课时1 物质的分类&课时2 构成物质的微粒元素(知识手册)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

课时1物质的分类 知识点1常见的物质分类 场合不同 金属 我的身份 单质 由一种元素组成的纯净物 非金属 不同哦！ 稀有气体 NH,CI 纯净物 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素 化合物 是氧元素的化合物 (一种 机 酸：HC1、H2S04、HNO3、H,C0,等 物质) 化 物 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H,0等 合 盐：NaCl、Na,CO,、CaC03、NH,Cl(铵盐不含金属元素)等 物质 物 有 指含有碳元素的化合物(C0、C02、H2C03、碳酸盐及碳酸氢 机 盐等除外)，常见的有CH4、C,H,OH、醋酸、糖类、蛋白质、 物 维生素、油脂等 混合物 由两种或两种以上的物质混合而成，如空气、合金等 +十++温馨提示十+十十 (1)不能根据“纯”“混”“洁净”等字眼判断纯净物和混合物。如“冰水混合物”是纯净物，而“洁 净的空气”属于混合物。(2)由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物。如：金刚石和 石墨混合或0，和0，混合在一起属于混合物。(3)有机化合物中一定含有碳元素，但含碳元素的物质不 一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等均属于无机物。(4)盐或碱中不一定含金属元素。 十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十 知识点2其他的分类 1元素分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。 2材料分类： 金属材料：纯金属和合金。 天然高分子材料：天然纤维（羊毛、棉花、蚕丝等，棉花主要含纤维素，透气性、吸湿性好）、 天然橡胶等。 合成材料：常见的有塑料、合成橡胶和合成纤维（涤纶、尼龙、腈纶等）。 复合材料：玻璃钢、碳纤维复合材料、芳纶复合材料等。 3化肥分类：氨肥、磷肥、钾肥和复合肥等。 4 能源分类： 化石能源（传统能源，不可再生）：煤、石油、天然气。 其他能源：氢能、风能、太阳能、地热能、潮汐能、核能和生物质能等。 课时2 构成物质的微粒 元素 知识点1构成物质的微观粒子 1 构成物质的微粒：分子、原子和离子。 化学·中考1LZA 知识手册 2分子和原子。 粒子 十+++温馨提示+++一 分子 原子 由分子构成的物质，分子是 (1)分子只能保持物质的化学性质， 原子是化学变化 概念 保持其化学性质的最小粒子 中的最小粒子 不能保持物理性质；（2)分子的性质 是微观意义，不能描述宏观现象，如 本质 在化学变化中，分子可分为 在化学变化中， 尘土飞扬、柳絮飘飘等不能说明分子 区别 原子 原子不可分 在不断运动。(3)同种分子构成的物 共同 ①质量和体积都很小：②分子或原子间有间隔； 质化学性质相同。（4)不能说分子比 性质 ③总是在不断运动（温度越高，运动越快） 原子大，只能说分子比构成该分子的 联系 ①分子由原子构成；②都可以直接构成物质 原子大。 3 分子运动现象的探究。 5~6滴 酚酞溶液 20 mL 蒸馏水心 5mL 浓氨水 【实验现象】小烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。 【实验结论】分子在不断地运动。 【实验拓展】该探究实验还可得出结论： 浓氨水具有挥发性与碱性。 4 原子的结构。 (1)原子的构成： 质子（每个质子带1个单位正电荷） 105~104m 原子核（带正电 原子 中子（不带电）（普通氢原子不含中子） 电子 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 原子核 (2)原子的结构示意图： 约100m 子层 核内质子数 各层电子数 原子的构成示意图 原子核 (带正电 最外层电子数（决定元素的化学性质） 第 离核最远的一层叫最外层 第三层 (3)数量关系： ©在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。 ⊙相对原子质量≈质子数+中子数。单位为“1”，一般省略不写。 5离子。 (1)概念：带电荷的原子或原子团。 (2)分类：阳离子（原子失去电子，带正电荷，质子数>核外电子数）和阴离子（原子得到电子， 带负电荷，质子数<核外电子数)。 知识点2元素 1 元素的概念：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。（注意：元素只论种类，不讲个数： 元素的种类由质子数决定，不同元素间最本质的区别是质子数不同) 化学·中考2LZA知识手册 2元素符号。 (1)书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母 要大写，第二个字母小写。（一大二小） (2)表示的意义： 宏观表示一种元素（对于由原子构成的物质，还可表示一种物质） 微观 表示这种元素的一个原子 0表示：氧元素、一个氧原子。 举例 Fe表示：铁元素、金属铁、一个铁原子。 3 元素的分类： 元素种类 结构 最外层电子数 得失电子趋势 结论 金属 “金”字旁（金、汞除外） <4 易失电子，形成阳离子 元素的化学性 非金属 “石”“”字旁或“气”字头 ≥4（氢为1） 易得电子，形成阴离子 质由最外层电 稀有气体 “气”字头 =8(He为2) 不易得失电子，为相对稳定结构 子数决定 4 元素之最（质量分数）。 (1)地壳中含量居前五的元素：氧、硅、铝、铁、钙。 (2)空气中含量最多的元素是氮。 (3)人体中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙。 知识点3元素周期表 1俄国化学家门捷列夫发现元素周期律。 2由元素周期表的一格获得的信息（以氧元素为例）： 原子序数8 一元素符号 (核电荷数) 氧一 元素名称 相对原子质量七16.00 推断元素类别 3元素周期表的一般特点：以金属元素开始，过渡到非金属元素，最后是稀有气体。 (1)横行（周期）：元素周期表中每一横行叫作一个周期，共有7个横行，即7个周期。同一周 期元素的原子具有相同的电子层数。原子序数（核电荷数或质子数）从左到右依次递增。 (2)纵列（族）：元素周期表中共有18个纵列，每一个纵列叫作一个族，第8、9、10三个纵列 共同组成一个族，所以有16个族。同一族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。 知识点4物质的组成与构成的关系归纳 质子一原子核 中 结合→物质，如金属、稀有气体、部分非金属固态单质等 原 结合分子聚集物质，知氧气氢气等 构成物质组成元素 分解 得到)或（失去）电子离子结仓物质，如氯化钠、硫酸铜等 核外电子 失去)或（得到）电子 课时3物质组成的表示 知识点1化学式 1 概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 化学·中考3LZA知识手册