福建宁德市第五中学2025-2026学年第二学期适应性练习 高一化学试题

**基本信息** 高中化学期中试卷通过真实情境整合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质组成与分类、结构决定性质|以生活中常见物质为情境，辨析化学观念核心概念| |非选择题|5题/55分|化学反应规律、实验探究|工业合成氨流程题融合证据推理与模型建构，考查科学思维与实践能力，体现真题命题趋势|

2025-2026学年第二学期适应性练习 高一化学 (满分：100分 练习时间：75分钟) 相对原子质量：H1C12016Sc45 第1卷选择题（共40分） 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.科技兴国“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是 A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气属于稀有气体 B.“烛龙一号”核电池原料中的4℃是碳元素的一种核素 C.“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的主要成分是二氧化硅 D.“天问一号”在火星大气中探测出的2C02和13C02化学性质相同 2.N表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A.2.0moL1NaC1溶液中含有1.204×1024个Na B.H216O中含有的质子数、中子数、电子数均为10W C.标准状况下，16g甲烷(CH4)中含有共价键的数目为4N D.常温常压下，22.4LC0、C02混合气体所含碳原子数等于Na 3.下列有关仪器的使用和操作方法正确的是 ？浓盐酸 湿润的淀粉 NaOH溶液 高锰酸钾 ① ② A.图①：比较元素非金属性：C>IB.图②：萃取振荡 C.图③：蒸馏 D.图④：可用陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 4.科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有 原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、M,其中W、X、Y分别位于不同周 期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Z最外层 电子数的2倍。下列说法不正确的是 A,与M同族的短周期元素最高价氧化物的所有原子满足8电子稳定结构 B.X、Y、Z的简单离子半径：X>Y>Z C.非金属性：XM D.W与X只能形成一种化合物 5.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 高温 A,工业制备粗硅：SiO,+C四Si+C0,个 B.高温下Fe与H,Og反应：2e+H,0(g高温re0,+3H, C.向Na2SiO,溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2Ht=H2SiOl+2Na D.向AICl,溶液中加入过量NaOH溶液：A+4OH-AI(OH)]- 高一化学 第1页共6页 6.制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。实验室从含碘废液（除水外含 CC4、2、广等)中回收碘，其实验流程如下。 溶液 氧化剂Y 富集→…→ NaSO溶液含碘废液 操作 物质X 下列说法正确的是 A,操作I为蒸馏 B.含碘废液中加入NaSO3溶液的离子方程式为：SO,2++H0-2+S02+2H C.氧化剂Y可用Ch也可用HO2,将相同物质的量的I转化为2，所需n(C):n(HO2卢l2 D.上述流程中用到的仪器有分液漏斗、坩埚 7.在10IkPa和298K下，HCN(g≠NC(g)异构化反应过程的相对能量变化如图。下列说 法正确的是 186.5 QH ●-o C N 59.3 ●00 0.0 CN H 0●0 HCN 反应进程 A,该异构化反应为吸热反应 B.HCN与HNC均为共价化合物，熔融状态下能导电 C.HNC比HCN更稳定 D.完全断裂1 nol HCN(g)的化学键，释放能量为186.5kJ 8.下列实验操作、现象及结论正确的是 实验操作及现象 结论 用洁净的玻璃棒蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有钠元素 在烧杯中加入10mL0.1 mol-L-FeC溶液和10mL0.1 mol-L-KI 存在可逆反应： B 溶液，充分反应后，分成两份，其中一份滴加3滴淀粉溶液，另 2Fe++2I2Fe2++I2 一份滴加3滴KSCN溶液。KSCN溶液变红，淀粉溶液显蓝色。 将盐酸滴入N2SO,溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和 C 非金属性：Cl>S>Si NaHSO,溶液后，再通入Na2SiO,溶液，产生白色沉淀 比较镁、铝的金属性强 D MgCk、AIC溶液中分别通入氨气，均产生白色沉淀 弱 高一化学 第2页共6页 9.在金属Pt、Cu和铱()的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝 态氮(NO,)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下： 铱r) ⑧单原子铂 H2 N2O H2O、N ©单原子铜 气体中 P颖粒 液体中 NO NH NO H2 H' NO 】 C -NO3 导电基体 下列说法不正确的是 A.气体层中r的表面发生氧化还原反应，生成ImolN2时转移2Wa个电子 B.液体层中Cu电极面发生的电极反应之一：NO,+3e+4H=NO1+2Hz0 C.若导电基体上只有单原子铜，不能消除含氮污染物 D.以上原理说明电极材料Pt聚集状态不影响电极反应的选择性 10.一定条件下，工业上可通过下列反应实现燃煤烟气中硫的回收：S02十2C0=2X+Y, 其中Y是固体单质，其余均为气体。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度 下用超灵敏气体传感器测得不同时刻时S02和C0的浓度如表所示。下列说法错误的是 时间s 0 1 2 3 c(SO2)/(mol-L-) 1.00 0.50 0.23 0.20 0.20 c(CO)/(mol-L-1) 4.00 3.00 2.46 2.40 2.40 A.X的化学式为C02 B.0~1s内，X)=1.00 mol-L-I.s" C.该回收原理利用了$O2的还原性 D.5min时，c(Co-2.40 mol-L-! 第1卷非选择题（共60分） 11.下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ① 高一化学 第3页共6页 (1)写出元素④和⑤组成原子个数比为1：1的化合物的电子式一。该化合物中含有 的化学键类型为 (2)元素⑨原子最外层电子数是L层电子数的1/8，其核外电子总数为29，请画出该元 素的原子结构示意图： (3)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学 方程式： (4)写出一个能比较⑧和⑩非金属性强弱的离子方程式 (5)③和④分别与①形成的最简单化合物的沸点较高的是 (填化学式)。 (6)元素①在元素周期表中的位置为 ；推测①不可能具有的性质是 (填写序号)。 a.①的单质在常温下可与氢气化合 b.元素①最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 c.室温下①的单质为固体 d.①的单质具有半导体性能 12.工业上用C0生产燃料甲醇(CHOH),反应方程式为CO(g十2Hz(g)=CHOH(g)。 +c(mol:L-) t能量/kJmo 1.00 0.75 CH,OH 419 510 0.50 m 1 mol Co 0.25 CO +2 mol H2 6 10 ((min) 1 mol CH,OH(g) 0 图1 反应过程 图2 (1)图1是表示一定温度下，CHOH与C0浓度的变化情况。0~10min,H)=」 mol-L-!.min!。第6min时vt(CO)第10min时v(CHOH(填“>”、“<”、“=”或 “无法比较”)。 (2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化， 曲线b表示使用催化剂后的能量变化。若生成64 g CH3OH(g),则反应放出kJ能量。 (3)下列说法正确的是 。(填写序号，下同)。 a.图1中m点达到平衡状态 b.图2中可以判断催化剂不改变释放的能量 c.若反应生成CHOH(⑨，则释放的能量更少 d.恒压条件下充入He或适当升温均可加快反应速率 (4)恒温恒容条件下能说明该反应已达化学平衡状态的是 a.容器中气体的密度不变 b.单位时间内消耗1 mol CO的同时生成1 mol CHOH c.容器中气体的压强不变 d.容器中H2的物质的量浓度不变 高一化学 第4页共6页 (5)如下图是甲醇燃料电池的绮利不总凶。电他芯及应为：2CH30H+302=2C02+4H20。 用电器 催化剂 催化剂 (电极) (电极) 质子交换膜 a处通入的物质是 (填“甲醇”或“氧气”)，正极电极反应式 13.实验室利用海带提取液(KI溶液)制备碘酸钾(KIO,)并探究碘的回收及碘含量测定。 已知：①Ch2能在碱性条件下氧化KI制得KIO。 ②KI03为白色粉末状结晶，加热至560℃开始分解，不溶于乙醇，其水溶液呈中性。 L.碘酸钾的制备 先采用如图所示装置制取KO,溶液，后经一系列操作制得碘酸钾产品。 浓盐酸 搅拌 NaOH 多孔 KOH溶液 溶液 球泡 海带提取液 A B D (1)仪器a的名称 (2)装置B中所盛装的试剂是 长玻璃管b的作用是 (3)C中反应生成碘酸钾的总化学方程式为 (4)一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确 的是（填序号）。 a.为加快过滤速度，需用玻璃棒不断搅拌 b.产品可用蒸馏水而不用乙醇洗涤 c.干燥时低温烘干比高温烘干效果更好 Ⅱ.碘的回收 (S)若操作过程中产生废液（含KI),要回收碘，可用盐酸调至pH约为2，缓慢通入C, 在40℃左右反应，再进行后期处理。控制在较低温度下进行的原因是 Ⅲ.碘含量的测定 (6)250mL海带提取液（含KI)需消耗0.1molL的AgNO3溶液25mL。则海带提取液中 KI的物质的量浓度 molL。 高一化学 第5页共6页 l4.钪Sc是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用akg 固体废料“赤泥”（含Fe0、FezO、SiO2、Sc2O、MnO、TiO2等）生产Sc2O,同时回收 MnO2的工艺流程如图。 盐酸 氨水 空气、NaOH 草酸 、盐酸 赤泥一→酸浸一→氧化一调四一沉锰上沉航 草酸钪晶体 空气sc,0固体 Sc,(C,0,)2·6H,0加热 滤渣I 滤渣ⅡMnO2 已知：①T02难溶于盐酸。 ②钪与铝性质相似。 ③常温下，阳离子以氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表所示。 阳离子 Fe Sc Mn2 开始沉淀pH 2.3 4.4 8.2 完全沉淀pH 3.3 5.3 10.1 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”速率，可采取的措施为 (填写一点即可：滤渣I的主要成 分是 (填化学式)。 (2)“氧化”步骤中需保持温度为45℃，不宜过高的原因 (3)加入氨水调节溶液pH的区间是 (4)“沉锰”步骤中Mn2*转化为MnO2的离子方程式 (5)A-Sc合金是新一代航天结构材料，制备该合金的熔盐电解法涉及原料Sc2O,在熔盐 体系中的溶解问题。950°℃下部分条件对Sc20,的溶解影响如图1、图2所示，则应采取的 最佳溶解时间为 h,L证添加量为 %。 5.0 4.1 4.5 4.C 3.5 3 3.0 3. 25引 3 2.0 3. 1.5 3.51 2 h LF添加量/% 图1溶解平衡曲线 图2LiF添加量对Sc,O,溶解度的影响 (6)流程中所得产品Sc2O的质量为bkg,则废料“赤泥”中含钪元素的质量分数为 (用含a、b的代数式表示)。若继续向产品SczO,中加入过量焦炭与适量的氯气高温 反应可制得ScC,则该反应的化学方程式 高一化学 第6页共6页