北京师大附中2025-2026学年下学期高二期中考试化学试卷

北京师大附中2025—2026学年（下）高二期中考试 化学试卷 考生 须知 1．本试卷有2道大题，共10页。考试时长90分钟，满分100分。 2．考生务必将答案填写在答题纸上。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Sn-119 一、选择题（共21题，每题2分，共42分。每小题只有1项符合题意） 1．下列晶体熔化或升华时，破坏离子键的是（ ） A．SiO2熔化 B．干冰升华 C．NaOH熔化 D．金属Na熔化 2．下列分子中，所有原子不在同一平面内的是（ ） A．甲苯 B．乙烯 C．乙炔 D．苯 3．下列化学用语或模型不正确的是（ ） A．甲烷的空间填充模型： B．羟基的电子式： C．1-丁烯的键线式： D．聚丙烯的结构简式： 4．下列说法不正确的是（ ） A．PCl3是由极性键构成的极性分子 B．H+能与H2O以配位键形成H3O+ C．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 D．对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法 5．下列事实不能用氢键解释的是（ ） A．冰的密度比水小 B．沸点： C．DNA中通过碱基互补配对，形成双螺旋链 D．正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高 6．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ） A．金刚石和石墨 B．和 C．和 D．和 7．下列有机物中，核磁共振氢谱中有4组峰的是（ ） A． B． C． D． 8．下列反应的产物理论上一定是纯净物的是（ ） A．丙烯加聚 B．丙烯与水加成 C．丙烯与加成 D．丙烷与光取代 9．下列卤代烃能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（ ） A． B． C． D． 10．某有机化合物在氧气中完全燃烧，只生成和。下列关于该有机物的说法中不正确的是（ ） A．碳、氢原子个数比为 B．可通过质谱法测定相对分子质量 C．无法确定分子式 D．属于醇类 11．维生素的结构如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．分子式是 B．分子中含有手性碳 C．分子中所含官能团有碳碳双键、羟基、醚键 D．能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 12．用下图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是（ ） A B C D 制备并接收乙酸乙酯 验证1-溴丁烷发生消去反应 验证“相似相溶”规律 检验乙炔具有还原性 13．下列操作不正确的是（ ） A．实验室制乙炔，用饱和食盐水替代水，可以减缓产生乙炔的速率 B．含不溶性杂质的粗苯甲酸进行重结晶分离的操作步骤之一是趁热过滤 C．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热后滴加AgNO3溶液，检验其中的溴元素 D．除去溴苯中的溴，用稀NaOH溶液洗涤后分液 14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其基态原子结构信息如下。 元素 X Y Z W 结构信息 价层电子排布为 2p能级有3个单电子 有16个不同运动状态的电子 最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子 下列说法正确的是（ ） A．电负性：X>Y B．X和Z的所有单质均为分子晶体 C．第一电离能：Y>Z D．W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 15．下列依据相关事实做出的推断中，正确的是（ ） 选项 事实 推断 A HF分子的极性强于HCl分子的极性 CO2分子的极性强于CS2分子的极性 B 接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的缔合分子(H2O)n 接近硫化氢的沸点的硫化氢气体中存在相当量的缔合分子(H2S)n C 金刚石的熔点高于晶体硅 干冰的熔点高于SiO2晶体 D 甲醇、丙三醇均与水互溶 乙二醇与水互溶 16．向少量AgNO3溶液中依次加入足量下表中的试剂，观察现象记录如下表。依据现象推测，下列说法不正确的是（ ） 试剂 ① NaCl 溶液 ② 氨水 ③ NaBr 溶液 ④ Na2S2O3 溶液 ⑤ KI 溶液 ⑥ Na2S 溶液 ⑦ 浓硝酸 AgNO3溶液 白色 沉淀 澄清 溶液 浅黄色 沉淀 澄清 溶液 黄色 沉淀 黑色 沉淀 澄清 溶液 已知：Ag+与形成。 A．②中加氨水后发生反应： B．同温度下，溶度积大小关系： C．与Ag+配位的能力由强到弱依次为：、 D．上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应 17．有机物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质产生差异。下列事实不能说明上述观点的是（ ） A．乙酸的酸性比甲酸的酸性弱 B．乙烯能发生加成反应而乙烷不能 C．苯在50～60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可发生 D．甲苯能使酸性溶液褪色，而苯和甲烷不能 18．烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是： ； （R，R1，R2，R3均代表烃基） 某烯烃分子式为，被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是（ ） A．只有 B．和 C．和 D．和 19．已知：。某芳香化合物A能使酸性溶液褪色，其分子式为，苯环上只有一个侧链。则符合条件的有机物A的可能结构有（ ） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 20．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是从反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C．由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D．对于生成Y的反应，浓作催化剂 21．瓜环[n]（n=5，6，7，8…）是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物（结构如图），在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由和HCHO在一定条件下合成，反应机理是N和H分别加成在HCHO的碳氧双键上，再脱水。 下列说法不正确的是（ ） A．合成瓜环的两种原料中分别含有酰胺基和醛基 B．分子间可能存在不同类型的氢键 C．HCHO分子呈平面三角形 D．合成1 mol瓜环[7]时，有7 mol水生成 二、填空题（6道小题，共58分） 22．基础知识填空 （1）有机物用系统命名法命名为________。 （2）乙醇催化氧化的化学方程式为________________。 （3）乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式为________________。 （4）用95%的乙醇（杂质为水）制无水乙醇，方法是________________。 （5）某烃化学式为C5H10，且存在顺反异构，写出其反式结构________。 （6）符合分子式为C4H8O2，且核磁共振氢谱只有一组峰的有机物结构简式为________。 23．有机化工原料的合成路线如下。 已知： （1）A生成B的过程中，会产生两种副产物，其结构简式分别为：________、________。 （2）试剂a是________。 （3）E的结构简式是________。 （4）写出“反应①”的化学方程式________。 （5）合成过程中，设计步骤“D→E”的目的是________。 24．功能高分子P的合成路线如下： 已知： （1）A的分子式为，其结构简式是________。 （2）试剂a是________。 （3）反应②的化学方程式为________________。 （4）E的分子式是。E中官能团的名称为________。 （5）④的反应类型是________。 （6）反应⑤的化学方程式为________________。 25．锡（Sn）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 （1）Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。 将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整： （2）SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。 ①SnCl2分子的VSEPR模型名称是________。 ②SnCl4的Sn-Cl键是由锡的________轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 （3）白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如下图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 若白锡和灰锡的晶胞体积分别为v1 nm3和v2 nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是________。 （4）单质Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800℃下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是________________。 26．钙钛矿（通式为ABX3）是一类与钛酸钙（CaTiO3）具有相似晶体结构的新型材料。 （1）CaTiO3的晶胞形状为立方体，如下图所示。 ①Ti的基态原子的价层电子排布式为________。 ②该晶胞中，每个Ca周围与它最近且相等距离的O有________个。 ③该晶胞结构的另一种表示中，Ti处于各顶角位置，则O处于________位置。 （2）有机-无机杂化钙钛矿材料具有良好的光致发光、半导体性能，其中的合成过程如下： ①物质a中C-N-C键角小于物质b中的C-N-C键角，解释原因________________。 ②物质b熔点低，常温下是液态。从结构角度解释原因________________。 （3）相较于钙钛矿，类钙钛矿结构材料具有高温稳定性等优点。一种类钙钛矿结构材料的化学式为Pr2NiO4，摩尔质量为，晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、a nm、b nm，如图所示。阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为________。（1 nm=10-7cm） 27．资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。 已知：易溶于溶液，发生反应（红棕色）； 和氧化性几乎相同。 （1）将等体积的溶液加入到铜粉和（）的固体混合物中，振荡。实验记录如下： 实验编号 实验现象 I 极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色。 Ⅱ 部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色。 Ⅲ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色。 ①实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有（蓝色）或（无色）。进行以下实验探究： 步骤a：取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。 步骤b：取分液后无色水溶液，滴入浓氨水，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 i．步骤a的目的是________。 Ⅱ．查阅资料，，（无色）容易被空气氧化。步骤b的溶液中发生反应的离子方程式：________、。 ②结合实验Ⅲ，推测实验I和Ⅱ中的白色沉淀可能是，实验I中铜被氧化的化学方程式是________。分别取实验I和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀、加入浓溶液，________（填实验现象）， 观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是________________。 （2）上述实验结果，仅将氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如右图所示，a是铜片，b是________。 （3）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中被氧化的产物中价态不同的原因：电化学实验中，由于________________，能将氧化为；实验I-Ⅲ中，体系中有，生成或，________。 学科网（北京）股份有限公司 $