山东泰安市2025-2026学年下学期高一期中自编模拟一 化学试题

泰安市2025~~2026学年下学期高一期中考试模拟试题 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修2第1~3章。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列说法肯定错误的是 A．某原子K层上只有1个电子 B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 2．下列化学用语正确的是 A．结构示意图： B．的结构式： C．的电子式： D．中子数为16的P原子： 3．某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。a g 2HmX所含质子的物质的量是 A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol 4．下列装置能构成原电池的是 A． B． C． D． 5．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中W的一种同位素可用于测定文物年代。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>W B．最高价含氧酸的酸性：X>Z>Y>W C．简单氢化物的热稳定性：X>Z>Y D．单质X通入水中，可得到两种酸 6．下列说法正确的是 A．灼热的铂丝与混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．有化学键形成一定发生化学反应 D．放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 7．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A． B． C． D． 8．一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③BC．反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．反应开始至t1时，化学反应速率①>② B．t2时，B的消耗速率大于生成速率 C．t3时，c(C)=c0-c(B) D．t3后，反应停止了 9．汽油的标号(如92号等)与其辛烷值相同，人们将异辛烷[(CH3)3CCH2CH(CH3)2]的辛烷值规定为100，将正庚烷[CH3(CH2)5CH3]的辛烷值规定为0。下列关于这两种烷烃的说法不正确的是 A．二者互为同系物 B．二者互为同分异构体 C．二者均符合CnH2n+2的组成通式 D．二者均可以发生取代反应 10．下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是 实验目的 A．加热高锰酸钾固体制取氧气 B．收集 实验装置 实验目的 C．制备SO2 D．除去甲烷中混有的少量的SO2 实验装置 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 A．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a) kJ B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJ D．1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ 12．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C．若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D．在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 13．某同学设计如图所示装置验证金属活动性，下列说法正确的是 A．该装置可将电能转化为化学能 B．金属M为负极，发生氧化反应 C．若金属M为，则电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ D．实验结论：金属活动性N＜M 14．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的最外层电子数是电子层数的2倍，b的最外层电子数是电子层数的3倍，a、c的最外层电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是 A．a和b可形成气态化合物 B．c的原子半径小于d的原子半径 C．b和c可以形成化合物 D．a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性 15．甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ放出能量 B．过程Ⅱ只有化学键的断裂，没有化学键的形成 C．过程Ⅲ形成的化学键是非极性键 D．分解制氢的总反应方程式为：HCOOHCO2↑+H2↑ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（10分）回答下列问题 （1）如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)，一段时间后， ①当杠杆为导体时，可观察到的现象是：_______。 ②当杠杆为绝缘体时，可观察到的现象_______(“相同”或“不相同”)。 （2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______(填元素符号)，正极反应式为_______。 17．（12分）A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。 回答下列问题： (1)写出五种元素的元素符号： A________，B________，C________，D________，E________。 (2)画出B、C的原子结构示意图：B ______，C______。 画出D的简单离子结构示意图：________。 (3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为＋1价 _________________。 18．（13分）X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y(铝) Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1 (1)X在周期表中的位置是___________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。W和R按原子个数比构成的粒子中所含的化学键类型为_____________。 (2)X与Y相比，金属性较强的是_________(填元素名称)，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是________(填化学式)。 (3)写出X元素的最高价氧化物对应的水化物（溶液）与Y的最高价氧化物反应的化学方程式：_____。 (4)写出实验室制取M单质的化学方程式：___________。 (5)下列事实能说明M元素的非金属性比Z元素的非金属性强的是______(填字母)。 a.M单质与溶液反应，溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中，M单质比Z得电子多 c.M和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 19．（13分）人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题： (1)超级镜子发电站可通过镜子反光的原理，将太阳光聚焦在塔顶的吸热屏上存储起来用以发电，目前已成为我国新型能源发电方式中实力最强的发电站，超级镜子发电站能将___________最终转变为电能。 (2)中氢含量高且易液化，是一种优良的小分子储氢载体，可通过氨热分解法制氢气，如图是氨热分解法制氢气的能量变化示意图。 一定温度下，利用催化剂将分解为和，若生成标准状况下33.6L，需要_________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。 (3)将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置称作燃料电池。肼(，N呈-2价)—过氧化氢()碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示，已知电池总反应式为。 ①惰性电极A是电池的__________(填“正”或“负”)极，物质X是___________(填“”或“”)。 ②电池工作时，流向___________(填“电极A”或“电极B”)。 ③电池工作过程中，若A极区产生14g，则转移的电子数目为___________(用阿伏加德罗常数的值表示)。 20．（12分）运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题： (1)一种新型催化剂能使NO(g)和CO(g)发生反应：已知增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。 实验编号 T /℃ NO 初始浓度/(mol/L) CO初始浓度/(mol/L) 催化剂的比表面积/() I 280 82 II 280 124 III 350 a 82 ①表中 _________。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_________ (填编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度[c(NO)]随时间(t)的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________ (填“甲”或“乙”)。 (2)某种利用硫化氢气体生产硫黄的工艺为在2L恒容密闭容器中充入发生反应，20min时测得气体质量减少了32g。 ①前20min内平均反应速率_________。 ②下列曲线表示反应中某物理量随时间的变化，其中错误的是_________ (填字母)。 参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A D C A C D B D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 C C BD B AB 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(10分) （1）①. Cu球下降，Fe球上升 (2分) ②. 不相同 (2分) （2）①. 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+ (2分) ②. Cu (2分) ③. Fe3++e-= Fe2+ (2分) 17．(12分) (1)H　O　Na　S　Cl (5分) (2) (6分) (3)钠元素原子的最外层只有1个电子，易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构，故Na表现为＋1价 (1分) 18．(13分) (1) 第三周期ⅠA族（2分） O2->Na+>Al3+ （2分） 极性共价键（1分） (2) Na （1分） NaOH（1分） (3)（2分） (4)（2分） (5)ac（2分） 19．(13分) (1)太阳能 (1分) (2) 吸收 (2分) 46.5 (2分) (3) 负 (2分) (2分) 电极A (2分) (2分) 20．(12分) (1) (3分) I和Ⅲ (2分) 乙 (2分) (2) 0.025 (3分) AC (2分) 化学试卷 第9页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $