2.3物质的量 讲义 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册
专题一：物质的量
【考点一：物质的量 摩尔质量】
1、物质的量
（1）物质的量是描述一定数目微观粒子的集合体的物理量，符号是n，单位是摩尔（mol）
（2）微观粒子包括（分子、原子、离子、质子、中子、电子等）
（3）标准：0.012Kg 12C中所含原子的数目——约为6.02×1023
2、阿伏加德罗常数
（1）国际规定，1mol任何粒子的粒子数，用NA表示，NA≈6.02×1023mol-
（2）
3、摩尔质量
粒子种类 | H | C | O | S |
1个粒子质量 | 1.661×10-24g | 1.993×10-23g | 2.658×10-23g | 5.32×10-23g |
1mol粒子质量 |
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相对原子质量 | 1 | 12 | 16 | 32 |
（1）物质的摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，单位是g/mol
（2）数值上与该粒子的相对分子（原子）质量相同
（3）
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1、判断下列说法是否正确，并加以说明理由
（1）1mol苹果 （2）1molO （3）1mol氧 （4）1molH2O
（5）1mol e- （6）1mol质子 （7）1molOH- （8）1molNaCl
2、计算
（1）1mol CO2所含分子的数目约为___________，所含的原子数为___________。
（2）1.204×1024个H2O分子的物质的量是___________，所含的质子数是_________。
（3）17g NH3中含有_________mol质子，含有电子的数目是___________。
【考点二：气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律】
1、气体摩尔体积
（1）定义：一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，单位是L/mol
（2）数值：标准状况下（0℃，101kPa），Vm≈22.4L/mol
（3）
2、阿伏伽德罗定律及推论
PV=nRT
| 描述 | 关系 |
正比 | 同T同P，气体的体积与物质的量成正比 |
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同T同V，气体的压强与物质的量成正比 |
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同T同P，气体的密度与它们的摩尔质量成正比 |
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同T同P，同体积的任何气体的质量与它们的密度；摩尔质量成正比 |
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反比 | 同T同P，相同质量的任何气体的体积与它们摩尔质量成反反比 |
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同T同V，相同质量的任何气体的压强与它们摩尔质量成反反比 |
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1、判断下列说法是否正确？如不正确请改正。
(1) 1molCO2的体积约为22.4L（ ）
(2) 1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约为22.4L（ ）
(3) 在标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L（ ）
(4) 当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下（ ）
2、计算
（1）标况下，1mol CO2的体积为 ___________。
（2）标况下，22.4L的NH3中所含的质子数为____________。
（3）标况下，34g H2S 的体积为______________。
3、关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子个数相等，其中正确的是 （ ）
A．①②③④ B. ②③④ C. ③④ D .③
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何物质的集体计量为摩尔
D．任何气体只要是22.4L，它所含气体分子的物质的量就是1mol
2．在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2( )
A．质量为12 g B．物质的量为6 mol
C．体积约为22.4 L D．分子数约为6.02×1023
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为0.5NA
B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．25℃，1.01×105 Pa, 64 g SO2中含有的原子数为3NA
4．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 ( )
A．
B．
C．
D．
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