卷8 第五单元 化学反应的定量关系 基础诊断卷（A卷）-【初中上分卷】2026-2027学年九年级全一册化学配套课件（人教版·新教材 河北专用）

该初中化学单元复习课件系统梳理了质量守恒定律、化学方程式书写与配平、化学反应定量关系等核心知识，通过“上分警示”“上分点拨”总结规律，如质量守恒定律适用范围、化学方程式正误判断方法，帮助学生构建完整的化学变化知识体系。 其亮点在于融入新情境、跨学科试题及实践活动，如结合《哪吒》炼丹情境分析化学方程式、引用诗句推断物质化学式、设计简易供氧器实践题，培养学生科学思维与科学探究能力。分层题目设计（基础到难）满足不同学生需求，助力教师精准复习，提升知识巩固效果。

化 学 九年级全一册 鲁教版 1 2 3 卷8 第五单元基础诊断卷（A卷） 4 一、选择题 二、非选择题 目 录 鼠标轻轻一点，内容立即呈现 5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的 四个选项中，只有一项符合题意） 1.[2026石家庄外国语学校月考]下列变化可以用质量守恒定律解释的是( ) D A.分离液态空气后物质的总质量不变 B.蔗糖溶解在水中，形成 蔗糖溶液 C.向水中加入酒精后，形成总体积小于 的溶液 D.铁丝生锈后质量增加 时间： 满分：60分 可能用到的相对原子质量： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 6 【解析】分离液态空气利用了液态氮和液态氧沸点的不同，该过程中没有新物质 产生，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，A错误。蔗糖溶解在 水中，形成 蔗糖溶液，该过程中没有新物质产生，属于物理变化，不能用质 量守恒定律解释，B错误。向水中加入 酒精，由于分子间有间隔， 所以形成的溶液总体积小于 ，该过程中没有新物质产生，属于物理变化， 不能用质量守恒定律来解释，C错误。铁丝生锈后质量增加，该过程中产生了新物 质，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 7 上分警示 质量守恒定律的适用范围 适用于所有的化学变化，不适用于物理变化;质量守恒定律指的是化学反应前后参 加反应的物质的相关质量关系守恒，不是体积守恒。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 8 2.新情境在《哪吒之魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，古人记载炼丹 时是将红色的氧化汞 粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为 。下列由化学方程式获取的信息中，错误的是( ) C A.氧化汞在加热的条件下发生了分解反应 B.每2个氧化汞分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子 C.每217份质量的氧化汞完全反应生成201份质量的汞和32份质量的氧气 D.该反应前后原子的种类没有改变 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 9 【解析】由化学方程式可知，氧化汞在加热的条件下分解生成汞和氧气，该反应 符合“一变多”的特点，属于分解反应，A正确；由化学方程式可知，每2个氧化汞 分子加热分解生成2个汞原子和1个氧分子，B正确；由化学方程式可知，每434份 质量的氧化汞在加热的条件下分解生成402份质量的汞和32份质量的氧气，C错误； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10 3.化学方程式反映了化学反应的客观事实。下列说法和化学方程式的书写完全正确 的是( ) B A.硫在氧气中燃烧： B.电解水探究水的组成： C.铁丝在氧气中燃烧： D.氢气燃烧不产生污染： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 【解析】硫在氧气中燃烧的反应物中氧气是气体，生成物二氧化硫的后面不需要 标注“ ”，正确的化学方程式为 ，A错误。电解水的化学方程式书 写完全正确，B正确。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 ，C错误。氢气在氧气中燃烧生成水，正确的化学方程式为 ，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 上分点拨 判断化学方程式正误的方法 判断一个化学方程式是否正确，首先看是否符合客观事实，再看是否配平，最后 观察反应条件是否齐全和是否多标或漏标“ ”“ ”。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 13 4.新考向 跨学科试题 刘敞所作的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂 霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为 ，则 的化学式为( ) B A. B. C. D. 【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类、数目均不变。 反应物 已知的生成物 硫、钾、氮、氧、碳原子 个数分别为1、2、2、6、3 硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、0、0 中含有3个碳原子和6个氧原子，则由1个碳原子和2个氧原子构成， 的化学 式为 故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 14 5.蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是( ) C A.蜡烛燃烧前后质量不变 B.蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C.生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和 D.通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、 两种元素 【解析】随着蜡烛的燃烧，蜡烛的质量减少，A错误；蜡烛减少的质量加上参加反 应的氧气的质量等于生成二氧化碳和水的质量之和，B错误，C正确；蜡烛在氧气 中燃烧生成二氧化碳和水，和 两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据 质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡 烛中一定含有C、 两种元素，可能含有氧元素，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 15 6.与足量B充分反应，生成和 ，则参加反应的A与B的质量比是 ( ) D A. B. C. D. 【解析】根据质量守恒定律，与足量B充分反应，生成和 ，参加反 应的B的质量为 ，则参加反应的A和B的质量比为 。故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 16 7.新考向 跨学科实践活动 ［中］某化学学习小组的同学们开展跨学科实践活动， 设计并制作了如图所示的简易供氧器，向右侧塑料瓶中装入适量的水，向左侧塑 料瓶中加入制氧试剂，下列有关说法中不正确的是( ) B A.该装置可根据需要调节供氧量 B.左侧塑料瓶中加入的制氧试剂可能是高锰酸钾 C.右侧塑料瓶可以通过观察产生气泡的快慢，判断生成氧气的快慢 D.设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 【解析】高锰酸钾制氧气需要加热，该装置是在常温下制备氧气，加入的试剂不 可能是高锰酸钾，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 17 8.[2026沧州新华区月考，中]臭氧 是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获 得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是( ) A Ⅰ Ⅱ A.参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 B.图Ⅱ中甲和丙表示的都是纯净物 C.图Ⅱ乙中的粒子均可保持氧气的化学性质 D.该反应是化合反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18 【解析】由微观示意图可知，在无声放电的条件下，氧气能够转化成臭氧，反应 的化学方程式是，该反应的反应物和生成物的分子个数比为 ，A 正确；图Ⅱ甲中只含一种分子，表示的是纯净物，丙中含有两种分子，表示的是混 合物，B错误；乙中含有氧分子和氧原子，氧气由氧分子构成，氧分子是保持氧气 化学性质的最小微粒，氧原子不能直接构成物质，因此不能保持氧气的化学性质， C错误；该反应的反应物只有一种，不属于化合反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9.［偏难］一定条件下，在密闭容器中加入反应物 和催化剂进行反应，反应前后各物质的质量如图所 示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法中正确的是 ( ) C A.反应后催化剂的质量为 B.该反应为分解反应 C.反应前氢气的质量为 D.参加反应的氮气和氢气的分子数之比为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 【解析】催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变， 则反应后催化剂的质量仍为 ；根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不 变，设反应前氢气的质量为 ，由图中数据可知， ， ，即反应前氢气的质量为 ，A不符合题意，C符合题意。由图中数据可知，反应后氮气和氢气的质量减 小，氨气的质量增大，则该反应是氮气和氢气在催化剂的催化条件下反应生成氨 气，符合“多变一”的特点，属于化合反应，B不符合题意。由图中数据可知，参与 反应的氮气的质量为 ，参与反应的氢气的质量为 ，则参加反应的氮气和氢气的分子数之比为 ，D不符 合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 21 10.［难］的燃烧反应在黑色固体 的作用下分两步进行，其原理如图所示， 下列说法正确的是( ) D A.可能是 B.整个过程中只有氧元素的化合价发生改变 C.整体上，每消耗，需要提供 D.反应中 可以循环使用 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 22 【解析】由图可知，反应②为和反应生成 ，根据质量守恒定律，化学反 应前后元素的种类不变，反应物中只含有、元素，生成物中也应只含有、 元素，且是黑色固体，则 应是氧化铜，A不符合题意；反应①甲烷中碳元素显 价，氧化铜中铜元素显价，二氧化碳中碳元素显价，中铜元素显 价，反应②为和反应生成氧化铜，中铜元素显价，氧元素显 价， 氧气中氧元素化合价为0，氧化铜中铜元素显价，氧元素显 价，故整个过程 中、 、C元素的化合价均发生了改变，B不符合题意；由图可知，该过程的总 反应为甲烷和氧气在氧化铜的作用下反应生成二氧化碳和水，总反应的化学方程 式为，则参加反应的甲烷和氧气的质量比为 ，故 整体上，每消耗，需要提供 ，C不符合题意；由图可知，反应①中 是反应物，反应②中是生成物， 可以循环利用，D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 23 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11.（6分）化学方程式可以描述化学反应中的物质转化关系，帮助我们认识化学反 应的定量关系，对生产、生活和科学研究具有重要意义。按要求回答下列问题。 （1）配平下面化学方程式。 ____________ 。 2 3 1 6 【解析】配平题述化学方程式，需要保证氮、氢、氯原子的数量在反应前后相等。 配平后的化学方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 24 （2）写出下列化学方程式。 ①“打铁花”就是将生铁熔化后得到的铁水打向空中，铁在高温下与氧气发生剧烈 的氧化反应，形成“铁花”。请用化学方程式表示其中的主要原理： ____________________。 【解析】由题述可知，“打铁花”的过程中发生的反应是铁和氧气在高温条件下反 应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为 。 ②登山和潜水供氧装置中，过氧化钠 与水反应生成氢氧化钠和氧气，有关 反应的化学方程式为_______________________________。 【解析】过氧化钠 与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 25 12.[2026石家庄桥西区期中]（4分）从古至今，中国人探索星空的脚步从未停下。 （1）明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和）作火箭燃料。 中氮 元素的化合价为____。 【解析】硝酸钾中钾元素显价，氧元素显价，设氮元素的化合价为 ，根据 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可得 ， 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 26 （2）1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合 金，工业制取钛的一种方法的原理是金属钠和四氯化钛 在高温条件下发 生反应，同时得到氯化钠，其化学方程式为_ _______________________。 【解析】钠和四氯化钛在高温下反应生成氯化钠和钛，该反应的化学方程式为 。 （3）2024年4月神舟十八号载人飞船成功发射，运载火箭的燃料之一是偏二甲肼 ，其中氢、氮元素的质量比为_____（填最简整数比）。 【解析】偏二甲肼中氢、氮元素的质量比为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 27 （4）制造飞船的某些机器零件使用了铝合金，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为 铝在常温下就能与氧气发生化合反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，在这个反应 中，铝、氧气、氧化铝的质量比是___（填序号）。 C A. B. C. D. 【解析】常温下铝与氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为 ，该反应中铝、氧气、氧化铝的质量比是 。故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 28 13.[2026邢台信都区期末，偏难]（6分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在 密闭容器内发生反应，测得某两个时刻各物质的质量如表。 物质 甲 乙 丙 丁 微观粒子模型 ？ 时刻的质量/ 60 18 20 10 时刻的质量/ 16 12 24 （1） 的数值是____。 56 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可 知， 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 29 （2）物质乙中一定含____元素，理论依据是____________________________。 氢 化学反应前后元素的种类不变 【解析】由题述可知，甲是、丙是、丁是 ，且反应后甲、乙质量减小， 为反应物，丙、丁质量增大，为生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素 的种类不变，则乙中一定含有氢元素。 （3）甲、乙是反应物，理由是______________________，参加反应的甲、乙质量 比是______（填最简整数比）。 反应后甲、乙质量减小 【解析】由表中数据可知，反应后甲、乙质量减小，则甲、乙是反应物，参加反 应的甲、乙质量比为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 30 （4）此反应的化学方程式中甲和丁的分子个数比为_____。 【解析】参加反应的甲的质量为 ，生成丁的质量为 ，则此反应的化学方程式中甲和丁的分子个数比为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 31 14.（3分）高锰酸钾是一种重要的化工产品，在生产、生活中有重要的用途。某工 厂生产高锰酸钾的流程如图所示。请回答下列问题。 （1）混合加热室中发生的主要是______（填“物理”或“化学”）变化。 物理 【解析】混合加热室中只有物质状态的改变，无新物质生成，发生的主要是物理变化。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 32 （2）［中］生产流程中可循环利用的物质是_____（填化学式）。 【解析】由图可知，生产流程中 既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 （3）［偏难］写出电解室中锰酸钾溶液在通电的条件下反应生成氢氧化钾、氢气 和高锰酸钾的化学方程式：_________________________________________。 【解析】由图可知，该反应为锰酸钾溶液在通电的条件下反应生成氢氧化钾、氢 气和高锰酸钾，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含 氢元素，故水也参与了反应，则该反应的化学方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 33 15.新考法 （4分）在催化作用下可将和 合成甲醇。请结合图中所给内 容回答相关问题。 （1）图中“ ”“ ”“ ”所表示的微观粒子均属于______（填“分子”“原子”或 “离子”）。 分子 【解析】图中“ ”“ ”“ ”所表示的微观粒子均属于分子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 34 （2）以水为原料利用太阳光和催化剂制得氢气，同时获得的另一种单质 是____ （填化学式）。 【解析】以水为原料利用太阳光和催化剂制得氢气，同时获得另一种单质 ，根据 质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含、 元素，已知的生 成物中含元素，故生成物中还应含元素，即生成的单质 是氧气。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 35 （3）制备甲醇的化学方程式为___________________________，其中 ____ （填“能”或“不能”）重复使用。 能 【解析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在 的催化下反应生成甲醇和水， 该反应的化学方程式为；在该反应中， 是催化 剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故 能重复使用。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 36 16.[2026石家庄长安区期中，中]（5分）某兴趣小组同学用如图所示装置验证质量 守恒定律。请回答下列问题。 （1）将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，请写出加热时锥形瓶内发生反应的 化学方程式：__________________。 【解析】加热时锥形瓶内发生的反应为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜， 该反应的化学方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 37 （2）该实验装置中，小气球除了可使装置密闭，还起到__________的作用。 缓冲气压 【解析】加热过程中，装置内气体受热膨胀，压强增大，故该实验装置中，小气 球除了可使装置密闭，还起到缓冲气压的作用。 （3）______（填“能”或“不能”）用玻璃棒来代替玻璃导管。 不能 【解析】该实验中玻璃导管能将受热膨胀的气体导入气球中，玻璃棒不能，故不 能用玻璃棒代替玻璃导管。 （4）不选用敞口容器进行该实验的原因是__________________________________ _____。 铜加热消耗氧气，容器敞口会有空气 进入 【解析】不选用敞口容器进行该实验的原因是铜加热消耗氧气，容器敞口会有空 气进入。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 38 （5）下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是___ （填序号）。 A B C D D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 39 【解析】铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应消耗了氧气， 随着反应的进行，气体的总质量减小，但是空气中的氮气等没有参与反应，故气 体的总质量不能减少至零，A不符合题意；该实验中氮气没有参与反应，故氮气的 质量不变，B不符合题意；该实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故 固态物质的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，C不符合题意；本实验在密闭 装置内进行，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故氧元 素的质量不变，D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 40 甲 17.［偏难］（7分）Ⅰ.某化学课外小组同 学用如图甲所示实验探究质量守恒定律。 （1）实验A中在锥形瓶瓶底铺一层细沙的目的是____________________________。 防止锥形瓶因受热不均而炸裂 【解析】实验A中白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应放出热量，则在锥形 瓶底铺一层细沙的目的是防止锥形瓶因受热不均而炸裂。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 41 （2）实验B中将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉 接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上，天平的指针________（填“向左偏转” “向右偏转”或“不偏转”）。 不偏转 【解析】实验B中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应没有气体参与或 生成，反应前后质量不变，天平指针不偏转。 （3）实验C______（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 不能 【解析】实验C中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳会逸 散到空气中，所以反应后天平不平衡，不能用来验证质量守恒定律。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 42 （4）请你从原子的角度解释质量守恒定律：________________________________ _________。 化学反应前后原子种类、质量、数 目均不变 【解析】从原子的角度解释质量守恒定律：化学反应前后原子种类、质量、数目 均不变。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 43 Ⅱ.同学们又做了镁条在空气中燃烧的实验，如图乙。观察到镁条在空气中剧烈燃 烧，发出耀眼的白光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在陶土网上得到一些 白色固体。#2 乙 丙 （5）同学们通过称量发现：在陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人 认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是_____ _________________________________________。 反应 生成的部分氧化镁以白烟的形式扩散到空气中 【解析】镁在空气中燃烧生成氧化镁，实验后在陶土网上收集到产物的质量小于 镁条的质量，出现这样实验结果的原因可能是反应生成的部分氧化镁以白烟的形 式扩散到空气中。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 45 （6）小红按图丙装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色 固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁 固体； ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【作出猜想】黄色固体是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 46 【实验探究】 请设计实验，验证猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 取适量黄色固体样品于试管中，向 试管中加入适量水，在试管口放置 湿润的红色石蕊试纸 _____________________ ________________ 黄色固体是 有气泡产生，湿润的红 色石蕊试纸变蓝 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 47 【反思与交流】 空气中的含量远多于 的含量，但是镁条在空气中燃烧产生 的却远多于 ，合理的解释是______________________________________。 相同条件下，氧气的化学性质比氮气活泼 【解析】已知氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝，则取适量黄色固体样品于试管中，向试管中加入适量水，在试管口放置湿 润的红色石蕊试纸，观察到有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明黄色固 体是；空气中的含量远多于 的含量，但是镁条在空气中燃烧产生的 却远多于 ，是因为相同条件下，氧气的化学性质比氮气活泼。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 48 18.［中］（5分）使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙 是一种重要的制氢剂，可与水反应生成氢气，反应的化学方程式为 。 （1）氢化钙 中，钙、氢元素质量比为_________（填最简整数比）。 1分 【解析】氢化钙中，钙、氢元素质量比为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 49 （2）若制取氢气，计算理论上需要 的质量（要求有必要的化学方程式和 计算步骤）。 解：设理论上需要的质量为 。…………0.5分 …………1分 …………1分 …………1分 答：理论上需要的质量为 。…………0.5分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 50 $