2026年中考化学临考冲刺卷（青岛专用）

2026年中考化学临考冲刺卷（青岛专用） （考试时间：90分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共 16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．下列物质变化或能量转化的过程中，主要发生物理变化的是 A．光合作用 B．电池放电 C．燃烧供热 D．风力发电 2．在高铁建设中常常用到许多金属材料，下列相关说法错误的是 A．车体材料中所用合金强度高、硬度大 B．钢轨所用合金硬度大、韧性好 C．电路材料中所用铜合金导电性能好 D．使用的不锈钢水龙头是纯金属 3．新切的藕片上滴加几滴碘液后变蓝，说明藕片中含有淀粉。从化学角度看，淀粉属于 A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．无机盐 4．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A．制备CO2 B．收集CO2     C．干燥CO2 D．证明CO2能溶于水 5．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．碳酸钙 B．酒精 C．纯牛奶 D．花生油 6．下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是 A．经常用食盐水清洗铁制品 B．保持铁制品表面清洁干燥 C．在铁制品表面涂油漆 D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 7．食品安全是生命健康的保障。下列说法中，正确的是 A．食品包装袋中充入氧气以延长食品保质期 B．在制作糕点时，添加适量的小苏打发酵 C．人体无法消化吸收纤维素，食物中的纤维素对人体毫无意义 D．饮食中钙、铁、碘元素摄入得越多越好 8．国家设置全国中小学生安全教育日，将安全意识落实到中小学校。下列说法正确的是 A．家庭：厨房燃气泄漏，立即开抽油烟机排气 B．公众：电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 C．食品：霉变食物需经高温灭菌，即可安全食用 D．实验：酸液不慎沾到皮肤上，立即涂上稀氢氧化钠溶液 9．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是 A．3个二氧化碳分子： B．碳单质的化学式： C．碳酸根离子： D．金属钠中钠元素的化合价： 10．氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．氮化镓的化学式为GaN B．镓原子的相对原子质量是 C．氮元素和镓元素位于同一周期 D．镓原子与氮原子的化学性质相似 11．李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑(容器)，蒸令气上，用器承取滴露。”下列操作与古法酿酒所涉及的原理最相似的是 A．燃烧 B．溶解 C．蒸馏 D．过滤 12．同学们在家里用紫甘蓝自制酸碱指示剂，查阅资料见下表，实验步骤如图所示，下列有关说法不正确的是 紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化 试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 滴加紫甘蓝汁后的颜色变化 红色 绿色 紫色 A．②中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解 B．③中的纱布相当于实验室中的滤纸 C．④中的柠檬汁换成氢氧化钾溶液后实验现象不变 D．该实验说明紫甘蓝汁可替代紫色石蕊溶液 13．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围： 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4 下列有关说法正确的是 A．当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病 B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C．可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 14．《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A．荷叶碱属于有机物 B．荷叶碱中氢元素的质量分数最大 C．荷叶碱由43个原子构成 D．荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：21：1：2 15．某实验小组利用铁与硫酸铜溶液，按图a装置进行实验。下列说法错误的是 A．该实验不可以验证质量守恒定律 B．该实验中反应类型为置换反应 C．该实验说明铁的金属活动性强于铜 D．图b表示锥形瓶中溶液质量的变化过程 16．掰掰热暖手宝是一种便携发热装备，其主要原料之一是一种溶解度随温度升高显著增大的物质。图所示为醋酸钠和氯化钠的溶解度曲线；为探究“应选择醋酸钠或氯化钠哪种物质作暖手宝的原料”，小组同学设计并进行了图所示的实验。下列说法错误的是 A．应选择醋酸钠作原料 B．图中的甲是氯化钠 C．可能等于60 D．将①、②降温至时，所得溶液的溶质质量分数相等 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 17．以大气中的CO2为原料进行“碳捕获”的原理如图所示。图中的甲、乙、丙是初中化学常见物质，甲和丙都是单质、乙为化合物，甲和乙均为黑色固体 下列推断错误的是 A．单质丙为Fe B．过程II中发生的是分解反应 C．FeO在循环体系中起催化利用 D．该原理的应用有利于缓解温室效应 18．世界万物都是由极其微小的粒子构成的，构建正确的微粒观是形成化学核心素养的基础，下列说法正确的是 A．分子、原子、离子都可以直接构成物质 B．离子是带电的原子或原子团，带电的微粒不一定是离子 C．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子和原子的种类都发生了改变 D．质子、中子、电子也是能直接构成物质的粒子 19．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验。下列叙述错误的是 A．操作c的名称为蒸发结晶 B．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 C．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% D．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 20．类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A．铝比铁金属活动性强，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．碱溶液使无色酚酞试液变红，则使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 D．置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应 21．下列实验方案，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明CO2和H2O发生反应 将CO2通入水中 B 鉴别O2、CO2和空气三种气体 分别放入燃着的木条 C 推测该可燃物含有氧元素 在火焰上方罩干冷的烧杯 D 除去CO2中混有少量的CO 点燃 22．将草酸（H2C2O4）（沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M（CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法正确的是 A．若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2 B．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO C．若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO D．若加热所得混合物不经充分冷却，则M中不会混有草酸蒸气 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题(本题共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，计算题需步骤的5分，共 52分) 23．（8分）水是人类赖以生存的重要物质。 I. 净化天然水为饮用水 生命吸管可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤如图所示。 生命吸管净水过程 （1）图中双层纺织网的作用与实验室的 __________操作相似，生命吸管中活性炭的主要作用是  __________。 （2）直径为0.5微米的微粒能被某超滤膜除去，该超滤膜的孔径大小可能为 （填字 母）。 A．3 微米 B．0.1微 米 C．6微米 （3）“生命吸管”使用一定时间后，流速会明显变慢，可能原因是 __________。 （4）下列观点正确的是 。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水 B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 II.从变化的角度认识水 （5）利用如下图（甲）实验探究水的组成。与b管相连接的是电源的__________ （填“正”或“负”）极，电解水的反应可表示为 __________ 。 （6）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度 NaOH溶液对电解水速率的影响，兴趣小组进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如上图（乙）所示，由此得知，电解水速率最快的条件是 __________。 24．农业生产与化学知识紧密相关。 （1）经测定，某农田土壤pH=4.5，可用_____改良该土壤。 （2）农业生产离不开水。农田灌溉时将浸灌改成滴灌或喷灌，其目的是_____； （3）农业生产离不开化学肥料。某农户种植的玉米茎秆纤细，出现倒伏现象（如图所示），你认为该农户可施用下列化肥中的_____（填字母）； A 氯化钾        B 尿素[CO（NH2）2]            C 钙镁磷肥[Ca3（PO4）2、Mg3（PO4）2] （4）农业生产上，常用质量分数为16% 氯化钠溶液选种，若要配制150Kg这种溶液，需氯化钠固体_____Kg。 （5）粮食的储备过程中要树立防火意识。为保证粮库的消防安全，请你提出一条合理化建议：_____。 25．（7分）某小组以“气体制备”为主题开展实验。 Ⅰ．基础实验：    （1）实验室制取二氧化碳时，为了便于控制反应速率，可选择的发生和收集装置组合是______（从A~F中选择）。 （2）小红同学发现将气体从m口通入G装置，还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是______（填序号）。 ①收集二氧化碳 ②G中盛浓硫酸，干燥二氧化碳 ③G中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体 （3）用下图装置进行的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在______（选填“a”或“d”）处，并与b处现象对比，可说明能与水反应；c处发生反应的化学方程式为______。    Ⅱ．跨学科实践： 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。    【资料】过碳酸钠加水会分解生成：和；易溶于水。 【操作】在图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 （4）图1右瓶中水的作用是（写一个即可）______。 （5）图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出。其中______（填“A”或者“B”）瓶为制氧瓶。 26．（8分）能源问题一直是人们关注的热点。 （1）燃油汽车尾气中的CO、NO能造成大气污染，利用催化剂可将尾气进行转化（如图），参加反应的CO和NO分子数之比为______。 （2）燃气汽车改用压缩天然气可减少对空气的污染，写出甲烷燃烧的化学方程式______。 （3）航空能源一般为柴油，柴油由不同的碳氢化合物混合组成，主要成分的分子式可用来表示（式中~22），柴油能量密度高，燃油消耗率低，所以广泛用于大型汽车、铁路机车、船舰。下列有关柴油的叙述中，正确的是______。 A．柴油属于无机物 B．柴油中含有多种分子 C．柴油燃烧吸收热量 D．柴油燃烧属于氧化反应 E．和的性质有差异 A．只有AB B．只有BCD C．只有CD D．只有BDE （4）氢气是目前最理想的能源，氢能源的开发和利用中，可用于循环分解水制取氢气，其反应可表示为：；。该循环制氢中不断消耗的物质是______（填化学式），制得的和的质量比为______（最简整数比）。 （5）氢能源汽车中氢气的储存和释放是当前研究的难点，可用于化学贮氢，其贮氢与释氢过程如图所示。贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是______；释氢释放的比贮氢吸收的______（选填“多”“少”或“不变”）。 27．（7分）二氧化钛(TiO2)具有无毒、遮盖力强和价格便宜等优点，被认为是最重要的白色颜料，其应用领域分布如图1。 此外，TiO2可作为光催化剂促进工业污水和生活污水中有害物质的降解。研究表明，向TiO2中掺杂某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员用水热法制备了铜掺杂二氧化钛(Cu-TiO2)复合材料，比较了TiO2和Cu-TiO2复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图2(降解率越高，表明材料对该污染物的光催化降解性能越好)。 目前，科研人员还在致力于TiO2性能的改进研究，其应用领域也会越来越广泛。 （1）TiO2中Ti的化合价为_______。 （2）下列与Cu-TiO2同属于复合材料的是_______(填序号)。 A．棉花 B．玻璃钢 C．钛合金 D．塑料 （3）由图1可知：TiO2应用占比最高的领域是_______。 （4）由图2可知： ①在研究的材料用量范围内，当材料用量超过_______g时，光催化降解性能趋于稳定，Cu-TiO2复合材料对该污染物的降解率接近100%。 ②图2数据可作为Cu-TiO2复合材料对该污染物的光催化降解性能优于TiO2的证据之一，理由是_______。 （5）可在光照和Cu-TiO2作催化剂的条件下驱动水分解制氢气，该反应的化学方程式为_______。 28．（17分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵( NH4Cl )，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （1）纯碱属于_______________(填“酸”“碱”或“盐”)。 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。②Na2CO3在水中全部解离出和。 ③CaCl2溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （2）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与H2O作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：__________。 【实验探究】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液   溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①_____________ ②有白色沉淀生成溶液由红色变无色 猜想三成立 【交流与讨论】 （4）实验操作（3）中加入CaCl2溶液至过量后，溶液由红色变为无色的原因是___________(用化学方程式解释)； 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 （5）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是、_______、__________。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液 pH，记录数据如下表 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （6）实验①、②、③对比，可得出的结论是________________。 （7）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 【拓展与应用】 （8）下列物质可用于去油污的是 (填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 任务四：探究市售纯碱样品成分。市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。 已知：①部分银盐的溶解性如下表： Ag+ 溶 不 不 ②氯化银不溶于稀硝酸。 验证样品中含有氯化钠  实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。 实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 结论：样品中含有氯化钠。 (9)测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与_________相比较。 (10)实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________(填字母)。 a.稀盐酸          b.稀硝酸          c.氢氧化钠溶液    d.氯化钙溶液 任务四：测定样品中碳酸钠含量 准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时(含碳物质全部转化为CO2 )，消耗盐酸体积为37.00mL。(该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应) 无水碳酸钠等级规定如下： 优等品 一等 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% (11)通过计算判断该纯碱样品的等级____________________(写出计算过程)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷（青岛专用） （考试时间：90分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共 16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．下列物质变化或能量转化的过程中，主要发生物理变化的是 A．光合作用 B．电池放电 C．燃烧供热 D．风力发电 【答案】D 【解析】A、光合作用吸收二氧化碳释放氧气，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、电池放电过程中由化学能转化成电能，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、风力发电过程中机械能转化成电能，过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。 故选D。 2．在高铁建设中常常用到许多金属材料，下列相关说法错误的是 A．车体材料中所用合金强度高、硬度大 B．钢轨所用合金硬度大、韧性好 C．电路材料中所用铜合金导电性能好 D．使用的不锈钢水龙头是纯金属 【答案】D 【解析】A、车体合金需高强度、高硬度以承受高速运行中的应力，该选项说法正确； B、钢轨合金需硬度大（抗磨损）和韧性好（防断裂），该选项说法正确； C、铜合金导电性虽略低于纯铜，但仍优于多数材料，且可能兼顾其他性能（如强度），故用于电路材料，该选项说法正确； D、不锈钢是铁、铬、镍等金属的合金，而非纯金属。合金通常通过添加其他元素改善性能（如耐腐蚀性），因此不锈钢水龙头属于合金制品，该选项说法不正确。 故选D。 3．新切的藕片上滴加几滴碘液后变蓝，说明藕片中含有淀粉。从化学角度看，淀粉属于 A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．无机盐 【答案】C 【解析】新切的藕片上滴加几滴碘液后变蓝，说明藕片中含有淀粉，淀粉属于糖类。 故选C。 4．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A．制备CO2 B．收集CO2     C．干燥CO2 D．证明CO2能溶于水 【答案】D 【解析】A、制取二氧化碳时，长颈漏斗应伸到液面以下，避免生成的二氧化碳气体沿长颈漏斗逸散到空气中，选项错误； B、二氧化碳的密度都比空气大，收集二氧化碳时应选择向上排空气法，选项错误； C、二氧化碳能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，干燥二氧化碳不能选择氢氧化钠溶液，可选择浓硫酸，选项错误； D、向盛满二氧化碳气体的软质塑料瓶中加入水，旋紧瓶塞振荡，软质塑料瓶变瘪，说明瓶中的二氧化碳气体减少，证明CO2能溶于水，选项正确； 故选D。 5．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．碳酸钙 B．酒精 C．纯牛奶 D．花生油 【答案】B 【解析】A、碳酸钙难溶于水，不能够形成均一稳定的混合物，选项错误； B、酒精易溶于水中，能够形成均一稳定的混合物，选项正确； C、牛奶形成悬浊液，选项错误； D、花生油不能溶于水，形成的是乳浊液，选项错误。 故选B。 6．下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是 A．经常用食盐水清洗铁制品 B．保持铁制品表面清洁干燥 C．在铁制品表面涂油漆 D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 【答案】A 【解析】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此减缓或防止钢铁锈蚀的原理是避免铁制品同时与水和空气接触； A、经常用食盐水清洗铁制品，盐水会加快铁锈蚀的速率，不能减缓或防止钢铁锈蚀，符合题意； B、保持铁制品表面清洁干燥，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意； C、在铁制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意； D、在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意。 故选：A。 7．食品安全是生命健康的保障。下列说法中，正确的是 A．食品包装袋中充入氧气以延长食品保质期 B．在制作糕点时，添加适量的小苏打发酵 C．人体无法消化吸收纤维素，食物中的纤维素对人体毫无意义 D．饮食中钙、铁、碘元素摄入得越多越好 【答案】B 【解析】A、氧气具有氧化性，会加速食品的氧化变质，食品包装袋中应充入氮气等化学性质稳定的气体来延长食品保质期，该选项错误； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热易分解产生二氧化碳气体，在制作糕点时添加适量小苏打，可使糕点疏松多孔，该选项正确； C、人体虽无法消化吸收纤维素，但纤维素能促进胃肠蠕动和排空，有助于预防肠癌等疾病，对人体健康有重要意义，该选项错误； D、钙、铁、碘等元素是人体必需元素，但摄入过量会对人体健康造成危害，如钙摄入过多可能导致结石等，应合理摄入，该选项错误。 故选B。 8．国家设置全国中小学生安全教育日，将安全意识落实到中小学校。下列说法正确的是 A．家庭：厨房燃气泄漏，立即开抽油烟机排气 B．公众：电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 C．食品：霉变食物需经高温灭菌，即可安全食用 D．实验：酸液不慎沾到皮肤上，立即涂上稀氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】A、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故厨房燃气泄漏，不能立即开抽油烟机排气，应先关闭阀门，打开门窗，不符合题意； B、电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾，发生危险，符合题意； C、霉变食物中含黄曲霉毒素，具有致癌性，高温灭菌后也不能使用，不符合题意； D、酸液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能涂抹稀氢氧化钠溶液，不符合题意。 故选B。 9．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是 A．3个二氧化碳分子： B．碳单质的化学式： C．碳酸根离子： D．金属钠中钠元素的化合价： 【答案】A 【解析】A、表示多个分子就在其化学式前加上相应的数字，3个二氧化碳分子表示为3CO2，正确； B、碳单质是由碳原子直接构成，其化学式用元素符号C表示，而C2一般不表示碳单质，错误； C、碳酸根离子带2个单位的负电荷，其符号为，错误； D、单质中元素的化合价为0，金属钠是单质，钠元素的化合价应为0，表示为，错误。 故选A。 10．氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．氮化镓的化学式为GaN B．镓原子的相对原子质量是 C．氮元素和镓元素位于同一周期 D．镓原子与氮原子的化学性质相似 【答案】A 【解析】A、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中，可得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷；镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中，容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故氮化镓的化学式为GaN，选项正确； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓元素的相对原子质量是69.72，选项不正确； C、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子核外有2个电子层，位于第二周期，镓原子的核外有4个电子层，位于第四周期，选项不正确； D、由氮原子和镓原子的原子结构示意图可知，氮原子和镓原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，选项不正确。 故选：A。 11．李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑(容器)，蒸令气上，用器承取滴露。”下列操作与古法酿酒所涉及的原理最相似的是 A．燃烧 B．溶解 C．蒸馏 D．过滤 【答案】C 【解析】“蒸令气上，用器承取滴露”可知是先将酒精气化然后冷却液化，与蒸馏相似，故选：C。 12．同学们在家里用紫甘蓝自制酸碱指示剂，查阅资料见下表，实验步骤如图所示，下列有关说法不正确的是 紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化 试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 滴加紫甘蓝汁后的颜色变化 红色 绿色 紫色 A．②中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解 B．③中的纱布相当于实验室中的滤纸 C．④中的柠檬汁换成氢氧化钾溶液后实验现象不变 D．该实验说明紫甘蓝汁可替代紫色石蕊溶液 【答案】C 【解析】A、升温可加快物质溶解速率，因此②中使用热水是为了加速紫甘蓝的溶解，选项正确； B、③的操作为过滤，其中的纱布相当于实验室中的滤纸，选项正确； C、④中的柠檬汁显酸性，能使紫甘蓝汁变红，碳酸钾溶液显碱性，能使紫甘蓝汁变绿，现象不同，选项错误； D、由紫甘蓝汁在不同溶液中的颜色变化表可知，紫甘蓝汁遇到酸性溶液显红色，遇到碱性溶液显绿色，遇到中性溶液显紫色，其变色情况与紫色石蕊溶液相似，可替代紫色石蕊溶液，选项正确。 故选C。 13．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围： 血浆 胃液 胆汁 尿液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4 下列有关说法正确的是 A．当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病 B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C．可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 【答案】A 【分析】溶液的pH=7时，呈中性；当溶液的pH<7时，呈酸性，pH越小酸性越强；当溶液的pH>7时，呈碱性，pH越大碱性越强。 【解析】A．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，胆汁的pH在7.1～7.3之间，当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病；正确； B．胃液的pH值范围为0.9～1.5小于7，一定显酸性；人体的尿液pH值范围为 4.7～8.4，有可能是酸性，也可能是碱性，还可能是中性；错误； C．广范pH试纸测定得到的pH值是整数值，不能精确到小数位，血浆的pH是在7.35～7.45范围内，则不能用广范pH试纸测定；错误； D．人体胆汁的pH在7.1～7.3之间，大于7，呈碱性，血浆的pH是在7.35～7.45，大于7，呈碱性，所以人体胆汁的碱性比血浆弱；错误； 故选：A。 14．《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A．荷叶碱属于有机物 B．荷叶碱中氢元素的质量分数最大 C．荷叶碱由43个原子构成 D．荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：21：1：2 【答案】A 【解析】A、荷叶碱(化学式为C19H21NO2)，是含有碳元素的化合物，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以荷叶碱属于有机物，该选项正确； B、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，可知碳元素质量分数最大，不是氢元素，该选项错误； C、荷叶碱由荷叶碱分子构成，一个荷叶碱分子由个原子构成，不能说荷叶碱由 43 个原子构成，该选项错误； D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧原子个数比为，质量比为 ，该选项错误。 故选：A。 15．某实验小组利用铁与硫酸铜溶液，按图a装置进行实验。下列说法错误的是 A．该实验不可以验证质量守恒定律 B．该实验中反应类型为置换反应 C．该实验说明铁的金属活动性强于铜 D．图b表示锥形瓶中溶液质量的变化过程 【答案】A 【解析】A、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，反应后天平平衡，可以验证质量守恒定律，符合题意； B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，不符合题意； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，不再变化，故图b可以表示锥形瓶内溶液质量的变化过程，不符合题意。 故选A。 16．掰掰热暖手宝是一种便携发热装备，其主要原料之一是一种溶解度随温度升高显著增大的物质。图所示为醋酸钠和氯化钠的溶解度曲线；为探究“应选择醋酸钠或氯化钠哪种物质作暖手宝的原料”，小组同学设计并进行了图所示的实验。下列说法错误的是 A．应选择醋酸钠作原料 B．图中的甲是氯化钠 C．可能等于60 D．将①、②降温至时，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】C 【解析】A、掰掰热暖手宝的主要原料之一是一种溶解度随温度升高显著增大的物质，由图可知，醋酸钠的溶解度随温度的升高显著增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故应选择醋酸钠作原料，不符合题意； B、由图可知，40℃时，向50g水中分别加入40g甲和乙，充分搅拌，均有固体未溶解，甲剩余的固体多，乙剩余的固体少，说明该温度下，乙的溶解度比甲大，40℃时，溶解度：醋酸钠大于氯化钠，则图中的甲是氯化钠，不符合题意； C、由图可知，40℃时，向50g水中分别加入40g甲和乙，充分搅拌，均有固体未溶解，升温至tx℃，40g甲固体部分溶解，40g乙完全溶解，说明tx℃时，醋酸钠的溶解度≥80g，60℃时，醋酸钠的溶解度小于80g，则tx不可能等于60，符合题意； D、由图可知，40℃时，两烧杯中均有溶质未溶解，均是饱和溶液，将①、②降温至t0℃（t0℃＜40℃）时，醋酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均是饱和溶液，t0℃时，醋酸钠和氯化钠的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意。 故选C。 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 17．以大气中的CO2为原料进行“碳捕获”的原理如图所示。图中的甲、乙、丙是初中化学常见物质，甲和丙都是单质、乙为化合物，甲和乙均为黑色固体 下列推断错误的是 A．单质丙为Fe B．过程II中发生的是分解反应 C．FeO在循环体系中起催化利用 D．该原理的应用有利于缓解温室效应 【答案】AC 【分析】以大气中的CO2为原料进行“碳捕获”， 甲是单质且是黑色固体，则说明该过程是利用太阳能，以大气中的CO2为原料制取炭黑，即甲是C；乙是化合物且是黑色固体，丙是单质，乙能反应生成FeO和丙，则说明乙是Fe3O4，根据原子守恒可确定丙是O2。 【解析】A.由上述分析可知，单质丙是O2，错误； B. 过程II是四氧化三铁在高温的条件下反应生成氧化亚铁和氧气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，正确； C.由题可知，以大气中的CO2为原料进行“碳捕获”，氧化亚铁在过程Ⅱ中是生成物，在过程Ⅰ中是反应物，并不是催化剂，错误； D.由题和图可知，该原理的应用有利于缓解温室效应，正确； 故选AC。 18．世界万物都是由极其微小的粒子构成的，构建正确的微粒观是形成化学核心素养的基础，下列说法正确的是 A．分子、原子、离子都可以直接构成物质 B．离子是带电的原子或原子团，带电的微粒不一定是离子 C．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子和原子的种类都发生了改变 D．质子、中子、电子也是能直接构成物质的粒子 【答案】AB 【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项说法正确； B、离子为带电的原子或原子团，质子和离子也为带电的微粒，则带电的微粒不一定是离子，该选项说法正确； C、由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，但原子种类不变，该选项说法不正确； D、原子是由质子、中子和电子构成的，质子、中子、电子不能构成物质，该选项说法不正确。 故选AB。 19．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验。下列叙述错误的是 A．操作c的名称为蒸发结晶 B．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 C．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% D．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 【答案】C 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠晶体，故操作c的名称为蒸发结晶，说法正确，不符合题意； B、粗盐提纯的实验是在常温下进行的，可以根据NaCl的溶解度，把粗盐看成氯化钠，计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，说法正确，不符合题意； C、在粗盐提纯过程中，氢氧化钠与氯化镁反应生成了氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成了氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成了氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成了氯化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠，因此称得精盐的质量为8.5g，包括粗盐中的氯化钠和反应生成的氯化钠，所以该粗盐样品中氯化钠的质量分数应小于85.0%，说法错误，符合题意； D、氢氧化钠溶液的作用是除去氯化镁，氯化钡溶液的作用是除去硫酸钠，碳酸钠溶液必需在氯化钡溶液之后加入，其目的是除去氯化钙和过量的氯化钡，所以只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的，说法正确，不符合题意。 故选：C。 20．类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A．铝比铁金属活动性强，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．碱溶液使无色酚酞试液变红，则使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 D．置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应 【答案】D 【解析】A、铝的化学性质比铁活泼，更容易与氧气反应，但是铝制品比铁制品不容易腐蚀，因为铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够保护内部的铝防止其生锈腐蚀，故铝制品不易被腐蚀。选项错误； B、酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，金属氧化物和酸也会生成盐和水，非金属氧化物和碱反应也会生成盐和水，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，选项错误； C、碱溶液能使无色酚酞试液变红色，但能使无色酚酞试液变红色的不一定都是碱溶液，只要显碱性就可以，如碳酸钠溶液显碱性能使酚酞变红，选项错误； D、一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁、通电分解水，选项正确； 故选D。 21．下列实验方案，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明CO2和H2O发生反应 将CO2通入水中 B 鉴别O2、CO2和空气三种气体 分别放入燃着的木条 C 推测该可燃物含有氧元素 在火焰上方罩干冷的烧杯 D 除去CO2中混有少量的CO 点燃 【答案】B 【解析】A、将通入水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，无明显现象，不能证明和发生反应，不能达到实验目的，不符合题意； B、燃着的木条在空气中安静燃烧；氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，能鉴别、和空气三种气体，能达到实验目的，符合题意； C、在火焰上方罩干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明该可燃物燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可推测该可燃物含有氢元素，不能证明含有氧元素，不能达到实验目的，不符合题意； D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则少量的CO在中不能被点燃，不能除去中混有少量的CO，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 22．将草酸（H2C2O4）（沸点约150℃，分解温度约190℃）隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M（CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法正确的是 A．若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2 B．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含CO C．若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO D．若加热所得混合物不经充分冷却，则M中不会混有草酸蒸气 【答案】AB 【解析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2，选项正确； B、即使M中含有二氧化碳，由于乙即氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此能将二氧化碳除掉，故若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，说明一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，铁粉是黑色的，二氧化碳能使石灰水变浑浊，则M中一定含CO，选项正确； C、甲和乙互换，只是二氧化碳先被吸收，无法检验是否含有二氧化碳，但一氧化碳不会与碱反应，因此认可通过丙和丁的现象判断是否含有一氧化碳，选项错误； D、根据题意，草酸的沸点是150℃，而分解温度是190℃因此若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气，选项错误； 故选：AB。 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题(本题共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，计算题需步骤的5分，共 52分) 23．（8分）水是人类赖以生存的重要物质。 I. 净化天然水为饮用水 生命吸管可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤如图所示。 生命吸管净水过程 （1）图中双层纺织网的作用与实验室的 __________操作相似，生命吸管中活性炭的主要作用是  __________。 （2）直径为0.5微米的微粒能被某超滤膜除去，该超滤膜的孔径大小可能为 （填字 母）。 A．3 微米 B．0.1微 米 C．6微米 （3）“生命吸管”使用一定时间后，流速会明显变慢，可能原因是 __________。 （4）下列观点正确的是 。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水 B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 II.从变化的角度认识水 （5）利用如下图（甲）实验探究水的组成。与b管相连接的是电源的__________ （填“正”或“负”）极，电解水的反应可表示为 __________ 。 （6）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度 NaOH溶液对电解水速率的影响，兴趣小组进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如上图（乙）所示，由此得知，电解水速率最快的条件是 __________。 【答案】（1）过滤 吸附水中的色素和异味 （2）B （3）难溶性杂质堵塞了“生命吸管”中的双层纺织网、超滤膜等物 （4）ABC （5）负 （6）10%氢氧化钠溶液，电压12V 【解析】（1）图中双层纺织网的作用与实验室的过滤操作相似，均可实现固液分离； 生命吸管中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； （2）直径为0.5微米的微粒能被某超滤膜除去，该超滤膜的孔径应小于0.5微米。 故选B； （3）“生命吸管”使用一定时间后，流速会明显变慢，可能是因为难溶性杂质堵塞了“生命吸管”中的双层纺织网、超滤膜等物质； （4）A、自然界不存在“绝对纯净”的水，均含有杂质，符合题意； B、水易溶解许多物质，因而水也易被污染，故要保护水资源，符合题意； C、在自然界中，不同状态的水通过水分子的运动处于不断循环中，符合题意； D、地下水是重要的淡水资源，但是资源有限，故应节约用水，不能大量开采，不符合题意。 故选ABC； （5）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管产生的气体较多，是氢气，则与b管相连接的是电源的负极； 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （6）由图可知，氢氧化钠溶液浓度为10%，电压为12V时，产生20mL氢气所需时间较短，故电解水速率最快的条件是：10%氢氧化钠溶液，电压12V。 24．农业生产与化学知识紧密相关。 （1）经测定，某农田土壤pH=4.5，可用_____改良该土壤。 （2）农业生产离不开水。农田灌溉时将浸灌改成滴灌或喷灌，其目的是_____； （3）农业生产离不开化学肥料。某农户种植的玉米茎秆纤细，出现倒伏现象（如图所示），你认为该农户可施用下列化肥中的_____（填字母）； A 氯化钾        B 尿素[CO（NH2）2]            C 钙镁磷肥[Ca3（PO4）2、Mg3（PO4）2] （4）农业生产上，常用质量分数为16% 氯化钠溶液选种，若要配制150Kg这种溶液，需氯化钠固体_____Kg。 （5）粮食的储备过程中要树立防火意识。为保证粮库的消防安全，请你提出一条合理化建议：_____。 【答案】 熟石灰（氢氧化钙） 节约水资源，提高灌溉效率 A 24 将强通风、粮食不宜堆积过高、备有灭火、消防等器材、严禁烟火（答案合理即可） 【解析】（1）经测定，某农田土壤pH=4.5，pH＜7都的土壤显酸性，可用熟石灰（氢氧化钙）中和土壤中的酸性物质，改良该土壤。 （2）农业生产离不开水。农田灌溉时将浸灌改成滴灌或喷灌，其目的是：节约水资源，提高灌溉效率； （3）某农户种植的玉米茎秆纤细，出现倒伏现象，是因为缺少钾肥，该农户可施用化肥中的A氯化钾肥料，补充钾肥； （4）农业生产上，常用质量分数为16% 氯化钠溶液选种，若要配制150kg这种溶液，需氯化钠固体为150kg×16%=24kg。 （5）粮食的储备过程中要树立防火意识。为保证粮库的消防安全，请你提出一条合理化建议：将强通风、粮食不宜堆积过高、备有灭火、消防等器材、严禁烟火（答案合理即可）。 25．（7分）某小组以“气体制备”为主题开展实验。 Ⅰ．基础实验：    （1）实验室制取二氧化碳时，为了便于控制反应速率，可选择的发生和收集装置组合是______（从A~F中选择）。 （2）小红同学发现将气体从m口通入G装置，还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是______（填序号）。 ①收集二氧化碳 ②G中盛浓硫酸，干燥二氧化碳 ③G中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体 （3）用下图装置进行的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在______（选填“a”或“d”）处，并与b处现象对比，可说明能与水反应；c处发生反应的化学方程式为______。    Ⅱ．跨学科实践： 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。    【资料】过碳酸钠加水会分解生成：和；易溶于水。 【操作】在图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 （4）图1右瓶中水的作用是（写一个即可）______。 （5）图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出。其中______（填“A”或者“B”）瓶为制氧瓶。 【答案】（1）CE （2）①② （3）a （4）通过气泡产生的速率判断氧气输出的速率（合理即可） （5）B 【解析】（1）实验室制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，C装置可以通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则可用向上排空气法收集，所以实验室制取二氧化碳时，为了便于控制反应速率，可选择的发生和收集装置组合是CE。 （2）①二氧化碳密度大于空气，用G装置收集二氧化碳时从m端通入，可以收集二氧化碳，故①符合题意； ②二氧化碳与浓硫酸不反应，G中盛浓硫酸，二氧化碳从m端通入，干燥二氧化碳，故②符合题意； ③二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体，故③不符合题意。 则能达到预期目的的实验是①②。 （3）将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，并与b处现象对比，可说明二氧化碳能与水反应。 c处发生的反应是二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。 （4）氧气不易溶于水，将氧气从底部通入右瓶，图1右瓶中水可以通过气泡产生的速率，可判断氧气产生的速率（合理即可） （5）图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出，加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触润湿后再由短管导出，因此选择A瓶，为了顺利地导出氧气，制氧瓶中通过短管排出氧气进入加湿仓中，则其中B瓶为制氧瓶。 26．（8分）能源问题一直是人们关注的热点。 （1）燃油汽车尾气中的CO、NO能造成大气污染，利用催化剂可将尾气进行转化（如图），参加反应的CO和NO分子数之比为______。 （2）燃气汽车改用压缩天然气可减少对空气的污染，写出甲烷燃烧的化学方程式______。 （3）航空能源一般为柴油，柴油由不同的碳氢化合物混合组成，主要成分的分子式可用来表示（式中~22），柴油能量密度高，燃油消耗率低，所以广泛用于大型汽车、铁路机车、船舰。下列有关柴油的叙述中，正确的是______。 A．柴油属于无机物 B．柴油中含有多种分子 C．柴油燃烧吸收热量 D．柴油燃烧属于氧化反应 E．和的性质有差异 A．只有AB B．只有BCD C．只有CD D．只有BDE （4）氢气是目前最理想的能源，氢能源的开发和利用中，可用于循环分解水制取氢气，其反应可表示为：；。该循环制氢中不断消耗的物质是______（填化学式），制得的和的质量比为______（最简整数比）。 （5）氢能源汽车中氢气的储存和释放是当前研究的难点，可用于化学贮氢，其贮氢与释氢过程如图所示。贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是______；释氢释放的比贮氢吸收的______（选填“多”“少”或“不变”）。 【答案】（1）1：1 （2） （3）D （4） 1：8 （5）防止氢气与氧气混合在高温下发生爆炸，防止镁及镁的化合物等被氧化 多 【解析】（1）由图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，则参加反应的CO和NO分子数之比=2：2=1：1，故填1：1。 （2）甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O。 （3）A、柴油由不同的碳氢化合物混合组成，碳氢化合物为有机物，所以柴油属于有机物，选项错误； B、柴油由不同的碳氢化合物混合组成，碳氢化合物由分子构成，即柴油中含有多种分子，选项正确； C、柴油燃烧生成二氧化碳和水等，同时放出热量，选项错误； D、柴油燃烧是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，选项正确； E、由化学式可知，和的分子结构不同，所以两种物质的性质有差异，选项正确，即正确选项是BDE，故填D。 （4）由化学方程式可知，前面的反应中，ZnFe2O4反应生成ZnO、Fe3O4和O2，后面的反应是ZnO、Fe3O4和H2O反应生成ZnFe2O4和H2，则该循环制氢中不断消耗的物质是H2O，故填H2O； 由化学方程式可知，前面的反应中，ZnFe2O4和O2的分子数目比为6：1，后面的反应中，ZnFe2O4和H2的分子数目比为3：1，则该循环制氢中H2和O2的分子数目比为2：1，其质量比=（2×2）：16=1：8，故填1：8。 （5）贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是氢气具有可燃性，防止氢气与氧气混合在高温下发生爆炸，同时防止镁及镁的化合物与空气中的氧气发生反应被氧化，故填防止氢气与氧气混合在高温下发生爆炸，防止镁及镁的化合物等被氧化； 由图可知，贮氢过程中，参加反应的含氢物质只有氢气，而释氢过程中，参加反应的含氢物质有MgH2和HCl两种物质，且其中的氢元素都转化为氢气，则释氢释放的比贮氢吸收的多，故填多。 27．（7分）二氧化钛(TiO2)具有无毒、遮盖力强和价格便宜等优点，被认为是最重要的白色颜料，其应用领域分布如图1。 此外，TiO2可作为光催化剂促进工业污水和生活污水中有害物质的降解。研究表明，向TiO2中掺杂某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员用水热法制备了铜掺杂二氧化钛(Cu-TiO2)复合材料，比较了TiO2和Cu-TiO2复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图2(降解率越高，表明材料对该污染物的光催化降解性能越好)。 目前，科研人员还在致力于TiO2性能的改进研究，其应用领域也会越来越广泛。 （1）TiO2中Ti的化合价为_______。 （2）下列与Cu-TiO2同属于复合材料的是_______(填序号)。 A．棉花 B．玻璃钢 C．钛合金 D．塑料 （3）由图1可知：TiO2应用占比最高的领域是_______。 （4）由图2可知： ①在研究的材料用量范围内，当材料用量超过_______g时，光催化降解性能趋于稳定，Cu-TiO2复合材料对该污染物的降解率接近100%。 ②图2数据可作为Cu-TiO2复合材料对该污染物的光催化降解性能优于TiO2的证据之一，理由是_______。 （5）可在光照和Cu-TiO2作催化剂的条件下驱动水分解制氢气，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）+4价 （2）B （3）涂料 （4）1.2 在研究的材料用量范围内，在其他条件相同时，Cu-TiO2复合材料对该污染物的降解率比TiO2高 （5） 【解析】（1）TiO2中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则TiO2中Ti的化合价为+4价； （2）A、棉花属于天然材料，不符合题意； B、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，符合题意； C、钛合金属于金属材料，不符合题意； D、塑料属于合成材料，不符合题意。 故选：B； （3）由图1可知，TiO2应用占比最高的领域是涂料； （4）①由图2可知，在研究的材料用量范围内，当材料用量超过1.2g时，光催化降解性能趋于稳定，Cu-TiO2复合材料对该污染物的降解率接近100%； ②由图2可知，在研究的材料用量范围内，在其他条件相同时，Cu-TiO2复合材料对该污染物的降解率比TiO2高，所以图2数据可作为Cu-TiO2复合材料对该污染物的光催化降解性能优于TiO2的证据之一； （5）水在光照和Cu-TiO2作催化剂的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 28．（17分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵( NH4Cl )，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （1）纯碱属于_______________(填“酸”“碱”或“盐”)。 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。②Na2CO3在水中全部解离出和。 ③CaCl2溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （2）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与H2O作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：__________。 【实验探究】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液   溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①_____________ ②有白色沉淀生成溶液由红色变无色 猜想三成立 【交流与讨论】 （4）实验操作（3）中加入CaCl2溶液至过量后，溶液由红色变为无色的原因是___________(用化学方程式解释)； 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 （5）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是、_______、__________。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液 pH，记录数据如下表 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （6）实验①、②、③对比，可得出的结论是________________。 （7）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 【拓展与应用】 （8）下列物质可用于去油污的是 (填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 任务四：探究市售纯碱样品成分。市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。 已知：①部分银盐的溶解性如下表： Ag+ 溶 不 不 ②氯化银不溶于稀硝酸。 验证样品中含有氯化钠  实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。 实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 结论：样品中含有氯化钠。 (9)测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与_________相比较。 (10)实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________(填字母)。 a.稀盐酸          b.稀硝酸          c.氢氧化钠溶液    d.氯化钙溶液 任务四：测定样品中碳酸钠含量 准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时(含碳物质全部转化为CO2 )，消耗盐酸体积为37.00mL。(该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应) 无水碳酸钠等级规定如下： 优等品 一等 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% (11)通过计算判断该纯碱样品的等级____________________(写出计算过程)。 【答案】（1）盐 （2）碳酸根离子（）和水作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 （3）溶液变红色 （4）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； （5）OH-或 或OH-（与前一空对应，不能写成相同） （6）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强 （7）①④⑦ （8）BC (9)标准比色卡 (10)b (11)消耗氯化氢的质量=1g/ml×37.00ml×3.65%=1.3505g； 设纯碱中碳酸钠的质量为x； x=1．961g 纯碱中碳酸钠的质量分数=； 根据表格知，该纯碱样品的等级为合格品。 答：该纯碱样品的等级为合格品。 【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐； （2）碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子，则猜想三为碳酸根离子（）和水作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性； （3）猜想三成立，则是碳酸根离子和水作用，产生较多的OH-，向试管中加入一定量的Na2CO3溶液滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，加入酚酞后溶液变红，继续滴加入CaCl2溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀，溶液红色消失。 （4）实验操作（3）中加入CaCl2溶液至过量后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠完全消耗，碱性消失，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； （5）由题目信息知，碳酸根和水作用，产生较多的氢氧根和另一种阴离子，根据所学知识，另一种阴离子为碳酸氢根，故推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是、OH-、； （6）对比实验①、②、③，发现溶质质量分数相同，温度逐渐升高，溶液pH也在逐渐增大，故温度越高，碳酸钠溶液碱性越强； （7）要证明碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，则溶质质量分数是唯一变量，故选择溶质质量分数不同、温度相同的实验①④⑦进行证明； （8）由“查阅资料”可知碱性溶液可以去油污。 A、NaCl是盐，其溶液呈中性，错误； B、NaOH是碱，其溶液呈碱性，正确； C、K2CO3是盐，其溶液也呈碱性，正确； D、CaCO3是不溶于水的盐，为中性且无法形成溶液，错误。 故选BC。 （9）测溶液的pH时，应用玻璃棒待测溶液滴到试纸上，再与标准比色卡对比； （10）取纯碱样品，加水溶解，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则气体为二氧化碳，发生的反应为碳酸钠和酸反应，为避免对氯离子的检验的干扰，不能用盐酸，用稀硝酸。 故选b。 （11）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷（青岛专用） 参考答案 一、选择题（本题共 16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D D C D B A B B A A C C A A A C 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 17 18 19 20 21 22 AC AB C D B AB 三、非选择题题（每空1分，化学方程式2分，计算题5分，共52分） 23．（8分）（1）过滤 吸附水中的色素和异味 （2）B （3）ABC （4）负 （5）10%氢氧化钠溶液，电压12V 24．（5分）（1）熟石灰（氢氧化钙） （2）节约水资源，提高灌溉效率 （3）A （4）24 （5）将强通风、粮食不宜堆积过高、备有灭火、消防等器材、严禁烟火（答案合理即可） 25．（7分）（1）CE （2）①② （3）a （4）通过气泡产生的速率判断氧气输出的速率（合理即可） （5）B 26．（8分（1）1：1 （2） （3）D （4） 1：8 （5）防止氢气与氧气混合在高温下发生爆炸，防止镁及镁的化合物等被氧化 多 27．（7分）（1）+4价 （2）B （3）涂料 （4）1.2 在研究的材料用量范围内，在其他条件相同时，Cu-TiO2复合材料对该污染物的降解率比TiO2高 （5） 28.（17分）（1）盐 （2）碳酸根离子（）和水作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 （3）溶液变红色 （4）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； （5）OH-或 或OH-（与前一空对应，不能写成相同） （6）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强 （7）①④⑦ （8）BC （9）标准比色卡 （10）b （11）消耗氯化氢的质量=1g/ml×37.00ml×3.65%=1.3505g； 设纯碱中碳酸钠的质量为x； x=1.961g 纯碱中碳酸钠的质量分数=； 根据表格知，该纯碱样品的等级为合格品。 答：该纯碱样品的等级为合格品。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $