2026年江苏苏州市吴中区中考一模化学题

初三年级阳光调研试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24 选择题（供40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有，个选项最 1,在垃圾分类中，废旧的书报应属于 可回收物 有害垃圾 厨余垃圾 A B C 2.下列变化属于物理变化的是 A,粮食酿醋 B.铜器生锈 C.冰雪融化 3.下列说法不正确的是 A.空气是由多种气体组成的混合物 B.光合作用会消耗二氯化碳 C.氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质不活泼 D.O2的化学性质比较活泼，是空气中体积分数最大的气体 4.下列物质能用作复合肥料的是 A.KNO方 B.CO(NH2) C.Ca(H2PO4)2 5.从物质分类角度分析，新型全固态电池正极材料硫化锂LS)属于 A,单质 B.氧化物 C.酸 6,下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A.泥土 B.面粉 C.植物油 7.下列化学用语的描述正确的是 A.2个氢原子一N2B.硝酸根一HNO, C.硅元紫S 初三化学第页供8页) 2026.04 S32 Zn65 符合题意。) 其他垃圾 D D,钻木取火 D.K2CO3 D,盐 D.食盐 D.3个水分子一3H0 8.在粗盐中难溶性杂质的去除实验中，下列有关装置和操作正确的是 A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 C.蒸发结晶 D.趁热取下蒸发皿 9.下列营养物质中能为人体提供能量的是 A,水 B.淀粉 C.维生素 D,无机盐 10。函元素在元素周期表中的信总如图所示。下列说法正确的是 A.硒元素属于金属元素 B.硒原子的最外层电子数为34 34S C.硒的元素符号为Sc 78.96 D.硒的相对原子质量为78.96g 11.工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，采用“双碱法”脱硫中涉及到如下反应： NaS0,十Ca(OHD2=CaS01十2NaOH,该反应属于 A,复分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.分解反应 12.家艾是一种传统中药，其富含黄酮素(CHO),下列叙述正确的是 A,黄酮素属于有机物 B.黄酮素中含有1个氧分子 C.黄酮素中碳、氢、氧元囊质量比为15：10：2 D.资酮素中氧元素的质量分数最小 13.下列有关金凤的说法正确的是 A,金凤都是银白色 B.硬铝片比纯铝片硬度小 C.金属元素在自然界中大多数是以化合物形式存在 D,铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 14.用右图所示装置制备并收集二氧化碳，下列说法正确的是 A,改成粉末状可以增加二氧化碳的质量 B.实验可以把稀盐酸换成稀硫酸 C.用弹簧夹夹紧橡胶管可以让反应停止 稀盐酸 D.收集满一瓶后，蓝上毛玻璃片可以减少二氧化碳的逸散 大厘石 15.下列有关燃烧与灭火的说法，不正确的是 A,炒菜时油锅若火，用锅盖盖灭一隔绝氧气 B.图书档案着火，用二氧化碳灭火器灭火一降低可燃物的着火点 C.森林灭火时，设置隔离带—清除可燃物 D.酒精洒在实验桌上著火，用湿抹布盖灭—隔绝氧气并降温 初三化学第2页（供8页） 16.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A。浓疏酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂 B.酒精具有可燃性，可用于杀菌消毒 C.一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁 D.熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土镶 ◆溶解度g 169 17.KCl、KNO,的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 KNO A,NO,的溶解度一定大于KC B.40℃时，KC1饱和溶液中溶质的质量分数为40% 63.9 40 C.80C将269gKN0,饱和溶液降温至40℃，析出105.1g品体 D.用降温结晶方法可除去KCI中混有的少量QNO 80C 18.下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 B 除去C02中少量的C0 将混合气体通过澄清石灰水 c 探究铜、银的金属活动性强弱 将铜片放入硝酸银溶液中，观察现象 0 鉴别NHNO,与NaOH囿体 分别加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 19.向酸性含铜废水（含C*、SO、H力中加入过量的铁粉，充分反应后可回收铜。下列说法不 正确的是 A,反应过程中，可观察到有气泡产生和紫红色固体析出 B,反应过程中，铁粉能与CuSO,和SO,发生置换反应 C.反应后，过滤得到的固体经洗涤干燥得纯净的铜 D.反应后，过滤得到的滤液，经提纯后可制备FSO4品体 20.辅集C02合成尿素[C00NH)j可实现C02资源化利用，转化流程如图，下列说法不正确的是 反应H0 CO(NH) ① H 反应③ 反应② NNH, co A.该转化流程中，反应①可用“通电”的条件米实现 B.理论上，反应②中合成6.8tNH需要0.3tH C.该转化流程中，0可循环利用，但仍需额外补充 D.理论上，反应③中参加反应的NH和C02的分子个数比为2：1 初三化学第3页（共8页） 非选择题（供60分） 21.(门分)化学与生活息息相关，请用所学知识填空。 ()生活用的淡水可通过减小压强使水的沸点▲（填“升高”或“降低”），进而使水汽化、 冷凝而获得。 (②)炒菜用的铁锅清洗后未及时擦干，过几天表面会出现红褐色锈斑，这是因为铁与空气中的 ▲共同作用发生了缓慢氧化，生成铁锈（主要成分是F℃2O·xHO)。 (3)炒菜时过早加入含碘盐，碘酸仰CK1O)会发生分解，生成碘化钾K)和氧气。请写出碘酸 钾受热分解的化学方程式：▲一。 (④古代时发现，贮存于铅罐的酒会发酵成醋（含醋酸，化学式可用HA表示，醋酸的化学性 质与盐酸相似)。铅与醋酸反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉PbC0),加热浮粉得 铅白PbO)固体，铅白可用作白色颜料。 ①铅与醋酸反应的化学方程式▲。（醋酸铅中铅的化合价为十2） ②浮粉变铅白，固体质量▲一·（填“减少”、“不变”、“增加”） 22.(13分)在实验室和生活中选择合适的试剂和装置可以制取氧气。 【.实验室用题22图-1所示装置制取并收集氧气 题22图-1 (1)仪器①的名称：▲ (②)某同学选用双氧水（约5%的过氧化氢溶液）与二氧化锰固体粉末制取氧气。 ①用30%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/mL)米配制100g5%的过氧化氢溶液，所需30%的 过氧化氢溶液的体积为▲L。(结果保留一位小数) ②该反应制取氧气的化学方程式为▲，应选择的发生装置为▲（填序号）。 ③若用D装置收集氧气，则通入氧气的导管口为▲（填“a”或“b”): (3)有同学查阅资料后发现，加热硝酸铵固体可剧烈反应急速制得氧气，其反应原理为： NHNO,二M2↑+O2↑+4HO,与加热分解高锰酸钾固体制取氧气的方法相比，该反应 不适用于实验室制取氧气的原因是▲一。 Ⅱ，基于特定需求设计供氧方案 查阅资料： ①除过氧化氨外，一些过氧化物也能用于制取氧气，如过氧化钠CNO)和过氧化钙(CO): ②NaO2能与水迅速反应，化学方程式：2NaO2十2H0一4NaOH十O2↑，常用作供氧剂： ③CaO2遇水会逐浙发生反应，其反应原理与Na2O2和水的反应类似. 初三化学第4页（共8页） ①10gNa02和10gCa02因体分别与水作用，生成氧气的质量与时间的关系如题22图-2所示. 个0，的质显g Na,O, CaO, 题22图2 反应时间/小时 (④)写出CO2与水反应的化学方程式： (⑤)10gN2O2与H0完全反应，计算理论能生成氧气的质量是▲。（结果保留一位小数） (6CaO2比NzO2更合适给鱼池增氧，结合题22图2，除产物氢氧化钙是弱碱性以外，你认 为还有的原因是：▲一 23,(10分)以锌灰（主要成分为ZnO,含少量Fc0、Mn0、CuO)为原料制备ZnS04的工艺流程如 题23图-1所示(“·---。”表示部分过程略去)： 过量稀硫酸 KMnO 2a粉 锌灰浸取氧化+过说1 置换 +过滤2--ZS01 滤液1 滤渣2 Fe(OH、MnOj (Cu、Zn) 恩23图1 (I)“浸取”时，Z0与疏酸反应的化学方程式为▲。 (2)“没取”后所得滤液中阳离子有M2*、22*和▲_（填离子符号）， (3)“氧化"反应之一为3MnS04+2KMn04+2H0=KS04+5MnO2l+2HS04. 描述该反应前后锰元素化合价的变化为▲。 (④)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和▲ (⑤“置换”时，加入的Z粉需要过量的目的是▲一· (⑤疏酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。 2aso,…H0 ①其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结品析出 2ns0,·6,6 产物如题23图2所示。硫酸锌溶液经过蒸发浓缩、 ▲、过滤、洗涤得到ZnSO6H0。 2as0,7H0 力9动前100盟度rc ②查阅资料，ZS0~7H0在加热条件下发生反应： 题23图2 ZnS07H0AZnS0nlH0+(7-)H0,温度不同，产物不同.取57.4g2nS07H0, 加热至一定温度，充分反应后固体质量为358g,则最终所得含锌产物的化学式为 ▲一·（请写出计算过程） 已知ZnS07H0的相对分子质量为287. 初三化学第5页（共8页） 24.(8分)阅读科普短文并回答相关问题。 锂(L)是21世纪的能潭金属，室温下金属經的密度为0.534gCm3,浮在液体石蜡表面. 锂遇水能反应，生成氢氧化但COHD和氨气 当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂L2CO)是制备锂电池的重要原 料，工业上常以锂辉石新矿（主要成分为LO)为原料制取碳酸红，其中碳酸？的溶解度随温 度的升高而减小。制取的工艺流程如题24图所示。 过量饱和 过量稀疏酸 碳酸钠溶液 热水 锂辉矿 酸浸 反应 洗涤 题24图 某研究所研制出了一种独特的红-氨电池(L-N),被电池由锂结作负极，碳布作正极，玻 璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氨气与锂发生反应。 (1)锂电池工作时能量的转化形式为▲。（填序号） A.化学能转化成电能 B.电能转化成化学能 (②)在锂生成氢氧化锂的反应过程中，锂原子▲（填“得到”或“失去”）电子。 (3)碳布作为锂氮电池的电极，是利用了碳单质的▲一· (4)“反应”中，碳酸钠发生的反应方程式为▲一、▲· (⑤“洗涤”时，使用热水的目的是▲一。 25.(10分)H的储存、释放与利用是氢能源领域的研究热点。 L.储氢 ()氢气能够被高压压缩储存，从微观角度解释的原因是▲。 (2)储氢时，Mg与H在一定条件下反应生成MgH。MgH由两种离子按个数比1：2构成。 ①构成MgH的离子是Mg2*和▲· ②常以质量储氢密度（储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数）衡量化学储氢技术优劣， MgH的质量储氢密度为▲。（结果保留一位小数） (3)我国首个“液态阳光”工程投产，该技术以CO2和H为原料，在催化剂作用下合成甲醇 CH3OH(题25图-)。氢气与甲醇沸点如右下表所示。 燃料 沸点℃(101kPa) 氢气 -252.9 成装置 内燃航觉科 甲醇 64.7 愿25图-1 初三化学第6页（共8页） ①写出合成甲醇的化学方程式：▲。 ②氢气本身就是绿色燃料，将氢气转化为甲醇再使用的优点是▲一· Ⅱ.释氢 (4)MgH与水反应生成氢气.已知：Mg(OHD2难溶于水。MgH+2H0一Mg(OHD2+2HT. 释氢开始时反应速率快，后逐渐减小。添加酸性物质可恢复释氢速率，原因是▲· Ⅲ.用氢 CaCO, H, co H反应器→C0→反应2→乙励 25 CaO 60 700 70 800 超度/℃C 题25图-2 愿25图3 (⑤氢气可用于与碳酸钙反应制氧化钙，还可用于生产清洁燃料乙醇(CH5OH田，该新方法流程 如题25图-2。 ①在加热的条件下，“反应器1”中H与CC0,反应的化学方程式为▲。 ②“反应器1”还生成一定量的C02,产生C02的原因是▲。 ③“反应器1”的C0和C02的质量分数随反应温度的变化如题25图-3所示，反应器1 中，将温度控制在▲℃时，抑制C02生成的效果最佳。 26.(12分)有些化学反应进行时无明显的反应现象，酸和碱的反应就是最常见的反应之一。最 简便的方法是通过指示剂的显色反应来判断。 酚酞试液 稀盐酸 NaOH的乙醇 饱和这液 OH溶浪国 题26图2 题26图-1 ()某化学小组成员做了“酸和碱的中和反应”的探究。 如题26图-】装贸进行实验：甲同学向盛有稀NOH溶液试管中先滴入几滴酚酞溶液并振 荡，溶液显▲色，再逐滴滴入稀盐酸并边滴边振荡，观察到▲，说明氢氧化钠溶 液与稀盐酸发生了化学反应。 (②)乙同学提出C0z通入NOH溶液中也无明显现象，经讨论后设计实验继续探究。 常温下，氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠在水、乙醇中溶解性如下表所示： 物质 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 水 极易溶 易溶 可溶 乙醇 易溶 微溶 难洛 初三化学 第7页（供8页） ①如题26图-2，向NaOH的乙醇饱和溶液中通入C02,观察到的现象是▲一，证明反 应的发生。 ②从生成物的角度来证明CO2与NOH溶液发生反应。请补充完整检验产物中含有碳酸 钠或碳酸氢钠的实验方案：取少量反应后的溶液，▲，说明产物中含有碳酸钠或碳 酸氢钠。（必须使用的试剂：稀盐酸、澄清石灰水） (3)小组同学将产生的C02持续通入等体积0.4%的N0H溶液和蒸馏水中，如题26图-3所示 (夹持装置省略)。测定反应中溶液PH和温度变化情况，如题26图4、题26图5所示（实 线表示二氧化碳持续通入0.4%的NOH溶液，虚线表示二氧化碳持续通入蒸缩水中)。 黑度 传感器 传昌 H 温度℃ 24 pH 2 CGC0的 高竹水 100 2而叶间/⅓ 100 200时间A 题26图-3 题26图4 题26图-5 注： a.本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别约为11.0和8.5。 b。向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，会先后发生两步化学反应。 ①AB段发生的反应：2NaOH+CO2=NaCO+HO, BC段发生反应的化学方程式：▲一。 ②DE段温度变化的原因是▲一· ③将二氧化碳持续通入蒸馏水中，设计该实验的目的是▲。 ④题26图4中虚线下降的主要原因是▲。（用化学方程式表示） 初三化学第8页（共8页） 初三化学参考答案 2026.04 选择题（共40分） 1.A 2.C 3.D 4.A 5.D 6.D 7.D 8.B 9.B 10.C 11.A 12.A 13.C 14.D 15.B 16.A 17.C 18.B 19.C 20.B 非选择题（共60分） 21.（7分) (1)降低 (2)氧气和水 (3)2KI03△2KI+302t (4)Pb+2HA=PbA2+H2↑ 减少 22.(13分) (1)①铁架台 (2)①15.2mL ②2H202 MnO2 2H20+02↑ B ③a (3)反应过于剧烈，不安全 制得的氧气不纯净，不便于分离提纯 (4)2CaO2+2H0=2Ca(OHD2+02↑ (5)2.1g (6)相同质量的CaO2放出的氧气多，CaO2遇水会逐渐分解，缓慢、持续地放出氧气， 适合鱼类生存（其他合理答案也正确） 23.（10分) (1)ZnO +H2S04=ZnS04+H2O (2)Ht、Fe2+、Cu2+ (3)+2价变为+4价，+7价变为+4价 (4)漏斗 初三化学参考答案第1页共2页 (5)确保硫酸铜中的铜全部置换出来 (6)①在39~60℃之间降温结晶 ②ZnS04H20 24.（8分) (1)A (2)失去 (3)导电性 (4)Na2C03+H2S0a=Na2S04+H20+C02t Na2CO3+Li2SO4=Na2S04+ Li2CO3J (5)碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，减少洗涤过程中碳酸锂的损失 25.(10分) (1)氢分子间有空隙 (2)①H ②7.7% (3)①C02+3H2雀化剂CH0H+H20 ②甲醇的沸点远高于氢气，常温下为液态，便于运输和储存 (4)酸性物质能溶解MgH2表面的难溶物Mg(OH)2 (5)①CaC03+H△Ca0+C0+H20 ②碳酸钙在加热条件下会分解生成二氧化碳 ③750 26.(12分) (1)红 溶液由红色变为无色 (2)①溶液变浑浊 ②加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊 (3)DNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ②氢氧化钠和二氧化碳反应放热 ③空白对照实验，排除同体积蒸馏水与二氧化碳反应对pH或温度的影响 (4)C02+H20=H2C03 初三化学参考答案第2页共2页