山东泰安市2025-2026学年下学期高一期中自编模拟二 化学试题

泰安市2025~~2026学年下学期高一期中考试模拟试题 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修2第1~3章。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 27 Cl 35.5 1、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．如图所示为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是 A.K层电子的能量高于L层 B.核外电子从K层开始填充 C.L层最多能容纳8个电子 D.原子由原子核与核外电子构成 2．下列各组性质的比较中正确的是 A．酸性： B．稳定性： C．碱性： D．氧化性： 3．A元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则a g A3＋含有电子的物质的量为 A. mol B. mol C. mol D. mol 4．下列说法正确的是 A．冰可以浮在水面上是因为H2O分子间存在氢键 B．氧化钠溶于水只破坏了离子键 C．Na2O2是离子化合物，阴、阳离子个数比为1：1 D．气体分子中一定存在共价键 5．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：。 下列叙述不正确的是 A．放电时负极的电极反应式为 B．放电时正极附近溶液的碱性增强 C．充电时，锌电极与外电源正极相连 D．放电时每转移3 mol电子，正极有被还原 6．下列物质电子式书写正确的是 A．Na2O： B．H2S： C．Ba(OH)2： D．NH3： 7．已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为 A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O) C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO) 8．下列关于烷烃的说法不正确的是 A．烷烃只含有碳和氢两种元素，且分子中的碳原子之间都以单键结合 B．CH4与CH3CH2CH2CH3互为同系物 C．链状烷烃的分子通式为：CnH2n+2 D．甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种 9．a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，移向a极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A． B． C． D． 10．在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是 A．实线表示使用催化剂的情形 B．b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度 C．反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量 D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol·L-1·min-1 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．钾和钠的化学性质相似，下列说法能较好地解释这个事实的是 A．原子最外层电子数相同 B．都是金属元素 C．原子半径相差不大 D．最高化合价相同 12．如图所示为氢氧燃料电池的示意图。下列说法正确的是 A．A电极是正极 B．B电极发生还原反应 C．该装置能将电能转化为化学能 D．电子由A电极通过导线流向B电极 13．有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A.①②是同种元素的微粒，属于两种核素 B.①②③中还原性最强的是① C.②③的核外电子排布相同，但两者化学性质不相同 D.①②互为同位素 14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A．非金属性：W>X>Y>Z B．原子半径：Z>Y>X>W C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物的水化物为强碱 15．对于密闭容器中的反应：N2+3H22NH3，在673 K、30 MPa 下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．在点a的H2消耗速率比生成速率小 B．NH3在点a′的逆反应速率比点b′的逆反应速率小 C．点c反应达到平衡 D．点d(t1时刻)，向此恒容密闭容器中通入氦气，H2的消耗速率增大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12分)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题： (1)属于离子结构示意图的是________________(填字母，下同)。 (2)性质最稳定的原子是________，最容易失去电子的原子是________，最容易得到电子的原子是________。 (3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式：__________________。 (4)在核电荷数为1～18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号：_________________、________________。 17．(12分)汽油是一种重要的车用燃料。 (1)汽油的主要成分为C5~C11的烃类混合物，如CH3(CH2)3CH3等。 ①CH3(CH2)3CH3中各碳原子之间的成键方式为___________。 ②写出CH3(CH2)3CH3一种同分异构体的结构简式：___________。 (2)辛烷(C8H18)燃烧时的能量变化可用图___________(填“A”或“B”)表示。 (3)汽油燃烧时，气缸中还会发生和的反应，其能量变化示意图如下。 ①由于氮分子内两个氮原子间以___________结合，过程i需要的能量比较多。 ②比较常温时的稳定性：O2(g)___________(填“”或“”)2O(g)。 ③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 18．（12分）某同学为了探究哪些因素会影响反应速率，设计了以下表格实验， 实验序号 10% H2O2溶液/mL 蒸馏水/mL 温度/℃ 催化剂 ① 10 0 25 1滴FeCl3 ② 5 a 25 1滴FeCl3 ③ 10 0 40 1滴FeCl3 ④ b c 25 无 请回答下列问题： (1)写出实验①发生的化学方程式___________。 (2)a = ___________，理由是___________。 (3)实验①③的实验目的是___________。 (4)b = ___________，c = ___________；通过实验①④，可以得到的结论是___________。 (5)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示，分析判断OE、EF、FG三段中，___________段化学反应速率最快。    19．(12分) 可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1和3，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 (1)从3min到9min，______。 (2)平衡时的转化率为______。(提示：转化率) (3)平衡时混合气体中的体积分数是______。 (4)一定温度下，第9分钟时v逆______第3分钟时v正。(填“大于”、“小于”或“等于”) (5)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，移向______(“电极1”或“电极2”)负极的电极反应式为______。 20．(12分)乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某化学兴趣小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯。已知：可与乙醇形成难溶物。 Ⅰ．制备过程 在试管A中加入5.8 mL(0.10 mol)无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2.0 mL浓硫酸和2.9 mL(0.05 mol)冰醋酸，再加入几片碎瓷片。如右图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到试管B中饱和溶液的液面上。 (1)添加药品前需检查装置气密性，具体操作为___________。 (2)该实验的反应方程式为___________。 (3)关于该实验的说法正确的是___________。 A．试管B中饱和溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层 B．试管B中导管末端可以伸入液面以下 C．该实验中浓硫酸只做催化剂 D．加热能够加快反应速率，并将生成的乙酸乙酯及时蒸出 E．加热一段时间后，发现试管A内没加碎瓷片，可随时补加，无需考虑溶液是否已冷却 (4)若预先向饱和溶液中加入2滴酚酞溶液，实验过程中红色的液面上方逐渐出现一层无色油状液体。实验结束后，振荡试管B，静置，观察到有气泡冒出；静置后分层，上下两层均为无色透明液体。分析溶液红色褪去的主要原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。 假设一：碳酸钠与挥发出的乙酸反应 假设二：酚酞由水层转移到有机层 实验 实验操作 实验现象 1 用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，加入几滴氢氧化钠溶液，振荡 溶液变红 2 将吸有酚酞溶液的长胶头滴管穿过有机层，向无色水层中滴加酚酞溶液 溶液变红 由实验1、2的现象可以得出结论___________(填“假设一正确”，“假设二正确”或“假设一、二均正确”)。 Ⅱ．提纯过程 将试管B中的混合液转入分液漏斗中，振荡，静置分层后分去水层，有机层依次用3 mL饱和食盐水、3 mL饱和氯化钙溶液和3 mL蒸馏水洗涤，再将有机层用适量无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸乙酯滤入如图所示装置中，收集73～78℃馏分。 (5)仪器C的名称是___________；饱和氯化钙溶液的作用是___________。 (6)共收集到乙酸乙酯3.3 g，则本实验的产率是___________%(产率指某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。 参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D A C C D D A B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 A BD BC D B 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12分) (1)BE(2分) 　(2)C(2分)　D(2分)　A(2分)　(3)NaCl===Na＋＋Cl－(2分)　 (4)Na＋　(1分)Al3＋(1分)(答案合理即可) 17．(12分) (1) 单键(2分) CH3CH2CH(CH3)2或C(CH3)4(2分) (2)A(2分) (3) 氮氮三键(2分) ＞ (2分) 吸热(2分) 18．(12分) (1)2H2O22H2O + O2↑（2分） (2) 5（2分） 保证每次实验溶液的总体积相等（1分） (3)探究温度对反应速率的影响（1分） (4) 10 （1分） 0 （1分） 其他条件相同时，加入催化剂，能加快反应速率（2分） (5)EF（2分） 19．(12分) (1)（2分） (2)75%（2分） (3)30%（2分） (4)小于（2分） (5) 电极1 （2分） （2分） 20．(12分) (1) 连接好装置，将导管末端浸入试管B的液面下，微热试管A，若导管口有气泡冒出，停止加热冷却后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好（2分） (2)（2分） (3) AD（2分） (4) 假设二正确（2分） (5) 蒸馏烧瓶 （1分） 除去有机层中混有的乙醇（1分） (6) 75（2分） 化学试卷 第9页（共9页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $