2）由图1可知，紫外灯照射相同时间时，氧气产生的臭氧量比空气___________(填“少”或“多”)。 （3）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：相同条件下，一定浓度范围内，___________。 （4）由图3可知，臭氧的沸点___________(填“高于”或“低于”)氧气的沸点。 （5）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________(填字母，多选)。 A．臭氧的漂白作用比氯气强 B．臭氧有很多用途，对人类有益无害 C．臭氧稳定性差，其应用可能会受到限制 D．由氧气制得臭氧的过程中，只有化学变化 2．（2026·广东实验中学·模拟）．阅读下列科普短文并回答问题。 菠萝是最受欢迎的热带水果之一，具有美容保健、消肿瘦身的功能。菠萝对人体有诸多好处，但也存在一定的副作用，菠萝中含有的草酸进入人体后，会与人体中钙元素作用生成草酸钙，不易被人体吸收。 此外，菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应。人们常用淡食盐(主要成分是氯化钠)水浸泡菠萝之后再食用，一方面促进了草酸钙等物质的溶解，同时减弱了菠萝蛋白酶的活性。实验小组测定了氯化钠浓度对菠萝蛋白酶活性的影响如图。 小组同学还研究了氯化钠浸泡对即食菠萝口感的影响，如表。 浸泡时间 5%的氯化钠溶液 7%的氯化钠溶液 10分钟 口感差 口感好 20分钟 口感好 口感差 30分钟 口感好 口感差 适量食用菠萝可增加肠胃蠕动，促进消化。但由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁。 （1）请推测草酸钙不易被人体吸收是因为其在水中的溶解性_____(填“强”或“弱”)。 （2）食盐水能降低菠萝致敏的原因是_____。 （3）结合图分析，浓度为_____的氯化钠溶液对蛋白酶活力有最好的抑制作用。 （4）通过测定菠萝内部和外部的蛋白酶活力发现，氯化钠溶液对菠萝外部的蛋白酶活力有明显抑制作用，这是因为_____。 （5）菠萝最好在餐_____(填“前”或“后”)食用。 3.（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）阅读下列短文并回答问题。 广州垃圾焚烧发电——变废为宝的环保实践 垃圾焚烧发电是广州资源化利用生活垃圾的重要环保举措。其处理流程如下：先将生活垃圾进行分类，分离出铁制品等可回收物，再将其他垃圾送入焚烧炉燃烧，利用燃烧释放的热能转化为电能，实现废物的能源化利用。 焚烧产生的烟气中含有、HCl等有害气体和烟尘，需经过无害化处理：先通过布袋除尘去除烟尘，再用石灰浆吸收酸性气体，将、HCl分别转化为硫酸钙、氯化钙，实现污染物的稳定固化。其中，HCl主要来自生活垃圾中PVC塑料【】的燃烧，PVC塑料在充分燃烧时，会生成、和HCl气体。 （1）垃圾焚烧发电过程中主要发生的能量转化为：______能→热能→机械能→电能 （2）利用布袋除尘的原理类似于化学实验中的______操作。 （3）SO2排放到空气中，可能导致的环境问题是______。 （4）PVC塑料充分燃烧生成的和HCl的质量比为______（最简整数比）。 （5）石灰浆还可以用于处理含硫酸的废水和酸性土壤，下图是其反应微观示意图，请你补充完整______。 （6）生活垃圾还有哪些处理方式以达到变废为宝：______（写出一点即可）。 4.（2026·广州育才中学·3月学情自测）氨（）是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。 最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为的氮气和氢气化合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。 随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，二者在相同条件下的物性参数对比见表。 表：氢气和氨气的物性参数对比 物性参数 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ 水溶性 难溶于水 极易溶于水 燃烧热/（） 12.77 17.10 爆炸极限/% 4～75 16～25 回答下列问题： （1）氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种____（填“酸性”“中性”或“碱性”）肥料。 （2）分离液态空气可获得工业合成氨的原料气，该过程发生____（填“物理”或“化学”）变化。 （3）上述材料中合成氨反应合适的催化剂是____，该过程消耗质量更多的是____（填“”或“”）。 （4）参照上图，按下列条件进行合成氨反应，氨的含量最高的是____（填序号）。 A．、300℃ B．、500℃ C．、300℃ D．、500℃ （5）氨在纯氧中燃烧的产物是和，反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______。根据上表等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有______（填一点即可）。 5.（2026·广州执信中学·3月学情自测）氨（）是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。 最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为的氮气和氢气化合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。 随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，二者在相同条件下的物性参数对比见表。 表：氢气和氨气的物性参数对比 物性参数 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ 水溶性 难溶于水 极易溶于水 燃烧热/（） 12.77 17.10 爆炸极限/% 4～75 16～25 回答下列问题： （1）氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种____（填“酸性”“中性”或“碱性”）肥料。 （2）分离液态空气可获得工业合成氨的原料气，该过程发生____（填“物理”或“化学”）变化。 （3）上述材料中合成氨反应合适的催化剂是____，该过程消耗质量更多的是____（填“”或“”）。 （4）参照上图，按下列条件进行合成氨反应，氨的含量最高的是____（填序号）。 A．、300℃ B．、500℃ C．、300℃ D．、500℃ （5）氨在纯氧中燃烧的产物是和，反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______。根据上表等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有______（填一点即可）。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分04 非选择题（15-16题）（广州专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 广州3年真题 抢分依据 命题预测 元素周期表与微观示意图 2025年第15题 2024年第16题 近三年广州中考化学试卷中，单项非选择题后两道题为高频重难点题型，核心聚焦两大模块：一是元素周期表与微观示意图，二是科普阅读。该类命题打破固定答题模板，以学科基础知识为根基，深度紧扣化学核心原理，巧妙融合生活化、情境化素材（如环境治理、新材料应用、食品健康等），呈现出 “综合性强、情境新颖、区分度高” 的显著特点，既考查学生对基础知识点的灵活运用能力，也侧重检验信息提取、逻辑分析与原理迁移的核心素养。 广州中考化学非选择题压轴两道题型固定，聚焦元素周期表与微观示意图、科普阅读两大模块。命题紧贴生活情境与前沿化学素材，弱化固定答题模板，立足基础知识与核心原理。侧重考查宏微结合、信息提取、化学用语运用与逻辑推理，综合度高、设问灵活，是试卷区分度的核心题型。 科普阅读 2025年第16题 2024年第17题 【高频考点聚焦】 1． 元素周期表与微观示意图： 分类 核心知识点 解题判断技巧 & 易错点 1. 微粒种类 ①原子：单独小球、不可分②分子：多个原子结合成团③离子：带电荷（图中有 ± 符号） 看结构：单球 = 原子；抱团 = 分子；带电 = 离子 2. 纯净物 / 混合物 ①纯净物：图中只有一种分子 / 原子②混合物：图中有两种及以上不同微粒 同种微粒→纯净物；多种微粒→混合物 3. 单质 / 化合物 ①单质：分子由同种原子构成②化合物：分子由不同种原子构成③氧化物：化合物中只含两种元素，其一为氧 同原子 = 单质；不同原子 = 化合物；必看元素种类 4. 化学反应本质 化学反应：分子分裂→原子重组→新分子原子种类、数目、质量一定不变 化学变化中：分子可分，原子不可再分 5. 质量守恒六不变 不变：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量、物质总质量 微观题必考：数左右两边原子个数是否相等 6. 一定改变 物质种类、分子种类一定改变 化学反应一定有新物质、新分子生成 7. 可能改变 分子数目、元素化合价 反应前后分子个数可能变、也可能不变 8. 写化学方程式步骤 1. 删两边未反应的多余分子2. 数各原子个数3. 配平、写条件、标状态 先消去重复微粒再配平，最容易漏删 9. 反应类型判断 ①化合反应：多变一②分解反应：一变多③置换反应：单质 + 化合物→新单质 + 新化合物 结合微粒形式快速判断反应基本类型 10. 易错提醒 ①不要把原子当成分子②氧化物前提：一定是化合物③微观图中白球黑球代表不同元素 看清图例：不同颜色 / 大小 = 不同元素 2. 科普阅读 知识模块 核心要点 关键备注 物质性质与用途 1. 物理性质：颜色、状态、密度、溶解性等（无新物质生成）；2. 化学性质：可燃性、氧化性等（需化学变化体现）；3. 性质决定用途，用途反映性质 区分 “物理 / 化学性质” 看是否需通过化学变化体现 空气与环境 1. 空气成分：N₂（最多）、O₂、稀有气体等；2. 污染物：SO₂、NO₂、CO、可吸入颗粒物；3. 环境问题：温室效应（CO₂、甲烷）、酸雨（SO₂等）、白色污染（塑料） CO₂不是空气污染物；稀有气体可作保护气、电光源 水与溶液 1. 自来水净化：沉降→过滤→吸附→消毒（仅消毒是化学变化）；2. 硬水 / 软水：肥皂水鉴别，煮沸 / 蒸馏软化；3. 溶液特点：均一、稳定、混合物；4. 溶解热效应：NaOH 放热、NH₄NO₃吸热 过滤、吸附属于物理变化；硬水含较多钙镁化合物 金属与材料 1. 合金：混合物，硬度大、熔点低、抗腐蚀性强；2. 铁生锈条件：O₂+ 水；3. 材料分类：金属材料（纯金属 + 合金）、合成材料（塑料 / 合成橡胶 / 纤维）、天然材料（棉花 / 羊毛） 防锈方法：涂漆、涂油、镀金属等；合成材料需区分天然材料 化学能源与安全 1. 化石燃料：煤、石油、天然气（不可再生，CH₄为天然气主要成分）；2. 清洁能源：氢能、太阳能等；3. 燃烧三要素：可燃物、O₂、温度达着火点；4. 灭火：破坏任一燃烧条件；5. 易燃易爆物远离火源，煤气泄漏禁开关电器 氢气是最理想燃料（产物无污染、热值高）；灭火不只是浇水，可隔绝氧气等 微观与生活常识 1. 微观本质：分子不断运动、分子间有间隔；2. 酸碱应用：胃酸过多用弱碱性物质中和，改良酸性土壤用熟石灰；3. 化肥：氮肥促叶、磷肥促根果、钾肥抗倒伏 闻到气味→分子运动；热胀冷缩→分子间间隔变化；化肥需合理施用 科普阅读答题技巧 1. 答案优先从原文摘抄、概括，结合课本知识点；2. 化学变化关键词：生成、变质、燃烧等；物理变化关键词：熔化、过滤、吸附等；3. 化学用语规范（名称、化学式不混用） 答题时先找原文依据，再结合基础知识点补充；化学用语避免书写错误 【地区特色关注】 本土文博/建筑素材关联物质分类：广州中考化学高频压轴题，以广州博物馆馆藏、古城门遗存、《平江图》铜雕等本土文博古建筑素材为载体，深度结合元素周期表、微观示意图、科普阅读两大核心题型。紧扣物质分类、物质变化、材料性质等考点，情境新颖、立足基础、贴合原理，综合性强、设问灵活，兼具地域特色与选拔区分功能。 抢分01 元素周期表与微观示意图 1．（2026·广州广雅中学·模拟）“化”说催化剂。 （1）贝采里乌斯发现铂能加快酒变醋酸。铂在元素周期表中的信息如图。 ①构成金属铂的粒子是________（填名称）。 ②铂原子核带 ________个单位正电荷。 （2）闵恩泽院士研发出一种含铂0.3%～0.7%的催化剂，应用于石油化工。 ①该催化剂属于 ________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②化学反应后，该催化剂中铂的质量 ________（填“变大”“不变”或“变小”）。 （3）将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）上，实现室温下一氧化碳的高效氧化，其微观过程如图。 ①铂纳米颗粒主要吸附的粒子为 ________（填化学式）。 ②该反应中除催化剂外，未发生改变的微观粒子是 ________（填名称）。 ③该反应的化学方程式为 ________。 【答案】 （1）铂原子 78 （2）混合物 不变 （3）CO 碳原子、氧原子 【解析】（1）①金属是由原子直接构成的，因此构成金属铂的粒子是铂原子。 ②元素周期表信息示意图中，左上角的数字为原子序数，原子序数=核电荷数，铂的原子序数为78，因此铂原子核带78个单位正电荷。 （2）①该催化剂含铂0.3%～0.7%，说明由多种物质组成，属于混合物。 ②催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，因此反应后催化剂中铂的质量不变。 （3）①由微观示意图可知，铂纳米颗粒（Pt）表面吸附的是由1个白球（C）和1个黑球（O）构成的粒子，该粒子为一氧化碳，化学式为CO。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，因此除催化剂外，未发生改变的微观粒子是碳原子、氧原子。 ③该反应是一氧化碳在镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）作用下与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为。 2．（2026·广东实验中学·模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）对下列现象解释正确的是_______（填字母）。 选项 A B C 现象 墙内开花墙外香 一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中 金属很难被压缩 解释 分子是不断运动的 氧分子间的间隔变小 分子间没有间隔 （2）《史记》中记载，秦始皇陵地宫中埋藏有大量水银。水银是汞的俗称。汞在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①汞属于________（选填“金属”或“非金属”）元素。 ②汞的相对原子质量为________。 （3）下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。写出该反应的化学方程式：________。 【答案】 （1）AB （2）金属 200.6 （3） 【解析】（1）A、花香分子不断运动扩散，解释正确； B、加压时氧分子间间隔减小，因此大体积氧气可被压缩入小钢瓶，解释正确； C、金属难压缩是因为构成金属的原子间间隔较小，并非没有间隔，解释错误。 故选AB。 （2）汞是常温下为液态的金属元素，元素周期表单元格最下方的数字即为元素的相对原子质量，汞的相对原子质量为200.6。 （3）根据微观示意图可知反应物为、，生成物为、，反应条件为催化剂，该化学方程式为。 3．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）下图为钇元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图。 （1）n的数值为______。 （2）氧化钇（）被广泛用于航空航天涂层材料。工业上常用高温灼烧碳酸钇制备氧化钇，反应过程中钇元素化合价没有改变，写出碳酸钇的化学式______；根据化合物的分类，碳酸钇属于______。 （3）氧化钇和铝在高温以及充满氩气环境下发生置换反应可制得金属钇，该化学方程式为______，过程氩气的作用是______。 【答案】 （1）9 （2） Y2（CO3）3 盐 （3） 作保护气，防止高温下铝、钇等活泼金属被氧化 【解析】（1）原子中质子数=核外电子数，钇的原子序数为39，即核外总电子数为39，因此2+8+18+n+2=39，解得n=9； （2）Y2O3中，氧元素化合价为-2价，设Y化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3，碳酸根显-2价，则碳酸钇的化学式为；碳酸钇由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐； （3）置换反应是单质+化合物生成新单质+新化合物，因此氧化钇和铝反应生成氧化铝和金属钇，方程式为：；该过程氩气的作用是作保护气，防止高温下铝、钇等活泼金属被氧化。 4．（2026·广州某校·第一次学情自测）回答下列问题。 （1）从宏观角度看，氯化钠由___________组成；从微观的角度看，氯化钠由___________构成。 （2）下图表示氧化汞在加热条件下生成汞和氧气的微观过程： ①请在B、C框中画出相应的微观粒子图。B___________，C___________。 ②该反应所属基本反应类型是___________。 （3）根据下列结构图回答问题：(已知铝原子的质子数为13) ①D中x=___________。 ②请写出C粒子的符号___________。 ③具有相对稳定结构的是___________，与A化学性质相似的是___________，属于同一种元素的是___________。 【答案】 （1）钠元素和氯元素 钠离子和氯离子 （2） 分解反应 （3）8 Al3+ BCD E CF 【解析】（1）从宏观角度看，氯化钠由钠元素和氯元素组成； 从微观的角度看，氯化钠由钠离子和氯离子构成； （2）①氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，其微观过程为2个氧化汞分子分为2个汞原子和2个氧原子，每2个氧原子结合为1个氧分子，汞原子直接构成金属汞，故B图中应补充2个汞原子、2个氧原子，C图中应补充2个汞原子，1个氧分子，故B图为：；C图为； ②氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； （3）①D粒子核外有3个电子层，则第二层有8个电子，则x=8； ②C粒子的质子数为13，已知铝原子的质子数为13，且C粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子，则C粒子表示铝离子，铝离子是其原子失去最外层3个电子后形成的，从而带上3个单位的正电荷，故铝离子表示为：； ③由图可知，B粒子、C粒子、D粒子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构； A粒子和E粒子中均质子数=核外电子数，均表示原子，且最外层电子数相同，化学性质相似； 元素是质子数相同的一类原子的总称，C、F质子数相同，属于同种元素。 抢分02 科普阅读题 1．（2026·广州广雅中学·一模）．阅读科普短文，回答问题。 臭氧(O3)在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体，化学性质不稳定，易分解转化为氧气。尽管它被列为空气质量日报中的污染物之一，但位于平流层的臭氧层却对地球生命至关重要——它能有效吸收太阳紫外线，保护地面生物免受辐射伤害。 臭氧具有强氧化性，这一特性使其成为高效的漂白剂。许多有机色素分子遇臭氧后会被氧化分解，转化为无色物质，因此被广泛用于麻、棉、纸张等材料的漂白。实验表明，臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上。此外，臭氧还具备强杀菌能力，其浓度与杀菌效果的关系已成为研究重点。研究人员通过臭氧分析仪监测紫外灯照射下臭氧浓度随时间的变化(结果见图1)，并进一步探究了不同浓度臭氧的杀菌效能(结果见图2)。 工业生产中，臭氧主要通过特定方法制备(流程见图3)，以满足大规模应用需求。 （1）常温常压下，臭氧的物理性质有___________。 （2）由图1可知，紫外灯照射相同时间时，氧气产生的臭氧量比空气___________(填“少”或“多”)。 （3）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：相同条件下，一定浓度范围内，___________。 （4）由图3可知，臭氧的沸点___________(填“高于”或“低于”)氧气的沸点。 （5）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________(填字母，多选)。 A．臭氧的漂白作用比氯气强 B．臭氧有很多用途，对人类有益无害 C．臭氧稳定性差，其应用可能会受到限制 D．由氧气制得臭氧的过程中，只有化学变化 【答案】 （1）淡蓝色、带有鱼腥味的气体 （2）多 （3）臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好） （4）高于 （5）AC 【解析】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，从短文中“臭氧（）在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体”可提取，物理性质为淡蓝色、带有鱼腥味的气体。 故填：淡蓝色、带有鱼腥味的气体。 （2）从图1曲线可知，在相同紫外线照射时间下，氧气对应的臭氧浓度曲线始终在空气的上方，说明氧气产生的臭氧量比空气多。 故填：多。 （3）图2显示，在一定浓度范围内（），臭氧浓度越高，灭菌率越高，因此结论为臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好）。 故填：臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好）。 （4）图3中，氧气和臭氧的混合物经降温液化后，臭氧先变为液态，氧气仍为气态，这说明臭氧的沸点高于氧气的沸点（沸点高的物质先液化）。 故填：高于。 （5）A、短文提到“臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上”，说明臭氧的漂白作用比氯气强，该说法正确。 B、臭氧被列为空气质量日报中的污染物之一，并非“对人类有益无害”，该说法错误。 C、短文提到臭氧“化学性质不稳定，易分解”，这会导致其应用可能受到限制，该说法正确。 D、由氧气制臭氧是化学变化，但降温液化分离臭氧和氧气的过程是物理变化，因此“只有化学变化”的表述错误，该说法错误。 故选：AC。 2．（2026·广东实验中学·模拟）．阅读下列科普短文并回答问题。 菠萝是最受欢迎的热带水果之一，具有美容保健、消肿瘦身的功能。菠萝对人体有诸多好处，但也存在一定的副作用，菠萝中含有的草酸进入人体后，会与人体中钙元素作用生成草酸钙，不易被人体吸收。 此外，菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应。人们常用淡食盐(主要成分是氯化钠)水浸泡菠萝之后再食用，一方面促进了草酸钙等物质的溶解，同时减弱了菠萝蛋白酶的活性。实验小组测定了氯化钠浓度对菠萝蛋白酶活性的影响如图。 小组同学还研究了氯化钠浸泡对即食菠萝口感的影响，如表。 浸泡时间 5%的氯化钠溶液 7%的氯化钠溶液 10分钟 口感差 口感好 20分钟 口感好 口感差 30分钟 口感好 口感差 适量食用菠萝可增加肠胃蠕动，促进消化。但由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁。 （1）请推测草酸钙不易被人体吸收是因为其在水中的溶解性_____(填“强”或“弱”)。 （2）食盐水能降低菠萝致敏的原因是_____。 （3）结合图分析，浓度为_____的氯化钠溶液对蛋白酶活力有最好的抑制作用。 （4）通过测定菠萝内部和外部的蛋白酶活力发现，氯化钠溶液对菠萝外部的蛋白酶活力有明显抑制作用，这是因为_____。 （5）菠萝最好在餐_____(填“前”或“后”)食用。 【答案】 （1）弱 （2）食盐水减弱了菠萝蛋白酶的活性。 （3）3% （4）氯化钠溶液只能与菠萝外部接触，不能进入菠萝内部 （5）后 【解析】（1）草酸钙不易被人体吸收，说明草酸钙在水中的溶解度较弱。 （2）根据短文可知，淡食盐水（主要成分是氯化钠）减弱了菠萝蛋白酶的活性，则能降低菠萝致敏。 （3）根据图1可知，当氯化钠溶液浓度为3%时，蛋白酶活性最低，则该溶液对蛋白酶活力有最好的抑制作用。 （4）通过测定菠萝内部和外部的蛋白酶活力发现，氯化钠溶液对菠萝外部的蛋白酶活力有明显抑制作用，这是因为氯化钠溶液浸泡时只能与菠萝外部接触，无法进入其内部，因此对菠萝外部的蛋白酶活力有明显抑制作用。 （5）根据短文可知，由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁，则应餐后食用。 3.（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）阅读下列短文并回答问题。 广州垃圾焚烧发电——变废为宝的环保实践 垃圾焚烧发电是广州资源化利用生活垃圾的重要环保举措。其处理流程如下：先将生活垃圾进行分类，分离出铁制品等可回收物，再将其他垃圾送入焚烧炉燃烧，利用燃烧释放的热能转化为电能，实现废物的能源化利用。 焚烧产生的烟气中含有、HCl等有害气体和烟尘，需经过无害化处理：先通过布袋除尘去除烟尘，再用石灰浆吸收酸性气体，将、HCl分别转化为硫酸钙、氯化钙，实现污染物的稳定固化。其中，HCl主要来自生活垃圾中PVC塑料【】的燃烧，PVC塑料在充分燃烧时，会生成、和HCl气体。 （1）垃圾焚烧发电过程中主要发生的能量转化为：______能→热能→机械能→电能 （2）利用布袋除尘的原理类似于化学实验中的______操作。 （3）SO2排放到空气中，可能导致的环境问题是______。 （4）PVC塑料充分燃烧生成的和HCl的质量比为______（最简整数比）。 （5）石灰浆还可以用于处理含硫酸的废水和酸性土壤，下图是其反应微观示意图，请你补充完整______。 （6）生活垃圾还有哪些处理方式以达到变废为宝：______（写出一点即可）。 【答案】 （1）化学 （2）过滤 （3）酸雨 （4）176：73 （5） （6）垃圾分类回收利用（或厨余垃圾堆肥、发酵制沼气，合理即可） 【解析】（1）垃圾燃烧是将垃圾中储存的化学能先转化为热能，再依次转化为机械能、电能，故填：化学。 （2）布袋除尘是将固体烟尘和气体分离，原理和化学实验中分离固体和液体的过滤操作相似，故填：过滤。 （3）SO2排放到空气中，和水、氧气反应生成硫酸，是形成酸雨的主要原因之一，故填：酸雨。 （4）根据PVC的化学式，配平燃烧方程式：，和的质量比为。 （5）石灰浆（）和硫酸的中和反应为：，反应的微观本质是和结合生成水分子，题图中已经画出了和，因此需要补充2个氢离子和2个氢氧根离子，共生成2个水分子。 （6）生活垃圾变废为宝的方式有很多，例如分类回收可回收物再利用、厨余垃圾堆肥、发酵制取沼气等，合理即可。 4.（2026·广州育才中学·3月学情自测）氨（）是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。 最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为的氮气和氢气化合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。 随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，二者在相同条件下的物性参数对比见表。 表：氢气和氨气的物性参数对比 物性参数 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ 水溶性 难溶于水 极易溶于水 燃烧热/（） 12.77 17.10 爆炸极限/% 4～75 16～25 回答下列问题： （1）氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种____（填“酸性”“中性”或“碱性”）肥料。 （2）分离液态空气可获得工业合成氨的原料气，该过程发生____（填“物理”或“化学”）变化。 （3）上述材料中合成氨反应合适的催化剂是____，该过程消耗质量更多的是____（填“”或“”）。 （4）参照上图，按下列条件进行合成氨反应，氨的含量最高的是____（填序号）。 A．、300℃ B．、500℃ C．、300℃ D．、500℃ （5）氨在纯氧中燃烧的产物是和，反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______。根据上表等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有______（填一点即可）。 【答案】 （1）碱性 （2）物理 （3）铁触媒 （4）C （5） 置换反应 氨热值高 【解析】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明氨是一种碱性肥料。 （2）分离液态空气是利用氮气和氧气的沸点不同，将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 （3）根据材料可知，合成氨反应合适的催化剂是铁触媒；由题意可知，在铁触媒作用下，工业上用体积比为1:3的氮气和氢气化合成氨，所以氮气和氢气的质量比为因此消耗质量最多的是氮气（）； （4） 由表可知，压强越大，氨的含量越高，温度越低，氨的含量越高，故选C。 （5） 氨在纯氧中燃烧的产物是氮气和水，反应的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；由图可知，氨气的爆炸极限范围小，燃烧更安全，且氨热值高、便于运输、泄露易于处理等。 5.（2026·广州执信中学·3月学情自测）氨（）是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。 最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为的氮气和氢气化合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。 随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，二者在相同条件下的物性参数对比见表。 表：氢气和氨气的物性参数对比 物性参数 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ 水溶性 难溶于水 极易溶于水 燃烧热/（） 12.77 17.10 爆炸极限/% 4～75 16～25 回答下列问题： （1）氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种____（填“酸性”“中性”或“碱性”）肥料。 （2）分离液态空气可获得工业合成氨的原料气，该过程发生____（填“物理”或“化学”）变化。 （3）上述材料中合成氨反应合适的催化剂是____，该过程消耗质量更多的是____（填“”或“”）。 （4）参照上图，按下列条件进行合成氨反应，氨的含量最高的是____（填序号）。 A．、300℃ B．、500℃ C．、300℃ D．、500℃ （5）氨在纯氧中燃烧的产物是和，反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______。根据上表等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有______（填一点即可）。 【答案】 （1）碱性 （2）物理 （3）铁触媒 （4）C （5） 置换反应 氨热值高 【解析】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明氨是一种碱性肥料。 （2）分离液态空气是利用氮气和氧气的沸点不同，将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 （3）根据材料可知，合成氨反应合适的催化剂是铁触媒；由题意可知，在铁触媒作用下，工业上用体积比为1:3的氮气和氢气化合成氨，所以氮气和氢气的质量比为因此消耗质量最多的是氮气（）； （4） 由表可知，压强越大，氨的含量越高，温度越低，氨的含量越高，故选C。 （5） 氨在纯氧中燃烧的产物是氮气和水，反应的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；由图可知，氨气的爆炸极限范围小，燃烧更安全，且氨热值高、便于运输、泄露易于处理等。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $