山东泰安市新泰中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

新泰中学2025级高一下学期期中考试 化学试题 2026.4 可能用到的相对原子质量Fe56016Cm64Br80C135.5S32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符 合题意。 1.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A.常温下S的化学性质稳定，在自然界中硅主要以单质形式存在 B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 C.清华大学获芯片领域重要突破，相关成果在《科学》杂志发表，芯片的主要 成分是二氧化硅 D.国产大型飞机C919用到的氮化硅高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 2.下列有关反应速率和限度说法正确的是 A.纯锌和过量稀硫酸反应的过程中，滴加几滴CS0,溶液，反应速率加快，而 且氢气产量增加 B.CaC0和1mol/L的稀盐酸反应，为了提高反应速率，改成1mol/L的稀硫酸 C.催化剂可以加快反应速率，不影响平衡产率 D.2mo1S0,和过量的0，反应足够长时间可以生成2mo1S0 3.科学家已获得了气态N分子，其结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂1mo1 N一N吸收193kJ能量，断裂1mo1N=N吸收946kJ能量，下列说法正确的是 A.N4属于一种新型的化合物 B.N,和N互为同素异形体，N,转化为N2属于物理变化 C.N(g)=4N(g)的过程中吸收772kJ能量 D.1molN4(g)转化为N2(g)时要放出734kJ的能量 O代表N 4.不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大， X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大， Z原子最外层电子数是【层的3倍。下列说法错误的是 A.熔化YW时离子键被破坏 B.X的简单氢化物可作制冷剂 C.离子的还原性：Z>W D.Y的氧化物为离子化合物，不含共价键 化学试题第1页共11页 5.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足 量的锌粒（假设溶液体积不变），用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累 计值)： 时间t/min 2 氢气体积/mL(标准状况， 105 217 334 410 476 下列说法错误的是 A.1~2min内，用盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为0.025mol.L.min B.化学反应速率最大的时间段为t。 C.根据以上实验数据可以判定该反应为放热反应 D.反应开始时，若向盐酸中滴加几滴CuS0,溶液，则3min时产生氢气的体积 >334mL(标准状况) 6.由下列实验操作能达到相应实验目的的是 实验目的 实验操作 证明C的非金属性强于 将碳酸钠与0.1mo1/L硫酸反应后的气体通入硅酸 A Si 钠溶液，观察现象 B 检验KC1中的钾元素 用玻璃棒蘸取KC溶液在酒精灯外焰灼烧，观察 将等质量的镁条、铝粉分别放入同浓度的稀盐酸 比较镁铝的失电子能力 中，观察生成气体的快慢 探究Fe*与I的反应限 向1mL0.1mo1/LKI溶液中加入1mL0.2mol/LFeC1,溶 D 度 液，充分反应后，再加KSCN,观察溶液颜色变化 7.向2L恒容密闭容器中通入A、B各10mo1,在一定温度下发生反应： xA(g)+B(g)=2C(g)+2D(S),4min时达到平衡，生成4mo1D,04min内以A 的浓度变化表示的平均反应速率为0.75mol.L.min。下列说法错误的是 A.x=3 B.4min时C的物质的量为4mol C.平衡时B的转化率为20% 化学试题第2页共11页 D.04min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5mol.L.min 8.下列装置能达到实验目的的是 稀硫酸 台NaOH溶液 马浓硝酸 中H 镁铝合金 橡胶软管 Na,CO,Na,SiO,溶液 甲 乙 丙 A.甲中测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 B.用乙验证非金属性：N>C>S1 C.丙中验证C1、Br、I非金属性的强弱 D.用丁测定锌与稀硫酸反应速率 9.“化学一一人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的有 ①碱金属元素在02中燃烧的产物都有M0、M02两种形式②由分子构成的物质中 一定存在共价键③科学家在过渡元素中寻找优良的催化剂 ④酸性：HC104>HS0>HSi0,不能用元素周期律解释⑤阴离子与阳离子之间的静 电吸引叫做离子键⑥按F。→I2的顺序单质的氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质 可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来⑦砹单质为有色固体，HAt不稳定， AgAt不溶于水也不溶于稀HNO A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 10.下列试剂实验室保存方法错误的是 A.氢氟酸保存在塑料瓶中 B.浓硝酸保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 C.液溴保存在配有橡胶塞的玻璃瓶中，并加水液封 D.氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的玻璃瓶中 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项 符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.某化学兴趣小组探究外界条件对H0,分解速率的影响，忽略过程中溶液体积 变化，实验记录如下表。下列说法正确的是 化学试题第3页共11页 收集标准状况 实验 0.4mo1/LH02溶 加入水 温度 催化剂 67.2mL02所需 序号 液体积/ml 体积/mL /℃ 时间/s 20 20 20 无 296 2 20 20 50 无 75 3 20 20 20 0.5gCuS0,粉末 45 4 20 20 20 0.5 g FeCl粉末 100 5 b 0.5gCuS04粉末 n A.对比实验3和4，说明Cu2+的催化效果更好 B.实验4中，H,0,的平均反应速率是1.5×103molL1.s1 C.a=20,b=20,m=50时，45<11<75 D.a=40,b=0,=50时，通过实验2和5探究浓度对反应速率的影响 12.新型锂-空气电池具有能量大、密度高的优点，具有巨大的应用前景。该电池 放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许L通过。下列说法正确的 是 负载 石墨烯 OH 金属锂 OH 有机电解液体电解质水性电解液(LOH) A.放电时，L通过固体电解质向金属锂电极移动 B.当石墨烯电极消耗1.6g02时，外电路转移0.2N个电子 C.该电池工作时，金属锂作为负极被氧化 D.有机电解液可以用水性电解液代替 13.向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入0.3mol1A、0.1molc和一定量（未知） 的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图所示。己知 化学试题第4页共11页 在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法错误的是 c/mol-L-1 0.15 c(C) 0.11 0.06 c(A) 0.05 c(B) 0 t t/s A.密闭容器的容积为2L B.物质B的起始浓度是0.02mol/L C.该反应的化学方程式为：3A(g)+B(g)=2C(g) D.其他条件不变，若在t时刻升高温度，到再次达到平衡后，测得B的浓度减 小，则说明其正向反应为吸热反应 催化剂 14.水煤气低温产氢反应为C0+H,0 O2+H2,其反应过程及能量变化如图 所示。下列说法错误的是 qP 反应物 过程1 。●2过程 222oo过程叫9Pm 状态1 状态2 状态3 状态4 生成物 催化剂。H○C●0 A.过程I、II均有共价键的断裂 B.过程III要放出能量 C.能量：状态2>状态3 D.该反应为放热反应 15.下列说法正确的是 A.碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了碘原子间的化学键 B.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 C.NaHC0受热分解生成NaC0、C02和H0,既破坏了离子键，也破坏了共价键 D.只含有共价键的物质是共价化合物 三、非选择题：本题共5小题，60分。 16.(10分)I.有下列物质①Cl2;②Na02;③Na0H;④HC1;⑤H02;⑥MgF2; ⑦NH,C1;⑧Ar;⑨A1C1 (1)由离子键和极性共价键构成的物质是（填序号，下同）。共价化合物是 化学试题第5页共11页 II.下列变化中：①蔗糖溶于水；②硫酸氢钾熔化：③0溶于水；④N,0,溶于水： ⑤干冰升华。 (2)只有离子键被破坏的是 (填序号，下同)，没有化学键被破坏的是 Ⅱ.A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内 无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多 的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期主族元素中 原子半径最小的元素。 请用化学用语回答： (3)F元素在周期表中的位置是 (4)用电子式表示EF的形成过程 (⑤)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 (用离 子符号作答)。 (6)下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是 (填字母)。 实验操作 实验现象 a 将E单质投入到CuS0,溶液中 生成大量红色固体 先生成白色沉淀，然后沉淀 h 向A1C1溶液中通入过量C的简单气态氢化物 溶解 将G的单质通入到NaI溶液中充分反应后， 溶液变为蓝色 加入淀粉 d 将B的最高价氧化物通入到NaSi0,溶液中 生成白色沉淀 (7)某汽车安全气囊的气体发生剂是由C、E两种元素形成的化合物，除此外还有 Fe0、NaHC0等。汽车发生碰撞时，会产生大量气体使气囊迅速膨胀。下列说法 错误的是 A.EC中只含离子键 B.碳酸氢钠的作用是分解放出大量热量，产生二氧化碳气体 C.Fe0的作用是与EC分解产生的E发生置换反应生成Fe和E,0 D.C含有22个电子 化学试题第6页共11页 17.(12分)海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流 程。 灼烧 海带 海带灰浸泡 IV 海带灰悬浊液 含溶液 含I2溶液 单质L2 NaOH溶液 海水 电解 NaCl溶液 H2 SO, 含Br,的空气H,O CL 低浓度 VI Br2溶液 吹出 吸收 氧化含B,的. 水溶液 单质溴 吸收Br后的空气 已知氧化性：C12>IO?>I2 (1)实验室灼烧海带时，除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用到的仪器 是 ，步骤Ⅱ的操作名称为 0 (2)步骤I中需要严格控制C1,的用量，原因是 (3)步骤IV中，采用萃取、分液、蒸馏等方法获得I2。可用CC1,作为含I,溶液的 萃取剂，原因是 (填标号)。 a.CC14不与I2反应 b.CC14与水互不相溶 c.CC14的密度比水大 d.I2在CC14中的溶解度比水更大 (4)步骤V中，从海水提取的粗盐中主要含S02、Mg2、Ca2等杂质离子，除去这 些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③NaC0溶液④Na0H溶液，加入试剂 的正确顺序为 (填标号) a.①②③④ b.②③④① c.③②④① d. ②④③① (5)提取Br2的流程中，两次通入C12的目的是富集浓缩溴。若最终获得240gBr2, 理论上需消耗标准状况下C12的体积为 (6)上述溴从海水中提取的路线如下。 卤水 冷凝、 产品Br2 (含Br) 吹 吸 精馏 C 塔 收塔 蒸馏塔 空气、水蒸气 C ①“吹出塔”通入空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关 系的图示是 (填标号)。 化学试题第7页共11页 溴吹出率 吹 15℃ 出率 40℃ 40℃ 出率 40℃ 澳吹出率 、15℃ 15℃ 15℃ 40℃ 0 空气通人量 空气通入量 空气通人量 空气通人量 A 0 ②“吸收塔”中主要反应的离子方程式为 18.(14分)碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家 正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。回答下列问题： 过程IV 分离 混合气 氧化碳 过程 过程Ⅲ 甲醇(CH,OH) 过程1 复合催化剂 燃烧 氧化碳等 水 氢气 光、 催化剂 太阳能 (1)过程I的原理： 2H,0 TiO, H,个+O,↑，能正确表示该过程能量变化的示意 图是 (填标号) 能量/kJ-mol 能量/kJmo ↑2H,O(g) 2H(g)+O,(g) 2H(g)+Ox(g) 2H,O(g) A. 4H(g)+2O(g) 4H(g)+2O(g) 反应过程 反应过程 能量/kJ-mol 能量/kJ-mol 4H(g+2O(g) 4H(g)+20(g) 2H(g)+O(g) 2H,O(g) 2H,0g) 2H,(g)+O(g) 反应过程 反应过程 (2)过程IⅡ的原理：CO,(g)+3H,(g)、≥C,OH(g)+H,O(g),某温度下，在体积 为2L的密闭容器中，充入1mo1C0,和4mo1H,测得C02、CH,0H的物质的量随时 间变化如图： ◆n/mol CH,OH 0.8 0.5 CO. 0.2 0 2 8 t/min 化学试题第8页共11页 ①2mim末时的V正 8min末时的V正（填“>”“<”或“=”）。 ②0~2min时间段内，H2的平均反应速率= ③恒温、恒容的条件下，能说明反应已达平衡状态的是 (填标号) A.C0,体积分数保持不变 B.容器中CH0H与H0物质的量相等 C.容器内气体的密度不再变化 D.C0的生成速率与H0的生成速率相等 ④下列措施能使逆反应速率增大的是 (填标号)。 a.体积不变，充入氦气 b.适当降低温度 c.增加H2的浓度 d.选择高效催化剂 (3)利用过程Ⅲ中CH,0H与0，的反应设计燃料电池，工作原理如图所示： 负载 催化剂 催化剂 电极c、 电极d H 质子交换膜 ①c是 (填“正”或“负”)极，d的电极反应式为 ②若线路中转移1ol电子，则该电池消耗的0，在标准状况下的体积为L。 (4)过程V的目的是 19.(12分)回答下列问题 I.以铍精矿（主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物和碳酸钙）为原料制备氢氧化 铍的工艺流程如图所示。 H2SO H,O, NH3·H2ONH3·HO 铍精矿 →浸出一→氧化一调叫一→沉皱 →Be(OH2 滤渣1 滤渣2 己知：Be(OH),与A1(OH),具有相似的化学性质。 回答下列问题： (1)为了提高铍的浸取效果，可采取的措施有 (任写一条即可) (2)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (3)HS04溶液的用量不宜过量太多，原因是 (4)“沉铍”时发生反应的离子方程式为 化学试题第9页共11页 Ⅱ.资料显示“0，的氧化性随溶液酸性的减弱而逐渐减弱”。 某兴趣小组探究不同条件下KI与02的反应.实验如下。 现象（5分钟 装置 烧杯中的液体 后) ①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉 无明显变化 ②2mL1mo1/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mo1/LHC1 溶液变蓝 02 ③2mL1mo1/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mo1/LKC1 无明显变化 易 ④2mL1mo1/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mo1/L 溶液变蓝，颜 CH,COOH 色较②浅 (5)实验③的目的是 (6)实验④比②溶液颜色浅的原因是 20.(12分)能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 I,为了探究原电池的工作原理，设计如下装置。 Mg Al Pt 氢氧化钠溶液 稀硫酸 硫酸铜溶液 甲 乙 丙 (1) (填“能”或“不能”)用甲装置验证Mg、A1的活泼性 (2)乙装置中A1电极上的电极反应式为 ;S042向（填“Mg”或“A1” 电极移动。 (3)当丙装置中两极质量相差12g时，导线通过了mo1电子（放电前两电极 质量相等)。 IⅡ.氢气的应用方向之一是制备甲醇：CO(g)+2H,(g)≥CH,OH(g)。在2L的恒 容密闭容器中充入1molC0和3molH2,一定条件下发生上述反应，反应过程中的 能量变化如图2所示。 化学试题第10页共11页 +能量C(g)tO(e)+4H(g) 2H(g)+CO(g) 128.8 CH,OH(g) 反应过看 图2 (4)已知断开1mo1C0(g)中的化学键吸收的能量为1072kJ,断开1mo1H(g)中的化 学键吸收的能量为426kJ,结合图2数据计算，断开1mo1CH0H(g)中所有化学键 吸收的能量为 kJ。 (5)300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入2mo1C02(g)和2mo1H2(g),反 应的方程式C0,(g)+3H,(g)三CH,OH(g)+H,O(g),反应过程中测得各物质的物 质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题： A物质的量浓度/(moL) 1.0 0.9 0.8 0.7 .6 b 05 0 0.3 0.2 0.1 0 时间/min ①H2(g)的浓度随时间变化曲线为 (填“a”、“b”或“c”);3min时的平 均相对分子质量_4min时的平均相对分子质量（填“>”、“<”、“=”或 “无法确定”)。 ②2min时，反应速率改变的原因可能是 。 (填标号) A.升高温度B.降低温度 C.充入一定量的HD.加入催化剂 化学试题第11页共11页新泰中学2025级高一下学期期中考试化学答案 1-5DCDDB 6-10ADAAC 11B 12BC 13CD 14C 15C 16(10分，除特殊说明外其余每空1分)》 (1)③⑦ ④⑤⑨ (2) ② ①③⑤ (3)第三周期第VIA族 (4)NaSNa-Na'[:S:INa (5)S2->CI->Na* (6)ab (7)AB(2分) 17(12分，除特殊说明外，其余每空1分) (1)坩埚 过滤 (2)防止过量的C12将I2氧化为I0(2分) (3)abd(2分) (4)bd(5)67.2(2分》 (6)B B,+S0,+2H,0=S0+2B+4H(2分) 18(14分，除特殊说明外，其余每空2分) (1)C(1分) (2)>(1分)0.375mo1.L1.min AD cd (3)负(1分) 02+4e+4H=2H,0 5.6 (4)实现二氧化碳的循环使用(1分) 19.(12分，每空2分) (1)将铍精矿粉碎、搅拌、适当升温、适当增大硫酸的浓度（任填一种） (2)CaS04、Si0, (3)过量的硫酸会增大后续过程中氨水的用量，造成浪费 (4)Be2++2NH,·H,O=Be(OH),↓+2NH (5)验证C1是否影响KI与02的反应 (6)其他条件相同时，CHC00H是弱电解质（或弱酸），溶液中c(H)较盐酸小，02 的氧化性减弱 20.(12分，除特殊说明外，其余每空1分) (1)不能(1分) (2)2H+2e=H↑ Mg(1分) (3)0.2 (4)2052.8 (5)b(1分) <(1分) AD新泰中学2025级高一下学期期中考试 化学答题卡 姓名： 班级： 考号： 贴条形码处 准考证 [0] [o][0][o][o] [o][o][o][o] [1] [1[1][1][1] [1][1][1][1 注意事项： [2] [2][2][2][2] [2][2][2][2] [3] [3][3][3][3] 3[3] 1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。 [3] [3] [4[4[4[4 [4[4] 2、 [4][4 选择题作答时，须用2B铅笔填涂，如需对答案进行修改，用 [4 [5] [5][5][5] [5][5] 「51 [5] 橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。 5 [6] [6][6][6] 6 [61「61 [6][6] 3、 在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边 [] [7[7 [7][7] 「71[71 [7][7 框，超出黑色边框的答案无效。 [8][8][8][8][8] [8][8][8][8] 4 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。 [9][9][9][9][9] [9][9][9][9] 第I卷（用2B铅笔填涂） 1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 7[AB®CD 12[A][B][C][D] 3 [A][B][C][D] 8 [A][B][C][D] 13AN®[CD 4 [A][B][C][D] 9 [A][B][C][D] 14[A®[CD 5 [A][B][C][D] 10 [A][B][C][D] 15 [A][B][C][D] 16.(10分，除特殊说明外其余每空1分) (1) (2）】 (3) (4) (5) (6) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学答题卡第1页共3页 17.(12分，除标明外其余每空1分) (1) (2) (2分) (3) (2分) (4) (5) L(2分) (6)①. ② (2分) 18.(14分，除标明外其余每空2分) (1) (1分) (2)①】 (1分) ②】 ③ ④】 (3)① (1分) ②】 (4) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学答题卡第2页共3页 19.（12分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.(12分，除标明外其余每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (3) mol (4) kJ (5)① (1分) (1分) ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学答题卡第3页共3页