2026年中考化学考前最后一课（含PDF，可直接打印）

2 / 259 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 目 录 写在前面：冲刺复习备考指导 4 热点・命题风向标 热点01 春晚科技赋能：舞台新材料与环保化学 5 热点02 米兰冬奥时刻：火炬绿色燃料与低碳科技探秘 8 热点03 大国重器科技：航天新材料与高端制造 10 热点04 双碳战略引领：碳捕集与二氧化碳资源化利用 14 热点05 国际能源变局：化石能源与新能源体系 18 热点06 传统非遗工艺：地方特色技艺里的化学原理 22 热点07 全球生态治理：污染防治与无废城市化学应用 26 热点08 资源循环利用：废旧物资再生与绿色化工 29 核心・高频点速查 速查01 变化、性质与分类（48个核心考点） 32 速查02 核心物质的重要性质（56个核心考点） 40 速查03 基本操作和教材重点实验（78个核心考点） 53 速查04 物质的组成与构成、化学用语（45个核心考点） 65 速查05 质量守恒定律、化学方程式汇总（61个核心考点） 72 速查06 金属活动性顺序的应用、滤渣滤液成分（24个核心考点） 77 速查07 常见的解题“题眼”（154个核心考点） 79 速查08 物质的检验、鉴别、除杂及转化（54个核心考点） 84 速查09 物质的制备与保存（26个核心考点） 89 速查10 化学与社会常考点（45个核心考点） 92 速查11 溶液和溶解度曲线（38个核心考点） 97 技法・得分加速器 技法01 选择题审题与解题技巧 103 技法02 工业流程题答题规范与技巧 105 技法03 图表图像题的解题技巧 106 技法04 实验探究题解题思路与技巧 107 技法05 科普阅读题解题思路与技巧 109 技法06 计算题解题思路与技巧 110 技法06 妙招实训50题 111 排雷・易错点清零 01 易错易混知识排雷 135 02 审题解题方法排雷 141 冲刺・终极预测练 选择题压轴预测20题 144 坐标图像题压轴预测15题 148 工艺流程题压轴预测20题 154 填空题压轴预测10题 162 实验探究题压轴预测10题 167 计算题压轴预测10题 177 中考考前最后一卷链接 180 考前准备：物品清单（万无一失） 181 中考化学临场答题攻略（核心提分） 181 难题/卡壳题应急破局指南 182 考场镇静心态术 183 化学考场终极避坑清单 183 从容调适心态，轻松告别中考 184 科学填报志愿，理性规划升学 184 利用假期空档，做好初高中衔接 185 心怀少年远志，奔赴全新征程 185 写在前面：冲刺复习备考指导 复习的旅途走到今朝，你已然熬过无数伏案耕耘的漫漫长夜。那些日复一日静下心来的沉淀与积累，都在默默蓄力，为考场上的一鸣惊人积蓄力量。接下来的叮嘱，并非为你增加备考的负担，而是希望陪你卸下焦虑、轻装上阵，让每一份努力都用在提分的关键处。 一、聚焦核心考点，告别无效内耗 最后冲刺阶段，不必生硬照搬别人的学霸作息，也不必为未完成的计划自我内耗。请牢记二八法则：把每天百分之八十的精力，集中攻克百分之二十的重中之重——既是你频繁丢分的薄弱题型，也是试卷中分值最高的必考核心。利用课间、碎片闲暇，熟记化学常识、化学用语这类零散知识点；留出完整整块的时间，专注真题模拟、错题深度复盘。每晚睡前花十分钟，规划好次日三项核心学习任务，逐项完成即可。备考贵在精准高效，完成核心目标，远比机械拉长学习时长更有意义。 二、接纳备考焦虑，做到张弛有度 备考心生焦虑本是常态，这正代表你心怀期待、严于自律。不必强迫自己完全消除紧张，试着接纳情绪，把不安转化为踏实的行动力。倘若心绪浮躁、难以静心，不妨做几分钟深呼吸，起身舒缓放松，再从简单基础的题目入手找回状态，心绪自会慢慢平复。每周给自己留一点放空的闲暇，散步散心、聆听音乐、与家人闲谈，适度松弛才能行稳致远。模拟考试的暂时失利从来不是失败，只是提前帮你暴露漏洞、补齐短板，考场上便能从容应对。每弄懂一道错题，都是在为自己捡拾宝贵的分数。 三、立足当下深耕，脚踏实地提分 不要总纠结还有多少知识没有复习到位，多回望自己一路的收获与成长。用心梳理整理错题本，攻克一类难题就清零一类，看着知识漏洞不断填补，你对考试的底气也会越来越足。不必过度忧心未知的结果，你当下付出的每一步都算数：熟记的考点、总结的答题技巧、订正的每一道错题，终会在考场上为你保驾护航。备考就像在黑夜里洗衣服，看不见成果，却只能全力以赴反复打磨。待到考场灯光亮起的那一刻，你会发现，所有认真付出的努力，终会让一切熠熠生辉。 请始终相信，所有默默积攒的汗水与坚持，都在为你铺就奔赴理想的道路。再咬牙坚持一程，熬过风雨，你终将奔赴属于自己的万丈光芒！ 热点・命题风向标 热点01 春晚科技赋能：舞台新材料与环保化学 【热点衔接】 2026年春晚主题“骐骥驰骋 势不可挡”，呼应丙午马年。吉祥物“骐骐”“骥骥”分别借鉴西周盠驹尊、汉代铜奔马（马踏飞燕）等国宝造型。开场《马上有奇迹》以5584块数控翻转模组构成奔马艺术装置，金属构件与光影交织，于瞬息翻转间绘就马年盛景 。武术《武BOT》智能机器人同台献艺，机械骨骼与精密算法共舞，尽显合金材料与智能控制之美。舞蹈《丝路古韵》以石青、赭石等传统颜料绘就东方画卷，古今色彩碰撞，尽显传统工艺的化学匠心。歌舞《驭风歌》借AI技术活化徐悲鸿《六骏图》，数字骏马精准还原水墨质感，实现传统美学与科技的精妙融合。歌舞《智造未来》AR/XR技术加持舞台，将芯片、电池等科技元素以光影具象，勾勒绿色智造的未来图景。分会场《冰雪暖世界》采用CO₂跨临界制冷技术打造冰雪舞台，以绿色制冷技术诠释冬日浪漫。 【情境衔接】 •舞台新材料 情境：数控矩阵装置演绎“万马奔腾”、《武 BOT》机器人、吉祥物“骐骐”“骥骥” 核心考点： 1. 材料分类判断：机器人外壳防护壳使用塑料，属于有机合成材料，机器人的硅胶皮肤属于有机高分子材料，金属关节属于金属材料，部分耐磨机械配件为复合材料。 2. 合金的优点：吉祥物“骥骥”借鉴东汉铜奔马（马踏飞燕），材料是青铜合金，机器人骨架多用钢、铝合金、钛合金，合金的优点是硬度大、抗腐蚀、机械强度高； 3. 金属的性质：舞台模块的反光涂层利用金属的延展性和金属光泽。机器人电路导线利用金属具有导电性、延展性、导热性。钢铁零部件遇酸会腐蚀，维修更换金属零件，判断金属置换反应能否发生。 4. 羊毛、棉与合成纤维的鉴别：机器人的线缆绝缘皮是合成橡胶、防滑垫是合成纤维； 5. 金属的锈蚀与防护：机器人金属部件需通过电镀、涂防锈漆等方式防护，原理是隔绝氧气和水。铝表面有致密氧化铝薄膜，常温下自带抗腐蚀性能。 6. 化学能量转化与环保：机器人内置锂电池，充电是电能转化为化学能，放电是化学能转化为电能、机械能；废旧电池含重金属，属于有害垃圾，随意丢弃会污染土壤和水体。废弃机器人塑料属于白色污染，回收利用符合低碳理念。 •物质变化与性质、燃烧的条件 情境：舞台利用干冰营造云雾效果、《智造未来》无人机、分会场的烟火表演 核心考点： 1. 干冰吸热升华：属于物理变化，利用了干冰易升华、吸热制冷的物理性质。 2. 焰火表演：属于化学变化；可燃性是化学性质；化学能转化为光能、热能。 3. 燃烧的条件：无人机的燃料燃烧、烟火绽放均满足三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到着火点。 4. 氧气的性质：氧气是助燃剂，而非可燃物，中考易错点。 5. 燃料的选择：无人机采用清洁能源（如氢能源），优点是燃烧产有水，无污染、热值高——契合中考“绿色化学”命题趋势。 6. 烟火的颜色：不同金属离子的焰色反应，如钠元素（黄色）、钾元素（紫色，需透过蓝色钴玻璃观察）7. 舞台日常消杀中，消毒剂破坏细菌蛋白质杀菌，发生化学变化。舞美金属构件形变、灯光光影变化均为物理变化。 •能源与环境 情境：分会场“绿水青山”的场景、太阳能供电、无人机 核心考点： 1. 绿色能源：无人机采用清洁能源，如太阳能、氢能；太阳能、风能、氢能是可再生能源； 2. 氢能优点：燃烧产是水，无污染、热值高； 3. 低碳环保：分会场“绿水青山”的环境，减少白色污染使用可降解塑料；净水使用活性炭吸附异味；防治水体污染。 •化学与健康 情境：小品《奶奶的最爱》、公益广告《回家吃饭》 核心考点： 1. 六大营养素：米饭、面条富含糖类，鱼肉、鸡蛋富含蛋白质，蔬菜、水果富含维生素，食用油富含油脂。 2. 化学元素与人体健康：老年人缺钙易患骨质疏松症，缺铁易患贫血，缺碘易患甲状腺肿大 3. 有害物质：甲醛会破坏蛋白质，亚硝酸盐有毒，腌制食品中过量有害健康，霉变食物中有黄曲霉毒素，绝对不能食用。 •传统文化中的化学 情境：《丝路古韵》、传统色（朱红、雄黄） 核心考点： 1. 壁画颜料：氧化铁红色、氧化汞红色；稀盐酸除铁锈的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 2. 古代工艺：陶瓷烧制是化学变化；雄黄的性质 【押题预测】 1．（2026·河北石家庄·一模）2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是 A．纯棉装饰布 B．塑料制外壳 C．钛合金关节 D．碳纤维支架 （2026·广东佛山·一模）2026年央视春节联欢晚会节目涉及的化学知识主要集中在舞台科技、能源应用等领域。完成下面小题 2．《武BOT》中机器人机身与关节采用钛合金制造，下列有关钛合金说法正确的是 A．属于混合物 B．熔点低 C．密度大 D．抗腐蚀性能差 3．《量子之光》中的“墨子号”核心芯片与量子通信组件均由高纯度单晶硅制成，下列有关硅的说法正确的是 A．地壳中含量最高的元素 B．属于金属元素 C．二氧化硅的化学式为 D．常温下化学性质稳定 4．（2026·辽宁盘锦·一模）2026年的春晚哈尔滨分会场冰雪大世界的雪花舞台，将冰雕景观与灯光系统融合，向全球展示了“冰城”的独特魅力，“泼水成冰”的表演更是让人印象深刻。水在结冰的过程中，保持不变的是 A．分子间隔 B．分子种类 C．分子运动速率 D．水的体积 17．（2026·河南许昌·一模）2026春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场。下列说法错误的是 A．机器人的金属关节合金硬度大于其组成纯金属 B．舞台模块的塑料外壳属于天然有机高分子材料 C．金属关节的防锈涂层可有效隔绝氧气和水蒸气 D．金属的延展性和金属光泽是制作反光模块的重要原因 6．（2026·甘肃兰州·一模）2026年春晚展示了多项非遗技艺。下列制作过程中主要涉及化学变化的是 A．兰州刻葫芦：在葫芦表面精细雕刻 B．庆阳剪纸：用剪刀将红纸剪成图案 C．青铜器修复：利用酸性试剂除锈并重新钝化 D．黄河水车制作：利用榫卯结构连接木材 7．（2026·山东东营·一模）2026年春晚舞台上，机器人灵活舞动、大屏璀璨夺目、道具采用可降解材料、后勤车辆使用氢能源。下列说法中，不正确的是 A．氢燃料电池的产物是水，属于清洁能源 B．大屏发光时，电能转化为光能 C．机器人外壳使用的铝合金属于纯净物 D．可降解塑料的降解过程涉及化学变化 8．（2026·广东深圳·一模）2026年马年春晚多个节目蕴含了丰富的化学原理。福外化学兴趣小组开展以“春晚中的传统技艺与科学奥秘”为主题的跨学科实践活动。其中说法不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 《武BOT》节目中机器人酷炫的表演，其骨架采用了多种合金 合金的硬度大、强度高、耐腐蚀性更强 B 《驭风歌》节目中用干冰制造舞台烟雾效果 干冰升华时会吸收大量的热 C 《每道光》节目里给汽车喷漆 隔绝水和氧气，防止铁生锈 D 《丝路古韵》节目中，舞者服饰色彩来源于敦煌壁画涂料 常用氧化铜作为红色颜料 A．A B．B C．C D．D 热点02 米兰冬奥时刻：火炬绿色燃料与低碳科技探秘 【热点衔接】 冰雪盛会，化学赋能。2026年米兰冬奥会以“可持续发展”为核心理念，处处闪耀化学之光，成为中考命题的优质情境素材。 火炬“本源”（Essential）堪称移动化学课堂，采用回收食用油、农业废弃物提炼的生物液化石油气（Bio‑LPG） 为燃料，碳排放较传统燃料降低70%以上，直击燃料与能源、化学与环保考点。火炬主体由回收铝合金、再生黄铜打造，握柄采用超轻聚合材料，外层经物理气相沉积处理，依托金属防腐、合金性能、有机合成材料等化学知识，兼具轻便与耐用的特点。 赛事践行“零碳足迹”，从新能源利用、资源回收再利用到绿色化学理念，推行废旧金属、塑料制品的回收循环利用，倡导资源节约与生态保护，将“碳中和”“循环经济”融入情境，完美契合中考化学“化学与社会发展”模块，彰显学科价值与时代担当。 【情境衔接】 •冬奥火炬燃料 1. 情境：米兰冬奥火炬采用生物可再生清洁燃料（生物液化石油气），替代传统化石燃料，低碳低排放，助力碳中和。 2. 核心考点：三大化石燃料与清洁能源区分；化学反应中的能量变化；燃料充分燃烧的条件；燃烧与灭火原理；二氧化碳的性质与低碳环保、碳中和理念；化学方程式书写（有机物燃烧）。 •火炬制作金属材料 1. 情境：火炬壳体使用再生铝合金、回收黄铜等废旧再生金属加工制成，质地轻便、耐腐蚀、强度高。 2. 核心考点：合金的定义与优良性能（硬度、熔点对比纯金属）；金属的物理、化学性质；金属资源的回收与保护；金属防锈、防腐措施；纯金属与合成材料的区分。 •赛事轻量化合成材料应用 1. 情境：火炬握柄、运动装备、防护器材大量使用环保塑料、高分子合成新材料，质轻防水、安全耐用。 2. 核心考点：有机合成材料（塑料、合成橡胶、合成纤维）的辨别；天然材料与合成材料分类；白色污染与塑料制品回收利用。 •赛场人工造雪与冰雪养护 1. 情境：赛场智能人工造雪，利用水循环调控温度，实现水与固态冰雪的形态转化。 2. 核心考点：物质的三态变化（物理变化）；分子的基本性质；水的净化与水资源保护；物理变化和化学变化的判断。 •绿色办赛低碳环保 1. 情境：整场赛事坚持废弃物分类回收、资源循环再利用，减少碳排放，践行绿色化学。 2. 核心考点：绿色化学理念；空气污染物与大气保护；节能减排、低碳生活；资源综合利用与环境保护；化学与可持续社会发展。 【押题预测】 1．（2026·山西吕梁·一模）2026年，第25届冬奥会在米兰-科尔蒂纳丹佩佐举行。中国代表团获得5金4银6铜的成绩。下列食物能为选手提供蛋白质的是 A．脱脂牛奶 B．玉米 C．西兰花 D．土豆 2．（2026·安徽芜湖·一模）2026年2月19日，在米兰冬奥会速度滑冰男子1500米比赛中，宁忠岩以1分41秒98刷新奥运纪录的成绩摘得金牌。下图是某品牌速滑运动员充满科技感的冰刀鞋信息，下列说法错误的是 A．制冰过程中，水变成冰，其分子种类不变 B．铝合金和钢都属于合金 C．冰刀具备高强度、高硬度和良好的耐磨性 D．在使用和存放冰刀鞋时，无需避开酸性物质 3．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）2026年2月7日至23日第二十五届冬奥会在意大利米兰和科尔蒂纳丹佩举办，此次盛会不仅是体育竞技的巅峰舞台，更是一场化学智慧与科技创新的精彩交汇。 (1)场馆中使用了大量的铝合金，铝合金属于___________材料； (2)运动型饮料可快速补充剧烈运动后流失的电解质，维持身体机能。其中含有的氯化钠是由___________构成的。(填符号) (3)某些场馆材料采用可降解塑料，主要成分之一是聚乳酸，则分子中C、H、O三种元素的原子个数最简比为___________； (4)本届冬奥会主火炬塔的燃料是丙烷，其相对分子质量为①___________。熊熊燃烧的圣火象征着体育健儿们挑战极限，永不放弃的精神。请写出丙烷充分燃烧的化学方程式②___________。 4．（2026·湖南·一模）2026年米兰冬奥会如期而至，奥运圣火不断传递，火炬的燃料也不断发展。从油脂到液化石油气再到氢气，也反映了人类能源的探索史。 (1)请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式：___________。 (2)对比传统化石能源，氢能的优点是___________(写一点即可)。 5．（2026·陕西榆林·模拟预测）2026年2月第25届冬季奥林匹克运动会，在意大利米兰和科尔蒂纳丹佩佐举办。冬奥会的筹备及比赛过程中，处处都有化学的贡献。请回答下列问题： (1)吉祥物白鼬“蒂娜”和“米洛”玩偶的填充物中含有再生涤纶。涤纶属于___________(填“天然”或“合成”)材料。 (2)奥运村餐厅优先采购本地食材，菜单突出米兰和科尔蒂纳周边的奶酪、谷物与葡萄酒，既降低运输碳排放，也支持区域农业。谷物为运动员提供的主要营养物质是___________。 (3)中央电视台2026年米兰冬奥宣传片中，宇树科技旗下人形机器人完成全球首次人形机器人极寒自主行走挑战。机器人表面常刷漆是为了防止材料与氧气发生___________(填“缓慢”或“剧烈”)氧化而生锈。 (4)组委会评估，本届冬奥会整体碳排放比传统模式降低至少45%。请你写出生活中有利于降低“碳排放”的一条做法：___________。 6．（2026·福建泉州·模拟预测）2026年米兰-科尔蒂纳冬奥会，从赛事筹备到顺利举办，各环节都蕴含着丰富的化学知识。 (1)冬奥村制作糕点时，常用碳酸钠调节面团酸性。碳酸钠属于________（填“酸”“碱”或“盐”），它调节面团酸性的反应原理为，则X的化学式为________。 (2)冬奥会建筑中大量使用氢氧化镁作为环保阻燃剂。它能和盐酸反应，反应的化学方程式为________。 (3)饮用含碳酸氢钠的运动饮料可缓解运动后的疲劳，测得该饮料的pH为8.6。取少量该饮料，滴入无色酚酞试液，观察到的现象是________。 热点03 大国重器科技：航天新材料与高端制造 【热点衔接】 问鼎苍穹，奔赴星海！中国航天的壮丽腾飞，背后闪耀着化学的智慧光芒，是中考化学极具热度的创新命题素材。火箭动力源自化学高能反应，液氢搭配液氧组成绿色推进剂，氢气燃烧放热效率极高，燃烧产物仅有清水，洁净无污染，完美诠释绿色化学的核心理念。航天箭体、精密零部件选用钛合金、航空铝合金等新型合金材料，凭借密度小、强度大、耐腐蚀的独特性质，为航天装备轻量化高端制造保驾护航。神舟返回舱的特殊防护涂层，依靠物质分解、吸热的化学反应抵御高温灼烧，筑牢归家防线。空间站生命保障系统利用化学反应循环制氧、净化废气，依托质量守恒定律完成物质转化。金属材料、化学能源、物质性质与用途，基础化学硬核赋能大国重器，见证科技强国的非凡力量。 【情境衔接】 •航天器主体结构金属材料 情境：火箭箭体、卫星骨架、航天舱体选用航空铝镁合金、钛合金、铌钨耐高温合金 核心考点： 1. 合金的概念：混合物，由金属与金属/金属与非金属熔合而成； 2. 合金特性：硬度比组成纯金属大、熔点更低、抗腐蚀性更强、密度小； 3. 金属物理性质：密度小、强度高、延展性好，适配太空轻量化设计。 •返回舱高温防烧蚀防护涂层 情境：飞船返回地球穿越大气层，表层特种有机/陶瓷复合材料涂层吸热分解、隔绝高温 核心考点： 1. 新型无机非金属材料、复合材料的物质分类； 2. 物质的化学变化：涂层受热分解、汽化吸热，利用化学反应隔热； 3. 物质性质决定用途，用途反映物质性质的化学核心思想。 •火箭动力推进系统能源 情境：长征系列火箭使用液氢-液氧低温绿色推进剂，部分固体火箭搭载高能复合燃料 核心考点： 1. 氢气的化学性质：可燃性、热值高，是最理想的清洁高能燃料； 2. 燃烧三要素、氧化反应，氢气燃烧化学方程式书写； 3. 绿色化学理念：燃烧产物只有水，零污染、无温室气体排放； 4. 化学反应伴随能量变化（化学能转化为热能、动能）。 •空间站密闭生命保障循环系统 情境：空间站化学反应再生氧气、吸收航天员呼出的二氧化碳，实现气体循环 核心考点： 1. 质量守恒定律，化学反应前后元素、原子种类不变； 2. 二氧化碳的化学性质（与碱溶液反应被吸收）； 3. 水的化学性质，电解水制备氧气的原理。 •航天储能电池（锂电池+氢氧燃料电池） 情境：神舟、空间站、嫦娥探测器主力电源：锂电池；新型绿色氢氧燃料电池应用于航天器辅助发电、应急供电系统。 核心考点： 1. 能量转化：电池放电→化学能转化为电能；电池充电→电能转化为化学能（必考填空）。 2. 绿色化学理念：氢气是理想高能清洁燃料，来源广、热值高、产物无污染。 3. 物质与元素分类：金属锂属于金属单质，锂电池电极材料区分金属材料、复合材料。 4. 金属化学性质：锂为活泼金属，常温下易发生化学反应，体现金属的活动性。 5. 质量守恒定律：结合锂电池化学反应方程式，推断未知生成物的化学式。氢气与氧气发生化合反应，书写燃烧总化学方程式。 6. 基本反应类型：氢气和氧气的发电反应属于化合反应，区别燃烧放热反应。 【押题预测】 1．（2026·山西太原·一模）探索浩瀚宇宙，建设航天强国，神舟系列飞船的建造使用了多种先进材料，其中属于合成材料的是 A．高纯玻璃 B．铝锂合金 C．特种橡胶 D．特种陶瓷 2．（2026·湖北孝感·一模）近日，长征十号与梦舟飞船在海南文昌首飞成功，其返回舱采用了多种合金材料（如镁锂合金、不锈钢等）。下列有关合金的说法正确的是 A．合金不具有金属特性 B．不锈钢属于金属材料 C．镁锂合金属于化合物 D．合金中只含金属元素 （2026·安徽六安·二模）阅读下列材料，完成8~9小题。 2026年4月3日，天龙三号火箭发射取得圆满成功。发动机的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，相关反应如图所示。 3．下列相关知识叙述不正确的是 A．火箭升空是将化学能转化为机械能 B．运载火箭的铝合金外壳密度小、耐腐蚀 C．上述化学变化前后原子个数改变 D．航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于有机合成材料 4．下列关于偏二甲肼(C2HaN2)说法正确的是 A．偏二甲肼(C2HaN2)属于有机化合物 B．偏二甲肼(C2H8N2)中碳元素和氢元素质量比2：8 C．偏二甲肼(C2HaN2)中含有三种非金属 D．偏二甲肼(C2HaN2)中含12个原子 5．（2026·河南周口·一模）化学知识在中国航天科技领域大放异彩。 (1)液氧—甲烷是新型火箭发动机推进剂，从分子角度解释液氧一甲烷可通过氧气、甲烷加压制得的原因是__________。 (2)中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，其工作时，利用的是__________转化为电能。 6．（2026·江苏连云港·一模）我国航天工程取得了一系列辉煌成就，离不开对新型材料和能源的不断探索。 (1)宇航材料的选择。 ①稀土铝合金用于制造新型载人航天器舱体，其硬度比金属Al的硬度___________(填“大”或“小”)。 ②SiO2基纳米气凝胶用作“祝融号”火星车的隔热层。SiO2属于___________(填字母)。 a．酸            b．单质            c．氧化物            d．混合物 ③叠氮化铜常用于航天器分离的起爆药，制备方法为2NaN3+CuCl2=2NaCl+Cu(N3)2↓，该反应属于___________(填“化合”“分解”“复分解”或“置换”)反应。 (2)宇航能源的选择。 ①神舟飞船使用正极为LiCoO2的锂离子蓄电池在轨电解水制氧。已知LiCoO2中Li、O元素的化合价分别为+1、-2价，则Co元素的化合价为___________。 ②“神舟”返回舱常用液氢/液氧推进剂作为姿控动力。与甲烷/液氧推进剂相比，使用液氢/液氧推进剂的主要优点是___________(从环保角度说明)。 ③我国新一代载人飞船使用绿色推进剂硝酸羟胺(H4N2O4)，在催化剂作用下完全分解：H4N2O4N2↑+O2↑+2X↑。X的化学式为___________。 7．（2026·辽宁大连·模拟预测）2026年4月24日是第十一个中国航天日，今年的主题是“七秩问天路，携手探九霄”。该主题呼应中国航天事业创建70周年，彰显探索精神与国际合作理念。 I.生命保障 (1)航天员生存需要氧气，其作用是_____。 (2)航天飞行会导致航天员的钙流失，钙属于人体中的_____(填“常量”或“微量”)元素。 (3)航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供蛋白质的食品是_____。 II.能源系统 (4)运载火箭使用的推进剂之一为偏二甲肼(C2H8N2)。偏二甲肼属于_____(填“有机物”或“无机物”)，其中_____元素的质量分数最大。 III.航天材料 (5)下列航天服的制造材料中属于天然高分子材料的是_____(填标号)。 A．纯棉舒适层 B．羊毛保暖层 C．镀铝防护层 D．聚氯乙烯管水冷层 (6)钛(Ti)被称为航空金属，建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，如图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： ①钛铁矿固体与盐酸反应前需进行_____处理；操作a的名称为_____。 ②TiO2固体与焦炭、Cl2在高温下反应除了生成TiCl4，还生成一种有毒的可燃性气体，该气体为_____。 ③TiCl4与Mg在高温下反应可生成Ti和MgCl2，若95吨的TiCl4完全反应，理论上可生产Ti的质量为______吨。 热点04 双碳战略引领：碳捕集与二氧化碳资源化利用 【热点衔接】 全球气候变暖是当下重要的环境问题，大气中二氧化碳含量过高是加剧温室效应的主要原因。我国提出双碳发展战略，即2030年实现碳达峰，二氧化碳排放不再增长并逐步回落；2060年实现碳中和，通过各类方式抵消人为排放的二氧化碳，实现二氧化碳净零排放。双碳战略摒弃传统高耗能、高排放的发展模式，一方面倡导节约化石能源、开发氢能、太阳能等清洁能源，从源头减少碳排放；另一方面依托化学技术开展碳回收与固碳利用。绿色化学、碳循环、低碳生活都是中考结合双碳的高频切入点。化学助力生态环保，除了节能减排，还可通过植树造林光合作用固碳、工业碳捕集技术收集废气二氧化碳，让废弃碳资源重新利用，践行低碳理念，守护生态环境。 【情境衔接】 •化学循环捕集二氧化碳 情境：工业火电、燃煤工厂烟气，利用氢氧化钠、石灰乳等碱性溶液专门捕集废气中的二氧化碳，且反应后的物质可高温再生、循环使用。 核心考点： 1. 二氧化碳是温室气体，不属于空气常规污染物； 2. 区分物理碳捕集（吸附、降温液化）和化学碳捕集（碱溶液化学反应吸收）。烟气初步分离二氧化碳，常用低温液化、活性炭吸附等物理捕集法，属于物理变化； 3. 化学方程式书写：碱与二氧化碳的反应，如氢氧化钠吸收二氧化碳、碳酸钙高温分解、氧化钙再生制碱； 4. 工艺流程分析：判断流程图中可循环利用的物质，识别过滤、高温煅烧等基础化学操作； 5. 直接捕集二氧化碳的环保意义，减少温室效应加剧。 •二氧化碳资源化利用 情境：利用二氧化碳制取甲醇、甲酸等清洁液体燃料；合成新型二氧化碳基可降解塑料；合成尿素。 核心考点： 1.根据陌生化学方程式，推断未知生成物的化学式；结合原子守恒，补全信息型化学方程式；判断塑料合成原料的元素组成，依据质量守恒分析合成前后元素种类不变； 2. 实现无机物（二氧化碳、氢气）转化为有机物（甲醇、甲酸）；判断尿素属于氮肥，区分复合肥、铵态氮肥； 3. 计算反应前后碳元素、氢元素的化合价变化； 4. 判断催化合成反应的基本反应类型。 5. 树立物质循环利用、无毒无害绿色化工的核心观念。传统塑料造成白色污染，可降解塑料能缓解环境污染；二氧化碳变农业肥料，体现废物资源化的绿色化学思想。 •二氧化碳 情境：碳中和CCUS技术，二氧化碳地质深海封存、矿物固化、工业捕集。 核心考点： 1. 物理角度：二氧化碳分子间有间隔，加压易液化，方便储存注入地层；密度大于空气。 2. 捕集原理：利用氢氧化钠等碱溶液吸收废气中的二氧化碳。 3. 化学固碳：二氧化碳与水、金属氧化物反应生成稳定碳酸盐，实现永久封存。 4. 生态固碳：绿色植物光合作用消耗二氧化碳，是天然固碳方式。 5. 环保：过量二氧化碳致温室效应；海洋封存会引发海水酸化；分清加压液化是物理变化、化合固碳是化学变化。 【押题预测】 （2026·云南昆明·一模）2026年1月，科学家团队研发了利用太阳能驱动直接空气碳捕集技术，制造可持续航空燃料，主要流程简化如下图所示，请完成以下5个小题。 1．在空气接触器中，用于吸收的物质是 A．KOH B． C． D．CaO 2．合成反应器中发生的某个反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．甲、丁均属于氧化物 B．丙物质的化学式为 C．化学反应前后，分子的数目没有发生改变 D．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 3．下列有关利用太阳能驱动直接空气碳捕集技术主要流程的表述中，不正确的是 A．实现了到燃料的转化 B．石灰消化器中的反应吸收热量 C．KOH溶液和CaO可循环使用 D．利用太阳能，可促进能源消费结构不断优化 4．（2026·山东聊城·一模）2025年我国科学家在“液态阳光”技术领域取得新突破，利用太阳能等可再生能源产生的氢气与工业捕集的二氧化碳反应合成了甲醇（）和水。微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应物和生成物中共有两种有机物 B．反应前后分子的数目保持不变 C．反应物和生成物都是由分子构成的 D．该反应属于置换反应 5．（2026·吉林长春·三模）长春市以“碳中和、碳达峰”为引领，坚持走绿色低碳的发展道路。 (1)能产生温室效应的气体除CO2外，还有______（填序号）。 A．臭氧 B．甲烷 C．一氧化碳 D．一氧化二氮 (2)实验基地将CO2捕集并压入地下实现CO2的封存。从微观角度解释二氧化碳气体可压缩为液态二氧化碳的原因是________。 (3)CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。氨水捕集CO2的实验流程如图：(NH4)2CO3和NH4HCO3都属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 (4)CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO的催化作用下发生如下反应，写出下述变化的化学方程式________。 6．（2026·湖南长沙·一模）阅读科普短文。回答下列问题： CO2捕获、利用与封存技术（CCUS）是实现碳中和目标的重要手段。CO2捕集方法可分为物理捕碳和化学捕碳。2024年科学家合成了一种新型CO2捕集材料COF（如图1），具有疏松多孔的结构，能对空气中的CO2实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍，如图2为25℃时，不同空气湿度时，COF材料对CO2的吸收量。 碳酸钾可发生反应：K2CO3＋CO2＋H2O＝2KHCO3，该原理也可用于CO2的吸收，得到的碳酸氢钾溶液只需加热至140℃就可释放出CO2，同时产生碳酸钾以便循环使用。CO2的利用途径多样，可直接加压液化使用，也可合成甲醇、尿素、碳酸盐等。 (1)碳酸钾（K2CO3）反应生成碳酸氢钾（KHCO3），属于______（填基本反应类型）反应。 (2)由图2数据可知，当温度为25℃，空气湿度为______时，COF捕集CO2的效率最高。 (3)相对于传统捕集方法，COF捕集具有的优点是____________（答出一点即可）。 7．（2026·江苏无锡·一模）我国力争在2060年前实现“碳中和”。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料甲醇，达到燃料零碳化。 (1)为实现人类社会可持续发展，国际倡导采取低碳行动，控制大气中_______的含量，防止温室效应进一步增强。 Ⅰ 碳捕集    工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 (2)反应分离室中发生复分解反应的化学方程式为___________。 (3)流程中可循环利用的物质有CaO、_________。 Ⅱ 碳利用 我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料先转化为甲醇（CH3OH），再进一步人工合成淀粉（C6H10O5）n，有关物质的转化过程示意如下： (4)反应Ⅰ的基本反应类型为 _________。 (5)一定条件下，发生反应Ⅱ的化学方程式为______________。 Ⅲ 氢气作为一种零碳能源，是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。 工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示： (6)已知变换塔中发生的反应是：CO+H2OCO2+H2，“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是 ______________。（填最简整数比） (7)“洗涤塔”中气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是 _______________。 (8)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例、反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填字母序号）。 A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2） 热点05 国际能源变局：化石能源与新能源体系 【热点衔接】 当前国际能源变局加速，地缘冲突冲击化石能源供应链，全球从高碳煤、石油、天然气体系，向清洁低碳的新能源体系转型。我国立足“富煤贫油少气”国情，推进化石能源清洁高效利用，同时大力发展太阳能、风能、氢能等新能源，构建多元互补、安全低碳的现代能源体系，助力“双碳”目标。命题常以“能源转型、碳中和、新能源开发”为背景，结合化石燃料燃烧、能量转化、化学方程式及环保问题，考查能源分类、燃料利用、新能源优势与环境影响等核心知识，体现化学与能源、环境的紧密联系。 【情境衔接】 •化石燃料清洁化 情境：传统化石能源供应紧张，化石燃料清洁化改造利用 核心考点： 1. 煤、石油、天然气是不可再生的化石能源；天然气主要成分甲烷。 2. 甲烷完全燃烧的化学方程式，含硫燃料燃烧产生酸雨污染物。 3. 燃料充分燃烧的两个条件，不完全燃烧生成有毒一氧化碳。 4. 化石能源燃烧带来温室效应、大气污染等环境问题。 •能源转型 情境：全球能源转型，氢能替代传统化石燃料作清洁能源 核心考点： 1. 氢气是最理想的高能清洁燃料，燃烧产物只有水、无污染。 2. 氢气燃烧化学方程式，能量转化：化学能转化为热能。 3. 氢能尚未广泛普及的原因：制取成本高、储存运输困难。 4. 区分可再生能源与不可再生能源分类。 •开发利用新能源 情境：构建多元新能源体系，光伏、风电结合化学助力碳中和 核心考点： 1. 太阳能、风能属于无污染、零碳排放的新型绿色能源。 2. 对比新能源与化石能源的优缺点。 3. 碳中和的定义，减少二氧化碳排放的化学举措。 4. 常见能量形式相互转化，低碳生活与化学环保措施。 【押题预测】 1．（25-26九年级下·江西赣州·期中）中东石油出口受阻促使各国开发新能源。下列能源利用方式最符合绿色低碳理念的是 A．大量燃烧石油发电 B．推广太阳能光伏发电 C．露天焚烧秸秆供热 D．直接使用原煤取暖 2．（2026·安徽马鞍山·一模）“十五五”规划建议提出“能源强国”。下列有关能源的叙述中错误的是 A．农村地区使用的沼气属于可再生能源 B．人类通过化石燃料获得能量的过程是物理变化 C．目前没有广泛使用氢能源，是由于氢气大量制取和储运成本较高 D．如果能有效地提高化石燃料的燃烧利用率，相当于延长了化石能源的使用期限 3．（25-26九年级下·上海·月考）在全球地缘冲突频发的背景下，越来越多国家转向绿色能源保障自身安全，中国凭借完整的新能源产业链，占据重要先机。 (1)下列属于绿色能源的是_______。 A．煤 B．石油 C．氢能 D．天然气 (2)燃煤电厂常用“石灰石-石膏湿法脱硫”工艺使烟气脱硫，并制备石膏固体()。其工艺流程如图1所示： “吸收-氧化”过程包括：①吸收生成；②氧化为。 ①大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是_______。 ②石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______。(不定项) A．溶液 　   B．悬浊液 　   C．乳浊液   　 D．混合物 ③图2为“吸收-氧化”生产工艺图，在生产过程中不可能发生的化学反应是_______。 A．   　    B． C．              　  D． ④在“吸收-氧化”生产中，将含烟气从底部鼓入，石灰石浆液从顶部喷淋的目的_______。(不定项) A．增大与浆液接触面积   　 B．便于浆液的沉降 C．提高的吸收率         　 D．便于浆液与空气反应 ⑤鼓入的含烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因可能是_______ ⑥传统“工业碱法脱硫”是用溶液吸收，的化学性质与相似。与传统“工业碱法脱硫”相比，用石灰石“湿法脱硫”的优点有_______(写一条) (3)“碳捕捉”技术是实现碳中和的重要途径之一，体现了我国对解决环境问题的大国担当。利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①写出图中甲和乙反应实现再生的化学方程式：_______，该反应属于_______(填基本反应类型)。 ②若要确认“捕捉”后的气体中含量低，你的实验设计方案是_______。 4．（2026·江苏扬州·一模）2026年3月，中东地缘政治冲突升级，引发石油价格暴涨。当前国际极为重视氢能、核能、可燃冰等能源的开发利用。 Ⅰ.氢能 (1)太阳能光解水制氢是理想的清洁能源技术。某实验小组设计了一套太阳能光解水装置，其原理为：在催化剂作用下，水吸收太阳能分解为氢气和氧气。此反应的微观过程如图，请在c中补充完整生成物的微观示意图__________。 (2)太阳能光解水制氢技术相比化石燃料制氢主要优势__________。 (3)若实验中发现实际生成的氢气质量小于理论值，可能的原因是__________。 (4)硼氢化钠水解制氢，原理为，不同钛（Ti）的氧化物催化水解产生的速率如图所示。催化效率最好的是__________。 (5)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，__________能转化为电能。 (6)氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。从微观视角解释氢气能被压缩的原因是__________。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 ①石墨烯是一种__________（填“单质”或“化合物”）。 ②化合物中质量比m(Li):m(N)=3:2，则x=__________。 Ⅱ.核能 氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 (7)氚属于__________元素的一种原子。 (8)下列示意图能表示氚原子的是__________（填序号）。 Ⅲ.可燃冰 (9)可燃冰是甲烷和水在低温高压下形成的结晶物质，被视为未来新能源。可燃冰如果开采不当，可能引发地质灾害和温室效应加剧等问题。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式__________。 5．（2026·安徽芜湖·一模）我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，以甲醇()为载体可以实现太阳能等清洁能源的储存、运输及利用，其部分工艺流程如图1所示。 (1)上述过程中利用太阳能、风能等清洁能源发电，相比利用化石燃料燃烧发电，可以减少向环境中排放的一种气体污染物是_______(填化学式)。 (2)催化合成器中发生反应的化学方程式是_______。 (3)的产率受温度、催化剂等因素影响。以CuO为催化剂时，CuO质量分数对产率的影响如图2所示。由图2可得到的结论是_______。 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①“液态太阳燃料合成”技术可全地域、全天候使用。_______ ②工艺流程中水可循环利用。_______ 热点06 传统非遗工艺：地方特色技艺里的化学原理 【热点衔接】 非遗传统手工艺是中考化学通用必考热点，覆盖各地中考卷选材范围。我国各地经典非遗技艺，涵盖烧制陶瓷、古法造纸、传统酿酒、金属锻铸、草木染色、卤水制盐等全民熟知的传统工艺，工序中融合大量初中化学基础原理。非遗原料取材、加工塑形、高温烧制、防腐修饰、发酵提纯等经典流程，紧密衔接物质的变化与性质、材料分类、燃烧与能源、酸碱盐应用、基本实验操作、化学营养物质等全书核心必考考点。 考前聚焦非遗与化学的融合，既能感受传统文化魅力，又能精准对接命题趋势，快速激活知识储备，助力高效应考。 【情境衔接】 •传统陶瓷烧制非遗 情境：传统制陶、制瓷非遗工艺，取用天然黏土矿物，经过淘洗除杂、揉泥塑形、自然晾干、窑内高温煅烧、上釉二次焙烧，最终制成日用陶瓷与工艺瓷器。 核心考点： 1、物质变化：晾干、淘洗为物理变化；高温煅烧、釉料定型为化学变化。 2、材料分类：陶瓷、硅酸盐釉料均属于无机非金属材料。 3、燃烧与燃料：窑炉燃煤/燃气燃烧，考查燃烧三要素、充分燃烧的条件。 4、物质性质：陶瓷耐高温、不溶于水、化学性质稳定，可用作耐腐蚀容器。 •古法造纸非遗技艺 情境：非遗古法造纸，以树皮、植物麻类为原料，经浸泡碱化、蒸煮脱胶、捣碎制浆、滤网抄纸、晾晒压整多道工序。制作中利用碱性物质软化植物纤维，去除木质杂质，清水漂洗净化纸浆。 核心考点： 1、基本操作：抄纸分离浆液与水，原理对应化学过滤操作。 2、酸碱应用：碱性原料腐蚀软化植物有机质，理解酸碱的腐蚀性。 3、物质变化：纤维破碎、晾晒脱水为物理变化；蒸煮碱化脱胶为化学变化。 4、绿色化学：古法低碳无污染，结合中考环保、绿色生产评价考点。 •传统青铜铁器冶炼非遗 情境：古老金属锻造非遗，青铜铸器、生铁打铁是代表性技艺。利用木炭燃烧高温熔炼天然金属矿石，除去矿石杂质，冷却浇筑成型，后期打磨防锈处理。 核心考点： 1、金属材料：青铜合金、生铁、钢均为金属合金，区别于纯金属。 2、冶炼原理：碳单质高温还原金属氧化物，考查还原剂与氧化还原基础。 3、金属防护：成品打磨、涂漆防锈，原理是隔绝空气中氧气和水蒸气。 4、能源热量：木炭燃烧放热，化学能转化为热能。 •五谷酿造非遗 情境：非遗古法酿造技艺，包含粮食酿酒、传统酿醋、民间制酱。以谷物粮食为原料，高温蒸煮灭菌，加入天然酒曲、霉菌发酵，密封避光缓慢反应，经过滤、陈放得到酿造制品。 核心考点： 1、营养物质：谷物富含糖类，是人体主要供能营养素。 2、化学反应：淀粉发酵生成乙醇、醋酸，属于缓慢氧化、化学变化。 3、物质组成：酒精、食醋均为含碳有机物，掌握有机物基本判断。 4、密闭反应：密封发酵隔绝空气，分析氧气对反应的影响。 •非遗中的物质变化 （一）物理变化： 关键词：粉碎、裁剪、塑形、晾干、打磨、过滤、溶解、沉淀、冷却、抄造、整形 1. 陶瓷紫砂类非遗：挖取陶土、淘洗泥沙、揉泥塑形、自然阴干、器物打磨抛光 2. 古法造纸非遗：裁切树皮、捶打纤维、清水漂洗、滤网抄纸、自然晒干压平 3. 金属锻造非遗：矿石粉碎、金属浇筑冷却、器物打磨、雕花整形 4. 染色编织非遗：布料裁剪、颜料研磨、清水溶解染料、织物编织、刮浆铺色 5. 酿造腌制非遗：糯米浸泡、粮食清洗、原料粉碎、压榨取液、静置沉淀过滤 （二）化学变化 关键词：烧制、煅烧、发酵、蒸煮碱化、氧化、缓慢氧化、冶炼、淬火、固化、霉变、防腐碳化 1. 陶瓷烧制：黏土高温煅烧、釉料高温焙烧固化（结构永久改变，不可复原） 2. 古法造纸：草木碱水蒸煮、植物纤维碱化脱胶、腐化分解杂质 3. 金属非遗：木炭高温冶炼矿石、合金高温熔炼、铁器淬火、器物防锈氧化处理 4. 草木染色非遗：植物染料发酵、布料固色氧化、古法防染酸碱反应 5. 传统酿造非遗：粮食酿酒、酿醋、制酱，微生物发酵分解淀粉；食材霉变、缓慢氧化 6. 漆器古建非遗：天然大漆阴干成膜、油漆氧化固化、木材防腐碳化 【押题预测】 1．（2026·安徽芜湖·二模）“以铁代墨，以锤代笔”的芜湖铁画是国家级非物质文化遗产，2026年3月25日，芜湖市镜湖区多所中小学联合开展铁画非遗传承进校园活动。下列制作工艺涉及化学变化的是 A．裁剪铁片 B．锻打成型 C．打磨抛光 D．酸洗除锈 2．（2026·河北廊坊·一模）“非遗”是中华优秀传统文化的代表，廊坊市广阳区拥有多项非物质文化遗产。下列非遗文化制作工序中体现化学变化的是 A．根雕——雕刻成型 B．老面发酵——面团自然发酵 C．南汉周氏百宝嵌——贝壳镶嵌 D．紫檀摆件修复——砂纸打磨平整 3．（2026·四川泸州·一模）泸州元宵佳节，“烧火龙”“打铁花”等非遗表演热闹非凡。下列说法不正确的是 A．烧火龙现场可安置在加油站、液化气站附近 B．观看表演时，应站在划定的安全观赏区，不翻越隔离护栏 C．表演区周边配备沙土，灭火原理主要是隔绝氧气(或空气) D．打铁花时铁已熔化为铁水，该过程中铁水的温度保持不变 4．（2026·山东菏泽·一模）2025年央视春晚《迎福》节目，将打铁花、剪纸、五谷作画、传统布艺等非遗文化精彩呈现，同时搭配人形机器人科技表演，让传统文化与现代科技交相辉映，尽显化学之美、文化之韵、科技之力、请回答： (1)剪纸时，纸张被裁剪成各种图案，该过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)五谷杂粮作画用到的小米、大豆等食材，主要成分淀粉属于_____（填“有机物”或“无机物”） 。 (3)打铁花时，高温铁水遇空气飞溅出耀眼花火，冷却后变成黑色固体，写出反应的化学方程式_____，该反应过程_____（“吸热”或“放热”）。 5．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）非遗基地黑陶工坊中乌黑精美的陶器涅槃于火、土交融之间，展现了我国古代先民的成材之慧，彰显着化学在材料性能调控中的作用。请回答下列问题： (1)解密黏土配方：黑陶黏土中富含高岭石[，也可以表示为]，其独特结构赋予黏土良好可塑性，高岭石中硅元素化合价为_____。传统配方中的草木灰(含)过量在高温下会生成，使陶体脆化。中Si与O质量的最简整数比为_____。 (2)探索黑陶奥秘：小组调查发现，窑内氧气的浓度对陶体的颜色产生主要影响。陶体“黑化”存在双重机制，其中之一是：氧气不足时，CO与在之间发生反应生成和，使陶体呈现黑色，该反应的化学方程式为_____。氧气充足时，铁元素以形式存在，陶体呈现红色。对陶体颜色“红”与“黑”的调控，直观体现了反应物浓度对_____(填“反应速率”或“产物种类”)的影响。 (3)优化陶器性能：小组同学采用3D打印技术改进配方，用氧化铝陶瓷粉末替代部分黏土，主要利用其_____的特性(填“硬度大”或“强度高”)，来增强陶器抗压能力。 6．（2026·河北张家口·一模）保定“槐茂酱菜”是传承百年的非遗美食，在其腌制工艺中蕴含着丰富的化学知识。 (1)腌制酱菜时，常用氯化钠进行调味，氯化钠是由____（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 (2)酱菜发酵过程中会产生乳酸（C3H6O3），乳酸属于_____（填“有机物”或“无机物”）。 (3)槐茂酱菜采用真空包装，目的是_____；聚乙烯塑料袋属于______材料（填“天然”或“合成”）。 7．（2026·江西南昌·一模）“赣韵非遗”是江西地区非物质文化遗产的集中体现。“赣韵非遗江右大集”文化盛宴于2026年2月在江西赣州正式启动。 (1)宣纸是中国非遗，被誉为“纸寿千年”，其主要成分为纤维素，纤维素中碳、氢、氧元素的质量比为_________（填最简整数比）。 (2)非遗“打铁花”中，铁水飞溅遇空气火星四射，该反应的生成物为_________（填化学式）。 (3)非遗“古法造纸”的核心步骤为蒸煮→打浆→抄纸→晾晒。蒸煮过程中常用氢氧化钠溶液去除木质素，若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应先_________，再涂上3%~5%的硼酸溶液；从微观角度解释晾晒的本质是_________。 (4)非遗“中药炮制”常用食醋浸泡药材，食醋中溶质为醋酸，醋酸属于_________（填“酸”“碱”或“盐”）。 8．（2026·青海西宁·一模）春节期间西宁市多处表演非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花”的古老浪漫 ，而且蕴含着丰富的化学原理。铁水打花的原料为生铁。表演者将生铁放到熔炉中加热至熔化，然后用坩埚舀出铁水轻轻抛起，再用木板奋力一击 ，将铁水打得又高又散 ，铁水在空中剧烈燃烧产生火花四溅的绚丽效果。化学兴趣小组关于“打铁花”展开了探究。 (1)活动一 ：探究“打铁花”溅落的黑色物质的成分 【提出问题】“打铁花”溅落下来的黑色物质是什么? 【查阅资料】四氧化三铁和铁都能被磁铁吸引 ，铜不能被磁铁吸引。 【作出猜想】 猜想一：黑色物质是 Fe。 猜想二：黑色物质是Fe3O4。 猜想三：黑色物质是 Fe、C和Fe3O4。 猜想四：黑色物质是CuO和Fe3O4。 小组同学通过对原料组成的了解，一致认为猜想_______一定是错误的。 【方案设计】小组同学将黑色物质研成粉末，进行如下实验探究。 实验 步骤 现象 结论 实验一 取少许黑色粉末于试管中 ，加入足量硫酸铜溶液充分反应，过滤，得到滤渣和滤液 _____ 黑色物质中含有铁 实验二 将滤渣洗涤、干燥，用足够大的磁铁反复吸引滤渣 有部分黑色粉末被磁铁吸引 黑色物质中含有_____ 实验二中还发现，滤渣中还剩余少量黑色固体不能被磁铁吸引 ，小星同学认为这种黑色固体可能是碳，他将黑色固体点燃并将产生的气体通入澄清石灰水中 ，最终确定剩余黑色固体为碳，请写出澄清石灰水中所发生反应的化学方程式______ 【实验结论】打铁花后遗留的黑色物质中含有 Fe、C和 Fe3O4。 (2)活动二 ：探究“打铁花”时火星四射的原因 【实验内容】取长短相同、直径相同、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧。下表是燃烧过程中观察到的实验现象。 物质 纯铁丝 含碳0.1%的铁丝 含碳0.32%的铁丝 实验现象 无火星四射 ，熔断 有少量火星四射 有较明显的火星四射 【实验结论】通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象和含碳量有关，铁丝燃烧时火星四射的现象和其含碳量的关系为_____。 【拓展延伸】“打铁花”的主要原料为铁 ，某工厂排放的废液中含有FeSO4和CuSO4 ，如下图是回收废液中的铁、铜的流程图。请回答以下问题： ①步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的名称是______。②步骤Ⅱ中固体C是_____(填化学式)。 ③步骤Ⅰ中发生的化学方程式为____(只写一个)。 【交流讨论】经过本次探究，同学们有了自己的收获，也体会到了中华民族深厚的文化传统。 热点07 全球生态治理：污染防治与无废城市化学应用 【热点衔接】 当前全球生态环境保护、跨国生态协同治理、大气水土污染综合防治、“无废城市”低碳循环发展，是全国各地中考化学必考时政热点。工业化发展带来的废气、废水、固体废弃物污染治理，都依托初中化学核心原理。化学技术在空气净化、污水净化、土壤修复、垃圾分类回收、资源再生、碳中和、有害尾气处理、重金属治理等方面应用广泛。无废城市秉持减量化、资源化、无害化原则，将生活垃圾、工业废渣、废旧金属塑料变废为宝，结合绿色化学、燃料利用、酸碱中和、气体性质、金属回收等高频考点。 【情境衔接】 •蓝天保卫——大气污染全域治理 情境：全球温室效应控制、酸雨防治、工业废气与汽车尾气净化。 核心考点： 1. 空气污染物：有害气体（SO₂、NO₂、CO、O₃）、可吸入颗粒物，CO₂不属于空气污染物。 2. 酸雨成因：SO₂、氮氧化物溶于雨水，pH＜5.6；危害建筑、金属、农作物。 3. 尾气处理：催化转化将有毒气体转化为无毒的二氧化碳、氮气。 4. 低碳减排：化石燃料缺点；新能源（氢能、太阳能、风能）的绿色应用。 •碧水清流——工业生活污水综合治理 情境：江河湖泊跨界生态治理、城市生活污水、工厂重金属废水达标排放。 核心考点： 1. 净水物理操作：静置沉降、明矾吸附、过滤、活性炭吸附色素异味，均为物理变化。 2. 杀菌消毒：氯气、二氧化氯消毒，属于化学变化。 3. 中和反应应用：酸性废水中和加熟石灰，碱性废水加稀酸调节酸碱度。 4. 水资源保护：节约用水、防治水体富营养化（禁用含磷洗涤剂）。 •净土修护——土壤污染修复与防护 情境：工农业废旧物料乱堆、化肥农药过量使用、重金属沉降造成土壤板结、酸碱化、重金属污染。 核心考点： 1. 酸碱土壤改良：酸性土壤撒熟石灰中和改良；碱性土壤施加酸性有机肥。 2. 化肥辨析：氮、磷、钾肥作用；过量化肥引发土壤、水体污染。 3. 重金属：工业铅、汞等重金属有毒，禁止随意掩埋，集中化学固化处理。 4. 绿色农业：合理用药用肥，倡导无污染生态种植。 •无废城市——固废分类资源化循环 情境：无废城市核心是垃圾减量化、无害化、资源化。 核心考点： 1. 材料回收：金属废旧制品回收节约矿产资源、节约能源；塑料为有机合成材料，白色污染防治。 2. 物质变化：厨余垃圾发酵腐熟是化学变化；废品分拣、破碎是物理变化。 3. 能源综合利用：垃圾焚烧发电，化学能转化为热能、电能，尾气必须净化处理。 4. 绿色化学理念：零排放、循环利用、无毒无害原料，从源头杜绝污染。 【押题预测】 1．（2026·山东菏泽·一模）2026年《政府工作报告》提出绿色低碳、双碳发展部署。下列做法不符合这一主题的是 A．生活垃圾分类投放 B．大量使用农药化肥 C．养成随手关灯习惯 D．积极参与植树造林 2．（2026·安徽滁州·一模）每年的3月30日是国际零废物日，最大限度地减少垃圾，能降低废弃物对地球的影响。下列有关废弃物的说法或处理不正确的是 A．塑料餐盒、废纸可以直接点燃处理或掩埋 B．废弃的易拉罐属于可回收垃圾 C．实验室里的废液应倒入指定容器内 D．剩饭、剩菜等应倒入“厨余垃圾”桶内 3．（2026·山西太原·一模）国家推行“无废城市”建设，倡导固体废物源头减量和资源化利用。下列行为不符合这一理念的是 A．废旧电池投放至回收点 B．用布袋代替塑料袋购物 C．装修垃圾随意倾倒路边 D．厨余垃圾进行堆肥处理 4．（2026·安徽合肥·一模）2026年安徽省政府工作报告提出“建设美丽安徽”，下列做法不符合这一理念的是 A．提高产量，加大矿山资源开采 B．节能减排，推广使用新能源汽车 C．保护环境，实施垃圾分类处理 D．可持续发展，开展江淮运河生态修复 5．（2026·广东广州·一模）践行环保理念，推动绿色发展。以下做法符合环保理念的是 A．经常使用一次性纸杯 B．随意排放工业废水 C．直接露天焚烧塑料垃圾 D．从废旧家电中回收金属 6．（2026·山东泰安·一模）我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不符合这一理念的是 A．严格监管化肥和农药的使用 B．工业废气经处理达标后再排放 C．将废旧电池深埋地下 D．垃圾分类处理，可回收物循环利用 7．（2026·江西南昌·一模）江西省将于2026年全面启动农村饮水安全薄弱环节整治提升三年行动，推动全省农村供水保障水平稳步提升。下列有关水的说法或做法错误的是 A．研发废水净化技术，实现水资源的循环利用 B．明矾可以使悬浮的杂质较快从水中沉降出来 C．过滤可以除去水中所有的杂质 D．经沉降、过滤和吸附等净化处理后，浑浊的水变澄清了，但仍然不是纯水 热点08 资源循环利用：废旧物资再生与绿色化工 【热点衔接】 聚焦循环经济核心：摒弃传统化工高污染、高排放模式，依托绿色无污染催化工艺，对废旧塑料、废旧金属、工业废渣、废弃酸碱、生物质废料等生活、工业废旧物资进行无害化处理、资源化再生。做到废弃物减量、变废为宝、物质循环闭环利用。 紧扣中考双碳、环保必考热点：绿色化工核心是原子利用率最大化、三废零排放、无毒无害原料与反应条件；废旧资源再生不新增原生矿产开采，节约化石能源，从源头解决空气污染、水体污染、土壤污染，是化学与环境、化学工业改革的核心命题素材。 【情境衔接】 •废旧合成高分子材料再生 情境：日常生活白色污染废弃塑料袋、塑料瓶、废旧胶皮，绿色化工采用低温绿色催化裂解技术，不焚烧、不填埋，将高分子塑料拆解为小分子化工基础原料，重新合成新塑料制品，全程无有毒气体生成，实现塑料资源无限循环。 核心考点： 1. 材料分类：塑料、合成橡胶属于有机合成高分子材料，区别于金属材料、天然有机材料； 2. 变化辨析：塑料裂解重塑、再生制作新塑料，均为化学变化；塑料破碎分拣为物理变化； 3. 环保常识：禁止露天焚烧塑料（产生CO、有毒氯化物气体，污染空气）； 4. 绿色化学：循环再生提高资源利用率，消除白色污染，节约石油化工原料。 •废旧常见金属回收再生 情境：工业、生活废旧金属垃圾，经过分拣、除锈、绿色酸洗无害化处理，利用置换、还原的绿色化工工艺再生精炼，替代铁矿石、铝土矿原生冶炼，能耗更低、无大量矿渣废气排放，打造城市矿产资源循环。 核心考点： 1. 金属活动性顺序应用：铁粉置换硫酸铜废液中的铜，基础置换反应方程式； 2. 金属氧化物除锈：稀盐酸、稀硫酸除铁锈，酸的化学性质必考； 3. 化合价计算、金属冶炼原理：废旧氧化金属绿色还原再生； 4. 环保与节约：再生金属冶炼减少二氧化硫废气排放，保护金属矿产资源。 •工业废旧酸碱废液、化工废渣绿色循环处理 情境：化工实验室、小型工厂产生的废弃稀酸、废碱废液，不直接排放，通过中和反应无害化处理，生成盐类化工原料二次利用；工业燃煤废渣、脱硫固废经加工再生为建筑材料，废液废渣全部资源化，符合绿色化工标准。 核心考点： 1. 酸碱中和反应本质（氢离子与氢氧根结合成水），中和反应实际应用； 2. 废水处理：防止酸性、碱性废水污染河流土壤，保护水资源； 3. 盐的认知：中和再生得到的可溶性盐、工业常用无机盐分类； 4. 绿色化工理念：工业三废资源化，无废弃物外排。 •生物质废旧物质绿色转化 情境：农林废弃秸秆、生活厨余垃圾、废弃地沟油，通过绿色催化绿色化工技术，再生制备沼气清洁能源、生物乙醇、基础有机肥，变生活废弃物为能源和农业资源，低碳无污染。 核心考点： 1. 能源分类：生物质能属于可再生绿色能源，区别于化石不可再生能源； 2. 有机物燃烧、缓慢氧化原理，沼气主要成分甲烷的性质与燃烧方程式； 3. 质量守恒定律：有机物催化转化前后元素种类、原子数目不变； 4. 化学与生活：垃圾分类回收是资源循环利用的基础前提。 【押题预测】 1．（2026·福建泉州·一模）中国空间站实现氧气的循环再生(如图)。假设转化①~④均完全进行，下列说法正确的是 A．循环反应过程无需额外补充水 B．循环反应中氧原子利用率未达100% C．反应②中电源正极产生的气体是氢气 D．反应①中和分子个数比为1:4 2．（2026·山西忻州·一模）工业上常采用副产回收法制取二氧化碳，同时可回收、治理工业废气，其流程如下图所示，以下分析错误的是 A．工业废气直接排放造成温室效应加剧 B．预处理主要除去废气中的固体和液体 C．二氧化碳液化分离出来得到的是干冰 D．上述工程有利于实现资源的循环利用 3．（2025·河北·模拟预测）近年来全国重点城市生活垃圾全部实现无害化处理，某化学社团学生经查阅资料后设计如图流程对生活垃圾进行处理与综合利用。已知：废旧干电池的填充物有二氧化锰、炭黑、氯化铵等。 (1)液体B中所含溶质的化学式是_____。 (2)充分灼烧时发生反应的化学方程式为_____，其基本反应类型为_____。 (3)垃圾焚烧发电的过程中是将_____能转化为电能。 (4)将垃圾回收利用的意义是_____(填一条)。 4．（2026·江苏无锡·一模）某工厂利用海水来吸收含硫烟气中的SO2气体，并利用其生产石膏(CaSO4·2H2O)。其主要物质的转化关系如图1： (1)吸收塔中，发生的化学反应方程式为___________。 (2)氧化罐中，发生反应的基本反应类型为___________。 (3)反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是___________。反应釜中生成物还有二氧化碳和水，其发生反应的化学方程式为___________。 (4)化学链燃烧是一种新型燃烧技术。现用载氧体CaSO4代替O2与燃料CO反应，如图2所示。 ①高温下，空气反应器中化学方程式为___________。 ②相比直接燃烧燃料，对该技术的评价错误的是___________。 a．能量损耗少、利用率高    b．较安全，减少爆炸风险 c．消耗等质量燃料，参加反应氧气较少    d．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 5．（2026·湖南郴州·一模）奥运奖牌的制作原料大多来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如下： (1)“装置I”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称___________。 (2)“滤液1”中除，还含有的物质有___________(填“化学式”)。 (3)“装置II”中发生反应的化学方程式为___________。 (4)试剂X为___________(填化学式)。 6．（2026·黑龙江佳木斯·一模）垃圾被称为“放错了地方的资源”，实践小组的同学们在老师的组织下，对垃圾分类、垃圾处理方法及回收利用价值等展开了项目式学习。 【任务一】认识垃圾分类。同学们参观了垃圾处理厂，了解到生活垃圾分为以下4类。 (1)垃圾分类，人人有责。以下属于可回收垃圾的是_______（填序号）。 ①废电线    ②快递纸箱    ③瓷碗碎片    ④果皮蛋壳    ⑤汽水瓶 【任务二】学习垃圾分类处理的方法 小组同学在技术人员的指导下，了解垃圾回收处理的思路是：垃圾筛分——分类处理。 垃圾的处理方法大致有： ①微生物分解处理    ②加工处理后可以变成有机肥    ③拆解提取宝贵的稀有金属等原材料    ④作为填海、填坑的材料    ⑤焚烧发电以及填埋处理等。 (2)你认为废旧手机的处理方法合理的是______（填序号） 【任务三】体验废旧金属的处理回收 从垃圾处理厂收集带有油污和生锈的钢制废螺丝，将去除油污后的螺丝放到一只烧杯中，向其中倾倒足量稀盐酸，浸泡一段时间后取出，铁锈消失。 (3)写出铁锈消失发生反应的化学方程式_______。 【任务四】分享与交流 (4)你认为回收利用废旧金属的好处有_______。 核心・高频点速查 速查01 变化、性质与分类（48个核心考点） 一、物理变化与化学变化比较 物理变化 化学变化（又叫化学反应） 定 义 ______________的变化 __________的变化 本质区别 变化时________________ 常见现象 物质的______________________等发生变化 ________、________、________等， 并放热、吸热、发光等（一定伴随______变化） 微观实质 构成物质的粒子______ 构成物质的粒子________ 联 系 发生化学变化时，____________同时发生物理变化。 例：点燃蜡烛时，石蜡燃烧生成二氧化碳和水是________，而石蜡受热熔化是________。 判断方法 宏观：______新物质生成 宏观：______新物质生成 微观上：构成物质的粒子______ 微观上：构成物质的粒子______ 常见实例 二、常见的变化分类 1．常见的物理变化： （1）物质三态之间转化： 水______、冰雪融化、水蒸气液化、露水形成、雾的形成； 干冰______、碘单质升华、樟脑丸变小； 酒精挥发、汽油挥发、浓盐酸______、浓硫酸______； 烧水沸腾、汽化、石蜡熔化、金属熔化凝固。 （2）形状的改变、混合（不反应） 玻璃破碎、木材截断、矿石粉碎、剪纸、捏橡皮泥、轮胎爆炸、冰雪雕琢； 蔗糖溶解、食盐溶于水、泥沙沉降、活性炭______色素异味、过滤沉降净水； 空气分离制氧气（分离________，利用______不同，无新物质）、合金熔化锻造。 （3）其他经典特例 电灯通电发光发热（钨丝发热，断电复原，无新物质）； ______、______、高压锅等单纯因压力大引起的爆炸； ______、海水______、蒸发______、降温结晶； 金属________、轮胎充气膨胀、______（固体吸水变潮湿，如氢氧化钠潮解）。 2．常见的化学变化： （1）各类燃烧与燃烧引起的爆炸 木炭、硫、铁丝、蜡烛、天然气、煤气、酒精、木材______； 瓦斯爆炸、______爆炸、面粉______爆炸、燃放烟花爆竹。 （2）腐烂、变质、发酵、生命呼吸、消毒杀菌 食物______腐败、水果蔬菜腐烂、剩饭变馊； 粮食______、酿醋、泡菜发酵、牛奶______； 动植物______作用、______作用、铁______、铜生铜绿； 酒精消毒、自来水生产过程中加漂白粉或氯气等杀菌消毒。 （3）酸碱腐蚀反应、物质分解、氧化 浓硫酸______碳化、洁厕灵除水垢、盐酸硫酸除锈、食醋______、指示剂______、生石灰与水______； 纸张变黄老化、塑料______、白磷______缓慢氧化、烧制瓷器； 高锰酸钾受热分解、双氧水分解制氧气、石灰石高温煅烧。 （4）颜色改变、沉淀气体生成 澄清石灰水______、酸碱指示剂______； 铁钉放入硫酸铜溶液变红、溶液褪色； 小苏打和白醋冒泡、水垢加酸溶解产气。 三、易错点辨析 1. 爆炸区分：气球爆炸、轮胎爆炸、锅炉气压爆炸是物理爆炸；火药、煤气、鞭炮、粉尘爆炸是化学爆炸。 2. 活性炭净水吸附色素是物理变化，明矾净水沉降、杀菌消毒是化学变化。 3. 浓盐酸挥发、NaOH固体潮解是物理变化，结晶水合物风化（晶体失去结晶水变质）是化学变化。 4. 石油分馏是物理变化，煤炭干馏是化学变化。 四、化学反应类型 1．基本反应类型 反应类型 定义 表达式及特征 典例 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另 ______物质的反应  A＋B＋……→C (多变一) 3Fe＋2O2Fe3O4 分解反应 由______物质生成两种或两种以上其他物质的反应  A→B＋C＋……(一变多) 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 置换反应 一种______与一种______反应生成另一种单质和另一种化合物的反应  A＋BC→B＋AC（一换一） Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 复分解 反应 __________互相交换成分生成另外两种化合物的反应  AB＋CD→AD＋CB（互换） (反应条件：在______中进行，生成物有______、______或______) 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 2．非基本反应类型 （1）氧化反应：物质与氧发生的反应。 ①物质与氧气发生的反应：如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳； ②物质与含氧化合物发生的反应：如木炭与氧化铜中的氧反应生成二氧化碳； （2）还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。如木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，氧化铜发生了还原反应。 （3）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。如氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。 五、燃烧与灭火 1．燃烧的条件 （1）可燃物； （2）与氧气接触； （3）温度达到着火点。 （三者________，否则不能燃烧） 2. 灭火的原理和方法 方法 举例 灭火的原理 燃烧的条件决定着灭火原理，只要破坏燃烧的任何一个条件， 就可以达到灭火的目的 灭火的方法 （1）清除可燃物 森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等； （2）隔绝氧气（或空气） 油锅着火盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖； 熄灭酒精灯，灯帽盖灭等； （3）降温到着火点以下。 油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等 一、物理性质和化学性质比较 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生________就表现出来的性质叫做物理性质。 物质在________中表现出来的性质叫做化学性质。 举例 通常状况下，二氧化碳是无色的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 铁能在潮湿的空气中生锈，木炭能在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热等。 常见性质 ______、______、密度、硬度、______、沸点、______、挥发性、延展性、______、导热性、活性炭的吸附性、浓硫酸的吸水性等。 ______、助燃性、______、不稳定性、氧化性、还原性、______、______、______等，或“能与……反应”、“可与……反应”、“受热（或见光）易分解”等。 区别 物理性质不需要发生化学变化就能表现出来 化学性质要在化学变化中才能表现出来 二、描述性质常用的词语 “能”、“______”、“______”、“______”、“难”、“不能”、“不可以” 、“不易”、“不会”)怎样或 “是……”、“具有……”，即有表示______或者______的词语。 三、常见的性质分类 1．常见的物理性质 （1）基础外观类： ______、______、味道、形态、光泽 （2）三态与温度类：______点、凝固点、______点、汽化吸热、液化放热、升华凝华相关固有属性 （3）硬度与结构类：硬度、______、______性、可塑性、脆性、颗粒大小 （4）传导与能量类：______性、______性、透光性、磁性、吸附性 （5）其他类：溶解性、______性、潮解性、______性、润滑性、活性炭______、浓硫酸______、固体氢氧化钠易______都属于物理性质。 2．常见的化学性质： （1）核心反应类：______性、助燃性、不可燃性、______性、______性、______性、不稳定性； （2）腐蚀与酸碱类：______性、______性、腐蚀性、脱水性； （3）变质与锈蚀类：易______、易______、易______、易风化、易发霉、易变质； （4）安全与特殊类：______性、易燃易爆性、能与酸反应、能与碱反应、受热易______ 非金属单质 氮气 化学性质不活泼——做______（食品保鲜、灯泡钨丝和金属焊接防氧化）； 液氮______低——制造低温环境，医疗、超导材料等； 可转化为氨气——等用于化工生产，制造硝酸、______； 氧气 ______性(支持燃烧)——炼钢、气焊、气割、航天； 供给呼吸——________、潜水、潜水等； 稀有气体 通电发光——作______：霓虹灯、航标灯、闪光灯等 化学性质______——用作保护气：灯泡、金属焊接等 氦气______——用于填充探空气球、热气球等 氢气 ______性——高能燃料 还原性，能与某些金属氧化物反应——________ 金刚石 折光率高——装饰品：______ ______大——钻头、玻璃刀 金刚石薄膜______性好、______大——作透镜等光学仪器的涂层 金刚石薄膜______性好——用于集成电路基板散热，提高芯片性能 石墨 灰黑色、质软——______ 有滑腻感——______ ______性——作电极、高铁受电弓滑板 耐高温——坩埚 活性炭/木炭 ______性——吸附色素和异味，净水、防毒面具滤毒、冰箱除臭 红磷 燃烧产生______——烟幕弹 碳 可燃性——工业______ 还原性——________ 金属单质 镁 燃烧发出耀眼的______——照明弹 铜 ______色金属光泽——制作装饰摆件、工艺品、纪念币 ______良好——电线、电路板核心材料 ______好——铜火锅、导热铜管 ______好—— 拉成丝，压成铜箔 铁 ______性——铁锅、铁质炊具 延展性好、硬度大、机械强度大——建筑钢筋、钢轨、机床、刀具等 遇________会生锈——作“双吸剂”，食品保质、“暖宝宝”的发热材料 氧化物 二氧化碳 不燃烧，也不支持燃烧且密度比空气的大——______ __________________——制汽水等碳酸饮料 干冰升华吸热——______________ ____________——作气体肥料、光合作用原料 能与某些物质反应——化工产品的原料 一氧化碳 ______性——气体燃料 还原性——________ 毒性——易与________结合，造成人体______ 氧化钙 与______反应——制氢氧化钙、干燥剂 水 能溶解很多物质——最常用的______ 酸 盐酸 与金属氧化物反应——________ 人体胃液中含有盐酸——______ 硫酸 与金属氧化物反应——________ 浓硫酸具有吸水性——实验室作______ 醋酸 能与碳酸盐反应——除______ 有酸味——______品 碱 氢氧化钠 ______性——干燥剂 与二氧化碳反应——__________二氧化碳 与油污反应——除______(__________的主要成分) 氢氧化钙 澄清石灰水与CO2反应生成沉淀——__________ ________——改良酸性土壤、处理工厂酸性废水 新鲜的熟石灰能杀菌——配制________、冬天树木防虫害 常用的建筑材料 盐 碳酸钙 石灰石或大理石与盐酸反应——________________ ______________——工业制二氧化碳和生石灰 大理石(主要成分是碳酸钙)——装饰、建筑材料(建筑材料的主要成分） 作补钙剂 氯化钠 有咸味——______ 溶液______降低——融雪 溶液的密度比水大——选种 防腐、医疗上配制________ 碳酸钠 工业上制取______ 广泛用于玻璃、______、纺织等行业及______的生产 碳酸氢钠 能与酸反应——治疗________症、______的主要成分之一 硫酸铜 杀菌——配制________、泳池消毒 有机物 甲烷 ______性——作燃料 乙醇 ______性——做酒精灯或内燃机燃料 75%的酒精有杀菌作用——医疗上做消毒剂 葡萄糖 氧化时释放能量——人体重要的______ 一、纯净物和混合物 混合物 纯净物 定义 ______或多______质混合而成的物质叫混合物。 只由______物质组成的物质叫纯净物。 特点 组成混合物的各种成分之间没有发生________，它们各自保持着原来的______。 纯净物可以用______来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。 常见实例 空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等 能用化学式表示的所有物质 冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物 二、单质、化合物、氧化物 1．单质：______元素组成的______是单质。如金属单质：如Mg、Fe、Cu、Ag等，非金属单质：如C、S、H2、O2等，稀有气体：如He、Ne、Ar等 2．化合物：______元素组成的______是化合物。如氯化钠(NaCl)、高锰酸钾(KMnO4) 3．氧化物：氧化物是指由______元素组成，其中一种是______的化合物。如金属氧化物，如CuO、MgO等； 非金属氧化物，如CO2、CO、P2O5、SiO2等 三、酸、碱、盐 1．酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 例：H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、HCl（盐酸，学名氢氯酸） 2．碱：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH-的化合物。 例：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡） 3．盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 例：NaCl（氯化钠）、Na2CO3（碳酸钠）、NaHCO3（碳酸氢钠）、CaCO3（碳酸钙） 四、有机化合物 化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。 1．有机化合物：含有碳元素的化合物称为有机化合物。 例如甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇（俗名：酒精）、乙酸（俗名：醋酸）、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2．无机化合物：不含碳元素的化合物称为无机化合物。 例如水(H2O)、硫酸(H2SO4)、氢氧化钠(NaOH)等 物 质 混合物：宏观：由__________________组成；微观：由__________________构成） 纯净物（宏观：由________组成；微观：由一______构成） 单质：由________组成的纯净物） 化合物（由__________________组成的纯净物） 无机物（不含碳元素的化合物、CO、CO2、碳酸盐） 氧化物：由______元素组成的化合物，其中一种元素是______ 酸：电离时形成的______全部是______的化合物 碱：电离时形成的______全部是是__________的化合物 盐：由__________或铵根离子和________构成的化合物 有机物：含有______的化合物叫做有机化合物 速查02 核心物质的重要性质（56个核心考点） 一、氧气的物理性质 常温常压下，氧气是________的______，密度比空气______，______溶于水。加压或降温时，可变成______液体或____________固体。 二、氧气的化学性质 氧气的化学性质________，具有______。 1．氧气与金属单质反应：金属单质＋氧气→金属氧化物 常见的金属单质有：______________等 （1）镁在空气中燃烧：______________，耀眼的______，生成白色固体 （2）铁在氧气中燃烧：______________，剧烈燃烧，________，生成______色固体 集气瓶底放____________，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； （3）铜在空气中受热______________，红色固体变______ （4）铝在空气中形成氧化膜：______________ 2．氧气与非金属单质反应：非金属单质＋氧气→非金属氧化物 常见的非金属单质有：________________等 （1） 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O，淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 点燃氢气之前必须______ （2）红磷在空气中燃烧：______________，大量______ 集气瓶底放少量水，防止燃烧物掉落炸裂瓶底。 （3）硫粉在空气中燃烧：______________，明亮的______色火焰，产生有______气味的气体 注意点：集气瓶瓶底放少量的水，为了________________________； （4）碳在氧气中充分燃烧：______________，发出白光，产生使澄清石灰水______的气体 碳在氧气中不充分燃烧：______________ 注意点：燃烧匙从集气瓶瓶口向下________，以便充分消耗氧气 3．氧气与氧化物反应 （1）氧气与一氧化碳反应： 化学方程式为2CO＋O22CO2。 4．氧气与有机物反应：有机物＋氧气→二氧化碳＋水 常见的有机物有：__________________ （1）甲烷在空气中燃烧：______________，蓝色火焰，烧杯内壁有______，澄清石灰水变浑浊 （3）酒精在空气中燃烧：______________ （3）葡萄糖的氧化：______________ 一、碳单质 1. 金刚石、石墨、C60 碳单质 石墨 金刚石 C60 微观结构 物理性质 ______有________固体； 很______，有______； 熔点高，有良好的______。 无色透明的的固体； 天然存在的最______的物质； 特殊条件下制备的金刚石薄膜________、______大；______好。 有特殊的物理性质 用途 作______或电刷、制______、做坩埚，作机械高温润滑剂。 制装饰品(钻石)； 制钻头、__________、______； 金刚石薄膜用作______________________________________。 用于超导、催化、 材料科学等领域 性质差异的原因：金刚石和石墨物理性质差异大的原因：____________________ 2. 单质碳的化学性质 常温下化学性质稳定 古代用______书写的字画保存时间很久仍不变色； 木质电线杆埋入地下部分______增强耐腐蚀性。 可燃性 氧气______ 完全燃烧生成CO2，放热多：________________________ 氧气______ 不完全燃烧生成CO，放热少：2C+O2点燃2CO 还原性 化学方程式 _________________________________ 装置图 实验现象 黑色粉末逐渐变成__________，生成的气体能使澄清的石灰水变______。 实验结论 C是______剂，具有______性。CuO在反应中______氧元素，发生______反应。 实验注意点 （1）管口略向下倾斜（防止__________________）； （2）实验结束时，应先________________，再_________（防止_____________________） （3）待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：_________________________。 其它反应 （1）____________ （2）与二氧化碳反应：____________（______热反应） 二、二氧化碳 1. 物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，______水。 向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，蜡烛________________，说明二氧化碳____________，________________________。 （一点物理性质，两点化学性质） 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡。塑料瓶______了，因为二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，______将瓶子压瘪。 2. 化学性质： 化学性质 实验 现象 解释和结论 与水反应 向干燥石蕊小花喷水 ______ 水不能使石蕊变红 干燥小花放进CO2气体中 ______ 二氧化碳不能使石蕊变红，不显酸性； 湿润的石蕊小花放入CO2气体 ______ 二氧化碳与水反应生成______，使石蕊变红_________________； 取出变红的小花烘干 ____________ 碳酸不稳定，易______； _____________________ 与碱溶液反应 ①与氢氧化钙溶液反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，观察到有________生成； 应用：用澄清石灰水____________； ②与氢氧化钠溶液反应：CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O； 应用：用氢氧化钠溶液__________二氧化碳。 与灼热的碳反应： 化学反应方程式：________________________（______热） 不燃烧，不支持燃烧. 用于______；进入久未开启的菜窖或干涸的深井前，做________。 三、 一氧化碳 物理性质 无色，无味的气体，密度比空气略______，______溶于水 化学性质 可燃性 2CO+O2 2CO2（点燃前一定要________）发出蓝色火焰点燃 还原性 现象：黑色的氧化铜逐渐变成__________，产生的气体______________________。 化学方程式：CO+CuO △ Cu+CO2 （______置换反应） 毒性 CO与血液中的________结合，使人体缺少氧气而中毒。 冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。 用途 ________；用于______工业 一、金属的物理性质 1．金属材料：用______或______等制成的材料。 2．金属的物理共性：大多数金属是______色______体，有金属______，密度较大，熔点较高；具有优良的______性、______性、______性。（铜呈______色，金呈______色；常温下汞是______体。） 3.合金 （1）特性：合金与组成它们的纯金属的性能比较：合金的硬度一般更______，熔点更______，抗腐蚀性能更______。 （2）常见合金： ①铁的合金：生铁和钢。二者区别：含碳量不同，生铁含碳量______________；钢含碳量________________。 ②钛合金：熔点______、密度______、可塑性好、易加工、机械性能好、抗腐蚀性；与人体有很好的相容性，可用于制造______。 金属在常温下为______体（汞为液体），有金属光泽，大多数金属呈______色（铜红色，金黄色），大多数金属具有优良的______性、______性、______性，能弯曲。 二、金属的化学性质 1. 金属与氧气反应 （1）金属＋氧气→金属氧化物 (化合反应) （2）大多数金属能与氧气反应，但反应的________不同。 镁 铝 铁 铜 金 化学方程式 ___________ ________________ ________________ ________________ “真金不怕火炼”说明： _______________。 现象 常温下表面形成氧化膜 常温下表面形成氧化膜 铁丝在氧气中______________，生成黑色固体 紫红色的铜丝加热后______。 结论 金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金 （3）铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层________________，从而阻止铝进一步氧化。 2. 金属与酸反应 （1）活泼金属＋酸→盐＋H2↑(______反应) 反应条件：①金属活动性排在H前；②酸只能是盐酸或稀硫酸 （2）四种金属与酸反应的实验 镁 锌 铁 铜 实验现象 固体逐渐溶解，产生______气泡 固体逐渐溶解，产生______气泡 固体逐渐溶解，无色溶液变为______，产生______气泡 无明显现象 化学方程式 __________________ ___________________ ______________________ __________________ ___________________ ______________________ 结论 金属的活动性：镁、锌、铁>铜 3. 金属与盐溶液反应 （1）金属1＋盐1→金属2＋盐2 (______反应) 反应条件：①参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性②盐必须是溶液③K、Ca、Na除外。 （2）铝、铜、银三种金属活动性比较实验 实验 铝丝浸入硫酸铜溶液 铜丝浸入硝酸银溶液 铜丝浸入硫酸铝溶液 现象 铝表面有________产生，溶液由________________。 铜表面有__________产生，溶液由________________。 无明显现象 化学方程式 ___________________________ _______________________________ 结论 （活动性比较） ______ ______ ______ 4. 金属活动性顺序 1.常见金属在溶液中的活动性顺序： 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2.金属活动性顺序的应用： （1）判断不同金属的活动性强弱：____________________________。 （2）判断金属能否与酸反应：位于____________________________________________。 （3）判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于__________________________________。 5.比较金属活动性顺序的方法 1. 比较两种金属活动性的方法： （1）选择一种______和另一种____________溶液 方法：将一种金属插入另一种金属的化合物溶液中，______活动性______，________活动性______。 （2）若有一种金属在H前，选择________和______________ 方法：将两种金属分别插入稀盐酸或稀硫酸中，能反应的活动性强，不能反应的活动性弱。 待比较金属 Zn、Fe Fe、Cu Cu、Ag 活动性 Zn>Fe>H Fe>H>Cu H>Cu>Ag 金属+酸 打磨过的铁和铜分别放入等质量等浓度的同种酸比较能否反应 金属+ 金属化合物 方案一： 前金属+后溶液 Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，观察到有银白色金属析出 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 将打磨过的铁丝放入氯化亚铜溶液中，观察到有紫红色金属析出 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到有银白色金属析出 方案二： 后金属+前溶液 将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，无明显现象 将铜片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象 将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象 2. 比较三种金属活动性的方法： （1）“__________”：选择活动性____________________和活动性________________溶液。 方法：将两边的金属插入中间金属的化合物溶液中，能反应的在前面，不能反应的在后面。 （2）“__________”：选择活动性____________________________溶液和活动性__________。 方法：将中间的金属插入两边金属的化合物溶液中，能反应的在后面，不能反应的在前面。 待比较金属 Fe、Cu、Ag 活动性：Fe>H>Cu>Ag 方案1: 两金夹一盐 ______金属+______溶液 方案：①证明Fe>Cu: Fe+Cu(NO3)2能置换 ②证明Cu>Ag: Ag+Cu(NO3)2不置换 药品：打磨过的铁丝、银丝，硝酸铜溶液（3种） 操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象。 方案2: ______金属+______溶液 方案：①证明Fe>Cu： Cu+Fe(NO3)2不置换 ②证明Cu>Ag: Cu+AgNO3能置换 药品：打磨过的铜丝，硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液（3种） 操作：将打磨过的铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。 三、金属资源的利用和保护 1．金属矿物：______化学性质很不活泼，以______形式存在；其余金属都以______形式存在。 2．工业炼铁 设备 ______ 原料 ________、______、______、热空气 原理 利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从氧化铁中还原出来 _____________________________ 各原料的作用 赤铁矿石 提供______ 焦炭 ①________________________________； ②______________ 石灰石 ______________________ 热空气 提供焦炭燃烧所需的氧气 炉内反应 由下而上依次为：_________________________； Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2。 高炉气体 主要成分：_____________________等； 处理方法：收集后集中处理。 一、溶液的酸碱性 1. 酸碱指示剂 紫色石蕊，遇酸变红遇碱变蓝；无色酚酞，遇酸不变色遇碱变红。 2．生活中常见物质的酸碱性 厕所清洁剂显______，除______；炉具清洁剂显______，除______；草木灰显______性，可改良酸性土壤。 3．溶液酸碱度的表示——pH 取值范围 通常在____________。 酸碱性和酸碱度的关系 pH的测定 测定pH的最简单的方法是____________：在______________上放一片pH试纸，用__________的玻璃棒蘸取被测液点到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与__________比较，读出pH。 二、常见的酸 1．盐酸和硫酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 ______液体 工业盐酸因含杂质略显黄色（Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有______气味 无气味 打开试剂瓶盖后的现象 瓶口有______。 无明显现象 特性 ______性 ______性 （可做干燥剂）、______性、 ______性（化学性质）、强氧化性 用途 _______________________ _________________________ 保存方法及原因 ______保存，防止______ ______保存，防止______ 浓硫酸的稀释 ________________________。 浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因： 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成__________的缘故。 2．酸的化学性质 酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出______(或酸溶液中都含有H＋)。 （1）与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液______ 无色酚酞______ 使用点滴板进行实验优点： 操作简单、________、 ________、效果较好。 （2）与活泼金属反应 金属＋酸→盐＋氢气 (不包括浓硫酸和硝酸) 铁和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=____________________________ 现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈______） 锌和酸反应： Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 （3）与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 氧化铁和酸反应： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 现象：______固体逐渐溶解，溶液由无色变为______ 酸除去铁表面的锈时不宜长时间______ 氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象：______固体逐渐溶解， 溶液由无色变为______ （4）与碱反应(______反应) 酸＋碱→盐＋水 HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O （5）与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 HCl与CaCO3反应： 2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 H2SO4与Na2CO3反应： H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑ 现象：产生大量气泡 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl （注意：HCl 是稀盐酸，不写↑） 硝酸银能与盐酸反应： AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 酸有相同的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有相同的H+。 三、常见的碱 1. 氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 __________________ ______________ 物理性质 白色固体，易溶于水，溶解时______。氢氧化钠固体____________。 白色粉末状固体，________。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 腐蚀性 ________。不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上______溶液。 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，可除______；实验室做某些气体的______。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵；改良酸性土壤、配制波尔多液；在实验室中检验________。 2. 常见碱的溶解性 （1）可溶性碱：__________________________________； （2）微溶性碱：________； （3）难溶性碱：________（红褐色）、________（蓝色）、氢氧化铝（白色）、氢氧化镁（白色）； 3．碱的化学性质（可溶性碱的通性） 酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出____________(或酸溶液中都含有H＋)。 碱的化学性质 实验现象和化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变______色 ②非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于______某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = ___________+ H2O；2NaOH + SO3 = ____________+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于______CO2 ③酸+碱→盐+水 （中和反应） HCl＋Ca(OH)2 = CaCl2＋2H2O ； Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O ④盐+碱 → 新盐+新碱（反应物______，生成物有______________） 3NaOH+FeCl3 = ___________+3NaCl生成______色沉淀，溶液由______变成无色 2NaOH+CuSO4 = ___________+2Na2SO4生成______沉淀，溶液由______变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 =______________________+ 2NaOH有白色生成 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的______。 4．中和反应 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 无明显现象 反应的判断 ______借助______判断： 向碱溶液中滴加______，溶液______，再滴加酸至溶液____________，此时恰好完全反应。 微观本质 酸中的______与碱中的__________结合成______：H+ + OH –＝H2O。 应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用______。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用______中和；印染厂废水呈碱性用______中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用__________的药物，如__________________、__________________等，中和过多的胃酸；蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂______物质如____________等，可减轻症状。 四、常见的盐 1．常见的盐 物质 俗称或主要成分 物理性质 用途 氯化钠 ______的主要成分 ______色固体，______溶于水，水溶液呈______性。 作______；作防腐剂；配制________；选种；消除积雪；制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气等。 碳酸钠 ______、______ ______色粉末状固体，______溶于水，水溶液呈______。 重要化工原料，用于__________________等 碳酸氢钠 ______ ______色晶体，______溶于水，水溶液呈______。 ______的主要成分； 医疗上，____________。 碳酸钙 ______、______、鸡蛋壳、水垢的主要成分。 ______色固体，______溶于水。 大理石、石灰石是________；在实验室用于____________气体；碳酸钙可用作______； 2．盐的化学性质 盐的化学性质 条件 现象 化学方程式 ①盐与金属反应 盐+金属→新盐+新金属 盐可溶；金属的活动性比盐中金属强； K、Ca、Na除外。 铁丝表面析出________，溶液由______色变为______色 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 铜丝表面有______________，溶液由无色变为______色 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag ②盐与酸反应 盐+酸→新盐+新酸 生成物有沉淀或气体生成 有______产生 Na2CO3+2HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 有________生成 HCl+ AgNO3=AgCl↓+ HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ③盐与碱反应 盐+碱→新盐+新碱 反应物都可溶；生成物有气体、沉淀或水 有________生成，溶液由______逐渐变成______ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4 有________生成 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ④盐与盐反应 盐+盐→新盐+新盐 有________生成 NaCl+ AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 3．复分解反应 定义 两种化合物____________，生成另外__________的反应 发生条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中______或______或______生成时，复分解反应才可以发生。 常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → __________ ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应） ③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐 ④盐 + 碱 → ______________（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 特点 反应前后元素的______不变。 实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 4．酸、碱、盐的溶解性 （1）溶解性口诀：钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵； 酸类多数都易溶，溶碱有五种，钾钠钙钡氨。 （2）常见沉淀： 白色沉淀：________________________；蓝色沉淀___________；红褐色沉淀__________________ （3）不能大量共存的离子 ①与H+不能共存的离子有：____________________________； ②与OH-不能共存的离子有：_______________________、 Zn2+等； ③与CO32-不能共存的离子有：____________； ④与Ba2+不能共存的离子有：________________________； ⑤与Cl-不能共存的离子有：____________； 五、化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2、NH4Cl、NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、________（促苗） ________ 钾肥 含钾元素 KCl、K2SO4、草木灰（主要成分K2CO3） 促进作物生长，增强抗病虫害和______能力（壮秆） ______ 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强________能力。（强根） ________，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4 速查03 基本操作和教材重点实验（78个核心考点） 一、常用仪器 反应容器 取用仪器 计量仪器 热源 直接加热 间接加热（垫陶土网） 存放仪器 注入液体仪器 夹持仪器 其他仪器 1．能被加热的仪器：能直接受热的仪器：______________________________；能间接受热的仪器（加热时，需加______网）：__________________ 2．不能加热的仪器：______、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶 3．常存放药品的仪器：______瓶（装固体）、______瓶（装液体）、滴瓶（装少量液体）、______（装气体） 4．可做反应容器的仪器：____________、烧瓶、______、______ 5．加热仪器：酒精灯 酒精灯使用：①用酒精灯的______加热；②不可向燃着的酒精灯内添加酒精；③用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； ④熄灭酒精灯用________，不可吹熄。 6．计量仪器：托盘天平（称固体质量）、______（量液体体积） 7．取用仪器：______或纸槽（用来取粉末或小颗状固体）、______（用来取块状或较大颗粒固体）、胶头滴管（取少量液体） 8．漏斗：用于______液体、向小口容器中添加液体药品；长颈漏斗：在实验装置中添加液体药品；分液漏斗：可通过控制液体滴下的速度来控制反应速率； 9．玻璃棒：______或______。 10．集气瓶：收集气体或作反应容器 11．夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 一、药品的取用 1. 药品的取用规则 取用原则 要求 “三不”原则 不能用__________ 不要把鼻孔__________去闻气味 不得____________ 用量原则 严格按________取用； 无说明的——液体取__________，固体____________即可。 剩余药品 不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入________。 2. 固体试剂的取用 固体试剂通常存放在______中 取用量 取用仪器 操作 粉末状试剂 ______或______ 用药匙或纸槽粉末状试剂送至横放试管的______，再慢慢竖起，让试剂全部落入底部，以免____________________。 块状试剂 ______ 用镊子取块状药品或金属颗粒放在横放的______，再__________起来，使块状药品或金属颗粒__________________________，以免打破容器。 3. 液体试剂的取用 液体试剂通常存放在______或______中。 取用量 方法 操作 较大量液体 直接______ 瓶盖倒放，标签________，瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内。倒完液体后，应立即盖上瓶塞，放回原处。 少量液体 用________滴加 先排空再吸液，取液后的滴管保持橡胶帽______，不要平放或倒置。滴管要______悬于容器口上方，不能与器壁接触，用过的滴管需洗净后再吸取其他液体。 一定量液体 用______量取 量筒必须放平。倾倒液体至接近所需刻度时改用________滴加液体。读数时，视线应与______________保持水平。 二、给物质加热 给试管中的物质加热，需注意： （1）先______后集中在药品部位加热。 （2）加热前试管外壁要______，以免炸裂； （3）加热时试管底部不能触及____________，以免破裂。 （4）烧的很热的试管不能______________，也不能立即放在桌面上，应放在______上。 （5）试管夹夹在试管______，从管底套上和取下。 （6）给试管中的固体加热，试管口应__________（防止冷凝水倒流炸裂试管） （7）给试管里的液体加热，试管里液体不应超过试管容积的______，试管口不能对着自己和旁人，试管与桌面成______角。 三、仪器的连接 1. 仪器的连接 分类 图示 注意事项 玻璃管与橡胶塞 左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管(靠近要插入塞子的一端)，先________要插入的一端，稍用力转动，将其插入橡胶塞 玻璃管与胶皮管 左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先________玻璃管口，稍用力即可把玻璃管插入胶皮管 容器与橡胶塞 左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器________________________，以免压破容器 2．检查装置气密性 四、仪器的洗涤 1. 洗涤方法：废液倒入废液缸中，注入试管容积的1/2的水，振荡倒掉，连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须______或________试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。 2. 洗净标准：洗过的玻璃仪器______________________________________，表示仪器已洗干净。 3. 特殊情况洗涤： （1）玻璃仪器中附有油脂，先用____________或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （2）如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用______溶解，再用水冲洗。 5. 过滤 实验用品 铁架台、烧杯、玻璃棒、__________ 玻璃棒作用：______ 操作要点 一贴 滤纸紧贴漏斗的内壁 二低 滤纸的边缘低于__________________________________ 三靠 漏斗尖端的紧靠烧杯内壁；引流时，玻璃棒________________________；烧杯口紧靠玻璃棒； 滤液仍然浑浊 可能原因 ________________________________；________；承接滤液的烧杯不干净。 采取方法 检查装置，找出原因，更换滤纸，________ 6. 蒸发 玻璃棒的作用 搅拌：____________________________________ 停止加热的时间 当蒸发皿中出现________时，停止加热，用______把滤液______。 一、常用危险化学品标志 二、实验操作意外事故及处理方法 常见意外事故 处理方法 实验台上起了火 用__________扑盖,或使用灭火器 浓酸、浓碱溅在实验台上 浓酸:加碳酸氢钠溶液→用水冲洗→用布擦干 浓碱:加稀醋酸→用水冲洗→用布擦干 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上____________________溶液 氢氧化钠溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗,然后涂上__________溶液 试剂溅入眼睛内 立即____________（切不可用手______），洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。建议在化学实验室中戴防护眼镜。 烫伤 立即用冷水冲洗烫伤处，并涂上烫伤膏 一、 空气中氧气含量测定 1.实验原理：红磷在______空间中燃烧________，使得密闭空间中________，打开弹簧夹后，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中，压入的水的体积等于__________________。 2.实验现象：①红磷燃烧，放出热量，产生__________ ②装置冷却到室温后打开弹簧夹，____________________________________________________。 3.实验结论：__________________________。 4.误差分析： （1）小于1/5的可能原因：A__________；B______________；C________________________ （2）大于1/5的可能原因：A__________________；B________________ 5.药品选择依据：物质能与________________且____________，燃烧后的生成物为__________（体积忽略不计）。 ①不能用木炭、硫：因为木炭或硫燃烧会________，造成瓶内气体体积变化不明显。 ②不能用铁丝：因为铁丝______________。 ③不能用镁：因为镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生反应。 6.常用改进装置： 二、 高锰酸钾制取氧气 1．实验装置 发生装置 收集装置 发生装置 收集方法 检验 验满 固体加热型 排水法、向上排空气法 带火星的木条____________ 带火星的木条____________ 2．实验步骤：查、装、定、点、收、移、熄。 3．实验操作要点： （1）高锰酸钾制取氧气试管口要__________：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。 （2）导管伸入发生装置内要微露出橡皮塞：有利于______________。 （3）高锰酸钾制取氧气时，试管口__________：防止__________________，污染制取的气体和水槽中的水。 （4）向上排空气法收集氧气时，导气管要伸入接近__________：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 （5）排水法收集氧气，当________________时开始收集（因为开始排出的气体是______，会使得收集的氧气不纯）；当集气瓶口________________时，氧气收集满，在______用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶______放在桌面上(氧气密度比空气大)，防止气体逸出。 （6）排水法收集氧气，实验结束时先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止________________________。 三、探究分子的运动实验 1．现象：烧杯______中溶液变红色，烧杯______中溶液不变色。 2．结论： 分子在不断______。 3．该实验说明：______具有挥发性；______能使________变红色； 4．保持氨气化学性质的最小粒子是：______。氨气和液氨化学性质是否相同？______ 四、氢气的燃烧和验纯 1．氢气燃烧：点燃氢气，产生______色火焰，放热；在火焰上方罩一个______的小烧杯，烧杯内壁有______产生。 2．氢气验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火。______________气体不纯，________气体较纯。 五、电解水实验 1．电源：______ 2．加稀硫酸或氢氧化钠的目的：______________。 3．现象：两电极都产生气泡，负极产生的气体与正极产生气体的体积比为2:1。 4．气体检验：将__________分别置于两个玻璃管尖嘴口，负极________________________，说明是氢气。 正极______________，说明是______。 5．结论：水是由______________组成的。 6. 实验推论： ①最终生成氢气和氧气的质量比为 ____________ ②水分子由 ________________构成 ③验证了化学变化中________可分而______不可分。 五、过滤 1.实验用品：______、______、____________________；其中，前4种是仪器，前3种是玻璃仪器。 2.玻璃棒的作用是：______ 3.操作要点：“一贴二低三靠” （1）一贴：滤纸紧贴________，防止产生气泡，减慢液体流速。 （2）二低：________低于漏斗边缘；______低于滤纸边缘，防止滤液不经滤纸 过滤就流入烧杯。 （3）三靠：①______紧靠在玻璃棒上，防止________； ②玻璃棒________靠在三层滤纸一边，防止__________； ③漏斗______紧靠________，加快滤液流下，防止滤液溅出。 4.过滤后，滤液浑浊的原因有：________________________________________。此时应__________________，直到滤液澄清为止。 5.过滤可分离________________的混合物。 六、质量守恒定律的验证 实验1 实验2 实验3 实验4 实验1和实验2反应前后电子天平的读数______，______验证质量守恒定律。 实验3和实验4反应前后电子天平的读数______，______验证质量守恒定律。 1.实验1的现象：__________________________________。反应前后电子天平的读数______。 气球的作用是__________________________。 2. 实验2的现象：__________________________________________，反应前后电子天平的读数______。 3. 实验3的现象：烧杯内产生________。反应结束后后，天平______，原因是__________________________。 如何改进装置以验证质量守恒定律在密闭容器中进行实验。 4. 实验4的现象：镁条燃烧，发出__________。 反应前称量镁条和石棉网质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量，二者质量______。 质量“不守恒”的原因分析： ①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因 ____________________。 ②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因__________________________________。 ③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是__________________与________________相等。 5.有气体参加或生成的反应，必须在________中进行。 七、木炭还原氧化铜 1. 实验现象：①黑色粉末逐渐变成__________；②澄清石灰水______。 2.化学方程式：_____________________。 3.实验结论：木炭与氧化铜反应生成了____________。 4.实验注意点： （1）火焰加金属网罩的目的：__________________。 （2）实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：__________________________。 （3）待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：__________________________。 八、二氧化碳的性质实验 1. 二氧化碳密度与溶解性实验 操作 向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳， 现象 蜡烛________________ 结论 说明二氧化碳____________，________________________。 （一点物理性质，两点化学性质） 操作 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡 现象 塑料瓶______了 原因 二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，______将瓶子压瘪。 2. 二氧化碳与水反应的实验 实验 现象 解释和结论 实验Ⅰ 向干燥石蕊小花喷水 ______ 水不能使石蕊变红 实验Ⅱ 干燥小花放进CO2气体中 ______ 二氧化碳不能使石蕊变红，不显酸性； 实验Ⅲ 湿润的石蕊小花放入CO2气体 ______ 二氧化碳与水反应生成______，使石蕊变红_______________________________； 实验Ⅳ 取出变红的小花烘干 ____________ 碳酸不稳定，易______； ________________________________________________________ 结论：二氧化碳与水能发生反应生成______，化学方程式：____________________。 九、探究燃烧的条件 实验的目的：探究______是燃烧的条件之一，实验方法：______法。 实验1 实验2 实验3 1. 实验1：______对比实验 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要________________。 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧需要__________________________。 2. 实验1水中的白磷与实验2水中的白磷对比：向水中的白磷通入氧气，白磷燃烧的原因是______________________________________。 3. 实验3现象：__________________________________。 该实验的目的是探究__________________________是燃烧的条件之一，说明______________的着火点较低。 十、金属的活动性的探究 1.甲中现象：铝丝表面出现______色固体，溶液由______色变为______色。 2.甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是_____________，化学方程式：__________________________ 3.乙中现象：铜丝表面出现________色固体，溶液由______色逐渐变______色。 4.通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是 ________________________， 其中实验______________（填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比较出三种金属的活动性。 十一、铁锈蚀条件的探究 1.试管A和B对比说明铁生锈的条件是________________________ 2.试管A和C对比说明铁生锈的条件是________________________ 3.试管A和B和C对比说明铁生锈的条件是________________________ 4. 煮沸过的蒸馏水的作用是____________________ 5.试管B中水面上加一层植物油的作用是__________________________ 6.棉花中包有干燥剂无水CaCl2其作用是____________________________ 十二、一定质量分数氯化钠溶液的配制 1．用固体溶质配制溶液 （1）实验仪器：____________________________________________、空试剂瓶（细口瓶） （2）实验步骤：①______： ②______；③______；④______；⑤__________（标注________和____________） 2．用浓溶液加水稀释配制稀溶液 （1）实验仪器：____________________________________________ （2）实验步骤：①______；②______；③______；④__________ 3．溶液稀释的计算依据： （1）稀释前后______的质量不变：m（浓溶液）·ω%（浓溶液）= ______________________________ （2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加______的质量：m(稀释后溶液)=__________________________________ 4．误差分析 （1）质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并________→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质______、不干燥→m质↓。 ④用量筒量取水时______读数→m剂↑。 ⑤烧杯内__________→m剂↑。 （2）质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时______读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 十三、粗盐提纯 1．实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 2．各步骤中玻璃棒的作用 溶解：__________________； 过滤：________，目的是________________； 蒸发：______，防止____________________； 计算产率：________到称量纸上称量。 3．停止加热的时间：蒸发皿中有________________时停止加热，利用蒸发皿的______将水分蒸干。 4．误差分析：下列做法会使产率偏高的是____________（填序号，下同），会使产率
偏低的是__________________。 ①溶解时未溶解彻底； ②过滤时滤液浑浊就开始蒸发； ③过滤时液面高于滤纸边缘； ④蒸发时液滴飞溅； ⑤蒸发时晶体未干燥彻底； ⑥转移时有少量晶体粘在蒸发血上 拓展：【粗盐中可溶性杂质的去除】 1．过量NaOH 的作用：______________________ 2．过量BaCl2 的作用：______________________________ 3．过量Na2CO3 的作用：____________________________ 4．滤渣的成分：________________________________________________________________________________ 5．若BaCl2和Na2CO3的加入顺序颠倒，最后得到的氯化钠溶液中会含有____________________ 6．稀盐酸的作用：除去过量的 NaOH 和 Na2CO3 7．如何判断加入的稀盐酸为适量______________________________ 8．若加入过量的稀盐酸，如何将其除去______________________ 十四、酸和碱之间的中和反应 1.向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液显______色，再向烧杯中逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当溶液由______色变为______色时，说明氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应。 化学方程式：______________________________________________________ 2. 酚酞的作用是________________________________________ 3. 逐滴滴加盐酸的原因是______________，边滴加边搅拌的目的是____________________________ 4.反应的微观实质是：______________________________。 5.反应的pH变化曲线： A点溶液中的溶质为__________________________；B点溶液中的溶质为________；C点溶液中的溶质为________________； 在判断反应后溶液中的溶质时，除了要考虑生成物，还要考虑______________。 6.若滴加盐酸时没有边滴加边搅拌，反应后的溶液为无色，溶液中一定含有的溶质是____________，可能含有的溶质是________。可用__________________________________________________________进行检验。 速查04 物质的组成与构成、化学用语（45个核心考点） 1.物质由分子、原子、离子构成 分子 原子 离子 概念 由分子构成的物质，分子是保持___________________ 原子是_________________ 离子是__________________ 图像 或 模型 某种有机物分子图像： 银原子图像： 氯化钠模型 常见 物质 ____________________________、CO2、H2O、H2O2、酒精等 ______（如Fe、Cu）、________（如He、Ne）、硅（Si）等 氯化钠（NaCl由_____和_____构成）、硫酸铜（CuSO4由______和______构成） 2．微观粒子的性质（以分子为例） （1）分子很______，质量小、体积小； （2）分子之间______；间隔大小与状态有关，一般气体>液体>固体； （3）分子总是__________； （4）同种分子构成的物质化学性质______，不同种分子构成的物质化学性质______。 3．从微观角度认识物质 （1）用微粒的观点解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例） 物理变化 化学变化 宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成 微观 ________没有改变 分子分成______，______又结合成新分子 化学变化的实质：__________________________，______________________。 （2）用微粒的观点解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例） 混合物 纯净物 宏观 含有两种或两种以上的物质，如空气 只含有一种物质，如氧气 微观 含有______分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 只含有______分子，如氧气中只含有氧分子一种分子 （3）用微粒的观点解释现象： 常见现象 湿衣服的晾干、闻到气味、溶解、扩散、挥发等 湿衣服晾在太阳下比阴凉处干得快，夏天比冬天干得快 三态变化、热胀冷缩、气体能被压缩、水和酒精混合后体积小于原来两者体积之和、体温计工作原理等 原因 ______________________ ______________________ ____________________ 1. 原子的构成 （1）在原子中，________＝__________＝__________。 （2）不同种类的原子______不同。 （3）原子中质子数______等于中子数。 （4）氢原子核中没有______。 （5）相对原子质量≈______________ 2. 核外电子的排布规律 （1）离核近的电子能量______，离核越远电子能量______； （2）电子排布从里往外为1~7层，依次排满； （3）第一层最多容纳______电子；第二层最多容纳______电子； （4）最外层电子数不超过______电子（若第一层为最外层时，不超过______电子）。 3. 原子的化学性质与最外层电子数的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 一般<4个 易______电子 不稳定 非金属原子 一般≥4个(H、B除外) 易______电子 不稳定 稀有气体原子 ______个(氦为2个) 不易得失电子 比较稳定 结论 原子的化学性质取决于____________。最外层电子数相同的原子，____________。 4. 离子 （1）离子的形成 （2）离子与原子的关系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数＝电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 电性 不带电 带______电 带______电 原子形成离子过程中的变化 （1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数________； （2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数______。 （3）离子形成过程中，原子质子数______，所以原子的种类______；核外电子数______，最外层电子数______，化学性质______。 一、元素 1.概念理解 （1）不同元素的根本区别是______不同；______决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类______。 （4）元素是一类原子的“总称”，是________，因此元素__________________。 2.元素的化学性质：由原子的____________决定 相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2） （1）元素的原子达到相对稳定结构：其元素的化学性质______，都不活泼； （2）元素的原子未达到相对稳定结构：若都为同一类原子，____________相同，化学性质相似，若不 是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）。 3．元素的分类： （1）______元素：一般为“钅”字旁（汞和金除外）； （2）非金属元素：__________元素一般为“气”字头；__________元素一般为“石”；__________元素一般为“氵”字旁。 5.地壳中的元素含量前四位：______、______、______、______；地壳中含量最多的金属元素是______。 6．元素符号的意义 （1）宏观：表示一种______； （2）微观：表示该元素的________。例：H：表示氢元素，一个氢原子； （3）特殊：某些由原子构成的物质还________。例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质； （4）元素符号前加数字，只表示______意义：________。例：5H：表示5个氢原子； 二、元素周期表 1．每格信息 元素周期表每格包含________、元素符号、元素名称、____________。 在原子中：原子序数 = ________ = ____________ = __________； 2．排列规律 整体 按元素原子________递增的顺序给元素编号（原子序数）。 周期数 = ______________； 1~18号元素中，____________ = 主族序数 横行 ①每周期一般以________开头，过渡到__________，以________结尾； ②同一周期元素的原子________相同； ③同一周期元素的原子，______和____________从左向右依次递增。 纵行 ①同一族元素的原子____________相同； ②同一族元素的原子，从上到下________依次递增。 一、化合价 1. 常见元素、原子团化合价 元素和根的名称 元素和根 的符号 常见的 化合价 元素和根 的名称 元素和根 的符号 常见的 化合价 钾 K +1 氯 Cl -1 +1 +5 +7 钠 Na +1 溴 Br -1 银 Ag +1 氧 O -2 钙 Ca +2 硫 S -2 +4 +6 镁 Mg +2 碳 C +2 +4 钡 Ba +2 硅 Si +4 铜 Cu +1 +2 氮 N -3 +2 +3 +4 +5 铁 Fe +2 +3 磷 P -3 +3 +5 铝 Al +3 氢氧根 OH -1 锰 Mn +2 +4 +6 +7 硝酸根 NO3 -1 锌 Zn +2 硫酸根 SO4 -2 氢 H +1 碳酸根 CO3 -2 氟 F -1 铵根 NH4 +1 2．常见元素、原子团化合价口诀 一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六硫都齐全 铜汞二价最常见莫忘单质都为零 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 二、符号的书写 1．常见离子符号： （1）金属离子：钾离子：K+ 钠离子：Na+ 钙离子：Ca2+ 镁离子：Mg2+ 钡离子：Ba2+ 铝离子：Al3+ 锌离子：Zn2+ 铁离子：Fe3+ 亚铁离子：Fe2+ 铜离子：Cu2+ 银离子：Ag+ （2）非金属离子：氟离子：F— 氯离子：Cl— 硫离子：S2— 氧离子 O2— 氢离子：H+ 2．常见的原子团： 碳酸根离子：CO32— 硫酸根离子：SO42— 硝酸根离子：NO3— 氢氧根离子：OH— 碳酸氢根离子：HCO3— 高锰酸根离子：MnO4— 锰酸根离子：MnO42— 铵根离子：NH4+ 3．常见物质化学式： 1. 单质： 写法 读法 举例 ______、__________ 直接写元素符号 读元素名称 铁Fe、铜Cu、镁Mg、铝Al、银Ag、钠Na 磷P、硫S、硅Si、碳C ________ 直接写元素符号 读“______” 氦气He、氖气Ne、氩气Ar 常见气体 ____________________ 读“某气” 氢气H2、氧气O2、氮气N2、臭氧O3、氯气Cl2 2. 化合物： （1）金属+非金属 ①写法：金属靠前，非金属靠后 ②读法：“某化某”，一般不读出角标，读出金属的不同价态 ③特殊：MnO2——二氧化锰 Fe3O4——四氧化三铁 （2）非金属+非金属 ①写法：一般显正价元素在前，一般显负价的元素在后 ②读法：“某化某”，角标≥2才读，含氧元素角标为“1”也要读 （CO：一氧化碳） ③特殊：H2O——水 H2O2——过氧化氢 NH3——氨气 CH4——甲烷 （3）含原子团的化合物 ①写法：正价前，负价后，原子团超过1个时要打括号，在括号外右下角写上原子团的个数角标 ②读法：都不读角标 ③分类： a.氢元素+酸根——读“某酸” HNO3——硝酸 H2CO3——碳酸 H2SO4——硫酸 H3PO4——磷酸 特殊：盐酸的主要成分氯化氢——HCl b.金属+酸根 Na K Mg Ca Fe Al NO3 NaNO3 KNO3 Mg(NO3)2 Ca(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Al(NO3)3 硝酸钠 硝酸钾 硝酸镁 硝酸钙 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铝 CO3 Na2CO3 K2CO3 MgCO3 CaCO3 FeCO3 Fe2(CO3)3 Al2(CO3)3 碳酸钠 碳酸钾 碳酸镁 碳酸钙 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铝 SO4 Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 Al2(CO3)3 硫酸钠 硫酸钾 硫酸镁 硫酸钙 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝 读法：某酸某，+2价的铁元素读作亚铁，+3价的铁元素读作铁。 c.金属+氢氧根 读作：“氢氧化某” NaOH——氢氧化钠 KOH——氢氧化钾 Fe(OH)2——氢氧化亚铁 Fe(OH)3——氢氧化铁 d.铵根+其他元素/原子团 读作：某化铵或某酸铵 NH4Cl——氯化铵 NH4NO3——硝酸铵 (NH4)2SO4——硫酸铵 特殊：NH3·H2O——氨水 二、符号周围数字的含义 含义 举例 元素符号前面的数字 表示__________ “2H”表示两个氢原子 化学式前面的数字 表示__________ “2CO”表示一氧化碳分子 离子符号前面的数字 表示__________ “2H+”表示两个氢离子 元素符号正上方的数字 表示某元素在化合物中的______。 “H (+1)”表示氢元素的化合价为+1价 元素符号右上角的数字 表示________________ “O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷 元素符号右下角的数字 表示一个分子中所含原子的个数 “H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子 速查05 质量守恒定律、化学方程式汇总（61个核心考点） 一、质量守恒定律 1．质量守恒定律的内容及理解 质量守恒定律 内容 参加______的各物质的质量______，等于反应后生成的各物质的质量______ 理解 （1）质量守恒定律适用于所有的______变化，但不适用于______变化[来源:Zxxk.Com][来源:学科网] （2）质量守恒定律指“______”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等 （3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量______（填“能”或“不能”）计入“总和”中 微观解释 物质发生化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的______、______、______均保持不变 验证实验 对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在______容器中进行才能验证质量守恒定律 2. 化学反应前后的“变”与“不变” 宏观 微观 六个不变 物质的______不变； 元素的______不变； 元素的______不变 原子的______不变 原子的______不变 原子的______不变 两个改变 __________改变 __________改变 两个可能改变 ______可能改变 ________可能改变 3. 质量守恒定律的应用 （1）解释实验中质量偏大、偏小现象 一切化学反应都遵守质量守恒定律。实验中称量质量改变，是因为反应有空气中的氧气等气体参与，或反应生成二氧化碳、水蒸气等气体逸散到空气中，密闭容器内物质总质量始终相等。 （2）推断未知物质的元素组成 依据反应前后元素种类守恒，反应出现什么元素，反应物中一定含有该元素。 如：有机物燃烧推断元素 ① 初步判断：有机物中一定含碳、氢元素，氧元素无法确定； ② 定量精准判断：计算二氧化碳中碳元素质量、水中氢元素质量，二者质量和=有机物质量→无氧；二者质量和＜有机物质量→有氧。 （3）推导化学方程式中未知物质化学式 ① 分别统计方程式左右两侧已知所有原子的总数； ② 左右原子数量做差值，算出未知物质含有的原子种类和个数； ③ 结合未知物前的化学计量数，化简确定原子下标； （4）密闭容器质量表格计算 ①求待测值：根据总质量守恒，反应前所有物质质量总和=反应后所有物质质量总和，列式计算未知待测数据； ②判断物质身份：质量减少→反应物，参与化学反应被消耗；质量增加→生成物，化学反应新生成； 质量不变→催化剂或不参与反应的杂质； ③判断基本反应类型：只有一种反应物、多种生成物→分解反应；只有一种生成物、多种反应物→化合反应； （5）利用质量差计算气体、沉淀生成物质量 ①密闭容器：反应前后总质量不变； ②敞口容器质量减少量 = 反应生成气体的质量； ③酸碱盐、复分解反应体系质量减少量 = 反应生成沉淀或气体的质量； ④参加反应固体总质量-剩余固体质量=生成气体质量。 （6）化学反应微观示意图题型解题技巧 ①第一步：删除示意图两边未参与反应、多余的重复分子，只保留实际反应的粒子； ②第二步：数清各类原子个数，依据原子守恒写出并配平化学方程式； ③第三步：结合方程式判断题型考点：区分单质、化合物、氧化物；计算物质质量比、粒子个数比；判断元素化合价是否改变； 主干知识02 化学方程式汇总 一、常见气体的制取 分解反应： 1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合：_______________________________________________ （二氧化锰起______作用） 2.加热高锰酸钾：_____________________________________________________________________________________（要在试管口塞__________） 3.工业高温煅烧大理石制取CO2 ：_________________________________________（《石灰吟》所包含的反应：烈火焚烧若等闲） 置换反应： 4.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气： __________________________________________________________________ （现象：产生大量______，固体逐渐______） 复分解反应： 5.实验室用______________和______制取CO2 ： __________________________________________（HCl≠稀盐酸） （现象：产生大量______，固体逐渐______。所制得的CO2会混HCl气体，可用______________除去） 二、物质的燃烧 化合反应 6.红磷在空气中燃烧：______________________________（现象：发光，生成______，不能说白雾或烟雾） 7.硫燃烧：________________________________________（现象：在空气中______色火焰，在氧气中______色火焰，生成______气味的气体） 8.铁丝在氧气中燃烧：_____________________________（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成______色固体。） 9.镁条燃烧：_____________________________（现象：发出耀眼的______，生成______色固体） 10.铝在氧气中燃烧：_____________________________（铝在常温下也和O2反应，形成致密的____________） 11. 铜在空气中加热：______________________________（紫红色的固体表面变______色） 12. 木炭不充分燃烧：______________________________（当碳和氧气质量比为3:4时，只生成CO） 13.木炭氧气中充分燃烧：______________________________（现象：发出______光，当碳和氧气质量比为3:8时，只生成CO2） 14.CO的燃烧：____________________________（现象：产生______色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉） 15. 氢气燃烧（爆炸）：_____________________________（现象：产生______色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有______） 非基本反应类型： 16. 甲烷的燃烧（天然气）：_____________________________（现象：产生______色火焰） 17.乙醇的燃烧：______________________________（乙醇俗称______，是可再生能源） 18.葡萄糖氧化：___________________________________________ 三、氧化还原反应 （三大还原剂是____________________，它们具有______，在反应中发生氧化反应） 置换反应： 19.木炭还原氧化铜：_________________________________________（现象：______色的固体变成______色，澄清石灰水变______） 20.木炭还原氧化铁：__________________________________________（现象：______色的固体变成______色，澄清石灰水变______） 21.氢气还原氧化铜：______________________________（现象：黑色的固体变成______色，试管内壁有______） 22.氢气还原氧化铁：____________________________________（现象：______色的固体变成______色，试管内壁有______） 化合反应： 23.木炭还原CO2：________________________________________ 非基本反应类型： 24.CO还原氧化铜：_____________________________（先通一会CO，才加热，防止______________________________） 25.CO还原氧化铁：_______________________________________（现象：______色的固体变成______色，澄清石灰水变______） 26.CO还原四氧化三铁：__________________________________________（此反应______热量，记住是CO2转化为CO的方法） 四、金属与溶液的反应 均属于置换反应 27.锌与稀盐酸：_________________________________________（现象：固体逐渐______，产生______） 28. 镁与稀硫酸：_______________________________________（现象：固体逐渐______，产生______，反应放热明显） 29. 镁与稀盐酸：__________________________（现象：固体逐渐______，产生______ ，反应放热明显） 30. 铁和稀硫酸：____________________________________（现象：固体逐渐______，产生______ ，溶液变______色）（含有______） 31. 铁和稀盐酸：____________________________________________________（现象：固体逐渐______，产生______ ，溶液变______色）（含有_____） 32. 铝和稀硫酸：_________________________________________（现象：固体逐渐________，产生________） 33.铝和稀盐酸：______________________________________________（现象：固体逐渐________，产生________） 34.铜片投入硝酸银溶液中：________________________________________________ （铜表面出现______色固体，溶液由______色变______色） 35.铁钉投入硫酸铜溶液中：_____________________________________________（铁表面出现______色固体，溶液由______色变________色） 36.铝片投入硫酸铜溶液中：______________________________________________________________（铝表面出现______色固体，溶液由______色变______色） 37.铝片投入硝酸银溶液中：________________________________________________（铝表面出现______色固体，溶液由______色变______色） 五、氧化物、酸、碱、盐之间的反应 非金属氧化物+碱 ═ 盐+水（非基本反应类型 ）： 38.氢氧化钠溶液变质：____________________________________（是否属复分解反应？______) 39.检验二氧化碳：______________________________________________（生成______色沉淀） 40.石灰浆吸收二氧化硫：______________________________________________ （石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好） 金属氧化物+酸═盐+水（复分解反应）： 41.稀硫酸溶解氧化铜：_________________________________________________ （固体逐渐溶解，所得溶液呈______色） 42.硫酸除铁锈：______________________________________________（固体逐渐溶解，所得溶液呈______色） 43.盐酸除铁锈：_____________________________________________（固体逐渐溶解，所得溶液呈______色） 44.盐酸和铝表面的氧化膜反应：___________________________________________________________（氧化膜反应完，内层的铝再反应，放出H2） 酸与碱之间的反应（复分解反应）： 45.盐酸中和氢氧化钠：______________（借助________溶液，溶液由________变________，证明中和反应发生） 46.熟石灰处理硫酸厂废水：________________________________________________________（不能用氢氧化钠，碱性强，成本高） 47.氨水中和过多的硫酸：________________________________________（氨水中含有NH4+和OH－） 酸与盐之间的反应（复分解反应）： 48.向纯碱中加入盐酸：__________________________________（反应速率太快，不适宜用于实验室制CO2） 49.向小苏打加入盐酸：_________________________________ 50.盐酸与硝酸银的反应：__________________________________（产生的沉淀是否溶于酸？________） 碱与盐之间的反应（复分解反应）： 51.由纯碱和石灰水制取烧碱：____________________________（CaCO3→CaO→ Ca(OH)2→NaOH） 52.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：_______________________________（产生__________的沉淀） 53.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：______________________________________（产生________的沉淀） 54.氯化铵与氢氧化钙反应： ____________________________（产生有______的氨味） 55.硫酸铵与氢氧化钠反应：_____________________________________________（产生有______的氨味） 盐与盐之间的反应（复分解反应）： 56.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：_________________________（产生的沉淀不溶于酸） 其它反应 57.正常雨水呈酸性的原因：____________________________________（将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变______色） 58 .碳酸不稳定分解：__________________________________________（将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由______色变回______色） 59.水通电分解: _________________________________________（负极放出__________________，正极放出__________________，体积比为__________，质量比是__________） 60.生石灰（CaO）与水反应：____________________________________（此反应________热量） 61.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物: ______________________________ 速查06金属活动性顺序的应用、滤渣滤液成分（24个核心考点） 一、金属活动性顺序 1.金属活动性由强至弱的顺序： K Ca Na Mg Al； Zn Fe Sn Pb （H） ；Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 ； 锌 铁 锡 铅 （氢）； 铜 汞 银 铂 金 2. 金属活动性的判断 （1）在金属的活动性顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越______。 （2）能与______________反应生成氢气的金属在金属活动性顺序表中位于______。 （3）在金属的活动性顺序表中，位于______的金属能把位于______的金属从其______里置换出来。 二、设计实验探究金属活动性顺序 1. 探究两种金属活动性的方法： （1）选择一种______和另一种____________溶液 方法：将一种金属插入另一种金属的化合物溶液中，能反应活动性______，不能反应活动性______。 设计思路 实验方案 判断依据 方案一 前金属+后溶液 将金属A放入金属B的可溶性化合物溶液中 A表面有B析出，金属活动性：______ 方案二 前溶液+后金属 将金属B放入金属A的可溶性化合物溶液中 无明显现象，金属活动性：______ （2）若有一种金属在H前，选择________和______________ 方法：将两种金属分别插入______或______中，能反应的活动性______，不能反应的活动性______。 2. 探究三种金属活动性的方法： （1）“两金夹一盐”：选择活动性____________________和活动性________________溶液。 方法：将两边的金属插入中间金属的化合物溶液中，能反应的在前面，不能反应的在后面。 （2）“两盐夹一金”：选择活动性____________________________溶液和活动性__________。 方法：将中间的金属插入两边金属的化合物溶液中，能反应的在后面，不能反应的在前面。 待比较金属 Fe、Cu、Ag 活动性：Fe>H>Cu>Ag 方案1：两金夹一盐 ______金属+______溶液 方案：①证明Fe>Cu: ②证明Cu>Ag: 将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象。 方案2：两盐夹一金 ______金属+______溶液 方案：①证明Fe>Cu： ②证明Cu>Ag: 将打磨过的铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。 一、一种金属和多种盐的混合溶液反应 1.思路：“远距离置换原则”：金属先和________金属的盐溶液反应； 2.判断：滤渣中一定有____________，滤液中一定有__________________，能反应的金属与盐溶液______。 例：Zn和Fe同时放入CuSO4溶液中，Zn和CuSO4先反应，Fe和CuSO4后反应。 CuSO4的量 滤渣 滤液 ①CuSO4少量，Zn有剩，Fe未反应 Cu、Zn、Fe _________ ②Zn和CuSO4恰好反应，Fe未反应 Cu、Fe _________ ③Zn反应完，Fe和CuSO4部分反应 Cu、Fe _________ ④Fe和CuSO4恰好反应 Cu _________ ⑤Zn、Fe均反应完，CuSO4有剩余 Cu _________ 二、多种金属与一种盐溶液反应 1.思路“远距离置换原则”：______的金属先和盐溶液反应。 2.判断：滤渣中一定有____________，滤液中一定有__________________，能反应的金属与盐溶液______。 例：一定量的Fe粉投入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，Fe先与AgNO3反应，后和Cu(NO3)2反应。 加入铁的量 滤渣 滤液 ①AgNO3部分反应，Cu(NO3)2未反应 _________ Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 ②AgNO3恰好反应完，Cu(NO3)2未反应 _________ Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 ③AgNO3反应完，Cu(NO3)2部分反应 _________ Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 ④AgNO3反应完、Cu(NO3)2恰好反应完 _________ Fe(NO3)2 ⑤AgNO3、Cu(NO3)2都反应完，Fe有剩 _________ Fe(NO3)2 1. 金属与酸反应后溶液质量的变化 金属置换出酸中的氢元素生成氢气，溶液的溶质由酸变为金属化合物，溶液质量一定______。 （1）锌与酸反应后溶液质量增加： （2）镁与酸反应后溶液质量增加： 2. 金属与盐反应后溶液质量的变化 金属与化合物溶液反应后溶液溶质质量的增减需根据方程式计算 （1）铁与硫酸铜反应后溶液质量减小： （2）铜与硝酸银反应后溶液质量减小： 一般地：金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻；金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 1. 质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。 2. 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 3. 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 速查07常见的解题“题眼”（154个核心考点） 1、CaO俗称：______ 2、Ca(OH)2俗称：________________ 3、NaOH俗称：__________________ 4、Na2CO3 俗称：__________ 5、NaHCO3俗称：______ 6、C2H5OH俗称：______ 7、固体CO2俗称：______ 8、黑色固体：黑色氧化物____________________________________________；黑色单质____________； 9、红色固体：红色氧化物___________；红色金属单质______；暗红色非金属单质______。 10、有色溶液：亚铁盐溶液（Fe2+）______色，如FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液； 11、铁盐溶液（Fe3+）______色，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液； 12、铜盐溶液（Cu2+）______色，如CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu (NO3)2溶液； 13、高锰酸钾溶液______色；石蕊溶液______色。 14、有刺激性气味的气体：_______________________________ 15、不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：__________________ 16、不溶于水但能溶于酸的白色沉淀：碳酸盐________、________碱Al (OH)3、Mg(OH)2、Zn (OH)2 17、有色沉淀：____________________蓝色沉淀、____________________红褐色沉淀 18、有毒的气体：______ ；有毒的液体：__________________________；有毒的固体：NaNO2 22、地壳中含量______的元素是______，含量______的金属元素是______ 23、相对原子质量______的原子是______，质子数______的元素是______ 24、空气中含量______的元素是______，空气中含量______的物质是氮气__________________ 25、天然存在______的物质是______，形成化合物______的元素是______ 26、人体中含量______的元素是______，人体含量______的金属元素是______ 27、最简单的有机物是______________________，未来______的燃料是____________ 28、相对分子质量最小的氧化物是______ 29、动植物体内含量最多的是______ 30、最常用的溶剂是______。 31、日常生活中应用最广泛的金属是______ 32、常用作灭火剂的是____________________ 33、农业上常用于改良酸性土壤的是______________________________ 34、工业上用于金属除锈的是 ________________ 35、人体胃液中用于帮助消化的酸是________ 36、用于治疗胃酸过多的是___________、____________和______________ 37、用于人工降雨的物质是 __________________________ 38、可用作补钙剂的是________________ 39、用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂生产的是 __________________ 40、能使澄清石灰水变浑浊的气体是__________________ 41、能使带火星的木条复燃的气体是____________ 42、具有还原性的物质是 __________________________ 43、能使酚酞溶液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的溶液显______性 44、能使紫色石蕊溶液变红的溶液显______性 45、具有吸附性的物质是______________ 46、能引起温室效应的气体是___________等 47、缺钙：____________________________________ 48、缺铁：______ 49、缺碘：____________________ 50、缺维生素C：______ 51、铁生锈条件:__________________________________ 52、可燃物燃烧条件：______________________ 53、灭火的方法：_______________________________________________ 54、酸雨：主要由________________________造成 55、淡蓝色火焰：______________________________在______燃烧发出__________ 56、蓝紫色火焰：__________燃烧发出蓝紫色火焰 57、高温：主要有4个化学反应 58、通电：主要有化学反应 ______________________________________________ 59、催化剂：主要有2个反应______________________________ 60、相对原子质量≈______+______ 61、核电荷数=______=__________=________ 62、相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和 63、组成元素相同的物质：气态氧化物是______和______；液态氧化物是____________和 ______________________________；固态氧化物是____________、______________________________、Fe3O4______64、金属除锈：______________________65、除水垢：____________________66、实验室干燥气体的试剂：______________67、实验室检验CO2：__________________68、冶炼金属：__________ 69、食品干燥剂：______________________________________70、制肥皂、石油、造纸：______________________ 71、改良酸性土壤：________________________________________72、作建筑材料：____________________________________________________________ 73、由于吸水而增加的：____________________ 74、由于跟水反应而增加的：______ 75、由于溶液跟二氧化碳反应而增加的：____________ 76、由于挥发而减少的：______________________ 77、由于溶液跟二氧化碳反应而减少的：__________________________ 78、两大白色建筑材料____________________________________ 79、三大还原剂_______________________________________ 80、溶于水放出大量热的物质：______________________________________ 81、溶于水吸收大量热的物质：____________________________________ 82、放热反应：__________________________________________________ 83、吸热反应：__________________________________________ 84、决定元素的种类的是：__________________ 85、原子最外层的电子数决定：______________ 86、除杂：CO（CO2）：__________________ CO2（CO）：________________ 87、除杂：NaOH（Na2CO3）：__________________________ NaOH [Ca(OH)2]：________________ 88、除去CaO中的CaCO3：______________________________________________________ 89、H+与____________________________不能共存 90、Ag+与______不能共存； Ca2+与_____不能共存； NH4+与_____不能共存 91、具有可燃性的物质有：______、____________、______、____________、______________________________、__________________ 92、能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是______，固体是______ 93、可用于冶炼金属的是：____________(或______或______) 94、可用于建筑材料的是______；可作补钙剂的是______ 95、发酵粉的主要成分是________________ 96、金属元素质量分数为______的盐有______________ 97、金属元素质量分数为______的氧化物为____________ 98、配制农药波尔多液的药品：________________ 99、炉具清洁剂的主要成分：________ 100、常用作复合肥的盐：____________ 101、能使带有火星的木条复燃的气体：____________________ 102、能被磁铁吸引的金属单质：____________ 103、极易与人体血液中的血红蛋白结合的有毒气体：__________________ 104、能使澄清石灰水变浑浊或产生白色沉淀、能使温室效应增强的气体：__________________________ 105、由两种元素组成，其浓溶液敞口放置瓶口会形成白雾的气体：________________ 106、可使无色酚酞溶液变红的盐：____________________ 107、不能与碱性物质混用的化肥：________ 108、地壳中含量最多的元素是______； 109、地壳中含量最多的非金属元素是______； 110、地壳中含量最多的金属元素是 ______； 111、海水中含量最多的元素是______； 112、空气中体积分数最大、质量分数最大的物质是______，空气中含量最多的元素是 ______； 113、相同条件下密度最小的气体是 ______； 114、相对原子质量最小的原子是氢______； 115、元素中原子的质子数最少的是______； 116、最小的分子是______； 117、最容易“结冰”的气体是________； 118、相对分子质量最小的单质是______； 119、含氮量最高的常见化肥是______； 120、形成化合物种类最多的元素是______： 121、人体中含量最多的元素是______元素，含量最多的金属元素是______元素； 122、宇宙中含量最多的元素是______； 123、天然存在最硬的物质是________； 124、熔点最低的单质是______，为-272℃；熔点最高的单质是______，为3652℃； 125、着火点最低的非金属单质是______，着火点为40℃。 126、导电性最好的金属是______； 127、使用最广泛、年产量最高、合金中使用最多的金属是______； 128、在金属活动性顺序中：最活泼的金属是______；最不活泼的金属是______； 129、熔点最低的金属是汞——______；熔点最高的金属是______； 130、在金属活动性顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是______。 131、污染空气的有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 132、影响健康的有害物质：亚硝酸钠、黄曲霉毒素、重金属元素如铅镉汞 132、侯德榜(中国)发明侯氏制碱法(联合制碱法) 133、张青莲(中国)为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献 134、屠呦呦(中国)提取青蒿素 135、闵恩泽(中国)为我国炼油催化剂制造技术奠定基础 136、徐光宪(中国)提出稀土分离技术 137、徐寿(中国)创造了部分化学元素的中文名称 138、波义耳(英国)发现酸碱指示剂 139、拉瓦锡(法国)最早通过实验得出空气是由N2和O2组成结论 140、门捷列夫(俄国)发现元素周期律 141、道尔顿(英国)提出近代原子论 142、汤姆孙(英国)发现电子 143、卢瑟福(英国)提出原子的“核式结构模型” 144、大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分：_________ 145、铁锈、赤铁矿的主要成分：_________ 146、食盐的主要成分：_________ 147、天然气、沼气的主要成分：_________ 148、发酵粉的主要成分：_________ 149、胃酸的主要成分：_________ 150、水垢的主要成分：_________2 151、食醋的有效成分：_________ 152、反应条件为“高温” 图1 图2 图3 图1：高温煅烧石灰石____________________________________； 图2：C作还原剂的反应_________________________； 图3：H2、C或CO还原铁的氧化物 如：__________________、______________________。 153、反应条件为“加热” 图4 图5 图4：KMnO4分解制取O2_________________________________________； 图5：H2、CO还原CuO___________________________、_________________________________。 153、反应条件为“通电” 电解H2O________________________________________。 154、反应条件为“催化剂” KClO3或H2O2溶液分解制取O2_______________________、_______________________。 速查08 物质的检验、鉴别、除杂及转化（54个核心考点） 一、常见气体的检验 物质 检验方法 现象 O2 将____________伸入集气瓶中 木条______ CO2 将气体通入__________ 澄清石灰水______ H2 先通过____________，再通过无水硫酸铜 固体变______，无水硫酸铜变成______色 CO 先通过____________，再通过__________ 固体变______，澄清石灰水变______ CH4 点燃，在火焰上方罩一个__________，一段时间后迅速把烧杯倒过来，向杯内注入__________ 烧杯内壁有______，石灰水______ H2O(水蒸气) 通过白色的__________粉末 白色粉末变______ NH3 用______________试纸检验 试纸由______色变为______ 色 蜡烛、甲烷、酒精燃烧产物检验 点燃，罩在火焰上方的干冷烧杯，一段时间后倒转烧杯，注入少量澄清石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，证明生成了水； 澄清石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳。 二、常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 H+（酸） 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变______ 用PH试纸测量PH PH______ 加入少量锌粒 有______产生 加入生锈的铁钉 铁锈溶解，溶液由__________ 加入氧化铜固体 黑色固体减少或消失，溶液由__________ 加入氢氧化铜/氢氧化铁固体 固体溶解，溶液由________________ 加入碳酸钙或碳酸钠固体 有______产生 OH-（碱） 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变______ 滴加无色酚酞 无色酚酞变______ 用PH试纸测量PH PH______ 滴加CuSO4溶液 生成______色沉淀 滴加FeCl3溶液 生成______色沉淀 CO32-或HCO3- 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水______ Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 产生________ Fe3+ 观察颜色 溶液呈______色 滴加NaOH溶液 产生______沉淀 Cu2+ 观察颜色 溶液呈______色； 滴加NaOH溶液 产生______色沉淀 NH4+（铵根离子/铵态氮肥） 将固体与熟石灰混合研磨 有________________产生； 向溶液中加入 NaOH溶液并微热，用湿润的________________检验产生的气体， 试纸变______色 。 SO42- 滴加稀盐酸后再滴加BaCl2 产生________ 滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 产生______沉淀 一、鉴别的原则 1.操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 2.现象明显：使待鉴别物质的现象对比度或区分度较大。 3.防止干扰：鉴别Cl-和SO42-时，只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液(原因:Ag2SO4微溶于水，会干扰Cl-的鉴别)。 二、常见物质的鉴别方法 1. 物理方法 根据不同物质的不同物理性质，如______、气味、______、溶解时的______现象等进行鉴别。 （1）常见物质的颜色 有色溶液：含Cu2+的溶液______色；含Fe2+的溶液______色；含Fe3+的溶液______色；含MnO4-的溶液______色； 黑色固体：______粉、______、木炭、二氧化锰、______、四氧化三铁 硫：______色固体；磷：______色；镁、铝、银、铁（块状）：银白色；金：______色；铜：______色 ； 三氧化二铁：______色；高锰酸钾：______色；硫酸铜晶体：蓝色 （2）常见物质的溶解性 氯酸钾、碳酸钠、碳酸氢钠：白色______溶于水 碳酸钙、碳酸钡：白色______溶于水 硫酸钡、氯化银：白色难溶于______和______ 氢氧化铁：______色难溶于水 氢氧化铜：______色难溶于水 氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化镁：______色难溶于水 （3）溶于水溶液温度变化情况 溶于水放出热量，溶液温度______：浓硫酸、NaOH、CaO 溶于水吸收热量，溶液温度______：NH4NO3 溶于水温度不变：NaCl、蔗糖 2. 化学方法 物质 方法 现象与结论 CO与CO2 通入__________ 石灰水变浑浊的是CO2，不变浑浊的是CO 通入______溶液 溶液变红的是CO2，不变红的是CO 分别______ 在空气中燃烧的是CO，不燃烧的是CO2 通过____________ 有红色固体出现的是CO，无变化的是CO2 O2与CO2 通入__________ 石灰水变浑浊的是CO2，不变浑浊的是O2 通入______溶液 溶液变红的是CO2，不变红的是O2 将____________伸入分别装有两种气体的集气瓶中 木条熄灭的是CO2，燃烧更旺盛的是O2 KCl、NH4Cl和NH4HCO3三种固体 闻______，然后向另外两种固体中加__________ 常温下有刺激性气味的是NH4HCO3，向另外两种固体中加熟石灰研磨有刺激性气味的是NH4Cl NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体 加入水中，测量温度 水温______的是NaOH，水温______的是NH4NO3，水温__________的是NaCl NaCl、CaCO3和CuSO4三种固体 加水 ________的是CaCO3，形成______色溶液的是CuSO4，形成______色溶液的是NaCl NaCl、CaCO3和锌三种固体 加入稀盐酸，将气体通入石灰水 无气泡产生的是NaCl，有气泡产生且石灰水变浑浊的是CaCO3，有气泡产生但石灰水不变浑浊的是锌 NaOH溶液和Ca（OH）2溶液 加入______溶液 有白色沉淀的是Ca（OH）2，无变化的是NaOH溶液 稀盐酸和稀硫酸 加入______溶液 有白色沉淀的是稀硫酸，无变化的是稀盐酸 NaOH溶液、稀盐酸和氯化钠溶液 紫色______溶液 溶液变蓝的是NaOH溶液，溶液变红的是稀盐酸，溶液无明显变化的是氯化钠溶液 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 加入______ 有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钠溶液 加入______________溶液 有白色沉淀产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钠溶液 鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液 加入______ 有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氯化钠 加入______________溶液 有白色沉淀的是碳酸钠，无现象的是氯化钠 加入______溶液 溶液变红的是碳酸钠，无现象的是氯化钠溶液 硬水和软水 加入______ 泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。 棉花、羊毛和合成纤维 ______闻气味 有烧纸气味的是棉花，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味，边熔化边燃烧且灰烬为硬球物质、捏不碎的是合成纤维。 一、常见气体的除杂 物质（杂质） 除杂方法 物质（杂质） 除杂方法 CO（CO2） 通过足量的__________________________________ O2（CO2） 通过足量的______________________ CO2（CO） 通过 ________________ O2（H2O） 通过足量的 ______________ CO2（HCl） 通过足量的 ____________________________ N2（O2） 通过足量的 ____________ CO2（H2O） 通过足量的______ H2（HCl） 通过足量的 __________________ CO2（O2） 通过足量的__________ NH3（H2O） 通过 __________ 二、常见固体的除杂 物质（杂质） 除杂方法 物质（杂质） 除杂方法 CaO（CaCO3） ________ CuO（Cu） ________________ CaCO3（CaO） __________________ CuO（C） ________________ CaCO3（CaCl2） __________________ KCl（MnO2） ____________________ Ca(OH)2（CaO） ______________ MnO2（KCl） ______________________ Fe（Zn） ________ NaCl（泥沙） __________________ Cu（Fe） ________________________ NaCl（KNO3） ________________________ C（Fe） ________________________ KNO3（NaCl） ______________________________ Cu（CuO） ________________________ Na2CO3（NaHCO3） ______ 三、常见溶液的除杂 物质（杂质） 除杂方法 NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的 ________________________________________________溶液，过滤 NaCl溶液（Na2SO4） 加入适量的 ______________溶液，过滤 NaCl溶液（NaOH） 加入适量的______________________溶液，过滤 NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入适量的 ______________溶液，过滤 CaCl2溶液（HCl） 加入过量的______________________，过滤 NaNO3溶液（CuSO4） 加入适量的__________________________ 溶液，过滤 FeSO4溶液（H2SO4） 加入足量的_________，过滤 FeSO4溶液（CuSO4） 加入足量的 ________，过滤 1．以氧气、水、二氧化碳、一氧化碳为核心的转化关系 （1）_______________________________ （2）__________________________________ （3）_________________________________ （4）_________________________ （5）______作用 （6）____________________ （7）______________________________________________________ （8）________________________________________________________________ （9）______________________________________________________________ （10）_______________________________________ 2. 含钙化合物之间的转化 （1）________________________________ （2）__________________________ （3）________________________________ （4）__________________________ （5）_______________________________ （6）_____________________________ （7）_________________________________ 3. 含钠化合物之间的转化 （1）_____________________________ （2）_____________________________ （3）_____________________________ （4）_____________________________ （5）______________________________ （6）______________________________ （7）______________________________ （8）_____________________________ 速查09 物质的制备与保存（26个核心考点） 1．三大气体制取的装置选择 气体 试剂 反应原理 试剂状态 发生装置 收集装置 O2 高锰酸钾 _____________________________ 固体 _________ _______ 过氧化氢、二氧化锰 _____________________________ 固体、液体 _________ _______ CO2 大理石或石灰石、稀盐酸 _____________________________ 固体、液体 _________ _______ H2 锌粒、稀硫酸 _____________________________ 固体、液体 _________ ________ 装 置 图 供选择的装置： 2．制取气体时验满或验纯 （1）氧气验满方法：用______________________________________，证明氧气已经收集满。 （2）二氧化碳验满方法：用__________________________________，证明二氧化碳气体已经收集满。 （3）氢气验纯方法：用_____________________________________。 3．实验室制取气体的一般思路 确定制取气体的化学反应原理，设计制取气体的装置，验证得到的气体。 （1）发生装置 选择依据：_______________________；____________________ 发生装置 固固加热型 固液常温型 适用实验 高锰酸钾、 氯酸钾制氧气 ____________制取氧气 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳 锌与稀硫酸反应制取氢气 装置 优点 简单 可________ 可_______ 可控制________________ （2）收集装置 选择依据：气体的______；气体的______（气体相对分子质量与空气平均相对分子质量29相比判断） 排水集气法 向上排空气法 向下排空气法 适用范围 气体__________________，也____________ 适合____________，不与空气反应 适合____________，不与空气反应 图示 注意事项 导管口出现________的气泡时开始收集；________________________时气体收集满 导管________，便于________________。 4．万能瓶的使用 用途 图示 注意点 适用范围 气体收集装置 气体从________进入集气瓶验满在____________ 向______排空气法收集气体 气体密度比空气______ 气体从________进入集气瓶验满在____________ 向______排空气法收集气体 气体密度比空气______ 气体从装置上端进入，水从装置下端流出 气体________且__________ 测量气体体积 气体从______（短管）进 V排出的水=V气体 植物油__________________ 做洗气瓶 做洗气瓶，可用于______气体或________________气体； 原则：“______进______出半瓶水” 监控气体通入的速率 装半瓶水，气体从____________进，通过____________的快慢判断气流速率； “长进短出半瓶水”。 5. 氧气和二氧化碳的工业制备 （1）工业制取氧气：____________法（是______变化） ①原理：利用液态氧和液态氮的______不同。 ②过程：将空气液化，升温时氮气先蒸发出来（液态氮的沸点比液态氧的沸点低），剩下主要是液氧。 （2）工业制取二氧化碳：______________CaCO3 +2HClCaCl2 + H2O + CO2↑ 3、工业炼铁 （1）原理：①赤铁矿炼铁：____________________________ 现象：红色固体变为黑色。 ②磁铁矿炼铁：____________________________ （2）原料：____________________、空气 铁矿石作用：提供铁元素； 焦炭的作用：提供热量、提供还原剂CO； 石灰石的作用：除去矿石中的二氧化硅，形成炉渣； （3）产品：生铁 4、氢氧化钙 生石灰与水反应：____________________________ 5、氢氧化钠（少量制取） 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：____________________________ 6、氧化钙 高温煅烧石灰石____________________________ 7、氢气 锌和稀硫酸反应____________________________ 8、甲烷 秸秆、杂草、人畜粪便等__________而得 9、酒精 由________________等经发酵、蒸馏而得。 1、浓盐酸：______保存（有______性） 2、浓硫酸：______保存（有______性） 2、浓硝酸：密封保存于棕色细口瓶中（有______性、__________易分解） 3、浓氨水：密封保存（有______性） 4、氢氧化钠固体：密封保存于广口瓶，（有______性、与空气中________反应） 氢氧化钠溶液：密封保存于细口瓶中（与空气中________反应） 用橡胶塞，不能用玻璃瓶塞（玻璃中二氧化硅与氢氧化钠溶液反应） 5、氢氧化钙：密封保存（与空气中________反应） 6、氧化钙：密封保存（有______性，与______反应生成氢氧化钙） 7、白磷：保存于广口瓶的水中（______低，防止自燃） 8、铁粉：密封保存（易于空气中的______和______反应生成铁锈） 9、硝酸银：密封保存棕色试剂瓶（见光______） 10、过氧化氢：密封保存于阴凉处（受热______） 速查10 化学与社会常考点（45个核心考点） 一、人体内的元素 1.常量元素：在人体中含量超过__________的______________、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等11种元素。 2.微量元素：在人体中含量在______________的元素，如______、锌Zn、硒Se、______、______等。 3.有害元素：汞Hg、铅Pb、镉Cd 4.人体中元素的存在形式 人体中的元素 存在形式 氧、碳、氢、氮 主要以________________________等有机物和______的形式存在 其他元素 主要以______形式存在于骨骼和体液中 5.部分元素对健康的影响 元素 对人体的作用 缺乏或过量对健康的影响 主要食物来源 钾 维持体内酸碱平衡和神经、肌肉的功能。 缺钾：会引起________和________，影响肾功能 水果、蔬菜 钠 维持体内的水量的恒定、酸碱平衡和血压。 缺钠：引起________和________ 钠过量：______、__________ 食盐等 钙 骨骼和牙齿的重要成分 幼儿青少年缺钙：______和________；老年人缺钙：________和______。过量造成______。 奶、奶制品、 豆类、虾皮 铁 血红蛋白的成分，帮助运输氧气 缺铁引起______ 肝脏、瘦肉、豆类等 碘 甲状腺激素的重要成分 成人缺碘或过量引起__________ 儿童缺碘影响______________ 海产品、加碘盐 氟 氟主要存在于骨骼和牙齿中 缺氟易产生______ 过量会引起______和______ 海产品 锌 影响人体发育 缺锌引起食欲不振、__________________ 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类等 二、营养物质 1.六大营养物质：______________________________________ 是否提供能量 提供能量 _______、_______、油脂 不提供能量 水、无机盐、维生素 是否是有机物 有机物 蛋白质、糖类、_______、_______ 无机物 水、无机盐（可被人体直接吸收） 2.各类营养素的主要功能及食物来源 营养素 主要功能 常见类别 食物来源 供能 营养 素 蛋白质 构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料 血红蛋白、酶 鱼虾、牛奶、大豆、鸡蛋、瘦肉、豆制品等 糖类 主要________(60%～70%) 淀粉、葡萄糖、蔗糖 植物种子或块茎、玉米、面粉、大米、小麦、薯类、甜菜等 油脂 维持生命活动的________ 油（植物油），液态；脂肪(动物油），固态 植物油脂：花生油、豆油、菜籽油等。动物油脂：脂肪、牛油、奶油等。 不供 能营 养素 维生素 调节新陈代谢，如缺乏维生缺维生素A：______；缺维生素C：______；缺维生素D：骨质软化症、骨质疏松 维生素A、维生素C、维生素D等 水果、蔬菜等 无机盐 维持机体的酸碱平衡 食盐等 各种饮料和食物、营养补剂 水 调节体温、溶解物质、排泄废物、预防疾病、调节新陈代谢 各种饮料及食物 蛋白质的鉴别 点燃闻气味：______，若闻到有______________，证明含有蛋白质。 一、材料分类 1．材料分类：________、______________、____________、________。 2．金属材料：包括______和______； 3．无机非金属材料：包括______、______和______等； 4．高分子材料：包括______高分子材料和________高分子材料。 （1）天然有机高分子材料：______、______、________等。 （2）合成有机高分子材料（合成材料）：______、________、________。 合成纤维优点：______、______、______、__________；合成纤维缺点：____________________ 5．复合材料：包括______________、________________（玻璃钢）、________________________ 6．功能材料：具有__________等特殊性质。 7．几个注意点： （1）聚乙烯塑料______；聚氯乙烯塑料______，不直接用于食品包装。 （2）玻璃属于______________，有机玻璃属于________，玻璃钢属于__________ （3）天然纤维：______、______、______、______；合成纤维：______、______、____________ 二、高分子材料 1．高分子材料 （1）天然有机高分子材料，如：__________________________； （2）合成有机高分子材料，简称________。三大合成材料：________________________ 2. 三大合成材料 合成材料 主要性能 常见类型 应用举例 塑料 密度______，耐______，易加工 聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚酯等 绝缘材料、包装材料、农用薄膜、管道、机械零件等 合成橡胶 ____________好 顺丁橡胶、丁苯橡胶、异戊橡胶、硅橡胶 轮胎、密封制品、防护用品 合成纤维 ______高，______好，耐______耐______ 丙纶、涤纶、腈纶 纺织原料、过滤材料、建筑材料 3. 区分羊毛纤维、棉纤维和涤纶 方法 现象 结论 ______，闻气味 易燃烧，有______气味，灰烬为灰黑色，手捻时全部成粉末 棉纤维 燃烧时有__________气味，灰烬成黑褐色 羊毛纤维 先熔化再燃烧（边熔化边燃烧），燃烧有特殊气味，灰烬为黑色玻璃球状，不易捻碎 涤纶（合成纤维） 一、化石能源 1.煤和石油 煤 石油 特点 混合物、________能源 混合物、________能源 主要成分 主要含______元素，还含少量的氢、氮、氧、______等元素 主要含______元素 炼制原理 煤隔绝空气加热，发生______变化 利用______不同，通过蒸馏使各成分分离 炼制产品 焦炭、煤焦油、______（主要含氢气、一氧化碳、甲烷） ______、煤油、柴油；沥青；石蜡 化石能源燃烧产生的污染物 煤：____________、________________________（二者引起酸雨）、______、______等。 汽油：______、__________________、__________和______。 2．天然气 天然气主要含______元素，主要成分是______，是较清洁的能源。______和“______”主要成分也是甲烷。 甲烷的性质：无色,无味的气体,密度比空气______,______溶于水，有可燃性。 化学方程式：________________________（发出______火焰） 3．化石能源对环境的影响 化石能源燃烧 产生的污染物 煤 ____________、___________（二者引起酸雨）、______、______等。 汽油 ______、__________________、__________和______。 减少化石能源的 利用对环境的影响 提高________、改进________，________________； 推广使用______；改进脱硫设备；用______代替煤； 改进汽车发动机的燃烧方式，使用催化净化装置，加大尾气检测力度，推广使用电动汽车。 二、清洁能源 1.乙醇( C2H5OH) 俗名 ______ 化学性质 在空气中燃烧时放出大量的热。完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH＋3O2_________________________ 优点 ___________________________ 制取 _________________________ 2.新能源 （1）氢气 物理性质 通常情况下，氢气是一种________________，______________________ 化学性质 还原性：H＋CuO____________；可燃性：2H2+O2________________ 作燃料的优点 优点：燃烧______；燃烧产物是水，______；可由水分解得到，________ 缺点：制取成本高，贮存、运输困难 目前氢气作为燃料，还不能广泛应用，因为制取氢气的________________；已经应用的领域有航天、氢氧燃料电池等。 （2）其他新能源：______________________________________和______等。 二、能源的合理使用 1．传统能源利用的缺点：化石能源煤和石油的直接燃烧对______有很大的影响。 2．能源利用的新途径 （1）改变传统能源的利用方式：通过化学反应将化石能源转化为清洁、便利的________。 常见的二次能源有：______、焦炭、煤气、沼气、煤油、汽油等________。 （2）开发可再生和环境友好的______。 常见的新能源有：太阳能、风能、地热能、氢能、核能、生物质能等。 3．化学在新能源领域的应用 ______的清洁利用、______制氢、______发电机、______电池、______电池、电动汽车______电池的生产，都是化学大显身手的领域。 环境污染种类 主要危害 主要污染物来源 措 施 水 污 染 破坏生态系统，对工业、农业、渔业造成影响，危害人体健康；水体富营养化造成藻类过分生长，形成赤潮或水华 1）任意排放工业三废 2）不合理施用农药、化肥 3）任意排放生活污水 1）尽量减少污染物的排放 2）工业污水和生活污水集中处理，达标后再排放 3）合理使用化肥和农药 空气 污染 主要表现为酸雨，粉尘污染、臭氧层破坏等形式；破坏生态平衡，危害人体健康，影响作物生长 1）化石燃料燃烧产生的烟尘和有害气体 2）汽车尾气 3）工厂废气的任意排放 1）加强空气质量监测 2）化石燃料燃烧产生的烟尘和有害气体及汽车尾气经处理达标再排放.使用净化装置，减少尾气排放 3）多植树造林、种草 土壤 污染 影响作物生长，危害人和其他动物的健康 1）化肥和农药的不合理施用 2)工业和生活废弃物任意丢弃 1）合理施用化肥和农药 2) 控制工业“三废”的排放 3）科学加工和处理工业和生活废弃物 白色 污染 污染土壤、水源、海洋，焚烧会污染空气 塑料废弃物 1）减少或重复使用塑料制品； 2）回收利用各种废弃塑料制品； 3）使用新型的，可降解塑料； 4）选用代用品 温室 效应 使全球气候变暖，土壤沙漠化，农业减产，冰川融化，海平面升高，陆地减少 1）含碳燃料燃烧使大气中CO2 含量增加 2）森林、植物遭到破坏 1）减少使用化石燃料，多使用清洁燃料 2）加强植树造林，严禁乱砍滥伐森林 酸雨 危害植物、土壤；腐蚀金属制品和含有碳酸钙的物品 煤燃烧产生SO2 、氮氧化物等溶于雨水形成酸雨 1）使用脱硫煤 2）用碱溶液吸收煤燃烧产生的SO2 、氮氧化物等有害气体 速查11 溶液和溶解度曲线（38个核心考点） 1．溶液的特征：______、______、______ 2．溶液的组成：______和______ （1）溶液质量______ 溶质质量+溶剂质量；溶液体积______溶质体积+溶剂体积。 （2）溶质和溶剂的判断 不指名溶剂的溶液都是______。 溶质 溶剂 典例 固体和液体 ______ ______ 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 气体和液体 ______ ______ 盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，水是溶剂 液体和液体 有水 其他物质 ______ 98%的浓硫酸中，______是溶质，______是溶剂。 无水 量少的液体 量______的液体 10ml植物油与90ml汽油混合得到的溶液，植物油是溶质，汽油是溶剂。 发生化学反应反应后的溶液 ①反应生成的__________ ②剩余的原溶液中的溶质 一般为水 锌放入稀硫酸中①恰好完全反应，溶质______，溶剂水；②硫酸有剩余，溶质硫酸锌和硫酸，溶剂水 3．溶解时的热现象:①________、______溶于水放热； ②______溶于水吸热； ③______溶于水温度无明显吸热和放热现象。 1．饱和与否的前提条件： “________”和“____________”； 2．一种溶质的饱和溶液可能是另一种溶质的不饱和溶液。 3．判断溶液是否饱和：若溶液中______________________，则是饱和溶液。若无固体溶质，向溶液里加入少量______溶质，观察是否继续溶解，____________________________________________________________。 4．转化：对__________而言：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：____________________________；饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：加溶剂、升高温度。 5．溶液饱和与溶液浓稀的关系：饱和溶液______是浓溶液，不饱和溶液______是稀溶液；______温度下，______溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 6．结晶：溶质从饱和溶液中以______的形式析出的过程。 结晶 方法 适用范围 举例 ______________ （降温结晶） 溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大的物质 除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 ________ 溶解度受温度影响较小的物质 海水晒盐 一、溶解度 1.溶解度影响因素： （1）固体溶解度影响因素：①________________（种类） ②______ （2）气体溶解度影响因素：①________________（种类） ②______ ③______ 2.固体溶解度与溶解性的关系 二、溶解度曲线 1.溶解度曲线的意义 ①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是______溶液。 ③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有____________。 ④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是______溶液。 ⑤在溶解度曲线上方的点，表示该溶液是______溶液且与____________。 2.溶解度曲线的变化规律 ①______固体物质的溶解度随温度升高而增大，图像是“陡升型”曲线，如______。 ②______固体物质的溶解度受温度的影响很小，图像是“缓升型”曲线，如______。 ③______固体物质的溶解度随温度的升高而减小，图像是“下降型”曲线，如________。 三、溶解度曲线的应用 1. 溶解度曲线上点的应用 （1）可以查出某物质在某温度下的溶解度。如甲物质在t2℃时的溶解度为________； （2）已知某种物质的溶解度可查出相应的温度。如乙物质的溶解度为40 g 时，对应的温度为______； （3）可以查出两物质溶解度相同时的温度。如甲、乙两物质溶解度相同时的温度为__________； （4）可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。如t2℃时甲的溶解度______乙的溶解度； （5）可以判断某温度下，一定质量的某物质与一定质量的水充分混合后，形成的是饱和溶液还是不饱和溶液，以及所得溶液的质量。如t2℃时，把30 g甲放入50 g水中，所得溶液是______溶液，所得溶液的质量为______； （6）可以判断物质的溶解性。如假设t1为20 ℃，则甲、乙两物质均为______物质； （7）可以确定某温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数，如t2℃时甲物质饱和溶液的溶质质量分数为 2. 溶解度曲线中线的应用 （1）可以确定溶质结晶的方法。曲线为陡升型（如甲），一般用____________________法使溶质结晶；曲线为缓升型（如乙），一般用____________________法使溶质结晶； （2）可以确定分离（或提纯）固体混合物的方法。如甲中含有少量的乙，可用__________________法提纯甲，即将混合物配成热的饱和溶液，再冷却结晶，过滤即得较纯净的固体甲；如乙中含有少量的甲，可用____________________法提纯乙，即将混合物加水溶解，再加热蒸发，趁热过滤即得较纯净的固体乙； （3）可以确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。如将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加水、升温；将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有________、________、______； （4）可以比较相同温度下等质量的两种饱和溶液降温后析出晶体的质量大小。如将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量∶__________________； （5）可以比较几种物质的饱和溶液升温或降温后溶质质量分数的大小。如将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t0℃时，溶质质量分数∶______________________________； 将t0℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶质质量分数：______________________________。 1.计算公式： 溶质质量分数 = ___________________×100% = ___________________ ×100% 2.公式变形： 溶质质量 = ________________________ 溶剂质量 = ________________________________ 溶液的质量 = __________ + ____________ = ________________________ = ______________________ 一、配制一定溶质质量分数的溶液 1. 固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液 所用仪器： 实验步骤： 例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。 2.浓溶液加水稀释配制一定溶质质量分数的溶液 3．溶液稀释的计算依据： （1）稀释前后______的质量不变： m（浓溶液）·ω%（浓溶液）= ______________________________ （2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加________的质量： m(稀释后溶液)= m(稀释前溶液)+ m(加的水) 4.误差分析 （1）质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用______→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质____________________→m质↓。 ④用量筒量取水时______读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有________→m剂↑。 （2）质量分数偏大的原因： ①砝码______（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时______读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 （3）质量分数无影响： ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 一、粗盐中难溶性杂质的除去 1. 实验用品 实验仪器：______、______、坩埚钳、酒精灯、______、药匙、______、胶头滴管、铁架台、托盘天平、 实验用品：滤纸、火柴、粗盐 2.实验步骤 （1） 称量：用天平称取5.0g粗盐。 （2） 溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止， 称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：____________） （3）过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”； 玻璃棒的作用：__________________； （4） 蒸发:将所得澄清滤液倒人______中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现________时，停止加热，用______把滤液______。（玻璃棒的作用________________________________________） （5）计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体______到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。 计算公式：产率= ×100% 3.误差分析： （1）精盐产率______的原因： ①称量时，药品和砝码放反且使用游码； ②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解； ③过滤时液体滴到漏斗外； ④蒸发时液体溅出； ⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落； （2）精盐产率______的原因： ①蒸发时水分未蒸干； ②精盐未蒸干，有水分； ③精盐称量偏大 二、粗盐中可溶性杂质除去 1. 粗盐中可溶性杂质：氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，除杂即除去___________________等杂质离子。 2. 实验步骤： ①溶解； ②加入__________________（除去SO42-）； ③加入____________（除去Mg2+）； ④加入__________________________（除去Ca2+及过量的Ba2+）； ⑤过滤； ⑥往滤液中加入________（除去过量的OH-、CO32-）； ⑦蒸发结晶、烘干。操作流程如下： 相关反应的化学方程式为： ②____________________________________________ ③______________________________________ ④___________________________________________ ⑤___________________________________________ ⑥__________________________________________ 技法・得分加速器 技法01 选择题审题与解题技巧 （一）整体答题原则 1. 审题优先：圈画题干关键词，如“正确、不正确、错误、一定、不一定、足量、过量、无色、密闭容器”，避开思维定式陷阱。 2. 排除为主：选择题优先使用排除法，不确定选项先标记，先剔除明显错误答案，缩小选择范围。 3. 严谨细致：化学概念严谨，绝对化词语如“全部、一定、所有、唯一”大多是错误选项，委婉表述往往正确。 4. 最后复查：做完不要随意修改答案，化学选择题第一直觉正确率高，仅修改审题失误的题目。 （二）基础化学概念类选择题解题规范 1. 物质分类：区分纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物。判断氧化物必备两点：只含两种元素、其中一种是氧元素，洁净空气、合金、溶液都属于混合物。 2. 变化与性质：发光放热、颜色改变、状态变化多为物理变化；燃烧、生锈、变质、发酵属于化学变化。可燃性、稳定性是化学性质；颜色、气味、熔点是物理性质。 3. 微粒基础：分子不断运动、有间隔；原子化学变化中不可再分；元素只讲种类不讲个数，原子、分子既讲种类又讲个数，看清宏观、微观不同问法。 （三）化学用语与数字符号易错点 1. 化学符号区分：元素符号、离子符号、化合价写法不可混淆；数字位置含义不同，前方数字表微粒个数，右上角数字表离子电荷。 2. 化学式判断：依据化合价代数和为零验算，杜绝主观臆断；看清物质俗称，纯碱不是碱、干冰不是冰、水银不是银。 3. 方程式正误判断：重点检查配平、反应条件、气体沉淀符号，溶液中固体反应生成沉淀才标向下箭头。 （四）实验基础与基本操作选择题技巧 1. 仪器使用：量筒不能加热、不能作反应容器；胶头滴管垂直悬空滴加，不可倒置；浓硫酸稀释酸入水、不断搅拌，顺序颠倒会有危险。 2. 实验现象描述：严禁说出生成物名称，只描述颜色、气泡、沉淀、放热等直观现象；铁丝燃烧生成黑色固体，红磷燃烧产生白烟而非白雾。 3. 鉴别与除杂：除杂只能除杂质、不消耗原物质、不引入新杂质；鉴别需有不同明显现象，不用额外试剂鉴别优先看颜色、相互反应。 （五）溶液、溶解度与图像题答题规范 1. 基础溶液判断：均一稳定的液体不一定是溶液，水是纯净物；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 2. 溶解度曲线：比较溶解度必须指明温度；结晶方法看曲线走势，陡升型用降温结晶，缓升型用蒸发结晶。 3.溶质质量分数：温度改变、溶剂不变时，饱和溶液溶质质量分数只和溶解度有关，审题注意是否恒温、是否析出晶体。 （六）金属酸碱盐常识与计算选择题套路 1. 金属活动性：前置后、隔越远先反应；多种盐溶液混合，最不活泼金属最先被置换，看清金属试剂少量还是过量。 2. 酸碱pH判断：酸性pH小于7、碱性pH大于7、中性pH等于7；酸碱中和生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。 3. 简单计算：守恒法快速解题，巧用质量守恒、元素守恒，无需复杂列式，排除数值明显偏差的选项。 （七）易错点总结 1. 有色离子熟记：铜离子蓝色、铁离子黄色、亚铁离子浅绿色，题干要求无色则直接排除含这些离子的选项。 2. 生活化学辨析：化肥分清氮磷钾肥，营养素区分糖类、蛋白质、维生素，塑料白色污染、碳中和等热点结合题意判断。 3. 绝对说法警惕：全、都、一定、完全等表述基本错误；可能、一般、不一定等表述正确率更高，结合知识点精准判断。 技法02 工业流程题答题规范与技巧 （一）解题思路 1. 首尾分析法：先明确工业流程的起始原料、最终制取产品，区分有用原料和混合杂质，把握整个制备的核心主线。 2. 框图分析法：依据箭头流向判断物质转化，进入框图的为反应物，流出的为生成物；折返回流的物质为可循环利用的物质。 3. 问题拆解法：无需通读全部复杂流程，结合设问局部分析，这类题型固定话术答案较多，灵活套用模板即可解题。 （二）实验操作答题规范 1. 过滤：用于分离固体与液体混合物；所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒作用是引流，避免液体冲破滤纸。 2. 结晶操作：溶解度受温度影响较小的氯化钠类物质，采用蒸发结晶，蒸发时玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；溶解度随温度升高大幅增大的物质，采用降温结晶。 3. 沉淀洗涤：标准操作是向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流下，重复2至3次；洗涤目的是除去沉淀表面附着的可溶性杂质。冰水洗涤可减少晶体溶解损耗，提升产品产率。 4. 洗涤洁净检验：取样最后一次洗涤液于试管中，加入指定检验试剂，无特征现象则证明沉淀洗涤干净。 （三）流程中各加工条件的作用 1. 粉碎、研磨原料：增大反应物接触面积，加快化学反应速率，让原料反应更充分。 2. 加入过量试剂：确保流程中的杂质被完全除去，或使目标原料充分转化为所需产品。 3. 加热升温：加快整体反应速率；也可减小气体溶解度，使溶解的气体从溶液中逸出。 4. 控制温度不宜过高：防止目标物质受热分解、防止液体溶剂快速蒸发，同时避免有毒气体大量逸散。 （四）滤渣滤液成分分析 1. 牢记金属活动性顺序，判断置换反应先后顺序，确定哪些金属能发生反应、哪些杂质不参与反应。 2. 加入金属粉末过量：滤渣包含生成的不活泼金属、未反应的剩余固体单质；滤液仅含反应生成的可溶性盐。 3. 加入酸溶液过量：活泼金属固体全部溶解，滤渣只剩不与酸反应的惰性杂质或贵金属。 4. 易错提醒：铁参与置换反应只生成亚铁离子，答题切勿写错离子符号。口诀总结：强者留滤液，弱者成沉淀；试剂有过量，剩余必存在。 （五）循环物质与副产品的判断 1. 循环利用物质：化学反应的生成物，可通过箭头回流重新作为反应物使用。优点标准答案：节约化工原材料、降低工业生产成本、减少废渣废气排放，绿色环保。 2. 回收副产品：流程中副反应生成的额外物质，不参与流程回流，可直接回收利用，提升资源利用率。 （六）除杂调pH与尾气废液处理 1. 调节溶液pH：加酸中和可除去过量碱性试剂、溶解金属氧化物杂质；加碱中和可沉淀金属杂质离子，除杂全程严禁引入新的杂质离子。 2. 有毒尾气处理：一氧化碳采用点燃焚烧或气囊收集法；氯化氢、二氧化硫等酸性气体，用氢氧化钠碱液吸收。 3. 工业废液处理：酸碱废液中和调节至中性后再排放，避免污染自然水体。 （七）答题要点 1. 化学用语书写规范：化学式、离子符号、化学方程式必须配平，准确标注气体、沉淀符号，杜绝书写错误。 2. 语言表述专业化：禁用口语化文字，全部使用化学课本标准专业术语作答。 3. 审题关注关键词：看清试剂是适量还是过量，这是滤渣、滤液成分分析的关键；区分蒸发结晶和降温结晶，不可混用。 4. 辨别箭头流向：单向流出为产品或废弃杂质，折返回流为循环物质，不要混淆判断。 技法03 图表图像题的解题技巧 （一）解题思路 1. 审清题干，明确主题：先确定图像考查类型，分清是反应过程、溶解度变化、质量守恒、酸碱pH变化还是金属定量反应，锁定考查核心知识点。 2. 精读坐标，看懂要素：认准横坐标、纵坐标代表的化学量，留意单位、起点、拐点、终点、趋势，拐点是化学反应结束的标志，是解题关键。 3. 巧用排除，逐项分析：结合化学原理判断曲线升降、平行、突变的原因，违背反应规律的选项直接排除，不盲目计算。 4. 抓准守恒，简化计算：图像计算题优先使用质量守恒、元素守恒、溶质守恒，避开复杂分步运算，快速判定数值对错。 （二）溶解度曲线类图像解题技巧 1. 基础判读标准：交点代表对应温度下两种物质溶解度相等；曲线之上为饱和溶液且有未溶晶体，曲线之上为不饱和溶液。 2. 结晶方法选择：溶解度随温度变化幅度大的陡升曲线，选用降温结晶；变化平缓的曲线，选用蒸发结晶。 3. 温度改变溶液分析：降温时，饱和陡升型溶液析出晶体、溶质质量分数减小；平缓型溶解度变化小，一般无晶体析出。升温时注意氢氧化钙特殊曲线，溶解度随温度升高而减小。 4. 易错答题要点：比较溶解度大小必须指明具体温度；饱和溶液溶质质量分数，仅由该温度下溶解度决定，与溶剂质量无关。 （三）化学反应定量变化图像技巧 1. 物质质量增减图像：反应物质量随反应进行逐渐减小，直至恒定；生成物质量从0开始逐渐增大，反应结束后保持不变；催化剂、杂质全程质量恒定，曲线为水平线。 2. 密闭容器质量守恒图像：总物质质量、元素种类、元素质量始终不变，图像为平行横线；切勿混淆“总质量”和“某单一物质质量”。 3. 制取气体速率图像：过氧化氢制氧气、金属与酸反应，反应物浓度越大、温度越高，反应斜率越大、速率越快；最终生成物产量由不足量的反应物质量决定。 （四）金属与酸、盐反应图像重难点 1. 反应斜率：反映反应快慢，金属活动性越强，曲线斜率越大，反应速度越快。 2. 平台高度：代表生成氢气的总质量，等量同种酸足量金属，产氢质量相等；等量不同活泼金属足量酸，结合相对原子质量判断产氢量。 3. 滤渣滤液结合图像：先反应的金属先出现平台，加入试剂过量后曲线不再变化，紧扣“强者优先反应”原则分析成分。 （五）酸碱中和与pH变化图像规范 1. 酸滴入碱中：起始pH大于7，滴定过程pH持续减小，拐点为恰好完全中和，最终pH小于7；碱滴入酸中则变化相反。 2. 答题固定术语：中和拐点处，溶液溶质只有生成的盐；过量后溶质为盐加过量反应物；pH=7时，酸和碱恰好完全反应。 3. 避坑要点：稀释酸碱溶液，pH只能无限趋近于7，不会跨越7；酸性溶液稀释始终为酸性，碱性溶液稀释始终为碱性。 （六）综合表格数据分析题解题技巧 1. 数据对比法：横向、纵向对比表格数值，找出不变量、变化量、最值数据，提炼化学反应规律。 2. 过量定量判断：多组实验表格，根据数值不再变化的实验组，判断哪种反应物完全反应、哪种过量。 3. 误差分析表述：严格使用专业术语，如未冷却读数、药品残留、气体逸出等，拒绝口语化表达。 技法04 实验探究题解题思路与技巧 （一）解题思路 1. 通读题干，明确探究目的。实验探究题所有猜想、操作、现象、结论都围绕核心问题展开，先锁定要探究的物质成分、反应原理、变质原因或影响因素，避免答题偏离主题。 2. 梳理资料，巧用已知信息。题目给出的查阅资料、物质特殊性质、溶解性、特殊颜色等都是解题关键，不可忽略，很多陌生考点答案都隐藏在资料里。 3. 猜想与假设，遵循化学反应规律。猜想不外乎完全变质、部分变质、没有变质；反应物恰好完全反应、某一反应物过量；混合物质的合理组合，不凭空编造违背化学原理的猜想。 4. 逆向推导，结合结论写现象。不确定实验现象时，可根据最终实验结论反向推理实验过程的变化，降低答题难度。 （二）通用答题技巧 1. 看清试剂用量：足量、过量、少量是探究成分的关键关键词，审题圈画标记，避免成分分析错误。 2. 熟记特征离子检验：碳酸根、硫酸根、氯离子、氢氧根、氢离子的专属检验试剂和现象固定。 3. 拒绝绝对化表述：反思评价中“完全、全部、一定”多为错误表述，化学探究讲究严谨性，多用可能、部分等词汇。 4. 化学用语规范：填空书写化学式、化学方程式，严格配平，规范标注气体、沉淀符号，杜绝基础书写扣分。 5. 特别关注括号内文字，是解题必备信息、务必用上。如填“名称”“化学式”等。 （三）猜想假设类答题技巧 1. 化学反应后废液成分猜想：一定有可溶性生成物，可能有过量的反应物，生成物不可遗漏，两种反应物不能同时过量。 2. 固体物质变质猜想：以氢氧化钠、氧化钙变质为例，部分猜想为原物质加变质产物，完全变质只有生成物，不变质只有原物质。 3. 合理排除错误猜想：根据物质共存原则判断，酸和碱、碳酸盐与酸、可溶性钙离子与碳酸盐不能共存，可直接排除不合理猜想。 （四）实验设计与操作规范表述 1. 通用取样模板：取少量待测液/固体样品于试管中，加入适量试剂，观察实验现象。严禁口语化表述，化学实验操作表述必须严谨。 2. 对比实验设计思路：控制变量法是核心，只保留一个探究变量，温度、浓度、药品用量、仪器规格等其他条件全部保持一致。 3. 补充完善实验方案：实验步骤缺什么补什么，结合物质特征检验方法填空，气体检验先除杂后验证，水蒸气优先检验。 （五）实验现象规范描述 1. 溶液类：溶液颜色改变、产生气泡、生成白色/有色沉淀、酸碱指示剂变色，描述时不说生成物名称，只写直观可见的现象。 2. 固体类：固体溶解、固体部分溶解、固体表面产生气泡、黑色/红色固体逐渐变色。 3. 易错点：白烟和白雾区分，红磷燃烧是白烟；铁与酸反应，溶液逐渐变为浅绿色，现象描述不能写生成亚铁盐。 （六）结论、反思与评价答题模板 1. 实验结论：紧扣探究目的，对照猜想作答，现象对应结论一一匹配，正向总结实验验证的结果。 2. 实验改进优点：装置密闭环保，防止有毒气体逸散；节约药品、操作简便、实验现象更明显、误差更小、可控制反应启停。 3. 安全与环保反思：有毒气体必须添加尾气处理装置；酸碱废液不能直接倾倒，需中和处理后再排放；易燃易爆实验严控明火。 （七）定量探究与误差分析技巧 1. 质量测定误差：气体收集不充分、装置内残留气体，会导致测定结果偏小；药品变质、杂质参与反应，会干扰最终实验数据。 2. 除杂干扰排除：检验碳酸盐前先除去碱性杂质，检验氢离子前排除碳酸根干扰，防止杂质离子影响实验检验结果。 3. 密封类实验分析：易氧化、易吸水、易与二氧化碳反应的药品，必须密封保存，这是变质探究题的高频反思考点。 技法05 科普阅读题解题思路与技巧 （一）审题速读技巧 1. 先看问题，再读材料：带着题干关键词圈画原文重点，比如物质性质、反应条件、变化类型、优缺点、注意事项，提升做题速度。 2. 分层梳理信息：短文一般分介绍物质、讲述用途、说明危害、技术改进四层，快速划分段落，定位对应考点。 3. 锁定关键语句：重点圈画颜色、状态、气味、溶解性、稳定性、可燃性、温度、环境要求等，常是填空、选择的答案来源。 4. 不凭经验答题，陌生物质的性质完全依据材料，不自己猜测； （二）基础考点答题规范 1. 区分物理、化学性质：文中直接描述外观、状态、气味、熔沸点为物理性质；可燃性、腐蚀性、抗氧化、易变质为化学性质，严格摘抄原文词句作答。 2. 判断物质变化：只形态、状态改变为物理变化；有新物质生成、氧化、分解、变质均为化学变化。 3. 能源与环保考点：化石燃料污染大、不可再生；新能源清洁无污染、可再生；低碳、碳中和核心是减少二氧化碳排放。 （三）简答分析思路 1. 原因类问题：优先借用原文表述，结合化学基础简单补充，语言简洁规范，不要长篇论述。 2. 优点、意义类：常见答案为节约资源、绿色环保、减少污染、操作简便、原料易得、循环利用。 3. 安全、警示类：易燃易爆物质远离明火；有毒物质密封保存；化学物质不乱丢弃，防止污染水土。 技法06 计算题解题思路与技巧 （一）规范答题 1. 仔细审题，圈画关键词：完全反应、杂质不反应、足量、过量、恒温、不饱和溶液等。 2. 核心原则：化学方程式计算只能代入纯净物质量，矿石、合金、废液、样品等混合物质量，必须剔除杂质后再使用。 3. 标准解题六步：设未知量、正确书写配平化学方程式、标注相对分子质量、对齐已知纯净物质量和未知量、列比例式计算、简明作答，步骤缺失会被扣步骤分。同时看清题干小数保留要求，杜绝最后结果格式错误。 （二）化学式相关计算技巧 1. 计算相对分子质量，注意化学式右下角原子个数，切勿漏乘； 2. 元素质量比，等于相对原子质量乘原子个数之比，顺序不可颠倒； 3. 元素质量分数，牢记通用计算公式。 4. 衍生类计算，求物质中某元素实际质量，可用样品纯净物总质量乘以元素质量分数； 混合物纯度计算，就是纯净物质量和样品总质量的比值，直接套用即可。 （三）溶液计算技巧 1. 牢记两大不变原则： （1）溶液稀释、浓缩时，溶质质量始终不变； （2）温度不变，固体物质溶解度、饱和溶液溶质质量分数不变。基础公式：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。 2. 注意点： （1）溶解未完全的固体不算溶质； （2）饱和溶液降温析出晶体，溶质、溶液质量减小，溶剂质量不变； （3）结合溶解度曲线计算时，未指明温度，不能比较溶质质量分数大小。 （四）化学方程式计算技巧 1. 审题区分“恰好完全反应”与“部分反应”； 2. 化学方程式忘记配平、漏标条件，会导致全部计算错误； 3. 优先用质量守恒定律找突破口：反应前后总质量之差，就是生成气体或沉淀的纯净质量。 4. 判断反应物反应情况，找准完全反应的物质，过量剩余的物质、混合物、未反应杂质不能代入计算。 5. 多步反应、工业流程结合的计算，串联前后物质转化关系，利用元素守恒简化运算，不用分步复杂计算。 6. 图像计算题锁定拐点数据，代表反应终止。 技法06 妙招实训50题 1．（2026·河南周口·一模）《天工开物》记载了古法酿酒的过程，下列过程主要包含化学变化的是 A．舂米 B．发酵 C．冷却 D．勾调 2．（2026·陕西咸阳·一模）多姿多彩的物质是由元素组成的。下列物质中含有氢分子的是 A．氢气 B．过氧化氢 C．碳酸 D．水 3．（2026·河南周口·一模）河南烩面是河南美食的金字招牌，以优质的小麦面粉和面拉成薄条入锅。面粉中富含的营养物质为 A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐 4．（2026·陕西咸阳·一模）正确的操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作正确的是 A．读取液体体积 B．取液 C．称量固体 D．测定溶液 5．（2026·广东汕头·一模）物质的用途反映出物质的性质，下列描述不正确的是 A．氮气可作为保护气，是因为氮气的化学性质不活泼 B．铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导热性 C．浓硫酸用于气体干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 D．二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大且不能燃烧也不支持燃烧 6．（2026·广东汕头·一模）甲醛常存在于新装修的房子或新买的家具中，可以利用催化剂有效消除室内装修材料释放的甲醛。下图是反应的微观示意图，下列分析正确的是       A．反应前后催化剂的质量和化学性质都发生改变 B．生成物丙、丁的分子个数比是1：1 C．丁物质中氢、氧元素的质量比为8：1 D．该反应共有三种氧化物 7．（2026·广东汕头·一模）学好化学对认识部分疾病有积极的作用，下列叙述中正确的是 A．人体缺铁会引起甲状腺肿大 B．为了防止交叉感染，应全部使用一次性的木筷和餐盒 C．脂肪会使人体肥胖而显得臃肿，因此我们应该拒绝摄入油脂 D．含氟牙膏中的“氟”是指氟元素，对预防龋齿有一定的作用 8．（2026·河北石家庄·模拟预测）下列选择的实验试剂不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂 A 干燥二氧化碳 浓硫酸 B 测定土壤溶液的酸碱度 pH试纸和标准比色卡 C 鉴别和 燃着的木条 D 比较铜和银的活动性 铜片、银片、硫酸锌溶液 A．A B．B C．C D．D 9．电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是 A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B．再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D．净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽 10.（206·江苏宿迁·一模）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 11．（2025·山东德州·二模）用传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应中的温度和pH的变化（如图）。下列说法不正确的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中 B．图中A点时，两物质恰好完全反应 C．稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应放热 D．40s时，向溶液中加入2滴无色酚酞溶液，溶液变成红色 12．（2026·福建泉州·一模）在一定条件下，氨气与氧气发生反应：。X 为一种氧化物，反应过程中 NH3、H2O 的质量随消耗 O2的质量变化如图。 下列说法错误的是 A．a的值为2 B．X物质为NO C．最终生成60g物质X D．若用 V2O5做催化剂，反应前后质量不变 13．（2026·广东深圳·一模）将生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．C点时溶液中只有一种溶质 B．反应结束后溶液质量比反应前减少 C．B~C段发生的主要化学反应为 D．由C~D段压强变化可推测容器内发生了放热反应 14．（2025·河南郑州·三模）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A．密闭容器中，一定质量的硫充分燃烧 B．向一定质量的二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰 D．向等质量的铝、镁两种金属中滴加稀盐酸 15．（2026·山东济南·一模）Na2CO3和 NaCl两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度大于NaCl B．t1℃时，Na2CO3的溶解度为18g C．t2℃时，Na2CO3的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数减小 D．t2℃时，等质量的Na2CO3和Na$66学科网 2026 中考考前 最后一课 考点无遗漏·热点早预见 技巧稳掌握·预测明考向 心态全护航·考后细疏导 刊首语 以青春之名，赴梦想之约 致即将奔赴考场的你 亲爱的同学们： 当凤凰花开满枝头，当蝉鸣唤醒盛夏，你们将执笔为剑，在考场上书写青春 的答卷。这三年，你们见过彼此晨光熹微时的早读身影，听过自己深夜笔尖划 过纸页的沙响；既有过“直挂云帆济沧海”的意气风发，也曾因“路漫漫其修 远兮”而彷徨。但请记住，每一滴汗水都是成长的印记，每一次跌倒都是为腾 飞蓄力。 以信念为帆，破浪前行 中考是人生的第一个重要渡口，它检验的不仅是知识，更是意志。那些挑灯 夜战的夜晚、反复演算的习题，终将凝聚成“天道酬勤”的力量。无论结果如 何，只要拥有梦想并为之奋斗，你们已是自己的英雄。请带着“舍我其谁”的 气魄踏入考场，因为“自信是成功的基石，沉着是飞翔的翅膀”。 以坚韧为刃，披荆斩棘 学习之路从无捷径，或许你们曾因一次失利而怀疑自己，但请明白：“只有 经历地狱般的磨炼，才能炼出创造天堂的力量。”就像梅花经苦寒而芬芳，宝 剑因磨砺而锋利。此刻，你们只需凝神静气，将三年积淀化作笔下星河 “静下来，铸我实力；拼上去，亮我风采”！ 以初心为灯，照亮未来 中考不是终点，而是新篇章的起，点。这个世界从不会辜负认真耕耘的人，在 你的笔下有一个色彩绚丽的世界，而未来定会还你另一幅灿烂图景。愿你们像 雄鹰搏击长空，如猛虎声震山谷，在考场上“以平常心面对挑战，以非几心成 就自我” 殷殷的嘱托 亲爱的同学们，“长风破浪会有时”是你们的信念，“不达目的誓不罢 休”是你们的誓言。愿你们“从容不迫，潇洒凯旅”；愿你们“金榜题名时， 言笑亦晏晏”；更愿你们永远记得一这场考试的意义，在于让你们发 现：“生命中最快乐的，是拼搏而非成功；最痛苦的，是惰性而非失败。” 希望学科网《最后一课》系列，能助你在中考的考场上擘画自己的明天！相 信你们终将“一举成名天下知”，让青春的光芒照亮未来的每一步！ 学科网总经理陈学艺 2026年4月20日于北京 丽学科网·上好课 www zxx k com 上好每一堂课 考前冲刺篇 ◇技法·得分加速器 考前必看：抓热点、扫考点、补漏洞 技法01选择题审题与解题技巧 103 技法02工业流程题答题规范与技巧 105 写在前面：冲刺复习备考指导 4 技法03图表图像题的解题技巧106 ◇热点·命题风向标 技法04实验探究题解题思路与技巧.107 技法05科普阅读题解题思路与技巧 .109 热点01春晚科技赋能：舞台新材料与环保化学.5 技法06计算题解题思路与技巧 110 热点02米兰冬奥时刻：火炬绿色燃料与低碳科技 技法06妙招实训50题 ..111 探秘8 热点03大国重器科技：航天新材料与高端制造.10 ◇排雷·易错点清零 热点04双碳战略引领：碳捕集与二氧化碳资源化 01易错易混知识排雷 135 利用14 02审题解题方法排雷…141 热点05国际能源变局：化石能源与新能源体系.18 ◇冲刺·终极预测练 热点06传统非遗工艺：地方特色技艺里的化学原 选择题压轴预测20题 .144 理… .22 坐标图像题压轴预测15题...148 热点07全球生态治理：污染防治与无废城市化学 工艺流程题压轴预测20题 154 应月26 填空题压轴预测10题 .162 热点08资源循环利用：废旧物资再生与绿色化工29 实验探究题压轴预测10题， .167 ◇核心·高频点速查◇ 计算题压轴预测10题.… .177 中考考前最后一卷链接 180 速查01变化、性质与分类(48个核心考点).32 速查02核心物质的重要性质（56个核心考点)40 考中实战篇 速查03基本操作和教材重点实验(78个核心考点) 临场提分：控节奏、稳心态、 破危局 .53 速查04物质的组成与构成、化学用语（45个核心 考前准备：物品清单（万无一失) .181 中考化学临场答题攻略（核心提分） 考点) .181 …65 速查05质量守恒定律、化学方程式汇总(61个核 难题/卡壳题应急破局指南…182 .183 心考点).72 考场镇静心态术… 化学考场终极避坑清单 183 速查06金属活动性顺序的应用、滤渣滤液成分(24 个核心考点) .77 考后辅导篇 速查07常见的解题“题眼”（154个核心考点).79 平稳收官：慎择校、」 启新程、向未来 速查08物质的检验、鉴别、除杂及转化(54个核 84 从容调适心态，轻松告别中考 心考点) ..184 科学填报志愿，理性规划升学…184 速查09物质的制备与保存（26个核心考点)89 速查10化学与社会常考点(45个核心考点)…92 利用假期空档，做好初高中衔接.185 185 速查11溶液和溶解度曲线（38个核心考点)…97 心怀少年远志，奔赴全新征程… 3/185 丽学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 考前冲刺篇 考前必看：抓热点、扫考点、补漏洞 写在前面：冲刺复习备考指导 复习的旅途走到今朝，你已然熬过无数伏案耕耘的漫漫长夜。那些日复一日静下心来的沉淀与积累， 都在默默蓄力，为考场上的一鸣惊人积蓄力量。接下来的叮嘱，并非为你增加备考的负担，而是希望陪你 卸下焦虑、轻装上阵，让每一份努力都用在提分的关键处。 一、聚焦核心考点，告别无效内耗 最后冲刺阶段，不必生硬照搬别人的学霸作息，也不必为未完成的计划自我内耗。请牢记二八法则： 把每天百分之八十的精力，集中攻克百分之二十的重中之重一既是你频繁丢分的薄弱题型，也是试卷中 分值最高的必考核心。利用课间、碎片闲暇，熟记化学常识、化学用语这类零散知识点；留出完整整块的 时间，专注真题模拟、错题深度复盘。每晚睡前花十分钟，规划好次日三项核心学习任务，逐项完成即可。 备考贵在精准高效，完成核心目标，远比机械拉长学习时长更有意义。 二、接纳备考焦虑，做到张弛有度 备考心生焦虑本是常态，这正代表你心怀期待、严于自律。不必强迫自己完全消除紧张，试着接纳情 绪，把不安转化为踏实的行动力。倘若心绪浮躁、难以静心，不妨做几分钟深呼吸，起身舒缓放松，再从 简单基础的题目入手找回状态，心绪自会慢慢平复。每周给自己留一点放空的闲暇，散步散心、聆听音乐、 与家人闲谈，适度松弛才能行稳致远。模拟考试的暂时失利从来不是失败，只是提前帮你暴露漏洞、补齐 短板，考场上便能从容应对。每弄懂一道错题，都是在为自己捡拾宝贵的分数。 三、立足当下深耕，脚踏实地提分 不要总纠结还有多少知识没有复习到位，多回望自己一路的收获与成长。用心梳理整理错题本，攻克 一类难题就清零一类，看着知识漏洞不断填补，你对考试的底气也会越来越足。不必过度忧心未知的结果， 你当下付出的每一步都算数：熟记的考点、总结的答题技巧、订正的每一道错题，终会在考场上为你保驾 护航。备考就像在黑夜里洗衣服，看不见成果，却只能全力以赴反复打磨。待到考场灯光亮起的那一刻， 你会发现，所有认真付出的努力，终会让一切熠熠生辉。 请始终相信，所有默默积攒的汗水与坚持，都在为你铺就奔赴理想的道路。再咬牙坚持一程，熬过风 雨，你终将奔赴属于自己的万丈光芒！ 4/185 丽学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 熟点·命题风向标 ◇ 热点01春晚科技赋能：舞台新材料与环保化学 【热点衔接】 2026年春晚主题“骐骥驰骋势不可挡'，呼应丙午马年。吉祥物“骐骐骥骥”分别借鉴西周盠驹尊、汉代铜 奔马（马踏飞燕）等国宝造型。开场《马上有奇迹》以5584块数控翻转模组构成奔马艺术装置，金属构件 与光影交织，于瞬息翻转间绘就马年盛景。武术《武BOT》智能机器人同台献艺，机械骨骼与精密算法共 舞，尽显合金材料与智能控制之美。舞蹈《丝路古韵》以石青、赭石等传统颜料绘就东方画卷，古今色彩 碰撞，尽显传统工艺的化学匠心。歌舞《驭风歌》借A虹技术活化徐悲鸿《六骏图》，数字骏马精准还原水 墨质感，实现传统美学与科技的精妙融合。歌舞《智造未来》ARXR技术加持舞台，将芯片、电池等科技 元素以光影具象，勾勒绿色智造的未来图景。分会场《冰雪暖世界》采用C02跨临界制冷技术打造冰雪舞 台，以绿色制冷技术诠释冬日浪漫。 【情境衔接】 ·舞台新材料 情境：数控矩阵装置演绎“万马奔腾”、《武BOT》机器人、吉祥物“骐骐骥骥” 核心考点： 1.材料分类判断：机器人外壳防护壳使用塑料，属于有机合成材料，机器人的硅胶皮肤属于有机高分子材 料，金属关节属于金属材料，部分耐磨机械配件为复合材料。 2.合金的优点：吉祥物骥骥”借鉴东汉铜奔马（马踏飞燕），材料是青铜合金，机器人骨架多用钢、铝合 金、钛合金，合金的优点是硬度大、抗腐蚀、机械强度高： 3.金属的性质：舞台模块的反光涂层利用金属的延展性和金属光泽。机器人电路导线利用金属具有导电性、 延展性、导热性。钢铁零部件遇酸会腐蚀，维修更换金属零件，判断金属置换反应能否发生。 4.羊毛、棉与合成纤维的鉴别：机器人的线缆绝缘皮是合成橡胶、防滑垫是合成纤维： 5.金属的锈蚀与防护：机器人金属部件需通过电镀、涂防锈漆等方式防护，原理是隔绝氧气和水。铝表面 有致密氧化铝薄膜，常温下自带抗腐蚀性能。 6.化学能量转化与环保：机器人内置锂电池，充电是电能转化为化学能，放电是化学能转化为电能、机械 能；废旧电池含重金属，属于有害垃圾，随意丢弃会污染土壤和水体。废弃机器人塑料属于白色污染，回 收利用符合低碳理念。 ,物质变化与性质、燃烧的条件 情境：舞台利用干冰营造云雾效果、《智造未来》无人机、分会场的烟火表演 核心考点： 1.干冰吸热升华：属于物理变化，利用了干冰易升华、吸热制冷的物理性质。 5/185 品学科网·上好课 上好每一堂课 2.焰火表演：属于化学变化；可燃性是化学性质；化学能转化为光能、热能。 3.燃烧的条件：无人机的燃料燃烧、烟火绽放均满足三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到 着火点。 4.氧气的性质：氧气是助燃剂，而非可燃物，中考易错点。 5.燃料的选择：无人机采用清洁能源（如氢能源），优点是燃烧产有水，无污染、热值高一契合中考“绿 色化学”命题趋势。 6.烟火的颜色：不同金属离子的焰色反应，如钠元素（黄色）、钾元素（紫色，需透过蓝色钴玻璃观察）7 舞台日常消杀中，消毒剂破坏细菌蛋白质杀菌，发生化学变化。舞美金属构件形变、灯光光影变化均为物 理变化。 ·能源与环境 情境：分会场绿水青山”的场景、太阳能供电、无人机 核心考点： 1.绿色能源：无人机采用清洁能源，如太阳能、氢能：太阳能、风能、氢能是可再生能源； 2.氢能优点：燃烧产是水，无污染、热值高： 3.低碳环保：分会场“绿水青山”的环境，减少白色污染使用可降解塑料；净水使用活性炭吸附异味防治 水体污染。 •化学与健康 情境：小品《奶奶的最爱》、公益广告《回家吃饭》 核心考点： 1.六大营养素：米饭、面条富含糖类，鱼肉、鸡蛋富含蛋白质，蔬菜、水果富含维生素，食用油富含油脂。 2.化学元素与人体健康：老年人缺钙易患骨质疏松症，缺铁易患贫血，缺碘易患甲状腺肿大 3.有害物质：甲醛会破坏蛋白质，亚硝酸盐有毒，腌制食品中过量有害健康，霉变食物中有黄曲霉毒素， 绝对不能食用。 传统文化中的化学 情境：《丝路古韵》、传统色（朱红、雄黄） 核心考点： 1.壁画颜料：氧化铁红色、氧化汞红色；稀盐酸除铁锈的化学方程式：Fe2O+6HCl=2FeCl+3HO 2.古代工艺：陶瓷烧制是化学变化；雄黄的性质 【押题预测】 1.(2026河北石家庄.一模)2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是 A.纯棉装饰布 B.塑料制外壳 C.钛合金关节 D.碳纤维支架 (2026广东佛山一模)2026年央视春节联欢晚会节目涉及的化学知识主要集中在舞台科技、能源应用等 领域。完成下面小题 2.《武B0T》中机器人机身与关节采用钛合金制造，下列有关钛合金说法正确的是 6/185 扇学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 A.属于混合物 B.熔点低 C.密度大 D.抗腐蚀性能差 3.《量子之光》中的‘墨子号核心芯片与量子通信组件均由高纯度单晶硅制成，下列有关硅的说法正确的 是 A.地壳中含量最高的元素 B.属于金属元素 C.二氧化硅的化学式为O,Si D.常温下化学性质稳定 4.(2026辽宁盘锦一模)2026年的春晚哈尔滨分会场冰雪大世界的雪花舞台，将冰雕景观与灯光系统融 合，向全球展示了“冰城的独特魅力，“泼水成冰的表演更是让人印象深刻。水在结冰的过程中，保持不变 的是 A.分子间隔 B.分子种类 C.分子运动速率 D.水的体积 17.(2026河南许昌一模)2026春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场。下列说法错误的是 A,机器人的金属关节合金硬度大于其组成纯金属 B.舞台模块的塑料外壳属于天然有机高分子材料 C.金属关节的防锈涂层可有效隔绝氧气和水蒸气 D.金属的延展性和金属光泽是制作反光模块的重要原因 6.(2026·甘肃兰州一模)2026年春晚展示了多项非遗技艺。下列制作过程中主要涉及化学变化的是 A.兰州刻葫芦：在葫芦表面精细雕刻 B.庆阳剪纸：用剪刀将红纸剪成图案 C.青铜器修复：利用酸性试剂除锈并重新钝化 D.黄河水车制作：利用榫卯结构连接木材 7.(2026·山东东营一模)2026年春晚舞台上，机器人灵活舞动、大屏璀璨夺目、道具采用可降解材料、 后勤车辆使用氢能源。下列说法中，不正确的是 A.氢燃料电池的产物是水，属于清洁能源 B.大屏发光时，电能转化为光能 C.机器人外壳使用的铝合金属于纯净物 D.可降解塑料的降解过程涉及化学变化 8.(2026广东深圳一模)2026年马年春晚多个节目蕴含了丰富的化学原理。福外化学兴趣小组开展以“春 晚中的传统技艺与科学奥秘”为主题的跨学科实践活动。其中说法不正确的是 选项 实践活动 化学知识 《武BOT》节目中机器人酷炫的表演，其骨架采用了多种 合金的硬度大、强度高、耐腐蚀 7/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 合金 性更强 公 《驭风歌》节目中用干冰制造舞台烟雾效果 干冰升华时会吸收大量的热 C 《每道光》节目里给汽车喷漆 隔绝水和氧气，防止铁生锈 《丝路古韵》节日中，舞者服饰色彩来源于敦煌壁画涂料 常用氧化铜作为红色颜料 A.A B.B C.C D.D 热点02米兰冬奥时刻：火炬绿色燃料与低碳科技探秘 【热点衔接】 冰雪盛会，化学赋能。2026年米兰冬奥会以“可持续发展”为核心理念，处处闪耀化学之光，成为中考命题 的优质情境素材。 火炬“本源”(Essential)堪称移动化学课堂，采用回收食用油、农业废弃物提炼的生物液化石油气(Bio-LPG) 为燃料，碳排放较传统燃料降低70%以上，直击燃料与能源、化学与环保考点。火炬主体由回收铝合金、 再生黄铜打造，握柄采用超轻聚合材料，外层经物理气相沉积处理，依托金属防腐、合金性能、有机合成 材料等化学知识，兼具轻便与耐用的特点。 赛事践行“零碳足迹”，从新能源利用、资源回收再利用到绿色化学理念，推行废旧金属、塑料制品的回收循 环利用，倡导资源节约与生态保护，将“碳中和‘循环经济融入情境，完美契合中考化学化学与社会发展， 模块，彰显学科价值与时代担当。 【情境衔接】 冬奥火炬燃料 1.情境：米兰冬奥火炬采用生物可再生清洁燃料（生物液化石油气），替代传统化石燃料，低碳低排放， 助力碳中和。 2.核心考点：三大化石燃料与清洁能源区分：化学反应中的能量变化：燃料充分燃烧的条件：燃烧与灭火 原理：二氧化碳的性质与低碳环保、碳中和理念；化学方程式书写（有机物燃烧）。 火炬制作金属材料 1.情境：火炬壳体使用再生铝合金、回收黄铜等废旧再生金属加工制成，质地轻便、耐腐蚀、强度高。 2.核心考点：合金的定义与优良性能（硬度、熔点对比纯金属）；金属的物理、化学性质：金属资源的回 收与保护；金属防锈、防腐措施；纯金属与合成材料的区分。 •赛事轻量化合成材料应用 1.情境：火炬握柄、运动装备、防护器材大量使用环保塑料、高分子合成新材料，质轻防水、安全耐用。 2.核心考点：有机合成材料（塑料、合成橡胶、合成纤维）的辨别：天然材料与合成材料分类；白色污染 与塑料制品回收利用。 8/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 赛场人工造雪与冰雪养护 1.情境：赛场智能人工造雪，利用水循环调控温度，实现水与固态冰雪的形态转化。 2.核心考点：物质的三态变化（物理变化）；分子的基本性质；水的净化与水资源保护；物理变化和化学 变化的判断。 •绿色办赛低碳环保 1.情境：整场赛事坚持废弃物分类回收、资源循环再利用，减少碳排放，践行绿色化学。 2.核心考点：绿色化学理念：空气污染物与大气保护；节能减排、低碳生活：资源综合利用与环境保护： 化学与可持续社会发展。 【押题预测】 1.(2026·山西吕梁一模)2026年，第25届冬奥会在米兰-科尔蒂纳丹佩佐举行。中国代表团获得5金4 银6铜的成绩。下列食物能为选手提供蛋白质的是 A.脱脂牛奶 B.玉米 C.西兰花 D.土豆 2.(2026·安徽芜湖一模)2026年2月19日，在米兰冬奥会速度滑冰男子1500米比赛中，宁忠岩以1分 41秒98刷新奥运纪录的成绩摘得金牌。下图是某品牌速滑运动员充满科技感的冰刀鞋信息，下列说法错误 的是 铝合金支架 铁质穿钉 双层刚刀片 A.制冰过程中，水变成冰，其分子种类不变 B.铝合金和钢都属于合金 C.冰刀具备高强度、高硬度和良好的耐磨性 D.在使用和存放冰刀鞋时，无需避开酸性物质 3.(2026黑龙江哈尔滨一模)2026年2月7日至23日第二十五届冬奥会在意大利米兰和科尔蒂纳丹佩 举办，此次盛会不仅是体育竞技的巅峰舞台，更是一场化学智慧与科技创新的精彩交汇。 (2)运动型饮料可快速补充剧烈 (1)场馆中使用了大量的铝合金，铝合 运动后流失的电解质，维持身体 金属于 材料： MILANO CORTINA 0028 机能。其中含有的氯化钠是由 Q09 构成的。（填符号） 9/185 命学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 (3)某些场馆材料采用可降解塑料，主 (4)本届冬奥会主火炬塔的燃料是丙烷(C,H3),其相对分子质量为 要成分之一是聚乳酸(C,H,O)n,则分 ① 熊熊燃烧的圣火象征着体育健儿们挑战极限，永 子中C、H、O三种元素的原子个数最 不放弃的精神。请写出丙烷充分燃烧的化学方程式 简比为 ② 4. (2026湖南·一模)2026年米兰冬奥会如期而至，奥运圣火不断传递，火炬的燃料也不断发展。从油脂 到液化石油气再到氢气，也反映了人类能源的探索史。 (1)请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式： (2)对比传统化石能源，氢能的优点是 (写一点即可)。 5.(2026陕西榆林·模拟预测)2026年2月第25届冬季奥林匹克运动会，在意大利米兰和科尔蒂纳丹佩 佐举办。冬奥会的筹备及比赛过程中，处处都有化学的贡献。请回答下列问题： (1)吉祥物白鼬“蒂娜和米洛”玩偶的填充物中含有再生涤纶。涤纶属于 (填“天然”或“合成)材料。 (2)奥运村餐厅优先采购本地食材，菜单突出米兰和科尔蒂纳周边的奶酪、谷物与葡萄酒，既降低运输碳排 放，也支持区域农业。谷物为运动员提供的主要营养物质是 (3)中央电视台2026年米兰冬奥宣传片中，宇树科技旗下人形机器人完成全球首次人形机器人极寒自主行走 挑战。机器人表面常刷漆是为了防止材料与氧气发生 (填“缓慢”或“剧烈)氧化而生锈。 (4)组委会评估，本届冬奥会整体碳排放比传统模式降低至少45%。请你写出生活中有利于降低“碳排放？的 一条做法： 6.(2026福建泉州模拟预测)2026年米兰-科尔蒂纳冬奥会，从赛事筹备到顺利举办，各环节都蕴含着丰 富的化学知识。 (1)冬奥村制作糕点时，常用碳酸钠调节面团酸性。碳酸钠属于 (填“酸“碱”或盐”)，它调节面团 酸性的反应原理为2C,H,O,+Na,CO,=2C,H,O,Na+CO,个+X,则X的化学式为 0 (2)冬奥会建筑中大量使用氢氧化镁作为环保阻燃剂。它能和盐酸反应，反应的化学方程式为 (3)饮用含碳酸氢钠的运动饮料可缓解运动后的疲劳，测得该饮料的pH为8.6。取少量该饮料，滴入无色酚 酞试液，观察到的现象是 热点03大国重器科技：航天新材料与高端制造 【热点衔接】 问鼎苍穹，奔赴星海！中国航天的壮丽腾飞，背后闪耀着化学的智慧光芒，是中考化学极具热度的创新命 题素材。火箭动力源自化学高能反应，液氢搭配液氧组成绿色推进剂，氢气燃烧放热效率极高，燃烧产物 仅有清水，洁净无污染，完美诠释绿色化学的核心理念。航天箭体、精密零部件选用钛合金、航空铝合金 等新型合金材料，凭借密度小、强度大、耐腐蚀的独特性质，为航天装备轻量化高端制造保驾护航。神舟 返回舱的特殊防护涂层，依靠物质分解、吸热的化学反应抵御高温灼烧，筑牢归家防线。空间站生命保障 10/185 品学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 系统利用化学反应循环制氧、净化废气，依托质量守恒定律完成物质转化。金属材料、化学能源、物质性 质与用途，基础化学硬核赋能大国重器，见证科技强国的非凡力量。 〖情境衔接』 •航天器主体结构金属材料 情境：火箭箭体、卫星骨架、航天舱体选用航空铝镁合金、钛合金、铌钨耐高温合金 核心考点： 1.合金的概念：混合物，由金属与金属/金属与非金属熔合而成： 2.合金特性：硬度比组成纯金属大、熔点更低、抗腐蚀性更强、密度小； 3金属物理性质：密度小、强度高、延展性好，适配太空轻量化设计。 ·返回舱高温防烧蚀防护涂层 情境：飞船返回地球穿越大气层，表层特种有机/陶瓷复合材料涂层吸热分解、隔绝高温 核心考点： 1.新型无机非金属材料、复合材料的物质分类； 2.物质的化学变化：涂层受热分解、汽化吸热，利用化学反应隔热： 3.物质性质决定用途，用途反映物质性质的化学核心思想。 ·火箭动力推进系统能源 情境：长征系列火箭使用液氢-液氧低温绿色推进剂，部分固体火箭搭载高能复合燃料 核心考点： 1.氢气的化学性质：可燃性、热值高，是最理想的清洁高能燃料： 2.燃烧三要素、氧化反应，氢气燃烧化学方程式书写： 3绿色化学理念：燃烧产物只有水，零污染、无温室气体排放： 4.化学反应伴随能量变化（化学能转化为热能、动能）。 •空间站密闭生命保障循环系统 情境：空间站化学反应再生氧气、吸收航天员呼出的二氧化碳，实现气体循环 核心考点： 1.质量守恒定律，化学反应前后元素、原子种类不变： 2.二氧化碳的化学性质（与碱溶液反应被吸收)； 3.水的化学性质，电解水制备氧气的原理。 ·航天储能电池（锂电池+氢氧燃料电池） 情境：神舟、空间站、嫦娥探测器主力电源：锂电池：新型绿色氢氧燃料电池应用于航天器辅助发电、应 急供电系统。 核心考点： 1能量转化：电池放电→化学能转化为电能；电池充电→电能转化为化学能（必考填空）。 2.绿色化学理念：氢气是理想高能清洁燃料，来源广、热值高、产物无污染。 11/185 品学科网·上好课 上好每一堂课 3.物质与元素分类：金属锂属于金属单质，锂电池电极材料区分金属材料、复合材料。 4.金属化学性质：锂为活泼金属，常温下易发生化学反应，体现金属的活动性。 5.质量守恒定律：结合锂电池化学反应方程式，推断未知生成物的化学式。氢气与氧气发生化合反应，书 写燃烧总化学方程式。 6.基本反应类型：氢气和氧气的发电反应属于化合反应，区别燃烧放热反应。 【押题预测】 1.(2026山西太原一模)探索浩瀚宇宙，建设航天强国，神舟系列飞船的建造使用了多种先进材料，其 中属于合成材料的是 A.高纯玻璃 B.铝锂合金 C.特种橡胶 D.特种陶瓷 2.(2026湖北孝感一模)近日，长征十号与梦舟飞船在海南文昌首飞成功，其返回舱采用了多种合金材 料（如镁锂合金、不锈钢等）。下列有关合金的说法正确的是 A.合金不具有金属特性 B.不锈钢属于金属材料 C.镁锂合金属于化合物 D.合金中只含金属元素 (2026安徽六安·二模)阅读下列材料，完成8~9小题。 2026年4月3日，天龙三号火箭发射取得圆满成功。发动机的推进剂为偏二甲肼(CHN2)和四氧化二氮个N2O4), 相关反应如图所示。 。氢原子 一定条件 。氧原子 ⑦0+99+c●0 ⑦氮原子 甲 丙 戊 ●碳原子 3.下列相关知识叙述不正确的是 A.火箭升空是将化学能转化为机械能 B.运载火箭的铝合金外壳密度小、耐腐蚀 C.上述化学变化前后原子个数改变 D.航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于有机合成材料 4.下列关于偏二甲肼CHN)说法正确的是 A.偏二甲肼(CHN2)属于有机化合物 B.偏二甲肼CHsN)中碳元素和氢元素质量比2：8 C.偏二甲肼(CHN2)中含有三种非金属 D.偏二甲肼(C2HN2)中含12个原子 5.(2026河南周口一模)化学知识在中国航天科技领域大放异彩。 ()液氧一甲烷是新型火箭发动机推进剂，从分子角度解释液氧一甲烷可通过氧气、甲烷加压制得的原因是 (②)中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，其工作时，利用的是 转化为电能。 6.(2026江苏连云港一模)我国航天工程取得了一系列辉煌成就，离不开对新型材料和能源的不断探索。 (1)宇航材料的选择。 ①稀土铝合金用于制造新型载人航天器舱体，其硬度比金属A1的硬度 (填“大”或“小)： ②SiO2基纳米气凝胶用作“祝融号”火星车的隔热层。SiO2属于 (填字母) a.酸 b.单质 c.氧化物 d.混合物 12/185 品学科网·上好课 上好每一堂课 ③叠氮化铜常用于航天器分离的起爆药，制备方法为2NaN+CuCl2=2NaCl+CuN)2,该反应属于 (填“化合“分解复分解或“置换)反应。 (2)宇航能源的选择。 ①神舟飞船使用正极为LiCoO2的锂离子蓄电池在轨电解水制氧。已知LiCoO2中Li、O元素的化合价分别 为+1、-2价，则Co元素的化合价为 ②神舟”返回舱常用液氢/液氧推进剂作为姿控动力。与甲烷/液氧推进剂相比，使用液氢/液氧推进剂的主要 优点是 (从环保角度说明)。 ③我国新一代载人飞船使用绿色推进剂硝酸羟胺HN2O4),在催化剂作用下完全分解： 催化剂 HiN204 =N2↑+O2↑+2X↑。X的化学式为 0 7.(2026辽宁大连·模拟预测)2026年4月24日是第十一个中国航天日，今年的主题是“七秩问天路，携 手探九霄”。该主题呼应中国航天事业创建70周年，彰显探索精神与国际合作理念。 I.生命保障 (1)航天员生存需要氧气，其作用是 (2)航天飞行会导致航天员的钙流失，钙属于人体中的 (填“常量”或“微量)元素。 (3)航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供蛋白质的食品是 Ⅱ能源系统 (4)运载火箭使用的推进剂之一为偏二甲肼(CHN2)偏二甲肼属于（填“有机物'或“无机物），其中 元素的质量分数最大。 III.航天材料 (⑤)下列航天服的制造材料中属于天然高分子材料的是（填标号）。 A.纯棉舒适层 B.羊毛保暖层 C.镀铝防护层 D.聚氯乙烯管水冷层 (⑥)钛(T)被称为航空金属，建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，如图是以钛铁矿【主要成分为钛 酸亚铁eTiO)】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： FeCl溶液 钛铁矿 盐酸、操作a Ti02固体 焦炭、C2、高温 高温 TiCl MgCl2 ①钛铁矿固体与盐酸反应前需进行 处理：操作a的名称为 0 ②TiO2固体与焦炭、C2在高温下反应除了生成TiCL4,还生成一种有毒的可燃性气体，该气体为 ③TiCL4与Mg在高温下反应可生成Ti和MgCl2,若95吨的TiCL完全反应，理论上可生产Ti的质量为 吨。 13/185 学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 热点04 双碳战略引领：碳捕集与二氧化碳资源化利用 【热点衔接】 全球气候变暖是当下重要的环境问题，大气中二氧化碳含量过高是加剧温室效应的主要原因。我国提出双 碳发展战略，即2030年实现碳达峰，二氧化碳排放不再增长并逐步回落；2060年实现碳中和，通过各类方 式抵消人为排放的二氧化碳，实现二氧化碳净零排放。双碳战略摒弃传统高耗能、高排放的发展模式，一 方面倡导节约化石能源、开发氢能、太阳能等清洁能源，从源头减少碳排放：另一方面依托化学技术开展 碳回收与固碳利用。绿色化学、碳循环、低碳生活都是中考结合双碳的高频切入点。化学助力生态环保， 除了节能减排，还可通过植树造林光合作用固碳、工业碳捕集技术收集废气二氧化碳，让废弃碳资源重新 利用，践行低碳理念，守护生态环境。 【情境衔接】 ·化学循环捕集二氧化碳 情境：工业火电、燃煤工厂烟气，利用氢氧化钠、石灰乳等碱性溶液专门捕集废气中的二氧化碳，且反应 后的物质可高温再生、循环使用。 核心考点： 1.二氧化碳是温室气体，不属于空气常规污染物： 2.区分物理碳捕集（吸附、降温液化）和化学碳捕集（碱溶液化学反应吸收）。烟气初步分离二氧化碳， 常用低温液化、活性炭吸附等物理捕集法，属于物理变化： 3.化学方程式书写：碱与二氧化碳的反应，如氢氧化钠吸收二氧化碳、碳酸钙高温分解、氧化钙再生制碱： 4.工艺流程分析：判断流程图中可循环利用的物质，识别过滤、高温煅烧等基础化学操作： 5.直接捕集二氧化碳的环保意义，减少温室效应加剧。 ·二氧化碳资源化利用 情境：利用二氧化碳制取甲醇、甲酸等清洁液体燃料；合成新型二氧化碳基可降解塑料；合成尿素。 核心考点： 1.根据陌生化学方程式，推断未知生成物的化学式：结合原子守恒，补全信息型化学方程式；判断塑料合成 原料的元素组成，依据质量守恒分析合成前后元素种类不变； 2.实现无机物（二氧化碳、氢气）转化为有机物（甲醇、甲酸）；判断尿素属于氨肥，区分复合肥、铵态 氮肥： 3.计算反应前后碳元素、氢元素的化合价变化： 4.判断催化合成反应的基本反应类型。 5.树立物质循环利用、无毒无害绿色化工的核心观念。传统塑料造成白色污染，可降解塑料能缓解环境污 染；二氧化碳变农业肥料，体现废物资源化的绿色化学思想。 ·二氧化碳 情境：碳中和CCUS技术，二氧化碳地质深海封存、矿物固化、工业捕集。 14/185 学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 核心考点： 1.物理角度：二氧化碳分子间有间隔，加压易液化，方便储存注入地层；密度大于空气。 2.捕集原理：利用氢氧化钠等碱溶液吸收废气中的二氧化碳。 3.化学固碳：二氧化碳与水、金属氧化物反应生成稳定碳酸盐，实现永久封存。 4.生态固碳：绿色植物光合作用消耗二氧化碳，是天然固碳方式。 5.环保：过量二氧化碳致温室效应：海洋封存会引发海水酸化：分清加压液化是物理变化、化合固碳是化 学变化。 【押题预测】 (2026云南昆明一模)2026年1月，科学家团队研发了利用太阳能驱动直接空气碳捕集技术，制造可持 续航空燃料，主要流程简化如下图所示，请完成以下5个小题。 KOH溶液 CaCO H 空气 K2CO Ca(OH aO CO2+H 可持续 溶液 航空燃料 空气接触器 颗粒反应器石灰消化器 太阳能锻烧炉 合成反应器 脱碳空气 1.在空气接触器中，用于吸收C0,的物质是 A.KOH B.Ca(OH2 C.Caco, D.CaO 2.合成反应器中发生的某个反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 C●0+00 催化剂 o+ 0氢原子 ○ 。氧原子 甲 乙 丙 ●碳原子 A.甲、丁均属于氧化物 B.丙物质的化学式为CH C.化学反应前后，分子的数目没有发生改变 D.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 3.下列有关利用太阳能驱动直接空气碳捕集技术主要流程的表述中，不正确的是 A.实现了CO2到燃料的转化 B.石灰消化器中的反应吸收热量 C.KOH溶液和CaO可循环使用 D.利用太阳能，可促进能源消费结构不断优化 4.(2026·山东聊城一模)2025年我国科学家在“液态阳光”技术领域取得新突破，利用太阳能等可再生能 源产生的氢气与工业捕集的二氧化碳反应合成了甲醇(CHOH)和水。微观示意图如下，下列说法正确的 是 15/185 学科网·上好课 上好每一堂课 。氢原子 催化剂 0∞+○●O 00o+A6 ○氧原子 co ●碳原子 A.反应物和生成物中共有两种有机物 B.反应前后分子的数目保持不变 C.反应物和生成物都是由分子构成的 D.该反应属于置换反应 5. (2026吉林长春·三模)长春市以“碳中和、碳达峰”为引领，坚持走绿色低碳的发展道路。 (1)能产生温室效应的气体除CO2外，还有 (填序号)。 A.臭氧 B.甲烷 C.一氧化碳 D.一氧化二氮 (2)实验基地将CO2捕集并压入地下实现CO2的封存。从微观角度解释二氧化碳气体可压缩为液态二氧化碳 的原因是 (3)C02的捕集：工业上可用氨水、KzC03溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。氨水捕集C02的实验流程如 图：个NH4)2CO3和NH4HCO3都属于」 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 x 氨水 (NH)2CO; 加热 富含CO2的烟气 →高纯度C02 吸收室 NHHCO 分解室 (4)CO2的利用：Co2和H在Ni/CO的催化作用下发生如下反应，写出下述变化的化学方程式 C02 Ni/CaO Ni/CaCO Ni/CaCO Ni/CaO 6. (2026湖南长沙一模)阅读科普短文。回答下列问题： CO2捕获、利用与封存技术(CCUS)是实现碳中和目标的重要手段。CO2捕集方法可分为物理捕碳和化学 捕碳。2024年科学家合成了一种新型C02捕集材料C0F(如图1)，具有疏松多孔的结构，能对空气中的 CO2实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍，如图2为25C时，不同空气湿度时，COF材料对C02 的吸收量。 吸收量(mmol/g) 1.4 1.13 1.24 1.2 1.0 0.8 0.75 0.60.480.58 0.4 0.2 0.0 0102550 75 空气湿度(5% 图1 图2 碳酸钾可发生反应：K,C03十CO2十H0=2HC03,该原理也可用于C02的吸收，得到的碳酸氢钾溶液只 需加热至140℃就可释放出C02,同时产生碳酸钾以便循环使用。C02的利用途径多样，可直接加压液化使 16/185 品学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 用，也可合成甲醇、尿素、碳酸盐等。 (1)碳酸钾(K,C03)反应生成碳酸氢钾(KHC03),属于 (填基本反应类型)反应。 (2)由图2数据可知，当温度为25℃，空气湿度为 时，COF捕集CO2的效率最高。 (3)相对于传统捕集方法，COF捕集具有的优点是 (答出一点即可)。 7.(2026江苏无锡一模)我国力争在2060年前实现“碳中和”。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将 太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料甲醇，达到燃料零碳化。 ()为实现人类社会可持续发展，国际倡导采取低碳行动，控制大气中 的含量，防止温室效应进一步 增强。 I碳捕集 工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集技术的流程如图所示。 NaOH溶液 C0,含量 反应分离 高温反应炉 CO 高的气体 斗捕集室 (储存利用) CaO C0,含量 低的气体 (2)反应分离室中发生复分解反应的化学方程式为 (3)流程中可循环利用的物质有CaO、 0 Ⅱ碳利用 我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料先转化为甲醇(CH3OH),再进一步人工合成淀粉(CHoO5) ,有关物质的转化过程示意如下： CO HO 太阳能电池 生物暗合成 CH.OH- 一→淀粉 人工光合成 HO (4)反应I的基本反应类型为 (⑤)一定条件下，发生反应Ⅱ的化学方程式为 Ⅲ氢气作为一种零碳能源，是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。工 业上以CH为原料生产H2,制取原理如图所示： HO HO NaOH溶液 CH,→ 转化炉 变换塔 洗涤塔 H 洗涤液 17/185 丽学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 一定条件 (6)已知变换塔中发生的反应是：C0+H20 C02+H2,“转化炉中有H2产生，参加反应的CL与H0 的质量比是 。(填最简整数比) (⑦)“洗涤塔中气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是 (8)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例、反应，生成下列 有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是（填字母序号）。 A.甲醇(CLO) B.甲酸(CH2O2)C.乙醇(CH0)D.乙酸(CH4O2) 热点05国际能源变局：化石能源与新能源体系 【热点衔接】 当前国际能源变局加速，地缘冲突冲击化石能源供应链，全球从高碳煤、石油、天然气体系，向清洁低碳 的新能源体系转型。我国立足“富煤贫油少气”国情，推进化石能源清洁高效利用，同时大力发展太阳能、风 能、氢能等新能源，构建多元互补、安全低碳的现代能源体系，助力“双碳目标。命题常以“能源转型、碳 中和、新能源开发”为背景，结合化石燃料燃烧、能量转化、化学方程式及环保问题，考查能源分类、燃料 利用、新能源优势与环境影响等核心知识，体现化学与能源、环境的紧密联系。 【情境衔接】 •化石燃料清洁化 情境：传统化石能源供应紧张，化石燃料清洁化改造利用 核心考点： 1.煤、石油、天然气是不可再生的化石能源：天然气主要成分甲烷。 2.甲烷完全燃烧的化学方程式，含硫燃料燃烧产生酸雨污染物。 3.燃料充分燃烧的两个条件，不完全燃烧生成有毒一氧化碳。 4.化石能源燃烧带来温室效应、大气污染等环境问题。 ·能源转型 情境：全球能源转型，氢能替代传统化石燃料作清洁能源 核心考点： 1.氢气是最理想的高能清洁燃料，燃烧产物只有水、无污染。 2.氢气燃烧化学方程式，能量转化：化学能转化为热能。 3.氢能尚未广泛普及的原因：制取成本高、储存运输困难。 4.区分可再生能源与不可再生能源分类。 ·开发利用新能源 情境：构建多元新能源体系，光伏、风电结合化学助力碳中和 核心考点： 18/185 品学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 1.太阳能、风能属于无污染、零碳排放的新型绿色能源。 2.对比新能源与化石能源的优缺点。 3.碳中和的定义，减少二氧化碳排放的化学举措。 4.常见能量形式相互转化，低碳生活与化学环保措施。 【押题预测】 1.(25-26九年级下江西赣州期中)中东石油出口受阻促使各国开发新能源。下列能源利用方式最符合绿 色低碳理念的是 A.大量燃烧石油发电 B.推广太阳能光伏发电 C.露天焚烧秸秆供热 D.直接使用原煤取暖 2.(2026安徽马鞍山一模)“十五五”规划建议提出“能源强国”。下列有关能源的叙述中错误的是 A.农村地区使用的沼气属于可再生能源 B.人类通过化石燃料获得能量的过程是物理变化 C.目前没有广泛使用氢能源，是由于氢气大量制取和储运成本较高 D.如果能有效地提高化石燃料的燃烧利用率，相当于延长了化石能源的使用期限 3.(2526九年级下·上海·月考)在全球地缘冲突频发的背景下，越来越多国家转向绿色能源保障自身安全， 中国凭借完整的新能源产业链，占据重要先机。 (1)下列属于绿色能源的是 。 A.煤 B.石油 C.氢能 D.天然气 (2)燃煤电厂常用“石灰石-石膏湿法脱硫工艺使烟气脱硫，并制备石膏固体(CS04)。其工艺流程如图1所 示： 石灰石浆液 H2O 含S0烟气 M 石灰石 石膏 净烟气←了解 喷淋 吸收氧化 (CaCO) 制浆 调pH (CaSO) 含S0,烟气 空气 ←空气 图1 图2 吸收-氧化”过程包括：①CaCO,吸收s0,生成CaSO3;②CSO,氧化为CaSO4。 ①大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 ②石灰石粉碎后加水所得浆液属于 。(不定项) A.溶液B.悬浊液 C.乳浊液 D.混合物 ③图2为吸收-氧化”生产工艺图，在生产过程中不可能发生的化学反应是 A.SO,+CaCO,=CaSO,+CO, B.2CaS0,+0,=2CaS0, C.S02+H,0=H,S0, D.CaC0,=CaO+Co,个 19/185 命学科网·上好课 上好每一堂课 ④在吸收.氧化生产中，将含$0，烟气从底部鼓入，石灰石浆液从顶部喷淋的目的 。(不定项) A.增大SO2与浆液接触面积 B.便于浆液的沉降 C.提高SO,的吸收率 D.便于浆液与空气反应 ⑤鼓入的含$0，烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因可能是 ⑥传统工业碱法脱硫'是用NaOH溶液吸收S0,SO,的化学性质与CO2相似。与传统“工业碱法脱硫相比， 用石灰石“湿法脱硫的优点有 (写一条) (3)“碳捕捉”技术是实现碳中和的重要途径之一，体现了我国对解决环境问题的大国担当。利用KOH溶液捕 捉回收CO2的过程如图所示。 C0,含量 高的气体 KOH CO,含量上 低的气体 ①写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式： 该反应属于 (填基本反应类型)。 ②若要确认“捕捉”后的气体中C0,含量低，你的实验设计方案是 4.(2026江苏扬州一模)2026年3月，中东地缘政治冲突升级，引发石油价格暴涨。当前国际极为重视 氢能、核能、可燃冰等能源的开发利用。 I.氢能 ()太阳能光解水制氢是理想的清洁能源技术。某实验小组设计了一套太阳能光解水装置，其原理为：在催 化剂作用下，水吸收太阳能分解为氢气和氧气。此反应的微观过程如图，请在c中补充完整生成物的微观 示意图 b (2)太阳能光解水制氢技术相比化石燃料制氢主要优势 (3)若实验中发现实际生成的氢气质量小于理论值，可能的原因是 催化剂 (4)硼氢化钠水解制氢，原理为NaBH+2H,O NaBO2+4H,不同钛(Ti)的氧化物催化NaBH,水解 产生H,的速率如图所示。催化效率最好的是 20/185 学科网·上好课 上好每一堂课 Ti203 2 Tio _0Ix) TiO. 0 钛的氧化物 (⑤)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时， 能转化为电能。 (6)氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。从微观视角解释氢气能被压缩 的原因是 。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氨化合物L,N可 用于化学储氢。 ①石墨烯是一种 (填“单质”或化合物)。 ②化合物Li,N中质量比mLi):m0N)=3:2,则x= Ⅱ核能 氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 (7)氚属于 元素的一种原子。 (8)下列示意图能表示氚原子的是 (填序号)。 0质子 8 9 。中子 ● 。电子 A 0 亚.可燃冰 (9)可燃冰是甲烷和水在低温高压下形成的结晶物质，被视为未来新能源。可燃冰如果开采不当，可能引发 地质灾害和温室效应加剧等问题。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式 5.(2026·安徽芜湖一模)我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，以甲醇(CH,OH)为载体可以实 现太阳能等清洁能源的储存、运输及利用，其部分工艺流程如图1所示。 水 富含CO,的空气 太阳能 发电 催化剂 ,液态燃料 个个 甲醇 风能 HO 电解槽 催化合成器 图1 (1)上述过程中利用太阳能、风能等清洁能源发电，相比利用化石燃料燃烧发电，可以减少向环境中排放的 一种气体污染物是 (填化学式)。 (2)催化合成器中发生反应的化学方程式是 (3)CH,OH的产率受温度、催化剂等因素影响。以CuO为催化剂时，CuO质量分数对产率的影响如图2所 示。由图2可得到的结论是 21/185 学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 40 20 0 255075100 CuO质量分数% 图2 (4)判断下列说法是否正确（填“对或“错）。 ①液态太阳燃料合成”技术可全地域、全天候使用。 ②工艺流程中水可循环利用。 热点06传统非遗工艺：地方特色技艺里的化学原理 【热点衔接】 非遗传统手工艺是中考化学通用必考热点，覆盖各地中考卷选材范围。我国各地经典非遗技艺，涵盖烧制 陶瓷、古法造纸、传统酿酒、金属锻铸、草木染色、卤水制盐等全民熟知的传统工艺，工序中融合大量初 中化学基础原理。非遗原料取材、加工塑形、高温烧制、防腐修饰、发酵提纯等经典流程，紧密衔接物质 的变化与性质、材料分类、燃烧与能源、酸碱盐应用、基本实验操作、化学营养物质等全书核心必考考点。 考前聚焦非遗与化学的融合，既能感受传统文化魅力，又能精准对接命题趋势，快速激活知识储备，助力 高效应考。 【情境衔接』 •传统陶瓷烧制非遗 情境：传统制陶、制瓷非遗工艺，取用天然黏土矿物，经过淘洗除杂、揉泥塑形、自然晾干、窑内高温煅 烧、上釉二次焙烧，最终制成日用陶瓷与工艺瓷器。 核心考点： 1、物质变化：晾干、淘洗为物理变化；高温煅烧、釉料定型为化学变化。 2、材料分类：陶瓷、硅酸盐釉料均属于无机非金属材料。 3、燃烧与燃料：窑炉燃煤燃气燃烧，考查燃烧三要素、充分燃烧的条件。 4、物质性质：陶瓷耐高温、不溶于水、化学性质稳定，可用作耐腐蚀容器。 •古法造纸非遗技艺 情境：非遗古法造纸，以树皮、植物麻类为原料，经浸泡碱化、蒸煮脱胶、捣碎制浆、滤网抄纸、晾晒压 整多道工序。制作中利用碱性物质软化植物纤维，去除木质杂质，清水漂洗净化纸浆。 核心考点： 1、基本操作：抄纸分离浆液与水，原理对应化学过滤操作。 2、酸碱应用：碱性原料腐蚀软化植物有机质，理解酸碱的腐蚀性。 3、物质变化：纤维破碎、晾晒脱水为物理变化；蒸煮碱化脱胶为化学变化。 22/185 函学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 4、绿色化学：古法低碳无污染，结合中考环保、绿色生产评价考点。 •传统青铜铁器治炼非遗 情境：古老金属锻造非遗，青铜俦器、生铁打铁是代表性技艺。利用木炭燃烧高温熔炼天然金属矿石，除 去矿石杂质，冷却浇筑成型，后期打磨防锈处理。 核心考点： 1、金属材料：青铜合金、生铁、钢均为金属合金，区别于纯金属。 2、冶炼原理：碳单质高温还原金属氧化物，考查还原剂与氧化还原基础。 3、金属防护：成品打磨、涂漆防锈，原理是隔绝空气中氧气和水蒸气。 4、能源热量：木炭燃烧放热，化学能转化为热能。 ·五谷酿造非遗 情境：非遗古法酿造技艺，包含粮食酿酒、传统酿醋、民间制酱。以谷物粮食为原料，高温蒸煮灭菌，加 入天然酒曲、霉菌发酵，密封避光缓慢反应，经过滤、陈放得到酿造制品。 核心考点： 1、营养物质：谷物富含糖类，是人体主要供能营养素。 2、化学反应：淀粉发酵生成乙醇、醋酸，属于缓慢氧化、化学变化。 3、物质组成：酒精、食醋均为含碳有机物，掌握有机物基本判断。 4、密闭反应：密封发酵隔绝空气，分析氧气对反应的影响。 非遗中的物质变化 (一)物理变化： 关键词：粉碎、裁剪、塑形、晾干、打磨、过滤、溶解、沉淀、冷却、抄造、整形 1.陶瓷紫砂类非遗：挖取陶土、淘洗泥沙、揉泥塑形、自然阴干、器物打磨抛光 2.古法造纸非遗：裁切树皮、捶打纤维、清水漂洗、滤网抄纸、自然晒干压平 3.金属锻造非遗：矿石粉碎、金属浇筑冷却、器物打磨、雕花整形 4.染色编织非遗：布料裁剪、颜料研磨、清水溶解染料、织物编织、刮浆铺色 5.酿造腌制非遗：糯米浸泡、粮食清洗、原料粉碎、压榨取液、静置沉淀过滤 (二)化学变化 关键词：烧制、煅烧、发酵、蒸煮碱化、氧化、缓慢氧化、冶炼、淬火、固化、霉变、防腐碳化 1.陶瓷烧制：黏土高温煅烧、釉料高温焙烧固化（结构永久改变，不可复原） 2.古法造纸：草木碱水蒸煮、植物纤维碱化脱胶、腐化分解杂质 3.金属非遗：木炭高温冶炼矿石、合金高温熔炼、铁器淬火、器物防锈氧化处理 4.草木染色非遗：植物染料发酵、布料固色氧化、古法防染酸碱反应 5.传统酿造非遗：粮食酿酒、酿醋、制酱，微生物发酵分解淀粉：食材霉变、缓慢氧化 6.漆器古建非遗：天然大漆阴干成膜、油漆氧化固化、木材防腐碳化 【押题预测】 23/185 学科网·上好课 上好每一堂课 1.(2026·安徽芜湖·二模)“以铁代墨，以锤代笔的芜湖铁画是国家级非物质文化遗产，2026年3月25 日，芜湖市镜湖区多所中小学联合开展铁画非遗传承进校园活动。下列制作工艺涉及化学变化的是 A.裁剪铁片 B.锻打成型 C.打磨抛光 D.酸洗除锈 2.(2026河北廊坊一模)“非遗'是中华优秀传统文化的代表，廊坊市广阳区拥有多项非物质文化遗产。 下列非遗文化制作工序中体现化学变化的是 A.根雕一雕刻成型 B.老面发酵—面团自然发酵 C.南汉周氏百宝嵌一贝壳镶嵌 D.紫檀摆件修复—砂纸打磨平整 3.(2026四川泸州一模)泸州元宵佳节，“烧火龙打铁花等非遗表演热闹非凡。下列说法不正确的是 A.烧火龙现场可安置在加油站、液化气站附近 B.观看表演时，应站在划定的安全观赏区，不翻越隔离护栏 C.表演区周边配备沙土，灭火原理主要是隔绝氧气（或空气） D.打铁花时铁已熔化为铁水，该过程中铁水的温度保持不变 4.(2026山东菏泽一模)2025年央视春晚《迎福》节目，将打铁花、剪纸、五谷作画、传统布艺等非遗 文化精彩呈现，同时搭配人形机器人科技表演，让传统文化与现代科技交相辉映，尽显化学之美、文化之 韵、科技之力、请回答： (1)剪纸时，纸张被裁剪成各种图案，该过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)五谷杂粮作画用到的小米、大豆等食材，主要成分淀粉属于（填“有机物”或无机物”)。 (3)打铁花时，高温铁水遇空气飞溅出耀眼花火，冷却后变成黑色固体，写出反应的化学方程式一，该反 应过程（“吸热”或“放热”)。 5.(2025·黑龙江哈尔滨三模)非遗基地黑陶工坊中乌黑精美的陶器涅槃于火、土交融之间，展现了我国 古代先民的成材之慧，彰显着化学在材料性能调控中的作用。请回答下列问题： (1)解密黏土配方：黑陶黏土中富含高岭石[A1Si,O,(OH),,也可以表示为A1,O,·2SiO2·2H,0],其独特结 构赋予黏土良好可塑性，高岭石中硅元素化合价为。传统配方中的草木灰（含K,CO,)过量在高温下会 生成K,SiO,,使陶体脆化。KSiO中Si与O质量的最简整数比为 (2)探索黑陶奥秘：小组调查发现，窑内氧气的浓度对陶体的颜色产生主要影响。陶体“黑化存在双重机制， 其中之一是：氧气不足时，C0与Fe,0,在900~1000℃之间发生反应生成C02和FC,0,使陶体呈现黑色， 该反应的化学方程式为。氧气充足时，铁元素以F,O,形式存在，陶体呈现红色。对陶体颜色“红与黑” 的调控，直观体现了反应物浓度对（填“反应速率”或“产物种类）的影响。 (3)优化陶器性能：小组同学采用3D打印技术改进配方，用氧化铝陶瓷粉末替代部分黏土，主要利用其 24/185 命学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 的特性（填硬度大”或“强度高），来增强陶器抗压能力。 6.(2026河北张家口一模)保定“槐茂酱菜'是传承百年的非遗美食，在其腌制工艺中蕴含着丰富的化学 知识。 (I)腌制酱菜时，常用氯化钠进行调味，氯化钠是由 (填“分子“原子”或“离子”)构成的。 (2)酱菜发酵过程中会产生乳酸(CH6O3),乳酸属于（填“有机物”或“无机物”）。 (3)槐茂酱菜采用真空包装，目的是；聚乙烯塑料袋属于 材料（填“天然”或“合成”)。 7.(2026江西南昌一模)“赣韵非遗”是江西地区非物质文化遗产的集中体现。“赣韵非遗江右大集”文化 盛宴于2026年2月在江西赣州正式启动。 (1)宣纸是中国非遗，被誉为“纸寿千年”，其主要成分为纤维素(CHO),纤维素中碳、氢、氧元素的 质量比为 (填最简整数比)。 (2)非遗“打铁花中，铁水飞溅遇空气火星四射，该反应的生成物为 (填化学式)。 (3)非遗“古法造纸”的核心步骤为蒸煮→打浆→抄纸→晾晒。蒸煮过程中常用氢氧化钠溶液去除木质素，若 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应先，再涂上3%5%的硼酸溶液：从微观角度解释晾晒的本质是 (4)非遗“中药炮制常用食醋浸泡药材，食醋中溶质为醋酸(CH,COOH),醋酸属于 （填“酸‘碱” 或“盐”)。 8.(2026青海西宁一模)春节期间西宁市多处表演非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花的古老浪漫， 而且蕴含着丰富的化学原理。铁水打花的原料为生铁。表演者将生铁放到熔炉中加热至熔化，然后用坩埚 舀出铁水轻轻抛起，再用木板奋力一击，将铁水打得又高又散，铁水在空中剧烈燃烧产生火花四溅的绚 丽效果。化学兴趣小组关于“打铁花”展开了探究。 (1)活动一：探究“打铁花”溅落的黑色物质的成分 【提出问题】“打铁花溅落下来的黑色物质是什么？ 【查阅资料】四氧化三铁和铁都能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引。 【作出猜想】 猜想一：黑色物质是Fe。 猜想二：黑色物质是FeO4o 猜想三：黑色物质是Fe、C和FeO4o 猜想四：黑色物质是CuO和Fe3O4。 小组同学通过对原料组成的了解，一致认为猜想 一定是错误的。 【方案设计】小组同学将黑色物质研成粉末，进行如下实验探究。 实验 步骤 现象 结论 25/185 命学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 取少许黑色粉末于试管中，加入足 实验一 量硫酸铜溶液充分反应，过滤，得到 黑色物质中含有铁 滤渣和滤液 将滤渣洗涤、干燥，用足够大的磁铁 有部分黑色粉末被磁 实验二 黑色物质中含有 反复吸引滤渣 铁吸引 实验二中还发现，滤渣中还剩余少量黑色固体不能被磁铁吸引，小星同学认为这种黑色固体可能是碳，他 将黑色固体点燃并将产生的气体通入澄清石灰水中，最终确定剩余黑色固体为碳，请写出澄清石灰水中所 发生反应的化学方程式 【实验结论】打铁花后遗留的黑色物质中含有Fe、C和FeO4。 (2)活动二：探究打铁花时火星四射的原因 【实验内容】取长短相同、直径相同、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧。下表是燃烧过程中观 察到的实验现象。 物质 纯铁丝 含碳0.1%的铁丝 含碳0.32%的铁丝 有较明显的火星四 实验现象 无火星四射，熔断 有少量火星四射 射 【实验结论】通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象和含碳量有关，铁丝燃烧时火星四射的现 象和其含碳量的关系为 【拓展延伸】“打铁花'的主要原料为铁，某工厂排放的废液中含有FSO4和CSO4，如下图是回收废液 中的铁、铜的流程图。请回答以下问题： 滤液a 加过量Zn 废液 用磁铁 固体B 步骤I 吸引 固体A 步骤 →滤液b 过量稀硫酸 固体C 步骤Ⅲ 固体D ①步骤I和步骤Ⅲ的名称是 ②步骤Ⅱ中固体C是 (填化学式) ③步骤中发生的化学方程式为（只写一个）。 【交流讨论】经过本次探究，同学们有了自己的收获，也体会到了中华民族深厚的文化传统。 热点07全球生态治理：污染防治与无废城市化学应用 【热点衔接】 26/185 学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 当前全球生态环境保护、跨国生态协同治理、大气水土污染综合防治、“无废城市”低碳循环发展，是全国各 地中考化学必考时政热点。工业化发展带来的废气、废水、固体废弃物污染治理，都依托初中化学核心原 理。化学技术在空气净化、污水净化、土壤修复、垃圾分类回收、资源再生、碳中和、有害尾气处理、重 金属治理等方面应用广泛。无废城市秉持减量化、资源化、无害化原则，将生活垃圾、工业废渣、废旧金 属塑料变废为宝，结合绿色化学、燃料利用、酸碱中和、气体性质、金属回收等高频考点。 【倩境衔接】 ·蓝天保卫一大气污染全域治理 情境：全球温室效应控制、酸雨防治、工业废气与汽车尾气净化。 核心考点： 1.空气污染物：有害气体(SO2、NO2、C0、O)、可吸入颗粒物，C02不属于空气污染物。 2.酸雨成因：SO2、氮氧化物溶于雨水，pH<5.6:危害建筑、金属、农作物。 3.尾气处理：催化转化将有毒气体转化为无毒的二氧化碳、氮气。 4.低碳减排：化石燃料缺点：新能源（氢能、太阳能、风能）的绿色应用。 •碧水清流—工业生活污水综合治理 情境：江河湖泊跨界生态治理、城市生活污水、工厂重金属废水达标排放。 核心考点： 1.净水物理操作：静置沉降、明矾吸附、过滤、活性炭吸附色素异味，均为物理变化。 2.杀菌消毒：氯气、二氧化氯消毒，属于化学变化。 3.中和反应应用：酸性废水中和加熟石灰，碱性废水加稀酸调节酸碱度。 4.水资源保护：节约用水、防治水体富营养化（禁用含磷洗涤剂）。 •净土修护—土壤污染修复与防护 情境：工农业废旧物料乱堆、化肥农药过量使用、重金属沉降造成土壤板结、酸碱化、重金属污染。 核心考点： 1.酸碱土壤改良：酸性土壤撒熟石灰中和改良；碱性土壤施加酸性有机肥。 2.化肥辨析：氨、磷、钾肥作用：过量化肥引发土壤、水体污染。 3.重金属：工业铅、汞等重金属有毒，禁止随意掩埋，集中化学固化处理。 4.绿色农业：合理用药用肥，倡导无污染生态种植。 ·无废城市—固废分类资源化循环 情境：无废城市核心是垃圾减量化、无害化、资源化。 核心考点： 1.材料回收：金属废旧制品回收节约矿产资源、节约能源；塑料为有机合成材料，白色污染防治。 2.物质变化：厨余垃圾发酵腐熟是化学变化；废品分拣、破碎是物理变化。 3能源综合利用：垃圾焚烧发电，化学能转化为热能、电能，尾气必须净化处理。 4.绿色化学理念：零排放、循环利用、无毒无害原料，从源头杜绝污染。 27/185 命学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 【押题预测】 1.(2026·山东菏泽一模)2026年《政府工作报告》提出绿色低碳、双碳发展部署。下列做法不符合这一 主题的是 A.生活垃圾分类投放 B.大量使用农药化肥 C.养成随手关灯习惯 D.积极参与植树造林 2.(2026安徽滁州一模)每年的3月30日是国际零废物日，最大限度地减少垃圾，能降低废弃物对地球 的影响。下列有关废弃物的说法或处理不正确的是 A.塑料餐盒、废纸可以直接点燃处理或掩埋B.废弃的易拉罐属于可回收垃圾 C.实验室里的废液应倒入指定容器内 D.剩饭、剩菜等应倒入“厨余垃圾”桶内 3.(2026山西太原一模)国家推行“无废城市”建设，倡导固体废物源头减量和资源化利用。下列行为不 符合这一理念的是 A.废旧电池投放至回收点 B.用布袋代替塑料袋购物 C.装修垃圾随意倾倒路边 D.厨余垃圾进行堆肥处理 4.(2026安徽合肥一模)2026年安徽省政府工作报告提出“建设美丽安徽，下列做法不符合这一理念的 是 A.提高产量，加大矿山资源开采 B.节能减排，推广使用新能源汽车 C.保护环境，实施垃圾分类处理 D.可持续发展，开展江淮运河生态修复 5.(2026广东广州一模)践行环保理念，推动绿色发展。以下做法符合环保理念的是 A.经常使用一次性纸杯 B,随意排放工业废水 C.直接露天焚烧塑料垃圾 D.从废旧家电中回收金属 6.(2026山东泰安一模)我国十四五”规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与 自然和谐共生。下列做法中，不符合这一理念的是 A.严格监管化肥和农药的使用 B.工业废气经处理达标后再排放 C.将废旧电池深埋地下 D.垃圾分类处理，可回收物循环利用 7.(2026江西南昌一模)江西省将于2026年全面启动农村饮水安全薄弱环节整治提升三年行动，推动全 省农村供水保障水平稳步提升。下列有关水的说法或做法错误的是 A.研发废水净化技术，实现水资源的循环利用 B.明矾可以使悬浮的杂质较快从水中沉降出来 C.过滤可以除去水中所有的杂质 D.经沉降、过滤和吸附等净化处理后，浑浊的水变澄清了，但仍然不是纯水 28/185 丽学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 热点08 资源循环利用：废旧物资再生与绿色化工 【热点衔接】 聚焦循环经济核心：摒弃传统化工高污染、高排放模式，依托绿色无污染催化工艺，对废旧塑料、废旧金 属、工业废渣、废弃酸碱、生物质废料等生活、工业废旧物资进行无害化处理、资源化再生。做到废弃物 减量、变废为宝、物质循环闭环利用。 紧扣中考双碳、环保必考热点：绿色化工核心是原子利用率最大化、三废零排放、无毒无害原料与反应条 件；废旧资源再生不新增原生矿产开采，节约化石能源，从源头解决空气污染、水体污染、土壤污染，是 化学与环境、化学工业改革的核心命题素材。 【情境衔接】 ·废旧合成高分子材料再生 情境：日常生活白色污染废弃塑料袋、塑料瓶、废旧胶皮，绿色化工采用低温绿色催化裂解技术，不焚烧、 不填埋，将高分子塑料拆解为小分子化工基础原料，重新合成新塑料制品，全程无有毒气体生成，实现塑 料资源无限循环。 核心考点： 1.材料分类：塑料、合成橡胶属于有机合成高分子材料，区别于金属材料、天然有机材料； 2.变化辨析：塑料裂解重塑、再生制作新塑料，均为化学变化：塑料破碎分拣为物理变化； 3.环保常识：禁止露天焚烧塑料（产生C0、有毒氯化物气体，污染空气）： 4,绿色化学：循环再生提高资源利用率，消除白色污染，节约石油化工原料。 ·废旧常见金属回收再生 情境：工业、生活废旧金属垃圾，经过分拣、除锈、绿色酸洗无害化处理，利用置换、还原的绿色化工工 艺再生精炼，替代铁矿石、铝土矿原生治炼，能耗更低、无大量矿渣废气排放，打造城市矿产资源循环。 核心考点： 1.金属活动性顺序应用：铁粉置换硫酸铜废液中的铜，基础置换反应方程式： 2.金属氧化物除锈：稀盐酸、稀硫酸除铁锈，酸的化学性质必考； 3.化合价计算、金属冶炼原理：废旧氧化金属绿色还原再生； 4.环保与节约：再生金属冶炼减少二氧化硫废气排放，保护金属矿产资源。 ·工业废旧酸碱废液、化工废渣绿色循环处理 情境：化工实验室、小型工厂产生的废弃稀酸、废碱废液，不直接排放，通过中和反应无害化处理，生成 盐类化工原料二次利用：工业燃煤废渣、脱硫固废经加工再生为建筑材料，废液废渣全部资源化，符合绿 色化工标准。 核心考点： 1.酸碱中和反应本质（氢离子与氢氧根结合成水），中和反应实际应用： 2.废水处理：防止酸性、碱性废水污染河流土壤，保护水资源： 29/185 命学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 3.盐的认知：中和再生得到的可溶性盐、工业常用无机盐分类； 4.绿色化工理念：工业三废资源化，无废弃物外排。 •生物质废旧物质绿色转化 情境：农林废弃秸秆、生活厨余垃圾、废弃地沟油，通过绿色催化绿色化工技术，再生制备沼气清洁能源、 生物乙醇、基础有机肥，变生活废弃物为能源和农业资源，低碳无污染。 核心考点： 1.能源分类：生物质能属于可再生绿色能源，区别于化石不可再生能源： 2.有机物燃烧、缓慢氧化原理，沼气主要成分甲烷的性质与燃烧方程式： 3.质量守恒定律：有机物催化转化前后元素种类、原子数目不变： 4.化学与生活：垃圾分类回收是资源循环利用的基础前提。 【押题预测】 1.(2026福建泉州一模)中国空间站实现氧气的循环再生（如图）。假设转化①~④均完全进行，下列说法 正确的是 外太空 电解→0， ③ ⊙ 呼吸 HO ① 富集/④ CH C0 载人航天器 A.循环反应过程无需额外补充水 B.循环反应中氧原子利用率未达100% C.反应②中电源正极产生的气体是氢气 D.反应①中C0,和H,分子个数比为1：4 2.(2026·山西忻州一模)工业上常采用副产回收法制取二氧化碳，「 同时可回收、治理工业废气，其流程 如下图所示，以下分析错误的是 预处理 C0,液化分离 富含C0,工业废气 脱烃处理 提纯与存储 冷却至-20~30℃，分离 (发酵/治炼尾气) (除粉尘、水 (去除甲烷等轻烃杂质) 液化C0,排放尾气 (得高纯度液态Co,） A.工业废气直接排放造成温室效应加剧 B.预处理主要除去废气中的固体和液体 C.二氧化碳液化分离出来得到的是干冰 D.上述工程有利于实现资源的循环利用 3.(2025河北模拟预测)近年来全国重点城市生活垃圾全部实现无害化处理，某化学社团学生经查阅资 料后设计如图流程对生活垃圾进行处理与综合利用。已知：废旧干电池的填充物有二氧化锰、炭黑、氯化 铵等。 30/185 品学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 固体A 充分灼烧 MnO 废旧 过滤 干电池 填充物 加水 悬浊液 生活分拣 垃圾 液体B 其他垃圾 焚烧 -.》发电 (1)液体B中所含溶质的化学式是 (2)充分灼烧时发生反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 (3)垃圾焚烧发电的过程中是将 能转化为电能。 (4)将垃圾回收利用的意义是」 (填一条)。 4.(2026江苏无锡·一模)某工厂利用海水来吸收含硫烟气中的S02气体，并利用其生产石膏(Ca$042HO)。 其主要物质的转化关系如图1： 洁净烟气 个 N,等 C02 ←一海水 石灰石 石膏 CaSO. 粉碎 空气 燃料 CaS (亚硫酸) H,SO CaSO, 反应器 反应器 氧化罐（反应釜三 离心脱水器 →排放 H,SO 含硫烟气 空气 02 CasO,的化学链燃烧原理图 图1 图2 (1)吸收塔中，发生的化学反应方程式为 (2)氧化罐中，发生反应的基本反应类型为 (3)反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是 。反应釜中生成物还有二氧化碳和水，其发生 反应的化学方程式为 _0 (4)化学链燃烧是一种新型燃烧技术。现用载氧体CaS04代替O2与燃料C0反应，如图2所示。 ①高温下，空气反应器中化学方程式为 0 ②相比直接燃烧燃料，对该技术的评价错误的是 a.能量损耗少、利用率高b.较安全，减少爆炸风险 c.消耗等质量燃料，参加反应氧气较少d.有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 5.(2026湖南郴州一模)奥运奖牌的制作原料大多来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧 电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如下： 过量稀硫酸 适量硝酸银溶液 过量铁 足量试剂X 粗铜 固体1 装置 滤液2 固体3 (含Cu、Fe、 装置1 装置 装置V →铜 Mg、Ag) 滤液1 固体2 滤液3 滤液4 (1)沙“装置中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称 (2沙滤液1”中除H0,还含有的物质有 (填化学式)。 (3)装置'中发生反应的化学方程式为 31/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 (4)试剂X为 (填化学式)。 6.(2026·黑龙江佳木斯·一模)垃圾被称为“放错了地方的资源”，实践小组的同学们在老师的组织下，对 垃圾分类、垃圾处理方法及回收利用价值等展开了项目式学习。 【任务一】认识垃圾分类。同学们参观了垃圾处理厂，了解到生活垃圾分为以下4类。 可回收物 有害垃圾 厨余垃圾 其他垃圾 (1)垃圾分类，人人有责。以下属于可回收垃圾的是 (填序号)。 ①废电线②快递纸箱( ③瓷碗碎片④果皮蛋壳 ⑤汽水瓶 【任务二】学习垃圾分类处理的方法 小组同学在技术人员的指导下，了解垃圾回收处理的思路是：垃圾筛分一分类处理。 垃圾的处理方法大致有： ①微生物分解处理②加工处理后可以变成有机肥③拆解提取宝贵的稀有金属等原材料④作为填海、 填坑的材料⑤焚烧发电以及填埋处理等。 (2)你认为废旧手机的处理方法合理的是 (填序号) 【任务三】体验废旧金属的处理回收 从垃圾处理厂收集带有油污和生锈的钢制废螺丝，将去除油污后的螺丝放到一只烧杯中，向其中倾倒足量 稀盐酸，浸泡一段时间后取出，铁锈消失。 (3)写出铁锈消失发生反应的化学方程式 【任务四】分享与交流 (4)你认为回收利用废旧金属的好处有 〉犧心.高频点速查 速查01变化、性质与分类(48个核心考点) 物理变化与化学变化比较 物理变化 化学变化（又叫化学反应） 定义 的变化 的变化 本质区别 变化时 常见现象 物质的 等发 等， 32/185 丽学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 生变化 并放热、吸热、发光等（一定伴随 变化) 微观实质 构成物质的粒子 构成物质的粒子 发生化学变化时， 同时发生物理变化。 联系 例：点燃蜡烛时，石蜡燃烧生成二氧化碳和水是 而石蜡受热熔化是 宏观： 新物质生成 宏观： 新物质生成 判断方法 微观上：构成物质的粒子 微观上：构成物质的粒子 常见实例 二、常见的变化分类 1。常见的物理变化： (1)物质三态之间转化： 水、冰雪融化、水蒸气液化、露水形成、雾的形成： 干冰、碘单质升华、樟脑丸变小： 酒精挥发、汽油挥发、浓盐酸、浓硫酸； 烧水沸腾、汽化、石蜡熔化、金属熔化凝固。 (2)形状的改变、混合（不反应） 玻璃破碎、木材截断、矿石粉碎、剪纸、捏橡皮泥、轮胎爆炸、冰雪雕琢； 蔗糖溶解、食盐溶于水、泥沙沉降、活性炭色素异味、过滤沉降净水： 空气分离制氧气（分离 一，利用 不同，无新物质)、合金熔化锻造。 (3)其他经典特例 电灯通电发光发热（钨丝发热，断电复原，无新物质）； 、高压锅等单纯因压力大引起的爆炸： 海水、蒸发 、降温结晶： 金属 、轮胎充气膨胀、 (固体吸水变潮湿，如氢氧化钠潮解)。 2。常见的化学变化： (1)各类燃烧与燃烧引起的爆炸 木炭、硫、铁丝、蜡烛、天然气、煤气、酒精、木材 瓦斯爆炸、 爆炸、面粉爆炸、燃放烟花爆竹。 (2)腐烂、变质、发酵、生命呼吸、消毒杀菌 食物 腐败、水果蔬菜腐烂、剩饭变馊； 粮食、酿醋、泡菜发酵、牛奶 动植物作用、 作用、铁、铜生铜绿： 酒精消毒、自来水生产过程中加漂白粉或氯气等杀菌消毒。 33/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 (3)酸碱腐蚀反应、物质分解、氧化 浓硫酸 碳化、洁厕灵除水垢、盐酸硫酸除锈、食醋、指示剂、 生石灰与水； 纸张变黄老化、塑料、白磷 缓慢氧化、烧制瓷器； 高锰酸钾受热分解、双氧水分解制氧气、石灰石高温煅烧。 (4)颜色改变、沉淀气体生成 澄清石灰水、酸碱指示剂 铁钉放入硫酸铜溶液变红、溶液褪色； 小苏打和白醋冒泡、水垢加酸溶解产气。 三、易错点辨析 1.爆炸区分：气球爆炸、轮胎爆炸、锅炉气压爆炸是物理爆炸；火药、煤气、鞭炮、粉尘爆炸是化学爆炸。 2.活性炭净水吸附色素是物理变化，明矾净水沉降、杀菌消毒是化学变化。 3.浓盐酸挥发、NaOH固体潮解是物理变化，结晶水合物风化（晶体失去结晶水变质）是化学变化。 4.石油分馏是物理变化，煤炭干馏是化学变化。 四、化学反应类型 1.基本反应类型 反应类型 定义 表达式及特征 典例 由两种或两种以上的物质生成另 A十B十…→C 化合反应 点燃 物质的反应 (多变一) 3Fe十20，=Fe,04 由」 物质生成两种或两种以上 分解反应 A→B十C十…（一变多） 2KMn0,∈K,Mn0,+Mn02+0↑ 其他物质的反应 一种 与一种 反应生成 置换反应 另一种单质和另一种化合物的反 A十BC→B+AC(一换一) Fe+CuS0,=FeS0,+Cu 应 AB+CD→AD+CB(互换) 复分解 互相交换成分生成另外 (反应条件：在中进行， 2Na0H++H SO,-Na S0,+2H20 反应 两种化合物的反应 生成物有 或 2.非基本反应类型 (1)氧化反应：物质与氧发生的反应。 ①物质与氧气发生的反应：如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳； ②物质与含氧化合物发生的反应：如木炭与氧化铜中的氧反应生成二氧化碳： 34/185 品学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 (2)还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。如木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，氧化铜发生了还 原反应。 (3)中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。如氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。 五、燃烧与灭火 1。燃烧的条件 (1)可燃物： (2)与氧气接触： (3)温度达到着火点。 (三者」 否则不能燃烧) 2.灭火的原理和方法 方法 举例 灭火的原理 燃烧的条件决定着灭火原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的 (1)清除可燃物 森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等： 油锅着火盖锅盖：酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖： 灭火的方法 (2)隔绝氧气（或空气） 熄灭酒精灯，灯帽盖灭等： (3)降温到着火点以下。 油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等 物理性质和化学性质比较 物理性质 化学性质 物质不需要发生 就表现出来的性质叫 物质在 中表现出来的性质叫做化学性 概念 做物理性质。 质。 通常状况下，二氧化碳是无色的气体，密度比空 铁能在潮湿的空气中生锈，木炭能在空气中燃烧 举例 气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 生成二氧化碳并发光、放热等。 密度、硬度、、 沸点、 、 助燃性、一、不稳定性、氧化性、 常见 挥发性、延展性、 一、导热性、活 还原性、 等，或“能与 性质 性炭的吸附性、浓硫酸的吸水性等。 反应”、“可与…反应”、“受热（或见光） 易分解”等。 区别 物理性质不需要发生化学变化就能表现出来 化学性质要在化学变化中才能表现出来 描述性质常用的词语 35/185 学科网·上好课 上好每一堂课 “能”、“ ”、 9”、 ”、“难”、“不能”、“不可以”、“不易”、“不会)怎样或“是.”、“具 有”，即有表示 或者 的词语。 三、常见的性质分类 1。常见的物理性质 (1)基础外观类： 、 味道、形态、光泽 (2)三态与温度类： 点、凝固点、 点、汽化吸热、液化放热、升华凝华相关固有属性 (3)硬度与结构类：硬度、 性、可塑性、脆性、颗粒大小 (4)传导与能量类： 性、 性、透光性、磁性、吸附性 (5)其他类：溶解性、 性、潮解性、 性、润滑性、活性炭 、浓硫酸、固体氢氧 化钠易 都属于物理性质。 2.常见的化学性质： (1)核心反应类： 性、助燃性、不可燃性、 性、 性、 性、不稳定性： (2)腐蚀与酸碱类： 性、 性、腐蚀性、脱水性； (3)变质与锈蚀类：易 、 易、易、易风化、易发霉、 易变质： (4)安全与特殊类： 性、易燃易爆性、能与酸反应、能与碱反应、受热易 化学性质不活泼一做 (食品保鲜、灯泡钨丝和金属焊接防氧化)： 氮气 液氮 低一制造低温环境，医疗、超导材料等； 可转化为氨气一等用于化工生产，制造硝酸、 性（支持燃烧）—炼钢、气焊、气割、航天： 氧气 供给呼吸 潜水、潜水等： 通电发光一作」 霓虹灯、航标灯、闪光灯等 稀有气体 化学性质 用作保护气：灯泡、金属焊接等 氦气 用于填充探空气球、热气球等 性 高能燃料 非金属单质 氢气 还原性，能与某些金属氧化物反应 折光率高一装饰品： 大一钻头、玻璃刀 金刚石 金刚石薄膜 性好、 大 作透镜等光学仪器的涂层 金刚石薄膜 性好一用于集成电路基板散热，提高芯片性能 灰黑色、质软 有滑腻感 石墨 性一作电极、 高铁受电弓滑板 耐高温一坩埚 36/185 丽学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂谍 活性炭/木炭 性一吸附色素和异味，净水、防毒面具滤毒、冰箱除臭 红磷 燃烧产生 一烟幕弹 可燃性一工业 碳 还原性 镁 燃烧发出耀眼的 照明弹 色金属光泽— 制作装饰摆件、工艺品、纪念币 良好一电线、 电路板核心材料 铜 好一铜火锅、 导热铜管 金属单质 好一 拉成丝，压成铜箔 性一铁锅、铁质炊具 铁 延展性好、硬度大、机械强度大一建筑钢筋、钢轨、机床、刀具等 遇 会生锈一作“双吸剂”，食品保质、“暖宝宝”的发热材料 不燃烧，也不支持燃烧且密度比空气的大一 制汽水等碳酸饮料 二氧化碳 干冰升华吸热， 作气体肥料、光合作用原料 能与某些物质反应 化工产品的原料 氧化物 性一气体燃料 一氧化碳 还原性 毒性—易与 结合，造成人体 氧化钙 么 反应 制氢氧化钙、干燥剂 水 能溶解很多物质， 最常用的 与金属氧化物反应 盐酸 人体胃液中含有盐酸 与金属氧化物反应 酸 硫酸 浓硫酸具有吸水性 实验室作 能与碳酸盐反应一除 醋酸 有酸味 品 性一干燥剂 氢氧化钠 与二氧化碳反应一 二氧化碳 碱 与油污反应— 除 的主要成分) 澄清石灰水与CO2反应生成沉淀 氢氧化钙 改良酸性土壤、处理工厂酸性废水 37/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 新鲜的熟石灰能杀菌一配制 冬天树木防虫害 常用的建筑材料 石灰石或大理石与盐酸反应 工业制二氧化碳和生石灰 碳酸钙 大理石（主要成分是碳酸钙）一装饰、建筑材料（建筑材料的主要成分） 作补钙剂 有咸味 溶液 降低一融雪 盐 氯化钠 溶液的密度比水大—选种 防腐、医疗上配制 工业上制取 碳酸钠 广泛用于玻璃、 纺织等行业及 的生产 碳酸氢钠 能与酸反应 治疗 症、 的主要成分之一 硫酸铜 杀菌一配制 、 泳池消毒 甲烷 性 作燃料 性一做酒精灯或内燃机燃料 有机物 乙醇 75%的酒精有杀菌作用—医疗上做消毒剂 葡萄糖 氧化时释放能量一人体重要的 纯净物和混合物 混合物 纯净物 定义 或多 质混合而成的物质叫混合物。 只由 物质组成的物质叫纯净物。 组成混合物的各种成分之间没有发生 纯净物可以用 来表示。但是，绝对 特点 它们各自保持着原来的 纯净的物质是没有的。 空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自 能用化学式表示的所有物质 常见实例 来水、矿泉水等 冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物 二、单质、化合物、氧化物 1.单质： 元素组成的 是单质。如金属单质：如Mg、Fe、Cu、Ag等，非金属单质：如C、S、 Hz、O2等，稀有气体：如He、Ne、Ar等 2.化合物： 元素组成的 是化合物。如氯化钠个NaCI)、高锰酸钾KMnO4) 3.氧化物：氧化物是指由元素组成，其中一种是 的化合物。如金属氧化物，如CuO、MgO等； 38/185 丽学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 非金属氧化物，如C02、C0、PzO5、SiO2等 三、酸、碱、盐 1.酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H的化合物。 例：HSO4(硫酸)、HC03(碳酸)、NO,(硝酸)、HC1(盐酸，学名氢氯酸) 2.碱：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH的化合物。 例：KOH(氢氧化钾)、NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH田（氢氧化钙）、Ba(OH2(氢氧化钡) 3.盐：由金属离子（或NH)和酸根离子形成的化合物。 例：NaCl（氯化钠)、Na2CO3(碳酸钠)、NaHCO3(碳酸氢钠)、CaCO3(碳酸钙) 四、有机化合物 化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。 1.有机化合物：含有碳元素的化合物称为有机化合物。 例如甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇（俗名：酒精）、乙酸（俗名：醋酸)、 葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2.无机化合物：不含碳元素的化合物称为无机化合物。 例如水HO)、硫酸HS04、氢氧化钠NaO田等 混合物：宏观：由 组成；微观：由 构成) 纯净物 单质：由 组成的纯净物) (宏观： 无机物 氧化物：由 元素组成的化合物，其中一种元素是 由 (不含碳 物 化合 物（由 元素的化 酸：电离时形成的 全部是 的化合物 质 组成：微 合物、C0 碱：电离时形成的 全部是是 的化合物 观：由一 组成的纯净物) C02、碳酸 盐：由 或铵根离子和 构成的化合物 构 盐) 成) 有机物：含有 的化合物叫做有机化合物 39/185 学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 混合物： (由多种物质组成) 金属单质(Fe、Cu、AI等) 物 (由1种元素组成) 质 单质 非金属单质(O2、N2、C、S等) (注意分类标准 稀有气体(He、Ne、Ar等)】 纯净物 金属氧化物(Fe,O4、CuO等) (由1种物质组成 氧化物 ( 化合物 非金属氧化物（C02、H202等) (由多种元素组成儿其他化合物 速查02核心物质的重要性质(56个核心考点) 一、氧气的物理性质 常温常压下，氧气是 的 密度比空气 溶于水。加压或降温时，可变成 液体或 固体。 二、氧气的化学性质 氧气的化学性质 具有 1.氧气与金属单质反应：金属单质+氧气→金属氧化物 常见的金属单质有： 亲 (1)镁在空气中燃烧： 耀眼的 生成白色固体 (2)铁在氧气中燃烧： 剧烈燃烧， 生成 色固体 集气瓶底放 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； (3)铜在空气中受热 红色固体变 (4)铝在空气中形成氧化膜： 2.氧气与非金属单质反应：非金属单质十氧气→非金属氧化物 常见的非金属单质有： 等 (1)氢气在氧气中燃烧：2H2+0,点“2H,0,淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 点燃氢气之前必须 (2)红磷在空气中燃烧： 大量 集气瓶底放少量水，防止燃烧物掉落炸裂瓶底。 (3)硫粉在空气中燃烧： 明亮的 色火焰，产生有气味的气体 注意点：集气瓶瓶底放少量的水，为了 (4)碳在氧气中充分燃烧： 发出白光，产生使澄清石灰水 的气体 碳在氧气中不充分燃烧： 注意点：燃烧匙从集气瓶瓶口向下 以便充分消耗氧气 40/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 3.氧气与氧化物反应 (1)氧气与一氧化碳反应： 化学方程式为2C0十0，点燃2C0。 4.氧气与有机物反应：有机物十氧气→二氧化碳十水 常见的有机物有： (1)甲烷在空气中燃烧： 蓝色火焰，烧杯内壁有，澄清石灰水变浑浊 (3)酒精在空气中燃烧： (3)葡萄糖的氧化： 一、碳单质 1.金刚石、石墨、C60 碳单质 石墨 金刚石 微观结构 。… 无色透明的的固体： 有 固体： 天然存在的最 的物质； 有特殊的物理性质 物理性质 很 有 特殊条件下制备的金刚石薄膜 熔点高，有良好的 大 好。 制装饰品（钻石）： 用于超导、催化、 作 或电刷、制 制钻头、 材料科学等领域 用途 、 做坩埚，作机械 金刚 石薄膜用 作 高温润滑剂。 性质差异的原因：金刚石和石墨物理性质差异大的原因： 2. 单质碳的化学性质 常温下化学 古代用」 书写的字画保存时间很久仍不变色： 性质稳定 木质电线杆埋入地下部分 增强耐腐蚀性。 氧气 完全燃烧生成C02,放热多： 可燃性 氧气 不完全燃烧生成C0,放热少：2C+02点燃2C0 还原性 化学方程式 41/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 C+CuO 装置图 澄清 石灰水 黑色粉末逐渐变成 生成的气体能使澄清的石灰水变 实验现象 C是 剂，具有 性。CuO在反应中 氧元素，发生 实验结论 反应。 (1)管口略向下倾斜（防止 (2)实验结束时，应先 再 (防止 实验注意点 (3)待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因： (1) 其它反应 (2)与二氧化碳反应： 热反应) 二氧化碳 1.物理性质：无色、无味的气体， 密度比空气大， 水。 向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，蜡烛 ，说明二氧化碳 (一点物理性质，两点化学性质) 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡。塑料瓶 _了，因为二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，一将瓶子压瘪。 一二氧化 2.化学性质： 化学性质 实验 现象 解释和结论 水不能使石蕊变红 向干燥石蕊小花喷水 二氧化碳不能使石蕊变红， 与水反应 干燥小花放进C02气体中 不显酸性： 二氧化碳与水反应生成 湿润的石蕊小花放入C0, ，使石蕊变红 气体 42/185 丽学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 碳酸不稳定，易」 取出变红的小花烘干 ①与氢氧化钙溶液反应：C02+CaOH)2=CaC03↓+H20,观察到有 生成： 应用：用澄清石灰水 与碱溶液反 应 ②与氢氧化钠溶液反应：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O: 应用：用氢氧化钠溶液 二氧化碳。 与灼热的碳 化学反应方程式： 热) 反应： 不燃烧，不支 用于 进入久未开启的菜窖或干涸的深井前，做 持燃烧 三、一氧化碳 物理性质 无色，无味的气体，密度比空气略一，。溶于水 可燃性 点燃 2C0+02 2C02(点燃前一定要 ) 发出蓝色火焰 化 现象：黑色的氧化铜逐渐变成 产生的气体 学 还原性 化学方程式：C0+Cu0ACu+00, 置换反应) 性 质 c0与血液中的 结合，使人体缺少氧气而中毒。 毒性 冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。 用途 用于 工业 一、金属的物理性质 1.金属材料：用 或 等制成的材料。 2.金属的物理共性：大多数金属是色 体，有金属一，密度较大，熔点较高：具有优良的 一一性、 性、性。（铜呈色，金呈 色；常温下汞是体。) 3.合金 (1)特性：合金与组成它们的纯金属的性能比较：合金的硬度一般更 熔点更一，抗腐蚀性能 更 (2)常见合金： ①铁的合金：生铁和钢。二者区别：含碳量不同，生铁含碳量 钢含碳量 ②钛合金：熔点一、密度一、 可塑性好、易加工、机械性能好、抗腐蚀性；与人体有很好的相容 43/185 学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 性，可用于制造 金属在常温下为 体（汞为液体），有金属光泽，大多数金属呈色（铜红色，金黄色），大多 数金属具有优良的 性、 性、 性，能弯曲。 二、金属的化学性质 1.金属与氧气反应 (1)金属+氧气→金属氧化物 (化合反应) (2)大多数金属能与氧气反应，但反应的 不同。 铝 铁 铜 金 化 学 方 “真金不怕火炼”说 程 明： 式 铁丝在氧气中 现 常温下表面形 常温下表面形成氧 紫红色的铜丝加热 ,生 象 成氧化膜 化膜 后 成黑色固体 结 金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金 论 (3)铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层 从而阻止铝 进一步氧化。 2.金属与酸反应 (1)活泼金属+酸→盐十H2↑( 反应) 反应条件：①金属活动性排在H前：②酸只能是盐酸或稀硫酸 (2)四种金属与酸反应的实验 镁 锌 铁 铜 固体逐渐溶 固体逐渐溶 固体逐渐溶解， 无明 实验现象 解，产生 解，产生 无色溶液变为 显现 气泡 气泡 ,产生 象 气泡 化学方程式 结论 金属的活动性：镁、锌、铁>铜 44/185 命学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 3.金属与盐溶液反应 (1)金属1+盐1→金属2+盐2 反应) 反应条件：①参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性②盐必须是溶液③K、Ca、Na除外。 (2)铝、铜、银三种金属活动性比较实验 铜丝浸 实验 铝丝浸入硫酸铜溶液 铜丝浸入硝酸银溶液 入硫酸 铝溶液 无 明 铝表面有 产生，溶液由 铜表面有 产生，溶 现象 显 液由 现 象 化学 方程 式 结论 (活 动性 比 较) 4.金属活动性顺序 1.常见金属在溶液中的活动性顺序： 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢） 铜 汞银铂金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2.金属活动性顺序的应用： (1)判断不同金属的活动性强弱： (2)判断金属能否与酸反应：位于 (3)判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于 5.比较金属活动性顺序的方法 1.比较两种金属活动性的方法： (1)选择一种和另一种 溶液 方法：将一种金属插入另一种金属的化合物溶液中， 活动性一 活动性 (2)若有一种金属在H前，选择 和 45/185 丽学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 方法：将两种金属分别插入稀盐酸或稀硫酸中，能反应的活动性强，不能反应的活动性弱。 待比较金属 Zn、Fe Fe、Cu Cu、Ag 活动性 Zn>Fe>H Fe>H>Cu H>Cu>Ag 打磨过的铁和铜分别 金属+酸 放入等质量等浓度的 同种酸比较能否反应 Zn+FeCl,=ZnCl,+Fe Fe+CuCl,=FeC1,+Cu Cu+2AgNO,=Cu(NO)2+2Ag 将打磨过的锌条放入 将打磨过的铁丝放入 将铜丝放入硝酸银溶液 方案一： 氯化亚铁溶液中，观 氯化亚铜溶液中，观察 中，观察到有银白色金属 金属+ 前金属+后溶液 察到有银白色金属析 到有紫红色金属析出 析出 金属化 出 合物 将打磨过的锌条放入 将铜片放入硫酸亚铁 将银丝放入硝酸铜溶液 方案二： 氯化亚铁溶液中，无 溶液中，无明显现象 中，无明显现象 后金属+前溶液 明显现象 2.比较三种金属活动性的方法： (1)“ ”：选择活动性 和活动性 溶液。 方法：将两边的金属插入中间金属的化合物溶液中，能反应的在前面，不能反应的在后面。 (2)“ ”：选择活动性 溶液和活动性 0 方法：将中间的金属插入两边金属的化合物溶液中，能反应的在后面，不能反应的在前面。 待比较金属 Fe、Cu、Ag 活动性：Fe>HDCu>Ag 方案：①证明Fe>Cu: Fe+Cu(NO)2能置换②证明Cu>Ag:Ag+Cu(NO,)2不置换 方案1：两金夹一盐 药品：打磨过的铁丝、银丝，硝酸铜溶液(3种) 金属+ 操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出：将银丝放入硝酸 溶液 铜溶液中，无明显现象。 方案：①证明Fe>Cu:Cu+Fe(NO)2不置换 ②证明C>Ag:Cu+AgNO能置换 方案2： 药品：打磨过的铜丝，硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液(3种) 金属+ 操作：将打磨过的铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象；将铜丝放入硝酸银溶液中， 溶液 铜丝表面出现银白色固体。 三、金属资源的利用和保护 1.金属矿物： 化学性质很不活泼，以形式存在；其余金属都以 形式存在。 2.工业炼铁 46/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 设备 原料 热空气 利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从氧化铁中还原出来 原理 赤铁矿石、焦炭和石灰石 离护气体商炉汽体 赤铁矿石 提供 ① 各原料 焦炭 3C0+Fe,0,高温 ② 2Fc+3C02 的作用 开始生成生失 石灰石 形成炉渣 C0+c画2C0 进风口 热空气 提供焦炭燃烧所需的氧气 \C+0,商c0, 进风口 出渣口 由下而上依次为： 炉内反应 Fe203+3C0高温2Fe+3C02。 高炉气体 主要成分： 等： 处理方法：收集后集中处理。 一、溶液的酸碱性 1.酸碱指示剂 紫色石蕊，遇酸变红遇碱变蓝；无色酚酞，遇酸不变色遇碱变红。 2.生活中常见物质的酸碱性 厕所清洁剂显 一，除 ；炉具清洁剂显一，除；草木灰显性，可改良酸性土壤。 3。溶液酸碱度的表示 一一pH 取值范围 通常在 1 4567891011121314 酸碱性和酸 iiiiiiiiiiiiii 碱度的关系 01234568910121314 酸性增强 中性 →碱性增强 测定pH的最简单的方法是 :在 上放一片pH试纸，用 pH的测定 的玻璃棒蘸取被测液点到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与 比较，读出pH。 二、常见的酸 1.盐酸和硫酸 盐酸 硫酸 47/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂谍 液体 颜色、状态 无色粘稠、油状液体 工业盐酸因含杂质略显黄色(Fe+) 气味 有气味 无气味 打开试剂瓶盖后的现象 瓶口有。 无明显现象 性（可做干燥剂)、性、 特性 性 性（化学性质）、强氧化性 用途 保存方法及原因 保存，防止 保存，防止 浓硫酸的稀释 浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因： 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成 的缘故。 2.酸的化学性质 酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出 (或酸溶液中都含有H)。 酸碱指示剂 某些金属 (1) (3) 酸 ④)某些金属氧化物 (2) (5) 碱 盐 酚酞溶液 使用点滴板进行实验优点： 硫酸 (1)与酸碱指示剂反应 石蕊溶液 紫色石蕊溶液 操作简单、 稀盐酸 无色酚酞 、效果较好。 铁和酸反应： 锌和酸反应： (2)与活泼金属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H↑ 金属十酸→盐十氢气 Fe+H2SO4= Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (不包括浓硫酸和硝酸) 现象：铁表面有气泡产生：溶液由无色逐 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 渐变为浅绿色(Fe2+的盐溶液呈 (3)与金属氧化物反应 氧化铁和酸反应： 氧化铜和酸反应： 48/185 学科网·上好课 www zx x k co m 上好每一堂课 金属氧化物十酸→盐十水 Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O CuO++2HC1=CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H0 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象： 固体逐渐溶解，溶液由无色 现象： 固体逐渐溶解， 变为 溶液由无色变为 酸除去铁表面的锈时不宜长时间 (4)与碱反应( HCl与NaOH反应： H2SO4与Ca(OH)2反应： 应) HCI+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Ca(OHD)2=CaS04+2H2O 酸十碱→盐十水 HCl与CaCO3反应： H2SO4与Na2C03反应： 2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O++CO2 H2SO4+Na2CO3=Na2S04+H2O+CO21 (5)与某些盐反应 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 现象：产生大量气泡 酸十盐→新盐十新酸 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应： 硝酸银能与盐酸反应： BaCl2+H2SO=BaSO4+2HCI AgNO3+HCl-HNO;+AgCll (注意：HC是稀盐酸，不写↑) 酸有相同的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有相同的「。 三、常见的碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 白色固体，易溶于水，溶解时。 氢 物理性质 白色粉末状固体， 氧化钠固体 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤 腐蚀性 较强腐蚀性 上，先用大量水冲洗，再涂上 溶液。 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵；改良酸性 用途 业；氢氧化钠能与油脂反应，可除 土壤、配制波尔多液：在实验室中检验 实验室做某些气体的 2.常见碱的溶解性 (1)可溶性碱： (2)微溶性碱： (3)难溶性碱： (红褐色)、 (蓝色)、氢氧化铝（白色）、氢氧化镁（白色）： 3。碱的化学性质（可溶性碱的通性） 49/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出 (或酸溶液中都含有H)。 酸碱指示剂 某些金属 (1) (3) 酸 (4) 某些金属氧化物 (2) (5) 碱 盐 碱的化学性质 实验现象和化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 常用于 某气体中的C02 ②非金属氧化物+碱 2NaOH+SO2= +H2O;2NaOH+SO3= +H20 盐+水 Ca(OHD)2+CO2=CaCO3+H2O 常用于 C02 ③酸+碱→盐+水 HCI++Ca(OHD)2=CaCl2+2H2O (中和反应) Al(OH)3+3HC1=AICI3+3H2O 3NaOH+FeCl3= +3NaCl生成 色沉淀，溶液由 变成 无色 ④盐+碱→新盐+新碱 (反应物 生成物 2NaOH+CuSO4= +2Na2S04生成 沉淀，溶液由变 有 成无色 Na2CO3+Ca(OH)2= +2NaOH有白色生成 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的 4。中和反应 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 无明显现象 借助 判断： 反应的判断 向碱溶液中滴加 二，溶液」 再滴加酸至溶液 此时恰好完全反应。 微观本质 酸中的 与碱中的 结合成 :H++OH-=H20。 (1)改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用 (2)处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用中和；印染厂废水呈碱性用 中 应用 和。 (3)用于医药：胃酸过多服用 的药物，如 等，中和过多的胃酸；蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂 物质如 等， 50/185 而学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 可减轻症状。 四、常见的盐 1.常见的盐 物质 俗称或主要成分 物理性质 用途 色固体， 作；作防腐剂：配制 ;选种； 氯化钠 的主要成分 溶于水，水 消除积雪；制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和 溶液呈 性。 氯气等。 色粉末状 固体， 溶于 碳酸钠 重要化工原料，用于 等 水，水溶液呈 色晶体， 的主要成分： 碳酸氢钠 溶于水，水 溶液呈 医疗上， 鸡蛋 色固体， 大理石、石灰石是 ；在实验室用于 碳酸钙 壳、水垢的主要成分。 溶于水。 气体；碳酸钙可用作 2。 盐的化学性质 金属 (1) (2) 酸 (3) 盐 (4) 碱 盐 盐的化学性质 条件 现象 化学方程式 铁丝表面析出 ①盐与金属反应 盐可溶：金属的活 溶液由 色变为 Fe+CuSO=FeSOa+Cu 动性比盐中金属 色 盐+金属→新盐+新 强；K、Ca、Na 铜 丝表 金属 面有 除外。 溶液由 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 无色变为 色 ②盐与酸反应 生成物有沉淀或气 有 产生 Na2CO3+2HCl-NaCH+H2O+CO21 盐+酸→新盐+新酸 体生成 有 生成 HCI+AgNO,=AgCl+HNO3 51/185 丽学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 H2SO+BaClz=BaSO4+2HCI 交 生成，溶液由 ③盐与碱反应 2NaOH+CuSOCu(OH2J+2Na2SO4 反应物都可溶；生 逐渐变成 盐+碱→新盐+新碱 成物有气体、沉淀 有 生成 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 或水 ④盐与盐反应 NaCH+AgNO3 AgCll+NaNO3 有 生成 盐+盐→新盐+新盐 Na2SO4+BaCl2=BaSO+2NaCl 3。复分解反应 定义 两种化合物 生成另外 的反应 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中 或 或 生成时，复分解反应 发生条件 才可以发生。 ①酸+金属氧化物→ ②酸+碱→盐+水（也是中和反应） 常见类型 ③酸+盐→另一种酸+另一种盐 ④盐+碱→ (条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) ⑤盐+盐→两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 特点 反应前后元素的 不变。 实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 4.酸、碱、盐的溶解性 (1)溶解性口诀：钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵： 酸类多数都易溶，溶碱有五种，钾钠钙钡氨。 (2)常见沉淀： 白色沉淀： 蓝色沉淀 ；红褐色沉淀 (3)不能大量共存的离子 ①与H不能共存的离子有： ②与OH不能共存的离子有： Zn2+等： ③与C032不能共存的离子有： ④与Ba2+不能共存的离子有： ⑤与c不能共存的离子有： 52/185 丽学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 HCO3 NH H OH Mg2+ Ca2 Fe3+ a Cu2+ Ag* S042 五、化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 尿素CO(NH2)2、NH4C、 促进植物茎、叶生长茂盛、 氨肥 含氮元素 NaNO3 (促苗) KC、K2S04、草木灰（主 促进作物生长，增强抗病虫 钾肥 含钾元素 要成分K2C03) 害和 能力（壮秆） 促进植物生长，增强 ，产量降 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Cas(PO3)2] 能力。（强根） 低，根系不发达 含氨、磷、钾元素 硝酸钾KNO3 复合肥 中的两种或三种 磷酸二氢铵NH4H2PO4 速查03基本操作和教材重点实验(78个核心考点) 一、常用仪器 反应容器 取用仪器 计量仪器 热源 直接加热 间接加热（垫陶土网） → 军 试管蒸发皿 燃烧匙 烧杯 锥形瓶 烧瓶 镊子药匙胶头滴管 量筒 托盘天平 洒精灯 存放仪器 注入液体仪器 夹持仪器 其他仪器 滴瓶集气瓶广口瓶细口瓶 漏斗 长颈漏斗分液漏斗 铁架台试管夹坩埚钳 玻璃棒 水槽 石棉网 1.能被加热的仪器：能直接受热的仪器： 能间接受热的仪器（加热时， 需加网)： 2.不能加热的仪器：一、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶 53/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 3.常存放药品的仪器： 瓶（装固体）、瓶（装液体）、滴瓶（装少量液体）、 (装气 体) 4.可做反应容器的仪器： 烧瓶、 5.加热仪器：酒精灯 酒精灯使用：①用酒精灯的加热：②不可向燃着的酒精灯内添加酒精：③用火柴从侧面点燃酒精灯， 不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；④熄灭酒精灯用 ,不可吹熄。 6.计量仪器：托盘天平（称固体质量）、（量液体体积） 7.取用仪器： 或纸槽（用来取粉末或小颗状固体）、（用来取块状或较大颗粒固体）、胶头 滴管（取少量液体） 8.漏斗：用于液体、向小口容器中添加液体药品；长颈漏斗：在实验装置中添加液体药品；分液漏 斗：可通过控制液体滴下的速度来控制反应速率； 9.玻璃棒：或 10.集气瓶：收集气体或作反应容器 11.夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 一、药品的取用 1.药品的取用规则 取用原则 要求 不能用 “三不”原则 不要把鼻孔 去闻气味 不得 严格按 取用； 用量原则 无说明的一一液体取 固体 即可。 剩余药品 不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入 2.固体试剂的取用 固体试剂通常存放在 中 取用量 取用仪器 操作 用药匙或纸槽粉末状试剂送至横放试管的， 再慢慢竖起，让试剂 粉末状试剂 或 全部落入底部，以免 块状试剂 用镊子取块状药品或金属颗粒放在横放的 再 起来， 54/185 丽学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 使块状药品或金属颗粒 以免打破容器。 3.液体试剂的取用 液体试剂通常存放在 或 中。 取用量 方法 操作 瓶盖倒放，标签 ,瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内。 较大量液体 直接 倒完液体后，应立即盖上瓶塞，放回原处。 先排空再吸液，取液后的滴管保持橡胶帽 不要平放或倒置。滴 少量液体 用 滴加 管要 悬于容器口上方，不能与器壁接触，用过的滴管需洗净后再 吸取其他液体。 量筒必须放平。倾倒液体至接近所需刻度时改用 滴加液体。读 定量液体 用 量取 数时，视线应与 保持水平。 二、给物质加热 给试管中的物质加热，需注意： (1)先 后集中在药品部位加热。 (2)加热前试管外壁要，以免炸裂； (3)加热时试管底部不能触及 以免破裂。 (4)烧的很热的试管不能 也不能立即放在桌面上，应放在上。 (5)试管夹夹在试管，从管底套上和取下。 (6)给试管中的固体加热，试管口应 (防止冷凝水倒流炸裂试管) (7)给试管里的液体加热，试管里液体不应超过试管容积的，试管口不能对着自己和旁人，试管与 桌面成 角。 三、仪器的连接 1.仪器的连接 分类 图示 注意事项 左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管（靠近要插入塞子的一端），先 玻璃管与橡胶塞 要插入的一端，稍用力转动，将其插入橡胶塞 左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先 玻璃管口，稍用力即可 玻璃管与胶皮管 把玻璃管插入胶皮管 55/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器 容器与橡胶塞 以免压破容器 2。检查装置气密性 四、仪器的洗涤 1.洗涤方法：废液倒入废液缸中，注入试管容积的1/2的水，振荡倒掉，连洗几次。如果内壁附有不易洗 掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须 或 试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。 2.洗净标准：洗过的玻璃仪器 表示仪器已洗干净。 3.特殊情况洗涤： (1)玻璃仪器中附有油脂，先用」 或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 (2)如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用 溶解，再用水冲洗。 5.过滤 铁架台、烧杯、玻璃棒、 实验用品 玻璃棒作用： 一贴 滤纸紧贴漏斗的内壁 二低 滤纸的边缘低于」 操作要点 漏斗尖端的紧靠烧杯内壁；引流时，玻璃棒 三靠 烧杯口紧靠玻璃棒： 承接滤液 滤液仍然 可能原因 的烧杯不干净。 浑浊 采取方法 检查装置，找出原因，更换滤纸， 6.蒸发 玻璃棒的作用 搅拌： 停止加热的时间 当蒸发皿中出现 时，停止加热，用把滤液 一、常用危险化学品标志 易燃气体 自燃物品 爆炸品 有毒品 腐蚀品 8 56/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 二、实验操作意外事故及处理方法 常见意外事故 处理方法 实验台上起了火 用 扑盖，或使用灭火器 浓酸：加碳酸氢钠溶液→用水冲洗→用布擦干 浓酸、浓碱溅在实验台上 浓碱：加稀醋酸→用水冲洗→用布擦干 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上 溶液 氢氧化钠溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上 溶液 立即 (切不可用手 )，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生 试剂溅入眼睛内 治疗。建议在化学实验室中戴防护眼镜。 烫伤 立即用冷水冲洗烫伤处，并涂上烫伤膏 一、 空气中氧气含量测定 弹簧夹 导管 然烧匙 烧杯 集气瓶 1.实验原理：红磷在 空间中燃烧 使得密闭空间中 ,打开弹簧夹后，大气压将烧杯 中的水压入集气瓶中，压入的水的体积等于 2实验现象：①红磷燃烧，放出热量，产生 ②装置冷却到室温后打开弹簧夹， 3.实验结论： 4.误差分析： (1)小于1/5的可能原因：A :B (2)大于1/5的可能原因：A B 5.药品选择依据：物质能与 且 燃烧后的生成物为 (体积忽略不 计)。 ①不能用木炭、硫：因为木炭或硫燃烧会 造成瓶内气体体积变化不明显。 ②不能用铁丝：因为铁丝 ③不能用镁：因为镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生反应。 6常用改进装置： 57/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 温度计 注射器 弹蕃 止水夹 红磷 弹篝夹注射器 令中 3 水 弹酱夹 暖宝宝贴 空 活塞在10mL刻度处 试管容积50mL 一片 水 放在细沙上的白磷 20mL水 粗铜丝 燃烧匙 注射器 粗铜丝 玻璃管 玻璃棒 弹篝夹 粗铜丝加 白磷 工的小勺 白磷 2 白磷 二、高锰酸钾制取氧气 1.实验装置 生装置 高锰酸 棉花 集装置 发生装置 收集方法 检验 验满 带火星的木条 带火星的木条 固体加热型 排水法、向上排空气法 带火星的木条 带火星的木条 2.实验步骤：查、装、定、点、收、移、熄。 3.实验操作要点： (1)高锰酸钾制取氧气试管口要 防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底 部。 (2)导管伸入发生装置内要微露出橡皮塞：有利于 (3)高锰酸钾制取氧气时，试管口 :防止 ,污染制取的气体和水槽中的水。 (4)向上排空气法收集氧气时，导气管要伸入接近 :有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体 更纯。 (5)排水法收集氧气，当 时开始收集（因为开始排出的气体是 ，会使得收集的氧 气不纯)；当集气瓶口 时，氧气收集满，在 用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气 瓶 放在桌面上（氧气密度比空气大），防止气体逸出。 58/185 品学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 (6)排水法收集氧气，实验结束时先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止 三、探究分子的运动实验 无色 酚酞 A B 溶液 水 1.现象：烧杯 中溶液变红色，烧杯 中溶液不变色。 2.结论：分子在不断 3.该实验说明： 具有挥发性： 能使 变红色： 4.保持氨气化学性质的最小粒子是： 氨气和液氨化学性质是否相同？ 四、氢气的燃烧和验纯 ∩【，用拇指堵住集 满品的正官■ H 靠近火焰 氢气在空气里燃烧 移开拇指点火可万 1.氢气燃烧：点燃氢气，产生 色火焰，放热：在火焰上方罩一个 的小烧杯，烧杯内壁有 产生。 2.氢气验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火。 气体不纯， 气体较纯。 五、电解水实验 甲乙 活塞 -活塞 电源驴 1.电源： 2.加稀硫酸或氢氧化钠的目的： 3.现象：两电极都产生气泡，负极产生的气体与正极产生气体的体积比为2：1。 4.气体检验：将 分别置于两个玻璃管尖嘴口，负极 说明是氢气。 正极 说明是 5.结论：水是由 组成的。 6.实验推论： ①最终生成氢气和氧气的质量比为 ②水分子由 构成 59/185 品学科网·上好课 上好每一堂课 ③验证了化学变化中 可分而 不可分。 五、过滤 1.实验用品： 其中，前4种是仪器，前3种是玻璃仪器。 2.玻璃棒的作用是： 3操作要点：“一贴二低三靠” (1)一贴：滤纸紧贴 防止产生气泡，减慢液体流速。 (2)二低： 低于漏斗边缘： 低于滤纸边缘，防止滤液不经滤纸 过滤就流入烧杯。 (3)三靠：① 紧靠在玻璃棒上，防止 ②玻璃棒 靠在三层滤纸一边，防止 ③漏斗 紧靠 加快滤液流下，防止滤液溅出。 4.过滤后，滤液浑浊的原因有： 。此时应 直到滤液澄清为止。 5.过滤可分离 的混合物。 六、质量守恒定律的验证 实验1 实验2 实验3 实验4 实验1和实验2反应前后电子天平的读数 验证质量守恒定律。 实验3和实验4反应前后电子天平的读数 验证质量守恒定律。 1.实验1的现象： 。反应前后电子天平的读数 气球的作用是 2.实验2的现象： 反应前后电子天平的读数 3.实验3的现象：烧杯内产生 。反应结束后后，天平 原因是 如何改进装置以验证质量守恒定律在密闭容器中进行实验。 4.实验4的现象：镁条燃烧，发出 反应前称量镁条和石棉网质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量，二者质量 60/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 质量“不守恒”的原因分析： ①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因 ②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因 ③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是 与 相等。 5有气体参加或生成的反应，必须在 中进行。 七、木炭还原氧化铜 C+CuO 澄清 石灰水 1.实验现象：①黑色粉末逐渐变成 ②澄清石灰水 2.化学方程式： 3.实验结论：木炭与氧化铜反应生成了 4.实验注意点： (1)火焰加金属网罩的目的： (2)实验结束后，先辙出导气管，再停止加热的目的： (3)待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因： 八、二氧化碳的性质实验 1.二氧化碳密度与溶解性实验 操作 向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳， 现象 蜡烛 说明二氧化碳 结论 (一点物理性质，两点化学性质) 操作 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡 塑料瓶」 了 现象 氧化 原因 氧化碳溶于水，瓶内压强变小， 将瓶子压瘪。 2.二氧化碳与水反应的实验 实验 现象 解释和结论 向干燥 水不能使石蕊变红 实验虹 石蕊小 花喷水 61/185 丽学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 干燥小 二氧化碳不能使石蕊变红，不显酸性： 花放进 实验Ⅱ C02气 体中 湿润的 二氧化碳与水反应生成 ，使石蕊变红 石蕊小 实验 花放入 Ⅲ C02气 体 取出变 碳酸不稳定，易 实验V 红的小 花烘干 结论：二氧化碳与水能发生反应生成 化学方程式： 九、探究燃烧的条件 实验的目的：探究 是燃烧的条件之一，实验方法： 法。 白磷、金 红磷 氧气 滤纸乒乓球 碎片 碎片 薄铜片 薄铜片 80℃ 80℃ 白磷 热水 白磷到热水 实验3 1.实验1： 对比实验 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧需要 2.实验1水中的白磷与实验2水中的白磷对比：向水中的白磷通入氧气，白磷燃烧的原因是 3.实验3现象： 该实验的目的是探究 是燃烧的条件之一，说明 的着火点较低。 十、金属的活动性的探究 A1丝 Cu丝 Cu丝 AgNO濬液 ,A1(S0)溶液 甲 乙 丙 1.甲中现象：铝丝表面出现 色固体，溶液由 色变为 色。 2.甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是 化学方程式： 3.乙中现象：铜丝表面出现 色固体，溶液由 色逐渐变 色。 62/185 品学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 4通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是 其中实验 (填“甲“乙或“丙”)不用做，也可以比较出三种金属的活动性。 十一、铁锈蚀条件的探究 包有 物 干燥剂 油 煮沸并 的棉花 冷却的 蒸馏水 蒸馏水 A 1.试管A和B对比说明铁生锈的条件是 2.试管A和C对比说明铁生锈的条件是 3.试管A和B和C对比说明铁生锈的条件是 4.煮沸过的蒸馏水的作用是 5.试管B中水面上加一层植物油的作用是 6.棉花中包有干燥剂无水Cacl2其作用是 十二、一定质量分数氯化钠溶液的配制 1.用固体溶质配制溶液 (1)实验仪器： 空试剂瓶（细口瓶） (2)实验步骤：①： ③ ；③；④⑤ (标注 6% 2.用浓溶液加水稀释配制稀溶液 (1)实验仪器： (2)实验步骤：① ；②；③ ；④ 3.溶液稀释的计算依据： (1)稀释前后 的质量不变：m(浓溶液)·o%(浓溶液)= (2)稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加 的质量：m(稀释后溶 液)= 4.误差分析 (1)质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并 m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→质！。 ③固体溶质 、不干燥→m质。 63/185 品学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 ④用量筒量取水时 读数→m剂↑。 ⑤烧杯内 一→m剂个。 (2)质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重)→m质↑。 ②用量筒量取水时读数→m剂。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂。 十三、粗盐提纯 称量 溶解 过滤 蒸发 1.实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 2.各步骤中玻璃棒的作用 溶解： 过滤： 目的是 蒸发： ,防止 计算产率： 到称量纸上称量。 3.停止加热的时间：蒸发皿中有 时停止加热，利用蒸发皿的 将水分蒸干。 4.误差分析：下列做法会使产率偏高的是 (填序号，下同)，会使产率即偏低的是 ①溶解时未溶解彻底：②过滤时滤液浑浊就开始蒸发：③过滤时液面高于滤纸边缘： ④蒸发时液滴飞溅；⑤蒸发时晶体未干燥彻底； ⑥转移时有少量晶体粘在蒸发血上 拓展：【粗盐中可溶性杂质的去除】 过量 过量 过量 稀盐酸 NaOH溶液 BaCl,溶液 Na,CO溶液 →滤液 →NaCl溶液 NaCI溶液 过滤 (含MgCl2、Na,SO4、CaCl) 滤渣 1.过量NaOH的作用： 2.过量BaCl2的作用： 3.过量Na2C03的作用： 4.滤渣的成分： 5.若BaCl2和Na2CO3的加入顺序颠倒，最后得到的氯化钠溶液中会含有 6.稀盐酸的作用：除去过量的NaOH和Na2CO3 64/185 命学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 7.如何判断加入的稀盐酸为适量 8.若加入过量的稀盐酸，如何将其除去 十四、酸和碱之间的中和反应 稀盐酸 滴有酚酞溶液的 氢氧化钠溶液 1.向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液显 色，再向烧杯中逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌， 当溶液由 色变为 色时，说明氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应。 化学方程式： 2.酚酞的作用是 3.逐滴滴加盐酸的原因是 边滴加边搅拌的目的是 4.反应的微观实质是： 5.反应的pH变化曲线： PH B 0 加入溶液质量/g A点溶液中的溶质为 ；B点溶液中的溶质为 ；C点溶液中的溶质为 在判断反应后溶液中的溶质时，除了要考虑生成物，还要考虑 6若滴加盐酸时没有边滴加边搅拌，反应后的溶液为无色，溶液中一定含有的溶质是 ,可能含 有的溶质是 。 可用 进行检验。 速查04物质的组成与构成、化学用语(45个核心考点) 1.物质由分子、原子、离子构成 分子 原子 离子 由分子构成的物质，分子是保持 概念 原子是 离子是」 65/185 可学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 银原子图像： 某种有机物分子图像： 氯化钠模型 图像 Na 或 模型 0.5nm 0.5 nm (如Fe、Cu)、 氯化钠(NaCl由 和 常见 (如He、Ne)、硅 构成)、硫酸铜(CuSO4 物质 CO2、H2O、H202、酒精等 (Si)等 和 构成) 2。微观粒子的性质（以分子为例） (1)分子很， 质量小、体积小： (2)分子之间；间隔大小与状态有关，一般气体>液体>固体： (3)分子总是 (4)同种分子构成的物质化学性质，不同种分子构成的物质化学性质一。 3。从微观角度认识物质 (1)用微粒的观点解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例） 物理变化 化学变化 宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成 微观 没有改变 分子分成 又结合成新分子 化学变化的实质： (2)用微粒的观点解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例） 混合物 纯净物 宏观 含有两种或两种以上的物质，如空气 只含有一种物质，如氧气 含有 分子，如空气中含有氧气分子、氨 只含有 分子，如氧气中只含有氧分子一种 微观 气分子、二氧化碳分子等 分子 (3) 用微粒的观点解释现象： 常见 湿衣服晾在太阳下比阴凉 三态变化、热胀冷缩、气体能被压缩、 湿衣服的晾干、闻到气味、 处干得快，夏天比冬天干 水和酒精混合后体积小于原来两者体 现象 溶解、扩散、挥发等 得快 积之和、体温计工作原理等 原因 1.原子的构成 66/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 质子+)每个质子带1个单位正电荷 原子核(+) 原子 中子不带电 核外电子(-)每个电子带1个单位负电荷 (1)在原子中， (2)不同种类的原子 不同。 (3)原子中质子数 等于中子数。 (4)氢原子核中没有 (5)相对原子质量≈ 2.核外电子的排布规律 (1)离核近的电子能量 离核越远电子能量 (2)电子排布从里往外为1~7层，依次排满： (3)第一层最多容纳 电子；第二层最多容纳 电子； (4)最外层电子数不超过 电子（若第一层为最外层时，不超过 电子)。 电子层 质子数（或 核电荷数) 核外电子数 28 最外层电子数 原子核 3.原子的化学性质与最外层电子数的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 般<4个 易 电子 不稳定 非金属原子 般24个H、B除外) 易 电子 不稳定 稀有气体原子 个（氦为2个） 不易得失电子 比较稳定 结论 原子的化学性质取决于 。最外层电子数相同的原子， 4.离子 (1)离子的形成 失电子 得电子 阳离子(+)】 原子 阴离子(-) 核电荷数（质子数）>核外电子数 核电荷数（质子数）<核外电子数 (2)离子与原子的关系 原子 离子 阳离子 阴离子 67/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 电性 不带电 带 电 带 电 (1)金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数 原子形成 (2)非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数 离子过程 (3)离子形成过程中，原子质子数 ,所以原子的种类 :核外电子数 中的变化 最外层电子数 ，化学性质 0 一、元素 1概念理解 (1)不同元素的根本区别是 不同； 决定元素的种类。 (2)质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 (3)原子得失电子后形成离子，元素种类 (4)元素是一类原子的“总称”，是 ,因此元素 2元素的化学性质：由原子的 决定 相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2） (1)元素的原子达到相对稳定结构：其元素的化学性质 都不活泼： (2)元素的原子未达到相对稳定结构：若都为同一类原子， 相同，化学性质相似，若不 是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）。 3。元素的分类： (1) 元素：一般为“钅”字旁（汞和金除外)； (2)非金属元素： 元素一般为气”字头； 元素一般为石”； 元素一般为“氵” 字旁。 5地壳中的元素含量前四位： 地壳中含量最多的金属元素是 6.元素符号的意义 (1)宏观：表示一种 (2)微观：表示该元素的 例：H:表示氢元素，一个氢原子： (3)特殊：某些由原子构成的物质还 。例：Fe:表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质； (4)元素符号前加数字，只表示 意义： 。例：5H:表示5个氢原子： 二、元素周期表 1.每格信息 元素周期表每格包含 元素符号、元素名称、 原子序数 18 Ar 元素符号 元素名称 39.95 相对原子质量 在原子中：原子序数= 68/185 丽学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 2.排列规律 按元素原子 递增的顺序给元素编号（原子序数）。 整体 周期数= 1~18号元素中， =主族序数 ①每周期一般以 开头，过渡到 以 结尾： 横行 ②同一周期元素的原子 相同： ③同一周期元素的原子， 初 从左向右依次递增。 ①同一族元素的原子 相同： 纵行 ②同一族元素的原子，从上到下 依次递增。 一。 化合价 1.常见元素、原子团化合价 元素和根 元素和根 常见的 元素和根 元素和根 常见的 的名称 的符号 化合价 的名称 的符号 化合价 钾 K +1 氯 C1 -1+1+5+7 钠 Na +1 溴 Br -1 银 Ag +1 氧 0 -2 钙 Ca +2 硫 -2+4+6 镁 Mg +2 碳 +2+4 钡 Ba +2 硅 Si +4 铜 Cu +1+2 氮 N -3+2+3+4+5 铁 Fe +23 磷 P -3+3+5 铝 A1 +3 氢氧根 OH -1 锰 Mn +2+4+6+7 硝酸根 1N0 -1 锌 Zn +2 硫酸根 S04 -2 氢 夕 +1 碳酸根 co -2 氟 -1 铵根 NH +1 2。常见元素、原子团化合价口诀 一价钾钠氯氢银求日昔g:二价氧钙钡镁锌6品Ba是品， 三铝四硅五价磷数甘，二三铁二四碳。总&总：二四六硫都齐全S甘总 2 +2 +2 0 0 铜汞二价最常见CuHg:莫忘单质都为零H2O2 69/185 命学科网·上好课 上好每一堂课 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 二、符号的书写 1.常见离子符号： (1)金属离子：钾离子：K*钠离子：Na*钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+ 铝离子：A1+ 锌离子：Zn2+铁离子：Fe3+亚铁离子：Fe2+ 铜离子：Cu2+银离子：Ag （2)非金属离子：氟离子：F-氯离子：CI-硫离子：S2-氧离子O2-氢离子：H 2。常见的原子团： 碳酸根离子：C032-硫酸根离子：S042- 硝酸根离子：NO3 氢氧根离子：OH 碳酸氢根离子：HCO3 高锰酸根离子：MnO4锰酸根离子：MnO42一 铵根离子：NL 3.常见物质化学式： 1.单质： 金属单质： 由原子直 化学式直接用相应的 镁Mg、铁Fe、铜Cu 金属和 接构成 元素符号表示 稀有气体： 稀有气体 氦气He、氖气Ne、氩气Ar 其化学式习惯上用元 单质 固态非金 结构复杂 素符号表示（除碘外） 碳C、硫S、磷P 化学式 属单质 在相应的元素符号右 一般由双原子或 下角标出1个分子中所 氧气01、氮气N 非金属 多原子分子构成 含原子的数目 氢气H2、臭氧0， 气体单质 写法 读法 举例 直接写元素符号 读元素名称 铁Fe、铜Cu、镁Mg、铝Al、银Ag、钠Na 磷P、硫S、硅Si、碳C 直接写元素符号 读“ 氦气He、氖气Ne、氩气Ar 常见气体 读“某气” 氢气H2氧气O2、氮气N2、臭氧O3、氯气Cl2 2.化合物： 写法：氧化物，氧在右 MgO Cuo 与氧元素组 读法：氧化某或几氧化几某 FexO4P2Os 成的化合物 写法：氢在前 也有例外 NH,(氨气)】 化合物 与氢元素组 读法：某化氢CH(甲烷】 HCI H,S 化学式 成的化合物 写法：金属左，非金右 金属元素与非金属读法：从右向左读作某化煤 KCI NaCl 元素组成的化合物 (1)金属+非金属 ①写法：金属靠前，非金属靠后 ②读法：“某化某”，一般不读出角标，读出金属的不同价态 ③特殊：MnO2—二氧化锰 Fe,O4一四氧化三铁 70/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 (2)非金属+非金属 ①写法：一般显正价元素在前，一般显负价的元素在后 ②读法：“某化某”，角标22才读，含氧元素角标为1”也要读(C0:一氧化碳) ③特殊：H0一水H02—过氧化氢NH3一氨气CL4一甲烷 (3)含原子团的化合物 ①写法：正价前，负价后，原子团超过1个时要打括号，在括号外右下角写上原子团的个数角标 ②读法：都不读角标 ③分类： a.氢元素+酸根一读“某酸， HNO3 硝酸 HC0,—碳酸 H2S04一硫酸 HPO4—磷酸 特殊：盐酸的主要成分氯化氢—HC1 b.金属+酸根 Na K Mg Ca Fe Al NO: NaNO: KNO3 Mg(NO3)2 Ca个NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 A1(NO3)3 硝酸钠 硝酸钾 硝酸镁 硝酸钙 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铝 CO3 Na2CO3 K2C03 MgCO3 CaCO3 FeCO3 Fe2(CO3)3 Al2(C03)3 碳酸钠 碳酸钾 碳酸镁 碳酸钙 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铝 S04 Na2S04 K2S04 MgSO4 CaSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 Al2(C03)3 硫酸钠 硫酸钾 硫酸镁 硫酸钙 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝 读法：某酸某，+2价的铁元素读作亚铁，+3价的铁元素读作铁。 c.金属+氢氧根 读作：“氢氧化某， NaOH—氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Fe(ODz—氢氧化亚铁 Fe(OH),—氢氧化铁 d铵根+其他元素/原子团 读作：某化铵或某酸铵 NH4Cl一氯化铵 NHNO3 硝酸铵 (NH4)2S04 硫酸铵 特殊：NH3HO一氨水 二、符号周围数字的含义 含义 举例 元素符号前面的数字 表示 “2F表示两个氢原子 化学式前面的数字 表示 “2C0'表示一氧化碳分子 离子符号前面的数字 表示 “2H”表示两个氢离子 元素符号正上方的数字 表示某元素在化合物中的 “F'表示氢元素的化合价为+1价 元素符号右上角的数字 表示 “02”表示氧离子带两个单位的正电荷 71/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 元素符号右下角的数字 表示一个分子中所含原子的个数 “H0”表示每个水分子中含有两个氢原子 速查05质量守恒定律、化学方程式汇总(61个核心考点) 一、质量守恒定律 1.质量守恒定律的内容及理解 质量守恒定律 内容 参加 的各物质的质量，等于反应后生成的各物质的质量 (1)质量守恒定律适用于所有的 变化，但不适用于 变化 (2)质量守恒定律指” ”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等 理解 (3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量 (填“能”或“不能”) 计入“总和”中 物质发生化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的 微观解释 均保持不变 对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在」 容器中进行才能验证质量守恒定 验证实验 律 2.化学反应前后的“变”与“不变” 宏观 微观 物质的 不变 原子的 不变 六个不变 元素的 不变： 原子的不变 元素的 不变 原子的不变 两个改变 改变 改变 两个可能改变 可能改变 可能改变 3.质量守恒定律的应用 (1)解释实验中质量偏大、偏小现象 一切化学反应都遵守质量守恒定律。实验中称量质量改变，是因为反应有空气中的氧气等气体参与，或反 应生成二氧化碳、水蒸气等气体逸散到空气中，密闭容器内物质总质量始终相等。 (2)推断未知物质的元素组成 依据反应前后元素种类守恒，反应出现什么元素，反应物中一定含有该元素。 72/185 丽学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 如：有机物燃烧推断元素 ①初步判断：有机物中一定含碳、氢元素，氧元素无法确定： ②定量精准判断：计算二氧化碳中碳元素质量、水中氢元素质量，二者质量和=有机物质量→无氧：二者 质量和<有机物质量→有氧。 (3)推导化学方程式中未知物质化学式 ①分别统计方程式左右两侧已知所有原子的总数： ②左右原子数量做差值，算出未知物质含有的原子种类和个数： ③结合未知物前的化学计量数，化简确定原子下标： (4)密闭容器质量表格计算 ①求待测值：根据总质量守恒，反应前所有物质质量总和=反应后所有物质质量总和，列式计算未知待测数 据： ②判断物质身份：质量减少→反应物，参与化学反应被消耗：质量增加→生成物，化学反应新生成： 质量不变→催化剂或不参与反应的杂质： ③判断基本反应类型：只有一种反应物、多种生成物→分解反应；只有一种生成物、多种反应物→化合反 应； (5)利用质量差计算气体、沉淀生成物质量 ①密闭容器：反应前后总质量不变： ②敞口容器质量减少量=反应生成气体的质量： ③酸碱盐、复分解反应体系质量减少量=反应生成沉淀或气体的质量： ④参加反应固体总质量剩余固体质量=生成气体质量。 (6)化学反应微观示意图题型解题技巧 ①第一步：删除示意图两边未参与反应、多余的重复分子，只保留实际反应的粒子： ②第二步：数清各类原子个数，依据原子守恒写出并配平化学方程式： ③第三步：结合方程式判断题型考点：区分单质、化合物、氧化物：计算物质质量比、粒子个数比：判断 元素化合价是否改变： 主干知识02化学方程式汇总 一、常见气体的制取 分解反应： 1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合： (二氧化锰起作用) 2.加热高锰酸钾： (要 73/185 品学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 在试管口塞 3.工业高温煅烧大理石制取CO2: (《石灰吟》所包含的反应：烈火焚烧 若等闲) 置换反应： 4.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气： (现 象：产生大量，固体逐渐 复分解反应： 5.实验室用 和 制取C02: (HCl≠稀盐酸) (现象：产生大量 ，固体逐渐 。所制得的C02会混HC1气体，可用 除去) 二、物质的燃烧 化合反应 6.红磷在空气中燃烧： (现象：发光，生成 不能说白雾或烟雾) 7.硫燃烧： (现象：在空气中色火焰，在氧气中色火焰，生成 气味的气体) 8铁丝在氧气中燃烧： (现象：火星四射，剧烈燃烧，生成 色固体。) 9.镁条燃烧： (现象：发出耀眼的，生成色固体) 10.铝在氧气中燃烧： （铝在常温下也和O2反应，形成致密的」 11.铜在空气中加热： (紫红色的固体表面变色) 12.木炭不充分燃烧： (当碳和氧气质量比为34时，只生成C0) 13.木炭氧气中充分燃烧： (现象：发出光，当碳和氧气质量比为3：8时，只 生成C02) 14.C0的燃烧： (现象：产生色火焰，C0作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧 掉) 15.氢气燃烧（爆炸）： (现象：产生 色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有 非基本反应类型： 16.甲烷的燃烧（天然气)： (现象：产生 色火焰) 17.乙醇的燃烧： (乙醇俗称 ·是可再生能源) 18.葡萄糖氧化： 三、氧化还原反应 (三大还原剂是 它们具有一， 在反应中发生氧化反应) 置换反应： 19.木炭还原氧化铜： (现象： 色的固体变成 色，澄清石灰水变 74/185 丽学科网·上好课 www zxx k com 上好每一堂课 20.木炭还原氧化铁： (现象： 色的固体变成 色，澄清石灰水变 21.氢气还原氧化铜： (现象：黑色的固体变成 色，试管内壁有) 22.氢气还原氧化铁： (现象： 色的固体变成色，试管内壁 有) 化合反应： 23.木炭还原C02: 非基本反应类型： 24.C0还原氧化铜： (先通一会C0,才加热，防止 25.C0还原氧化铁： (现象： 色的固体变成 色，澄清石灰水变 26.C0还原四氧化三铁： (此反应 热量，记住是C02转化为C0的方 法) 四、金属与溶液的反应 均属于置换反应 27.锌与稀盐酸： (现象：固体逐渐 ,产生 28.镁与稀硫酸： (现象：固体逐渐，产生， 反应放热明显) 29.镁与稀盐酸： (现象：固体逐渐一，产生 反应放热明显) 30.铁和稀硫酸： (现象：固体逐渐 ,产生 ，溶液变 色)（含有 31.铁和稀盐酸： (现象：固体逐渐 ，产生 ，溶液变 色)（含有） 32.铝和稀硫酸： (现象：固体逐渐 ,产生 33.铝和稀盐酸： (现象：固体逐渐 ,产生 34.铜片投入硝酸银溶液中： (铜表面出现 色 固体，溶液由 色变 色) 35.铁钉投入硫酸铜溶液中： (铁表面出现 色固体， 溶液由色变 色) 36.铝片投入硫酸铜溶液中： (铝表面出现 色固体，溶液由 色变色) 37.铝片投入硝酸银溶液中： (铝表面出现 色固体，溶液由 色变色) 五、氧化物、酸、碱、盐之间的反应 非金属氧化物+碱=盐+水（非基本反应类型）； 38.氢氧化钠溶液变质： (是否属复分解反应？ 75/185 学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 39.检验二氧化碳： (生成 色沉淀) 40.石灰浆吸收二氧化硫： (石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果 好) 金属氧化物+酸-盐+水（复分解反应)： 41.稀硫酸溶解氧化铜： (固体逐渐溶解，所得溶液呈 色) 42.硫酸除铁锈： (固体逐渐溶解，所得溶液呈色) 43.盐酸除铁锈： (固体逐渐溶解，所得溶液呈色) 44.盐酸和铝表面的氧化膜反应： (氧化膜反应完，内 层的铝再反应，放出H2) 酸与碱之间的反应（复分解反应）： 45.盐酸中和氢氧化钠： (借助 溶液，溶液由 变 证明中和反应发生) 46.熟石灰处理硫酸厂废水： (不能用氢氧化钠，碱性强， 成本高) 47.氨水中和过多的硫酸： (氨水中含有NH+和OH) 酸与盐之间的反应（复分解反应）： 48.向纯碱中加入盐酸： (反应速率太快，不适宜用于实验室制C02) 49.向小苏打加入盐酸： 50.盐酸与硝酸银的反应： (产生的沉淀是否溶于酸？ 碱与盐之间的反应（复分解反应）： 51.由纯碱和石灰水制取烧碱： (CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH) 52.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液： (产生 的沉淀) 53.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液： (产生 的沉淀) 54.氯化铵与氢氧化钙反应： (产生有 的氨味) 55.硫酸铵与氢氧化钠反应： (产生有 的氨味) 盐与盐之间的反应（复分解反应）： 56.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： (产生的沉淀不溶于酸) 其它反应 57.正常雨水呈酸性的原因： (将C02通入到紫色石蕊溶液中，溶液变 色) 58.碳酸不稳定分解： (将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由 色变回色) 59.水通电分解： (负极放出 ,正极放出 体积比为 质量比是 60.生石灰(Ca0)与水反应： (此反应 热量) 76/185 学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 61.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物： 速查06金属活动性顺序的应用、滤渣滤液成分(24个核心考点) 一、金属活动性顺序 1.金属活动性由强至弱的顺序： K Ca Na Mg Al;Zn Fe Sn Pb (H);Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝；锌铁锡铅（氢）；铜汞银铂金 2.金属活动性的判断 (1)在金属的活动性顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越 (2)能与 反应生成氢气的金属在金属活动性顺序表中位于 (3)在金属的活动性顺序表中，位于 的金属能把位于 的金属从其 里置换出来。 二、设计实验探究金属活动性顺序 1.探究两种金属活动性的方法： (1)选择一种 和另一种 溶液 方法：将一种金属插入另一种金属的化合物溶液中，能反应活动性 不能反应活动性 设计思路 实验方案 判断依据 将金属A放入金属B的可溶性化合 方案一 前金属+后溶液 A表面有B析出，金属活动性： 物溶液中 将金属B放入金属A的可溶性化合 方案二 前溶液+后金属 无明显现象，金属活动性： 物溶液中 (2)若有一种金属在H前，选择 和 方法：将两种金属分别插入 中，能反应的活动性 不能反应的活动性 2.探究三种金属活动性的方法： (1)“两金夹一盐”：选择活动性 和活动性 溶液。 方法：将两边的金属插入中间金属的化合物溶液中，能反应的在前面，不能反应的在后面。 (2)“两盐夹一金”：选择活动性 溶液和活动性 方法：将中间的金属插入两边金属的化合物溶液中，能反应的在后面，不能反应的在前面。 待比较金属 Fe、C、Ag 活动性：Fe>H>Cu>Ag 方案1：两金夹一盐 方案：①证明Fe>Cu: ②证明C>Ag: 金属+ 将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将银丝放入硝酸铜溶液 溶液 中，无明显现象。 77/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 方案2：两盐夹一金 方案：①证明Fe>Cu: ②证明C>Ag: 金属+ 将打磨过的铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象：将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝 溶液 表面出现银白色固体。 一、一种金属和多种盐的混合溶液反应 1.思路：“远距离置换原则”：金属先和 金属的盐溶液反应； 2.判断滤渣中一定有 滤液中一定有 能反应的金属与盐溶液。 例：Zn和Fe同时放入CuSO4溶液中，Zn和CSO4先反应，Fe和CuSO4后反应。 CuSO4的量 滤渣 滤液 ①CuSO4少量，Zn有剩，Fe未反应 Cu、Zn、Fe ②Zn和CuSO4恰好反应，Fe未反应 Cu、Fe ③Zn反应完，Fe和CSO4部分反应 Cu、Fe ④Fe和CuSO4恰好反应 Cu ⑤Zm、Fe均反应完，CuSO4有剩余 Cu 二、多种金属与一种盐溶液反应 1.思路远距离置换原则”： 的金属先和盐溶液反应。 2.判断：滤渣中一定有 滤液中一定有 能反应的金属与盐溶液 例：一定量的Fe粉投入CuNO)2和AgNO,混合溶液中，Fe先与AgNO3反应，后和CuNO)2反应。 加入铁的量 滤渣 滤液 ①AgNO3部分反应，Cu个NO3)2未反应 FeNO)2、AgNO3、CuNO)2 ②AgNO,恰好反应完，Cu个NO3)2未反应 FeNO)2、CuNO3)2 ③AgNO3反应完，CuNO)2部分反应 FeNO)2、CuNO3)2 ④AgNO3反应完、CuNO,)2恰好反应完 FeNO3)2 ⑤AgNO3、CuNO)2都反应完，Fe有剩 Fe(NO3)2 1.金属与酸反应后溶液质量的变化 金属置换出酸中的氢元素生成氢气，溶液的溶质由酸变为金属化合物，溶液质量一定。 (1)锌与酸反应后溶液质量增加： Zn+H2SO ZnSO+H2 6598161☐2 (2)镁与酸反应后溶液质量增加： Mg+2HCI=MgCl,+H,↑ 247395☐2 2.金属与盐反应后溶液质量的变化 金属与化合物溶液反应后溶液溶质质量的增减需根据方程式计算 Fe+CuSO,=FeSO,+Cu (1)铁与硫酸铜反应后溶液质量减小：5616015264 78/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 Cu+2AgNO,=Cu(NO:),+2Ag (2)铜与硝酸银反应后溶液质量减小：643401器216 一般地：金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻：金属的相对 原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 l.质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：A>Mg>Fe>Zn。 2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 速查07常见的解题“题眼”(154个核心考点) 1、Ca0俗称： 2、Ca(OD2俗称： 3、NaOH俗称： 4、Na2C03俗称： 5、NaHCO3俗称： 6、CHOH俗称： 7、固体C02俗称： 8、黑色固体：黑色氧化物 ；黑色单质 9、红色固体：红色氧化物 ；红色金属单质 暗红色非金属单质 10、有色溶液：亚铁盐溶液(Fe2+) 色，如FeSO4溶液、FeCl2溶液、FeNO)z溶液； 11、铁盐溶液(Fe3+) 色，如Fez(SO3溶液、FeCl,溶液、FeNO)3溶液； 12、铜盐溶液(Cu2+) 色，如CuSO4溶液、CuCl2溶液、CuNO)2溶液： 13、高锰酸钾溶液 色：石蕊溶液 色。 14、有刺激性气味的气体： 15、不溶于水也不溶于酸的白色沉淀： 16、不溶于水但能溶于酸的白色沉淀：碳酸盐 碱A1(OHD3、Mg(OHD2、Zn(OHD2 17、有色沉淀： 蓝色沉淀、 红褐色沉淀 18、有毒的气体： ；有毒的液体： 有毒的固体：NaNO2 22、地壳中含量 的元素是 含量 的金属元素是 23、相对原子质量 的原子是 质子数 的元素是 24、空气中含量 的元素是 空气中含量 的物质是氮气 25、天然存在 的物质是 形成化合物 的元素是 26、人体中含量 的元素是 人体含量 的金属元素是 27、最简单的有机物是 未来 的燃料是 79/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 28、相对分子质量最小的氧化物是 29、动植物体内含量最多的是 30、最常用的溶剂是 31、日常生活中应用最广泛的金属是 32、常用作灭火剂的是 33、农业上常用于改良酸性土壤的是 34、工业上用于金属除锈的是 35、人体胃液中用于帮助消化的酸是 36、用于治疗胃酸过多的是 和 37、用于人工降雨的物质是 38、可用作补钙剂的是 39、用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂生产的是 40、能使澄清石灰水变浑浊的气体是 41、能使带火星的木条复燃的气体是 42、具有还原性的物质是 43、能使酚酞溶液变红（紫色石蕊溶液变蓝）的溶液显性 44、能使紫色石蕊溶液变红的溶液显 性 45、具有吸附性的物质是 46、能引起温室效应的气体是 函 47、缺钙： 48、缺铁： 49、缺碘： 50、缺维生素C: 51、铁生锈条件： 52、可燃物燃烧条件： 53、灭火的方法： 54、酸雨：主要由 造成 55、淡蓝色火焰： 在 燃烧发出 56、蓝紫色火焰： 燃烧发出蓝紫色火焰 57、高温：主要有4个化学反应 58、通电：主要有化学反应 59、催化剂：主要有2个反应 60、相对原子质量≈+ 61、核电荷数= 80/185 学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 62、相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和 63、组成元素相同的物质：气态氧化物是 和 ；液态氧化物是 和 固态氧化物是 Fe304 64、 金属除锈： 65、除水垢： 66、实验室干燥气体的试剂： 67、实验室检验C02: 68、冶炼金属： 69、食品干燥剂： 70、制肥皂、石油、造纸： 71、 改良酸性土壤： 72、作建筑材料： 73、由于吸水而增加的： 74、由于跟水反应而增加的： 75、由于溶液跟二氧化碳反应而增加的： 76、由于挥发而减少的： 77、由于溶液跟二氧化碳反应而减少的： 78、两大白色建筑材料 79、三大还原剂 80、溶于水放出大量热的物质： 81、溶于水吸收大量热的物质： 82、放热反应： 83、吸热反应： 84、决定元素的种类的是： 85、原子最外层的电子数决定： 86、除杂：C0(C02): C02(C0): 87、除杂：NaOH(Na2CO3): NaOH [Ca(OH)2]: 88、除去CaO中的CaCo3: 89、H与 不能共存 90、Ag*与 不能共存； Ca2+与 不能共存；NL+与不能共存 91、具有可燃性的物质有： 92、能使黑色Cu0变红（或红色Fe203变黑）的气体是 固体是 93、可用于治炼金属的是： (或 或 94、可用于建筑材料的是 可作补钙剂的是 81/185 品学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 95、发酵粉的主要成分是 96、金属元素质量分数为 的盐有 97、金属元素质量分数为 的氧化物为 98、配制农药波尔多液的药品： 99、炉具清洁剂的主要成分： 100、常用作复合肥的盐： 101、能使带有火星的木条复燃的气体： 102、能被磁铁吸引的金属单质： 103、极易与人体血液中的血红蛋白结合的有毒气体： 104、能使澄清石灰水变浑浊或产生白色沉淀、能使温室效应增强的气体： 105、由两种元素组成，其浓溶液敞口放置瓶口会形成白雾的气体： 106、可使无色酚酞溶液变红的盐： 107、不能与碱性物质混用的化肥： 108、地壳中含量最多的元素是 109、地壳中含量最多的非金属元素是 110、地壳中含量最多的金属元素是： 111、海水中含量最多的元素是 112、空气中体积分数最大、质量分数最大的物质是，空气中含量最多的元素是 113、相同条件下密度最小的气体是 114、相对原子质量最小的原子是氢 115、元素中原子的质子数最少的是 116、最小的分子是： 117、最容易“结冰的气体是 118、相对分子质量最小的单质是 119、含氮量最高的常见化肥是 120、形成化合物种类最多的元素是 121、人体中含量最多的元素是 元素，含量最多的金属元素是元素； 122、宇宙中含量最多的元素是一 123、天然存在最硬的物质是 124、熔点最低的单质是， 为-272℃：熔点最高的单质是 ,为3652C: 125、着火点最低的非金属单质是， 着火点为40℃。 126、导电性最好的金属是 127、使用最广泛、年产量最高、合金中使用最多的金属是 128、在金属活动性顺序中：最活泼的金属是 ；最不活泼的金属是 82/185 品学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 129、熔点最低的金属是汞 :熔点最高的金属是 130、在金属活动性顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是 131、污染空气的有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 132、影响健康的有害物质：亚硝酸钠、黄曲霉毒素、重金属元素如铅镉汞 132、侯德榜（中国）发明侯氏制碱法（联合碱法） 133、张青莲（中国）为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献 134、屠呦呦（中国）提取青蒿素 135、闵恩泽（中国）为我国炼油催化剂制造技术奠定基础 136、徐光宪（中国）提出稀土分离技术 137、徐寿（中国）创造了部分化学元素的中文名称 138、波义耳（英国）发现酸碱指示剂 139、拉瓦锡（法国）最早通过实验得出空气是由N2和O2组成结论 140、门捷列夫（俄国）发现元素周期律 141、道尔顿（英国）提出近代原子论 142、汤姆孙（英国）发现电子 143、卢瑟福（英国）提出原子的“核式结构模型” 144、大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分： 145、铁锈、赤铁矿的主要成分： 146、食盐的主要成分： 147、天然气、沼气的主要成分： 148、发酵粉的主要成分： 149、胃酸的主要成分： 150、水垢的主要成分： 151、 食醋的有效成分： 152、反应条件为“高温” A高温 B A 高温， A 高温 B B D 图1 图2 图3 图1：高温煅烧石灰石 图2：C作还原剂的反应 图3：H2、C或C0还原铁的氧化物 83/185 学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 如： 153、 反应条件为“加热” B A D D 图4 图5 图4：KMnO4分解制取O2 图5：H2、C0还原CuO 153、反应条件为“通电” 电解H20 154、反应条件为“催化剂” KC1O3或H2O2溶液分解制取O2 速查08物质的检验、鉴别、除杂及转化(54个核心考点) 一。 常见气体的检验 物质 检验方法 现象 02 将 伸入集气瓶中 木条 C02 将气体通入 澄清石灰水 固体变 无水硫酸铜变成 H2 先通过 再通过无水硫酸铜 色 co 先通过 再通过 固体变 澄清石灰水变 点燃，在火焰上方罩一个 段时间 CH4 烧杯内壁有 石灰水 后迅速把烧杯倒过来，向杯内注入 H20(水蒸) 通过白色的 粉末 白色粉末变 NH3 用 试纸检验 试纸由 色变为 色 点燃，罩在火焰上方的干冷烧杯，一段时间后倒转 蜡烛、甲烷、酒精 烧杯内壁有水雾，证明生成了水： 烧杯，注入少量澄清石灰水，振荡 燃烧产物检验 澄清石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳 二、常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 H(酸) 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变 84/185 学科网·上好课 www zx x k co m 上好每一堂课 用PH试纸测量PH PH 加入少量锌粒 有 产生 加入生锈的铁钉 铁锈溶解，溶液由 加入氧化铜固体 黑色固体减少或消失，溶液由 加入氢氧化铜/氢氧化铁固体 固体溶解，溶液由 加入碳酸钙或碳酸钠固体 有 产生 OH(碱) 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变 滴加无色酚酞 无色酚酞变 用PH试纸测量PH PH 滴加CuSO4溶液 生成 色沉淀 滴加FeCl溶液 生成 色沉淀 C032或HC03 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水■ CH 滴加AgNO,溶液和稀NO, 产生 观察颜色 溶液呈色 Fe3+ 滴加NaOH溶液 产生沉淀 观察颜色 溶液呈色： Cu2+ 滴加NaOH溶液 产生色沉淀 NH+(铵根离 将固体与熟石灰混合研磨 有」 产生： 子/铵态氨肥) 向溶液中加入NaOH溶液并微热，用湿润 试纸变色。 的 检验产生的气体， 滴加稀盐酸后再滴加BaC2 产生 S042- 滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO, 产生沉淀 鉴别的原则 1操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 2现象明显：使待鉴别物质的现象对比度或区分度较大。 3.防止干扰：鉴别CI和SO42-时，只能用BaNO)2或BaCL2溶液，不能用AgNO3溶液（原因：Ag2SO4微溶于 水，会干扰C1的鉴别)。 二、常见物质的鉴别方法 1.物理方法 根据不同物质的不同物理性质，如、气味、、溶解时的现象等进行鉴别。 (1)常见物质的颜色 有色溶液：含Cu2+的溶液色；含Fe2+的溶液 色；含Fe3+的溶液色：含MnO4的溶液 85/185 丽学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 色： 黑色固体： 粉、 木炭、二氧化锰、 、四氧化三铁 硫： 色固体：磷： 色；镁、铝、银、铁（块状）：银白色；金：色；铜：色； 三氧化二铁： 色；高锰酸钾： 色；硫酸铜晶体：蓝色 (2)常见物质的溶解性 氯酸钾、碳酸钠、碳酸氢钠：白色 溶于水 碳酸钙、碳酸钡：白色 溶于水 硫酸钡、氯化银：白色难溶于 和 氢氧化铁： 色难溶于水 氢氧化铜： 色难溶于水 氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化镁： 色难溶于水 (3)溶于水溶液温度变化情况 溶于水放出热量，溶液温度 :浓硫酸、NaOH、CaO 溶于水吸收热量，溶液温度 NHNO3 溶于水温度不变：NaCl、蔗糖 2.化学方法 物质 方法 现象与结论 通入 石灰水变浑浊的是C02,不变浑浊的是C0 通入 溶液 溶液变红的是CO2,不变红的是CO C0与C02 分别 在空气中燃烧的是C0,不燃烧的是C02 通过 有红色固体出现的是C0,无变化的是C02 通入 石灰水变浑浊的是CO2,不变浑浊的是O2 通入 溶液 溶液变红的是CO2,不变红的是O2 02与C02 将 伸入分别 木条熄灭的是CO2,燃烧更旺盛的是O2 装有两种气体的集气瓶中 KCI、NH4CI和 闻 ，然后向另外两种 常温下有刺激性气味的是NHHCO3,向另外两种固体 NHHCO,三种固 固体中加 中加熟石灰研磨有刺激性气味的是NL4CI 体 NaCl、NHNO,和 加入水中，测量温度 水温 的是NaOH,水温 的是NHNO3,水 NaOH三种固体 温 的是NaCl NaCl、CaCo3和 加水 的是CaCO3,形成 色溶液的是CuSO4, CuSO4三种固体 形成 色溶液的是NaCI NaCl、CaCO,和锌 加入稀盐酸，将气体通入石 无气泡产生的是NaC1,有气泡产生且石灰水变浑浊的 86/185 学科网·上好课 www zx x k co m 上好每一堂课 三种固体 灰水 是CaCO3,有气泡产生但石灰水不变浑浊的是锌 NaOH溶液和Ca 加入 溶液 有白色沉淀的是Ca(OH)2,无变化的是NaOH溶液 (OH)2溶液 稀盐酸和稀硫酸 加入 溶液 有白色沉淀的是稀硫酸，无变化的是稀盐酸 NaOH溶液、稀盐 紫色溶液 溶液变蓝的是NaOH溶液，溶液变红的是稀盐酸，溶液 酸和氯化钠溶液 无明显变化的是氯化钠溶液 鉴别氢氧化钠溶液 加入 有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钠溶液 和碳酸钠溶液 加入 溶液 有白色沉淀产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钠溶液 加入 有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氯化钠 鉴别氯化钠溶液和 加入 溶液 有白色沉淀的是碳酸钠，无现象的是氯化钠 碳酸钠溶液 加入 溶液 溶液变红的是碳酸钠，无现象的是氯化钠溶液 硬水和软水 加入 泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。 有烧纸气味的是棉花，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特 棉花、羊毛和合成 闻气味 殊气味，边熔化边燃烧且灰烬为硬球物质、捏不碎的是 纤维 合成纤维。 一。 常见气体的除杂 物质（杂质） 除杂方法 物质（杂质） 除杂方法 C0(C02) 通 过 足 量 的 02(C02) 通 过 足 量 的 CO2(CO) 通过 O2(H20) 通过足量的」 CO2 (HCI) 通 过足量 的 N2(O2) 通过足量的 CO2 (H2O) 通过足量的 H (HCI 通过足量的 C02(02) 通过足量的 NH3 (H2O) 通过 二、常见固体的除杂 物质（杂质） 除杂方法 物质（杂质） 除杂方法 Cao (CaCo3) Cuo (Cu) CaCO3 (Cao) Cuo (C) CaCO3 (CaCl2) KCI (MnO2) Ca(OH)2 (Cao) MnO2 (KCI) Fe (Zn) NaCl(泥沙) Cu (Fe) NaCl (KNO3) C (Fe) KNO3 (NaCl) 87/185 丽学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 Cu (CuO) Na2CO3 (NaHCO3) 三、 常见溶液的除杂 物质（杂质） 除杂方法 NaOH溶液(Na2CO3) 加 入 适 量 的 溶液， 过滤 NaCI溶液(Na2SO4) 加入适量的 溶液，过滤 NaCI溶液(NaOH) 加入适量的 溶液，过滤 NaOH溶液[Ca(OD] 加入适量的 溶液，过滤 CaCl2溶液(HCl) 加入过量的 ,过滤 NaNO3溶液(CuSO4) 加入适量的 溶液，过滤 FeSO4溶液(HSO4) 加入足量的 ,过滤 FeSO4溶液(CuSO4) 加入足量的 ，过滤 1。 以氧气、水、二氧化碳、一氧化碳为核心的转化关系 (1) (2) H20← ,CH4(或C2H5OH) ⑨ (3) H202 ② ③ ⑧ ① ④ (4) C02 ⑤ (5) 作用 10 M (6) CO (7) (8) (9) (10) 2.含钙化合物之间的转化 (1) (2) Ca0②→Ca(OH2⑦→NaOH (3) ③ (4) ① ④ (5) CaCO; 之CaCl2 ⑤ (6) 88/185 丽学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 (7) 3.含钠化合物之间的转化 (1) NaHCO3 (2) ,Cac0,l(白) ③ ④ (3) ① NaOH ⑤ NaS0,⑦Bas0,l(白) (4) ② ⑥ (5) ⑧→AgC1l(白) (6) (7) (8) 速查09物质的制备与保存(26个核心考点) 1。三大气体制取的装置选择 气体 试剂 反应原理 试剂状态 发生装置 收集装置 高锰酸钾 固体 02 过氧化氢、二 固体、液体 氧化锰 大理石或石 C02 固体、液体 灰石、稀盐酸 % 锌粒、稀硫酸 固体、液体 供选择的装置： 装 置 带孔隔板 图 D G H 2。制取气体时验满或验纯 (1)氧气验满方法：用」 证明氧气已经收集满。 (2)二氧化碳验满方法：用 证明二氧化碳气体己经收集满。 89/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 (3)氢气验纯方法：用」 3。实验室制取气体的一般思路 确定制取气体的化学反应原理，设计制取气体的装置，验证得到的气体。 (1)发生装置 选择依据： 发生装置 固固加热型 固液常温型 高锰酸钾、 制取氧气 适用实验 氯酸钾制氧气 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳 锌与稀硫酸反应制取氢气 装置 带孔隔板 简单 可 可 可控制 优点 (2)收集装置 选择依据：气体的 气体的 (气体相对分子质量与空气平均相对分子质量29相比判断) 排水集气法 向上排空气法 向下排空气法 适用范围 气体 丝 适合 ,不与空气 适合」 ,不与空 反应 气反应 图示 导管口出现 的气泡时开 导管 便于 注意事项 始 收 集 时气 体收集满 4.万能瓶的使用 用途 图示 注意点 适用范围 气体从 进入集气 向 排空气法收集气体 瓶验满在」 气体密度比空气 气体收集装置 气体从 进入集气 向 排空气法收集气体 瓶验满在 气体密度比空气 90/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 气体 气体从装置上端进入，水 气体 一水 从装置下端流出 植物油 气体从 (短管)进 测量气体体积 V接陆的水=V气休 植物油 气体 气体→ 做洗气瓶，可用于 气体或 气体： 做洗气瓶 浓硫酸 NaOH 原则： 进 出半瓶水” 监控气体通入 装半瓶水，气体从 进，通过 的快慢判 的速率 水 断气流速率； “长进短出半瓶水”。 5.氧气和二氧化碳的工业制备 (1)工业制取氧气： 法（是 变化) ①原理：利用液态氧和液态氮的 不同。 ②过程：将空气液化，升温时氨气先蒸发出来（液态氮的沸点比液态氧的沸点低），剩下主要是液氧。 (2)工业制取二氧化碳： CaCO3+2HCI-CaCl2+H20+CO2 3、工业炼铁 (1)原理：①赤铁矿炼铁： 现象：红色固体变为黑色。 ②磁铁矿炼铁： (2)原料： 、 空气 铁矿石作用：提供铁元素： 焦炭的作用：提供热量、提供还原剂CO; 石灰石的作用：除去矿石中的二氧化硅，形成炉渣： (3)产品：生铁 4、氢氧化钙 生石灰与水反应： 5、氢氧化钠（少量制取） 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： 6、氧化钙 高温煅烧石灰石 7、氢气 锌和稀硫酸反应 8、甲烷 秸秆、杂草、人畜粪便等 而得 91/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 9、酒精 由 等经发酵、蒸馏而得。 1、浓盐酸： 保存（有 性) 2、浓硫酸： 保存（有」 性) 2、浓硝酸：密封保存于棕色细口瓶中（有性、 易分解) 3、浓氨水：密封保存（有性） 4、氢氧化钠固体：密封保存于广口瓶，（有性、与空气中 反应) 氢氧化钠溶液：密封保存于细口瓶中（与空气中 反应) 用橡胶塞，不能用玻璃瓶塞（玻璃中二氧化硅与氢氧化钠溶液反应） 5、氢氧化钙：密封保存（与空气中 反应) 6、氧化钙：密封保存（有性，与 反应生成氢氧化钙) 7、白磷：保存于广口瓶的水中（低，防止自燃） 8、铁粉：密封保存（易于空气中的 花 反应生成铁锈) 9、硝酸银：密封保存棕色试剂瓶（见光 )》 10、过氧化氢：密封保存于阴凉处（受热 ) 速查10化学与社会常考点（45个核心考点) 一、人体内的元素 1.常量元素：在人体中含量超过 的 、 钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等11种元素。 2.微量元素：在人体中含量在 的元素，如、 锌Zn、硒Se 等。 3.有害元素：汞Hg、铅Pb、镉Cd 4.人体中元素的存在形式 人体中的元素 存在形式 氧、碳、氢、氮 主要以 等有机物和 的形式存在 其他元素 主要以 形式存在于骨骼和体液中 5.部分元素对健康的影响 元素 对人体的作用 缺乏或过量对健康的影响 主要食物来源 维持体内酸碱平衡和神经、肌肉 缺钾：会引起」 和 钾 水果、蔬菜 的功能。 响肾功能 维持体内的水量的恒定、酸碱平 缺钠：引起 和 钠 食盐等 衡和血压。 钠过量： 92/185 画学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 幼儿青少年缺钙： 和 奶、奶制品、 钙 骨骼和牙齿的重要成分 老年人缺钙： 和 。过量 豆类、虾皮 造成 铁 血红蛋白的成分，帮助运输氧气 缺铁引起 肝脏、瘦肉、豆类等 成人缺碘或过量引起 碘 甲状腺激素的重要成分 海产品、加碘盐 儿童缺碘影响 缺氟易产生 氟 氟主要存在于骨骼和牙齿中 海产品 过量会引起 和 缺锌引起食欲不振 、 海产品、瘦肉、肝脏、 锌 影响人体发育 奶类、豆类等 二、 营养物质 1.六大营养物质： 提供能量 油脂 是否提供能量 不提供能量 水、无机盐、维生素 有机物 蛋白质、糖类、 是否是有机物 无机物 水、无机盐（可被人体直接吸收） 2.各类营养素的主要功能及食物来源 营养素 主要功能 常见类别 食物来源 构成细胞的基本物质，是机 鱼虾、牛奶、大豆、鸡蛋、瘦肉、 蛋白质 体生长及修补受损组织的 血红蛋白、酶 豆制品等 主要原料 供能 植物种子或块茎、玉米、面粉、 营养 糖类 主要 (60%706 淀粉、葡萄糖、蔗糖 大米、小麦、薯类、甜菜等 素 植物油脂：花生油、豆油、菜籽 油（植物油），液态： 油脂 维持生命活动的 油等。动物油脂：脂肪、牛油、 脂肪（动物油），固态 奶油等。 调节新陈代谢，如缺乏维生 缺维生素A: ;缺维 维生素A、维生素C 维生素 水果、蔬菜等 不供 生素C: 缺维生素 维生素D等 能营 D:骨质软化症、 骨质疏松 养素 无机盐 维持机体的酸碱平衡 食盐等 各种饮料和食物、营养补剂 调节体温、溶解物质、排泄 水 各种饮料及食物 废物、预防疾病、调节新陈 93/185 命学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 代谢 蛋白 质的 点燃闻气味： 若闻到有 证明含有蛋白质。 鉴别 材料分类 1.材料分类： 2.金属材料：包括 和 3.无机非金属材料：包括 和 等： 4.高分子材料：包括 高分子材料和 高分子材料。 (1)天然有机高分子材料： 等。 (2)合成有机高分子材料（合成材料）： 合成纤维优点： 合成纤维缺点： 5.复合材料：包括 (玻璃钢)、 6.功能材料：具有 等特殊性质。 7.几个注意点： (1)聚乙烯塑料 聚氯乙烯塑料 不直接用于食品包装。 (2)玻璃属于 有机玻璃属于 玻璃钢属于 (3)天然纤维： 合成纤维： 二、高分子材料 1。高分子材料 (1)天然有机高分子材料，如： (2)合成有机高分子材料，简称 0 三大合成材料： 2.三大合成材料 合成材料 主要性能 常见类型 应用举例 密度 耐 聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、 绝缘材料、包装材料、农用 塑料 易加工 聚苯乙烯、聚酯等 薄膜、管道、机械零件等 顺丁橡胶、丁苯橡胶、异戊 合成橡胶 好 轮胎、密封制品、 防护用品 橡胶、硅橡胶 高， 好， 纺织原料、过滤材料、建筑 合成纤维 丙纶、涤纶、腈纶 耐 耐 材料 3.区分羊毛纤维、棉纤维和涤纶 方法 现象 结论 闻气 易燃烧，有气味，灰烬为灰黑色，手捻时全部成粉末 棉纤维 94/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 味 燃烧时有 气味，灰烬成黑褐色 羊毛纤维 先熔化再燃烧（边熔化边燃烧），燃烧有特殊气味，灰烬为黑色玻璃球 涤纶（合成纤维） 状，不易捻碎 化石能源 1.煤和石油 煤 石油 特点 混合物、 能源 混合物、 能源 主要含 元素，还含少量的氢、 主要含 元素 主要成分 氮、氧、 等元素 炼制原理 煤隔绝空气加热，发生 变化 利用 不同，通过蒸馏使各成分分离 焦炭、煤焦油、 (主要含氢 、 煤油、柴油；沥青：石蜡 炼制产品 气、一氧化碳、甲烷) 煤： (二者引起酸雨)、 化石能源燃烧产 等。 生的污染物 汽油： 和 2。天然气 天然气主要含 元素，主要成分是 ,是较清洁的能源。 和 主要成分也是甲烷。 甲烷的性质：无色，无味的气体，密度比空气 溶于水，有可燃性。 化学方程式： (发出 火焰) 3.化石能源对环境的影响 化石能源燃烧 煤 （二者引起酸雨)、一一、一一等。 产生的污染物 汽油 和 提高」 改进 减少化石能源的 推广使用 改进脱硫设备；用」 代替煤； 利用对环境的影响 改进汽车发动机的燃烧方式，使用催化净化装置，加大尾气检测力度，推广使 用电动汽车。 二、清洁能源 1.乙醇(C2Hs0D 95/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 俗名 化学性质 在空气中燃烧时放出大量的热。完全燃烧的化学方程式为 C2HsOH+302 优点 制取 2.新能源 (1)氢气 物理性质 通常情况下，氢气是一种 化学性质 还原性：H十CuO ；可燃性：2H2+02 优点：燃烧 燃烧产物是水， ；可由水分解得到， 作燃料的优点 缺点：制取成本高，贮存、运输困难 目前氢气作为燃料，还不能广泛应用，因为制取氢气的 已经应用的领域有航天、氢氧 燃料电池等。 (2)其他新能源： 和 等。 二、能源的合理使用 1。传统能源利用的缺点：化石能源煤和石油的直接燃烧对 有很大的影响。 2。能源利用的新途径 (1)改变传统能源的利用方式：通过化学反应将化石能源转化为清洁、便利的 常见的二次能源有：一、焦炭、煤气、沼气、煤油、汽油等 (2)开发可再生和环境友好的 常见的新能源有：太阳能、风能、地热能、氢能、核能、生物质能等。 3。化学在新能源领域的应用 的清洁利用、 制氢、 发电机、 电池、 电池、电动汽车 电池的生产， 都是化学大显身手的领域。 环境 污染 主要危害 主要污染物来源 措 施 种类 水 破坏生态系统，对工业、农业、 1)任意排放工业三废 1)尽量减少污染物的排放 污 渔业造成影响，危害人体健康； 2)不合理施用农药、化肥 2)工业污水和生活污水集中处理，达 染 水体富营养化造成藻类过分生 3)任意排放生活污水 标后再排放 长，形成赤潮或水华 3)合理使用化肥和农药 空气 主要表现为酸雨，粉尘污染、臭 1)化石燃料燃烧产生的烟 1)加强空气质量监测 污染 氧层破坏等形式；破坏生态平衡， 尘和有害气体 2)化石燃料燃烧产生的烟尘和有害气 96/185 学科网·上好课 www z xx k c o m 上好每一堂课 危害人体健康，影响作物生长 2)汽车尾气 体及汽车尾气经处理达标再排放使用 3)工厂废气的任意排放 净化装置，减少尾气排放 3)多植树造林、种草 土壤 影响作物生长，危害人和其他动 1)化肥和农药的不合理施 1)合理施用化肥和农药 污染 物的健康 用 2)控制工业“三废”的排放 2)工业和生活废弃物任意 3)科学加工和处理工业和生活废弃物 丢弃 白色 污染土壤、水源、海洋，焚烧会 1)减少或重复使用塑料制品： 污染 污染空气 塑料废弃物 2)回收利用各种废弃塑料制品： 3)使用新型的，可降解塑料： 4)选用代用品 温室 使全球气候变暖，土壤沙漠化， 1)含碳燃料燃烧使大气中 1)减少使用化石燃料，多使用清洁燃 效应 农业减产，冰川融化，海平面升 C02含量增加 料 高，陆地减少 2)森林、植物遭到破坏 2)加强植树造林，严禁乱砍滥伐森林 酸雨 危害植物、土壤；腐蚀金属制品 煤燃烧产生$O2、氨氧化 1)使用脱硫煤 和含有碳酸钙的物品 物等溶于雨水形成酸雨 2)用碱溶液吸收煤燃烧产生的$O2、 氮氧化物等有害气体 速查11溶液和溶解度曲线(38个核心考点) 1.溶液的特征： 2.溶液的组成： 和 (1)溶液质量 溶质质量+溶剂质量；溶液体积 溶质体积+溶剂体积。 (2)溶质和溶剂的判断 不指名溶剂的溶液都是 溶质 溶剂 典例 固体和液体 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 气体和液体 盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，水是溶剂 有水 其他物质 98%的浓硫酸中， 是溶质， 是溶剂。 液体和 量 的液 10ml植物油与90m1汽油混合得到的溶液，植物 液体 无水 量少的液体 体 油是溶质，汽油是溶剂。 发生化学反应 ①反应生成的 般为水 锌放入稀硫酸中①恰好完全反应，溶质」 97/185 学科网·上好课 上好每一堂课 反应后的溶液 溶剂水：②硫酸有剩余，溶质硫酸锌和硫酸，溶 ②剩余的原溶液中 剂水 的溶质 3.溶解时的热现象：① 溶于水放热；② 溶于水吸热；③」 溶于水温度无明 显吸热和放热现象。 1.饱和与否的前提条件： ”和“ 2.一种溶质的饱和溶液可能是另一种溶质的不饱和溶液。 3.判断溶液是否饱和：若溶液中 则是饱和溶液。若无固体溶质，向溶液里加入 少量 溶质，观察是否继续溶解， 4.转化：对 而言：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有： 饱 和溶液转化为不饱和溶液的方法有：加溶剂、升高温度。 增加溶质蒸发溶剂降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 加溶剂 升高温度 5.溶液饱和与溶液浓稀的关系：饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液：一 温度下， 溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 6.结晶：溶质从饱和溶液中以 的形式析出的过程。 结晶 方法 适用范围 举例 溶解度随温度升高而增大，且溶 除去硝酸钾中混有的 饱和溶液 降温或→结晶 (降温结晶) 解度受温度影响较大的物质 少量氯化钠 蒸发溶剂 溶解度受温度影响较小的物质 海水晒盐 一、 溶解度 1.溶解度影响因素： (1)固体溶解度影响因素：① (种类) ② (2)气体溶解度影响因素：① (种类) ② 2.固体溶解度与溶解性的关系 难（不）溶微溶 可溶 易溶 0.01g 1g 10g 二、溶解度曲线 1.溶解度曲线的意义 98/185 品学科网·上好课 www zxx k co m 上好每一堂课 ①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是 溶液。 ③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有 ④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是 溶液。 ⑤在溶解度曲线上方的点，表示该溶液是 溶液且与 2.溶解度曲线的变化规律 ①固体物质的溶解度随温度升高而增大，图像是“陡升型”曲线，如 ② 固体物质的溶解度受温度的影响很小，图像是“缓升型”曲线，如 ③ 固体物质的溶解度随温度的升高而减小，图像是“下降型”曲线，如 三、溶解度曲线的应用 +溶解度/g 50 0 一丙 0 64h温度/℃ 1.溶解度曲线上点的应用 (1)可以查出某物质在某温度下的溶解度。如甲物质在t2℃时的溶解度为 (2)已知某种物质的溶解度可查出相应的温度。如乙物质的溶解度为40g时，对应的温度为 (3)可以查出两物质溶解度相同时的温度。如甲、乙两物质溶解度相同时的温度为 (4)可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。如2℃时甲的溶解度 乙的溶解度； (5)可以判断某温度下，一定质量的某物质与一定质量的水充分混合后，形成的是饱和溶液还是不饱和溶 液，以及所得溶液的质量。如，℃时，把30g甲放入50g水中，所得溶液是 溶液，所得溶液的质量 为； (6)可以判断物质的溶解性。如假设t1为20℃，则甲、乙两物质均为 物质： (7)可以确定某温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数，如2℃时甲物质饱和溶液的溶质质量分数为 50 ≈33.3% 50+100 2.溶解度曲线中线的应用 (1)可以确定溶质结晶的方法。曲线为陡升型（如甲），一般用 法使溶质结晶；曲 线为缓升型（如乙），一般用 法使溶质结晶： (2)可以确定分离（或提纯）固体混合物的方法。如甲中含有少量的乙，可用 法提纯 99/185 学科网·上好课 上好每一堂课 甲，即将混合物配成热的饱和溶液，再冷却结晶，过滤即得较纯净的固体甲；如乙中含有少量的甲，可用 法提纯乙，即将混合物加水溶解，再加热蒸发，趁热过滤即得较纯净的固体乙； (3)可以确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。如将2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方 法有加水、升温；将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 (4)可以比较相同温度下等质量的两种饱和溶液降温后析出晶体的质量大小。如将2℃时等质量的甲、乙 饱和溶液降温到t℃，析出晶体的质量： (5)可以比较几种物质的饱和溶液升温或降温后溶质质量分数的大小。如将2℃时甲、乙、丙三种物质的 饱和溶液降温到t℃时，溶质质量分数： 将to℃时甲、乙、丙三种物 质的饱和溶液升温到t2℃时，溶质质量分数： 1.计算公式： 溶质质量分数= X100%= ×100% 2.公式变形： 溶质质量= 溶剂质量= 溶液的质量= 一、配制一定溶质质量分数的溶液 1.固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液 所用仪器： 托盘天平 药匙玻璃棒烧杯胶头滴管量筒 氯化钠 蒸馏水 实验步骤： 实验步骤1计算 m(NaCl)=50g×6%=3g m(H20) =50g-3g=47g=47m1 2.称量 3.量取 4.溶解 5装瓶、贴标签 6% 确认试剂；瓶塞倒放； 量取时先倾倒到接近 药匙取用药品 液面，后改用胶头滴 玻璃棒搅拌 标签包括 托盘天平左物右码， 管滴加。视线与凹液 加速溶解 溶液名称和浓度 垫纸放药品 面的最低处保持水平 100/185可学科网 2026 中考考前 最后一课 考点无遗漏·热点早预见 技巧稳掌握·预测明考向 心态全护航·考后细疏导 刊首语 以青春之名，赴梦想之约 致即将奔赴考场的你 亲爱的同学们： 当凤凰花开满枝头，当蝉鸣唤醒盛夏，你们将执笔为剑，在考场上书写青春 的答卷。这三年，你们见过彼此晨光熹微时的早读身影，听过自己深夜笔尖划 过纸页的沙响；既有过“直挂云帆济沧海”的意气风发，也曾因“路漫漫其修 远兮”而彷徨。但请记住，每一滴汗水都是成长的印记，每一次跌倒都是为腾 飞蓄力。 以信念为帆，破浪前行 中考是人生的第一个重要渡口，它检验的不仅是知识，更是意志。那些挑灯 夜战的夜晚、反复演算的习题，终将凝聚成“天道酬勤”的力量。无论结果如 何，只要拥有梦想并为之奋斗，你们已是自己的英雄。请带着“舍我其谁”的 气魄踏入考场，因为“自信是成功的基石，沉着是飞翔的翅膀”。 以坚韧为刃，披荆斩棘 学习之路从无捷径，或许你们曾因一次失利而怀疑自己，但请明白：“只有 经历地狱般的磨炼，才能炼出创造天堂的力量。”就像梅花经苦寒而芬芳，宝 剑因磨砺而锋利。此刻，你们只需凝神静气，将三年积淀化作笔下星河 “静下来，铸我实力；拼上去，亮我风采”！ 以初心为灯，照亮未来 中考不是终点，而是新篇章的起点。这个世界从不会辜负认真耕耘的人，在 你的笔下有一个色彩绚丽的世界，而未来定会还你另一幅灿烂图景。愿你们像 雄鹰搏击长空，如猛虎声震山谷，在考场上“以平常心面对挑战，以非凡心成 就自我” 殷殷的嘱托 亲爱的同学们，“长风破浪会有时”是你们的信念，“不达目的誓不罢 休”是你们的誓言。愿你们“从容不迫，潇洒凯旋”；愿你们“金榜题名时， 言笑亦晏晏”；更愿你们永远记得一这场考试的意义，在于让你们发 现：“生命中最快乐的，是拼搏而非成功；最痛苦的，是惰性而非失败。” 希望学科网《最后一课》系列，能助你在中考的考场上擘画自己的明天！相 信你们终将“一举成名天下知”，让青春的光芒照亮未来的每一步！ 学科网总经理陈学艺 2026年4月20日于北京 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 考前冲刺篇 ◇枝法·得分加速器 考前必看：抓热点、扫考点、补漏洞 技法01选择题审题与解题技巧 .120 技法02工业流程题答题规范与技巧121 写在前面：冲刺复习备考指导 技法03图表图像题的解题技巧…123 ◇热点·命题风向标 技法04实验探究题解题思路与技巧…124 技法05科普阅读题解题思路与技巧 .125 热点01春晚科技赋能：舞台新材料与环保化学.5 技法06计算题解题思路与技巧 .126 热点02米兰冬奥时刻：火炬绿色燃料与低碳科技 技法06妙招实训50题…127 探秘.9 热点03大国重器科技：航天新材料与高端制造.13 ◇雷·易错点清零 热点04双碳战略引领：碳捕集与二氧化碳资源化 01 易错易混知识排雷 .171 利月18 02审题解题方法排雷.178 热点05国际能源变局：化石能源与新能源体系.25 ◇冲刺·终极预测练 热点06传统非遗工艺：地方特色技艺里的化学原 选择题压轴预测20题 180 理. ...31 坐标图像题压轴预测15题…190 热点07全球生态治理：污染防治与无废城市化学 工艺流程题压轴预测20题 .201 应用 39 填空题压轴预测10题217 热点08资源循环利用：废旧物资再生与绿色化工42 实验探究题压轴预测10题 226 ◇核心·高频点速查◇ 计算题压轴预测10题…242 中考考前最后一卷链接 250 速查01变化、性质与分类(48个核心考点)48 速查02核心物质的重要性质（56个核心考点)56 考中实战篇 速查03基本操作和教材重点实验(78个核心考点) 临场提分：控节奏、稳心态、 破危局 68 考前准备：物品清单（万无一失） 速查04物质的组成与构成、化学用语（45个核心 .25 中考化学临场答题攻略（核心提分) 考点) .…251 … …80 难题/卡壳题应急破局指南…252 速查05质量守恒定律、化学方程式汇总(61个核 考场镇静心态术 .253 心考点) 87 化学考场终极避坑清单…253 速查06金属活动性顺序的应用、滤渣滤液成分(24 个核心考点).91 考后辅导篇 速查07常见的解题“题眼”（154个核心考点).94 平稳收官：慎择校、 启新程、向未来 速查08物质的检验、鉴别、除杂及转化(54个核 从容调适心态，轻松告别中考 .…254 心考点)… 100 科学填报志愿，理性规划升学…254 速查09物质的制备与保存（26个核心考点)105 速查10化学与社会常考点(45个核心考点).108 利用假期空档，做好初高中衔接.255 速查11溶液和溶解度曲线(38个核心考点).113 心怀少年远志，奔赴全新征程.…255 3/255 学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 考前冲刺篇 考前必看：抓热点、扫考点、补漏洞 写在前面：冲刺复习备考指导 复习的旅途走到今朝，你已然熬过无数伏案耕耘的漫漫长夜。那些日复一日静下心来的沉淀与积累， 都在默默蓄力，为考场上的一鸣惊人积蓄力量。接下来的叮嘱，并非为你增加备考的负担，而是希望陪你 卸下焦虑、轻装上阵，让每一份努力都用在提分的关键处。 一、聚焦核心考点，告别无效内耗 最后冲刺阶段，不必生硬照搬别人的学霸作息，也不必为未完成的计划自我内耗。请牢记二八法则： 把每天百分之八十的精力，集中攻克百分之二十的重中之重一既是你频繁丢分的薄弱题型，也是试卷中 分值最高的必考核心。利用课间、碎片闲暇，熟记化学常识、化学用语这类零散知识点；留出完整整块的 时间，专注真题模拟、错题深度复盘。每晚睡前花十分钟，规划好次日三项核心学习任务，逐项完成即可。 备考贵在精准高效，完成核心目标，远比机械拉长学习时长更有意义。 二、接纳备考焦虑，做到张弛有度 备考心生焦虑本是常态，这正代表你心怀期待、严于自律。不必强迫自己完全消除紧张，试着接纳情 绪，把不安转化为踏实的行动力。倘若心绪浮躁、难以静心，不妨做几分钟深呼吸，起身舒缓放松，再从 简单基础的题目入手找回状态，心绪自会慢慢平复。每周给自己留一点放空的闲暇，散步散心、聆听音乐、 与家人闲谈，适度松弛才能行稳致远。模拟考试的暂时失利从来不是失败，只是提前帮你暴露漏洞、补齐 短板，考场上便能从容应对。每弄懂一道错题，都是在为自己捡拾宝贵的分数。 三、立足当下深耕，脚踏实地提分 不要总纠结还有多少知识没有复习到位，多回望自己一路的收获与成长。用心梳理整理错题本，攻克 一类难题就清零一类，看着知识漏洞不断填补，你对考试的底气也会越来越足。不必过度忧心未知的结果， 你当下付出的每一步都算数：熟记的考点、总结的答题技巧、订正的每一道错题，终会在考场上为你保驾 护航。备考就像在黑夜里洗衣服，看不见成果，却只能全力以赴反复打磨。待到考场灯光亮起的那一刻， 你会发现，所有认真付出的努力，终会让一切熠熠生辉。 请始终相信，所有默默积攒的汗水与坚持，都在为你铺就奔赴理想的道路。再咬牙坚持一程，熬过风 雨，你终将奔赴属于自己的万丈光芒！ 4/255 学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 热点·命题风向标 ◇ 热点01 春晚科技赋能：舞台新材料与环保化学 【热点衔接】 2026年春晚主题“骐骥驰骋势不可挡”，呼应丙午马年。吉祥物“骐骐骥骥”分别借鉴西周盠驹尊、汉代铜 奔马（马踏飞燕）等国宝造型。开场《马上有奇迹》以5584块数控翻转模组构成奔马艺术装置，金属构件 与光影交织，于瞬息翻转间绘就马年盛景。武术《武BOT》智能机器人同台献艺，机械骨骼与精密算法共 舞，尽显合金材料与智能控制之美。舞蹈《丝路古韵》以石青、赭石等传统颜料绘就东方画卷，古今色彩 碰撞，尽显传统工艺的化学匠心。歌舞《驭风歌》借AI技术活化徐悲鸿《六骏图》，数字骏马精准还原水 墨质感，实现传统美学与科技的精妙融合。歌舞《智造未来》ARXR技术加持舞台，将芯片、电池等科技 元素以光影具象，勾勒绿色智造的未来图景。分会场《冰雪暖世界》采用CO2跨临界制冷技术打造冰雪舞 台，以绿色制冷技术诠释冬日浪漫。 【情境衔接】 ·舞台新材料 情境：数控矩阵装置演绎“万马奔腾”、《武BOT》机器人、吉祥物骐骐骥骥” 核心考点： 1.材料分类判断：机器人外壳防护壳使用塑料，属于有机合成材料，机器人的硅胶皮肤属于有机高分子材 料，金属关节属于金属材料，部分耐磨机械配件为复合材料。 2.合金的优点：吉祥物骥骥”借鉴东汉铜奔马（马踏飞燕），材料是青铜合金，机器人骨架多用钢、铝合 金、钛合金，合金的优点是硬度大、抗腐蚀、机械强度高： 3.金属的性质：舞台模块的反光涂层利用金属的延展性和金属光泽。机器人电路导线利用金属具有导电性、 延展性、导热性。钢铁零部件遇酸会腐蚀，维修更换金属零件，判断金属置换反应能否发生。 4.羊毛、棉与合成纤维的鉴别：机器人的线缆绝缘皮是合成橡胶、防滑垫是合成纤维： 5.金属的锈蚀与防护：机器人金属部件需通过电镀、涂防锈漆等方式防护，原理是隔绝氧气和水。铝表面 有致密氧化铝薄膜，常温下自带抗腐蚀性能。 6.化学能量转化与环保：机器人内置锂电池，充电是电能转化为化学能，放电是化学能转化为电能、机械 能；废旧电池含重金属，属于有害垃圾，随意丢弃会污染土壤和水体。废弃机器人塑料属于白色污染，回 收利用符合低碳理念。 •物质变化与性质、燃烧的条件 情境：舞台利用干冰营造云雾效果、《智造未来》无人机、分会场的烟火表演 核心考点： 1.干冰吸热升华：属于物理变化，利用了干冰易升华、吸热制冷的物理性质。 5/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 2.焰火表演：属于化学变化；可燃性是化学性质；化学能转化为光能、热能。 3.燃烧的条件：无人机的燃料燃烧、烟火绽放均满足三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到 着火点。 4.氧气的性质：氧气是助燃剂，而非可燃物，中考易错点。 5.燃料的选择：无人机采用清洁能源（如氢能源），优点是燃烧产有水，无污染、热值高一契合中考“绿 色化学”命题趋势。 6.烟火的颜色：不同金属离子的焰色反应，如钠元素（黄色）、钾元素（紫色，需透过蓝色钴玻璃观察）7 舞台日常消杀中，消毒剂破坏细菌蛋白质杀菌，发生化学变化。舞美金属构件形变、灯光光影变化均为物 理变化。 能源与环境 情境：分会场“绿水青山”的场景、太阳能供电、无人机 核心考点： 1.绿色能源：无人机采用清洁能源，如太阳能、氢能：太阳能、风能、氢能是可再生能源： 2.氢能优点：燃烧产是水，无污染、热值高： 3.低碳环保：分会场“绿水青山”的环境，减少白色污染使用可降解塑料；净水使用活性炭吸附异味；防治 水体污染。 •化学与健康 情境：小品《奶奶的最爱》、公益广告《回家吃饭》 核心考点： 1.六大营养素：米饭、面条富含糖类，鱼肉、鸡蛋富含蛋白质，蔬菜、水果富含维生素，食用油富含油脂。 2.化学元素与人体健康：老年人缺钙易患骨质疏松症，缺铁易患贫血，缺碘易患甲状腺肿大 3.有害物质：甲醛会破坏蛋白质，亚硝酸盐有毒，腌制食品中过量有害健康，霉变食物中有黄曲霉毒素， 绝对不能食用。 传统文化中的化学 情境：《丝路古韵》、传统色（朱红、雄黄） 核心考点： 1.壁画颜料：氧化铁红色、氧化汞红色：稀盐酸除铁锈的化学方程式：F2O3+6HC1=2FCl+3HO 2.古代工艺：陶瓷烧制是化学变化：雄黄的性质 【押题预测】 1.(2026河北石家庄.一模)2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是 A.纯棉装饰布 B.塑料制外壳 C.钛合金关节 D.碳纤维支架 【答案】B 【详解】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。纯棉属于天然材料，钛合金属于金属材料， 碳纤维属于复合材料，塑料属于合成材料。 6/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 故选B。 (2026·广东佛山一模)2026年央视春节联欢晚会节目涉及的化学知识主要集中在舞台科技、能源应用等 领域。完成下面小题 2. 《武BOT》中机器人机身与关节采用钛合金制造，下列有关钛合金说法正确的是 A.属于混合物 B.熔点低 C.密度大 D.抗腐蚀性能差 3,《量子之光》中的“墨子号”核心芯片与量子通信组件均由高纯度单晶硅制成，下列有关硅的说法正确的 是 A.地壳中含量最高的元素 B.属于金属元素 C.二氧化硅的化学式为O,Si D.常温下化学性质稳定 【答案】2.A3.D 【详解】2.A、合金是由多种物质组成的，因此钛合金属于混合物，故A说法正确： B、钛合金的熔点较高，故B说法错误； C、钛合金的密度较小，故C说法错误； D、钛合金的抗腐蚀性强，故D说法错误： 故选A: 3.A、地壳中含量最高的元素是氧元素，故说法错误： B、硅带“石”字旁，属于非金属元素，故说法错误： C、氧化物化学式书写时氧元素在后，二氧化硅化学式为SO,,故说法错误； D、硅常温下化学性质稳定，适合制作芯片等半导体组件，故说法正确： 故选D: 4.(2026辽宁盘锦一模)2026年的春晚哈尔滨分会场冰雪大世界的雪花舞台，将冰雕景观与灯光系统融 合，向全球展示了“冰城的独特魅力，“泼水成冰”的表演更是让人印象深刻。水在结冰的过程中，保持不变 的是 A.分子间隔 B.分子种类 C.分子运动速率D.水的体积 【答案】B 【详解】水在结冰的过程中，是状态的变化，分子本身没有发生变化，即分子种类不变，而分子间隔、分 子运动速率和水的体积都发生改变；故选B。 17.(2026·河南许昌.一模)2026春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场。下列说法错误的是 7/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 A.机器人的金属关节合金硬度大于其组成纯金属 B.舞台模块的塑料外壳属于天然有机高分子材料 C.金属关节的防锈涂层可有效隔绝氧气和水蒸气 D.金属的延展性和金属光泽是制作反光模块的重要原因 【答案】B 【详解】A、合金的硬度比组成的纯金属硬度大，该选项说法正确： B、塑料属于合成有机高分子材料，该选项说法错误： C、铁与氧气和水共同接触时会生锈，防锈涂层能隔绝氧气和水，从而防止其生锈，该选项说法正确： D、金属制作反光模块是因为金属具有延展性和金属光泽，该选项说法正确。 故选B。 6.(2026·甘肃兰州一模)2026年春晚展示了多项非遗技艺。下列制作过程中主要涉及化学变化的是 A.兰州刻葫芦：在葫芦表面精细雕刻 B.庆阳剪纸：用剪刀将红纸剪成图案 C.青铜器修复：利用酸性试剂除锈并重新钝化 D.黄河水车制作：利用榫卯结构连接木材 【答案】C 【详解】A、雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、庆阳剪纸只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、利用酸性试剂除锈并重新钝化，有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D、黄河水车制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选C。 7.(2026山东东营一模)2026年春晚舞台上，机器人灵活舞动、大屏璀璨夺目、道具采用可降解材料、 后勤车辆使用氢能源。下列说法中，不正确的是 A.氢燃料电池的产物是水，属于清洁能源 B.大屏发光时，电能转化为光能 C.机器人外壳使用的铝合金属于纯净物 D.可降解塑料的降解过程涉及化学变化 【答案】C 【详解】A、氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，属于清洁能源，说法正确，不符合题意； B、大屏发光时，电能转化为光能，说法正确，不符合题意： C、机器人外壳使用的铝合金是由铝和其他金属或非金属熔合而成的混合物，说法错误，符合题意： D、可降解塑料的降解过程中有新物质生成，属于化学变化，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8.(2026广东深圳一模)2026年马年春晚多个节目蕴含了丰富的化学原理。福外化学兴趣小组开展以“春 8/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 晚中的传统技艺与科学奥秘”为主题的跨学科实践活动。其中说法不正确的是 选项 实践活动 化学知识 《武BOT》节目中机器人酷炫的表演，其骨架采用了多种 合金的硬度大、强度高、耐腐蚀 合金 性更强 B 《驭风歌》节目中用干冰制造舞台烟雾效果 干冰升华时会吸收大量的热 《每道光》节目里给汽车喷漆 隔绝水和氧气，防止铁生锈 D 《丝路古韵》节目中，舞者服饰色彩来源于敦煌壁画涂料 常用氧化铜作为红色颜料 A.A B.B C.C D.D 【答案】D 【详解】A、合金具有硬度大、强度高、耐腐蚀性强的特点，适合做机器人骨架，正确。 B、干冰升华吸热会使水蒸气凝结成雾，正确。 C、喷漆可隔绝水和氧气，防止铁生锈，正确。 D、氧化铜(CO)为黑色固体，不能用作红色颜料。敦煌壁画中常用的红色颜料是朱砂（硫化汞）或氧化铁， 错误。 故选D。 热点02米兰冬奥时刻：火炬绿色燃料与低碳科技探秘 【热点衔接】 冰雪盛会，化学赋能。2026年米兰冬奥会以“可持续发展”为核心理念，处处闪耀化学之光，成为中考命题 的优质情境素材。 火炬“本源'(Essential)堪称移动化学课堂，采用回收食用油、农业废弃物提炼的生物液化石油气(Bio-LPG) 为燃料，碳排放较传统燃料降低70%以上，直击燃料与能源、化学与环保考点。火炬主体由回收铝合金、 再生黄铜打造，握柄采用超轻聚合材料，外层经物理气相沉积处理，依托金属防腐、合金性能、有机合成 材料等化学知识，兼具轻便与耐用的特点。 赛事践行“零碳足迹”，从新能源利用、资源回收再利用到绿色化学理念，推行废旧金属、塑料制品的回收循 环利用，倡导资源节约与生态保护，将“碳中和“循环经济融入情境，完美契合中考化学“化学与社会发展” 模块，彰显学科价值与时代担当。 【情境衔接】 冬奥火炬燃料 1.情境：米兰冬奥火炬采用生物可再生清洁燃料（生物液化石油气），替代传统化石燃料，低碳低排放， 9/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 助力碳中和。 2.核心考点：三大化石燃料与清洁能源区分；化学反应中的能量变化；燃料充分燃烧的条件：燃烧与灭火 原理；二氧化碳的性质与低碳环保、碳中和理念；化学方程式书写（有机物燃烧）。 火炬制作金属材料 1,情境：火炬壳体使用再生铝合金、回收黄铜等废旧再生金属加工制成，质地轻便、耐腐蚀、强度高。 2.核心考点：合金的定义与优良性能（硬度、熔点对比纯金属）；金属的物理、化学性质；金属资源的回 收与保护：金属防锈、防腐措施：纯金属与合成材料的区分。 •赛事轻量化合成材料应用 1.情境：火炬握柄、运动装备、防护器材大量使用环保塑料、高分子合成新材料，质轻防水、安全耐用。 2.核心考点：有机合成材料（塑料、合成橡胶、合成纤维）的辨别：天然材料与合成材料分类：白色污染 与塑料制品回收利用。 •赛场人工造雪与冰雪养护 1.情境：赛场智能人工造雪，利用水循环调控温度，实现水与固态冰雪的形态转化。 2.核心考点：物质的三态变化（物理变化）；分子的基本性质：水的净化与水资源保护；物理变化和化学 变化的判断。 •绿色办赛低碳环保 1.情境：整场赛事坚持废弃物分类回收、资源循环再利用，减少碳排放，践行绿色化学。 2.核心考点：绿色化学理念：空气污染物与大气保护；节能减排、低碳生活；资源综合利用与环境保护； 化学与可持续社会发展。 【押题预测】 1.(2026山西吕梁一模)2026年，第25届冬奥会在米兰-科尔蒂纳丹佩佐举行。中国代表团获得5金4 银6铜的成绩。下列食物能为选手提供蛋白质的是 A.脱脂牛奶 B.玉米 C.西兰花 D.土豆 【答案】A 【详解】A、脱脂牛奶属于奶制品，富含蛋白质，该选项符合题意； B、玉米中富含淀粉，属于糖类，该选项不符合题意： C、西兰花富含维生素，该选项不符合题意： D、土豆中富含淀粉，属于糖类，该选项不符合题意。 故选A。 2.(2026·安徽芜湖一模)2026年2月19日，在米兰冬奥会速度滑冰男子1500米比赛中，宁忠岩以1分 41秒98刷新奥运纪录的成绩摘得金牌。下图是某品牌速滑运动员充满科技感的冰刀鞋信息，下列说法错误 的是 10/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 铝合金支架 铁质穿钉 双层刚刀片 A.制冰过程中，水变成冰，其分子种类不变 B.铝合金和钢都属于合金 C.冰刀具备高强度、高硬度和良好的耐磨性 D.在使用和存放冰刀鞋时，无需避开酸性物质 【答案】D 【详解】A.水变成冰是物理变化，分子种类不变，只是分子间隔发生改变，此选项正确： B.铝合金是铝的合金，钢是铁的合金，铝合金和钢都属于合金，此选项正确： C.冰刀需适应冰面滑行，具备高强度、高硬度和良好的耐磨性，此选项正确： D.冰刀的主要成分是铝、铁等金属，均能与酸性物质反应，因此使用和存放时需避开酸性物质，此选项错 误 故选D。 3.(2026黑龙江哈尔滨一模)2026年2月7日至23日第二十五届冬奥会在意大利米兰和科尔蒂纳丹佩 举办，此次盛会不仅是体育竞技的巅峰舞台，更是一场化学智慧与科技创新的精彩交汇。 (2)运动型饮料可快速补充剧烈 (I)场馆中使用了大量的铝合金，铝合 运动后流失的电解质，维持身体 金属于 材料： MILANO CORTINA 机能。其中含有的氯化钠是由 226 Q09 构成的。（填符号） (3)某些场馆材料采用可降解塑料，主 (4)本届冬奥会主火炬塔的燃料是丙烷(C,H3),其相对分子质量为 要成分之一是聚乳酸(C,H,O),则分 ① 熊熊燃烧的圣火象征着体育健儿们挑战极限，永 子中C、H、O三种元素的原子个数最 不放弃的精神。请写出丙烷充分燃烧的化学方程式 简比为 ② 0 点燃 【答案】 金属 Na+、CI 1:2:1 44 C,H3+50, C0,+4H,0 【详解】(1)金属材料包含纯金属和合金，铝合金属于合金，因此归为金属材料。 (2)氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子和氯离子的符号分别为Na、CI。 (3)聚乳酸(C,HO3)n中C、H、0原子个数比为3n:6n:3n,其最简比1：2：1。 (4)丙烷相对分子质量为各原子相对原子质量之和，即12×3+1×8=44：丙烷和氧气在点燃的条件下反应 11/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 点燃 生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为C,H。+5O, 3C02+4H,0。 4.(2026湖南·一模)2026年米兰冬奥会如期而至，奥运圣火不断传递，火炬的燃料也不断发展。从油脂 到液化石油气再到氢气，也反映了人类能源的探索史。 (I)请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式： (2)对比传统化石能源，氢能的优点是 (写一点即可)。 点燃 【答案】(1)2H2+02=2H20 (2)燃烧的产物只有水，对环境无污染/燃烧热值高 【详解】(1)氢气在空气中燃烧生成水，化学方程式为2H2+O, 点燃 2H,0: (2)对比传统化石能源，氢能的优点是燃烧的产物只有水，对环境无污染，且燃烧热值高。 5.(2026陕西榆林，模拟预测)2026年2月第25届冬季奥林匹克运动会，在意大利米兰和科尔蒂纳丹佩 佐举办。冬奥会的筹备及比赛过程中，处处都有化学的贡献。请回答下列问题： (1)吉祥物白鼬“蒂娜和“米洛玩偶的填充物中含有再生涤纶。涤纶属于 (填“天然”或“合成)材料。 (2)奥运村餐厅优先采购本地食材，菜单突出米兰和科尔蒂纳周边的奶酪、谷物与葡萄酒，既降低运输碳排 放，也支持区域农业。谷物为运动员提供的主要营养物质是 (3)中央电视台2026年米兰冬奥宣传片中，宇树科技旗下人形机器人完成全球首次人形机器人极寒自主行走 挑战。机器人表面常刷漆是为了防止材料与氧气发生 (填“缓慢或“剧烈")氧化而生锈。 (4)组委会评估，本届冬奥会整体碳排放比传统模式降低至少45%。请你写出生活中有利于降低“碳排放的 一条做法： 【答案】(1)合成 (2)糖类 (3)缓慢 (4)减少化石燃料使用/植树造林 【详解】(1)略： (2)谷物的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类； (3)机器人一般是金属材料制成，金属材料在空气中会与氧气等物质发生化学反应，这种反应通常进行得 较为缓慢，不容易被察觉，属于缓慢氧化： (4)降低“碳排放”即降低二氧化碳的排放，可以减少化石燃料使用、植树造林等。 6.(2026福建泉州模拟预测)2026年米兰-科尔蒂纳冬奥会，从赛事筹备到顺利举办，各环节都蕴含着丰 富的化学知识。 ()冬奥村制作糕点时，常用碳酸钠调节面团酸性。碳酸钠属于 (填“酸“碱”或“盐”)，它调节面团 酸性的反应原理为2C,H,O3+Na,CO3=2C,H,O,Na+C02个+X,则X的化学式为 12/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 (2)冬奥会建筑中大量使用氢氧化镁作为环保阻燃剂。它能和盐酸反应，反应的化学方程式为 (3)饮用含碳酸氢钠的运动饮料可缓解运动后的疲劳，测得该饮料的pH为8.6。取少量该饮料，滴入无色酚 酞试液，观察到的现象是 【答案】(1)盐 H,O (2)Mg(OH),+2HCI=MgCl,+2H,O (3)溶液变红 【详解】(1)碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐； 所给方程式反应物中原子种类和个数为：碳原子7个、氢原子12个、氧原子9个、钠原子2个，生成物中 原子种类和个数：碳原子7个、氢原子10个、氧原子8个、钠原子2个，根据质量守恒定律，反应前后原 子种类、数目不变，X中含有2个氢原子和1个氧原子，故X化学式为H0。 (2)氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为Mg(OH),+2HC1=MgCl2+2H,O。 (3)该饮料pH=8.6>7,呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液会变红，取少量该饮料，滴入无色酚酞试液，观 察到的现象是溶液变红。 热点03大国重器科技：航天新材料与高端制造 【热点衔接】 问鼎苍穹，奔赴星海！中国航天的壮丽腾飞，背后闪耀着化学的智慧光芒，是中考化学极具热度的创新命 题素材。火箭动力源自化学高能反应，液氢搭配液氧组成绿色推进剂，氢气燃烧放热效率极高，燃烧产物 仅有清水，洁净无污染，完美诠释绿色化学的核心理念。航天箭体、精密零部件选用钛合金、航空铝合金 等新型合金材料，凭借密度小、强度大、耐腐蚀的独特性质，为航天装备轻量化高端制造保驾护航。神舟 返回舱的特殊防护涂层，依靠物质分解、吸热的化学反应抵御高温灼烧，筑牢归家防线。空间站生命保障 系统利用化学反应循环制氧、净化废气，依托质量守恒定律完成物质转化。金属材料、化学能源、物质性 质与用途，基础化学硬核赋能大国重器，见证科技强国的非凡力量。 【情境衔接】 ·航天器主体结构金属材料 情境：火箭箭体、卫星骨架、航天舱体选用航空铝镁合金、钛合金、铌钨耐高温合金 核心考点： 1.合金的概念：混合物，由金属与金属/金属与非金属熔合而成： 2.合金特性：硬度比组成纯金属大、熔点更低、抗腐蚀性更强、密度小： 3.金属物理性质：密度小、强度高、延展性好，适配太空轻量化设计。 ·返回舱高温防烧蚀防护涂层 情境：飞船返回地球穿越大气层，表层特种有机/陶瓷复合材料涂层吸热分解、隔绝高温 核心考点： 13/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 1.新型无机非金属材料、复合材料的物质分类； 2.物质的化学变化：涂层受热分解、汽化吸热，利用化学反应隔热： 3.物质性质决定用途，用途反映物质性质的化学核心思想。 火箭动力推进系统能源 情境：长征系列火箭使用液氢-液氧低温绿色推进剂，部分固体火箭搭载高能复合燃料 核心考点： 1.氢气的化学性质：可燃性、热值高，是最理想的清洁高能燃料： 2.燃烧三要素、氧化反应，氢气燃烧化学方程式书写： 3.绿色化学理念：燃烧产物只有水，零污染、无温室气体排放； 4.化学反应伴随能量变化（化学能转化为热能、动能）。 •空间站密闭生命保障循环系统 情境：空间站化学反应再生氧气、吸收航天员呼出的二氧化碳，实现气体循环 核心考点： 1.质量守恒定律，化学反应前后元素、原子种类不变； 2.二氧化碳的化学性质（与碱溶液反应被吸收)： 3.水的化学性质，电解水制备氧气的原理。 ·航天储能电池（锂电池+氢氧燃料电池） 情境：神舟、空间站、嫦娥探测器主力电源：锂电池；新型绿色氢氧燃料电池应用于航天器辅助发电、应 急供电系统。 核心考点： 1.能量转化：电池放电→化学能转化为电能；电池充电→电能转化为化学能（必考填空）。 2.绿色化学理念：氢气是理想高能清洁燃料，来源广、热值高、产物无污染。 3.物质与元素分类：金属锂属于金属单质，锂电池电极材料区分金属材料、复合材料。 4.金属化学性质：锂为活泼金属，常温下易发生化学反应，体现金属的活动性。 5.质量守恒定律：结合锂电池化学反应方程式，推断未知生成物的化学式。氢气与氧气发生化合反应，书 写燃烧总化学方程式。 6.基本反应类型：氢气和氧气的发电反应属于化合反应，区别燃烧放热反应。 【押题预测】 1.(2026山西太原.一模)探索浩瀚宇宙，建设航天强国，神舟系列飞船的建造使用了多种先进材料，其 中属于合成材料的是 A.高纯玻璃 B.铝锂合金 C.特种橡胶 D.特种陶瓷 【答案】C 【详解】A、高纯玻璃属于无机非金属材料，不属于合成材料。 B、铝锂合金属于金属材料，也不属于合成材料。 14/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 C、特种橡胶是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。 D、特种陶瓷属于无机非金属材料，不属于合成材料。 故选C。 2.(2026湖北孝感·一模)近日，长征十号与梦舟飞船在海南文昌首飞成功，其返回舱采用了多种合金材 料（如镁锂合金、不锈钢等）。下列有关合金的说法正确的是 A.合金不具有金属特性 B.不锈钢属于金属材料 C.镁锂合金属于化合物 D.合金中只含金属元素 【答案】B 【详解】A、合金是金属与金属（或非金属）熔合而成的、具有金属特性的混合物，属于金属材料，该选项 错误： B、金属材料包含纯金属和合金，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，该选项正确： C、镁锂合金是混合物，不属于化合物，该选项错误： D、合金中可含有非金属元素（如生铁中含有碳元素），并非只含金属元素，该选项错误。 故选B。 (2026安徽六安·二模)阅读下列材料，完成8~9小题。 2026年4月3日，天龙三号火箭发射取得圆满成功。发动机的推进剂为偏二甲肼(C2HN2)和四氧化二氮N204), 相关反应如图所示。 。氢原子 一定条件 。氧原子 ⑦2+P+c●0⑦氮原子 甲 丙 丁 戊 ●碳原子 3.下列相关知识叙述不正确的是 A.火箭升空是将化学能转化为机械能 B,运载火箭的铝合金外壳密度小、耐腐蚀 C.上述化学变化前后原子个数改变 D.航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于有机合成材料 4.下列关于偏二甲肼(C2HN2)说法正确的是 A.偏二甲肼(C2HaN2)属于有机化合物 B.偏二甲肼(C2HN2)中碳元素和氢元素质量比2：8 C.偏二甲肼(CHN2)中含有三种非金属 D.偏二甲肼(C2HN2)中含12个原子 【答案】3.C4.A 【解析】3.A.推进剂燃烧释放的化学能转化为火箭升空的机械能，说法正确。 B.铝合金密度小、耐腐蚀，适合用作运载火箭外壳，说法正确。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数、质量均不变，说法错误。 D.聚氨酯橡胶属于合成橡胶，是有机合成材料，说法正确。 4.由微观示意图可知偏二甲肼的化学式为C2HgN2。 A.偏二甲肼是含碳元素的化合物，属于有机化合物，说法正确。 15/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 B.碳、氢元素质量比为(12×2)：(1×8)=3：1,2：8是原子个数比，说法错误。 C.偏二甲肼含碳、氢、氮三种非金属元素，不含非金属，说法错误。 D.1个偏二甲肼分子含12个原子，未指明分子个数的表述错误。 5.(2026河南周口一模)化学知识在中国航天科技领域大放异彩。 (1)液氧一甲烷是新型火箭发动机推进剂，从分子角度解释液氧一甲烷可通过氧气、甲烷加压制得的原因是 (2)中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，其工作时，利用的是 转化为电能。 【答案】(1)分子之间有间隔 (2)太阳能 【详解】(1)液氧一甲烷可通过氧气、甲烷加压，说明分子之间有间隔： (2)太阳翼是将太阳能转化为电能的装置。 6.(2026江苏连云港·一模)我国航天工程取得了一系列辉煌成就，离不开对新型材料和能源的不断探索。 (1)字航材料的选择。 ①稀土铝合金用于制造新型载人航天器舱体，其硬度比金属A1的硬度 (填“大”或“小)。 ②SO2基纳米气凝胶用作“祝融号”火星车的隔热层。SO2属于 (填字母) a.酸 b.单质 c.氧化物 d.混合物 ③叠氮化铜常用于航天器分离的起爆药，制备方法为2NaN3+CuCl2=2NaCI+Cu(N3)2,该反应属于 (填化合“分解“复分解”或“置换”)反应。 (2)宇航能源的选择。 ①神舟飞船使用正极为LiCoO2的锂离子蓄电池在轨电解水制氧。已知LiCoO2中Li、O元素的化合价分别 为+1、-2价，则C0元素的化合价为 ②“神舟”返回舱常用液氢/液氧推进剂作为姿控动力。与甲烷/液氧推进剂相比，使用液氢/液氧推进剂的主要 优点是 (从环保角度说明)。 ③我国新一代载人飞船使用绿色推进剂硝酸羟胺(H4N2O4),在催化剂作用下完全分解： 催化剂 H4N2O4 N2↑+O2↑+2X↑。X的化学式为 【答案】(I)大c 复分解 (2)+3 燃烧产物只有水，无污染（合理即可）HO 【详解】(1)①合金的硬度普遍高于其组成的纯金属，因此稀土铝合金硬度大于纯铝。 ②SO2由硅、氧两种元素组成，符合氧化物的定义（由两种元素组成，其中有一种元素是氧元素的化合物）。 ③反应中两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物叫复分解反应。 (2)①化合物中正负化合价代数和为0，设Co化合价为x,则(+1)+x+(-2)×2=0,解得x=+3。 ②液氢燃烧的产物只有水，无污染物、无温室气体排放，更加环保。 16/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 ③根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个H、2个N、4个O,反应后已有2个 N、2个0，因此2个X共含4个H、2个O,X为H,O。 7.(2026辽宁大连·模拟预测)2026年4月24日是第十一个中国航天日，今年的主题是“七秩问天路，携 手探九霄”。该主题呼应中国航天事业创建70周年，彰显探索精神与国际合作理念。 L.生命保障 (1)航天员生存需要氧气，其作用是 (2)航天飞行会导致航天员的钙流失，钙属于人体中的（填“常量”或微量”）元素。 (3)航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供蛋白质的食品是。 Ⅱ能源系统 (4)运载火箭使用的推进剂之一为偏二甲肼(C2HN2)。偏二甲肼属于（填“有机物”或“无机物），其中 元素的质量分数最大。 Ⅲ航天材料 (⑤)下列航天服的制造材料中属于天然高分子材料的是 (填标号) A.纯棉舒适层 B.羊毛保暖层 C.镀铝防护层 D.聚氯乙烯管水冷层 (6)钛(T)被称为航空金属，建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，如图是以钛铁矿【主要成分为钛 酸亚铁(FeTiO3)】为主要原料治炼金属钛的生产工艺流程： FeCl2溶液 钛铁矿 盐酸 操作a Ti TiO2固体 焦炭、C2、高温 TiCl4 高温 MgCl2 ①钛铁矿固体与盐酸反应前需进行 处理；操作a的名称为 ②TiO2固体与焦炭、C2在高温下反应除了生成TCl4,还生成一种有毒的可燃性气体，该气体为 ③TiCl4与Mg在高温下反应可生成Ti和MgC2,若95吨的TiC14完全反应，理论上可生产Ti的质量为 吨。 【答案】(1)供给呼吸 (2)常量 3)牛肉 (4) 有机物 氮N (5)AB (6) 粉碎（合理即可） 过滤 一氧化碳/C0 24 【详解】(1)氧气可供给呼吸，是维持人体生命活动必需的物质： (2)钙在人体中含量高于0.01%，属于常量元素； (3)肉类富含蛋白质，蔬菜主要提供维生素、膳食纤维，因此牛肉提供蛋白质： 17/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 (4)偏二甲肼是含有碳元素的化合物，属于有机物： 偏二甲肼由碳、氢、氮3种元素组成，碳、氢、氮的质量比为(12×2)：(1×8)：(14×2)=24：8：28， 所以质量分数最大的元素是氮： (5)纯棉、羊毛是天然存在的高分子材料：镀铝层属于金属材料，聚氯乙烯是合成高分子材料，故选AB: (6)①固体粉碎可增大反应物接触面积，加快反应速率： 操作a分离固体和液体，为过滤操作； ②TO2与C、C2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，根据质量守恒定律可知化学反应前 后元素种类不变，反应前有钛、氧、碳、氯元素，反应后生成的TC4中只含有钛、氯元素，则该有毒气体 中一定含有碳、氧元素，由于该有毒气体是一种氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元 素的化合物，则该气体为一氧化碳，化学式为C0: 48 ③根据元素守恒，生成Ti的质量为95t× ×100%=24t。 48+35.5×4 热点04双碳战略引领：碳捕集与二氧化碳资源化利用 【热点衔接】 全球气候变暖是当下重要的环境问题，大气中二氧化碳含量过高是加剧温室效应的主要原因。我国提出双 碳发展战略，即2030年实现碳达峰，二氧化碳排放不再增长并逐步回落；2060年实现碳中和，通过各类方 式抵消人为排放的二氧化碳，实现二氧化碳净零排放。双碳战略摒弃传统高耗能、高排放的发展模式，一 方面倡导节约化石能源、开发氢能、太阳能等清洁能源，从源头减少碳排放：另一方面依托化学技术开展 碳回收与固碳利用。绿色化学、碳循环、低碳生活都是中考结合双碳的高频切入点。化学助力生态环保， 除了节能减排，还可通过植树造林光合作用固碳、工业碳捕集技术收集废气二氧化碳，让废弃碳资源重新 利用，践行低碳理念，守护生态环境。 【情境衔接】 •化学循环捕集二氧化碳 情境：工业火电、燃煤工厂烟气，利用氢氧化钠、石灰乳等碱性溶液专门捕集废气中的二氧化碳，且反应 后的物质可高温再生、循环使用。 核心考点： 1.二氧化碳是温室气体，不属于空气常规污染物： 2.区分物理碳捕集（吸附、降温液化）和化学碳捕集（碱溶液化学反应吸收）。烟气初步分离二氧化碳， 常用低温液化、活性炭吸附等物理捕集法，属于物理变化： 3.化学方程式书写：碱与二氧化碳的反应，如氢氧化钠吸收二氧化碳、碳酸钙高温分解、氧化钙再生制碱： 4.工艺流程分析：判断流程图中可循环利用的物质，识别过滤、高温煅烧等基础化学操作： 5.直接捕集二氧化碳的环保意义，减少温室效应加剧。 18/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 ·二氧化碳资源化利用 情境：利用二氧化碳制取甲醇、甲酸等清洁液体燃料；合成新型二氧化碳基可降解塑料；合成尿素。 核心考点： 1.根据陌生化学方程式，推断未知生成物的化学式；结合原子守恒，补全信息型化学方程式；判断塑料合成 原料的元素组成，依据质量守恒分析合成前后元素种类不变： 2.实现无机物（二氧化碳、氢气）转化为有机物（甲醇、甲酸）；判断尿素属于氮肥，区分复合肥、铵态 氮肥： 3.计算反应前后碳元素、氢元素的化合价变化： 4.判断催化合成反应的基本反应类型。 5.树立物质循环利用、无毒无害绿色化工的核心观念。传统塑料造成白色污染，可降解塑料能缓解环境污 染；二氧化碳变农业肥料，体现废物资源化的绿色化学思想。 ·二氧化碳 情境：碳中和CCUS技术，二氧化碳地质深海封存、矿物固化、工业捕集。 核心考点： 1.物理角度：二氧化碳分子间有间隔，加压易液化，方便储存注入地层；密度大于空气。 2.捕集原理：利用氢氧化钠等碱溶液吸收废气中的二氧化碳。 3.化学固碳：二氧化碳与水、金属氧化物反应生成稳定碳酸盐，实现永久封存。 4.生态固碳：绿色植物光合作用消耗二氧化碳，是天然固碳方式。 5.环保：过量二氧化碳致温室效应；海洋封存会引发海水酸化：分清加压液化是物理变化、化合固碳是化 学变化 【押题预测】 (2026云南昆明一模)2026年1月，科学家团队研发了利用太阳能驱动直接空气碳捕集技术，制造可持 续航空燃料，主要流程简化如下图所示，请完成以下5个小题。 KOH溶液 CaCO 空气 K2CO C02+H2 可持续 溶液 CaCO 航空燃料 空气接触器 颗粒反应器 石灰消化器 太阳能锻烧炉 合成反应器 脱碳空气 1.在空气接触器中，用于吸收CO2的物质是 A.KOH B.Ca(OH)2 C.CaCO, D.CaO 2.合成反应器中发生的某个反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 0●0+∞ 催化剂。。 0氢原子 。氧原子 甲 乙 丙 丁 ●碳原子 19/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 A.甲、丁均属于氧化物 B.丙物质的化学式为CH4 C.化学反应前后，分子的数目没有发生改变 D.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 3.下列有关利用太阳能驱动直接空气碳捕集技术主要流程的表述中，不正确的是 A.实现了CO2到燃料的转化 B.石灰消化器中的反应吸收热量 C.KOH溶液和CaO可循环使用 D.利用太阳能，可促进能源消费结构不断优化 【答案】1.A2.C3.B 【解析】1.由图可知，在空气接触器中氢氧化钾和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，则用于吸收二 氧化碳的物质是氢氧化钾。 故选A: 2.A、甲为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物：丁为水，水是由H、O元素 组成的化合物，属于氧化物，不符合题意： B、由图可知，每个丙分子由1个碳原子、4个氢原子构成，则丙的化学式为：CH4,不符合题意： C、由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为： 催化剂」 C0,+4H, 三CH+2HO,由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，符合题意： D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意。 故选C: 3.A、利用太阳能驱动直接空气碳捕集技术，制造可持续航空燃料，实现了CO2到燃料的转化，不符合题 意； B、石灰消化器中的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，符合题意： C、由图可知，KOH在空气接触器中消耗，在颗粒反应器中再生；CO在石灰消化器中消耗，在太阳能煅 烧炉中再生，则氢氧化钾溶液和氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用，不符合题意： D、利用太阳能，可以减少化石燃料的使用，可促进能源消费结构不断优化，不符合题意。 故选B。 4.(2026山东聊城一模)2025年我国科学家在“液态阳光”技术领域取得新突破，利用太阳能等可再生能 源产生的氢气与工业捕集的二氧化碳反应合成了甲醇(CH,OH)和水。微观示意图如下，下列说法正确的 是 。氢原子 00 催化剂 o+O●C O氧原子 ●碳原子 20/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 A.反应物和生成物中共有两种有机物 B.反应前后分子的数目保持不变 C.反应物和生成物都是由分子构成的 D.该反应属于置换反应 【答案】C 【分析】由图可知，甲为H2、乙为CO2、丙为CHOH、丁为H2O。该反应的化学方程式： 催化剂 3H2+C0, CH,OH+H,O。 【详解】A、有机物是含碳化合物(CO、CO2、碳酸盐等除外)，该反应中只有CH,OH属于有机物，共1 种，错误。 B、根据化学方程式可知，反应前分子总数为3+1=4，反应后分子总数为1+1=2，分子数目发生改变， 错误。 C、反应物H2、CO2,生成物CH,OH、HO均由分子构成，正确。 D、置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物均为化 合物，不属于置换反应，错误。 5.(2026吉林长春三模)长春市以“碳中和、碳达峰”为引领，坚持走绿色低碳的发展道路。 (1)能产生温室效应的气体除C02外，还有（填序号）。 A.臭氧 B.甲烷 C.一氧化碳 D.一氧化二氮 (2)实验基地将CO2捕集并压入地下实现CO2的封存。从微观角度解释二氧化碳气体可压缩为液态二氧化碳 的原因是 (3)C02的捕集：工业上可用氨水、K2C03溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。氨水捕集CO2的实验流程如 图：NH4)2CO3和NH4HCO3都属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 氨水 (NH)2CO3 加热 富含C02的烟气 +高纯度CO, 吸收室 NHHCO 分解室 (4)CO2的利用：CO2和H2在Ni/Ca0的催化作用下发生如下反应，写出下述变化的化学方程式 20 22 Ni/CaO Ni/CaCO3 Ni/CaCOa Ni/CaO 【答案】(I)ABD (2)二氧化碳分子之间存在间隔 (3)盐 (4)C02+4H, Ni/Cao CH,+2H,O 21/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 【详解】(1)温室气体的主要种类包括二氧化碳、甲烷、一氧化二氮、臭氧等，一氧化碳是空气污染物， 不属于温室气体。 故选ABD (2)二氧化碳气体可压缩为液态二氧化碳，是因为二氧化碳分子之间存在间隔，加压后，分子间的间隔变 小。 (3)NH4)2CO3和NH4HCO3都是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。 (4)由图示可知，CO2和H2在Ni/CO的催化作用下生成CH4和HO,反应的化学方程式为 c0,+4H,/Ca CH,+2H,0. 6.(2026湖南长沙一模)阅读科普短文。回答下列问题： CO2捕获、利用与封存技术(CCUS)是实现碳中和目标的重要手段。CO2捕集方法可分为物理捕碳和化学 捕碳。2024年科学家合成了一种新型CO2捕集材料COF(如图1)，具有疏松多孔的结构，能对空气中的 CO2实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍，如图2为25C时，不同空气湿度时，C0F材料对C02 的吸收量。 吸收量(mmol/g) 1.4 1.24 1.2 1.13 1.0 0.8 0.75 0.60.48 0.58 0.4 0.2 0.0 0 10.2550 75 空气湿度(5%) 图1 图2 碳酸钾可发生反应：K2CO3十CO2十HO=2KHCO3,该原理也可用于CO2的吸收，得到的碳酸氢钾溶液只 需加热至140℃就可释放出CO2,同时产生碳酸钾以便循环使用。CO2的利用途径多样，可直接加压液化使 用，也可合成甲醇、尿素、碳酸盐等。 (1)碳酸钾(K2CO3)反应生成碳酸氢钾(KHCO3),属于 (填基本反应类型)反应。 (2)由图2数据可知，当温度为25℃，空气湿度为 时，COF捕集CO2的效率最高。 (3)相对于传统捕集方法，COF捕集具有的优点是 (答出一点即可)。 【答案】(1)化合 (2)75% (3)效率为传统捕集方法的3倍（或捕集效率高等） 【详解】(1)反应方程式为K,CO,+CO,+H,O=2KHCO,,该反应由三种物质反应生成一种物质，符合“多 变一”的特征，属于化合反应。 故填：化合。 (2)由图2数据可知，当温度为25C时，空气湿度为75%时，C0F材料对C02的吸收量最大，所以此时 22/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 COF捕集CO2效率最高。 故填：75%。 (3)从文中提取关键信息： “其效率为传统捕集方法的3倍”→捕集效率更高： “能对空气中的CO,实现循环捕捉”→可循环使用（循环捕捉）； “具有疏松多孔的结构”吸附能力强（多孔结构利于吸附CO2)(答出任意一点即可）。 故填：效率为传统捕集方法的3倍（或捕集效率高等）。 7.(2026江苏无锡一模)我国力争在2060年前实现“碳中和”。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将 太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料甲醇，达到燃料零碳化。 (I)为实现人类社会可持续发展，国际倡导采取低碳行动，控制大气中 的含量，防止温室效应进一步 增强。 Ⅰ碳捕集 工业上一种利用NaO溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 NaOH溶液 C0,含量 CO, 捕集室 反应分离 高的气体 →高温反应炉 (储存利用) CaO C02含量 低的气体 (2)反应分离室中发生复分解反应的化学方程式为 (3)流程中可循环利用的物质有Ca0、 Ⅱ碳利用 我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料先转化为甲醇(CH,OH),再进一步人工合成淀粉(C6H1oO5) ,有关物质的转化过程示意如下： CO H.O 太阳能电池 浮0 生物暗合成 CH,OH- →淀粉 人工光合成 -HO (4)反应I的基本反应类型为 (⑤)一定条件下，发生反应Ⅱ的化学方程式为 Ⅲ氢气作为一种零碳能源，是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。工 业上以CH4为原料生产H2,制取原理如图所示： 23/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 HO H,0 NaOH溶液 CH 转化炉 变换塔 洗涤塔 →H, 洗涤液 一定条件 (6)已知变换塔中发生的反应是：C0+H2O CO2+H2,转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O 的质量比是 (填最简整数比) (7)洗涤塔”中气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是 0 (8)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例、反应，生成下列 有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是_（填字母序号）。 A.甲醇(CH4O)B.甲酸（CH2O2) C.乙醇(C2H60)D.乙酸(C2H4O2) 【答案】(1)二氧化碳/C02 (2)Na,CO,+Ca(OH),=CaCO,+2NaOH (3)氢氧化钠NaOH (4)分解反应 )C0,+3H,定条件 CHOH+H,O (6)8:9 (⑦)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (8)B 【详解】(1)二氧化碳属于温室气体，控制大气中二氧化碳的含量，可以防止温室效应进一步增强： (2)捕集室中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应分离室中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该 反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两 种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为： Ca(OH),+Na,CO,-CaCO+2NaOH (3)由图可知，流程中可以循环利用的物质是：CaO、NaOH: (4)反应I为水分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应： (5)反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为： 一定条件 C0,+3H, CH,OH+H2O; (6)已知变换塔中发生的反应是：C0+H,0二定条件。 CO2+H2,“转化炉中有H2产生，则“转化炉”中发 生反应为甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为： 24/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 一定条件 CH,+H,O C0+3H2,则参加反应的CH4与H20的质量比是：16：18=8：9： (7)“洗涤塔”中气体从塔底通入，NOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是：增大反应物之间的接触面积， 使反应更快更充分： (8)二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变， 反应物二氧化碳中C、O元素的原子个数比为：1：2，则生成物中C、O元素的原子个数比也为1：2。 A、由化学式可知，该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，选项A错误： B、由化学式可知，该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，选项B正确： C、由化学式可知，该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，选项C错误： D、由化学式可知，该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，选项D错误。 故选B。 热点05国际能源变局：化石能源与新能源体系 【热点衔接】 当前国际能源变局加速，地缘冲突冲击化石能源供应链，全球从高碳煤、石油、天然气体系，向清洁低碳 的新能源体系转型。我国立足“富煤贫油少气”国情，推进化石能源清洁高效利用，同时大力发展太阳能、风 能、氢能等新能源，构建多元互补、安全低碳的现代能源体系，助力“双碳”目标。命题常以“能源转型、碳 中和、新能源开发”为背景，结合化石燃料燃烧、能量转化、化学方程式及环保问题，考查能源分类、燃料 利用、新能源优势与环境影响等核心知识，体现化学与能源、环境的紧密联系。 【情境衔接】 ·化石燃料清洁化 情境：传统化石能源供应紧张，化石燃料清洁化改造利用 核心考点： 1.煤、石油、天然气是不可再生的化石能源：天然气主要成分甲烷。 2.甲烷完全燃烧的化学方程式，含硫燃料燃烧产生酸雨污染物。 3.燃料充分燃烧的两个条件，不完全燃烧生成有毒一氧化碳。 4.化石能源燃烧带来温室效应、大气污染等环境问题。 ·能源转型 情境：全球能源转型，氢能替代传统化石燃料作清洁能源 核心考点： 1.氢气是最理想的高能清洁燃料，燃烧产物只有水、无污染。 2.氢气燃烧化学方程式，能量转化：化学能转化为热能。 3.氢能尚未广泛普及的原因：制取成本高、储存运输困难。 25/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 4.区分可再生能源与不可再生能源分类。 ·开发利用新能源 情境：构建多元新能源体系，光伏、风电结合化学助力碳中和 核心考点： 1,太阳能、风能属于无污染、零碳排放的新型绿色能源。 2.对比新能源与化石能源的优缺点。 3.碳中和的定义，减少二氧化碳排放的化学举措。 4.常见能量形式相互转化，低碳生活与化学环保措施。 【押题预测】 1.(25-26九年级下·江西赣州·期中)中东石油出口受阻促使各国开发新能源。下列能源利用方式最符合绿 色低碳理念的是 A.大量燃烧石油发电 B.推广太阳能光伏发电 C.露天焚烧秸秆供热 D.直接使用原煤取暖 【答案】B 【详解】A.石油属于化石燃料，大量燃烧会产生大量二氧化碳及污染物，不符合绿色低碳理念。 B.太阳能属于清洁能源，光伏发电过程无二氧化碳及有害污染物排放，符合绿色低碳理念。 C.露天焚烧秸秆会产生大量烟尘、二氧化碳及有害气体，污染环境，不符合绿色低碳理念。 D.原煤属于化石燃料，直接燃烧会产生大量二氧化碳、二氧化硫等污染物，不符合绿色低碳理念。 2.（2026安徽马鞍山一模)“十五五”规划建议提出“能源强国”。下列有关能源的叙述中错误的是 A.农村地区使用的沼气属于可再生能源 B.人类通过化石燃料获得能量的过程是物理变化 C.目前没有广泛使用氢能源，是由于氢气大量制取和储运成本较高 D.如果能有效地提高化石燃料的燃烧利用率，相当于延长了化石能源的使用期限 【答案】B 【详解】A、沼气可由秸秆、人畜粪便等发酵制得，短时间内可再生，属于可再生能源，正确。 B、化石燃料燃烧获得能量的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，错误。 C、目前氢气制取成本高，且储存、运输难度大，因此氢能源没有被广泛使用，正确。 D、提高化石燃料的燃烧利用率，可减少获得相同能量时消耗的化石燃料质量，相当于延长了化石能源的使 用期限，正确。 3.(25-26九年级下·上海·月考)在全球地缘冲突频发的背景下，越来越多国家转向绿色能源保障自身安全， 中国凭借完整的新能源产业链，占据重要先机。 (I)下列属于绿色能源的是 A.煤 B.石油 C.氢能 D.天然气 (2)燃煤电厂常用“石灰石-石膏湿法脱硫”工艺使烟气脱硫，并制备石膏固体(CS04)。其工艺流程如图1所 26/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 示： 石灰石浆液 H20 含$0烟气 石灰石 石膏 净烟气←一三 喷淋 制浆 调pH 吸收氧化 (CaCO) (CaSO) 含$0，烟气 空气 空气 图1 图2 “吸收-氧化”过程包括：①CaCO,吸收SO2生成CaSO3;②CaSO,氧化为CaSO4。 ①大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 ②石灰石粉碎后加水所得浆液属于 。(不定项) A.溶液B.悬浊液C.乳浊液 D.混合物 ③图2为“吸收氧化”生产工艺图，在生产过程中不可能发生的化学反应是 A.SO,+CaCO,=CaSO,+CO, B.2CaS03+02=2CaS04 C.SO,+H,O=H,SO, D.CaC03=Ca0+C02↑ ④在“吸收-氧化”生产中，将含$02烟气从底部鼓入，石灰石浆液从顶部喷淋的目的 。(不定项) A.增大SO,与浆液接触面积B.便于浆液的沉降 C.提高SO2的吸收率 D.便于浆液与空气反应 ⑤鼓入的含$O2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因可能是 ⑥传统“工业碱法脱硫”是用NaOH溶液吸收SO2,SO,的化学性质与CO,相似。与传统工业碱法脱硫”相比， 用石灰石“湿法脱硫”的优点有 (写一条) (3)“碳捕捉”技术是实现碳中和的重要途径之一，体现了我国对解决环境问题的大国担当。利用KOH溶液捕 捉回收CO2的过程如图所示。 C0,含量 高的气体 KOH CO,含量k 低的气体 ①写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式： 该反应属于 (填基本反应类型)。 ②若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量低，你的实验设计方案是 0 【答案】(1)C (2) 酸雨 BD D AC 温度升高，二氧化硫在水中的溶解度减小，难以被浆液吸收 27/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 原料石灰石成本低，可得到副产品石膏，提高经济效益 (3) Ca(OH),+K,CO,=CaCO+2KOH 复分解反应 将捕捉后的气体通入澄清石灰水中，若无明显浑浊或浑浊程度极浅，说明CO,含量低 【详解】(1)煤、石油、天然气属于化石燃料，燃烧时会产生污染物，不属于绿色能源；氢能燃烧产物只 有水，对环境无污染，属于绿色能源，C正确： (2)①略： ②石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，将石灰石粉碎后加水，固体小颗粒悬浮于水中形成不均一、 不稳定的混合物，所得浆液属于悬浊液，BD正确： ③ A、已知CaCO3吸收S02生成CaSO3,则SO2+CaC03=CaSO3+CO2能发生： B、已知CaSO,氧化为CaSO4,则2CaSO,+O,=2CaS0,能发生： C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，在喷淋时能发生SO2+H,O=H,SO3: D、碳酸钙需在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，因此不可能发生： ④将含SO2烟气从底部鼓入，石灰石浆液从顶部喷淋，这样可以增大SO2与浆液的接触面积，从而提高SO2的 吸收率，而便于浆液的沉降、便于浆液与空气反应不是该操作的目的，AC正确： ⑤气体的溶解度随温度升高而减小，温度升高，二氧化硫在水中的溶解度减小，难以被浆液吸收，所以鼓 入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降； ⑥石灰石价格远低于氢氧化钠，且用石灰石“湿法脱硫”可产出石膏副产品，故其优点是：原料石灰石成本低， 可得到副产品石膏，提高经济效益： (3)①二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，则甲为碳酸钾，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则乙为 氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为 C(OH)2+K,CO,=CaCO,↓+2KOH,该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本 反应类型中的复分解反应； ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若要确认“捕捉”后的气体中CO,含量低，应实验设计方案为：将捕捉 后的气体通入澄清石灰水中，若无明显浑浊或浑浊程度极浅，说明CO,含量低。 4.(2026江苏扬州一模)2026年3月，中东地缘政治冲突升级，引发石油价格暴涨。当前国际极为重视 氢能、核能、可燃冰等能源的开发利用。 I氢能 (1)太阳能光解水制氢是理想的清洁能源技术。某实验小组设计了一套太阳能光解水装置，其原理为：在催 化剂作用下，水吸收太阳能分解为氢气和氧气。此反应的微观过程如图，请在c中补充完整生成物的微观 示意图 28/255 学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 8 b c (2)太阳能光解水制氢技术相比化石燃料制氢主要优势 (3)若实验中发现实际生成的氢气质量小于理论值，可能的原因是 催化剂 (4)硼氢化钠水解制氢，原理为NaBH+2H,O NaBO2+4H2,不同钛(Ti)的氧化物催化NaBH4水解 产生H,的速率如图所示。催化效率最好的是 TiO. 2 TiO. TiO 0 钛的氧化物 (⑤)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时， 能转化为电能。 (6)氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。从微观视角解释氢气能被压缩 的原因是 。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物LN可 用于化学储氢。 ①石墨烯是一种 (填“单质”或化合物”)。 ②化合物LiN中质量比m(Li):m(N)=3:2,则x= Ⅱ核能 氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 (7)氚属于 元素的一种原子。 (8)下列示意图能表示氚原子的是 (填序号)。 0质子 0中子 。电子 B D Ⅲ可燃冰 (9)可燃冰是甲烷和水在低温高压下形成的结晶物质，被视为未来新能源。可燃冰如果开采不当，可能引发 地质灾害和温室效应加剧等问题。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式 o 【答案】C (2)不消耗化石能源，产物只有氢气和氧气，无污染，可循环利用 (3)装置气密性不好，氢气泄漏（合理即可） 29/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 (4)Ti20 (5)化学 (6) 分子之间存在间隔，加压时分子间的间隔变小 单质3 (7)氢 (8)A 点燃 (9)CH4+20, C0,+2H,0 太阳能 【详解】(1)反应为水分解：2H,0 H2个+O2个。a中有2个水分子，b为中间状态，根据原子守 催化剂 恒，c中应生成2个氢分子(4个小白球构成)和1个氧分子(2个大黑球构成)，作图为。● (2)太阳能光解水制氢以水为原料，利用太阳能，相比化石燃料制氢（消耗煤、石油等化石能源，产生污 染物)，优势在于：不消耗化石能源，产物只有氢气和氧气，无污染，可循环利用。 (3)实际产氢量小于理论值，常见原因有：装置气密性不好，氢气泄漏；催化剂失效，反应未完全进行： 少量氢气溶解在水中未收集到等。 (4)柱状图中，T2O3对应的氢气生成速率最高，因此催化效率最好。 (5)氢氧燃料电池工作时，氢气和氧气发生化学反应，将化学能直接转化为电能。 (6)氢气可被压缩的微观原因是：分子之间存在间隔，加压时分子间的间隔变小，气体体积减小。 ①石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质。 ②在LiN中，mi)mN=32,则14=2，解得3。 (7)氚的原子核内质子数为1，元素的种类由质子数决定，因此氚属于氢元素的一种原子。 (8)氚原子中，质子数=1，中子数=2，核外电子数=质子数=1。因此原子核由1个质子和2个中子构成， 核外有1个电子，对应图A。 点燃 (9)甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH,+2O2 C02+2H,0。 5.(2026安徽芜湖一模)我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，以甲醇(CH,OH)为载体可以实 现太阳能等清洁能源的储存、运输及利用，其部分工艺流程如图1所示。 水 富含CO,的空气 太阳能 发电 催化剂 液态燃料 甲醇 风能 H.O 电解槽 催化合成器 图1 ()上述过程中利用太阳能、风能等清洁能源发电，相比利用化石燃料燃烧发电，可以减少向环境中排放的 30/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 一种气体污染物是 (填化学式)。 (2)催化合成器中发生反应的化学方程式是 (3)CH,OH的产率受温度、催化剂等因素影响。以CuO为催化剂时，CuO质量分数对产率的影响如图2所 示。由图2可得到的结论是 10 60 20 0 255075100 CuO质量分数% 图2 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错）。 ①“液态太阳燃料合成技术可全地域、全天候使用。 ②工艺流程中水可循环利用。 【答案】(1)SO2/NO2 (2)C0,+3H 催化剂 CH,OH+H,O (3)其他条件相同时，CuO质量分数约为50%时，甲醇的产率最高 (4) 错 对 【详解】(1)化石燃料如煤、石油、天然气燃烧时，会产生多种气体污染物。其中，煤中含硫元素，燃烧 会生成SO2,S02是形成酸雨的主要气体之一；石油、天然气燃烧及汽车尾气还会产生NO2,同样属于大气 污染物。而太阳能、风能属于清洁能源，发电过程中不产生这些气体污染物，因此可减少SO2或NO2等气 体污染物的排放。 (2)根据流程图，催化合成器中反应物为CO2和H2,生成物为CH,OH和HO,该化学反应方程式为 催化剂 C0,+3H2 H,OH+H,0。 (3)分析图2曲线变化趋势，其他条件相同时，CuO质量分数约为50%时，甲醇的产率最高。 (4)①“液态太阳燃料合成”技术依赖太阳能、风能发电，而太阳能、风能的利用受地域和天气影响，如阴 天、夜晚无太阳能，部分地区风能资源有限，因此无法全地域、全天候使用，说法错误。 ②从工艺流程看，电解槽中电解水消耗HO生成H2,催化合成器中反应又生成HO,生成的HO可回到 电解槽重新参与电解，因此工艺流程中水实现了循环利用，说法正确。 热点06传统非遗工艺：地方特色技艺里的化学原理 【热点衔接】 31/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 非遗传统手工艺是中考化学通用必考热点，覆盖各地中考卷选材范围。我国各地经典非遗技艺，涵盖烧制 陶瓷、古法造纸、传统酿酒、金属锻铸、草木染色、卤水制盐等全民熟知的传统工艺，工序中融合大量初 中化学基础原理。非遗原料取材、加工塑形、高温烧制、防腐修饰、发酵提纯等经典流程，紧密衔接物质 的变化与性质、材料分类、燃烧与能源、酸碱盐应用、基本实验操作、化学营养物质等全书核心必考考点。 考前聚焦非遗与化学的融合，既能感受传统文化魅力，又能精准对接命题趋势，快速激活知识储备，助力 高效应考。 【情境衔接】 •传统陶瓷烧制非遗 情境：传统制陶、制瓷非遗工艺，取用天然黏土矿物，经过淘洗除杂、揉泥塑形、自然晾干、窑内高温煅 烧、上釉二次焙烧，最终制成日用陶瓷与工艺瓷器。 核心考点： 1、物质变化：晾干、淘洗为物理变化：高温煅烧、釉料定型为化学变化。 2、材料分类：陶瓷、硅酸盐釉料均属于无机非金属材料。 3、燃烧与燃料：窑炉燃煤/燃气燃烧，考查燃烧三要素、充分燃烧的条件。 4、物质性质：陶瓷耐高温、不溶于水、化学性质稳定，可用作耐腐蚀容器。 •古法造纸非遗技艺 情境：非遗古法造纸，以树皮、植物麻类为原料，经浸泡碱化、蒸煮脱胶、捣碎制浆、滤网抄纸、晾晒压 整多道工序。制作中利用碱性物质软化植物纤维，去除木质杂质，清水漂洗净化纸浆。 核心考点： 1、基本操作：抄纸分离浆液与水，原理对应化学过滤操作。 2、酸碱应用：碱性原料腐蚀软化植物有机质，理解酸碱的腐蚀性。 3、物质变化：纤维破碎、晾晒脱水为物理变化：蒸煮碱化脱胶为化学变化。 4、绿色化学：古法低碳无污染，结合中考环保、绿色生产评价考点。 •传统青铜铁器冶炼非遗 情境：古老金属锻造非遗，青铜铸器、生铁打铁是代表性技艺。利用木炭燃烧高温熔炼天然金属矿石，除 去矿石杂质，冷却浇筑成型，后期打磨防锈处理。 核心考点： 1、金属材料：青铜合金、生铁、钢均为金属合金，区别于纯金属。 2、治炼原理：碳单质高温还原金属氧化物，考查还原剂与氧化还原基础。 3、金属防护：成品打磨、涂漆防锈，原理是隔绝空气中氧气和水蒸气。 4、能源热量：木炭燃烧放热，化学能转化为热能。 ·五谷酿造非遗 情境：非遗古法酿造技艺，包含粮食酿酒、传统酿醋、民间制酱。以谷物粮食为原料，高温蒸煮灭菌，加 入天然酒曲、霉菌发酵，密封避光缓慢反应，经过滤、陈放得到酿造制品。 32/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 核心考点： 1、营养物质：谷物富含糖类，是人体主要供能营养素。 2、化学反应：淀粉发酵生成乙醇、醋酸，属于缓慢氧化、化学变化。 3、物质组成：酒精、食醋均为含碳有机物，掌握有机物基本判断。 4、密闭反应：密封发酵隔绝空气，分析氧气对反应的影响。 •非遗中的物质变化 (一)物理变化： 关键词：粉碎、裁剪、塑形、晾干、打磨、过滤、溶解、沉淀、冷却、抄造、整形 1.陶瓷紫砂类非遗：挖取陶土、淘洗泥沙、揉泥塑形、自然阴干、器物打磨抛光 2.古法造纸非遗：裁切树皮、捶打纤维、清水漂洗、滤网抄纸、自然晒干压平 3.金属锻造非遗：矿石粉碎、金属浇筑冷却、器物打磨、雕花整形 4.染色编织非遗：布料裁剪、颜料研磨、清水溶解染料、织物编织、刮浆铺色 5.酿造腌制非遗：糯米浸泡、粮食清洗、原料粉碎、压榨取液、静置沉淀过滤 (二)化学变化 关键词：烧制、煅烧、发酵、蒸煮碱化、氧化、缓慢氧化、冶炼、淬火、固化、霉变、防腐碳化 1.陶瓷烧制：黏土高温煅烧、釉料高温焙烧固化（结构永久改变，不可复原） 2.古法造纸：草木碱水蒸煮、植物纤维碱化脱胶、腐化分解杂质 3.金属非遗：木炭高温冶炼矿石、合金高温熔炼、铁器淬火、器物防锈氧化处理 4.草木染色非遗：植物染料发酵、布料固色氧化、古法防染酸碱反应 5.传统酿造非遗：粮食酿酒、酿醋、制酱，微生物发酵分解淀粉；食材霉变、缓慢氧化 6.漆器古建非遗：天然大漆阴干成膜、油漆氧化固化、木材防腐碳化 【押题预测】 1.(2026安徽莞湖·二模)“以铁代墨，以锤代笔的芜湖铁画是国家级非物质文化遗产，2026年3月25 日，芜湖市镜湖区多所中小学联合开展铁画非遗传承进校园活动。下列制作工艺涉及化学变化的是 A.裁剪铁片 B.锻打成型 C.打磨抛光 D.酸洗除锈 【答案】D 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成，是形状、状态或位置等发生改变。 A、裁剪铁片仅改变铁片的形状，属于物理变化。 B、锻打成型仅改变铁片的外形，属于物理变化。 C、打磨抛光仅改变铁制品表面的光滑程度和外形，属于物理变化。 D、酸洗除锈，是酸与铁锈（主要成分为F03)发生化学反应，生成可溶性盐和水，有新物质生成，属于 化学变化。 2.(2026河北廊坊一模)“非遗”是中华优秀传统文化的代表，廊坊市广阳区拥有多项非物质文化遗产。 下列非遗文化制作工序中体现化学变化的是 33/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 A.根雕—雕刻成型 B,老面发酵—面团自然发酵 C.南汉周氏百宝嵌一贝壳镶嵌 D.紫檀摆件修复 砂纸打磨平整 【答案】B 【详解】A、雕刻成型仅改变根的外形，属于物理变化，不符合题意。 B、面团自然发酵过程中会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，符合题意。 C、贝壳镶嵌仅改变贝壳的位置和组合形式，属于物理变化，不符合题意。 D、砂纸打磨摆件仅改变摆件表面的平整度，属于物理变化，不符合题意。 3.(2026四川泸州一模)泸州元宵佳节，“烧火龙打铁花等非遗表演热闹非凡。下列说法不正确的是 A.烧火龙现场可安置在加油站、液化气站附近 B.观看表演时，应站在划定的安全观赏区，不翻越隔离护栏 C.表演区周边配备沙土，灭火原理主要是隔绝氧气（或空气） D.打铁花时铁已熔化为铁水，该过程中铁水的温度保持不变 【答案】A 【详解】A、加油站、液化气站周边存在大量易燃易爆的气体或粉尘，烧火龙的明火易引燃可燃物引发爆炸， 不能安置在此类场所附近，说法错误，符合题意： B、这类非遗表演存在烫伤、火灾等风险，站在划定的安全观赏区、不翻越隔离护栏是正确的安全防护措施， 说法正确，不符合题意： C、沙土覆盖在可燃物表面，能够隔绝氧气（或空气），从而实现灭火，原理描述正确，不符合题意： D、铁属于晶体，晶体在熔化过程中吸收热量但温度保持不变。打铁花时，铁块被加热到熔点并熔化为铁水，在 熔化过程中温度保持不变，说法正确，不符合题意。 4.(2026山东菏泽一模)2025年央视春晚《迎福》节目，将打铁花、剪纸、五谷作画、传统布艺等非遗 文化精彩呈现，同时搭配人形机器人科技表演，让传统文化与现代科技交相辉映，尽显化学之美、文化之 韵、科技之力、请回答： (1)剪纸时，纸张被裁剪成各种图案，该过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)五谷杂粮作画用到的小米、大豆等食材，主要成分淀粉属于（填“有机物”或“无机物”)。 (3)打铁花时，高温铁水遇空气飞溅出耀眼花火，冷却后变成黑色固体，写出反应的化学方程式，该反 应过程 (“吸热”或“放热”)。 【答案】(1)物理变化 (2)有机物 点燃 (3) 3Fe+20, Fe,O4放热 【详解】(1)物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，剪纸仅改变纸张形状，无新物质生成， 属于物理变化。 (2)淀粉是含碳的糖类化合物，属于有机物。 34/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 (3)高温铁水与空气反应生成黑色的四氧化三铁。 5,(2025·黑龙江哈尔滨·三模)非遗基地黑陶工坊中乌黑精美的陶器涅槃于火、土交融之间，展现了我国 古代先民的成材之慧，彰显着化学在材料性能调控中的作用。请回答下列问题： (1)解密黏土配方：黑陶黏土中富含高岭石[A12Si,O(OH)4,也可以表示为A1,O3·2SiO2·2H2O],其独特结 构赋予黏土良好可塑性，高岭石中硅元素化合价为。传统配方中的草木灰（含K,CO,)过量在高温下会 生成K,SiO3,使陶体脆化。KSiO,中Si与O质量的最简整数比为 (2)探索黑陶奥秘：小组调查发现，窑内氧气的浓度对陶体的颜色产生主要影响。陶体“黑化”存在双重机制， 其中之一是：氧气不足时，C0与Fe,O,在900~1000℃之间发生反应生成CO2和Fe,04,使陶体呈现黑色， 该反应的化学方程式为。氧气充足时，铁元素以F®，O,形式存在，陶体呈现红色。对陶体颜色“红与“黑” 的调控，直观体现了反应物浓度对（填“反应速率”或“产物种类）的影响。 (3)优化陶器性能：小组同学采用3D打印技术改进配方，用氧化铝陶瓷粉末替代部分黏土，主要利用其 的特性（填“硬度大”或“强度高”），来增强陶器抗压能力。 【答案】(1) +4 7:12 (2) C0+3e,0,900~100 C0,+2Fe,04 产物种类 (3)硬度大 【详解】(1)高岭石中铝元素显+3价，氧元素显-2价，氢氧根显-1价，设硅的化合价为x,根据化合物中 各元素正负化合价代数和为0，则有(+3)×2+2x+(-2)×5+(1)×4=0,解得x=+4:K,SiO3中Si与0质量的最 简整数比为28：(16×3)=7：12： (2)在氧气不足时，C0与Fe,0,在900~1000℃之间发生反应生成C02和Fe,04,方程式为： C0+3Fe,03 00-1000℃c0,+2FPe04: 氧气充足时铁元素以Fc,O,(红色)形式存在，在氧气不足时，Fe,O,生成F,O,(黑色)。故对陶体颜色“红” 与“黑”的调控，直观体现了反应物浓度对产物种类的影响： (3)氧化铝陶瓷粉末替代部分黏土，主要利用其硬度大的特性，来增强陶器抗压能力。故答案为：硬度大。 6.(2026河北张家口一模)保定“槐茂酱菜”是传承百年的非遗美食，在其腌制工艺中蕴含着丰富的化学 知识。 (1)腌制酱菜时，常用氯化钠进行调味，氯化钠是由（填“分子“原子”或“离子”）构成的。 (2)酱菜发酵过程中会产生乳酸(C3H6O3),乳酸属于 (填“有机物”或“无机物”)。 35/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 (3)槐茂酱菜采用真空包装，目的是 ；聚乙烯塑料袋属于 材料（填“天然”或“合成”)。 【答案】(1)离子 (2)有机物 (3)隔绝氧气，防止食品氧化变质 合成 【详解】(1)氯化钠由氯离子和钠离子构成，故填：离子； (2)乳酸是含碳元素的化合物，属于有机物： (3)真空包装可以排出包装内的空气，既能避免食品被氧化，也能抑制好氧微生物的繁殖，延长保存时间， 故填：隔绝氧气，防止食品氧化变质： 略。 7.（2026江西南昌·一模)“赣韵非遗”是江西地区非物质文化遗产的集中体现。“赣韵非遗江右大集”文化 盛宴于2026年2月在江西赣州正式启动。 ()宣纸是中国非遗，被誉为纸寿千年”，其主要成分为纤维素[(C。HO)],纤维素中碳、氢、氧元素的 质量比为 (填最简整数比)。 (2)非遗打铁花”中，铁水飞溅遇空气火星四射，该反应的生成物为 (填化学式)。 (3)非遗“古法造纸”的核心步骤为蒸煮→打浆→抄纸→晾晒。蒸煮过程中常用氢氧化钠溶液去除木质素，若 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应先 ,再涂上3%5%的硼酸溶液；从微观角度解释晾晒的本质是 0 (4)非遗“中药炮制常用食醋浸泡药材，食醋中溶质为醋酸(CH,COOH),醋酸属于 (填“酸“碱” 或“盐”)。 【答案】(1)36：5：40 (2)Fe,0, (3)用大量的水冲洗 水分子在不断运动 (4)酸 【详解】(1)化合物中元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。纤维素中碳、氢、氧元素质量比 为(12×6n):(1×10n):(16×5n)=72:10:80,化简得最简整数比36：5：40。 故填：36：5：40。 (2)铁水和空气中的氧气反应，铁燃烧生成物为四氧化三铁，化学式为F,O,。 故填：FeO4。 (3)氢氧化钠具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上，按照实验操作要求，需先用大量水冲洗，再涂硼酸中和： 晾晒是水分蒸发的过程，从微观角度，水由水分子构成，分子在不断运动，晾晒时水分子不断运动扩散到 空气中，使纸张干燥。 故填：用大量的水冲洗；水分子在不断运动 (4)酸是电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物，醋酸符合酸的定义，因此属于酸。 36/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 故填：酸。 8.(2026青海西宁.一模)春节期间西宁市多处表演非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花”的古老浪漫， 而且蕴含着丰富的化学原理。铁水打花的原料为生铁。表演者将生铁放到熔炉中加热至熔化，然后用坩埚 舀出铁水轻轻抛起，再用木板奋力一击，将铁水打得又高又散，铁水在空中剧烈燃烧产生火花四溅的绚 丽效果。化学兴趣小组关于“打铁花”展开了探究。 (1)活动一：探究“打铁花”溅落的黑色物质的成分 【提出问题】“打铁花”溅落下来的黑色物质是什么？ 【查阅资料】四氧化三铁和铁都能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引。 【作出猜想】 猜想一：黑色物质是Feo 猜想二：黑色物质是Fe3O4。 猜想三：黑色物质是Fe、C和FeO4。 猜想四：黑色物质是CuO和Fe3O4。 小组同学通过对原料组成的了解，一致认为猜想 一定是错误的。 【方案设计】小组同学将黑色物质研成粉末，进行如下实验探究。 实验 步骤 现象 结论 取少许黑色粉末于试管中，加入足 实验一 量疏酸铜溶液充分反应，过滤，得到 黑色物质中含有铁 滤渣和滤液 将滤渣洗涤、干燥，用足够大的磁铁 有部分黑色粉末被磁 实验二 黑色物质中含有 反复吸引滤渣 铁吸引 实验二中还发现，滤渣中还剩余少量黑色固体不能被磁铁吸引，小星同学认为这种黑色固体可能是碳，他 将黑色固体点燃并将产生的气体通入澄清石灰水中，最终确定剩余黑色固体为碳，请写出澄清石灰水中所 发生反应的化学方程式 【实验结论】打铁花后遗留的黑色物质中含有Fe、C和Fe3O4o (2)活动二：探究“打铁花”时火星四射的原因 【实验内容】取长短相同、直径相同、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧。下表是燃烧过程中观 察到的实验现象， 物质 纯铁丝 含碳0.1%的铁丝 含碳0.32%的铁丝 37/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 有较明显的火星四 实验现象 无火星四射，熔断 有少量火星四射 射 【实验结论】通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象和含碳量有关，铁丝燃烧时火星四射的现 象和其含碳量的关系为 【拓展延伸】“打铁花的主要原料为铁，某工厂排放的废液中含有FSO4和CuSO4,如下图是回收废液 中的铁、铜的流程图。请回答以下问题： 滤液a 加过量Zn 废液 用磁铁 固体B 步骤I 吸引 固体A 步骤Ⅱ 滤液b 过量稀硫酸 固体C 步骤Ⅲ 固体D ①步骤I和步骤Ⅱ的名称是 。 ②步骤Ⅱ中固体C是 (填化学式)。 ③步骤中发生的化学方程式为（只写一个）。 【交流讨论】经过本次探究，同学们有了自己的收获，也体会到了中华民族深厚的文化传统。 【答案】(1) 四有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 四氧化三铁/FeO4 Ca(OH),+CO,=CaCO,+H,O (2) 铁丝含碳量越高，燃烧时火星四射的现象越明显 过滤 Cu、Zn Zn+CuSO=ZnSO+Cu/Zn+FeSO=ZnSO+Fe 【详解】(1)作出猜想：打铁花的原料为生铁（铁和碳的合金），不含铜元素，因此猜想四（含CO)一 定错误 实验一：铁与硫酸铜溶液发生置换反应Fe+CuSO,=FeSO,+Cu,现象为有红色固体析出，溶液由蓝色变为 浅绿色，证明黑色物质中含铁； 实验二：根据资料，铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引，实验一中铁已完全反应，因此被磁铁吸引的黑色粉 末为Fe3O4,说明黑色物质中含有FesO4: 碳燃烧生成CO2,CO2与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 Ca(OH)2+CO,=CaCO;+H,O. (2)实验结论：由实验现象可知：纯铁丝无火星，含碳0.1%有少量火星，含碳0.32%有明显火星，因此结 论为铁丝含碳量越高，燃烧时火星四射的现象越明显。 ①步骤1和步骤I都是分离固体和液体，操作名称为过滤。 ②废液含FeSO4和CuSO4,加过量Zn后，Zn先置换出Cu,再置换出Fe,固体A为Cu、Fe、Zn的混合物： 用磁铁吸引，Fe被吸出（固体B)，剩余固体C为Cu和过量Zn。 ③步骤I中，Zn与CuSO4反应生成ZnSO4和Cu,化学方程式为Zn+CuSO,=ZnSO,+Cu;Zn与FeSO4反应 生成ZnSO4和Fe,化学方程式为Zn+FeSO,=ZnSO,+Fe。 38/255 学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 热点07 全球生态治理：污染防治与无废城市化学应用 【热点衔接】 当前全球生态环境保护、跨国生态协同治理、大气水土污染综合防治、“无废城市”低碳循环发展，是全国各 地中考化学必考时政热点。工业化发展带来的废气、废水、固体废弃物污染治理，都依托初中化学核心原 理。化学技术在空气净化、污水净化、土壤修复、垃圾分类回收、资源再生、碳中和、有害尾气处理、重 金属治理等方面应用广泛。无废城市秉持减量化、资源化、无害化原则，将生活垃圾、工业废渣、废旧金 属塑料变废为宝，结合绿色化学、燃料利用、酸碱中和、气体性质、金属回收等高频考点。 【情境衔接】 ·蓝天保卫一大气污染全域治理 情境：全球温室效应控制、酸雨防治、工业废气与汽车尾气净化。 核心考点： 1.空气污染物：有害气体(SO2、NO2、C0、O3)、可吸入颗粒物，C02不属于空气污染物。 2.酸雨成因：SO2、氮氧化物溶于雨水，pH<5.6;危害建筑、金属、农作物。 3.尾气处理：催化转化将有毒气体转化为无毒的二氧化碳、氮气。 4.低碳减排：化石燃料缺点；新能源（氢能、太阳能、风能）的绿色应用。 ·碧水清流一工业生活污水综合治理 情境：江河湖泊跨界生态治理、城市生活污水、工厂重金属废水达标排放。 核心考点： 1.净水物理操作：静置沉降、明矾吸附、过滤、活性炭吸附色素异味，均为物理变化。 2.杀菌消毒：氯气、二氧化氯消毒，属于化学变化。 3.中和反应应用：酸性废水中和加熟石灰，碱性废水加稀酸调节酸碱度。 4.水资源保护：节约用水、防治水体富营养化（禁用含磷洗涤剂）。 ·净土修护一土壤污染修复与防护 情境：工农业废旧物料乱堆、化肥农药过量使用、重金属沉降造成土壤板结、酸碱化、重金属污染。 核心考点： 1.酸碱土壤改良：酸性土壤撒熟石灰中和改良；碱性土壤施加酸性有机肥。 2.化肥辨析：氮、磷、钾肥作用；过量化肥引发土壤、水体污染。 3.重金属：工业铅、汞等重金属有毒，禁止随意掩埋，集中化学固化处理。 4.绿色农业：合理用药用肥，倡导无污染生态种植。 无废城市—固废分类资源化循环 情境：无废城市核心是垃圾减量化、无害化、资源化。 核心考点： 1.材料回收：金属废旧制品回收节约矿产资源、节约能源；塑料为有机合成材料，白色污染防治。 39/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 2.物质变化：厨余垃圾发酵腐熟是化学变化；废品分拣、破碎是物理变化。 3.能源综合利用：垃圾焚烧发电，化学能转化为热能、电能，尾气必须净化处理。 4.绿色化学理念：零排放、循环利用、无毒无害原料，从源头杜绝污染。 【押题预测】 1.(2026山东菏泽，一模)2026年《政府工作报告》提出绿色低碳、双碳发展部署。下列做法不符合这一 主题的是 A.生活垃圾分类投放 B.大量使用农药化肥 C.养成随手关灯习惯 D.积极参与植树造林 【答案】B 【详解】A、生活垃圾分类投放可实现资源回收利用，减少污染物排放，符合绿色低碳主题。 B、大量使用农药化肥会造成土壤、水体污染，增加环境负担，不符合绿色低碳主题。 C、随手关灯可节约电能，减少化石能源消耗及碳排放，符合绿色低碳主题。 D、植树造林可通过植物光合作用吸收二氧化碳，助力“双碳”目标，符合绿色低碳主题。 2.(2026安徽滁州一模)每年的3月30日是国际零废物日，最大限度地减少垃圾，能降低废弃物对地球 的影响。下列有关废弃物的说法或处理不正确的是 A.塑料餐盒、废纸可以直接点燃处理或掩埋B.废弃的易拉罐属于可回收垃圾 C.实验室里的废液应倒入指定容器内 D.剩饭、剩菜等应倒入“厨余垃圾”桶内 【答案】A 【详解】A、塑料餐盒点燃会产生有毒有害气体污染空气，且塑料难降解，直接掩埋会污染土壤和地下水：废纸 可以回收利用，直接点燃或掩埋也是对资源的浪费且会污染环境，故该处理方法错误。 B、废弃易拉罐由金属材料制成，属于可回收垃圾，说法正确。 C、实验室废液可能具有腐蚀性、毒性，需倒入指定容器统一处理，操作正确。 D、剩饭、剩菜属于厨余垃圾，应倒入对应垃圾桶，说法正确。 3.(2026·山西太原·一模)国家推行“无废城市”建设，倡导固体废物源头减量和资源化利用。下列行为不 符合这一理念的是 A.废旧电池投放至回收点 B.用布袋代替塑料袋购物 C.装修垃圾随意倾倒路边 D.厨余垃圾进行堆肥处理 【答案】C 【详解】A、废旧电池属于有害垃圾，集中回收可避免重金属污染，实现资源化利用，符合理念。 B、布袋可重复使用，减少一次性塑料垃圾的产生，属于源头减量，符合理念。 C、装修垃圾随意倾倒会造成环境污染、占用公共空间，既未实现资源化利用，也不符合无害化处置要求， 不符合理念，符合题意。 D、厨余垃圾堆肥可转化为有机肥料，实现废物的资源化利用，符合理念。 故选C。 40/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 4.(2026·安徽合肥一模)2026年安徽省政府工作报告提出“建设美丽安徽”，下列做法不符合这一理念的 是 A.提高产量，加大矿山资源开采 B.节能减排，推广使用新能源汽车 C.保护环境，实施垃圾分类处理 D.可持续发展，开展江淮运河生态修复 【答案】A 【详解】A、加大矿山资源开采，会过度消耗不可再生资源，还会破坏山体植被、引发生态破坏，不符合该 理念，该选项符合题意； B、推广新能源汽车可减少化石燃料使用，降低污染物排放，符合理念，该选项不符合题意； C、垃圾分类处理能减少环境污染，促进资源回收利用，符合理念，该选项不符合题意： D、生态修复可以保护生态环境，助力可持续发展，符合理念，该选项不符合题意。 故选A。 5.(2026广东广州一模)践行环保理念，推动绿色发展。以下做法符合环保理念的是 A.经常使用一次性纸杯 B.随意排放工业废水 C.直接露天焚烧塑料垃圾 D.从废旧家电中回收金属 【答案】D 【详解】A、经常使用一次性纸杯会消耗大量木材资源，不利于资源保护，不符合环保理念。 B、随意排放工业废水会污染水体，破坏水生态环境，不符合环保理念。 C、露天焚烧塑料垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合环保理念。 D、从废旧家电中回收金属，既节约了金属资源，又减少了废旧家电丢弃带来的环境污染，符合环保理念。 6.（2026山东泰安一模)我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与 自然和谐共生。下列做法中，不符合这一理念的是 A.严格监管化肥和农药的使用 B.工业废气经处理达标后再排放 C.将废旧电池深埋地下 D.垃圾分类处理，可回收物循环利用 【答案】C 【详解】A、严格监管化肥和农药的使用，可减少土壤、水体污染，符合绿色发展理念： B、工业废气处理达标后排放，可减少空气污染，保护环境，符合绿色发展理念： C、废旧电池含重金属等有毒物质，深埋会污染土壤和地下水，不符合绿色发展理念： D、垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，符合绿色发展理念。 7.(2026·江西南昌一模)江西省将于2026年全面启动农村饮水安全薄弱环节整治提升三年行动，推动全 省农村供水保障水平稳步提升。下列有关水的说法或做法错误的是 41/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 A.研发废水净化技术，实现水资源的循环利用 B.明矾可以使悬浮的杂质较快从水中沉降出来 C.过滤可以除去水中所有的杂质 D.经沉降、过滤和吸附等净化处理后，浑浊的水变澄清了，但仍然不是纯水 【答案】C 【详解】A、研发废水净化技术，实现水资源循环利用，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； B、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不符合题意： C、过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，不能除去水中的所有杂质，符合题意： D、沉降只能使悬浮的杂质沉淀，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，吸附只能除去水中的色素和异味， 经沉降、过滤和吸附等净化处理后，浑浊的水变澄清了，但是所得水中仍然含有可溶性杂质，不是纯水， 不符合题意。 故选C。 热点08资源循环利用：废旧物资再生与绿色化工 【热点衔接】 聚焦循环经济核心：摒弃传统化工高污染、高排放模式，依托绿色无污染催化工艺，对废旧塑料、废旧金 属、工业废渣、废弃酸碱、生物质废料等生活、工业废旧物资进行无害化处理、资源化再生。做到废弃物 减量、变废为宝、物质循环闭环利用。 紧扣中考双碳、环保必考热点：绿色化工核心是原子利用率最大化、三废零排放、无毒无害原料与反应条 件；废旧资源再生不新增原生矿产开采，节约化石能源，从源头解决空气污染、水体污染、土壤污染，是 化学与环境、化学工业改革的核心命题素材。 【情境衔接】 ·废旧合成高分子材料再生 情境：日常生活白色污染废弃塑料袋、塑料瓶、废旧胶皮，绿色化工采用低温绿色催化裂解技术，不焚烧、 不填埋，将高分子塑料拆解为小分子化工基础原料，重新合成新塑料制品，全程无有毒气体生成，实现塑 料资源无限循环。 核心考点： 1.材料分类：塑料、合成橡胶属于有机合成高分子材料，区别于金属材料、天然有机材料： 2.变化辨析：塑料裂解重塑、再生制作新塑料，均为化学变化；塑料破碎分拣为物理变化； 3.环保常识：禁止露天焚烧塑料（产生C0、有毒氯化物气体，污染空气）： 4.绿色化学：循环再生提高资源利用率，消除白色污染，节约石油化工原料。 ·废旧常见金属回收再生 情境：工业、生活废旧金属垃圾，经过分拣、除锈、绿色酸洗无害化处理，利用置换、还原的绿色化工工 42/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 艺再生精炼，替代铁矿石、铝土矿原生冶炼，能耗更低、无大量矿渣废气排放，打造城市矿产资源循环。 核心考点： 1.金属活动性顺序应用：铁粉置换硫酸铜废液中的铜，基础置换反应方程式； 2.金属氧化物除锈：稀盐酸、稀硫酸除铁锈，酸的化学性质必考； 3.化合价计算、金属冶炼原理：废旧氧化金属绿色还原再生： 4.环保与节约：再生金属治炼减少二氧化硫废气排放，保护金属矿产资源。 ·工业废旧酸碱废液、化工废渣绿色循环处理 情境：化工实验室、小型工厂产生的废弃稀酸、废碱废液，不直接排放，通过中和反应无害化处理，生成 盐类化工原料二次利用；工业燃煤废渣、脱硫固废经加工再生为建筑材料，废液废渣全部资源化，符合绿 色化工标准。 核心考点： 1.酸碱中和反应本质（氢离子与氢氧根结合成水)，中和反应实际应用： 2.废水处理：防止酸性、碱性废水污染河流土壤，保护水资源： 3.盐的认知：中和再生得到的可溶性盐、工业常用无机盐分类： 4.绿色化工理念：工业三废资源化，无废弃物外排。 •生物质废旧物质绿色转化 情境：农林废弃秸秆、生活厨余垃圾、废弃地沟油，通过绿色催化绿色化工技术，再生制备沼气清洁能源、 生物乙醇、基础有机肥，变生活废弃物为能源和农业资源，低碳无污染。 核心考点： 1.能源分类：生物质能属于可再生绿色能源，区别于化石不可再生能源： 2.有机物燃烧、缓慢氧化原理，沼气主要成分甲烷的性质与燃烧方程式： 3.质量守恒定律：有机物催化转化前后元素种类、原子数目不变： 4.化学与生活：垃圾分类回收是资源循环利用的基础前提。 【押题预测】 1.(2026·福建泉州一模)中国空间站实现氧气的循环再生（如图）。假设转化①~④均完全进行，下列说法 正确的是 外太空 电解0， ③ 、呼吸 HO c02 ① 集@ CH C0, 载人航天器 A. 循环反应过程无需额外补充水 B.循环反应中氧原子利用率未达100% 43/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 C.反应②中电源正极产生的气体是氢气D.反应①中CO2和H2分子个数比为1：4 【答案】D 通中 定条件 【详解】先明确各反应：反应②为电解水2H,0→2H,个+0，↑：反应①为C0,+4H,CH4+2H,0,CH, 排出航天器；反应③为呼吸作用消耗O2生成CO2和H2O。 A.反应中H元素随CH,不断排出系统，H,O中的H持续损失，需额外补充水，该项错误。 B.整个循环中只有CH4排出，不含氧元素，氧原子全部在系统内循环利用，利用率达100%，该项错误。 C,电解水时电源正极产生氧气，负极产生氢气，该项错误。 D.配平反应①的化学方程式，CO2和H2的化学计量数比为1：4，即分子个数比为1：4，该项正确。 故选D。 2.(2026山西忻州一模)工业上常采用副产回收法制取二氧化碳，同时可回收、治理工业废气，其流程 如下图所示，以下分析错误的是 C0,液化分离 富含C0,工业废气 预处理 脱烃处理 提纯与存储 冷却至-20~30℃，分离 (发酵/冶炼尾气) (除粉尘、水) (去除甲烷等轻烃杂质) 得高纯度液态CO,】 液化C0,排放尾气 A.工业废气直接排放造成温室效应加剧 B.预处理主要除去废气中的固体和液体 C.二氧化碳液化分离出来得到的是干冰 D.上述工程有利于实现资源的循环利用 【答案】C 【详解】A、工业废气中含有二氧化碳等温室气体，直接排放会造成温室效应加剧，该说法正确，不符合题 意。 B、预处理中明确提到除粉尘（固体）、水（液体），所以预处理主要除去废气中的固体和液体，该说法正 确，不符合题意。 C、二氧化碳液化分离是冷却至-20℃~30C,分离出液态CO2,而干冰是固态二氧化碳，所以二氧化碳液 化分离出来得到的不是干冰，该说法错误，符合题意。 D、该流程从工业废气中制取二氧化碳，同时回收、治理工业废气，有利于实现资源的循环利用，该说法正 确，不符合题意。 故选C。 3.(2025·河北模拟预测)近年来全国重点城市生活垃圾全部实现无害化处理，某化学社团学生经查阅资 料后设计如图流程对生活垃圾进行处理与综合利用。己知：废旧干电池的填充物有二氧化锰、炭黑、氯化 铵等。 44/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 固体A 充分灼烧 MnO 废旧 干电池 填充物 加水 悬浊液 过滤 生活分拣 垃圾 液体B 其他垃圾 焚烧 -》发电 ()液体B中所含溶质的化学式是 (2)充分灼烧时发生反应的化学方程式为 其基本反应类型为 9 (3)垃圾焚烧发电的过程中是将 能转化为电能。 (4)将垃圾回收利用的意义是（填一条）。 【答案】(I)NHCI 点燃 (2)C+02 C0, 化合反应 (3)化学 (4)节约资源（或减少污染等，合理即可） 【详解】(1)废旧干电池填充物有二氧化锰、炭黑、氯化铵等，加水溶解、过滤后，二氧化锰和炭黑在固 体A中，氯化铵易溶于水，在液体B中，所以液体B中所含溶质是氯化铵，化学式为NH4CI。 (2)固体A是二氧化锰和炭黑，充分灼烧时，炭黑（主要成分是碳）与氧气反应生成二氧化碳，化学方程 式为C+0 点燃c0 该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于基本反应类型中的化合反应。 (3)垃圾焚烧发电过程中，垃圾燃烧发生化学反应，将化学能转化为电能。 (4)垃圾回收利用可以将可回收物重新利用，节约资源：也能减少垃圾填埋或焚烧带来的污染等。 4.(2026-江苏无锡一模)某工厂利用海水来吸收含硫烟气中的S02气体，并利用其生产石膏(CS042H2O)。 其主要物质的转化关系如图1： 洁净烟气 N等 CO, 海水 石灰石 石膏 CaSO 粉碎 空气 燃料 亚硫酸) CaSO 反应器 CaS 反应器 (氧化罐一反应釜（ 离心脱水器 →排放 H,SO 含硫烟气 空气 CO 02 CaSO,的化学链燃烧原理图 图1 图2 (1)吸收塔中，发生的化学反应方程式为 (2)氧化罐中，发生反应的基本反应类型为 (3)反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是 反应釜中生成物还有二氧化碳和水，其发生 反应的化学方程式为 10 (4)化学链燃烧是一种新型燃烧技术。现用载氧体CS04代替O2与燃料C0反应，如图2所示。 45/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 ①高温下，空气反应器中化学方程式为 ②相比直接燃烧燃料，对该技术的评价错误的是 a.能量损耗少、利用率高b.较安全，减少爆炸风险 c.消耗等质量燃料，参加反应氧气较少d.有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 【答案】(1)SO2+H2O=HS03 (2)化合反应 (3) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使其充分反应 CaCO3+H2SO4-CaSO4+CO21+H2O 高温 (4) CaS+202 CaSO4 c 【详解】(1)吸收塔中，二氧化硫和水发生反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为SO2+HO=HSO3。 (2)氧化罐中发生的反应是亚硫酸和氧气反应生成硫酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多 变一”的特征，所以基本反应类型为化合反应。 (3)反应釜中，石灰石加入前将其粉碎，根据影响化学反应速率的因素，增大反应物接触面积可以加快反 应速率，所以目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使其充分反应。反应釜中石灰石中的碳酸钙和 硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CCO3+HSO4CaSO4+CO2↑+HO。 (4)①高温下，空气反应器中是硫化钙和氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，该反应的化学方程式为 高温 CaS+202 CasO4 ②、硫酸钙作载氧体，将燃料与空气分开，避免了氮气等无效成分的加热，能量损耗少、利用率高，故该 选项不符合题意： b、氧气和没有和CO直接接触，没有形成混合气体不会发生爆炸，故该选项不符合题意： ℃、根据质量守恒定律可知，消耗等质量C0生成的二氧化碳的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变， 故该选项符合题意； d、反应剩下的气体主要是二氧化碳，避免了与氮气混合，可分离和回收较纯净的二氧化碳，故该选项不符 合题意。 故选c。 5.(2026湖南郴州一模)奥运奖牌的制作原料大多来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧 电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如下： 过量稀硫酸 适量硝酸银溶液 过量铁 足量试剂X 粗铜 1固体装置 滤液2 装置I 装置 固体3 (含Cu、Fe、 装置V 铜 Mg、Ag) 滤液1 固体2 滤液3 滤液4 (1)“装置”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称 (2)滤液1中除H,0,还含有的物质有 (填“化学式)。 46/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 (3)“装置中发生反应的化学方程式为 (4)试剂X为 (填化学式)。 【答案】(1)过滤 (2)MgsO4、FeS04、HS04 (3)Cu+2AgNO=Cu(NO),+24g (4)H2S04 【详解】(1)固液分离操作，操作名称是过滤：故填：过滤。 (2)铜、银和稀硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，以及 加入的硫酸是过量的，所以“滤液1”中除HzO外，还含有的物质有HSO4、FSO4、MgSO4:故填：MgSO4、 FeSO4、H2SO4e (3)经过装置过滤后得到的固体1中含有银、铜，“装置中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和 银，化学方程式为：Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag:故填：Cu+2AgNO3Cu(NO)2+2Ag。 (4)经过装置过滤后得到的滤液2中含有硝酸铜，加入过量的铁，铁和硝酸铜反应生产铜和硝酸亚铁， 经过装置过滤后得到的固体3中一定含有铜和过量的铁，经过装置IV过滤后得到铜，则加入的足量试剂X 可以除去铁且不能引入新的杂质，则试剂X为稀硫酸，铁和稀硫酸反应生产硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫 酸反应，故填：HSO4。 6.(2026黑龙江佳木斯一模)垃圾被称为“放错了地方的资源”，实践小组的同学们在老师的组织下，对 垃圾分类、垃圾处理方法及回收利用价值等展开了项目式学习。 【任务一】认识垃圾分类。同学们参观了垃圾处理厂，了解到生活垃圾分为以下4类。 可回收物 有害垃圾 厨余垃圾 其他垃圾 (I)垃圾分类，人人有责。以下属于可回收垃圾的是 (填序号)。 ①废电线 ②快递纸箱 ③瓷碗碎片④果皮蛋壳 ⑤汽水瓶 【任务二】学习垃圾分类处理的方法 小组同学在技术人员的指导下，了解垃圾回收处理的思路是：垃圾筛分一分类处理。 垃圾的处理方法大致有： ①微生物分解处理②加工处理后可以变成有机肥③拆解提取宝贵的稀有金属等原材料④作为填海、 填坑的材料⑤焚烧发电以及填埋处理等。 (2)你认为废旧手机的处理方法合理的是 (填序号) 【任务三】体验废旧金属的处理回收 从垃圾处理厂收集带有油污和生锈的钢制废螺丝，将去除油污后的螺丝放到一只烧杯中，向其中倾倒足量 稀盐酸，浸泡一段时间后取出，铁锈消失。 47/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 (3)写出铁锈消失发生反应的化学方程式 【任务四】分享与交流 (4)你认为回收利用废旧金属的好处有 【答案】(1)①②⑤ (2)③ (3)Fe,O;+6HCl=2FeCl+3H,O (4) 节约金属矿产资源 【详解】(1)可回收物是适宜回收循环利用的废弃物：废电线含金属、快递纸箱属于纸类、汽水瓶为塑料 玻璃材质，均可回收；瓷碗碎片属于其他垃圾，果皮蛋壳属于厨余垃圾，不符合要求。 (2)废旧手机中含有多种稀有金属，拆解提取可实现资源回收，其余方法要么无法处理手机中的金属、化 工组分，要么会造成资源浪费或环境污染，因此只有③合理。 (3)铁锈主要成分为F,O,,属于金属氧化物，和盐酸发生复分解反应生成氯化铁和水，化学方程式为 Fe,O,+6HCI=2FeCl+3H,O. (4)回收废旧金属可减少原生矿产开采，同时降低治炼过程的能耗和污染物排放，从资源、环境角度答任 意合理内容即可。 核心·高频点速查 速查01变化、性质与分类(48个核心考点) 主干知识01物质的变化 物理变化与化学变化比较 物理变化 化学变化（又叫化学反应） 定义 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化 本质区别 变化时是否有新物质生成 物质的状态、形状、大小、位置等发 改变颜色、放出气体、生成沉淀等， 常见现象 生变化 并放热、吸热、发光等（一定伴随能量变化） 微观实质 构成物质的粒子不改变 构成物质的粒子发生改变 发生化学变化时，一定会同时发生物理变化。 联系 例：点燃蜡烛时，石蜡燃烧生成二氧化碳和水是化学变化，而石蜡受热熔化是物理变化。 48/255 ®学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 宏观：没有新物质生成 宏观：直新物质生成 判断方法 微观上：构成物质的粒子不变 微观上：构成物质的粒子改变 常见实例 二、常见的变化分类 1.常见的物理变化： (1)物质三态之间转化： 水结逃、冰雪融化、水蒸气液化、露水形成、雾的形成： 干冰升华、碘单质升华、樟脑丸变小： 酒精挥发、汽油挥发、浓盐酸挥发、浓硫酸吸水： 烧水沸腾、汽化、石蜡熔化、金属熔化凝固。 (2)形状的改变、混合（不反应） 玻璃破碎、木材截断、矿石粉碎、剪纸、捏橡皮泥、轮胎爆炸、冰雪雕琢； 蔗糖溶解、食盐溶于水、泥沙沉降、活性炭吸附色素异味、过滤沉降净水： 空气分离制氧气（分离液态空气，利用沸点不同，无新物质）、合金熔化锻造。 (3)其他经典特例 电灯通电发光发热（钨丝发热，断电复原，无新物质）： 轮胎、气球、高压锅等单纯因压力大引起的爆炸： 蒸馏、海水晒盐、蒸发结晶、降温结晶： 金属导电导热、轮胎充气膨胀、潮解（固体吸水变潮湿，如氢氧化钠潮解）。 2.常见的化学变化： (1)各类燃烧与燃烧引起的爆炸 木炭、硫、铁丝、蜡烛、天然气、煤气、酒精、木材燃烧： 瓦斯爆炸、火药爆炸、面粉粉尘爆炸、燃放烟花爆竹。 (2)腐烂、变质、发酵、生命呼吸、消毒杀菌 食物发霉腐败、水果蔬菜腐烂、剩饭变馊： 粮食酿酒、酿醋、泡菜发酵、牛奶变酸： 动植物呼吸作用、光合作用、铁生锈、铜生铜绿； 酒精消毒、自来水生产过程中加漂白粉或氯气等杀菌消毒。 (3)酸碱腐蚀反应、物质分解、氧化 浓硫酸脱水碳化、洁厕灵除水垢、盐酸硫酸除锈、食醋除锈、指示剂变色、生石灰与水放热： 纸张变黄老化、塑料老化、白磷自燃缓慢氧化、烧制瓷器： 高锰酸钾受热分解、双氧水分解制氧气、石灰石高温煅烧。 (4)颜色改变、沉淀气体生成 49/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 澄清石灰水变浑浊、酸碱指示剂变色： 铁钉放入硫酸铜溶液变红、溶液褪色： 小苏打和白醋冒泡、水垢加酸溶解产气。 三、易错点辨析 1,爆炸区分：气球爆炸、轮胎爆炸、锅炉气压爆炸是物理爆炸：火药、煤气、鞭炮、粉尘爆炸是化学爆炸。 2.活性炭净水吸附色素是物理变化，明矾净水沉降、杀菌消毒是化学变化。 3.浓盐酸挥发、NOH固体潮解是物理变化，结晶水合物风化（晶体失去结晶水变质）是化学变化。 4.石油分馏是物理变化，煤炭干馏是化学变化。 四、化学反应类型 1.基本反应类型 反应类型 定义 表达式及特征 典例 由两种或两种以上的物质生成另 A十B十…→C 化合反应 3那e十20点fe0, 种物质的反应 (多变一) 由一种物质生成两种或两种以上其 分解反应 A→B十C十…（一变多） 2KMn0,K.Mn0,+Mn0.+0.t 他物质的反应 种单质与一种化合物反应生成另 置换反应 A+BC→B+AC(一换一) Fe+CuS0,-FeS0,+Cu 种单质和另一种化合物的反应 AB十CD→AD十CB(互换) 复分解 两种化合物互相交换成分生成另外 (反应条件：在溶液中进行，生2Na0H十H,S0,Na,S0,+2H,0 反应 两种化合物的反应 成物有沉淀、气体或水) 2.非基本反应类型 (1)氧化反应：物质与氧发生的反应。 ①物质与氧气发生的反应：如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳； ②物质与含氧化合物发生的反应：如木炭与氧化铜中的氧反应生成二氧化碳： (2)还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。如木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，氧化铜发生了还 原反应。 (3)中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。如氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。 五、燃烧与灭火 1.燃烧的条件 (1)可燃物： (2)与氧气接触： 可觉物 5U1∠33 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 (3)温度达到着火点。 (三者缺一不可，否则不能燃烧) 2.灭火的原理和方法 方法 举例 灭火的原理 燃烧的条件决定着灭火原理，只要破坏燃烧的任何一个条件， 就可以达到灭火的目的 (1)清除可燃物 森林着火砍掉树木，开辟隔离带：煤气罐着，火关闭阀门等： 油锅着火盖锅盖：酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖： 灭火的方法 (2)隔绝氧气（或空气） 熄灭酒精灯，灯帽盖灭等： (3)降温到着火点以下。 油锅着火，放青菜：水灭火；吹灭蜡烛等 主干知识02 物质的性质 一、 物理性质和化学性质比较 物理性质 化学性质 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性 概念 做物理性质。 质。 通常状况下，二氧化碳是无色的气体，密度比空 铁能在潮湿的空气中生锈，木炭能在空气中燃烧 举例 气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 生成二氧化碳并发光、放热等。 颜色、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、 可燃性、助燃性、稳定性、不稳定性、氧化性、 常见 挥发性、延展性、导电性、导热性、活性炭的吸 还原性、酸碱性、毒性、腐蚀性等，或“能与… 性质 附性、浓硫酸的吸水性等。 反应”、“可与…反应”、“受热（或见光） 易分解”等。 区别 物理性质不需要发生化学变化就能表现出来 化学性质要在化学变化中才能表现出来 二、描述性质常用的词语 “能”、“可以”、“易”、“会”、“难”、“不能”、“不可以”、“不易”、“不会)怎样或“是.”、“具有..”， 即有表示能力或者属性的词语。 三、常见的性质分类 1.常见的物理性质 (1)基础外观类：颜色、气味、味道、形态、光泽 (2)三态与温度类：熔点、凝固点、递点、汽化吸热、液化放热、升华凝华相关固有属性 51/255 丽学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 (3)硬度与结构类：硬度、密度、延展性、可塑性、脆性、颗粒大小 (4)传导与能量类：导电性、导热性、透光性、磁性、吸附性 (5)其他类：溶解性、挥发性、潮解性、吸水性、润滑性、活性炭吸附性、浓硫酸吸水性、固体氢氧化钠 易潮解都属于物理性质。 2.常见的化学性质： (1)核心反应类：可燃性、助燃性、不可燃性、氧化性、还原性、稳定性、不稳定性： (2)腐蚀与酸碱类：酸性、碱性、腐蚀性、脱水性： (3)变质与锈蚀类：易生锈、易氧化、易分解、易风化、易发霉、易变质； (4)安全与特殊类：毒性、易燃易爆性、能与酸反应、能与碱反应、受热易分解 主干知识03性质与用途的对应关系 化学性质不活泼一做保护气（食品保鲜、灯泡钨丝和金属焊接防氧化）； 氮气 液氮沸点低一制造低温环境，医疗、超导材料等： 可转化为氨气一等用于化工生产，制造硝酸、化肥： 助燃性（支持燃烧）一炼钢、气焊、气割、航天： 氧气 供给呼吸—医疗急救、潜水、潜水等： 通电发光一作电光源：霓虹灯、航标灯、闪光灯等 稀有气体 化学性质不活泼—用作保护气：灯泡、金属焊接等 氢气密度小— 用于填充探空气球、热气球等 可燃性—高能燃料 氢气 还原性，能与某些金属氧化物反应 治炼金属 折光率高一装饰品：钻石 非金属单质 硬度大—钻头、玻璃刀 金刚石 金刚石薄膜透光性好、硬度大—作透镜等光学仪器的涂层 金刚石薄膜导热性好一用于集成电路基板散热，提高芯片性能 灰黑色、质软—铅笔芯 有滑腻感—润滑剂 石墨 导电性—作电极、高铁受电弓滑板 耐高温一坩埚 活性炭/木炭 吸附性 吸附色素和异味，净水、防毒面具滤毒、冰箱除臭 红磷 燃烧产生白烟 烟幕弹 可燃性一工业燃料 碳 还原性 冶炼金属 金属单质 镁 燃烧发出耀眼的白光 照明弹 52/255 丽学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 紫红色金属光泽 制作装饰摆件、工艺品、纪念币 导电性良好 一申线、 电路板核心材料 铜 导热性好一铜火锅、导热铜管 延展性好— 拉成丝，压成铜箔 导热性一铁锅、铁质炊具 铁 延展性好、硬度大、机械强度大—建筑钢筋、 钢轨、机床、刀具等 遇水和氧气会生锈一作“双吸剂”，食品保质、“暖宝宝的发热材料 不燃烧，也不支持燃烧且密度比空气的大 灭火 能溶于水且与水反应一制汽水等碳酸饮料 二氧化碳 干冰升华吸热—制冷、人工增雨 参与光合作用— 作气体肥料、光合作用原料 能与某些物质反应—化工产品的原料 氧化物 可燃性—气体燃料 一氧化碳 还原性— 治炼金属 毒性一易与血红蛋白结合，造成人体缺氧 氧化钙 与水反应—制氢氧化钙、干燥剂 水 能溶解很多物质—最常用的溶剂 与金属氧化物反应—金属除锈 盐酸 人体胃液中含有盐酸一 助消化 与金属氧化物反应一金属除锈 酸 硫酸 浓硫酸具有吸水性—实验室作王燥剂 能与碳酸盐反应— 除水垢 醋酸 有酸味—调味品 吸水性—干燥剂 氢氧化钠 与二氧化碳反应一除去、吸收二氧化碳 与油污反应—除油污（炉具清洁剂的主要成分） 碱 澄清石灰水与C02反应生成沉淀一检验C02 与酸反应—改良酸性土壤、处理工厂酸性废水 氢氧化钙 新鲜的熟石灰能杀菌—配制波尔多液、冬天树木防虫害 常用的建筑材料 石灰石或大理石与盐酸反应一实验室制二氧化碳 盐 碳酸钙 石灰石高温分解一工业制二氧化碳和生石灰 大理石（主要成分是碳酸钙）一装饰、建筑材料（建筑材料的主要成分） 53/255 丽学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 作补钙剂 有咸味—调味 溶液凝固点降低—融雪 氯化钠 溶液的密度比水大一选种 防腐、医疗上配制生理盐水 工业上制取烧碱 碳酸钠 广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及选涤剂的生产 碳酸氢钠 能与酸反应 治疗胃酸过多症、发酵粉的主要成分之一 硫酸铜 杀菌 配制波尔多液、泳池消毒 甲烷 可燃性— 作燃料 可燃性 做酒精灯或内燃机燃料 有机物 乙醇 75%的酒精有杀菌作用—医疗上做消毒剂 葡萄糖 氧化时释放能量 人体重要的营养素 主干知识04物质的分类 一、纯净物和混合物 混合物 纯净物 定义 两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。 只由一种物质组成的物质叫纯净物： 组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应， 纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对 特点 它们各自保持着原来的性质。 纯净的物质是没有的。 空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自 能用化学式表示的所有物质 常见实例 来水、矿泉水等 冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物 二、单质、化合物、氧化物 1.单质：同种元素组成的纯净物是单质。如金属单质：如Mg、Fe、Cu、Ag等，非金属单质：如C、S、H2、 O2等，稀有气体：如He、Ne、Ar等 2.化合物：不同种元素组成的纯净物是化合物。如氯化钠NaC)、高锰酸钾(KMnO4) 3.氧化物：氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如金属氧化物，如CuO、MgO等； 非金属氧化物，如C02、C0、P2O5、SiO2等 三、酸、碱、盐 1.酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H的化合物。 54/255 学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 例：H2SO4(硫酸)、HCO3(碳酸)、HNO,(硝酸)、HC1(盐酸，学名氢氯酸) 2.碱：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH的化合物。 例：KOH(氢氧化钾)、NaOH(氢氧化钠)、Ca(OHD(氢氧化钙)、Ba(OH2(氢氧化钡) 3.盐：由金属离子（或NH4)和酸根离子形成的化合物。 例：NaCl(氯化钠)、Na2CO3(碳酸钠)、NaHCO3(碳酸氢钠)、CaCO3(碳酸钙) 四、有机化合物 化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。 1.有机化合物：含有碳元素的化合物称为有机化合物。 例如甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇（俗名：酒精）、乙酸（俗名：醋酸）、 葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2.无机化合物：不含碳元素的化合物称为无机化合物。 例如水(H2O)、硫酸HSO4)、氢氧化钠NaOH)等 混合物：宏观：由两种或两种以上物质组成：微观：由两种或两种以上分子构成) 单质：由一种元素组成的纯净物) 纯净物（宏 观：由一种 无机物（不含 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢 物 物质组成： 化合物（由西 碳元素的化合 质 酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物 微观：由 种或两种以 物、C0、C02、 碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物 种分子构 上元素组成 碳酸盐) 的纯净物) 盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物 成) 有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物 混合物： (由多种物质组成) 金属单质(Fe、Cu、A1等) 质 (由1种元素组成) 单质 非金属单质(O2、N2、C、S等) (注意分类标准】 稀有气体(He、Ne、Ar等) 纯净物 金属氧化物(FeO4、CuO等) (由1种物质组成 氧化物〈 化合物 非金属氧化物（C02、H202等) (由多种元素组成儿其他化合物 55/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 速查02核心物质的重要性质(56个核心考点) 主干知识01氧气的性质 一、氧气的物理性质 常温常压下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。加压或降温时，可变成淡蓝色液体 或淡蓝色雪花状固体。 二、氧气的化学性质 氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性。 1.氧气与金属单质反应：金属单质+氧气→金属氧化物 常见的金属单质有：铁、铜、铝、镁等 (1)镁在空气中燃烧：2Mg+O2s2MgO,耀眼的白光，生成白色固体 (2)铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃FO4,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 集气瓶底放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底： (3)铜在空气中受热：2Cu+02“2Cu0,红色固体变黑 (4)铝在空气中形成氧化膜：4A1+302一2Al203 2.氧气与非金属单质反应：非金属单质+氧气→非金属氧化物 常见的非金属单质有：氢气、磷、硫、碳等 (1)氢气在氧气中燃烧：2H,+0,点燃2H,0,淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 点燃氢气之前必须验纯 (2)红磷在空气中燃烧：4P+502“2P205,大量白烟 集气瓶底放少量水，防止燃烧物掉落炸裂瓶底。 (3)硫粉在空气中燃烧：S+O2点磁SO2,明亮的蓝紫色火焰，产生有刺邀性气味的气体 注意点：集气瓶瓶底放少量的水，为了吸收二氧化硫以防污染空气： (4)碳在氧气中充分燃烧：C+O2点滥C02,发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 碳在氧气中不充分燃烧：2C+02点磁2C0 注意点：燃烧匙从集气瓶瓶口向下缓慢插入，以便充分消耗氧气 3.氧气与氧化物反应 (1)氧气与一氧化碳反应： 化学方程式为2C0+0,点燃2C02 4.氧气与有机物反应：有机物+氧气→二氧化碳+水 常见的有机物有：甲烷、酒精、葡萄糖 (1)甲烷在空气中燃烧：CH4+202点蓝C02+2H20蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊 (3)酒精在空气中燃烧：CH5OH+302点燃2C02+3H0 56/255 学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 (3)葡萄糖的氧化：C6H1206+602雕6C02+6H20 主干知识02碳及其化合物的性质 一、碳单质 1.金刚石、石墨、C60 碳单质 石墨 金刚石 微观结构 无色透明的的固体； 灰黑色有金属光泽固体： 天然存在的最硬的物质： 有特殊的物理性质 物理性质 很软，有滑腻感： 特殊条件下制备的金刚石薄膜透光性 熔点高，有良好的导电性。 好、硬度大：导热性好。 制装饰品（钻石）： 用于超导、催化、 作电极或电刷、制铅笔芯、 制钻头、切割大理石、裁玻璃； 材料科学等领域 用途 做坩埚，作机械高温润滑 金刚石薄膜用作光学窗口和透镜的途 剂。 层、集成申路基板散热。 性质差异的原因：金刚石和石墨物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同 2.单质碳的化学性质 常温下化学 古代用墨书写的字画保存时间很久仍不变色： 性质稳定 木质电线杆埋入地下部分烤焦增强耐腐蚀性。 氧气充足 完全燃烧生成c02,放热多：C+0,点燃C02 可燃性 氧气不足 不完全燃烧生成C0,放热少：2C+02点燃2C0 化学方程式 高温 C+2CuO 2Cu+C02个 C+CuO 装置图 还原性 实验现象 黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 实验结论 C是还原剂，具有还原性。CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应。 (1)管口略向下倾斜（防止水蒸气冷凝回流，炸裂试管）； 实验注意点 (2)实验结束时，应先从石灰水中取出导管，再熄灭酒精灯（防止石灰 57/255 丽学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 水倒吸入，炸裂试管) (3)待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空 气又被氧化。 (1)2Fe203+3C高温4Fe+3C02个 其它反应 (2)与二氧化碳反应：C+C0,温2C0(吸热反应) 二、二氧化碳 1.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。 向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，蜡烛自下而上依次 熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧。 (一点物理性质，两点化学性质) 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡。塑料瓶变 瘪了，因为二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，大气压将瓶子压瘪。 二氧化网 2. 化学性质： 化学性质 实验 现象 解释和结论 水不能使石蕊变红 向干燥石蕊小花喷水 不变红 二氧化碳不能使石蕊变红， 干燥小花放进C02气体中 不变红 不显酸性： 与水反应 二氧化碳与水反应生成碳 湿润的石蕊小花放入C02气 体 变红 酸，使石蕊变红 C02+H20=H2C03: 红色变为 碳酸不稳定，易分解： 取出变红的小花烘干 紫色 H2C03=H20+C02个 ①与氢氧化钙溶液反应：C02+Ca(OH)2==CaC03↓+H20,观察到有自色沉淀生成： 应用：用澄清石灰水检验二氧化碳： 与碱溶液反应 ②与氢氧化钠溶液反应：C02+2NaOH==Na2C03+H20; 应用：用氢氧化钠溶液吸收或去除二氧化碳。 与灼热的碳反 高温 化学反应方程式：C+C02 2C0(吸热) 应： 不燃烧，不支 用于灭火；进入久未开启的菜窖或干涸的深井前，做灯火实验。 58/255 学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 持燃烧. 三、一氧化碳 物理性质 无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 点燃 可燃性 2C0+02 2C02(点燃前一定要检验纯度)发出蓝色火焰 化 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 学 还原性 化学方程式：C0+Cu0△一Cu+C0,(不是置换反应) 性 质 C0与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 毒性 冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。 用途 气体燃料；用于治金工业 主干知识03 金属的性质 一、金属的物理性质 1.金属材料：用纯金属或合金等制成的材料。 2.金属的物理共性：大多数金属是银自色固体，有金属光泽，密度较大，熔点较高：具有优良的导电性、 导热性、延展性。（铜呈红色，金呈黄色；常温下汞是液体。） 3.合金 (1)特性：合金与组成它们的纯金属的性能比较：合金的硬度一般更大，熔点更低，抗腐蚀性能更好。 (2)常见合金： ①铁的合金：生铁和钢。二者区别：含碳量不同，生铁含碳量2%~4.3%；钢含碳量0.03%~2%。 ②钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易加工、机械性能好、抗腐蚀性：与人体有很好的相容性，可用 于制造人造骨。 金属在常温下为固体（汞为液体），有金属光泽，大多数金属呈银白色（铜红色，金黄色），大多数金属 具有优良的导电性、导热性、延展性，能弯曲。 二、金属的化学性质 1.金属与氧气反应 (1)金属+氧气→金属氧化物 (化合反应) (2)大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同。 转 铝 铁 铜 金 59/255 学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 化学方程式 2Mg+02=2Mg0 4A1+30,=2A10 点燃 2Cu+0 ≥2 3Fe+20, Fe.O “真金不怕火 Cu0 炼”说明： 铁丝在氧气中剧烈 常温下表面形 常温下表面形成 紫红色的铜丝 金的化学性质 现象 燃烧，火星四射， 成氧化膜 氧化膜 加热后变黑。 很稳定。 生成黑色固体 结论 金属的活动性：镁、铝>铁、 铜>金 (3)铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝 进一步氧化。 2.金属与酸反应 (1)活泼金属+酸→盐十H2↑（置换反应） 反应条件：①金属活动性排在H前；②酸只能是盐酸或稀硫酸 (2)四种金属与酸反应的实验 镁 锌 铁 铜 固体逐渐溶 固体逐渐溶 固体逐渐溶解， 无色溶液变为浅 无明 实验现象 解，产生大 解，产生较多 绿色，产生少量 显现 量气泡 气泡 气泡 象 Mg+2HC1=MgC1tH,↑ Zn+2HC1=ZnC1+H2↑ Fe+2HC1=FeC12+H,↑ 化学方程式 Mg+HS0,=MgS0+H↑ Zn+HS0=ZnS0+H↑ Fe+HS0=FeS0tH,↑ 结论 金属的活动性：镁、锌、铁>铜 3.金属与盐溶液反应 (1)金属1+盐1→金属2十盐2（置换反应） 反应条件：①参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性②盐必须是溶液③K、Ca、Na除外。 (2)铝、铜、银三种金属活动性比较实验 实验 铝丝浸入硫酸铜溶液 铜丝浸入硝酸银溶液 铜丝浸入硫酸铝溶液 铝表面有红色固体 铜表面有银白色固 现象 产生，溶液由蓝色 体产生，溶液由无 无明显现象 逐渐变为无色。 色逐渐变为蓝色。 化学方程式 2A1+3CuS0,=AL,(S0),+3Cu Cu+2AgNO,=2Ag+Cu (NO)2 结论 铝>铜 铜>银 铝>银 (活动性比较) 60/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 4.金属活动性顺序 1.常见金属在溶液中的活动性顺序： 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞 银铂金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2.金属活动性顺序的应用： (1)判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，活动性越强。 (2)判断金属能否与酸反应：位于氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素。 (3)判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属能把位于后面的金属丛其化合物的溶液里置换 出来。 5.比较金属活动性顺序的方法 1.比较两种金属活动性的方法： (1)选择一种金属和另一种金属的化合物溶液 方法：将一种金属插入另一种金属的化合物溶液中，能反应活动性强，不能反应活动性弱。 (2)若有一种金属在H前，选择两种金属和稀盐酸或稀硫酸 方法：将两种金属分别插入稀盐酸或稀硫酸中，能反应的活动性强，不能反应的活动性弱。 待比较金属 Zn、Fe Fe、Cu Cu、Ag 活动性 Zn>Fe>H Fe>H>Cu H>Cu>Ag 打磨过的铁和铜分别 金属+酸 放入等质量等浓度的 同种酸比较能否反应 Zn+FeCl.=ZnCl.+Fe Fe+CuCl,=FeCl,+Cu Cu+2AgNO=Cu(NO),+2Ag 将打磨过的锌条放入 将打磨过的铁丝放入 将铜丝放入硝酸银溶液 方案一： 氯化亚铁溶液中，观 氯化亚铜溶液中，观察 中，观察到有银白色金属 金属+ 前金属+后溶液 察到有银白色金属析 到有紫红色金属析出 析出 金属化 出 合物 将打磨过的锌条放入 将铜片放入硫酸亚铁 将银丝放入硝酸铜溶液 方案二： 氯化亚铁溶液中，无 溶液中，无明显现象 中，无明显现象 后金属+前溶液 明显现象 2. 比较三种金属活动性的方法： (1)“两金夹一盐”：选择活动性最强和最弱的两种金属和活动性居中的金属化合物溶液。 方法：将两边的金属插入中间金属的化合物溶液中，能反应的在前面，不能反应的在后面。 (2)“两盐夹一金”：选择活动性最强和最弱的两种金属的化合物溶液和活动性居中的金属。 方法：将中间的金属插入两边金属的化合物溶液中，能反应的在后面，不能反应的在前面。 待比较金属 Fe、Cu、Ag 活动性：Fe>H>Cu>Ag 61/255 学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 方案：①证明Fe>Cu:Fe+Cu(NO,)2能置换②证明Cu>Ag: Ag+Cu(NO)2不置换 方案1：两金夹一盐 药品：打磨过的铁丝、银丝，硝酸铜溶液(3种) 两边金属+中间溶液 操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出：将银丝放入硝酸 铜溶液中，无明显现象。 方案：①证明Fe>Cu:Cu+Fe(NO,)2不置换②证明Cu>Ag: Cu+AgNO,能置换 方案2： 药品：打磨过的铜丝，硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液(3种) 中间金属+两边溶液 操作：将打磨过的铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象：将铜丝放入硝酸银溶液中， 铜丝表面出现银白色固体。 三、金属资源的利用和保护 1.金属矿物：金、银化学性质很不活泼，以单质形式存在：其余金属都以化合物形式存在。 2.工业炼铁 设备 高炉 原料 赤铁矿石、焦炭、石灰石、热空气 利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从氧化铁中还原出来 原理 赤铁矿石、焦炭和石灰石 Fe,0+3C0高温2Fe+3C02 高炉气体1高炉气体 赤铁矿石 提供铁元素 ①燃烧放热，提供高温环境，维持炉温； 各原料 焦炭 3C0+Pe,0,蓝遇 ②提供还原剂CO 2Fe+3CO2 的作用 开始生成生铁 石灰石 将矿石中的二氧化硅转化成炉渣 形成炉渣 C0+C商遇2c0 进风口 热空气 提供焦炭燃烧所需的氧气 C+0,高温C02 热空气设 进风口 出铁口上一铁 出渣口 由下而上依次为：C+02高温C02:C0+C高温2C0: 炉内反应 Fe203+3C0高温2Fe+3C02。 高炉气体 主要成分：N、C0、C0,等： 处理方法：收集后集中处理。 主干知识04酸、碱、 盐的性质 一、溶液的酸碱性 1.酸碱指示剂 紫色石蕊，遇酸变红遇碱变蓝；无色酚酞，遇酸不变色遇碱变红。 2.生活中常见物质的酸碱性 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除油污：草木灰显碱性，可改良酸性土壤。 3.溶液酸碱度的表示一一pH 62/255 学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 取值范围 通常在0~14之间。 酸碱性和酸 iiiiiiiii9出ii消 碱度的关系 012346789102134 酸性增强◆ 中性一 →碱性增强 测定pH的最简单的方法是使用DH试纸：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用洁净、王 pH的测定 燥的玻璃棒蘸取被测液点到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 二、常见的酸 1.盐酸和硫酸 盐酸 硫酸 无色液体 颜色、状态 无色粘稠、油状液体 工业盐酸因含杂质略显黄色(Fe3+) 气味 有刺激性气味 无气味 打开试剂瓶盖后的现象 瓶口有白雾。 无明显现象 吸水性（可做干燥剂）、脱水性、 特性 挥发性 腐蚀性（化学性质）、强氧化性 ①金属除锈 ①用于生产化肥、农药、火药、染料 用途 ②制造药物 ②治炼金属、精炼石油、金属除锈 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ③在实验室中，浓硫酸常用作王燥剂 保存方法及原因 密封保存，防止挥发 密封保存，防止吸水 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并 浓硫酸的稀释 不断搅拌。 浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因： 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴的缘故。 2.酸的化学性质 酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出正（或酸溶液中都含有H)。 63/255 学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 酸碱指示剂 某些金属 (1) (3) 酸 4) 某些金属氧化物 (2) (5) 碱 盐 使用点滴板进行实验优点： 稀硫酸 (1)与酸碱指示剂反应 石溶液 紫色石蕊溶液变红 操作简单、节约药品、 稀盐酸 无色酚酞不变色 便于对照、效果较好。 铁和酸反应： 锌和酸反应： (2)与活泼金属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+2HCI=ZnC12+H2↑ 金属十酸→盐十氢气 Fe+H2SO4-FeSOa+H21 Zn+H2SO4=ZnS04+H2↑ (不包括浓硫酸和硝酸) 现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 渐变为浅绿色(Fε2+的盐溶液呈浅绿色)》 氧化铁和酸反应： 氧化铜和酸反应： Fe203+6HCI 2FeCl3+3H2O CuO+2HCI=CuCl2+H2O (3)与金属氧化物反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 金属氧化物十酸→盐十水 现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变 现象：黑色固体逐渐溶解， 为黄色 溶液由无色变为蓝色 酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸泡 (4)与碱反应（中和反应） HCl与NaOH反应： HS04与Ca(OH)2反应： 酸十碱→盐十水 HCI+NaOH NaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaS04+2H2O HCl与CaCO3反应： H2S04与Na2C03反应： 2HCI+CaCO3=CaCl2+H20+CO21 H2S04+Na2C03-Na2S04+H20+C02↑ (5)与某些盐反应 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 现象：产生大量气泡 酸十盐→新盐十新酸 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应： 硝酸银能与盐酸反应： BaCl2+H2S04=BaS041+2HCI AgNO3+HCI=HNO3+AgCIl (注意：HC1是稀盐酸，不写↑) 酸有相同的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有相同的H。 三、常见的碱 1氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 物理性质 白色固体，易溶于水，溶解时放热。氢氧 白色粉末状固体，微溶于水。 64/255 学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 化钠固体易吸水而潮解。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3L CaO+H2O=Ca(OH)2 强腐蚀性。不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤 腐蚀性 较强腐蚀性 上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵：改良酸性 用途 业：氢氧化钠能与油脂反应，可除油污：实 土壤、配制波尔多液：在实验室中检验二氧化碳。 验室做某些气体的王燥剂。 2.常见碱的溶解性 (1)可溶性碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水： (2)微溶性碱：氢氧化钙： (3)难溶性碱：氢氧化铁（红褐色）、氢氧化铜（蓝色）、氢氧化铝（白色）、氢氧化镁（白色）； 3.碱的化学性质（可溶性碱的通性) 酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H(或酸溶液中都含有H)。 酸碱指示剂 某些金属 1) (3) 酸 (4) 某些金属氧化物 (2) (5 碱 盐 碱的化学性质 实验现象和化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 常用于除去某气体中的C02 ②非金属氧化物+碱 2NaOH SO2=Na2SO3+H2O:2NaOH SO3 Na2SO4+H2O 盐+水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H20 常用于检验cO2 ③酸+碱→盐+水 HCI+Ca(OH)2=CaCl2+2H20 (中和反应) Al(OH)3+3HCI AICl3+3H20 3NaOH+FeCl3=Fe(OH3业+3NaC生成红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色 ④盐+碱→新盐+新碱 (反应物均可溶，生成物 2NaOH+CuSO4=Cu(OH2丛+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色 有气体或沉淀或水) Na2CO3tCa(OH)2=CaCO3业+2NaOH有白色生成 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的QH。 65/255 学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 4.中和反应 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 借助指示剂判断： 无明显现象 向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为 反应的判断 无色，此时恰好完全反应。 SmL稀氢氧化钠溶液 微观本质 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H++OH=H2O。 (1)改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。 (2)处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。 应用 (3)用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如A1(OH2、Mg(OH2等，中和过多的 胃酸；蚊虫叮咬， 在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙音等，可减轻症状。 四、常见的盐 1.常见的盐 物质 俗称或主要成分 物理性质 用途 白色固体，易溶于 作调味品：作防腐剂：配制生理盐水；选种； 氯化钠 食盐的主要成分 水，水溶液呈中 消除积雪；制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和 性。 氯气等。 自色粉末状固体， 重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织行业 碳酸钠 纯碱、苏打 易溶于水，水溶液 及洗涤剂的生产等 呈碱性。 白色晶体，能溶于 发酵粉的主要成分； 碳酸氢钠 小苏打 水，水溶液呈碱 性。 医疗上，治疗胃酸过多。 石灰石、大理石、鸡蛋 白色固体，难溶于 大理石、石灰石是建筑材料；在实验室用于 碳酸钙 壳、水垢的主要成分。 水。 制CO2气体；碳酸钙可用作补钙剂： 2.盐的化学性质 金属 酸 (1) (2) (3) 赴 4) 碱 盐 盐的化学性质 条件 现象 化学方程式 66/255 丽学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 ①盐与金属反应 盐可溶：金属的活 铁丝表面析出红色物质， Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 动性比盐中金属 溶液由蓝色变为浅绿色 盐+金属→新盐+新 强； K、Ca、Na 铜丝表面有银白色物质析 金属 除外。 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 出，溶液由无色变为蓝色 有气泡产生 Na2CO3+2HCl===NaCl+H20+CO2 ②盐与酸反应 生成物有沉淀或气 体生成 HCI+AgNO3=AgCI+HNO3 盐+酸→新盐+新酸 有白色沉淀生成 H2SOa+BaCl2=Basoa+2HCI 有蓝色沉淀生成，溶液由 ③盐与碱反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+2Na2S04 反应物都可溶：生 蓝色逐渐变成无色 盐+碱→新盐+新碱 成物有气体、沉淀 有白色沉淀生成 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 或水 ④盐与盐反应 NaCl+AgNO3 AgCI↓+NaNOa 有白色沉淀生成 盐+盐→新盐+新盐 Na2SO4+BaCl2=BaSO+2NaCl 3.复分解反应 定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才 发生条件 可以发生。 ①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱→盐+水（也是中和反应） 常见类型 ③酸+盐→另一种酸+另一种盐 ④盐+碱→新盐+新碱（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐+盐→两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 特点 反应前后元素的化合价不变。 实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 4.酸、碱、盐的溶解性 (1)溶解性口诀：钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵； 酸类多数都易溶，溶碱有五种，钾钠钙钡氨。 (2)常见沉淀： 白色沉淀：AgCL、BaSQ4、Mg(OH2 BacO3CaCO3;蓝色沉淀Cu(OH2;红褐色沉淀Fe(OH3 (3)不能大量共存的离子 67/255 学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 ①与H+不能共存的离子有：OH、CO2、HCO ②与OH不能共存的离子有：H、NH4、Cu2+、Fe3+、Mg2#、AI3、Zn2+等； ③与C032不能共存的离子有：Ca2+、Ba2* ④与Ba2+不能共存的离子有：C0:2、S042: ⑤与c不能共存的离子有：Ag: HCO3 NH OH Mg2+ Ca2 c032 Fe3+ Ba Cu2+ (Ag CI 五、化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 尿素CO(NH2)2、NH4C、 促进植物茎、叶生长茂盛、 氮肥 含氮元素 叶色发黄 NaNO3 吐色浓绿（促苗） KC1、K2S04、草木灰（主 促进作物生长，增强抗病虫 钾肥 含钾元素 易倒伏 要成分K2C03) 害和抗倒伏能力（壮秆） 促进植物生长，增强抗寒抗 生长迟缓，产量降 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca(PO3)2] 旱能力。（强根） 低，根系不发达 含氨、磷、钾元素 硝酸钾KNO3 复合肥 中的两种或三种 磷酸二氢铵NH4H2PO4 速查03基本操作和教材重点实验(78个核心考点) 主干知识01实验仪器 一、 常用仪器 反应容器 取用仪器 计量仪器 热源 直接加热 间接加热（垫陶土网） 虽 试管蒸发皿燃烧匙 烧杯 锥形瓶 烧瓶 量筒 托盘天平 酒精灯 镊子 药匙胶头滴管 68/255 学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 存放仪器 注入液体仪器 夹持仪器 其他仪器 滴瓶集气瓶广口瓶细口瓶 漏斗 长颈漏斗分液漏斗 铁架台试管夹坩埚钳 玻璃棒 水槽 石棉网 1.能被加热的仪器：能直接受热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙； 能间接受热的仪器（加热时，需加陶土 网)：烧杯、烧瓶、锥形瓶 2.不能加热的仪器：量简、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶 3.常存放药品的仪器：广口瓶（装固体）、细口瓶（装液体）、滴瓶（装少量液体）、集气瓶（装气体） 4.可做反应容器的仪器：试管、锥形瓶、烧瓶、烧杯、集气瓶 5.加热仪器：酒精灯 酒精灯使用：①用酒精灯的外焰加热：②不可向燃着的酒精灯内添加酒精；③用火柴从侧面点燃酒精灯， 不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；④熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不可吹熄。 6.计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积） 7.取用仪器：药匙或纸槽（用来取粉末或小颗状固体）、镊子（用来取块状或较大颗粒固体）、胶头滴管 (取少量液体) 8.漏斗：用于过滤液体、向小口容器中添加液体药品：长颈漏斗：在实验装置中添加液体药品：分液漏斗： 可通过控制液体滴下的速度来控制反应速率： 9.玻璃棒：搅拌或引流。 10.集气瓶：收集气体或作反应容器 11.夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 主干知识02实验基本操作 一、药品的取用 1.药品的取用规则 取用原则 要求 不能用手接触试剂 “三不”原则 不要把鼻孔凑到容器口去闻气味 不得尝试剂的味道 严格按规定用量取用； 用量原则 无说明的一一液体取1-2ml,固体盖满试管底部即可。 剩余药品 不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。 69/255 学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 2.固体试剂的取用 固体试剂通常存放在广口瓶中 取用量 取用仪器 操作 用药匙或纸槽粉末状试剂送至横放试管的底部，再慢慢竖起，让试剂全 粉末状试剂 药匙或纸槽 部落入底部，以免试剂沾在管口或试管上。 用镊子取块状药品或金属颗粒放在横放的容器口，再慢慢地竖立起来， 块状试剂 镊子 使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 3.液体试剂的取用 液体试剂通常存放在细口瓶或滴瓶中。 取用量 方法 操作 瓶盖倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内。 较大量液体 直接倾倒 倒完液体后，应立即盖上瓶塞，放回原处。 先排空再吸液，取液后的滴管保持橡胶帽在上，不要平放或倒置。滴管 少量液体 用胶头滴管滴加 要竖直悬于容器口上方，不能与器壁接触，用过的滴管需洗净后再吸取 其他液体。 量筒必须放平。倾倒液体至接近所需刻度时改用胶头滴管滴加液体。读 一定量液体 用量箇量取 数时，视线应与凹液面的最低处保持水平。 二、给物质加热 给试管中的物质加热，需注意： (1)先预热后集中在药品部位加热。 (2)加热前试管外壁要擦王，以免炸裂： (3)加热时试管底部不能触及酒精灯的灯心，以免破裂。 (4)烧的很热的试管不能立即用冷水冲选，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 (5)试管夹夹在试管中上部，从管底套上和取下。 (6)给试管中的固体加热，试管口应略向下倾魁（防止冷凝水倒流炸裂试管） (7)给试管里的液体加热，试管里液体不应超过试管容积的13，试管口不能对着自己和旁人，试管与桌 面成45°角。 三、仪器的连接 1.仪器的连接 70/255 学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 分类 图示 注意事项 左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管（靠近要插入塞子的一端），先用水湿润 玻璃管与橡胶塞 要插入的一端，稍用力转动，将其插入橡胶塞 左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先用水湿润玻璃管口，稍用力即可 玻璃管与胶皮管 把玻璃管插入胶皮管 左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器 容器与橡胶塞 放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破容器 2.检查装置气密性 四、仪器的洗涤 1.洗涤方法：废液倒入废液缸中，注入试管容积的12的水，振荡倒掉，连洗几次。如果内壁附有不易洗 掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。 2.洗净标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。 3.特殊情况洗涤： (1)玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 (2)如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 5.过滤 铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 实验用品 玻璃棒作用：引流 一贴 滤纸紧贴漏斗的内壁 二低 滤纸的边缘低于漏斗口：漏斗内的液面低于滤纸的边缘 操作要点 漏斗尖端的紧靠烧杯内壁；引流时，玻璃棒下端轻靠在三层 三靠 滤纸的一边：烧杯口紧靠玻璃棒： 倾倒液体时液面高于滤纸边缘；滤纸破损；承接滤液的烧杯 滤液仍然 可能原因 不干净。 浑浊 采取方法 检查装置，找出原因，更换滤纸，重新过滤 6.蒸发 玻璃棒的作用 搅拌：使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅 停止加热的时间 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸王。 71/255 学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 主干知识03实验室安全 一、常用危险化学品标志 易燃气体 自燃物品 爆炸品 有毒品 腐蚀品 6 二、实验操作意外事故及处理方法 常见意外事故 处理方法 实验台上起了火 用湿布或沙子扑盖，或使用灭火器 浓酸：加碳酸氢钠溶液→用水冲洗→用布擦干 浓酸、浓碱溅在实验台上 浓碱：加稀醋酸→用水冲洗→用布擦干 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 氢氧化钠溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液 立即用大量水冲洗（切不可用手揉眼睛），洗的时候要眨眼晴，必要时请医生 试剂溅入眼睛内 治疗。建议在化学实验室中戴防护眼镜。 烫伤 立即用冷水冲洗烫伤处，并涂上烫伤膏 主干知识04教材重点实验 一、 空气中氧气含量测定 弹簧夹导管 燃烧匙 烧杯 集气瓶 1实验原理：红磷在密闭空间中燃烧消耗氧气，使得密闭空间中压强减小，打开弹簧夹后，大气压将烧杯中 的水压入集气瓶中，压入的水的体积等于被消耗的氧气的体积。 2实验现象：①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟： ②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的15。 3.实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。 4.误差分析： (1)小于1/5的可能原因：A红磷量不足：B装置气密性不好：C未冷却至室温就打开弹簧夹 (2)大于1/5的可能原因：A弹簧夹未夹或未夹紧；B点燃红磷伸入过慢 5药品选择依据：物质能与空气中的氧气反应且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体（体积忽略不 72/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 计)。 ①不能用木炭、硫：因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化不明显。 ②不能用铁丝：因为铁丝在空气中不燃烧 ③不能用镁：因为镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生反应。 6.常用改进装置： 温度计 注射器 止水夹 鞋20mL水 弹夹 红磷 弹蕾夹注射器 mm中 令中 弹夹 透 暖宝宝贴 活塞在10mL刻度处 试管容积50ml 石 一片 水 放在细沙上的白磷 20mL水 粗铜丝 燃烧匙 注射器 粗铜丝 玻璃菅 玻璃棒 弹蕃夹 粗铜丝加 白磷 工的小句 白磷 白磷 二、高锰酸钾制取氧气 1.实验装置 1 发生装 集 高锰酸钾 棉花 发生装置 收集方法 检验 验满 带火星的木条 带火星的木条 固体加热型 排水法、向上排空气法 带火星的木条伸入集气瓶内 带火星的木条放在集气瓶口 2.实验步骤：查、装、定、点、收、移、熄。 3.实验操作要点： (1)高锰酸钾制取氧气试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底 部。 (2)导管伸入发生装置内要微露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 (3)高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止固体粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 73/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 (4)向上排空气法收集氧气时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体 更纯。 (5)排水法收集氧气，当气泡连续均匀冒出时开始收集（因为开始排出的气体是空气，会使得收集的氧气 不纯)；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正 放在桌面上（氧气密度比空气大），防止气体逸出。 (6)排水法收集氧气，实验结束时先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 三、探究分子的运动实验 无色 分 酚酞 A 溶液 水 1.现象：烧杯B中溶液变红色，烧杯A中溶液不变色。 2.结论：分子在不断运动。 3,该实验说明：浓氨水具有挥发性；氨水能使酚酞溶液变红色： 4.保持氨气化学性质的最小粒子是：氨分子。氨气和液氨化学性质是否相同？相同 四、氢气的燃烧和验纯 【.用拇指堵住集 满氢气的试管口 1.靠近火焰. 氢气在空气里燃烧 移开拇指点火 1.氢气燃烧：点燃氢气，产生淡蓝色火焰，放热；在火焰上方罩一个王冷的小烧杯，烧杯内壁有水雾产生。 2.氢气验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火。发出尖锐爆鸣声气体不纯，声音 很小气体较纯。 五、电解水实验 甲曼乙 活塞 活塞 电源P 1.电源：直流电 2.加稀硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性。 3.现象：两电极都产生气泡，负极产生的气体与正极产生气体的体积比为2：1。 4.气体检验：将燃着的木条分别置于两个玻璃管尖嘴口，负极气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气。 正极木条燃烧的更旺，说明是氧气。 74/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 5.结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 6.实验推论： ①最终生成氢气和氧气的质量比为1：8 ②水分子由氢原子和氧原子构成 ③验证了化学变化中分子可分而原子不可分。 五、过滤 1实验用品：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸；其中，前4种是仪器，前3种是玻璃仪器。 2玻璃棒的作用是：引流 3.操作要点：“一贴二低三靠” (1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，防止产生气泡，减慢液体流速。 (2)二低：滤纸边缘低于漏斗边缘：滤液低于滤纸边缘，防止滤液不经滤纸 过滤就流入烧杯。 (3)三靠：①烧杯口紧靠在玻璃棒上，防止液滴飞溅： ②玻璃棒轻轻的斜靠在三层滤纸一边，防止戳破滤纸： ③漏斗下端紧靠烧杯内壁，加快滤液流下，防止滤液溅出。 4过滤后，滤液浑浊的原因有：滤纸破损：仪器不王净：滤液高于滤纸边缘。此时应查明原因，重新过滤， 直到滤液澄清为止。 5,过滤可分离不溶性固体和液体的混合物。 六、质量守恒定律的验证 实验1 实验2 实验3 实验4 实验1和实验2反应前后电子天平的读数相等，能验证质量守恒定律。 实验3和实验4反应前后电子天平的读数不相等，不能验证质量守恒定律。 1.实验1的现象：红色的铜变成黑色，气球先膨胀后变瘪。反应前后电子天平的读数相等。 气球的作用是缓冲压强，防止橡胶塞被冲开。 2.实验2的现象：铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，反应前后电子天平的读数相等。 75/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 3.实验3的现象：烧杯内产生大量气泡。反应结束后后，天平不平衡，原因是反应生成的C02逸出。 如何改进装置以验证质量守恒定律在密闭容器中进行实验。 4.实验4的现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光。 反应前称量镁条和石棉网质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量，二者质量不相等。 质量“不守恒”的原因分析： ①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因增加了的氧元素的质量。 ②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因镁条燃烧时形成白烟逸散到空气中。 ③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是增加的氧元素的质量与减少的白烟的质量相等。 5.有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行。 七、木炭还原氧化铜 C+CuO 澄清 石灰水 1.实验现象：①黑色粉末逐渐变成光亮的红色：②澄清石灰水变浑浊。 2.化学方程式：C+2Cu0高温2Cu+C01。 3.实验结论：木炭与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳。 4.实验注意点： (1)火焰加金属网罩的目的：集中火焰，提高温度。 (2)实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：防止石灰水倒流炸裂热的试管。 (3)待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空气又被氧化。 八、二氧化碳的性质实验 1.二氧化碳密度与溶解性实验 操作向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳， 现象 蜡烛自下而上依次熄灭 说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧。 结论 (一点物理性质，两点化学性质) 操作 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡 塑料瓶变瘪了 现象 原因 二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，大气压将瓶子压瘪。 2.二氧化碳与水反应的实验 实验 现象 解释和结论 76/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 向干燥石蕊小花喷 不变红 水不能使石蕊变红 实验I 水 干燥小花放进CO2 不变红 二氧化碳不能使石蕊变红，不显酸 实验Ⅱ 气体中 性： 湿润的石蕊小花放 变红 二氧化碳与水反应生成碳酸，使石 实验Ⅲ 入C02气体 蕊变红CO+H,O=HCO; 取出变红的小花烘 红色变为紫 碳酸不稳定，易分解： 实验IV 干 色 HC03=H0+C02↑ 结论：二氧化碳与水能发生反应生成碳酸，化学方程式：C02+HO=HC03。 九、探究燃烧的条件 实验的目的：探究可燃物是燃烧的条件之一，实验方法：对比法。 氧气 滤纸 乒乓球 白磷、Q 红磷 碎片 碎片 薄铜片 薄铜片 80℃ 热水 白磷 白磷热水 实验3 1.实验1：两组对比实 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物的温度达到着火点。 2.实验1水中的白磷与实验2水中的白磷对比：向水中的白磷通入氧气，白磷燃烧的原因是水中的白磷接 触氧气且温度达到着火点。 3.实验3现象：乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧。 该实验的目的是探究温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一，说明乒乓球碎片的着火点较低。 十、金属的活动性的探究 A1丝 Cu丝 Cu丝 CuSO溶液 -AgNO溶液 Al(SO)溶液 多 乙 丙 1甲中现象：铝丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为无色。 2.甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是除去表面的氧化膜，化学方程式：2A1+3CuSO4=3Cu十A1(SO43 3.乙中现象：铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色逐渐变蓝色。 4.通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是A>Cu>Ag, 其中实验甲或丙（填“甲“乙”或“丙”）不用做，也可以比较出三种金属的活动性。 十一、铁锈蚀条件的探究 77/255 西学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 包有 物 干燥剂 油 煮沸并 的棉花 冷却的 闺蒸馏水 蒸馏水 B 1.试管A和B对比说明铁生锈的条件是需要与氧气接触 2.试管A和C对比说明铁生锈的条件是需要与水接触 3.试管A和B和C对比说明铁生锈的条件是需要与水和氧气接触 4.煮沸过的蒸馏水的作用是除去水中溶解的氧气 5,试管B中水面上加一层植物油的作用是防止氧气再次溶解在水中 6.棉花中包有干燥剂无水Cac2其作用是除去空气中的水蒸气 十二、一定质量分数氯化钠溶液的配制 1.用固体溶质配制溶液 (1)实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶） (2)实验步骤：①计算：②称量：③量取；④溶解：⑤装瓶贴标签（标注溶液名称和溶质质量分数） → 6% 2.用浓溶液加水稀释配制稀溶液 (1)实验仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶） (2)实验步骤：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签 3.溶液稀释的计算依据： (1)稀释前后溶质的质量不变：m(浓溶液)·o%(浓溶液)=m(稀溶液)·ω%（稀溶液） (2)稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加所加水的质量：m(稀释后溶液)戶（稀释前溶液）+m(加的水) 4.误差分析 (1)质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 (2)质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 78/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂。 十三、粗盐提纯 @入 称量 溶解 过滤 蒸发 1.实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 2.各步骤中玻璃棒的作用 溶解：搅拌，加速溶解； 过滤：引流，目的是防止液滴飞溅； 蒸发：搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅： 计算产率：转移固体到称量纸上称量。 3.停止加热的时间：蒸发皿中有大量固体析出时停止加热，利用蒸发皿的余热将水分蒸干。 4.误差分析：下列做法会使产率偏高的是②③⑤（填序号，下同），会使产率偏低的是①④⑥。 ①溶解时未溶解彻底；②过滤时滤液浑浊就开始蒸发：③过滤时液面高于滤纸边缘： ④蒸发时液滴飞溅：⑤蒸发时晶体未干燥彻底：⑥转移时有少量晶体粘在蒸发血上 拓展：【粗盐中可溶性杂质的去除】 过量 过量 过量 稀盐酸 NaOH溶液 BaCl,溶液 NaCO3溶液 滤液 →NaCI溶液 NaCI溶液 过滤 (含MgC2、Na2SO4、CaCl2) →滤渣 1.过量NaOH的作用：完全除去MgC 2.过量BaCl2的作用：完全除去NaSO4 3.过量Na2CO3的作用：完全除去CaC和BaC2 4.滤渣的成分：Mg(O2、BaSO4、BaCO3、CaCO3 5.若BaC2和NazCO3的加入顺序颠倒，最后得到的氯化钠溶液中会含有BaC, 6.稀盐酸的作用：除去过量的NaOH和Na2CO3 7.如何判断加入的稀盐酸为适量不再产生气泡时，盐酸即为适量 8.若加入过量的稀盐酸，如何将其除去将氯化钠溶液蒸发 十四、酸和碱之间的中和反应 79/255 学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 稀盐酸 滴有酚酞溶液的 氢氧化钠溶液 1向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色，再向烧杯中逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌， 当溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应。 化学方程式：NaOH+HCI=NaCI+HO 2.酚酞的作用是帮助判断反应的发生及反应进行的程度 3.逐滴滴加盐酸的原因是防止盐酸过量，边滴加边搅拌的目的是使盐酸和氢氧化钠充分反应 4.反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。 5.反应的pH变化曲线： 0 加入溶液质量/g A点溶液中的溶质为NaCI和NaOH;B点溶液中的溶质为NaCl;C点溶液中的溶质为NaCI和HC; 在判断反应后溶液中的溶质时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否剩余。 6若滴加盐酸时没有边滴加边搅拌，反应后的溶液为无色，溶液中一定含有的溶质是NC1,可能含有的溶 质是HCI。可用镁、氧化铜、碳酸盐、碳酸氢盐、紫色石蕊溶液、H试纸进行检验。 速查04物质的组成与构成、化学用语(45个核心考点) 主干知识01构成物质的微观粒子 1.物质由分子、原子、离子构成 分子 原子 离子 由分子构成的物质，分子是保 概念 原子是化学变化中的最小粒子 离子是带电的原子或原子团 持物质化学性质的最小粒子 80/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 银原子图像： 某种有机物分子图像： 氯化钠模型 图像 oo Na 或 模型 ● 0.5m 氯化钠(NaCl由Na和C构 常见 O2、H2、N2、C02、H20、 金属（如Fe、cu)、稀有气体 成)、硫酸铜(CuSO4由Cu2 物质 H202、酒精等 (如He、Ne)、硅(Si)等 和S042构成) 2.微观粒子的性质（以分子为例） (1)分子很小，质量小、体积小； (2)分子之间有间隔：间隔大小与状态有关，一般气体>液体>固体： (3)分子总是不停地运动： (4)同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 3.从微观角度认识物质 (1)用微粒的观点解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例） 物理变化 化学变化 宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成 微观 分子种类没有改变 分子分成原子，原子又结合成新分子 化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 (2)用微粒的观点解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例） 混合物 纯净物 宏观 含有两种或两种以上的物质，如空气 只含有一种物质，如氧气 含有多种分子，如空气中含有氧气分子、氮气 只含有一种分子，如氧气中只含有氧分子一种分 微观 分子、二氧化碳分子等 子 (3)用微粒的观点解释现象： 常见 湿衣服晾在太阳下比阴凉 三态变化、热胀冷缩、气体能被压缩、 湿衣服的晾干、闻到气味、 处干得快，夏天比冬天干 水和酒精混合后体积小于原来两者体 现象 溶解、扩散、挥发等 得快 积之和、体温计工作原理等 原因 分子（原子）在不断运动 温度越高，分子运动越快 分子（原子）间有间隔 主干知识02 原子结构 81/255 丽学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 1.原子的构成 质子(+)每个质子带1个单位正电荷 原子核+) 原子 中子不带电 核外电子-)每个电子带1个单位负电荷 (1)在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。 (2)不同种类的原子质子数不同。 (3)原子中质子数不一定等于中子数。 (4)氢原子核中没有中子。 (5)相对原子质量≈质子数+中子数 2.核外电子的排布规律 (1)离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高： (2)电子排布从里往外为1~7层，依次排满： (3)第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子； (4)最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子）。 电子层 质子数（或 核电荷数) 核外电子数 8 n 最外层电子数 原子核 3.原子的化学性质与最外层电子数的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 般<4个 易失去电子 不稳定 非金属原子 一般≥4个(H、B除外) 易得到电子 不稳定 稀有气体原子 8个（氦为2个） 不易得失电子 比较稳定 结论 原子的化学性质取决于最外层电子数。最外层电子数相同的原子，化学性质相似。 4.离子 (1)离子的形成 失电子 得电子 阳离子(+) 原子 阴离子(-) 核电荷数（质子数）>核外电子数 核电荷数（质子数）<核外电子数 (2)离子与原子的关系 原子 离子 82/255 丽学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 阳离子 阴离子 结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 电性 不带电 带正电 带负电 (1)金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数减少1层； 原子形成 (2)非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数不改变。 离子过程 (3)离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变：核外电子数改变，最 中的变化 外层电子数改变，化学性质改变。 主干知识03 元素 一、元素 1概念理解 (1)不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 (2)质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 (3)原子得失电子后形成离子，元素种类不变 (4)元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 2.元素的化学性质：由原子的最外层电子数决定 相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2） (1)元素的原子达到相对稳定结构：其元素的化学性质相似，都不活泼： (2)元素的原子未达到相对稳定结构：若都为同一类原子，最外层电子数相同，化学性质相似，若不 是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）。 3.元素的分类： (1)金属元素：一般为“钅”字旁（汞和金除外)： (2)非金属元素：气态非金属元素一般为气”字头；固态非金属元素一般为“石”；液态非金属元素一般为“氵” 字旁。 5地壳中的元素含量前四位：氧O、硅Si、铝Al、铁FE;地壳中含量最多的金属元素是铝Al。 6.元素符号的意义 (1)宏观：表示一种元素： (2)微观：表示该元素的一个原子。例：H:表示氢元素，一个氢原子： (3)特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。例：F:表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质； (4)元素符号前加数字，只表示微观意义：几个原子。例：5H:表示5个氢原子： 二、元素周期表 1.每格信息 元素周期表每格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 83/255 丽学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 原子序数 18 Ar 元素符号 元素名称 39.95 相对原子质量 在原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数-核外电子数： 2.排列规律 按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号（原子序数）。 整体 周期数=原子的电子层数： 1~18号元素中，最外层电子数=主族序数 ①每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾： 横行 ②同一周期元素的原子电子层数相同； ③同一周期元素的原子，质子数和最外层电子数从左向右依次递增。 ①同一族元素的原子最外层电子数相同： 纵行 ②同一族元素的原子，从上到下电子层数依次递增。 主干知识04 化学用语 一、化合价 1.常见元素、原子团化合价 元素和根 元素和根 常见的 元素和根 元素和根 常见的 的名称 的符号 化合价 的名称 的符号 化合价 钾 K +1 氯 c1 -1+1+5+7 钠 Na +1 溴 Br -1 银 Ag +1 氧 0 -2 钙 Ca +2 硫 -2+4+6 镁 Mg +2 碳 C +2+4 钡 Ba +2 硅 Si +4 铜 Cu +1+2 氮 N -3+2+3+4+5 铁 Fe +2+3 磷 P -3+3+5 铝 Al +3 氢氧根 OH -1 锰 Mn +2+4+6+7 硝酸根 NO -1 锌 Zn +2 硫酸根 SO, -2 氢 +1 碳酸根 CO, -2 氟 铵根 NH +1 84/255 学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 2.常见元素、原子团化合价口诀 一价钾钠氯氢银Ka甘Ag:二价氧钙钡镁锌行名品品： +1 +2 三铝四硅五价磷5户：二三铁二四碳品总是：二四六疏都齐全号 +4+6 SS: +2 +2 0 铜汞二价最常见CuHg:莫忘单质都为零H2O2 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 二、符号的书写 1.常见离子符号： (1)金属离子：钾离子：K+钠离子：Na钙离子：Ca+镁离子：Mg2+钡离子：Bat铝离子：AI3+ 锌离子：Zn2+铁离子：Fe3+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+银离子：Ag (2)非金属离子：氟离子：F- 氯离子：C1硫离子：S2-氧离子O2-氢离子：H 2.常见的原子团： 碳酸根离子：C032- 硫酸根离子：SO42- 硝酸根离子：NO3 氢氧根离子：OH 碳酸氢根离子：HCO3 高锰酸根离子：MnO4锰酸根离子：MnO42 铵根离子：NH4 3.常见物质化学式： 1.单质： 金属单质： 由原子直 化学式直接用相应的 镁Mg、铁Fe、铜Cu 金属和 接构成 元素符号表示 稀有气体： 稀有气体 氦气He、氖气Ne、氩气Ar 结构复杂 其化学式习惯上用元 单质 固态非金 素符号表示（除碘外） 碳C、硫S、磷P 化学式 属单质 在相应的元素符号右 般由双原子或 下角标出1个分子中所 氧气0，、氮气N、 非金属 多原子分子构成 含原子的数目 氢气H2、臭氧0： 气体单质 写法 读法 举例 金属、固 直接写元素符号 读元素名称 铁Fe、铜Cu、镁Mg、铝Al、银Ag、钠Na 态非金属 磷P、硫S、硅Si、碳C 稀有气体 直接写元素符号 读“某气” 氦气He、氖气Ne、氩气Ar 常见气体 元素符号右下角加数字 读“某气” 氢气H、氧气O2、氮气N2、臭氧O3、氯气C2 2.化合物： 85/255 学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 写法：氧化物，氧在右 Mgo CuO 与氧元素组 读法：氧化某或几氧化几某 Fe3O4 P2Os 成的化合物 写法：氢在前 也有例外 NH,(氨气】 化合物 与氢元素组 读法：某化氢 HCI H,S CH(甲烷) 化学式 成的化合物 写法：金属左，非金右 金属元素与非金属读法：从右向左读作某化某 KCI NaCl 元素组成的化合物 (1)金属+非金属 ①写法：金属靠前，非金属靠后 ②读法：“某化某”，一般不读出角标，读出金属的不同价态 ③特殊：MnO2一二氧化锰 Fe3O4一四氧化三铁 (2)非金属+非金属 ①写法：一般显正价元素在前，一般显负价的元素在后 ②读法：“某化某”，角标≥2才读，含氧元素角标为“1”也要读(C0:一氧化碳) ③特殊：H2O—水HO2—过氧化氢NH3—氨气CH4—甲烷 (3)含原子团的化合物 ①写法：正价前，负价后，原子团超过1个时要打括号，在括号外右下角写上原子团的个数角标 ②读法：都不读角标 ③分类： a.氢元素+酸根 读“某酸” HNO3—硝酸 HCO3—碳酸 H2SO4- 硫酸 HPO4—磷酸 特殊：盐酸的主要成分氯化氢—HCI b.金属+酸根 Na K Mg Ca Fe Al NO3 NaNO; KNO; Mg(NO3)2 Ca(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Al(NO3)3 硝酸钠 硝酸钾 硝酸镁 硝酸钙 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铝 C03 Na2CO; K2CO3 MgCO3 CaCO3 FeCO3 Fe2(CO3)3 Al2(CO3)3 碳酸钠 碳酸钾 碳酸镁 碳酸钙 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铝 SO4 Na2S04 K2S04 MgSO4 CaSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 Al2(CO3)3 硫酸钠 硫酸钾 硫酸镁 硫酸钙 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝 读法：某酸某，+2价的铁元素读作亚铁，+3价的铁元素读作铁。 c.金属+氢氧根 读作：“氢氧化某” NaOH—氢氧化钠 KOH—氢氧化钾 Fe(OH田2—氢氧化亚铁 Fe(OH3一氢氧化铁 d铵根+其他元素/原子团 86/255 丽学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 读作：某化铵或某酸铵 NH4CL—氯化铵 NH4NO3 硝酸铵 (NH4)2SO4—硫酸铵 特殊：NH3H2O一氨水 二、符号周围数字的含义 含义 举例 元素符号前面的数字 表示原子的个数 “2”表示两个氢原子 化学式前面的数字 表示分子的个数 “2C0”表示一氧化碳分子 离子符号前面的数字 表示离子的个数 “2H”表示两个氢离子 元素符号正上方的数字 表示某元素在化合物中的化合价。 “田表示氢元素的化合价为+1价 元素符号右上角的数字 表示离子所带的电荷数 “02”表示氧离子带两个单位的正电荷 元素符号右下角的数字 表示一个分子中所含原子的个数 “H0”表示每个水分子中含有两个氢原子 速查05质量守恒定律、化学方程式汇总(61个核心考点) 主干知识01质量守恒定律 一、质量守恒定律 1.质量守恒定律的内容及理解 质量守恒定律 内容 参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 (1)质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化 (2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等 理解 (3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能（填“能”或“不能”）计 入“总和”中 物质发生化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的种类、质量、数 微观解释 且均保持不变 验证实验 对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密团容器中进行才能验证质量守恒定律 2.化学反应前后的“变”与“不变” 宏观 微观 六个不变 物质的总质量不变： 原子的种类不变 87/255 学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 元素的种类不变： 原子的数且不变 元素的质量不变 原子的质量不变 两个改变 物质的种类改变 分子的种类改变 两个可能改变 化合价可能改变 分子总数可能改变 3.质量守恒定律的应用 (1)解释实验中质量偏大、偏小现象 一切化学反应都遵守质量守恒定律。实验中称量质量改变，是因为反应有空气中的氧气等气体参与，或反 应生成二氧化碳、水蒸气等气体逸散到空气中，密闭容器内物质总质量始终相等。 (2)推断未知物质的元素组成 依据反应前后元素种类守恒，反应出现什么元素，反应物中一定含有该元素。 如：有机物燃烧推断元素 ①初步判断：有机物中一定含碳、氢元素，氧元素无法确定： ②定量精准判断：计算二氧化碳中碳元素质量、水中氢元素质量，二者质量和=有机物质量→无氧；二者 质量和<有机物质量→有氧。 (3)推导化学方程式中未知物质化学式 ①分别统计方程式左右两侧已知所有原子的总数： ②左右原子数量做差值，算出未知物质含有的原子种类和个数： ③结合未知物前的化学计量数，化简确定原子下标： (4)密闭容器质量表格计算 ①求待测值：根据总质量守恒，反应前所有物质质量总和=反应后所有物质质量总和，列式计算未知待测数 据： ②判断物质身份：质量减少→反应物，参与化学反应被消耗；质量增加→生成物，化学反应新生成： 质量不变→催化剂或不参与反应的杂质： ③判断基本反应类型：只有一种反应物、多种生成物→分解反应：只有一种生成物、多种反应物→化合反 应； (5)利用质量差计算气体、沉淀生成物质量 ①密闭容器：反应前后总质量不变： ②敞口容器质量减少量=反应生成气体的质量； ③酸碱盐、复分解反应体系质量减少量=反应生成沉淀或气体的质量： 88/255 学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 ④参加反应固体总质量剩余固体质量=生成气体质量。 (6)化学反应微观示意图题型解题技巧 ①第一步：删除示意图两边未参与反应、多余的重复分子，只保留实际反应的粒子； ②第二步：数清各类原子个数，依据原子守恒写出并配平化学方程式： ③第三步：结合方程式判断题型考点：区分单质、化合物、氧化物：计算物质质量比、粒子个数比：判断 元素化合价是否改变； 主干知识02化学方程式汇总 一、常见气体的制取 分解反应 1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合： 2H0MC2H0+021 （二氧化锰起催化作用) 2.加热高锰酸钾：2KMnO4≌KMnO4十MnO,十O↑（要在试管口塞一团棉花） 3.工业高温煅烧大理石制取C02：CaC0,高温Ca0+C01(《石灰吟》所包含的反应：烈火焚烧若等闲) 置换反应 4,实验室用锌粒和稀硫酸制氢气：Zn十HS04=ZnS04+H2↑（现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解） 复分解反应： 5.实验室用大理石或石灰五和稀盐酸制取C02：CaCO+2HC1=CaC+HO+CO↑(HC1≠稀盐酸) (现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解。所制得的CO2会混HC1气体，可用饱和NaHCO,溶液除去) 二、物质的燃烧 化合反应 6.红磷在空气中燃烧：4p+50,点槛2P,0:(现象：发光，生成白烟，不能说白雾或烟雾) 7,硫燃烧：S+0,直槛$02（现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体） 8,铁丝在氧气中燃烧：3F®十20，点尴F®，04（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。） 9.镁条燃烧：2Mg+0,点槛2Mg0(现象：发出耀眼的白光，生成白色固体) 10.铝在氧气中燃烧：4A1+30,尴2A1,0:(铝在常温下也和02反应，形成致密的氧化铝保护膜) 1L.铜在空气中加热：2Cu+O二2Cu0(紫红色的固体表面变黑色) 12.木炭不充分燃烧：2C+0,点尴2C0(当碳和氧气质量比为34时，只生成C0) 13,木炭氧气中充分燃烧：C+0,蓝C02(现象：发出白光，当碳和氧气质量比为3：8时，只生成C02) 14.C0的燃烧：2C0十0，点尴2C02(现象：产生蓝色火焰，C0作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉) 15.氢气燃烧（爆炸）：2H+0,槛2H,0(现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水鉴) 非基本反应类型： 89/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 16.甲烷的燃烧（天然气）：CH4士20，整C0士2H0(现象：产生蓝色火焰) 17.乙醇的燃烧：C:0H+30,整2C0+3H0(乙醇俗称酒植，是可再生能源) 18.葡萄糖氧化：C6H106+602静6C02+6H0 三、氧化还原反应 (三大还原剂是C、CO、H2,它们具有还原性，在反应中发生氧化反应) 置换反应： 19.木炭还原氧化铜：C+2Cu0高温2Cu+C01(现象：黑色的固体变成红色，澄清石灰水变浑油) 20.木炭还原氧化铁：3C+2e,0温4F®+3C01(现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊) 21.氢气还原氧化铜：H+Cu0≌Cu十H0(现象：黑色的固体变成红色，试管内壁有水雾) 22,氢气还原氧化铁：3H+Fe,0,2Fe+3H0(现象：红色的固体变成黑色，试管内壁有水雾) 化合反应： 23.木炭还原C0:C+C02,温2C0 非基本反应类型： 24.C0还原氧化铜：C0+Cu0≌Cu十C0,(先通一会C0,才加热，防止加热时C0与空气混合，可能爆炸) 25.C0还原氧化铁：Fe,0+3C0意温2Fe+3C02(现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊) 26.C0还原四氧化三铁：Fe:0+4C0高温3Fe+4C02(此反应吸收热量，记住是C0转化为C0的方法) 四、金属与溶液的反应 均属于置换反应 27.锌与稀盐酸：Zm+2HC=ZnC+H,↑（现象：固体逐渐溶解，产生气泡） 28.镁与稀硫酸：Mg+HSO4=MgSO4+H↑（现象：固体逐渐溶解，产生气泡，反应放热明显） 29.镁与稀盐酸：Mg+2HC=MgC+H↑（现象：固体逐渐溶解，产生气泡，反应放热明显） 30.铁和稀硫酸：Fe十HSO4=FeSO4十H↑（现象：固体逐渐溶解，产生气泡，溶液变浅绿色）（含有Fe2*) 31.铁和稀盐酸：Fe+2HC=FeC+H↑（现象：固体逐渐溶解，产生气泡，溶液变浅绿色）（含有Fe2+) 32.铝和稀硫酸：2A1十3HS04=A2(S04十3H1(现象：固体逐渐溶解_，产生气泡) 33.铝和稀盐酸：2A1十6HC1=2A1C土3H1(现象：固体逐渐溶解，产生气泡) 34.铜片投入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO=2Ag+CuNO2(铜表面出现银白色固体，溶液由无色变蓝色) 35.铁钉投入硫酸铜溶液中：Fe十CuSO4=FeSO4十Cu(铁表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色) 36铝片投入硫酸铜溶液中：2A1十3CuSO4=3Cu十A1(SO43(铝表面出现红色固体，溶液由蓝色变无色) 37.铝片投入硝酸银溶液中：A1+3AgNO=AINO+3Ag(铝表面出现红色固体，溶液由蓝色变无色) 五、氧化物、酸、碱、盐之间的反应 非金属氧化物+碱=盐+水（非基本反应类型）： 38.氢氧化钠溶液变质：2NaOH+CO,=NaCO3+HQ(是否属复分解反应？香) 90/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 39.检验二氧化碳：C02+Ca(O山2=CaCO+H0(生成白色沉淀) 40.石灰浆吸收二氧化硫：SO,+Ca(O2=CaSO,+H0(石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好) 金属氧化物+酸=盐+水（复分解反应）： 41.稀硫酸溶解氧化铜：CuO+HSO4=CuSO4+H0(固体逐渐溶解，所得溶液呈蓝色) 42.硫酸除铁锈：FeO+3HSO=FeSO4+3H0(固体逐渐溶解，所得溶液呈黄色) 43.盐酸除铁锈：Fe2O,+6HC=2FeC1+3H0(固体逐渐溶解，所得溶液呈黄色) 44.盐酸和铝表面的氧化膜反应：A1O+6HC1=2A1C+3H0(氧化膜反应完，内层的铝再反应，放出H2) 酸与碱之间的反应（复分解反应)： 45.盐酸中和氢氧化钠：HC+NaOH=NaC1+HO(借助酚酞溶液，溶液由红色变无色，证明中和反应发生) 46.熟石灰处理硫酸厂废水：HSO4+Ca(OH2=CaS04+2H0(不能用氢氧化钠，碱性强，成本高) 47.氨水中和过多的硫酸：HS04+2NH3HO=NH4)2S04+2H20(氨水中含有NH4和OH) 酸与盐之间的反应（复分解反应)： 48.向纯碱中加入盐酸：NaC0:+2HC=2NaC+H0+C0↑（反应速率太快，不适宜用于实验室制C02) 49.向小苏打加入盐酸：NaHC0:+HC=NaC1+HO+CO2↑ 50.盐酸与硝酸银的反应：HC+AgNO=AgC+HNO,(产生的沉淀是否溶于酸？不溶) 碱与盐之间的反应（复分解反应)： 51.由纯碱和石灰水制取烧碱：Ca(OH2+NaCO3=CaCO3+2NaOH(CaCO3→CaO→Ca(OH2→NaOH) 52.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：3NaOH+FeCl=Fe(OH3+3NaCL(产生红褐色的沉淀) 53.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH=Cu(OH+NaSO4（产生蓝色的沉淀) 54.氯化铵与氢氧化钙反应：Ca(OH山2土2NH,C1=CaC,+2NH↑+2H0(产生有刺激性的氨味) 55.疏酸铵与氢氧化钠反应：2NaOH+NH42SO4=NaSO4十2NH↑+2HQ(产生有刺激性的氨味) 盐与盐之间的反应（复分解反应）： 56.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO4+BaC=BaSO4↓+2NaCL（产生的沉淀不溶于酸) 其它反应 57.正常雨水呈酸性的原因：C02H0=HCO,(将C02通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红色) 58.碳酸不稳定分解：HC0=C0↑+H0(将通了C02的石蕊溶液加热，溶液由红色变回紫色) 59.水通电分解：2H,0通电2H+02土（负极放出H2,正极放出02，体积比为2：1，质量比是1：8） 60.生石灰(CaO)与水反应：CaO+H0=Ca(OH)上（此反应放出热量） 61.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物：2 NaHCO,二NaC0,+H0+CO↑ 速查06金属活动性顺序的应用、滤渣滤液成分(24个核心考点) 主干知识01金属活动性的判断及实验设计 91/255 学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 一、金属活动性顺序 1.金属活动性由强至弱的顺序： K Ca Na Mg Al;Zn Fe Sn Pb (H);Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝；锌铁锡铅（氢）；铜汞银铂金 2.金属活动性的判断 (1)在金属的活动性顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强。 (2)能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气的金属在金属活动性顺序表中位于氢前面。 (3)在金属的活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来。 二、设计实验探究金属活动性顺序 1.探究两种金属活动性的方法： (1)选择一种金属和另一种金属的化合物溶液 方法：将一种金属插入另一种金属的化合物溶液中，能反应活动性强，不能反应活动性噩。 设计思路 实验方案 判断依据 将金属A放入金属B的可溶性化合 方案一 前金属+后溶液 A表面有B析出，金属活动性：A≥B 物溶液中 将金属B放入金属A的可溶性化合 方案二 前溶液+后金属 无明显现象，金属活动性：A>B 物溶液中 (2)若有一种金属在H前，选择两种金属和稀盐酸或稀硫酸 方法：将两种金属分别插入稀盐酸或稀硫酸中，能反应的活动性强，不能反应的活动性弱。 2.探究三种金属活动性的方法： (1)“两金夹一盐”：选择活动性最强和最弱的两种金属和活动性居中的金属化合物溶液。 方法：将两边的金属插入中间金属的化合物溶液中，能反应的在前面，不能反应的在后面。 (2)“两盐夹一金”：选择活动性最强和最弱的两种金属的化合物溶液和活动性居中的金属。 方法：将中间的金属插入两边金属的化合物溶液中，能反应的在后面，不能反应的在前面。 待比较金属 Fe、Cu、Ag 活动性：Fe>H>Cu>Ag 方案：①证明Fe>Cu: ②证明Cu>Ag: 方案1：两金夹一盐 将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将银丝放入硝酸铜溶液 两边金属+中间溶液 中，无明显现象。 方案：①证明Fe>Cu: ②证明Cu>Ag: 方案2：两盐夹一金 将打磨过的铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝 中间金属+两边溶液 表面出现银白色固体。 主干知识02滤渣滤液的判断 一、一种金属和多种盐的混合溶液反应 92/255 学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 1思路：“远距离置换原则”：金属先和最不活泼金属的盐溶液反应： 2判断：滤渣中一定有最不活泼金属，滤液中一定有最活泼金属的盐溶液，能反应的金属与盐溶液不共在。 例：Zn和Fe同时放入CuSO4溶液中，Zn和CuSO4先反应，Fe和CuSO4后反应。 CuSO4的量 滤渣 滤液 ①CuSO4少量，Zn有剩，Fe未反应 Cu、Zn、Fe ZnS04 ②Zn和CuSO4恰好反应，Fe未反应 Cu、Fe ZnS04 ③Zn反应完，Fe和CuSO4部分反应 Cu、Fe ZnSO4、FeSO4 ④Fe和CuSO4恰好反应 Cu ZnSO4、FeSO4 ⑤Zn、Fe均反应完，CuSO4有剩余 Cu ZnSO4、FeSO4、CuSO4 二、 多种金属与一种盐溶液反应 1思路“远距离置换原则”：最活泼的金属先和盐溶液反应。 2判断：滤渣中一定有最不活泼金属，滤液中一定有最活泼金属的盐溶液，能反应的金属与盐溶液不共在。 例：'一定量的Fe粉投入CuNO3)2和AgNO3混合溶液中，Fe先与AgNO3反应，后和CuNO3)2反应。 加入铁的量 滤渣 滤液 ①AgNO3部分反应，CuNO3)2未反应 Ag FeNO3)2、AgNO3、CuNO3)2 ②AgNO,恰好反应完，Cu(NO)2未反应 Ag FeNO3)2、Cu(NO3)2 ③AgNO3反应完，CuNO3)2部分反应 Ag、Cu FeNO3)2、Cu(NO32 ④AgNO,反应完、Cu(NO3)2恰好反应完 Ag、Cu Fe(NO3)2 ⑤AgNO3、CuNO3)2都反应完，Fe有剩 Ag、Cu、Fe Fe(NO3)2 主干知识03反应后溶液质量的变化 1.金属与酸反应后溶液质量的变化 金属置换出酸中的氢元素生成氢气，溶液的溶质由酸变为金属化合物，溶液质量一定增加。 (1)锌与酸反应后溶液质量增加： Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 6598161☐2 (2)镁与酸反应后溶液质量增加： Mg+2HCI=MgCl2+H2↑ 247395☐2 2.金属与盐反应后溶液质量的变化 金属与化合物溶液反应后溶液溶质质量的增减需根据方程式计算 Fe+CuSO,=FeSO+Cu (1)铁与硫酸铜反应后溶液质量减小：5616015264 Cu+2AgNO,=Cu(NO:)2+2Ag (2)铜与硝酸银反应后溶液质量减小：6434018216 般地：金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻；金属的相对 93/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 主干知识04金属与酸反应产生气体的规律 1.质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：A>Mg>F>Zn。 2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 速查07常见的解题“题眼”(154个核心考点) 主干知识01物质的俗名 1、Ca0俗称：生石灰 2、Ca(OHD2俗称：逍石灰、熟石灰 3、NaOH俗称：火碱、烧碱、苛性钠 4、Na2CO3俗称：纯碱、苏打 5、NaHCO3俗称：小苏打 6、C2H5OH俗称：乙醇 7、固体C02俗称：于冰 主干知识02物质的颜色、气味、溶解性 8、黑色固体：黑色氧化物CuO、MnO2、Fe3O4:黑色单质铁粉、活性炭： 9、红色固体：红色氧化物FO3:红色金属单质Cu;暗红色非金属单质红磷。 l0、有色溶液：亚铁盐溶液(Fe2+)浅绿色，如FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液； 11、铁盐溶液(Fe+)黄色，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、FeNO3)3溶液； 12、铜盐溶液(Cu2+)蓝色，如CuSO4溶液、CuC12溶液、CuNO3)2溶液： 13、高锰酸钾溶液紫红色；石蕊溶液紫色。 14、有刺激性气味的气体：SO2、NH、HC1(氯化氢气体) 15、不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：AgC1、BaS0 16、不溶于水但能溶于酸的白色沉淀：碳酸盐CaCO3、BaCO3碱A1(OHD3、Mg(OHD)2、Zn(OH)2 17、有色沉淀：Cu(OH2蓝色沉淀、Fe(OH3红褐色沉淀 18、有毒的气体：CO;有毒的液体：CHOH(甲醇)；有毒的固体：NaNO2 主干知识03化学之最 22、地壳中含量最多的元素是Q,含量最多的金属元素是A1 23、相对原子质量最小的原子是氢原子，质子数最少的元素是H 94/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 24、空气中含量最多的元素是N,空气中含量最多的物质是氮气(N2) 25、天然存在最硬的物质是金刚石，形成化合物最多的元素是C 26、人体中含量最多的元素是O,人体含量最多的金属元素是Ca 27、最简单的有机物是甲烷(CH4),未来最理想的燃料是H2 28、相对分子质量最小的氧化物是水 29、动植物体内含量最多的是水 30、最常用的溶剂是水。 31、日常生活中应用最广泛的金属是铁 主干知识04物质的用途 32、常用作灭火剂的是C0, 33、农业上常用于改良酸性土壤的是C(O2(熟石灰) 34、工业上用于金属除锈的是稀盐酸和稀硫酸 35、人体胃液中用于帮助消化的酸是盐酸 36、用于治疗胃酸过多的是Al(O田a、Mg(O2和NaHCO3。 37、用于人工降雨的物质是王冰（固态CO 38、可用作补钙剂的是CaCO3 39、用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂生产的是NaCO 40、能使澄清石灰水变浑浊的气体是C02 41、能使带火星的木条复燃的气体是O2 42、具有还原性的物质是C、C0、H 43、能使酚酞溶液变红（紫色石蕊溶液变蓝）的溶液显碱性 44、能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性 45、具有吸附性的物质是木炭或活性炭 46、能引起温室效应的气体是C02等 47、缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童） 48、缺铁：贫血 49、缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 50、缺维生素C:坏血病 51、铁生锈条件：铁同时与空气（主要是0O2)、和水接触 52、可燃物燃烧条件：(1)有可燃物：(2)与空气（或O2)接触：(3）温度达到可燃物着火点 53、灭火的方法：(1)隔离可燃物：(2)隔绝空气（或O2):(3)降低温度至可燃物着火点以下 54、酸雨：主要由SO2、NO2造成 55、淡蓝色火焰：CH4、、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 95/255 品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 56、蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰 57、高温：主要有4个化学反应 3C0+Fe203高温2Fe+3C02 CaCO3高温CaO+C02↑ C02+C高温2C0 C+2Cu0高温2Cu+CO2↑ 58、通电：主要有化学反应2H0通电2H↑+O21 59、催化剂：主要有2个反应2H,02Mn02H,0+02↑2KC10e2KC+3021 60、相对原子质量≈质子数+中子数 61、核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 62、相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和 63、组成元素相同的物质：气态氧化物是CO2和C0;液态氧化物是HO和H02;固态氧化物是F0、 FeO3、Fe3O4 64、金属除锈：稀盐酸、稀硫酸。 65、除水垢：盐酸、醋酸等。 66、实验室干燥气体的试剂：浓硫酸。 67、实验室检验C02:澄清石灰水。 68、治炼金属：碳(C)。 69、食品干燥剂：氧化钙(CaO)、铁粉Fe)。 70、制肥皂、石油、造纸：氢氧化钠NaOH。 71、改良酸性土壤：氢氧化钙Ca(OHl。 72、作建筑材料：氢氧化钙[Ca(O田l、碳酸钙(CaCO)。 73、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体：浓硫酸 74、由于跟水反应而增加的：氧化钙 75、由于溶液跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠溶液 76、由于挥发而减少的：浓盐酸：酒精：浓氨水 77、由于溶液跟二氧化碳反应而减少的：氢氧化钡溶液：氢氧化钙溶液 78、两大白色建筑材料：Ca(O田2：CaCO3 79、三大还原剂：固体单质C:气体单质H:氧化物C0 80、溶于水放出大量热的物质：生石灰(CaO):固体NaOH:浓硫酸 81、溶于水吸收大量热的物质：硝酸铵(NH4NO) 82、放热反应：氧化反应：中和反应：金属与酸的反应：CO与水反应 83、吸热反应：碳酸钙高温分解、高温下C与CO2反应 84、决定元素的种类的是：质子数（核电荷数） 85、原子最外层的电子数决定：元素的化学性质 86、除杂：CO(CO2):NaOH溶液 96/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 CO2(CO)：通过灼热的氧化铜 87、除杂：NaOH(Na2CO3):Ca(OH2溶液 NaOH[Ca(OH)2]:NaCO溶液 88、除去Ca0中的CaC03:高温煅烧(CaC0,高温Cao+Co21) 89、H与OH、CO32、HCOg不能共存 90、Ag*与CL不能共存；Ca+与CO2不能共存；NH4与OH不能共存 91、具有可燃性的物质有：C、凸、CO、CH4、CHOH、CHOH 92、能使黑色CuO变红（或红色F2O3变黑）的气体是CO,固体是C 93、可用于治炼金属的是：H(或C0或C) 94、可用于建筑材料的是碳酸钙；可作补钙剂的是碳酸钙 95、发酵粉的主要成分是NaHCO3 96、金属元素质量分数为40%的盐有碳酸钙和硫酸铜 97、金属元素质量分数为0%的氧化物为三氧化二铁 98、配制农药波尔多液的药品：硫酸铜和氢氧化钙 99、炉具清洁剂的主要成分：NaOH 100、常用作复合肥的盐：KNO 主干知识05物质的特殊性质 101、能使带有火星的木条复燃的气体：氧气(O2) 102、能被磁铁吸引的金属单质：如铁Fe) 103、极易与人体血液中的血红蛋白结合的有毒气体：一氧化碳（或CO) 104、能使澄清石灰水变浑浊或产生白色沉淀、能使温室效应增强的气体：二氧化碳(CO) 105、由两种元素组成，其浓溶液敞口放置瓶口会形成白雾的气体：氯化氢HC 106、可使无色酚酞溶液变红的盐：如碳酸钠Na2CO) 107、不能与碱性物质混用的化肥：铵态氮肥 主干知识06有关化学元素方面的 108、地壳中含量最多的元素是氧元素； 109、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素： 110、地壳中含量最多的金属元素是铝元素： 111、海水中含量最多的元素是氧元素； 112、空气中体积分数最大、质量分数最大的物质是氮气，空气中含量最多的元素是氮元素： 113、相同条件下密度最小的气体是氢气： 114、相对原子质量最小的原子是氢原子： 115、元素中原子的质子数最少的是氢原子： 97/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 116、最小的分子是氢分子： 117、最容易结冰的气体是二氧化碳： 118、相对分子质量最小的单质是氢气： 119、含氮量最高的常见化肥是尿素： 120、形成化合物种类最多的元素是碳元素： 121、人体中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是钙元素： 122、宇宙中含量最多的元素是氢元素： 123、天然存在最硬的物质是金刚石； 124、熔点最低的单质是氢气，为-272℃：熔点最高的单质是石墨，为3652℃： 125、着火点最低的非金属单质是白磷，着火点为40C。 主干知识07金属之最 126、导电性最好的金属是银： 127、使用最广泛、年产量最高、合金中使用最多的金属是铁： 128、在金属活动性顺序中：最活泼的金属是锂：最不活泼的金属是金： 129、熔点最低的金属是汞一水银；熔点最高的金属是钨： 130、在金属活动性顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。 主干知识08有毒物质 131、污染空气的有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 132、影响健康的有害物质：亚硝酸钠、黄曲霉毒素、重金属元素如铅镉汞 主干知识09科学家的贡献 132、侯德榜（中国）发明侯氏制碱法（联合制碱法） 133、张青莲（中国）为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献 134、屠呦呦（中国）提取青蒿素 135、闵恩泽（中国）为我国炼油催化剂制造技术奠定基础 136、徐光宪（中国）提出稀土分离技术 137、徐寿（中国）创造了部分化学元素的中文名称 138、波义耳（英国）发现酸碱指示剂 139、拉瓦锡（法国）最早通过实验得出空气是由N2和O2组成结论 140、门捷列夫（俄国）发现元素周期律 141、道尔顿（英国）提出近代原子论 142、汤姆孙（英国）发现电子 143、卢瑟福（英国）提出原子的核式结构模型 98/255 品学科网·上好课 www.zxxk com 上好每一堂课 主干知识10 物质的主要成分 144、大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分：CaC03 145、铁锈、赤铁矿的主要成分：F203 146、食盐的主要成分：NaCI 147、天然气、沼气的主要成分：甲烷CH4 148、发酵粉的主要成分：NaHCO 149、胃酸的主要成分：HC1 150、水垢的主要成分：CaCO3、Mg(OH2 151、食醋的有效成分：醋酸 主干知识11特殊反应条件 152、反应条件为“高温” ④高温 B A 高温@ A 高温 B B D 图1 图2 图3 图1：高温煅烧石灰石CaC0商温 Ca0+C021: 图2：C作还原剂的反应C0+C高温 2C0_: 图3：H2、C或C0还原铁的氧化物 如：3H+Fe0,商温2Fe+3H,0、3C0+Fe03商温2Fe+3C02_。 153、反应条件为“加热” B A D C D B D 图4 图5 图4：KMnO分解制取O22KMnO4△KMn04+MnO2+Ot: 图5：H、C0还原Cu0Cu0+L△Cu+H,0、Cu0+C0△Cu+CO2。 153、反应条件为“通电” 99/255 丽学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 电解H02H0道电2Ht+01。 154、反应条件为“催化剂” KC10,或0溶液分解制取022KC0,。2KC士301、2H,0,020+0t。 速查08物质的检验、鉴别、除杂及转化(54个核心考点) 主干知识01物质的检验 一、常见气体的检验 物质 检验方法 现象 02 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 C02 将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 H2 先通过灼热的CuO,再通过无水硫酸铜 固体变红，无水硫酸铜变成蓝色 CO 先通过灼热的CuO,再通过澄清石灰水 固体变红，澄清石灰水变浑浊 点燃，在火焰上方罩一个王冷的烧杯，一段时间 CH4 烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊 后迅速把烧杯倒过来，向杯内注入澄清石灰水 H2O(水蒸气) 通过白色的无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝 NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸由红色变为蓝色 点燃，罩在火焰上方的干冷烧杯，一段时间后倒转 蜡烛、甲烷、酒精 烧杯内壁有水雾，证明生成了水： 烧杯，注入少量澄清石灰水，振荡 燃烧产物检验 澄清石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳。 二、常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 H(酸) 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变红 用PH试纸测量PH PH小于7 加入少量锌粒 有气泡产生 加入生锈的铁钉 铁锈溶解，溶液由无色变黄色 加入氧化铜固体 黑色固体减少或消失，溶液由无色变蓝色 加入氢氧化铜/氢氧化铁固体 固体溶解，溶液由无色变蓝色黄色 加入碳酸钙或碳酸钠固体 有气泡产生 OH(碱) 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变蓝 滴加无色酚酞 无色酚酞变红 用PH试纸测量PH PH大于Z 100/255 2 / 259 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 目 录 写在前面：冲刺复习备考指导 4 热点・命题风向标 热点01 春晚科技赋能：舞台新材料与环保化学 5 热点02 米兰冬奥时刻：火炬绿色燃料与低碳科技探秘 9 热点03 大国重器科技：航天新材料与高端制造 13 热点04 双碳战略引领：碳捕集与二氧化碳资源化利用 18 热点05 国际能源变局：化石能源与新能源体系 25 热点06 传统非遗工艺：地方特色技艺里的化学原理 31 热点07 全球生态治理：污染防治与无废城市化学应用 39 热点08 资源循环利用：废旧物资再生与绿色化工 42 核心・高频点速查 速查01 变化、性质与分类（48个核心考点） 48 速查02 核心物质的重要性质（56个核心考点） 56 速查03 基本操作和教材重点实验（78个核心考点） 68 速查04 物质的组成与构成、化学用语（45个核心考点） 80 速查05 质量守恒定律、化学方程式汇总（61个核心考点） 87 速查06 金属活动性顺序的应用、滤渣滤液成分（24个核心考点） 91 速查07 常见的解题“题眼”（154个核心考点） 94 速查08 物质的检验、鉴别、除杂及转化（54个核心考点） 100 速查09 物质的制备与保存（26个核心考点） 105 速查10 化学与社会常考点（45个核心考点） 108 速查11 溶液和溶解度曲线（38个核心考点） 113 技法・得分加速器 技法01 选择题审题与解题技巧 120 技法02 工业流程题答题规范与技巧 121 技法03 图表图像题的解题技巧 123 技法04 实验探究题解题思路与技巧 124 技法05 科普阅读题解题思路与技巧 125 技法06 计算题解题思路与技巧 126 技法06 妙招实训50题 127 排雷・易错点清零 01 易错易混知识排雷 171 02 审题解题方法排雷 178 冲刺・终极预测练 选择题压轴预测20题 180 坐标图像题压轴预测15题 190 工艺流程题压轴预测20题 201 填空题压轴预测10题 217 实验探究题压轴预测10题 226 计算题压轴预测10题 242 中考考前最后一卷链接 250 考前准备：物品清单（万无一失） 251 中考化学临场答题攻略（核心提分） 251 难题/卡壳题应急破局指南 252 考场镇静心态术 253 化学考场终极避坑清单 253 从容调适心态，轻松告别中考 254 科学填报志愿，理性规划升学 254 利用假期空档，做好初高中衔接 255 心怀少年远志，奔赴全新征程 255 写在前面：冲刺复习备考指导 复习的旅途走到今朝，你已然熬过无数伏案耕耘的漫漫长夜。那些日复一日静下心来的沉淀与积累，都在默默蓄力，为考场上的一鸣惊人积蓄力量。接下来的叮嘱，并非为你增加备考的负担，而是希望陪你卸下焦虑、轻装上阵，让每一份努力都用在提分的关键处。 一、聚焦核心考点，告别无效内耗 最后冲刺阶段，不必生硬照搬别人的学霸作息，也不必为未完成的计划自我内耗。请牢记二八法则：把每天百分之八十的精力，集中攻克百分之二十的重中之重——既是你频繁丢分的薄弱题型，也是试卷中分值最高的必考核心。利用课间、碎片闲暇，熟记化学常识、化学用语这类零散知识点；留出完整整块的时间，专注真题模拟、错题深度复盘。每晚睡前花十分钟，规划好次日三项核心学习任务，逐项完成即可。备考贵在精准高效，完成核心目标，远比机械拉长学习时长更有意义。 二、接纳备考焦虑，做到张弛有度 备考心生焦虑本是常态，这正代表你心怀期待、严于自律。不必强迫自己完全消除紧张，试着接纳情绪，把不安转化为踏实的行动力。倘若心绪浮躁、难以静心，不妨做几分钟深呼吸，起身舒缓放松，再从简单基础的题目入手找回状态，心绪自会慢慢平复。每周给自己留一点放空的闲暇，散步散心、聆听音乐、与家人闲谈，适度松弛才能行稳致远。模拟考试的暂时失利从来不是失败，只是提前帮你暴露漏洞、补齐短板，考场上便能从容应对。每弄懂一道错题，都是在为自己捡拾宝贵的分数。 三、立足当下深耕，脚踏实地提分 不要总纠结还有多少知识没有复习到位，多回望自己一路的收获与成长。用心梳理整理错题本，攻克一类难题就清零一类，看着知识漏洞不断填补，你对考试的底气也会越来越足。不必过度忧心未知的结果，你当下付出的每一步都算数：熟记的考点、总结的答题技巧、订正的每一道错题，终会在考场上为你保驾护航。备考就像在黑夜里洗衣服，看不见成果，却只能全力以赴反复打磨。待到考场灯光亮起的那一刻，你会发现，所有认真付出的努力，终会让一切熠熠生辉。 请始终相信，所有默默积攒的汗水与坚持，都在为你铺就奔赴理想的道路。再咬牙坚持一程，熬过风雨，你终将奔赴属于自己的万丈光芒！ 热点・命题风向标 热点01 春晚科技赋能：舞台新材料与环保化学 【热点衔接】 2026年春晚主题“骐骥驰骋 势不可挡”，呼应丙午马年。吉祥物“骐骐”“骥骥”分别借鉴西周盠驹尊、汉代铜奔马（马踏飞燕）等国宝造型。开场《马上有奇迹》以5584块数控翻转模组构成奔马艺术装置，金属构件与光影交织，于瞬息翻转间绘就马年盛景 。武术《武BOT》智能机器人同台献艺，机械骨骼与精密算法共舞，尽显合金材料与智能控制之美。舞蹈《丝路古韵》以石青、赭石等传统颜料绘就东方画卷，古今色彩碰撞，尽显传统工艺的化学匠心。歌舞《驭风歌》借AI技术活化徐悲鸿《六骏图》，数字骏马精准还原水墨质感，实现传统美学与科技的精妙融合。歌舞《智造未来》AR/XR技术加持舞台，将芯片、电池等科技元素以光影具象，勾勒绿色智造的未来图景。分会场《冰雪暖世界》采用CO₂跨临界制冷技术打造冰雪舞台，以绿色制冷技术诠释冬日浪漫。 【情境衔接】 •舞台新材料 情境：数控矩阵装置演绎“万马奔腾”、《武 BOT》机器人、吉祥物“骐骐”“骥骥” 核心考点： 1. 材料分类判断：机器人外壳防护壳使用塑料，属于有机合成材料，机器人的硅胶皮肤属于有机高分子材料，金属关节属于金属材料，部分耐磨机械配件为复合材料。 2. 合金的优点：吉祥物“骥骥”借鉴东汉铜奔马（马踏飞燕），材料是青铜合金，机器人骨架多用钢、铝合金、钛合金，合金的优点是硬度大、抗腐蚀、机械强度高； 3. 金属的性质：舞台模块的反光涂层利用金属的延展性和金属光泽。机器人电路导线利用金属具有导电性、延展性、导热性。钢铁零部件遇酸会腐蚀，维修更换金属零件，判断金属置换反应能否发生。 4. 羊毛、棉与合成纤维的鉴别：机器人的线缆绝缘皮是合成橡胶、防滑垫是合成纤维； 5. 金属的锈蚀与防护：机器人金属部件需通过电镀、涂防锈漆等方式防护，原理是隔绝氧气和水。铝表面有致密氧化铝薄膜，常温下自带抗腐蚀性能。 6. 化学能量转化与环保：机器人内置锂电池，充电是电能转化为化学能，放电是化学能转化为电能、机械能；废旧电池含重金属，属于有害垃圾，随意丢弃会污染土壤和水体。废弃机器人塑料属于白色污染，回收利用符合低碳理念。 •物质变化与性质、燃烧的条件 情境：舞台利用干冰营造云雾效果、《智造未来》无人机、分会场的烟火表演 核心考点： 1. 干冰吸热升华：属于物理变化，利用了干冰易升华、吸热制冷的物理性质。 2. 焰火表演：属于化学变化；可燃性是化学性质；化学能转化为光能、热能。 3. 燃烧的条件：无人机的燃料燃烧、烟火绽放均满足三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到着火点。 4. 氧气的性质：氧气是助燃剂，而非可燃物，中考易错点。 5. 燃料的选择：无人机采用清洁能源（如氢能源），优点是燃烧产有水，无污染、热值高——契合中考“绿色化学”命题趋势。 6. 烟火的颜色：不同金属离子的焰色反应，如钠元素（黄色）、钾元素（紫色，需透过蓝色钴玻璃观察）7. 舞台日常消杀中，消毒剂破坏细菌蛋白质杀菌，发生化学变化。舞美金属构件形变、灯光光影变化均为物理变化。 •能源与环境 情境：分会场“绿水青山”的场景、太阳能供电、无人机 核心考点： 1. 绿色能源：无人机采用清洁能源，如太阳能、氢能；太阳能、风能、氢能是可再生能源； 2. 氢能优点：燃烧产是水，无污染、热值高； 3. 低碳环保：分会场“绿水青山”的环境，减少白色污染使用可降解塑料；净水使用活性炭吸附异味；防治水体污染。 •化学与健康 情境：小品《奶奶的最爱》、公益广告《回家吃饭》 核心考点： 1. 六大营养素：米饭、面条富含糖类，鱼肉、鸡蛋富含蛋白质，蔬菜、水果富含维生素，食用油富含油脂。 2. 化学元素与人体健康：老年人缺钙易患骨质疏松症，缺铁易患贫血，缺碘易患甲状腺肿大 3. 有害物质：甲醛会破坏蛋白质，亚硝酸盐有毒，腌制食品中过量有害健康，霉变食物中有黄曲霉毒素，绝对不能食用。 •传统文化中的化学 情境：《丝路古韵》、传统色（朱红、雄黄） 核心考点： 1. 壁画颜料：氧化铁红色、氧化汞红色；稀盐酸除铁锈的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 2. 古代工艺：陶瓷烧制是化学变化；雄黄的性质 【押题预测】 1．（2026·河北石家庄·一模）2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是 A．纯棉装饰布 B．塑料制外壳 C．钛合金关节 D．碳纤维支架 【答案】B 【详解】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。纯棉属于天然材料，钛合金属于金属材料，碳纤维属于复合材料，塑料属于合成材料。 故选 B。 （2026·广东佛山·一模）2026年央视春节联欢晚会节目涉及的化学知识主要集中在舞台科技、能源应用等领域。完成下面小题 2．《武BOT》中机器人机身与关节采用钛合金制造，下列有关钛合金说法正确的是 A．属于混合物 B．熔点低 C．密度大 D．抗腐蚀性能差 3．《量子之光》中的“墨子号”核心芯片与量子通信组件均由高纯度单晶硅制成，下列有关硅的说法正确的是 A．地壳中含量最高的元素 B．属于金属元素 C．二氧化硅的化学式为 D．常温下化学性质稳定 【答案】2．A 3．D 【详解】2．A、合金是由多种物质组成的，因此钛合金属于混合物，故A说法正确； B、钛合金的熔点较高，故B说法错误； C、钛合金的密度较小，故C说法错误； D、钛合金的抗腐蚀性强，故D说法错误； 故选A； 3．A、地壳中含量最高的元素是氧元素，故说法错误； B、硅带“石”字旁，属于非金属元素，故说法错误； C、氧化物化学式书写时氧元素在后，二氧化硅化学式为，故说法错误； D、硅常温下化学性质稳定，适合制作芯片等半导体组件，故说法正确； 故选D； 4．（2026·辽宁盘锦·一模）2026年的春晚哈尔滨分会场冰雪大世界的雪花舞台，将冰雕景观与灯光系统融合，向全球展示了“冰城”的独特魅力，“泼水成冰”的表演更是让人印象深刻。水在结冰的过程中，保持不变的是 A．分子间隔 B．分子种类 C．分子运动速率 D．水的体积 【答案】B 【详解】水在结冰的过程中，是状态的变化，分子本身没有发生变化，即分子种类不变，而分子间隔、分子运动速率和水的体积都发生改变；故选B。 17．（2026·河南许昌·一模）2026春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场。下列说法错误的是 A．机器人的金属关节合金硬度大于其组成纯金属 B．舞台模块的塑料外壳属于天然有机高分子材料 C．金属关节的防锈涂层可有效隔绝氧气和水蒸气 D．金属的延展性和金属光泽是制作反光模块的重要原因 【答案】B 【详解】A、合金的硬度比组成的纯金属硬度大，该选项说法正确； B、塑料属于合成有机高分子材料，该选项说法错误； C、铁与氧气和水共同接触时会生锈，防锈涂层能隔绝氧气和水，从而防止其生锈，该选项说法正确； D、金属制作反光模块是因为金属具有延展性和金属光泽，该选项说法正确。 故选B。 6．（2026·甘肃兰州·一模）2026年春晚展示了多项非遗技艺。下列制作过程中主要涉及化学变化的是 A．兰州刻葫芦：在葫芦表面精细雕刻 B．庆阳剪纸：用剪刀将红纸剪成图案 C．青铜器修复：利用酸性试剂除锈并重新钝化 D．黄河水车制作：利用榫卯结构连接木材 【答案】C 【详解】A、雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、庆阳剪纸只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、利用酸性试剂除锈并重新钝化，有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D、黄河水车制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选C。 7．（2026·山东东营·一模）2026年春晚舞台上，机器人灵活舞动、大屏璀璨夺目、道具采用可降解材料、后勤车辆使用氢能源。下列说法中，不正确的是 A．氢燃料电池的产物是水，属于清洁能源 B．大屏发光时，电能转化为光能 C．机器人外壳使用的铝合金属于纯净物 D．可降解塑料的降解过程涉及化学变化 【答案】C 【详解】A、氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，属于清洁能源，说法正确，不符合题意； B、大屏发光时，电能转化为光能，说法正确，不符合题意； C、机器人外壳使用的铝合金是由铝和其他金属或非金属熔合而成的混合物，说法错误，符合题意； D、可降解塑料的降解过程中有新物质生成，属于化学变化，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8．（2026·广东深圳·一模）2026年马年春晚多个节目蕴含了丰富的化学原理。福外化学兴趣小组开展以“春晚中的传统技艺与科学奥秘”为主题的跨学科实践活动。其中说法不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 《武BOT》节目中机器人酷炫的表演，其骨架采用了多种合金 合金的硬度大、强度高、耐腐蚀性更强 B 《驭风歌》节目中用干冰制造舞台烟雾效果 干冰升华时会吸收大量的热 C 《每道光》节目里给汽车喷漆 隔绝水和氧气，防止铁生锈 D 《丝路古韵》节目中，舞者服饰色彩来源于敦煌壁画涂料 常用氧化铜作为红色颜料 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、合金具有硬度大、强度高、耐腐蚀性强的特点，适合做机器人骨架，正确。 B、干冰升华吸热会使水蒸气凝结成雾，正确。 C、喷漆可隔绝水和氧气，防止铁生锈，正确。 D、氧化铜（CuO）为黑色固体，不能用作红色颜料。敦煌壁画中常用的红色颜料是朱砂（硫化汞）或氧化铁，错误。 故选D。 热点02 米兰冬奥时刻：火炬绿色燃料与低碳科技探秘 【热点衔接】 冰雪盛会，化学赋能。2026年米兰冬奥会以“可持续发展”为核心理念，处处闪耀化学之光，成为中考命题的优质情境素材。 火炬“本源”（Essential）堪称移动化学课堂，采用回收食用油、农业废弃物提炼的生物液化石油气（Bio‑LPG） 为燃料，碳排放较传统燃料降低70%以上，直击燃料与能源、化学与环保考点。火炬主体由回收铝合金、再生黄铜打造，握柄采用超轻聚合材料，外层经物理气相沉积处理，依托金属防腐、合金性能、有机合成材料等化学知识，兼具轻便与耐用的特点。 赛事践行“零碳足迹”，从新能源利用、资源回收再利用到绿色化学理念，推行废旧金属、塑料制品的回收循环利用，倡导资源节约与生态保护，将“碳中和”“循环经济”融入情境，完美契合中考化学“化学与社会发展”模块，彰显学科价值与时代担当。 【情境衔接】 •冬奥火炬燃料 1. 情境：米兰冬奥火炬采用生物可再生清洁燃料（生物液化石油气），替代传统化石燃料，低碳低排放，助力碳中和。 2. 核心考点：三大化石燃料与清洁能源区分；化学反应中的能量变化；燃料充分燃烧的条件；燃烧与灭火原理；二氧化碳的性质与低碳环保、碳中和理念；化学方程式书写（有机物燃烧）。 •火炬制作金属材料 1. 情境：火炬壳体使用再生铝合金、回收黄铜等废旧再生金属加工制成，质地轻便、耐腐蚀、强度高。 2. 核心考点：合金的定义与优良性能（硬度、熔点对比纯金属）；金属的物理、化学性质；金属资源的回收与保护；金属防锈、防腐措施；纯金属与合成材料的区分。 •赛事轻量化合成材料应用 1. 情境：火炬握柄、运动装备、防护器材大量使用环保塑料、高分子合成新材料，质轻防水、安全耐用。 2. 核心考点：有机合成材料（塑料、合成橡胶、合成纤维）的辨别；天然材料与合成材料分类；白色污染与塑料制品回收利用。 •赛场人工造雪与冰雪养护 1. 情境：赛场智能人工造雪，利用水循环调控温度，实现水与固态冰雪的形态转化。 2. 核心考点：物质的三态变化（物理变化）；分子的基本性质；水的净化与水资源保护；物理变化和化学变化的判断。 •绿色办赛低碳环保 1. 情境：整场赛事坚持废弃物分类回收、资源循环再利用，减少碳排放，践行绿色化学。 2. 核心考点：绿色化学理念；空气污染物与大气保护；节能减排、低碳生活；资源综合利用与环境保护；化学与可持续社会发展。 【押题预测】 1．（2026·山西吕梁·一模）2026年，第25届冬奥会在米兰-科尔蒂纳丹佩佐举行。中国代表团获得5金4银6铜的成绩。下列食物能为选手提供蛋白质的是 A．脱脂牛奶 B．玉米 C．西兰花 D．土豆 【答案】A 【详解】A、脱脂牛奶属于奶制品，富含蛋白质，该选项符合题意； B、玉米中富含淀粉，属于糖类，该选项不符合题意； C、西兰花富含维生素，该选项不符合题意； D、土豆中富含淀粉，属于糖类，该选项不符合题意。 故选A。 2．（2026·安徽芜湖·一模）2026年2月19日，在米兰冬奥会速度滑冰男子1500米比赛中，宁忠岩以1分41秒98刷新奥运纪录的成绩摘得金牌。下图是某品牌速滑运动员充满科技感的冰刀鞋信息，下列说法错误的是 A．制冰过程中，水变成冰，其分子种类不变 B．铝合金和钢都属于合金 C．冰刀具备高强度、高硬度和良好的耐磨性 D．在使用和存放冰刀鞋时，无需避开酸性物质 【答案】D 【详解】A. 水变成冰是物理变化，分子种类不变，只是分子间隔发生改变，此选项正确； B. 铝合金是铝的合金，钢是铁的合金，铝合金和钢都属于合金，此选项正确； C. 冰刀需适应冰面滑行，具备高强度、高硬度和良好的耐磨性，此选项正确； D. 冰刀的主要成分是铝、铁等金属，均能与酸性物质反应，因此使用和存放时需避开酸性物质，此选项错误。 故选D。 3．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）2026年2月7日至23日第二十五届冬奥会在意大利米兰和科尔蒂纳丹佩举办，此次盛会不仅是体育竞技的巅峰舞台，更是一场化学智慧与科技创新的精彩交汇。 (1)场馆中使用了大量的铝合金，铝合金属于___________材料； (2)运动型饮料可快速补充剧烈运动后流失的电解质，维持身体机能。其中含有的氯化钠是由___________构成的。(填符号) (3)某些场馆材料采用可降解塑料，主要成分之一是聚乳酸，则分子中C、H、O三种元素的原子个数最简比为___________； (4)本届冬奥会主火炬塔的燃料是丙烷，其相对分子质量为①___________。熊熊燃烧的圣火象征着体育健儿们挑战极限，永不放弃的精神。请写出丙烷充分燃烧的化学方程式②___________。 【答案】 金属 、 1：2：1 44 【详解】（1）金属材料包含纯金属和合金，铝合金属于合金，因此归为金属材料。 （2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子和氯离子的符号分别为Na+、Cl-。 （3）聚乳酸中C、H、O原子个数比为3n：6n：3n，其最简比1：2：1。 （4） 丙烷相对分子质量为各原子相对原子质量之和，即12×3+1×8=44；丙烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。 4．（2026·湖南·一模）2026年米兰冬奥会如期而至，奥运圣火不断传递，火炬的燃料也不断发展。从油脂到液化石油气再到氢气，也反映了人类能源的探索史。 (1)请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式：___________。 (2)对比传统化石能源，氢能的优点是___________(写一点即可)。 【答案】(1) (2)燃烧的产物只有水，对环境无污染/燃烧热值高 【详解】（1）氢气在空气中燃烧生成水，化学方程式为； （2）对比传统化石能源，氢能的优点是燃烧的产物只有水，对环境无污染，且燃烧热值高。 5．（2026·陕西榆林·模拟预测）2026年2月第25届冬季奥林匹克运动会，在意大利米兰和科尔蒂纳丹佩佐举办。冬奥会的筹备及比赛过程中，处处都有化学的贡献。请回答下列问题： (1)吉祥物白鼬“蒂娜”和“米洛”玩偶的填充物中含有再生涤纶。涤纶属于___________(填“天然”或“合成”)材料。 (2)奥运村餐厅优先采购本地食材，菜单突出米兰和科尔蒂纳周边的奶酪、谷物与葡萄酒，既降低运输碳排放，也支持区域农业。谷物为运动员提供的主要营养物质是___________。 (3)中央电视台2026年米兰冬奥宣传片中，宇树科技旗下人形机器人完成全球首次人形机器人极寒自主行走挑战。机器人表面常刷漆是为了防止材料与氧气发生___________(填“缓慢”或“剧烈”)氧化而生锈。 (4)组委会评估，本届冬奥会整体碳排放比传统模式降低至少45%。请你写出生活中有利于降低“碳排放”的一条做法：___________。 【答案】(1)合成 (2)糖类 (3)缓慢 (4)减少化石燃料使用/植树造林 【详解】（1）略； （2）谷物的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类； （3）机器人一般是金属材料制成，金属材料在空气中会与氧气等物质发生化学反应，这种反应通常进行得较为缓慢，不容易被察觉，属于缓慢氧化； （4）降低“碳排放”即降低二氧化碳的排放，可以减少化石燃料使用、植树造林等。 6．（2026·福建泉州·模拟预测）2026年米兰-科尔蒂纳冬奥会，从赛事筹备到顺利举办，各环节都蕴含着丰富的化学知识。 (1)冬奥村制作糕点时，常用碳酸钠调节面团酸性。碳酸钠属于________（填“酸”“碱”或“盐”），它调节面团酸性的反应原理为，则X的化学式为________。 (2)冬奥会建筑中大量使用氢氧化镁作为环保阻燃剂。它能和盐酸反应，反应的化学方程式为________。 (3)饮用含碳酸氢钠的运动饮料可缓解运动后的疲劳，测得该饮料的pH为8.6。取少量该饮料，滴入无色酚酞试液，观察到的现象是________。 【答案】(1) 盐 (2) (3)溶液变红 【详解】（1）碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐； 所给方程式反应物中原子种类和个数为：碳原子7个、氢原子12个、氧原子9个、钠原子2个，生成物中原子种类和个数：碳原子7个、氢原子10个、氧原子8个、钠原子2个，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，X中含有2个氢原子和1个氧原子，故X化学式为。 （2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为。 （3）该饮料pH=8.6>7，呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液会变红，取少量该饮料，滴入无色酚酞试液，观察到的现象是溶液变红。 热点03 大国重器科技：航天新材料与高端制造 【热点衔接】 问鼎苍穹，奔赴星海！中国航天的壮丽腾飞，背后闪耀着化学的智慧光芒，是中考化学极具热度的创新命题素材。火箭动力源自化学高能反应，液氢搭配液氧组成绿色推进剂，氢气燃烧放热效率极高，燃烧产物仅有清水，洁净无污染，完美诠释绿色化学的核心理念。航天箭体、精密零部件选用钛合金、航空铝合金等新型合金材料，凭借密度小、强度大、耐腐蚀的独特性质，为航天装备轻量化高端制造保驾护航。神舟返回舱的特殊防护涂层，依靠物质分解、吸热的化学反应抵御高温灼烧，筑牢归家防线。空间站生命保障系统利用化学反应循环制氧、净化废气，依托质量守恒定律完成物质转化。金属材料、化学能源、物质性质与用途，基础化学硬核赋能大国重器，见证科技强国的非凡力量。 【情境衔接】 •航天器主体结构金属材料 情境：火箭箭体、卫星骨架、航天舱体选用航空铝镁合金、钛合金、铌钨耐高温合金 核心考点： 1. 合金的概念：混合物，由金属与金属/金属与非金属熔合而成； 2. 合金特性：硬度比组成纯金属大、熔点更低、抗腐蚀性更强、密度小； 3. 金属物理性质：密度小、强度高、延展性好，适配太空轻量化设计。 •返回舱高温防烧蚀防护涂层 情境：飞船返回地球穿越大气层，表层特种有机/陶瓷复合材料涂层吸热分解、隔绝高温 核心考点： 1. 新型无机非金属材料、复合材料的物质分类； 2. 物质的化学变化：涂层受热分解、汽化吸热，利用化学反应隔热； 3. 物质性质决定用途，用途反映物质性质的化学核心思想。 •火箭动力推进系统能源 情境：长征系列火箭使用液氢-液氧低温绿色推进剂，部分固体火箭搭载高能复合燃料 核心考点： 1. 氢气的化学性质：可燃性、热值高，是最理想的清洁高能燃料； 2. 燃烧三要素、氧化反应，氢气燃烧化学方程式书写； 3. 绿色化学理念：燃烧产物只有水，零污染、无温室气体排放； 4. 化学反应伴随能量变化（化学能转化为热能、动能）。 •空间站密闭生命保障循环系统 情境：空间站化学反应再生氧气、吸收航天员呼出的二氧化碳，实现气体循环 核心考点： 1. 质量守恒定律，化学反应前后元素、原子种类不变； 2. 二氧化碳的化学性质（与碱溶液反应被吸收）； 3. 水的化学性质，电解水制备氧气的原理。 •航天储能电池（锂电池+氢氧燃料电池） 情境：神舟、空间站、嫦娥探测器主力电源：锂电池；新型绿色氢氧燃料电池应用于航天器辅助发电、应急供电系统。 核心考点： 1. 能量转化：电池放电→化学能转化为电能；电池充电→电能转化为化学能（必考填空）。 2. 绿色化学理念：氢气是理想高能清洁燃料，来源广、热值高、产物无污染。 3. 物质与元素分类：金属锂属于金属单质，锂电池电极材料区分金属材料、复合材料。 4. 金属化学性质：锂为活泼金属，常温下易发生化学反应，体现金属的活动性。 5. 质量守恒定律：结合锂电池化学反应方程式，推断未知生成物的化学式。氢气与氧气发生化合反应，书写燃烧总化学方程式。 6. 基本反应类型：氢气和氧气的发电反应属于化合反应，区别燃烧放热反应。 【押题预测】 1．（2026·山西太原·一模）探索浩瀚宇宙，建设航天强国，神舟系列飞船的建造使用了多种先进材料，其中属于合成材料的是 A．高纯玻璃 B．铝锂合金 C．特种橡胶 D．特种陶瓷 【答案】C 【详解】A、高纯玻璃属于无机非金属材料，不属于合成材料。 B、铝锂合金属于金属材料，也不属于合成材料。 C、特种橡胶是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。 D、特种陶瓷属于无机非金属材料，不属于合成材料。 故选C。 2．（2026·湖北孝感·一模）近日，长征十号与梦舟飞船在海南文昌首飞成功，其返回舱采用了多种合金材料（如镁锂合金、不锈钢等）。下列有关合金的说法正确的是 A．合金不具有金属特性 B．不锈钢属于金属材料 C．镁锂合金属于化合物 D．合金中只含金属元素 【答案】B 【详解】A、合金是金属与金属（或非金属）熔合而成的、具有金属特性的混合物，属于金属材料，该选项错误； B、金属材料包含纯金属和合金，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，该选项正确； C、 镁锂合金是混合物，不属于化合物，该选项错误； D、合金中可含有非金属元素（如生铁中含有碳元素），并非只含金属元素，该选项错误。 故选B。 （2026·安徽六安·二模）阅读下列材料，完成8~9小题。 2026年4月3日，天龙三号火箭发射取得圆满成功。发动机的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，相关反应如图所示。 3．下列相关知识叙述不正确的是 A．火箭升空是将化学能转化为机械能 B．运载火箭的铝合金外壳密度小、耐腐蚀 C．上述化学变化前后原子个数改变 D．航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于有机合成材料 4．下列关于偏二甲肼(C2HaN2)说法正确的是 A．偏二甲肼(C2HaN2)属于有机化合物 B．偏二甲肼(C2H8N2)中碳元素和氢元素质量比2：8 C．偏二甲肼(C2HaN2)中含有三种非金属 D．偏二甲肼(C2HaN2)中含12个原子 【答案】3．C 4．A 【解析】3．A. 推进剂燃烧释放的化学能转化为火箭升空的机械能，说法正确。 B. 铝合金密度小、耐腐蚀，适合用作运载火箭外壳，说法正确。 C. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数、质量均不变，说法错误。 D. 聚氨酯橡胶属于合成橡胶，是有机合成材料，说法正确。 4．由微观示意图可知偏二甲肼的化学式为。 A. 偏二甲肼是含碳元素的化合物，属于有机化合物，说法正确。 B. 碳、氢元素质量比为，是原子个数比，说法错误。 C. 偏二甲肼含碳、氢、氮三种非金属元素，不含非金属，说法错误。 D. 1个偏二甲肼分子含12个原子，未指明分子个数的表述错误。 5．（2026·河南周口·一模）化学知识在中国航天科技领域大放异彩。 (1)液氧—甲烷是新型火箭发动机推进剂，从分子角度解释液氧一甲烷可通过氧气、甲烷加压制得的原因是__________。 (2)中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，其工作时，利用的是__________转化为电能。 【答案】(1)分子之间有间隔 (2)太阳能 【详解】（1）液氧一甲烷可通过氧气、甲烷加压，说明分子之间有间隔； （2）太阳翼是将太阳能转化为电能的装置。 6．（2026·江苏连云港·一模）我国航天工程取得了一系列辉煌成就，离不开对新型材料和能源的不断探索。 (1)宇航材料的选择。 ①稀土铝合金用于制造新型载人航天器舱体，其硬度比金属Al的硬度___________(填“大”或“小”)。 ②SiO2基纳米气凝胶用作“祝融号”火星车的隔热层。SiO2属于___________(填字母)。 a．酸            b．单质            c．氧化物            d．混合物 ③叠氮化铜常用于航天器分离的起爆药，制备方法为2NaN3+CuCl2=2NaCl+Cu(N3)2↓，该反应属于___________(填“化合”“分解”“复分解”或“置换”)反应。 (2)宇航能源的选择。 ①神舟飞船使用正极为LiCoO2的锂离子蓄电池在轨电解水制氧。已知LiCoO2中Li、O元素的化合价分别为+1、-2价，则Co元素的化合价为___________。 ②“神舟”返回舱常用液氢/液氧推进剂作为姿控动力。与甲烷/液氧推进剂相比，使用液氢/液氧推进剂的主要优点是___________(从环保角度说明)。 ③我国新一代载人飞船使用绿色推进剂硝酸羟胺(H4N2O4)，在催化剂作用下完全分解：H4N2O4N2↑+O2↑+2X↑。X的化学式为___________。 【答案】(1) 大 c 复分解 (2) +3 燃烧产物只有水，无污染（合理即可） 【详解】（1）①合金的硬度普遍高于其组成的纯金属，因此稀土铝合金硬度大于纯铝。 ②由硅、氧两种元素组成，符合氧化物的定义（由两种元素组成，其中有一种元素是氧元素的化合物）。 ③反应中两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物叫复分解反应。 （2）①化合物中正负化合价代数和为0，设Co化合价为，则，解得。 ②液氢燃烧的产物只有水，无污染物、无温室气体排放，更加环保。 ③根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个H、2个N、4个O，反应后已有2个N、2个O，因此2个X共含4个H、2个O，X为。 7．（2026·辽宁大连·模拟预测）2026年4月24日是第十一个中国航天日，今年的主题是“七秩问天路，携手探九霄”。该主题呼应中国航天事业创建70周年，彰显探索精神与国际合作理念。 I.生命保障 (1)航天员生存需要氧气，其作用是_____。 (2)航天飞行会导致航天员的钙流失，钙属于人体中的_____(填“常量”或“微量”)元素。 (3)航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供蛋白质的食品是_____。 II.能源系统 (4)运载火箭使用的推进剂之一为偏二甲肼(C2H8N2)。偏二甲肼属于_____(填“有机物”或“无机物”)，其中_____元素的质量分数最大。 III.航天材料 (5)下列航天服的制造材料中属于天然高分子材料的是_____(填标号)。 A．纯棉舒适层 B．羊毛保暖层 C．镀铝防护层 D．聚氯乙烯管水冷层 (6)钛(Ti)被称为航空金属，建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，如图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： ①钛铁矿固体与盐酸反应前需进行_____处理；操作a的名称为_____。 ②TiO2固体与焦炭、Cl2在高温下反应除了生成TiCl4，还生成一种有毒的可燃性气体，该气体为_____。 ③TiCl4与Mg在高温下反应可生成Ti和MgCl2，若95吨的TiCl4完全反应，理论上可生产Ti的质量为______吨。 【答案】(1)供给呼吸 (2)常量 (3)牛肉 (4) 有机物 氮/N (5)AB (6) 粉碎（合理即可） 过滤 一氧化碳/CO 24 【详解】（1）氧气可供给呼吸，是维持人体生命活动必需的物质； （2）钙在人体中含量高于0.01%，属于常量元素； （3）肉类富含蛋白质，蔬菜主要提供维生素、膳食纤维，因此牛肉提供蛋白质； （4）偏二甲肼是含有碳元素的化合物，属于有机物； 偏二甲肼由碳、氢、氮3种元素组成，碳、氢、氮的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=24：8：28，所以质量分数最大的元素是氮； （5）纯棉、羊毛是天然存在的高分子材料；镀铝层属于金属材料，聚氯乙烯是合成高分子材料，故选AB； （6）①固体粉碎可增大反应物接触面积，加快反应速率； 操作a分离固体和液体，为过滤操作； ②TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，反应前有钛、氧、碳、氯元素，反应后生成的TiCl4中只含有钛、氯元素，则该有毒气体中一定含有碳、氧元素，由于该有毒气体是一种氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该气体为一氧化碳，化学式为CO； ③根据元素守恒，生成Ti的质量为。 热点04 双碳战略引领：碳捕集与二氧化碳资源化利用 【热点衔接】 全球气候变暖是当下重要的环境问题，大气中二氧化碳含量过高是加剧温室效应的主要原因。我国提出双碳发展战略，即2030年实现碳达峰，二氧化碳排放不再增长并逐步回落；2060年实现碳中和，通过各类方式抵消人为排放的二氧化碳，实现二氧化碳净零排放。双碳战略摒弃传统高耗能、高排放的发展模式，一方面倡导节约化石能源、开发氢能、太阳能等清洁能源，从源头减少碳排放；另一方面依托化学技术开展碳回收与固碳利用。绿色化学、碳循环、低碳生活都是中考结合双碳的高频切入点。化学助力生态环保，除了节能减排，还可通过植树造林光合作用固碳、工业碳捕集技术收集废气二氧化碳，让废弃碳资源重新利用，践行低碳理念，守护生态环境。 【情境衔接】 •化学循环捕集二氧化碳 情境：工业火电、燃煤工厂烟气，利用氢氧化钠、石灰乳等碱性溶液专门捕集废气中的二氧化碳，且反应后的物质可高温再生、循环使用。 核心考点： 1. 二氧化碳是温室气体，不属于空气常规污染物； 2. 区分物理碳捕集（吸附、降温液化）和化学碳捕集（碱溶液化学反应吸收）。烟气初步分离二氧化碳，常用低温液化、活性炭吸附等物理捕集法，属于物理变化； 3. 化学方程式书写：碱与二氧化碳的反应，如氢氧化钠吸收二氧化碳、碳酸钙高温分解、氧化钙再生制碱； 4. 工艺流程分析：判断流程图中可循环利用的物质，识别过滤、高温煅烧等基础化学操作； 5. 直接捕集二氧化碳的环保意义，减少温室效应加剧。 •二氧化碳资源化利用 情境：利用二氧化碳制取甲醇、甲酸等清洁液体燃料；合成新型二氧化碳基可降解塑料；合成尿素。 核心考点： 1.根据陌生化学方程式，推断未知生成物的化学式；结合原子守恒，补全信息型化学方程式；判断塑料合成原料的元素组成，依据质量守恒分析合成前后元素种类不变； 2. 实现无机物（二氧化碳、氢气）转化为有机物（甲醇、甲酸）；判断尿素属于氮肥，区分复合肥、铵态氮肥； 3. 计算反应前后碳元素、氢元素的化合价变化； 4. 判断催化合成反应的基本反应类型。 5. 树立物质循环利用、无毒无害绿色化工的核心观念。传统塑料造成白色污染，可降解塑料能缓解环境污染；二氧化碳变农业肥料，体现废物资源化的绿色化学思想。 •二氧化碳 情境：碳中和CCUS技术，二氧化碳地质深海封存、矿物固化、工业捕集。 核心考点： 1. 物理角度：二氧化碳分子间有间隔，加压易液化，方便储存注入地层；密度大于空气。 2. 捕集原理：利用氢氧化钠等碱溶液吸收废气中的二氧化碳。 3. 化学固碳：二氧化碳与水、金属氧化物反应生成稳定碳酸盐，实现永久封存。 4. 生态固碳：绿色植物光合作用消耗二氧化碳，是天然固碳方式。 5. 环保：过量二氧化碳致温室效应；海洋封存会引发海水酸化；分清加压液化是物理变化、化合固碳是化学变化。 【押题预测】 （2026·云南昆明·一模）2026年1月，科学家团队研发了利用太阳能驱动直接空气碳捕集技术，制造可持续航空燃料，主要流程简化如下图所示，请完成以下5个小题。 1．在空气接触器中，用于吸收的物质是 A．KOH B． C． D．CaO 2．合成反应器中发生的某个反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．甲、丁均属于氧化物 B．丙物质的化学式为 C．化学反应前后，分子的数目没有发生改变 D．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 3．下列有关利用太阳能驱动直接空气碳捕集技术主要流程的表述中，不正确的是 A．实现了到燃料的转化 B．石灰消化器中的反应吸收热量 C．KOH溶液和CaO可循环使用 D．利用太阳能，可促进能源消费结构不断优化 【答案】1．A 2．C 3．B 【解析】1．由图可知，在空气接触器中氢氧化钾和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，则用于吸收二氧化碳的物质是氢氧化钾。 故选A； 2．A、甲为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；丁为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； B、由图可知，每个丙分子由1个碳原子、4个氢原子构成，则丙的化学式为：CH4，不符合题意； C、由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，符合题意； D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意。 故选C； 3．A、利用太阳能驱动直接空气碳捕集技术，制造可持续航空燃料，实现了到燃料的转化，不符合题意； B、石灰消化器中的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，符合题意； C、由图可知，KOH在空气接触器中消耗，在颗粒反应器中再生；CaO在石灰消化器中消耗，在太阳能煅烧炉中再生，则氢氧化钾溶液和氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用，不符合题意； D、利用太阳能，可以减少化石燃料的使用，可促进能源消费结构不断优化，不符合题意。 故选B。 4．（2026·山东聊城·一模）2025年我国科学家在“液态阳光”技术领域取得新突破，利用太阳能等可再生能源产生的氢气与工业捕集的二氧化碳反应合成了甲醇（）和水。微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应物和生成物中共有两种有机物 B．反应前后分子的数目保持不变 C．反应物和生成物都是由分子构成的 D．该反应属于置换反应 【答案】C 【分析】由图可知，甲为H2、乙为CO2、丙为CH3OH、丁为H2O。该反应的化学方程式：。 【详解】A、有机物是含碳化合物（、、碳酸盐等除外），该反应中只有属于有机物，共1种，错误。 B、 根据化学方程式可知，反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目发生改变，错误。 C、反应物、，生成物、均由分子构成，正确。 D、 置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，错误。 5．（2026·吉林长春·三模）长春市以“碳中和、碳达峰”为引领，坚持走绿色低碳的发展道路。 (1)能产生温室效应的气体除CO2外，还有______（填序号）。 A．臭氧 B．甲烷 C．一氧化碳 D．一氧化二氮 (2)实验基地将CO2捕集并压入地下实现CO2的封存。从微观角度解释二氧化碳气体可压缩为液态二氧化碳的原因是________。 (3)CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。氨水捕集CO2的实验流程如图：(NH4)2CO3和NH4HCO3都属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 (4)CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO的催化作用下发生如下反应，写出下述变化的化学方程式________。 【答案】(1)ABD (2)二氧化碳分子之间存在间隔 (3)盐 (4) 【详解】（1）温室气体的主要种类包括二氧化碳、甲烷、一氧化二氮、臭氧等，一氧化碳是空气污染物，不属于温室气体。 故选ABD。 （2）二氧化碳气体可压缩为液态二氧化碳，是因为二氧化碳分子之间存在间隔，加压后，分子间的间隔变小。 （3）(NH4)2CO3和NH4HCO3都是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。 （4）由图示可知，CO2和H2在Ni/CaO的催化作用下生成CH4和H2O，反应的化学方程式为。 6．（2026·湖南长沙·一模）阅读科普短文。回答下列问题： CO2捕获、利用与封存技术（CCUS）是实现碳中和目标的重要手段。CO2捕集方法可分为物理捕碳和化学捕碳。2024年科学家合成了一种新型CO2捕集材料COF（如图1），具有疏松多孔的结构，能对空气中的CO2实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍，如图2为25℃时，不同空气湿度时，COF材料对CO2的吸收量。 碳酸钾可发生反应：K2CO3＋CO2＋H2O＝2KHCO3，该原理也可用于CO2的吸收，得到的碳酸氢钾溶液只需加热至140℃就可释放出CO2，同时产生碳酸钾以便循环使用。CO2的利用途径多样，可直接加压液化使用，也可合成甲醇、尿素、碳酸盐等。 (1)碳酸钾（K2CO3）反应生成碳酸氢钾（KHCO3），属于______（填基本反应类型）反应。 (2)由图2数据可知，当温度为25℃，空气湿度为______时，COF捕集CO2的效率最高。 (3)相对于传统捕集方法，COF捕集具有的优点是____________（答出一点即可）。 【答案】(1)化合 (2) (3)效率为传统捕集方法的3倍（或捕集效率高等） 【详解】（1）反应方程式为，该反应由三种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应。 故填：化合。 （2）由图2数据可知，当温度为25℃时，空气湿度为75%时，COF材料对CO2的吸收量最大，所以此时COF捕集CO2效率最高。 故填：。 （3）从文中提取关键信息： “其效率为传统捕集方法的 3 倍” → 捕集效率更高； “能对空气中的实现循环捕捉” → 可循环使用（循环捕捉）； “具有疏松多孔的结构” → 吸附能力强（多孔结构利于吸附）（答出任意一点即可）。 故填：效率为传统捕集方法的3倍（或捕集效率高等）。 7．（2026·江苏无锡·一模）我国力争在2060年前实现“碳中和”。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料甲醇，达到燃料零碳化。 (1)为实现人类社会可持续发展，国际倡导采取低碳行动，控制大气中_______的含量，防止温室效应进一步增强。 Ⅰ 碳捕集    工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 (2)反应分离室中发生复分解反应的化学方程式为___________。 (3)流程中可循环利用的物质有CaO、_________。 Ⅱ 碳利用 我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料先转化为甲醇（CH3OH），再进一步人工合成淀粉（C6H10O5）n，有关物质的转化过程示意如下： (4)反应Ⅰ的基本反应类型为 _________。 (5)一定条件下，发生反应Ⅱ的化学方程式为______________。 Ⅲ 氢气作为一种零碳能源，是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。 工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示： (6)已知变换塔中发生的反应是：CO+H2OCO2+H2，“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是 ______________。（填最简整数比） (7)“洗涤塔”中气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是 _______________。 (8)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例、反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填字母序号）。 A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2） 【答案】(1)二氧化碳/CO2 (2) (3)氢氧化钠/NaOH (4)分解反应 (5) (6)8:9 (7)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (8)B 【详解】（1）二氧化碳属于温室气体，控制大气中二氧化碳的含量，可以防止温室效应进一步增强； （2）捕集室中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应分离室中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为：； （3）由图可知，流程中可以循环利用的物质是：CaO、NaOH； （4）反应Ⅰ为水分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； （5）反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； （6）已知变换塔中发生的反应是：，“转化炉”中有H2产生，则“转化炉”中发生反应为甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的CH4与H2O的质量比是：16:18=8:9； （7）“洗涤塔”中气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是 ：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （8）二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物二氧化碳中C、O元素的原子个数比为：1:2，则生成物中C、O元素的原子个数比也为1:2。 A、由化学式可知，该物质中C、O元素的原子个数比为1:1，选项A错误； B、由化学式可知，该物质中C、O元素的原子个数比为1:2，选项B正确； C、由化学式可知，该物质中C、O元素的原子个数比为2:1，选项C错误； D、由化学式可知，该物质中C、O元素的原子个数比为2:2=1:1，选项D错误。 故选B。 热点05 国际能源变局：化石能源与新能源体系 【热点衔接】 当前国际能源变局加速，地缘冲突冲击化石能源供应链，全球从高碳煤、石油、天然气体系，向清洁低碳的新能源体系转型。我国立足“富煤贫油少气”国情，推进化石能源清洁高效利用，同时大力发展太阳能、风能、氢能等新能源，构建多元互补、安全低碳的现代能源体系，助力“双碳”目标。命题常以“能源转型、碳中和、新能源开发”为背景，结合化石燃料燃烧、能量转化、化学方程式及环保问题，考查能源分类、燃料利用、新能源优势与环境影响等核心知识，体现化学与能源、环境的紧密联系。 【情境衔接】 •化石燃料清洁化 情境：传统化石能源供应紧张，化石燃料清洁化改造利用 核心考点： 1. 煤、石油、天然气是不可再生的化石能源；天然气主要成分甲烷。 2. 甲烷完全燃烧的化学方程式，含硫燃料燃烧产生酸雨污染物。 3. 燃料充分燃烧的两个条件，不完全燃烧生成有毒一氧化碳。 4. 化石能源燃烧带来温室效应、大气污染等环境问题。 •能源转型 情境：全球能源转型，氢能替代传统化石燃料作清洁能源 核心考点： 1. 氢气是最理想的高能清洁燃料，燃烧产物只有水、无污染。 2. 氢气燃烧化学方程式，能量转化：化学能转化为热能。 3. 氢能尚未广泛普及的原因：制取成本高、储存运输困难。 4. 区分可再生能源与不可再生能源分类。 •开发利用新能源 情境：构建多元新能源体系，光伏、风电结合化学助力碳中和 核心考点： 1. 太阳能、风能属于无污染、零碳排放的新型绿色能源。 2. 对比新能源与化石能源的优缺点。 3. 碳中和的定义，减少二氧化碳排放的化学举措。 4. 常见能量形式相互转化，低碳生活与化学环保措施。 【押题预测】 1．（25-26九年级下·江西赣州·期中）中东石油出口受阻促使各国开发新能源。下列能源利用方式最符合绿色低碳理念的是 A．大量燃烧石油发电 B．推广太阳能光伏发电 C．露天焚烧秸秆供热 D．直接使用原煤取暖 【答案】B 【详解】A. 石油属于化石燃料，大量燃烧会产生大量二氧化碳及污染物，不符合绿色低碳理念。 B. 太阳能属于清洁能源，光伏发电过程无二氧化碳及有害污染物排放，符合绿色低碳理念。 C. 露天焚烧秸秆会产生大量烟尘、二氧化碳及有害气体，污染环境，不符合绿色低碳理念。 D. 原煤属于化石燃料，直接燃烧会产生大量二氧化碳、二氧化硫等污染物，不符合绿色低碳理念。 2．（2026·安徽马鞍山·一模）“十五五”规划建议提出“能源强国”。下列有关能源的叙述中错误的是 A．农村地区使用的沼气属于可再生能源 B．人类通过化石燃料获得能量的过程是物理变化 C．目前没有广泛使用氢能源，是由于氢气大量制取和储运成本较高 D．如果能有效地提高化石燃料的燃烧利用率，相当于延长了化石能源的使用期限 【答案】B 【详解】A、沼气可由秸秆、人畜粪便等发酵制得，短时间内可再生，属于可再生能源，正确。 B、化石燃料燃烧获得能量的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，错误。 C、目前氢气制取成本高，且储存、运输难度大，因此氢能源没有被广泛使用，正确。 D、提高化石燃料的燃烧利用率，可减少获得相同能量时消耗的化石燃料质量，相当于延长了化石能源的使用期限，正确。 3．（25-26九年级下·上海·月考）在全球地缘冲突频发的背景下，越来越多国家转向绿色能源保障自身安全，中国凭借完整的新能源产业链，占据重要先机。 (1)下列属于绿色能源的是_______。 A．煤 B．石油 C．氢能 D．天然气 (2)燃煤电厂常用“石灰石-石膏湿法脱硫”工艺使烟气脱硫，并制备石膏固体()。其工艺流程如图1所示： “吸收-氧化”过程包括：①吸收生成；②氧化为。 ①大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是_______。 ②石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______。(不定项) A．溶液 　   B．悬浊液 　   C．乳浊液   　 D．混合物 ③图2为“吸收-氧化”生产工艺图，在生产过程中不可能发生的化学反应是_______。 A．   　    B． C．              　  D． ④在“吸收-氧化”生产中，将含烟气从底部鼓入，石灰石浆液从顶部喷淋的目的_______。(不定项) A．增大与浆液接触面积   　 B．便于浆液的沉降 C．提高的吸收率         　 D．便于浆液与空气反应 ⑤鼓入的含烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因可能是_______ ⑥传统“工业碱法脱硫”是用溶液吸收，的化学性质与相似。与传统“工业碱法脱硫”相比，用石灰石“湿法脱硫”的优点有_______(写一条) (3)“碳捕捉”技术是实现碳中和的重要途径之一，体现了我国对解决环境问题的大国担当。利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①写出图中甲和乙反应实现再生的化学方程式：_______，该反应属于_______(填基本反应类型)。 ②若要确认“捕捉”后的气体中含量低，你的实验设计方案是_______。 【答案】(1)C (2) 酸雨 BD D AC 温度升高，二氧化硫在水中的溶解度减小，难以被浆液吸收 原料石灰石成本低，可得到副产品石膏，提高经济效益 (3) 复分解反应 将捕捉后的气体通入澄清石灰水中，若无明显浑浊或浑浊程度极浅，说明含量低 【详解】（1）煤、石油、天然气属于化石燃料，燃烧时会产生污染物，不属于绿色能源；氢能燃烧产物只有水，对环境无污染，属于绿色能源，C正确； （2）①略； ②石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，将石灰石粉碎后加水，固体小颗粒悬浮于水中形成不均一、不稳定的混合物，所得浆液属于悬浊液，BD正确； ③ A、已知吸收生成，则能发生； B、已知氧化为，则能发生； C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，在喷淋时能发生； D、碳酸钙需在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，因此不可能发生； ④将含烟气从底部鼓入，石灰石浆液从顶部喷淋，这样可以增大与浆液的接触面积，从而提高的吸收率，而便于浆液的沉降、便于浆液与空气反应不是该操作的目的，AC正确； ⑤气体的溶解度随温度升高而减小，温度升高，二氧化硫在水中的溶解度减小，难以被浆液吸收，所以鼓入的含烟气温度过高，会导致脱硫率下降； ⑥石灰石价格远低于氢氧化钠，且用石灰石“湿法脱硫”可产出石膏副产品，故其优点是：原料石灰石成本低，可得到副产品石膏，提高经济效益； （3）①二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，则甲为碳酸钾，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则乙为氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若要确认“捕捉”后的气体中含量低，应实验设计方案为：将捕捉后的气体通入澄清石灰水中，若无明显浑浊或浑浊程度极浅，说明含量低。 4．（2026·江苏扬州·一模）2026年3月，中东地缘政治冲突升级，引发石油价格暴涨。当前国际极为重视氢能、核能、可燃冰等能源的开发利用。 Ⅰ.氢能 (1)太阳能光解水制氢是理想的清洁能源技术。某实验小组设计了一套太阳能光解水装置，其原理为：在催化剂作用下，水吸收太阳能分解为氢气和氧气。此反应的微观过程如图，请在c中补充完整生成物的微观示意图__________。 (2)太阳能光解水制氢技术相比化石燃料制氢主要优势__________。 (3)若实验中发现实际生成的氢气质量小于理论值，可能的原因是__________。 (4)硼氢化钠水解制氢，原理为，不同钛（Ti）的氧化物催化水解产生的速率如图所示。催化效率最好的是__________。 (5)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，__________能转化为电能。 (6)氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。从微观视角解释氢气能被压缩的原因是__________。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 ①石墨烯是一种__________（填“单质”或“化合物”）。 ②化合物中质量比m(Li):m(N)=3:2，则x=__________。 Ⅱ.核能 氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 (7)氚属于__________元素的一种原子。 (8)下列示意图能表示氚原子的是__________（填序号）。 Ⅲ.可燃冰 (9)可燃冰是甲烷和水在低温高压下形成的结晶物质，被视为未来新能源。可燃冰如果开采不当，可能引发地质灾害和温室效应加剧等问题。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式__________。 【答案】(1) (2)不消耗化石能源，产物只有氢气和氧气，无污染，可循环利用 (3)装置气密性不好，氢气泄漏（合理即可） (4) Ti2O3 (5)化学 (6) 分子之间存在间隔，加压时分子间的间隔变小 单质 3 (7)氢 (8)A (9) 【详解】（1）反应为水分解：。a中有2个水分子，b 为中间状态，根据原子守恒，c中应生成2个氢分子（4个小白球构成）和1个氧分子（2个大黑球构成），作图为。 （2）太阳能光解水制氢以水为原料，利用太阳能，相比化石燃料制氢（消耗煤、石油等化石能源，产生污染物），优势在于：不消耗化石能源，产物只有氢气和氧气，无污染，可循环利用。 （3）实际产氢量小于理论值，常见原因有：装置气密性不好，氢气泄漏；催化剂失效，反应未完全进行；少量氢气溶解在水中未收集到等。 （4）柱状图中， Ti2O3对应的氢气生成速率最高，因此催化效率最好。 （5）氢氧燃料电池工作时，氢气和氧气发生化学反应，将化学能直接转化为电能。 （6）氢气可被压缩的微观原因是：分子之间存在间隔，加压时分子间的间隔变小，气体体积减小。 ①石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质。 ②在LixN中，m(Li):m(N)=3:2，则，解得x=3。 （7）氚的原子核内质子数为1，元素的种类由质子数决定，因此氚属于氢元素的一种原子。 （8）氚原子中，质子数=1，中子数=2，核外电子数=质子数=1。因此原子核由1个质子和2个中子构成，核外有1个电子，对应图A。 （9）甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 5．（2026·安徽芜湖·一模）我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，以甲醇()为载体可以实现太阳能等清洁能源的储存、运输及利用，其部分工艺流程如图1所示。 (1)上述过程中利用太阳能、风能等清洁能源发电，相比利用化石燃料燃烧发电，可以减少向环境中排放的一种气体污染物是_______(填化学式)。 (2)催化合成器中发生反应的化学方程式是_______。 (3)的产率受温度、催化剂等因素影响。以CuO为催化剂时，CuO质量分数对产率的影响如图2所示。由图2可得到的结论是_______。 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①“液态太阳燃料合成”技术可全地域、全天候使用。_______ ②工艺流程中水可循环利用。_______ 【答案】(1)/ NO2 (2) (3)其他条件相同时，CuO质量分数约为50%时，甲醇的产率最高 (4) 错 对 【详解】（1）化石燃料如煤、石油、天然气燃烧时，会产生多种气体污染物。其中，煤中含硫元素，燃烧会生成SO2，SO2是形成酸雨的主要气体之一；石油、天然气燃烧及汽车尾气还会产生NO2，同样属于大气污染物。而太阳能、风能属于清洁能源，发电过程中不产生这些气体污染物，因此可减少SO2或NO2等气体污染物的排放。 （2）根据流程图，催化合成器中反应物为和，生成物为和，该化学反应方程式为。 （3）分析图2曲线变化趋势，其他条件相同时，CuO质量分数约为50%时，甲醇的产率最高。 （4）①“液态太阳燃料合成” 技术依赖太阳能、风能发电，而太阳能、风能的利用受地域和天气影响，如阴天、夜晚无太阳能，部分地区风能资源有限，因此无法全地域、全天候使用，说法错误。 ②从工艺流程看，电解槽中电解水消耗H2O 生成H2，催化合成器中反应又生成H2O，生成的H2O可回到电解槽重新参与电解，因此工艺流程中水实现了循环利用，说法正确。 热点06 传统非遗工艺：地方特色技艺里的化学原理 【热点衔接】 非遗传统手工艺是中考化学通用必考热点，覆盖各地中考卷选材范围。我国各地经典非遗技艺，涵盖烧制陶瓷、古法造纸、传统酿酒、金属锻铸、草木染色、卤水制盐等全民熟知的传统工艺，工序中融合大量初中化学基础原理。非遗原料取材、加工塑形、高温烧制、防腐修饰、发酵提纯等经典流程，紧密衔接物质的变化与性质、材料分类、燃烧与能源、酸碱盐应用、基本实验操作、化学营养物质等全书核心必考考点。 考前聚焦非遗与化学的融合，既能感受传统文化魅力，又能精准对接命题趋势，快速激活知识储备，助力高效应考。 【情境衔接】 •传统陶瓷烧制非遗 情境：传统制陶、制瓷非遗工艺，取用天然黏土矿物，经过淘洗除杂、揉泥塑形、自然晾干、窑内高温煅烧、上釉二次焙烧，最终制成日用陶瓷与工艺瓷器。 核心考点： 1、物质变化：晾干、淘洗为物理变化；高温煅烧、釉料定型为化学变化。 2、材料分类：陶瓷、硅酸盐釉料均属于无机非金属材料。 3、燃烧与燃料：窑炉燃煤/燃气燃烧，考查燃烧三要素、充分燃烧的条件。 4、物质性质：陶瓷耐高温、不溶于水、化学性质稳定，可用作耐腐蚀容器。 •古法造纸非遗技艺 情境：非遗古法造纸，以树皮、植物麻类为原料，经浸泡碱化、蒸煮脱胶、捣碎制浆、滤网抄纸、晾晒压整多道工序。制作中利用碱性物质软化植物纤维，去除木质杂质，清水漂洗净化纸浆。 核心考点： 1、基本操作：抄纸分离浆液与水，原理对应化学过滤操作。 2、酸碱应用：碱性原料腐蚀软化植物有机质，理解酸碱的腐蚀性。 3、物质变化：纤维破碎、晾晒脱水为物理变化；蒸煮碱化脱胶为化学变化。 4、绿色化学：古法低碳无污染，结合中考环保、绿色生产评价考点。 •传统青铜铁器冶炼非遗 情境：古老金属锻造非遗，青铜铸器、生铁打铁是代表性技艺。利用木炭燃烧高温熔炼天然金属矿石，除去矿石杂质，冷却浇筑成型，后期打磨防锈处理。 核心考点： 1、金属材料：青铜合金、生铁、钢均为金属合金，区别于纯金属。 2、冶炼原理：碳单质高温还原金属氧化物，考查还原剂与氧化还原基础。 3、金属防护：成品打磨、涂漆防锈，原理是隔绝空气中氧气和水蒸气。 4、能源热量：木炭燃烧放热，化学能转化为热能。 •五谷酿造非遗 情境：非遗古法酿造技艺，包含粮食酿酒、传统酿醋、民间制酱。以谷物粮食为原料，高温蒸煮灭菌，加入天然酒曲、霉菌发酵，密封避光缓慢反应，经过滤、陈放得到酿造制品。 核心考点： 1、营养物质：谷物富含糖类，是人体主要供能营养素。 2、化学反应：淀粉发酵生成乙醇、醋酸，属于缓慢氧化、化学变化。 3、物质组成：酒精、食醋均为含碳有机物，掌握有机物基本判断。 4、密闭反应：密封发酵隔绝空气，分析氧气对反应的影响。 •非遗中的物质变化 （一）物理变化： 关键词：粉碎、裁剪、塑形、晾干、打磨、过滤、溶解、沉淀、冷却、抄造、整形 1. 陶瓷紫砂类非遗：挖取陶土、淘洗泥沙、揉泥塑形、自然阴干、器物打磨抛光 2. 古法造纸非遗：裁切树皮、捶打纤维、清水漂洗、滤网抄纸、自然晒干压平 3. 金属锻造非遗：矿石粉碎、金属浇筑冷却、器物打磨、雕花整形 4. 染色编织非遗：布料裁剪、颜料研磨、清水溶解染料、织物编织、刮浆铺色 5. 酿造腌制非遗：糯米浸泡、粮食清洗、原料粉碎、压榨取液、静置沉淀过滤 （二）化学变化 关键词：烧制、煅烧、发酵、蒸煮碱化、氧化、缓慢氧化、冶炼、淬火、固化、霉变、防腐碳化 1. 陶瓷烧制：黏土高温煅烧、釉料高温焙烧固化（结构永久改变，不可复原） 2. 古法造纸：草木碱水蒸煮、植物纤维碱化脱胶、腐化分解杂质 3. 金属非遗：木炭高温冶炼矿石、合金高温熔炼、铁器淬火、器物防锈氧化处理 4. 草木染色非遗：植物染料发酵、布料固色氧化、古法防染酸碱反应 5. 传统酿造非遗：粮食酿酒、酿醋、制酱，微生物发酵分解淀粉；食材霉变、缓慢氧化 6. 漆器古建非遗：天然大漆阴干成膜、油漆氧化固化、木材防腐碳化 【押题预测】 1．（2026·安徽芜湖·二模）“以铁代墨，以锤代笔”的芜湖铁画是国家级非物质文化遗产，2026年3月25日，芜湖市镜湖区多所中小学联合开展铁画非遗传承进校园活动。下列制作工艺涉及化学变化的是 A．裁剪铁片 B．锻打成型 C．打磨抛光 D．酸洗除锈 【答案】D 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成，是形状、状态或位置等发生改变。 A、裁剪铁片仅改变铁片的形状，属于物理变化。 B、锻打成型仅改变铁片的外形，属于物理变化。 C、打磨抛光仅改变铁制品表面的光滑程度和外形，属于物理变化。 D、酸洗除锈，是酸与铁锈（主要成分为）发生化学反应，生成可溶性盐和水，有新物质生成，属于化学变化。 2．（2026·河北廊坊·一模）“非遗”是中华优秀传统文化的代表，廊坊市广阳区拥有多项非物质文化遗产。下列非遗文化制作工序中体现化学变化的是 A．根雕——雕刻成型 B．老面发酵——面团自然发酵 C．南汉周氏百宝嵌——贝壳镶嵌 D．紫檀摆件修复——砂纸打磨平整 【答案】B 【详解】A、雕刻成型仅改变根的外形，属于物理变化，不符合题意。 B、面团自然发酵过程中会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，符合题意。 C、贝壳镶嵌仅改变贝壳的位置和组合形式，属于物理变化，不符合题意。 D、砂纸打磨摆件仅改变摆件表面的平整度，属于物理变化，不符合题意。 3．（2026·四川泸州·一模）泸州元宵佳节，“烧火龙”“打铁花”等非遗表演热闹非凡。下列说法不正确的是 A．烧火龙现场可安置在加油站、液化气站附近 B．观看表演时，应站在划定的安全观赏区，不翻越隔离护栏 C．表演区周边配备沙土，灭火原理主要是隔绝氧气(或空气) D．打铁花时铁已熔化为铁水，该过程中铁水的温度保持不变 【答案】A 【详解】A、加油站、液化气站周边存在大量易燃易爆的气体或粉尘，烧火龙的明火易引燃可燃物引发爆炸，不能安置在此类场所附近，说法错误，符合题意； B、这类非遗表演存在烫伤、火灾等风险，站在划定的安全观赏区、不翻越隔离护栏是正确的安全防护措施，说法正确，不符合题意； C、沙土覆盖在可燃物表面，能够隔绝氧气（或空气），从而实现灭火，原理描述正确，不符合题意； D、铁属于晶体，晶体在熔化过程中吸收热量但温度保持不变。打铁花时，铁块被加热到熔点并熔化为铁水，在熔化过程中温度保持不变，说法正确，不符合题意。 4．（2026·山东菏泽·一模）2025年央视春晚《迎福》节目，将打铁花、剪纸、五谷作画、传统布艺等非遗文化精彩呈现，同时搭配人形机器人科技表演，让传统文化与现代科技交相辉映，尽显化学之美、文化之韵、科技之力、请回答： (1)剪纸时，纸张被裁剪成各种图案，该过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)五谷杂粮作画用到的小米、大豆等食材，主要成分淀粉属于_____（填“有机物”或“无机物”） 。 (3)打铁花时，高温铁水遇空气飞溅出耀眼花火，冷却后变成黑色固体，写出反应的化学方程式_____，该反应过程_____（“吸热”或“放热”）。 【答案】(1)物理变化 (2)有机物 (3) 放热 【详解】（1）物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，剪纸仅改变纸张形状，无新物质生成，属于物理变化。 （2）淀粉是含碳的糖类化合物，属于有机物。 （3）高温铁水与空气反应生成黑色的四氧化三铁。 5．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）非遗基地黑陶工坊中乌黑精美的陶器涅槃于火、土交融之间，展现了我国古代先民的成材之慧，彰显着化学在材料性能调控中的作用。请回答下列问题： (1)解密黏土配方：黑陶黏土中富含高岭石[，也可以表示为]，其独特结构赋予黏土良好可塑性，高岭石中硅元素化合价为_____。传统配方中的草木灰(含)过量在高温下会生成，使陶体脆化。中Si与O质量的最简整数比为_____。 (2)探索黑陶奥秘：小组调查发现，窑内氧气的浓度对陶体的颜色产生主要影响。陶体“黑化”存在双重机制，其中之一是：氧气不足时，CO与在之间发生反应生成和，使陶体呈现黑色，该反应的化学方程式为_____。氧气充足时，铁元素以形式存在，陶体呈现红色。对陶体颜色“红”与“黑”的调控，直观体现了反应物浓度对_____(填“反应速率”或“产物种类”)的影响。 (3)优化陶器性能：小组同学采用3D打印技术改进配方，用氧化铝陶瓷粉末替代部分黏土，主要利用其_____的特性(填“硬度大”或“强度高”)，来增强陶器抗压能力。 【答案】(1) +4 7: 12 (2) 产物种类 (3)硬度大 【详解】（1）高岭石中铝元素显+3价，氧元素显-2价，氢氧根显-1价，设硅的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有(+3)×2+2x+ (-2) ×5+(-1)×4=0，解得x=+4；中Si与O质量的最简整数比为28：(16×3) =7: 12； （2）在氧气不足时，CO与在之间发生反应生成和，方程式为：； 氧气充足时铁元素以（红色）形式存在，在氧气不足时，生成（黑色）。故对陶体颜色“红”与“黑”的调控，直观体现了反应物浓度对产物种类的影响； （3）氧化铝陶瓷粉末替代部分黏土，主要利用其硬度大的特性，来增强陶器抗压能力。故答案为：硬度大。 6．（2026·河北张家口·一模）保定“槐茂酱菜”是传承百年的非遗美食，在其腌制工艺中蕴含着丰富的化学知识。 (1)腌制酱菜时，常用氯化钠进行调味，氯化钠是由____（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 (2)酱菜发酵过程中会产生乳酸（C3H6O3），乳酸属于_____（填“有机物”或“无机物”）。 (3)槐茂酱菜采用真空包装，目的是_____；聚乙烯塑料袋属于______材料（填“天然”或“合成”）。 【答案】(1)离子 (2)有机物 (3) 隔绝氧气，防止食品氧化变质 合成 【详解】（1）氯化钠由氯离子和钠离子构成，故填：离子； （2）乳酸是含碳元素的化合物，属于有机物； （3）真空包装可以排出包装内的空气，既能避免食品被氧化，也能抑制好氧微生物的繁殖，延长保存时间，故填：隔绝氧气，防止食品氧化变质； 略。 7．（2026·江西南昌·一模）“赣韵非遗”是江西地区非物质文化遗产的集中体现。“赣韵非遗江右大集”文化盛宴于2026年2月在江西赣州正式启动。 (1)宣纸是中国非遗，被誉为“纸寿千年”，其主要成分为纤维素，纤维素中碳、氢、氧元素的质量比为_________（填最简整数比）。 (2)非遗“打铁花”中，铁水飞溅遇空气火星四射，该反应的生成物为_________（填化学式）。 (3)非遗“古法造纸”的核心步骤为蒸煮→打浆→抄纸→晾晒。蒸煮过程中常用氢氧化钠溶液去除木质素，若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应先_________，再涂上3%~5%的硼酸溶液；从微观角度解释晾晒的本质是_________。 (4)非遗“中药炮制”常用食醋浸泡药材，食醋中溶质为醋酸，醋酸属于_________（填“酸”“碱”或“盐”）。 【答案】(1) (2) (3)用大量的水冲洗 水分子在不断运动 (4)酸 【详解】（1）化合物中元素质量比 =（相对原子质量×原子个数）之比。纤维素中碳、氢、氧元素质量比为 ，化简得最简整数比 。 故填：。 （2）铁水和空气中的氧气反应，铁燃烧生成物为四氧化三铁，化学式为 。 故填：。 （3）氢氧化钠具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上，按照实验操作要求，需先用大量水冲洗，再涂硼酸中和； 晾晒是水分蒸发的过程，从微观角度，水由水分子构成，分子在不断运动，晾晒时水分子不断运动扩散到空气中，使纸张干燥。 故填：用大量的水冲洗；水分子在不断运动。 （4）酸是电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物，醋酸符合酸的定义，因此属于酸。 故填：酸。 8．（2026·青海西宁·一模）春节期间西宁市多处表演非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花”的古老浪漫 ，而且蕴含着丰富的化学原理。铁水打花的原料为生铁。表演者将生铁放到熔炉中加热至熔化，然后用坩埚舀出铁水轻轻抛起，再用木板奋力一击 ，将铁水打得又高又散 ，铁水在空中剧烈燃烧产生火花四溅的绚丽效果。化学兴趣小组关于“打铁花”展开了探究。 (1)活动一 ：探究“打铁花”溅落的黑色物质的成分 【提出问题】“打铁花”溅落下来的黑色物质是什么? 【查阅资料】四氧化三铁和铁都能被磁铁吸引 ，铜不能被磁铁吸引。 【作出猜想】 猜想一：黑色物质是 Fe。 猜想二：黑色物质是Fe3O4。 猜想三：黑色物质是 Fe、C和Fe3O4。 猜想四：黑色物质是CuO和Fe3O4。 小组同学通过对原料组成的了解，一致认为猜想_______一定是错误的。 【方案设计】小组同学将黑色物质研成粉末，进行如下实验探究。 实验 步骤 现象 结论 实验一 取少许黑色粉末于试管中 ，加入足量硫酸铜溶液充分反应，过滤，得到滤渣和滤液 _____ 黑色物质中含有铁 实验二 将滤渣洗涤、干燥，用足够大的磁铁反复吸引滤渣 有部分黑色粉末被磁铁吸引 黑色物质中含有_____ 实验二中还发现，滤渣中还剩余少量黑色固体不能被磁铁吸引 ，小星同学认为这种黑色固体可能是碳，他将黑色固体点燃并将产生的气体通入澄清石灰水中 ，最终确定剩余黑色固体为碳，请写出澄清石灰水中所发生反应的化学方程式______ 【实验结论】打铁花后遗留的黑色物质中含有 Fe、C和 Fe3O4。 (2)活动二 ：探究“打铁花”时火星四射的原因 【实验内容】取长短相同、直径相同、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧。下表是燃烧过程中观察到的实验现象。 物质 纯铁丝 含碳0.1%的铁丝 含碳0.32%的铁丝 实验现象 无火星四射 ，熔断 有少量火星四射 有较明显的火星四射 【实验结论】通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射的现象和含碳量有关，铁丝燃烧时火星四射的现象和其含碳量的关系为_____。 【拓展延伸】“打铁花”的主要原料为铁 ，某工厂排放的废液中含有FeSO4和CuSO4 ，如下图是回收废液中的铁、铜的流程图。请回答以下问题： ①步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的名称是______。②步骤Ⅱ中固体C是_____(填化学式)。 ③步骤Ⅰ中发生的化学方程式为____(只写一个)。 【交流讨论】经过本次探究，同学们有了自己的收获，也体会到了中华民族深厚的文化传统。 【答案】(1) 四 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 四氧化三铁/Fe3O4 (2) 铁丝含碳量越高，燃烧时火星四射的现象越明显 过滤 Cu、Zn / 【详解】（1）作出猜想：打铁花的原料为生铁（铁和碳的合金），不含铜元素，因此猜想四（含CuO）一定错误； 实验一：铁与硫酸铜溶液发生置换反应，现象为有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，证明黑色物质中含铁； 实验二：根据资料，铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引，实验一中铁已完全反应，因此被磁铁吸引的黑色粉末为Fe3O4，说明黑色物质中含有Fe3O4； 碳燃烧生成CO2，CO2与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 （2）实验结论：由实验现象可知：纯铁丝无火星，含碳0.1%有少量火星，含碳0.32%有明显火星，因此结论为铁丝含碳量越高，燃烧时火星四射的现象越明显。 ①步骤Ⅰ和步骤Ⅲ都是分离固体和液体，操作名称为过滤。 ②废液含FeSO4和CuSO4，加过量Zn后，Zn先置换出Cu，再置换出Fe，固体A为Cu、Fe、Zn的混合物；用磁铁吸引，Fe被吸出（固体B），剩余固体C为Cu和过量Zn。 ③步骤Ⅰ中，Zn与CuSO4反应生成ZnSO4和Cu，化学方程式为；Zn与FeSO4反应生成ZnSO4和Fe，化学方程式为。 热点07 全球生态治理：污染防治与无废城市化学应用 【热点衔接】 当前全球生态环境保护、跨国生态协同治理、大气水土污染综合防治、“无废城市”低碳循环发展，是全国各地中考化学必考时政热点。工业化发展带来的废气、废水、固体废弃物污染治理，都依托初中化学核心原理。化学技术在空气净化、污水净化、土壤修复、垃圾分类回收、资源再生、碳中和、有害尾气处理、重金属治理等方面应用广泛。无废城市秉持减量化、资源化、无害化原则，将生活垃圾、工业废渣、废旧金属塑料变废为宝，结合绿色化学、燃料利用、酸碱中和、气体性质、金属回收等高频考点。 【情境衔接】 •蓝天保卫——大气污染全域治理 情境：全球温室效应控制、酸雨防治、工业废气与汽车尾气净化。 核心考点： 1. 空气污染物：有害气体（SO₂、NO₂、CO、O₃）、可吸入颗粒物，CO₂不属于空气污染物。 2. 酸雨成因：SO₂、氮氧化物溶于雨水，pH＜5.6；危害建筑、金属、农作物。 3. 尾气处理：催化转化将有毒气体转化为无毒的二氧化碳、氮气。 4. 低碳减排：化石燃料缺点；新能源（氢能、太阳能、风能）的绿色应用。 •碧水清流——工业生活污水综合治理 情境：江河湖泊跨界生态治理、城市生活污水、工厂重金属废水达标排放。 核心考点： 1. 净水物理操作：静置沉降、明矾吸附、过滤、活性炭吸附色素异味，均为物理变化。 2. 杀菌消毒：氯气、二氧化氯消毒，属于化学变化。 3. 中和反应应用：酸性废水中和加熟石灰，碱性废水加稀酸调节酸碱度。 4. 水资源保护：节约用水、防治水体富营养化（禁用含磷洗涤剂）。 •净土修护——土壤污染修复与防护 情境：工农业废旧物料乱堆、化肥农药过量使用、重金属沉降造成土壤板结、酸碱化、重金属污染。 核心考点： 1. 酸碱土壤改良：酸性土壤撒熟石灰中和改良；碱性土壤施加酸性有机肥。 2. 化肥辨析：氮、磷、钾肥作用；过量化肥引发土壤、水体污染。 3. 重金属：工业铅、汞等重金属有毒，禁止随意掩埋，集中化学固化处理。 4. 绿色农业：合理用药用肥，倡导无污染生态种植。 •无废城市——固废分类资源化循环 情境：无废城市核心是垃圾减量化、无害化、资源化。 核心考点： 1. 材料回收：金属废旧制品回收节约矿产资源、节约能源；塑料为有机合成材料，白色污染防治。 2. 物质变化：厨余垃圾发酵腐熟是化学变化；废品分拣、破碎是物理变化。 3. 能源综合利用：垃圾焚烧发电，化学能转化为热能、电能，尾气必须净化处理。 4. 绿色化学理念：零排放、循环利用、无毒无害原料，从源头杜绝污染。 【押题预测】 1．（2026·山东菏泽·一模）2026年《政府工作报告》提出绿色低碳、双碳发展部署。下列做法不符合这一主题的是 A．生活垃圾分类投放 B．大量使用农药化肥 C．养成随手关灯习惯 D．积极参与植树造林 【答案】B 【详解】A、生活垃圾分类投放可实现资源回收利用，减少污染物排放，符合绿色低碳主题。 B、大量使用农药化肥会造成土壤、水体污染，增加环境负担，不符合绿色低碳主题。 C、随手关灯可节约电能，减少化石能源消耗及碳排放，符合绿色低碳主题。 D、植树造林可通过植物光合作用吸收二氧化碳，助力“双碳”目标，符合绿色低碳主题。 2．（2026·安徽滁州·一模）每年的3月30日是国际零废物日，最大限度地减少垃圾，能降低废弃物对地球的影响。下列有关废弃物的说法或处理不正确的是 A．塑料餐盒、废纸可以直接点燃处理或掩埋 B．废弃的易拉罐属于可回收垃圾 C．实验室里的废液应倒入指定容器内 D．剩饭、剩菜等应倒入“厨余垃圾”桶内 【答案】A 【详解】A、塑料餐盒点燃会产生有毒有害气体污染空气，且塑料难降解，直接掩埋会污染土壤和地下水；废纸可以回收利用，直接点燃或掩埋也是对资源的浪费且会污染环境，故该处理方法错误。 B、废弃易拉罐由金属材料制成，属于可回收垃圾，说法正确。 C、实验室废液可能具有腐蚀性、毒性，需倒入指定容器统一处理，操作正确。 D、剩饭、剩菜属于厨余垃圾，应倒入对应垃圾桶，说法正确。 3．（2026·山西太原·一模）国家推行“无废城市”建设，倡导固体废物源头减量和资源化利用。下列行为不符合这一理念的是 A．废旧电池投放至回收点 B．用布袋代替塑料袋购物 C．装修垃圾随意倾倒路边 D．厨余垃圾进行堆肥处理 【答案】C 【详解】A、废旧电池属于有害垃圾，集中回收可避免重金属污染，实现资源化利用，符合理念。 B、布袋可重复使用，减少一次性塑料垃圾的产生，属于源头减量，符合理念。 C、装修垃圾随意倾倒会造成环境污染、占用公共空间，既未实现资源化利用，也不符合无害化处置要求，不符合理念，符合题意。 D、厨余垃圾堆肥可转化为有机肥料，实现废物的资源化利用，符合理念。 故选C。 4．（2026·安徽合肥·一模）2026年安徽省政府工作报告提出“建设美丽安徽”，下列做法不符合这一理念的是 A．提高产量，加大矿山资源开采 B．节能减排，推广使用新能源汽车 C．保护环境，实施垃圾分类处理 D．可持续发展，开展江淮运河生态修复 【答案】A 【详解】A、加大矿山资源开采，会过度消耗不可再生资源，还会破坏山体植被、引发生态破坏，不符合该理念，该选项符合题意； B、推广新能源汽车可减少化石燃料使用，降低污染物排放，符合理念，该选项不符合题意； C、垃圾分类处理能减少环境污染，促进资源回收利用，符合理念，该选项不符合题意； D、生态修复可以保护生态环境，助力可持续发展，符合理念，该选项不符合题意。 故选A。 5．（2026·广东广州·一模）践行环保理念，推动绿色发展。以下做法符合环保理念的是 A．经常使用一次性纸杯 B．随意排放工业废水 C．直接露天焚烧塑料垃圾 D．从废旧家电中回收金属 【答案】D 【详解】A、经常使用一次性纸杯会消耗大量木材资源，不利于资源保护，不符合环保理念。 B、随意排放工业废水会污染水体，破坏水生态环境，不符合环保理念。 C、露天焚烧塑料垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合环保理念。 D、从废旧家电中回收金属，既节约了金属资源，又减少了废旧家电丢弃带来的环境污染，符合环保理念。 6．（2026·山东泰安·一模）我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不符合这一理念的是 A．严格监管化肥和农药的使用 B．工业废气经处理达标后再排放 C．将废旧电池深埋地下 D．垃圾分类处理，可回收物循环利用 【答案】C 【详解】A、严格监管化肥和农药的使用，可减少土壤、水体污染，符合绿色发展理念； B、工业废气处理达标后排放，可减少空气污染，保护环境，符合绿色发展理念； C、废旧电池含重金属等有毒物质，深埋会污染土壤和地下水，不符合绿色发展理念； D、垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，符合绿色发展理念。 7．（2026·江西南昌·一模）江西省将于2026年全面启动农村饮水安全薄弱环节整治提升三年行动，推动全省农村供水保障水平稳步提升。下列有关水的说法或做法错误的是 A．研发废水净化技术，实现水资源的循环利用 B．明矾可以使悬浮的杂质较快从水中沉降出来 C．过滤可以除去水中所有的杂质 D．经沉降、过滤和吸附等净化处理后，浑浊的水变澄清了，但仍然不是纯水 【答案】C 【详解】A、研发废水净化技术，实现水资源循环利用，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； B、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不符合题意； C、过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，不能除去水中的所有杂质，符合题意； D、沉降只能使悬浮的杂质沉淀，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，吸附只能除去水中的色素和异味，经沉降、过滤和吸附等净化处理后，浑浊的水变澄清了，但是所得水中仍然含有可溶性杂质，不是纯水，不符合题意。 故选C。 热点08 资源循环利用：废旧物资再生与绿色化工 【热点衔接】 聚焦循环经济核心：摒弃传统化工高污染、高排放模式，依托绿色无污染催化工艺，对废旧塑料、废旧金属、工业废渣、废弃酸碱、生物质废料等生活、工业废旧物资进行无害化处理、资源化再生。做到废弃物减量、变废为宝、物质循环闭环利用。 紧扣中考双碳、环保必考热点：绿色化工核心是原子利用率最大化、三废零排放、无毒无害原料与反应条件；废旧资源再生不新增原生矿产开采，节约化石能源，从源头解决空气污染、水体污染、土壤污染，是化学与环境、化学工业改革的核心命题素材。 【情境衔接】 •废旧合成高分子材料再生 情境：日常生活白色污染废弃塑料袋、塑料瓶、废旧胶皮，绿色化工采用低温绿色催化裂解技术，不焚烧、不填埋，将高分子塑料拆解为小分子化工基础原料，重新合成新塑料制品，全程无有毒气体生成，实现塑料资源无限循环。 核心考点： 1. 材料分类：塑料、合成橡胶属于有机合成高分子材料，区别于金属材料、天然有机材料； 2. 变化辨析：塑料裂解重塑、再生制作新塑料，均为化学变化；塑料破碎分拣为物理变化； 3. 环保常识：禁止露天焚烧塑料（产生CO、有毒氯化物气体，污染空气）； 4. 绿色化学：循环再生提高资源利用率，消除白色污染，节约石油化工原料。 •废旧常见金属回收再生 情境：工业、生活废旧金属垃圾，经过分拣、除锈、绿色酸洗无害化处理，利用置换、还原的绿色化工工艺再生精炼，替代铁矿石、铝土矿原生冶炼，能耗更低、无大量矿渣废气排放，打造城市矿产资源循环。 核心考点： 1. 金属活动性顺序应用：铁粉置换硫酸铜废液中的铜，基础置换反应方程式； 2. 金属氧化物除锈：稀盐酸、稀硫酸除铁锈，酸的化学性质必考； 3. 化合价计算、金属冶炼原理：废旧氧化金属绿色还原再生； 4. 环保与节约：再生金属冶炼减少二氧化硫废气排放，保护金属矿产资源。 •工业废旧酸碱废液、化工废渣绿色循环处理 情境：化工实验室、小型工厂产生的废弃稀酸、废碱废液，不直接排放，通过中和反应无害化处理，生成盐类化工原料二次利用；工业燃煤废渣、脱硫固废经加工再生为建筑材料，废液废渣全部资源化，符合绿色化工标准。 核心考点： 1. 酸碱中和反应本质（氢离子与氢氧根结合成水），中和反应实际应用； 2. 废水处理：防止酸性、碱性废水污染河流土壤，保护水资源； 3. 盐的认知：中和再生得到的可溶性盐、工业常用无机盐分类； 4. 绿色化工理念：工业三废资源化，无废弃物外排。 •生物质废旧物质绿色转化 情境：农林废弃秸秆、生活厨余垃圾、废弃地沟油，通过绿色催化绿色化工技术，再生制备沼气清洁能源、生物乙醇、基础有机肥，变生活废弃物为能源和农业资源，低碳无污染。 核心考点： 1. 能源分类：生物质能属于可再生绿色能源，区别于化石不可再生能源； 2. 有机物燃烧、缓慢氧化原理，沼气主要成分甲烷的性质与燃烧方程式； 3. 质量守恒定律：有机物催化转化前后元素种类、原子数目不变； 4. 化学与生活：垃圾分类回收是资源循环利用的基础前提。 【押题预测】 1．（2026·福建泉州·一模）中国空间站实现氧气的循环再生(如图)。假设转化①~④均完全进行，下列说法正确的是 A．循环反应过程无需额外补充水 B．循环反应中氧原子利用率未达100% C．反应②中电源正极产生的气体是氢气 D．反应①中和分子个数比为1:4 【答案】D 【详解】先明确各反应：反应②为电解水；反应①为，排出航天器；反应③为呼吸作用消耗生成和。 A. 反应中元素随不断排出系统，中的持续损失，需额外补充水，该项错误。 B. 整个循环中只有排出，不含氧元素，氧原子全部在系统内循环利用，利用率达100%，该项错误。 C. 电解水时电源正极产生氧气，负极产生氢气，该项错误。 D. 配平反应①的化学方程式，和的化学计量数比为，即分子个数比为，该项正确。 故选D。 2．（2026·山西忻州·一模）工业上常采用副产回收法制取二氧化碳，同时可回收、治理工业废气，其流程如下图所示，以下分析错误的是 A．工业废气直接排放造成温室效应加剧 B．预处理主要除去废气中的固体和液体 C．二氧化碳液化分离出来得到的是干冰 D．上述工程有利于实现资源的循环利用 【答案】C 【详解】A、工业废气中含有二氧化碳等温室气体，直接排放会造成温室效应加剧，该说法正确，不符合题意。 B、预处理中明确提到除粉尘（固体）、水（液体），所以预处理主要除去废气中的固体和液体，该说法正确，不符合题意。 C、二氧化碳液化分离是冷却至−20℃ ~30 ℃，分离出液态CO2，而干冰是固态二氧化碳，所以二氧化碳液化分离出来得到的不是干冰，该说法错误，符合题意。 D、该流程从工业废气中制取二氧化碳，同时回收、治理工业废气，有利于实现资源的循环利用，该说法正确，不符合题意。 故选C。 3．（2025·河北·模拟预测）近年来全国重点城市生活垃圾全部实现无害化处理，某化学社团学生经查阅资料后设计如图流程对生活垃圾进行处理与综合利用。已知：废旧干电池的填充物有二氧化锰、炭黑、氯化铵等。 (1)液体B中所含溶质的化学式是_____。 (2)充分灼烧时发生反应的化学方程式为_____，其基本反应类型为_____。 (3)垃圾焚烧发电的过程中是将_____能转化为电能。 (4)将垃圾回收利用的意义是_____(填一条)。 【答案】(1)NH4Cl (2) 化合反应 (3)化学 (4)节约资源（或减少污染等，合理即可） 【详解】（1）废旧干电池填充物有二氧化锰、炭黑、氯化铵等，加水溶解、过滤后，二氧化锰和炭黑在固体A中，氯化铵易溶于水，在液体B中，所以液体B中所含溶质是氯化铵，化学式为NH4Cl。 （2）固体A是二氧化锰和炭黑，充分灼烧时，炭黑（主要成分是碳）与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为； 该反应由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于基本反应类型中的化合反应。 （3）垃圾焚烧发电过程中，垃圾燃烧发生化学反应，将化学能转化为电能。 （4）垃圾回收利用可以将可回收物重新利用，节约资源；也能减少垃圾填埋或焚烧带来的污染等。 4．（2026·江苏无锡·一模）某工厂利用海水来吸收含硫烟气中的SO2气体，并利用其生产石膏(CaSO4·2H2O)。其主要物质的转化关系如图1： (1)吸收塔中，发生的化学反应方程式为___________。 (2)氧化罐中，发生反应的基本反应类型为___________。 (3)反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是___________。反应釜中生成物还有二氧化碳和水，其发生反应的化学方程式为___________。 (4)化学链燃烧是一种新型燃烧技术。现用载氧体CaSO4代替O2与燃料CO反应，如图2所示。 ①高温下，空气反应器中化学方程式为___________。 ②相比直接燃烧燃料，对该技术的评价错误的是___________。 a．能量损耗少、利用率高    b．较安全，减少爆炸风险 c．消耗等质量燃料，参加反应氧气较少    d．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 【答案】(1)SO2+H2O=H2SO3 (2)化合反应 (3) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使其充分反应 CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O (4) CaS+2O2CaSO4 c 【详解】（1）吸收塔中，二氧化硫和水发生反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3。 （2）氧化罐中发生的反应是亚硫酸和氧气反应生成硫酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，所以基本反应类型为化合反应。 （3）反应釜中，石灰石加入前将其粉碎，根据影响化学反应速率的因素，增大反应物接触面积可以加快反应速率，所以目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使其充分反应。反应釜中石灰石中的碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O。 （4）①高温下，空气反应器中是硫化钙和氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，该反应的化学方程式为CaS+2O2CaSO4。 ②a、硫酸钙作载氧体，将燃料与空气分开，避免了氮气等无效成分的加热，能量损耗少、利用率高，故该选项不符合题意； b、氧气和没有和CO直接接触，没有形成混合气体不会发生爆炸，故该选项不符合题意； c、根据质量守恒定律可知，消耗等质量CO生成的二氧化碳的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，故该选项符合题意； d、反应剩下的气体主要是二氧化碳，避免了与氮气混合，可分离和回收较纯净的二氧化碳，故该选项不符合题意。 故选c。 5．（2026·湖南郴州·一模）奥运奖牌的制作原料大多来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如下： (1)“装置I”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称___________。 (2)“滤液1”中除，还含有的物质有___________(填“化学式”)。 (3)“装置II”中发生反应的化学方程式为___________。 (4)试剂X为___________(填化学式)。 【答案】(1)过滤 (2)MgSO4、FeSO4、H2SO4 (3) (4)H2SO4 【详解】（1）固液分离操作，操作名称是过滤；故填：过滤。 （2）铜、银和稀硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，以及加入的硫酸是过量的，所以“滤液1”中除H2O外，还含有的物质有H2SO4、FeSO4、MgSO4；故填：MgSO4、FeSO4、H2SO4。 （3）经过装置Ⅰ过滤后得到的固体1中含有银、铜，“装置Ⅱ”中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。 （4）经过装置Ⅱ过滤后得到的滤液2中含有硝酸铜，加入过量的铁，铁和硝酸铜反应生产铜和硝酸亚铁，经过装置Ⅲ过滤后得到的固体3中一定含有铜和过量的铁，经过装置Ⅳ过滤后得到铜，则加入的足量试剂X可以除去铁且不能引入新的杂质，则试剂X为稀硫酸，铁和稀硫酸反应生产硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反应，故填：H2SO4。 6．（2026·黑龙江佳木斯·一模）垃圾被称为“放错了地方的资源”，实践小组的同学们在老师的组织下，对垃圾分类、垃圾处理方法及回收利用价值等展开了项目式学习。 【任务一】认识垃圾分类。同学们参观了垃圾处理厂，了解到生活垃圾分为以下4类。 (1)垃圾分类，人人有责。以下属于可回收垃圾的是_______（填序号）。 ①废电线    ②快递纸箱    ③瓷碗碎片    ④果皮蛋壳    ⑤汽水瓶 【任务二】学习垃圾分类处理的方法 小组同学在技术人员的指导下，了解垃圾回收处理的思路是：垃圾筛分——分类处理。 垃圾的处理方法大致有： ①微生物分解处理    ②加工处理后可以变成有机肥    ③拆解提取宝贵的稀有金属等原材料    ④作为填海、填坑的材料    ⑤焚烧发电以及填埋处理等。 (2)你认为废旧手机的处理方法合理的是______（填序号） 【任务三】体验废旧金属的处理回收 从垃圾处理厂收集带有油污和生锈的钢制废螺丝，将去除油污后的螺丝放到一只烧杯中，向其中倾倒足量稀盐酸，浸泡一段时间后取出，铁锈消失。 (3)写出铁锈消失发生反应的化学方程式_______。 【任务四】分享与交流 (4)你认为回收利用废旧金属的好处有_______。 【答案】(1)①②⑤ (2)③ (3) (4) 节约金属矿产资源 【详解】（1）可回收物是适宜回收循环利用的废弃物：废电线含金属、快递纸箱属于纸类、汽水瓶为塑料/玻璃材质，均可回收；瓷碗碎片属于其他垃圾，果皮蛋壳属于厨余垃圾，不符合要求。 （2）废旧手机中含有多种稀有金属，拆解提取可实现资源回收，其余方法要么无法处理手机中的金属、化工组分，要么会造成资源浪费或环境污染，因此只有③合理。 （3）铁锈主要成分为，属于金属氧化物，和盐酸发生复分解反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 （4）回收废旧金属可减少原生矿产开采，同时降低冶炼过程的能耗和污染物排放，从资源、环境角度答任意合理内容即可。 核心・高频点速查 速查01 变化、性质与分类（48个核心考点） 主干知识01 物质的变化 一、物理变化与化学变化比较 物理变化 化学变化（又叫化学反应） 定 义 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化 本质区别 变化时是否有新物质生成 常见现象 物质的状态、形状、大小、位置等发生变化 改变颜色、放出气体、生成沉淀等， 并放热、吸热、发光等（一定伴随能量变化） 微观实质 构成物质的粒子不改变 构成物质的粒子发生改变 联 系 发生化学变化时，一定会同时发生物理变化。 例：点燃蜡烛时，石蜡燃烧生成二氧化碳和水是化学变化，而石蜡受热熔化是物理变化。 判断方法 宏观：没有新物质生成 宏观：有新物质生成 微观上：构成物质的粒子不变 微观上：构成物质的粒子改变 常见实例 二、常见的变化分类 1．常见的物理变化： （1）物质三态之间转化： 水结冰、冰雪融化、水蒸气液化、露水形成、雾的形成； 干冰升华、碘单质升华、樟脑丸变小； 酒精挥发、汽油挥发、浓盐酸挥发、浓硫酸吸水； 烧水沸腾、汽化、石蜡熔化、金属熔化凝固。 （2）形状的改变、混合（不反应） 玻璃破碎、木材截断、矿石粉碎、剪纸、捏橡皮泥、轮胎爆炸、冰雪雕琢； 蔗糖溶解、食盐溶于水、泥沙沉降、活性炭吸附色素异味、过滤沉降净水； 空气分离制氧气（分离液态空气，利用沸点不同，无新物质）、合金熔化锻造。 （3）其他经典特例 电灯通电发光发热（钨丝发热，断电复原，无新物质）； 轮胎、气球、高压锅等单纯因压力大引起的爆炸； 蒸馏、海水晒盐、蒸发结晶、降温结晶； 金属导电导热、轮胎充气膨胀、潮解（固体吸水变潮湿，如氢氧化钠潮解）。 2．常见的化学变化： （1）各类燃烧与燃烧引起的爆炸 木炭、硫、铁丝、蜡烛、天然气、煤气、酒精、木材燃烧； 瓦斯爆炸、火药爆炸、面粉粉尘爆炸、燃放烟花爆竹。 （2）腐烂、变质、发酵、生命呼吸、消毒杀菌 食物发霉腐败、水果蔬菜腐烂、剩饭变馊； 粮食酿酒、酿醋、泡菜发酵、牛奶变酸； 动植物呼吸作用、光合作用、铁生锈、铜生铜绿； 酒精消毒、自来水生产过程中加漂白粉或氯气等杀菌消毒。 （3）酸碱腐蚀反应、物质分解、氧化 浓硫酸脱水碳化、洁厕灵除水垢、盐酸硫酸除锈、食醋除锈、指示剂变色、生石灰与水放热； 纸张变黄老化、塑料老化、白磷自燃缓慢氧化、烧制瓷器； 高锰酸钾受热分解、双氧水分解制氧气、石灰石高温煅烧。 （4）颜色改变、沉淀气体生成 澄清石灰水变浑浊、酸碱指示剂变色； 铁钉放入硫酸铜溶液变红、溶液褪色； 小苏打和白醋冒泡、水垢加酸溶解产气。 三、易错点辨析 1. 爆炸区分：气球爆炸、轮胎爆炸、锅炉气压爆炸是物理爆炸；火药、煤气、鞭炮、粉尘爆炸是化学爆炸。 2. 活性炭净水吸附色素是物理变化，明矾净水沉降、杀菌消毒是化学变化。 3. 浓盐酸挥发、NaOH固体潮解是物理变化，结晶水合物风化（晶体失去结晶水变质）是化学变化。 4. 石油分馏是物理变化，煤炭干馏是化学变化。 四、化学反应类型 1．基本反应类型 反应类型 定义 表达式及特征 典例 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另 一种物质的反应  A＋B＋……→C (多变一) 3Fe＋2O2Fe3O4 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应  A→B＋C＋……(一变多) 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 置换反应 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应  A＋BC→B＋AC（一换一） Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 复分解 反应 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应  AB＋CD→AD＋CB（互换） (反应条件：在溶液中进行，生成物有沉淀、气体或水) 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 2．非基本反应类型 （1）氧化反应：物质与氧发生的反应。 ①物质与氧气发生的反应：如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳； ②物质与含氧化合物发生的反应：如木炭与氧化铜中的氧反应生成二氧化碳； （2）还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。如木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，氧化铜发生了还原反应。 （3）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。如氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。 五、燃烧与灭火 1．燃烧的条件 （1）可燃物； （2）与氧气接触； （3）温度达到着火点。 （三者缺一不可，否则不能燃烧） 2. 灭火的原理和方法 方法 举例 灭火的原理 燃烧的条件决定着灭火原理，只要破坏燃烧的任何一个条件， 就可以达到灭火的目的 灭火的方法 （1）清除可燃物 森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等； （2）隔绝氧气（或空气） 油锅着火盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖； 熄灭酒精灯，灯帽盖灭等； （3）降温到着火点以下。 油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等 主干知识02 物质的性质 一、物理性质和化学性质比较 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 举例 通常状况下，二氧化碳是无色的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 铁能在潮湿的空气中生锈，木炭能在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热等。 常见性质 颜色、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性、活性炭的吸附性、浓硫酸的吸水性等。 可燃性、助燃性、稳定性、不稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性、腐蚀性等，或“能与……反应”、“可与……反应”、“受热（或见光）易分解”等。 区别 物理性质不需要发生化学变化就能表现出来 化学性质要在化学变化中才能表现出来 二、描述性质常用的词语 “能”、“可以”、“易”、“会”、“难”、“不能”、“不可以” 、“不易”、“不会”)怎样或 “是……”、“具有……”，即有表示能力或者属性的词语。 三、常见的性质分类 1．常见的物理性质 （1）基础外观类： 颜色、气味、味道、形态、光泽 （2）三态与温度类：熔点、凝固点、沸点、汽化吸热、液化放热、升华凝华相关固有属性 （3）硬度与结构类：硬度、密度、延展性、可塑性、脆性、颗粒大小 （4）传导与能量类：导电性、导热性、透光性、磁性、吸附性 （5）其他类：溶解性、挥发性、潮解性、吸水性、润滑性、活性炭吸附性、浓硫酸吸水性、固体氢氧化钠易潮解都属于物理性质。 2．常见的化学性质： （1）核心反应类：可燃性、助燃性、不可燃性、氧化性、还原性、稳定性、不稳定性； （2）腐蚀与酸碱类：酸性、碱性、腐蚀性、脱水性； （3）变质与锈蚀类：易生锈、易氧化、易分解、易风化、易发霉、易变质； （4）安全与特殊类：毒性、易燃易爆性、能与酸反应、能与碱反应、受热易分解 主干知识03 性质与用途的对应关系 非金属单质 氮气 化学性质不活泼——做保护气（食品保鲜、灯泡钨丝和金属焊接防氧化）； 液氮沸点低——制造低温环境，医疗、超导材料等； 可转化为氨气——等用于化工生产，制造硝酸、化肥； 氧气 助燃性(支持燃烧)——炼钢、气焊、气割、航天； 供给呼吸——医疗急救、潜水、潜水等； 稀有气体 通电发光——作电光源：霓虹灯、航标灯、闪光灯等 化学性质不活泼——用作保护气：灯泡、金属焊接等 氦气密度小——用于填充探空气球、热气球等 氢气 可燃性——高能燃料 还原性，能与某些金属氧化物反应——冶炼金属 金刚石 折光率高——装饰品：钻石 硬度大——钻头、玻璃刀 金刚石薄膜透光性好、硬度大——作透镜等光学仪器的涂层 金刚石薄膜导热性好——用于集成电路基板散热，提高芯片性能 石墨 灰黑色、质软——铅笔芯 有滑腻感——润滑剂 导电性——作电极、高铁受电弓滑板 耐高温——坩埚 活性炭/木炭 吸附性——吸附色素和异味，净水、防毒面具滤毒、冰箱除臭 红磷 燃烧产生白烟——烟幕弹 碳 可燃性——工业燃料 还原性——冶炼金属 金属单质 镁 燃烧发出耀眼的白光——照明弹 铜 紫红色金属光泽——制作装饰摆件、工艺品、纪念币 导电性良好——电线、电路板核心材料 导热性好——铜火锅、导热铜管 延展性好—— 拉成丝，压成铜箔 铁 导热性——铁锅、铁质炊具 延展性好、硬度大、机械强度大——建筑钢筋、钢轨、机床、刀具等 遇水和氧气会生锈——作“双吸剂”，食品保质、“暖宝宝”的发热材料 氧化物 二氧化碳 不燃烧，也不支持燃烧且密度比空气的大——灭火 能溶于水且与水反应——制汽水等碳酸饮料 干冰升华吸热——制冷、人工增雨 参与光合作用——作气体肥料、光合作用原料 能与某些物质反应——化工产品的原料 一氧化碳 可燃性——气体燃料 还原性——冶炼金属 毒性——易与血红蛋白结合，造成人体缺氧 氧化钙 与水反应——制氢氧化钙、干燥剂 水 能溶解很多物质——最常用的溶剂 酸 盐酸 与金属氧化物反应——金属除锈 人体胃液中含有盐酸——助消化 硫酸 与金属氧化物反应——金属除锈 浓硫酸具有吸水性——实验室作干燥剂 醋酸 能与碳酸盐反应——除水垢 有酸味——调味品 碱 氢氧化钠 吸水性——干燥剂 与二氧化碳反应——除去、吸收二氧化碳 与油污反应——除油污(炉具清洁剂的主要成分) 氢氧化钙 澄清石灰水与CO2反应生成沉淀——检验CO2 与酸反应——改良酸性土壤、处理工厂酸性废水 新鲜的熟石灰能杀菌——配制波尔多液、冬天树木防虫害 常用的建筑材料 盐 碳酸钙 石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳 石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰 大理石(主要成分是碳酸钙)——装饰、建筑材料(建筑材料的主要成分） 作补钙剂 氯化钠 有咸味——调味 溶液凝固点降低——融雪 溶液的密度比水大——选种 防腐、医疗上配制生理盐水 碳酸钠 工业上制取烧碱 广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产 碳酸氢钠 能与酸反应——治疗胃酸过多症、发酵粉的主要成分之一 硫酸铜 杀菌——配制波尔多液、泳池消毒 有机物 甲烷 可燃性——作燃料 乙醇 可燃性——做酒精灯或内燃机燃料 75%的酒精有杀菌作用——医疗上做消毒剂 葡萄糖 氧化时释放能量——人体重要的营养素 主干知识04 物质的分类 一、纯净物和混合物 混合物 纯净物 定义 两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。 只由一种物质组成的物质叫纯净物。 特点 组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。 纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。 常见实例 空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等 能用化学式表示的所有物质 冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物 二、单质、化合物、氧化物 1．单质：同种元素组成的纯净物是单质。如金属单质：如Mg、Fe、Cu、Ag等，非金属单质：如C、S、H2、O2等，稀有气体：如He、Ne、Ar等 2．化合物：不同种元素组成的纯净物是化合物。如氯化钠(NaCl)、高锰酸钾(KMnO4) 3．氧化物：氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如金属氧化物，如CuO、MgO等； 非金属氧化物，如CO2、CO、P2O5、SiO2等 三、酸、碱、盐 1．酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 例：H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、HCl（盐酸，学名氢氯酸） 2．碱：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH-的化合物。 例：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡） 3．盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 例：NaCl（氯化钠）、Na2CO3（碳酸钠）、NaHCO3（碳酸氢钠）、CaCO3（碳酸钙） 四、有机化合物 化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。 1．有机化合物：含有碳元素的化合物称为有机化合物。 例如甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇（俗名：酒精）、乙酸（俗名：醋酸）、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2．无机化合物：不含碳元素的化合物称为无机化合物。 例如水(H2O)、硫酸(H2SO4)、氢氧化钠(NaOH)等 物 质 混合物：宏观：由两种或两种以上物质组成；微观：由两种或两种以上分子构成） 纯净物（宏观：由一种物质组成；微观：由一种分子构成） 单质：由一种元素组成的纯净物） 化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物） 无机物（不含碳元素的化合物、CO、CO2、碳酸盐） 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧 酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物 盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物 有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物 速查02 核心物质的重要性质（56个核心考点） 主干知识01 氧气的性质 一、氧气的物理性质 常温常压下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。加压或降温时，可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体。 二、氧气的化学性质 氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性。 1．氧气与金属单质反应：金属单质＋氧气→金属氧化物 常见的金属单质有：铁、铜、铝、镁等 （1）镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO，耀眼的白光，生成白色固体 （2）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 集气瓶底放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； （3）铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO，红色固体变黑 （4）铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2===2Al2O3 2．氧气与非金属单质反应：非金属单质＋氧气→非金属氧化物 常见的非金属单质有：氢气、磷、硫、碳等 （1） 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O，淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 点燃氢气之前必须验纯 （2）红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5，大量白烟 集气瓶底放少量水，防止燃烧物掉落炸裂瓶底。 （3）硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2，明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 注意点：集气瓶瓶底放少量的水，为了吸收二氧化硫以防污染空气； （4）碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO 注意点：燃烧匙从集气瓶瓶口向下缓慢插入，以便充分消耗氧气 3．氧气与氧化物反应 （1）氧气与一氧化碳反应： 化学方程式为2CO＋O22CO2。 4．氧气与有机物反应：有机物＋氧气→二氧化碳＋水 常见的有机物有：甲烷、酒精、葡萄糖 （1）甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊 （3）酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）葡萄糖的氧化：C6H12O6 + 6O2酶6CO2 + 6H2O 主干知识02 碳及其化合物的性质 一、碳单质 1. 金刚石、石墨、C60 碳单质 石墨 金刚石 C60 微观结构 物理性质 灰黑色有金属光泽固体； 很软，有滑腻感； 熔点高，有良好的导电性。 无色透明的的固体； 天然存在的最硬的物质； 特殊条件下制备的金刚石薄膜透光性好、硬度大；导热性好。 有特殊的物理性质 用途 作电极或电刷、制铅笔芯、做坩埚，作机械高温润滑剂。 制装饰品(钻石)； 制钻头、切割大理石、裁玻璃； 金刚石薄膜用作光学窗口和透镜的涂层、集成电路基板散热。 用于超导、催化、 材料科学等领域 性质差异的原因：金刚石和石墨物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同 2. 单质碳的化学性质 常温下化学性质稳定 古代用墨书写的字画保存时间很久仍不变色； 木质电线杆埋入地下部分烤焦增强耐腐蚀性。 可燃性 氧气充足 完全燃烧生成CO2，放热多：C+O2点燃CO2 氧气不足 不完全燃烧生成CO，放热少：2C+O2点燃2CO 还原性 化学方程式 C+2CuO 高温2Cu+CO2↑ 装置图 实验现象 黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 实验结论 C是还原剂，具有还原性。CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应。 实验注意点 （1）管口略向下倾斜（防止水蒸气冷凝回流，炸裂试管）； （2）实验结束时，应先从石灰水中取出导管，再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入，炸裂试管） （3）待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空气又被氧化。 其它反应 （1）2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ （2）与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应） 二、二氧化碳 1. 物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。 向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧。 （一点物理性质，两点化学性质） 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡。塑料瓶变瘪了，因为二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，大气压将瓶子压瘪。 2. 化学性质： 化学性质 实验 现象 解释和结论 与水反应 向干燥石蕊小花喷水 不变红 水不能使石蕊变红 干燥小花放进CO2气体中 不变红 二氧化碳不能使石蕊变红，不显酸性； 湿润的石蕊小花放入CO2气体 变红 二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊变红CO2+H2O=H2CO3； 取出变红的小花烘干 红色变为紫色 碳酸不稳定，易分解； H2CO3=H2O+CO2↑ 与碱溶液反应 ①与氢氧化钙溶液反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，观察到有白色沉淀生成； 应用：用澄清石灰水检验二氧化碳； ②与氢氧化钠溶液反应：CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O； 应用：用氢氧化钠溶液吸收或去除二氧化碳。 与灼热的碳反应： 化学反应方程式：C + CO2高温 2CO（吸热） 不燃烧，不支持燃烧. 用于灭火；进入久未开启的菜窖或干涸的深井前，做灯火实验。 三、 一氧化碳 物理性质 无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 化学性质 可燃性 2CO+O2 2CO2（点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰点燃 还原性 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 化学方程式：CO+CuO △ Cu+CO2 （不是置换反应） 毒性 CO与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。 用途 气体燃料；用于冶金工业 主干知识03 金属的性质 一、金属的物理性质 1．金属材料：用纯金属或合金等制成的材料。 2．金属的物理共性：大多数金属是银白色固体，有金属光泽，密度较大，熔点较高；具有优良的导电性、导热性、延展性。（铜呈红色，金呈黄色；常温下汞是液体。） 3.合金 （1）特性：合金与组成它们的纯金属的性能比较：合金的硬度一般更大，熔点更低，抗腐蚀性能更好。 （2）常见合金： ①铁的合金：生铁和钢。二者区别：含碳量不同，生铁含碳量2%～4.3%；钢含碳量0.03%～2%。 ②钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易加工、机械性能好、抗腐蚀性；与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨。 金属在常温下为固体（汞为液体），有金属光泽，大多数金属呈银白色（铜红色，金黄色），大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性，能弯曲。 二、金属的化学性质 1. 金属与氧气反应 （1）金属＋氧气→金属氧化物 (化合反应) （2）大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同。 镁 铝 铁 铜 金 化学方程式 2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO “真金不怕火炼”说明： 金的化学性质很稳定。 现象 常温下表面形成氧化膜 常温下表面形成氧化膜 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 紫红色的铜丝加热后变黑。 结论 金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金 （3）铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 2. 金属与酸反应 （1）活泼金属＋酸→盐＋H2↑(置换反应) 反应条件：①金属活动性排在H前；②酸只能是盐酸或稀硫酸 （2）四种金属与酸反应的实验 镁 锌 铁 铜 实验现象 固体逐渐溶解，产生大量气泡 固体逐渐溶解，产生较多气泡 固体逐渐溶解，无色溶液变为浅绿色，产生少量气泡 无明显现象 化学方程式 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ 结论 金属的活动性：镁、锌、铁>铜 3. 金属与盐溶液反应 （1）金属1＋盐1→金属2＋盐2 (置换反应) 反应条件：①参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性②盐必须是溶液③K、Ca、Na除外。 （2）铝、铜、银三种金属活动性比较实验 实验 铝丝浸入硫酸铜溶液 铜丝浸入硝酸银溶液 铜丝浸入硫酸铝溶液 现象 铝表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色。 铜表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色。 无明显现象 化学方程式 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 结论 （活动性比较） 铝＞铜 铜＞银 铝>银 4. 金属活动性顺序 1.常见金属在溶液中的活动性顺序： 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2.金属活动性顺序的应用： （1）判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，活动性越强。 （2）判断金属能否与酸反应：位于氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素。 （3）判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来。 5.比较金属活动性顺序的方法 1. 比较两种金属活动性的方法： （1）选择一种金属和另一种金属的化合物溶液 方法：将一种金属插入另一种金属的化合物溶液中，能反应活动性强，不能反应活动性弱。 （2）若有一种金属在H前，选择两种金属和稀盐酸或稀硫酸 方法：将两种金属分别插入稀盐酸或稀硫酸中，能反应的活动性强，不能反应的活动性弱。 待比较金属 Zn、Fe Fe、Cu Cu、Ag 活动性 Zn>Fe>H Fe>H>Cu H>Cu>Ag 金属+酸 打磨过的铁和铜分别放入等质量等浓度的同种酸比较能否反应 金属+ 金属化合物 方案一： 前金属+后溶液 Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，观察到有银白色金属析出 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 将打磨过的铁丝放入氯化亚铜溶液中，观察到有紫红色金属析出 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到有银白色金属析出 方案二： 后金属+前溶液 将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，无明显现象 将铜片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象 将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象 2. 比较三种金属活动性的方法： （1）“两金夹一盐”：选择活动性最强和最弱的两种金属和活动性居中的金属化合物溶液。 方法：将两边的金属插入中间金属的化合物溶液中，能反应的在前面，不能反应的在后面。 （2）“两盐夹一金”：选择活动性最强和最弱的两种金属的化合物溶液和活动性居中的金属。 方法：将中间的金属插入两边金属的化合物溶液中，能反应的在后面，不能反应的在前面。 待比较金属 Fe、Cu、Ag 活动性：Fe>H>Cu>Ag 方案1: 两金夹一盐 两边金属+中间溶液 方案：①证明Fe>Cu: Fe+Cu(NO3)2能置换 ②证明Cu>Ag: Ag+Cu(NO3)2不置换 药品：打磨过的铁丝、银丝，硝酸铜溶液（3种） 操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象。 方案2: 中间金属+两边溶液 方案：①证明Fe>Cu： Cu+Fe(NO3)2不置换 ②证明Cu>Ag: Cu+AgNO3能置换 药品：打磨过的铜丝，硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液（3种） 操作：将打磨过的铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。 三、金属资源的利用和保护 1．金属矿物：金、银化学性质很不活泼，以单质形式存在；其余金属都以化合物形式存在。 2．工业炼铁 设备 高炉 原料 赤铁矿石、焦炭、石灰石、热空气 原理 利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从氧化铁中还原出来 Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 各原料的作用 赤铁矿石 提供铁元素 焦炭 ①燃烧放热，提供高温环境，维持炉温； ②提供还原剂CO 石灰石 将矿石中的二氧化硅转化成炉渣 热空气 提供焦炭燃烧所需的氧气 炉内反应 由下而上依次为：C+O2 CO2；CO2+C2CO； Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2。 高炉气体 主要成分：N2、CO、CO2等； 处理方法：收集后集中处理。 主干知识04 酸、碱、盐的性质 一、溶液的酸碱性 1. 酸碱指示剂 紫色石蕊，遇酸变红遇碱变蓝；无色酚酞，遇酸不变色遇碱变红。 2．生活中常见物质的酸碱性 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除油污；草木灰显碱性，可改良酸性土壤。 3．溶液酸碱度的表示——pH 取值范围 通常在0～14之间。 酸碱性和酸碱度的关系 pH的测定 测定pH的最简单的方法是使用pH试纸：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取被测液点到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 二、常见的酸 1．盐酸和硫酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 工业盐酸因含杂质略显黄色（Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 打开试剂瓶盖后的现象 瓶口有白雾。 无明显现象 特性 挥发性 吸水性 （可做干燥剂）、脱水性、 腐蚀性（化学性质）、强氧化性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 保存方法及原因 密封保存，防止挥发 密封保存，防止吸水 浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因： 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴的缘故。 2．酸的化学性质 酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H＋(或酸溶液中都含有H＋)。 （1）与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液变红 无色酚酞不变色 使用点滴板进行实验优点： 操作简单、节约药品、 便于对照、效果较好。 （2）与活泼金属反应 金属＋酸→盐＋氢气 (不包括浓硫酸和硝酸) 铁和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 锌和酸反应： Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 （3）与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 氧化铁和酸反应： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸泡 氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐溶解， 溶液由无色变为蓝色 （4）与碱反应(中和反应) 酸＋碱→盐＋水 HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O （5）与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 HCl与CaCO3反应： 2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 H2SO4与Na2CO3反应： H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑ 现象：产生大量气泡 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl （注意：HCl 是稀盐酸，不写↑） 硝酸银能与盐酸反应： AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 酸有相同的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有相同的H+。 三、常见的碱 1. 氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 物理性质 白色固体，易溶于水，溶解时放热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 白色粉末状固体，微溶于水。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 腐蚀性 强腐蚀性。不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，可除油污；实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵；改良酸性土壤、配制波尔多液；在实验室中检验二氧化碳。 2. 常见碱的溶解性 （1）可溶性碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水； （2）微溶性碱：氢氧化钙； （3）难溶性碱：氢氧化铁（红褐色）、氢氧化铜（蓝色）、氢氧化铝（白色）、氢氧化镁（白色）； 3．碱的化学性质（可溶性碱的通性） 酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H＋(或酸溶液中都含有H＋)。 碱的化学性质 实验现象和化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ②非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O；2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 ③酸+碱→盐+水 （中和反应） HCl＋Ca(OH)2 = CaCl2＋2H2O ； Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O ④盐+碱 → 新盐+新碱（反应物均可溶，生成物有气体或沉淀或水） 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 4．中和反应 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 无明显现象 反应的判断 借助指示剂判断： 向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。 微观本质 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH –＝H2O。 应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸；蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 四、常见的盐 1．常见的盐 物质 俗称或主要成分 物理性质 用途 氯化钠 食盐的主要成分 白色固体，易溶于水，水溶液呈中性。 作调味品；作防腐剂；配制生理盐水；选种；消除积雪；制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气等。 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。 重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织行业及洗涤剂的生产等 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，能溶于水，水溶液呈碱性。 发酵粉的主要成分； 医疗上，治疗胃酸过多。 碳酸钙 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢的主要成分。 白色固体，难溶于水。 大理石、石灰石是建筑材料；在实验室用于制CO2气体；碳酸钙可用作补钙剂； 2．盐的化学性质 盐的化学性质 条件 现象 化学方程式 ①盐与金属反应 盐+金属→新盐+新金属 盐可溶；金属的活动性比盐中金属强； K、Ca、Na除外。 铁丝表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag ②盐与酸反应 盐+酸→新盐+新酸 生成物有沉淀或气体生成 有气泡产生 Na2CO3+2HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 有白色沉淀生成 HCl+ AgNO3=AgCl↓+ HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ③盐与碱反应 盐+碱→新盐+新碱 反应物都可溶；生成物有气体、沉淀或水 有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4 有白色沉淀生成 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ④盐与盐反应 盐+盐→新盐+新盐 有白色沉淀生成 NaCl+ AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 3．复分解反应 定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 发生条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应） ③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐 ④盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 特点 反应前后元素的化合价不变。 实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 4．酸、碱、盐的溶解性 （1）溶解性口诀：钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵； 酸类多数都易溶，溶碱有五种，钾钠钙钡氨。 （2）常见沉淀： 白色沉淀：AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3；蓝色沉淀Cu(OH)2；红褐色沉淀Fe(OH)3 （3）不能大量共存的离子 ①与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-； ②与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等； ③与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+； ④与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-； ⑤与Cl-不能共存的离子有：Ag+； 五、化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2、NH4Cl、NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 叶色发黄 钾肥 含钾元素 KCl、K2SO4、草木灰（主要成分K2CO3） 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 易倒伏 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。（强根） 生长迟缓，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4 速查03 基本操作和教材重点实验（78个核心考点） 主干知识01 实验仪器 一、常用仪器 反应容器 取用仪器 计量仪器 热源 直接加热 间接加热（垫陶土网） 存放仪器 注入液体仪器 夹持仪器 其他仪器 1．能被加热的仪器：能直接受热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙；能间接受热的仪器（加热时，需加陶土网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶 2．不能加热的仪器：量筒、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶 3．常存放药品的仪器：广口瓶（装固体）、细口瓶（装液体）、滴瓶（装少量液体）、集气瓶（装气体） 4．可做反应容器的仪器：试管、锥形瓶、烧瓶、烧杯、集气瓶 5．加热仪器：酒精灯 酒精灯使用：①用酒精灯的外焰加热；②不可向燃着的酒精灯内添加酒精；③用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； ④熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不可吹熄。 6．计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积） 7．取用仪器：药匙或纸槽（用来取粉末或小颗状固体）、镊子（用来取块状或较大颗粒固体）、胶头滴管（取少量液体） 8．漏斗：用于过滤液体、向小口容器中添加液体药品；长颈漏斗：在实验装置中添加液体药品；分液漏斗：可通过控制液体滴下的速度来控制反应速率； 9．玻璃棒：搅拌或引流。 10．集气瓶：收集气体或作反应容器 11．夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 主干知识02 实验基本操作 一、药品的取用 1. 药品的取用规则 取用原则 要求 “三不”原则 不能用手接触试剂 不要把鼻孔凑到容器口去闻气味 不得尝试剂的味道 用量原则 严格按规定用量取用； 无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。 剩余药品 不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。 2. 固体试剂的取用 固体试剂通常存放在广口瓶中 取用量 取用仪器 操作 粉末状试剂 药匙或纸槽 用药匙或纸槽粉末状试剂送至横放试管的底部，再慢慢竖起，让试剂全部落入底部，以免试剂沾在管口或试管上。 块状试剂 镊子 用镊子取块状药品或金属颗粒放在横放的容器口，再慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 3. 液体试剂的取用 液体试剂通常存放在细口瓶或滴瓶中。 取用量 方法 操作 较大量液体 直接倾倒 瓶盖倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内。倒完液体后，应立即盖上瓶塞，放回原处。 少量液体 用胶头滴管滴加 先排空再吸液，取液后的滴管保持橡胶帽在上，不要平放或倒置。滴管要竖直悬于容器口上方，不能与器壁接触，用过的滴管需洗净后再吸取其他液体。 一定量液体 用量筒量取 量筒必须放平。倾倒液体至接近所需刻度时改用胶头滴管滴加液体。读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平。 二、给物质加热 给试管中的物质加热，需注意： （1）先预热后集中在药品部位加热。 （2）加热前试管外壁要擦干，以免炸裂； （3）加热时试管底部不能触及酒精灯的灯心，以免破裂。 （4）烧的很热的试管不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 （5）试管夹夹在试管中上部，从管底套上和取下。 （6）给试管中的固体加热，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管） （7）给试管里的液体加热，试管里液体不应超过试管容积的1/3，试管口不能对着自己和旁人，试管与桌面成45°角。 三、仪器的连接 1. 仪器的连接 分类 图示 注意事项 玻璃管与橡胶塞 左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管(靠近要插入塞子的一端)，先用水湿润要插入的一端，稍用力转动，将其插入橡胶塞 玻璃管与胶皮管 左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先用水湿润玻璃管口，稍用力即可把玻璃管插入胶皮管 容器与橡胶塞 左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破容器 2．检查装置气密性 四、仪器的洗涤 1. 洗涤方法：废液倒入废液缸中，注入试管容积的1/2的水，振荡倒掉，连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。 2. 洗净标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。 3. 特殊情况洗涤： （1）玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （2）如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 5. 过滤 实验用品 铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 玻璃棒作用：引流 操作要点 一贴 滤纸紧贴漏斗的内壁 二低 滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘 三靠 漏斗尖端的紧靠烧杯内壁；引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；烧杯口紧靠玻璃棒； 滤液仍然浑浊 可能原因 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ；滤纸破损；承接滤液的烧杯不干净。 采取方法 检查装置，找出原因，更换滤纸，重新过滤 6. 蒸发 玻璃棒的作用 搅拌：使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅 停止加热的时间 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。 主干知识03 实验室安全 一、常用危险化学品标志 二、实验操作意外事故及处理方法 常见意外事故 处理方法 实验台上起了火 用湿布或沙子扑盖,或使用灭火器 浓酸、浓碱溅在实验台上 浓酸:加碳酸氢钠溶液→用水冲洗→用布擦干 浓碱:加稀醋酸→用水冲洗→用布擦干 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 氢氧化钠溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗,然后涂上1%的硼酸溶液 试剂溅入眼睛内 立即用大量水冲洗（切不可用手揉眼睛），洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。建议在化学实验室中戴防护眼镜。 烫伤 立即用冷水冲洗烫伤处，并涂上烫伤膏 主干知识04 教材重点实验 一、 空气中氧气含量测定 1.实验原理：红磷在密闭空间中燃烧消耗氧气，使得密闭空间中压强减小，打开弹簧夹后，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中，压入的水的体积等于被消耗的氧气的体积。 2.实验现象：①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟； ②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。 3.实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。 4.误差分析： （1）小于1/5的可能原因：A红磷量不足；B装置气密性不好；C未冷却至室温就打开弹簧夹 （2）大于1/5的可能原因：A弹簧夹未夹或未夹紧；B点燃红磷伸入过慢 5.药品选择依据：物质能与空气中的氧气反应且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体（体积忽略不计）。 ①不能用木炭、硫：因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化不明显。 ②不能用铁丝：因为铁丝在空气中不燃烧。 ③不能用镁：因为镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生反应。 6.常用改进装置： 二、 高锰酸钾制取氧气 1．实验装置 发生装置 收集装置 发生装置 收集方法 检验 验满 固体加热型 排水法、向上排空气法 带火星的木条伸入集气瓶内 带火星的木条放在集气瓶口 2．实验步骤：查、装、定、点、收、移、熄。 3．实验操作要点： （1）高锰酸钾制取氧气试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。 （2）导管伸入发生装置内要微露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 （3）高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止固体粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 （4）向上排空气法收集氧气时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 （5）排水法收集氧气，当气泡连续均匀冒出时开始收集（因为开始排出的气体是空气，会使得收集的氧气不纯）；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上(氧气密度比空气大)，防止气体逸出。 （6）排水法收集氧气，实验结束时先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 三、探究分子的运动实验 1．现象：烧杯B中溶液变红色，烧杯A中溶液不变色。 2．结论： 分子在不断运动。 3．该实验说明：浓氨水具有挥发性；氨水能使酚酞溶液变红色； 4．保持氨气化学性质的最小粒子是：氨分子。氨气和液氨化学性质是否相同？相同 四、氢气的燃烧和验纯 1．氢气燃烧：点燃氢气，产生淡蓝色火焰，放热；在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁有水雾产生。 2．氢气验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火。发出尖锐爆鸣声气体不纯，声音很小气体较纯。 五、电解水实验 1．电源：直流电 2．加稀硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性。 3．现象：两电极都产生气泡，负极产生的气体与正极产生气体的体积比为2:1。 4．气体检验：将燃着的木条分别置于两个玻璃管尖嘴口，负极气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气。 正极木条燃烧的更旺，说明是氧气。 5．结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 6. 实验推论： ①最终生成氢气和氧气的质量比为 1:8 ②水分子由 氢原子和氧原子 构成 ③验证了化学变化中 分子 可分而原子不可分。 五、过滤 1.实验用品：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸；其中，前4种是仪器，前3种是玻璃仪器。 2.玻璃棒的作用是：引流 3.操作要点：“一贴二低三靠” （1）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，防止产生气泡，减慢液体流速。 （2）二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘，防止滤液不经滤纸 过滤就流入烧杯。 （3）三靠：①烧杯口紧靠在玻璃棒上，防止液滴飞溅； ②玻璃棒轻轻的斜靠在三层滤纸一边，防止 戳破滤纸； ③漏斗下端紧靠烧杯内壁，加快滤液流下，防止滤液溅出。 4.过滤后，滤液浑浊的原因有： 滤纸破损；仪器不干净；滤液高于滤纸边缘。此时应查明原因，重新过滤，直到滤液澄清为止。 5.过滤可分离不溶性固体和液体的混合物。 六、质量守恒定律的验证 实验1 实验2 实验3 实验4 实验1和实验2反应前后电子天平的读数相等，能验证质量守恒定律。 实验3和实验4反应前后电子天平的读数不相等，不能验证质量守恒定律。 1.实验1的现象：红色的铜变成黑色，气球先膨胀后变瘪。反应前后电子天平的读数相等。 气球的作用是缓冲压强，防止橡胶塞被冲开。 2. 实验2的现象： 铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，反应前后电子天平的读数相等。 3. 实验3的现象：烧杯内产生大量气泡。反应结束后后，天平不平衡，原因是反应生成的CO2逸出 。 如何改进装置以验证质量守恒定律在密闭容器中进行实验。 4. 实验4的现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光。 反应前称量镁条和石棉网质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量，二者质量不相等。 质量“不守恒”的原因分析： ①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因 增加了的氧元素的质量。 ②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因 镁条燃烧时形成白烟逸散到空气中 。 ③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是增加的氧元素的质量与减少的白烟的质量相等。 5.有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行。 七、木炭还原氧化铜 1. 实验现象：①黑色粉末逐渐变成光亮的红色；②澄清石灰水变浑浊。 2.化学方程式： C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑。 3.实验结论：木炭与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳。 4.实验注意点： （1）火焰加金属网罩的目的：集中火焰，提高温度。 （2）实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：防止石灰水倒流炸裂热的试管。 （3）待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空气又被氧化。 八、二氧化碳的性质实验 1. 二氧化碳密度与溶解性实验 操作 向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳， 现象 蜡烛自下而上依次熄灭 结论 说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧。 （一点物理性质，两点化学性质） 操作 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡 现象 塑料瓶变瘪了 原因 二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，大气压将瓶子压瘪。 2. 二氧化碳与水反应的实验 实验 现象 解释和结论 实验Ⅰ 向干燥石蕊小花喷水 不变红 水不能使石蕊变红 实验Ⅱ 干燥小花放进CO2气体中 不变红 二氧化碳不能使石蕊变红，不显酸性； 实验Ⅲ 湿润的石蕊小花放入CO2气体 变红 二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊变红CO2+H2O=H2CO3； 实验Ⅳ 取出变红的小花烘干 红色变为紫色 碳酸不稳定，易分解； H2CO3=H2O+CO2↑ 结论：二氧化碳与水能发生反应生成碳酸，化学方程式： CO2+H2O==H2CO3。 九、探究燃烧的条件 实验的目的：探究可燃物是燃烧的条件之一，实验方法：对比法。 实验1 实验2 实验3 1. 实验1：两组对比实验 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧需要 可燃物的温度达到着火点 。 2. 实验1水中的白磷与实验2水中的白磷对比：向水中的白磷通入氧气，白磷燃烧的原因是 水中的白磷接触氧气且温度达到着火点 。 3. 实验3现象： 乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧。 该实验的目的是探究 温度达到可燃物的着火点 是燃烧的条件之一，说明 乒乓球碎片 的着火点较低。 十、金属的活动性的探究 1.甲中现象：铝丝表面出现 红 色固体，溶液由 蓝 色变为 无 色。 2.甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是 除去表面的氧化膜 ，化学方程式：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3 3.乙中现象：铜丝表面出现 银白 色固体，溶液由 无 色逐渐变 蓝 色。 4.通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是 Al>Cu>Ag ， 其中实验 甲或丙 （填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比较出三种金属的活动性。 十一、铁锈蚀条件的探究 1.试管A和B对比说明铁生锈的条件是 需要与氧气接触 2.试管A和C对比说明铁生锈的条件是 需要与水接触 3.试管A和B和C对比说明铁生锈的条件是 需要与水和氧气接触 4. 煮沸过的蒸馏水的作用是除去水中溶解的氧气 5.试管B中水面上加一层植物油的作用是 防止氧气再次溶解在水中 6.棉花中包有干燥剂无水CaCl2其作用是 除去空气中的水蒸气 十二、一定质量分数氯化钠溶液的配制 1．用固体溶质配制溶液 （1）实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶） （2）实验步骤：①计算： ②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴标签（标注溶液名称和溶质质量分数） 2．用浓溶液加水稀释配制稀溶液 （1）实验仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶） （2）实验步骤：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签 3．溶液稀释的计算依据： （1）稀释前后溶质的质量不变：m（浓溶液）·ω%（浓溶液）= m（稀溶液）·ω%（稀溶液） （2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加所加水的质量：m(稀释后溶液)= m(稀释前溶液)+ m(加的水) 4．误差分析 （1）质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 （2）质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 十三、粗盐提纯 1．实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 2．各步骤中玻璃棒的作用 溶解： 搅拌，加速溶解 ； 过滤： 引流 ，目的是 防止液滴飞溅 ； 蒸发： 搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅； 计算产率：转移固体到称量纸上称量。 3．停止加热的时间：蒸发皿中有 大量固体析出 时停止加热，利用蒸发皿的余热将水分蒸干。 4．误差分析：下列做法会使产率偏高的是 ②③⑤（填序号，下同），会使产率
偏低的是 ①④⑥ 。 ①溶解时未溶解彻底； ②过滤时滤液浑浊就开始蒸发； ③过滤时液面高于滤纸边缘； ④蒸发时液滴飞溅； ⑤蒸发时晶体未干燥彻底； ⑥转移时有少量晶体粘在蒸发血上 拓展：【粗盐中可溶性杂质的去除】 1．过量NaOH 的作用：完全除去MgCl2 2．过量BaCl2 的作用：完全除去Na2SO4 3．过量Na2CO3 的作用：完全除去CaCl2和BaCl2 4．滤渣的成分： Mg(OH)2 、BaSO4 、BaCO3 、CaCO3 5．若BaCl2和Na2CO3的加入顺序颠倒，最后得到的氯化钠溶液中会含有BaCl2 6．稀盐酸的作用：除去过量的 NaOH 和 Na2CO3 7．如何判断加入的稀盐酸为适量不再产生气泡时，盐酸即为适量 8．若加入过量的稀盐酸，如何将其除去 将氯化钠溶液蒸发 十四、酸和碱之间的中和反应 1.向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液显 红 色，再向烧杯中逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当溶液由 红 色变为 无 色时，说明氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应。 化学方程式： NaOH + HCl = NaCl +H2O 2. 酚酞的作用是 帮助判断反应的发生及反应进行的程度 3. 逐滴滴加盐酸的原因是 防止盐酸过量，边滴加边搅拌的目的是 使盐酸和氢氧化钠充分反应 4.反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。 5.反应的pH变化曲线： A点溶液中的溶质为 NaCl 和 NaOH ；B点溶液中的溶质为NaCl；C点溶液中的溶质为NaCl和HCl； 在判断反应后溶液中的溶质时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否剩余。 6.若滴加盐酸时没有边滴加边搅拌，反应后的溶液为无色，溶液中一定含有的溶质是 NaCl ，可能含有的溶质是 HCl。可用 镁、氧化铜、碳酸盐、碳酸氢盐、紫色石蕊溶液、pH试纸 进行检验。 速查04 物质的组成与构成、化学用语（45个核心考点） 主干知识01 构成物质的微观粒子 1.物质由分子、原子、离子构成 分子 原子 离子 概念 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 离子是带电的原子或原子团 图像 或 模型 某种有机物分子图像： 银原子图像： 氯化钠模型 常见 物质 O2 、H2 、N2 、CO2、H2O、H2O2、酒精等 金属（如Fe、Cu）、稀有气体（如He、Ne）、硅（Si）等 氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成） 2．微观粒子的性质（以分子为例） （1）分子很小，质量小、体积小； （2）分子之间有间隔；间隔大小与状态有关，一般气体>液体>固体； （3）分子总是不停地运动； （4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 3．从微观角度认识物质 （1）用微粒的观点解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例） 物理变化 化学变化 宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成 微观 分子种类没有改变 分子分成原子，原子又结合成新分子 化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 （2）用微粒的观点解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例） 混合物 纯净物 宏观 含有两种或两种以上的物质，如空气 只含有一种物质，如氧气 微观 含有多种分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 只含有一种分子，如氧气中只含有氧分子一种分子 （3）用微粒的观点解释现象： 常见现象 湿衣服的晾干、闻到气味、溶解、扩散、挥发等 湿衣服晾在太阳下比阴凉处干得快，夏天比冬天干得快 三态变化、热胀冷缩、气体能被压缩、水和酒精混合后体积小于原来两者体积之和、体温计工作原理等 原因 分子（原子）在不断运动 温度越高，分子运动越快 分子（原子）间有间隔 主干知识02 原子结构 1. 原子的构成 （1）在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 （2）不同种类的原子质子数不同。 （3）原子中质子数不一定等于中子数。 （4）氢原子核中没有中子。 （5）相对原子质量≈质子数＋中子数 2. 核外电子的排布规律 （1）离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高； （2）电子排布从里往外为1~7层，依次排满； （3）第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子； （4）最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子）。 3. 原子的化学性质与最外层电子数的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 一般<4个 易失去电子 不稳定 非金属原子 一般≥4个(H、B除外) 易得到电子 不稳定 稀有气体原子 8个(氦为2个) 不易得失电子 比较稳定 结论 原子的化学性质取决于最外层电子数。最外层电子数相同的原子，化学性质相似。 4. 离子 （1）离子的形成 （2）离子与原子的关系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数＝电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 电性 不带电 带正电 带负电 原子形成离子过程中的变化 （1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数减少1层； （2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数不改变。 （3）离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。 主干知识03 元素 一、元素 1.概念理解 （1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 （4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 2.元素的化学性质：由原子的最外层电子数决定 相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2） （1）元素的原子达到相对稳定结构：其元素的化学性质相似，都不活泼； （2）元素的原子未达到相对稳定结构：若都为同一类原子，最外层电子数相同，化学性质相似，若不 是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）。 3．元素的分类： （1）金属元素：一般为“钅”字旁（汞和金除外）； （2）非金属元素：气态非金属元素一般为“气”字头；固态非金属元素一般为“石”；液态非金属元素一般为“氵”字旁。 5.地壳中的元素含量前四位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；地壳中含量最多的金属元素是铝Al。 6．元素符号的意义 （1）宏观：表示一种元素； （2）微观：表示该元素的一个原子。例：H：表示氢元素，一个氢原子； （3）特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质； （4）元素符号前加数字，只表示微观意义：几个原子。例：5H：表示5个氢原子； 二、元素周期表 1．每格信息 元素周期表每格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 在原子中：原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数； 2．排列规律 整体 按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号（原子序数）。 周期数 = 原子的电子层数； 1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数 横行 ①每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾； ②同一周期元素的原子电子层数相同； ③同一周期元素的原子，质子数和最外层电子数从左向右依次递增。 纵行 ①同一族元素的原子最外层电子数相同； ②同一族元素的原子，从上到下电子层数依次递增。 主干知识04 化学用语 一、化合价 1. 常见元素、原子团化合价 元素和根的名称 元素和根 的符号 常见的 化合价 元素和根 的名称 元素和根 的符号 常见的 化合价 钾 K +1 氯 Cl -1 +1 +5 +7 钠 Na +1 溴 Br -1 银 Ag +1 氧 O -2 钙 Ca +2 硫 S -2 +4 +6 镁 Mg +2 碳 C +2 +4 钡 Ba +2 硅 Si +4 铜 Cu +1 +2 氮 N -3 +2 +3 +4 +5 铁 Fe +2 +3 磷 P -3 +3 +5 铝 Al +3 氢氧根 OH -1 锰 Mn +2 +4 +6 +7 硝酸根 NO3 -1 锌 Zn +2 硫酸根 SO4 -2 氢 H +1 碳酸根 CO3 -2 氟 F -1 铵根 NH4 +1 2．常见元素、原子团化合价口诀 一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六硫都齐全 铜汞二价最常见莫忘单质都为零 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 二、符号的书写 1．常见离子符号： （1）金属离子：钾离子：K+ 钠离子：Na+ 钙离子：Ca2+ 镁离子：Mg2+ 钡离子：Ba2+ 铝离子：Al3+ 锌离子：Zn2+ 铁离子：Fe3+ 亚铁离子：Fe2+ 铜离子：Cu2+ 银离子：Ag+ （2）非金属离子：氟离子：F— 氯离子：Cl— 硫离子：S2— 氧离子 O2— 氢离子：H+ 2．常见的原子团： 碳酸根离子：CO32— 硫酸根离子：SO42— 硝酸根离子：NO3— 氢氧根离子：OH— 碳酸氢根离子：HCO3— 高锰酸根离子：MnO4— 锰酸根离子：MnO42— 铵根离子：NH4+ 3．常见物质化学式： 1. 单质： 写法 读法 举例 金属、固态非金属 直接写元素符号 读元素名称 铁Fe、铜Cu、镁Mg、铝Al、银Ag、钠Na 磷P、硫S、硅Si、碳C 稀有气体 直接写元素符号 读“某气” 氦气He、氖气Ne、氩气Ar 常见气体 元素符号右下角加数字 读“某气” 氢气H2、氧气O2、氮气N2、臭氧O3、氯气Cl2 2. 化合物： （1）金属+非金属 ①写法：金属靠前，非金属靠后 ②读法：“某化某”，一般不读出角标，读出金属的不同价态 ③特殊：MnO2——二氧化锰 Fe3O4——四氧化三铁 （2）非金属+非金属 ①写法：一般显正价元素在前，一般显负价的元素在后 ②读法：“某化某”，角标≥2才读，含氧元素角标为“1”也要读 （CO：一氧化碳） ③特殊：H2O——水 H2O2——过氧化氢 NH3——氨气 CH4——甲烷 （3）含原子团的化合物 ①写法：正价前，负价后，原子团超过1个时要打括号，在括号外右下角写上原子团的个数角标 ②读法：都不读角标 ③分类： a.氢元素+酸根——读“某酸” HNO3——硝酸 H2CO3——碳酸 H2SO4——硫酸 H3PO4——磷酸 特殊：盐酸的主要成分氯化氢——HCl b.金属+酸根 Na K Mg Ca Fe Al NO3 NaNO3 KNO3 Mg(NO3)2 Ca(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Al(NO3)3 硝酸钠 硝酸钾 硝酸镁 硝酸钙 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铝 CO3 Na2CO3 K2CO3 MgCO3 CaCO3 FeCO3 Fe2(CO3)3 Al2(CO3)3 碳酸钠 碳酸钾 碳酸镁 碳酸钙 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铝 SO4 Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 Al2(CO3)3 硫酸钠 硫酸钾 硫酸镁 硫酸钙 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝 读法：某酸某，+2价的铁元素读作亚铁，+3价的铁元素读作铁。 c.金属+氢氧根 读作：“氢氧化某” NaOH——氢氧化钠 KOH——氢氧化钾 Fe(OH)2——氢氧化亚铁 Fe(OH)3——氢氧化铁 d.铵根+其他元素/原子团 读作：某化铵或某酸铵 NH4Cl——氯化铵 NH4NO3——硝酸铵 (NH4)2SO4——硫酸铵 特殊：NH3·H2O——氨水 二、符号周围数字的含义 含义 举例 元素符号前面的数字 表示原子的个数 “2H”表示两个氢原子 化学式前面的数字 表示分子的个数 “2CO”表示一氧化碳分子 离子符号前面的数字 表示离子的个数 “2H+”表示两个氢离子 元素符号正上方的数字 表示某元素在化合物中的化合价。 “H (+1)”表示氢元素的化合价为+1价 元素符号右上角的数字 表示离子所带的电荷数 “O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷 元素符号右下角的数字 表示一个分子中所含原子的个数 “H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子 速查05 质量守恒定律、化学方程式汇总（61个核心考点） 主干知识01 质量守恒定律 一、质量守恒定律 1．质量守恒定律的内容及理解 质量守恒定律 内容 参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 理解 （1）质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化[来源:Zxxk.Com][来源:学科网] （2）质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等 （3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能（填“能”或“不能”）计入“总和”中 微观解释 物质发生化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的种类、质量、数目均保持不变 验证实验 对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律 2. 化学反应前后的“变”与“不变” 宏观 微观 六个不变 物质的总质量不变； 元素的种类不变； 元素的质量不变 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 两个改变 物质的种类改变 分子的种类改变 两个可能改变 化合价可能改变 分子总数可能改变 3. 质量守恒定律的应用 （1）解释实验中质量偏大、偏小现象 一切化学反应都遵守质量守恒定律。实验中称量质量改变，是因为反应有空气中的氧气等气体参与，或反应生成二氧化碳、水蒸气等气体逸散到空气中，密闭容器内物质总质量始终相等。 （2）推断未知物质的元素组成 依据反应前后元素种类守恒，反应出现什么元素，反应物中一定含有该元素。 如：有机物燃烧推断元素 ① 初步判断：有机物中一定含碳、氢元素，氧元素无法确定； ② 定量精准判断：计算二氧化碳中碳元素质量、水中氢元素质量，二者质量和=有机物质量→无氧；二者质量和＜有机物质量→有氧。 （3）推导化学方程式中未知物质化学式 ① 分别统计方程式左右两侧已知所有原子的总数； ② 左右原子数量做差值，算出未知物质含有的原子种类和个数； ③ 结合未知物前的化学计量数，化简确定原子下标； （4）密闭容器质量表格计算 ①求待测值：根据总质量守恒，反应前所有物质质量总和=反应后所有物质质量总和，列式计算未知待测数据； ②判断物质身份：质量减少→反应物，参与化学反应被消耗；质量增加→生成物，化学反应新生成； 质量不变→催化剂或不参与反应的杂质； ③判断基本反应类型：只有一种反应物、多种生成物→分解反应；只有一种生成物、多种反应物→化合反应； （5）利用质量差计算气体、沉淀生成物质量 ①密闭容器：反应前后总质量不变； ②敞口容器质量减少量 = 反应生成气体的质量； ③酸碱盐、复分解反应体系质量减少量 = 反应生成沉淀或气体的质量； ④参加反应固体总质量-剩余固体质量=生成气体质量。 （6）化学反应微观示意图题型解题技巧 ①第一步：删除示意图两边未参与反应、多余的重复分子，只保留实际反应的粒子； ②第二步：数清各类原子个数，依据原子守恒写出并配平化学方程式； ③第三步：结合方程式判断题型考点：区分单质、化合物、氧化物；计算物质质量比、粒子个数比；判断元素化合价是否改变； 主干知识02 化学方程式汇总 一、常见气体的制取 分解反应： 1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合： 2H2O22H2O＋O2 ↑ （二氧化锰起催化作用） 2.加热高锰酸钾： 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（要在试管口塞一团棉花 ） 3.工业高温煅烧大理石制取CO2 ： CaCO3CaO+CO2↑ （《石灰吟》所包含的反应：烈火焚烧若等闲） 置换反应： 4.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气： Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 ↑ （现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解） 复分解反应： 5.实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取CO2 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （HCl≠稀盐酸） （现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解。所制得的CO2会混HCl气体，可用饱和NaHCO3溶液除去） 二、物质的燃烧 化合反应 6.红磷在空气中燃烧： 4P＋5O22P2O5 （现象：发光，生成白烟，不能说白雾或烟雾） 7.硫燃烧：S＋O2SO2 （现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成剌激性气味的气体） 8.铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。） 9.镁条燃烧：2Mg＋O22MgO （现象：发出耀眼的白光，生成白色固体） 10.铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 （铝在常温下也和O2反应，形成致密的氧化铝保护膜） 11. 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO （紫红色的固体表面变黑色） 12. 木炭不充分燃烧：2C＋O2 2CO（当碳和氧气质量比为3:4时，只生成CO） 13.木炭氧气中充分燃烧： C＋O2CO2 （现象：发出白光，当碳和氧气质量比为3:8时，只生成CO2） 14.CO的燃烧：2CO＋O22CO2 （现象：产生蓝色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉） 15. 氢气燃烧（爆炸）：2H2＋O22H2O（现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾） 非基本反应类型： 16. 甲烷的燃烧（天然气）：CH4＋2O2CO2＋2H2O （现象：产生蓝色火焰） 17.乙醇的燃烧：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O （乙醇俗称酒精，是可再生能源） 18.葡萄糖氧化：C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O 三、氧化还原反应 （三大还原剂是 C、CO、H2 ，它们具有还原性，在反应中发生氧化反应） 置换反应： 19.木炭还原氧化铜：C＋2CuO2Cu＋CO2↑ （现象：黑 色的固体变成红色，澄清石灰水变浑浊） 20.木炭还原氧化铁：3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑ （现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊） 21.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu＋H2O （现象：黑色的固体变成红色，试管内壁有水雾） 22.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O32Fe +3H2O（现象：红色的固体变成黑色，试管内壁有水雾） 化合反应： 23.木炭还原CO2：C+CO2 2CO 非基本反应类型： 24.CO还原氧化铜：CO＋CuOCu＋CO2 （先通一会CO，才加热，防止加热时CO与空气混合，可能爆炸） 25.CO还原氧化铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 （现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊） 26.CO还原四氧化三铁：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2（此反应吸收热量，记住是CO2转化为CO的方法） 四、金属与溶液的反应 均属于置换反应 27.锌与稀盐酸：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2 ↑（现象：固体逐渐 溶解，产生气泡） 28. 镁与稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （现象：固体逐渐 溶解，产生气泡，反应放热明显） 29. 镁与稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （现象：固体逐渐 溶解，产生气泡 ，反应放热明显） 30. 铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ （现象：固体逐渐 溶解，产生气泡 ，溶液变浅绿色）（含有Fe2+） 31. 铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （现象：固体逐渐 溶解，产生气泡 ，溶液变浅绿色）（含有Fe2+） 32. 铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑（现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 ） 33.铝和稀盐酸：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑（现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 ） 34.铜片投入硝酸银溶液中：Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 （铜表面出现银白色固体，溶液由无色变蓝 色） 35.铁钉投入硫酸铜溶液中：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu （铁表面出现 红 色固体，溶液由 蓝 色变 浅绿 色） 36.铝片投入硫酸铜溶液中：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3 （铝表面出现 红 色固体，溶液由 蓝 色变无色） 37.铝片投入硝酸银溶液中：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag （铝表面出现 红 色固体，溶液由 蓝 色变无色） 五、氧化物、酸、碱、盐之间的反应 非金属氧化物+碱 ═ 盐+水（非基本反应类型 ）： 38.氢氧化钠溶液变质：2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O（是否属复分解反应？ 否 ) 39.检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （生成 白 色沉淀） 40.石灰浆吸收二氧化硫：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 + H2O （石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好） 金属氧化物+酸═盐+水（复分解反应）： 41.稀硫酸溶解氧化铜：CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O （固体逐渐溶解，所得溶液呈 蓝 色） 42.硫酸除铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O （固体逐渐溶解，所得溶液呈 黄 色） 43.盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O （固体逐渐溶解，所得溶液呈 黄 色） 44.盐酸和铝表面的氧化膜反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （氧化膜反应完，内层的铝再反应，放出H2） 酸与碱之间的反应（复分解反应）： 45.盐酸中和氢氧化钠：HCl+NaOH=NaCl+H2O （借助 酚酞 溶液，溶液由 红色 变 无色 ，证明中和反应发生） 46.熟石灰处理硫酸厂废水：H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4 + 2H2O （不能用氢氧化钠，碱性强，成本高） 47.氨水中和过多的硫酸：H2SO4 + 2NH3·H2O= (NH4)2SO4 +2H2O （氨水中含有NH4+和OH－） 酸与盐之间的反应（复分解反应）： 48.向纯碱中加入盐酸：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ （反应速率太快，不适宜用于实验室制CO2） 49.向小苏打加入盐酸：NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑ 50.盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （产生的沉淀是否溶于酸？ 不溶 ） 碱与盐之间的反应（复分解反应）： 51.由纯碱和石灰水制取烧碱：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓ +2NaOH （CaCO3→CaO→ Ca(OH)2→NaOH） 52.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl （产生 红褐色 的沉淀） 53.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （产生 蓝色 的沉淀） 54.氯化铵与氢氧化钙反应： Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （产生有刺激性的氨味） 55.硫酸铵与氢氧化钠反应：2NaOH＋ (NH4)2SO4=Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O（产生有刺激性的氨味） 盐与盐之间的反应（复分解反应）： 56.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO4 + BaCl2=BaSO4 ↓ + 2NaCl （产生的沉淀不溶于酸） 其它反应 57.正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3 （将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变 红 色） 58 .碳酸不稳定分解：H2CO3=CO2↑+H2O （将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由 红 色变回 紫 色） 59.水通电分解: 2H2O 2H2↑＋O2 ↑ （负极放出 H2 ，正极放出 O2 ，体积比为 2:1 ，质量比是 1:8 ） 60.生石灰（CaO）与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2（此反应 放出 热量） 61.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物: 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 速查06金属活动性顺序的应用、滤渣滤液成分（24个核心考点） 主干知识01 金属活动性的判断及实验设计 一、金属活动性顺序 1.金属活动性由强至弱的顺序： K Ca Na Mg Al； Zn Fe Sn Pb （H） ；Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 ； 锌 铁 锡 铅 （氢）； 铜 汞 银 铂 金 2. 金属活动性的判断 （1）在金属的活动性顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强。 （2）能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气的金属在金属活动性顺序表中位于氢前面。 （3）在金属的活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来。 二、设计实验探究金属活动性顺序 1. 探究两种金属活动性的方法： （1）选择一种金属和另一种金属的化合物溶液 方法：将一种金属插入另一种金属的化合物溶液中，能反应活动性强，不能反应活动性弱。 设计思路 实验方案 判断依据 方案一 前金属+后溶液 将金属A放入金属B的可溶性化合物溶液中 A表面有B析出，金属活动性：A>B 方案二 前溶液+后金属 将金属B放入金属A的可溶性化合物溶液中 无明显现象，金属活动性：A>B （2）若有一种金属在H前，选择两种金属和稀盐酸或稀硫酸 方法：将两种金属分别插入稀盐酸或稀硫酸中，能反应的活动性强，不能反应的活动性弱。 2. 探究三种金属活动性的方法： （1）“两金夹一盐”：选择活动性最强和最弱的两种金属和活动性居中的金属化合物溶液。 方法：将两边的金属插入中间金属的化合物溶液中，能反应的在前面，不能反应的在后面。 （2）“两盐夹一金”：选择活动性最强和最弱的两种金属的化合物溶液和活动性居中的金属。 方法：将中间的金属插入两边金属的化合物溶液中，能反应的在后面，不能反应的在前面。 待比较金属 Fe、Cu、Ag 活动性：Fe>H>Cu>Ag 方案1：两金夹一盐 两边金属+中间溶液 方案：①证明Fe>Cu: ②证明Cu>Ag: 将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象。 方案2：两盐夹一金 中间金属+两边溶液 方案：①证明Fe>Cu： ②证明Cu>Ag: 将打磨过的铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。 主干知识02 滤渣滤液的判断 一、一种金属和多种盐的混合溶液反应 1.思路：“远距离置换原则”：金属先和最不活泼金属的盐溶液反应； 2.判断：滤渣中一定有最不活泼金属，滤液中一定有最活泼金属的盐溶液，能反应的金属与盐溶液不共存。 例：Zn和Fe同时放入CuSO4溶液中，Zn和CuSO4先反应，Fe和CuSO4后反应。 CuSO4的量 滤渣 滤液 ①CuSO4少量，Zn有剩，Fe未反应 Cu、Zn、Fe ZnSO4 ②Zn和CuSO4恰好反应，Fe未反应 Cu、Fe ZnSO4 ③Zn反应完，Fe和CuSO4部分反应 Cu、Fe ZnSO4、FeSO4 ④Fe和CuSO4恰好反应 Cu ZnSO4、FeSO4 ⑤Zn、Fe均反应完，CuSO4有剩余 Cu ZnSO4、FeSO4、CuSO4 二、多种金属与一种盐溶液反应 1.思路“远距离置换原则”：最活泼的金属先和盐溶液反应。 2.判断：滤渣中一定有最不活泼金属，滤液中一定有最活泼金属的盐溶液，能反应的金属与盐溶液不共存。 例：一定量的Fe粉投入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，Fe先与AgNO3反应，后和Cu(NO3)2反应。 加入铁的量 滤渣 滤液 ①AgNO3部分反应，Cu(NO3)2未反应 Ag Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 ②AgNO3恰好反应完，Cu(NO3)2未反应 Ag Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 ③AgNO3反应完，Cu(NO3)2部分反应 Ag、Cu Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 ④AgNO3反应完、Cu(NO3)2恰好反应完 Ag、Cu Fe(NO3)2 ⑤AgNO3、Cu(NO3)2都反应完，Fe有剩 Ag、Cu、Fe Fe(NO3)2 主干知识03 反应后溶液质量的变化 1. 金属与酸反应后溶液质量的变化 金属置换出酸中的氢元素生成氢气，溶液的溶质由酸变为金属化合物，溶液质量一定增加。 （1）锌与酸反应后溶液质量增加： （2）镁与酸反应后溶液质量增加： 2. 金属与盐反应后溶液质量的变化 金属与化合物溶液反应后溶液溶质质量的增减需根据方程式计算 （1）铁与硫酸铜反应后溶液质量减小： （2）铜与硝酸银反应后溶液质量减小： 一般地：金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻；金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 主干知识04 金属与酸反应产生气体的规律 1. 质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。 2. 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 3. 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 速查07常见的解题“题眼”（154个核心考点） 主干知识01 物质的俗名 1、CaO俗称：生石灰 2、Ca(OH)2俗称： 消石灰、熟石灰 3、NaOH俗称：火碱、烧碱、苛性钠 4、Na2CO3 俗称：纯碱、苏打 5、NaHCO3俗称：小苏打 6、C2H5OH俗称：乙醇 7、固体CO2俗称：干冰 主干知识02 物质的颜色、气味、溶解性 8、黑色固体：黑色氧化物CuO、MnO2、Fe3O4；黑色单质铁粉、活性炭； 9、红色固体：红色氧化物Fe2O3；红色金属单质Cu；暗红色非金属单质红磷。 10、有色溶液：亚铁盐溶液（Fe2+）浅绿色，如FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液； 11、铁盐溶液（Fe3+）黄色，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液； 12、铜盐溶液（Cu2+）蓝色，如CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu (NO3)2溶液； 13、高锰酸钾溶液紫红色；石蕊溶液紫色。 14、有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl（氯化氢气体） 15、不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 16、不溶于水但能溶于酸的白色沉淀：碳酸盐CaCO3、BaCO3碱Al (OH)3、Mg(OH)2、Zn (OH)2 17、有色沉淀：Cu (OH)2蓝色沉淀、Fe (OH)3红褐色沉淀 18、有毒的气体：CO ；有毒的液体：CH3OH （甲醇）；有毒的固体：NaNO2 主干知识03 化学之最 22、地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al 23、相对原子质量最小的原子是氢原子，质子数最少的元素是H 24、空气中含量最多的元素是N，空气中含量最多的物质是氮气（N2） 25、天然存在最硬的物质是金刚石，形成化合物最多的元素是C 26、人体中含量最多的元素是O，人体含量最多的金属元素是Ca 27、最简单的有机物是甲烷（CH4），未来最理想的燃料是 H2 28、相对分子质量最小的氧化物是水 29、动植物体内含量最多的是水 30、最常用的溶剂是水。 31、日常生活中应用最广泛的金属是铁 主干知识04 物质的用途 32、常用作灭火剂的是 CO2 33、农业上常用于改良酸性土壤的是 Ca(OH)2(熟石灰) 34、工业上用于金属除锈的是 稀盐酸和稀硫酸 35、人体胃液中用于帮助消化的酸是 盐酸 36、用于治疗胃酸过多的是Al(OH)3、Mg(OH)2和NaHCO3。 37、用于人工降雨的物质是 干冰(固态CO2) 38、可用作补钙剂的是 CaCO3 39、用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂生产的是 Na2CO3 40、能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2 41、能使带火星的木条复燃的气体是 O2 42、具有还原性的物质是 C、CO、H2 43、能使酚酞溶液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的溶液显 碱 性 44、能使紫色石蕊溶液变红的溶液显 酸 性 45、具有吸附性的物质是 木炭或活性炭 46、能引起温室效应的气体是 CO2 等 47、缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童） 48、缺铁：贫血 49、缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 50、缺维生素C：坏血病 51、铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）、和水接触 52、可燃物燃烧条件：（1）有可燃物；（2）与空气（或O2）接触 ；（3）温度达到可燃物着火点 53、灭火的方法：（1）隔离可燃物；（2）隔绝空气（或O2）；（3）降低温度至可燃物着火点以下 54、酸雨：主要由SO2、NO2造成 55、淡蓝色火焰：CH4、H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 56、蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰 57、高温：主要有4个化学反应 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 CaCO3 高温CaO+CO2↑ CO2+C 高温 2CO C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 58、通电：主要有化学反应 2H2O通电2H2↑+O2↑ 59、催化剂：主要有2个反应2H2O2 MnO22H2O+O2↑ 2KClO32KCl + 3O2↑ 60、相对原子质量≈质子数+中子数 61、核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 62、相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和 63、组成元素相同的物质：气态氧化物是CO2和CO ；液态氧化物是 H2O和 H2O2 ；固态氧化物是 FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 64、金属除锈：稀盐酸、稀硫酸。 65、除水垢：盐酸、醋酸等。 66、实验室干燥气体的试剂：浓硫酸。 67、实验室检验CO2：澄清石灰水。 68、冶炼金属：碳(C)。 69、食品干燥剂：氧化钙(CaO)、铁粉(Fe)。 70、制肥皂、石油、造纸：氢氧化钠(NaOH)。 71、改良酸性土壤：氢氧化钙[Ca(OH)2]。 72、作建筑材料：氢氧化钙[Ca(OH)2]、碳酸钙(CaCO3)。 73、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体；浓硫酸 74、由于跟水反应而增加的：氧化钙 75、由于溶液跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠溶液 76、由于挥发而减少的：浓盐酸；酒精；浓氨水  77、由于溶液跟二氧化碳反应而减少的：氢氧化钡溶液；氢氧化钙溶液 78、两大白色建筑材料：Ca(OH)2；CaCO3 79、三大还原剂：固体单质C； 气体单质H2； 氧化物CO 80、溶于水放出大量热的物质：生石灰（CaO）；固体NaOH；浓硫酸 81、溶于水吸收大量热的物质：硝酸铵（NH4NO3） 82、放热反应：氧化反应；中和反应；金属与酸的反应；CaO与水反应 83、吸热反应：碳酸钙高温分解、高温下C与CO2反应 84、决定元素的种类的是：质子数（核电荷数） 85、原子最外层的电子数决定：元素的化学性质 86、除杂：CO（CO2）：NaOH溶液 CO2（CO）：通过灼热的氧化铜 87、除杂：NaOH（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液 NaOH [Ca(OH)2]：Na2CO3溶液 88、除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑） 89、H+与OH-、CO32-、HCO3-不能共存 90、Ag+与Cl- 不能共存； Ca2+与CO32-不能共存； NH4+与OH- 不能共存 91、具有可燃性的物质有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH 92、能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是CO，固体是C 93、可用于冶炼金属的是：H2(或CO或C) 94、可用于建筑材料的是碳酸钙；可作补钙剂的是碳酸钙 95、发酵粉的主要成分是NaHCO3 96、金属元素质量分数为40%的盐有碳酸钙和硫酸铜 97、金属元素质量分数为70%的氧化物为 三氧化二铁 98、配制农药波尔多液的药品：硫酸铜和氢氧化钙 99、炉具清洁剂的主要成分：NaOH 100、常用作复合肥的盐：KNO3 主干知识05 物质的特殊性质 101、能使带有火星的木条复燃的气体：氧气(O2) 102、能被磁铁吸引的金属单质：如铁(Fe) 103、极易与人体血液中的血红蛋白结合的有毒气体：一氧化碳(或CO) 104、能使澄清石灰水变浑浊或产生白色沉淀、能使温室效应增强的气体：二氧化碳(CO2) 105、由两种元素组成，其浓溶液敞口放置瓶口会形成白雾的气体：氯化氢(HCl) 106、可使无色酚酞溶液变红的盐：如碳酸钠(Na2CO3) 107、不能与碱性物质混用的化肥：铵态氮肥 主干知识06 有关化学元素方面的 108、地壳中含量最多的元素是氧元素； 109、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素； 110、地壳中含量最多的金属元素是 铝元素； 111、海水中含量最多的元素是氧元素； 112、空气中体积分数最大、质量分数最大的物质是 氮气，空气中含量最多的元素是 氮元素； 113、相同条件下密度最小的气体是 氢气； 114、相对原子质量最小的原子是氢原子； 115、元素中原子的质子数最少的是氢原子； 116、最小的分子是氢分子； 117、最容易“结冰”的气体是二氧化碳； 118、相对分子质量最小的单质是 氢气； 119、含氮量最高的常见化肥是尿素； 120、形成化合物种类最多的元素是碳元素： 121、人体中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是钙 元素； 122、宇宙中含量最多的元素是氢元素； 123、天然存在最硬的物质是 金刚石； 124、熔点最低的单质是氦气，为-272℃；熔点最高的单质是石墨，为3652℃； 125、着火点最低的非金属单质是白磷，着火点为40℃。 主干知识07 金属之最 126、导电性最好的金属是银； 127、使用最广泛、年产量最高、合金中使用最多的金属是铁； 128、在金属活动性顺序中：最活泼的金属是钾；最不活泼的金属是金； 129、熔点最低的金属是汞——水银；熔点最高的金属是钨； 130、在金属活动性顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。 主干知识08 有毒物质 131、污染空气的有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 132、影响健康的有害物质：亚硝酸钠、黄曲霉毒素、重金属元素如铅镉汞 主干知识09 科学家的贡献 132、侯德榜(中国)发明侯氏制碱法(联合制碱法) 133、张青莲(中国)为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献 134、屠呦呦(中国)提取青蒿素 135、闵恩泽(中国)为我国炼油催化剂制造技术奠定基础 136、徐光宪(中国)提出稀土分离技术 137、徐寿(中国)创造了部分化学元素的中文名称 138、波义耳(英国)发现酸碱指示剂 139、拉瓦锡(法国)最早通过实验得出空气是由N2和O2组成结论 140、门捷列夫(俄国)发现元素周期律 141、道尔顿(英国)提出近代原子论 142、汤姆孙(英国)发现电子 143、卢瑟福(英国)提出原子的“核式结构模型” 主干知识10 物质的主要成分 144、大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分： CaCO3 145、铁锈、赤铁矿的主要成分：Fe2O3 146、食盐的主要成分：NaCl 147、天然气、沼气的主要成分：甲烷CH4 148、发酵粉的主要成分：NaHCO3 149、胃酸的主要成分：HCl 150、水垢的主要成分：CaCO3、Mg(OH)2 151、食醋的有效成分：醋酸 主干知识11 特殊反应条件 152、反应条件为“高温” 图1 图2 图3 图1：高温煅烧石灰石CaCO3 CaO＋CO2↑； 图2：C作还原剂的反应_CO2＋C 2CO_； 图3：H2、C或CO还原铁的氧化物 如：3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O_、_3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2_。 153、反应条件为“加热” 图4 图5 图4：KMnO4分解制取O2_2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑_； 图5：H2、CO还原CuO_CuO＋H2 Cu＋H2O_、_CuO＋CO Cu＋CO2_。 153、反应条件为“通电” 电解H2O_ 2H2O 2H2↑＋O2↑__。 154、反应条件为“催化剂” KClO3或H2O2溶液分解制取O2_2KClO3 2KCl＋3O2↑_、_2H2O2 2H2O＋O2↑。 速查08 物质的检验、鉴别、除杂及转化（54个核心考点） 主干知识01 物质的检验 一、常见气体的检验 物质 检验方法 现象 O2 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 CO2 将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 H2 先通过灼热的CuO，再通过无水硫酸铜 固体变红，无水硫酸铜变成蓝色 CO 先通过灼热的CuO，再通过澄清石灰水 固体变红，澄清石灰水变浑浊 CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，一段时间后迅速把烧杯倒过来，向杯内注入澄清石灰水 烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊 H2O(水蒸气) 通过白色的无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝 NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸由红色变为蓝 色 蜡烛、甲烷、酒精燃烧产物检验 点燃，罩在火焰上方的干冷烧杯，一段时间后倒转烧杯，注入少量澄清石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，证明生成了水； 澄清石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳。 二、常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 H+（酸） 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变红 用PH试纸测量PH PH小于7 加入少量锌粒 有气泡产生 加入生锈的铁钉 铁锈溶解，溶液由无色变黄色 加入氧化铜固体 黑色固体减少或消失，溶液由无色变蓝色 加入氢氧化铜/氢氧化铁固体 固体溶解，溶液由无色变蓝色/黄色 加入碳酸钙或碳酸钠固体 有气泡产生 OH-（碱） 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变蓝 滴加无色酚酞 无色酚酞变红 用PH试纸测量PH PH大于7 滴加CuSO4溶液 生成蓝色沉淀 滴加FeCl3溶液 生成红褐色沉淀 CO32-或HCO3- 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀 Fe3+ 观察颜色 溶液呈 蓝 色 滴加NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Cu2+ 观察颜色 溶液呈 黄 色； 滴加NaOH溶液 产生蓝色沉淀 NH4+（铵根离子/铵态氮肥） 将固体与熟石灰混合研磨 有刺激性气味的气体产生； 向溶液中加入 NaOH溶液并微热，用湿润的 红色石蕊试纸 检验产生的气体， 试纸变蓝色 。 SO42- 滴加稀盐酸后再滴加BaCl2 产生白色沉淀 滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀 主干知识02 物质的鉴别 一、鉴别的原则 1.操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 2.现象明显：使待鉴别物质的现象对比度或区分度较大。 3.防止干扰：鉴别Cl-和SO42-时，只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液(原因:Ag2SO4微溶于水，会干扰Cl-的鉴别)。 二、常见物质的鉴别方法 1. 物理方法 根据不同物质的不同物理性质，如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等进行鉴别。 （1）常见物质的颜色 有色溶液：含Cu2+的溶液蓝色；含Fe2+的溶液浅绿色；含Fe3+的溶液黄色；含MnO4-的溶液紫红色； 黑色固体：铁粉、活性炭、木炭、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁 硫：淡黄色固体；磷：暗红色；镁、铝、银、铁（块状）：银白色；金：黄色；铜：紫红色 ； 三氧化二铁：红棕色；高锰酸钾：暗紫色；硫酸铜晶体：蓝色 （2）常见物质的溶解性 氯酸钾、碳酸钠、碳酸氢钠：白色能溶于水 碳酸钙、碳酸钡：白色难溶于水 硫酸钡、氯化银：白色难溶于水和酸 氢氧化铁：红褐色难溶于水 氢氧化铜：蓝色难溶于水 氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化镁：白色难溶于水 （3）溶于水溶液温度变化情况 溶于水放出热量，溶液温度升高：浓硫酸、NaOH、CaO 溶于水吸收热量，溶液温度降低：NH4NO3 溶于水温度不变：NaCl、蔗糖 2. 化学方法 物质 方法 现象与结论 CO与CO2 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊的是CO2，不变浑浊的是CO 通入石蕊溶液 溶液变红的是CO2，不变红的是CO 分别点燃 在空气中燃烧的是CO，不燃烧的是CO2 通过灼热的氧化铜 有红色固体出现的是CO，无变化的是CO2 O2与CO2 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊的是CO2，不变浑浊的是O2 通入石蕊溶液 溶液变红的是CO2，不变红的是O2 将燃着的小木条伸入分别装有两种气体的集气瓶中 木条熄灭的是CO2，燃烧更旺盛的是O2 KCl、NH4Cl和NH4HCO3三种固体 闻气味，然后向另外两种固体中加熟石灰研磨 常温下有刺激性气味的是NH4HCO3，向另外两种固体中加熟石灰研磨有刺激性气味的是NH4Cl NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体 加入水中，测量温度 水温升高的是NaOH，水温下降的是NH4NO3，水温无明显变化的是NaCl NaCl、CaCO3和CuSO4三种固体 加水 不溶于水的是CaCO3，形成蓝色溶液的是CuSO4，形成无色溶液的是NaCl NaCl、CaCO3和锌三种固体 加入稀盐酸，将气体通入石灰水 无气泡产生的是NaCl，有气泡产生且石灰水变浑浊的是CaCO3，有气泡产生但石灰水不变浑浊的是锌 NaOH溶液和Ca（OH）2溶液 加入碳酸钠溶液 有白色沉淀的是Ca（OH）2，无变化的是NaOH溶液 稀盐酸和稀硫酸 加入氯化钡溶液 有白色沉淀的是稀硫酸，无变化的是稀盐酸 NaOH溶液、稀盐酸和氯化钠溶液 紫色石蕊溶液 溶液变蓝的是NaOH溶液，溶液变红的是稀盐酸，溶液无明显变化的是氯化钠溶液 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 加入稀盐酸 有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钠溶液 加入氯化钙或氯化钡溶液 有白色沉淀产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钠溶液 鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液 加入稀盐酸 有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氯化钠 加入氯化钡或氯化钙溶液 有白色沉淀的是碳酸钠，无现象的是氯化钠 加入酚酞溶液 溶液变红的是碳酸钠，无现象的是氯化钠溶液 硬水和软水 加入肥皂水 泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。 棉花、羊毛和合成纤维 灼烧闻气味 有烧纸气味的是棉花，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味，边熔化边燃烧且灰烬为硬球物质、捏不碎的是合成纤维。 主干知识03 物质的除杂 一、常见气体的除杂 物质（杂质） 除杂方法 物质（杂质） 除杂方法 CO（CO2） 通过足量的 氢氧化钠溶液、浓硫酸 O2（CO2） 通过足量的 氢氧化钠溶液、浓硫酸 CO2（CO） 通过 灼热的氧化铜 O2（H2O） 通过足量的 浓硫酸或生石灰 CO2（HCl） 通过足量的 饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 N2（O2） 通过足量的 灼热的铜网 CO2（H2O） 通过足量的浓硫酸 H2（HCl） 通过足量的 硝酸银溶液、浓硫酸 CO2（O2） 通过足量的灼热的铜网 NH3（H2O） 通过 碱石灰 二、常见固体的除杂 物质（杂质） 除杂方法 物质（杂质） 除杂方法 CaO（CaCO3） 高温煅烧 CuO（Cu） 通足量的氧气加热 CaCO3（CaO） 加足量水溶解、过滤 CuO（C） 通足量的氧气加热 CaCO3（CaCl2） 加足量水溶解、过滤 KCl（MnO2） 溶解、过滤、蒸发结晶 Ca(OH)2（CaO） 加足量水、结晶 MnO2（KCl） 溶解、过滤、洗涤、干燥 Fe（Zn） 磁铁吸引 NaCl（泥沙） 加足量水溶解、过滤 Cu（Fe） 加稀盐酸（稀硫酸）、过滤 NaCl（KNO3） 溶解、蒸发结晶、趁热过滤 C（Fe） 加稀盐酸（稀硫酸）、过滤 KNO3（NaCl） 溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤 Cu（CuO） 加稀盐酸（稀硫酸）、过滤 Na2CO3（NaHCO3） 加热 三、常见溶液的除杂 物质（杂质） 除杂方法 NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的 Ba(OH)2或 Ca(OH)2 溶液，过滤 NaCl溶液（Na2SO4） 加入适量的 BaCl2溶液，过滤 NaCl溶液（NaOH） 加入适量的 MgCl2 溶液，过滤 NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入适量的 Na2CO3 溶液，过滤 CaCl2溶液（HCl） 加入过量的 CaCO3 ，过滤 NaNO3溶液（CuSO4） 加入适量的 Ba(OH)2 溶液，过滤 FeSO4溶液（H2SO4） 加入足量的 铁粉 ，过滤 FeSO4溶液（CuSO4） 加入足量的 铁粉 ，过滤 主干知识04 物质的转化 1．以氧气、水、二氧化碳、一氧化碳为核心的转化关系 （1）2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑ （2）2H2＋O2 点燃 2H2O （3）2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ （4）C＋O2 点燃 CO2 （5）光合 作用 （6）C+CO2 高温 2CO （7）2CO＋O2 点燃 2CO2 或CO＋CuO ∆ Cu＋CO2 （8）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （9）CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O、C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O （10）2C＋O2 点燃 2CO 2. 含钙化合物之间的转化 （1）CaCO3 高温 CaO+CO2↑ （2）CaO+H2O = Ca(OH)2 （3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （5）CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl （6）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （7）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH 3. 含钠化合物之间的转化 （1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH （3）2NaHCO3 ∆ Na2CO3+H2O+CO2 ↑ （4）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH （5）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ （6）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （7）Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl或Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH （8）NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3 速查09 物质的制备与保存（26个核心考点） 主干知识01 气体的制取 1．三大气体制取的装置选择 气体 试剂 反应原理 试剂状态 发生装置 收集装置 O2 高锰酸钾 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 固体 A F或G 过氧化氢、二氧化锰 2H2O2 2H2O+ O2 ↑ 固体、液体 B或C或D或E F或G CO2 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 固体、液体 B或C或D或E F H2 锌粒、稀硫酸 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑ 固体、液体 B或C或D或E G或H 装 置 图 供选择的装置： 2．制取气体时验满或验纯 （1）氧气验满方法：用带火星的木条，放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已经收集满。 （2）二氧化碳验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已经收集满。 （3）氢气验纯方法：用拇指堵住试管口，管口向下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；若响声很小，说明氢气已纯。 3．实验室制取气体的一般思路 确定制取气体的化学反应原理，设计制取气体的装置，验证得到的气体。 （1）发生装置 选择依据：反应物的状态（固、液、气）；反应条件（是否加热） 发生装置 固固加热型 固液常温型 适用实验 高锰酸钾、 氯酸钾制氧气 过氧化氢溶液制取氧气 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳 锌与稀硫酸反应制取氢气 装置 优点 简单 可随时添加液体药品 可控制反应速率 可控制反应的发生和停止 （2）收集装置 选择依据：气体的溶解性；气体的密度（气体相对分子质量与空气平均相对分子质量29相比判断） 排水集气法 向上排空气法 向下排空气法 适用范围 气体不易溶于水，也不与水反应 适合密度比空气大，不与空气反应 适合密度比空气小，不与空气反应 图示 注意事项 导管口出现连续均匀的气泡时开始收集；集气瓶口有大量气泡往外冒时气体收集满 导管伸入瓶底，便于排尽集气瓶中空气。 4．万能瓶的使用 用途 图示 注意点 适用范围 气体收集装置 气体从装置下端进入集气瓶验满在另一侧导管口 向上排空气法收集气体 气体密度比空气大 气体从装置上端进入集气瓶验满在另一侧导管口 向下排空气法收集气体 气体密度比空气小 气体从装置上端进入，水从装置下端流出 气体不溶于水且不与水反应 测量气体体积 气体从上端（短管）进 V排出的水=V气体 植物油防止气体溶解在水中 做洗气瓶 做洗气瓶，可用于检验气体或除去气体中的杂质气体； 原则：“长进短出半瓶水” 监控气体通入的速率 装半瓶水，气体从长管进，通过气泡冒出速率的快慢判断气流速率； “长进短出半瓶水”。 5. 氧气和二氧化碳的工业制备 （1）工业制取氧气：分离液态空气法（是物理变化） ①原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。 ②过程：将空气液化，升温时氮气先蒸发出来（液态氮的沸点比液态氧的沸点低），剩下主要是液氧。 （2）工业制取二氧化碳：高温煅烧石灰石CaCO3 +2HClCaCl2 + H2O + CO2↑ 主干知识02 其他物质的制备 3、工业炼铁 （1）原理：①赤铁矿炼铁：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 现象：红色固体变为黑色。 ②磁铁矿炼铁： 4CO + Fe3O43Fe + 4CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 铁矿石作用：提供铁元素； 焦炭的作用：提供热量、提供还原剂CO； 石灰石的作用：除去矿石中的二氧化硅，形成炉渣； （3）产品：生铁 4、氢氧化钙 生石灰与水反应：CaO + H2O = Ca（OH）2 5、氢氧化钠（少量制取） 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH 6、氧化钙 高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO + CO2↑ 7、氢气 锌和稀硫酸反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 8、甲烷 秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物发酵而得 9、酒精 由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得。 主干知识03 物质的保存方法及其原因 1、浓盐酸：密封保存（有挥发性） 2、浓硫酸：密封保存（有吸水性） 2、浓硝酸：密封保存于棕色细口瓶中（有挥发性、见光或受热易分解） 3、浓氨水：密封保存（有挥发性） 4、氢氧化钠固体：密封保存于广口瓶，（有吸水性、与空气中二氧化碳反应） 氢氧化钠溶液：密封保存于细口瓶中（与空气中二氧化碳反应） 用橡胶塞，不能用玻璃瓶塞（玻璃中二氧化硅与氢氧化钠溶液反应） 5、氢氧化钙：密封保存（与空气中二氧化碳反应） 6、氧化钙：密封保存（有吸水性，与水反应生成氢氧化钙） 7、白磷：保存于广口瓶的水中（着火点低，防止自燃） 8、铁粉：密封保存（易于空气中的水和氧气反应生成铁锈） 9、硝酸银：密封保存棕色试剂瓶（见光易分解） 10、过氧化氢：密封保存于阴凉处（受热易分解） 速查10 化学与社会常考点（45个核心考点） 主干知识01 化学与人体健康 一、人体内的元素 1.常量元素：在人体中含量超过0.01%的氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等11种元素。 2.微量元素：在人体中含量在0.01%以下的元素，如铁Fe、锌Zn、硒Se、碘I、氟F等。 3.有害元素：汞Hg、铅Pb、镉Cd 4.人体中元素的存在形式 人体中的元素 存在形式 氧、碳、氢、氮 主要以蛋白质、脂肪、糖类、核酸等有机物和水的形式存在 其他元素 主要以无机盐形式存在于骨骼和体液中 5.部分元素对健康的影响 元素 对人体的作用 缺乏或过量对健康的影响 主要食物来源 钾 维持体内酸碱平衡和神经、肌肉的功能。 缺钾：会引起肌肉无力和心率失常，影响肾功能 水果、蔬菜 钠 维持体内的水量的恒定、酸碱平衡和血压。 缺钠：引起血压降低和肌肉痉挛 钠过量：高血压、心血管疾病 食盐等 钙 骨骼和牙齿的重要成分 幼儿青少年缺钙：佝偻病和发育不良；老年人缺钙：骨质疏松和骨折。过量造成结石。 奶、奶制品、 豆类、虾皮 铁 血红蛋白的成分，帮助运输氧气 缺铁引起贫血 肝脏、瘦肉、豆类等 碘 甲状腺激素的重要成分 成人缺碘或过量引起甲状腺肿大 儿童缺碘影响生长和智力发育 海产品、加碘盐 氟 氟主要存在于骨骼和牙齿中 缺氟易产生龋齿 过量会引起氟斑牙和氟骨病 海产品 锌 影响人体发育 缺锌引起食欲不振、生长迟缓、发育不良 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类等 二、营养物质 1.六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、水、无机盐、维生素 是否提供能量 提供能量 蛋白质、糖类、油脂 不提供能量 水、无机盐、维生素 是否是有机物 有机物 蛋白质、糖类、油脂、维生素 无机物 水、无机盐（可被人体直接吸收） 2.各类营养素的主要功能及食物来源 营养素 主要功能 常见类别 食物来源 供能 营养 素 蛋白质 构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料 血红蛋白、酶 鱼虾、牛奶、大豆、鸡蛋、瘦肉、豆制品等 糖类 主要供能物质(60%～70%) 淀粉、葡萄糖、蔗糖 植物种子或块茎、玉米、面粉、大米、小麦、薯类、甜菜等 油脂 维持生命活动的备用能源 油（植物油），液态；脂肪(动物油），固态 植物油脂：花生油、豆油、菜籽油等。动物油脂：脂肪、牛油、奶油等。 不供 能营 养素 维生素 调节新陈代谢，如缺乏维生缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病；缺维生素D：骨质软化症、骨质疏松 维生素A、维生素C、维生素D等 水果、蔬菜等 无机盐 维持机体的酸碱平衡 食盐等 各种饮料和食物、营养补剂 水 调节体温、溶解物质、排泄废物、预防疾病、调节新陈代谢 各种饮料及食物 蛋白质的鉴别 点燃闻气味：点燃，若闻到有烧焦羽毛的气味，证明含有蛋白质。 主干知识02 化学与材料开发 一、材料分类 1．材料分类：金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料。 2．金属材料：包括纯金属和合金； 3．无机非金属材料：包括玻璃、陶瓷和水泥等； 4．高分子材料：包括天然高分子材料和有机合成高分子材料。 （1）天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。 （2）合成有机高分子材料（合成材料）：塑料、合成纤维、合成橡胶。 合成纤维优点：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；合成纤维缺点：吸水性透气性差 5．复合材料：包括碳纤维复合材料、玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）、机动车轮胎、芳纶复合材料 6．功能材料：具有光、电、磁等特殊性质。 7．几个注意点： （1）聚乙烯塑料无毒；聚氯乙烯塑料有毒，不直接用于食品包装。 （2）玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于合成材料，玻璃钢属于复合材料。 （3）天然纤维：棉、麻、丝、毛；合成纤维：涤纶、腈纶、锦纶 二、高分子材料 1．高分子材料 （1）天然有机高分子材料，如：天然橡胶、棉花、羊毛和蚕丝； （2）合成有机高分子材料，简称合成材料。三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 2. 三大合成材料 合成材料 主要性能 常见类型 应用举例 塑料 密度小，耐腐蚀，易加工 聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚酯等 绝缘材料、包装材料、农用薄膜、管道、机械零件等 合成橡胶 弹性和绝缘性好 顺丁橡胶、丁苯橡胶、异戊橡胶、硅橡胶 轮胎、密封制品、防护用品 合成纤维 强度高，弹性好，耐磨耐腐蚀 丙纶、涤纶、腈纶 纺织原料、过滤材料、建筑材料 3. 区分羊毛纤维、棉纤维和涤纶 方法 现象 结论 灼烧，闻气味 易燃烧，有烧纸的气味，灰烬为灰黑色，手捻时全部成粉末 棉纤维 燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬成黑褐色 羊毛纤维 先熔化再燃烧（边熔化边燃烧），燃烧有特殊气味，灰烬为黑色玻璃球状，不易捻碎 涤纶（合成纤维） 主干知识03 化学与能源 一、化石能源 1.煤和石油 煤 石油 特点 混合物、不可再生能源 混合物、不可再生能源 主要成分 主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素 主要含碳、氢元素 炼制原理 煤隔绝空气加热，发生化学变化 利用沸点不同，通过蒸馏使各成分分离 炼制产品 焦炭、煤焦油、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷） 汽油、煤油、柴油；沥青；石蜡 化石能源燃烧产生的污染物 煤：SO2、NO2等氮的氧化物（二者引起酸雨）、CO、烟尘等。 汽油：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘。 2．天然气 天然气主要含碳、氢元素，主要成分是甲烷，是较清洁的能源。沼气和“可燃冰”主要成分也是甲烷。 甲烷的性质：无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水，有可燃性。 化学方程式：CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰） 3．化石能源对环境的影响 化石能源燃烧 产生的污染物 煤 SO2、NO2等氮的氧化物（二者引起酸雨）、CO、烟尘等。 汽油 CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘。 减少化石能源的 利用对环境的影响 提高燃料质量、改进使用技术，减少污染物的排放； 推广使用脱硫煤；改进脱硫设备；用天然气代替煤； 改进汽车发动机的燃烧方式，使用催化净化装置，加大尾气检测力度，推广使用电动汽车。 二、清洁能源 1.乙醇( C2H5OH) 俗名 酒精 化学性质 在空气中燃烧时放出大量的热。完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH＋3O22 CO2+3H2O 优点 可再生，可以节省石油资源，减少汽车尾气污染 制取 由高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到 2.新能源 （1）氢气 物理性质 通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水 化学性质 还原性：H＋CuOH2O＋Cu；可燃性：2H2+O22H2O 作燃料的优点 优点：燃烧热值高；燃烧产物是水，无污染；可由水分解得到，来源广泛 缺点：制取成本高，贮存、运输困难 目前氢气作为燃料，还不能广泛应用，因为制取氢气的成本高，贮存困难；已经应用的领域有航天、氢氧燃料电池等。 （2）其他新能源：太阳能、风能、潮汐能、地热能、生物质能和核能等。 二、能源的合理使用 1．传统能源利用的缺点：化石能源煤和石油的直接燃烧对环境有很大的影响。 2．能源利用的新途径 （1）改变传统能源的利用方式：通过化学反应将化石能源转化为清洁、便利的二次能源。 常见的二次能源有：电能、焦炭、煤气、沼气、煤油、汽油等石油制品。 （2）开发可再生和环境友好的新能源。 常见的新能源有：太阳能、风能、地热能、氢能、核能、生物质能等。 3．化学在新能源领域的应用 煤的清洁利用、电解水制氢、风力发电机、光伏电池、燃料电池、电动汽车锂离子电池的生产，都是化学大显身手的领域。 主干知识04 化学与环境 环境污染种类 主要危害 主要污染物来源 措 施 水 污 染 破坏生态系统，对工业、农业、渔业造成影响，危害人体健康；水体富营养化造成藻类过分生长，形成赤潮或水华 1）任意排放工业三废 2）不合理施用农药、化肥 3）任意排放生活污水 1）尽量减少污染物的排放 2）工业污水和生活污水集中处理，达标后再排放 3）合理使用化肥和农药 空气 污染 主要表现为酸雨，粉尘污染、臭氧层破坏等形式；破坏生态平衡，危害人体健康，影响作物生长 1）化石燃料燃烧产生的烟尘和有害气体 2）汽车尾气 3）工厂废气的任意排放 1）加强空气质量监测 2）化石燃料燃烧产生的烟尘和有害气体及汽车尾气经处理达标再排放.使用净化装置，减少尾气排放 3）多植树造林、种草 土壤 污染 影响作物生长，危害人和其他动物的健康 1）化肥和农药的不合理施用 2)工业和生活废弃物任意丢弃 1）合理施用化肥和农药 2) 控制工业“三废”的排放 3）科学加工和处理工业和生活废弃物 白色 污染 污染土壤、水源、海洋，焚烧会污染空气 塑料废弃物 1）减少或重复使用塑料制品； 2）回收利用各种废弃塑料制品； 3）使用新型的，可降解塑料； 4）选用代用品 温室 效应 使全球气候变暖，土壤沙漠化，农业减产，冰川融化，海平面升高，陆地减少 1）含碳燃料燃烧使大气中CO2 含量增加 2）森林、植物遭到破坏 1）减少使用化石燃料，多使用清洁燃料 2）加强植树造林，严禁乱砍滥伐森林 酸雨 危害植物、土壤；腐蚀金属制品和含有碳酸钙的物品 煤燃烧产生SO2 、氮氧化物等溶于雨水形成酸雨 1）使用脱硫煤 2）用碱溶液吸收煤燃烧产生的SO2 、氮氧化物等有害气体 速查11 溶液和溶解度曲线（38个核心考点） 主干知识01 溶液 1．溶液的特征：均一性、稳定性、混合物 2．溶液的组成：溶质和溶剂 （1）溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。 （2）溶质和溶剂的判断 不指名溶剂的溶液都是水溶液。 溶质 溶剂 典例 固体和液体 固体 液体 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 气体和液体 气体 液体 盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，水是溶剂 液体和液体 有水 其他物质 水 98%的浓硫酸中，硫酸是溶质，水是溶剂。 无水 量少的液体 量多的液体 10ml植物油与90ml汽油混合得到的溶液，植物油是溶质，汽油是溶剂。 发生化学反应反应后的溶液 ①反应生成的可溶性物质 ②剩余的原溶液中的溶质 一般为水 锌放入稀硫酸中①恰好完全反应，溶质硫酸锌，溶剂水；②硫酸有剩余，溶质硫酸锌和硫酸，溶剂水 3．溶解时的热现象:①氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热； ②硝酸铵溶于水吸热； ③氯化钠溶于水温度无明显吸热和放热现象。 主干知识02 饱和溶液与不饱和溶液 1．饱和与否的前提条件： “一定温度”和“一定量的溶剂”； 2．一种溶质的饱和溶液可能是另一种溶质的不饱和溶液。 3．判断溶液是否饱和：若溶液中有固体溶质且不继续溶解，则是饱和溶液。若无固体溶质，向溶液里加入少量同种溶质，观察是否继续溶解，不能继续溶解，是恰好饱和的溶液，若溶解，则原溶液是不饱和溶液。 4．转化：对大多数物质而言：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度；饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：加溶剂、升高温度。 5．溶液饱和与溶液浓稀的关系：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 6．结晶：溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 结晶 方法 适用范围 举例 冷却热饱和溶液 （降温结晶） 溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大的物质 除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 蒸发结晶 溶解度受温度影响较小的物质 海水晒盐 主干知识03 溶解度曲线 一、溶解度 1.溶解度影响因素： （1）固体溶解度影响因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 （2）气体溶解度影响因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 ③压强 2.固体溶解度与溶解性的关系 二、溶解度曲线 1.溶解度曲线的意义 ①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。 ③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。 ⑤在溶解度曲线上方的点，表示该溶液是饱和溶液且与固体溶质共存。 2.溶解度曲线的变化规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，图像是“陡升型”曲线，如硝酸钾。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，图像是“缓升型”曲线，如氯化钠。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，图像是“下降型”曲线，如氢氧化钙。 三、溶解度曲线的应用 1. 溶解度曲线上点的应用 （1）可以查出某物质在某温度下的溶解度。如甲物质在t2℃时的溶解度为50 g； （2）已知某种物质的溶解度可查出相应的温度。如乙物质的溶解度为40 g 时，对应的温度为t2℃； （3）可以查出两物质溶解度相同时的温度。如甲、乙两物质溶解度相同时的温度为t1℃； （4）可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。如t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度； （5）可以判断某温度下，一定质量的某物质与一定质量的水充分混合后，形成的是饱和溶液还是不饱和溶液，以及所得溶液的质量。如t2℃时，把30 g甲放入50 g水中，所得溶液是饱和溶液，所得溶液的质量为75g； （6）可以判断物质的溶解性。如假设t1为20 ℃，则甲、乙两物质均为易溶物质； （7）可以确定某温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数，如t2℃时甲物质饱和溶液的溶质质量分数为 2. 溶解度曲线中线的应用 （1）可以确定溶质结晶的方法。曲线为陡升型（如甲），一般用冷却热饱和溶液（降温结晶）法使溶质结晶；曲线为缓升型（如乙），一般用蒸发溶剂（蒸发结晶）法使溶质结晶； （2）可以确定分离（或提纯）固体混合物的方法。如甲中含有少量的乙，可用冷却热饱和溶液（降温结晶）法提纯甲，即将混合物配成热的饱和溶液，再冷却结晶，过滤即得较纯净的固体甲；如乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶（蒸发溶剂）法提纯乙，即将混合物加水溶解，再加热蒸发，趁热过滤即得较纯净的固体乙； （3）可以确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。如将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加水、升温；将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有加丙物质、蒸发溶剂、升温； （4）可以比较相同温度下等质量的两种饱和溶液降温后析出晶体的质量大小。如将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量∶甲>乙； （5）可以比较几种物质的饱和溶液升温或降温后溶质质量分数的大小。如将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t0℃时，溶质质量分数∶乙>甲>丙； 将t0℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶质质量分数：乙>甲>丙。 主干知识03 溶质质量分数 1.计算公式： 溶质质量分数 = ×100% = ×100% 2.公式变形： 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 溶剂质量 = 溶液质量×（1-溶质的质量分数） 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 主干知识04 溶液的配制 一、配制一定溶质质量分数的溶液 1. 固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液 所用仪器： 实验步骤： 例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。 2.浓溶液加水稀释配制一定溶质质量分数的溶液 3．溶液稀释的计算依据： （1）稀释前后溶质的质量不变： m（浓溶液）·ω%（浓溶液）= m（稀溶液）·ω%（稀溶液） （2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加所加的水的质量： m(稀释后溶液)= m(稀释前溶液)+ m(加的水) 4.误差分析 （1）质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 （2）质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 （3）质量分数无影响： ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 主干知识05 粗盐的提纯 一、粗盐中难溶性杂质的除去 1. 实验用品 实验仪器：玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、 实验用品：滤纸、火柴、粗盐 2.实验步骤 （1） 称量：用天平称取5.0g粗盐。 （2） 溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止， 称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌加速溶解） （3）过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出； （4） 蒸发:将所得澄清滤液倒人蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅） （5）计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。 计算公式：产率= ×100% 3.误差分析： （1）精盐产率偏低的原因： ①称量时，药品和砝码放反且使用游码； ②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解； ③过滤时液体滴到漏斗外； ④蒸发时液体溅出； ⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落； （2）精盐产率偏高的原因： ①蒸发时水分未蒸干； ②精盐未蒸干，有水分； ③精盐称量偏大 二、粗盐中可溶性杂质除去 1. 粗盐中可溶性杂质：氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，除杂即除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子。 2. 实验步骤： ①溶解； ②加入过量BaCl2（除去SO42-）； ③加入过量NaOH（除去Mg2+）； ④加入过量Na2CO3（除去Ca2+及过量的Ba2+）； ⑤过滤； ⑥往滤液中加入过量盐酸（除去过量的OH-、CO32-）； ⑦蒸发结晶、烘干。操作流程如下： 相关反应的化学方程式为： ②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl ④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ⑤Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ⑥NaOH+HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 技法・得分加速器 技法01 选择题审题与解题技巧 （一）整体答题原则 1. 审题优先：圈画题干关键词，如“正确、不正确、错误、一定、不一定、足量、过量、无色、密闭容器”，避开思维定式陷阱。 2. 排除为主：选择题优先使用排除法，不确定选项先标记，先剔除明显错误答案，缩小选择范围。 3. 严谨细致：化学概念严谨，绝对化词语如“全部、一定、所有、唯一”大多是错误选项，委婉表述往往正确。 4. 最后复查：做完不要随意修改答案，化学选择题第一直觉正确率高，仅修改审题失误的题目。 （二）基础化学概念类选择题解题规范 1. 物质分类：区分纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物。判断氧化物必备两点：只含两种元素、其中一种是氧元素，洁净空气、合金、溶液都属于混合物。 2. 变化与性质：发光放热、颜色改变、状态变化多为物理变化；燃烧、生锈、变质、发酵属于化学变化。可燃性、稳定性是化学性质；颜色、气味、熔点是物理性质。 3. 微粒基础：分子不断运动、有间隔；原子化学变化中不可再分；元素只讲种类不讲个数，原子、分子既讲种类又讲个数，看清宏观、微观不同问法。 （三）化学用语与数字符号易错点 1. 化学符号区分：元素符号、离子符号、化合价写法不可混淆；数字位置含义不同，前方数字表微粒个数，右上角数字表离子电荷。 2. 化学式判断：依据化合价代数和为零验算，杜绝主观臆断；看清物质俗称，纯碱不是碱、干冰不是冰、水银不是银。 3. 方程式正误判断：重点检查配平、反应条件、气体沉淀符号，溶液中固体反应生成沉淀才标向下箭头。 （四）实验基础与基本操作选择题技巧 1. 仪器使用：量筒不能加热、不能作反应容器；胶头滴管垂直悬空滴加，不可倒置；浓硫酸稀释酸入水、不断搅拌，顺序颠倒会有危险。 2. 实验现象描述：严禁说出生成物名称，只描述颜色、气泡、沉淀、放热等直观现象；铁丝燃烧生成黑色固体，红磷燃烧产生白烟而非白雾。 3. 鉴别与除杂：除杂只能除杂质、不消耗原物质、不引入新杂质；鉴别需有不同明显现象，不用额外试剂鉴别优先看颜色、相互反应。 （五）溶液、溶解度与图像题答题规范 1. 基础溶液判断：均一稳定的液体不一定是溶液，水是纯净物；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 2. 溶解度曲线：比较溶解度必须指明温度；结晶方法看曲线走势，陡升型用降温结晶，缓升型用蒸发结晶。 3.溶质质量分数：温度改变、溶剂不变时，饱和溶液溶质质量分数只和溶解度有关，审题注意是否恒温、是否析出晶体。 （六）金属酸碱盐常识与计算选择题套路 1. 金属活动性：前置后、隔越远先反应；多种盐溶液混合，最不活泼金属最先被置换，看清金属试剂少量还是过量。 2. 酸碱pH判断：酸性pH小于7、碱性pH大于7、中性pH等于7；酸碱中和生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。 3. 简单计算：守恒法快速解题，巧用质量守恒、元素守恒，无需复杂列式，排除数值明显偏差的选项。 （七）易错点总结 1. 有色离子熟记：铜离子蓝色、铁离子黄色、亚铁离子浅绿色，题干要求无色则直接排除含这些离子的选项。 2. 生活化学辨析：化肥分清氮磷钾肥，营养素区分糖类、蛋白质、维生素，塑料白色污染、碳中和等热点结合题意判断。 3. 绝对说法警惕：全、都、一定、完全等表述基本错误；可能、一般、不一定等表述正确率更高，结合知识点精准判断。 技法02 工业流程题答题规范与技巧 （一）解题思路 1. 首尾分析法：先明确工业流程的起始原料、最终制取产品，区分有用原料和混合杂质，把握整个制备的核心主线。 2. 框图分析法：依据箭头流向判断物质转化，进入框图的为反应物，流出的为生成物；折返回流的物质为可循环利用的物质。 3. 问题拆解法：无需通读全部复杂流程，结合设问局部分析，这类题型固定话术答案较多，灵活套用模板即可解题。 （二）实验操作答题规范 1. 过滤：用于分离固体与液体混合物；所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒作用是引流，避免液体冲破滤纸。 2. 结晶操作：溶解度受温度影响较小的氯化钠类物质，采用蒸发结晶，蒸发时玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；溶解度随温度升高大幅增大的物质，采用降温结晶。 3. 沉淀洗涤：标准操作是向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流下，重复2至3次；洗涤目的是除去沉淀表面附着的可溶性杂质。冰水洗涤可减少晶体溶解损耗，提升产品产率。 4. 洗涤洁净检验：取样最后一次洗涤液于试管中，加入指定检验试剂，无特征现象则证明沉淀洗涤干净。 （三）流程中各加工条件的作用 1. 粉碎、研磨原料：增大反应物接触面积，加快化学反应速率，让原料反应更充分。 2. 加入过量试剂：确保流程中的杂质被完全除去，或使目标原料充分转化为所需产品。 3. 加热升温：加快整体反应速率；也可减小气体溶解度，使溶解的气体从溶液中逸出。 4. 控制温度不宜过高：防止目标物质受热分解、防止液体溶剂快速蒸发，同时避免有毒气体大量逸散。 （四）滤渣滤液成分分析 1. 牢记金属活动性顺序，判断置换反应先后顺序，确定哪些金属能发生反应、哪些杂质不参与反应。 2. 加入金属粉末过量：滤渣包含生成的不活泼金属、未反应的剩余固体单质；滤液仅含反应生成的可溶性盐。 3. 加入酸溶液过量：活泼金属固体全部溶解，滤渣只剩不与酸反应的惰性杂质或贵金属。 4. 易错提醒：铁参与置换反应只生成亚铁离子，答题切勿写错离子符号。口诀总结：强者留滤液，弱者成沉淀；试剂有过量，剩余必存在。 （五）循环物质与副产品的判断 1. 循环利用物质：化学反应的生成物，可通过箭头回流重新作为反应物使用。优点标准答案：节约化工原材料、降低工业生产成本、减少废渣废气排放，绿色环保。 2. 回收副产品：流程中副反应生成的额外物质，不参与流程回流，可直接回收利用，提升资源利用率。 （六）除杂调pH与尾气废液处理 1. 调节溶液pH：加酸中和可除去过量碱性试剂、溶解金属氧化物杂质；加碱中和可沉淀金属杂质离子，除杂全程严禁引入新的杂质离子。 2. 有毒尾气处理：一氧化碳采用点燃焚烧或气囊收集法；氯化氢、二氧化硫等酸性气体，用氢氧化钠碱液吸收。 3. 工业废液处理：酸碱废液中和调节至中性后再排放，避免污染自然水体。 （七）答题要点 1. 化学用语书写规范：化学式、离子符号、化学方程式必须配平，准确标注气体、沉淀符号，杜绝书写错误。 2. 语言表述专业化：禁用口语化文字，全部使用化学课本标准专业术语作答。 3. 审题关注关键词：看清试剂是适量还是过量，这是滤渣、滤液成分分析的关键；区分蒸发结晶和降温结晶，不可混用。 4. 辨别箭头流向：单向流出为产品或废弃杂质，折返回流为循环物质，不要混淆判断。 技法03 图表图像题的解题技巧 （一）解题思路 1. 审清题干，明确主题：先确定图像考查类型，分清是反应过程、溶解度变化、质量守恒、酸碱pH变化还是金属定量反应，锁定考查核心知识点。 2. 精读坐标，看懂要素：认准横坐标、纵坐标代表的化学量，留意单位、起点、拐点、终点、趋势，拐点是化学反应结束的标志，是解题关键。 3. 巧用排除，逐项分析：结合化学原理判断曲线升降、平行、突变的原因，违背反应规律的选项直接排除，不盲目计算。 4. 抓准守恒，简化计算：图像计算题优先使用质量守恒、元素守恒、溶质守恒，避开复杂分步运算，快速判定数值对错。 （二）溶解度曲线类图像解题技巧 1. 基础判读标准：交点代表对应温度下两种物质溶解度相等；曲线之上为饱和溶液且有未溶晶体，曲线之上为不饱和溶液。 2. 结晶方法选择：溶解度随温度变化幅度大的陡升曲线，选用降温结晶；变化平缓的曲线，选用蒸发结晶。 3. 温度改变溶液分析：降温时，饱和陡升型溶液析出晶体、溶质质量分数减小；平缓型溶解度变化小，一般无晶体析出。升温时注意氢氧化钙特殊曲线，溶解度随温度升高而减小。 4. 易错答题要点：比较溶解度大小必须指明具体温度；饱和溶液溶质质量分数，仅由该温度下溶解度决定，与溶剂质量无关。 （三）化学反应定量变化图像技巧 1. 物质质量增减图像：反应物质量随反应进行逐渐减小，直至恒定；生成物质量从0开始逐渐增大，反应结束后保持不变；催化剂、杂质全程质量恒定，曲线为水平线。 2. 密闭容器质量守恒图像：总物质质量、元素种类、元素质量始终不变，图像为平行横线；切勿混淆“总质量”和“某单一物质质量”。 3. 制取气体速率图像：过氧化氢制氧气、金属与酸反应，反应物浓度越大、温度越高，反应斜率越大、速率越快；最终生成物产量由不足量的反应物质量决定。 （四）金属与酸、盐反应图像重难点 1. 反应斜率：反映反应快慢，金属活动性越强，曲线斜率越大，反应速度越快。 2. 平台高度：代表生成氢气的总质量，等量同种酸足量金属，产氢质量相等；等量不同活泼金属足量酸，结合相对原子质量判断产氢量。 3. 滤渣滤液结合图像：先反应的金属先出现平台，加入试剂过量后曲线不再变化，紧扣“强者优先反应”原则分析成分。 （五）酸碱中和与pH变化图像规范 1. 酸滴入碱中：起始pH大于7，滴定过程pH持续减小，拐点为恰好完全中和，最终pH小于7；碱滴入酸中则变化相反。 2. 答题固定术语：中和拐点处，溶液溶质只有生成的盐；过量后溶质为盐加过量反应物；pH=7时，酸和碱恰好完全反应。 3. 避坑要点：稀释酸碱溶液，pH只能无限趋近于7，不会跨越7；酸性溶液稀释始终为酸性，碱性溶液稀释始终为碱性。 （六）综合表格数据分析题解题技巧 1. 数据对比法：横向、纵向对比表格数值，找出不变量、变化量、最值数据，提炼化学反应规律。 2. 过量定量判断：多组实验表格，根据数值不再变化的实验组，判断哪种反应物完全反应、哪种过量。 3. 误差分析表述：严格使用专业术语，如未冷却读数、药品残留、气体逸出等，拒绝口语化表达。 技法04 实验探究题解题思路与技巧 （一）解题思路 1. 通读题干，明确探究目的。实验探究题所有猜想、操作、现象、结论都围绕核心问题展开，先锁定要探究的物质成分、反应原理、变质原因或影响因素，避免答题偏离主题。 2. 梳理资料，巧用已知信息。题目给出的查阅资料、物质特殊性质、溶解性、特殊颜色等都是解题关键，不可忽略，很多陌生考点答案都隐藏在资料里。 3. 猜想与假设，遵循化学反应规律。猜想不外乎完全变质、部分变质、没有变质；反应物恰好完全反应、某一反应物过量；混合物质的合理组合，不凭空编造违背化学原理的猜想。 4. 逆向推导，结合结论写现象。不确定实验现象时，可根据最终实验结论反向推理实验过程的变化，降低答题难度。 （二）通用答题技巧 1. 看清试剂用量：足量、过量、少量是探究成分的关键关键词，审题圈画标记，避免成分分析错误。 2. 熟记特征离子检验：碳酸根、硫酸根、氯离子、氢氧根、氢离子的专属检验试剂和现象固定。 3. 拒绝绝对化表述：反思评价中“完全、全部、一定”多为错误表述，化学探究讲究严谨性，多用可能、部分等词汇。 4. 化学用语规范：填空书写化学式、化学方程式，严格配平，规范标注气体、沉淀符号，杜绝基础书写扣分。 5. 特别关注括号内文字，是解题必备信息、务必用上。如填“名称”“化学式”等。 （三）猜想假设类答题技巧 1. 化学反应后废液成分猜想：一定有可溶性生成物，可能有过量的反应物，生成物不可遗漏，两种反应物不能同时过量。 2. 固体物质变质猜想：以氢氧化钠、氧化钙变质为例，部分猜想为原物质加变质产物，完全变质只有生成物，不变质只有原物质。 3. 合理排除错误猜想：根据物质共存原则判断，酸和碱、碳酸盐与酸、可溶性钙离子与碳酸盐不能共存，可直接排除不合理猜想。 （四）实验设计与操作规范表述 1. 通用取样模板：取少量待测液/固体样品于试管中，加入适量试剂，观察实验现象。严禁口语化表述，化学实验操作表述必须严谨。 2. 对比实验设计思路：控制变量法是核心，只保留一个探究变量，温度、浓度、药品用量、仪器规格等其他条件全部保持一致。 3. 补充完善实验方案：实验步骤缺什么补什么，结合物质特征检验方法填空，气体检验先除杂后验证，水蒸气优先检验。 （五）实验现象规范描述 1. 溶液类：溶液颜色改变、产生气泡、生成白色/有色沉淀、酸碱指示剂变色，描述时不说生成物名称，只写直观可见的现象。 2. 固体类：固体溶解、固体部分溶解、固体表面产生气泡$