3.3元素教学设计--2025-2026学年九年级化学人教版上册

课 时 教 学 设 计 首 页 授课时间： 年 月 日 课题 课题3 元素 课型 新授课 第几课时 1 课 时 教 学 目 标 一、化学观念 理解元素的定义，知道元素由质子数决定；建立物质由元素组成的宏观观念，区分宏观元素与微观原子的不同含义； 二、科学思维 学会对元素进行金属、非金属、稀有气体的分类归纳；建立宏观、微观、化学符号三重表征思维；能根据原子结构信息判断元素种类，通过对比、分析、逻辑推理，厘清元素、原子、物质之间的内在联系。 三、科学探究与实践 熟练认读、规范书写常见元素符号，初步学会查阅元素周期表，提取元素基本信息；通过小组讨论、对比分析等活动自主探究元素相关规律； 四、科学态度与责任 感受化学语言的严谨性与规范性，养成认真严谨的学习习惯；认识化学元素与人体健康、生产生活、自然环境的密切联系； 教学 重点 与 难点 教学重点：元素的概念、元素符号 教学难点：元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。 教学 方法 与 手段 以学生独立操作、观察、归纳为探究主体，教师进行穿针引线引导学生大胆的探究、讨论、猜想、尝试、交流使学生获取新知识，解决新问题。 渗透核心素养依据 将宏观与微观结合起来，从微观结构辨析宏观的组成。 使 用 教 材 的 构 想 本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。此前学生把元素当成组成物质的基本成分，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观结构的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。理解元素概念的困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。学生不明白在分析物质宏观组成时要用“元素”，在研究物质微观结构时要用“原子”。这是学生初学化学时普遍存在的问题。随着知识的积累，他们是会豁然开朗的。 第 页 （总 页） 课 时 教 学 流 程 补 充 教 师 行 为 学 生 行 为 课程变化及处理主要环节的效果 复习前一课题的旧知识，使学生巩固原有知识，为新知识做铺垫。 根据所描述内容，让学生接触元素的特征。 根据描述，发现并总结元素的定义，提升学生归纳总结的能力。 进入本节的学习重点。 问题由浅入深，层层递进发问，让学生自己找到问题的答案。 培养自学归纳能力，使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。 加强学生看图总结的能力。 加强自学能力及口头表达能力的锻炼。 了解人体营养健康与元素息息相关。使学生更加意识到生活中处处都有化学，化学与我们的生活息息相关。 将这节课所学内容与上节课知识联系起来，总结分子、原子、元素之间的关系，将微观与宏观知识联系起来，全面的看待物质。 了解学生掌握知识的情况。 建立宏观物质，元素与微观粒子的关系 知识回顾 1.原子的结构 2.原子结构中的一些规律 导入新课 我们每时每刻都在与化学元素打交道，吸入的空气中含有氧气，氧气由氧元素组成；水中含有氢元素、氧元素；吃的蔬菜中含有铁元素，铁锈中也含有铁元素；海水中含有大量的钠元素、镁元素，对绿色植物而言，镁元素是不可缺少的……，这节课我们就来研究元素。 推进新课 ［投影］ 介绍几种原子 碳原子碳元素 氧原子氧元素 问题一 阅读课本，填写以下内容 ［总结］我们把具有相同质子数的这类原子叫某种元素。 一、元素 ［思考］ 怎样区分氢元素和氧元素？ ［归纳］ 元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。 例：所有核电荷数为8的氧原子总称为氧元素，所有核电荷数为1的氢原子总称为氢元素等等。 问题二 元素和原子又是什么关系？ ［分析］ 元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。只讲种类不讲个数，而原子是构成物质的基本微粒，既可以讲种类也可以讲个数。 2.元素和原子的区别 ［推论］ 1.决定元素种类的是核电荷数即质子数，一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数（即质子数）不同，但中子数有可能相同也有可能不同。 2.元素只讲种类，不讲个数。 ［过渡］ 物质的种类很多，但组成物质的元素种类并不多，到目前为止，发现的元素种类仅一百多种。它们在地壳、生物细胞（包括人体中）、海水、空气中的含量分别是多少呢？ ［图片展示］ 地壳中元素分布 海水中元素分布 人体中元素分布 空气中元素分布 ［分析］ 由上图可看出地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝。海水中含量最多的元素是氧。人体中含量最多的元素是氧。空气中含量最多的元素是氮。 ［提问］ 日常生活常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是什么？ ［讨论］ 在发生化学反应S+O2SO2中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ ［结论］ 化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。 ［小结］ 化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变。 二、分子、原子、元素、物质之间的关系 ［提问］ 构成物质的粒子有哪些？ ［分析］ 从微观的角度我们可以这样说，纯净物是由同种分子或原子构成的。而分子是由原子构成的，所以说纯净物中的大量原子可按质子数分成不同的类别，即分成不同种的元素。 ［小结］ ［结论］ 上述关系图表明了微观粒子与宏观组成间的关系。 ［归纳］ 描述物质的几种方法： 1.有的纯净物由分子构成，有的由原子构成。 2.纯净物都由元素组成。 3.分子是由原子构成。 ［课堂练习］ ［课堂小结］通过本节课我们知道，元素表示物质的宏观组成，只讲种类不讲个数。原子、分子表示物质的微观构成，既讲种类又讲个数。世界上形形色色的物质都是由已经发现的一百多种元素组成的。 原子 学生发现原子结构上的异同之处。 一、元素 1、元素的概念 具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称。 2、元素的种类 到目前为止，已经发现的元素有 多种，但组成的物质却有3000多万种。 3、地壳中元素的含量 其中含量位于前四位的元素依次是 ，含量最多的金属元素是 ，含量最多的非金属元素是 。 二、元素符号 1、元素符号的书写 国际上统一采用 名称的 字母来表示元素。书写时注意： （1）由一个字母表示的元素符号要 。如 表示碳元素， 表示氧元素。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 ，第二个字母要 。如 表示铝元素， 表示钙元素。 2、元素符号的意义 （1）表示 ， （2）表示这种元素的 。 记录 思考，回答：元素的种类是由核内质子数决定的。 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义 既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义 使用范围 应用于描述物质的宏观组成 应用于描述物质的微观构成 举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的 如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 联系 元素原子 细心比较，归纳，讨论 课文阅读，总结 在地壳中，含量最多的几种元素的顺序为：氧、硅、铝、铁。 在生物细胞中（包括人体中），含量最多的几种元素的顺序为：氧、碳、氢。可谐音记作“氧探亲”。 海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠。 空气中含量最多的两种元素的顺序为：氮、氧。 分析 ［回答］ 都是指元素 讨论交流， 没有发生变化 记录 ［回答］ 分子和原子都能构成物质。 第 页 （总 页） 课 时 达 标 检 测 设 计 项目 检 测 内 容 检测的目标点与用时预设;反馈、矫正方法预设与达标效果补充 当堂 达标 检测 练习 1、不同元素之间最本质的区别是（　）不同。 Ａ、中子数　　Ｂ、质子数　　Ｃ、核外电子数　　Ｄ、相对原子质量 2、生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是（ ） A、元素 B、原子 C、分子 D、单质 3、下列说法中正确的是（　） Ａ、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成 Ｂ、二氧化碳是由碳和氧气组成的 Ｃ、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的 Ｄ、二氧化碳由碳元素和氧元素组成 第 页 （总 页） 课 时 教 学 设 计 尾 页 板 书 设 计 课题3 元素 一、元素 1.定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 2.元素和原子的区别 3.特点：（1）决定元素种类的是核电荷数，即一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数（即质子数）不同，但中子数不一定相同 （2）元素只讲种类，不讲个数 4.地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁 5.化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变 二、分子、原子、元素、物质之间的关系 ☆补充设计☆ 作 业 设 计 1.上册课本习题1、2、3、4、5、6 2.自编口诀，背诵上册课本，常见元素名称及元素符号。 教 学 后 记 第 页 （总 页） 学科网（北京）股份有限公司 $