精品解析：2026年天津市部分区初中毕业年级第一次模拟考试化学试卷

2026年初中毕业年级第一次模拟考试 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第10页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl— 35.5 Ca—40 Cu—64 Zn—65 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 端午节是我国首个入选世界非遗的传统节日，吃粽子是端午节最典型的全民食俗。回答下列小题： 1. 下列端午节制作粽子的环节中，一定发生化学变化的是 A. 水洗粽叶 B. 淘洗糯米 C. 粽叶包粽 D. 点火煮粽 【答案】D 【解析】 【详解】水洗粽叶、淘洗糯米、粽叶包粽的过程中均无新物质生成，属于物理变化；点火煮粽涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，D正确。 2. 粽子的馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄、蜜枣等，其中糯米富含最多的营养物质是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【详解】糯米的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，C正确。 3. 刚出锅的粽子散发出诱人的香味，下列从分子的角度解释这一现象正确的是 A. 分子不停地运动 B. 分子间有间隔 C. 分子发生变化 D. 分子很小 【答案】A 【解析】 【详解】能闻到粽子的香味，是因为香味分子在不停地做无规则运动，扩散到空气中被人感知，与分子间有间隔、分子发生变化、分子很小无关，A正确。 4. 端午节吃粽子，有的人喜欢蘸白糖吃。某同学对白糖水的酸碱性很感兴趣，他在实验室将少许白糖溶解于水，测得其溶液的。下列有关白糖水的说法正确的是 A. 显碱性 B. 显中性 C. 显酸性 D. 能使无色酚酞溶液变红 【答案】B 【解析】 【详解】pH<7时溶液显酸性，pH=7时溶液显中性，pH>7时溶液显碱性；无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，白糖溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，B正确。 5. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 引燃酒精灯 B. 取液后平放 C. 读取液体体积 D. 检验氧气是否集满 【答案】D 【解析】 【详解】A.禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误； B.胶头滴管取液后平放，会使液体倒流腐蚀胶帽、污染试剂，操作错误； C.量筒读取液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作错误； D.氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，操作正确。 6. 如图是元素周期表中关于镤元素的信息，下列有关镤的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子序数为91 C. 原子核外电子数为231.0 D. 相对原子质量为91 【答案】B 【解析】 【详解】A、镤带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B、在元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，故镤的原子序数为91，正确； C、在元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故镤原子的核外电子数为91，错误； D、在元素周期表中，正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镤的相对原子质量为231.0，错误。 7. 开展跨学科实践活动，提升科学素养。下列做法或说法错误的是 A. 用橡皮泥制作水分子模型，从微观粒子角度认识物质构成 B. 自制简易家用制氧机，原料用过氧化氢溶液而不用高锰酸钾 C. 从物质分类、利用价值和环保等角度设计垃圾分类与回收的利用方案 D. 水质检测及自制净水器活动中利用活性炭的吸附性，可将天然河水净化为纯水 【答案】D 【解析】 【详解】A、正确； B、高锰酸钾制氧需要加热，操作复杂且有安全隐患，过氧化氢常温下加催化剂即可制氧，更适合作为家用制氧机的原料，正确； C、正确； D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，无法去除水中的可溶性钙、镁化合物等其他杂质，不能将天然河水净化为纯水，错误。 8. 下列实验现象描述不正确的是 A. 铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色物质 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出刺激性气味的气体 D. 羊毛燃烧时，散发出烧毛发的焦糊气味，纯棉线燃烧时无明显气味 【答案】C 【解析】 【详解】A、正确； B、正确； C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会发出蓝紫色火焰，错误； D、正确。 9. 古诗词蕴含着丰富的化学知识。明朝诗人于谦书写的《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”蕴含了如图所示三种物质间的转化关系，下列有关说法不正确的是 A. CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物 B. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 C. 利用反应②，CaO可作食品干燥剂，该反应吸热 D. 反应③可以用于检验二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、CaO俗名生石灰，是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，正确； B、“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳的反应，对应转化关系中的反应①，正确； C、反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，该反应放热，而非吸热，错误； D、反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，可用该反应检验二氧化碳，正确。 10. 为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是 A. X只含有两种元素，， B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应前后各元素的化合价均没有变化 D. 当燃气漏气嗅到非常浓的异味时，要当场打电话报警 【答案】A 【解析】 【详解】A、天然气主要成分是甲烷，则X为甲烷，其化学式为，含有碳、氢两种元素；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有a个碳原子、4a个氢原子和4个氧原子，反应后有1个碳原子、个氧原子和2b个氢原子，则a=1、b=2，正确； B、该反应不符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，不属于复分解反应，错误； C、该反应中，碳元素化合价由-4价变为+4价，，氧元素化合价由0价变为-2价，氢元素的化合价在反应前后不变，错误； D、燃气泄漏时打电话产生的电火花可能会引发爆炸，不能当场打电话，错误。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11. 生活中处处有化学，下列做法或认知不正确的是 A. 用作居民生活燃气的煤气是由一氧化碳、氢气和甲烷等组成的混合气体 B. 老年人骨质疏松容易骨折可服用含有碳酸钙的药物补钙 C. 水壶内壁附着的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可用纯碱溶液浸泡洗去 D. 签字笔常用碳素笔，签署的文件可以保存长久，原因是碳素笔的墨水主要成分是碳单质，碳在常温下化学性质稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A、正确； B、碳酸钙中含有钙元素，能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，可用于给骨质疏松的老年人补钙，正确； C、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与碳酸钙、氢氧化镁不发生反应，无法用纯碱溶液浸泡除去，错误； D、正确。 12. 下列分析正确的是 A. 打铁花在冬季表演更安全是因为金属材料导热性差，打出的铁花会迅速降温 B. 蜡烛很容易被吹灭，是因为吹气时带走了热量，降低了蜡烛燃烧的着火点 C. 为防止食品变质常在食品包装盒中放入一小袋铁粉，铁粉用来吸收水分和氧气 D. 红色铜粉在空气中加热后变黑，质量增大，恰恰说明化学反应遵循质量守恒定律 【答案】CD 【解析】 【详解】A、金属材料具有良好的导热性，打铁花时，高温的铁水被打出后，由于冬季环境温度低，铁花会迅速与周围空气进行热传递，从而迅速降温，减少了烫伤等危险，而不是因为金属材料导热性差，错误； B、着火点是物质的固有属性，不能改变，蜡烛很容易被吹灭，是因为吹气时带走了热量，使蜡烛火焰周围的温度降低到了蜡烛的着火点以下，而不是降低了蜡烛燃烧的着火点，错误； C、铁粉能与空气中的氧气和水发生反应而生锈，在这个过程中，铁粉吸收了食品包装盒中的水分和氧气，从而防止食品因受潮或氧化而变质，正确； D、铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成的氧化铜的质量，所以反应后固体质量增大，这恰恰说明了化学反应遵循质量守恒定律，正确。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水溶解，测量温度 B 除去粗盐中的难溶性杂质制取精盐 取样，溶解，过滤，蒸发结晶 C 验证镁、锌、铜三种金属活动性顺序 将铜、锌分别放入硫酸镁溶液中 D 分离NaCl和混合溶液 先滴加适量氢氧化钠溶液，过滤，再向滤渣中加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则取样加水溶解、测量温度，能鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，能达到实验目的； B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发结晶得到精盐的过程，能达到实验目的； C、将铜、锌分别放入硫酸镁溶液中，铜、锌与硫酸镁均不反应，说明金属活动性镁>锌、镁>铜，不能验证锌、铜的金属活动性顺序，不能达到实验目的； D、先滴加适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，得到氯化钠溶液，再向滤渣中加适量稀盐酸，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，得到氯化铜溶液，能达到实验目的。 14. 下列图示的实验中，实验结论不正确的是 选项 实验 结论 A 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同 B 能除去氢气中的少量氯化氢，得到纯净氢气 C 运用控制变量法对比等量硫在等量空气和氧气中的燃烧现象 反应物浓度对化学反应剧烈程度有影响 D 拧紧瓶盖后，振荡塑料瓶，观察到软塑料瓶变瘪 说明二氧化碳密度比空气大且能与水反应，导致瓶内压强减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、对比①②或③④，溶剂的种类不同，其他条件相同，碘不能溶于水、能溶于汽油，高锰酸钾能溶于水、不能溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；对比①③或②④，溶质的种类不同，其他条件相同，碘不能溶于水、高锰酸钾能溶于水，碘能溶于汽油、高锰酸钾不能溶于汽油，说明不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同，正确； B、碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性且不与氢气、二氧化碳反应，能除去氢气中的少量氯化氢，但会引入新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，错误； C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，空气中的氧气浓度低，氧气中氧气浓度高，说明反应物浓度对化学反应剧烈程度有影响，正确； D、软塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，是因为二氧化碳能溶于水，也会使瓶内压强减小，且该实验无法得出二氧化碳密度比空气大的结论，错误。 15. 宋代古画《千里江山图》描绘的美景山清水秀，其中绿色来自孔雀石颜料［主要成分为碱式碳酸铜］。碱式碳酸铜受热分解，。某实验小组用加热法测定某孔雀石颜料中碱式碳酸铜的质量分数：称取100 g样品充分加热（假设杂质不参与反应）至质量不再发生变化，冷却至室温，得到固体84.5 g。下列分析不正确的是 A. 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B. 反应生成水的质量为4.5 g C. 样品中碱式碳酸铜的质量分数为 D. 碱式碳酸铜中铜元素与氧元素的质量之比为 【答案】AD 【解析】 【详解】A、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则反应前后铜元素的质量不变，由于生成了二氧化碳气体和水，所以反应后固体质量减少，因此反应后固体物质中铜元素的质量分数变大，错误； B、称取100g样品充分加热至质量不再发生变化，冷却至室温，得到固体84.5g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳和水的质量之和为100g-84.5g=15.5g，设样品中碱式碳酸铜的质量为x，生成水的质量为y 正确； C、由B选项分析可知，样品中碱式碳酸铜的质量为55.5g，则样品中碱式碳酸铜的质量分数为，正确； D、碱式碳酸铜中铜元素与氧元素的质量之比为，错误。 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl— 35.5 Ca—40 Cu—64 Zn—65 三、填空题（本大题共3小题，共18分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①干冰②碳酸氢钠③硝酸钠④铜，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用作化学肥料的是________； （2）可用于制作导线的是________； （3）可用于人工增雨的是________； （4）可用于食品发酵粉的是________。 【答案】（1）③ （2）④ （3）① （4）② 【解析】 【小问1详解】 硝酸钠中含有营养元素氮，属于氮肥，可作化学肥料，故填：③； 【小问2详解】 铜具有优良的导电性，可用于制作导线，故填：④； 【小问3详解】 干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工增雨，故填：①； 【小问4详解】 碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生二氧化碳气体，且能与面团发酵时产生的酸反应生成二氧化碳气体，能使面点蓬松多孔，是食品发酵粉的主要成分，故填：②。 17. 下图是有关水知识的部分思维导图，回答下列问题： （1）过程①是在厨房中进行溶液的形成的探究，其中不能形成水溶液的是________（填序号）。 A. 小苏打 B. 食盐 C. 纯碱 D. 面粉 （2）从微观实质分析，过程②和③的本质区别是________本身是否发生变化。 （3）由③和④中的两个实验，均可证明水是由________元素组成的。其中实验③：在下图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，若a管中产生6 mL气体时，则b管中产生的气体体积约为________mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到________（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺。 （4）进行电解水实验时，用溶质质量分数为0.1%的氢氧化钠溶液代替蒸馏水，取72g该溶液注入水电解器中，通电一段时间后断开电源，测得此时NaOH溶液的质量分数为0.2%。实验中，生成的氢气质量为________g。 【答案】（1）D （2）水分子 （3） ①. 氢、氧元素 ②. 3 ③. b （4）4 【解析】 【小问1详解】 小苏打、食盐、纯碱均可溶于水形成均一稳定的水溶液，面粉不溶于水，只能形成悬浊液，无法形成溶液。 【小问2详解】 过程②是水和水蒸气的状态转化，属于物理变化，水分子本身不变；过程③是电解水的化学变化，水分子发生分解，二者本质区别是水分子本身是否改变。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气、氢气燃烧生成水，根据反应前后元素种类不变，均可证明水由氢、氧元素组成； 电解水时氢气和氧气体积比为2:1，若a管产生6mL氢气，则b管氧气体积为3mL； 氧气有助燃性，能使木条燃烧更旺，因此是b管气体。 【小问4详解】 电解水时NaOH质量不变，其质量为，电解后溶液质量为，被电解的水的质量为72g-36g=36g ， 解：设 36g水完全分解生成氢气的质量为x ，故填写：4。 18. 形成化学观念，发展核心素养。 （1）微粒观：金刚石是由________构成的（填名称）。 （2）变化观：某物质充分燃烧发生化学反应的微观示意图如下： 下列微观粒子模型中，符合方框内物质X的是________。 A. B. C. （3）守恒观：二氧化氮是空气污染物之一，我国科学家研究出用尿素溶液吸收二氧化氮的转化技术，并应用于工业烟气的治理，其反应的化学方程式为：，则X为________。 （4）能量观：当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应产生巨大能量，该过程的微观示意图如图所示，写出发生反应的化学方程式________。 （5）转化观：掺氢能改善天然气的品质，能有效减少二氧化碳的排放。某掺氢天然气（假设该混合气仅含和）中氢元素的质量分数为，则混合气体充分燃烧后生成和的质量比为________（填最简比）。 【答案】（1） 碳原子 （2）B （3） N2 （4） （5） 11：18 【解析】 【小问1详解】 金刚石是碳单质，属于固态非金属单质，由碳原子直接构成。 【小问2详解】 根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，氧气和甲醇（CH4O）充分燃烧生成二氧化碳和水，推出X为CO2​，一个CO2分子​是1个碳原子结合2个氧原子形成的，故选B。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，数出反应后比反应前少14个氮原子，这些氮原子全部在7个X分子中，因此每个X分子含2个氮原子，X为N2​。 【小问4详解】 氢氧发动机中氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 设混合气体总质量为100g，则氢元素总质量为40g，碳元素总质量为60g（碳全部来自CH4​）。碳元素全部转化为CO2​，生成的CO2​质量为；氢元素全部转化为H2​O，生成的H2​O质量为； 因此CO2​和H2​O的质量比为220g：360g=11：18。 四、简答题（本大题共3小题，共19分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）铁丝在氧气中燃烧________； （2）一氧化碳通入灼热氧化铜粉末中________： （3）稀盐酸除铁锈________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 略。 20. 九年级二班的同学进行有关溶液的探究。回答下列问题： （1）认识溶液：氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 ①20℃时，的溶解度________NaCl的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）。 ②在20℃时，将21g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后，所得溶液的质量为________g。 ③40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。 ④40℃时，将加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后降温至20℃时，烧杯底部晶体的质量为________g。 ⑤将40℃相同质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化钠________硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （2）配制溶液：在实验室用固体氯化钠配制一定质量和一定质量分数的氯化钠溶液，选择仪器时，下列仪器中不需要的是________。 （3）应用溶液：校园花木滴灌施肥需要的硝酸钾溶液（密度约为），20℃时，配制200kg该溶液，所需水的质量为________kg。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 68 ③. 39.0% ④. 38.4 ⑤. 小于 （2）A （3）190 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时将21g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，最多能溶解氯化钠，则充分搅拌后所得溶液质量为； ③由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，则40℃时饱和溶液中溶质的质量分数为； ④由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，40℃时将加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后降温至20℃，硝酸钾的溶解度减小，有固体析出，20℃时100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，则烧杯底部晶体的质量为； ⑤将40℃相同质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至20℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度均减小，均有固体析出，40℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大，20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠小，说明硝酸钾的溶解度受温度影响较大，因此析出晶体的质量：氯化钠小于硝酸钾； 【小问2详解】 配制一定质量和一定质量分数的氯化钠溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，不需要用到酒精灯，故填：A； 【小问3详解】 20℃时，配制200kg的硝酸钾溶液，需要水的质量为。 21. 我国劳动人民充满智慧，金属材料被广泛应用。 （1）铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的________。 A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性 （2）铝锅不宜用钢刷擦拭，越擦越容易坏。这是因为铝制品会“自我保护”，其表面会形成一层致密的氧化物薄膜，起到保护作用。这层氧化物用化学式表示为________。 （3）已知某金属粉末由铝、镁、锌、铁、铜、银中的多种组成。某学生取样品2.4g，向其中加入50g一定溶质质量分数的稀硫酸，固体全部溶解，得到52.2g无色溶液。则该金属样品的组成为________，所得溶液中溶质总质量为________g。 【答案】（1）B （2） （3） ①. 铝、锌##铝、镁、锌 ②. 12 【解析】 【小问1详解】 铜具有延展性，能被加工成超薄铜箔，与导电性、导热性、抗腐蚀性无关，B正确； 【小问2详解】 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，氧化铝的化学式为； 【小问3详解】 铝、镁、锌、铁均能与稀硫酸反应生成氢气，铜、银与稀硫酸不反应，取样品2.4g，向其中加入50g一定溶质质量分数的稀硫酸，固体全部溶解，说明该金属粉末中不含铜、银，得到无色溶液，铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液呈浅绿色，说明该金属粉末中不含铁，由此可知该金属粉末由铝、镁、锌中的多种组成，得到无色溶液的质量为52.2g，说明生成氢气的质量为，设2.4g铝、2.4g镁、2.4g锌与稀硫酸完全反应生成氢气的质量分别是x、y、z， 综上可知，2.4g铝、2.4g镁、2.4g锌与稀硫酸完全反应生成氢气的质量分别是大于0.2g、等于0.2g、小于0.2g，根据极值法，要使2.4g样品与稀硫酸反应生成0.2g氢气，则该金属样品的组成为铝、锌或铝、镁、锌； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成氢气中氢元素的质量等于参与反应的硫酸中氢元素的质量，即参与反应的硫酸质量为，9.8g硫酸中硫酸根的质量为，反应后所得溶液中溶质为硫酸盐，其质量为金属与硫酸根的质量之和，因此溶质总质量为。 五、实验题（本大题共3小题，共23分） 22. 利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。 （1）仪器a的名称为________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用________装置（填序号），其反应的化学方程式为________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，其反应的化学方程式为________。 （4）探究氧气的性质：用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下缓慢插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。红热的木炭插入到氧气的集气瓶中，要由瓶口向下缓缓插入的主要原因是防止________（填序号），导致瓶中氧气含量降低，影响反应。 A. 氧气受热膨胀逸出 B. 燃烧生成的二氧化碳排出氧气 C. 集气瓶受热炸裂 【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. （3） （4）A 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，因此应选用B装置； 略； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 把红热的木炭由瓶口向下插入充满氧气的集气瓶中时，如果插入速度过快，木炭燃烧会放出大量的热，使集气瓶口附近的氧气受热膨胀，从而逸出集气瓶，这样会导致瓶内氧气含量降低，影响木炭与氧气的充分反应，使实验现象不明显，而缓缓插入可以使木炭与氧气充分接触反应，避免氧气受热膨胀逸出，与防止燃烧生成的二氧化碳排出氧气、集气瓶受热炸裂无关，A正确。 23. 某兴趣小组在实验室进行酸、碱、盐化学性质的探究实验（如下图），按要求完成下列实验过程中的空白。 （1）下列符合A实验过程中溶液pH变化的曲线图示是________（填序号）。 （2）实验B结束后，为检验稀盐酸是否过量，下列试剂不能选用的是________（填序号）。 A. pH试纸 B. 紫色石蕊溶液 C. 石灰石 D. 镁条 E. 氧化铜 F. 硫酸铜溶液 （3）实验C中，向试管中倒入足量稀盐酸，然后沿试管壁放入一枚锈铁钉，下列对观察到的实验现象描述正确的是________。 ①铁锈逐渐溶解 ②溶液由无色变为蓝色 ③铁钉表面产生无色气泡 （4）实验D中，发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）甲 （2）F （3）①③ （4） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，溶液碱性减弱，pH减小，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液酸性增强，pH继续减小，故符合A实验过程中溶液pH变化的曲线图示是甲； 【小问2详解】 A、稀盐酸显酸性，pH试纸能测定溶液的酸碱性，能检验稀盐酸是否过量； B、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能检验稀盐酸是否过量； C、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气泡产生，能检验稀盐酸是否过量； D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气泡产生，能检验稀盐酸是否过量； E、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，能检验稀盐酸是否过量； F、硫酸铜与稀盐酸不反应，无明显现象，不能检验稀盐酸是否过量； 【小问3详解】 铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，氧化铁完全反应后，由于稀盐酸是足量的，所以铁继续与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到铁钉表面产生无色气泡，溶液慢慢变为浅绿色，故填：①③； 【小问4详解】 略。 24. 我国力争在2030年达到“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。某校化学兴趣小组围绕“减少二氧化碳排放并实现碳利用”开展项目式学习，请你参与并完成下列任务。 活动一：探究二氧化碳的温室效应 （1）实验探究：甲组同学用塑料瓶A收集一瓶，用相同的塑料瓶B收集一瓶空气，按图示连接装置（气密性良好）。将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间。一段时间后，观察到红墨水向________（选填“左”或“右”）移动。说明二氧化碳能增强温室效应。 活动二：认识“碳达峰”与“碳中和” （2）下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是________。 A. 2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳的排放量会持续下降 B. 二氧化碳捕集、利用与封存技术是实现碳中和的有效手段 C. 践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 D. 植树造林有助于减少二氧化碳排放 活动三：探究“碳捕集” （3）化学吸收法是碳捕集的核心技术之一，写出二氧化碳被废碱溶液（主要含氢氧化钠）吸收的化学方程式________。 活动四：探究“碳利用” （4）我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上实现“碳利用”，已取得重大突破，其转化关系如图所示。 根据图示回答： ①从转化关系可以看出，科学家不仅变废为宝，将转化为乙醇，而且________物质可循环利用; ②二氧化碳与物质R合成乙醇的化学方程式为________； ③含的工业废气880kg，与足量R物质反应，且的转化率为，则可合成乙醇_______kg。 活动五：交流收获成果分享 【答案】（1）右 （2）D （3） （4） ①. 水 ②. ③. 331.2 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能增强温室效应，所以在阳光下照射时，装有二氧化碳的塑料瓶A内温度升高更快，瓶内压强增大，会推动红墨水向右移动； 【小问2详解】 A、碳达峰指二氧化碳排放量达到峰值后不再增长，因此2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳的排放量会持续下降，正确； B、正确； C、正确； D、植树造林是通过植物光合作用吸收二氧化碳，从而减少大气中二氧化碳的含量，而不是减少二氧化碳排放，错误； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 ①二氧化碳与R在一定条件下反应生成乙醇和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则R中一定含氢元素，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，则R为氢气，由此可知水既作为反应物、又作为生成物，可循环利用； ②由上述分析可知，二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，化学方程式为； ③由上述分析可知，合成乙醇的化学方程式为，二氧化碳、乙醇的质量比为，已知的转化率为，则880kg含的工业废气与足量氢气反应可合成乙醇。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 从八角中提取的莽草酸（）是一种化合物，具有抗炎、镇痛作用，也是合成抗病毒、抗癌药物等的中药原料。计算： （1）莽草酸由________种元素组成； （2）莽草酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为________； （3）莽草酸中氧元素的质量分数为________（结果精确至）； （4）17.4g莽草酸含氧元素质量为________g。 【答案】（1） 3##三 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成； 【小问2详解】 一个莽草酸分子是由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成的，因此莽草酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为； 【小问3详解】 莽草酸中氧元素的质量分数为； 【小问4详解】 17.4g莽草酸含氧元素的质量为。 26. 烧杯中盛有铜和氧化铜的固体粉末15g，其中铜元素的质量分数为，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸100g，恰好完全反应。计算： （1）原固体粉末中金属铜的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到）。 （3）若用的硫酸（密度为）配制上述所用100g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要的硫酸多少毫升（结果精确到0.1）？ 【答案】（1）解：设原固体粉末中金属铜的质量为x，则氧化铜的质量为15g-x；根据题意，，解得x=3g。 答：原固体粉末中金属铜的质量为3g。 （2）解：设生成的的质量为y，参加反应的质量为z。 所得溶液中溶质的质量分数为。 答：所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。 （3）解：稀释前后溶质的质量不变，设需要的硫酸的体积为V，则有14.7g=V××，得V≈16.3 mL。 答：需要的硫酸为16.3mL。 【解析】 【小问1详解】 计算过程见答案。 【小问2详解】 计算过程见答案。 【小问3详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中毕业年级第一次模拟考试 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第10页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl— 35.5 Ca—40 Cu—64 Zn—65 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 端午节是我国首个入选世界非遗的传统节日，吃粽子是端午节最典型的全民食俗。回答下列小题： 1. 下列端午节制作粽子的环节中，一定发生化学变化的是 A. 水洗粽叶 B. 淘洗糯米 C. 粽叶包粽 D. 点火煮粽 2. 粽子的馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄、蜜枣等，其中糯米富含最多的营养物质是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 油脂 3. 刚出锅的粽子散发出诱人的香味，下列从分子的角度解释这一现象正确的是 A. 分子不停地运动 B. 分子间有间隔 C. 分子发生变化 D. 分子很小 4. 端午节吃粽子，有的人喜欢蘸白糖吃。某同学对白糖水的酸碱性很感兴趣，他在实验室将少许白糖溶解于水，测得其溶液的。下列有关白糖水的说法正确的是 A. 显碱性 B. 显中性 C. 显酸性 D. 能使无色酚酞溶液变红 5. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 引燃酒精灯 B. 取液后平放 C. 读取液体体积 D. 检验氧气是否集满 6. 如图是元素周期表中关于镤元素的信息，下列有关镤的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子序数为91 C. 原子核外电子数为231.0 D. 相对原子质量为91 7. 开展跨学科实践活动，提升科学素养。下列做法或说法错误的是 A. 用橡皮泥制作水分子模型，从微观粒子角度认识物质构成 B. 自制简易家用制氧机，原料用过氧化氢溶液而不用高锰酸钾 C. 从物质分类、利用价值和环保等角度设计垃圾分类与回收的利用方案 D. 水质检测及自制净水器活动中利用活性炭的吸附性，可将天然河水净化为纯水 8. 下列实验现象描述不正确的是 A. 铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色物质 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出刺激性气味的气体 D. 羊毛燃烧时，散发出烧毛发的焦糊气味，纯棉线燃烧时无明显气味 9. 古诗词蕴含着丰富的化学知识。明朝诗人于谦书写的《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”蕴含了如图所示三种物质间的转化关系，下列有关说法不正确的是 A. CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物 B. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 C. 利用反应②，CaO可作食品干燥剂，该反应吸热 D. 反应③可以用于检验二氧化碳 10. 为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是 A. X只含有两种元素，， B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应前后各元素的化合价均没有变化 D. 当燃气漏气嗅到非常浓的异味时，要当场打电话报警 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11. 生活中处处有化学，下列做法或认知不正确的是 A. 用作居民生活燃气的煤气是由一氧化碳、氢气和甲烷等组成的混合气体 B. 老年人骨质疏松容易骨折可服用含有碳酸钙的药物补钙 C. 水壶内壁附着的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可用纯碱溶液浸泡洗去 D. 签字笔常用碳素笔，签署的文件可以保存长久，原因是碳素笔的墨水主要成分是碳单质，碳在常温下化学性质稳定 12. 下列分析正确的是 A. 打铁花在冬季表演更安全是因为金属材料导热性差，打出的铁花会迅速降温 B. 蜡烛很容易被吹灭，是因为吹气时带走了热量，降低了蜡烛燃烧的着火点 C. 为防止食品变质常在食品包装盒中放入一小袋铁粉，铁粉用来吸收水分和氧气 D. 红色铜粉在空气中加热后变黑，质量增大，恰恰说明化学反应遵循质量守恒定律 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水溶解，测量温度 B 除去粗盐中的难溶性杂质制取精盐 取样，溶解，过滤，蒸发结晶 C 验证镁、锌、铜三种金属活动性顺序 将铜、锌分别放入硫酸镁溶液中 D 分离NaCl和混合溶液 先滴加适量氢氧化钠溶液，过滤，再向滤渣中加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图示的实验中，实验结论不正确的是 选项 实验 结论 A 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同 B 能除去氢气中的少量氯化氢，得到纯净氢气 C 运用控制变量法对比等量硫在等量空气和氧气中的燃烧现象 反应物浓度对化学反应剧烈程度有影响 D 拧紧瓶盖后，振荡塑料瓶，观察到软塑料瓶变瘪 说明二氧化碳密度比空气大且能与水反应，导致瓶内压强减小 A. A B. B C. C D. D 15. 宋代古画《千里江山图》描绘的美景山清水秀，其中绿色来自孔雀石颜料［主要成分为碱式碳酸铜］。碱式碳酸铜受热分解，。某实验小组用加热法测定某孔雀石颜料中碱式碳酸铜的质量分数：称取100 g样品充分加热（假设杂质不参与反应）至质量不再发生变化，冷却至室温，得到固体84.5 g。下列分析不正确的是 A. 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B. 反应生成水的质量为4.5 g C. 样品中碱式碳酸铜的质量分数为 D. 碱式碳酸铜中铜元素与氧元素的质量之比为 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl— 35.5 Ca—40 Cu—64 Zn—65 三、填空题（本大题共3小题，共18分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①干冰②碳酸氢钠③硝酸钠④铜，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用作化学肥料的是________； （2）可用于制作导线的是________； （3）可用于人工增雨的是________； （4）可用于食品发酵粉的是________。 17. 下图是有关水知识的部分思维导图，回答下列问题： （1）过程①是在厨房中进行溶液的形成的探究，其中不能形成水溶液的是________（填序号）。 A. 小苏打 B. 食盐 C. 纯碱 D. 面粉 （2）从微观实质分析，过程②和③的本质区别是________本身是否发生变化。 （3）由③和④中的两个实验，均可证明水是由________元素组成的。其中实验③：在下图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，若a管中产生6 mL气体时，则b管中产生的气体体积约为________mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到________（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺。 （4）进行电解水实验时，用溶质质量分数为0.1%的氢氧化钠溶液代替蒸馏水，取72g该溶液注入水电解器中，通电一段时间后断开电源，测得此时NaOH溶液的质量分数为0.2%。实验中，生成的氢气质量为________g。 18. 形成化学观念，发展核心素养。 （1）微粒观：金刚石是由________构成的（填名称）。 （2）变化观：某物质充分燃烧发生化学反应的微观示意图如下： 下列微观粒子模型中，符合方框内物质X的是________。 A. B. C. （3）守恒观：二氧化氮是空气污染物之一，我国科学家研究出用尿素溶液吸收二氧化氮的转化技术，并应用于工业烟气的治理，其反应的化学方程式为： ，则X为________。 （4）能量观：当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应产生巨大能量，该过程的微观示意图如图所示，写出发生反应的化学方程式________。 （5）转化观：掺氢能改善天然气的品质，能有效减少二氧化碳的排放。某掺氢天然气（假设该混合气仅含和）中氢元素的质量分数为，则混合气体充分燃烧后生成和的质量比为________（填最简比）。 四、简答题（本大题共3小题，共19分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）铁丝在氧气中燃烧________； （2）一氧化碳通入灼热氧化铜粉末中________： （3）稀盐酸除铁锈________。 20. 九年级二班的同学进行有关溶液的探究。回答下列问题： （1）认识溶液：氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 ①20℃时，的溶解度________NaCl的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）。 ②在20℃时，将21g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后，所得溶液的质量为________g。 ③40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。 ④40℃时，将加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后降温至20℃时，烧杯底部晶体的质量为________g。 ⑤将40℃相同质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化钠________硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （2）配制溶液：在实验室用固体氯化钠配制一定质量和一定质量分数的氯化钠溶液，选择仪器时，下列仪器中不需要的是________。 （3）应用溶液：校园花木滴灌施肥需要的硝酸钾溶液（密度约为），20℃时，配制200kg该溶液，所需水的质量为________kg。 21. 我国劳动人民充满智慧，金属材料被广泛应用。 （1）铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的________。 A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性 （2）铝锅不宜用钢刷擦拭，越擦越容易坏。这是因为铝制品会“自我保护”，其表面会形成一层致密的氧化物薄膜，起到保护作用。这层氧化物用化学式表示为________。 （3）已知某金属粉末由铝、镁、锌、铁、铜、银中的多种组成。某学生取样品2.4g，向其中加入50g一定溶质质量分数的稀硫酸，固体全部溶解，得到52.2g无色溶液。则该金属样品的组成为________，所得溶液中溶质总质量为________g。 五、实验题（本大题共3小题，共23分） 22. 利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。 （1）仪器a的名称为________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用________装置（填序号），其反应的化学方程式为________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，其反应的化学方程式为________。 （4）探究氧气的性质：用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下缓慢插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。红热的木炭插入到氧气的集气瓶中，要由瓶口向下缓缓插入的主要原因是防止________（填序号），导致瓶中氧气含量降低，影响反应。 A. 氧气受热膨胀逸出 B. 燃烧生成的二氧化碳排出氧气 C. 集气瓶受热炸裂 23. 某兴趣小组在实验室进行酸、碱、盐化学性质的探究实验（如下图），按要求完成下列实验过程中的空白。 （1）下列符合A实验过程中溶液pH变化的曲线图示是________（填序号）。 （2）实验B结束后，为检验稀盐酸是否过量，下列试剂不能选用的是________（填序号）。 A. pH试纸 B. 紫色石蕊溶液 C. 石灰石 D. 镁条 E. 氧化铜 F. 硫酸铜溶液 （3）实验C中，向试管中倒入足量稀盐酸，然后沿试管壁放入一枚锈铁钉，下列对观察到的实验现象描述正确的是________。 ①铁锈逐渐溶解 ②溶液由无色变为蓝色 ③铁钉表面产生无色气泡 （4）实验D中，发生反应的化学方程式为________。 24. 我国力争在2030年达到“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。某校化学兴趣小组围绕“减少二氧化碳排放并实现碳利用”开展项目式学习，请你参与并完成下列任务。 活动一：探究二氧化碳的温室效应 （1）实验探究：甲组同学用塑料瓶A收集一瓶，用相同的塑料瓶B收集一瓶空气，按图示连接装置（气密性良好）。将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间。一段时间后，观察到红墨水向________（选填“左”或“右”）移动。说明二氧化碳能增强温室效应。 活动二：认识“碳达峰”与“碳中和” （2）下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是________。 A. 2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳的排放量会持续下降 B. 二氧化碳捕集、利用与封存技术是实现碳中和的有效手段 C. 践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 D. 植树造林有助于减少二氧化碳排放 活动三：探究“碳捕集” （3）化学吸收法是碳捕集的核心技术之一，写出二氧化碳被废碱溶液（主要含氢氧化钠）吸收的化学方程式________。 活动四：探究“碳利用” （4）我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上实现“碳利用”，已取得重大突破，其转化关系如图所示。 根据图示回答： ①从转化关系可以看出，科学家不仅变废为宝，将转化为乙醇，而且________物质可循环利用; ②二氧化碳与物质R合成乙醇的化学方程式为________； ③含的工业废气880kg，与足量R物质反应，且的转化率为，则可合成乙醇_______kg。 活动五：交流收获成果分享 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 从八角中提取的莽草酸（）是一种化合物，具有抗炎、镇痛作用，也是合成抗病毒、抗癌药物等的中药原料。计算： （1）莽草酸由________种元素组成； （2）莽草酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为________； （3）莽草酸中氧元素的质量分数为________（结果精确至）； （4）17.4g莽草酸含氧元素质量为________g。 26. 烧杯中盛有铜和氧化铜的固体粉末15g，其中铜元素的质量分数为，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸100g，恰好完全反应。计算： （1）原固体粉末中金属铜的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到）。 （3）若用的硫酸（密度为）配制上述所用100g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要的硫酸多少毫升（结果精确到0.1）？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $