重难题专练(6)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

重难题专练(6) （可能用到的相对原子质量：H-1Mg-24Ni-59) 1.【科学探究】(2025金平区一模)小明在厨房看见一包“果蔬洗盐”包装标识如图所示，于是对其开展探究。 品名：果蔬洗盐 规格：350g 保质期：24个月 产品配料：食盐、碳酸钠、碳酸氢钠 G 使用方法：1kg水添加果蔬洗盐15g左右，果蔬浸入 水中浸泡10分钟，捞出后，清水冲洗。 怕热 防潮 (1)配制“果蔬洗盐”溶液并测溶液的pH。 ①标签“防潮”：称取1.5g洗盐放入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，充分搅拌，现象：洗盐 (填“全部”或“部分)溶解。 ②标签“怕热”：可能是成分中的 (填一种)受热易分解。 ③溶液的pH=9,说明溶液显碱性。 (2)“果蔬洗盐”成分的探究。 【查阅资料】AgCI不溶于水也不溶于酸，Ca(HC03)2易溶于水。 操作 现象 结论 ①取(1)配制的溶液5mL于试 洗盐中含有Na,C0, 管中，滴入足量的CaCL2溶液 ②将①反应后过滤，向滤液中 洗盐中含有NaHCO, 加入足量的稀HNO, ③向②反应后的溶液中滴入 洗盐中含有NaCl,反应的化学方程式为 产生白色沉淀 AgNO,溶液 有同学认为小明操作③的结论不成立，应将操作①的CaCL,溶液改为下列的 (填字母序号)。 a.稀盐酸 b.Ca(N03)2溶液 c.BaCL2溶液 (3)“果蔬洗盐”的作用。 ①根据“果蔬洗盐”溶液的pH可知，这种洗盐适合于洗涤使用 (填“酸”“碱”或“中”)性农 药的果蔬。 ②查阅文献资料发现，使用不同的方法洗涤果蔬对有机磷农药的去除率如下表所示，请在图中画出 “5%食盐水”和“果蔬洗盐”对有机磷农药去除率的柱形图。 浸泡10分钟有机磷农药 清水 5%食盐水 淘米水 果蔬洗盐（含Na2C0,) 去除率/% 15 40 20 75 有机磷农药去除率/% 801 7 60 50 40 30 20 100 04 清水5%淘米水果蔬洗盐 食盐水 (含Na,CO,) 化学·中考47LZA题组特训 2.【工艺流程】(2025珠海二模)我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火 法”炼锌的工艺记载：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内…然后逐层用煤炭饼垫 盛，其底铺薪，发火煅红…冷定毁罐取出…即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。 炉甘石、 锌蒸气、C0 粗锌 3333333333 炉渣 原料器 高温炉 冷凝器 产品 查阅资料：锌的熔点419℃，沸点907℃。 (1)为了使炉甘石充分快速反应，原料器中可采取的措施是 (2)高温炉内，碳酸锌(ZC03)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成锌蒸气和C0,反应的化学方 程式为 0 (3)冷凝区中发生的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化，冷凝区中将气态锌转化成液态锌，该 区应控制的温度范围是 ℃，要冷却到常温才能“毁罐取出”的原因是 (4)所得产品“粗锌”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (5)锌和稀硫酸可用于实验室制取氢气，反应的化学方程式为 (6)我国古代冶锌晚于铁和铜，分析说明其中的原因是 3.【综合计算】(2025清远二模)Mg2Ni合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种MgNi储氢材料的制备 与应用的过程如图1所示。 Mg,Ni 储氢材料 储氢能力/% 熔炼 放氢 储氢 b Mg H 反应3 a 氧元素含量/% 图1 图2 (1)Mg2Ni中镁、镍(Ni)元素的质量比为 (2)氢气储存过程发生的反应为Mg,N+2H,储在Mg,NiH。该反应中，若有107gMB,Ni参与反应，则可 以储存H2的质量是多少克？（写出计算过程）》 (3)MgNi储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层(MgO)。MgNi合金中氧元素的含量与 储氢能力的关系如图2，Mg氧化程度越高，储氢能力（填“越强”或“越弱”）。当储氢材料中 氧元素的含量为a%时，Mg0在储氢材料中的质量分数为 (用a的代数式表示)。 化学·中考48LZA题组特训2.(1)物理+5 3.(1)化学 防止高温下碳与氧 (3)解：设可获得氢气的质量为x。 (2)3增大反应物之间的接触 气反应 MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2 面积，使反应更快、更充分 (3)解：设需要Si02的质量为x。 26 4 (3)10A1+3Nb20, 高温5AL,O,+ 100kg粗硅中硅的质量= 130t×15% 26130t×15% 6Nb置换反应 100kg×84%=84kg x=3t 4 (4)徐光宪 高温 2C+SiO, Si+2C0↑ 答：通过该反应最多可获得氢 (5)bc 60 28 气3t 3.(1)H20 84 kg (4)24 (2)解：设产生CH4的质量为 60 重难题专练(6) 2884kg 1.(1)①全部②NaHC0, Xo (2)产生白色沉淀产生大量 4H2+C02 一定条件 x=180 kg -CH4+2H20 因为石英砂中Si0,的质量分数 气泡AgNO,+NaCl=AgCl↓ 44 16 为80%，所以需要石英砂的质 +NaNO b 0.22t (3)①酸 440.22t 量=180kg=225kg。 80% ②有机磷农药去除率/% x=0.08t 80 16 答：需要石英砂的质量为225kg。 答：会产生CH4的质量为0.O8t。 (4)HC1 00 (3)不能反应器1中生成4 6HCl+Fe,O3-2FeCl3+3H2O 青水 5%淘米水果蔬洗盐 个氢分子消耗水分子的数目比 食盐水 (含Na,CO,) 重难题专练(5) 反应器2中消耗4个氢分子生 2.(1)将炉甘石粉碎（或鼓入大量 1.(1)Cu 空气，合理即可) 成的水分子的数目多 2Al+3CuSO,=Al2(SO)3+3Cu 重难题专练(4) (2)Zmc0,+2C商温Zm↑+3C0↑ (2)实验①中也含有Cu+,无明 1.(1)蒸发结晶 (3)物理419~907防止锌在 显变化NaNa2S0. (2)饱和氯化钠溶液能溶解氯 高温时被氧化 (3)普通铝粉60℃ 普通铝 (4)混合物 化镁，不能溶解氯化钠 粉60℃ (5)Zn+H2SO=ZnSO+H21 (3)CaCl2 2.（1)不相似 (6)锌的金属活动性比铁、铜的 (4)产生白色沉淀 (2)增大反应物间接触面积，使 强，冶炼难度更大 (5)AgNO +NaCl =AgCl+ 反应更快、更充分 3.(1)48:59 NaNO3 (3)防止温度过高，过氧化氢受 (2)解：设107gMg2Ni可以储 (6)氯化钡溶液除去过量的 热分解酸雨 存H2的质量是x。 氯化钡和氯化钙B SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O Mg2 Ni+2H, 储春Mg,NiH。 2.(1)4验纯 (4)锂会与酸性溶液反应 NaF 107 (2)低 (5)石墨烯锂电池 107g (3)负用燃着的木条（或带火 107107g 3.(1)①CH,0H ②减少二氧化 4 x=4g 星的木条)分别伸入两种气体中 碳的排放，助力碳中和（或节约 答：107gMg2Ni可以储存H2的 (4)1:3b 能源或能耗低，合理即可) 质量是4g。 (5)CH+H,0高温3H,+C0 (2)①小②化合反应 (3)越弱2.5a% 化学·中考24LZA题组特训参考答案