辽宁本溪市第一中学2025-2026学年高二下学期阶段性考试 化学试题

本溪市第一中学2024级高二下学期阶段性考试 化学答题卡 可能用到的相对原子质量：N-14O-16 Na-23 Ni-59 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。 姓名： 班级： 条码粘贴处 准考证号 (正面朝上贴在此虚线框内) 缺考标记 注意惠项 1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚 考生禁止填涂 2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内 缺考标记！只能 3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整 由监考老师负 4、 请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。 责用黑色字迹 5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 的签字笔填涂。 6、填涂样例正确[]错误[-[[☒ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B][C][D] 9.[A][B][c][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 1o.[A][B][c][D] 15.[A][B][C][D] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 16.(13分) (1)】 (2) (3)① ② ③T1T2: ;K= (保留两位有效数字) 17.(14分) (1)】 (2)① (填元素符号)：② (3)】 (填“>”、“<”或“=”) (4) (5)】 18.(14分) (1) (2) (填试剂名称) (3) (填标号) (4) (5) (填标号) (6) 19.(14分) (1) (2) (3) 1 (4) (填标号) (5) (6) (7)化学答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。 2 3 456 7 89 101112 1314 15 B D A A B BD A 2.【详解】A.电解精炼铜时，粗铜中的锌、铁失去电子变为锌离子和亚铁离子的同时， 阴极是铜离子得到电子变为铜单质，因此电解质溶液的浓度会减小，故A错误： B.S2和Cu+和Hg2+反应会生成沉淀，因此常用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和 Hg2+,故B正确： C.在外加电流保护中，被保护金属（铁闸门）应作阴极以防止腐蚀，作阳极会加速腐蚀 D.电解法制备金属铝常用电解氧化铝的方法，故D错误。 3.【详解】π键与σ键强度不同，不同的元素大小不同，无法比较，选项A错误；H20 为V形结构，极性分子，CO2为直线形结构，非极性分子，选项B错误；H原子半径小 于F原子，半径越小，键长越小，故H一F<F一F,选项C错误：原子半径越小，共价键 键能越大，原子半径：C<Si,则共价键的键能：C一C>C一Si,选项D正确。 4.【详解】A.由图2能量变化可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应， B.如图1所示，i步骤为H202与I反应生成中间产物IO和H20,反应式为： H,O,+I=IO+H,O,B正确： C.反应速率取决于活化能，活化能越低速率越快，图2中催化反应分两步，i步骤活化 能（能垒）高于ⅱ步骤，故i速率慢于ii,即反应速率：iⅱ>i,C错误： D.焓变由反应物和生成物能量差决定，催化剂不改变反应焓变，D正确： 5.【详解】A.向浓度均为0.lmol/L的NaCl和Nal的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的 AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ag先沉淀，溶解度小的先沉淀，则Km(AgCI)>K,(AgI) B.等体积pH=2的两种酸X和Y分别与足量的锌反应，X溶液中放出的H2多，可 知其浓度大，则X的酸性弱，故B错误： C.KCI对铁离子与SCN的络合反应无影响，加入KCI固体，平衡不移动，故C错误： D.广泛pH试纸只能测定溶液的pH范围，不能测出溶液pH的具体值，故D错误： 第1页共8页 6.【详解】A.14C和14N不属于同一种元素，不互为同位素，A项错误；金属原子在接 受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的轨道，此时外层电子不稳定， 又要跃迁到能量较低的轨道，所以焰色试验与电子跃迁有关，B项正确：电负性表示原 子吸引电子的能力，电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，C项正确：B与S处于 对角线位置，根据对角线规则，H2SiO3是弱酸，则HBO3也是弱酸，D项正确。 7.【详解】由题给条件“所有原子均符合8电子稳定结构”可知，其结构式应为 F—NN一F,则两个氨原子之间为氨氨双键，即一个σ键，一个键，故选C项。 8.【详解】A.由图甲可知，a点和b点的温度相同，因此a点Kw的数值等于b点Kw的 数值，故A错误： B.图乙表示不同温度下水溶液中H+和OH的浓度变化曲线，ā点的氢离子浓度小于b 点的氢离子浓度，则图中ā点对应温度低于b点，故B错误： C.图丙表示NaOH溶液滴定HCI溶液的滴定曲线，M点恰好完全反应，溶质为NaCl, 因此M点水的电离程度最大，故C正确： D.图表示向醋酸稀溶液中加水时，溶液中的氢离子浓度、醋酸根浓度减小，因此溶液 的导电性减小，根据越稀越电离，因此图中p点醋酸的电离程度小于q点，故D错误。 9.【详解】A.Z-Cu原电池中，Zn为负极，C为正极，原电池中阴离子应该向负极移 动，即盐桥中的C~移向ZSO,溶液，A错误： B.氢氧燃料电池中，氢气（极）为负极，氧气(b极)为正极，因此外电路中电流应 该从正极b移向负极a,B错误： C.电解CuC12溶液时，阳极(a极)产生Cl2,能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D.氯碱工业中，阳极产生Cl2,阴极产生H2,在阴极得到浓NaOH溶液，则应使用阳离 子交换膜使Na+从阳极进入阴极，D错误； 11.【详解】题给+2价离子的核外有27个电子，则该元素原子核外有29个电子，29号 元素是铜，位于第四周期第B族，位于ds区。 12.【详解】短周期元素中，a为一2价，e为十6价，均处于第VLA族，可推知a为O,e 为S:b为+1价，原子序数大于O,则b为Na:由原子序数可知d处于第三周期，化合 价为十5价，则d为P。3P和33P质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素， 第2页共8页 A错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以P>S,B错误：元素的非金属性 越强，其气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：H2O>H2S>PH3,C错误；O和Na形成的 化合物Na2O2中含有共价键，D正确。 13.【详解】A.由图可知，a为电池负极 B.b电极发生的电极反应为O,+4H+4e=2H,O,消耗了H,且生成水，B项正确： C.Ni棒电极为电解池的阴极，阴极反应式为N++2e=Ni,C项错误： D.不是在标准状况下，无法计算二甲醚气体的物质的量，D项错误； 14.【详解】Ca基态原子的电子排布式应为1s22s22p3s23p4s2,违反能量最低原理，符 合题意，A正确；相同轨道中的两个电子应自旋方向相反，违反了泡利原理，不符合题 意，B错误；电子应优先占据同能级的不同轨道，违反了洪特规则，不符合题意，C错误： Br的电子排布式为[Ar]3d14s24p6,正确，评价错误，D错误。 15、【详解】A.NaF溶液中，存在水解平衡F+H,O、≥HF+OH,KaHF)=1.0×105, 则Kh=1.0×10,带入数据，pH=9,A错误； B.除镁得到的上层清液中，Mg2+达到了沉淀溶解平衡，K,(MgF2)=c(Mg2+)c(F), 所以c(Mg2)= K(MgF2) ,B错误： c2(F) C.沉锰得到的滤液中，不仅含有NaHCO,还含有F、SO}和极少量的Mm2+,守恒式 应考虑其他粒子，C错误； D.NaHCO3溶液中，存在水解平衡HCO,+H,O、三H,CO,+OH和电离平衡 HCO,三H*+CO,由质子守恒，粒子给出质子和接受质子的量相等，所以 c(H)+c(H,CO3)=c(CO;)+c(OH),c(CO)=c(H*)+c(H,CO3)-c(OH) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分，除说明外，每空2分 16.(13分) (1)(a+c-b)/2(2)N>0>C(3)小于BC>(1分)0.06mol/(Lmin)4.2 第3页共8页 【解析】(1)根据盖斯定律2（③+①-②）可得2NO(g+C(s)=CO2(g十N2(g)△H=(a+c-b/2)kJ/mol; (2)C、N、O三种元素，第一电离能从左到右呈增大的趋势，其中N、O对调，故为N>O>C (3)①该反应为气体系数之和减小的反应，则△S<0,在低温条件下满足△H-T△S<0,则 △H<0, ②A.v(CO)E=2v个N2),即v(CO)=v(CO),正逆反应速率相等，反应达到平衡，A不符 合题意： B.容器恒容，该反应前后气体系数之和不相等，则气体的总物质的量会变，压强会变化， 当其不变时，说明达到平衡，B符合题意： C.该反应前后气体系数之和不相等，则气体的总物质的量会变，气体总质量不变，则未 平衡时平均相对分子质量会变，当其不变时，说明达到平衡，C符合题意； D.初始投料时NO、CO的浓度相等，反应过程中二者按照1：1进行反应，所以无论是否 平衡，二者浓度都相等，D不符合题意： E.方程式中NO和N2的系数不相等，所以单位时间内消耗nol的NO同时消耗nmol 的N2时，正逆反应速率不相等，反应未平衡，E不符合题意： 综上所述答案为AC; ③该反应为放热反应，压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，O的平衡转化率减小， 所以T1>T2:根据M点处N0的转化率为60%，即平衡时△n个NO)=1mol×606-0.6mol, 列三段式有： 2NO(g)+2C0(g)≥N,g)+2C0,(g) 起始1 1 0 0 转化0.6 0.6 0.3 0.6 平衡0.4 0.4 0.3 0.6 用N2表示的反应速率为Q.3。 mol/(Lmin),将以上数据带入平衡常数公式中，可求 =0.06 5 得平衡常数为4.21875，保留保留两位有效数字，结果为4.2 17.(14分) (1)18 +1、-1(2) $p2、p3(3)>(4正四面体 (⑤)由于甲醇分子间存在氢键，因此沸点最高，甲硫醇和甲硒醇分子间不存在氢键，但是 第4页共8页 相对分子质量：甲硒醇>甲硫醇，因此范德华力：甲硒醇>甲硫醇，故而甲硒醇沸点高 于甲硫醇。 【解析】(1)基态4S原子的核外电子总数为34，核外电子排布式是 1s22s22p3g23p3d14s24p4:空间运动状态与轨道数一致，共有18种空间运动状态：基态34SC 原子价电子排布464，在同一轨道中的电子自旋相反，故4s上的电子分别为+分、一分 代数和为0：4p上的四个电子有三个自旋相同，有1个自旋相反，代数和为+1或-1。 (2)①乙烷硒咻中的元素有：C、S、H、O、N,电负性最大的元素为O,注意本题要 用元素符号回答： ②Se、O同主族，同主族元素，自上而下第一电离能减小，故O>Se,O与N同周期， 且N的p轨道半充满，故N的第一电离能更大，即N>O,答案为：N>O>S: ③乙烷硒咻中苯环上C和羰基上C的杂化方式是p2,其余的C杂化方式是p3: (3)气态Se03分子中心Se原子的价层电子对数为3，属于p2杂化，键角是120°，Se0 离子的中心Se原子的价层电子对数为4，属于s即3杂化，键角略小于10928，则键角气 态SeO,分子>SeO}离子； (4)根据价层电子对互斥理论，SO?中心Se原子的价层电子对数为4，孤电子对数为 0,因此其空间结构为正四面体： (5)三种有机物分子均是分子晶体，由于甲醇分子间存在氢键，因此沸点最高，甲硫醇 和甲硒醇分子间不存在氢键，但是相对分子质量：甲硒醇>甲硫醇，因此范德华力：甲 硒醇>甲硫醇，故而甲硒醇沸点高于甲硫醇。 18.(14分) (1)3C1+8HNO,(稀)=3Cu(NO,),+2NO个+4H,0 (2)①.排出装置中空气，防止NO、Na,O,与空气中成分反应造成NaNO,纯度过低 ②.碱石灰 第5页共8页 (3)bd (4)滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅紫红色（或淡粉色），且半分 钟内不褪色 (5)d (6)69% 【解析】(1)A装置是制备NO气体的发生器。根据图示，使用的是铜丝和稀硝酸反应。 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氨和水。主要反应的化学方程式为 3C+8HNO,(稀)=3Cu(NO,)2+2NO个+4H,0。 (2)装置中的空气含有氧气，NO极易被氧化成NO2,且N2O2也可能与空气中的CO2 或水蒸气反应。因此，通入N2是为了排出装置中的空气，防止NO被氧化，同时也防 止Na2O2与空气反应，从而提高产物NaNO2的纯度。 A中产生的气体是O,但会混有硝酸挥发出的酸雾(O3)以及水蒸气。为了得到干 燥纯净的NO与Na2O2反应，B装置需要起到干燥和除杂的作用。B主要用来除去NO3酸 雾且不吸收O。通常使用碱石灰（或者氢氧化钠固体）来吸收酸性气体和水分。虽然 O是不成盐氧化物，但在碱性干燥剂中稳定。 (1)ā（溶解）：容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解。错误。 b(定容)：定容时视线应与凹液面最低处相切。图示为平视，操作正确。 ℃（润洗）：滴定管润洗应从上口倒入润洗液，应该倾斜并转动，让液体润湿内壁，而非垂 直旋转，图示操作错误。 d(滴定)：酸性KMnO4具有强氧化性，应装在酸式滴定管中。图示为酸式滴定管操作（活 塞控制)，且左手控制活塞，右手摇瓶，操作正确。 (4)滴定是用酸性KMnO4标准液滴定NaNO2。KMnO4本身呈紫红色，反应产 物+几乎无色。WO,溶液无色。因此，滴定终点前溶液为无色（或浅粉色刚出现）， 当达到终点时，过量的半滴KO4使溶液由无色变为浅紫红色。 (5)a.待测液溅出，导致消耗标准液体积偏小。错误。 b.蒸馏水冲洗内壁，对结果无影响。错误。 c.滴定终点俯视读数，读数偏小。错误。 第6页共8页 d.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，这部分气泡的体积被算作标准液流出的体积， 导致读数偏大。正确。 (6)舍去第1组数据(21.20)，取后三组平均值，则消耗酸性KMnO4标准液的体积为 y=20.10+20.00+19.90 =20.00mL。反应计量关系： 3 5O,+2MnO+6H=5NO+2Mm2++3H,0,n(NO）:n(MmO)=5:2, n(Kf○4)=0.1000mol/L×0.02000L=0.002mol,则 5 n(NaNO,)=。×0.002mol=0.005mol,250mL溶液中总n(NaNO,)为 2 0.005mol× 250 25 =0.05mol,故其质量m(NaW02)=0.05mol×69g/mol=3.45g,质 量分数= 3.458×100%=696。 5.0g 19.(14分) (1)3d64s2 (2)适当升温（适当增大酸的浓度、搅拌等其他合理答案）(1分) (3) ①.SiO, ②.漏斗(1分) (4)a (5)5.3 高温 (6)2FePO,+Li,CO,+H,C,O 2LiFePO,+H,O+3CO, (7)LiFePO,-xe=Li,FePO+xLi* 【解析】 (1)基态Fe核外有26个电子，价电子排布式为3d4s2。 (2)为提高酸浸速率，可采取的措施有适当升温、适当增大酸的浓度、搅拌等。 (3)根据分析可知滤渣1是SO,；过滤要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 (4)由分析知，试剂R的作用为将F©2+转化为F©3+，为了避免引入新杂质，所以最好 选用H,O,,故选ao 第7页共8页 (4)若沉铁时溶液中c(PO)=1.0×104molL,可根据常温下， Km(FeP04)=5.0×1016得 c(Fo)K(Fopo) 5.0×1016 c(PO) 1.0x10m0lL-5.0x10molL;又因常温下 K[Fe(OH),]=4×1038,结合1g2=0.3可得 c(OH)= K Fe(OH) 4×1038 cFe3+） 5.0x10mol=108molL,则=沉铁时pH 不能高于5.3。 (6)“高温煅烧，H,C,O4、Li,CO,、FePO4的混合物生成LFPO,,主要化学方程式 高温 2FePO,+Li,CO,+H,C,O 2 LiFePO4+H,O个+3C02个。 (6)根据电池反应式L山，C,+L4FePO,一LiPePO,+6C可知，充电时，N极 由LiFePO4→Li1FePO4,电极反应式为LiFePO4-xe=Li-FePO4+xLi。 第8页共8页本溪市第一中学2024级高二下学期阶段性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：N-14O-16 Na-23 Ni-59Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。下列对晶体的 叙述中正确的是 A.形成晶体的速率越快越好 B.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体和非晶体 D.晶体具有各项同性，非晶体具有各向异性 2.下列说法中正确的是 A.电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变 B.用NaS作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ C.在外加电流保护铁闸门的过程中，铁闸门应作阳极 D.氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝 3.在下列的比较中正确的是 A.强度：0键>π键 B.极性：H2O<CO2 C.键长：H一F>F一F D.键能：C一CC一Si 4.实验表明：少量的I可以催化H,O2分解。下面图1是催化过程的机理，图 2是有、无I厂存在下HO2分解的能量变化示意图。下列说法不正确的是 能 H.O 反应过程 图1 图2 A.H,O2分解是放热反应 B.i发生反应：H,O,+I=IO+H,O C.反应速率：ii<i D.加入I不会改变H,O,分解反应的焓变 第1页共8页 5.表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的 选项 实验操作 实验现象 结论 向浓度均为0.lmol/L的NaCl 和NaI的混合溶液中滴加少 产生黄色沉 A K(AgCI)K(AgI) 淀 量0.1molL的AgNO,溶液 等体积pH=2的两种酸HX和 HX溶液中 B HX的酸性比HY强 HY分别与足量的锌反应 放出的H2多 在KSCN与FeCl3的混合液中 溶液颜色变 增大生成物浓度，平衡 C 再加入KC1固体 浅 逆向移动 用广泛pH试纸测定 NaHSO3溶液呈酸性， D lmo/LNaHSO3溶液的酸碱 测定pH=3.2 证明H$O3在水中的电 性 离程度大于水解程度 6.下列说法不正确的是 A.14C和14N的质量数相等，它们互为同位素 B.焰色试验与电子跃迁有关 C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D.根据对角线规则，H3BO3是弱酸 7.在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子 之间的共价键类型是 A.仅有一个0键 B.仅有一个T键 C.一个0键，一个π键 D.一个0键，两个π键 8.下列图示与对应的叙述相符的是 pH a HCI(25C) 个c(OH)/mol.L ◆pH 个导电性 13 HF(25C) 稀释倍数 c(H')/mol.Li 010203040→ V(H,O)/mL V(NaOH)/mL 甲 乙 A.由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 B.图乙表示不同温度下水溶液中H+和OH的浓度变化曲线，图中a点对应 第2页共8页 温度高于b点 C.图丙表示NaOH溶液滴定HCI溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大 D.图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中卫点醋酸的电离 程度大于q点 9.下列表述正确的是 -o①& 盐桥 a Zn H,0 氢气 氧气 入口 入口 学HOH HOH ZnSO,溶液CuSO,溶液 电解液 A.盐桥中的CI移向CSO4溶液 B.外电路中电流由a极流向b极 ④C H2© 饱和 稀NaOH NaCl→ 溶液 溶液 石墨 NaCl →浓NaOH 溶液 溶液 CuCL,溶液 离子 交换膜 C.a极附近产生的气体能使湿润的淀 D.工业生产中应使用阴离子交换膜 粉碘化钾试纸变蓝 A.A B.B C.C D.D 10.下列说法中正确的是() A.3d表示3d能级有3个轨道 B.nf能级中最多可容纳14个电子 C.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 D.电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外空间电子数目越多 11.已知某元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d,该元素在 元素周期表中的位置是() A.第三周期第Ⅷ族，p区 B.第四周期第IB族，ds区 C.第三周期第VB族，d区 D.第四周期第IB族，ds区 第3页共8页 12.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原 子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是() 化+8 价+6 ▲(e,t6) +4 (d,+5)▲ +2 (b,+1) 0 a b de原子序数 -2 (a,-2) A.31d和33d属于同种核素 B.原子半径：d<e C.气态氢化物的稳定性：ad>e D.a和b形成的化合物可能含共价键 13.二甲醚(CH0CH)燃料电池具有启动快、效率高等优点，以该电池为电源电 解处理含镍废水并回收单质i的原理如图所示（反应中Ⅱ室NaCl溶液浓度变 大)。下列说法正确的是 二甲醚 空气 碳棒 镍棒 m NaCl 含Ni2、C1 H2SOa HSO NaOH溶液 溶液 酸性废水 质子交换膜 I I I A.a为燃料电池的正极 B.b极附近溶液pH变大 C.电解池阳极的电极反应式为Ni++2e=Ni D.当有2.24L二甲醚参与反应时，理论上镍棒质量增加70.8g 14.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是() 选项电子排布式或轨道表示式 评价 Ca基态原子的电子排布式： A 错误：违反能量最低原理 1s22s22p63s23p63d2 1s 2s 2p B 错误；违反洪特规则 N原子的轨道表示式： 州的 1s 2s 2p C 错误：违反泡利原理 O原子的轨道表示式： 网闪MM D Br的电子排布式：[Ar]3d14s24p6 错误；违反能量最低原理 第4页共8页 15.室温下，用含少量Mg2+的MnSO,溶液制备MnCO,的过程如题图所示。已 知K,(Mg耳，)=5.2×101，Ka(HF=1.0×105。下列说法正确的是 NaF溶液NaHCO3溶液 MnSO4溶液→除镁 沉锰 →MnCO3 A.0.1mol.L1NaF溶液中的pH为8.5 B.“除镁”得到的上层清液中：c(Mg)M) c(F) C.“沉锰”后的滤液中：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO) D.0.1 mol-L NaHCO,溶液中：c(Co)-c(H)+c(H,CO,)-c(OH） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(13分)以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。 (1)已知：①2C(s)十O2(g)-2CO(g) △H=akJ/mol ②N2(g)+Oz(g)-2NO(g) △H=bkJ/mol ③2NO(g)+2C0(g)-2CO2(g)+N2(g) △H=ckJ/mol 则2NO(g)十C(s)=CO2(g)十N2(g)△H= kJ/mol。 (②)上述反应中所有元素，第一电离能由大到小的顺序为 (3)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气 污染。 己知2NO(g)+2COg)三N2(g)十2CO2(g)在低温下能自发进行 ①c0(填大于、小于、等于) ②在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的C0进行反应时， 下列描述能说明反应达到平衡状态的是 A.2v(CO)正-vN2) B.容器内压强不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不变D.体系中NO、CO的浓度相等 E.单位时间内消耗mol的NO同时消耗mol的N2 ③向1L密闭容器中通入1mol的NO和lmol的CO气体，在不同温度下反应 达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示： 第5页共8页 M T24 20 0 10 20 30 40 50 压强/MPa T1T2(填“>”、“<”)，反应经过5min达到平衡M,用N2表示的反应速 率为 该反应的化学平衡常数K=(保留两位有效数字)。 17.(14分)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具 有广泛应用。回答下列问题： (1)基态4Se原子的核外电子共有 种空间运动状态，原子中电子有两种相 反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用+，表示，称为电子 的自旋磁量子数。对于基态4S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 (②)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。 ①乙烷硒啉中电负性最大的元素为 (填元素符号)。 ②乙烷硒啉中碳原子的杂化轨道类型为 (3)比较键角大小：气态Se03分子 SeO离子（填“>”、“<”或“=。 (4)根据价层电子对互斥理论，推测sO?的空间结构为 (⑤)下表中三种有机物的分子结构相似，沸点不同的原因是 有机物 甲醇(CH3OH) 甲硫醇(CHSH) 甲硒醇(CH3SeH) 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 18.(14分)亚硝酸钠((NaNO2))是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味， 易潮解，易溶于水，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。 I.某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠（已知：2NO+Na,O,=2NaNO,) 第6页共8页 Na02 →尾气处理 稀硝酸 浓硫酸 A B (1)A处主要反应的化学方程式为 (2)实验开始前打开K并向装置中持续通入N2,目的是：B处U形 管可盛装 (填试剂名称)。 II.测定样品中NaNO,纯度的步骤如下： i.配制0.1000mo/L KMnO4标准液，并进行酸化： ii.称取C中的固体样品5.0g溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于 锥形瓶中，用酸性KMnO,标准液进行滴定，实验所得数据如下表（已知： 5NO,+2MnO4+6H=5NO,+2Mm2++3H,O,杂质不与酸性KMnO4溶液反 应) 滴定序号 2 3 4 消耗KMnO,溶液体积mL 21.20 20.10 20.00 19.90 (3)下列有关标准液配制及滴定的操作，正确的是 (填标号)。 标号 a b c d Cy摇匀 操作 水 图示 标准液 KMnO 溶液 目的 溶解KMnO4 定容 润洗滴定管 滴定 第7页共8页 (4)步骤ⅱ中达到滴定终点的现象为 (5)第1次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 (填标号)。 a.滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外 b.滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 c.滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数 d.滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失 (6)本实验样品中NaNO2的质量分数为 19.(14分)磷酸亚铁锂(LiF©PO4)作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循 环性能优良、安全性高等特点，以硫铁矿（主要成分FS,,含少量Al,O,、SiO, 和FεO,)为原料的制备流程如图所示。 S02 稀硫酸 FeS FeO 试剂R/H,SO4 (NH4)2HPO LiCO: 硫铁矿 粉末 焙烧酸浸 还原 过滤 除铝 氧化 沉铁 H2C204 …→FePO LiFePO 高温煅烧 空气 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：常温下，Kp(FePO4)=5.0×1016、Km[Fe(OH)g]=4×108、1g2=0.3。 (1)基态Fe的价电子排布式为 (2)为提高酸浸速率，可采取的措施 (答出一种)。 (3)滤渣1的主要成分为 ，过滤要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 0 (4)若以产品的纯度为主要考量，试剂R应选择 (填标号)。 a.H2Oz b.K2Cr207 c.KMnO4 d.HNO3 (5)若“沉铁”时溶液中c(PO:)=1.0×104mol/L,则“沉铁”时pH不能 高于 (溶液体积变化忽略不计)。 (6)“高温煅烧”的主要化学方程式为 0 (7)如图为磷酸铁锂电池的工作原理示意图。电池反 Li-FePO 88o 应式为Li,C6+LiFePO,、亮毫LiFPO,+6C。充电 时，N极的电极反应式为 电解质隔膜 第8页共8页