第21练 配位滴定法的应用《分析化学》（化学化工出版社第四版）一课一练（原卷版+解析版）

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《分析化学》第四版（化学化工出版社）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《分析化学》第四版（化学化工出版社）一课一练的第21练，内容涵盖第五章 配位滴定法的第五节 配位滴定法的应用。 《分析化学》第四版（化学化工出版社）第21练 第五章 配位滴定法 第五节. 配位滴定法的应用 一、单选题 1.下列关于EDTA标准滴定溶液配制的说法，错误的是（ ） A. 由于EDTA二钠盐常含湿存水，通常采用间接法配制 B. 配制所用蒸馏水需检查Ca²+、Mg²+等杂质，优先选用去离子水 C. EDTA溶液应贮存于普通玻璃试剂瓶中，防止挥发 D. 配制c(EDTA)=0.02mol·L⁻¹溶液时，需称取约8g乙二胺四乙酸二钠 2. 标定EDTA溶液时，若要使标定条件与测定Ca²+、Mg²+的条件接近，最适宜选用的基准物质是（ ） A. 金属锌片 B. 氧化锌 C. 碳酸钙 D. 铜片 3. 测定水样总硬度时，加入三乙醇胺的主要作用是（） A. 调节溶液 pH=10 B. 掩蔽 Fe³⁺、Al³⁺，消除其对铬黑 T 的封闭作用 C. 防止 Mn²⁺氧化破坏指示剂 D. 使 Mg²⁺生成沉淀避免干扰 4. 采用连续滴定法测定 Pb²⁺、Bi³⁺混合溶液时，首先滴定 Bi³⁺应控制的酸度是（） A. pH=1 B. pH=5～6 C. pH=9～10 D. pH=12 2、 判断题 5. 配位滴定中，若蒸馏水中含有Al³+、Cu²+，会消耗部分EDTA，导致测定结果偏高。（ ） 6. 用氧化锌标定EDTA溶液时，加入氨-氯化铵缓冲溶液的目的是调节溶液pH至9～10，使铬黑T指示剂发挥作用。（ ） 7. 测钙硬度用 NaOH 调 pH=12，使 Mg²⁺生成 Mg (OH)₂沉淀。（） 3、 计算题 8. 称取于800℃±50℃灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌0.2000g，用少量水湿润后，加2mL盐酸溶液（20%）溶解，加100mL水，调节pH至7～8，加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液（pH≈10）及5滴铬黑T指示剂，用配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液体积为24.50mL，空白试验消耗EDTA溶液体积为0.10mL。已知M(ZnO)=81.39g·mol⁻¹，计算该EDTA标准滴定溶液的浓度c(EDTA)（单位：mol·L⁻¹，保留四位有效数字） 9. 含铜、镉、钙试样0.6250g，溶解后用氰化物掩蔽Cd²⁺，滴定时需0.03050mol·L⁻¹ EDTA标准滴定溶液52.30mL。然后加入二巯基丙醇置换CuY中的Y，用0.008210mol·L⁻¹ Ca²⁺标准滴定溶液18.60mL滴定至终点。最后加入甲醛解蔽Cd²⁺，滴定Cd²⁺用去0.03050mol·L⁻¹ EDTA标准滴定溶液25.80mL。计算试样中Cu、Cd、Ca三种金属的质量分数（结果保留两位小数）。 已知：M(Cu)=63.55g·mol⁻¹，M(Cd)=112.41g·mol⁻¹，M(Ca)=40.08g·mol⁻¹ 4、 简答题 10. 简述水的总硬度、钙硬度、镁硬度三者的含义及相互计算关系？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《分析化学》第四版（化学化工出版社）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《分析化学》第四版（化学化工出版社）一课一练的第21练，内容涵盖第五章 配位滴定法的第五节 配位滴定法的应用。 《分析化学》第四版（化学化工出版社）第21练 第五章 配位滴定法 第五节. 配位滴定法的应用 一、单选题 1.下列关于EDTA标准滴定溶液配制的说法，错误的是（ ） A. 由于EDTA二钠盐常含湿存水，通常采用间接法配制 B. 配制所用蒸馏水需检查Ca²+、Mg²+等杂质，优先选用去离子水 C. EDTA溶液应贮存于普通玻璃试剂瓶中，防止挥发 D. 配制c(EDTA)=0.02mol·L⁻¹溶液时，需称取约8g乙二胺四乙酸二钠 【答案】C 【解析】EDTA溶液会溶解玻璃中的Ca²+形成CaY，应贮存于聚乙烯塑料瓶或硬质玻璃瓶中，而非普通玻璃试剂瓶 2. 标定EDTA溶液时，若要使标定条件与测定Ca²+、Mg²+的条件接近，最适宜选用的基准物质是（ ） A. 金属锌片 B. 氧化锌 C. 碳酸钙 D. 铜片 【答案】C 【解析】为消除系统误差，标定条件应与测定条件尽可能接近，测定Ca²+、Mg²+时，最好用CaCO₃标定EDTA。 3. 测定水样总硬度时，加入三乙醇胺的主要作用是（） A. 调节溶液 pH=10 B. 掩蔽 Fe³⁺、Al³⁺，消除其对铬黑 T 的封闭作用 C. 防止 Mn²⁺氧化破坏指示剂 D. 使 Mg²⁺生成沉淀避免干扰 【答案】B 【解析】Fe³⁺、Al³⁺会牢牢结合指示剂，导致终点不变色（封闭），三乙醇胺能与它们络合，消除干扰。 4. 采用连续滴定法测定 Pb²⁺、Bi³⁺混合溶液时，首先滴定 Bi³⁺应控制的酸度是（） A. pH=1 B. pH=5～6 C. pH=9～10 D. pH=12 【答案】A 【解析】Bi³⁺与 EDTA 配合物非常稳定，在强酸性条件下就能滴定；Pb²⁺要在 pH 5～6 才滴定，实现分别测定。 2、 判断题 5. 配位滴定中，若蒸馏水中含有Al³+、Cu²+，会消耗部分EDTA，导致测定结果偏高。（ ） 【答案】× 【解析】Al³+、Cu²+对某些指示剂有封闭作用，使终点难以判断，而非消耗EDTA；Ca²+、Mg²+会消耗EDTA。 6. 用氧化锌标定EDTA溶液时，加入氨-氯化铵缓冲溶液的目的是调节溶液pH至9～10，使铬黑T指示剂发挥作用。（ ） 【答案】√ 【解析】铬黑T指示剂的适宜pH范围为9～10，氨-氯化铵缓冲溶液可稳定溶液pH，确保指示剂正常显色。 7. 测钙硬度用 NaOH 调 pH=12，使 Mg²⁺生成 Mg (OH)₂沉淀。（） 【答案】√ 【解析】pH=12 时 Mg²⁺沉淀，不再与 EDTA 和指示剂反应，只滴定 Ca²⁺，实现钙硬度单独测定。 3、 计算题 8. 称取于800℃±50℃灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌0.2000g，用少量水湿润后，加2mL盐酸溶液（20%）溶解，加100mL水，调节pH至7～8，加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液（pH≈10）及5滴铬黑T指示剂，用配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液体积为24.50mL，空白试验消耗EDTA溶液体积为0.10mL。已知M(ZnO)=81.39g·mol⁻¹，计算该EDTA标准滴定溶液的浓度c(EDTA)（单位：mol·L⁻¹，保留四位有效数字） 【答案】根据公式c(EDTA) = m / [(V₁ - V₂) × M(ZnO) × 10⁻³] 其中：m=0.2000g，V₁=24.50mL，V₂=0.10mL，M(ZnO)=81.39g·mol⁻¹ 代入数据计算： V₁ - V₂ = 24.50 - 0.10 = 24.40mL c(EDTA) = 0.2000 / [(24.40 × 10⁻³) × 81.39] ≈ 0.09987mol·L⁻¹ 9. 含铜、镉、钙试样0.6250g，溶解后用氰化物掩蔽Cd²⁺，滴定时需0.03050mol·L⁻¹ EDTA标准滴定溶液52.30mL。然后加入二巯基丙醇置换CuY中的Y，用0.008210mol·L⁻¹ Ca²⁺标准滴定溶液18.60mL滴定至终点。最后加入甲醛解蔽Cd²⁺，滴定Cd²⁺用去0.03050mol·L⁻¹ EDTA标准滴定溶液25.80mL。计算试样中Cu、Cd、Ca三种金属的质量分数（结果保留两位小数）。 已知：M(Cu)=63.55g·mol⁻¹，M(Cd)=112.41g·mol⁻¹，M(Ca)=40.08g·mol⁻¹ 【答案】计算Ca的质量分数（第一步EDTA滴定的是Ca²⁺，Cd²⁺被掩蔽） ω(Ca) = [c(EDTA)×V₁(EDTA)×M(Ca)] / m(试样) × 100% 代入数据：c(EDTA)=0.03050mol·L⁻¹，V₁(EDTA)=52.30×10⁻³L，M(Ca)=40.08g·mol⁻¹，m(试样)=0.6250g ω(Ca) = (0.03050×52.30×10⁻³×40.08) / 0.6250 × 100% ≈ 10.18% 2. 计算Cu的质量分数（置换滴定中，n(Cu²⁺)=n(Ca²⁺)） ω(Cu) = [c(Ca²⁺)×V(Ca²⁺)×M(Cu)] / m(试样) × 100% 代入数据：c(Ca²⁺)=0.008210mol·L⁻¹，V(Ca²⁺)=18.60×10⁻³L，M(Cu)=63.55g·mol⁻¹ ω(Cu) = (0.008210×18.60×10⁻³×63.55) / 0.6250 × 100% ≈ 1.54% 3. 计算Cd的质量分数（解蔽后，n(Cd²⁺)=n(EDTA)） ω(Cd) = [c(EDTA)×V₂(EDTA)×M(Cd)] / m(试样) × 100% 代入数据：V₂(EDTA)=25.80×10⁻³L，M(Cd)=112.41g·mol⁻¹ ω(Cd) = (0.03050×25.80×10⁻³×112.41) / 0.6250 × 100% ≈ 14.17% 4、 简答题 10. 简述水的总硬度、钙硬度、镁硬度三者的含义及相互计算关系？ 【答案】总硬度：水中 Ca²⁺、Mg²⁺含量的总和； 钙硬度：水中 Ca²⁺单独的含量； 镁硬度：水中 Mg²⁺单独的含量。 相互关系：镁硬度 = 总硬度 − 钙硬度。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $