3.2原子结构 课件-2025-2026学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件围绕原子结构展开，涵盖原子构成、相对原子质量、核外电子排布及离子形成等核心知识，通过元素周期表排序问题和“几种原子的构成”表格导入，以表格对比、结构示意图、微课提示为支架，衔接原子结构规律与化学性质关系。 其亮点在于通过表格数据分析（如质子数与中子数关系）和原子结构示意图绘制练习，培养科学思维中的证据推理与模型建构能力，结合微课辅助和分层练习落实科学探究与实践。总结规律帮助学生形成物质结构决定性质的化学观念，提升学生微观认知能力，为教师提供系统教学资源支持。

人教版九年级上册化学 原子结构 1、能说出原子是由质子、中子、和电子构成的。 教学目标 2、初步了解相对原子质量的概念， 并会查相对原子质量表 第1课时 一、原子的构成 质子 中子 原子 原子核 核外电子 （带正电） （带负电，每个电子带一个负电） 不显 电性 一、原子的构成 （带正电,每个质子带一个单位正电） （不带电） 位于原子正中心体积非常小 二、原子结构中的规律 2.原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构成的,为什么整个原子不显电性? 因为原子核所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数 ，所以整个原子不显电性。 核电荷数=核外电子数 3.原子核是由质子和中子构成的,质子带______电荷,中子____电荷,所以原子核所带电荷就是______所带的电荷,因此,在原子中,核电荷数=_________ 正 不带 质子数 质子 核电荷数=质子数=核外电子数 元素周期表中： 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖-------- 是依据什么来排序的？ 质子数 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 2、质子数与中子数一定相等吗？ 3、不同种原子之间有本质区别是什么？ 1、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 11 由于电子的质量很少,可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在原子核上.即: 相对原子质量≈质子数+中子数 总结： 1.核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 2.并不是所有原子都有中子 3.质子数不一定等于中子数 4.质子决定原子种类 5.相对原子质量≈质子数+中子数 三、相对原子质量 阅读二.相对原子质量后回答: １．先看一组数字 1个氢原子的质量为1.67×10 　 Kg 1个氧原子的质量为2.657×10 Kg １个碳原子的质量为1.993×10 Kg 二、相对原子质量 1、概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。 2、公式： 注意: 1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。 2、相对原子质量的单位是1,通常省略不写。 第2课时 四、核外电子排布 质子 中子 原子 原子核 核外电子 （带正电） （带负电，每个电子带一个负电） 不显 电性 一、原子的构成 （带正电,每个质子带一个单位正电） （不带电） 位于原子正中心体积非常小 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 核外电子所具备的能量不同， 能量低的在离核较近的地方运动， 能量高的在离核较远的地方运动 电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之，电子的能量高就在离核远的区域运动. 看微课21 排布特点1：电子在核外是分层排布的 （电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的） 一、核外电子的排布 前三层按照288来排电子 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？ 原子核 核内质子数 最外电子层 该电子层上的电子数 原子结构示意图 电子层 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 28 ［看图回答］ 看1-18号元素的结构示意图，从图中可知道： (1)第一个电子层最多排_____个电子 (2)第二个电子层最多可排___个电子 (3)最外层最多不超过_____个电子 2 8 8 排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 2 9 +11 2 2 7 +11 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 31 看微课22 写出下列元素的符号,画出其原子结构示意图。 硫 镁 氯 氟 硫 S 氟 F +16 2 8 6 +12 2 8 2 镁 Mg +9 2 7 氯 Cl +17 2 8 7 34 【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？ 金属：最外层电子数＜4个 非金属：最外层电子数4---7个 稀有气体：最外层电子数等于8个（He--2个） (最外层全充满----稳定结构）。 第3课时 看微课21 22 质子 中子 原子 原子核 核外电子 （带正电） （带负电，每个电子带一个负电） 不显 电性 一、原子的构成 （带正电,每个质子带一个单位正电） （不带电） 位于原子正中心体积非常小 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 原子核 核内质子数 最外电子层 该电子层上的电子数 钠 原子结构示意图 电子层 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 39 【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？ 金属：最外层电子数＜4个 非金属：最外层电子数4---7个 稀有气体：最外层电子数等于8个（He--2个）。 （稳定结构） 看微课23 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 【稳定结构】像稀有气体原子这样的结构叫8电子稳定结构。 　　　.若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。最外层全充满是稳定结构 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 不同元素的原子，除稀有气体外，都要通过化学变化来设法使最外层达到8电子的稳定结构 原子的种类 最外层 电子数 得失电子情况 化学性质 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 原子的化学性质是由 决定。 8个 （He为2个） 稳定结构 不易得失电子 稳定 一般少 于4个 容易失去电子 活泼 一般等于 或多于4个 容易得到电子 活泼 3、原子核外电子排布特点与原子化学性质的关系 最外层电子数 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 2 8 +12 2 失去2个电子 2 8 +12 画出镁原子.氯原子的结构示意图,并分析它们得失电子的情况? 2 8 +17 7 得到1个电子 2 8 +17 8 Mg2+ Cl- Mg Cl 硫 S +16 2 8 6 氯 Cl +17 2 8 7 这几种原子怎样才能达到稳定结构？ 47 氯原子Cl +16 2 8 6 +16 2 8 8 +17 2 8 7 氯离子 Cl- +17 2 8 8 硫原子 S 硫离子 S2- 原子带上电荷就变成离子； 离子是带电的原子或原子团； 48 带负电S2- 带正电Na+ 阳离子 阴离子 离子符号先写电荷数再写电性，写在原子符号的右上角，电荷数为1，则1省略不写 结论:带电荷的原子叫做离子 带正电荷的原子叫阳离子. 带负电荷的原子叫阴离子 延伸:带电荷的原子团也叫离子. 如SO42- CO32- ,OH- , NO3- , NH4+ 离子符号中数字的意义 2Mg2+ 每个镁离子带两个单位的正电荷 两个镁离子 看微课3 2 1 8 +11 2 8 8 +17 2 8 +11 2 7 8 +17 e Na Cl Na+ Cl- NaCl 氯化钠的形成 阳离子 阴离子 氯化钠由________________构成. Na+和Cl- 结论 请思考如下问题 Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？ 1、最外层电子数一定 。 2、核电荷数或质子数一定 。 3、电子层 。 4、元素种类 。 5、化学性质 。 改变 不变 可能改变 不变 改变 2 6 8 +16 2 8 +12 2 6 +8 2 8 +8 2 2 8 +12 A B C D E 1.化学性质相似的是 。 2.表示原子结构的是 。 表示离子结构的是 。 3.表示阳离子得是 。表示阴离子是 。 4.化学性质稳定的是 。易得电子的是 。易失去电子的是 。 5.写出各微粒的符号 。 AD、BC ADE BC C B BC AD E O O2- Mg2+ S Mg 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 笔记： 核外电子前三层按照288的模式排布 2.元素分类：金属原子：最外层电子数＜4个 3.决定化学性质的是------最外层电子数 4.离子——带电的原子或原子团 Na+阳离子 S2-阴离子 非金属原子：最外层电子数≥4个 稀有气体：最外层电子数等于8个、He为2个。（稳定结构） 原子核 核内质子数 最外电子层 该电子层上的电子数 电子层 钠原子的结构示意图 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 58 练习 说出下列符号中数值“2”的含义。 2H _____________________________　　 Ca2+ _____________________________ 2Cl- _____________________________ 2CO32- ___________________________ _________________________________ 练一练 表示2个氢原子 表示每个钙离子带2个单位的正电荷 表示2个氯离子 表示2个碳酸根离子； 表示每个碳酸根离子带2个单位的负电荷 2、下列微粒结构示意图能表示原子的是( )；表示阳离子的是( )；表示阴离子的是( )；表示金属的( ) ；表示非金属的( ) ；表示稀有气体( ) 某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是： Al3+ 10 铝离子 2 8 +13 【能力提高】 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。 10 Ne 12 Mg2+ 8 O2- 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氧 8 8 钠 11 23 氮 7 14 铁 30 26 氯 18 35 填表: 8 16 12 11 7 7 26 56 17 17 我会做 1.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是( ) A.化学变化中反应物分子的分解 B.化学中原子的运动 C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部变化 2.美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀炸弹，不少人患上“巴尔干综合症”，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为( ) A.146 B.92 C.136 D.238 D A 4.据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳—14含量来推断古城年代，碳—14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳—14原子的说法中，错误的是 ( ) A.中子数为6 B.质子数为6 C.电子数为6 D.质子数和中子数之和为14 5.重水的主要用途是在核反应堆中作为减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法正确的是 ( ) A.重水的相对分子质量为20 B.重氢原子的核外有2个电子 C.重氢相对分子质量为2 D.重氢原子核内有2个质子 A A 6、 铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成. 13 14 13 7、铁原子的相对原子质量是( ) A、56克 B、56 C 、9.288×10-26 Kg D、1/56 B 8、构成一切原子必不可少的粒子是( ) A、质子 B、质子 电子 C、质子 中子 电子 D、质子 中子 B 二、填空题 1.原子是由 构成的。 2.原子核是由 构成的。 3.由于 不同， 也不同。 4.甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳－12原子的质量比为c∶d，则甲原子的相对原子质量为 。 质子数 原子 .12 ac/（bd） 5.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836。下表是课本中的内容，通过下表，可以总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出： （1） （2） （3） （4） 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56 相对原子质量=质子数+中子数 并不是所有的原子都有中子 质子数决定元素的种类 原子核外质子数不一定等于中子数 例题分析 例1  科学上发现相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，你认为这三种氢原子在结构上有什么异同？     分析：因为这三种原子都属氢元素的原子。核电荷数=质子数＝核外电子数=1，又据相对原子质量=质子数+中子数，可知这三种氢原子的核内中子数不等，分别为0、1、2。   例2  关于原子的说法不正确的是 （    ）          A. 是构成物质的一种粒子          B. 是化学变化中的最小粒子          C. 在化学反应中可以再分          D. 是由原子核和核外电子构成 分析：构成物质的粒子有三种：分子、原子和离子（将在课题3学习），因此，原子是构成物质的一种粒子，故A正确。在化学变化中，发生变化的是分子，原子的种类和数目都不变，只是重新组合成新物质的分子，故原子是化学变化中的最小粒子，故B正确C不正确。原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，故D也正确。     答案：C $