陕西铜川阳光中学等校2026届高三下学期模拟预测（三）化学试题

参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A D C C B D C B 11 12 13 14 A A C B 15.（1）三颈烧瓶（1分） （3分） 还原I2，确保碘元素全部以CuI的形式沉淀（5分） （2）NaOH溶液（或其他碱溶液）（6分） 取最后一次洗涤液，加入溶液，若未生成红褐色沉淀，则已洗净（9分） （3）作为溶剂（10分） 滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，碘量瓶内液体由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色（12分） 101.6（14分） 16.（1）3（1分） （2）Cu、PbSO4（2分） （3）（4分） （4）（6分） （5）或 （8分） （6）a（10分） 0.8 mol/L，60℃（12分） 低浓度时，柠檬酸与金属离子配位能力弱，浸出率低；浓度过高时，配合物溶解度下降，浸出率降低（15分） 17.（1）+97（2分） （2）ac（4分） （3）ad（6分） （4）L1（8分） 0.2 mol（10分） 增大（11分） 0.064p0（13分） 0.0064p0（15分） 18.（1）羧基（2分） （酮）羰基（4分） （2）（6分） （3）取代反应（8分） （4） （10分） （5）N（12分） （6）27（14分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 铜川市2026届模拟预测（三）化学试题 注意事项： 1．本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标好。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Sn-119 I-127 Ba-137 La-139 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把它选出后在答题卡规定的位置上用铅笔涂黑） 1．“大国工程”的建造离不开高性能材料的支撑，下列属于金属材料的是 A．“福建舰”甲板用的耐磨陶瓷涂层 B．“奋斗者”号载人潜水器外壳用的特种玻璃 C．“嫦娥”探测器着陆用的钛合金支架 D．“天宫”空间站太阳能极用的石英玻璃基板 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．中子数为20的Cl核素符号： B．的VSEPR模型： C．HCHO分子的空间结构模型： D．基态Na原子的简化电子排布式： 3．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A．碳酸钠水解呈碱性，可洗涤油污 B．氯乙烷分子结构稳定，可对拉伤处进行冷冻麻醉 C．金属铝具有还原性，铝粉可冶炼金属镁 D．石膏熔点高，可用于点制豆腐 4．近日，武汉某大学课题组从桂花浓郁香味的挥发物中检测到了如下结构的有机物。关于该有机物的叙述，正确的是 A．易溶于水 B．其同分异构体可能是芳香醛 C．含有手性碳原子 D．与Br2发生加成反应的产物至少有3种 5．在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。下列说法正确的是 A．路径1决速步骤为 B．路径2是甲醇脱氢制甲醛的主要路径 C．甲醇中的O-H键比C-H键易断裂 D．H-H键的键能为 6．可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C．第一电离能：X>Y D．简单离子半径大小：Z>Y>X>W 7．能满足如图所示物质之间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是 A．甲可为铁，丙的水溶液可能呈酸性 B．甲可为硫，乙可能使品红溶液褪色 C．甲可为，丁可能属于强碱 D．甲可为，在水中溶解度：乙<丙 8．下列与实验相关的操作或方案正确的是 A．图甲装置用于验证的氧化性 B．图乙装置用于制取硝基苯 C．图丙装置用于氨气的制取与收集 D．图丁装置用于测定醋酸溶液的物质的量浓度 9．儿茶酸（Z）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是 A．X分子中所有原子可能共平面 B．可用酸性溶液鉴别X和Z C．Y存在二元芳香酸的同分异构体 D．Z与足量的溴水反应消耗3 mol Br2 10．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用溶液腐蚀覆铜板： B．工业废水中的用FeS去除： C．制取漂白粉： D．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： 11．结构决定性质。对下列性质，结构解释错误的是 选项 性质 结构解释 A 硬度： 分子间作用力： B 沸点： 存在分子间氢键 C 稳定性： 键能：O-H>S-H D 酸性： 极性：C-Cl>C-H A．A B．B C．C D．D 12．—空气电池具有比能量高、安全性好等优势，被人们认为是最有前景的绿色能源装置之一、某碱性水系锌电池由锌电极和多孔石墨电极构成，电解质溶液为NaOH溶液，放电时原理如图所示。下列说法正确的是 A．负极为锌电极，正极为石墨电极 B．往石墨电极方向移动 C．电子由锌电极流出，经电解质溶液流向石墨电极 D．石墨电极上发生氧化反应 13．BaSnO3是一种立方结构氧化物材料，晶胞结构如图所示。因其易于掺杂，有望成为新一代透明导电薄膜。该立方晶胞的参数为a nm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Ba的配位数为12 B．若将图中Sn平移至晶胞顶点，则O位于晶胞棱心 C．La掺杂Ba形成LaxBa1-xSnO3薄膜，当掺入量x=0.04时，晶体密度为 D．La掺杂Ba后，薄膜的导电性能显著提高，归因于La与Ba之间存在价态差 14．室温下，向的某三元酸（H3R）溶液中滴加NaOH溶液，溶液中lgX[X代表、或与pH的关系如图所示．下列说法正确的是 A．室温下，NaH2R溶液显碱性 B．室温下，溶液pH=6.86时， C．溶液中存在 D．溶液pH=2.21时， 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15．碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液（含NaI和少量l2）制取单质碘并用于花生油碘值的测定。（14分） I、制取的流程：含碘废液（NaI，少量）→制CuI→制 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②（亚铁氰化钾）与会生成红褐色沉淀。 （1）“制CuI”：如图所示，先向碘废液中加入足量的溶液，控制温度60~70℃，再逐滴滴加溶液并不断搅拌，有、和白色的CuI沉淀生成。 ①图中仪器A的名称为______。 ②写出“含碘废液中由NaI制CuI”时发生反应的离子方程式______。 ③实验中若不加入，只加入溶液，可发生反应：。则实验中加入的作用是______。 （2）制取：弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在B中装浓硝酸，并连接尾气吸收装置D，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到。 ①D中盛放的试剂为______。 ②检验洗涤干净的方法为______。 Ⅱ、花生油碘值的测定 （3）碘值指100 g油脂与单质碘加成时消耗I2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替I2。测定过程为称取0.25 g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25.00 mL 0.05 mol/L ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液（与过量ICl反应：），用溶液滴定（），加入淀粉指示剂滴定至终点，消耗溶液体积为25.00 mL。 ①实验中加入20 mL异己烷的作用为______。 ②判断滴定到达终点的现象为______。 ③该花生油的碘值为______g。 16．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，从该废渣中提取钴元素的一种流程如下：（15分） 回答下列问题： （1）基态Co原子的未成对电子数为______； （2）“酸浸”步骤得到的浸渣的主要成分是______（填化学式）； （3）已知：25℃ H2S的，；计算25℃时“沉铜”反应的平衡常数数值为______（保留两位有效数字）； （4）“沉锰”步骤中生成MnO2的离子方程式是______； （5）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，Co2+与NaClO反应的离子方程式为______； （6）有研究团队用柠檬酸代替稀H2SO4酸浸废渣，最大程度回收其中的钴元素。柠檬酸为羟基三羧酸，分子式为C6H8O7，与钴离子有较强的配合能力。但柠檬酸浓度过大时，形成的配合物在水中的溶解度会下降。 ①用柠檬酸代替稀H2SO4，可能的原因是______（填代号）； a．有机酸易降解、污染小，绿色、安全 b．减少浸出过程中产生的SO2，减小环保压力 c．柠檬酸中C原子电负性小，易提供孤电子对与金属离子形成配位键，可提高金属元素浸出率 ②浸出率受多种因素的影响，该研究团队探究酸的浓度、浸出温度对浸出率的影响，结果如下： 据此，选择钴元素最佳浸出浓度和温度是______。随柠檬酸浓度的变化，钴元素浸出率变化的原因是______________________。 17．甲醇脱氢法制HCOOCH3，涉及主要反应如下： 反应I： ； 反应II： 。 回答下列问题：（15分） （1）已知：键能数据如下表： 化学键 C-H C-O C=O H-O H-H 键能（） 413 358 799 467 432 则______kJ/mol。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入，下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是______（填字母，下同）。 a．容器内压强不再变化 b．混合气体的密度不再变化 c．容器内H2的体积分数不再变化 d．HCOOCH3的消耗速率等于H2生成速率的2倍 （3）一定条件下，向密闭容器中充入，反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡后，采取下列措施，一定能提高平衡转化率的是______。 a．恒温恒压，充入惰性气体 b．恒温恒容，充入适量CO c．恒温恒容，充入 d．其他条件不变，升高温度 （4）向恒容密闭容器中充入，测得平衡时CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性[]随温度T的变化关系如图所示。 ①表示HCOOCH3的选择性随温度变化情况的曲线是______（填“L1”或“L2”）。 ②T1时，______；温度高于T1时，随着温度的升高而______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③温度为T1时，若起始时容器内压强为p0 kPa，反应5 min达平衡。则0~5 min内生成H2的反应速率为______，该温度下反应Ⅰ的分压平衡常数Kp=______kPa（用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数）。 18．有机物A（1-甲基环戊烯）可用于合成多种药物，图中G和J分别是治疗心血管疾病和阿尔茨海默病药物的中间体。（14分） 已知：i．+ ii． （1）H中的官能团名称为______、______。 （2）J分子中含六元环，其结构简式为______。 （3）B→C的反应类型为______。 （4）E+F→G的化学方程式为______，该反应还能生成与G互为同分异构体且也含有2个六元环的副产物，其结构简式为______。 （5）一定条件下B分子中的碳碳双键与发生加成反应，得到的产物为或，从反应物的结构上判断选择性更高的是______（填字母）。 （6）E的同分异构体中满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有2个取代基 ②1 mol该有机物最多能与2 mol Na或1 mol NaOH反应 ③含有手性碳原子 学科网（北京）股份有限公司 $