河北定州中学等校2025-2026学年高二下学期4月期中考试 化学试题

绝密★启用前 高二化学 0204G201A 班级__________ 姓名__________ 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活息息相关，下列有关物质的组成、性质、用途说法错误的是 A．氧炔焰可用于切割金属 B．纳米铅晶体熔点高于大块铅晶体 C．蜡烛的火焰中含有等离子体，等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成 D．离子液体难挥发，可用作溶剂 2．下列化学用语的书写正确的是 A．丙炔的键线式： B．基态Br原子的价层电子排布式：3d104s24p5 C．AlCl3二聚物Al2Cl6的结构： D．H2分子中的共价键电子云轮廓图： 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol P4中所含P-P数目为4NA B．常温常压下，14 g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为NA C．1 mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA D．1 mol C2H6中含有σ键的数目为6NA 4．我国化学家设计了一种功能化的冠醚Z，用于选择性捕获溶液中的Li+，形成的超分子R结构如图所示。下列关于该超分子体系的说法正确的是 A．该过程体现了超分子的自组装特征 B．形成超分子可降低Li+在水中的溶解度 C．冠醚和Li+之间存在离子键 D．冠醚Z也可以识别其他所有碱金属离子 5．已知A、W、X、Y、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，由其组成的一种还原性阴离子结构如图，下列说法正确的是 A．酸性：CH2YCOOH>CH2QCOOH B．简单氢化物的沸点：M>X C．原子半径：Y>X>W>A D．该离子中W原子不满足8电子稳定结构 6．下列实验中，所选用的试剂及实验方法与对应原理有错误的是 选项 实验目的 试剂及实验方法 原理 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 饱和Na2CO3溶液，分液 乙酸转化为乙酸钠，由有机层进入水层 B 除去乙醇中的水 CaO、蒸馏 CaO能吸收水分，便于蒸馏分离 C 分离苯（沸点80.1℃）和乙苯（沸点136℃） 蒸馏 有机物热稳定性高，且沸点不同 D 分离装有C60的“杯酚”和溶解了C70的甲苯的混合物 氯仿、萃取 甲苯易溶于氯仿 7．有机物A是合成塑料、橡胶、涂料等的基础原料，在一定条件下可发生如下转化： 下列说法正确的是 A．有机物A属于芳香烃，其名称为苯乙烯 B．反应A→B与A→C的反应类型相同 C．有机物B中最多有13个原子共平面 D．有机物D能使溴的四氯化碳溶液褪色 8．结构决定性质是基本的化学学科思想。下列对事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点： 低于 前者阳离子体积较大 B 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 C 与金属钠反应剧烈程度：水>乙醇 乙基是吸电子基，使乙醇中O-H的极性小于水中O-H的极性 D 碘易溶于浓碘化钾溶液 I2与I⁻反应生成，KI3易溶于水 9．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．装置①用于实验室回收溴苯中的苯 B．装置②用于实验室制备溴苯并验证该反应为取代反应 C．装置③用于除去甲烷中的乙烯杂质 D．装置④中生成的气体可以使溴水褪色，说明生成了乙炔 10．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理合理的是 选项 已知 推理 A O2中的共价键是非极性共价键 O3中的共价键是非极性共价键 B NaCl晶胞中Na+的配位数是6 CsCl晶胞中Cs+的配位数是6 C CO2是分子晶体，熔点较低 SiO2是分子晶体，但熔点高于CO2 D 冰晶体中H2O分子采用非密堆积 氨晶体中NH3分子也采用非密堆积 11．芳樟醇是一种广泛用于香水、食品和药品中的天然香料，同时具有镇静安神、抗菌消炎和驱虫等生物活性，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A．属于脂肪烃 B．存在顺反异构体 C．与等物质的量的溴加成，产物有3种（不考虑立体异构） D．分子中有一个手性碳原子 12．下列说法正确的是 A．与互为同系物 B．的系统名称为2-乙基戊烷 C．甲苯分子中，甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被取代 D．某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，符合条件的烯烃有3种（考虑立体异构） 13．某小组欲利用下列实验装置测定有机物M的分子组成。实验时准确称取样品0.44 g，充分反应后，装置D和E分别增重0.36 g和0.88 g。 下列说法错误的是 A．装置B中试剂X为浓硫酸 B．CuO可使CO完全转化为CO2 C．该样品的分子式为C2H4O D．装置D可用装有P2O5的球形干燥管替代 14．氮化硼是一种重要的功能性材料，其晶体存在如图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，立方氮化硼的结构与金刚石类似。已知：立方氮化硼晶胞中，原子坐标参数甲为，乙为，下列有关说法错误的是 A．六方氮化硼层间存在分子间作用力 B．六方氮化硼中N-B-N键角大于立方氮化硼中N-B-N键角 C．平均每1 mol立方氮化硼晶体中含有2 mol共价键 D．晶胞中丙原子的坐标参数为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）已知W、X、Y、Z、M、Q、G是原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下： 元素 相关信息 W 半径最小的原子 X 基态原子中，s电子总数比p电子总数多1 Y 最外层电子数是其周期序数的3倍 Z 逐级电离能（）依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 M 基态原子的最外层p轨道上有一个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 Q K、L层电子数之和等于电子总数的一半 G 基态原子的内层轨道全部排满电子，最外层电子数为1 回答下列问题： （1）W和X形成的共价化合物中，分子中既含有极性键又含有非极性键且含有的化合物是__________（填化学式），X的杂化方式是________杂化。 （2）X和Y的电负性由大到小的顺序是__________（用元素符号表示，下同），第二电离能由大到小的顺序是_______________。 （3）Y和M可形成两种常见的化合物，其中VSEPR模型和分子的空间结构一致的化合物是__________（填化学式），分子的空间结构为_______________。 （4）Z的单质与Q的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为__________________________________________________________。 （5）G位于周期表_____________区，同周期中与其未成对电子数相同的元素有__________种。 16．（15分）钴氨配合物在现代配位化学理论的发展进程中具有重要意义，为阐明配合物的立体结构提供了关键支撑。 （1）某钴氨配离子（m>0）结构如图所示： ①表示配合物的磁矩，已知（n表示中心原子或离子的未成对电子数）。若测得其，则该配离子中m=__________。 ②的配位键弱于的配位键，原因是____________________________________。 （2）配合物（M=232 g/mol）的晶胞结构如图所示： ①与距离最近且相等的有_________个。 ②构成该晶体的两种粒子之间的最近距离为a pm，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________________（用含“a、NA”的代数式表示）。 （3）配合物的制备流程如下： 已知：（i）的还原性强于Co2+，H2O2能氧化Co2+。 （ii），。 ①中含有σ键的数目为_________（设NA表示阿伏加德罗常数的值）。 ②流程中“氧化”过程先加入氨水的目的是_________________________________________。 ③“系列操作”指将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到晶体，该过程中加入浓盐酸的目的是________________________________________。 ④在制备的过程中会产生副产物，写出的电离方程式_____________________________________。 17．（14分）苯甲酸（M=122 g/mol）可用于抑制细菌和霉菌生长，广泛用于食品、药品、化妆等领域。某实验小组用甲苯制备苯甲酸并回收未反应的甲苯。其合成原理如下： （未配平） 已知：苯甲酸易溶于乙醇，其在水中的溶解度如下： T/℃ 4 25 50 75 溶解度/g 0.18 0.34 0.85 2.20 实验步骤如下： i．向三颈烧瓶中加入10.0 mL甲苯（密度为0.87 g/mL）和适量高锰酸钾溶液，再加入几粒沸石，按如图所示安装仪器，置于电热套中加热，使反应液保持微沸，充分反应约1 h。 ii．步骤i所得产物后续处理： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________。 （2）合成原理中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （3）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有__________（填序号）。 （4）无色液体A的结构简式是__________。 （5）加入浓盐酸，生成有机物的反应的离子方程式为____________________。 （6）“系列操作Ⅱ”的一系列操作为______________________。 （7）“洗涤”采用的试剂是____________（填“乙醇”“冷水”或“热水”），判断洗涤干净的操作是__________________________________________________________________________________________________。 （8）进一步提高苯甲酸纯度的方法是____________，实验后获得苯甲酸质量为6.1 g，计算其产率为_______%（结果保留一位小数）。 18．（15分）聚对溴苯乙烯（F）是一种可功能化的高分子中间体，通过对侧链溴原子进行修饰，广泛用于制备光电材料、液晶高分子等。其实验室制取流程如下： （1）E中含有的官能团名称为_________，B的化学名称为_________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）催化剂a为___________（填化学式）。 （4）已知D的分子式为C8H8Br2，且分子中含甲基，写出C→D的化学方程式：______________________________________________________。 （5）与C互为同分异构体的芳香族化合物有_________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积比为1:2:6的所有结构简式为_________________________。 （6）写出E→F反应的化学方程式：________________________。 （7）下列关于物质B的说法正确的有_________（填字母）。 a．物质B不溶于水，密度比水小 b．物质B的沸点比A高是因为B能形成分子间氢键，而A不能 c．物质B分子中所有碳原子的杂化方式均为sp2 d．物质B和E不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别 学科网（北京）股份有限公司 $