卷15 第八单元 金属和金属材料 提优验收卷（B卷）-【初中上分卷】2026-2027学年九年级全一册化学配套课件（人教版·新教材 河北专用）

该初中化学课件针对鲁教版九年级全一册第八单元，系统梳理金属的性质与用途、合金特点、锈蚀条件、炼铁原理及金属活动性顺序，通过“上分归纳”模块提炼合金优点等规律，构建知识点间的逻辑联系。 其亮点在于融入新情境（如大桥钢材料）、跨学科实践（杠杆原理结合金属锈蚀）及分层试题设计，通过实验分析培养科学思维与探究能力，助力学生巩固知识，教师可精准把握学情提升复习效率。

化 学 九年级全一册 鲁教版 1 2 3 卷15 第八单元提优验收卷（B卷） 4 一、选择题 二、非选择题 目 录 鼠标轻轻一点，内容立即呈现 5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的 四个选项中，只有一项符合题意） 1.物质的性质决定了物质的用途，下列有关物质的常见用途不正确的是( ) D A.钨制作灯丝 B.钛镍合金制作卫星 天线 C.不锈钢制作水壶 D.银制作导线 【解析】银的导电性很好，但价格高，不常用作导线，D错误。 时间： 满分：60分 可能用到的相对原子质量： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 6 2.小贝用铜板来制作金属蚀刻版画，下列可作腐蚀试剂的是( ) A A.硝酸银溶液 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.氯化亚铁溶液 【解析】铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，A符合题意。铜与稀盐酸不反应， B不符合题意。铜与稀硫酸不反应，C不符合题意。铜与氯化亚铁溶液不反应，D 不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 7 3.新情境 2025年4月28日，跨越湘江的兴联路大桥正式建成通车，下列有关大桥 的制造材料——钢的说法正确的是( ) A A.钢是合金，属于金属材料 B.钢的抗腐蚀性能比铁差 C.性能优良的钢是纯净的铁 D.钢的硬度比纯铁要小 【解析】钢是由铁和碳等组成的合金，属于金属材料，A正确；钢的抗腐蚀性能通 常比纯铁更好，B错误；性能优良的钢是含有少量碳的铁合金，而非纯铁，C错误； 合金的硬度通常高于组成它的纯金属，钢的硬度比纯铁大，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 8 上分归纳 合金的优点 （1）合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高； （2）合金的抗腐蚀性能一般比组成它的纯金属更好； （3）大多数合金的熔点比组成它的纯金属更低。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 9 4.[2025沧州新华区模拟]防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列金属防锈的做法 不恰当的是( ) C A.水龙头表面镀铬 B.自行车链条涂油 C.用“钢丝球”给铝壶除渍 D.将使用后的铁制菜刀擦干 【解析】铝壶表面有一层致密的氧化铝保护膜，用“钢丝球”打磨铝壶表面，会破 坏这层保护膜，不利于铝壶防锈，做法不恰当。故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10 5.工业炼铁流程示意图如下。下列说法中不正确的是( ) C A.赤铁矿的主要成分为 B.石灰石的主要作用是形成炉渣 C.焦炭的作用只是提供热量 D.高炉烟气会对空气造成污染 【解析】焦炭燃烧生成二氧化碳，该反应放热，可提供热量；碳和二氧化碳在高 温下反应生成一氧化碳，为炼铁提供还原剂，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 6.［中］用洁净无锈的铁钉对铁制品的锈蚀条件进行探究，设计的实验如图所示， 一周后观察现象。下列说法错误的是( ) D 甲 乙 丙 丁 A.应用煮沸并迅速冷却的蒸馏水进行实验，目的是除去水中溶解的氧气 B.植物油的作用是隔绝空气，干燥剂的作用是吸收空气中的水蒸气 C.观察到甲中铁钉生锈明显，乙中铁钉生锈，丙、丁中铁钉均无明显变化 D.乙和丙对比说明铁生锈需要水，乙和丁对比说明铁生锈需要空气 【解析】乙和丙对比说明铁生锈需要氧气，乙和丁对比说明铁生锈需要水，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12 7.新考法 创新实验［中］用金属与酸溶液反应探究金属活动性强弱，比较“反应放 出的热量”比“比较化学反应速率”更具科学性。小明同学用三套相同装置（如图） 进行实验并记录数据。下列说法错误的是( ) 金属 起始温度/ 反应过程中的最高温度/ 20 46 20 60 20 23 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 13 A.应控制酸的种类、体积、浓度完全相同 B.试管中有气泡放出，溶液最终均为无色 C.实验证明三种金属的活动性： D. 形管及其中液体可缓冲瓶内压强，以防塞子松动 【解析】金属活动性顺序中，、、 均位于氢之前，均能 与酸反应生成氢气，因此试管中均有气泡产生，但铁与酸反应生成的溶液呈浅绿 色，不是无色，B不正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 14 8.［偏难］除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是( ) 选项 物质 杂质 除杂方案 A 铁粉 铜粉 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 溶液 稀盐酸 加入过量石灰石，过滤 C 溶液 加入过量铁粉，过滤 D 炭粉 氧化铜 高温灼烧 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 15 【解析】铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜粉不与稀盐酸反应，不 能用稀盐酸除去铁粉中的铜粉，A不合理；石灰石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反 应生成氯化钙、水和二氧化碳，经过滤后能除去杂质，B合理；铁粉能与 溶 液反应生成铜和氯化亚铁，产生新的杂质，铁粉也能与 溶液反应，会消耗原 物质，C不合理；炭粉在高温条件下会与氧化铜反应生成铜单质，消耗了原有物质 且引入了新的杂质，D不合理。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 16 9.［偏难］下图是以铁为中心的物质转化关系图，红棕色固体为，图中“ ” 表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质，“—”表示两种物质能发生化学反 应。下列说法不正确的是( ) B A.通过反应①可以得到浅绿色溶液 B.转化②只能通过与 反应实现 C.能实现转化③的金属，也能与稀硫酸 反应 D.转化④可以通过 与稀盐酸反应实现 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 17 【解析】反应①为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色 溶液，A不符合题意；转化②可以是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧 化碳，也可以是氢气和氧化铁在高温下反应生成铁和水，B符合题意；转化③中氯 化亚铁转化为铁，能实现转化③的金属，其金属活动性一定比铁强，则在金属活 动性顺序里，该金属一定排在氢前，该金属能与稀硫酸反应，C不符合题意；铁与 稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故转化④可以通过 与稀盐酸反应实现，D不符 合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18 10.［难］向一定质量的和 的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程 中溶质 的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 ( ) B A. 点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B.点时，溶液为、和 的混合溶液 C. 点时，溶液呈蓝色 D.点时，过滤所得滤渣为和 的混合物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 【解析】根据金属活动性：，向一定质量的和 的混 合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，化学方程式为 ；待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜溶液反应 生成铜和硝酸锌，化学方程式为。 点时，硝酸 铜的质量没有改变，表示硝酸银没有完全反应，根据化学方程式 可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银， 反应后固体质量增加，根据质量守恒定律，反应后溶液质量减小，A正确。 点表 示硝酸银恰好完全反应，硝酸铜没有参加反应，此时溶液为硝酸铜、硝酸锌的混 合溶液，B错误。 点时，硝酸铜的质量不为0，此时硝酸银已完全反应，硝酸铜部 分参加反应，溶液为和的混合溶液，溶液呈蓝色，C正确。 点 时，硝酸铜恰好完全反应，过滤所得滤渣为和 的混合物，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 上分心得 金属与金属化合物反应后溶液质量变化的判断 金属与金属化合物溶液发生置换反应，所得溶液的质量是增加还是减少，要根据 进入溶液中的金属与从溶液中被置换出的金属的质量大小确定。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 21 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11.新情境 传统工艺 （4分）《天工开物》详细记载了炼锡过程：“凡炼煎亦用洪 炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤……火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引， 方始沛然流注。”回答下列问题。 （1）点燃后向炉中鼓入足量空气，能使木炭____________，从而提高炉温。 燃烧更充分 【解析】鼓入足量空气能使木炭燃烧更充分，从而提高炉温。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 22 （2）炼锡的方法是以二氧化锡 和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金 属锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______________________。 【解析】以二氧化锡和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃 性气体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则该可燃性气体 为一氧化碳，即二氧化锡与木炭在高温条件下反应生成锡和一氧化碳，化学方程 式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 23 （3）“用铅少许勾引，方始沛然流注”是指加入少量铅，使锡顺畅流出，其原因是 加铅形成______，熔点降低。 合金 【解析】“用铅少许勾引，方始沛然流注”是指加入少量铅，使锡顺畅流出，其原 因是加铅形成合金，熔点降低。 （4）古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是____________________ _______。 锡器能与酸性物质发 生反应 【解析】古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，是因为锡器能与酸性物质 发生反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 24 12.（6分）铁、锌、铝是生活中常见的金属。 （1）铁锅、铝锅和钢锅都是厨房常用炊具，是因为其都具有良好的______性。 导热 【解析】铁锅、铝锅和钢锅都是厨房常用炊具，是因为其都具有良好的导热性。 （2）工业上能将铁从赤铁矿中还原出来，生产中常将铁矿石粉碎后加入高炉的原 因是______________________________________________。 增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 【解析】生产中常将铁矿石粉碎后加入高炉的原因是增大反应物之间的接触面积， 使反应更快、更充分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 25 （3）生铁和钢都是铁的合金，主要区别是含碳量不同。工业上将氧气吹入炼钢炉 内，将生铁炼成钢，其反应原理是______________（用化学方程式表示）。 【解析】生铁和钢都是铁的合金，主要区别是含碳量不同，生铁的含碳量比钢多， 工业上将氧气吹入炼钢炉内，将生铁炼成钢，其反应原理是碳与氧气在高温条件 下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 26 （4）铝在空气中会氧化生成一层氧化膜。该氧化膜可以与稀盐酸反应生成对应的 化合物和水，某实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探 究反应过程中温度和压强的变化，结果如图所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 27 ① ，发生反应的化学方程式是_____________________________。 【解析】铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜， ，密闭容器内压强几乎不变，则发生的反应为氧化铝与稀盐酸反应生成氯 化铝和水，该反应的化学方程式为 。 ② 时，溶液中的溶质为___________（填化学式）。 和 【解析】 时，氧化铝还未完全反应，稀盐酸还有剩余，氧化铝与稀盐酸反应生 成了氯化铝，则此时溶液中的溶质为、 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 28 ③ ，压强减小的原因为_________________________________________ _________________。 金属与酸反应放热，反应结束后温度逐渐恢复 至室温，压强减小 【解析】 时压强最大，此时铝和稀盐酸恰好完全反应，且由图可知，反应过 程中温度升高，则该反应放出热量，故 ，压强减小的原因为金属与酸 反应放热，反应结束后温度逐渐恢复至室温，压强减小。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 29 13.（4分）金属资源的回收利用以及保护是科学研究一大课题。某电镀厂从含有 、和 的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如图。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 30 （1）写出步骤①发生反应的化学方程式：__________________________________ ______________________________（写一个）。 （或） 【解析】向含有、和 的废液中加入过量的锌粉，根据金属活动 性： ，锌先与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式 为 ，待硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁溶液反应 生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为 。 （2）步骤①和步骤③都有相同的操作，该操作的名称是______。 过滤 【解析】步骤①和步骤③都分离了难溶性固体与液体，该操作的名称是过滤。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 31 （3）固体B的成分是____________（填化学式）。 、、 【解析】锌先与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌再与 硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，由于加入的锌是过量的，则固体B的成分是 、、 。 （4）［中］步骤③中滴加适量稀硫酸的实验操作：将固体D置于烧杯中，逐滴加 入稀硫酸，边加边搅拌，直到__________________________________（填实验现 象），说明恰好完全反应。 银白色固体全部溶解，不再产生气泡 【解析】由分析可知，步骤③发生反应的化学方程式是 ；当银白色固体全部溶解，不再有气泡产生时，说 明恰好完全反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 32 14.（5分）铁是产量和使用量巨大的金属， 2024年中国粗钢产量约10.05亿吨，生铁 产量约8.52亿吨。竖炉炼铁的工艺流程示 意图如图所示，请回答相关问题。 （1）还原反应室中发生的两个还原氧化 提供热量 【解析】在炼铁过程中，一氧化碳能将氧化铁中的铁还原出来，反应的化学方程 式为 。燃烧室的主要作用是提供热量。 铁的反应的化学方程式分别为 和 _ __________________________。燃烧室的主要作用是__________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 33 （2）［中］与传统的高炉炼铁相比，竖炉炼铁的优点有____________________ （写一条即可）。 更环保（合理即可） 【解析】竖炉炼铁有效利用了还原反应室排出的高温尾气，与传统的高炉炼铁相 比，气体排放大大减少，物质和热量得以循环利用，故竖炉炼铁的优势有更环保、 能充分利用资源等。 （3）竖炉底部流出的铁水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 混合物 【解析】竖炉底部流出的铁水中含有碳等杂质，属于混合物。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 34 （4）高温尾气中参与反应的气体为，写出催化反应室中 在一定条件下发 生反应的化学方程式：_ _________________________。 【解析】高温尾气中参与反应的气体为 ，根据工艺流程图可知，在催化反应室 中，二氧化碳和甲烷在一定条件下，反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程 式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 35 15.新考向 跨学科试题 （4分）如图所示，实验小组结合物理学的杠杆原理和部 分物质的性质完成下面三个实验。 实验1 实验2 实验3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 36 （1）实验1：加热铜丝团，一段时间后，铜丝团的质量会______（填“增大”“减小” 或“不变”）。 增大 【解析】实验1中铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成氧 化铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，故加热一段 时间后，铜丝团的质量会增大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 37 （2）实验2：随着反应的进行，杠杆的____（填“左”或“右”）端会下降，原因是 ____________________________________________________________________。 左 铁与氧气和水反应生成铁锈，根据质量守恒定律，反应后杠杆左端质量增加 【解析】实验2中铁与氧气和水反应生成铁锈，根据质量守恒定律，生成铁锈的质 量等于参加反应的铁的质量、参加反应的氧气的质量与参加反应的水的质量之和， 故反应后，左端质量增加，杠杆左端会下降。 （3）［中］实验3：向集气瓶中通入氧气，集气瓶中的乒乓球会______ （填“上升”或“下降”）。 上升 【解析】向集气瓶中通入氧气，氧气的密度比空气略大，瓶中乒乓球会上升。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 38 16.[2026唐山开平区期中]（5分）探秘金属的活动性强弱。某研究小组为验证铁、 铜、锌、银的金属活动性强弱，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸 打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。 （1）实验前用砂纸打磨金属的目的是____________________________。 除去金属表面的氧化物和污垢 【解析】由于金属易与空气中的氧气反应，在其表面形成氧化物，所以实验前用 砂纸打磨金属的目的是除去金属表面的氧化物和污垢。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 39 （2）一段时间后，观察到A试管中的实验现象为_____________________________ _____________________。该反应的化学方程式为________________________。 固体逐渐溶解，溶液由无色变 为浅绿色，有气泡产生 【解析】A试管中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到固体逐渐溶解， 溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；化学方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 40 （3）［中］某同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性强弱，因 此在上述实验的基础上，该同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了 探究目的。该同学的实验中，、 物质分别为___________________________ （写一种即可）。 和溶液（合理即可） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 41 【解析】A试管中铁能与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中，铁位于氢前；B 试管中铜能与硝酸银溶液反应，说明在金属活动性顺序中，铜位于银前；C试管中 锌能与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中，锌位于氢前，A、C试管对比，锌 片表面产生气泡的速率比铁片快，说明在金属活动性顺序中，锌位于铁前；对比A、 B、C试管，不能证明铁和铜的金属活动性顺序，可以通过金属与酸或金属与金属 化合物溶液的反应来证明铁和铜的金属活动性顺序，可选用的是，是 溶液，或是，是 溶液等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 42 【拓展与延伸】 （4）［偏难］好奇的小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银 的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，此时，滤渣中一 定含有________。 银、铜 【解析】根据金属活动性： ，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银 的混合溶液中，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若 锌有剩余，锌再与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜；充分反应一段时间后，过滤， 发现滤液呈无色，说明滤液中一定不含有硫酸铜，即硝酸银中的银和硫酸铜中的 铜已被完全置换出来，无法判断锌是否反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可 能含有锌。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 43 17.新考向 跨学科实践活动 （7分）化学小组的同学在学习了铁生锈的条件后， 对“暖宝宝”（一次性发热贴）的成分（如图）及发热原理感到好奇，请参与他们 的探究活动。 【产品名称】一次性发热贴 【主要成分】铁粉、活性炭、水、吸水性树脂、食盐 【产品性能】平均温度，持续时间 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 44 探究一：黑色粉末的成分 （1）取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成， 溶液变为浅绿色，证明黑色粉末中有______。 铁粉 【解析】铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，故取 暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成，溶液变 为浅绿色，证明黑色粉末中有铁粉。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 45 （2）反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤、洗涤、干燥，获得黑色粉 末。小明同学认为黑色粉末中有炭粉，为验证小明同学的猜想，同学们进行实验 操作，取样，并通入氧气点燃，___________________________________________ _____________________________（写出操作、现象及结论）。 将反应后的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水 变浑浊，说明黑色粉末中有炭粉 【解析】炭粉充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故将反 应后的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明黑色粉末中有炭粉。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 46 探究二：暖宝宝发热的原理 图甲（夹持仪器已略去）采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据，将拆除包 装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，开始收集数据，绘制出乙、丙、丁三张 曲线图。 甲 乙 丙 丁 （3）从曲线图看，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与__________等物质发生反 应，并______（填“吸收”或“放出”）热量。 氧气和水 放出 【解析】由曲线图可知，反应过程中，相对湿度和氧气浓度均逐渐减小，说明氧 气和水参与了反应；温度逐渐升高，说明该反应放出热量，故暖宝宝发热是因为 颗粒微小的铁粉与氧气和水等物质发生反应，并放出热量。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 48 探究三：使用暖宝宝来测定空气中氧气的含量 实验开始前的装置如图戊所示，量筒中水的读数为 。 戊 （4）［偏难］实验过程中，观察到温度计示数上升，冷却至室温后，打开弹簧夹， 水从量筒中流入集气瓶（容积为），最后量筒内水为 （铁粉生锈消 耗水的体积忽略不计），通过计算，本实验测得空气中氧气的体积分数为_______ （结果精确到 ）。 【解析】该实验中铁粉生锈消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消 耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体 积就是消耗氧气的体积，则该实验测得空气中氧气的体积分数为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 50 （5）上述结果与理论值相比仍有差距，引起误差的原因可能是________________ ______________ （写一条即可）。 装置漏气 （合理即可） 【解析】与理论值相比，本实验测得的空气中氧气的体积分数偏小，可能是装置 漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入占据了一定的体积，也可能是暖宝 宝中铁粉的量不足，不能将装置内的氧气耗尽等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 51 【交流反思】 （6）［中］结合上述信息及实验，你认为暖宝宝使用前需要______保存。 密封 【解析】由分析可知，暖宝宝中的铁粉能与空气中的氧气和水反应，故暖宝宝使 用前需要密封保存。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 52 18.[2025邯郸邯山区模拟，中]（5分）某化学研究小组利用黄铜（铜锌合金）进行 了如图所示实验。 （1）过滤后剩余的滤渣为____。 铜 【解析】加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸发生的反应是 ，恰好完全反应，则过滤后剩余的滤渣为铜。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 53 （2）请计算黄铜中铜的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 解：设黄铜中锌的质量为 。 生成氢气的质量为 。 则黄铜中铜的质量分数为 。 答：黄铜中铜的质量分数为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 54 【解析】根据生成氢气的质量结合化学方程式计算出黄铜中锌的质量，进而计算 出黄铜中铜的质量分数。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 55 $