陕西西安中学2025-2026学年高一下学期化学五一假期作业

陕西省西安中学2028届高一化学五一假期作业 (时间：75分钟满分：100分命题人：高苗) 一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项 中，只有一个选项是符合题目要求的。 1.实验室中，在加热条件下用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨，选用的发生装置是() 2.下列由热化学方程式得出的结论正确的是() A.2C(s)+02(g)=2C0(g△H=-221.0kJ-mol,则C(S)的燃烧热为110.5kJmo1 B.同温同压下发生反应H,(g)+Cl,(g)=2HCI(g),光照和点燃条件下△H不同 C.已知P(白磷s)=4P(红磷s)△H=-16.74kJ·ol1,则白磷比红磷稳定 D.4NH,(g)+5O,(g)=4NO(g)+6H,O(g)△H=-905kJ·mo1',若该反应中有4 nol NH,(g) 被氧化，则放出热量905kJ 3.下列物质中属于硅酸盐材料的是() ①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶 A.①②③④ B.②④ C.只有②③ D.①②③ 4.下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（) A.实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B.二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应 C.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D.二氧化硫能使品红溶液褪色，说明它具有氧化性 5.化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是() 化学五一假期作业第1页共9页 选项 实践活动 化学知识 A 自制葡萄酒时向其中通入适量$0， s0,具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 B 制作面点时加入适量小苏打 碳酸氢钠受热易分解，使面点疏松多孔 84消毒液不能与洁厕灵混合使 次氯酸钠与盐酸混合后会产生有毒的氯 C 用，须分开存放 气 病人进行X射线检查肠胃前吞服 D 药剂钡餐 钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过 6.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（) A.硅主要以化合态形式存在于自然界中 B.二氧化硅在电子工业中是最重要的半导体材料 C.硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点 D.二氧化硅可用于生产玻璃 7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事 实的是() A.C12与冷石灰乳反应：CL,+2OH=CI+ClO+H,O B.将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8I+2NO,=3e2++2NO个+4H,O C.向NaOH溶液中滴加少量NH,AI(SO4)2溶液：AI+4OH=[A(OH),] D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO,晶体：Na*+NH,+CO,+H,O=NaHCO,↓+NH 8.下列不能由单质直接化合得到的是() A.NO B.SO2 C.NH3 D.FeCl2 9.己知：2Zm(母)+O2(g)-2ZnOs)△H=-701.0kJ·mol1;2Hg0)+O2(g)=2Hg0(s) △H=一181.6 kJmol1。则反应Zn(s)十HgO(s)=ZnO(s)十Hg)的△H为() A.+519.4 kJmol1 B.+259.7 kJmol1 C.-519.4 kJmol1 D.-259.7kJ1mol1 10.对可逆反应N:+,一2NH,有关反应条件改变使反应速幸增大的原因分析 不正确的是() A.使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加 B.升高温度，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加 化学五一假期作业第2页共9页 C.增大c(H,),活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加 D.增大压强，单位体积内活化分子数增多，单位时间有效碰撞次数增加 11.科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了CO2与H2在Pt/SiO2催化剂表 面上生成CO和H2O的反应历程，其部分反应历程如图所示（吸附在Pt/SiO2催化剂 表面上的物种用“.”标注，Ts表示过渡态)。 50 0.5 0.0 Ts2 0.5 -1.0 1.5 Ts3 -2.0 下列有关叙述正确的是() A.升高温度总是能加快总反应速率 B.上述条件下，上述反应释放能量小于无催化剂时释放能量 C.上述反应历程中每一步均存在H一H键的断裂 D.上述反应的速率由第I步反应决定 12.已知：一定条件下发生可逆反应C0(g)+H,O(g)=C0(g)+H2(g)。在其他条件不变 的情况下，增大化学反应速率可改变的条件是() A.增大压强 B.恒容条件下通入NeC.降低温度D.分离出氢气 13.点阵能（)是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明晶体化学性 质的重要物理量。为探究NacI的离子键强弱，设计如下图所示的Bo一Haber循环： 410.9kJ-mol- Na(s)+Cl,(g) →NaCl(s) +119.6kJmo U=? +108.4kJmo CI(g) -348.3kJ-molI →CIr(g)+Na'(g) +495.0kJmo Na(g) 由此可得U/kJ·mol)为() A.+786.5 B.-786.5 C.+785.6 D.-785.6 14.通常人们把拆开（或生成）1ol某化学键所吸收（或放出）的能量看成该化学键的键 能。化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键 化学五一假期作业第3页共9页 能之和的差。 化学键 A-A B-B A-B 生成1mol化学键时放出的能量 436kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol 则下列热化学方程式不正确的是() A. B)-AB()AH--91.5kJ/mol B.A,(g)+B(g)=2AB(g)AH=-183kJ/mol C. A,g+B,g=ABg）△7=+915Jmol 2 D.2AB(g)=A,(g)+B,(g)AFI=+183kJ/mol 15.已知：2IC1(g)+H,(g)=I2(g)+2HC1(g),该反应分①、②两步进行，其能量曲线如 图所示，下列有关说法正确的是() +能量/kJmo广 反应① 反应② H:(g)+2ICI(g) HCI(g)+HI(g)+ICI(g) 12(g+2HC1(g） 反应进程 A,反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B.HI是该反应催化剂，使用催化剂可提高活化分子的百分数 C.整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D.ICI1(g)+Π(g)=I2(g)+HCl(g)△H=218kJ/mol 16.将25.0g铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到NO,和N0的混合气体8.96L(标 准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉 淀，测得沉淀的质量为42.0g。NO,和NO的混合气体中，NO,的体积分数是() A.20% B.25% C.50% D.60% 化学五一假期作业第4页共9页 17.向2L恒容密闭容器中充入一定量H,S(g)和O,(g),在一定条件下发生反应且氧化 产物只有一种，测得HS、O,的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 2.1 1.8 1.6 1.4 1.2 1.0 08 0.61 04 0.2 0.0 时间min A.该条件下发生的反应为2H,S+302=2S0,+2H,0 B.向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率 C.0-2min内02的平均反应速率v(O,)=0.075mol.L1.min1 D.其他条件不变，再充入HS,能提高反应物活化分子百分数 18.向100mL某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出1.12L(标准状 况下)NO气体，同时溶液质量增加1.86g。下列判断正确的是() A.反应后的溶液中还可溶解1.92gFe B.原稀硝酸的物质的量浓度为2.0molL1 C.原溶液中投入铁粉的物质的量是0.05ol D.反应后的溶液中c(Fe2:c(Fe3+)=1:2 二、非选择题：本题共4小题，共46分 19.（8分)完成下列热化学方程式： (1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3 与气体X2反应生成1 nolAXs,放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为 (2)2gH2(g)燃烧生成H,0(g)放热242kJ,1molH,0Q蒸发吸热44kJ,H,燃烧热的热 化学方程式为 (3)晶体硅（熔点1410C)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： Si(粗)0。→SiC4SiC4(纯)。→Si(纯) 化学五一假期作业第5页共9页 在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该 反应的热化学方程式： (4)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： +945kJmol-! N2(g) 2N(g) 2×(-630)kJ-mol- +498kJ.mol 2NO (g) 02(g)- →20(g) 写出该反应的热化学方程式： 20.(14分)I.硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿(FS2)制备硫酸的工艺 如图。 400-500C 98.3%的浓 黄铁矿 燃烧 V,0,(催化剂) 硫酸吸收 S0, H,SO (FeS,) SO, 过程 过程虹 过程Ⅲ 空气 (I)FeS2中硫元素的化合价是 写出过程I发生反应的化学方程式 I.实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质。 70%H,S0,溶液 Na.SO 新 Na,S 水 混合液 C D (2)盛装70%H2S04溶液的仪器名称为 (3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体 最好选择 (填代号)。 a.蒸馏水 b.饱和NaHCO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaOH 溶液 (4)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为 (⑤)上图中试管D中发生反应的离子方程式为 为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如 下实验： 方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成： 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去： 化学五一假期作业第6页共9页 方案I:向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 上述方案中能达到实验目的的是方案 (填IxII或II)。 (6)装置E的作用是 若装置F中为KMO4溶液，发生反应的离子方程式为 21.(14分)常温下课外小组用下图所示装置进行实验，探究铁和硝酸的反应情况。 浓硝酸 C02 →气体收集装置 弹簧夹、 铁片 冰水 FeSO4溶液 酸性KMnO4溶液 查询文献可知： I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成的产物有多种氮的 化合物。 II.FeSO4+NO=Fe(NO)SO4(棕色) III.NO2和NO都能被KMmO4氧化吸收。 己知：浸入冰水中的空试管作用是冷凝挥发的硝酸。 甲同学的实验操作和实验现象记录如下： 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间 C02,关闭弹簧夹。 打开活塞，将浓硝酸缓慢滴 入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐 加热烧瓶，反应开始后停止 渐变浅，B中溶液变棕色，C中溶液紫色变浅。 加热。 ②反应停止后，A中无固体剩余。 回答下列问题： (1)反应前先通入C02的原因是 (②)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 (3)甲认为加热后A中可能生成NH,检验该离子应进行的实验操作是 (④甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空 气中变为红棕色。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。 化学五一假期作业第7页共9页 乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和 操作进行对照实验，乙作出的改变是 证明有NO生成的实验现象是 (5)过量铁与稀硝酸反应时，产物有FeNO3)2、N20气体和H20生成，请写出该反应 的化学方程式 (6)将8.4gF投入浓硝酸中，产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干，得到 30gFe(NO)2和FeNO)3的混合物，将该固体隔绝空气在高温下加热，得到红棕色的 F2O3和气体B,A、B气体混合通入足量水中得到硝酸和NO,在标准状况生成NO 气体的体积为 22.(10分)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。 【实验内容及记录如下】2MnO,+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2↑+8H2O 实 试管中所加试剂及其用量/mL 实验 溶液褪至 编 温度 无色所需 0.6mol/LH2C204 3mol/L稀 0.05mol/LKMnO4 /°C 溶液 H20 时间 号 硫酸溶液 溶液 (min) ① 25 3.0 Vi 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.7 (1)请完成此实验设计，其中：V1= V2= (2)实验①、②探究的是 对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以 得到的结论是 0 (3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择 (填实验编号)。 (4)适当的催化剂可以加快反应的速率，该反应的催化剂选择MSO4,而不能选择 MnCl2的原因是 (⑤)某实验小组用测定单位时间内生成C02的量探究影响反应速率的因素。 B浴 若实验在40s末共收集了44.8mLC02(标准状况下)则在40s内速率 化学五一假期作业第8页共9页 v(MnO)= mol/s。 化学五一假期作业第9页共9页陕西省西安中学2028届高一化学五一假期作业 参芳答案 一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个 选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 7 8 9 答案 D D D D A B D D D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D A D C C B C B 1.D 【分析】实验室中用氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热来制取氨气，应选用固 体加热制气装置。 【详解】A.A中装置适用于固体与液体混合加热制取气体，A不符合题意： B.B中装置用于液体加热蒸发，B不符合题意： C.C中装置适用于固体与液体不加热制取气体，C不符合题意： D.D中装置适用于固体与固体混合加热制取气体，D符合题意： 答案选D。 2.D 【详解】A.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定化合物时的焓变，碳的完 全燃烧产物应为CO2,A错误； B.△H是状态函数，只取决于反应的始态和终态，与反应条件无关，因此△H相 同，B错误 C.△H=-16.74kJo1为负值，表明白磷转化为红磷是放热反应，红磷的能量 更低，更稳定，C错误； D.△H=-905kJol1表示反应进度为1摩尔时放出905kJ热量，因此当4mol NH,被氧化时，放出热量905kJ正确，D正确： 故选D。 3.D 【分析】硅酸盐是由硅元素、氧元素和金属元素等组成的化合物的总称，硅酸盐 材料如陶瓷、水泥、玻璃等： 【详解】①制造水泥的原料是石灰石和黏土，普通水泥的主要成分是硅酸三钙、 硅酸二钙和铝酸三钙等，水泥为典型的硅酸盐，故①符合题意： ②玻璃是常见的硅酸盐材料，普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，普通 玻璃成分是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅，故②符合题意： ③陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料，传统陶瓷是以黏土为原料制造，故③ 符合题意： 化学五一假期作业参考答案第1页共10页 ④水晶为SO2,属于氧化物，不属于硅酸盐，故④不符合题意： 答案为D: 4.D 【详解】A.二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应，实验室可用氢氧化钠溶液吸 收二氧化硫，A正确： B.二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应生成 了酸性物质亚硫酸，B正确： C.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性被高锰酸钾 氧化为硫酸根离子，C正确： D.二氧化硫能漂白某些物质，其能使品红溶液褪色，说明它具有漂白性不是氧 化性，D错误： 故选D。 5.A 【详解】A.SO2在葡萄酒中主要作为还原剂用于防腐和抗氧化，其调节酸度是 基于遇水生成亚硫酸，实践活动与化学知识没有正确关联，A符合题意； B.碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，使面点膨胀疏松，化学知识正确解释 了实践活动，B不符合题意： C.次氯酸钠与盐酸发生归中反应生成有毒氯气，化学知识正确解释了为什么不 能混合使用，C不符合题意： D.硫酸钡不溶于酸且能吸收X射线，化学知识正确解释了钡餐在X射线检查 中的作用，D不符合题意： 故选A。 6.B 【详解】A.S是亲氧元素，不能以单质形式存在于自然界中，主要以二氧化硅 和硅酸盐形式存在，A正确： B.Si是半导体材料，B错误： C.在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、 难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点，C正确： D,制造玻璃的原料是石英、碳酸钙和碳酸钠，石英是二氧化硅晶体，即二氧化 硅可用于制造玻璃，D正确： 故选B。 7.D 【详解】A.冷石灰乳为浊液，氢氧化钙不能拆，反应为 C1l,+Ca(OH),=Ca2++CI+C1O+H,O,A错误： B.铁粉加入过量稀硝酸中，生成硝酸铁和一氧化氮、水，离子方程式： Fe+4H+NO,Fe++2H,O+NO个，B错误； 化学五一假期作业参考答案第2页共10页 C.少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应， NaOH溶液中滴加少量H,A1(SO,),溶液，铝离子完全转化为四羟基合铝酸根离子、 铵根离子完全反应生成氨气和水：A+5OH+NH=[AI(OH).]+NH个+H,O,C错 误： D.模拟侯氏制碱法制备HCO,晶体，反应为饱和氨盐水和二氧化碳、水反应 生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵： Na++NH,+CO,+H,O=NaHCO,↓+NH,D正确： 故选D。 8.D 【详解】A.氮气和氧气通电生成NO,A不符合题意： B.硫和氧气燃烧生成二氧化硫，B不符合题意： C.氮气和氢气在催化剂加热条件下生成氨气，C不符合题意： D.铁和氯气化合反应只能生成氯化铁而不是氯化亚铁，D符合题意； 故选D。 9.D 【详解】根据盖斯定律，（①-②）×，可得Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg),则 △H-701.0+1816一2597kmO,含案为D。 10.C 【详解】A.使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数 增大，单位体积单位时间内有效碰撞几率增加，反应速率增大，故A正确： B.升高温度，活化分子数目最多，活化分子百分数增大，单位体积单位时间内 有效碰撞几率增加，反应速率增大，故B正确； C.增大C(H2),，单位体积内活化分子数量增多，活化分子百分数不变，单位体 积单位时间内有效碰撞几率增加，反应速率加快，故C错误： D,气体体积减小，增大压强，单位体积内活化分子数增多，单位体积单位时间 内有效碰撞几率增加，反应速率加快，故D正确： 答案选C。 11.D 【详解】A.升温不一定加快反应速率，温度过高时，催化剂活性会降低或失活 从而影响总反应速率，A项错误； B.催化剂不影响能量变化，B项错误； 化学五一假期作业参考答案第3页共10页 C.·CO,生成HOCO和HOC0生成C0+OH的过程均不存在H-H键的断裂，C项 错误： D.决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应速率越慢，上述反应历程中第 I步的活化能最大，故速率由第I步反应决定，D项正确： 故答案选D。 12.A 【详解】A.该可逆反应为等体积反应，增大压强，反应速率加快，平衡不移动， A符合题意； B.恒容条件下通入Ne,总压增大，但真正的反应体系的压强不发生变化，速率 不变，B不符合题意： C.降低温度，反应速率减慢，C不符合题意： D.分离出氢气，平衡正向移动，但生成物浓度减小，反应速率减慢，D不符合 题意： 故选A。 13.D 【详解】由题干信息可知：根据盖斯定律可知， 乙Jmol-=-410.9kJ/mol-[(+108.4 kJmol0+(+495.0kJ/mo)+(+119.6kJo0+(-348.3kJo0]=-785.6kJol 可得U=-785.6,故答案为：-785.6，故选D。 14.C 【详解】A.热化学方程式中化学计量数代表物质的量，则；Ag)+B(g)AB(g) △=-91.5kJ/mol,A项正确： B.根据题给键能可以计算，Az(g)+B,(g)=2AB(g) △=436kJ/mo+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol,B项正确： C.该反应为放热反应，△H<O,C项错误： D.正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，即2AB(g)=A2(g)+Bz(g)△H=+183kJ/ol,D 项正确； 答案选C。 15.C 【详解】A·反应①中，反应物2C(g)+H,(g)总能量高于生成物 「HCI(g)+HI(g)+ICI(g)总能量，为放热反应，A错误： B.由图可知，反应①生成Ⅲ，在反应②中消耗HI,则HⅢ是中间产物，不是催 化剂，B错误； 化学五一假期作业参考答案第4页共10页 C.由图可知，反应①的正反应活化能比反应②的大，反应①的反应速率较慢， 所以总反应的反应速率取决于第①步反应，C正确： D.由图可得，总反应2ICl(g)+H2(g)=I,(g)+2HCl(g)△H=-218 kJ.mol,D错误： 故选C。 16.B 【详解金属阳离子沉淀后生成氢氧化物，因此，OH的质量为42.0g-25.0g=17.0g, OH的物质的量为1ol,OH的物质的量和转移电子的物质的量相等。根据得 失电子数目守恒，3n0O)nONO1mol,0 NO)i(N0,y228604nDl,联 8.96L 立解得nNO)=0.3mol,nNO2)=0.1mol,相同条件下，体积分数等于物质的量分 数，因此二氧化氮的体积分数为01m0x106=25%,故选B。 0.4mol 17.C 【详解】A.0-4min内O2消耗0.4mol,HzS消耗0.8mol,根据速率之比等于 化学计量数之比可知2HS+O2=2S+2H0,A错误： B.恒容容器中充入惰性气体，化学反应中各物质的浓度不变速率不变，B错误： C.0~2min内O2变化了0.3mol,体积为2L,代入数据计算O2的平均反应速 率为0.075molL1min,C正确； D,增大反应物浓度，活化分子百分数不变，D错误： 故选C。 18.B 【分析】由题意可知n0NO)224mo 1.12L =0.05mol,则m个NO)=1.5g,转移电子的物质 的量为0.15mol,溶液质量增加1.86g,加入铁粉的质量为1.86g+1.5g=3.36g,所 以原溶液中投入铁粉的物质的量是nce,336g-0.o6ol,设所得溶液中亚铁离 56g/mol 子和铁离子的物质的量分别为x、y,则x+y0.06,再由电子守恒得2x+3y=0.15, 两式联立解得xy=0.03mol。 2Fe3+ +Fe =3Fe2+ 【详解】A.反应后的溶液中再加入铁粉，发生2 1 还 0.03mol 0.015mol 可溶解0.015mol,即0.84gFe,故A错误： B.由N元素守恒得， nN0,)=2nFe2+)+3nFe3+)+nNO)=2×0.03mol+3×0.03mo+0.05mol=0.2mol,原稀硝酸的 物质的量浓度为cO,)02mol=2.Omol/L,故B正确： 0.1L 化学五一假期作业参考答案第5页共10页 C.由分析可知原溶液中投入铁粉的物质的量是0.06mol,故C错误： D.由分析可知反应后的溶液中c(Fe2+)c(Fe3)=l:l,故D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共46分 19.（每空2分，共8分) (1)AX:(l)+X2(g)=AX;(s)AH--123.8kJ/mol (2)H,(g)+O,(g)-H,O()AH-.286kJmol 3)SiCl+HSi()+4HCIH-+0.025akJ/mol (4)N2 (g)+O2 (g)=2NO(g)H =+183kJ/mol 【详解】(1)由题目信息可知，常温时AX3为液体，AX5为固体，根据原子守恒， 该反应的热化学方程式为：AX,()+X,g)=AX,(s)△H=-123.8 kJ/mol。 (2)燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量： 2gH2(g)(为1mol)燃烧生成1molH,0(g)放热242kJ,1mo1H00)蒸发吸热44kJ, 则1molH,0(g)液化变为1molH,0Q)放热44kJ,故1molH2(g)燃烧生成1molH,0) 放热242kJ+44kJ=286kJ,故H2燃烧热的热化学方程式为： H,(g)+0,(g)）H,00)△=-286 kJ/mol。 (3)生成1.12kg硅，吸收akJ热量，设生成1mol(28g)硅时吸收xkJ热量， akI xkJ 则1.12x10g28g ，解得x0.025a，故热化学方程式为 SiCl+2HiHC AH=+0.025a kJ/mol (4)该反应为N,(g)+O,(g)=2NO(g),反应热等于反应物的总键能减去生成物的 总键能，则△H=(945+498-2×630)kJ1mol=+183kJ1mol,所以热化学方程式为： N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183kJ/mol。 20.（除标注外，每空2分，共14分) 高温 (1)-1(1分) 4FeS2+11022Fe2O3+8SO2 化学五一假期作业参考答案第6页共10页 (2)分液漏斗(1分) (3)c(1分) (4有浅黄色沉淀生成 (5)SO2+Cl2+2H20=4H++2C1+SO III(1分) (⑥缓冲作用而能防止倒吸 2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5S0+4H+ 【分析】黄铁矿燃烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫， 三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸： 装置A用70%浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫气体，B通过观察产生气泡 的多少判断SO2生成的快慢；C验证二氧化硫的氧化性：D验证二氧化硫的还原 性：E是安全瓶，防倒吸：F吸收二氧化硫，防止污染。 【详解】(1)FS2中Fe显+2价，则硫元素的化合价是-1，过程I黄铁矿燃烧生 成氧化铁和二氧化硫，发生反应的化学方程式为4FeS+110,商遇2Fe0+8S0 （2)根据装置图，盛装70%HSO4溶液的仪器名称为分液漏斗： (3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，二氧 化硫不溶于B中液体。 a.二氧化硫能溶于水，B中液体不能是蒸馏水，故不选a: b.二氧化硫和碳酸氢钠反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，B中液体不能是饱和 NaHCO3溶液，故不选b: c.二氧化疏和NaHSO3不反应，且二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液，B中液 体最好是饱和NaHSO3溶液，故选c: d.二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，B中液体不能是饱和NaOH溶 液，故不选d: 选c。 (4)C试管中的试剂可以验证SO2的氧化性，则Na2S作还原剂，被SO2氧化生 成难溶性的S单质，所以看到的现象是有浅黄色沉淀生成： (5)D中SO2和Cl2在水溶液中发生氧化还原反应生成HC1、H2SO4,离子方程 式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2CI+S0: 二氧化硫具有还原性，SO2被氧化生成SO,只要证明溶液中含有SO即可证 明二氧化硫具有还原性： 方案I:加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中存在CI,但因为反应 物氯水中因反应CL,+H,O三H+CI+HC1O而含有CI,会干扰实验，故该方案无法 达到实验目的： 化学五一假期作业参考答案第7页共10页 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去，说明溶液中含有HCIO或SO2 与还原性无关： 方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4, 说明sO,被氧化为SO,证明S0,具有还原性； 故选I; (6)E装置有缓冲作用而能防止倒吸：若装置F中为KMnO4溶液，发生反应的 离子方程式为2MnO,+5S02+2H2O=2Mn2++5S04+4H。 21.(每空2分，共14分) (I)排尽装置内的空气，防止生成的NO被氧气氧化，干扰NO的检验 (2)常温下铁遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化物薄膜，阻止反应持续进行 (3)取少量A中反应后的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红 色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明含H (4将浓硝酸改为稀硝酸重复实验（或取出A中铁片，通入NO,重复原操作） B中溶液仍变为棕色（对照实验B不变棕色，原实验B变棕色) (5)4e+10NO,(稀)=4Fe(NO)2+N,0个+5H,0 (6)3.36L 【分析】本实验是利用题图装置探究铁与硝酸的反应，预先通入二氧化碳排尽装 置内空气，通过冰水冷凝挥发的硝酸，结合FSO4溶液、酸性高锰酸钾溶液的特 征反应检验反应生成的含氮产物，可通过对照实验验证O的生成，以此探究硝 酸浓度变化对铁与硝酸反应产物的影响。 【详解】(1)NO易被空气中的O2氧化为NO2,会干扰对反应生成NO的检验， 因此通入CO2排尽装置内空气。 （2)常温下，浓硝酸具有强氧化性，使铁钝化，反应停止，因此加热前无明显 现象。 (3)利用H和浓碱共热生成氨气，氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝的性质检 验H,实验操作为：取少量A中反应后的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液， 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明含H。 (4)原实验中A生成的NO会在装置中与水反应生成NO,无法证明NO是 原反应生成，若改用稀硝酸反应，若B仍变棕色即可证明有NO生成，若做对 照实验，不放铁片只通NO2,若对照实验B不变棕色，即可证明原实验的NO来 化学五一假期作业参考答案第8页共10页 自A中反应。 (5)过量Fe被氧化为Fe2+,N从+5价降低为+1价生成N0,根据电子守恒(1 molN,0得8e,4 mol Fe失8e)得化学方程式为 4Fe+10NO,(稀)=4Fe(NO,)2+N,O个+5H,O。 (0)(阳)G015m,聚个过程中心最终全部转化为，0，共失电子 0.15olx3=0.45ol,最终只有NO为还原产物，N从+5价变为+2价，每生成1mol NO得3mol电子，根据电子守恒：n(NO)×3=0.45mol,得n(NO)=0.15ol,标况 下体积V(NO)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L。 22.（除标注外，每空2分，共10分) (1)2.0(1分) 3.0(1分) (2)浓度(1分) 其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化 学反应速率 (3)②③(1分) (4)如果选择MnCl2,则酸性KMnO,溶液会和CI反应 (5)1×10mol/s 【分析】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，根据控 制变量的思想，3次实验要保证溶液总体积相同，实验①和②探究草酸的浓度对 反应速率的影响，实验②和③探究温度对反应速率的影响： 【详解】(1)由上述分析可知，3次实验要保证溶液总体积相同，由实验②可知 溶液的总体积为8.0mL,故V1=2.0,V2=3.0: (2)实验①、②探究的是浓度对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据， 实验①褪色的时间短，反应速率快，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减 小)反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率： (3)由分析可知，探究温度对化学反应速率的影响，应选择②③： (4)实验选择硫酸锰而不是氯化锰是因为在酸性条件下，高锰酸根离子能将氯 离子氧化成氯气： (5)①如图装置中盛放A溶液的仪器名称是分液漏斗： 0.0448L 实验在40s末共收集了44.8mLC02(标准状况下)，n(C0,)-224mo -0.002mol, 根据方程式可知消耗的KMO,为0.002mol×5 -0.0004mol,故 v(Mm0)=0.0004mol =1×10mol/s。 40s 化学五一假期作业参考答案第9页共10页 化学五一假期作业参考答案第10页共10页