精品解析：山西省2025-2026学年九年级第二学期百校联考理科综合试卷（三）-初中化学

理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题（共50分） 化学部分 可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 O−16 S−32 Ba−137 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1. 2026年政府工作报告提出：“单位国内生产总值二氧化碳排放累计降低17%，继续推动重点领域绿色低碳转型。”下列做法有利于实现该目标的是 A. 扩大钢铁产能 B. 推广新能源车 C. 增加火力发电 D. 加大空调使用 【答案】B 【解析】 【详解】A. 扩大钢铁产能会增加化石燃料消耗，排放更多二氧化碳，不利于降碳，错误。 B. 推广新能源车可减少燃油消耗，降低二氧化碳排放，符合绿色低碳目标，正确。 C. 火力发电以燃煤为主，增加火力发电会大幅增加二氧化碳排放，错误。 D. 加大空调使用会增加电能消耗，间接增加二氧化碳排放，错误。 2. 高铁钢轨中常含有锰元素。下面能表示锰的元素符号的是 A. MN B. Mn C. mn D. N 【答案】B 【解析】 【详解】元素符号第一个字母大写，后面的都小写，锰元素的符号正确的写法为：Mn。 3. 薄膜铌酸锂因具备超快电光效应与低损耗特性，成为光子芯片、毫米波雷达、6G通信的关键材料。已知铌酸锂中为+1价，则的化合价为 A. 0 B. +1 C. +3 D. +5 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知中为+1价，通常显-2价，设的化合价为，可得：，解得。 4. 小明量取液体的方法如图所示，有关实验操作正确的是 A. 试剂瓶标签的朝向 B. 试剂瓶瓶塞的放置 C. 读取读数时的方法 D. 量筒口与瓶口间隙 【答案】C 【解析】 【详解】A. 倾倒液体时试剂瓶标签需朝向手心，避免残留液体流下腐蚀标签，图中标签未朝向手心，操作错误。 B. 试剂瓶瓶塞应倒放在桌面，防止污染试剂、腐蚀桌面，图中瓶塞正放，操作错误。 C. 读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平，图示操作符合要求，正确。 D. 倾倒液体时试剂瓶口应紧挨量筒口，防止液体洒出，图中两者存在间隙，操作错误。 5. 碳和碳的氧化物与生产、生活密切相关，下面有关叙述错误的是 A. 干冰可用于人工增雨 B. 活性炭作冰箱除臭剂 C. CO可用来冶炼金属 D. 石墨用作钻探机钻头 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中水蒸气迅速凝结，可用于人工增雨，表述正确； B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附异味，能作冰箱除臭剂，表述正确； C、一氧化碳具有还原性，可将金属氧化物还原为金属单质，可用于冶炼金属，表述正确； D、石墨质软，不适合用作钻探机钻头，钻探机钻头需用硬度极高的金刚石制作，表述错误。 6. 我国科学家成功实现常温常压下与直接合成，为绿色化工奠定基础。下图为该反应过程示意图，有关说法正确的是 A. 粒子模型均为分子模型 B. 微观粒子结构均未改变 C. 微观粒子中含有氢分子 D. 两种反应物均为氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A. 图中涉及的粒子分别为氧分子、水分子、过氧化氢分子，均属于分子模型，该选项正确。 B. 化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合成新分子，反应中分子结构发生改变，该选项错误。 C. 氢分子由2个氢原子构成，题图中不存在氢分子，该选项错误。 D. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应物中O2属于单质，不属于氧化物，该选项错误。 7. 芹菜属于光敏性食物，其含有呋喃香豆素类物质，人体接触这类物质后经暴晒可能会引发光敏性皮炎。其中补骨脂素是较为常见的呋喃香豆素类物质。有关补骨脂素的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 由20个原子构成 C. 氧元素质量分数最小 D. 相对分子质量为 【答案】A 【解析】 【详解】A. 补骨脂素化学式为，由碳、氢、氧三种元素组成，正确； B. 1个补骨脂素分子由20个原子构成，补骨脂素是宏观物质，并非直接由20个原子构成，错误； C. 补骨脂素中碳、氢、氧元素质量比为，氢元素质量占比最小，因此氢元素质量分数最小，错误； D. 相对分子质量单位为“1”，常省略不写，不是“g”，错误。 8. 实验课上，同学们用下图所示装置制取氧气，有关实验分析正确的一项是 A. 连接仪器后即可直接加入试剂 B. 锥形瓶中二氧化锰质量会减少 C. 气泡连续均匀冒出时开始收集 D. 收集前集气瓶中的水不用装满 【答案】C 【解析】 【详解】A. 连接仪器后需先检查装置气密性，确认气密性良好才能加入试剂，错误； B. 本实验中二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后催化剂质量不变，因此锥形瓶中二氧化锰质量不会减少，错误； C. 排水法收集气体时，刚开始冒出的气泡是装置内的空气，待气泡连续均匀冒出时开始收集，才能得到较纯净的氧气，正确； D. 收集前集气瓶必须装满水，否则瓶内残留的空气会导致收集的氧气不纯，错误。 9. 科研小组从电子部件中回收金属铜的设计如图所示。下列分析错误的一项是 A. 粗产品属于混合物 B. 溶液A为黄色 C. 方案中的操作为过滤 D. 固体B是金属铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、粗产品中含有Cu、Al两种物质，属于混合物，该说法正确。 B、Al和足量稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，硫酸铝溶液、稀硫酸均为无色，因此溶液A为无色，不是黄色，该说法错误。 C、该操作将固体和液体分离，为过滤操作，该说法正确。 D、Cu的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸反应，因此固体B是金属铜，该说法正确。 10. KCl在医药上可做电解质紊乱的调节剂。KCl的溶解度如下表。下列说法正确的是 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 A. 20℃时KCl的溶解度为34.0 B. KCl溶解度随温度升高而增大 C. 40℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D. 60℃时，将KCl加入水中得到溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溶解度的单位为g，20℃时KCl的溶解度为34.0g，选项缺少单位，错误。 B. 由表格数据可知，温度升高时KCl的溶解度逐渐增大，即KCl溶解度随温度升高而增大，正确。 C. 40℃时KCl溶解度为40.0g，饱和溶液溶质质量分数为，不等于40%，错误。 D. 60℃时KCl溶解度为45.5g，100g水最多溶解45.5g KCl，加入50g KCl时，溶液质量为100g+45.5g=145.5g，不是150g，错误。 第Ⅱ卷 非选择题 （共100分） 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137 三、工程、资源应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 11. 2026年，我国在人工智能、航空航天、深地探测及生态环保科技创新等方面取得了令人瞩目的成就，在多个前沿领域实现重大突破，为科技强国建设奠定了坚实的基础。结合相关信息，完成下面小题的问题： （1）图1为玄铁C950芯片。它是阿里巴巴达摩院发布的最新产品，刷新全球RISC-V性能纪录。制造该芯片的重要材料硅属于________元素，在地壳中含量居第________位，其原子结构示意图为，其中X的值为________。 （2）图2为02组卫星发射。该卫星将定位精度从米级提升至厘米级。卫星外壳采用合金材料，能适应太空中的极端温差（-180℃至150℃）和辐射环境，该合金材料应具备的优良性能是________（写一点）。卫星搭载的导航系统使用氖气作保护气，氖气能作保护气的原因是________。 （3）图3为深地川科1井。它是四川盆地第一口万米深井，钻探中使用金刚石钻头。在钻探时要不断注水降温，避免钻头因高温与氧气充分反应而被烧毁，其反应的化学方程式为________。与金刚石组成元素相同的物质有________（写一种）。 （4）我国生态环保科技创新持续突破，依托人工智能技术搭建生态环境大模型，配套新型膜分离技术处理污水，该膜材料能像筛子一样把水中的污染物除掉，其原理相当于基本操作________。污水经分级处理后，可用于________。 【答案】（1） ①. 非金属（或固态非金属） ②. 二（或2） ③. 4 （2） ①. 熔点高（或耐低温、抗辐射、抗腐蚀性好，合理即可） ②. 氖气化学性质很不活泼（或化学性质稳定） （3） ①. ②. 石墨（或、石墨烯，合理即可） （4） ①. 过滤 ②. 农业灌溉（或浇花、冲厕所，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 硅属于非金属元素；地壳元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，硅排第二位；原子中质子数等于核外电子数，因此 。 【小问2详解】 根据题干中合金需要适应极端温差、辐射环境的要求，说明该合金材料应具备的优良性能是熔点高（或耐低温、抗辐射、抗腐蚀性好，合理即可）； 氖是稀有气体，化学性质稳定，一般不与其他物质反应，因此可作保护气。 【小问3详解】 金刚石是碳单质，高温下和氧气完全反应生成二氧化碳，化学方程式为；金刚石和石墨、等都是仅由碳元素组成的单质。 【小问4详解】 膜分离通过筛除方式分离污染物，和过滤操作分离不溶性固体与液体的原理一致，污水经分级处理后，可用于工业生产(或农业灌溉，或园林绿化，合理即可)。 【化学与资源】 12. 立足能源强国建设战略，化石能源既是我国能源安全的“压舱石”，也是能源结构转型的“主战场”。请联系实际，解决问题： （1）推动高效清洁开采。煤炭属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。我国煤矿智能化开采技术不断突破，井下作业设备需在潮湿、多粉尘的复杂环境中稳定运行，该设备需具备的性能是________（写一个）。 （2）保障能源稳定供应。我国煤炭资源多分布在北方地区，为保障南方地区工业生产的用煤需求，我国通过规划________，进行跨区域调配。针对煤炭易燃、易产生粉尘等特性，运输过程中，需采取的措施是________。 （3）加速推进节能减排。我国大力发展煤基清洁能源技术，探索二氧化碳资源化利用，实现变废为宝。氢氧化钙可用于吸收二氧化碳，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 防水（或防尘等） （2） ①. 北煤南运工程 ②. 洒水降尘、严禁烟火 （3） 【解析】 【小问1详解】 煤炭是化石燃料，形成需要漫长地质周期，短时间无法再生，属于不可再生能源； 略； 【小问2详解】 略； 煤炭易燃，粉尘遇明火易爆炸，运输时洒水可减少粉尘，严禁烟火可避免引燃煤炭，保障运输安全； 【小问3详解】 略。 四、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 13. 室内空气污染物——苯 常温下，苯为无色有特殊气味的液体，不溶于水，易挥发，是重要的化工原料，广泛用于生产塑料、纤维、橡胶、染料等。苯具有一定毒性，长期接触会危害人体健康。除甲醛外，苯也是常见的室内空气污染物。装修材料、油漆、涂料、新家具等都可能缓慢释放苯。我国室内空气质量标准规定，苯1小时均值浓度不得超过。 生活中常采用通风法、吸附法、光催化法等方法除去苯。通风法通过空气交换降低苯浓度，简单高效，但受天气、时间限制；吸附法依靠多孔结构的活性炭、分子筛等物质去除苯，操作简便，但吸附饱和后需及时更换；光催化法以纳米二氧化钛（）为催化剂，在光照条件下，将苯与氧气反应转化为二氧化碳和水，能从根本上去除污染物，净化更彻底。 对于含少量苯的房间，可通过种植花草来治理。在密闭容器中放入三种常见绿植，后测定苯的去除率如图所示。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）请写出苯的一条物理性质：________。 （2）苯的用途有________（写一条）。 （3）活性炭吸附苯属于________变化。 （4）光催化法分解苯的化学方程式为________。与吸附法相比，其优点有________（写一条）。 （5）图中去除苯效果最好的植物是________。 【答案】（1） 常温下为无色有特殊气味的液体（或不溶于水、易挥发，合理即可） （2） 用于生产塑料（或生产纤维、橡胶、染料，合理即可） （3） 物理 （4） ①. ②. 净化更彻底（或不会出现吸附饱和问题，合理即可） （5） 橡皮树 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，根据题干信息可知，苯的物理性质为常温下为无色有特殊气味的液体（或不溶于水、易挥发，合理即可）。 【小问2详解】 根据题干信息可知，苯的用途有用于生产塑料（或生产纤维、橡胶、染料，合理即可）。 【小问3详解】 活性炭吸附苯的过程中没有新物质生成，因此属于物理变化。 【小问4详解】 根据题干信息，苯和氧气在二氧化钛催化、光照条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；吸附法吸附饱和后需要更换，而光催化法将苯转化为无害物质，净化更彻底。 【小问5详解】 对比图中三种植物24h苯去除率，橡皮树的去除率58%最高，因此去除效果最好。 五、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 14. 明代《天工开物》中记载了氢氧化钙的制取与应用。关于氢氧化钙的性质、应用等内容梳理如下。联系实际，解决问题： （1）氢氧化钙的俗称为________。 （2）在农业上，氢氧化钙可用于________。 （3）工业上利用生石灰制取氢氧化钙的化学方程式为________。 （4）氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为________。 【答案】（1） 熟石灰##消石灰 （2） 改良酸性土壤（或配制波尔多液，合理即可） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 氢氧化钙的水溶液呈弱碱性，农业上可中和酸性土壤的酸性，也可作为原料配制波尔多液等农药，答出符合农业场景的用途即可。 【小问3详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，该反应无额外反应条件，方程式原子守恒即可。 【小问4详解】 氢氧化钙和盐酸发生酸碱中和反应，属于复分解反应，二者交换成分生成氯化钙和水。 六、定量分析题[本大题共1个小题。（1）每空1分，（2）4分，共6分] 15. 医用双氧水是溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液。制备方法为。现向62.5g稀硫酸中逐渐加入过氧化钡（），恰好完全反应，生成23.3g白色沉淀。 （1）X的化学式为________，过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比为________。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（结果精确到0.1%） 【答案】（1） ①. BaSO4 ②. 1:16 （2） 解：设该稀硫酸的溶质质量为x。 该稀硫酸的溶质质量分数= 答：该稀硫酸的溶质质量分数为15.7%。 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后原子种类和数目守恒，反应前有2个H，1个S，6个O，1个Ba，反应后有2个H，2个O，故X中含有1个S，4个O，1个Ba，故X的化学式为BaSO4。 过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比为。 【小问2详解】 详见答案。 七、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 16. 探究“铁、铜、银的金属活动性顺序”。 实验方法：如图1所示，将一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象；如图2所示，将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象。 （1）实验原理：图1中发生反应的化学方程式为________。 （2）实验现象：图1中铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；图2中_______。 （3）实验结论：铁、铜、银的金属活动性顺序由强到弱依次为________。 【问题与思考】 （4）实验前，将铁丝用砂纸打磨的目的是________。 （5）验证铁、铜的金属活动性顺序还可选用的一组试剂为________。 【答案】（1） （2） 铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色 （3） （4） 除去铁丝表面的铁锈（或氧化物薄膜），避免影响实验 （5） 稀盐酸、铁片、铜片（或硫酸亚铁溶液和铜片，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁的金属活动性强于铜，可将铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成物为硫酸亚铁（铁显+2价）和铜单质，化学方程式见答案。 【小问2详解】 铜的活动性强于银，铜和硝酸银反应生成银白色银单质和蓝色的硝酸铜溶液，因此出现该现象。 【小问3详解】 活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由图1得铁>铜，由图2得铜>银，因此排序为铁>铜>银。 【小问4详解】 铁丝在空气中放置会生成铁锈覆盖在表面，会阻碍铁与硫酸铜的接触反应，因此需要提前打磨除去。 【小问5详解】 可利用氢前金属能与酸反应生成氢气、氢后金属不能的规律：铁和稀盐酸反应产生气泡，铜不反应，即可证明铁活动性强于铜；也可采用铜不能和硫酸亚铁溶液反应的方案验证。 17. “垃圾的分类与回收利用”是跨学科实践活动的一个重要内容。实践活动小组的同学们针对塑料垃圾围绕以下四项任务进行有关问题的思考与探究。 任务一：认识塑料垃圾回收价值 【查阅资料】回收废旧塑料既能节约石油资源，又能减轻环境污染，实现资源循环利用。然而，薄塑料袋、一次性餐盒等因被污染却不可回收利用，通常它们会被焚烧掉。 【构建模型】废旧塑料回收再利用模型如下： 【小组讨论】 （1）塑料属于________（填“天然”或“合成”）材料。 （2）粉碎的目的是________。 任务二：探究塑料垃圾焚烧后气体的成分 【查阅资料】①含氯塑料焚烧后产生的气体中含有氯化氢气体。 ②氯化银是既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。 【提出问题】塑料手提袋焚烧后的气体中是否含有氯化氢? 【进行实验】 （3）小组同学设计如下方案，并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量塑料手提袋碎片置于燃烧匙中，点燃，插入盛有氧气的集气瓶中 ________ 塑料手提袋焚烧气体中含有氯化氢 ②向步骤①集气瓶中倒入少量稀硝酸和硝酸银溶液，振荡 ________ 【反思评价】 （4）步骤①需自上而下缓慢插入燃烧匙，目的是________。 （5）步骤②中发生反应的化学方程式为________。 任务三：了解塑料垃圾的危害 【调研访谈】 （6）废旧塑料包装物进入环境后，由于很难降解，会造成的环境问题是________。 任务四：调查塑料垃圾处理现状 【观察分析】 （7）我国塑料垃圾回收利用率的变化趋势是________。 成果分享：垃圾分类回收，让塑料“变废为宝”，是践行绿色低碳生活的重要举措，人人参与垃圾分类，推广使用可降解塑料，共建绿色美好家园。 【答案】（1）合成 （2）使塑料颗粒大小更集中，加大受热面积，更易于熔融造粒 （3） ①. 有刺激性气味 ②. 有白色沉淀产生 （4）防止氧气受热逸出并确保塑料碎片与氧气充分反应 （5） （6）白色污染 （7）逐年提高 【解析】 【小问1详解】 塑料是指由人工合成有机高分子物质为基本成分，在一定条件下塑造成型的高分子材料，属于合成材料。 【小问2详解】 由废旧塑料回收再利用模型图可知，塑料粉碎可均匀化物料，使塑料颗粒大小更集中，粉碎后的颗粒更易于熔融造粒，制成再生塑料制品。 【小问3详解】 根据实验结论塑料手提袋焚烧气体中含有氯化氢，所以步骤①实验现象为有刺激性气味；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应有白色沉淀产生，所以步骤②实验现象为有白色沉淀产生。 【小问4详解】 步骤①需自上而下缓慢插入燃烧匙，目的是防止氧气受热逸出并确保塑料碎片与氧气充分反应，从而获得明显的实验现象。 【小问5详解】 盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为。 【小问6详解】 塑料属于有机合成材料，不易降解，废弃塑料制品的随意丢弃会造成“白色污染”。 【小问7详解】 通过对比各年份数据可知，我国塑料垃圾回收利用率的变化趋势是逐年提高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题（共50分） 化学部分 可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 O−16 S−32 Ba−137 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1. 2026年政府工作报告提出：“单位国内生产总值二氧化碳排放累计降低17%，继续推动重点领域绿色低碳转型。”下列做法有利于实现该目标的是 A. 扩大钢铁产能 B. 推广新能源车 C. 增加火力发电 D. 加大空调使用 2. 高铁钢轨中常含有锰元素。下面能表示锰的元素符号的是 A. MN B. Mn C. mn D. N 3. 薄膜铌酸锂因具备超快电光效应与低损耗特性，成为光子芯片、毫米波雷达、6G通信的关键材料。已知铌酸锂中为+1价，则的化合价为 A. 0 B. +1 C. +3 D. +5 4. 小明量取液体的方法如图所示，有关实验操作正确的是 A. 试剂瓶标签的朝向 B. 试剂瓶瓶塞的放置 C. 读取读数时的方法 D. 量筒口与瓶口间隙 5. 碳和碳的氧化物与生产、生活密切相关，下面有关叙述错误的是 A. 干冰可用于人工增雨 B. 活性炭作冰箱除臭剂 C. CO可用来冶炼金属 D. 石墨用作钻探机钻头 6. 我国科学家成功实现常温常压下与直接合成，为绿色化工奠定基础。下图为该反应过程示意图，有关说法正确的是 A. 粒子模型均为分子模型 B. 微观粒子结构均未改变 C. 微观粒子中含有氢分子 D. 两种反应物均为氧化物 7. 芹菜属于光敏性食物，其含有呋喃香豆素类物质，人体接触这类物质后经暴晒可能会引发光敏性皮炎。其中补骨脂素是较为常见的呋喃香豆素类物质。有关补骨脂素的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 由20个原子构成 C. 氧元素质量分数最小 D. 相对分子质量为 8. 实验课上，同学们用下图所示装置制取氧气，有关实验分析正确的一项是 A. 连接仪器后即可直接加入试剂 B. 锥形瓶中二氧化锰质量会减少 C. 气泡连续均匀冒出时开始收集 D. 收集前集气瓶中的水不用装满 9. 科研小组从电子部件中回收金属铜的设计如图所示。下列分析错误的一项是 A. 粗产品属于混合物 B. 溶液A为黄色 C. 方案中的操作为过滤 D. 固体B是金属铜 10. KCl在医药上可做电解质紊乱的调节剂。KCl的溶解度如下表。下列说法正确的是 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 A. 20℃时KCl的溶解度为34.0 B. KCl溶解度随温度升高而增大 C. 40℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D. 60℃时，将KCl加入水中得到溶液 第Ⅱ卷 非选择题 （共100分） 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137 三、工程、资源应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 11. 2026年，我国在人工智能、航空航天、深地探测及生态环保科技创新等方面取得了令人瞩目的成就，在多个前沿领域实现重大突破，为科技强国建设奠定了坚实的基础。结合相关信息，完成下面小题的问题： （1）图1为玄铁C950芯片。它是阿里巴巴达摩院发布的最新产品，刷新全球RISC-V性能纪录。制造该芯片的重要材料硅属于________元素，在地壳中含量居第________位，其原子结构示意图为，其中X的值为________。 （2）图2为02组卫星发射。该卫星将定位精度从米级提升至厘米级。卫星外壳采用合金材料，能适应太空中的极端温差（-180℃至150℃）和辐射环境，该合金材料应具备的优良性能是________（写一点）。卫星搭载的导航系统使用氖气作保护气，氖气能作保护气的原因是________。 （3）图3为深地川科1井。它是四川盆地第一口万米深井，钻探中使用金刚石钻头。在钻探时要不断注水降温，避免钻头因高温与氧气充分反应而被烧毁，其反应的化学方程式为________。与金刚石组成元素相同的物质有________（写一种）。 （4）我国生态环保科技创新持续突破，依托人工智能技术搭建生态环境大模型，配套新型膜分离技术处理污水，该膜材料能像筛子一样把水中的污染物除掉，其原理相当于基本操作________。污水经分级处理后，可用于________。 【化学与资源】 12. 立足能源强国建设战略，化石能源既是我国能源安全的“压舱石”，也是能源结构转型的“主战场”。请联系实际，解决问题： （1）推动高效清洁开采。煤炭属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。我国煤矿智能化开采技术不断突破，井下作业设备需在潮湿、多粉尘的复杂环境中稳定运行，该设备需具备的性能是________（写一个）。 （2）保障能源稳定供应。我国煤炭资源多分布在北方地区，为保障南方地区工业生产的用煤需求，我国通过规划________，进行跨区域调配。针对煤炭易燃、易产生粉尘等特性，运输过程中，需采取的措施是________。 （3）加速推进节能减排。我国大力发展煤基清洁能源技术，探索二氧化碳资源化利用，实现变废为宝。氢氧化钙可用于吸收二氧化碳，该反应的化学方程式为________。 四、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 13. 室内空气污染物——苯 常温下，苯为无色有特殊气味的液体，不溶于水，易挥发，是重要的化工原料，广泛用于生产塑料、纤维、橡胶、染料等。苯具有一定毒性，长期接触会危害人体健康。除甲醛外，苯也是常见的室内空气污染物。装修材料、油漆、涂料、新家具等都可能缓慢释放苯。我国室内空气质量标准规定，苯1小时均值浓度不得超过。 生活中常采用通风法、吸附法、光催化法等方法除去苯。通风法通过空气交换降低苯浓度，简单高效，但受天气、时间限制；吸附法依靠多孔结构的活性炭、分子筛等物质去除苯，操作简便，但吸附饱和后需及时更换；光催化法以纳米二氧化钛（）为催化剂，在光照条件下，将苯与氧气反应转化为二氧化碳和水，能从根本上去除污染物，净化更彻底。 对于含少量苯的房间，可通过种植花草来治理。在密闭容器中放入三种常见绿植，后测定苯的去除率如图所示。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）请写出苯的一条物理性质：________。 （2）苯的用途有________（写一条）。 （3）活性炭吸附苯属于________变化。 （4）光催化法分解苯的化学方程式为________。与吸附法相比，其优点有________（写一条）。 （5）图中去除苯效果最好的植物是________。 五、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 14. 明代《天工开物》中记载了氢氧化钙的制取与应用。关于氢氧化钙的性质、应用等内容梳理如下。联系实际，解决问题： （1）氢氧化钙的俗称为________。 （2）在农业上，氢氧化钙可用于________。 （3）工业上利用生石灰制取氢氧化钙的化学方程式为________。 （4）氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为________。 六、定量分析题[本大题共1个小题。（1）每空1分，（2）4分，共6分] 15. 医用双氧水是溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液。制备方法为。现向62.5g稀硫酸中逐渐加入过氧化钡（），恰好完全反应，生成23.3g白色沉淀。 （1）X的化学式为________，过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比为________。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（结果精确到0.1%） 七、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 16. 探究“铁、铜、银的金属活动性顺序”。 实验方法：如图1所示，将一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象；如图2所示，将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象。 （1）实验原理：图1中发生反应的化学方程式为________。 （2）实验现象：图1中铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；图2中_______。 （3）实验结论：铁、铜、银的金属活动性顺序由强到弱依次为________。 【问题与思考】 （4）实验前，将铁丝用砂纸打磨的目的是________。 （5）验证铁、铜的金属活动性顺序还可选用的一组试剂为________。 17. “垃圾的分类与回收利用”是跨学科实践活动的一个重要内容。实践活动小组的同学们针对塑料垃圾围绕以下四项任务进行有关问题的思考与探究。 任务一：认识塑料垃圾回收价值 【查阅资料】回收废旧塑料既能节约石油资源，又能减轻环境污染，实现资源循环利用。然而，薄塑料袋、一次性餐盒等因被污染却不可回收利用，通常它们会被焚烧掉。 【构建模型】废旧塑料回收再利用模型如下： 【小组讨论】 （1）塑料属于________（填“天然”或“合成”）材料。 （2）粉碎的目的是________。 任务二：探究塑料垃圾焚烧后气体的成分 【查阅资料】①含氯塑料焚烧后产生的气体中含有氯化氢气体。 ②氯化银是既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。 【提出问题】塑料手提袋焚烧后的气体中是否含有氯化氢? 【进行实验】 （3）小组同学设计如下方案，并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量塑料手提袋碎片置于燃烧匙中，点燃，插入盛有氧气的集气瓶中 ________ 塑料手提袋焚烧气体中含有氯化氢 ②向步骤①集气瓶中倒入少量稀硝酸和硝酸银溶液，振荡 ________ 【反思评价】 （4）步骤①需自上而下缓慢插入燃烧匙，目的是________。 （5）步骤②中发生反应的化学方程式为________。 任务三：了解塑料垃圾的危害 【调研访谈】 （6）废旧塑料包装物进入环境后，由于很难降解，会造成的环境问题是________。 任务四：调查塑料垃圾处理现状 【观察分析】 （7）我国塑料垃圾回收利用率的变化趋势是________。 成果分享：垃圾分类回收，让塑料“变废为宝”，是践行绿色低碳生活的重要举措，人人参与垃圾分类，推广使用可降解塑料，共建绿色美好家园。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $