河北保定市第一中学2025-2026学年高一下学期4月期中考试化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6、专题7、专题9。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Pb 207。 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 2026年春晚，人形机器人表演的武术醉拳、双截棍再次燃爆全场。下列关于其所用材料的说法正确的是 A. 机器人主控芯片的主要成分为二氧化硅 B. 自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 C. 支撑结构的铝合金材料具有质量轻、强度高的特性 D. 机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 2. 某反应的能量变化如下图所示，下列说法中正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 该反应为吸热反应 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应只有在加热条件下才能进行 3. 下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是 实验装置 实验现象 A.反应开始后，针筒活塞向右移动 B.反应开始后，气球慢慢胀大 实验装置 实验现象 C.反应开始后，甲侧液面逐渐低于乙侧液面 D.温度计的示数增大 A. A B. B C. C D. D 4. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 A. 颜色变浅 B. 变为绿色 C. 基本没有变化 D. 变棕黄色 5. 在一密闭容器中进行反应，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.6mol/L、0.3mol/L、0.6mol/L，当正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是 A. SO2为1.2mol/L、O2为0.6mol/L B. SO2为0.75mol/L C. SO2、SO3均为0.45mol/L D. SO2为1.2mol/L 6. 如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满气体a，打开弹簧夹f，将胶头滴管中的液体b挤入圆底烧瓶内，轻轻振荡圆底烧瓶，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个圆底烧瓶。则a和b分别是 a（气体） b（液体） A 水 B NO 盐酸 C 饱和氯水 D 水 A. A B. B C. C D. D 7. 如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。下列说法中不正确的是 A. ①和②的转化过程属于氮的固定 B. ③和④的转化说明含氮有机物和含氮无机物可以相互转化 C. 转化⑤的过程中，氮元素被还原 D. ⑥是在反硝化细菌作用下的反硝化过程，该过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响 8. 暖贴内部含有铁粉、活性炭、食盐、木粉的混合物，可与空气氧气和水蒸气作用放热，从而达到取暖的效果，见题图。下列说法正确的是 A. 暖贴工作时活性炭被消耗 B. 暖贴工作时电能转化为化学能再转化为热能 C. 铁作负极，其电极反应式： D. 暖贴短时间产生较多的热是因为原电池的形成加快反应速率 9. 下面是四个化学反应，你认为理论上可用于设计原电池的化学反应是 A. B. C. D. 10. 某课外活动小组用如图装置(夹持装置已省略)研究氨气的某种性质并测定氨分子中氮、氢的原子个数比。实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体。下列说法不正确的是 A. 装置B、D中的碱石灰均可换为无水 B. 装置E中浓硫酸的作用是防止装置F中的水分进入装置D和吸收多余的氨气 C. 实验表明氨气具有还原性 D. 实验完毕，若干燥管D增加，用装置F测得气体的体积为(标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比可表示为 11. 以物质的类别为横坐标，元素化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价-类”二维图。氮元素的“价-类”二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是 A. 实验室用铜制取c，生成标准状况下气体c，消耗铜的质量为8 g B. 的水溶液中，含、的物质的量之和为1 mol C. 若将c、d同时通入NaOH溶液中仅生成f一种盐，则反应的离子方程式为 D. a与c在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4 12. 以铝铜合金废料为原料(还含有少量、、MgO、PbO和等杂质)制备的流程如图： 下列说法正确的是 A. 机械粉碎将铝铜合金转变为铝和铜单质 B. 滤渣1的成分为Cu和 C. 滤液1中存在的阳离子仅有、、、 D. 滤液3中加入硫酸会产生无色气体 13. 为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用溶液与溶液设计和探究实验，如表： 编号 温度 溶液 (溶液) 出现浑浊时间／s ① 20 10 10 0 ② 20 10 5 V ③ 50 10 10 0 忽略因混合导致的溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. 研究温度的影响时，应先将溶液置于不同温度的水浴中一段时间后再混合 B. 实验②中 C. 若实验③中10s后浑浊不再增多，则前10s内 D. 14. 将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成两份，向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜(已知硝酸只被还原为NO气体)；向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随加入铁粉质量的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是 A. 原200mL混合酸中的物质的量为0.4mol B. 图中BC段发生的离子反应为 C. 原混合酸中的物质的量浓度为 D. 第二份溶液中最终溶质为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 恒温条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应： 。 已知：的结构式为。 回答下列问题： （1）已知反应中相关化学键的键能数据如下表，则___________。 化学键 436 343 803 465 413 （2）反应过程中测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0 3 6 9 12 0 0.50 0.75 0.75 1 0.50 0.35 0.25 0.25 ① ___________。 ②0~3 min内，___________；第6 min时的___________(填“>”“<”或“=”)第9 min时的。 ③的平衡转化率为___________%。 （3）下列措施中能加快该反应反应速率的是___________(填字母)。 A. 其他条件保持不变，升高温度 B. 恒温恒压条件下，充入He使容积增大 C. 恒温恒容条件下，充入He使压强增大 D. 恒温恒容条件下，充入一定量的 （4）下列叙述不能表明该反应已达平衡状态的有___________(填序号)。 ①混合气体的压强不再随时间变化 ②混合气体的密度不再随时间变化 ③混合气体的总物质的量不再随时间变化 ④混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化 ⑤和的物质的量之比不再随时间变化 ⑥的体积分数不再随时间变化 16. 化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题： （1）某研究小组对原电池的工作原理进行分析，制作了如图1所示的简易水果电池。 ①该过程能量转化的形式主要是___________。 ②正极为___________(填“Fe”或“Cu”)，Cu片上观察到的现象是___________，Fe片上发生反应的电极反应式为___________。 （2）以、为电极反应物，以、混合溶液为电解质溶液可以制造出一种既能提供电能，又能实现氮的固定的新型燃料电池(如图2所示)。该电池在工作过程中，负极附近溶液的酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。a电极上的电极反应式为___________，当a电极消耗时，则b电极消耗标准状况下的体积为___________L。 （3）铅酸蓄电池放电时总反应的化学方程式为，放电时电解质溶液中的移向___________(填“Pb”或“”)电极，一段时间后，电路中转移了0.3mol电子，负极的质量增加了___________g。 17. 菠菜是常见的蔬菜，可以补充人体所必需的微量元素——铁。某兴趣小组设计实验，探究菠菜中铁元素的价态和含量，实验流程如图所示。 （1）灼烧过程中必须用到下列仪器中的______(填字母)。 A. B. C. D. （2）灼烧的灰烬中含有铁的氧化物，硫酸酸浸的目的是______。 （3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色，说明滤液中含有______；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有______(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。 （4）为探究Fe3+和Fe2+的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行了如下实验，记录现象，完成实验报告。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 向FeCl2溶液中添加新制氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ①______ 向FeCl3溶液中加入足量的铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ②______ Fe3+具有氧化性 （5）分光光度法测量铁元素含量的流程示意图如下： ①用离子方程式解释加入H2O2的目的：______。 ②测得溶液a中n(Fe3+)=1.2×10-6 mol，该菠菜中铁元素的含量为______mg/100 g。 18. 甲同学采用图Ⅰ装置验证Cu与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。回答下列问题： （1）图Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 （2）乙同学认为虽然收集到的气体为NO，但并不能说明反应一定生成NO。你认为他的理由是___________。 （3）丙同学采用图Ⅱ装置进行实验，证明了Cu与稀硝酸反应生成NO。该实验的步骤如下： 步骤1.从U形管左侧加入稀硝酸，直至充满U形管右侧 步骤2.用附有铜丝的胶塞塞住U形管右侧 步骤3.待反应停止后打开胶塞 ①步骤1的目的是___________。 ②步骤2中的实验现象为___________。 ③步骤3看到的实验现象为___________。 （4）从环保的角度看步骤3，丁同学认为实验存在的缺陷是___________。 （5）丁同学设计了如图Ⅲ所示的实验装置进行改善实验。 ①实验前，需对该装置进行气密性检验，检验的方法是___________。 ②从U形管右侧加入稀硝酸，直至充满U形管左侧，用附有铜丝和分液漏斗的胶塞塞住U形管左侧，反应开始。欲证明有NO产生，应进行的操作是___________。 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6、专题7、专题9。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Pb 207。 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）-63 （2） ①. 0.65 ②. 0.25 ③. > ④. 75 （3）AD （4）②⑤ 【16题答案】 【答案】（1） ①. 化学能转化为电能 ②. Cu ③. 有气泡产生 ④. （2） ①. 增强 ②. ③. 67.2 （3） ①. ②. 14.4 【17题答案】 【答案】（1）D （2）将铁的氧化物溶解 （3） ①. Fe3+ ②. 还原性 （4） ①. Fe2+具有还原性 ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+ （5） ①. H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O ②. 2.688 【18题答案】 【答案】（1） （2）装置内有空气，稀硝酸与Cu反应生成的NO会被氧化为，与水反应又生成NO，无法证明原反应直接生成NO （3） ①. 排尽U形管内的空气，防止生成的NO被氧化 ②. U形管右侧铜丝逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，液面下降并有无色的气体产生，最后溶液与铜丝分离，停止反应，U形管左侧液面逐渐上升，一段时间后停止 ③. U形管中气体接触空气时立即变成红棕色 （4）NO有毒，直接排放到空气中会污染环境(合理即可) （5） ①. 关闭分液漏斗的旋塞，从U形管右侧加入一定量的水，至左右两侧产生液面差，静置一段时间若液面差不变，说明气密性良好(合理即可) ②. 反应一段时间后，打开分液漏斗的旋塞 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $