2025-2026学年高三下学期高考化学模拟卷（适用于陕青宁晋）

**基本信息** 本卷以2025年诺贝尔化学奖（MOF材料）、嫦娥六号月壤等科技前沿及生活劳动为情境，通过选择与解答题梯度设计，综合考查物质结构、反应原理等核心知识，适配高考模拟需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|化学用语（第3题VSEPR模型）、反应原理（第10题分解平衡）|科技情境（第8题MOF催化CO₂转化）| |解答题|4题/58分|工艺流程（15题GaN制备）、实验探究（16题锌含量测定）|综合应用（18题循环工艺焓变与平衡计算）|

2025-2026学年度高考化学模拟卷（适用于陕 青 宁 晋） 1、 单选题（每小题3分，共42分） 1．材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法正确的是 A．研究人员在“嫦娥六号”月壤样品中发现了天然单壁碳纳米管，碳纳米管中的碳原子间存在离子键 B．量子通信材料螺旋碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力 C．火焰喷雾技术可用于制备纳米材料，高温火焰中存在的等离子体中只含有阴离子和阳离子 D．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素” 2．劳动创造幸福生活。下列劳动项目与化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 养鱼时加入过氧化钙()作增氧剂 过氧化钙与水反应后溶液显碱性 C 往轮船加装锌锭防腐蚀 用牺牲阳极法防止金属腐蚀 D 豆浆中加入盐卤制作豆腐 加入电解质可使胶体聚沉 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关化学用语表述正确的是 A．的VSEPR模型： B．乙醇分子的空间填充模型： C．用电子云轮廓图示意键的形成为： D．在水中的电离方程式： 4．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用三氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板： B．用NaOH溶液吸收尾气中的： C．铁发生腐蚀生锈的反应： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 钠保存在无水乙醇中 B 浓硫酸能炭化蔗糖并反应放出大量气体 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 C 沸点：乙醇小于水 用分液法分离水和乙醇 D 聚乳酸用作免拆手术缝合线 聚乳酸由加聚反应合成 A．A B．B C．C D．D 6．载人航天技术发展中，空间站依托尿素处理子系统实现水资源循环，其工作原理如图。下列说法正确的是 A．a为电源的正极 B．电解池工作时，阳极区域溶液的pH不变 C．电解总反应的离子方程式为： D．若电路中通过1 mol电子，则阴极产生气体为11.2 L 7．某离子液体P在能源存储方面具有巨大的应用前景，其结构如图所示。P由U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大的六种主族元素组成，U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质是自然界最硬的物质，W、Y位于同一主族且相邻，Z为第六周期第ⅠA族元素。下列说法正确的是 A．基态U、V原子未成对电子数之比为3：2 B．电负性：X>W>Y C．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D．化合物P熔点低，易挥发 8．2025年诺贝尔化学奖被授予在“金属有机框架(MOF)”领域做出开创性贡献的三位科学家。某课题组在的水相中，以MOF-253-Fe(Ⅱ)为催化剂，实现了向的高效转化，其可能的转化机理如下图，下列说法正确的是 A．总反应的原子利用率未达 B．若将替换成，则最终只能在中检测到 C．和含有的电子数相同 D．上述反应机理中Fe元素的化合价均未改变 9．以硫化铜精矿(主要含CuS，还含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的一种工艺流程如下图。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表： 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是 A．“浸取”时发生的主要反应中 B．用“中和调pH”的范围为 C．“过滤”所得滤液中只含有一种盐 D．“还原”时的离子方程式为 10．在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验［反应为］。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率) 下列说法正确的是 A．分解放热 B．由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高的平衡转化率 C．时，后达到平衡，的生成速率为 D．以上，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明失去催化活性 11．常温下，向含有足量难溶盐的悬浊液中通入气体，平衡时溶液中(X表示、、或)随的变化如图所示。已知：不水解。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示随的变化 B．常温下，的溶度积常数 C．b点对应溶液中 D．b点对应溶液的 12．有机硼化合物在材料科学、药物化学等领域具有重要价值，下图为基于驱动的硼化反应及其相关应用，下列说法错误的是 A．X→Y过程中发生了取代反应 B．Y属于盐类 C．Z遇溶液显紫色 D．X中两个平面环的电子总数不同 13．氢能的安全储存和运输是氢能大规模应用的关键技术挑战。铁镁合金作为储氢密度最高的储氢材料之一，具有重要的应用前景。该合金的晶体结构为立方晶胞（如图所示），已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数为，晶体储氢率为100%时，位于晶胞体心和棱心。下列说法错误的是 A．该储氢合金中Fe的配位数为8 B．该储氢合金的化学式为 C．该储氢合金的密度为 D．若晶体储氢后的化学式为，则储氢率为50% 14．实验室制备肉桂酸的方法：将苯甲醛和乙酸酐混合后，加入无水碳酸钾，加热回流；待反应结束后，先利用水蒸气蒸馏法除杂，再依次用NaOH溶液、活性炭、盐酸提纯，最终得到肉桂酸。其中水蒸气蒸馏的装置如图： 已知：反应原理为。下列说法正确的是 A．水蒸气蒸馏的目的是除去未反应完的苯甲醛 B．用NaOH溶液代替碳酸钾可以提高产物的纯度 C．该反应原理的原子利用率达到了100% D．加热回流时，选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好 二、解答题 15．（共15分，除标记空外，其余每空2分）氮化镓作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于技术。某工厂综合利用炼锌矿渣制备，矿渣主要含铁酸镓，铁酸锌，二氧化硅等，部分工艺流程如下： 已知： ①镓与铝同主族，金属活动性介于锌和铁之间； ②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀在常温下的和金属离子的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表： 金属离子 开始沉淀 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全的 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率 0 99 0 97~98.5 (1)中的化合价为___________。（1分） (2)为了提高酸浸效率，可采取的措施有___________(任写一条)，浸出渣的主要成分是___________(写化学式)。 (3)处理浸出液时，将溶液调节至5.4，此时溶液中的浓度为___________。 (4)“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，发生反应的离子方程式___________。 (5)的化学性质与相似，“反萃取”加入过量溶液后水溶液中镓元素主要以___________(用离子符号表示)形式存在。 (6)“高温合成”操作中与反应生成的化学方程式为___________。 (7)晶胞结构如图所示，晶胞参数为，晶体密度为___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 16．（共14分，除标记空外，其余每空2分 ）一水甘氨酸锌是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙醇。某学习小组设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量，步骤如下。 Ⅰ．一水甘氨酸锌的制备 取一定量新制的碱式碳酸锌固体置于仪器A中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至90～95℃，搅拌使其充分反应，趁热过滤。滤液于60℃水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体。抽滤、用乙醇洗涤、低温烘干得到产品。 回答下列问题： (1)一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，的配位数为__________（1分）。 (2)与本实验安全注意事项有关的图标有___________。 (3)仪器A的名称___________。（1分） (4)与普通分液漏斗相比，盛装甘氨酸溶液的仪器的优点是___________。 (5)洗涤时使用乙醇的优点___________。 Ⅱ．测定锌元素的含量 准确称量所制备的产品m g，溶解后加入适量硫酸，配制成100 mL待测溶液，取25.00 mL待测溶液，加入磷酸钠消除干扰离子后，滴入2滴指示剂，用c mol/L EDTA标准溶液滴定，达到终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为V mL。 (6)下列操作的正确顺序为___________(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管         b．加入标准溶液至“0”刻度以上2～3 mL处 c．检查滴定管是否漏水并清洗     d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 (7)反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量分数为___________%(用含m、c、V的式子表示)；若滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数，会导致所测锌元素的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 17．（共15分，除标记空外，其余每空2分 ）盐酸左米那普仑是一种用于治疗抑郁障碍的药物，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)B中官能团的名称是___________（1分），B中碳原子杂化类型种类有___________种。 (2)A的结构简式为___________。 (3)由D生成E的化学方程式为___________，反应类型为___________。 (4)F→H的目的是___________。 (5)对产物H进行杂质分析，质谱图发现H中的一种杂质相对分子质量比G多61，红外光谱图显示该杂质含有羟基，则此杂质的结构简式为___________。 (6)M和B互为同系物，M的相对分子质量比B小14，M有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有___________种。 i．含有碳碳双键 ⅱ.苯环上有三个取代基 ⅲ.能使溶液显紫色 ⅳ.在酸性条件下能发生水解反应生成羧基 18．（共14分，每空2分 ）中国科学院某研究团队采用替代通过如图所示循环，实现低能耗、低排放的和CO联产新工艺。已知反应Ⅲ含有两步反应：反应①  ，反应②  。 回答下列问题： (1)根据图示信息，高温条件下，由C、、制的总反应的化学方程式为___________。 (2)生成焓是指某温度下，处于标准状态的元素的最稳定单质生成标准状态下单位物质的量某纯物质的热效应，也称生成热。已知各物质生成焓如下表： 物质 C CO 生成焓/() 0 a b c d 则(1)中制乙炔反应的焓变可表示为___________(用含a、b、c、d的代数式表示)。 (3)下列关于反应Ⅰ的描述错误的是___________(填字母)。 A．X射线衍射技术可测定晶体的结构 B．将水换成饱和氯化钠溶液，可减慢反应速率 C．改变颗粒大小不影响反应速率 D．该反应属于氧化还原反应 (4)反应Ⅱ在常温下能自发进行，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。 (5)已知：标准平衡常数，n为CO的系数；反应①和反应②的与温度的变化关系如图所示。在1582K下，向恒容容器中投入适量的、炭粉，发生反应Ⅲ且达到平衡，则该反应的标准平衡常数为___________；___________Pa．若将温度降至原来的，则达到新平衡时，___________(填“>”“=”或“<”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年度高考化学模拟卷（适用于陕 青 宁 晋）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B B C B C C D 题号 11 12 13 14 答案 D D C A 1．D 【详解】A．碳纳米管属于碳单质，碳原子间以共价键结合，不存在离子键，A错误； B．胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，螺旋碳纳米管是碳单质，属于纯净物，不属于胶体分散系，B错误； C．等离子体是由电子、阴阳离子、电中性粒子组成的聚集体，并非只含有阴离子和阳离子，C错误； D．在合金中加入适量稀土金属，能大幅优化合金的强度、耐腐蚀性等性能，因此稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，D正确； 故答案选D。 2．B 【详解】A．燃煤中加入生石灰时，CaO可以和、发生反应，减少排放实现脱硫，二者有关联，A不符合题意； B．过氧化钙作增氧剂是因为其与水反应会生成，与反应后溶液显碱性无关联，二者没有对应关系，B符合题意； C．锌的金属活动性强于铁，轮船加装锌锭时锌作负极被腐蚀，保护铁制船体，属于牺牲阳极法，二者有关联，C不符合题意； D．豆浆属于胶体，盐卤是电解质，加入电解质可以使胶体聚沉从而制得豆腐，二者有关联，D不符合题意； 故选B。 3．A 【详解】A．中心原子的键数为，孤电子对数为，其价层电子对数为，因此VSEPR模型为平面三角形，与图示结构一致，A正确； B．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，且H原子半径最小，则原子半径：，因此乙醇()分子的空间填充模型为：，B错误； C．键是两个轨道“头碰头”重叠形成的，而图示为两个轨道“肩并肩”重叠，C错误； D．是强电解质，在水中完全电离生成和，其电离方程式为：，D错误； 故选A。 4．B 【详解】A．三氯化铁蚀刻铜时被还原为，不会生成Fe单质，正确离子方程式为，A错误； B．与发生歧化反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，该离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．铁生锈生成的铁锈主要成分为，不是，该反应的化学方程式为，C错误； D．草酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆分，该反应的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 5．B 【详解】A．钠会与乙醇反应，不能保存在乙醇中，钠通常保存在煤油或石蜡中，陈述Ⅰ错误，A不符合题意； B．浓硫酸使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性；脱水生成的碳进一步和浓硫酸反应生成、气体，即放出大量气体，体现浓硫酸的强氧化性，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且存在因果关系，B符合题意； C．水和乙醇能以任意比列互溶，不会出现分层，不能用分液法分离，应用蒸馏法分离，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可用作免拆手术缝合线，但聚乳酸是由乳酸通过缩聚反应合成的，陈述 II 错误，且两者无因果关系，D不符合题意； 故选B。 6．C 【分析】有外接电源，该装置是电解池装置。右侧尿素（）转化成，氮元素化合价升高被氧化，则右侧为阳极区，b为电源正极，阳极电极反应方程式为；a为电源负极，左侧是阴极区，阴极电极反应方程式为，据此分析。 【详解】A．由分析可知，a为电源负极，A错误； B．阳极反应方程式为，每转移6 mol消耗8 mol，同时有6 mol从左向右跨膜移动，所以每转移6 mol阳极区消耗2 mol，阳极区溶液的pH减小，B错误； C．根据分析可知电解总反应的离子方程式为：，C正确； D．题目中没有说明“标准状况”，D错误； 故答案选C。 7．B 【详解】U形成的一种单质是自然界最硬的物质，则U为C元素；U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，U、V、W、X同周期且相邻，由结构式可知，V得到一个电子，能形成两个共价键，W能形成两个共价键，X能形成一个共价键，则V、W、X分别为N元素、O元素、F元素；W、Y位于同一主族且相邻，则Y为S元素；Z为第六周期第ⅠA族元素，则Z为Cs，据此解答。 A．基态C原子和基态N原子的未成对电子数之比为，A错误； B．同周期元素从左到右，电负性依次增大；同主族元素从上到下，电负性依次减小，则电负性：，即X>W>Y，B正确； C．Cs的金属性强于Na，其最高价氧化物对应的水化物的碱性强于NaOH，因此CsOH为强碱，C错误； D．化合物P为离子液体，离子液体的粒子全都是带电荷的离子，因此难挥发，D错误； 故选B。 8．C 【分析】分析理解题目给出的反应机理图。从图中可以看出，反应物是CH4和O2，产物是CH3OH，催化剂是MOF-253-Fe(Ⅱ)。此外，反应中涉及·CH3和·OH等自由基中间体，这些中间体在不同步骤中参与反应。据此分析各选项； 【详解】A．根据反应机理图，总反应为：，该反应无副产物，原子利用率为100%，A错误； B．若将O2替换为18O2，由于反应在水相中进行，18O可能通过·OH自由基进入CH3OH，也可能参与形成H2O（如INT-11→INT-12步骤），因此18O不仅存在于CH3OH中，也可能出现在H2O中。题干中“只能”表述错误，B错误； C．·CH3的电子数 = C原子（6）+ 3×H原子（1）= 9，·OH的电子数 = O原子（8）+ H原子（1）= 9，二者均为9个电子，故1 mol ·CH3与1 mol ·OH所含电子数相同，均为9NA，C正确； D．初始催化剂MOF-253-Fe(Ⅱ)中Fe为+2价；在INT-11和INT-12中，Fe与氧形成Fe=O结构，表明Fe被氧化化合价升高；后续步骤中Fe又被还原回+2价。可见Fe元素化合价在过程中变化，D错误； 故选C。 9．C 【分析】CuS精矿中加入硫酸溶液浸取，同时通入高压，CuS反应生成、S单质和，被氧化为，向溶液中通入调节溶液pH，被转化为沉淀，过滤得到的滤渣中含有S和。之后向滤液中通入高压，根据元素活动性：Zn>H>Cu，被还原为Cu单质，据此作答。 【详解】A．“浸取”过程中发生的反应的方程式为：，根据方程式，反应中的，A正确； B．用调节pH的目的是将完全转化为，同时需避免形成沉淀，因此需控制溶液pH范围为，B正确； C．在中和调节pH过程中，与硫酸反应生成，C错误； D．由分析可知，“还原”过程中被还原为，该反应离子方程式为；，D正确； 故答案选C。 10．D 【详解】A．温度升高，的平衡转化率升高，说明升温使平衡正向移动，正反应为吸热反应，因此分解是吸热反应，A错误； B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，不能改变平衡转化率，因此加入不会提高的平衡转化率，B错误； C．时，后达到平衡，平衡转化率为50%，转化的n()=0.5a mol，根据反应，生成n(H2)=0.5a mol，容器容积为2 L，则v(H2)==，与选项给出的速率不符，C错误； D．曲线Ⅱ（有催化剂）、Ⅲ（无催化剂）都是未达平衡时的转化率，相同温度下，原本有催化剂反应速率更快，相同时间转化率更高；1100℃以上二者几乎重合，说明有无催化剂反应速率几乎相同，证明​失去催化活性，D正确； 故选D。 11．D 【分析】由图可知，pH较小时，酸性强，溶液中含A粒子主要为H2A，其负对数较小，随着pH增大，HA-离子的浓度先增大后减小，其负对数先减小后增大，A2-随着pH增大逐渐增大，M2+浓度随着A2-的增大逐渐减小，负对数逐渐增大，可推出曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示、、和随的变化。 【详解】A．根据分析可知，曲线Ⅱ表示随的变化，A项错误； B．由曲线Ⅰ、Ⅳ在纵坐标为时相交，说明，常温下的溶度积常数为，B项错误； C．由图可知b点溶液中，存在电荷守恒：、、、物料守恒：，可推出，C项错误。 D．a点pH=3.27，是H2A与HA-的交点，此时二者浓度相等，Ka1，c点pH=6.27，是HA-与A2-的交点，此时二者浓度相等，Ka2，b点是A2-与H2A的交点，此时二者浓度相等，，解得，此时pH=4.77，D正确； 故答案选D。 12．D 【分析】由题意可知，XY为取代反应，同时生成HBr，YZ为取代反应，据此分析问题。 【详解】A．由题意可知，X→Y过程中X上的一个氢原子被-BBr2取代，并且B原子与相邻的N原子形成配位键，因此该过程发生了取代反应，A正确； B．由题意可知，化合物Y的结构中含带正电荷的氮原子和带负电荷的硼原子，整体呈电中性，属于盐类，B正确； C．化合物Z的结构中含酚羟基，遇溶液显紫色，C正确； D．X分子中含有两个平面环，分别为五元杂环和六元苯环。苯环的大π键含有6个π电子。五元杂环中含有3个碳原子各提供的1个单电子、1个N原子提供1个单电子以及1个N原子提供1对孤电子对参与共轭，形成4n+2体系(n=1)，即含有6个π电子。因此，两个平面环的π电子总数相同，均为6个，D错误； 故答案选D。 13．C 【详解】A．Fe原子位于晶胞的顶点和面心位置，Mg原子位于晶胞内部，由晶胞示意图可知，以面心的Fe原子为例，其在晶胞内部与4个Mg原子配位，在相邻晶胞中也与4个Mg原子配位，故Fe的配位数为8，A正确； B．晶胞中Fe原子位于顶点和面心，每个晶胞内含有个Fe原子，Mg原子位于晶胞内部，每个晶胞内含有8个Mg原子，因此该储氢合金的化学式为，B正确； C．该合金的晶体结构为立方晶胞，该储氢合金的密度为，C错误； D．晶体储氢率为100%时，位于晶胞体心和棱心，每个晶胞内含有4个分子。氢气储存满的化学式为，若晶体储氢后的化学式为，故储氢率为50%，D正确； 故答案选C。 14．A 【详解】A．题干说明反应结束后先用水蒸气蒸馏除杂，苯甲醛能随水蒸气一起蒸出，因此水蒸气蒸馏的目的是除去未反应完的苯甲醛，A正确； B．若用 NaOH溶液替代碳酸钾，强碱会引发乙酸酐水解，产生杂质，降低产物纯度，因此不能替代，B错误； C．由反应式可知生成肉桂酸的同时还生成乙酸，原料中的原子没有全部进入目标产物肉桂酸，因此原子利用率不可能达到 100%，C错误； D．加热回流时应选用球形冷凝管，其冷凝面积大，冷凝回流效果更好；直形冷凝管一般用于蒸馏，D错误； 故答案选A。 15．(1)+3 (2) 矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等 SiO2 (3) (4) (5) (6) (7) 【分析】炼锌矿渣加入稀硫酸过滤得到不反应的二氧化硅浸出渣和滤液，滤液中调节溶液pH，形成铁和镓的沉淀，过滤滤渣加入盐酸溶解、加入铁还原铁离子为亚铁离子，加入萃取剂萃取分液分离出含镓的有机层，加入氢氧化钠溶液反萃取分离出镓，经过分离后加入氨气高温化合得到GaN； 【详解】（1）中镓、氧化合价分别为+3、-2，则的化合价为+3； （2）为了提高酸浸效率，可采取的措施有矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等；由分析可知，浸出渣的主要成分是SiO2； （3）由表可知，铁离子完全沉淀时pH=3.2，pOH=10.8，则，将溶液调节至5.4，pOH=8.6，此时溶液中的浓度为 （4）“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，是将铁离子还原为亚铁离子，便于后续萃取镓而不萃取亚铁离子，发生反应的离子方程式：； （5）的化学性质与相似，铝和氢氧化钠生成，则“反萃取”加入过量溶液后水溶液中镓元素主要以形式存在； （6）“高温合成”操作中与反应生成，结合质量守恒可知，还生成甲烷，则反应化学方程式为：； （7）根据“均摊法”，晶胞中含个Ga、4个N，则晶体密度为。 16．(1) 5 < (2)ABC (3)三颈烧瓶 (4)平衡气压，使甘氨酸溶液顺利流下 (5)减少一水甘氨酸锌的溶解损失，且乙醇易挥发，便于晶体干燥 (6)cabd (7) 偏低 【分析】取一定量新制的碱式碳酸锌固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，在90 - 95°C加热并搅拌使其充分反应，趁热过滤，将滤液在60°C水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体，进行抽滤、洗涤，最后低温烘干得到产品。 【详解】（1）根据结构简式，中心离子与两个甘氨酸分子中的氮原子、两个氧原子及一个水分子中的氧原子配位，共形成五个配位键，则配位数为5；该配合物和中N原子均为杂化，中的N有1个孤电子对，在配合物中氮原子孤对电子参与配位形成Zn-N键，孤对电子密度降低，键角增大，故中H-N-H键角较小。 （2）本实验用热水浴加热，存在烫伤风险，化学实验需要护目镜防护，实验结束后需要洗手，本实验无锐器操作，故选ABC。 （3）图中容器A是三颈烧瓶，作为反应容器。 （4）由题图可得盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为恒压滴液漏斗，通过恒压设计平衡漏斗内外压强，有利于甘氨酸溶液在反应过程中能平稳、 连续滴加。 （5）题干说明一水甘氨酸锌不溶于乙醇，用乙醇洗涤可以减少产品溶解损失，且乙醇易挥发，洗涤后更容易干燥除去。 （6）滴定管的操作顺序为：检漏清洗→标准液润洗→装液至刻度线上方→赶气泡调液面读数，因此顺序为。 （7）由，25mL待测液中，则100mL待测液中，因此锌的质量分数为； 滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数，导致读取的标准溶液体积偏小，所测产品中锌元素的质量分数偏低。 17．(1) 氰基、羟基 3 (2) (3) 取代反应 (4)引入氨基 (5) (6)60 【分析】 A（C8H7N）与环氧氯丙烷在NaNH2作用下生成B，B经过酸化后氰基水解生成C，C在浓硫酸的作用下发生分子内缩合生成D()，D和二乙胺发生给定的条件的反应生成E，E和二氯亚砜发生取代反应生成F，F和邻苯二甲酰亚胺反应生成G，G和乙醇胺发生取代反应生成H，H和盐酸成盐生成目标产物，据此回答以下各问。 【详解】（1）官能团名称为氰基（-CN）、羟基（-OH）；碳原子杂化类型种类：3种，sp杂化：氰基中的碳原子（三键），sp2杂化：苯环上的碳原子，sp3杂化：环丙烷及-CH2OH中的碳原子。 （2）A的分子式为C8H7N，与环氧氯丙烷在氨基钠条件下生成B，符合苯乙腈的结构。 （3） D按照给定的已知条件和二乙胺发生反应，反应方程式为；符合已知的酯 / 羧酸与二乙胺的酰胺化反应，属于取代反应。 （4）F→G→H是Gabriel合成法，目的是将F中的氯甲基（-CH2Cl）转化为H中的氨甲基（-CH2NH2），从而引入一个新的氨基。 （5） 杂质的相对分质量为G的相对分子质量+61，含羟基，为 G 中邻苯二甲酰亚胺基开环取代生成的羟乙基氨基衍生物。结构简式为。 （6） M的分子式为。满足条件的同分异构体分为两类：(1) 苯环的三个取代基为-OH、-CN和-C3H5（含双键）。-C3H5有3种异构体（烯丙基、2-丙烯基、1-丙烯基），三个不同取代基在苯环上有10种位置异构，共种。(2) 苯环的三个取代基为-OH、-CH2CN和-CH=CH2。三个不同取代基在苯环上有10种位置异构，共10种。(3)苯环上的三个取代基为-OH、-CH3和-CH=CHCN有10种，苯环上的三个取代基为-OH、-CH3和有10种，总计60种。 18．(1) (2) (3)CD (4)< (5) 10 < 【详解】（1）根据图示信息，、、为反应物，、为产物，则总反应化学方程式为：。 （2）在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩乐生成焓，乙炔反应的焓变； （3）A．X射线衍射技术用于检测晶体结构，因此可用X射线衍射技术测定晶体结构，A项正确； B．将水换成饱和氯化钠溶液，钠离子阻碍了的水解，从而减慢了反应速率，B项正确； C．改变颗粒大小，即改变了其表面积，会影响反应速率，C项错误； D．该反应中元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，D项错误； 答案选CD。 （4）反应Ⅱ常温下能自发进行，即，又因反应前后气体减少，即，则说明。 （5）反应①+反应②得反应Ⅲ，所以Ⅲ的标准平衡常数，即，则。温度降低，平衡逆向移动，CO的物质的量减小。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $