题型03 物质的分离、提纯、检验与鉴别（实验题型突破）（全国通用）2026年中考化学二轮复习讲练测

实验题型03 物质的分离、提纯、检验与鉴别 第一部分 题型解读 解读命题特点，分析常见考法 第二部分 解题突破 典题分类精析，归纳解题要点 考法01 物质的分离与提纯 考点02 物质的检验与鉴别 第三部分 素养进阶 精选优质题目，提升实战能力 物质的分离、提纯、检验与鉴别，是初中化学实验与应用能力的综合体现，也是化学中考的必考重点板块。这类题目不仅考查物质性质的理解深度，更检验实验设计的严谨性、操作的经济性与环保意识，是联系理论与现实应用的桥梁。多为实验操作步骤的叙述与相关反应方程式的书写，让考生判断选项中试剂或操作能否用来实现实验目的，涉及常见气体的性质、典型物质的溶解度对温度变化、过滤、蒸发等操作相关知识。 ▌考法01 物质的分离与提纯 【典题1】（2025·四川成都·中考真题）大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入镁条 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液 D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】A、回收大理石：将混合物倒入有滤网的烧杯，洗涤晾干。大理石颗粒较大且滤网孔径合适，可有效回收未反应的固体。正确。 B、验证滤液中有盐酸：加入镁条和盐酸反应，若产生气泡（H₂），说明存在H⁺，即盐酸未完全反应。此方法有效。正确。 C、除去滤液中的盐酸：加入过量氢氧化钙会中和盐酸，但过量氢氧化钙会残留在溶液中，引入新杂质[Ca(OH)₂]，违反除杂原则。错误。 D、从滤液获取碳酸钙：加入适量碳酸钠，先反应掉剩余盐酸，再与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀，过滤、洗涤、干燥后可得纯净碳酸钙。正确。 故选C。 【典题2】（2026·重庆·一模）下列实验方法或操作不能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方法或操作 A 检验 将燃着的木条伸入气体中 B 除去中混有的少量 将混合气体通过足量浓硫酸 C 分离氧化铜和铁粉 用磁铁吸引 D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 闻气味 【答案】A 【解析】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气也能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条检验二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，符合题意； B、将混合气体通过足量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，不符合题意； C、用磁铁吸引，氧化铜不能被磁铁吸引，铁粉可被磁铁吸引，可以用磁铁分离氧化铜和铁粉，不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，具有刺激性气味，浓硫酸不具有挥发性，不具有刺激性气味，气味不同，可以用闻气味的方法鉴别浓盐酸和浓硫酸，不符合题意。 故选A。 【典题3】（2026·海南省直辖县级单位·二模）下列实验方案不能达到除杂目的的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 实验方案 A 氧气(水蒸气) 通过足量浓硫酸 B NaOH溶液(Na2CO3) 加入足量氢氧化钡溶液，过滤 C FeCl2溶液(CuCl2) 加入足量铁粉，过滤 D 除去生石灰中少量碳酸钙 高温灼烧至固体质量不再减少 【答案】B 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，故可以用浓硫酸除去氧气中混有的水蒸气，选项正确，不符合题意； B、加入足量氢氧化钡溶液，虽可将碳酸钠转化为碳酸钡沉淀和氢氧化钠，但反应后过量的氢氧化钡会成为新杂质，不符合除杂原则，选项错误，符合题意； C、氯化铜可以与金属铁反应生成氯化亚铁和铜，向混有氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁粉，过滤后可以除去氯化铜，得到氯化亚铁溶液，选项正确，不符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗称，高温条件下碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固体为纯净的氧化钙，选项正确，不符合题意。 故选：B。 解｜题｜要｜点 一、核心概念：分离 vs 提纯 做题前必须清晰区分，概念混淆是失分的第一原因。 术语 目标 操作要求 典型例子 分离 将混合物各组分分别得到 恢复各物质的原状态 粗盐提纯（得到NaCl和泥沙） 提纯（除杂） 只保留主要成分，除去杂质 杂质无需回收，但不引入新杂质 除去CO中的CO₂ 一句话记忆：分离要“各归各位”，提纯要“去伪存真”。 二、除杂四大黄金原则（判断方案正误的唯一标准） 任何除杂方案的判断，都用这四条检验： 原则 含义 错误示例 主不减 不能减少主要成分的质量 除去CO₂中的HCl：通过NaOH溶液（CO₂也被吸收） 杂不增 不能引入新杂质 除去NaCl中的Na₂CO₃：加稀硫酸（引入Na₂SO₄新杂质） 易分离 杂质（或转化产物）易于分离 通常转化为沉淀、气体或水 可复原（最佳） 将杂质转化为主要成分 FeCl₂(CuCl₂)：加过量铁粉，过滤（CuCl₂→Cu，同时生成FeCl₂） 三、除杂方法分类与试剂选择 1. 气体除杂 主要气体 杂质气体 除杂试剂 原理 注意事项 CO₂ HCl 饱和NaHCO₃溶液 HCl+NaHCO₃→CO₂↑ 不用NaOH（CO₂也被吸收） CO₂ CO 灼热CuO CO+CuO→Cu+CO₂ 不能用点燃（CO量少无法点燃） CO CO₂ NaOH溶液 CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O — CO O₂ 灼热铜网 2Cu+O₂→2CuO — N₂ O₂ 灼热铜网 2Cu+O₂→2CuO — H₂ HCl NaOH溶液（或水） HCl+NaOH→NaCl+H₂O 再用浓H₂SO₄干燥 2. 固体除杂 主要物质 杂质 除杂方法 原理 注意事项 CaCO₃ CaCl₂ 加水溶解、过滤 CaCl₂可溶，CaCO₃不溶 — CaO CaCO₃ 高温煅烧 CaCO₃→CaO+CO₂↑ 不能加水（CaO与水反应） MnO₂ KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 KCl可溶，MnO₂不溶 — Cu Fe 磁铁吸引或加稀盐酸过滤 Fe有磁性或Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑ 后者适用于Fe过量时 CuO Cu 在空气中加热 2Cu+O₂→2CuO 将杂质转化为主要成分 3. 溶液除杂（离子除杂） 此类题目难度最大，核心是将杂质离子转化为沉淀或气体。 主要溶液 杂质离子 除杂试剂 原理 注意事项 NaCl Na₂CO₃ 适量稀盐酸 CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O 盐酸不能过量 NaCl MgCl₂ 适量NaOH溶液 Mg²⁺+2OH⁻→Mg(OH)₂↓ 过滤；NaOH不能过量 NaCl Na₂SO₄ 适量BaCl₂溶液 Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓ 过滤；BaCl₂不能过量 NaOH Na₂CO₃ 适量Ca(OH)₂溶液 CO₃²⁻+Ca²⁺→CaCO₃↓ 过滤；引入的OH⁻不计为杂质 NaNO₃ NaCl 适量AgNO₃溶液 Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓ 过滤；AgNO₃不能过量 核心技巧：溶液除杂时，加入的试剂必须“适量”，或过量后能被后续操作除去。 四、除杂顺序模型——粗盐提纯（必考经典） 粗盐中含有泥沙（不溶）和CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄（可溶）等杂质。 不溶性杂质去除（第一步） 操作：溶解 → 过滤 → 蒸发 要点：玻璃棒在溶解、过滤、蒸发三步中的作用不同（搅拌加速溶解、引流、防止局部过热）。 可溶性杂质去除（顺序模型） 试剂选择： 除SO₄²⁻：加过量BaCl₂（Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓） 除Mg²⁺：加过量NaOH（Mg²⁺+2OH⁻→Mg(OH)₂↓） 除Ca²⁺和过量Ba²⁺：加过量Na₂CO₃（Ca²⁺+CO₃²⁻→CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃²⁻→BaCO₃↓） 调pH除过量CO₃²⁻和OH⁻：加适量稀盐酸（CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O、H⁺+OH⁻→H₂O） 关键顺序原则： BaCl₂必须在Na₂CO₃之前加（因为Na₂CO₃要同时除去过量的Ba²⁺）。 过滤必须在加稀盐酸之前（否则沉淀会与酸反应溶解）。 稀盐酸最后加，且适量（可加热除去过量HCl）。 记忆口诀：钡碳过滤盐酸跟，沉淀除去离子净。 五、分离方法分类 分离方法 适用混合物 原理 典型例子 关键操作 过滤 固-液（不溶物与溶液） 颗粒大小差异 粗盐提纯（除去泥沙） 一贴二低三靠 蒸发 固-液（可溶物与溶剂） 溶剂汽化 从海水中得到食盐 玻璃棒搅拌，防止飞溅 蒸馏 液-液（互溶，沸点差>30℃） 沸点差异 分离酒精和水 温度计水银球在支管口 分液 液-液（不互溶，分层） 密度差异 分离油和水 下层从下口放出，上层从上口倒出 结晶 固-固（溶解度差异） 溶解度随温度变化不同 分离NaCl和KNO₃ 降温结晶/蒸发结晶 磁选 固-固（一种有磁性） 磁性差异 分离铁粉和硫粉 用磁铁吸引 六、解题步骤模板 除杂方案判断题 看方法：用了什么操作？（过滤/加热/吸收） 看试剂：选了什么试剂？ 四原则检验： 主成分减少了吗？ 引入新杂质了吗？ 生成物易分离吗？（沉淀/气体/水） 看顺序：多种试剂时，顺序对吗？（是否会出现“后加试剂破坏前步成果”） 答案表述规范 “将混合物溶于水，过滤，取滤液蒸发结晶。” “向溶液中加入适量稀盐酸，至不再产生气泡，蒸发结晶。” “将气体通过灼热的氧化铜。 备考建议 熟记常见物质溶解性表：这是判断沉淀法除杂的基础。 整理易错清单：将上述高频失分点中的错误反复强化。 掌握粗盐提纯模型：这是除杂顺序的经典案例，一通百通。 区分“适量”与“过量”：适量一步到位；过量需有后续去除步骤。 总结口诀 除杂牢记四原则：主不减、杂不增、易分离是关键。 气体除杂看试剂，饱和酸式除氯化。溶液除杂用沉淀，钡碳过滤盐酸跟。 粗盐提纯序在心，先溶后滤再蒸发。 ▌考法02 物质的检验与鉴别 【典题4】（2026·四川达州·一模）物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、蒸馏水 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 B 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙溶液 C 检验二氧化碳气体 将气体通入氢氧化钙溶液中，观察现象 D 分离铁粉和铜粉混合物 将混合物用磁铁吸引 【答案】B 【解析】A、紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝、遇中性溶液不变色。氢氧化钠（碱性）使石蕊变蓝，稀盐酸（酸性）使石蕊变红，蒸馏水（中性）使石蕊保持紫色，三种液体现象不同，可以鉴别，方案正确。 B、加入过量氢氧化钙除去盐酸时，虽然盐酸能和氢氧化钙反应被消耗，但过量的氢氧化钙会残留在氯化钙溶液中，引入新杂质，不符合除杂原则，方案错误。 C、二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成白色碳酸钙沉淀，可用于检验二氧化碳，方案正确。 D、铁能被磁铁吸引，铜不能，通过磁铁吸引可以分离两种粉末，方案正确。 【典题5】（2026·安徽芜湖·一模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 证明某气体样品是否含氧气 用带火星的木条 B 除去中少量的CO 通入并点燃 C 鉴别银片和铁片 加入稀盐酸，观察现象 D 除去中的HCl 通过足量NaOH溶液 【答案】C 【解析】A、用带火星的木条检验氧气时，若木条复燃，可证明含有氧气，但若木条不复燃，不能证明不含氧气（可能氧气浓度较低），该方案不能达到目的； B、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能将混合气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃，该方案不能达到目的； C、铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，但银不能和盐酸反应，则能鉴别，该方案能达到目的； D、CO2和HCl均能和氢氧化钠反应，则既会除去杂质，也会除去主要物质，该方案不能达到目的。 故选C。 【典题6】（2026·山东青岛·一模）物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 D 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 【答案】C 【解析】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，该选项实验方案设计错误； B、酚酞遇碱变红，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不可以鉴别，该选项实验方案设计错误； C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项实验方案设计正确； D、二氧化碳和氯化氢气体均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项实验方案设计错误。 故选：C。 解｜题｜要｜点 物质的检验与鉴别是中考化学的必考题型，通常以选择题和实验探究题形式出现。这类题目考查的是物质性质的应用能力和实验设计的严谨性——现象必须唯一、操作必须可行、结论必须确定。 以下从核心概念区分、常见物质检验方法、鉴别策略与模型、干扰排除技巧、高频失分点五个维度进行系统梳理。 一、核心概念：检验 vs 鉴别 做题前必须清晰区分，概念混淆是失分的第一原因。 术语 目标 操作特点 典型例子 检验 确认某物质是否存在（定性） 利用特征反应，产生唯一、明显的现象 用带火星木条检验O₂ 鉴别 区分两种或多种已知物质 利用性质差异，产生不同现象 用燃着木条鉴别O₂、CO₂、空气 一句话记忆：检验问“是不是它”，鉴别问“哪个是哪个”。 二、常见物质的检验方法（必背） 1. 气体的检验 气体 检验方法 现象 注意事项 O₂ 带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃 最简捷方法 CO₂ 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 现象唯一，但需注意SO₂也能使石灰水变浑浊（初中一般不考虑） H₂ 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 气体燃烧，烧杯内壁有水雾 点燃前必须验纯 NH₃ 用湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 NH₃是唯一使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 H₂O（气） 通过无水CuSO₄ 白色粉末→蓝色 最先检验，因后续试剂会带出水蒸气 2. 离子的检验（必考核心） 离子 检验试剂 现象 干扰排除 H⁺ 紫色石蕊试液 / pH试纸 / 锌粒 变红 / pH<7 / 产生气泡 — OH⁻ 无色酚酞试液 / 紫色石蕊 / pH试纸 变红 / 变蓝 / pH>7 — CO₃²⁻ 稀盐酸 + 澄清石灰水 产生气泡，气体使石灰水变浑浊 必须将气体通入石灰水（仅气泡不一定是CO₃²⁻，可能是活泼金属与酸） Cl⁻ AgNO₃溶液 + 稀HNO₃ 产生白色沉淀（AgCl） 加稀HNO₃排除CO₃²⁻、OH⁻等干扰 SO₄²⁻ Ba(NO₃)₂溶液 + 稀HNO₃ 产生白色沉淀（BaSO₄） 加稀HNO₃排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺干扰；不用稀盐酸（可能引入Cl⁻或生成AgCl） NH₄⁺ 熟石灰（研磨/加热） 产生刺激性气味的气体（NH₃） — Cu²⁺ 观察颜色 / 加NaOH溶液 蓝色溶液 / 产生蓝色沉淀 — Fe³⁺ 观察颜色 / 加NaOH溶液 黄色溶液 / 产生红褐色沉淀 — 关键提示：检验Cl⁻时，先加稀HNO₃酸化，再加AgNO₃。顺序不能颠倒，否则可能 漏检。 3. 物质的检验（综合） 物质 检验方法 现象 H₂O 无水CuSO₄ 白色→蓝色 淀粉 碘水（或碘酒） 变蓝 蛋白质 灼烧 烧焦羽毛气味 三、鉴别题四大策略 策略1：物理性质优先——最简单快捷 适用：物质间有明显颜色、气味、溶解性、溶解时温度变化等差异。 差异类型 鉴别对象 方法 现象差异 颜色 CuSO₄溶液（蓝）vs NaCl溶液（无） 直接观察 蓝色 vs 无色 气味 白醋（酸味）vs 酒精（酒味） 闻气味 不同气味 溶解性 CaCO₃（不溶）vs Na₂CO₃（可溶） 加水 不溶 vs 溶 温度变化 NaOH（放热）vs NH₄NO₃（吸热）vs NaCl（无变化） 加水测温度 温度升高 vs 降低 vs 不变 注意：闻气味时不能直接把鼻子凑到瓶口，应用手轻轻扇动。 策略2：指示剂法——适用于酸碱性差异 适用：鉴别酸、碱、中性溶液。 典型题：鉴别稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液。 试剂 稀盐酸 NaOH溶液 NaCl溶液 紫色石蕊试液 变红 变蓝 紫色（不变） 无色酚酞试液 不变色 变红 不变色 pH试纸 pH<7 pH>7 pH=7 注意：酚酞只能鉴别出碱性溶液，无法区分酸性和中性（均不变色）。此时可用石蕊或pH试纸。 策略3：同一种试剂鉴别法（“一剂多果”） 适用：多种物质与同一种试剂反应产生不同现象。 经典案例1：用Na₂CO₃溶液鉴别稀盐酸、CaCl₂溶液、NaCl溶液 被鉴物质 现象 原理 稀盐酸 产生气泡 CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O CaCl₂溶液 产生白色沉淀 Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ NaCl溶液 无明显现象 不反应 经典案例2：用稀硫酸鉴别NaOH、BaCl₂、NaCl 被鉴物质 现象 NaOH 无明显现象（但放热，可触摸试管壁） BaCl₂ 产生白色沉淀（BaSO₄） NaCl 无明显现象 经典案例3：用石蕊试液鉴别稀盐酸、NaOH、NaCl、水 变红：稀盐酸 变蓝：NaOH 紫色（不变）：NaCl、水（两者现象相同，需进一步鉴别） 注意：当出现现象相同时，需要另选试剂或继续实验。 策略4：相互反应法（“互滴法”）——不用其他试剂 适用：几种溶液之间通过两两混合，根据现象差异进行推断。 解题步骤： 列出所有物质，两两混合，记录现象（沉淀、气体、颜色变化）。 找出现象最特殊的物质（如唯一产生气泡的、唯一产生沉淀的）。 用已鉴别的物质去鉴别其他物质。 经典案例：鉴别NaOH、MgSO₄、BaCl₂、HCl四种无色溶液（不用其他试剂）。 物质 NaOH MgSO₄ BaCl₂ HCl NaOH — ↓ — — MgSO₄ ↓ — ↓ — BaCl₂ — ↓ — — HCl — — — — 推理： HCl与其他三种混合均无现象 → 先确定HCl。 能与其他两种产生沉淀的是MgSO₄（与NaOH、BaCl₂均产生沉淀）。 剩余NaOH和BaCl₂：分别滴加MgSO₄，产生沉淀的BaCl₂，无沉淀的NaOH。 四、干扰排除技巧（核心难点） 当多种离子共存时，需要分步验证，排除干扰。这是中考区分度的关键。 干扰情境 错误方案 正确方案 溶液中有OH⁻时检验CO₃²⁻ 直接加稀盐酸，有气泡→有CO₃²⁻ ❌ OH⁻会与酸中和，可能无气泡 先加过量CaCl₂溶液（沉淀CO₃²⁻），再加稀盐酸看气泡 溶液中有CO₃²⁻时检验OH⁻ 加酚酞变红→有OH⁻ ❌ CO₃²⁻溶液也呈碱性 先加过量CaCl₂或BaCl₂（除去CO₃²⁻），再取上层清液加酚酞 检验SO₄²⁻ 直接加BaCl₂，有白色沉淀→有SO₄²⁻ ❌ 可能有Ag⁺、CO₃²⁻、SO₃²⁻干扰 先加稀HNO₃酸化，再加Ba(NO₃)₂，白色沉淀不溶解 检验Cl⁻ 直接加AgNO₃，有白色沉淀→有Cl⁻ ❌ 可能有CO₃²⁻、SO₄²⁻干扰 先加稀HNO₃酸化，再加AgNO₃，白色沉淀不溶解 核心原则：验证某离子前，先除去会干扰该离子检验的其他离子，且除去过程不能引入待测离子。 五、高频失分点与对策 失分点 错误示例 正确做法 检验现象不唯一 向某溶液中加BaCl₂，有白色沉淀→含SO₄²⁻ 应加稀HNO₃酸化，排除Ag⁺、CO₃²⁻干扰 检验CO₃²⁻只凭气泡 加稀盐酸有气泡→含CO₃²⁻ 必须将气体通入澄清石灰水，变浑浊才能证明 鉴别时现象重叠 用酚酞鉴别稀盐酸和NaCl溶液（均不变色） 换用石蕊试液或pH试纸 忽略物质特殊性 鉴别NaOH和Ca(OH)₂，用酚酞（均变红） 用CO₂（Ca(OH)₂变浑浊，NaOH无明显现象）或Na₂CO₃ 操作表述不规范 “把木条伸进去” “将带火星的木条伸入集气瓶中” 未排除干扰离子 CO₃²⁻和OH⁻共存时，直接加酚酞检验OH⁻ 先加过量CaCl₂溶液除去CO₃²⁻，再用酚酞检验OH⁻ 六、答题规范模板 检验题模板 “取少量样品于试管中，加入______（试剂），若观察到______（现象），则说明含有______（物质/离子）。” 鉴别题模板 “取少量三种样品于三支试管中，分别加入______（试剂），若观察到______（现象），则原物质是______；若观察到______（现象），则原物质是______。” 对比鉴别模板（需分组） “各取少量样品，分别滴加______（试剂），其中______（现象）的原物质是______；再取少量剩余两种样品，分别滴加______（试剂），其中______（现象）的原物质是______。” 七、备考建议 熟记离子检验顺口溜： 氯离子：先加硝酸后加银，白色沉淀来验明。 硫酸根：先加硝酸后加钡，白色沉淀可确定。 碳酸根：加酸产气通石灰，变浑证明它存在。 铵根离子：加碱研磨闻气味，刺激氨气就出现。 建立“一剂多果”库：整理常见鉴别剂（石蕊、酚酞、Na₂CO₃、稀H₂SO₄等）能鉴别哪些物质，形成条件反射。 强化干扰排除训练：重点练习CO₃²⁻与OH⁻共存时的分步验证，这是中考区分题的高频考点。 规范答题语言：每次练习都按照“操作→现象→结论”的完整格式书写，避免因表述不规范丢分。 总结口诀 检验鉴别要分清，检验唯一鉴差异。气体检验看特征，离子检验防干扰。 碳酸根、要通气，氯硫钡盐加硝酸。鉴别先用物理法，颜色气味溶解性。 一剂多果是常考，石蕊碳酸硫酸好。互滴法、找特异，两两混合定身份。 干扰排除分步走，先除干扰后检验。操作现象结论全，中考实验不丢分。 1．（2026·江苏宿迁·一模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 【答案】B 【解析】A、铜粉在空气中充分灼烧会与氧气反应生成氧化铜，不仅除去了杂质，也消耗了原物质，方案错误，该选项不符合题意。 B、取样加足量稀硫酸：碳粉不反应，无明显现象；铁和稀硫酸反应产生气泡，溶液变为浅绿色；氧化铜和稀硫酸反应，固体溶解，溶液变为蓝色，三种物质现象不同，可以鉴别，方案正确，该选项符合题意。 C、干而冷的烧杯只能检验燃烧生成的水，可验证乙醇含氢元素，无法验证含碳元素，需换用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，方案错误，该选项不符合题意。 D、加入过量氯化钡溶液，虽然可除去稀硫酸，但会引入新杂质氯化钡，方案错误，该选项不符合题意。 故选B。 2．（2026·湖南郴州·一模）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作不正确的是（ ） A．Cu粉（Fe粉）——用磁铁吸引 B．——将混合气体通过灼热的铜丝网 C．——将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 D．——将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】A. Fe具有铁磁性可被磁铁吸引，Cu不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可除去Cu粉中的Fe粉，操作正确。 B. 将混合气体通过灼热的铜丝网，灼热的铜丝网可与O2反应生成固体CuO，且不与N2反应，可除去杂质，操作正确。 C. 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末，灼热的氧化铜会与原物质CO反应生成CO2和Cu，消耗了原物质同时增加了杂质，操作错误。 D. MnO2难溶于水，NaCl易溶于水，将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥可得到纯净的MnO2，操作正确。 故选C。 3．（2026·新疆乌鲁木齐·一模）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是（ ） 选项 实验问题 实验方案 A 除去粗盐中的少量泥沙 加适量水溶解后过滤 B 除去溶液中的NaCl 加足量NaOH溶液后过滤，往滤渣中加适量稀盐酸 C 除去中少量和HCl气体 先通过浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液 D 验证Cu、Al、Ag的金属活动性 将洁净的铝丝分别浸入溶液和溶液中，观察现象 【答案】B 【解析】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯除去泥沙，需经过溶解、过滤、蒸发结晶三个步骤，仅过滤无法得到精盐，故选项不能达到实验目的。 B、加入足量 NaOH 溶液，与氢氧化钠反应生成沉淀和氯化钠，过滤，往滤渣中加入适量稀盐酸，与盐酸反应生成和水，可得到纯净的溶液，故选项能达到实验目的。 C、先通过浓硫酸，能除去水蒸气，再通过足量氢氧化钠溶液，能除去氯化氢气体，但又引入了水蒸气，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 D、将洁净的铝丝分别浸入溶液和溶液中，铝能置换出铜和银，说明Al的活动性比Cu、Ag强，但不能比较Cu、Ag的活动性强弱，故选项不能达到实验目的。 故选B。 4．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）区分下列各组物质的方法错误的是（ ） 选项 需区分的物质 方法 A 酒精和白醋 闻气味 B 炉具清洁剂和厕所清洁剂 分别加入小苏打 C 空气和二氧化碳 观察颜色 D 二氧化锰和木炭粉 在空气中灼烧，观察现象 【答案】C 【解析】A.酒精具有特殊醇香味，白醋具有酸味，通过闻气味可以区分，故方法正确，不符合题意； B.炉具清洁剂呈碱性，和小苏打不反应，厕所清洁剂呈酸性，和小苏打反应生成二氧化碳气体，加入小苏打可区分，故方法正确，不符合题意； C.空气和二氧化碳均为无色气体，观察颜色无法区分二者，故方法错误，符合题意； D.木炭粉在空气中灼烧会和氧气反应，固体逐渐减少至消失，二氧化锰灼烧无明显现象，通过灼烧可区分，故方法正确，不符合题意； 故选C。 5．（2026·广东广州·一模）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液 B 鉴别CuSO4、NaOH两种白色固体 取样，分别加水 C 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 D 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤 【答案】D 【解析】A、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，NaCl溶液呈中性，滴入紫色石蕊溶液呈紫色，现象不同。能达到实验目的。 B、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，NaOH固体溶于水形成无色溶液且放热，现象不同。能达到实验目的。 C、Na2CO3与适量稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，蒸发结晶后得到纯净NaCl。能达到实验目的。 D、MgCl2与KOH反应生成氢氧化镁沉淀和KCl，引入了新杂质KCl，不能达到除杂目的。 故填D。 6．（2026·云南昆明·一模）下列实验方案不合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加适量水溶解并测量溶液温度 B 鉴别羊毛纤维、棉纤维和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 C 去除粗盐中的少量泥沙 加水充分溶解，过滤，蒸发 D 检验酒精中是否含有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯，观察现象 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过温度变化鉴别两种固体，方案合理，该选项不符合题意。 B、羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味，涤纶灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味鉴别三种纤维，方案合理，该选项不符合题意。 C、泥沙不溶于水，氯化钠可溶于水，经溶解、过滤可除去泥沙，蒸发结晶得到精盐，能去除杂质，方案合理，该选项不符合题意。 D、酒精燃烧的反应物包含氧气，氧气本身含有氧元素，即使反应生成含氧元素的水，也无法证明氧元素来自酒精，无法检验酒精中是否含有氧元素，方案不合理，该选项符合题意。 故选D。 7．（2026·江苏盐城·三模）下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳气体 用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭 B 除去Fe中少量的Fe2O3 加入足量的盐酸，过滤 C 分离Na2CO3、NaCl固体混合物 依次加入水和适量Ca(OH)2溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体 D 鉴别尿素和NH4Cl固体 分别取少量固体加熟石灰研磨，闻气味 【答案】D 【解析】A、不支持燃烧的气体不一定是二氧化碳，检验二氧化碳气体，应使用澄清石灰水，故选项实验方案错误； B、Fe2O3和Fe均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、依次加入水和适量Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，再蒸发两种溶液得到固体，能得到氢氧化钠，但另一种得到的是氯化钠和氯化钙的混合物，故选项实验方案错误。 D、NH4Cl固体和熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，尿素不能和氢氧化钙反应，该选项能够达到实验目的。可以鉴别，故选项实验方案正确。 故选D。 8．（2026·山东济宁·三模）下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验久置空气中的氢氧化钠固体样品的成分 取适量样品加水溶解，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 B 去铁制品表面的铁锈 将其投入到过量的盐酸中 C 分离MgCl2、NaCl固体混合物 依次加入水和适量Ca(OH)2溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体 D 除鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体 分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象 【答案】D 【解析】A、久置空气中的氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，滴加酚酞均变为红色，故不能检验久置空气中的氢氧化钠固体样品的成分，错误； B、铁和氧化铁都能和盐酸反应，故想保留的物质反应了，错误； C、加入水，氯化镁溶液能与适量Ca（OH）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤后分离出沉淀，向沉淀中加入适量盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再蒸发得到固体氯化镁；但滤液蒸发得到的是氯化钠和生成氯化钙的混合物，错误； D、分别取少量固体于试管中加入适量水，难溶于水的是碳酸钙，易溶于水形成无色溶液的是氯化钠，溶于水放热的是氢氧化钠，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，可以鉴别，正确。 故选D。 9．（2026·山东济南·一模）物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸、CaCl2溶液 取样，两两混合，观察现象 B 检验某无色溶液中含有Mg2+ 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙 D 分离铁粉和铜粉 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 【答案】BCD 【解析】A、三种溶液两两混合，与另外两种溶液分别产生气泡、白色沉淀的是溶液，和反应产生气泡的是稀盐酸，产生白色沉淀的是溶液，可鉴别，方案正确，A不符合题意； B、和反应生成白色沉淀，但和氢氧化钠反应生成白色沉淀的溶液中不一定存在，和NaOH反应生成Al(OH)3白色沉淀，方案错误，B符合题意； C、加入过量氢氧化钙，除去盐酸的同时会引入新杂质可溶的氢氧化钙，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，方案错误，C符合题意； D、分离要求得到原混合物中的所有组分，加入稀盐酸后铁和盐酸反应溶解，仅能得到铜，无法得到铁粉，方案错误，D符合题意。 故选BCD。 10．（2024·山东临沂·中考真题）下列实验方案中不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别磷矿粉和 分别取样，观察外观 B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 C 鉴别硬水和软水 分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象 D 除去NaCl溶液中的少量 加入过量溶液，过滤 【答案】D 【解析】A、磷矿粉通常呈现灰白色粉末状，而K2SO4则为白色晶体，则通过观察外观可以鉴别磷矿粉和K2SO4，该选项方案能达到实验目的； B、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项方案能达到实验目的； C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水是软水。肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该选项方案能达到实验目的； D、Na2SO4能与过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠、硝酸钡，不符合除杂原则，该选项方案不能达到实验目的。 故选：D。 11．（2026·江苏南京·一模）下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管中，滴加少量稀盐酸 B 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 C 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D 分离氯化钾固体和二氧化锰固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 【答案】B 【解析】A. 氢氧化钠变质生成碳酸钠，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会先与未变质的氢氧化钠反应，无明显现象，无法检验是否变质，错误。 B. 鉴别棉纱线和羊毛线，羊毛绒主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉纱线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，现象不同可鉴别，正确。 C. 除去氢气中混有的少量氯化氢气体，将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，错误。 D. 分离氯化钾固体和二氧化锰固体，加水溶解，过滤，洗涤，干燥，该操作只能得到二氧化锰固体，还需蒸发滤液才能得到氯化钾，无法实现两种固体的分离，错误。 12．（2026·江苏南京·月考）下列实验方案合理的是（ ） A．除去中少量CO：将气体点燃 B．除去溶液中少量KOH：向溶液中加稀盐酸至中性 C．区分羊毛、蚕丝：取样品，分别点燃，闻气味 D．区分和：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 【答案】D 【解析】A.CO2不支持燃烧，大量CO2存在时，少量CO无法被点燃，不能除去杂质；应该利用CO的还原性，将混合气体通过灼热的足量的氧化铜，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，将一氧化碳转化为二氧化碳，题中方案错误； B.稀盐酸与KOH反应生成的KCl溶于水，会引入新杂质KCl，题中方案错误； C.羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，点燃时都产生烧焦羽毛的气味，无法区分，题中方案错误； D.NaCl与稀盐酸不反应，无明显现象；NaHCO3与稀盐酸反应生成CO2气体，有气泡产生，现象不同可以区分，题中方案合理； 故选D。 13．（2026·湖北·模拟预测）我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、除杂与分离。下列实验方案中，不正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠固体变质的情况 取适量样品加水溶解，加入适量氢氧化钙溶液过滤后加酚酞看是否变红 B 鉴别羊毛、棉线、纤维 点燃闻气味 C 除去固体中的杂质 加入足量水溶解，加入适量溶液，过滤，滤液蒸发结晶 D 分离固体与固体 加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而加入氢氧化钙后会引入氢氧根离子，无法确定原来是否有氢氧化钠，不能确定氢氧化钠的变质情况，故A不正确； B、棉线点燃后产生烧纸的气味，纤维点燃后有刺激性气味，羊毛的主要成分是蛋白质，点燃后产生烧焦羽毛的气味，所以可以用点燃闻气味来区分，故B正确； C、除去NaCl固体中的MgCl2杂质，加入足量水溶解，加入适量NaOH溶液后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤除去氢氧化镁，将滤液蒸发结晶能够得到氯化钠，故C正确； D、分离NaCl固体与CaCO3固体，加入足量水溶解，氯化钠能溶于水，碳酸钙难溶于水，所以过滤，滤液中有氯化钠，蒸发结晶可得到氯化钠，滤渣中为碳酸钙，滤渣洗涤干燥，得到纯净的碳酸钙，可以达到实验目的，故D正确； 故选：A。 14．（2026·河南开封·二模）物质的除杂、鉴别和检验是重要的实验技能。下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） A．鉴别羊毛和涤纶——取样、灼烧，闻气味 B．除去氧化铜中的少量碳粉——加入稀硫酸 C．区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体——加水溶解 D．检验某化肥是否为铵态氮肥——加熟石灰研磨 【答案】B 【解析】A、区分羊毛和涤纶，分别取样灼烧，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧没有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别，故A不符合题意； B、氧化铜与硫酸反应，碳与硫酸不反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故B符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，现象不同，可以鉴别，故C不符合题意； D、检验某化肥是否为铵态氮肥的方法：取样，加熟石灰研磨，若有刺激性气味产生，则证明含有铵态氮肥，故D不符合题意。 故选B 15．（2026·广东珠海·一模）下列有关物质的鉴别、检验、除杂、回收方法错误的是（ ） A．鉴别水和过氧化氢溶液：加入MnO2 B．检验生石灰是否变质：加水溶解，滴加酚酞溶液 C．除去Cu粉中的Fe粉：加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D．回收实验室制取H2后剩余的锌粒：过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】A、取样品于试管中，分别加入MnO2，若有气泡产生，则为过氧化氢溶液，若无明显现象，则为水，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的； B、生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，无论生石灰中是否变质，滴加酚酞溶液，溶液均会变红，故选项不能达到实验目的； C、铁与过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥得到铜粉，故选项能达到实验目的； D、锌粒难溶于水，回收实验室制取H2后剩余的锌粒，可采用过滤、洗涤、干燥的方法，故选项能达到实验目的。 故选B。 16．（2026·四川内江·二模）下列有关物质的检验、鉴别及分离、提纯的做法中正确的是（ ） A．除去铁制品表面的锈渍可将其投入足量的盐酸中 B．可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体 C．用BaCl2溶液检验Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4 D．除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液 【答案】B 【解析】A、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，但除去铁锈后，过量的盐酸能和铁反应，该选项做法不正确； B、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，则能鉴别，该选项做法正确； C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡也能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则无法鉴别，该选项做法不正确； D、氢氧化钠和二氧化碳、HCl均能反应，该选项做法不正确。 故选B。 17．（2026·陕西·一模）下列有关物质的检验、鉴别、除杂所用试剂或方法正确的是（ ） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验某气体是否为氢气 点燃该气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯 B 鉴别饱和硝酸钾溶液与饱和石灰水 同时对两个溶液进行降温 C 除去二氧化碳气体中的水蒸气 氢氧化钠固体 D 除去铜粉中混有的氧化铁 高温下通入足量CO 【答案】B 【解析】A、点燃该气体，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察有水雾产生，证明可燃性气体中有氢元素，无法证明一定是氢气，还有可能是甲烷等，故A错误； B、硝酸钾的溶解度随温度的下降而减小，氢氧化钙的溶解度随温度的下降而增大，同时对两种饱和溶液进行降温，有固体析出的是饱和硝酸钾溶液，没有现象的是饱和石灰水，现象不同，可以鉴别，故B正确； C、氢氧化钠固体具有吸水性，与能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误； D、高温下通入足量CO，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，故D错误； 故选：B。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $ 实验题型03 物质的分离、提纯、检验与鉴别 第一部分 题型解读 解读命题特点，分析常见考法 第二部分 解题突破 典题分类精析，归纳解题要点 考法01 物质的分离与提纯 考点02 物质的检验与鉴别 第三部分 素养进阶 精选优质题目，提升实战能力 物质的分离、提纯、检验与鉴别，是初中化学实验与应用能力的综合体现，也是化学中考的必考重点板块。这类题目不仅考查物质性质的理解深度，更检验实验设计的严谨性、操作的经济性与环保意识，是联系理论与现实应用的桥梁。多为实验操作步骤的叙述与相关反应方程式的书写，让考生判断选项中试剂或操作能否用来实现实验目的，涉及常见气体的性质、典型物质的溶解度对温度变化、过滤、蒸发等操作相关知识。 ▌考法01 物质的分离与提纯 【典题1】（2025·四川成都·中考真题）大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入镁条 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液 D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥 【典题2】（2026·重庆·一模）下列实验方法或操作不能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方法或操作 A 检验 将燃着的木条伸入气体中 B 除去中混有的少量 将混合气体通过足量浓硫酸 C 分离氧化铜和铁粉 用磁铁吸引 D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 闻气味 【典题3】（2026·海南省直辖县级单位·二模）下列实验方案不能达到除杂目的的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质) 实验方案 A 氧气(水蒸气) 通过足量浓硫酸 B NaOH溶液(Na2CO3) 加入足量氢氧化钡溶液，过滤 C FeCl2溶液(CuCl2) 加入足量铁粉，过滤 D 除去生石灰中少量碳酸钙 高温灼烧至固体质量不再减少 解｜题｜要｜点 一、核心概念：分离 vs 提纯 做题前必须清晰区分，概念混淆是失分的第一原因。 术语 目标 操作要求 典型例子 分离 将混合物各组分分别得到 恢复各物质的原状态 粗盐提纯（得到NaCl和泥沙） 提纯（除杂） 只保留主要成分，除去杂质 杂质无需回收，但不引入新杂质 除去CO中的CO₂ 一句话记忆：分离要“各归各位”，提纯要“去伪存真”。 二、除杂四大黄金原则（判断方案正误的唯一标准） 任何除杂方案的判断，都用这四条检验： 原则 含义 错误示例 主不减 不能减少主要成分的质量 除去CO₂中的HCl：通过NaOH溶液（CO₂也被吸收） 杂不增 不能引入新杂质 除去NaCl中的Na₂CO₃：加稀硫酸（引入Na₂SO₄新杂质） 易分离 杂质（或转化产物）易于分离 通常转化为沉淀、气体或水 可复原（最佳） 将杂质转化为主要成分 FeCl₂(CuCl₂)：加过量铁粉，过滤（CuCl₂→Cu，同时生成FeCl₂） 三、除杂方法分类与试剂选择 1. 气体除杂 主要气体 杂质气体 除杂试剂 原理 注意事项 CO₂ HCl 饱和NaHCO₃溶液 HCl+NaHCO₃→CO₂↑ 不用NaOH（CO₂也被吸收） CO₂ CO 灼热CuO CO+CuO→Cu+CO₂ 不能用点燃（CO量少无法点燃） CO CO₂ NaOH溶液 CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O — CO O₂ 灼热铜网 2Cu+O₂→2CuO — N₂ O₂ 灼热铜网 2Cu+O₂→2CuO — H₂ HCl NaOH溶液（或水） HCl+NaOH→NaCl+H₂O 再用浓H₂SO₄干燥 2. 固体除杂 主要物质 杂质 除杂方法 原理 注意事项 CaCO₃ CaCl₂ 加水溶解、过滤 CaCl₂可溶，CaCO₃不溶 — CaO CaCO₃ 高温煅烧 CaCO₃→CaO+CO₂↑ 不能加水（CaO与水反应） MnO₂ KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 KCl可溶，MnO₂不溶 — Cu Fe 磁铁吸引或加稀盐酸过滤 Fe有磁性或Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑ 后者适用于Fe过量时 CuO Cu 在空气中加热 2Cu+O₂→2CuO 将杂质转化为主要成分 3. 溶液除杂（离子除杂） 此类题目难度最大，核心是将杂质离子转化为沉淀或气体。 主要溶液 杂质离子 除杂试剂 原理 注意事项 NaCl Na₂CO₃ 适量稀盐酸 CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O 盐酸不能过量 NaCl MgCl₂ 适量NaOH溶液 Mg²⁺+2OH⁻→Mg(OH)₂↓ 过滤；NaOH不能过量 NaCl Na₂SO₄ 适量BaCl₂溶液 Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓ 过滤；BaCl₂不能过量 NaOH Na₂CO₃ 适量Ca(OH)₂溶液 CO₃²⁻+Ca²⁺→CaCO₃↓ 过滤；引入的OH⁻不计为杂质 NaNO₃ NaCl 适量AgNO₃溶液 Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓ 过滤；AgNO₃不能过量 核心技巧：溶液除杂时，加入的试剂必须“适量”，或过量后能被后续操作除去。 四、除杂顺序模型——粗盐提纯（必考经典） 粗盐中含有泥沙（不溶）和CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄（可溶）等杂质。 不溶性杂质去除（第一步） 操作：溶解 → 过滤 → 蒸发 要点：玻璃棒在溶解、过滤、蒸发三步中的作用不同（搅拌加速溶解、引流、防止局部过热）。 可溶性杂质去除（顺序模型） 试剂选择： 除SO₄²⁻：加过量BaCl₂（Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓） 除Mg²⁺：加过量NaOH（Mg²⁺+2OH⁻→Mg(OH)₂↓） 除Ca²⁺和过量Ba²⁺：加过量Na₂CO₃（Ca²⁺+CO₃²⁻→CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃²⁻→BaCO₃↓） 调pH除过量CO₃²⁻和OH⁻：加适量稀盐酸（CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O、H⁺+OH⁻→H₂O） 关键顺序原则： BaCl₂必须在Na₂CO₃之前加（因为Na₂CO₃要同时除去过量的Ba²⁺）。 过滤必须在加稀盐酸之前（否则沉淀会与酸反应溶解）。 稀盐酸最后加，且适量（可加热除去过量HCl）。 记忆口诀：钡碳过滤盐酸跟，沉淀除去离子净。 五、分离方法分类 分离方法 适用混合物 原理 典型例子 关键操作 过滤 固-液（不溶物与溶液） 颗粒大小差异 粗盐提纯（除去泥沙） 一贴二低三靠 蒸发 固-液（可溶物与溶剂） 溶剂汽化 从海水中得到食盐 玻璃棒搅拌，防止飞溅 蒸馏 液-液（互溶，沸点差>30℃） 沸点差异 分离酒精和水 温度计水银球在支管口 分液 液-液（不互溶，分层） 密度差异 分离油和水 下层从下口放出，上层从上口倒出 结晶 固-固（溶解度差异） 溶解度随温度变化不同 分离NaCl和KNO₃ 降温结晶/蒸发结晶 磁选 固-固（一种有磁性） 磁性差异 分离铁粉和硫粉 用磁铁吸引 六、解题步骤模板 除杂方案判断题 看方法：用了什么操作？（过滤/加热/吸收） 看试剂：选了什么试剂？ 四原则检验： 主成分减少了吗？ 引入新杂质了吗？ 生成物易分离吗？（沉淀/气体/水） 看顺序：多种试剂时，顺序对吗？（是否会出现“后加试剂破坏前步成果”） 答案表述规范 “将混合物溶于水，过滤，取滤液蒸发结晶。” “向溶液中加入适量稀盐酸，至不再产生气泡，蒸发结晶。” “将气体通过灼热的氧化铜。 备考建议 熟记常见物质溶解性表：这是判断沉淀法除杂的基础。 整理易错清单：将上述高频失分点中的错误反复强化。 掌握粗盐提纯模型：这是除杂顺序的经典案例，一通百通。 区分“适量”与“过量”：适量一步到位；过量需有后续去除步骤。 总结口诀 除杂牢记四原则：主不减、杂不增、易分离是关键。 气体除杂看试剂，饱和酸式除氯化。溶液除杂用沉淀，钡碳过滤盐酸跟。 粗盐提纯序在心，先溶后滤再蒸发。 ▌考法02 物质的检验与鉴别 【典题4】（2026·四川达州·一模）物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、蒸馏水 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 B 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙溶液 C 检验二氧化碳气体 将气体通入氢氧化钙溶液中，观察现象 D 分离铁粉和铜粉混合物 将混合物用磁铁吸引 【典题5】（2026·安徽芜湖·一模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 证明某气体样品是否含氧气 用带火星的木条 B 除去中少量的CO 通入并点燃 C 鉴别银片和铁片 加入稀盐酸，观察现象 D 除去中的HCl 通过足量NaOH溶液 【典题6】（2026·山东青岛·一模）物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 D 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 解｜题｜要｜点 物质的检验与鉴别是中考化学的必考题型，通常以选择题和实验探究题形式出现。这类题目考查的是物质性质的应用能力和实验设计的严谨性——现象必须唯一、操作必须可行、结论必须确定。 以下从核心概念区分、常见物质检验方法、鉴别策略与模型、干扰排除技巧、高频失分点五个维度进行系统梳理。 一、核心概念：检验 vs 鉴别 做题前必须清晰区分，概念混淆是失分的第一原因。 术语 目标 操作特点 典型例子 检验 确认某物质是否存在（定性） 利用特征反应，产生唯一、明显的现象 用带火星木条检验O₂ 鉴别 区分两种或多种已知物质 利用性质差异，产生不同现象 用燃着木条鉴别O₂、CO₂、空气 一句话记忆：检验问“是不是它”，鉴别问“哪个是哪个”。 二、常见物质的检验方法（必背） 1. 气体的检验 气体 检验方法 现象 注意事项 O₂ 带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃 最简捷方法 CO₂ 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 现象唯一，但需注意SO₂也能使石灰水变浑浊（初中一般不考虑） H₂ 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 气体燃烧，烧杯内壁有水雾 点燃前必须验纯 NH₃ 用湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 NH₃是唯一使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 H₂O（气） 通过无水CuSO₄ 白色粉末→蓝色 最先检验，因后续试剂会带出水蒸气 2. 离子的检验（必考核心） 离子 检验试剂 现象 干扰排除 H⁺ 紫色石蕊试液 / pH试纸 / 锌粒 变红 / pH<7 / 产生气泡 — OH⁻ 无色酚酞试液 / 紫色石蕊 / pH试纸 变红 / 变蓝 / pH>7 — CO₃²⁻ 稀盐酸 + 澄清石灰水 产生气泡，气体使石灰水变浑浊 必须将气体通入石灰水（仅气泡不一定是CO₃²⁻，可能是活泼金属与酸） Cl⁻ AgNO₃溶液 + 稀HNO₃ 产生白色沉淀（AgCl） 加稀HNO₃排除CO₃²⁻、OH⁻等干扰 SO₄²⁻ Ba(NO₃)₂溶液 + 稀HNO₃ 产生白色沉淀（BaSO₄） 加稀HNO₃排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺干扰；不用稀盐酸（可能引入Cl⁻或生成AgCl） NH₄⁺ 熟石灰（研磨/加热） 产生刺激性气味的气体（NH₃） — Cu²⁺ 观察颜色 / 加NaOH溶液 蓝色溶液 / 产生蓝色沉淀 — Fe³⁺ 观察颜色 / 加NaOH溶液 黄色溶液 / 产生红褐色沉淀 — 关键提示：检验Cl⁻时，先加稀HNO₃酸化，再加AgNO₃。顺序不能颠倒，否则可能 漏检。 3. 物质的检验（综合） 物质 检验方法 现象 H₂O 无水CuSO₄ 白色→蓝色 淀粉 碘水（或碘酒） 变蓝 蛋白质 灼烧 烧焦羽毛气味 三、鉴别题四大策略 策略1：物理性质优先——最简单快捷 适用：物质间有明显颜色、气味、溶解性、溶解时温度变化等差异。 差异类型 鉴别对象 方法 现象差异 颜色 CuSO₄溶液（蓝）vs NaCl溶液（无） 直接观察 蓝色 vs 无色 气味 白醋（酸味）vs 酒精（酒味） 闻气味 不同气味 溶解性 CaCO₃（不溶）vs Na₂CO₃（可溶） 加水 不溶 vs 溶 温度变化 NaOH（放热）vs NH₄NO₃（吸热）vs NaCl（无变化） 加水测温度 温度升高 vs 降低 vs 不变 注意：闻气味时不能直接把鼻子凑到瓶口，应用手轻轻扇动。 策略2：指示剂法——适用于酸碱性差异 适用：鉴别酸、碱、中性溶液。 典型题：鉴别稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液。 试剂 稀盐酸 NaOH溶液 NaCl溶液 紫色石蕊试液 变红 变蓝 紫色（不变） 无色酚酞试液 不变色 变红 不变色 pH试纸 pH<7 pH>7 pH=7 注意：酚酞只能鉴别出碱性溶液，无法区分酸性和中性（均不变色）。此时可用石蕊或pH试纸。 策略3：同一种试剂鉴别法（“一剂多果”） 适用：多种物质与同一种试剂反应产生不同现象。 经典案例1：用Na₂CO₃溶液鉴别稀盐酸、CaCl₂溶液、NaCl溶液 被鉴物质 现象 原理 稀盐酸 产生气泡 CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O CaCl₂溶液 产生白色沉淀 Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ NaCl溶液 无明显现象 不反应 经典案例2：用稀硫酸鉴别NaOH、BaCl₂、NaCl 被鉴物质 现象 NaOH 无明显现象（但放热，可触摸试管壁） BaCl₂ 产生白色沉淀（BaSO₄） NaCl 无明显现象 经典案例3：用石蕊试液鉴别稀盐酸、NaOH、NaCl、水 变红：稀盐酸 变蓝：NaOH 紫色（不变）：NaCl、水（两者现象相同，需进一步鉴别） 注意：当出现现象相同时，需要另选试剂或继续实验。 策略4：相互反应法（“互滴法”）——不用其他试剂 适用：几种溶液之间通过两两混合，根据现象差异进行推断。 解题步骤： 列出所有物质，两两混合，记录现象（沉淀、气体、颜色变化）。 找出现象最特殊的物质（如唯一产生气泡的、唯一产生沉淀的）。 用已鉴别的物质去鉴别其他物质。 经典案例：鉴别NaOH、MgSO₄、BaCl₂、HCl四种无色溶液（不用其他试剂）。 物质 NaOH MgSO₄ BaCl₂ HCl NaOH — ↓ — — MgSO₄ ↓ — ↓ — BaCl₂ — ↓ — — HCl — — — — 推理： HCl与其他三种混合均无现象 → 先确定HCl。 能与其他两种产生沉淀的是MgSO₄（与NaOH、BaCl₂均产生沉淀）。 剩余NaOH和BaCl₂：分别滴加MgSO₄，产生沉淀的BaCl₂，无沉淀的NaOH。 四、干扰排除技巧（核心难点） 当多种离子共存时，需要分步验证，排除干扰。这是中考区分度的关键。 干扰情境 错误方案 正确方案 溶液中有OH⁻时检验CO₃²⁻ 直接加稀盐酸，有气泡→有CO₃²⁻ ❌ OH⁻会与酸中和，可能无气泡 先加过量CaCl₂溶液（沉淀CO₃²⁻），再加稀盐酸看气泡 溶液中有CO₃²⁻时检验OH⁻ 加酚酞变红→有OH⁻ ❌ CO₃²⁻溶液也呈碱性 先加过量CaCl₂或BaCl₂（除去CO₃²⁻），再取上层清液加酚酞 检验SO₄²⁻ 直接加BaCl₂，有白色沉淀→有SO₄²⁻ ❌ 可能有Ag⁺、CO₃²⁻、SO₃²⁻干扰 先加稀HNO₃酸化，再加Ba(NO₃)₂，白色沉淀不溶解 检验Cl⁻ 直接加AgNO₃，有白色沉淀→有Cl⁻ ❌ 可能有CO₃²⁻、SO₄²⁻干扰 先加稀HNO₃酸化，再加AgNO₃，白色沉淀不溶解 核心原则：验证某离子前，先除去会干扰该离子检验的其他离子，且除去过程不能引入待测离子。 五、高频失分点与对策 失分点 错误示例 正确做法 检验现象不唯一 向某溶液中加BaCl₂，有白色沉淀→含SO₄²⁻ 应加稀HNO₃酸化，排除Ag⁺、CO₃²⁻干扰 检验CO₃²⁻只凭气泡 加稀盐酸有气泡→含CO₃²⁻ 必须将气体通入澄清石灰水，变浑浊才能证明 鉴别时现象重叠 用酚酞鉴别稀盐酸和NaCl溶液（均不变色） 换用石蕊试液或pH试纸 忽略物质特殊性 鉴别NaOH和Ca(OH)₂，用酚酞（均变红） 用CO₂（Ca(OH)₂变浑浊，NaOH无明显现象）或Na₂CO₃ 操作表述不规范 “把木条伸进去” “将带火星的木条伸入集气瓶中” 未排除干扰离子 CO₃²⁻和OH⁻共存时，直接加酚酞检验OH⁻ 先加过量CaCl₂溶液除去CO₃²⁻，再用酚酞检验OH⁻ 六、答题规范模板 检验题模板 “取少量样品于试管中，加入______（试剂），若观察到______（现象），则说明含有______（物质/离子）。” 鉴别题模板 “取少量三种样品于三支试管中，分别加入______（试剂），若观察到______（现象），则原物质是______；若观察到______（现象），则原物质是______。” 对比鉴别模板（需分组） “各取少量样品，分别滴加______（试剂），其中______（现象）的原物质是______；再取少量剩余两种样品，分别滴加______（试剂），其中______（现象）的原物质是______。” 七、备考建议 熟记离子检验顺口溜： 氯离子：先加硝酸后加银，白色沉淀来验明。 硫酸根：先加硝酸后加钡，白色沉淀可确定。 碳酸根：加酸产气通石灰，变浑证明它存在。 铵根离子：加碱研磨闻气味，刺激氨气就出现。 建立“一剂多果”库：整理常见鉴别剂（石蕊、酚酞、Na₂CO₃、稀H₂SO₄等）能鉴别哪些物质，形成条件反射。 强化干扰排除训练：重点练习CO₃²⁻与OH⁻共存时的分步验证，这是中考区分题的高频考点。 规范答题语言：每次练习都按照“操作→现象→结论”的完整格式书写，避免因表述不规范丢分。 总结口诀 检验鉴别要分清，检验唯一鉴差异。气体检验看特征，离子检验防干扰。 碳酸根、要通气，氯硫钡盐加硝酸。鉴别先用物理法，颜色气味溶解性。 一剂多果是常考，石蕊碳酸硫酸好。互滴法、找特异，两两混合定身份。 干扰排除分步走，先除干扰后检验。操作现象结论全，中考实验不丢分。 1．（2026·江苏宿迁·一模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 2．（2026·湖南郴州·一模）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作不正确的是（ ） A．Cu粉（Fe粉）——用磁铁吸引 B．——将混合气体通过灼热的铜丝网 C．——将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 D．——将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥 3．（2026·新疆乌鲁木齐·一模）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是（ ） 选项 实验问题 实验方案 A 除去粗盐中的少量泥沙 加适量水溶解后过滤 B 除去溶液中的NaCl 加足量NaOH溶液后过滤，往滤渣中加适量稀盐酸 C 除去中少量和HCl气体 先通过浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液 D 验证Cu、Al、Ag的金属活动性 将洁净的铝丝分别浸入溶液和溶液中，观察现象 4．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）区分下列各组物质的方法错误的是（ ） 选项 需区分的物质 方法 A 酒精和白醋 闻气味 B 炉具清洁剂和厕所清洁剂 分别加入小苏打 C 空气和二氧化碳 观察颜色 D 二氧化锰和木炭粉 在空气中灼烧，观察现象 5．（2026·广东广州·一模）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别滴入紫色石蕊溶液 B 鉴别CuSO4、NaOH两种白色固体 取样，分别加水 C 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 D 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤 6．（2026·云南昆明·一模）下列实验方案不合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加适量水溶解并测量溶液温度 B 鉴别羊毛纤维、棉纤维和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 C 去除粗盐中的少量泥沙 加水充分溶解，过滤，蒸发 D 检验酒精中是否含有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯，观察现象 7．（2026·江苏盐城·三模）下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳气体 用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭 B 除去Fe中少量的Fe2O3 加入足量的盐酸，过滤 C 分离Na2CO3、NaCl固体混合物 依次加入水和适量Ca(OH)2溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体 D 鉴别尿素和NH4Cl固体 分别取少量固体加熟石灰研磨，闻气味 8．（2026·山东济宁·三模）下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验久置空气中的氢氧化钠固体样品的成分 取适量样品加水溶解，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 B 去铁制品表面的铁锈 将其投入到过量的盐酸中 C 分离MgCl2、NaCl固体混合物 依次加入水和适量Ca(OH)2溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体 D 除鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体 分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象 9．（2026·山东济南·一模）物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸、CaCl2溶液 取样，两两混合，观察现象 B 检验某无色溶液中含有Mg2+ 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙 D 分离铁粉和铜粉 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 10．（2024·山东临沂·中考真题）下列实验方案中不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别磷矿粉和 分别取样，观察外观 B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 C 鉴别硬水和软水 分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象 D 除去NaCl溶液中的少量 加入过量溶液，过滤 11．（2026·江苏南京·一模）下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管中，滴加少量稀盐酸 B 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 C 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D 分离氯化钾固体和二氧化锰固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 12．（2026·江苏南京·月考）下列实验方案合理的是（ ） A．除去中少量CO：将气体点燃 B．除去溶液中少量KOH：向溶液中加稀盐酸至中性 C．区分羊毛、蚕丝：取样品，分别点燃，闻气味 D．区分和：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 13．（2026·湖北·模拟预测）我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、除杂与分离。下列实验方案中，不正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠固体变质的情况 取适量样品加水溶解，加入适量氢氧化钙溶液过滤后加酚酞看是否变红 B 鉴别羊毛、棉线、纤维 点燃闻气味 C 除去固体中的杂质 加入足量水溶解，加入适量溶液，过滤，滤液蒸发结晶 D 分离固体与固体 加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 14．（2026·河南开封·二模）物质的除杂、鉴别和检验是重要的实验技能。下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） A．鉴别羊毛和涤纶——取样、灼烧，闻气味 B．除去氧化铜中的少量碳粉——加入稀硫酸 C．区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体——加水溶解 D．检验某化肥是否为铵态氮肥——加熟石灰研磨 15．（2026·广东珠海·一模）下列有关物质的鉴别、检验、除杂、回收方法错误的是（ ） A．鉴别水和过氧化氢溶液：加入MnO2 B．检验生石灰是否变质：加水溶解，滴加酚酞溶液 C．除去Cu粉中的Fe粉：加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D．回收实验室制取H2后剩余的锌粒：过滤、洗涤、干燥 16．（2026·四川内江·二模）下列有关物质的检验、鉴别及分离、提纯的做法中正确的是（ ） A．除去铁制品表面的锈渍可将其投入足量的盐酸中 B．可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体 C．用BaCl2溶液检验Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4 D．除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液 17．（2026·陕西·一模）下列有关物质的检验、鉴别、除杂所用试剂或方法正确的是（ ） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验某气体是否为氢气 点燃该气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯 B 鉴别饱和硝酸钾溶液与饱和石灰水 同时对两个溶液进行降温 C 除去二氧化碳气体中的水蒸气 氢氧化钠固体 D 除去铜粉中混有的氧化铁 高温下通入足量CO / / 学科网（北京）股份有限公司 $