卷9 第五单元 化学反应的定量关系 提优验收卷（B卷）-【初中上分卷】2026-2027学年九年级全一册化学配套课件（人教版·新教材 河北专用）

该初中化学单元复习课件系统梳理了质量守恒定律、化学方程式书写与计算、物质组成推断及实验验证等核心知识，通过选择题（元素推断、方程式信息获取）和非选择题（方程式书写、定量计算、实验设计）的题型逻辑，串联概念理解、应用分析与探究实践，帮助学生构建完整的知识网络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，如“核心素养”题通过质量守恒推理元素组成培养证据推理能力，跨学科实践活动（制氧机实验设计）提升探究技能，分层题目（基础到难）满足不同学生需求。这种设计既巩固知识，又助力教师精准把握学情，提高复习针对性。

化 学 九年级全一册 鲁教版 1 2 3 卷9 第五单元提优验收卷（B卷） 4 一、选择题 二、非选择题 目 录 鼠标轻轻一点，内容立即呈现 5 时间： 满分：60分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的 四个选项中，只有一项符合题意） 1.[2026唐山丰南区月考]偏二甲肼是长征二号 运载火箭发动机推进剂之一，会与 四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水。推测偏二甲肼中一定含有的元素是 ( ) D A.、 B.、 C.C、 D.C、 【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变。生成物氮气、二 氧化碳、水中含有的元素是、C、、 ，反应物之一四氧化二氮中含有的元素是 、，则另一反应物偏二甲肼中一定含有的元素是C、 。故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 7 2.无法从化学方程式 中获取的信息是( ) D A.反应过程中有气体生成 B.反应的条件 C.反应物和生成物的质量之比 D.二氧化碳密度比空气大 【解析】由化学方程式可知，该反应的生成物中二氧化碳是气体，A正确。由化学 方程式可知，该反应的反应条件是高温，B正确。根据化学方程式，利用各物质的 质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积的比，可以计算出反应物和 生成物的质量之比，C正确。由化学方程式无法确定二氧化碳密度比空气大，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 8 3.明代《天工开物》中记载了利用炉甘石炼锌的工艺，发生的主要反应为 ，下列说法不正确的是( ) C A.的化学式为 B.“ ”表示两个碳原子 C.“ ”只能表示锌这种物质 D.该反应遵守质量守恒定律 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中C、 、原子的个数分别是3、1、3，已知的生成物中C、、 原子的个数分别是0、 1、0，故中含3个C原子、3个原子，的化学式为，A正确；“ ”表示2个碳 原子，B正确；“ ”可表示锌元素、一个锌原子、锌这种物质，C不正确；该反应 有新物质生成，属于化学变化，遵守质量守恒定律，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 9 4.用下列实验装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是 ( ) A A. B. C. D. 【解析】铁与硫酸铜溶液反应生成铜与硫酸亚铁，没有气体参加或生成，验证质 量守恒定律时装置可不密闭，A正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10 5.为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然 气的主要成分在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为 。 其中，只含有两种元素，则 的值为( ) B A.1 B.2 C.3 D.4 【解析】生成物中含有碳、氧、氢三种元素，反应物中的氧气只含有氧元素，已 知只含有两种元素，根据化学反应前后元素的种类不变，可知 含有碳元素、氢 元素。反应物中有4个氧原子，生成物中有 个氧原子，化学反应前后原子数 目不变，则有， 。故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 6.在反应中，适量的A和恰好完全反应生成和 。 若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为( ) C A.208 B.104 C.52 D.26 【解析】在反应中，适量的A和恰好完全反应生成 和 ，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的A 的质量为，设A的相对分子质量是 。 ，故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12 7.新考向 核心素养［中］推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严 谨，下列推理正确的是( ) B A.化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生变化的一定是化学变化 B.在氧气中，含氢元素的可燃物燃烧有水生成，则在氧气中燃烧有水生成的可燃 物一定含氢元素 C.氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D.单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 13 【解析】 选项 正误 解析 A × 化学变化都遵循质量守恒定律，但是质量不发生变化的不一定是化 学变化，例如水蒸气变成液态水质量不变，是物理变化 B √ 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，在氧气中，含氢 元素的可燃物燃烧有水生成，则在氧气中燃烧有水生成的可燃物一 定含氢元素 C × 氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物， 氧化物都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物， 例如高锰酸钾中含有氧元素，但不属于氧化物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 14 选项 正误 解析 D × 单质只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质， 例如氧气和臭氧的混合物 续表 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 8.［中］用下图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为 ，引燃白磷，冷却后称得装置及其中物质的总质量为 。下列说法正确的是 ( ) C A.该实验中白磷必须要过量 B.实验过程中气球会一直膨胀变大 C.若该装置气密性良好，且不考虑浮力，则 D.反应生成 的质量等于该装置中白磷和氧气的质 量之和 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 16 【解析】该实验的目的是验证质量守恒定律，实验中白磷不一定要过量，A错误； 实验过程中，白磷燃烧放热，压强增大，反应结束后温度恢复至室温，反应消耗 氧气，压强减小，故气球先膨胀后收缩，B错误；若装置气密性良好，在不考虑浮 力的前提下，反应前后装置及其中物质的总质量相等，则 ，C正确；装置 中白磷和氧气不一定恰好完全反应，所以反应生成 的质量不一定等于装置中 白磷和氧气的质量和，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 17 9.［偏难］捕获和转化可减少 排 放并实现资源化利用，原理如图所示。反 应①完成之后，以 为载气，将恒定组 成的、 混合气，以恒定流速通入反 应器。下列说法不正确的是( ) B A.反应①为化合反应 B.反应②中，生产理论上要消耗 C.转化过程中，反应②中和的分子个数比为 D.该转化流程中，和 可循环利用 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18 【解析】反应①是、在一定条件下反应生成 ，该反应是由两种物质 生成一种物质，属于化合反应，A正确。反应②是、 在催化剂条件下反 应生成、、，化学方程式为， 与 的质量比为，故生成理论上只需消耗 ，而非 ，B错误。根据 可知，反应②中生成的 和的分子个数比为，C正确。 在反应①中被消耗，在反应②中 生成； 在反应①中生成，在反应②中被消耗，因此二者可循环利用，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10.［难］ 是工业制 取硝酸的关键反应。与一定质量 反应 时，、的质量随消耗 质量的变化如图。 下列说法错误的是( ) D A.反应时，生成的质量为 B.化学方程式中和的比为 C.化学计量数 D.为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 【解析】由图可知，完全反应消耗氧气的质量为 ，生成水的质量为 ，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成 的质量为 ，根据化学反应前后元素种类及质量不变，则 中一定含 有氮元素，氨气中含有氮元素的质量为 ，含有 氢元素的质量为，则中含有氮元素的质量为； 水中含有 氢元素的质量为 ，含有氧元素的质量为 ，而氧气中氧元素的质量为，说明 中不含氢元素，含有氧 元素，中含有氧元素的质量为，则 中氮原子、氧原子的个数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 21 比为，故的化学式为 ，该反应的化学方程式为 。由分析可知，反应时，生成 的质量为 ，A正确。化学方程式中和的比为，B正确。化学计量数 ， C正确。为 ，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11.（5分）化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。 （1）碳铵 是一种常用化肥，需保存在阴凉处，在一定温度下，它会发 生分解，生成氨气、水和二氧化碳。请写出该反应的化学方程式： __________________________________。 【解析】碳铵 在一定温度下分解生成氨气、二氧化碳和水，反应的化 学方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 23 （2）我国科学家实现了天然气（主要成分为）制氢的突破，在 条件下， 将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式： _________________________。 【解析】在 条件下，天然气与水蒸气反应生成氢气与二氧化碳，反应的化 学方程式为 。 （3）某制氢技术的原理是将粉末状硅在一定条件下与水搅拌，常温下即可生成氢 气和二氧化硅，其反应的化学方程式为___________________________。 【解析】硅与水在一定条件下反应生成二氧化硅和氢气，该反应的化学方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 24 （4）合金是一种贮氢材料，高温时在氩气的保护下，由一定质量比的 、 单质熔炼获得。该合金在一定条件下吸氢生成。熔炼制备 合金时， 氩气能作保护气的原因是______________； 与水反应生成氢氧化镁，并释放 出 ，写出反应的化学方程式：________________________________。 化学性质稳定 【解析】氩气化学性质稳定，故氩气可作保护气； 与水反应生成氢氧化镁， 并释放出，该反应的化学方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 25 12.［中］（5分）一个密闭容器中有甲、乙、 丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应， 测得反应前后各物质的质量变化量如图所示 （正数表示物质质量增加，负数表示物质质量 减少，0表示物质质量不变）。 （1）该反应中的反应物为________，生成物 为________。 乙、丙 甲、丁 【解析】在该反应中，反应后乙、丙的质量减少，为反应物；反应后甲、丁的质 量增加，为生成物；反应后戊的质量不变，则戊可能是该反应的催化剂，也可能 是没有参与反应的杂质，不同意该同学认为戊一定是该反应的催化剂的观点。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 26 （2） 的值为____，反应中甲与丁的质量比为_______。 27 【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量，故 ，；反应中甲的质量增加了 ，说明生成甲的质量为 ，丁的质量增加了，说明生成丁的质量为 ，则反应中甲与丁的质量比 为 。 （3）有同学认为戊一定是该反应的催化剂，你________（填“同意”或“不同意”） 该观点。 不同意 【解析】见（1）解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 27 13.新考向 科普阅读题 （4分）阅读短文， 回答问题。 说起 ，人们首先会想到它对人体 健康和环境的危害，但在食品行业， 是一种国内外允许使用的食品添加剂，通 常以焦亚硫酸钠 ，受热分解生成 和 形式添加在食品中，能够 使产品外观光亮、洁白，但必须严格按照国家有关标准使用，否则会影响人体健 康。 还可用于葡萄酒制作中作为保鲜剂，在低温环境下可有效减缓酿酒葡萄的 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 28 腐烂。研究人员在时，采用不同浓度的 对酿酒葡萄进行预处理，经过四周 的储藏，测得酿酒葡萄的腐烂率如图所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨 汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵过程是在酵母菌的作用下将多糖转化为酒 精，此过程需添加抑制杂菌的滋生。世界卫生组织规定，每人每天摄入的 应控制在 （体重）以内，否则人体会产生中毒现象。#1.1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 （1）焦亚硫酸钠分解的化学方程式为_ __________________________。 【解析】由短文可知，焦亚硫酸钠受热分解生成和 ，化学方程式为 。 （2）由图可知，酿酒葡萄在 时储存一周，腐烂率最高的组别是__（填序号）。 .未添加.低浓度.高浓度 【解析】由图可知，酿酒葡萄在时储存一周，腐烂率最高的组别是高浓度 ， 故选 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 30 （3）葡萄汁的发酵过程是在酵母菌的作用下将多糖转化为酒精。该过程添加 的作用是________________。 抑制杂菌的滋生 【解析】根据短文内容，葡萄汁的发酵过程是在酵母菌的作用下将多糖转化为酒 精，此过程需添加 抑制杂菌的滋生。 （4）［中］一个体重为的中学生，每天安全摄入量是_____ 以内。 31.5 【解析】世界卫生组织规定，每人每天摄入的应控制在 （体重）以 内，一个体重为的中学生，每天 安全摄入量是 以内。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 31 14.（3分）江南大学刘小浩团队开发了高性能干重整催化剂，在 干重整制 合成气的研究中取得重要突破，其微观反应过程如图甲所示。图乙为用传统镍基 催化剂制合成气。 甲 乙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 32 （1）图甲中，和在催化剂表面生成和 的化学方程式为 _ _________________________。 【解析】和在催化剂表面生成和 ，反应的化学方程式为 。 （2）图甲中，消耗含有氢元素的，理论上可产生的质量为___ 。 2 【解析】反应前后元素种类和质量不变，根据发生反应的化学方程式可知，生成 的氢气中的氢元素质量等于甲烷中的氢元素质量，则理论上可产生氢气的质量为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 33 （3）与图乙相比，图甲中催化剂的优势是能有效提高消碳能力，减少积碳。请分 析图乙反应一段时间后，催化剂催化效果降低的原因并提出可能的解决方法： ____________________________________________________。 催化剂表面被碳覆盖；解决方法：物理打磨（合理即可） 【解析】由图乙可知，反应一段时间后，催化剂表面被碳覆盖，催化效果降低； 碳具有可燃性，则在空气中灼烧、物理打磨等方法可除去催化剂表面上的碳。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 34 15.（6分）我国煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水 制取甲醇 的主要流程如图。 已知：Ⅰ.甲醇易溶于水，熔点为，沸点为 。 Ⅱ.按照绿色化学思想，原子利用率 。 （1）从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：______________________。 水分子之间的间隔变小 【解析】“冷却器”中水蒸气冷凝变为液态水，则发生的变化的微观解释是水分子 之间的间隔变小。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 35 （2）一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为_ _____________________。 【解析】“合成塔”中的反应为一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，该反 应的化学方程式为 。 （3）［中］流程中可循环利用的物质甲是____。 水 【解析】由流程图可知，进入气化炉的有煤炭、水，产生的气体经过冷却器后， 一部分水又可以回到气化炉中循环利用，因此流程中可循环利用的物质甲是水。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 36 （4）［中］与 也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的 混合产物中分离得到甲醇的方法是___（填序号）。 D A.吸附 B.过滤 C.升华 D.蒸馏 【解析】甲醇易溶于水，混合产物中有甲醇和水，常压下，吸附、过滤、升华都 无法分离出甲醇，而甲醇和水的沸点不同，可通过蒸馏分离。故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 37 （5）［偏难］从原子利用率的角度分析，用与，还是与 合成甲醇更好？ ______________________________。说明理由：_____________________________ _______________________________________________________________________ _____________________。 用一氧化碳与氢气合成甲醇更好 与合成甲醇的反应中，反 应物的原子全部转化为甲醇，原子利用率为；与合成甲醇时还生成水， 原子利用率不是 【解析】与 合成甲醇的反应中，反应物的原子全部转化为甲醇，原子利用率 为。与合成甲醇时还生成水，原子利用率不是，故用 与氢气 合成甲醇更好。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 38 16.新考向 跨学科实践活动［中］（5分） 如图Ⅰ所示是一台简易制氧机，制氧原理 是利用反应仓中的过碳酸钠和二氧化锰 已知：过碳酸钠加水溶解会分解生成和 。 （1）请写出图Ⅱ中标号为 的仪器名称：________。 锥形瓶 【解析】仪器 的名称是锥形瓶。 产生 。如图Ⅱ所示是实验室制取气体的常用装置。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 39 （2）请写出图Ⅱ中利用装置A制 的化学方程式： __________________________________，该反应属于__________（填基本反应类 型）。 分解反应 【解析】装置A为固体加热型发生装置，试管口有棉花，可选用高锰酸钾用此装置 制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 40 （3）写出检验图Ⅰ过滤仓导出的气体的步骤：_______________________________ _________________________________。 将带火星的木条放在过滤仓导管口 处，若木条复燃，则证明气体是氧气 【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在过滤仓 导管口处，若木条复燃，则证明该气体是氧气。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 41 （4）实验室用过碳酸钠、制取 ，请从图Ⅱ中选择发生、收集装置:_______ ___（填序号）。 或 【解析】实验室用过碳酸钠、制取 ，反应物为固体和液体，反应不需加热， 故应选用固液常温型发生装置，即装置B；氧气密度比空气略大，不易溶于水，既 可以采用向上排空气法收集，也可以采用排水法收集，故选择的收集装置应为C或 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 42 17.（7分）某小组为验证质量守恒定律和测定某塑料的组成元素，设计了相关实验。 回答下列问题。 实验一：验证质量守恒定律 甲 乙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 43 （1）甲、乙能达到实验目的的是____。 甲 【解析】图甲中铜能与氧气反应生成氧化铜，该反应有气体参加且装置密闭，可 用于验证质量守恒定律；图乙不密闭，其中碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳 逸散到空气中，导致反应前后天平不平衡，不可用于验证质量守恒定律，则能达 到实验目的的是甲。 （2）图甲所示实验中气球的主要作用是____________________________________ _________。 使装置密闭，平衡装置内外压强，防止 瓶塞飞出 【解析】图甲所示实验中气球的主要作用是使装置密闭，平衡装置内外压强，防 止瓶塞飞出。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 44 （3）由上述现象可知，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成 的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到________________________。 使反应在密闭装置中进行 【解析】在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来 设计实验，在装置设计方面应做到使反应在密闭装置中进行。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 45 实验二：定性、定量检测塑料组成元素（已知：无水硫酸铜遇水变蓝色） 丙 （4）［中］ 实验操作 实验现象 实验结论 连接装置，检查装置气密性，装入 试剂按图丙进行实验。通入干燥 ，一段时间后，点燃 处酒精灯 装置 中无水硫 酸铜变____色 塑料燃烧产物中含有 装置 中澄清石 灰水________ 塑料燃烧产物中含有 蓝 变浑浊 【解析】分析实验结论可知，塑料燃烧的产物中含有水，无水硫酸铜遇水变蓝色， 则观察到装置中无水硫酸铜变蓝色； 能使澄清石灰水变浑浊，塑料燃烧产物 中含有，所以观察到装置 中澄清石灰水变浑浊。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 47 （5）［偏难］由实验可知，该塑料一定含有的元素是______（填元素符号）。 C、 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水由氢元素和氧元素 组成，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，氧气由氧元素组成，则该塑料一定含有 碳元素和氢元素，元素符号分别为C、 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 48 （6）［难］定量测定：为进一步确定组成，将该塑料在足量 中完全燃烧， 共产生了和 ，依据质量守恒定律，可判断该塑料______ （填“含有”或“不含”）除上述结论之外的元素。 不含 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变， 中碳 元素的质量塑料中碳元素的质量， 中氢元 素的质量塑料中氢元素的质量 ，该塑料中碳元素的 质量氢元素的质量，该塑料的质量为 ，所以该塑料不 含除C、 之外的元素。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 49 18.［中］（5分）兴趣小组用如图装置测定某过氧化氢溶液中 的质量，相关 数据如下。 （1）反应生成氧气的质量为___________ 。 0.8（1分） 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氧气 的质量为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 50 （2）计算该过氧化氢溶液中 的质量（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 解：设该过氧化氢溶液中的质量为 。 答：该过氧化氢溶液中的质量为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 51 $