综合02 填空题（2大类专项训练）（辽宁专用） 2026年中考化学二轮复习讲练测

综合02 填空题（2大类18题） 内容概览 类型1　化学与社会 类型2　物质的性质与应用 类型1　化学与社会 1．（2026·辽宁锦州·一模）甲烷是天然气、沼气、可燃冰的主要成分，是一种广泛应用于生产生活的清洁能源。 I．天然气——家庭常用燃料 (1)天然气、煤和___________都属于化石燃料。 (2)天然气管道首次输送前需先充满氮气，目的是___________。 II．沼气提纯——制备车用压缩天然气 沼气中还含有二氧化碳、硫化氢等杂质，经提纯可得到高纯度甲烷，用作车载燃料。 (3)脱硫处理 ①湿法脱硫：用氢氧化钠溶液吸收硫化氢，生成硫化钠和水，该反应化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。 ②干法脱硫：在活性炭吸附和催化作用下除去硫化氢，其中某一反应的微观过程如图1所示。 该反应过程中，涉及的化合物有___________(填化学式)；反应中元素化合价升高的是___________；参加反应的A与B分子个数比为___________。 (4)脱碳处理。常用高压水洗法除去二氧化碳(如图2)，使沼气从塔底进入，与水逆向接触。相较于同向接触，这种逆向接触的设计优点是___________。 (5)加压灌装。可将提纯后的甲烷压缩储存于钢瓶中。请从微观角度解释甲烷可压缩的原因是___________。 III．深海取火——十五届全运会火种 第十五届全国运动会火种源自南海1522米深处的可燃冰，开创了全运会历史上首次深海采火。 (6)深海点火过程中，太阳能光伏装置将产生的电能输送至海底，引燃棒将其转化为热能以点燃甲烷。从燃烧条件分析，引燃棒的作用是___________。 (7)火种从海底上升到水面需要40多分钟。为实现稳定燃烧，在此过程中除提供稳定的甲烷和氧气外，从燃烧产物的角度考虑，还需解决的问题是___________(写一点)。 2．（2026·辽宁辽阳·一模）化学与生活、生产、科技等密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题。 (1)下列气体中，常用于充入食品包装袋防腐的是______(填字母)。 A．氮气 B．氧气 C．氢气 (2)用于食品包装的塑料保鲜膜属于_______(选填“合成”或“天然”)材料。 (3)青少年适量饮用牛奶可补充_______元素，预防佝偻病。 (4)合理施用化肥成为农作物增产的有力措施，下列属于复合肥的是______(填字母)。 A．KCl B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 D．CO(NH2)2 3．（2026·辽宁·一模）化学在能源与材料两大领域中均发挥着重要作用。 1.新能源汽车处处有化学的身影 (1)汽车材料 ①如图所示的汽车部件中，属于合成材料的是_______(填字母)。 A．塑料保险杠  B．钢板车身  C．铝合金轮毂 ②汽车导航定位系统中通常用到一种新型的无机非金属材料——氮化铝(AlN)，已知AlN中N的化合价为-3，则 AlN中 Al的化合价为_______。 ③无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅，工业制硅的反应之一是 。 则X的化学式是_______。 (2)汽车动力来源 动力转化电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 ①依据上图，目前国内新能源汽车的动力电池多采用锂电池的主要原因是______________。 ②油电混合汽车：低速行驶用电，高速行驶用油。在满油满电情况下，低速行驶过程中的能量转化是______能转化为机械能。 ③燃料电池汽车：氢燃料电池发展前景被广泛看好的原因是___________。 Ⅱ.创新科技 (3)我国研发出了厚度仅30微米的超薄柔性玻璃，简称UTG，这是目前工业化最薄的可折叠玻璃。生产 UTG 的一种工艺流程如图所示，玻璃液会在熔融金属锡液体表面漂浮摊平，固化成型。已知铁的熔点为1538℃。请结合图文信息，分析思考，解决问题： ①向熔化炉中鼓入气体，随着气泡的上升，促进了玻璃液内部热量传导，其作用相当于________(操作名称)。所需热量由煤气(主要成分为CO)燃烧提供，反应方程式为：，属于___________(“置换”“化合”“分解”或“复分解”)反应。 ②熔化炉不能选用铁制炉的原因是______________。 ③锡槽中的锡需要在惰性气体环境中加热，原因是 _________。 (4)科研人员利用不同方案制备该柔性材料，并测试了各方案在不同温度下的尺寸稳定性，结果如图。图中尺寸变化越大，薄膜尺寸稳定性越差。在实验研究范围内，⑤是最佳方案的理由是______________。 4．（2026·辽宁大连·模拟预测）2026年4月24日是第十一个中国航天日，今年的主题是“七秩问天路，携手探九霄”。该主题呼应中国航天事业创建70周年，彰显探索精神与国际合作理念。 I.生命保障 (1)航天员生存需要氧气，其作用是_____。 (2)航天飞行会导致航天员的钙流失，钙属于人体中的_____(填“常量”或“微量”)元素。 (3)航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供蛋白质的食品是_____。 II.能源系统 (4)运载火箭使用的推进剂之一为偏二甲肼(C2H8N2)。偏二甲肼属于_____(填“有机物”或“无机物”)，其中_____元素的质量分数最大。 III.航天材料 (5)下列航天服的制造材料中属于天然高分子材料的是_____(填标号)。 A．纯棉舒适层 B．羊毛保暖层 C．镀铝防护层 D．聚氯乙烯管水冷层 (6)钛(Ti)被称为航空金属，建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，如图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： ①钛铁矿固体与盐酸反应前需进行_____处理；操作a的名称为_____。 ②TiO2固体与焦炭、Cl2在高温下反应除了生成TiCl4，还生成一种有毒的可燃性气体，该气体为_____。 ③TiCl4与Mg在高温下反应可生成Ti和MgCl2，若95吨的TiCl4完全反应，理论上可生产Ti的质量为______吨。 5．（2026·辽宁营口·模拟预测）某校化学兴趣小组同学对“火”的使用和“火”的调控开展项目式学习探究。 任务一：“火”的足迹：中国古代神话中，燧人氏钻木取火，使人们远离黑暗，点亮文明之路。 随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。 (1)雅典奥运会使用的天然气属于化石燃料，是一种______（选填“可再生”或“不可再生”）资源。 (2)天然气的主要成分甲烷化学式为______。 (3)近年来科学家运用微生物电解池实现了有机物的甲烷化。假设反应过程中无其它含碳物质的加入与损失，则处理150 t有机物【】，理论上可制得甲烷的质量为______t。 (4)从生成物角度分析北京冬奥会用氢气替代天然气或丙烷（）的最大优势是______。 (5)杭州亚运会主火炬使用甲醇（）作为燃料，实现了二氧化碳的零排放。按图写出生产甲醇的方程式________，结合如图转化关系，说说你对“零排放”的理解：____。 转化一：生产“绿色”甲醇 转化二：甲醇燃烧 6．（2023·辽宁大连·中考真题）燃料对人类社会的发展起重要的作用。 (1)化石燃料包括煤、石油、______。使用脱硫煤，可减少______气体的排放，防止降雨时形成酸雨。 (2)化石燃料燃烧会产生二氧化碳。我国某些油田已实现将捕集来的二氧化碳输入岩层中驱油，并将二氧化碳封存在其中、该技术的应用既可以减缓______，又可以提高______。 (3)现代社会对能量的需求不断增加，目前人们正在利用和开发的新能源之一是______。 7．（2023·辽宁丹东·中考真题）首届上海国际碳中和博览会于2023年6月11日至14日在上海国际会展中心举办。碳中和是指在规定时间内，的人为移除与人为排放相抵消。 (1)大气中过多会导致______的加剧。 (2)下列是常用的碳中和方案。 ①碳捕集：应选择______性（填“酸”或“碱”）试剂吸收捕集。 ②碳循环：为降低含量，科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的并转变为乙醇（乙醇的化学式为），该反应的化学方程式为，则的化学式为______。 ③碳替代：选用氢气作为碳替代能源的理由是______；氢气可以采用电解水的方法制得，电解水的化学方程式是______；还可以作为碳替代能源的有______（答一种即可）。 (3)低碳生活从我做起。下列行为有利于实现碳中和的是______。 A．双面使用纸张 B．植树造林 C．露天焚烧垃圾 8．（2023·辽宁·中考真题）2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。    (1)C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于_____(填“金属材料”或“合成材料”)。 (2)飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其_____(写一点)和耐腐蚀等性能。 (3)本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是_____；青少年可从牛奶中摄入_____元素以促进骨骼发育。 (4)金属的应用与金属的活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铝、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸。(金属均已打磨) 实验操作 实验现象 实验结论 _____。 _____。 铝的金属活动性比铜强 9．（2022·辽宁沈阳·中考真题）化学促进科技发展，推动社会进步。 (1)中国提出在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显了大国责任与担当。 ①如图是碳元素在元素周期表中的部分信息。碳元素的质子数是______，属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 ②减少CO2排放，可以减缓______效应。 ③自然界中消耗CO2的主要途径是______。 ④为实现碳达峰、碳中和的目标，请写出你的做法______（一条即可）。 (2)2022年6月5日神舟十四号载人飞船成功发射，沈阳航天新光集团有限公司承制生产的连接分离机构再次为发射任务保驾护航。 ①载人飞船的制造使用了大量合金，合金的硬度一般比各成分金属______。 ②航天员穿着的航天服使用了多种合成纤维，合成纤维属于______（填字母序号）。 A．无机材料        B．合成材料        C．复合材料 类型2　物质的性质与应用 1．（2026·辽宁葫芦岛·一模）阅读下面科普短文，回答下列问题。 空气变燃料 科学家设计了一套太阳能装置，可利用太阳能和空气生产甲醇，为吸收和利用二氧化碳提供了一条光明大道。 首先，将空气通过空气捕获装置后得到较为纯净的水和二氧化碳(纯度达98%)。接下来的任务是把二氧化碳和水转化成燃料——甲醇(CH3OH)，该过程若直接转化会比较困难，一种权宜之计是先把它们制成合成气(氢气和一氧化碳)，然后转化为甲醇。科学家们先利用太阳能将水转化成水蒸气，再利用太阳能驱动二氧化碳和水蒸气与三氧化二铈(Ce2O3)反应，生成一氧化碳、氢气和二氧化铈，二氧化铈又可通过反应生成氧气和三氧化二铈，便于再次循环利用。最后将合成气通入燃料合成设备，通过高温、高压发生反应即生成甲醇，也就是空气燃料。 测试表明：利用太阳能和空气生产出来的空气燃料在燃烧时，有害物质的排放量显著减少。 (1)空气捕获装置主要捕获了空气成分中的___________，其中二氧化碳的纯度为___________。 (2)利用太阳能产生水蒸气时，水分子的数目、大小均未改变，改变的是___________。 (3)合成气生成甲醇的化学方程式为___________，该反应属于___________(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”)反应。 (4)该太阳能装置制取空气燃料的过程中，能循环利用的物质是___________。 (5)使用太阳能装置生产空气燃料的重要意义是___________(写一条即可)。 (6)利用太阳能和空气生产燃料甲醇，这一过程中的能量转化关系是太阳能转化为___________。 2．（2026·辽宁辽阳·一模）阅读下面文章。 水资源短缺问题已成为全球性重大议题。海水淡化被视为解决淡水短缺的关键策略。传统海水处理技术因其耗能高、设备成本昂贵、维护损耗大的缺陷，限制了其广泛应用。界面太阳能蒸汽产生技术应运而生，该技术的蒸发原理如图1所示。 某材料重点实验室以天然生物质材料山药为原料，制备出三维柱形(CCY)与锥形(CO-CCY)多孔碳蒸发器，表面呈现黑色，故具有较强的光吸收能力，同时材料内部有密集且连通性良好的多孔结构，保留了规则的孔隙形态和均匀的尺寸分布，因此具有较强的水传输能力。不同温度下制备三维多孔碳蒸发器的蒸发性能比较如图2。 在界面蒸发的实际应用中，水体盐度的差异是影响蒸发性能的关键因素。该三维多孔蒸发器对3.5%(模拟海水盐度)、10%和20%(模拟高盐废水盐度)三种溶质质量分数的NaCl溶液中的蒸发性能影响如图3所示。(蒸发速率：单位时间、单位面积蒸发水量，反映产水快慢。蒸发效率：输入能量转化为蒸发能量的占比，反映能量利用率高低。) 依据文章回答下列问题： (1)传统海水处理技术的缺点有_______(写一种)。 (2)山药中一定含有_______元素，故可用于制备三维多孔碳蒸发器，其有较强光吸收能力的原因是_______。 (3)由图1可知界面太阳能蒸汽产生技术是通过光热材料将太阳能转化为_______，使水转化为水蒸气，请从微观角度解释该过程中发生的变化：_______。 (4)由图2可知制备三维多孔碳蒸发器的最佳温度为_______℃。由此可推知碳化温度可能影响其_______的形成(答一点即可)，进而影响其水传输能力。 (5)由图3可知三维多孔碳蒸发器的蒸发速率和蒸发效率随溶液中NaCl的浓度逐渐增大而逐渐_______(填“增大”或“减小”)，试结合已有知识推测产生此现象的原因_______。 (6)请你任选一种蒸发器进行海水和高盐废水淡化处理并说明理由_______。 3．（2026·辽宁丹东·一模）阅读下列短文并回答相关问题。 材料1：泡菜在中华饮食文化中占有重要地位，将新鲜蔬菜泡在食盐水里，放在陶土泡菜坛中密封腌制，经发酵制成。蔬菜中含有的硝酸盐对人体无直接危害，但腌制泡菜过程中会生成少量亚硝酸钠（），关于亚硝酸钠查阅资料可知： ①亚硝酸钠是白色至淡黄色的粉末，易溶于水，外观与氯化钠相似。 ②亚硝酸钠的水溶液呈碱性，人若误食会引起中毒。 ③亚硝酸盐广泛用于肉类食品添加剂，但其使用有严格限制。 如图是泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律。 乳酸菌食盐浓度 生长速率 达到最大量的时间/天 最大量/（CFU/mL） 2% 很快 3～5 5% 较快 5～7 8% 较慢 7～10 表1：20℃白菜泡菜在不同浓度的食盐中乳酸菌的变化。（注：CFU为菌落形成单位） 材料2：腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸（）。现代医学表明，乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。 (1)中氮元素的化合价为_____；亚硝酸钠的物理性质有_____（写一点）。 (2)泡菜中主要富含的营养物质是_____（填字母）。 A．维生素 B．蛋白质 (3)泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律是____。 (4)腌制泡菜的坛口处偶尔可见白色晶体，是因为____。 (5)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（最简整数比）：______。 (6)根据表1可知，随食盐浓度升高，乳酸菌生长速率逐渐______（填“加快”或“减慢”），最大量逐渐_____（填“增大”或“减小”），因此______（填“高盐”或“低盐”）环境对乳酸菌的生长有一定的抑制作用。 (7)下列说法错误的______。 A．腌制泡菜时为了防腐，加入食盐越多越好 B．亚硝酸盐严禁作为任何食品的添加剂使用 C．泡菜制作后5～6天亚硝酸钠含量较高，不是最佳食用时间 D．20℃时，食盐浓度为2%的泡菜中乳酸菌最大量一定为 CFU/mL 4．（2026·辽宁阜新·模拟预测）阅读下面科普短文 海水中蕴含着种类繁多的化学元素，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。从质量角度来说，海洋中含量最多的元素是氧，含量前五位的元素依次为O、H、、、。 海水中含有11种主要溶解成分，其中溶解的大部分化合物是盐。各主要溶解成分含量有一定的比例关系。海水中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示： 离子 其他 含量 55.06% 30.61% 3.69% 7.67% …… 氯化钠是海水中含量最多的物质。因此可以用海水为原料生产食盐，其方法称为浅池蒸发法。大致分为四个步骤，如图1：纳潮、晒盐、收盐、洗盐。这样制得的氯化钠含有较多的杂质（如泥沙、氯化镁等），称为粗盐。 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含外，还含有、。它们的溶解度曲线如图2所示。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)若将海水看成一种溶液，其溶质是_________（写一种即可）。海水_________（填“是”或“否”）具有导电性，理由是_________。 (2)根据文章分析，海水是宝贵的自然资源，原因是_________。 (3)有关“海水晒盐”的原理和变化的说法，正确的是_________（填标号）。 A．降温结晶 B．蒸发结晶 C．物理变化 (4)在收盐的过程中，有大量晶体析出并剩余一些水时就开始收盐的原因是_________。 (5)收盐之后，用饱和氯化钠溶液对其进行洗涤的目的是除去其中含有的_________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。 (6)卤水中除含外，还含有、，根据它们的溶解度曲线和表中数据判断，下列说法不正确的是_________（填标号）。 A．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 B．饱和溶液中溶质质量分数比饱和溶液中溶质质量分数大 C．将卤水加热到℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是、 D．℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量等于氯化钠的质量 5．（2026·辽宁抚顺·一模）阅读下面文章。 随着新能源汽车产业发展，锂离子电池作为核心动力源，其需求量明显上升。锂离子电池平均使用寿命仅为5~8年，大量退役电池若不及时回收，不仅会造成锂、钴、锰等金属资源的浪费，还可能因为重金属(如镍、钴、锰等)溶出问题造成环境污染。因此，合理回收处理退役电池具有重要意义。 研究者以三元锂电池为研究对象，采用碳热还原——两步浸出工艺(水浸——酸浸)从退役三元锂电池中选择性高效回收锂。考虑到活性炭具有丰富的微孔结构，选择活性炭与电池正极粉末充分混合后置于预先通入氮气的密闭的箱式炉中焙烧。焙烧后得到氧化锂()和碳酸锂()，经过水浸后与水反应生成LiOH，LiOH会与空气中某成分反应生成。酸浸可使转化为，提高锂浸出率。在65℃下浸出20分钟，硫酸用量(相对于理论用量)对金属浸出率的影响结果如图所示。 浸出结束后，通过一系列操作，得到富含锂的浸出液和富集镍、钴、锰等有价金属的浸出渣。含锂浸出液可进一步通过沉淀进行锂的提取。而浸出渣可作为其它金属的富集载体为后续回收其它金属提供便利。 混合物(100 g)中部分元素质量 元素种类 镍 钴 锰 锂 退役电池正极粉末中(g) 30.6 12.3 17.6 4.2 浸出渣中(g) 29.6 12.3 17.5 0.1 回答下列问题。 (1)电池正极材料焙烧时选择活性炭的原因是______。 (2)箱式炉中预先通入氮气的目的是______。 (3)浸出结束后，实现浸出液和浸出渣分离的操作是______。 (4)此工艺的优点之一是锂浸出率较高，由上表数据分析，理论上锂浸出率为_______(结果精确到0.1%)。此外，表中数据还能体现出该工艺的优点为________。(锂浸出率=浸出液中锂元素质量÷初始样品中锂元素质量×100%) (5)水浸后LiOH转化为的化学方程式为________。 (6)根据上图分析，本实验中硫酸的最佳用量为_________%(填标号)。 A．83 B．85 C．90 (7)结合文中信息，二者的溶解性关系为：_____(填“>”“<”或“=”)。 (8)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．该工艺的意义在于仅能实现锂的回收 B．该工艺的水浸过程发生的是物理变化 C．该工艺使用的氮气可以从空气中获得 (9)结合文中信息，预测未来电池的发展趋势为_____(写一条)。 6．（2026·辽宁本溪·一模）阅读下面文章。 胃是人体消化系统中的重要器官，健康人胃液的pH范围是0.9-1.5，胃酸(主要成分是盐酸)在食物的消化吸收中发挥着重要作用。辛辣、油腻的食物会刺激胃黏膜增加胃酸分泌，胃酸过多会侵蚀胃黏膜，严重时会引发胃溃疡等多种疾病。当胃液的pH过低时，患者必须让胃液pH升高，以缓解不适。 治疗胃酸过多的药物主要有两大类；一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用治疗胃酸过多的药物及其主要成分如表1。服用某些抗酸药会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感。 已知：奥美拉唑与盐酸不发生反应 表1 药物名称 主要成分 物质类别 胃舒平 碱 小苏打片 ___________ 氧化镁片 MgO 金属氧化物 奥美拉唑 有机物 依据文章内容回答下列问题。 (1)胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是___________(填“元素”或“原子”)。 (2)属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 (3)表1治疗胃酸的药物中，治疗原理与其他三种不同的是___________(填字母)。 A．胃舒平 B．小苏打片 C．氧化镁片 D．奥美拉唑 (4)氢氧化钠也能与盐酸反应，但它不能作为抗酸药服用，原因之一是___________。 (5)爷爷饭后胃酸过多，想快速缓解症状，医生建议服用胃舒平，该药物与胃酸反应的化学方程式为___________，已知：一片胃舒平含氢氧化铝0.26g，请计算理论上一片药能中和___________g氯化氢。 (6)图1是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，该患者最适宜的用药时间段约为___________(填字母)。 A．7：00-9：00 B．12：00-14：00 C．16：00-18：00 D．20：00-22：00 (7)胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药中的___________。 (8)胃酸过多的患者应___________(填字母)。 A．少喝柠檬水 B．多吃辛辣食物 C．遵医嘱，合理用药 7．（2024·辽宁·中考真题）阅读下面文章。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 (1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为________。 (2)依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有________种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为________，该反应属于________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔________（填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中________能转化为热能。 (3)依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为________。 (4)下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是________（填标号）。 标号 吸热反应 放热反应 A B C (5)为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。 A．大力发展燃煤发电 B．积极推广太阳能发电 C．为新能源研发新型储能技术 8．（2021·辽宁·中考真题）阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。 铝(Al)是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。 铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。 汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。 铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属(或合金)和其他成分熔融分离而获得金属(或合金)，广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属(如铁轨)等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。 (1)“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了_______。 (2)铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金_______的性质。 (3)铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于_______(填基本反应类型)。 (4)高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：______。 9．（2022·辽宁营口·中考真题）阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： “人类只有一个地球！”为防止温室效应进一步增强，可多措并举，控制二氧化碳的排放，或将其转化、再利用等。 二氧化碳经过聚合可以变成性能与聚乙烯相似的塑料，由这种塑料制成的薄膜理在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉。如果用这种材料制作一次性快餐盒的话，不但解决了二氧化碳造成的环境问题，也解决了白色污染问题。 树叶是大自然的杰作，它只用二氧化碳、水和阳光就能制造出有机物和氧气。人造树叶的原理很简单，由一块普通的硅太阳能电池将光能转化为电能，在催化剂与电流的共同作用下，像真正的树叶那样使水和二氧化碳转化为糖类并释放出氧气。 为控制二氧化碳的排放量；科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水。 (1)温室效应进一步增强可能带来的后果有________（任写一条即可）； (2)用二氧化碳聚合成的塑料制作一次性快餐盒的优点是________； (3)人造树叶可以将二氧化碳转化为________； (4)文中将二氧化碳转化为乙烯的化学方程式是________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合02 填空题（2大类18题） 参考答案 类型1　化学与社会 1．(1)石油 (2)排尽管道内的空气，防止天然气与空气混合点燃发生爆炸（合理即可） (3) 复分解 硫元素/S 2：1 (4)增大二氧化碳和水的接触面积，将二氧化碳除去的更彻底（合理即可） (5)分子间有间隔（合理即可） (6)使温度达到可燃物着火点（合理即可） (7)及时排出燃烧生成的水和二氧化碳等（合理即可） 2．(1)A (2)合成 (3)Ca/钙 (4)B 3．(1) A +3 H2 (2) 锂电池能量密度高、循环寿命长 电 氢气燃烧产物是水，无污染，热值高 (3) 搅拌 化合 铁的熔点低于1600℃，熔化炉温度达到1600℃时铁会熔化 防止锡在加热时被氧化 (4)方案⑤的薄膜尺寸最接近起始尺寸，变化最小 4．(1)供给呼吸 (2)常量 (3)牛肉 (4) 有机物 氮/N (5)AB (6) 粉碎（合理即可） 过滤 一氧化碳/CO 24 5．(1)不可再生 (2)CH4 (3)80 (4)燃烧产物无污染，不排放二氧化碳 (5) 整个循环没有额外向环境排放二氧化碳 6．(1) 天然气 二氧化硫/SO2 (2) 温室效应 石油产量 (3)地热能/潮汐能/太阳能/核能/生物质能 7．(1)温室效应 (2) 碱 O2 生成物是水，无污染 风能(合理即可) (3)AB 8．(1)金属材料 (2)强度高(合理即可) (3) 糖类 钙/Ca (4) 将铝丝插入硫酸铜溶液中(或将铝丝和铜丝分别插入稀硫酸中)(合理即可) 铝丝表面有红色固体折出、溶液由蓝色逐渐变为无色(或铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象)(合理即可) 9．(1) 6 非金属 温室 光合作用 植树造林（合理即可） (2) 大 B 类型2　物质的性质与应用 1．(1) 水、二氧化碳 98% (2)水分子间的间隔或水分子间的间隔变大(合理即可) (3) 化合 (4)三氧化二铈/Ce2O3 (5)有害物质排放量显著减少、吸收利用二氧化碳(缓解温室效应)、利用太阳能实现资源循环、节约能源等其他合理答案即可 (6)化学能 2．(1)耗能高或设备成本昂贵或维护损耗大 (2) 碳 表面呈黑色 (3) 热能（内能） 分子间间隔变大 (4) 400 多孔结构或孔隙形态或尺寸分布 (5) 减小 水蒸发后溶质结晶析出堵塞材料内部水传输通道 (6)选择CCY，其在不同浓度NaCl溶液中的蒸发速率比CO-CCY大（选择CO-CCY，其在不同浓度NaCl溶液中的蒸发效率比CCY大） 3．(1) +3 白色至淡黄色的粉末（或易溶于水） (2)A (3)其他条件相同时，亚硝酸钠含量随腌制天数增大先增大后减小（合理即可） (4)泡菜坛口处水分蒸发，NaCl晶体析出 (5)6:1:8 (6) 减慢 减小 高盐 (7)ABD 4．(1) 氯化钠 是 海水中含有自由移动的带电离子 (2)海水中蕴含80多种化学元素，可提供多种丰富的化工资源 (3)BC (4)防止水分完全蒸干后，可溶性杂质也结晶析出，剩余水可使杂质留在母液中，提高食盐纯度 (5)可溶性 (6)AB 5．(1)活性炭具有丰富的微孔结构 (2)除去氧气，防止对实验造成影响 (3)过滤 (4) 97.6% 锂的选择性高或便于重金属集中处理 (5) (6)B (7)< (8)C (9)使用无污染或污染小的材料或提高电池的使用寿命 6．(1)元素 (2)盐 (3)D (4)氢氧化钠具有强腐蚀性(或碱性太强或会损伤胃黏膜等合理即可) (5) 0.365 (6)D (7)小苏打片或 (8)AC 7．(1)储能 (2) 三 分解 变大 化学 (3)储热密度大 (4)A (5)BC 8． 空气和水 密度小 置换 9．(1)冰川融化，海平面上升 (2)易降解，可以解决白色污染问题 (3)糖类 (4) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合02 填空题（2大类18题） 内容概览 类型1　化学与社会 类型2　物质的性质与应用 类型1　化学与社会 1．（2026·辽宁锦州·一模）甲烷是天然气、沼气、可燃冰的主要成分，是一种广泛应用于生产生活的清洁能源。 I．天然气——家庭常用燃料 (1)天然气、煤和___________都属于化石燃料。 (2)天然气管道首次输送前需先充满氮气，目的是___________。 II．沼气提纯——制备车用压缩天然气 沼气中还含有二氧化碳、硫化氢等杂质，经提纯可得到高纯度甲烷，用作车载燃料。 (3)脱硫处理 ①湿法脱硫：用氢氧化钠溶液吸收硫化氢，生成硫化钠和水，该反应化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。 ②干法脱硫：在活性炭吸附和催化作用下除去硫化氢，其中某一反应的微观过程如图1所示。 该反应过程中，涉及的化合物有___________(填化学式)；反应中元素化合价升高的是___________；参加反应的A与B分子个数比为___________。 (4)脱碳处理。常用高压水洗法除去二氧化碳(如图2)，使沼气从塔底进入，与水逆向接触。相较于同向接触，这种逆向接触的设计优点是___________。 (5)加压灌装。可将提纯后的甲烷压缩储存于钢瓶中。请从微观角度解释甲烷可压缩的原因是___________。 III．深海取火——十五届全运会火种 第十五届全国运动会火种源自南海1522米深处的可燃冰，开创了全运会历史上首次深海采火。 (6)深海点火过程中，太阳能光伏装置将产生的电能输送至海底，引燃棒将其转化为热能以点燃甲烷。从燃烧条件分析，引燃棒的作用是___________。 (7)火种从海底上升到水面需要40多分钟。为实现稳定燃烧，在此过程中除提供稳定的甲烷和氧气外，从燃烧产物的角度考虑，还需解决的问题是___________(写一点)。 【答案】(1)石油 (2)排尽管道内的空气，防止天然气与空气混合点燃发生爆炸（合理即可） (3) 复分解 硫元素/S 2：1 (4)增大二氧化碳和水的接触面积，将二氧化碳除去的更彻底（合理即可） (5)分子间有间隔（合理即可） (6)使温度达到可燃物着火点（合理即可） (7)及时排出燃烧生成的水和二氧化碳等（合理即可） 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气； （2）天然气为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，氮气的化学性质稳定，首次供气时要先在管道内充满氮气，能除去管内的空气，防止天然气不纯时点燃发生爆炸； （3）①氢氧化钠溶液和硫化氢反应生成硫化钠和水，该反应化学方程式为：；此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； ②由微观示意图可知，该反应是硫化氢和氧气在催化剂条件下反应生成水和硫，反应的化学方程式为：。 由可知，该反应过程中，涉及的化合物有：； 由可知，反应物中氢元素的化合价为+1价，硫的化合价为-2价，氧的化合价为0价；生成物中氢元素的化合价为+1价，硫的化合价为0价，氧的化合价为-2； 由可知，参加反应的A与B分子个数比为：2:1； （4）让沼气从下方进入与水流逆向接触，相较于同向接触，能使沼气和水更充分接触，增大了反应物的接触面积，从而使反应更充分，更有利于二氧化碳的吸收，则逆向接触的优点主要是使水和二氧化碳能充分接触，吸收更彻底； （5）甲烷由甲烷分子构成，分子间有间隔。在压缩过程中，外界压力是甲烷分子间的间隔变小，所以甲烷气体压缩储存于高压钢瓶中； （6）引燃棒将电能转化为内能，提高温度，使甲烷达到着火点而燃烧，体现了燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （7）在火种从海底上升到水面的过程中，除了提供稳定的甲烷和氧气外，还需要对生成物进行的技术攻关是及时排出燃烧生成的水和二氧化碳或防止生成物在舱内积聚影响燃烧。 2．（2026·辽宁辽阳·一模）化学与生活、生产、科技等密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题。 (1)下列气体中，常用于充入食品包装袋防腐的是______(填字母)。 A．氮气 B．氧气 C．氢气 (2)用于食品包装的塑料保鲜膜属于_______(选填“合成”或“天然”)材料。 (3)青少年适量饮用牛奶可补充_______元素，预防佝偻病。 (4)合理施用化肥成为农作物增产的有力措施，下列属于复合肥的是______(填字母)。 A．KCl B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 D．CO(NH2)2 【答案】(1)A (2)合成 (3)Ca/钙 (4)B 【详解】（1）A、氮气化学性质不活泼且无毒，能隔绝氧气防止食品腐败，正确； B、氧气化学性质较活泼，会加速食品氧化变质； C、氢气易燃易爆，存在安全隐患； （2）略； （3）钙是人体骨骼和牙齿的主要组成成分，青少年缺钙易患佝偻病，牛奶中富含钙元素，可饮用牛奶补充钙元素； （4）A、KCl中含营养元素钾，属于钾肥； B、中含营养元素钾和氮，属于复合肥，正确； C、中含营养元素磷，属于磷肥； D、中含营养元素氮，属于氮肥。 3．（2026·辽宁·一模）化学在能源与材料两大领域中均发挥着重要作用。 1.新能源汽车处处有化学的身影 (1)汽车材料 ①如图所示的汽车部件中，属于合成材料的是_______(填字母)。 A．塑料保险杠  B．钢板车身  C．铝合金轮毂 ②汽车导航定位系统中通常用到一种新型的无机非金属材料——氮化铝(AlN)，已知AlN中N的化合价为-3，则 AlN中 Al的化合价为_______。 ③无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅，工业制硅的反应之一是 。 则X的化学式是_______。 (2)汽车动力来源 动力转化电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 ①依据上图，目前国内新能源汽车的动力电池多采用锂电池的主要原因是______________。 ②油电混合汽车：低速行驶用电，高速行驶用油。在满油满电情况下，低速行驶过程中的能量转化是______能转化为机械能。 ③燃料电池汽车：氢燃料电池发展前景被广泛看好的原因是___________。 Ⅱ.创新科技 (3)我国研发出了厚度仅30微米的超薄柔性玻璃，简称UTG，这是目前工业化最薄的可折叠玻璃。生产 UTG 的一种工艺流程如图所示，玻璃液会在熔融金属锡液体表面漂浮摊平，固化成型。已知铁的熔点为1538℃。请结合图文信息，分析思考，解决问题： ①向熔化炉中鼓入气体，随着气泡的上升，促进了玻璃液内部热量传导，其作用相当于________(操作名称)。所需热量由煤气(主要成分为CO)燃烧提供，反应方程式为：，属于___________(“置换”“化合”“分解”或“复分解”)反应。 ②熔化炉不能选用铁制炉的原因是______________。 ③锡槽中的锡需要在惰性气体环境中加热，原因是 _________。 (4)科研人员利用不同方案制备该柔性材料，并测试了各方案在不同温度下的尺寸稳定性，结果如图。图中尺寸变化越大，薄膜尺寸稳定性越差。在实验研究范围内，⑤是最佳方案的理由是______________。 【答案】(1) A +3 H2 (2) 锂电池能量密度高、循环寿命长 电 氢气燃烧产物是水，无污染，热值高 (3) 搅拌 化合 铁的熔点低于1600℃，熔化炉温度达到1600℃时铁会熔化 防止锡在加热时被氧化 (4)方案⑤的薄膜尺寸最接近起始尺寸，变化最小 【详解】（1）①合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料属于合成材料，钢板、铝合金都属于金属材料； ②AlN中氮元素显-3价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； ③根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，已知反应物中含Si、H、Cl的个数分别是1、0、4，生成物中含Si、H、Cl的个数分别是1、4、4，则2X中应含4个H，则X的化学式为：； （2）①略； ②略； ③略； （3）①略； 该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应； ②略； ③加热条件下锡易和氧气反应，惰性气体可作保护气，防止锡在加热时被氧化； （4）略。 4．（2026·辽宁大连·模拟预测）2026年4月24日是第十一个中国航天日，今年的主题是“七秩问天路，携手探九霄”。该主题呼应中国航天事业创建70周年，彰显探索精神与国际合作理念。 I.生命保障 (1)航天员生存需要氧气，其作用是_____。 (2)航天飞行会导致航天员的钙流失，钙属于人体中的_____(填“常量”或“微量”)元素。 (3)航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供蛋白质的食品是_____。 II.能源系统 (4)运载火箭使用的推进剂之一为偏二甲肼(C2H8N2)。偏二甲肼属于_____(填“有机物”或“无机物”)，其中_____元素的质量分数最大。 III.航天材料 (5)下列航天服的制造材料中属于天然高分子材料的是_____(填标号)。 A．纯棉舒适层 B．羊毛保暖层 C．镀铝防护层 D．聚氯乙烯管水冷层 (6)钛(Ti)被称为航空金属，建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，如图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： ①钛铁矿固体与盐酸反应前需进行_____处理；操作a的名称为_____。 ②TiO2固体与焦炭、Cl2在高温下反应除了生成TiCl4，还生成一种有毒的可燃性气体，该气体为_____。 ③TiCl4与Mg在高温下反应可生成Ti和MgCl2，若95吨的TiCl4完全反应，理论上可生产Ti的质量为______吨。 【答案】(1)供给呼吸 (2)常量 (3)牛肉 (4) 有机物 氮/N (5)AB (6) 粉碎（合理即可） 过滤 一氧化碳/CO 24 【详解】（1）氧气可供给呼吸，是维持人体生命活动必需的物质； （2）钙在人体中含量高于0.01%，属于常量元素； （3）肉类富含蛋白质，蔬菜主要提供维生素、膳食纤维，因此牛肉提供蛋白质； （4）偏二甲肼是含有碳元素的化合物，属于有机物； 偏二甲肼由碳、氢、氮3种元素组成，碳、氢、氮的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=24：8：28，所以质量分数最大的元素是氮； （5）纯棉、羊毛是天然存在的高分子材料；镀铝层属于金属材料，聚氯乙烯是合成高分子材料，故选AB； （6）①固体粉碎可增大反应物接触面积，加快反应速率； 操作a分离固体和液体，为过滤操作； ②TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒的氧化物气体，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，反应前有钛、氧、碳、氯元素，反应后生成的TiCl4中只含有钛、氯元素，则该有毒气体中一定含有碳、氧元素，由于该有毒气体是一种氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该气体为一氧化碳，化学式为CO； ③根据元素守恒，生成Ti的质量为。 5．（2026·辽宁营口·模拟预测）某校化学兴趣小组同学对“火”的使用和“火”的调控开展项目式学习探究。 任务一：“火”的足迹：中国古代神话中，燧人氏钻木取火，使人们远离黑暗，点亮文明之路。 随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。 (1)雅典奥运会使用的天然气属于化石燃料，是一种______（选填“可再生”或“不可再生”）资源。 (2)天然气的主要成分甲烷化学式为______。 (3)近年来科学家运用微生物电解池实现了有机物的甲烷化。假设反应过程中无其它含碳物质的加入与损失，则处理150 t有机物【】，理论上可制得甲烷的质量为______t。 (4)从生成物角度分析北京冬奥会用氢气替代天然气或丙烷（）的最大优势是______。 (5)杭州亚运会主火炬使用甲醇（）作为燃料，实现了二氧化碳的零排放。按图写出生产甲醇的方程式________，结合如图转化关系，说说你对“零排放”的理解：____。 转化一：生产“绿色”甲醇 转化二：甲醇燃烧 【答案】(1)不可再生 (2)CH4 (3)80 (4)燃烧产物无污染，不排放二氧化碳 (5) 整个循环没有额外向环境排放二氧化碳 【详解】（1）雅典奥运会使用的天然气属于化石燃料，短时间内不可再生，是一种不可再生能源； （2）天然气的主要成分甲烷化学式为：CH4； （3）根据题意，反应前后碳元素全部转移到甲烷中，根据碳元素守恒得关系：，理论上可制得甲烷的质量为：； （4）天然气、丙烷都含碳元素，燃烧会生成二氧化碳，加剧温室效应；氢气燃烧只生成水，无污染，因此最大优势是燃烧产物无污染，不排放二氧化碳； （5）根据微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； 根据转化关系，生产甲醇需要消耗二氧化碳，甲醇燃烧生成的二氧化碳又可重新用于生产甲醇，整个循环没有额外向环境排放二氧化碳，因此称为二氧化碳“零排放”。 6．（2023·辽宁大连·中考真题）燃料对人类社会的发展起重要的作用。 (1)化石燃料包括煤、石油、______。使用脱硫煤，可减少______气体的排放，防止降雨时形成酸雨。 (2)化石燃料燃烧会产生二氧化碳。我国某些油田已实现将捕集来的二氧化碳输入岩层中驱油，并将二氧化碳封存在其中、该技术的应用既可以减缓______，又可以提高______。 (3)现代社会对能量的需求不断增加，目前人们正在利用和开发的新能源之一是______。 【答案】(1) 天然气 二氧化硫/SO2 (2) 温室效应 石油产量 (3)地热能/潮汐能/太阳能/核能/生物质能 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是导致酸雨的主要气体，使用脱硫煤，可减少二氧化硫气体的排放，防止降雨时形成酸雨。 （2）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，将捕集来的二氧化碳输入岩层中驱油，并将二氧化碳封存在其中、该技术的应用既可以减缓温室效应，又可以提高石油产量。 （3）目前人们正在利用和开发的新能源有地热能、潮汐能、核能、生物质能等。 7．（2023·辽宁丹东·中考真题）首届上海国际碳中和博览会于2023年6月11日至14日在上海国际会展中心举办。碳中和是指在规定时间内，的人为移除与人为排放相抵消。 (1)大气中过多会导致______的加剧。 (2)下列是常用的碳中和方案。 ①碳捕集：应选择______性（填“酸”或“碱”）试剂吸收捕集。 ②碳循环：为降低含量，科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的并转变为乙醇（乙醇的化学式为），该反应的化学方程式为，则的化学式为______。 ③碳替代：选用氢气作为碳替代能源的理由是______；氢气可以采用电解水的方法制得，电解水的化学方程式是______；还可以作为碳替代能源的有______（答一种即可）。 (3)低碳生活从我做起。下列行为有利于实现碳中和的是______。 A．双面使用纸张 B．植树造林 C．露天焚烧垃圾 【答案】(1)温室效应 (2) 碱 O2 生成物是水，无污染 风能(合理即可) (3)AB 【详解】（1）大气中CO2过多会导致温室效应的加剧； （2）①二氧化碳是酸性气体，应选择碱性试剂吸收捕集CO2； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数保持不变，反应前，有2个C原子、6个H原子、7个O原子，反应后，由2个C原子、6个H原子、1个O原子，则X的化学式为O2； ③选用氢气作为碳替代能源的理由是生成物是水，无污染，氢气可以采用电解水的方法制得，电解水生成氢气和氧气，化学方程式是：；还可以作为碳替代能源的有风能(合理即可)。 （3）A、双面使用纸张，可以减少树木的砍伐有利于实现碳中和，故A正确； B、植树造林，有利于实现碳中和，故B正确； C、露天焚烧垃圾，会产生大量二氧化碳等物质，故C错误。 故选AB。 8．（2023·辽宁·中考真题）2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。    (1)C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于_____(填“金属材料”或“合成材料”)。 (2)飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其_____(写一点)和耐腐蚀等性能。 (3)本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是_____；青少年可从牛奶中摄入_____元素以促进骨骼发育。 (4)金属的应用与金属的活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铝、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸。(金属均已打磨) 实验操作 实验现象 实验结论 _____。 _____。 铝的金属活动性比铜强 【答案】(1)金属材料 (2)强度高(合理即可) (3) 糖类 钙/Ca (4) 将铝丝插入硫酸铜溶液中(或将铝丝和铜丝分别插入稀硫酸中)(合理即可) 铝丝表面有红色固体折出、溶液由蓝色逐渐变为无色(或铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象)(合理即可) 【详解】（1）铝锂合金属于合金，合金属于金属材料； （2）用合金钢制造起落架主要是利用其强度高和耐腐蚀等性能，在受到冲击或振动时不易断裂，不易被腐蚀； （3）米饭中富含淀粉、淀粉属于糖类； 钙是组成骨骼和牙齿的重要元素，可以促进骨骼的生长和发育，所以青少年可从牛奶中摄入钙元素以促进骨骼发育； （4）根据提供试剂探究铝和铜的金属活动性顺序： 将铝丝插入硫酸铜溶液中(，铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明铝的金属活动性比铜强； 或将铝丝和铜丝分别插入稀硫酸中，铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，说明铝的金属活动性比铜强。 9．（2022·辽宁沈阳·中考真题）化学促进科技发展，推动社会进步。 (1)中国提出在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显了大国责任与担当。 ①如图是碳元素在元素周期表中的部分信息。碳元素的质子数是______，属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 ②减少CO2排放，可以减缓______效应。 ③自然界中消耗CO2的主要途径是______。 ④为实现碳达峰、碳中和的目标，请写出你的做法______（一条即可）。 (2)2022年6月5日神舟十四号载人飞船成功发射，沈阳航天新光集团有限公司承制生产的连接分离机构再次为发射任务保驾护航。 ①载人飞船的制造使用了大量合金，合金的硬度一般比各成分金属______。 ②航天员穿着的航天服使用了多种合成纤维，合成纤维属于______（填字母序号）。 A．无机材料        B．合成材料        C．复合材料 【答案】(1) 6 非金属 温室 光合作用 植树造林（合理即可） (2) 大 B 【详解】（1）①根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为6；根据原子序数=核电荷数=质子数，则碳原子中的质子数为6，碳为“石”字旁，属于非金属元素； ②二氧化碳排放过多会造成温室效应，所以减少CO2排放，可以减缓温室效应； ③光合作用是植物利用二氧化碳和水合成有机物的过程，该过程也是自然界中消耗二氧化碳的主要途径； ④“碳达峰”就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去，而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取植树造林、节能减排等各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。 （2）①合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金概念有三个特点:①一定是混合物，②合金中各成分都是以单质形式存在，③合金中至少有一种金属。合金的性质是:合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好。 ②化学材料又包含金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料。金属材料包含各种纯金属和合金；无机非金属材料如陶瓷、玻璃、水泥等应用非常广泛；合成材料主要有塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是两种或两种以上材料复合成一体而形成的材料。如玻璃钢等。故选B。 类型2　物质的性质与应用 1．（2026·辽宁葫芦岛·一模）阅读下面科普短文，回答下列问题。 空气变燃料 科学家设计了一套太阳能装置，可利用太阳能和空气生产甲醇，为吸收和利用二氧化碳提供了一条光明大道。 首先，将空气通过空气捕获装置后得到较为纯净的水和二氧化碳(纯度达98%)。接下来的任务是把二氧化碳和水转化成燃料——甲醇(CH3OH)，该过程若直接转化会比较困难，一种权宜之计是先把它们制成合成气(氢气和一氧化碳)，然后转化为甲醇。科学家们先利用太阳能将水转化成水蒸气，再利用太阳能驱动二氧化碳和水蒸气与三氧化二铈(Ce2O3)反应，生成一氧化碳、氢气和二氧化铈，二氧化铈又可通过反应生成氧气和三氧化二铈，便于再次循环利用。最后将合成气通入燃料合成设备，通过高温、高压发生反应即生成甲醇，也就是空气燃料。 测试表明：利用太阳能和空气生产出来的空气燃料在燃烧时，有害物质的排放量显著减少。 (1)空气捕获装置主要捕获了空气成分中的___________，其中二氧化碳的纯度为___________。 (2)利用太阳能产生水蒸气时，水分子的数目、大小均未改变，改变的是___________。 (3)合成气生成甲醇的化学方程式为___________，该反应属于___________(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”)反应。 (4)该太阳能装置制取空气燃料的过程中，能循环利用的物质是___________。 (5)使用太阳能装置生产空气燃料的重要意义是___________(写一条即可)。 (6)利用太阳能和空气生产燃料甲醇，这一过程中的能量转化关系是太阳能转化为___________。 【答案】(1) 水、二氧化碳 98% (2)水分子间的间隔或水分子间的间隔变大(合理即可) (3) 化合 (4)三氧化二铈/Ce2O3 (5)有害物质排放量显著减少、吸收利用二氧化碳(缓解温室效应)、利用太阳能实现资源循环、节约能源等其他合理答案即可 (6)化学能 【详解】（1）直接从原文“将空气通过空气捕获装置后得到较为纯净的水和二氧化碳(纯度达98%)”提取信息即可。 （2）水蒸发为水蒸气是物理变化，水分子本身的数目、大小不变，仅分子间的间隔增大。 （3）合成气的成分为CO和H2，二者在高温高压条件下反应只生成甲醇，该反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （4）三氧化二铈参与反应后生成二氧化铈，二氧化铈又可通过反应生成三氧化二铈，因此三氧化二铈可重复循环使用。 （5）该过程可消耗二氧化碳，缓解温室效应；产物燃烧有害物质排放少，可减少空气污染；还能替代化石燃料，节约能源，任写一条合理即可。 （6）最终生成的甲醇是燃料，储存有化学能，整个过程将太阳能转化为甲醇中的化学能。 2．（2026·辽宁辽阳·一模）阅读下面文章。 水资源短缺问题已成为全球性重大议题。海水淡化被视为解决淡水短缺的关键策略。传统海水处理技术因其耗能高、设备成本昂贵、维护损耗大的缺陷，限制了其广泛应用。界面太阳能蒸汽产生技术应运而生，该技术的蒸发原理如图1所示。 某材料重点实验室以天然生物质材料山药为原料，制备出三维柱形(CCY)与锥形(CO-CCY)多孔碳蒸发器，表面呈现黑色，故具有较强的光吸收能力，同时材料内部有密集且连通性良好的多孔结构，保留了规则的孔隙形态和均匀的尺寸分布，因此具有较强的水传输能力。不同温度下制备三维多孔碳蒸发器的蒸发性能比较如图2。 在界面蒸发的实际应用中，水体盐度的差异是影响蒸发性能的关键因素。该三维多孔蒸发器对3.5%(模拟海水盐度)、10%和20%(模拟高盐废水盐度)三种溶质质量分数的NaCl溶液中的蒸发性能影响如图3所示。(蒸发速率：单位时间、单位面积蒸发水量，反映产水快慢。蒸发效率：输入能量转化为蒸发能量的占比，反映能量利用率高低。) 依据文章回答下列问题： (1)传统海水处理技术的缺点有_______(写一种)。 (2)山药中一定含有_______元素，故可用于制备三维多孔碳蒸发器，其有较强光吸收能力的原因是_______。 (3)由图1可知界面太阳能蒸汽产生技术是通过光热材料将太阳能转化为_______，使水转化为水蒸气，请从微观角度解释该过程中发生的变化：_______。 (4)由图2可知制备三维多孔碳蒸发器的最佳温度为_______℃。由此可推知碳化温度可能影响其_______的形成(答一点即可)，进而影响其水传输能力。 (5)由图3可知三维多孔碳蒸发器的蒸发速率和蒸发效率随溶液中NaCl的浓度逐渐增大而逐渐_______(填“增大”或“减小”)，试结合已有知识推测产生此现象的原因_______。 (6)请你任选一种蒸发器进行海水和高盐废水淡化处理并说明理由_______。 【答案】(1)耗能高或设备成本昂贵或维护损耗大 (2) 碳 表面呈黑色 (3) 热能（内能） 分子间间隔变大 (4) 400 多孔结构或孔隙形态或尺寸分布 (5) 减小 水蒸发后溶质结晶析出堵塞材料内部水传输通道 (6)选择CCY，其在不同浓度NaCl溶液中的蒸发速率比CO-CCY大（选择CO-CCY，其在不同浓度NaCl溶液中的蒸发效率比CCY大） 【详解】（1）根据题干信息可知，传统海水处理技术的缺点有耗能高或设备成本昂贵或维护损耗大。 （2）根据题干信息可知，某材料重点实验室以天然生物质材料山药为原料，制备出三维柱形(CCY)与锥形(CO-CCY)多孔碳蒸发器，表面呈现黑色，因此山药中一定含有碳元素，其有较强光吸收能力的原因是表面呈黑色。 （3）界面太阳能蒸汽产生技术是通过光热材料将太阳能转化为热能（内能），使水转化为水蒸气，从微观角度解释该过程中发生的变化是分子间间隔变大。 （4）由图2可知400℃时CCY的蒸发速率最高，因此制备三维多孔碳蒸发器的最佳温度为400℃，结合题干信息推测碳化温度可能影响其多孔结构或孔隙形态或尺寸分布的形成(答一点即可)，进而影响其水传输能力。 （5）由图3可知三维多孔碳蒸发器的蒸发速率随溶液中NaCl的浓度逐渐增大而逐渐减少，产生此现象的原因是水蒸发后溶质结晶析出堵塞材料内部水传输通道。 （6）选择CCY，其在不同浓度NaCl溶液中的蒸发速率比CO-CCY大（选择CO-CCY，其在不同浓度NaCl溶液中的蒸发效率比CCY大）。 3．（2026·辽宁丹东·一模）阅读下列短文并回答相关问题。 材料1：泡菜在中华饮食文化中占有重要地位，将新鲜蔬菜泡在食盐水里，放在陶土泡菜坛中密封腌制，经发酵制成。蔬菜中含有的硝酸盐对人体无直接危害，但腌制泡菜过程中会生成少量亚硝酸钠（），关于亚硝酸钠查阅资料可知： ①亚硝酸钠是白色至淡黄色的粉末，易溶于水，外观与氯化钠相似。 ②亚硝酸钠的水溶液呈碱性，人若误食会引起中毒。 ③亚硝酸盐广泛用于肉类食品添加剂，但其使用有严格限制。 如图是泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律。 乳酸菌食盐浓度 生长速率 达到最大量的时间/天 最大量/（CFU/mL） 2% 很快 3～5 5% 较快 5～7 8% 较慢 7～10 表1：20℃白菜泡菜在不同浓度的食盐中乳酸菌的变化。（注：CFU为菌落形成单位） 材料2：腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸（）。现代医学表明，乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。 (1)中氮元素的化合价为_____；亚硝酸钠的物理性质有_____（写一点）。 (2)泡菜中主要富含的营养物质是_____（填字母）。 A．维生素 B．蛋白质 (3)泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律是____。 (4)腌制泡菜的坛口处偶尔可见白色晶体，是因为____。 (5)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（最简整数比）：______。 (6)根据表1可知，随食盐浓度升高，乳酸菌生长速率逐渐______（填“加快”或“减慢”），最大量逐渐_____（填“增大”或“减小”），因此______（填“高盐”或“低盐”）环境对乳酸菌的生长有一定的抑制作用。 (7)下列说法错误的______。 A．腌制泡菜时为了防腐，加入食盐越多越好 B．亚硝酸盐严禁作为任何食品的添加剂使用 C．泡菜制作后5～6天亚硝酸钠含量较高，不是最佳食用时间 D．20℃时，食盐浓度为2%的泡菜中乳酸菌最大量一定为 CFU/mL 【答案】(1) +3 白色至淡黄色的粉末（或易溶于水） (2)A (3)其他条件相同时，亚硝酸钠含量随腌制天数增大先增大后减小（合理即可） (4)泡菜坛口处水分蒸发，NaCl晶体析出 (5)6:1:8 (6) 减慢 减小 高盐 (7)ABD 【详解】（1）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，Na为+1价、O为-2价，设氮元素的化合价为x，则： ，x=+3。 物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，资料①中白色至淡黄色的粉末，易溶于水均为物理性质。 （2）泡菜由蔬菜制成，蔬菜中主要的营养物质是维生素。 （3）根据亚硝酸钠含量随腌制天数变化的曲线可知1-6天亚硝酸钠含量逐渐增大，第6天后亚硝酸钠含量逐渐减小。 （4）随着坛口位置的食盐水中的水分蒸发，达到饱和后析出氯化钠晶体。 （5）乳酸中碳、氢、氧质量比为。 （6）对比表格数据可知，随食盐浓度升高，乳酸菌生长速率逐渐减慢、最大量逐渐减小，说明高盐环境对乳酸菌生长有抑制作用。 （7）A.根据表格数据可知，食盐过多会抑制乳酸菌生长，且口感过咸，不是越多越好，错误。 B.资料表明广泛用于肉类食品添加剂，但其使用有严格限制，不是严禁使用，错误。 C.根据图片可知，5~6天亚硝酸钠含量达峰值，不是最佳食用时间，正确。 D.表格中乳酸菌最大量是波动范围，不是固定值，错误。 4．（2026·辽宁阜新·模拟预测）阅读下面科普短文 海水中蕴含着种类繁多的化学元素，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。从质量角度来说，海洋中含量最多的元素是氧，含量前五位的元素依次为O、H、、、。 海水中含有11种主要溶解成分，其中溶解的大部分化合物是盐。各主要溶解成分含量有一定的比例关系。海水中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示： 离子 其他 含量 55.06% 30.61% 3.69% 7.67% …… 氯化钠是海水中含量最多的物质。因此可以用海水为原料生产食盐，其方法称为浅池蒸发法。大致分为四个步骤，如图1：纳潮、晒盐、收盐、洗盐。这样制得的氯化钠含有较多的杂质（如泥沙、氯化镁等），称为粗盐。 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含外，还含有、。它们的溶解度曲线如图2所示。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)若将海水看成一种溶液，其溶质是_________（写一种即可）。海水_________（填“是”或“否”）具有导电性，理由是_________。 (2)根据文章分析，海水是宝贵的自然资源，原因是_________。 (3)有关“海水晒盐”的原理和变化的说法，正确的是_________（填标号）。 A．降温结晶 B．蒸发结晶 C．物理变化 (4)在收盐的过程中，有大量晶体析出并剩余一些水时就开始收盐的原因是_________。 (5)收盐之后，用饱和氯化钠溶液对其进行洗涤的目的是除去其中含有的_________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。 (6)卤水中除含外，还含有、，根据它们的溶解度曲线和表中数据判断，下列说法不正确的是_________（填标号）。 A．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 B．饱和溶液中溶质质量分数比饱和溶液中溶质质量分数大 C．将卤水加热到℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是、 D．℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量等于氯化钠的质量 【答案】(1) 氯化钠 是 海水中含有自由移动的带电离子 (2)海水中蕴含80多种化学元素，可提供多种丰富的化工资源 (3)BC (4)防止水分完全蒸干后，可溶性杂质也结晶析出，剩余水可使杂质留在母液中，提高食盐纯度 (5)可溶性 (6)AB 【详解】（1）海水中溶解了多种盐类物质，最常见的溶质是氯化钠；溶液导电的原因是存在自由移动的带电离子，海水中含有大量盐电离出的自由移动离子，因此海水可以导电； （2）根据原文内容，海水中蕴藏80多种化学元素，可提取食盐等多种有用化工产品，属于宝贵的液体矿藏，因此是宝贵的自然资源； （3）氯化钠溶解度受温度影响很小，海水晒盐靠蒸发水分使氯化钠析出，原理是蒸发结晶，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故选：BC； （4）如果将海水完全蒸干，原本溶解在水中的氯化镁等可溶性杂质也会结晶析出，混入食盐中降低纯度；剩余少量水时，可溶性杂质仍溶解在母液中，分离后可以得到更纯净的食盐； （5）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解其他可溶性杂质，因此洗涤的目的是除去粗盐中的可溶性杂质 （6）A、根据溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，不是一直随温度升高增大，故选项说法错误； B、只有相同温度下，溶解度大的饱和溶液溶质质量分数才更大；温度高于t2℃后，硫酸镁溶解度小于氯化钠，此时它的饱和溶液溶质质量分数更小，故选项说法错误； C、t2℃以上时，氯化镁溶解度远大于氯化钠和硫酸镁，蒸发水时，溶解度小的氯化钠、硫酸镁会先析出，故选项说法正确； D、t1℃时硫酸镁的溶解度等于氯化钠，因此等质量水达到饱和时，溶解的溶质质量相等，故选项说法正确，故选：AB。 5．（2026·辽宁抚顺·一模）阅读下面文章。 随着新能源汽车产业发展，锂离子电池作为核心动力源，其需求量明显上升。锂离子电池平均使用寿命仅为5~8年，大量退役电池若不及时回收，不仅会造成锂、钴、锰等金属资源的浪费，还可能因为重金属(如镍、钴、锰等)溶出问题造成环境污染。因此，合理回收处理退役电池具有重要意义。 研究者以三元锂电池为研究对象，采用碳热还原——两步浸出工艺(水浸——酸浸)从退役三元锂电池中选择性高效回收锂。考虑到活性炭具有丰富的微孔结构，选择活性炭与电池正极粉末充分混合后置于预先通入氮气的密闭的箱式炉中焙烧。焙烧后得到氧化锂()和碳酸锂()，经过水浸后与水反应生成LiOH，LiOH会与空气中某成分反应生成。酸浸可使转化为，提高锂浸出率。在65℃下浸出20分钟，硫酸用量(相对于理论用量)对金属浸出率的影响结果如图所示。 浸出结束后，通过一系列操作，得到富含锂的浸出液和富集镍、钴、锰等有价金属的浸出渣。含锂浸出液可进一步通过沉淀进行锂的提取。而浸出渣可作为其它金属的富集载体为后续回收其它金属提供便利。 混合物(100 g)中部分元素质量 元素种类 镍 钴 锰 锂 退役电池正极粉末中(g) 30.6 12.3 17.6 4.2 浸出渣中(g) 29.6 12.3 17.5 0.1 回答下列问题。 (1)电池正极材料焙烧时选择活性炭的原因是______。 (2)箱式炉中预先通入氮气的目的是______。 (3)浸出结束后，实现浸出液和浸出渣分离的操作是______。 (4)此工艺的优点之一是锂浸出率较高，由上表数据分析，理论上锂浸出率为_______(结果精确到0.1%)。此外，表中数据还能体现出该工艺的优点为________。(锂浸出率=浸出液中锂元素质量÷初始样品中锂元素质量×100%) (5)水浸后LiOH转化为的化学方程式为________。 (6)根据上图分析，本实验中硫酸的最佳用量为_________%(填标号)。 A．83 B．85 C．90 (7)结合文中信息，二者的溶解性关系为：_____(填“>”“<”或“=”)。 (8)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．该工艺的意义在于仅能实现锂的回收 B．该工艺的水浸过程发生的是物理变化 C．该工艺使用的氮气可以从空气中获得 (9)结合文中信息，预测未来电池的发展趋势为_____(写一条)。 【答案】(1)活性炭具有丰富的微孔结构 (2)除去氧气，防止对实验造成影响 (3)过滤 (4) 97.6% 锂的选择性高或便于重金属集中处理 (5) (6)B (7)< (8)C (9)使用无污染或污染小的材料或提高电池的使用寿命 【详解】（1）略； （2）在高温条件下，氧气易与活性炭反应生成一氧化碳或二氧化碳，影响实验结果，所以箱式炉中预先通入氮气是为了除去氧气，防止对实验造成影响； （3）略； （4）由表中可知，退役电池正极粉末中锂的质量为4.2g，浸出渣中锂的质量为0.1g，所以浸出液中锂的质量为4.1g，根据锂浸出率=浸出液中锂元素质量÷初始样品中锂元素质量×100%，可计算出锂的浸出率=；钴、镍等金属在浸出渣中几乎未被浸出，说明该工艺便于重金属集中处理，锂的选择性高； （5）由于碳酸锂中含有碳元素，说明碳元素来源于空气中的二氧化碳，所以氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，其化学方程式为； （6）由图可知，当硫酸用量为85%时，锂的浸出率已接近最高值，继续增加硫酸的用量，锂的浸出率提升不明显，但是钴、镍等其他金属的浸出率显著增加，这不利于后续的分离，所以硫酸的最佳用量为85%； （7）略； （8）A、该工艺的意义在于不仅能实现锂的回收，还能回收钴、镍等其他金属，错误； B、该工艺的水浸过程，与水反应生成氢氧化锂，有新物质生成，属于化学变化，错误； C、工业上分离氮气，利用沸点不同进行分离 ，正确； （9）略。 6．（2026·辽宁本溪·一模）阅读下面文章。 胃是人体消化系统中的重要器官，健康人胃液的pH范围是0.9-1.5，胃酸(主要成分是盐酸)在食物的消化吸收中发挥着重要作用。辛辣、油腻的食物会刺激胃黏膜增加胃酸分泌，胃酸过多会侵蚀胃黏膜，严重时会引发胃溃疡等多种疾病。当胃液的pH过低时，患者必须让胃液pH升高，以缓解不适。 治疗胃酸过多的药物主要有两大类；一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用治疗胃酸过多的药物及其主要成分如表1。服用某些抗酸药会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感。 已知：奥美拉唑与盐酸不发生反应 表1 药物名称 主要成分 物质类别 胃舒平 碱 小苏打片 ___________ 氧化镁片 MgO 金属氧化物 奥美拉唑 有机物 依据文章内容回答下列问题。 (1)胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是___________(填“元素”或“原子”)。 (2)属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 (3)表1治疗胃酸的药物中，治疗原理与其他三种不同的是___________(填字母)。 A．胃舒平 B．小苏打片 C．氧化镁片 D．奥美拉唑 (4)氢氧化钠也能与盐酸反应，但它不能作为抗酸药服用，原因之一是___________。 (5)爷爷饭后胃酸过多，想快速缓解症状，医生建议服用胃舒平，该药物与胃酸反应的化学方程式为___________，已知：一片胃舒平含氢氧化铝0.26g，请计算理论上一片药能中和___________g氯化氢。 (6)图1是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，该患者最适宜的用药时间段约为___________(填字母)。 A．7：00-9：00 B．12：00-14：00 C．16：00-18：00 D．20：00-22：00 (7)胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药中的___________。 (8)胃酸过多的患者应___________(填字母)。 A．少喝柠檬水 B．多吃辛辣食物 C．遵医嘱，合理用药 【答案】(1)元素 (2)盐 (3)D (4)氢氧化钠具有强腐蚀性(或碱性太强或会损伤胃黏膜等合理即可) (5) 0.365 (6)D (7)小苏打片或 (8)AC 【详解】（1）物质是由元素组成的，胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是元素。 （2）由构成，符合“电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物属于盐”。 （3）奥美拉唑与盐酸不发生反应，属于抑酸药，胃舒平、小苏打片、氧化镁片能与盐酸反应，属于抗酸药。 （4）略。 （5）胃舒平的主要成分是，与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，从而治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：。 根据化学方程式计算氯化氢的质量： 解：设氯化氢质量为x。 答：理论上一片药能中和0.365g氯化氢。 （6）图1是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，胃酸过多需要在胃酸分泌旺盛，即pH较低时用药。根据图示，则应该在21：00，即20：00-22：00的时间段，故选D。 （7）碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感，因此胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药的碳酸氢钠。 （8）胃酸过多的患者应减少酸性食物的摄入，同时遵医嘱，合理用药。 7．（2024·辽宁·中考真题）阅读下面文章。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 (1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为________。 (2)依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有________种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为________，该反应属于________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔________（填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中________能转化为热能。 (3)依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为________。 (4)下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是________（填标号）。 标号 吸热反应 放热反应 A B C (5)为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。 A．大力发展燃煤发电 B．积极推广太阳能发电 C．为新能源研发新型储能技术 【答案】(1)储能 (2) 三 分解 变大 化学 (3)储热密度大 (4)A (5)BC 【详解】（1）由题干信息可知，能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能； （2）①由图1可知，参与循环的元素有钙元素、氧元素、氢元素，共有三种； ②由图1可知，脱水反应器中发生的反应是在的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此能量转化为化学能转化为热能； （3）由图2可知，储热体系受到广泛关注的原因为储热密度大； （4）由题干信息可知，储热体系反应原理为，吸热；，放热； A、吸热反应符合，放热反应符合，与文中储热体系反应原理相符，符合题意； B、吸热反应不符合，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意； C、吸热反应不符合，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意。 故选：A； （5）A、大力发展燃煤发电，会消耗大量化石燃料，产生大量空气污染物，不能构建清洁低碳的新能源体系，不符合题意； B、积极推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意； C、为新能源研发新型储能技术，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意。 故选：BC。 8．（2021·辽宁·中考真题）阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。 铝(Al)是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。 铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。 汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。 铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属(或合金)和其他成分熔融分离而获得金属(或合金)，广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属(如铁轨)等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。 (1)“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了_______。 (2)铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金_______的性质。 (3)铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于_______(填基本反应类型)。 (4)高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：______。 【答案】 空气和水 密度小 置换 【详解】（1）铁制品在有氧潮湿环境下易发生锈蚀，而常温下在空气中的铝表面会形成致密的氧化膜，隔绝了空气和水，避免了铁制品的锈蚀； （2）铝合金具有密度低的优点，其作为超音速飞机的主要材料可以节约燃料，更有利于飞机高速飞行； （3）铝热法焊接铁轨所利用的反应就是单质铝与氧化铁用镁条点燃时反应生成氧化铝和铁单质，反应也会剧烈放热，反应类型符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （4）高炉炼铁时，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁单质和二氧化碳，其反应方程式为：。 9．（2022·辽宁营口·中考真题）阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： “人类只有一个地球！”为防止温室效应进一步增强，可多措并举，控制二氧化碳的排放，或将其转化、再利用等。 二氧化碳经过聚合可以变成性能与聚乙烯相似的塑料，由这种塑料制成的薄膜理在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉。如果用这种材料制作一次性快餐盒的话，不但解决了二氧化碳造成的环境问题，也解决了白色污染问题。 树叶是大自然的杰作，它只用二氧化碳、水和阳光就能制造出有机物和氧气。人造树叶的原理很简单，由一块普通的硅太阳能电池将光能转化为电能，在催化剂与电流的共同作用下，像真正的树叶那样使水和二氧化碳转化为糖类并释放出氧气。 为控制二氧化碳的排放量；科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水。 (1)温室效应进一步增强可能带来的后果有________（任写一条即可）； (2)用二氧化碳聚合成的塑料制作一次性快餐盒的优点是________； (3)人造树叶可以将二氧化碳转化为________； (4)文中将二氧化碳转化为乙烯的化学方程式是________。 【答案】(1)冰川融化，海平面上升 (2)易降解，可以解决白色污染问题 (3)糖类 (4) 【详解】（1）温室效应进一步增强，会引起全球气温升高，进而导致冰川融化海平面上升； （2）通过“由这种塑料制成的薄膜理在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉”和“也解决了白色污染问题”可以得知其优点是易降解，可以解决白色污染问题； （3）通过“像真正的树叶那样使水和二氧化碳转化为糖类并释放出氧气” 可以得知人造树叶可以将二氧化碳转化为糖类； （4）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，配平化学方程式后得： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $