课时7 空气和氧气(课堂本)-【中考零障碍】2026年广东中考化学复习

主题三 物质的性质与应用 课时7空气和氧气 考情分析 2022年版课标要求 广东近三年试题汇总统计 1.了解空气的主要成分； 认识空气是宝贵的自然资源，形成保护 年份 题型及分布 分值 和节约资源的可持续发展意识与社会责任。 2.掌握空气中氧气含量的测定方法。 2025 选择题(11) 3 3.能通过实验说明氧气的主要性质，并能用化学方程式表示，认 2024 选择题(9、15) 识物质的性质与用途的关系。 6 4. 初步学习氧气的实验室制法，能设计简单实验，制备并检验 选择题(15)，填空 2023 P 氧气。 题(18) 知识网络 氨气 a. 化学性质① 如焊接金属时用作保护气、食品包装中充入氨气以防腐； (78%) b.沸，点低，液氨用于制造低温环境、冷冻治疗；C.制造硝酸和氨肥的重要原料 氧气 a. 支持燃烧：如炼钢、气割、气焊和航空航天等； (21%) b. 供给呼吸：如动植物呼吸、医疗急救等 组成 (体积 稀有气体 a. 通电时能发出不同颜色的光，可用于航标灯、霓虹灯；b.液态氦可用于制造 分数) (0.94%) 低温环境；C.氦气密度比空气小、性质稳定，可用于氨气球 及用 a.不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，用于② ;b.植物光合作用 途 二氧化碳 的原料：作气体肥料，如大棚蔬菜种植；C.固态二氧化碳（俗称③ )升 (0.03%) 华吸热：作制冷剂，用于人工增雨等；.能与水反应生成碳酸：制碳酸饮料等 其他气体 空气 (0.03%) 【化学史】法国化学家拉瓦锡利用定量的方法研究了空气的成分 组成的研究 探究空气中氧气的含量（详见本课时重点实验三） 「目前计人空气质量评价固体污染物：细颗粒物(PM2s)、可吸入颗粒物(PMo)等（形成雾霾） 保护 的主要污染物及其危害气体污染物：S02、N0,(形成④ 大气 )、C0、0,等 防治措施：使用清洁能源，加强空气质量监测（空气质量指数越小，级别越低，空气质量 环境 越⑤ ）,积极植树种草等 LZAZK 40 HX 物理性质：在标准状况下，无色、无臭的气体，⑥ 溶于水，密度比空气略⑦ 「氧气可支持燃烧但不可燃，故氧气不可作燃料 反应现象 物质 化学方程式 空气中 氧气中 发出黄色火焰 发出耀眼的白光 红磷 ⑨ 放热，产生大量⑧ 化 持续红热（红光）》 发出明亮的白光 学 木炭 C+0,点槛c0, 氧 放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 性 令 发出微弱的淡蓝色火焰 发出明亮的⑩ 火焰 硫 s+0,点槛s0 放热，生成有① 气味的气体 剧烈燃烧，火星四射，生成 铁丝 红热，不燃烧 B ② 的固体，放出大量的热 镁条 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 2Mg+0,点槛2Mg0 工业制法：分离空气法，利用空气中液氮和液氧的④ 不同制取氧气，发生的是 氧气的制取 ⑤ 变化 实验室制法（详见本课时重点实验四） 重点实验过关 人重点实脸三 空气中氧气含量的测定 1.实验原理： 空气（主要成分析性 0,化学性质活 泼、N,化学性 化学 红磷燃烧 压强 集气瓶内压 进入集气瓶中水 的体积即为消耗 分为N2、O2)质差异 质不活泼 变化 只消耗O 玫变 强 的氧气的体积 2. 反应原理：红磷燃烧的化学方程式为 3.实验装置（如图所示）。 弹簧夹 4.实验步骤： 红 (1)连接装置，检查装置的气密性； (2)在集气瓶中加入少量水，把集气瓶内液面以上容积分为5等份； (3)用弹簧夹夹紧乳胶管； (4)点燃燃烧匙内足量的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞： (5)燃烧结束后冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象。 5.实验现象：(1)集气瓶中的红磷燃烧，产生 ,放出热量。 (2)装置冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体 积约占原集气瓶中气体体积的 LZAZK 41 HX2×106.5x 3×32 9.6kg x=21.3kg 答：理论上至少需要加热分解 NaCl0,的质量为21.3kg。 (3)①2KCI0,△ 02KC+30,↑ ②NaCl0, 微专题二微观反应示意图 (5年5考) (1)单质 (2)分子 (3)C2H,OH有机物1 (4)1:2:16:1:8 (5)化学性质 (6)C,H,OH+H,0催化剂 C2H402+ 2H2↑不属于 (7)1:223:2 (8)H (9)ACDE 综合反馈 1.B2.C3.A4.B 课时6燃料的燃烧化学反应 的调控（催化剂） 知识网络 ①氧气②最低温度③氧气 ④接触面积⑤氧气 ⑥着火点以下⑦禁止放易燃物 ⑧禁止烟火⑨化学性质 重点实验过关 温度达到可燃物的着火点 与氧气（或空气）接触 与氧气接触 (1)传热导热 (2)提供燃烧所需的温度隔绝 空气（或氧气） (3)控制变量 实验对点练 1.D 2.(1)4P+502 点燃2P,0, 温度 达到着火点 (2)2H202 Mn02H,0+0,↑ 隔绝氧气 (3)未处理有毒的生成物P20 (4)冷水保存 (5)①3.2%~8.3% ②可燃物燃烧需要一定浓度的 氧气（合理即可）》 考点过关 1.A2.B3.D4.D5.D 6.B7.B8.D 9.(1)猪肝块 (2)放热30 (3)催化剂只改变化学反应速 率，不改变生成物的质量 (4)质量 化学性质 课堂反馈 1.D2.B3.C4.A5.C 6.（1)①使可燃物的温度达到其 着火点②可燃物与氧气的接 触面积更大③蜡烛燃烧的产 物是什么（合理即可） (2)①2H,+0,点槛2H,0化学 ②打开阀门C,控制阀门A和 阀门B,使燃烧室内的液氢、液 氧充分反应 跨学科实践活动2调查家用 燃料的变迁与合理使用 (1)1:8 (2)增大了煤与空气的接触面积 (3)分子间的间隔 C3H3+502 点燃3C0,+4H,0 (4)大 (5)降温至可燃物的着火点以下 (6)2C+0,点燃2C0不正确，因 为一氧化碳难溶于水 (7)相同质量的天然气和煤充分 燃烧，天然气产生的热量多，排放 的有害气体S0,少（合理即可） (8)清洁（合理即可） 化学·中考3LZA课堂本参 主题三物质的性质与应用 课时7空气和氧气 知识网络 ①很稳定②灭火③干冰 ④酸雨⑤好⑥不易⑦大 ⑧白烟⑨4P+50,点燃2P,0, ⑩蓝紫色①刺激性 ②黑色 B3Fe+20, 点燃fe0, ④沸点 ⑤物理 重点实验过关 重点实验三 1.减小 2.4P+50,点燃2P,0, 5.(1)大量白烟(2)5 6.5 7.(1)加速冷却（或降温）和吸收 生成的五氧化二磷 (2)耗尽集气瓶中的氧气 (3)氮气难溶于水 既不支 持燃烧也不能燃烧 8.(1)不能铁丝不能在空气中 燃烧 (2)不能燃烧过程中会产生 C02气体，不能形成气压差 9.（1)平衡气压使装置内铜与 氧气充分反应 (2)加快铁的锈蚀40 (3)对空气无污染 实验对点练 (1)汞液面上升汞与氧气反应！ 钟罩内气体减少，气压减小 (2)④①③② (3)氮气 (4)反应结束后，温度下降，气体 逐渐混合均匀 (5)反应刚开始，温度升高对压强 的影响比气体减少对压强的影响 大19.37% 答案