课时7 空气和氧气(知识手册)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

3常见的消防安全标志。 当心易燃物 当心爆炸物 禁止放易燃物 禁止烟火 禁止吸烟 禁止燃放鞭炮 知识点3化学反应的合理调控 1 催化剂：在化学反应前后只改变（加快或减缓）化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变。 2反应温度：其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。 3反应物的浓度：其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快。 4反应物的接触面积：其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快。 课时7空气和氧气 知识点1空气 氧气(21%)】 1 空气的组成（体积分数）： 稀有气体 氮气(78%) (0.94%) 氮七八氧二一，零点九四是稀气， 还有两个点零三，二氧化碳和杂气， 二氧化碳 其他气体 体积分数要记清，莫与质量混一起。 (0.03%) (0.03%) 2 空气中各成分的性质和用途。 成分 物理性质 性质→用途 通常状况下，无色、无臭的气 供给呼吸→动植物呼吸、潜水、登山； 氧气 体，不易溶于水。标准状况下， 支持燃烧→炼钢、气焊、航空航天、化工生产 密度比空气的略大 通常状况下，是一种无色气体， 常温下化学性质不活泼→用作保护气，食品防腐等： 氮气 难溶于水，密度比空气的略小 定条件下可以发生化学反应→制硝酸、氮肥等 通常情况下，无色无臭的气体， 植物进行光合作用的原料；不支持燃烧→灭火； 二氧化碳 能溶于水，密度比空气的大 干冰升华吸热→作制冷剂等 通常状况下，无色、无臭的 很不活泼→作保护气：通电时会发出不同颜色的光→ 稀有气体 气体 制作多种用途的电光源；液态氦可用于制造低温环境 3 空气的污染和防治。 (1)空气污染物：有害气体(S02、NO2、C0、0,等)，烟尘(PM2.5、PMo);空气质量指数越 大，级别越高，空气质量越差。 (2)常见空气污染导致的环境问题： ⊙酸雨：S02、N02; O雾霾：PM2.5、PM1o; ◎温室效应加剧：C0,(不属于空气污染物)。 (3)防治措施：加强大气质量监测，使用清洁能源，积极植树、种草等。 化学·中考9LZA知识手册 知识点2空气中氧气含量的测定 1法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成。 2空气中氧气含量的测定。 (1)实验原理（装置如右图所示）：利用过量红磷在密闭的集气瓶中燃烧， 弹簧夹 消耗集气瓶内的氧气，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，烧杯 中的水进入集气瓶内，且进入的水的体积即为减少的氧气的体积。 (2)反应的化学方程式：4P+50,点燃2P,0。 (3)实验步骤：a.连接仪器，检查装置的气密性；b.在集气瓶内加入少量水，并将水面上方 空间分成5等份：℃.用弹簧夹夹紧乳胶管；d.点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并 把塞子塞紧；e.待红磷熄灭、装置冷却至室温后，打开弹簧夹。 (4)实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟，放热；②烧杯中的水进入集气瓶，瓶内液面约上 升至刻度线1处。 (5)实验结论：①空气中氧气的体积约占空气体积的宁：②气难溶于水，不支持燃烧。 (6)误差分析： 结果偏大的原因 ①实验前没夹紧弹簧夹；②将点燃的红磷伸入集气瓶时速度太慢 结果偏小的原因①红磷量不足，氧气没有消耗完：②装置漏气；③未冷却至室温就打开了弹簧夹 【实验拓展】1.集气瓶中水的作用：（1)吸收热量，加速冷却；(2)吸收生成的五氧化二磷，防 止污染空气。 2.实验室不能用木炭、硫粉、铁丝等代替红磷，因为木炭、硫粉燃烧后生成气体，不会造成 压强差；而铁丝在空气中不燃烧。 知识点3氧气的化学性质（部分物质在空气或氧气中的燃烧）】 1氧气的检验：氧气能支持燃烧，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该集气瓶 中的气体是氧气。 2 常见物质在空气中或氧气中的燃烧： 实验现象 物质 反应的化学方程式 在空气中 在氧气中 持续红热 剧烈燃烧，发出白光 木炭 C+0, 点脑c0。 放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 微弱的淡蓝色火焰 明亮的蓝紫色火焰 硫 放出热量，生成有刺激性气味的气体 S+02 点燃s0, 铁丝 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热， 只红热 生成黑色固体 3Fe+20 点燃Fe,0. 十十++十++温馨提示++十十一 (1)硫在空气或氧气中燃烧需注意：①硫的用量不要太多，防止生成物对空气造成污染； ②实验应在通风橱中进行，或在集气瓶底部盛放氢氧化钠溶液，吸收生成的气体。 (2)铁丝在氧气中燃烧：①铁丝盘成螺旋状，以增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃 烧；②下端系火柴引燃；③要等火柴快燃尽时，再伸入集气瓶中；④集气瓶中预先保留少量的 水（或铺一层细沙），防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底。 化学·中考10LZA知识手册 知识点4氧气的制取 1工业制取：分离液态空气，原理：利用N2、O2的沸点不同，属于物理变化。工业生产的氧气， 一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。 1/℃ 100L 50 氮气 我的沸点比你 低，我先汽化 -100 了，再见！ 200 -250 液态氧 空气中氨气、氧气分离原理简析 2实验室制取氧气： 实验试剂 高锰酸钾（暗紫色） 过氧化氢溶液（无色）和二氧化锰（黑色） 反应原理 2KMnO,-_K;MnO,+MnO,+O,t MnO2 2H20, 2H,0+02↑ 选择依据：反应条件和反应物状态 试管 铁架台 棉花 发生装置 长颈漏斗 锥形瓶 液漏斗 伸入液面下图运 固体加热型 固液常温型 选择依据：气体的密度、溶解性及能否与水反应 氧气不易溶于水且不与水反应 氧气的密度比空气的大 气泡连续均 收集装置 匀冒出时开 始收集 排水法 向上排空气法 优点：收集到的气体纯净 优点：收集到的气体干燥 带火星 的木条 检验 将带火星的木条伸入集气瓶内，若观察到木条复燃，则证明该气体为氧气 a.用排水法收集时，当观察到集气瓶口有大量气泡冒出时，说明氧气已 (带火星 集满； 验满 的木条 b.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到木 条复燃，说明氧气已集满 化学·中考11LZA知识手册 3实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤（简记为“茶庄定点收利息”）及注意事项： ©查：连接好仪器并检查装置的气密性； ⊙装：装入试剂，试管口放一团棉花（防止加热时试管中的粉末状物质进入导管）； ⊙定：将试管固定在铁架台上（试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管）； ⊙点：点燃酒精灯（先预热）； ©收：收集气体； ⊙离、熄：先把导管从水槽中撤离，再熄灭酒精灯。 课时8碳和碳的氧化物 知识点1碳单质的物理性质和用途 1 金刚石、石墨和C0: 物质 金刚石 石墨 结构模型 宏观组成 都是由碳元素组成的单质 构成物质的粒子 碳原子(C) C和分子 无色透明的固体，加工后璀 灰黑色、有金属光泽的固体； 具有一些特殊的物 璨夺目→制作钻石；天然存 质软，灰黑色固体一→制铅笔芯； 理和化学性质→可 物理性质与用途 在最硬的物质→裁玻璃、切 导电性好→作电极、电刷；导热 广泛应用于超导、 割大理石、作钻探机的钻 性好，耐高温→作石墨坩埚； 催化、能源及医学 头等 有滑腻感→作润滑剂等 等领域 物理性质存在 碳原子的排列方式不同 差异的原因 2无定形碳：主要是由结构类似石墨的微小晶体和少量杂质构成的，属于混合物。木炭、活性炭 具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，属于物理性质。活性炭可用于防毒面具吸附毒气，也 可用于制糖工业、净化水等。 知识点2碳单质的化学性质 1稳定性：常温下，碳的化学性质不活泼（最外层电子数为4，不易得失电子）。如用墨书写或绘 制的字画能保存长时间不变色。 C+CuO 2与氧气反应：可燃性（作燃料）， 网罩、 氧气充足时：C+0,点槛C0,；氧气不足时：2C+0, 点燃 =2C0。 集中火焰 澄清 3与某些氧化物反应：还原性（冶金工业）， 提高温度 石灰水、 (1)与氧化铜反应（装置如右图所示）：黑色粉末逐渐变成红色，澄 木炭与氧化铜反应的实验装置 清石灰水变浑浊，化学方程式为C+2Cu0高温 2Cu+C02↑。 (2)与氧化铁反应：2e,0+3C商温4Fe+3C0,↑。 (3)与二氧化碳反应：C0,+C高温2C0。 化学·中考12LZA知识手册