精品解析：四川省成都市第七中学2017届高三上学期半期考试化学试题解析

7． 化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是 A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈 B．人体摄入适量的油腻有利于促进维生素的吸收 C．《肘后备急方》中记载：“青蒿一捏，以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化 D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料 8． 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为： A．分子式为C10H14 B．一定条件下，柠檬烯可发生加成、取代、氧化、还原反应 C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体 D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一平面上 9． 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的电子数均为9NA B．常温下，44g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3NA C．0.1mol/L的NaClO溶液，含有的阴离子数为0.1NA D．常温下，将1molFe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3NA 10．下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 往盛有Cl2的集气瓶中投入湿润的红色布条，布条褪色 证明Cl2具有漂白性 B 向盛1 ml0.1mol/LAgNO3溶液的试管中，滴加5滴0.1mol/L的NaCl溶液，产生白色沉淀，继续往试管中滴加5滴0.1mol/LKI溶液，产生黄色沉淀 说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 常温下，将NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合产生大量白色沉淀 证明AlO2-结合H+能力大于CO32- D 将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀 证明SO2与可溶性钡盐溶液反应产生沉淀 11．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法正确的是 A．简单气态氢化物沸点：Y>X>W[来源:学科网ZXXK] B．原子半径：Z>Y>X>W C．Y元素可能位于第二周期第VIIA 族 D．Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物 12． 锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如下图(固体电解液只允许Li+通过)，下列说法不正确的是 A．电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- B．去掉固体电解液和有机电解质：电池反应发生改变 C．充电时，生成14gLi，空气极质量增加 D．充电时，专用充电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化 13． 常温下向10ml 0.1mol/LCH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO-与CH3COOH浓度的变化趋势如下图所示(不考虑溶液体积变化)，下列说法不正确的是) A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol C．随着HCl的通入，c(H+)/c(CH3COO-)值不断减小 D．当n(HCl)=1.0×10-2mol时，溶液中c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 26．(14分)某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质。 （1）在实验前，依据Fe2+的 性，填写了下表。 实验操作 预期现象 反应的离子方程式[来源:Zxxk.Com] 向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡 试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄 Fe2++NO3-+2H+  =Fe3++NO2↑+H2O 依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。 （2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，则溶液中含有 ；另一只试管滴加几滴 溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+。 （3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的。 提出猜想： i.NO2与Fe2+发生反应 ⅱ.NO2与Fe3+发生反应 ⅲ.NO与Fe2+发生反应 ⅳ． （4）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验，尾气处理装置略)进行探究。 步骤 操作及现象 解释或结论[来源:学科网ZXXK] ① 关闭k、b，打开a，开始甲中反应一段时间后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。 溶液深棕色由 与NO或NO2反应而得到。 ② 停止甲中反应，打开活塞k、b、关闭a，持续通入N2一段时间。 该操作的目的是       ③ 更换新的丙、丁装置，再这一段