卷4 第三单元 物质构成的奥秘 基础诊断卷（A卷）-【初中上分卷】2026-2027学年九年级全一册化学配套课件（人教版·新教材 河北专用）

该初中化学单元复习课件系统梳理了物质构成的微观粒子、元素周期表及原子结构与性质的关系，通过目录分类、表格总结（如“原子结构和元素化学性质的关系”表）和规律提炼（如元素周期表排布规律），帮助学生构建完整的微观化学知识体系。 其亮点在于融入跨学科试题（如古诗中铜离子的表示）、数字化实验（氨气浓度随时间变化曲线）和新情境（航空航天中的催化作用），培养学生的科学思维和科学探究与实践能力。题目按基础、中等、偏难分层设计，如从“矿泉水成分中的元素”到“α粒子散射实验推理”，让不同水平学生均有收获，教师可通过诊断卷精准把握学情，提升复习效率。

化 学 九年级全一册 鲁教版 1 2 3 卷4 第三单元基础诊断卷（A卷） 4 一、选择题 二、非选择题 目 录 鼠标轻轻一点，内容立即呈现 5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的 四个选项中，只有一项符合题意） 1.下图是某品牌矿泉水的成分表，图中的“钙、镁、钾、 钠”指的是( ) C A.单质 B.原子 C.元素 D.分子 【解析】图中的“钙、镁、钾、钠”指的是元素。故选C。 时间： 满分：60分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 6 2.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子。下列物质由分子构成的是( ) B A.铜 B.二氧化碳 C.氧化镁 D.硅 【解析】铜是由铜原子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氧化镁是由 镁离子和氧离子构成的，硅是由硅原子构成的。故选B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 7 3.新考向 跨学科试题 “螺青点出暮山色，石绿染成春浦潮。”其中“石绿”与铜离子 的颜色有关，下列表示铜离子的是( ) C A. B. C. D. 【解析】一个铜离子带2个单位正电荷，铜离子表示为 。故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 8 4.[2026唐山古冶区月考]下列对宏观事实的微观解释正确的是( ) C A.水结成冰——分子停止运动 B.冰受热变为水，水受热变为水蒸气——分子可以再分 C.氧气和液氧都有助燃性——同种分子化学性质相同 D.热水能使压瘪的乒乓球复原——球内气体分子受热膨胀变大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 9 【解析】 选项 宏观事实 微观解释 A 水结成冰 分子运动速率减慢，但是分子仍然在不停运动 B 冰受热变为水，水受热 变为水蒸气 该过程中没有新物质生成，是物理变化，分子 本身没有分解，只是分子间的间隔变大 C 氧气和液氧都有助燃性 液氧和氧气均由氧分子构成，分子构成相同， 化学性质相同 D 热水能使压瘪的乒乓球 复原 温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小 不变 故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10 5.建立模型是学习化学的重要方法。如图所示模型正确的是( ) A.空气成分 （按体积计） B.反应的分类 C.物质组成及构 成 D.地壳中的元素含 量 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 【解析】按体积分数计算，空气中约有的、的、 的其他成分，A 错误。化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，氧化反应是 物质与氧气发生的化学反应，化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是 化合反应，二者是交叉关系，并非包含关系，B错误。物质是由元素组成的，物质 可以由分子、原子、离子构成，原子可以构成分子，分子可以分解为原子，原子 通过得失电子形成离子，C正确。地壳中的元素按含量从高到低排列，前四种为氧、 硅、铝、铁，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12 6.为探究原子内部结构，1909年卢瑟福进行了 著名的 粒子（带正电荷）散射实验，实验现 象如图所示，由实验现象进行推理不能得出的 结论是( ) D A.原子核带正电 B.原子中原子核所占体积小 C.原子不是一个实心球体 D.原子核由质子和中子构成 【解析】 粒子带正电，且少数 粒子向外发生偏转，说明原子核带正电，A正 确；只有极少数 粒子被反弹，说明原子核体积小，B正确；大部分 粒子未发 生偏转，说明相对于原子核，核外空间很大，原子不是一个实心球体，C正确；该 实验并不能证明原子核是由质子和中子构成的，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 13 7.［中］从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、 原子、离子等微观粒子构成的。根据图甲和图乙，判断下列说法错误的是( ) D 甲 乙 A.图甲中铍的相对原子质量是9.012 B.图乙中A与B可形成化合物 C.图乙中C达到相对稳定结构 D.图甲和图乙中共包含4种元素，且只有一种是非金属元素 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 14 【解析】由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则图 甲中铍的相对原子质量为 ，A正确；A原子最外层电子数为6，大于4，易得 到电子形成相对稳定结构，B原子最外层电子数为1，小于4，需要失去电子形成相 对稳定结构，故A与B可形成化合物，B正确；图乙中C的最外层电子数为8，达到 了相对稳定结构，C正确；图甲和图乙中共有三种元素，分别为铍、硫、钠，其中 只有硫元素属于非金属元素，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 15 8.［中］推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。推理正确的是( ) A A.离子都是带电的微观粒子，带电的微观粒子不一定是离子 B.同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的微观粒子属于同种元素 C.分子可以分成原子，分子体积一定比原子大 D.化学变化中原子不发生改变，所以原子不发生改变的变化是化学变化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 16 【解析】离子是带电的原子或原子团，所以离子都带电，但带电的微观粒子不一 定是离子，比如电子带负电，质子带正电，它们都不是离子，A正确；元素是质子 数相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，但具有相同质子数的微 观粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子 的质子数都为10，却 不是同种元素，B错误；分子可以分成原子，但分子体积不一定比原子大，C错误； 化学变化中原子不发生改变，但原子不发生改变的变化不一定是化学变化，比如 水的蒸发，原子也没有改变，但属于物理变化，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 17 9.［偏难］、、、 四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是 ( ) C A.元素、 的化学性质相似 B.四种元素中、 是非金属元素 C. 原子最外层电子数与次外层电子数均为2 D. 在化学反应中容易得到电子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18 【解析】在原子中，质子数核外电子数， 是氢元素，氢原子核外只有一个电子 层，核外电子数为1， 为氮元素，氮原子核外有2个电子层，最外层电子数为5， 氢原子与氮原子最外层电子数不同，化学性质不相似，A错误；是铍元素， 是 铝元素，均带金字旁，它们均是金属元素，B错误； 原子是铍原子，在原子中， 质子数 核外电子数，则铍原子核外电子排布为2、2，故铍原子最外层电子数与次 外层电子数均为2，C正确；是铝元素，在原子中，质子数 核外电子数，故铝 原子核外电子排布为2、8、3，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中 容易失去电子，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10.新考法 数字化实验 ［难］如图Ⅰ为化学兴趣小组探究微粒性质设计的实验装置， 图Ⅱ为借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线。下列有关叙述不正确的 是( ) Ⅰ Ⅱ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 A.浓氨水具有挥发性，湿棉花的作用是吸收氨气 B.曲线代表甲试管内的变化，曲线 代表乙试管内的变化 C.该实验说明温度越高，分子运动速率越快 D. 内，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 【解析】 内氨气浓度为零可能是因为浓氨水挥发出来的氨气还没有到达 传感器所在的位置，微粒是在不断运动的，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 21 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11.新考向 回归教材 （3分）请结合钠与 氯气反应生成氯化钠的示意图。回答下 列问题。 （1）图中属于同种元素的是__________ ______________（填一种即可），二者 和 （或和） 最外层电子数 【解析】由元素的定义可知，图中和的质子数相同，属于同种元素， 和 的质子数相同，也属于同种元素；粒子的化学性质主要由其最外层电子数决 定，和 的最外层电子数不同，因此它们的化学性质存在差异。 化学性质存在差异的原因是______________（填“最外层电子数”或“核电荷数”）不同。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 22 （2）从元素分类的角度分析，易得电子的一般属于________元素。 非金属 【解析】非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，易得到电子而达到相对稳 定结构，所以从元素分类的角度分析，易得电子的一般属于非金属元素。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 23 12.（6分）下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。 （1）从微观角度解释锆熔化：____________________________________________ _________。 温度升高，锆原子间的间隔增大，使得固态的锆 变成液态 【解析】从微观角度看，锆熔化是因为温度升高，锆原子间的间隔增大，使得固 态的锆变成液态。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 24 （2）从元素分类角度，锆元素属于______元素。 金属 【解析】锆带金字旁，属于金属元素。 （3）锆元素在元素周期表中位于第____周期。 五 【解析】原子核外电子层数等于相应元素在元素周期表中周期数，锆原子核外电 子层数是5，则锆元素在元素周期表中位于第五周期。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 25 （4）锆原子易在化学反应中______（填“得到”或“失去”）2个电子变成相应的 _____（填离子符号），过程中不会发生改变的有____（填序号）。 A.质子数 B.中子数 C.粒子的化学性质 D.粒子的电性 失去 【解析】锆原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去2 个电子。锆 原子失去 2 个电子后变成带 2 个单位正电荷的阳离子，离子符号为 。原子 在得失电子变成离子的过程中，质子数和中子数不变，而粒子的化学性质发生改 变，粒子的电性由电中性变为带正电。故选 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 26 13.新情境 航空航天 （5分）近年来，中国航天技术在人类探索浩瀚宇宙的前沿 不断创新、突破。根据图文回答问题。 甲 乙 丙 丁 （1）图甲：中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，它可将______能转化成 电能。 太阳 【解析】中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，它可将太阳能转化成电能。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 27 （2）图乙：飞船太空舱中，可促进航天员呼出的转化为 ，而 的质量和化学性质不变，在此转化过程中 起______作用。 催化 【解析】飞船太空舱中，可促进航天员呼出的转化为，而 的质量和化学性质不变，在此转化过程中 是催化剂，起催化作用。 （3）图丙：航天服可避免航天员受到高能 粒子（含2个质子和2个中子）的伤害， 该 粒子的相对原子质量约是普通氢原子（无中子）相对原子质量的___倍。 4 【解析】 粒子含2个质子和2个中子，则其相对原子质量约为 ，普通氢 原子（无中子）中有1个质子，则其相对原子质量约为1，因此该 粒子的相对原 子质量约是普通氢原子（无中子）相对原子质量的4倍。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 28 戊 （4）图丁：我国科学家研究月球土壤时， 发现了一种新的磷酸盐矿物——“嫦娥 石”，此矿物中含有 ，其名称是 ___________。月壤中含有丰富的氦 。 亚铁离子 C 【解析】的名称是亚铁离子；已知氦 原子是一种含2个质子和1个中子的原 子，在原子中，质子数核外电子数，则氦 原子核外有2个电子，图戊模型中能 表示氦 原子的是C。 已知氦原子是一种含2个质子和1个中子的原子，图戊模型中能表示氦 原子的 是___（填序号）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 29 14.[2026沧州新华区月考]（4分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学 科的特点。请根据所给信息回答有关问题。 甲 乙 （1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的微观粒子是______。 原子 【解析】分子由原子构成，原子可结合形成分子，分子可分解成原子，原子得失 电子形成离子，则①表示原子。 最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易 得电子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 30 （2）图乙中A原子在化学反应中易____（填“得”或“失”）电子。 （3）图乙中表示相对稳定结构的微观粒子有____（填序号）。 得 【解析】最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于相对稳定的结构， 故属于相对稳定结构的微观粒子为 。 （4）［中］图乙中D为某微观粒子的结构示意图，当 时，表示该微观粒子 的符号为_____。 【解析】当 时，D为带2个单位负电荷的离子，原子序数为16的元素为硫， 则D为硫离子，符号为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 31 上分技巧 原子结构和元素化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 化学性质 稀有气体原子 为2） 相对稳定，不易得失电子 金属原子 一般 易失电子，形成相对稳定结构 非金属原子 一般 易得电子，形成相对稳定结构 原子的化学性质与原子的最外层电子数有关；若两原子最外层电子数相同，其化 学性质一般相似。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 32 15.（5分）元素周期表在化学学习中具有重要作用，它提供了元素的关键信息。下 图展示了部分元素在元素周期表中的信息，请根据这些信息回答相关问题。 （1）原子序数为5的元素符号为___。 B 【解析】元素周期表中每一小格的左上角数字为原子序数，则原子序数为5的元素 为硼元素，符号为B。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 33 （2） 号元素在同一周期的原因是__________相同。 电子层数 【解析】原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此 号元素在同一 周期的原因是电子层数相同。 （3）和 的化学性质相似的原因是________________________。 原子的最外层电子数相等 【解析】元素的化学性质与最外层电子数有关，和 最外层电子数相等，所以化 学性质相似。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 34 （4）下列可以表示阳离子的是____（填序号）。 A B C D 【解析】原子失去电子形成带正电荷的阳离子，阳离子中质子数 核外电子数， 故B、C为阳离子，A为阴离子，D为原子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 35 （5）［难］一般来说，稀有气体以外的原子①电子层数越多，半径越大；②电子 层数相同的原子，原子序数越大，半径越小。依据以上信息，将硫、氟、氧三种 原子，按半径由大到小的顺序排列：_________（填元素符号）。 、、 【解析】硫原子的核外有三层电子，而氟原子和氧原子的核外有两层电子，因此 硫原子的半径大于氟原子和氧原子的半径；氟原子的原子序数为9，氧原子的原子 序数为8，因此氧原子的半径大于氟原子的半径，故将硫、氟、氧三种原子，按半 径由大到小的顺序排列为、、 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 36 上分心得 元素周期表中原子结构排布规律 （1）每一横行，电子层数相同，最外层电子数从左到右递增； （2）除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数一般相同，电子层数从上到下递增。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 37 16.（5分）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。 （1）从微观角度分析，秋季金桂飘香体现了分子具有的性质是________________。 分子在不断运动 【解析】从微观角度分析，秋季金桂飘香体现了分子具有的性质是分子在不断运动。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 38 （2）［中］某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图甲所示。 甲 ①A、B、C中表示混合物的是___（填序号）。 A 【解析】A中有两种物质，是混合物，B、C中都只有一种物质，是纯净物，故选A。 ②图中变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是变化__。 Ⅰ 【解析】变化Ⅰ中反应前后分子种类发生变化，产生了新物质，属于化学变化，变 化Ⅱ、Ⅲ中分子种类没有变化，没有产生新物质，属于物理变化。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 39 （3）［偏难］在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。图乙是过氧化氢制 氧气反应的微观示意图。 乙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 40 ①过氧化氢分解成氧气和水，过氧化氢和水是由不同的分子构成的，所以它们的 化学性质______（填“相同”或“不同”）。 不同 【解析】过氧化氢和水都是由分子构成的，分子是保持其化学性质的最小微粒， 构成过氧化氢和水的分子不同，它们的化学性质不同。 ②这个过程中不变的粒子是________________（填具体微粒名称）。 氢原子、氧原子 【解析】化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分，只能重新组合，所以 过程中不变的粒子是氢原子和氧原子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 41 17.（5分）某兴趣小组用下图装置探究分子的特征。 实验一 实验二 实验三 实验四 查阅资料：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气有刺激性气味，酚酞溶液遇到氨水 会变成红色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 42 【实验一】 （1）取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水， 用手指顶住注射器末端小孔，将活塞慢慢推入，较难被压缩的是____ （填“空气”或“水”），由此得出的结论是__________________________________。 水 液体分子间间隔比气体分子间间隔小 【解析】空气是气体，水是液体，水较难被压缩，由此得出的结论是液体分子间 间隔比气体分子间间隔小。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 43 【实验二】 （2）套有气球的矿泉水瓶内事先充有空气，用冰水浸没瓶身，一段时间后观察到 __________。 气球变瘪 【解析】用冰水浸没矿泉水瓶瓶身，瓶内空气遇冷收缩，压强减小，外界大气压 大于瓶内气压，使气球变瘪。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 44 【实验三】 现有三朵白色小花、、，将先后用氨水和酚酞溶液润湿，变红；将 用加酚 酞的蒸馏水润湿，用浓氨水润湿，迅速扣上烧杯。一段时间后观察发现变红， 不变色。 （3）［中］实验三能用分子不断运动来解释的实验现象是_______。 变红 【解析】中浓氨水挥发出的氨分子不断运动，运动到，溶于 的水中形成氨水， 氨水使中酚酞溶液变红，因此能用分子不断运动来解释的实验现象是 变红。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 45 【实验四】 （4）［偏难］将玻璃板抽开后可观察到的现象为____________________________ _______________________________。 红棕色气体逐渐向上扩散，最 终两个集气瓶中都充满红棕色气体 【解析】分子在不断运动，二氧化氮分子和氢分子会相互扩散，最终均匀混合， 因此将玻璃板抽开后可观察到的现象为红棕色气体逐渐向上扩散，最终两个集气 瓶中都充满红棕色气体。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 46 18.新考法 创新实验 （7分）同学们通过图中实验，从不同角度认识“分子是不断 运动的”。 Ⅰ.性质角度 甲 乙 【查阅资料】浓氨水挥发出的氨气（化学式为 ，有刺激性气味）溶于水后能 使酚酞溶液变红。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 47 （1）实验一：如图甲所示，某同学巧用 形管进行创新实验。实验时，将滴有酚酞 溶液的滤纸条置于形管中，快速向A处的塑料盖中滴入 的浓氨水，观察现象。 ①滴加浓氨水后，观察到滤纸条上的酚酞溶液____________________。 由A处向B处逐渐变红 【解析】浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，与酚酞溶液中的水结合 成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红，所以观察到滤纸条上的酚酞溶液由A处向B 处逐渐变红。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 48 ②请从微观角度解释出现上述现象的主要原因：_____________________________ ___________________。 氨分子不断运动，与水结合形成 氨水使酚酞溶液变红 【解析】从微观角度解释出现题述现象的主要原因是氨分子不断运动，与水结合 形成氨水使酚酞溶液变红。 （2）实验二：如图乙所示，在实验一的基础上，在 形管的下方固定一塑料盒， 向其中加入适量 的水，可以快速地观察到实验一的现象，说明_____________ _______________。 升温可加快 分子的运动速率 【解析】实验二可以迅速观察到实验一的现象，说明升温可加快分子的运动速率。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 49 Ⅱ.变化角度 【查阅资料】 .浓盐酸挥发出的氯化氢气体能与氨气反应生成氯化铵 ； .氯化氢与氯化铵 均不能使酚酞溶液变红； .相同温度下，分子的运动速率与其相对分子质量有关。 丙 （3）实验三：如图丙所示，实验时，将 滴有酚酞溶液的滤纸条置于 形管中，分 别快速向A和B处的塑料盖中滴入 的浓氨水和浓盐酸，一段时间后发现酚 酞溶液自A处向C处逐渐变红，但颜色逐 渐变浅，且在C处附近看到“白烟”。 ①有“白烟”生成，说明常温下氯化铵是______（填“固体”“液体”或“气体”）。 固体 【解析】烟是固体小颗粒分散到空气中形成的现象，有“白烟”生成，说明常温下 氯化铵是固体。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 51 ②［难］已知氨气的相对分子质量为17，氯化氢 的相对分子质量为 36.5。C处附近出现“白烟”说明分子运动速率与相对分子质量的关系是__________ _______________________________________________________________________ ___________________。 相同条件 下，相对分子质量越大，分子运动速率越慢（或相同条件下，相对分子质量越小， 分子运动速率越快） 【解析】C处附近出现“白烟”说明氯化氢运动速度小于氨气，即相同条件下，相对 分子质量越大，分子运动速率越慢，相对分子质量越小，分子运动速率越快。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 52 【拓展延伸】 （4）［中］可以从新物质生成的角度或从反应物______的角度认识化学变化。 减少 【解析】化学变化是消耗反应物生成新物质的变化，可以从新物质生成的角度或 从反应物减少的角度认识化学变化。 Ⅲ.应用角度 （5）［偏难］工业上常用氨气来检验输送氯气 的管道是否泄漏，若泄漏则有 白烟［氯化铵和 生成，反应的文字表达式为_______________________ ___。 氨气氯气 氯化铵氮气 【解析】氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，该反应的文字表达式为氨气氯气 氯化铵 氮气。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 53 $