主题二 物质的性质和应用（复习讲义）（辽宁专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

该初中化学中考复习讲义聚焦物质的性质和应用四大核心考点，涵盖空气氧气二氧化碳、水和溶液、金属和金属材料、酸碱盐，通过考情分析、核心提炼、真题动向、提升训练系统梳理知识，构建“考点梳理-方法指导-真题训练-分层突破”教学流程，助力学生突破重点难点。 亮点在于考法导向的真题动向分析与核心知识提炼，如酸碱盐实验探究题结合数字化实验设计，培养科学思维与科学探究能力。以氧气制取装置选择与验满方法为例，通过真题解析强化实验操作规范，分层训练（基础、提升、预测）适配不同学生需求，帮助教师精准把控复习节奏，有效提升学生应考能力。

主题二 物质的性质和应用 目 录 01 析·考情目标 2 02 筑·专题框架 4 03 攻·重难考点 6 考点一 空气 氧气 二氧化碳 6 真题动向 ►考法01 空气、氧气、二氧化碳性质和用途 ►考法02 氧气、二氧化碳制取 ►考法03 空气的污染与防治 核心提炼 ►知识点一 空气的组成、污染与防治 ►知识点二 氧气、二氧化碳性质与用途 ►知识点三 氧气、二氧化碳制取 提升训练 考点二 水 溶液 16 真题动向 ►考法01 水的净化、水的组成、硬水和软水 ►考法02 溶液的组成、溶液分类、溶液浓度、溶液配制 核心提炼 ►知识点一 水 ►知识点二 溶液 提升训练 考点三 金属和金属材料 24 真题动向 ►考法01 金属材料 ►考法02 金属的化学性质 ►考法03 生铁的冶炼 ►考法04 金属资源的利用和保护 核心提炼 ►知识点一 金属材料 ►知识点二 合金及其特性 ►知识点三 金属的化学性质 ►知识点四 生铁的冶炼 ►知识点五 金属资源的利用和保护 提升训练 考点四 酸 碱 盐 34 真题动向 ►考法01 常见的酸的性质和用途 ►考法02 酸的化学性质 ►考法03常见的碱的性质和用途 ►考法04 碱的化学性质 ►考法05 中和反应 ►考法06 盐和化肥 核心提炼 ►知识点一 盐酸、硫酸的物理性质及用途 ►知识点二 酸的化学性质 ►知识点三 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途 ►知识点四 碱的化学性质 ►知识点五 中和反应及其应用 ►知识点六 常见盐的特性和用途 ►知识点七 常见盐的化学性质 ►知识点八 化肥 提升训练 04 测·预测闯关 63 命题透视 1.选择题题型，覆盖空气的成分和应用、空气污染与防治、空气中氧气含量的测定、氧气和二氧化碳的性质和用途、实验现象描述等基础考点；填空题和实验题以氧气和二氧化碳的制备为核心，侧重化学方程式书写、发生装置或收集装置的选择、装置的评价、检验或验满、性质验证等综合内容。 2.‌水和溶液，命题突出‌基础性、综合性与应用性‌，重点考查五大方向：‌水的组成与净化、溶液概念辨析、溶解度曲线分析、溶质质量分数计算、实验操作规范‌。 3.金属和金属矿物是中考必考内容，会以选择、工艺流程、实验探究的形式进行考查，与生产、生活问题相结合，难度适中。金属的活动性顺序及验证是高频考查点，在选择题和实验题中都可能出现。金属的锈蚀与防治方法，命题形式为选择题或实验题，判断其锈蚀的因素或防锈方法。 4.酸碱盐是中考化学核心必考模块，考查题型全面，覆盖选择题、填空题、实验探究题，分值占比高、综合性强。选择题侧重酸碱盐基础识别、溶液酸碱性与 pH 判断、指示剂变色、中和反应判断与验证反应发生、常见盐的用途与俗名等基础考点；填空题侧重酸碱盐化学方程式书写、物质类别判断、物质的简单鉴别与除杂、中和反应应用、盐的性质与用途填空；实验探究题重点考查酸碱盐之间的反应验证、氢氧化钠 / 氢氧化钙变质探究、酸碱盐混合后滤液 / 滤渣成分分析、物质检验与除杂方案设计；整体紧密结合生活生产、食品、环保处理、化工流程、传统工艺等真实情境，注重证据推理与实验探究能力考查，区分度明显。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 空气、氧气、二氧化碳 辽宁 T12(3), 1分 辽宁T11(1)(2)(3)，5分；辽宁T4，12(3),2分 沈阳,14分；大连,10分；鞍山,7分；铁岭葫芦岛,8分；抚顺本溪辽阳,7分；阜新,14分；营口,8分； 朝阳，11分；盘锦,9分；锦州，8分；丹东，14分 沈阳,10分；大连,9分；鞍山,6分；铁岭葫芦岛,8分；抚顺本溪辽阳,8分；阜新,8分；营口,11分； 朝阳，6分；盘锦,13分；锦州，10分；丹东，12分 沈阳,12分；大连,10分；鞍山,8分；本溪辽阳葫芦岛,8分；抚顺铁岭,8分；阜新,9分；营口,7分； 朝阳，5分；盘锦,8分；锦州，7分； 丹东，7分 水和溶液 辽宁T9, 1分；T11，5分 辽宁T5, 1分 沈阳,11分；大连,13分；鞍山,15分；铁岭葫芦岛,11分；抚顺本溪辽阳,12分；阜新,15分；营口,2分；朝阳，12分；盘锦,5分；锦州，16分；丹东，13分 沈阳,9分；大连,14分；鞍山,17分；铁岭葫芦岛,11分；抚顺本溪辽阳,11分；阜新,8分；营口,13分；朝阳，14分；盘锦,7分；锦州，14分；丹东，12分 沈阳,5分；大连,12分；鞍山,12分；本溪辽阳葫芦岛,14分；抚顺铁岭,9分；阜新,7分；营口,14分；朝阳，13分；盘锦,3分；锦州，9分；丹东，10分 金属和金属材料 辽宁T6, 1分；T12(1)，1分 辽宁T10, 1分；T11（5），5分 沈阳,6分；大连,11分；鞍山,6分；铁岭葫芦岛,5分；抚顺本溪辽阳,6分；阜新,6分；营口,5分；朝阳，7分；盘锦,3分；锦州，2分；丹东，8分 沈阳,6分；大连,6分；鞍山,4分；铁岭葫芦岛,6分；抚顺本溪辽阳,7分；阜新,7分；营口,2分；朝阳，5分；盘锦,2分；锦州，6分；丹东，10分 沈阳,8分；大连,6分；鞍山,4分；本溪辽阳葫芦岛,5分；抚顺铁岭,5分；阜新,5分；营口,2分；朝阳，6分；盘锦,8分；锦州，2分；丹东，7分 酸 碱 盐 辽宁T14, 6分； 辽宁T14, 7分； 沈阳,5分；大连,13分；鞍山,11分；铁岭葫芦岛,16分；抚顺本溪辽阳,15分；阜新,6分；营口,11分；朝阳，13分；盘锦,11分；锦州，14分；丹东，13分 沈阳,8分；大连,10分；鞍山,17分；铁岭葫芦岛,16分；抚顺本溪辽阳,13分；阜新,11分；营口,22分；朝阳，13分；盘锦,8分；锦州，7分；丹东，13分 沈阳,8分；大连,13分；鞍山,14分；本溪辽阳葫芦岛,5分；抚顺铁岭,14分；阜新,14分；营口,15分；朝阳，14分；盘锦,8分；锦州，15分；丹东，12分 命题预测 1．结合国家政策、新闻热点等情境，考查空气各成分的体积分数、用途的判断；保护空气质量的措施；空气污染物的判断等，常以文字的形式出现；二氧化碳的性质和用途、低碳生活仍是选择题常考的内容。实验题以氧气和二氧化碳的制备为重点，侧重考查装置的选择、方程式书写、气体的检验或验满、气体的净化是中考实验探究题常考题型。 2.涉及的考点、考法在选择题中常见的考点有：水资源状况、水的净化方法、溶液的概念、固体溶解度概念、溶解度曲线意义等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。在填空、实验题中的考点有：电解水实验、配制一定溶液的溶质质量分数的溶液、粗盐提纯、实验步骤、仪器的使用、误差分析。 3.金属与金属矿物为中考必考内容，以选择题、填空题、实验探究题或工艺流程题为主，难度中等。 命题点主要集中在金属活动性顺序的探究及应用、金属的化学性质及实验探究、铁的冶炼、铁的生锈与防护、金属资源的利用与回收等。考查形式一般以航天新材料、文物保护、废旧金属回收、绿色冶金等真实情境为载体，强化实验设计、证据推理与方案评价。预计金属活动性的实验探究、炼铁原理、铁生锈条件的探究等仍是高频考点，更注重与环保、低碳、循环利用结合，侧重考查知识迁移与实际应用能力。 4.在选择题、填空题、实验探究题、工艺流程题中全面覆盖，实验探究题占比继续提升，数字化实验、跨学科实践、化工流程类试题考查频率显著上升，核心考点持续深化并向真实情境与素养立意倾斜。 溶液酸碱性预计命题将紧密结合食品、健康、环境、传统工艺等真实情境，侧重 pH 判断、指示剂变色规律、酸碱性与生活现象的对应解释。常见的酸和碱聚焦盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等核心物质，考查反应规律与化学方程式书写；命题更强调性质——用途——危害——保存的逻辑链。常见盐的性质、俗名与用途考查俗名、溶解性、用途、与酸 / 碱 / 盐反应规律；命题将融入真实场景，突出盐在生产生活中的实际应用价值；复分解反应考查反应类型及反应能否发生、物质除杂与检验；题型以选择、填空为主，可能结合溶解性表进行综合判断；中和反应及应用以实验探究为主要呈现形式，应用聚焦改良酸性土壤、处理废水、调节酸碱度、医药健康等，强化控制变量与定量分析意识。酸碱盐工艺流程与绿色化学结合考查，强调流程逻辑、信息提取与化工思想，与资源利用、环保主题深度融合。跨学科综合与项目式学习预计融合生物（胃液酸碱性）、物理（pH 传感器）、地理（土壤酸碱性）、传统文化等内容，以科普阅读、项目探究、实践活动为载体，考查多角度解决真实问题的能力，强化科学态度与社会责任。 考点一 空气和氧气 考法01 空气、氧气、二氧化碳性质和用途 1．（2023·辽宁大连·中考真题）空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且可用于食品防腐的成分是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 2．（2024·辽宁·中考真题）将氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为 。    3．（2023·辽宁沈阳·中考真题）烟花中加入镁粉，是利用镁在空气中燃烧能发出耀眼的 ，请写出镁与氧气反应的化学方程式： 。 4．（2024·辽宁·中考真题）二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是 A．作燃料 B．参与光合作用 C．固态二氧化碳用于人工降雨 D．制碳酸饮料 5．（2023·辽宁丹东·中考真题）在实验室里，同学们欲用如图所示装置别取气体并验证其相关性质。    (1)实验室利用装置制取，试管口略向下倾斜的原因是______，反应的化学方程式为______；利用______的性质，可采用排水法收集。 (2)下列反应物状态和条件的组合，适合于选用B装置制取气体的是______。 A．反应物为固体和液体且反应需要加热 B．反应物为固体和固体且反应不需要加热 C．反应物为固体和液体且反应不需要加热 (3)在装置中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向装置中通入足量干燥的，一段时间后，可观察到干燥纸花______，湿润纸花______。上述实验能证明的化学性质是______。 (4)欲要同时证明不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在与装置中，你认为选用______装置进行操作更合理。 6．（2023·辽宁沈阳·中考真题）主题二：认识的性质 (2)下图是小组同学绘制的性质思维导图的一部分，请补全相关内容。    ①解释：____________；②：____________；实验分析：____________；问题分析：____________。 (5)石灰浆［主要成分为］吸收的化学方程式：______。 【评价交流】 考法02 氧气、二氧化碳制取 7．（2024·辽宁·中考真题）氧气的实验室制取与性质    (1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (2)注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的 ；集满氧气后，为防止水倒吸，应先 （填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 (3)气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气 的性质；检验氧气集满的操作为 。 8．（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。实验室制取氧气常用到下列装置，请回答。    (1)实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为 。可以选择装置D收集氧气的原因是 。 (2)实验室制气体时，选择装置B作为发生装置的依据是 。 (3)实验时，装置B中长颈漏斗下端管口要伸入液面下的目的是 。 (4)实验室检验氧气的方法是 。 9．（2023·辽宁阜新·中考真题）下图是实验室制取气体的部分实验装置。    (1)装置B中仪器a的名称是______。 (2)实验室用固体药品制取并收集较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置是______（填字母序号），发生此反应的化学方程式为______。 (3)实验室制取二氧化碳的固体药品是______。若用C装置收集二氧化碳，证明二氧化碳已经收集满的操作和现象是______。 10．（2022·辽宁丹东·中考真题）请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。 (1)仪器a的名称是___________。 (2)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是___________；若用E装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在___________处。（填①或②） (3)若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是___________；若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放___________。 (4)B、C装置均可用来制取气体，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，其原理是___________；实验室更多使用B装置制取气体的原因是___________。（答一点即可） 11．（2022·辽宁营口·中考真题）正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题： （1）仪器a的名称___________； （2）实验室用一种固体药品制取较纯净的氧气，并用于铁丝燃烧实验。请从A~E中选择制取和收集氧气的装置__________（填字母序号） （3）实验室制取二氧化碳气体通常选择的药品是__________（填名称），反应的化学方程式为___________； （4）用B装置制取气体时，使用仪器a的优点是___________； （5）若要用F装置收集CO2，CO2应从__________（填“b”或“c”）端通入，检验收集满CO2的方法是__________（方法、现象，结论）。 考法03 空气的污染与防治 12．（2023·辽宁大连·中考真题）空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且可用于食品防腐的成分是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 13．（2023·辽宁营口·中考真题）空气污染是引起多种疾病的原因之一。下列物质中属于空气污染物的是 A．N2 B．PM10 C．He D．H2O 14．（2023·辽宁盘锦·中考真题）空气是一种宝贵的资源，有关叙述正确的是 A．氧气具有可燃性，可以作燃料 B．稀有气体可制成多种用途的电光源 C．氮气的化学性质比较活泼 D．大气污染物主要包括SO2、CO2、NO2等 知识点一 空气的组成及应用 空气的成分 体积分数 性质和用途 O2 21% 供给呼吸→医疗急救；支持燃烧→助燃剂 N2 78% 化学性质不活泼→保护气、食品防腐；液氮沸点低→制冷剂 CO2 0.03% 不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大→灭火； 光合作用→气体肥料；干冰升华吸热→制冷剂、人工降雨 稀有气体 0.94% 通电发出不同颜色的光→电光源； 氦气密度小→填充气球；液氦沸点低→制冷剂、超导 其他气体和杂质 二、空气的污染与防治 主要空气污染物 气体污染物：CO、SO2、NO2 形成酸雨 固体污染物：可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)→形成雾霾 污染物来源及防治措施 a.化石燃料的燃烧等→使用清洁能源； b.工厂排放的废气，汽车尾气→工业废气处理达标后再排放，安装汽车尾气净化装置； c.露天焚烧秸秆、垃圾→秸秆综合利用、垃圾分类回收再处理； d.植被破坏、建筑扬尘等引起的沙尘→积极植树造林、种草等 知识点二 氧气和二氧化碳 一、氧气的性质和用途 1.氧气的物理性质 标准状况下，氧气是无色无味的气体；密度比空气略大（可用向上排空气法收集）；不易溶于水（可用排水法收集）。 2.氧气的化学性质 （1）氧气的化学性质比较活泼，氧气具有氧化性。 （2）物质与氧气的反应 比较项目 燃烧现象 注意点 木炭燃烧 C＋O2CO2 在空气中持续红热，在氧气中剧烈燃烧，放热，发白光，生成使石灰水变浑浊的气体 燃烧匙从集气瓶瓶口向下缓慢插入，以便充分消耗氧气 硫粉燃烧 S＋O2 SO2 空气：淡蓝色火焰，氧气中：明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 集气瓶瓶底放少量的水，为了吸收二氧化硫以防污染空气； 铁丝燃烧 3Fe＋2O2 Fe3O4 在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 集气瓶底放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；铁丝盘成螺旋状是增大受热面积；细铁丝下端系火柴是引燃细铁丝。 红磷燃烧 4P＋5O2 2P2O5 发出黄色火焰，放出热量、产生大量白烟 氢气燃烧 2H2＋O2 2H2O 产生 淡蓝 色火焰，放出热量。 点燃氢气之前必须验纯 镁条燃烧 2Mg＋O2 2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 无 空气中加热铜片 2Cu＋O2 2CuO 铜在空气中不燃烧，加热时表面变成黑色 无 甲烷燃烧 CH4＋2O2CO2＋2H2O 产生 蓝 色火焰，放出大量的热 点燃之前必须验纯 二、二氧化碳的性质和用途 1．物理性质：无色、无味的气体，能溶于水，在一定压强和低温条件下变成白色固体，称为干冰。 实验操作 向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳。 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡。 实验现象 蜡烛自下而上依次熄灭 塑料瓶变瘪了 实验分析 二氧化碳密度比空气大； 二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。 原因：二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，大气压将瓶子压瘪。 2．化学性质 （1）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 （2）二氧化碳与水反应生成碳酸： 实验操作 直接喷水 直接放入CO2中 喷水后放入CO2中 吹干第三朵纸花 现象 小花不变色 小花不变色 小花变红色 红色褪去 分析 水不能使紫色石蕊变色 二氧化碳不能使紫色石蕊变色 二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红 碳酸不稳定，容易分解 结论 a.二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，显酸性。 b.碳酸不稳定，易分解： （3）二氧化碳与碱溶液反应： ①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：； 该反应用于检验CO2气体：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳气体。 ②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：；应用：吸收或除去二氧化碳。 3．二氧化碳的用途 （1）干冰：做制冷剂，食品冷藏保鲜和运输；医疗上血液和疫苗的储存与运输。用于人工增雨：利用干冰升华吸热的原理。 （2）二氧化碳气体：光合作用的原料；灭火；温室的气体肥料；化工产品的原料，制作碳酸饮料和尿素等。 知识点三 氧气和二氧化碳的制取 一、氧气的制备 1.氧气的工业制法 分离液态空气法：利用液氧和液氮的 沸点 不同，通过分离液态空气制得氧气，属于 物理 变化。 2.氧气的实验室制法 ①反应原理及制取装置 药品 高锰酸钾 过氧化氢、二氧化锰 反应原理 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O2 2H2O＋O2↑ 发生装置 固体加热型 固液常温型 操作步骤 检查装置气密性→装入药品→将试管固定在铁架台上→点燃酒精灯加热→收集氧气→将导气管撤离水槽→熄灭酒精灯 检查装置气密性→装入药品→固定装置→收集氧气 ②发生装置的改进与评价 将固液常温型装置中的长颈漏斗分别换成分液漏斗和注射器（如图A、图B所示），改进后装置的优点是通过控制液体的滴加速度，从而 控制反应速率 。 C装置的优点是 能随时控制反应的发生和停止 。 总结：相比于高锰酸钾，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的优点是 可随时添加液体、反应不需要加热、操作简便等 。 ③收集装置 方法 排水法 向上排空气法 收集装置 选取依据 气体的密度及在水中的溶解性 不易溶于水且不与水反应 密度比空气大 优缺点 优点：①收集的气体较纯净，②易判断是否收集满； 缺点：收集的气体不干燥 优点：收集的气体较干燥； 缺点：收集的气体纯度不高 注意事项 当观察到　瓶口有气泡冒出　时，证明氧气已收集满 导气管应伸至集气瓶底部，目的是 排尽集气瓶中的空气 . ④检验和验满 检验 将带火星的木条伸入集气瓶瓶内，如果木条复燃，证明收集的气体是氧气 验满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，说明氧气已集满 排水法：当有大量气泡从集气瓶瓶口冒出时，说明氧气已集满 二、实验室制取二氧化碳 1．药品：块状石灰石（或大理石）与稀盐酸 2．化学方程式： （1）不用稀H2SO4的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在石灰石（或大理石）表面，阻止反应的进行。 （2）不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢（HCl）气体混入生成的CO2中，使制得的气体不纯。 （3）不能用纯的碳酸钙或碳酸钠反应的原因：反应速率太快，不易控制。 3．装置：固液不加热型 4．气体收集方法：向上排空气法（集气瓶口朝上） 5．实验步骤：连接仪器；检查装置气密性；装试剂（先固体后液体）；收集气体。 6．检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则气体是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满二氧化碳。 二、工业制取二氧化碳 高温煅烧石灰石： CaCO3CaO+CO2↑ 1．（2025·辽宁沈阳·二模）下列有关空气的说法不正确的是 A．氧气是空气的重要成分，能供给动植物呼吸 B．大气污染物主要有 CO2、SO2、NO2和CO C．在食品包装袋中充入氮气可以延长食品的保存期限 D．空气被压缩时体积变小是物理变化 2．（2026·辽宁抚顺·一模）仿照法国化学家拉瓦锡定量研究空气成分的原理，利用如图装置探究空气中氧气的含量，下列说法正确的是 A．该实验还可以说明氮气不支持燃烧 B．将红磷换成木炭，实验也能成功 C．红磷要足量，目的是方便观察燃烧的现象 D．冷却至室温没打开弹簧夹时，瓶内气压大于瓶外气压 3．【新考法·结合流程图考查】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）（一）从空气中获得氧气 (1)图1是利用分子筛从空气中获得氧气的示意图，此过程属于 （填“化学变化”或“物理变化”）。 (2)图2分别得到氮气和液态氧，说明氮气的沸点 （填“高于”或“低于”）氧气的沸点。 (3)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图3所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。 4．（2025·辽宁抚顺·一模）实验是学习化学的重要途径。 I．实验室制取气体的一般思路和方法 (1)确定反应原理：实验室制取 O2所需的试剂是 ，其对应反应的化学方程式为 。 (2)设计实验装置：根据你确定的试剂，选择的发生装置为 (填字母序号，下同)，选择该装置的依据是 。若收集一瓶较纯净的O2气体，所选收集装置为 。 (3)验证制得气体：检验收集的气体是O2的方法是 。 5．（2026·辽宁丹东·一模）实验是学习化学的重要途径。如图是实验室制取气体及性质实验的装置。 (1)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用_____装置（填字母）。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______。 (2)同学们利用收集的氧气进行了木炭燃烧实验，夹取一块木炭，在酒精灯上加热至发红，再将其插入集满的集气瓶中，观察到木炭燃烧、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为__________。 (3)图C实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到现象是_____。 (4)图D实验中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入二氧化碳气体后，纸花_____（填字母）变红。 (5)小亮借助数字化技术对的性质进行了定量探究（图1），收集数据如图2、3所示。由图2中____信息可知，二氧化碳能溶于水；由_____信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度；图3中pH曲线逐渐下降，原因是______。 考点二 水和溶液 考法01 水的净化、水的组成、硬水和软水 1．（2022·辽宁本溪·中考真题）下列有关水的说法正确的是 A．水是取之不尽、用之不竭的资源 B．自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤 C．硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣 D．为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田 2. （2024·辽宁·中考真题）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 工业废水无需处理即可排放 B. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 C. 自来水的生产过程包括蒸馏 D. 水是生命体生存所必需的物质 3. （2025·辽宁·中考真题）电解水的实验装置如下图所示，下列说法正确的是 A. a管气体为氢气 B. 水由氢气和氧气组成 C. a管与b管的气体体积比约为1:2 D. 电解水的化学方程式为 考法02 溶液的组成、溶液分类、溶液浓度、溶液配制 1．（2022·辽宁营口·中考真题）下列有关溶液的说法，正确的是 A．溶质一定为固体 B．饱和溶液不能再溶解任何物质 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液 2．（2022·辽宁大连·中考真题）如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。    (1)两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_______。 (2)使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法之一是_________。 (3)t℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________。 (4)硝酸钾中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾可采用的方法是_________。 3．（2023·辽宁·中考真题）用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是 A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小 4. （2025·辽宁·中考真题）实验是学习化学重要途径。 Ⅰ．同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液（用时稀释）。实验所需部分仪器如下： （1）计算：所需氯化钾的质量为______g。 （2）称量：用仪器______（填标号）称量氯化钾，放入烧杯中。 （3）量取：选择量程_____（填“50”或“100”）mL的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。 （4）溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是_____。 （5）装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数_______（填“变小”或“不变”）。 知识点一 水 一、保护水资源 1．水体污染的主要来源：工业三废（废渣、废水、废气）的任意排放；农业污染：农药、化肥的不合理施用；生活污染：生活垃圾、生活污水的任意排放；含磷洗涤剂的使用。 2．保护水资源的途径： （1）合理利用水资源 工业中重复用水；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；生活中使用节水型器具，提倡一水多用；修建水库和实施跨流域调水，改善水资源时空分布不均的局面。 （2）防治水体污染 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；使用无磷洗涤剂；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥。 二、水的净化 1．自来水生产流程： 天然水→加混凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→投药消毒→自来水。 自来水厂净水过程示意图 （1）加入明矾的作用：明矾溶于水生成胶状物，吸附杂质产生沉淀，达到净水的目的。 （2）活性炭吸附池的作用：活性炭能吸附水中的可溶性杂质，也可滤去不溶性杂质，使水达到进一步净化。 （3）自来水生产过程中，只有投药消毒是化学变化，其余均为物理变化。 （4）上述过程净化过的水仍然是混合物，还含有可溶性杂质。 2．硬水和软水 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 硬水软化：加热煮沸（日常生活）、蒸馏（实验室、工业）等。 3．过滤 ： （1）适用范围：用于分离难溶性固体与液体 （2）操作注意事项：“一贴二低三靠” （3）玻璃棒的作用：引流 （4）过滤时，将待过滤的液体静置片刻，沿玻璃棒先倒上层清液，再将沉淀倒入过滤器；若搅匀了向过滤器中倒，过滤速度会较慢。 三、水的组成 水的组成 水的生成： 现象：生成淡蓝色火焰，烧杯内壁有水生成。 结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 水的电解：2H2O 2H2↑＋O2↑ 现象：通电后，两个电极上有气泡生成，负极和正极上生成的气体的体积比是2:1。 结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 结论依据：质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。 知识点二 溶液 定义 一种或几种物质，分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 组成 溶剂：能溶解其它物质的物质叫做溶剂。 溶质：被溶解的物质叫做溶质。 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液：在一定温度下，在一定质量的溶剂里加入某中溶质，当溶质不能继续溶解时得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液和不饱和溶液的判断： （1）观察：如果溶液中有未溶解的物质，该溶液一定是该物质的饱和溶液。 （2）实验：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。 饱和溶液和不饱和溶液的转化： 饱和溶液 不饱和溶液 溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。（四要素：温度、100g溶剂、饱和、单位是g ） 影响因素： 固体物质溶解度：内因：溶质和溶剂的种类；外因：温度 气体物质溶解度：内因：气体本身的性质和溶剂种类；外因：a.温度：随温度的升高而减小；b．压强：随压强的增大而增大 固体物质溶解度曲线 （1）定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2）溶解度曲线的变化规律。 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。 ②少数固体物质的溶解度受温度的变化影响很小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如NaCl。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2。 溶液的配制 1.溶解法：计算→称量→量取→溶解 2.稀释法：计算→量取→混匀 1．（2025·辽宁鞍山·二模）水对于生命活动、工农业生产具有重要的作用。下列说法正确的是 A．通过蒸馏可得到纯度较高的水 B．工业废水直接重复利用可节约用水 C．水中加入活性炭的目的是杀菌消毒 D．过滤后的水就是纯净的水 2．【新考法·实验改进】（2025·辽宁葫芦岛·一模）某同学利用如图所示创新装置探究水的组成。下列说法正确的是 A．b中气体能使带有火星的木条复燃 B．a和b中气体的体积比大约为 C．滴加氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性 D．结合实验现象可知，水由氢气和氧气组成 3．（2026·辽宁铁岭·二模）甲、乙两种固体的溶解度曲线图如图所示，下列据图推理的说法错误的是 A．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同 B．t1℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5 C．可用降温结晶的方法从甲的饱和溶液中提取甲 D．甲、乙不饱和溶液均可通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方式变为饱和溶液 4．（2026·辽宁铁岭·一模）不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A．在30℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量为45.8 g B．在40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C．在40℃时，将70 g 固体加入100 g水中得到170 g溶液 D．在50℃时，100 g水中最多能溶解85.5 g 固体 5．（2026·山西晋中·一模）硝酸钾被广泛用于无土栽培领域，它可以改善作物品质、增强作物的抗病能力。硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾为植物提供的营养元素只有氮元素 B．20℃时100g硝酸钾溶液中溶质质量是30g C．50℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为90% D．使硝酸钾从溶液中结晶的方法是降温结晶 6．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ．了解海水资源 (1)每千克海水中约含钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里“钠”“镁”“钙”指的是 (填“单质”“分子”“原子”或“元素”)。 海水中还含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 (2)图1中曲线 (选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 (3)40℃时将50gKCl固体加入到100g水中， (选填“能”或“不能”)得到150gKCl溶液。 (4)t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲 乙(选填“”“”或“”)。 (5)现有t3℃时100g饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为 。 Ⅱ．海水资源化利用线 海水淡化：利用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图2所示。 (6)其中的反渗透膜相当于过滤操作中的 ，海水通过反渗透膜变成淡水，从物质成分角度分析含盐量 (填“升高”“降低”或“不变”)。 海水晒盐： (7)晒盐时，采用的结晶方法是 结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 海水制碱：利用海水晒盐后所得的食盐水吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质()，再加热碳酸氢钠可制得纯碱。氨气的水溶液与氢氧化钙溶液具有相似的化学性质。 (8)通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，向饱和食盐水中先通入的后通，请阐述理由： 。 (9)如图3是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入和进行反应的温度为40℃，则析出固体的主要原因是 。 考点三 金属与金属材料 考法01 金属的物理性质及用途 1. （2025·辽宁·中考真题）下列制品主要利用金属导热性的是 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 金饰品 D. 铝制易拉罐 2．（2023·辽宁大连·中考真题）金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)用铜作导线是因为其具有良好的______性。机器轴承用青铜而不用纯铜制，是因为青铜的硬度比纯铜的______。 (2)工业上用赤铁矿（主要成分为）和一氧化碳炼铁的化学方程式为______。生铁和钢都是铁的合金，从组成上看，二者的______不同。铁制品与空气中的______接触时容易锈蚀，防止铁制品锈蚀的方法之一是______。 3．（2023·辽宁丹东·中考真题）金属广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。 (1)铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的______性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的______性；使用后的铁锅最好洗净后______，再涂上食用油以防生锈。 (2)世界上每年因腐蚀而报废的铁，以上得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是______（答一点即可）。 (3)早在春秋战国时期，我国就利用铁矿石与木炭为原料冶炼生铁，在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是______。现代工业用赤铁矿（主要成分为）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是______。 (4)我国高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁______（填“大”或“小”）。 4．（2023·辽宁营口·中考真题）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用为标志的。根据所学知识回答下列问题： (1)将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕说明硬铝比纯铝的硬度_______。 (2)生活中常用铜制导线，利用了铜具有良好的_______性； (3)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与_______反应； (4)实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，反应的化学方程式是_______。 (5)保护金属资源的有效途径有_______（答一种即可）。 考法02 金属的化学性质及应用 5. （2024·辽宁·中考真题）（5）Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 接通电路 小灯泡发光 铜具有________性 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有________性 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生________ 铁与稀盐酸反应 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为________ 6．（2023·辽宁大连·中考真题）化学小组设计图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照图2所示流程从试管B的溶液中回收铜和银。    (1)针对图1中的方案，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验，即可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象。______ (2)分析图2的处理流程：滤渣里一定含有的物质是______，成分最复杂的滤渣所对应的滤液中溶质的成分有______。判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是______。 (3)图2流程中，加入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是______（填“前者大于后者”、“前者小于后者”或“无法确定”）。 7．（2022·辽宁阜新·中考真题）人类的生活和生产离不开金属。了解金属的性质对科学的利用金属材料是十分重要的。 (1)使用铜制导线是利用铜的延展性和______。 (2)为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，某同学进行了如下三个实验(金属片均已打磨且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同)。 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 立即产生气泡，速率较慢 ______ 立即产生气泡，速率较快 实验结论 实验一反应的化学方程式为_______ 铁、铜、锰的金属活动性顺序(由强到弱)为_____ 8．（2022·辽宁锦州·中考真题）某化学兴趣小组的同学走进化学实验室，进行金属化学性质的探究实验。 实验一：探究金属与氧气反应 (1)将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中，用酒精灯加热试管。一段时间后，发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为_______________________。 (2)为进一步确定黑色物质是氧化铜，小组同学进行了以下探究：（实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响） 实验步骤 实验现象 实验结论 发生反应的化学方程式 向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸, 微热 _____ 黑色物质是氧化铜 ______ 实验二：探究金属与酸溶液反应 (3)将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因是_______________________。 (4)分析原因后，他们调整方案排除了干扰，完成了实验二的验证。他们进行的实验是____________（要求写出实验步骤及现象）。 实验三：探究金属与某些盐溶液反应 (5)将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中，铝丝表面出现红色固体，请写出生成红色固体反应的化学方程式：_______________________。 实验结论：金属能与氧气、酸溶液及某些盐溶液发生化学反应。 考法03 生铁的冶炼 9．（2023·辽宁沈阳·中考真题）主题三：迈向碳中和 【查阅资料】工业上高炉炼铁副产品有炉渣、炉尘和煤气，煤气中CO含量可达30% 【设计方案】为了减少工业炼铁中CO、的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如下：    (5)石灰浆［主要成分为］吸收的化学方程式：______。 (6)工业用含 480t的赤铁矿为原料炼铁，反应3中最多得到Fe______t。 【评价交流】 (7)上述方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是______。 (8)该方案的优点是除外，还可实现______（填物质化学式）的部分或全部循环利用。 (9)工业炼铁需消耗大量的焦炭，请写出一种在生活生产实际中能替代含碳燃料的新能源：______。 10．（2022·辽宁丹东·中考真题）在实验室里可以利用如图所示的装置进行还原氧化铁的实验。    (1)在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是___________。 (2)玻璃管中反应的化学方程式为___________。 (3)装置B的作用是___________。 (4)实验中还需补充的一个装置C是___________。 11．（2022·辽宁沈阳·中考真题）（三）实验帮助我们研究物质的制法 实验室模拟炼铁原理的装置如下图所示，请回答下列问题：    (6)写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式：______，该反应前后碳元素化合价发生的变化是______。 (7)B装置中的现象是______。 (8)实验中需要进行尾气处理的原因是______。 12．（2021·辽宁沈阳·中考真题）冶炼金属需要考虑多方面因素： (1)固体氧化镁或氯化镁加热至熔化后电解都能制得金属镁。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的______（填物理性质）不同。 (2)①高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虑的因素有______（写一点即可）。 ②冶炼时将铁矿石粉碎的目的是______。 ③赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为______。 考法04 金属资源的利用和保护 13．（2024·辽宁·中考真题）下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是 A. 铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B. 将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C. 锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D. 铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 14．（2022·辽宁沈阳·中考真题）为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是 A．用洗涤剂除去铁制品表面的油膜 B．在车船的表面喷涂油漆 C．在铁制品表面镀上一层其他金属 D．将使用后的菜刀用布擦干 15．（2022·辽宁·中考真题）下列有关金属的说法正确的是 A．所有金属都呈银白色 B．常温下，所有的金属都是固体 C．为了增加金属产量，大量开采金属矿物 D．金属的回收利用，能减少对环境的污染 16．（2022·辽宁大连·中考真题）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。 (1)用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为_________。 (2)常见的铁合金有_______和钢。医疗器械用不锈钢制而不用纯铁制是因为不锈钢具有______、_____的性质。 (3)铁制品锈蚀会造成金属资源的浪费，防止铁锈蚀可采用的方法之一是_________；为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有_______（写一条）。 知识点一 金属材料 1．常见金属的物理性质 （1）金属材料包括：纯金属和合金。日常生活中使用的金属材料大多数是合金。 （2）金属的物理共性 ①常温下大多数金属为固体（汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。 ②大多数金属呈银白色，（铜红色，金黄色，铁粉黑色，铁片银白色 ）。 ③大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)， 能够弯曲。 （3）金属的性质与用途 ①金属物理性质对应的用途 金属的物理性质 钨熔点高 铜、铝导电性好 铬硬度大 铁硬度大 对应的用途 做灯泡的灯丝 作电缆、电线 做镀层金属 菜刀、镰刀、锤子等 ②生活物品中常使用的金属 干电池外皮 “银粉” 水银温度计 “锡箔”纸 保温瓶内胆 锌/锰 铝 汞 铝或锡 银 2．合金 （1）概念：在纯金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。 ①合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变 （2）合金的优点： 一般来说，合金与组成它的纯金属相比较，硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性更好。 铁合金 生铁：含碳量2%~4.3% 铁的合金主要含Fe、C，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，也含有不同的成分，因此它们的性能也不同。 钢：含碳量0.03%~2% 锡合金 焊锡：熔点低，用于焊接金属 伍德合金：熔点只有70℃，做保险丝 铜合金 黄铜：铜锌合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表 青铜：铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件 铝合金 硬铝：强度和硬度大，用作飞机、火箭、轮船 钛合金 优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好 用途：广泛用于火箭、导弹、航天器、化工设备、通信设备和医疗等。 知识点二 金属的化学性质 1．金属与氧气的反应 金属 反应事实 反应现象 反应的化学方程式 镁 常温下就能与氧气反应 常温下表面形成氧化膜 2Mg+O2=2MgO 铝 常温下表面形成致密的氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3 铁 常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 铜 红色的铜片加热后变黑 2Cu+O22CuO 金 “真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应 结论 通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金。 2．金属与酸反应 金属 与稀盐酸、稀硫酸反应的现象 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 固体逐渐溶解，快速产生气泡 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 锌 固体逐渐溶解，产生气泡速度适中 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁 固体逐渐溶解，缓慢产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铜 无明显现象，不反应 结论 Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。 金属活动性：Mg、Zn、Fe>Cu 3．金属与盐溶液反应 实验 图示 现象 化学方程式 金属活动性 将铝丝浸入 硫酸铜溶液中 铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu 铝＞铜 将铜丝浸入 硝酸银溶液中 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 铜＞银 将铜丝浸入 硫酸铝溶液中 无明显现象，不反应 铝＞铜 将铁钉浸入 硫酸铜溶液中 铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 铁＞铜 知识点三 金属的冶炼 设备 高炉 图示 原理 利用一氧化碳的还原性，将铁从化合物中还原出来 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 原料 赤铁矿石焦炭石灰石、热空气 各原料的作用 焦炭 ①提供热量②生成CO 石灰石 将矿石中的二氧化硅变为炉渣。 热空气 提供充足的氧气。 产品 生铁，密度大于炉渣，故出铁口在出渣口下方。 高炉气体 主要成分：N2、CO、CO2等 处理方法：收集后集中处理，或用于工业生产制煤气。 知识点四 金属资源的利用和保护 1．铁生锈条件的探究 （1）铁生锈的实验 实验方案 现象 A B C 试管A：铁与水、氧气同时接触 铁钉生锈 试管B：铁只与水接触 铁钉无明显变化 试管C：铁只与氧气接触 铁钉无明显变化 （2）实验分析 试管A与试管B对比，A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触。 试管A与试管C对比，A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈，说明铁生锈需要与水接触。 结论：铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触。 2．铁锈的成分 铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，颜色为红色。铁锈的结构很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，铁制品会完全被腐蚀。 3. 防止铁制品锈蚀的原理和方法 （1）防止铁生锈的原理：隔绝氧气或水。 （2）防止铁生锈的方法： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②涂保护层：如涂油、刷漆、烧制搪瓷、喷塑、镀耐腐蚀的金属、通过化学反应在表面形成致密的氧化物保护膜如烤蓝、使用防锈纸和防锈膜等。 ③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。 4．保护金属资源途径 ①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采金属矿物；④寻找金属的代用品等。 1．（2025·辽宁大连·二模）金属材料包括纯金属及合金。下列物质不属于合金的是 A．黄铜 B．硬铝 C．不锈钢 D．黄金 2．（2026·辽宁阜新·模拟预测）某合金与铁的物理性质的比较如表所示：已知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合制 熔点/℃ 密度/ 硬度（金刚石为10） 导电性（银为100） 某合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.85 4.5 17 A．导线 B．炉具 C．门窗框 D．飞机外壳 3．（2026·辽宁铁岭·一模）有关金属的下列描述正确的是 A．铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气 B．铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体生成，证明铁的金属活动性比铜弱 C．在空气中加热铜片，铜片表面变黑 D．工业炼铁的原理是：该反应属于置换反应 4．（2025·辽宁朝阳·一模）铁是我们最常见的金属。下列有关铁的说法正确的是 A．铁在干燥的空气中不易生锈，说明铁不与氧气反应 B．将铁制品表面镀铬可以防止生锈，因为铬的金属活动性比铁弱 C．铁在潮湿的空气中容易生锈，生成主要成分为FeO的红褐色固体 D．自行车链条涂油防锈，其原理是隔绝了氧气和水 5．（2025·辽宁营口·二模）现有编号为：X、Y、Z的三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别加入到AgNO3溶液中，过一会儿，发现Y表面出现白色物质而Z却没有。根据以上事实，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为 A． B． C． D．Z＞X＞Y 6．（2026·辽宁本溪·一模）某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图所示的实验。下列说法错误的是 A．实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是b B．实验③中需将蒸馏水煮沸后迅速冷却装入试管 C．上述实验能证明铁钉锈蚀与氧气和水有关 D．可用食盐水清除实验后铁钉表面的铁锈 7．（2025·辽宁沈阳·一模）我国炼铁技术早于西方国家1000多年。下列有关工业炼铁说法正确的是 A．炼铁基本原理可表示为： B．工业炼铁过程属于物理变化 C．工业炼铁尾气需经过处理后再排放 D．炼铁过程中焦炭只用来提供热量 8．（2026·辽宁丹东·一模）金属冶炼技术的古今传承——中国古代已掌握了一定的金属冶炼技术，现代冶炼技术在古法基础上不断革新。请结合所学知识回答下列问题： Ⅰ、古文记载的冶炼技术 (1)战国《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是______。 (2)东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含]；投火中，色坏还为铅（Pb）”。该过程主要原理之一：，下列分析正确的有_____。 A．胡粉属于混合物 B．冶炼过程中胡粉受热分解可能生成水 C．上述反应均属于分解反应 (3)明代《天工开物》记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石（主要含）装载入泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出，即倭铅也”。 ①炉甘石炼锌的第一步是在高温下分解，生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：_____。 ②“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析“薪”的作用是____。 ③火法炼锌时在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌汽化蒸馏出来，蒸馏过程属于（填“物理”或“化学”）____变化。 ④“冷定”才能“毁罐取出”，从化学变化角度分析，其原因是____。 ⑤文中“倭铅”的主要成分是____（填字母）。 A．Pb                    B．Zn                    C．Pb和Zn混合物 Ⅱ、现代金属冶炼 现代湿法冶铜的技术在古法“曾青得铁则化为铜”基础上优化，工艺流程如图所示。 (4)结合工艺目的分析流程中“系列操作”的作用是______。 (5)上述流程中，可回收再利用的物质是_____。 (6)工艺后期通过通电获得99.95%的高纯度铜，相较于古法炼铜，现代湿法冶铜的优势是_____（答出一点即可） 考点四 酸 碱 盐 考法01 常见的酸的性质和用途 1．（2023·辽宁阜新·中考真题）将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是 A．酸性都增强、pH都变小 B．溶质的质量分数都减小 C．溶液的质量都增加 D．溶质的质量都减小 2．（2022·辽宁阜新·中考真题）将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，减少的是 A．溶质质量分数 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量 3．（2023·辽宁营口·中考真题）根据下图所示的实验回答问题：    (3)C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是_______。 (4)D实验中，依据反应前后天平测定结果_______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。 4．（2022·辽宁丹东·中考真题）请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。 (3)若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是___________；若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放___________。 考法02 酸的化学性质 5．（2023·辽宁阜新·中考真题）下列关于物质用途的说法中正确的是 A．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 B．熟石灰和氢氧化钠都可以用来改良酸性土壤 C．用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象 D．氯化钠和亚硝酸钠在生活中都可以做调味品 6．（2023·辽宁阜新·中考真题）复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。    (1)若C是红棕色固体，则其化学式为______。 (2)若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是______。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是______。 (3)若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是______。该实验发生的化学反应基本反应类型为______。 6．（2022·辽宁阜新·中考真题）某化学兴趣小组设计的灭火器原理示意图如下：    (1)装置正立时，放在小试管中的浓盐酸与放在吸滤瓶中的碳酸钠溶液不能接触，因而不能引发反应。装置倾斜倒置时；①浓盐酸会与碳酸钠溶液接触，反应产生大量的二氧化碳气体。②强大的气压使二氧化碳气体夹带液体一并从装置中溢出，喷射在可燃物表面将火扑灭。 ①装置倒置后发生反应的化学方程式为________。 ②将火扑灭依据的灭火原理是_______。 (2)小组同学对反应后残留废液进行了如下探究。 【提出问题】残留废液中的溶质是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：______ 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 向盛有刚刚制得的氢氧化铜固体的试管中，滴加残留废液 ________ 猜想二正确 该实验发生反应的化学方程式为______。 【拓展与应用】若残留废液中的溶质是NaC1和HC1.根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对残留废液进行______操作，即可从残留废液中得到NaCl固体。 7．（2023·辽宁锦州·中考真题）化学兴趣小组的同学从废品收购站找到了一个内壁积了一层厚厚水垢的铝制烧水壶，开展了如下实验探究。 【实验目的】探究清除水垢的方法 【查阅资料】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2 【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 向水壶中加入少量水，振荡 无现象 水垢不溶于水，用此方法不 能去除 2 倒掉步骤1水壶中的水，用砂纸在水壶内壁打磨一会儿 ①水垢有少许掉落 ②打磨过的水壶内壁有 明显的______。 此方法不仅不易清除水垢， 而且会对铝制水壶造成损伤 3 向水壶中加入一定量稀盐酸，振荡，静置 ①水垢逐渐减少至消失 ②有气泡生成 此方法可以有效清除水垢， 写出清除水垢的化学反应方 程式（没有顺序要求）： ①______。②______。 【反思评价】 （1）有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，原因是______。 （2）家庭中除水垢，可以使用厨房中的一种酸性调味品______（填物质名称）。 【拓展延伸】兴趣高涨的同学又做了如图所示的探究实验。观察到右侧试管中溶液红色褪去，原因可能是______。    考法03常见的碱的性质和用途 8．（2023·辽宁丹东·中考真题）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是 A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂 C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂 9．（2023·辽宁大连·中考真题）下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是 A．工业上用盐酸除铁锈 B．医疗上用氯化钠配制生理盐水 C．食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点 D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤 考法04 碱的化学性质 10．（2022·辽宁锦州·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 加水后触摸容器外壁 B 鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水 加入二氧化锰观察是否产生气泡 C 检验烧碱样品是否完全变质 滴加无色酚酞溶液观察是否变色 D 检验氧化钙中是否含有碳酸钙 加入稀盐酸观察是否产生气泡 A．A B．B C．C D．D 11．（2023·辽宁·中考真题）在学习了酸、碱的性质后，为加深对酸和碱主要性质的认识，化学兴趣小组同学进行了如下实验活动。    (1)实验活动一： 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色。写出产生蓝色沉淀的化学方程式_____。继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失。 【实验分析】 同学们对此时试管中溶液成分分析后认为：溶液中溶质一定有_____，可能有_____。 【实验验证】继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，观察到_____，证明了可能存在的物质是存在的。 (2)实验活动二： 同学们通过对比实验，验证了氢氧化钙的性质。 实验操作 实验现象 实验结论 向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和_____mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液。 _____ 氢氧化钙溶液显碱性 试管甲中固体未完全溶解，试管乙中固体完全溶解，溶液为无色 氢氧化钙的性质为_____ 通过以上实验，兴趣小组同学们对酸、碱的性质有了进一步的认识。 12．（2023·辽宁阜新·中考真题）某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性        【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。 猜想二： 发生变质，成分为______（写化学式）。猜想的依据是______。 【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 ______ 猜想二正确 该实验中一定发生的反应，其化学方程式为______。 【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。 取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液______，证明NaOH样品发生了部分变质。 【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。 实验操作 实验现象 （1）取少许滤液，滴加MgCl2溶液 产生白色沉淀 （2）取少许滤液，滴加CuSO4溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生 （3）取少许滤液，通入CO2气体 产生白色沉淀 通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。 【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是______。 13．（2023·辽宁大连·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。 实验步骤： Ⅰ、取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中； Ⅱ、向溶液中加入试剂X，连接装置，如图所示； Ⅲ、……    (1)试剂X的名称是______；步骤Ⅲ的操作及现象是______。 【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。 (2)化学小组在实验一的基础上，仍利用该装置及相关试剂继续实验，通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度。在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤II前、后称量均可，理由是______。本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小，原因是______，此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是______。 (3)结合本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出具体操作并简述推断过程。 14．（2023·辽宁盘锦·中考真题）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【资料一】部分物质的溶解性表（室温） 阳离子阴离子 OH﹣ Cl﹣ Na+ 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 【资料二】CaCl2溶液显中性。 任务一 了解Ca（OH）2的制备 (1)Ca（OH）2可由生石灰和水反应制得，此反应______（填“吸热”或“放热”）。 任务二 检验Ca（OH）2的性质 小组同学设计如图所示实验：    (2)甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有______。 (3)同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是______。 (4)在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是______。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是______，写出发生反应的化学方程式______。 (5)实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法：______。 任务三  了解Ca（OH）2的用途 (6)Ca（OH）2具有广泛应用。下列属于Ca（OH）2用途的是______。 A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 15．（2023·辽宁营口·中考真题）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温） 说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。 OH- K+ 溶 溶 Cu2+ 不 溶 【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：    (1)A实验测得KOH溶液的pH_______7（填“>”“=”或“<”）； (2)B试管中的现象是_______。 (3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：    ①步骤Ⅱ中若观察到_______ ，可证明C中发生了化学反应； ②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式_______。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择_______加以证明。 【得出结论】 (4)KOH与NaOH化学性质相似，原因是_______。 考法05 中和反应 16．（2023·辽宁阜新·中考真题）下列说法中正确的是 A．气体的溶解度都随温度的升高而增大 B．置换反应中一定有元素的化合价发生改变 C．有盐和水生成的反应都属于中和反应 D．带电的粒子都是离子 17．（2024·辽宁·中考真题）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），化学方程式为________。 【观察颜色】 (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A． B． C． (4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。 【观察沉淀】 (5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 (6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为________。 18．（2023·辽宁丹东·中考真题）对于有明显现象化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请帮助完成下列问题。    【探究活动一】探究溶液与是否发生了化学反应。如图一所示。 (1)将胶头滴管中的溶液滴入充满气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到______，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应、探究过程中反应的化学方程式为______（写出一个即可）。 【探究活动二】探究溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所示。 (2)向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸开振荡，观察到溶液由红色变为______色，证明二者发生了化学反应。 (3)同学们继续探究（2）中反应所得溶液中溶质的成分（不包括酚酞） （作出猜想）猜想一：；猜想二：______。 （实验验证） 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且______ 猜想二成立 在交流汇报时，甲乙两组同学表明，没有按照图二所示步骤进行操作，而是按照图三所示，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图三所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应 乙组实验 溶液变为红色 与盐酸没有发生化学反应 （分析评价） (4)甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显______性，进而证明_____不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。 (5)同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是______。 (6)小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种药品，即可证明溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的药品有______。 A．锌粒 B．稀盐酸 C．铜片 (7)探究活动二中，同学们都是从______的角度来验证化学反应的发生。 考法06 盐和化肥 19．（2023·辽宁沈阳·中考真题）生活生产中下列物质与对应用途不相符的是 A．盐酸除铁锈 B．干冰用于人工降雨 C．食盐做调味品 D．氧气做食品保护气 20．（2023·辽宁沈阳·中考真题）化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是 A．KCl B． C． D． 21．（2023·辽宁盘锦·中考真题）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品 C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点 22．（2023·辽宁阜新·中考真题）运用所学化学知识解决实际问题更能体现学科价值。下列实验方案中不合理的是 选项 实验内容 实验操作 A 鉴别羊毛纤维与棉纤维 抽丝灼烧闻气味 B 鉴别CO(NH2)2和NH4Cl两种化肥 取样，加少量熟石灰混合研磨闻气味 C 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加水溶解并感知温度变化 D 鉴别氧气、氮气、二氧化碳 分别用带火星的木条伸入各气体中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 23．（2023·辽宁·中考真题）同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示(“——”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。    (1)甲的化学式为_____。 (2)若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为_____。 (3)若丙是大理石的主要成分，其用途是_____。 (4)甲和丁的反应_____(填“属于”或“不属于”)复分解反应。 24．（2023·辽宁沈阳·中考真题）《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图3所示。 (1)①步骤一反应类型是______（填“化合反应”或“分解反应”）。 ②请写出步骤二反应的化学方程式：______。 ③资料显示，步骤三反应的化学方程式： 【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图4所示。 项目二：验证氢氧化钾生成 (2)为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的______，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊 固体中含有 (3)小明同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是______。（实验过程中得到的相关物质均未变质） (4)点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 ①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是______。 ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是______，请说明验证的理由：______。 项目三：处理碱性废液 为了：防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。 【处理过程】 (5)①第一步：配制稀硫酸。用______g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，冷却后倒入软塑料瓶。 ②第二步：处理废液。将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于______。当pH稳定后停止搅拌。打开水阀，废液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。 ③第三步：处理废渣。 【分析交流】 (6)按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是______。 (7)第二步中搅拌机搅拌的作用是______。 (8)请写出一条在第二步处理废液过程中应注意的安全事项：______。 【总结评价】 实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐! 知识点一 盐酸、硫酸的物理性质及用途 1.盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法 盐酸 硫酸 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 2.浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 3.浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 知识点二 酸的化学性质 （1）酸溶液有相似的化学性质的原因是：不同的酸溶液中的阳离子都是氢离子。 （2）酸的化学通性 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ②金属 + 酸 → 盐 +氢气 快速产生大量气泡，固体逐渐减少 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生气泡较快，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ ③金属氧化物+酸 → 盐 + 水 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O ④碱+酸 →盐+水 无明显现象，需借助指示剂来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O ⑤盐+酸 →新盐+ 新酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 不同酸的化学性质也有不同之处：不同的酸溶液中酸根离子(阴离子)不同 【易错提醒】 1.铁与稀硫酸、稀盐酸及盐溶液发生置换反应时只能生成+2价的亚铁离子（含Fe2+的溶液显浅绿色），不能生成+3价的铁离子（含Fe3+的溶液显黄色） 2.金属和盐反应的条件：a.反应物中金属单质的活动性强于金属盐溶液中的金属(K、Ca、Na除外)；b.必须在溶液中进行 知识点三 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途 1.碱大多是由金属离子和氢氧根离子构成。 NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、NH3·H2O（氨水） 2.氢氧化钠、氢氧化钙的比较 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解时放热 微溶于水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。 特性 在空气中易吸水而潮解；（易潮解） 不潮解 用途 ①用作某些气体的干燥剂。 ②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液。 ③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 知识点四 碱的化学性质 1.碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 2.碱的化学性质 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成 3.常见碱变质的探究 （1）氢氧化钠的变质 ①变质原因：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。 ②变质探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠 已变质 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止； ②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钠 部分变质 （2）氢氧化钙的变质 ①变质原因：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ②探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 取样，溶解，加入稀盐酸 产生气泡 氢氧化钙已变质 检验是否完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 产生白色沉淀 氢氧化钙部分变质 无现象 氢氧化钙完全变质 方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 氢氧化钙部分变质 溶液不变色 氢氧化钙完全变质 【易错提醒】 1.氢氧化镁等难溶性碱不能使酚酞变红(需可溶性碱)使石蕊变蓝的物质不一定是碱(如Na2 CO3溶液显碱性)与非金属氧化物反应: 2.不是所有碱都能与CO2反应(如Cu(OH)2不反应) 3.称量NaOH必须用玻璃器皿(易潮解且有腐蚀性) 4.氢氧化钠不能用于改良酸性土壤[应用Ca(OH)2] 知识点五 中和反应及其应用 1.中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2.无现象的中和反应的判断 可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象反应的判断 a.借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）： ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 b.借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）： ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度 c.借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）： ①先测出酸溶液的pH； ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断 Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中) Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中) 3.中和反应的本质 酸中的H+与碱中的OH-结合成水分子：H+ + OH –＝H2O。由此可知H+与OH-在水溶液中不能共存。 4.中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 【易错提醒】 1.有盐和水生成的反应，不一定是中和反应 2.中和反应是放热反应，恰好完全反应时放出热量最多，溶液温度最高。 3.‌改良酸性土壤‌：用熟石灰（Ca(OH)₂），而非NaOH（腐蚀性强且成本高）。 4.‌处理酸性废水‌：推荐熟石灰，避免使用强碱。 5.‌治疗胃酸过多‌：用Al(OH)₃或Mg(OH)₂等弱碱性药物，避免强碱灼伤。 知识点六 盐和化肥 1、 盐的组成与分类 (1)定义：盐是指组成里是金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 (2)构成：金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成。 (3)分类：①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 2、几种常见的盐 (1)氯化钠 物理性质 氯化钠，俗称食盐，常温下是白色晶体，有咸味，易溶于水，溶解度受温度影响较小。 用途 ①医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。 ②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。 ③工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。 ④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。 ⑤交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂除去道路积雪。 (2)碳酸盐 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 白色粉末状固体，可溶于水，水溶液呈碱性 白色固体，难溶于水 化学性质 （1）与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）与某些碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （1） 与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2） 加热分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1） 与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 高温分解： CaCO3CaO+CO2↑ 规律：①碳酸盐或碳酸氢盐与稀酸反应都能放出CO2气体； ②碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠； ③碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，加热很难分解。 主要用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（工业原料） 发酵粉（小苏打）的主要成分；治疗胃酸过多的药剂 重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳 碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法 ①检验原理：组成里含有CO、HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 CO+2H+=H2O+CO2↑ HCO+H+=H2O+CO2↑ ②检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 ③检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO或HCO。 【易错提醒】 1.碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈‌碱性‌（能使酚酞变红），这是它们作为“碱”的原因。但它们都属于盐类。 2.混淆用途，如把碳酸钠当小苏打用。‌碳酸钠误用于“治疗胃酸过多” ‌碳酸钠‌：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。 ‌碳酸氢钠‌：发酵粉、胃药。 3.鉴别方法误用‌：‌不能仅用酸鉴别‌碳酸钠与碳酸氢钠，必须结合‌反应剧烈程度‌或‌钙盐沉淀‌。 知识点七 常见盐的化学性质 化学性质 反应条件 化学方程式 与某些金属的反应 盐＋金属＝新盐＋新金属 在金属活动性顺序表中，除K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu； Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2； ZnSO4＋Cu不反应 与酸的反应 盐＋酸＝新盐＋新酸 A：有沉淀、气体或水生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 与碱的反应： 盐＋碱＝新盐＋新碱 反应物可溶，生成物有沉淀、气体或水生成； Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 与某些盐的反应 盐＋盐＝新盐＋新盐 反应物可溶，生成物有有沉淀生成； Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl 盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红； 【易错提醒】 1.盐溶液不一定呈中性‌ 如，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液能使酚酞变红；氯化铵（NH₄Cl）溶液呈酸性。 2.盐的组成定义不清‌ 盐不一定由金属离子和酸根离子构成，‌铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子‌组成的化合物也属于盐，如NH₄Cl。 概念 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型 表达式 AB+CD=AD+CB 特点 双交换，价不变 发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1）有沉淀生成 （2）有气体生成 （3）有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 【易错提醒】 ‌1. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O ‌不是‌复分解反应，因为反应物没有交换成分。 2. 复分解反应中元素化合价一定不变。复分解反应是离子交换，无电子转移，元素化合价不变。 3. ‌复分解反应条件‌：生成物中必须有‌沉淀、气体或水‌，反应才能发生。 4. ‌离子共存问题‌：在溶液中，若离子间能结合生成沉淀、气体或水，则这些离子‌不能大量共存‌。 知识点八 化肥 1.化学的分类：农作物生长的所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾的需求量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。有些化肥含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，这样的化肥属于复合肥料。 2.常见化肥 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 主要成分 尿素CO(NH2)2 硝酸铵NH4NO3 铵盐:NH4HCO3 硫铵(NH4)2SO4 磷矿粉、 钙镁磷肥 K2SO4、KCl 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4 硝酸钾：KNO3 性质 白色固体 易溶于水 NH4HCO3易分解，产生刺激性气味 灰色、难溶于水 白色、易溶于水 作用 促进植物茎、叶生长，叶色浓绿 促进植物根系发达，穗粒增多，饱满 促进植物生长，茎杆粗硬，抗倒伏（茎秆粗壮） 同时供给作物几种营养元素，有效成分高。 【易错提醒】 1.‌“肥料越多越好”‌：过量施肥会导致肥害、烧苗，还会污染环境。 2.‌“复合肥=万能肥，不用再补其他”‌：复合肥主要含氮磷钾，但作物生长也需要其他元素（如钙、硼、锌），长期单用易导致营养失衡。 3.①使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。 ②尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 1．（2026·辽宁锦州·一模）阅读下面文章。 纳米是指粒径尺寸在范围内的纳米材料，因其粒径小，性能优越，可用于生物医药、橡胶、造纸、塑料、涂料、油墨等行业，提升产品性能与质量。 目前纳米的制备主要利用化学方法，包括碳化法、复分解法等。碳化法主要是与石灰乳(由未溶解的氢氧化钙颗粒悬浮于其饱和溶液中形成的)反应生成，其原料来源广泛且价廉，是目前最常用的方法；复分解法主要是利用可溶性钙盐和可溶性碳酸盐之间的反应，需要用水洗涤残留在颗粒上的离子，制取成本较高。 制备纳米的过程中常加入添加剂，以防止颗粒之间聚集。这些添加剂在制备完成后可能保留在产品中，也可能需要去除，具体取决于产品的用途。为了解添加剂在最终产品中的残留情况，研究人员进行如下实验：分别取相同质量的样品和纯净的固体，各自加热，记录二者随温度升高的质量变化，并计算残留率(残留率)，结果如图1所示。 (1)文中提到的制备纳米的化学方法有___________(写一种)。 (2)写出以氯化钙为原料，用复分解法制备纳米时，需用水洗涤残留在表面的阴离子的符号：___________。 (3)根据图1分析： ①表示纯净的固体在温度升高时残留率变化的曲线为___________(填“a”或“b”)。 ②曲线a在时残留率下降，原因是___________。 (4)碳化法制备碳酸钙的模拟流程如图2所示。据图作答： ①反应池I中发生反应的化学方程式为___________。 ②在流程中使用石灰乳，而不使用石灰水的原因是___________。 ③从降低成本、环境保护的角度，对图2中所示制备过程提出一条合理化建议___________。 (5)文中提到纳米可用于生物医药领域，请结合所学知识，推测其在该领域中的一种用途___________。 2．（2026·辽宁铁岭·一模）某化学兴趣小组开展探究活动。 Ⅰ、 (1)实验室中常需将浓硫酸稀释成稀硫酸使用，下列操作正确的是___________(填“A”或“B”)。 (2)浓硫酸常用作干燥剂，因为浓硫酸具有___________性。 (3)浓盐酸和浓硫酸都需要密封保存，若敞口放置，瓶口出现白雾的是___________。 Ⅱ、动手制作“钙片” 【查阅资料】资料1：鸡蛋壳是一种天然的钙源，主要成分是碳酸钙。 资料2：实验条件下，的密度约为2.0 g/L。 (4)同学们用某浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量(装置气密性良好)。 ①将2.2 g蛋壳置于锥形瓶中，向其中加入稀盐酸至___________(填实验现象)为止； ②反应结束后，读出水的体积为440 mL； ③计算鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 (5)图中植物油的作用是___________，油层上方留有空气，会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (6)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，同学们采用下图所示方法制备碳酸钙粉末(鸡蛋壳中其他成分不溶于水也不与水反应)。 此过程中，生石灰与水反应的化学方程式为___________，反应过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量，气体X为___________。 最后，同学们将碳酸钙粉末与淀粉浆按一定比例混合，装入模具中，烘干，亲手制得了简易的“钙片”。 3．（2025·辽宁大连·模拟预测）学习了酸和碱的化学性质后，某学校化学课外学习小组的同学进行酸碱中和反应的探究。 任务一： (1)从___________角度，证明酸碱发生中和反应 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图1。 (2)在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为___________。 (3)溶液红色最先褪去的是___________。 (4)可以通过比较试管①和试管③，观察到___________现象，证明试管②中的酸碱发生了中和反应。 (5)要证明试管②中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是___________。 A．CuSO4溶液 B．石蕊试液 C．铁粉 D．酚酞 任务二：从产生新物质角度，证明酸碱发生中和反应 用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。小组同学在老师指导下，进行如图3三个实验。 查阅资料：Ⅰ、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。 Ⅱ、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 (6)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的证据是___________。 (7)小芳认为该实验不严密，还应补充的实验是___________。 (8)实验过程中，可以观察到丙的U形管的现象为___________。 (9)如图4表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序为___________(填字母)。 (10)结合图4分析，中和反应的本质是___________。 4．（2025·辽宁沈阳·二模）化学是一门以实验为基础的学科。 Ⅰ．实验室制取气体 (1)制取原理：用石灰石与稀盐酸反应制取的化学方程式___________。 (2)注意事项：①检查装置气密性是在添加药品___________(填“前”或“后”)。 ②装置A制取气体，加入液体药品的量要位于___________(填“a”或“b”)点。 (3)收集气体： ①实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是___________(填序号)。 ②由A制取O2，由于药品不足，没有收集满一瓶O2在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些O2，接下来应如何操作：___________。 Ⅱ．探究 NaOH 的性质 (4)实验活动： 实验 实验内容 实验分析 验证碱的部分性质 分析实验1和实验2可知，NaOH固体会吸收空气中的___________。 推入 NaOH溶液后，气球的变化情况是___________，理由是___________(用文字表述)。 滴入足量稀盐酸，观察到的现象是______。 对于无明显现象的反应，该实验验证反应是否发生的思路是：验证_________(填“反应物”或“生成物”)是否消失。 5．（2026·辽宁阜新·模拟预测）咸鸭蛋深受人们喜爱，将其放在炭火炉上烘烤，烤熟的咸鸭蛋吃起来别有风味。兴趣小组的同学围绕咸鸭蛋的制作等展开了项目式探究。 任务一  了解鸭蛋的烘烤过程 (1)金属铝可以制成铝箔包裹鸭蛋，说明铝具有良好的_________。 (2)木炭燃烧提供热量烤制鸭蛋，烘烤结束后可以用沙土盖灭炭火，其灭火原理是_________。 任务二  探究烘烤后的鸭蛋壳的成分 【查阅资料】①鸭蛋壳的主要成分是（其他杂质不参与反应）。 ②含碳酸根离子的物质能与酸反应产生气体。 ③氯化钙易溶于水，溶液呈中性，不能与金属氧化物反应。 【提出问题】烘烤后的鸭蛋壳的成分是和吗？ 【实验验证】 (3) 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量烘烤后的鸭蛋壳粉末于试管中，加入足量蒸馏水充分溶解，触摸试管外壁 固体部分溶解试管外壁发热 烘烤后的鸭蛋壳中含有碳酸钙和氧化钙 ②向步骤①的试管中加入过量_________ _________ 【交流讨论】 (4)步骤①中试管外壁发热的原因是__________（用化学方程式解释）。 (5)步骤②中反应结束后，溶液中含有的溶质成分为__________。为了证明该溶液的酸碱性，不可以选用下列物质中的__________（填序号）进行实验。 A．紫色石蕊溶液    B．无色酚酞溶液    C．镁条    D．氧化铜 任务三  探究烘烤后的鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数 【查阅资料】碱石灰可吸收和 【进行实验】同学们设计出如图1所示装置，通过测量二氧化碳的质量计算烘烤后的鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数。实验时连接装置，打开弹簧夹，通入一段时间氮气后关闭弹簧夹，称量装置C的质量，取16 g样品放入装置A中，滴加稀盐酸直至样品完全反应，再次打开弹簧夹，……，称量反应后装置C的质量。 【收集数据】装置C的质量增加了4.4 g。 【交流讨论】 (6)实验中“……”处的实验步骤应为__________。 (7)16 g烘烤后鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数为__________。 任务四  动手制作咸鸭蛋 通过以上探究，同学们查阅相关资料，并自己动手制作咸鸭蛋。 (8)第一步：配制溶液。用食盐和水配制2000 g溶质质量分数为15%的溶液来腌制鸭蛋。配制该溶液的正确步骤为__________（填序号）：①溶解；②计算；③量取；④装瓶贴标签；⑤称量。 第二步：挑选鸭蛋。鸭蛋的新鲜情况与其密度关系如图2所示。 同学们另外配制溶质质量分数为10%（密度为1.07）的食盐溶液来挑选鸭蛋，将鸭蛋放入该食盐溶液，其中__________（填“上浮”“悬浮”或“下沉”）的鸭蛋品质最佳。 第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入15%的食盐溶液中浸没，加盖保存。20～30天左右，咸鸭蛋制成。 成果分享  通过本次活动，同学们领略了传统美食魅力，体会了化学与生活紧密相连，传承和发扬了传统饮食文化。 6．（2026·辽宁铁岭·二模）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 (1)向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为_____。 (2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为_____。 (3)实验2中，①②③的目的是探究_____对“彩虹管”效果的影响。 (4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是_____(填实验序号)，理由是_____。 (5)结合实验进行讨论初步得出“彩虹管”会出现自上而下多种颜色的原因是_____。 【进一步探究】查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1gNa2CO3固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ______，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡：滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 (6)补全实验3的操作：______。 (7)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是_____。 (8)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有_____。为保证“彩虹管”的效果明显，实验时在操作方面应注意______。 7．（2026·辽宁辽阳·一模）氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，如何证明反应发生，兴趣小组同学开展以下实验。 查阅资料：i．无水是一种白色固体，遇水变蓝色。 ii．无水醋酸(化学式)沸点117.9℃，有刺激性气味和较强挥发性。 iii．电导率是衡量溶液导电能力的物理量，一定浓度范围内，离子浓度越大，电导率越高。 【宏观探究】 设计如图1所示装置，同时测定反应过程中温度变化(图2)及溶液电导率变化(图3)。 (1)为使反应更充分，操作时边向瓶中滴加盐酸边_______，请写出化学方程式_______。证明氢氧化钠反应完全，观察到溶液中的现象为_______。 (2)由图2可知该反应_______(填“放热”或“吸热”)。理论上A点溶液的pH应_______(填“”“”或“”)。 (3)若图1瓶中原溶液含有0.2 g NaOH，完全反应后，注射器中剩余盐酸溶液的质量最多为_______g。 (4)向图2B点时溶液中加入石蕊溶液，出现_______的现象，说明氢氧化钠已反应完全且盐酸过量。 【微观验证】 (5)反应过程中溶液电导率变化如图3所示，下列表述及结论正确的是_______ A．C点、E点溶液中离子个数相等(离子个数=离子浓度×溶液体积)。 B．C点溶液中的微粒只有、和。 C．D点至E点溶液电导率增强，此时溶液显酸性。 D．随盐酸的滴入，溶液电导率逐渐减小至D点，说明此时已反应完全。 【创新实验】 (6)设计实验如图4所示，将右侧直管中无水醋酸倾倒于左侧直管中，反应结束后发现_______，说明氢氧化钠与醋酸反应有水生成。烧杯中的氢氧化钠溶液在此实验中的作用_______。 1．（2026·辽宁本溪·一模）实验是化学学习的重要内容，也是学习化学的重要手段。 I．气体的实验室制取与性质 (1)用高锰酸钾制取，应选用的发生装置为___________(填字母，下同)，用D装置收集时，当观察到导管口出现___________时，即可将导管伸入集气瓶中。 (2)制取时，若要控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为___________；如用装置E收集，验满时应将燃着的木条放在导管口，___________(填“b”或“c”)处。 (3)利用气密性良好的图1装置进行实验，打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图2所示。对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。写出该反应的化学方程式：___________。 II．研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液，测得紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1-2 3-6 7-9 10-11 12-14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 (4)将紫甘蓝叶研碎的目的是___________。 (5)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于___________(填实验操作名称)。 (6)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈___________色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，此时酸、碱是否恰好完全反应？___________(填“是”或“否”)。 2．（2026·辽宁铁岭·一模）实验探究是学习化学的重要方法。实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、锌粒以及如图仪器和装置。据图回答下列问题： (1)利用上述仪器和药品制取CO2，选择的药品是________（填名称），从①-⑧中应选择的仪器有_______（填序号）。 (2)利用上述仪器和药品制取，还缺少一种仪器，其名称为________。该反应的化学方程式为________。 (3)用装置⑨采用排空气法收集，则从导管口________进入（填“a”或“b”）。 (4)完成实验报告。 实验题目 实验装置图 实验现象 实验结论或分析 铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种________色固体。 有关反应的化学方程式________。 水通电实验 a管和b管产生气体的体积比________。 由实验可知，水是由________组成的。 向装有高低燃着蜡烛的烧杯内倾倒 燃着的蜡烛________（填“自下而上”或“自上而下”）依次熄灭。 的性质是________。 3．（2026·辽宁营口·一模）小明和小彤对一袋包装破损的碱石灰干燥剂样品，展开了如下实验探究。 【提出问题】这包碱石灰样品中含有哪些物质？ 【资料1】碱石灰的主要成分为NaOH和CaO 【探究实验】 (1)样品中加水，观察到温度计示数升高，小明认为样品中有CaO。有同学认为样品中还可能有NaOH，理由是___________。 (2)滤渣A中加入足量的稀盐酸，现象是___________，小彤认为样品中有。 (3)有同学认为滤渣A中还可能含有，理由是___________。 【预设实验】探究滤渣A中是否含有 【资料2】 (4)焰色反应可检验某些金属离子：含时火焰呈砖红色，含时火焰呈黄色。若与共存，的黄色火焰会掩盖的砖红色火焰。 预设步骤 预设现象 预测结论 Ⅰ．取另一份滤渣A少量，加水，静置，向上层清液中滴加___________溶液 溶液由无色变为红色 上层清液中含有___________(填离子名称) Ⅱ．蘸取滤液A，进行焰色反应 火焰呈现__________色 滤液A中不含 (5)有同学对滤液A中不含的结论提出了质疑，理由是___________。 (6)根据以上实验，请推测碱石灰变质是因为吸收空气中的___________。 【定量实验】测量未变质的碱石灰干燥剂中CaO的含量 (7)从下列选项中选出最合理且必要步骤，所选步骤的正确排序是___________(填序号)。 ①取样并称量                    ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③加足量稀盐酸                    ④过滤、蒸发，称量所得固体的质量 ⑤加足量溶液            ⑥进行计算 (8)若实验过程中得到的CaO质量偏大，请分析原因是___________(答一点即可)。 4．（2026·辽宁大连·模拟预测）CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。小组同学对废液组成进行探究，并制定回收CaCl2的实验方案。 任务一：探究组成 【提出问题】CaCO3和稀盐酸制取CO2后废液中含有哪些溶质？ 【猜想假设】 (1)CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为_____，据此推测反应后的废液中一定含有的溶质是_____，可能含有氯化氢。 【定性研究】 (2)甲组同学取少量废液，滴加_____溶液，溶液变成红色，证明含有氯化氢。 【定量研究】 (3)乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴加入到CaCO3与稀盐酸反应后的废液中，数据如图2所示。实验过程中使用磁力搅拌器的目的是_____。 (4)a点时溶液显_____性，锥形瓶中观察到的现象为_____；b点时发生反应的化学方程式为_____；c点对应溶液中溶质为______(填化学式)。通过数据分析，废液中含有氯化氢。 任务二：回收CaCl2 (5)甲组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的CaCl2固体，理由是氯化氢具有_____性。 (6)乙组同学认为甲组同学提出的方法会对空气造成污染，除去废液中的氯化氢，且不引入杂质，应在废液中加入过量的______(填标号)，待反应结束后过滤即可得到氯化钙溶液，该方案得到同学们的一致认可。 A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 5．（2026·辽宁营口·模拟预测）化学实验是进行科学探究的重要方式。 Ⅰ.二氧化碳的制取、性质与用途 (1)反应原理：实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为________ (2)装置选择：实验室制取二氧化碳时，为了获得稳定的气流，选用的发生装置是________（填字母序号）。 (3)验满：将燃着的木条放在________（填字母序号）瓶口，若木条熄灭，则集满。 (4)性质探究：若E中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是______（填序号）。 A．NaOH溶液 B．溶液 C．浓硫酸 D．稀盐酸 (5)用途：二氧化碳可用来灭火，体现的化学性质为：______。 Ⅱ.“酸碱反应”的探究。 (6)完成下列实验 实验示意图 步骤说明：两根相同的生锈铁钉（铁锈的主要成分是）同时放入两支盛有足量且等量稀盐酸的试管中，当观察到铁钉表面变得光亮时，将试管1中铁钉取出，洗净；继续观察试管2中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。 实验现象 实验1铁锈消失，其涉及的反应化学方程式为：______。 实验2一段时间后，观察到铁钉表面有______产生。 现象分析 实验2中产生的气体是______。 观察与推断：用盐酸除铁锈时______（填“能”或“不能”）长时间将铁制品浸在酸中。 应用评估 钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务干生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例______。 6．（2026·辽宁铁岭·一模）溶液和金属资源是生活生产以及国防建设中必不可少的物质。 Ⅰ、实验室现有质量分数为6%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为3%的氯化钠溶液，某同学准备用6%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度均为）进行配制。 回答下列问题： (1)配制过程中实验步骤为计算、量取、_____。 (2)量取蒸馏水时应选择量程为____（选填“10”、“20”或“50”）的量筒。 (3)上图所示的仪器中，本实验使用到的是______（填序号）。配制过程中，玻璃棒的作用是__________。 (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是____（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 Ⅱ、太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。 回答下列问题： (5)制作灯柱所需的铝合金属于_____（选填“金属材料”或“合成材料”）。 (6)铝合金的硬度和强度都比纯铝_____（选填“高”或“低”）。 (7)太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的_______性。 (8)一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和__________反应而生锈；防止铁制品锈蚀的方法有__________（写一种即可）。 7．（2026·辽宁·一模）氧气和含氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。 (1)自然界中氧气的主要来源是植物的____。 （一）工业制氧 (2)在低温条件下压缩空气使其液化，随后控制温度使液氮先蒸发出来，剩余物质主要为液态氧。空气中两种主要成分气体的沸点如下表。根据上述信息判断，____（填“A”或“B”）是氧气。 组分 A B 沸点（℃） -196 -183 (3)采用吸附法的小型制氧机已经开发出来并广泛应用于家用制氧机中，部分过程如下图： ①分子筛吸附氮气发生的是_______（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②由此可知两种分子的大小：N2____（填“>”或“<”）O2。 ③下列说法正确的是_____（填序号）。 A．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 B．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 （二）潜水艇制氧 潜水艇中一般都有过氧化钠（Na2O2）制O2的装置，过氧化钠与人呼出的氮气、水蒸气、CO2是否都可以反应生成O2，某化学兴趣小组同学对此进行了探究。 (4)图1实验中观察到的_________现象，说明Na2O2与氮气没有发生反应。 (5)图2实验中向试管中加入Na2O2后，带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应生成了O2。同时伸入烧杯的导管有气泡冒出，其原因可能是___________。 （三）氧烛制氧 氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。某种氧烛主要成分为氯酸钠（NaClO3），还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解。已知氯酸钠的化学性质和氯酸钾相似，其分解温度为450℃左右，NaClO3的理论产氧率为m（O2）/m（NaClO3）。 (6)氧烛使用时的产氧率明显低于理论产氧率的原因可能是_________。 (7)氧烛在使用时250℃左右即开始产氧，且速率较快。其原因可能是___________。 （四）渔业制氧 为探究CaO2和水反应的原理，实验小组按下图装置进行实验。 (8)打开活塞，试管中有极微量细小气泡缓慢放出，同学们对该气体的猜想如下：Ⅰ.氧气；Ⅱ.二氧化碳。经讨论，大家一致认为猜想Ⅱ是错误的，理由是__________。 (9)U型管中左侧液面_____（填上升、下降）证明该反应放热。 1．（2026·辽宁葫芦岛·一模）化学实验是学习化学的基础。 I．下图是实验室制取气体的常用装置。 (1)实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生和收集装置为___________(填字母序号)。 (2)用装置D收集氧气，是利用氧气的密度比空气___________的性质；检验氧气集满的方法___________。 (3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为___________。欲通过控制液体流速，从而获得平稳气流，应选择的发生装置是___________(填字母序号)。 (4)若用装置G干燥二氧化碳，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 II．某化学小组的同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验。下图是他们做该实验的部分操作示意图。请回答下列问题： (5)操作④中，盛液体的仪器名称为___________，当观察到出现___________(填“大量水蒸气”或“较多固体”)时，停止加热。 (6)上图中操作有错误的是___________(填序号)。 (7)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)___________、称量精盐并计算产率。 (8)若过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是___________(写一条即可)。 2．（2026·辽宁葫芦岛·一模）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 (1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 (2)写出饱和氯化钠溶液吸收(1)中的两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵的化学反应方程式___________。 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (3)猜想一；H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：___________。 (4)【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 ___________ b．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 c．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②___________ 猜想三成立 【反思与交流】 (5)上述实验探究c②实验中不能将CaCl2溶液换为Ca(OH)2，说明理由___________。 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 【拓展与延伸】 (6)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是___________。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液至碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (7)实验①、②、③对比，可得出的结论是：碳酸钠溶液溶质的质量分数相同时，___________。 (8)要证明Na2CO3溶液溶质的质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 【拓展与应用】 (9)下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 3．（2026·辽宁辽阳·一模）实验小组同学对验证氢氧化钠的性质产生兴趣。 【探究溶解】 (1)向装有NaOH固体的烧杯中加入少量水溶解，迅速将装有白磷的试管放入所得溶液中，观察到试管内白磷燃烧，说明NaOH固体溶解___________，同时也能说明___________是燃烧的条件之一。(白磷着火点是) 【探究潮解】 (2)同学们对NaOH固体能在空气中潮解的原因提出以下猜想： 猜想一：NaOH固体吸收水蒸气而潮解； 猜想二：NaOH固体与反应生成水使其潮解。 为验证猜想，设计甲实验进行验证，装置如下图甲。 甲实验步骤 实验现象 实验结论 抽气时，打开关闭；推气时，打开关闭；反复多次抽气推气。 A中NaOH固体表面潮湿并逐渐溶解 B中固体无明显现象 猜想___________成立 (3)NaOH溶液的作用是吸收___________，增大___________的含量，便于观察实验现象。 为了进一步获取证据，进行了乙实验，实验步骤如下：在密闭的三颈烧瓶中(如图乙，容积为1 L)加入足量的NaOH固体，用传感器测得瓶内空气中、水蒸气含量变化，所得数据如图1所示。 (4)依据图1数据计算，三颈烧瓶中NaOH固体与反应产生的质量为___________mg(保留一位小数)。 (5)综合计算结果及图1的数据，说明甲实验结论成立的原因：___________。 【探究变质】 取适量久置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量固体(溶液显中性，可溶于水，不溶于水)，并用pH传感器测反应前后酸碱度变化如图2所示。 (6)bc段下降的原因：___________(用化学方程式表示)。 (7)由图2可知该样品中NaOH固体___________(选填“部分变质”或“完全变质”)。 (8)本实验加入的是固体，不选择溶液的原因是___________。 (9)结合上述探究，提出保存NaOH固体的合理建议：___________(答一点)。 4．（2026·辽宁丹东·模拟预测）物质的性质与应用是化学学科重要的学习主题。小组同学围绕金属铁开展了相关研学。 主题一：识铁 (1)小组同学通过如图所示实验认识铁的性质： ①在实验甲中，观察到蜡片熔化，说明铁具有的物理性质是________。 ②实验乙和丙均为铁丝在氧气中燃烧的实验。图乙中的实验现象为_______；图丙是图乙的改进实验，瓶中放了充足的过氧化氢溶液和二氧化锰，请分析说明改进后的优点_______(写一条即可)。 (2)探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案(金属片已打磨)，如图所示。 ①甲同学根据铜片表面无变化，_______的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu。 ②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明Al>Fe>Cu。他在稀盐酸中插入金属的顺序为(一种即可)______，写出其中一个发生反应的化学方程式______。 主题二：炼铁 (3)小组同学利用如图所示装置在实验室模拟工业炼铁，并检验生成的气体产物。 ①硬质玻璃管中反应现象是_______。 ②请写出一种尾气处理的方法________。 主题三：用铁 (4)林则徐修筑洪泽湖大堤时，将砂浆、铁箍和条石黏合在一起，使大堤固若金汤。 ①铁箍是含少量碳的铁，它属于_______(填字母序号)。 A．纯金属    B．合金    C．铁矿石 ②砂浆中含有氢氧化钙，砂浆与空气接触，发生反应的化学方程式是_______。 主题四：护铁 (5)电池的钢壳表面常采用镀镍的方式防止生锈，其防锈原理是_______。 5．（2026·辽宁辽阳·一模）碳循环对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。含碳元素的物质与我们的生活息息相关。但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题。化学兴趣小组围绕“碳”进行项目式学习。回答下列问题。 任务1：认识“碳” (1)实验室制取二氧化碳可选择的发生装置为_____，化学方程式为___。 (2)用装置D收集CO2时，气体从____进入（填“c”或“d”）。 (3)E装置的导管末端观察到_____处（填“a”或“b”）燃烧的小木条先熄灭。 任务2：封存“碳” 【查阅资料】 (4)固“碳”的途径分为生态固碳和技术固碳。如图1所示可将二氧化碳长期储存在开采过的油气井、煤层里等。从微观角度解释CO2能被封存的原因是____。 任务3：转化“碳” (5)氢氧化钙吸收CO2可以“固碳”。某科研小组将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成固碳样品块；通过测定不同CO2浓度下样品质量增加率随时间的变化情况来判断固碳速率，结果如图2。得到的结论是_____。 6．（2026·辽宁本溪·一模）化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”主题学习。 I．模拟海水晒盐 借助AI查询得到模拟海水(成分类似天然海水)中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 NaCl 溶质质量分数/% 3.5 0.5 0.1 0.2 (1)配制100g模拟海水，需要氯化钠___________g，配制溶液时下图中的仪器不会用到的是___________(填标号)。 (2)若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)蒸发配制的模拟海水，当观察到蒸发皿中出现___________时，停止加热。 (4)除去NaCl中的可溶性杂质，又不损失NaCl，可选___________(填字母)冲洗得到的盐。 A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和溶液 II．了解海水淡化 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图。淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 (5)淡化海水的过程属于___________变化。 (6)从微观角度解释给右侧海水加压的目的___________。 (7)下列理解错误的是___________(填字母)。 A．淡化膜具有选择性 B．加压后左侧液面上升 C．加压后右侧溶质质量增大 III．了解氯化钠的重要价值 (8)工业原料：用氯化钠为原料，制取的一种物质___________(填化学式)。 (9)生产加碘盐：将碘酸钾热溶液喷洒在氯化钠上，再将其干燥制成加碘盐。生产过程中水量越少，干燥越易实现。据题上图分析，将碘酸钾配成热溶液的原因___________。 (10)海洋资源对于人类发展具有重要意义，请提出一条保护海洋环境的建议___________。 7．（2026·辽宁丹东·一模）某果蔬洗盐部分标签如下，小组同学对该果蔬洗盐的成分及含量进行探究。 名称：果蔬洗盐 配料表：食用精制食盐（NaCl）、食品级pH调节剂 功能介绍：用于清洗果蔬，有助于去除农药残留。 【查阅资料】 Ⅰ.该果蔬洗盐中pH调节剂的成分可能是碳酸钠（）、碳酸氢钠（）、酒石酸或柠檬酸中的一种或两种。 Ⅱ.大多数农药是酸性的，碱性溶液可使其毒性降低。 Ⅲ.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅳ.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会产生白色沉淀。而浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 (1)碳酸氢钠俗称____，它和碳酸钠都属于盐，判断依据是____。 任务一：验证标签配料表中pH调节剂的成分 【实验验证】 (2)取样溶于水，测得pH=10，该果蔬洗盐溶液呈碱性，能_____（填“中和”或“氧化”）酸性农药，使农药毒性降低。由此可排除pH调节剂中含有酒石酸、柠檬酸的原因是_____。 (3)再取样加热，将产生的气体_____（填操作），发现_____（填现象），说明pH调节剂的成分中含有，写出产生上述现象的化学方程式___。 (4)另取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液，产生了白色沉淀，说明pH调节剂的成分中含有。实验中玻璃棒搅拌的作用是_____。 【交流反思】 (5)小组同学认为（4）中实验结论不严谨，理由是_____。因此小组同学改进了实验，最终验证pH调节剂成分中含有和。 任务二：测定一定量该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量 【实验测定】称取20 g该果蔬洗盐，加热至质量不再减少，冷却后称量固体质量为17.8 g（实验数据均准确） 【实验结论】小组同学据此得出生成了2.2 g ，从而计算出该果蔬洗盐样品中碳酸氢钠的质量为8.4 g。 【交流反思】 (6)经检测20 g该样品中的实际质量远小于8.4 g，请分析质量计算错误的原因：______。同学们讨论后设计了如图装置（图中试剂均足量），通过测定装置_____（填字母）的质量变化，也可计算出该果蔬洗盐中的质量。正确的操作顺序是___（填序号，选出必要的步骤，可重复选择）。 ①从a口通入一段时间空气    ②称量D装置质量    ③称量E装置质量    ④称量F装置质量    ⑤加热C装置    ⑥充分反应后停止加热 8．（2026·辽宁·一模）兴趣小组在老师指导下开展“制作叶脉书签”的项目式探究，实验流程如图所示。 【原理初探】 (1)叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有_______性(选填“腐蚀性”或“吸水性”）把叶脉与叶肉进行分离。 【任务一】探究制作“叶脉书签”的最佳条件。 实验I：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。 1% 5% 10% 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 (2)实验I的实验目的是________根据实验结果，制作叶脉书签的最佳氢氧化钠溶液浓度是_____________。 实验Ⅱ：将洗净的树叶置于不同温度的最佳氢氧化钠浓度的溶液里浸泡，随着时间的变化，叶片变化如下表。 时间 叶片变化 温度 5min 15min 20min 60℃ 无明显变化 留有较多叶肉 留有少量叶肉 80℃ 留有较多叶肉 留有少量叶肉 残留很少叶肉 100℃ 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 (3)通过实验Ⅱ可知，制作“叶脉书签”最佳的加热温度和时间是_________(写一种即可)。 【任务二】实验废液的环保处理 制作结束后，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸对煮沸后的100gNaOH废液进行了中和处理(反应原为：假设废液中的其他物质均不与盐酸反应)。反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系如图乙，请回答相关问题： (4)图乙中125秒时，溶液中的溶质有_________(填化学式)。 (5)由图乙可知，盐酸与氢氧化钠反应是__________反应(选填“吸热”或“放热)。 (6)有小组成员认为图乙中25s→75s的pH变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，原因可能为： __________。 (7)反应过程中不同时间点的微观粒子示意如图，按时间先后排序为___________(填序号)。 (8)图丙中，表示恰好完全反应的点是_________(填“A”或“B”或“C”)，据图丙相关数据，计算100g废液中NaOH的质量分数为_________。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质和应用 目 录 01 析·考情目标 2 02 筑·专题框架 4 03 攻·重难考点 6 考点一 空气 氧气 二氧化碳 6 真题动向 ►考法01 空气、氧气、二氧化碳性质和用途 ►考法02 氧气、二氧化碳制取 ►考法03 空气的污染与防治 核心提炼 ►知识点一 空气的组成、污染与防治 ►知识点二 氧气、二氧化碳性质与用途 ►知识点三 氧气、二氧化碳制取 提升训练 考点二 水 溶液 22 真题动向 ►考法01 水的净化、水的组成、硬水和软水 ►考法02 溶液的组成、溶液分类、溶液浓度、溶液配制 核心提炼 ►知识点一 水 ►知识点二 溶液 提升训练 考点三 金属和金属材料 34 真题动向 ►考法01 金属材料 ►考法02 金属的化学性质 ►考法03 生铁的冶炼 ►考法04 金属资源的利用和保护 核心提炼 ►知识点一 金属材料 ►知识点二 合金及其特性 ►知识点三 金属的化学性质 ►知识点四 生铁的冶炼 ►知识点五 金属资源的利用和保护 提升训练 考点四 酸 碱 盐 53 真题动向 ►考法01 常见的酸的性质和用途 ►考法02 酸的化学性质 ►考法03常见的碱的性质和用途 ►考法04 碱的化学性质 ►考法05 中和反应 ►考法06 盐和化肥 核心提炼 ►知识点一 盐酸、硫酸的物理性质及用途 ►知识点二 酸的化学性质 ►知识点三 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途 ►知识点四 碱的化学性质 ►知识点五 中和反应及其应用 ►知识点六 常见盐的特性和用途 ►知识点七 常见盐的化学性质 ►知识点八 化肥 提升训练 04 测·预测闯关 99 命题透视 1.选择题题型，覆盖空气的成分和应用、空气污染与防治、空气中氧气含量的测定、氧气和二氧化碳的性质和用途、实验现象描述等基础考点；填空题和实验题以氧气和二氧化碳的制备为核心，侧重化学方程式书写、发生装置或收集装置的选择、装置的评价、检验或验满、性质验证等综合内容。 2.‌水和溶液，命题突出‌基础性、综合性与应用性‌，重点考查五大方向：‌水的组成与净化、溶液概念辨析、溶解度曲线分析、溶质质量分数计算、实验操作规范‌。 3.金属和金属矿物是中考必考内容，会以选择、工艺流程、实验探究的形式进行考查，与生产、生活问题相结合，难度适中。金属的活动性顺序及验证是高频考查点，在选择题和实验题中都可能出现。金属的锈蚀与防治方法，命题形式为选择题或实验题，判断其锈蚀的因素或防锈方法。 4.酸碱盐是中考化学核心必考模块，考查题型全面，覆盖选择题、填空题、实验探究题，分值占比高、综合性强。选择题侧重酸碱盐基础识别、溶液酸碱性与 pH 判断、指示剂变色、中和反应判断与验证反应发生、常见盐的用途与俗名等基础考点；填空题侧重酸碱盐化学方程式书写、物质类别判断、物质的简单鉴别与除杂、中和反应应用、盐的性质与用途填空；实验探究题重点考查酸碱盐之间的反应验证、氢氧化钠 / 氢氧化钙变质探究、酸碱盐混合后滤液 / 滤渣成分分析、物质检验与除杂方案设计；整体紧密结合生活生产、食品、环保处理、化工流程、传统工艺等真实情境，注重证据推理与实验探究能力考查，区分度明显。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 空气、氧气、二氧化碳 辽宁 T12(3), 1分 辽宁T11(1)(2)(3)，5分；辽宁T4，12(3),2分 沈阳,14分；大连,10分；鞍山,7分；铁岭葫芦岛,8分；抚顺本溪辽阳,7分；阜新,14分；营口,8分； 朝阳，11分；盘锦,9分；锦州，8分；丹东，14分 沈阳,10分；大连,9分；鞍山,6分；铁岭葫芦岛,8分；抚顺本溪辽阳,8分；阜新,8分；营口,11分； 朝阳，6分；盘锦,13分；锦州，10分；丹东，12分 沈阳,12分；大连,10分；鞍山,8分；本溪辽阳葫芦岛,8分；抚顺铁岭,8分；阜新,9分；营口,7分； 朝阳，5分；盘锦,8分；锦州，7分； 丹东，7分 水和溶液 辽宁T9, 1分；T11，5分 辽宁T5, 1分 沈阳,11分；大连,13分；鞍山,15分；铁岭葫芦岛,11分；抚顺本溪辽阳,12分；阜新,15分；营口,2分；朝阳，12分；盘锦,5分；锦州，16分；丹东，13分 沈阳,9分；大连,14分；鞍山,17分；铁岭葫芦岛,11分；抚顺本溪辽阳,11分；阜新,8分；营口,13分；朝阳，14分；盘锦,7分；锦州，14分；丹东，12分 沈阳,5分；大连,12分；鞍山,12分；本溪辽阳葫芦岛,14分；抚顺铁岭,9分；阜新,7分；营口,14分；朝阳，13分；盘锦,3分；锦州，9分；丹东，10分 金属和金属材料 辽宁T6, 1分；T12(1)，1分 辽宁T10, 1分；T11（5），5分 沈阳,6分；大连,11分；鞍山,6分；铁岭葫芦岛,5分；抚顺本溪辽阳,6分；阜新,6分；营口,5分；朝阳，7分；盘锦,3分；锦州，2分；丹东，8分 沈阳,6分；大连,6分；鞍山,4分；铁岭葫芦岛,6分；抚顺本溪辽阳,7分；阜新,7分；营口,2分；朝阳，5分；盘锦,2分；锦州，6分；丹东，10分 沈阳,8分；大连,6分；鞍山,4分；本溪辽阳葫芦岛,5分；抚顺铁岭,5分；阜新,5分；营口,2分；朝阳，6分；盘锦,8分；锦州，2分；丹东，7分 酸 碱 盐 辽宁T14, 6分； 辽宁T14, 7分； 沈阳,5分；大连,13分；鞍山,11分；铁岭葫芦岛,16分；抚顺本溪辽阳,15分；阜新,6分；营口,11分；朝阳，13分；盘锦,11分；锦州，14分；丹东，13分 沈阳,8分；大连,10分；鞍山,17分；铁岭葫芦岛,16分；抚顺本溪辽阳,13分；阜新,11分；营口,22分；朝阳，13分；盘锦,8分；锦州，7分；丹东，13分 沈阳,8分；大连,13分；鞍山,14分；本溪辽阳葫芦岛,5分；抚顺铁岭,14分；阜新,14分；营口,15分；朝阳，14分；盘锦,8分；锦州，15分；丹东，12分 命题预测 1．结合国家政策、新闻热点等情境，考查空气各成分的体积分数、用途的判断；保护空气质量的措施；空气污染物的判断等，常以文字的形式出现；二氧化碳的性质和用途、低碳生活仍是选择题常考的内容。实验题以氧气和二氧化碳的制备为重点，侧重考查装置的选择、方程式书写、气体的检验或验满、气体的净化是中考实验探究题常考题型。 2.涉及的考点、考法在选择题中常见的考点有：水资源状况、水的净化方法、溶液的概念、固体溶解度概念、溶解度曲线意义等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。在填空、实验题中的考点有：电解水实验、配制一定溶液的溶质质量分数的溶液、粗盐提纯、实验步骤、仪器的使用、误差分析。 3.金属与金属矿物为中考必考内容，以选择题、填空题、实验探究题或工艺流程题为主，难度中等。 命题点主要集中在金属活动性顺序的探究及应用、金属的化学性质及实验探究、铁的冶炼、铁的生锈与防护、金属资源的利用与回收等。考查形式一般以航天新材料、文物保护、废旧金属回收、绿色冶金等真实情境为载体，强化实验设计、证据推理与方案评价。预计金属活动性的实验探究、炼铁原理、铁生锈条件的探究等仍是高频考点，更注重与环保、低碳、循环利用结合，侧重考查知识迁移与实际应用能力。 4.在选择题、填空题、实验探究题、工艺流程题中全面覆盖，实验探究题占比继续提升，数字化实验、跨学科实践、化工流程类试题考查频率显著上升，核心考点持续深化并向真实情境与素养立意倾斜。 溶液酸碱性预计命题将紧密结合食品、健康、环境、传统工艺等真实情境，侧重 pH 判断、指示剂变色规律、酸碱性与生活现象的对应解释。常见的酸和碱聚焦盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等核心物质，考查反应规律与化学方程式书写；命题更强调性质——用途——危害——保存的逻辑链。常见盐的性质、俗名与用途考查俗名、溶解性、用途、与酸 / 碱 / 盐反应规律；命题将融入真实场景，突出盐在生产生活中的实际应用价值；复分解反应考查反应类型及反应能否发生、物质除杂与检验；题型以选择、填空为主，可能结合溶解性表进行综合判断；中和反应及应用以实验探究为主要呈现形式，应用聚焦改良酸性土壤、处理废水、调节酸碱度、医药健康等，强化控制变量与定量分析意识。酸碱盐工艺流程与绿色化学结合考查，强调流程逻辑、信息提取与化工思想，与资源利用、环保主题深度融合。跨学科综合与项目式学习预计融合生物（胃液酸碱性）、物理（pH 传感器）、地理（土壤酸碱性）、传统文化等内容，以科普阅读、项目探究、实践活动为载体，考查多角度解决真实问题的能力，强化科学态度与社会责任。 考点一 空气和氧气 考法01 空气、氧气、二氧化碳性质和用途 1．（2023·辽宁大连·中考真题）空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且可用于食品防腐的成分是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 【答案】A 【详解】A、氮气含量最多，化学性质不活泼，可以用来作保护气，故A符合题意； B、氧气含量位居次位，可以用来供给呼吸，故B不符合题意； C、稀有气体化学性质不活泼，但含量较少，故C不符合题意； D、二氧化碳不支持燃烧，可以用作灭火，故D不符合题意。 故选A。 2．（2024·辽宁·中考真题）将氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为 。    【答案】助燃性 【详解】将氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为助燃性； 3．（2023·辽宁沈阳·中考真题）烟花中加入镁粉，是利用镁在空气中燃烧能发出耀眼的 ，请写出镁与氧气反应的化学方程式： 。 【答案】白光 【详解】烟花中加入镁粉，是利用镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光； 镁与氧气点燃生成氧化镁，反应的化学方程式为：； 4．（2024·辽宁·中考真题）二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是 A．作燃料 B．参与光合作用 C．固态二氧化碳用于人工降雨 D．制碳酸饮料 【答案】A 【详解】二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，不能用作燃料； 二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，固态二氧化碳升华吸热可用于人工降雨，二氧化碳与水反应生成碳酸，可用于制碳酸饮料； 故选：A。 5．（2023·辽宁丹东·中考真题）在实验室里，同学们欲用如图所示装置别取气体并验证其相关性质。    (1)实验室利用装置制取，试管口略向下倾斜的原因是______，反应的化学方程式为______；利用______的性质，可采用排水法收集。 (2)下列反应物状态和条件的组合，适合于选用B装置制取气体的是______。 A．反应物为固体和液体且反应需要加热 B．反应物为固体和固体且反应不需要加热 C．反应物为固体和液体且反应不需要加热 (3)在装置中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向装置中通入足量干燥的，一段时间后，可观察到干燥纸花______，湿润纸花______。上述实验能证明的化学性质是______。 (4)欲要同时证明不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在与装置中，你认为选用______装置进行操作更合理。 【答案】(1) 防止冷凝水倒流，使试管炸裂 不易溶于水 (2)C (3) 不变色 变红 二氧化碳能与水反应生成酸性物质 (4)D 【详解】（1）固体加热容易把药品中含有的水分变成水蒸气，在管口遇冷凝结水，倒流到热的试管底部，容易炸裂试管，则试管口向下倾斜的原因是为了防止冷凝水倒流，使试管炸裂，实验室利用A装置制取O2，试管口放了一团棉花说明是用高锰酸钾加热制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为：，利用氧气不易溶于水的性质，可采用排水法收集； （2）B装置是固液常温型装置，适用于反应物为固体和液体且反应不需要加热来制取气体的反应，故选C； （3）二氧化碳不能使紫色的干燥纸花变色，而能使紫色的湿润纸花变成红色，故可观察到干燥纸花不变色，湿润纸花变红，酸性溶液能使紫色石蕊纸花变成红色，故上述实验能证明CO2的化学性质是二氧化碳能与水反应生成酸性物质； （4）D装置能观察到下层蜡烛火焰先灭，上层后灭，说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，E装置未用毛玻璃片，会使部分二氧化碳直接逸散到空气中，故在D与E装置中，选用D装置进行操作更合理。 6．（2023·辽宁沈阳·中考真题）主题二：认识的性质 (2)下图是小组同学绘制的性质思维导图的一部分，请补全相关内容。    ①解释：____________；②：____________；实验分析：____________；问题分析：____________。 (5)石灰浆［主要成分为］吸收的化学方程式：______。 【评价交流】 【答案】 (2) CO2+H2O=H2CO3 不能燃烧也不支持燃烧 隔绝空气或氧气 收集气体时，装置漏气，没有收集到二氧化碳（合理即可） (5)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【详解】 （2）①解释：空气中含有二氧化碳，二氧化碳和雨水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使得正常雨水显酸性，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。②根据实验装置及实验现象可知，该实验证明二氧化碳的化学性质是不能燃烧也不支持燃烧。从燃烧条件角度分析，蜡烛熄灭的原因是二氧化碳流入烧杯中，空气被排出烧杯，导致蜡烛隔绝空气或氧气，从而使火焰熄灭。有的小组在实验中出现两支蜡烛都没熄灭的现象，可能的原因是收集气体时，装置漏气，没有收集到二氧化碳。 （5）二氧化碳和石灰浆中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 考法02 氧气、二氧化碳制取 7．（2024·辽宁·中考真题）氧气的实验室制取与性质    (1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (2)注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的 ；集满氧气后，为防止水倒吸，应先 （填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 (3)气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气 的性质；检验氧气集满的操作为 。 【答案】(1) (2) 气密性 将导管移出水面 (3) 大 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 【详解】（1）用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （2）用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性； 集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯； （3）用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气大的性质； 检验氧气集满的操作：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满； 8．（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。实验室制取氧气常用到下列装置，请回答。    (1)实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为 。可以选择装置D收集氧气的原因是 。 (2)实验室制气体时，选择装置B作为发生装置的依据是 。 (3)实验时，装置B中长颈漏斗下端管口要伸入液面下的目的是 。 (4)实验室检验氧气的方法是 。 【答案】(1) (或) 氧气密度比空气大 (2)反应物是固体和液体(或液体和液体)，反应条件不需加热(合理即可) (3)防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 (4)将带火星木条伸入集气瓶中，若复燃则证明是氧气 【详解】（1）实验室用装置A制取氧气，要求反应物是固体，反应条件是加热。所以符合要求的药品有，高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，或氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式 （或）。 由于氧气密度比空气大，所以氧气可用向上排空气法收集，即可以选择装置D收集氧气。 （2）选择发生装置依据反应物的状态和反应条件，所以选择B装置作为发生装置的依据为：固液在常温下反应。即反应物是固体和液体(或液体和液体)，反应条件不需加热。 （3）为防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，实验时，装置B中长颈漏斗下端管口要伸入液面下。 （4）实验室检验氧气的方法是将带火星木条伸入集气瓶中，若复燃则证明是氧气。 9．（2023·辽宁阜新·中考真题）下图是实验室制取气体的部分实验装置。    (1)装置B中仪器a的名称是______。 (2)实验室用固体药品制取并收集较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置是______（填字母序号），发生此反应的化学方程式为______。 (3)实验室制取二氧化碳的固体药品是______。若用C装置收集二氧化碳，证明二氧化碳已经收集满的操作和现象是______。 【答案】(1)锥形瓶 (2) AE (3) 大理石/石灰石 用燃着的木条放在集气瓶口，木条火焰熄灭 【详解】（1）装置B中仪器a的名称是锥形瓶； （2）实验室用固体药品制取氧气采用的是固固加热型仪器，故选A；收集较纯净的氧气需采用排水法，故选E；由于A装置的试管口塞了一团棉花，故采用的是加热高锰酸钾制取氧气，发生此反应的化学方程式为； （3）实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故用的固体药品是大理石（或石灰石）；若用C装置收集二氧化碳，证明二氧化碳已经收集满的操作和现象是：用燃着的木条放在集气瓶口，木条火焰熄灭。 10．（2022·辽宁丹东·中考真题）请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。 (1)仪器a的名称是___________。 (2)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是___________；若用E装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在___________处。（填①或②） (3)若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是___________；若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放___________。 (4)B、C装置均可用来制取气体，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，其原理是___________；实验室更多使用B装置制取气体的原因是___________。（答一点即可） 【答案】(1)锥形瓶 (2) ② (3) 防止生成的气体逸出 浓硫酸 (4) 打开活塞，固液混合，反应发生；关闭活塞，固液分离，反应停止 操作方便或锥形瓶容积大等（答一点即可） 【详解】（1）仪器a的名称是锥形瓶。 （2）A装置的试管中有棉花团，是用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是；氧气密度比空气大，若用E装置收集氧气，氧气从长管进，空气从短管排出，故验满时应将带火星的木条放在②处。 （3）若用B装置制取CO2气体，为防止生成的氧气逸出，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下，故原因是防止生成的气体逸出；浓硫酸具有吸水性，若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放浓硫酸。 （4）C装置含有多孔隔板，可以控制反应物的接触和分离，进而控制反应的发生和停止，故原理是打开活塞，固液混合，反应发生；关闭活塞，固液分离，反应停止；B装置可以随时滴加液体，操作方便，并且锥形瓶容积大，故实验室更多使用B装置制取气体的原因是操作方便或锥形瓶容积大等（答一点即可）。 11．（2022·辽宁营口·中考真题）正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题： （1）仪器a的名称___________； （2）实验室用一种固体药品制取较纯净的氧气，并用于铁丝燃烧实验。请从A~E中选择制取和收集氧气的装置__________（填字母序号） （3）实验室制取二氧化碳气体通常选择的药品是__________（填名称），反应的化学方程式为___________； （4）用B装置制取气体时，使用仪器a的优点是___________； （5）若要用F装置收集CO2，CO2应从__________（填“b”或“c”）端通入，检验收集满CO2的方法是__________（方法、现象，结论）。 【答案】 长颈漏斗 AC 大理石或石灰石和稀盐酸 可随时添加药品 b 将燃着的木条放在c口，若木条熄灭，则证明CO2已经收集满 【详解】（1）仪器a即长颈漏斗； （2）用一种固体药品制取较纯净的氧气，则是高锰酸钾或氯酸钾加热分解产生氧气，其属于“固体加热”型反应装置，故反应装置选A，因为要制取较纯净的氧气，而氧气又不易溶于水，故应该选用排水集气法收集氧气，且收集过程中集气瓶可留少量水，避免铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，故收集装置选C，制取和收集氧气的装置即AC； （3）实验室制取二氧化碳气体通常选择的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应方程式为； （4）仪器a即长颈漏斗，其优点是长颈漏斗的漏斗颈很长，操作非常简单，长颈漏斗可在反应过程中随时添加药品； （5）因二氧化碳密度大于空气，故应该从b口通入二氧化碳；检验收集满CO2的方法是将燃着的木条放在c口，若木条熄灭，则证明CO2已经收集满。 考法03 空气的污染与防治 12．（2023·辽宁大连·中考真题）空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且可用于食品防腐的成分是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 【答案】A 【详解】A、氮气含量最多，化学性质不活泼，可以用来作保护气，故A符合题意； B、氧气含量位居次位，可以用来供给呼吸，故B不符合题意； C、稀有气体化学性质不活泼，但含量较少，故C不符合题意； D、二氧化碳不支持燃烧，可以用作灭火，故D不符合题意。 故选A。 13．（2023·辽宁营口·中考真题）空气污染是引起多种疾病的原因之一。下列物质中属于空气污染物的是 A．N2 B．PM10 C．He D．H2O 【答案】B 【详解】A、空气的污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等。氮气是空气的主要成分之一，不污染空气，错误； B、可吸入颗粒物，通常是指粒径在10微米以下的颗粒物，又称PM10。可吸入颗粒物在环境空气中持续的时间很长，对人体健康和大气能见度的影响都很大。PM10属于空气污染物，正确； C、氦气属于稀有气体，是空气的成分之一，不污染空气，错误； D、水是空气的成分之一，不污染空气，错误。 故选B。 14．（2023·辽宁盘锦·中考真题）空气是一种宝贵的资源，有关叙述正确的是 A．氧气具有可燃性，可以作燃料 B．稀有气体可制成多种用途的电光源 C．氮气的化学性质比较活泼 D．大气污染物主要包括SO2、CO2、NO2等 【答案】B 【详解】A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，故选项A说法错误； B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故选项B说法正确； C、氮气的化学性质不活泼，故选项C说法错误； D、大气污染物主要包括SO2、NO2等，CO2不属于大气污染物，故选项D说法错误； 故选：B。 知识点一 空气的组成及应用 空气的成分 体积分数 性质和用途 O2 21% 供给呼吸→医疗急救；支持燃烧→助燃剂 N2 78% 化学性质不活泼→保护气、食品防腐；液氮沸点低→制冷剂 CO2 0.03% 不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大→灭火； 光合作用→气体肥料；干冰升华吸热→制冷剂、人工降雨 稀有气体 0.94% 通电发出不同颜色的光→电光源； 氦气密度小→填充气球；液氦沸点低→制冷剂、超导 其他气体和杂质 二、空气的污染与防治 主要空气污染物 气体污染物：CO、SO2、NO2 形成酸雨 固体污染物：可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)→形成雾霾 污染物来源及防治措施 a.化石燃料的燃烧等→使用清洁能源； b.工厂排放的废气，汽车尾气→工业废气处理达标后再排放，安装汽车尾气净化装置； c.露天焚烧秸秆、垃圾→秸秆综合利用、垃圾分类回收再处理； d.植被破坏、建筑扬尘等引起的沙尘→积极植树造林、种草等 知识点二 氧气和二氧化碳 一、氧气的性质和用途 1.氧气的物理性质 标准状况下，氧气是无色无味的气体；密度比空气略大（可用向上排空气法收集）；不易溶于水（可用排水法收集）。 2.氧气的化学性质 （1）氧气的化学性质比较活泼，氧气具有氧化性。 （2）物质与氧气的反应 比较项目 燃烧现象 注意点 木炭燃烧 C＋O2CO2 在空气中持续红热，在氧气中剧烈燃烧，放热，发白光，生成使石灰水变浑浊的气体 燃烧匙从集气瓶瓶口向下缓慢插入，以便充分消耗氧气 硫粉燃烧 S＋O2 SO2 空气：淡蓝色火焰，氧气中：明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 集气瓶瓶底放少量的水，为了吸收二氧化硫以防污染空气； 铁丝燃烧 3Fe＋2O2 Fe3O4 在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 集气瓶底放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；铁丝盘成螺旋状是增大受热面积；细铁丝下端系火柴是引燃细铁丝。 红磷燃烧 4P＋5O2 2P2O5 发出黄色火焰，放出热量、产生大量白烟 氢气燃烧 2H2＋O2 2H2O 产生 淡蓝 色火焰，放出热量。 点燃氢气之前必须验纯 镁条燃烧 2Mg＋O2 2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 无 空气中加热铜片 2Cu＋O2 2CuO 铜在空气中不燃烧，加热时表面变成黑色 无 甲烷燃烧 CH4＋2O2CO2＋2H2O 产生 蓝 色火焰，放出大量的热 点燃之前必须验纯 二、二氧化碳的性质和用途 1．物理性质：无色、无味的气体，能溶于水，在一定压强和低温条件下变成白色固体，称为干冰。 实验操作 向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳。 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡。 实验现象 蜡烛自下而上依次熄灭 塑料瓶变瘪了 实验分析 二氧化碳密度比空气大； 二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。 原因：二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，大气压将瓶子压瘪。 2．化学性质 （1）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 （2）二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3 实验操作 直接喷水 直接放入CO2中 喷水后放入CO2中 吹干第三朵纸花 现象 小花不变色 小花不变色 小花变红色 红色褪去 分析 水不能使紫色石蕊变色 二氧化碳不能使紫色石蕊变色 二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红 碳酸不稳定，容易分解 结论 a.二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，显酸性。 b.碳酸不稳定，易分解：H2CO3=H2O+CO2↑ （3）二氧化碳与碱溶液反应： ①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O； 该反应用于检验CO2气体：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳气体。 ②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O；应用：吸收或除去二氧化碳。 3．二氧化碳的用途 （1）干冰：做制冷剂，食品冷藏保鲜和运输；医疗上血液和疫苗的储存与运输。用于人工增雨：利用干冰升华吸热的原理。 （2）二氧化碳气体：光合作用的原料；灭火；温室的气体肥料；化工产品的原料，制作碳酸饮料和尿素等。 知识点三 氧气和二氧化碳的制取 一、氧气的制备 1.氧气的工业制法 分离液态空气法：利用液氧和液氮的 沸点 不同，通过分离液态空气制得氧气，属于 物理 变化。 2.氧气的实验室制法 ①反应原理及制取装置 药品 高锰酸钾 过氧化氢、二氧化锰 反应原理 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O2 2H2O＋O2↑ 发生装置 固体加热型 固液常温型 操作步骤 检查装置气密性→装入药品→将试管固定在铁架台上→点燃酒精灯加热→收集氧气→将导气管撤离水槽→熄灭酒精灯 检查装置气密性→装入药品→固定装置→收集氧气 ②发生装置的改进与评价 将固液常温型装置中的长颈漏斗分别换成分液漏斗和注射器（如图A、图B所示），改进后装置的优点是通过控制液体的滴加速度，从而 控制反应速率 。 C装置的优点是 能随时控制反应的发生和停止 。 总结：相比于高锰酸钾，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的优点是 可随时添加液体、反应不需要加热、操作简便等 。 ③收集装置 方法 排水法 向上排空气法 收集装置 选取依据 气体的密度及在水中的溶解性 不易溶于水且不与水反应 密度比空气大 优缺点 优点：①收集的气体较纯净，②易判断是否收集满； 缺点：收集的气体不干燥 优点：收集的气体较干燥； 缺点：收集的气体纯度不高 注意事项 当观察到　瓶口有气泡冒出　时，证明氧气已收集满 导气管应伸至集气瓶底部，目的是 排尽集气瓶中的空气 . ④检验和验满 检验 将带火星的木条伸入集气瓶瓶内，如果木条复燃，证明收集的气体是氧气 验满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，说明氧气已集满 排水法：当有大量气泡从集气瓶瓶口冒出时，说明氧气已集满 二、实验室制取二氧化碳 1．药品：块状石灰石（或大理石）与稀盐酸 2．化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （1）不用稀H2SO4的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在石灰石（或大理石）表面，阻止反应的进行。 （2）不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢（HCl）气体混入生成的CO2中，使制得的气体不纯。 （3）不能用纯的碳酸钙或碳酸钠反应的原因：反应速率太快，不易控制。 3．装置：固液不加热型 4．气体收集方法：向上排空气法（集气瓶口朝上） 5．实验步骤：连接仪器；检查装置气密性；装试剂（先固体后液体）；收集气体。 6．检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则气体是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满二氧化碳。 二、工业制取二氧化碳 高温煅烧石灰石： CaCO3CaO+CO2↑ 1．（2025·辽宁沈阳·二模）下列有关空气的说法不正确的是 A．氧气是空气的重要成分，能供给动植物呼吸 B．大气污染物主要有 CO2、SO2、NO2和CO C．在食品包装袋中充入氮气可以延长食品的保存期限 D．空气被压缩时体积变小是物理变化 【答案】B 【详解】A、氧气是空气的重要成分，能供给动植物呼吸，说法正确，不符合题意； B、大气污染物主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，说法错误，符合题意； C、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，在食品包装袋中充入氮气可以延长食品的保存期限，说法正确，不符合题意； D、空气被压缩时体积变小，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意。 故选：B。 2．（2026·辽宁抚顺·一模）仿照法国化学家拉瓦锡定量研究空气成分的原理，利用如图装置探究空气中氧气的含量，下列说法正确的是 A．该实验还可以说明氮气不支持燃烧 B．将红磷换成木炭，实验也能成功 C．红磷要足量，目的是方便观察燃烧的现象 D．冷却至室温没打开弹簧夹时，瓶内气压大于瓶外气压 【答案】A 【详解】A、该实验中红磷过量，氧气耗尽后，红磷熄灭，说明剩余的主要气体氮气不能支持燃烧，该说法正确； B、将红磷换成木炭，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，实验不能成功，该说法错误； C、红磷足量的目的是完全消耗集气瓶内的氧气，保证测定结果准确，不是为了方便观察燃烧现象，该说法错误； D、冷却至室温时，瓶内氧气被消耗，气体总量减少，瓶内压强小于瓶外压强，该说法错误。 3．【新考法·结合流程图考查】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）（一）从空气中获得氧气 (1)图1是利用分子筛从空气中获得氧气的示意图，此过程属于 （填“化学变化”或“物理变化”）。 (2)图2分别得到氮气和液态氧，说明氮气的沸点 （填“高于”或“低于”）氧气的沸点。 (3)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图3所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。 【答案】(1)物理变化 (2)低于 (3)富氮空气 【详解】（1）图1是利用分子筛从空气中获得氧气的示意图，此过程没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理变化； （2）图2分别得到氮气和液态氧，图中氮气先分离出来，说明氮气的沸点低于氧气的沸点，故填：低于； （3）氮气的化学性质较稳定，可用作保护气，延长食品的保质期，而氧气具有氧化性，因此在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，故填：富氮空气； 4．（2025·辽宁抚顺·一模）实验是学习化学的重要途径。 I．实验室制取气体的一般思路和方法 (1)确定反应原理：实验室制取 O2所需的试剂是 ，其对应反应的化学方程式为 。 (2)设计实验装置：根据你确定的试剂，选择的发生装置为 (填字母序号，下同)，选择该装置的依据是 。若收集一瓶较纯净的O2气体，所选收集装置为 。 (3)验证制得气体：检验收集的气体是O2的方法是 。 【答案】(1) 高锰酸钾/氯酸钾和二氧化锰/过氧化氢溶液和二氧化锰 // (2) A/B 反应物是固体，反应条件是加热/反应物是固体和液体，反应条件是常温 C (3)将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，表明收集的气体是氧气 【详解】（1）实验室用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气；反应的化学方程式为：或或； （2）加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选A； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置选B； 氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气纯净，所以要收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置是C； （3）氧气具有助燃性，因此检验氧气常用带火星当木条插入瓶内，若木条复燃，则所收集的气体是氧气，否则就不是氧气； 5．（2026·辽宁丹东·一模）实验是学习化学的重要途径。如图是实验室制取气体及性质实验的装置。 (1)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用_____装置（填字母）。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______。 (2)同学们利用收集的氧气进行了木炭燃烧实验，夹取一块木炭，在酒精灯上加热至发红，再将其插入集满的集气瓶中，观察到木炭燃烧、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为__________。 (3)图C实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到现象是_____。 (4)图D实验中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入二氧化碳气体后，纸花_____（填字母）变红。 (5)小亮借助数字化技术对的性质进行了定量探究（图1），收集数据如图2、3所示。由图2中____信息可知，二氧化碳能溶于水；由_____信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度；图3中pH曲线逐渐下降，原因是______。 【答案】(1) A (2)提高氧气浓度 (3)蜡烛自下而上依次熄灭 （或由低到高依次熄灭） (4)b (5) 150s内二氧化碳浓度不断上升 150s后二氧化碳浓度不再改变 二氧化碳与水反应生成碳酸 【详解】（1）加热高锰酸钾制氧气属于加热固体型反应，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选A装置。 大理石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 （2）木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，说明提高氧气浓度可以促进燃烧。 （3）二氧化碳密度大于空气，且不燃烧、不支持燃烧，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先接触二氧化碳而熄灭。 （4）二氧化碳不能使干燥石蕊变色，但与润湿的纸花上的水反应生成的碳酸可使紫色石蕊变红，因此润湿的纸花b变红。 （5）根据图2曲线可知，将二氧化碳通入水中，水中二氧化碳浓度上升，证明二氧化碳能溶于水。 150s后浓度不再升高说明二氧化碳在水中达到溶解上限，证明二氧化碳在水中的溶解有一定限度。 二氧化碳与水反应生成碳酸，随反应的进行，酸性增强，pH逐渐下降。 考点二 水和溶液 考法01 水的净化、水的组成、硬水和软水 1．（2022·辽宁本溪·中考真题）下列有关水的说法正确的是 A．水是取之不尽、用之不竭的资源 B．自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤 C．硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣 D．为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田 【答案】C 【详解】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，不符合题意； B、自来水的净化过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，不符合题意； C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣，符合题意； D、直接用工业废水浇灌农田，会污染水源和土壤，不符合题意。 故选C。 2. （2024·辽宁·中考真题）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 工业废水无需处理即可排放 B. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 C. 自来水的生产过程包括蒸馏 D. 水是生命体生存所必需的物质 【答案】D 【详解】A、工业废水需处理达标后才能排放，否则会污染水资源，说法错误，不符合题意； B、海水经滤纸过滤后不能得到淡水，说法错误，不符合题意； C、自来水的生产过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，说法错误，不符合题意； D、生命活动离不开水，水是生命体生存所必需的物质，说法正确，符合题意。 故选：D。 3. （2025·辽宁·中考真题）电解水的实验装置如下图所示，下列说法正确的是 A. a管气体为氢气 B. 水由氢气和氧气组成 C. a管与b管的气体体积比约为1:2 D. 电解水的化学方程式为 【答案】A 【详解】A、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，a管与电源的负极相连，则收集的气体为氢气，选项正确； B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，选项错误； C、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2:1，故a管与b管的气体体积比约为2:1，选项错误； D、电解水的方程式为：，选项错误； 故选A。 考法02 溶液的组成、溶液分类、溶液浓度、溶液配制 1．（2022·辽宁营口·中考真题）下列有关溶液的说法，正确的是 A．溶质一定为固体 B．饱和溶液不能再溶解任何物质 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、溶质可以为气体、液体、固体，不符合题意； B、氯化钠的饱和溶液仍然可以溶剂乙醇，不符合题意； C、至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中，符合题意； D、比如微溶物质Ca(OH)2溶解度很小，达到饱和的时候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是饱和溶液，不符合题意。 故选C。 2．（2022·辽宁大连·中考真题）如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。    (1)两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_______。 (2)使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法之一是_________。 (3)t℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________。 (4)硝酸钾中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾可采用的方法是_________。 【答案】(1)硝酸钾/KNO3 (2)加水或升温 (3)1:2 (4)降温结晶/冷却热饱和溶液 【详解】（1）由溶解度曲线可知硝酸钾溶解度曲线较为陡峭，所以两种物质中，溶解度受温度影响较大的是硝酸钾； （2）氯化钾溶解度随温度而升高，可采用加水或升温的方法使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液； （3）t℃时，硝酸钾的溶解度是50g，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是50g:100g=1:2； （4）根据氯化钾的溶解度随温度升高增大较慢，硝酸钾的溶解度随温度升高增大较快，硝酸钾中含有少量氯化钾，可采用采用降温析晶的方法提纯硝酸钾。 3．（2023·辽宁·中考真题）用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是 A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小 【答案】B 【详解】A、设需要水的质量为，稀释前后，溶质质量不变，，，需要98%的浓硫酸的质量为100g-20g=80g，说法错误； B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸量取质量偏大，溶剂不变，会导致配制的溶液质量分数偏大，说法正确； C、混匀时应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误； D、装瓶时有少量液体溅出，此时溶液已经配制好，溶液具有均一、稳定的性质，溶液质量分数不变，说法错误； 答案：B。 4. （2025·辽宁·中考真题）实验是学习化学重要途径。 Ⅰ．同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液（用时稀释）。实验所需部分仪器如下： （1）计算：所需氯化钾的质量为______g。 （2）称量：用仪器______（填标号）称量氯化钾，放入烧杯中。 （3）量取：选择量程_____（填“50”或“100”）mL的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。 （4）溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是_____。 （5）装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数_______（填“变小”或“不变”）。 【答案】（1）3 （2）D （3）100 （4）搅拌 （5）不变 【解析】 （1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需氯化钾的质量为100g×3%=3g 。 （2）称量固体药品用托盘天平，即仪器D。 （3）需要水的质量为100g−3g=97g，水的密度是1g/mL，则水的体积为97mL，选择量程100mL的量筒。 （4）为加快氯化钾溶解，用玻璃棒（E）进行搅拌，可加速溶解。 （5）溶液具有均一性，装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数不变 。 知识点一 水 一、保护水资源 1．水体污染的主要来源：工业三废（废渣、废水、废气）的任意排放；农业污染：农药、化肥的不合理施用；生活污染：生活垃圾、生活污水的任意排放；含磷洗涤剂的使用。 2．保护水资源的途径： （1）合理利用水资源 工业中重复用水；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；生活中使用节水型器具，提倡一水多用；修建水库和实施跨流域调水，改善水资源时空分布不均的局面。 （2）防治水体污染 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；使用无磷洗涤剂；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥。 二、水的净化 1．自来水生产流程： 天然水→加混凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→投药消毒→自来水。 自来水厂净水过程示意图 （1）加入明矾的作用：明矾溶于水生成胶状物，吸附杂质产生沉淀，达到净水的目的。 （2）活性炭吸附池的作用：活性炭能吸附水中的可溶性杂质，也可滤去不溶性杂质，使水达到进一步净化。 （3）自来水生产过程中，只有投药消毒是化学变化，其余均为物理变化。 （4）上述过程净化过的水仍然是混合物，还含有可溶性杂质。 2．硬水和软水 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 硬水软化：加热煮沸（日常生活）、蒸馏（实验室、工业）等。 3．过滤 ： （1）适用范围：用于分离难溶性固体与液体 （2）操作注意事项：“一贴二低三靠” （3）玻璃棒的作用：引流 （4）过滤时，将待过滤的液体静置片刻，沿玻璃棒先倒上层清液，再将沉淀倒入过滤器；若搅匀了向过滤器中倒，过滤速度会较慢。 三、水的组成 水的组成 水的生成： 2H2+O22H2O 现象：生成淡蓝色火焰，烧杯内壁有水生成。 结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 水的电解：2H2O 2H2↑＋O2↑ 现象：通电后，两个电极上有气泡生成，负极和正极上生成的气体的体积比是2:1。 结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 结论依据：质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。 知识点二 溶液 定义 一种或几种物质，分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 组成 溶剂：能溶解其它物质的物质叫做溶剂。 溶质：被溶解的物质叫做溶质。 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液：在一定温度下，在一定质量的溶剂里加入某中溶质，当溶质不能继续溶解时得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液和不饱和溶液的判断： （1）观察：如果溶液中有未溶解的物质，该溶液一定是该物质的饱和溶液。 （2）实验：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。 饱和溶液和不饱和溶液的转化： 饱和溶液 不饱和溶液 溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。（四要素：温度、100g溶剂、饱和、单位是g） 影响因素： 固体物质溶解度：内因：溶质和溶剂的种类；外因：温度 气体物质溶解度：内因：气体本身的性质和溶剂种类；外因：a.温度：随温度的升高而减小；b．压强：随压强的增大而增大 固体物质溶解度曲线 （1）定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2）溶解度曲线的变化规律。 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。 ②少数固体物质的溶解度受温度的变化影响很小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如NaCl。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2。 溶液的配制 1.溶解法：计算→称量→量取→溶解 2.稀释法：计算→量取→混匀 1．（2025·辽宁鞍山·二模）水对于生命活动、工农业生产具有重要的作用。下列说法正确的是 A．通过蒸馏可得到纯度较高的水 B．工业废水直接重复利用可节约用水 C．水中加入活性炭的目的是杀菌消毒 D．过滤后的水就是纯净的水 【答案】A 【详解】A、蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，然后再将水蒸气冷却凝结成液态水的过程。在这个过程中，水中的杂质不会随着水蒸气一同蒸发，从而可以得到纯度较高的蒸馏水，所以通过蒸馏可得到纯度较高的水，正确； B、工业废水中可能含有大量的有害物质，如果直接重复利用，这些有害物质可能会对后续的生产过程或产品质量造成不良影响，甚至会引发安全问题，所以工业废水需要经过处理达标后才能重复利用，而不是直接重复利用，错误； C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，水中加入活性炭主要是利用其吸附性来吸附水中的色素和异味等，而不是杀菌消毒，错误； D、过滤只能除去水中的不溶性杂质，水中还可能含有可溶性杂质，如可溶性的钙、镁化合物等，所以过滤后的水不是纯净的水，错误。 故选A。 2．【新考法·实验改进】（2025·辽宁葫芦岛·一模）某同学利用如图所示创新装置探究水的组成。下列说法正确的是 A．b中气体能使带有火星的木条复燃 B．a和b中气体的体积比大约为 C．滴加氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性 D．结合实验现象可知，水由氢气和氧气组成 【答案】C 【详解】A、根据“负氢氧正”可知，b中气体是氢气，氢气不能使带有火星的木条复燃，故选项说法错误； B、a和b中气体（分别是氧气、氢气）的体积比大约为1:2，故选项说法错误； C、滴加氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性，故选项说法正确； D、反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误。 故选：C。 3．（2026·辽宁铁岭·二模）甲、乙两种固体的溶解度曲线图如图所示，下列据图推理的说法错误的是 A．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同 B．t1℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5 C．可用降温结晶的方法从甲的饱和溶液中提取甲 D．甲、乙不饱和溶液均可通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方式变为饱和溶液 【答案】B 【详解】A. 饱和溶液溶质质量分数为，t2℃时甲、乙溶解度相等，因此二者饱和溶液溶质质量分数相同，说法正确。 B. t1℃时仅甲的饱和溶液中溶质与溶剂质量比为，选项未说明溶液为饱和状态，无法确定溶质与溶剂的质量比，说法错误。 C. 甲的溶解度随温度降低明显减小，因此可用降温结晶的方法从甲的饱和溶液中提取甲，说法正确。 D. 增加溶质、恒温蒸发溶剂是将不饱和溶液变为饱和溶液的通用方法，对甲、乙均适用，说法正确。 4．（2026·辽宁铁岭·一模）不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A．在30℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量为45.8 g B．在40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C．在40℃时，将70 g 固体加入100 g水中得到170 g溶液 D．在50℃时，100 g水中最多能溶解85.5 g 固体 【答案】D 【详解】A、30℃时，的溶解度为45.8 g，在该温度下145.8 g 饱和溶液中溶质的质量为45.8 g，故选项说法不正确。 B、40℃时，的溶解度为63.9 g，则该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为，故选项说法不正确。 C、40℃时，的溶解度为63.9 g，在该温度下将70 g 固体加入100 g水中，只能溶解63.9 g，得到163.9 g溶液，故选项说法不正确。 D、50℃时，的溶解度为85.5 g，在该温度下100 g水中最多能溶解85.5 g 固体，故选项说法正确。 故选D。 5．（2026·山西晋中·一模）硝酸钾被广泛用于无土栽培领域，它可以改善作物品质、增强作物的抗病能力。硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾为植物提供的营养元素只有氮元素 B．20℃时100g硝酸钾溶液中溶质质量是30g C．50℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为90% D．使硝酸钾从溶液中结晶的方法是降温结晶 【答案】D 【详解】A.硝酸钾化学式为，含有氮、钾两种植物营养元素，说法错误； B.20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为。选项所述溶液的溶质质量分数为，大于该温度下的饱和溶质质量分数，故该溶液不存在，说法错误； C.50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，饱和溶液溶质质量分数为，远小于90%，说法错误； D.硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，因此可通过降温结晶的方法使其从溶液中结晶，说法正确。 6．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ．了解海水资源 (1)每千克海水中约含钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里“钠”“镁”“钙”指的是 (填“单质”“分子”“原子”或“元素”)。 海水中还含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 (2)图1中曲线 (选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 (3)40℃时将50gKCl固体加入到100g水中， (选填“能”或“不能”)得到150gKCl溶液。 (4)t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲 乙(选填“”“”或“”)。 (5)现有t3℃时100g饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为 。 Ⅱ．海水资源化利用线 海水淡化：利用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图2所示。 (6)其中的反渗透膜相当于过滤操作中的 ，海水通过反渗透膜变成淡水，从物质成分角度分析含盐量 (填“升高”“降低”或“不变”)。 海水晒盐： (7)晒盐时，采用的结晶方法是 结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 海水制碱：利用海水晒盐后所得的食盐水吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质()，再加热碳酸氢钠可制得纯碱。氨气的水溶液与氢氧化钙溶液具有相似的化学性质。 (8)通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，向饱和食盐水中先通入的后通，请阐述理由： 。 (9)如图3是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入和进行反应的温度为40℃，则析出固体的主要原因是 。 【答案】(1)元素 (2)甲 (3)不能 (4)= (5)先不变后减小 (6) 滤纸 升高 (7) 蒸发 饱和溶液 (8)NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，同时氨气溶于水显碱性，能够更好地吸收二氧化碳 (9)40℃时碳酸氢钠溶解度最小 【详解】（1）这里“钠”“镁”“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素； （2）由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线； （3）40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50g氯化钾加入到100g水中，只能溶解40g，不能得到150g氯化钾溶液； （4）由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等； （5）将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小； （6）其中的反渗透膜相当于过滤操作中的滤纸，海水通过反渗透膜变成淡水，淡水被分离走，留下的海水含盐量升高； （7）晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液； （8）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，为了提高产率，往饱和食盐水中应该先通入的是NH3，是因为NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，同时氨气溶于水显碱性，能够更好地吸收二氧化碳； （9）如图是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入NH3和CO2进行反应的温度为40℃，则析出固体NaHCO3的主要原因是40℃时碳酸氢钠溶解度最小。 考点三 金属与金属材料 考法01 金属的物理性质及用途 1. （2025·辽宁·中考真题）下列制品主要利用金属导热性的是 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 金饰品 D. 铝制易拉罐 【答案】A 【详解】A. 烹饪时需要快速均匀传热，铁的良好导热性使其适合制作锅具。符合题意； B. 铜作导线，主要是因为铜的导电性优异，与导热性无关，不符合题意； C. 用金作饰品是利用黄金具有金属光泽，与导热性无关，不符合题意； D. 用铝制作易拉罐是利用铝易加工、延展性好，密度小等特点，与导热性关系不大，不符合题意； 故选A。 2．（2023·辽宁大连·中考真题）金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)用铜作导线是因为其具有良好的______性。机器轴承用青铜而不用纯铜制，是因为青铜的硬度比纯铜的______。 (2)工业上用赤铁矿（主要成分为）和一氧化碳炼铁的化学方程式为______。生铁和钢都是铁的合金，从组成上看，二者的______不同。铁制品与空气中的______接触时容易锈蚀，防止铁制品锈蚀的方法之一是______。 【答案】(1) 导电 大 (2) 含碳量 氧气和水 保持铁制品表面洁净干燥（合理即可） 【详解】（1）用铜作导线是利用其有良好的导电性；用青铜（铜锡合金）制机器零件不易变形，是因为青铜的硬度比纯铜的大； （2）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁时发生反应的化学方程式为：；生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的含碳量不同；金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；根据防止铁制品生锈的常用措施可知，防止铁锅锈蚀的一种方法是：保持其表面的洁净、干燥等。 3．（2023·辽宁丹东·中考真题）金属广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。 (1)铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的______性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的______性；使用后的铁锅最好洗净后______，再涂上食用油以防生锈。 (2)世界上每年因腐蚀而报废的铁，以上得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是______（答一点即可）。 (3)早在春秋战国时期，我国就利用铁矿石与木炭为原料冶炼生铁，在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是______。现代工业用赤铁矿（主要成分为）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是______。 (4)我国高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁______（填“大”或“小”）。 【答案】(1) 延展 导热 擦干 (2)节约资源（合理即可） (3) 增大铁矿石的接触面积，使反应充分 (4)大 【详解】（1）铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的延展性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的导热性；铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，使用后的铁锅最好洗净后擦干，再涂上食用油以防生锈； （2）回收利用废旧金属的意义是节约资源(合理即可)； （3）在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是增大铁矿石的接触面积，使反应充分。用赤铁矿与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是； （4）合金的强度和硬度都比纯金属高，铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁大。 4．（2023·辽宁营口·中考真题）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用为标志的。根据所学知识回答下列问题： (1)将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕说明硬铝比纯铝的硬度_______。 (2)生活中常用铜制导线，利用了铜具有良好的_______性； (3)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与_______反应； (4)实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，反应的化学方程式是_______。 (5)保护金属资源的有效途径有_______（答一种即可）。 【答案】(1)大 (2)导电 (3)氧气/O2 (4) (5)回收利用废旧金属(或合理有效地开采矿物或寻找金属代用品） 【详解】（1）将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕说明硬铝比纯铝的硬度大， 合金的硬度大于构成其纯金属的硬度，故填：大； （2）生活中常用铜制导线，是铜具有良好的导电性，故填：导电性； （3）金的化学性质稳定，即使在高温条件下也很难与氧气发生化学反应，故填：氧气（或O2）； （4）实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，是盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，故填：； （5）保护金属资源的有效途径有回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属代用品，故填：回收利用废旧金属(或合理有效地开采矿物或寻找金属代用品）。 考法02 金属的化学性质及应用 5. （2024·辽宁·中考真题）（5）Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 接通电路 小灯泡发光 铜具有________性 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有________性 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生________ 铁与稀盐酸反应 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为________ 【答案】（5） ①. 导电 ②. 导热 ③. 气泡 ④. 强 ⑤. 【解析】 （5）接通电路，观察到小灯泡发光，说明铜具有导电性； 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端，有热感，说明铜具有导热性； 根据解释与结论铁与稀盐酸反应，则向试管中加入铁片和稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，因此铁片表面产生气泡； 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁片表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强；反应的化学方程式为。 6．（2023·辽宁大连·中考真题）化学小组设计图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照图2所示流程从试管B的溶液中回收铜和银。    (1)针对图1中的方案，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验，即可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象。______ (2)分析图2的处理流程：滤渣里一定含有的物质是______，成分最复杂的滤渣所对应的滤液中溶质的成分有______。判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是______。 (3)图2流程中，加入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是______（填“前者大于后者”、“前者小于后者”或“无法确定”）。 【答案】(1)取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化 (2) Ag/银 或、 向滤液中插入铁丝，观察是否有红色物质析出 (3)前者小于后者 【详解】（1）图1中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡生成，溶液变为浅绿色，说明铁的金属活动性排在氢之前；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液变为蓝色，有银白色金属析出，说明铜的金属活动性比银强；则可通过，取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化，说明铜的金属活动性比氢弱；故能验证铁的金属活动性强于铜，铜的金属活动性强于银；故填：取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化； （2）由（1）知，铁的金属活动性强于铜，铜的金属活动性强于银；则硝酸银和硝酸铜的溶液中加入铁粉，有以下情形：若铁粉不足，则铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤渣为银，溶质为硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁；若铁恰好和硝酸银完全反应，则溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；若铁和硝酸银完全反应，和硝酸铜部分反应，则溶质为硝酸亚铁、硝酸铜，滤渣为铜、银；若铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，则溶质为硝酸亚铁，滤渣为铜、银；若铁过量，则溶质硝酸亚铁，滤渣为铁、铜、银，但滤渣加入稀盐酸无现象，说明铁不会过量；成分最复杂的滤渣所对应的滤液中溶质的成分有或、；判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是向滤液中插入铁丝，若硝酸铜有剩余，则铁和硝酸铜会反应生成硝酸亚铁和铜，通过观察是否有红色物质析出来判断；故填：Ag；或、；向滤液中插入铁丝，观察是否有红色物质析出； （3）铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为，每56份质量的铁置换出108份质量的银；铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为每56份质量的铁置换出64份质量的铜；故加入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是前者小于后者；故填：前者小于后者。 7．（2022·辽宁阜新·中考真题）人类的生活和生产离不开金属。了解金属的性质对科学的利用金属材料是十分重要的。 (1)使用铜制导线是利用铜的延展性和______。 (2)为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，某同学进行了如下三个实验(金属片均已打磨且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同)。 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 立即产生气泡，速率较慢 ______ 立即产生气泡，速率较快 实验结论 实验一反应的化学方程式为_______ 铁、铜、锰的金属活动性顺序(由强到弱)为_____ 【答案】(1)导电性 (2) 无明显现象(合理即可) 锰>铁>铜 【详解】（1）使用铜制导线是利用铜的延展性和导电性； （2）铜活泼性弱不和酸反应，加入酸无现象，铁和酸反应立即产生气泡，速率较慢，化学方程式为，锰和酸反应立即产生气泡，速率较快，铁、铜、锰的金属活动性顺序(由强到弱)为锰>铁>铜。 8．（2022·辽宁锦州·中考真题）某化学兴趣小组的同学走进化学实验室，进行金属化学性质的探究实验。 实验一：探究金属与氧气反应 (1)将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中，用酒精灯加热试管。一段时间后，发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为_______________________。 (2)为进一步确定黑色物质是氧化铜，小组同学进行了以下探究：（实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响） 实验步骤 实验现象 实验结论 发生反应的化学方程式 向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸, 微热 _____ 黑色物质是氧化铜 ______ 实验二：探究金属与酸溶液反应 (3)将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因是_______________________。 (4)分析原因后，他们调整方案排除了干扰，完成了实验二的验证。他们进行的实验是____________（要求写出实验步骤及现象）。 实验三：探究金属与某些盐溶液反应 (5)将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中，铝丝表面出现红色固体，请写出生成红色固体反应的化学方程式：_______________________。 实验结论：金属能与氧气、酸溶液及某些盐溶液发生化学反应。 【答案】(1) (2) 黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色 (3)铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在铝丝表面，阻碍了铝与稀硫酸反应的进行 (4)将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面出现气泡 (5) 【详解】（1）光亮的铜片在加热条件下能和空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，该反应方程式为：； （2）根据实验结论：黑色物质是氧化铜，所以向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸， 微热，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，会观察到实验现象为：黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色，该反应方程式为：； （3）将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。因为铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在铝丝表面，阻碍了反应的进行，导致铝丝表面没有气泡产生； （4）实验二的目的是探究金属与酸溶液反应，所以想要验证铝与稀硫酸的反应，要除去铝丝表面的氧化膜，即为将铝丝用砂纸打磨；铝丝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，会观察到有气泡产生，即可探究金属与酸溶液的反应。实验步骤及现象为：将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面出现气泡； （5）将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中（实验一得到的溶液为硫酸铜溶液），铝比铜活泼，铝丝表面出现红色固体，铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，该反应方程式为：。 考法03 生铁的冶炼 9．（2023·辽宁沈阳·中考真题）主题三：迈向碳中和 【查阅资料】工业上高炉炼铁副产品有炉渣、炉尘和煤气，煤气中CO含量可达30% 【设计方案】为了减少工业炼铁中CO、的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如下：    (5)石灰浆［主要成分为］吸收的化学方程式：______。 (6)工业用含 480t的赤铁矿为原料炼铁，反应3中最多得到Fe______t。 【评价交流】 (7)上述方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是______。 (8)该方案的优点是除外，还可实现______（填物质化学式）的部分或全部循环利用。 (9)工业炼铁需消耗大量的焦炭，请写出一种在生活生产实际中能替代含碳燃料的新能源：______。 【答案】 (5)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (6)336 (7)燃烧提供热量 (8)CaCO3、CO (9)风能、水能、潮汐能等 【详解】 （5）二氧化碳和石灰浆中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 （6）设反应3最多得到Fe的质量为x，，，x=336t，即工业用含Fe2O3480t的赤铁矿为原料炼铁，反应3中最多得到Fe336t。 （7）上述方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是燃烧提供热量。 （8）CaCO3、CO既是反应物又是生成物，可以循环使用。 （9）生活生产实际中能替代含碳燃料的新能源有风能、水能、潮汐能等。 10．（2022·辽宁丹东·中考真题）在实验室里可以利用如图所示的装置进行还原氧化铁的实验。    (1)在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是___________。 (2)玻璃管中反应的化学方程式为___________。 (3)装置B的作用是___________。 (4)实验中还需补充的一个装置C是___________。 【答案】(1)排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 (2) (3)检验有无二氧化碳生成 (4)在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集 【详解】（1）可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，故在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。 （2）一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为。 （3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故装置B的作用是检验有无二氧化碳生成。 （4）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，在C处用酒精灯点燃尾气或用气球收集，故实验中还需补充的一个装置C是在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集。 11．（2022·辽宁沈阳·中考真题）（三）实验帮助我们研究物质的制法 实验室模拟炼铁原理的装置如下图所示，请回答下列问题：    (6)写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式：______，该反应前后碳元素化合价发生的变化是______。 (7)B装置中的现象是______。 (8)实验中需要进行尾气处理的原因是______。 【答案】 (6) 化合价升高 (7)澄清石灰水变浑浊 (8)一氧化碳有毒，污染空气 【详解】 （6）A装置玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式：，反应前碳元素存在于一氧化碳中，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为y，，，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，故该反应前后碳元素化合价发生的变化是化合价升高。 （7）A装置玻璃管中生成二氧化碳，二氧化碳进入B装置，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B装置中的现象是澄清石灰水变浑浊。 （8）一氧化碳有毒，直接排放进空气中，污染空气，故实验中需要进行尾气处理的原因是一氧化碳有毒，污染空气。 12．（2021·辽宁沈阳·中考真题）冶炼金属需要考虑多方面因素： (1)固体氧化镁或氯化镁加热至熔化后电解都能制得金属镁。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的______（填物理性质）不同。 (2)①高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虑的因素有______（写一点即可）。 ②冶炼时将铁矿石粉碎的目的是______。 ③赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为______。 【答案】(1)熔点 (2) 考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染 （合理即可） 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率或使之充分反应 【详解】（1）氧化镁的熔点高，熔融时需要消耗大量的能量，氯化镁的熔点低，易熔融。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的熔点不同。 （2）高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虎的因素有：考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染等。 冶炼时将铁矿石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触，加快反应速率（或使之充分反应）。 在高温条件一氧化碳与氧化铁的反应生成了铁和二氧化碳，所以赤铁矿石炼铁的化学方程式为：。 考法04 金属资源的利用和保护 13．（2024·辽宁·中考真题）下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是 A. 铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B. 将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C. 锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D. 铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 【答案】C 【详解】A、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，说法正确； B、不锈钢抗腐蚀性能较强，将铁制成不锈钢能减缓锈蚀，说法正确； C、锈蚀的铁制品具有回收价值，回收废旧金属能节约金属资源，减少环境污染，说法不正确； D、铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀，说法正确。 故选：C。 14．（2022·辽宁沈阳·中考真题）为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是 A．用洗涤剂除去铁制品表面的油膜 B．在车船的表面喷涂油漆 C．在铁制品表面镀上一层其他金属 D．将使用后的菜刀用布擦干 【答案】A 【详解】A、用洗涤剂除去铁制品表面的油膜，铁能与氧气和水充分接触，容易生锈，故选项做法不正确； B、车船表面喷涂油漆，能够阻止铁与氧气、水接触，所以可防止铁生锈，故选项做法正确； C、在铁制品表面镀上一层其它金属能够防止生锈，故选项做法正确； D、将使用后的菜刀用布擦干，能防止与水分接触，能防止钢铁制品锈蚀，故选项做法正确。 故选A。 15．（2022·辽宁·中考真题）下列有关金属的说法正确的是 A．所有金属都呈银白色 B．常温下，所有的金属都是固体 C．为了增加金属产量，大量开采金属矿物 D．金属的回收利用，能减少对环境的污染 【答案】D 【详解】A、大多数金属是银白色的，铜是紫红色的；不符合题意； B、常温下，多数金属都是固体，汞是常温下的液体金属；不符合题意； C、大量开采金属矿物可以提高金属的产量，但会造成资源匮乏；不符合题意； D、金属的回收利用，保护了金属资源，能减少对环境的污染；符合题意； 故选D。 16．（2022·辽宁大连·中考真题）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。 (1)用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为_________。 (2)常见的铁合金有_______和钢。医疗器械用不锈钢制而不用纯铁制是因为不锈钢具有______、_____的性质。 (3)铁制品锈蚀会造成金属资源的浪费，防止铁锈蚀可采用的方法之一是_________；为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有_______（写一条）。 【答案】(1) (2) 生铁 硬度大 耐腐蚀 (3) 刷漆（合理即可） 金属的回收利用、有计划、合理地开采矿物、寻找金属替代品 【详解】（1）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）生铁和钢是常见的铁合金； 不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯净物硬度大、耐腐蚀，故医疗器械用不锈钢制而不用纯铁制是因为不锈钢具有硬度大、耐腐蚀的性质； （3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆； 为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还有金属的回收利用、有计划、合理地开采矿物、寻找金属替代品等。 知识点一 金属材料 1．常见金属的物理性质 （1）金属材料包括：纯金属和合金。日常生活中使用的金属材料大多数是合金。 （2）金属的物理共性 ①常温下大多数金属为固体（汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。 ②大多数金属呈银白色，（铜红色，金黄色，铁粉黑色，铁片银白色 ）。 ③大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)， 能够弯曲。 （3）金属的性质与用途 ①金属物理性质对应的用途 金属的物理性质 钨熔点高 铜、铝导电性好 铬硬度大 铁硬度大 对应的用途 做灯泡的灯丝 作电缆、电线 做镀层金属 菜刀、镰刀、锤子等 ②生活物品中常使用的金属 干电池外皮 “银粉” 水银温度计 “锡箔”纸 保温瓶内胆 锌/锰 铝 汞 铝或锡 银 2．合金 （1）概念：在纯金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。 ①合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变 （2）合金的优点： 一般来说，合金与组成它的纯金属相比较，硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性更好。 铁合金 生铁：含碳量 2%~4.3% 铁的合金主要含Fe、C，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，也含有不同的成分，因此它们的性能也不同。 钢：含碳量0.03%~2% 锡合金 焊锡：熔点低，用于焊接金属 伍德合金：熔点只有70℃，做保险丝 铜合金 黄铜：铜锌合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表 青铜：铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件 铝合金 硬铝：强度和硬度大，用作飞机、火箭、轮船 钛合金 优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好 用途：广泛用于火箭、导弹、航天器、化工设备、通信设备和医疗等。 知识点二 金属的化学性质 1．金属与氧气的反应 金属 反应事实 反应现象 反应的化学方程式 镁 常温下就能与氧气反应 常温下表面形成氧化膜 2Mg+O2=2MgO 铝 常温下表面形成致密的氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3 铁 常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 铜 红色的铜片加热后变黑 2Cu+O22CuO 金 “真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应 结论 通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金。 2．金属与酸反应 金属 与稀盐酸、稀硫酸反应的现象 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 固体逐渐溶解，快速产生气泡 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 锌 固体逐渐溶解，产生气泡速度适中 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁 固体逐渐溶解，缓慢产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铜 无明显现象，不反应 结论 Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。 金属活动性：Mg、Zn、Fe>Cu 3．金属与盐溶液反应 实验 图示 现象 化学方程式 金属活动性 将铝丝浸入 硫酸铜溶液中 铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu 铝＞铜 将铜丝浸入 硝酸银溶液中 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 铜＞银 将铜丝浸入 硫酸铝溶液中 无明显现象，不反应 铝＞铜 将铁钉浸入 硫酸铜溶液中 铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 铁＞铜 知识点三 金属的冶炼 设备 高炉 图示 原理 利用一氧化碳的还原性，将铁从化合物中还原出来 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 原料 赤铁矿石、 焦炭、石灰石、热空气 各原料的作用 焦炭 ①提供热量；②生成CO 石灰石 将矿石中的二氧化硅变为炉渣。 热空气 提供充足的氧气。 产品 生铁，密度大于炉渣，故出铁口在出渣口下方。 高炉气体 主要成分：N2、CO、CO2等 处理方法：收集后集中处理，或用于工业生产制煤气。 知识点四 金属资源的利用和保护 1．铁生锈条件的探究 （1）铁生锈的实验 实验方案 现象 A B C 试管A：铁与水、氧气同时接触 铁钉生锈 试管B：铁只与水接触 铁钉无明显变化 试管C：铁只与氧气接触 铁钉无明显变化 （2）实验分析 试管A与试管B对比，A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触。 试管A与试管C对比，A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈，说明铁生锈需要与水接触。 结论：铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触。 2．铁锈的成分 铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，颜色为红色。铁锈的结构很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，铁制品会完全被腐蚀。 3. 防止铁制品锈蚀的原理和方法 （1）防止铁生锈的原理：隔绝氧气或水。 （2）防止铁生锈的方法： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②涂保护层：如涂油、刷漆、烧制搪瓷、喷塑、镀耐腐蚀的金属、通过化学反应在表面形成致密的氧化物保护膜如烤蓝、使用防锈纸和防锈膜等。 ③改变内部结构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。 4．保护金属资源途径 ①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采金属矿物；④寻找金属的代用品等。 1．（2025·辽宁大连·二模）金属材料包括纯金属及合金。下列物质不属于合金的是 A．黄铜 B．硬铝 C．不锈钢 D．黄金 【答案】D 【详解】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 A、黄铜是铜和锌的合金，属于合金； B、硬铝是铝、铜、镁、锰等组成的合金，属于合金； C、不锈钢是铁、铬、镍等形成的合金，属于合金； D、黄金属于单一金属，不属于合金。 故选D。 2．（2026·辽宁阜新·模拟预测）某合金与铁的物理性质的比较如表所示：已知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合制 熔点/℃ 密度/ 硬度（金刚石为10） 导电性（银为100） 某合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.85 4.5 17 A．导线 B．炉具 C．门窗框 D．飞机外壳 【答案】A 【详解】A. 制作导线需要材料具备良好的导电性，该合金导电性仅为2.3，导电性远差于铁，因此不适合制作导线，故选项符合题意； B. 制作炉具需要材料熔点高、耐腐蚀，该合金熔点远高于铁，且强度大、耐腐蚀，适合制作炉具，故选项不符合题意； C. 制作门窗框需要材料硬度大、密度小、耐腐蚀，该合金硬度大于铁、密度远小于铁，且强度高耐腐蚀，适合制作门窗框，故选项不符合题意； D. 制作飞机外壳需要材料密度小、硬度大、强度高，该合金密度小、硬度大、强度高，适合制作飞机外壳，故选项不符合题意。 故选：A。 3．（2026·辽宁铁岭·一模）有关金属的下列描述正确的是 A．铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气 B．铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体生成，证明铁的金属活动性比铜弱 C．在空气中加热铜片，铜片表面变黑 D．工业炼铁的原理是：该反应属于置换反应 【答案】C 【详解】A、铁与稀盐酸置换反应生成的是氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，该选项不符合题意。 B、铁片能置换出硫酸铜中的铜，生成红色的铜单质，证明铁的金属活动性比铜强，该选项不符合题意。 C、空气中加热铜片，铜会和氧气反应生成黑色的氧化铜，因此铜片表面变黑，该选项符合题意。 D、置换反应的定义是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应的反应物和都是化合物，不属于置换反应，该选项不符合题意。 故选C。 4．（2025·辽宁朝阳·一模）铁是我们最常见的金属。下列有关铁的说法正确的是 A．铁在干燥的空气中不易生锈，说明铁不与氧气反应 B．将铁制品表面镀铬可以防止生锈，因为铬的金属活动性比铁弱 C．铁在潮湿的空气中容易生锈，生成主要成分为FeO的红褐色固体 D．自行车链条涂油防锈，其原理是隔绝了氧气和水 【答案】D 【详解】A、铁在干燥空气中不易生锈，是因为生锈需要水和氧气同时存在，缺少水时反应缓慢。但铁在常温下能与氧气反应生成氧化铁（如铁粉在空气中缓慢氧化），错误； B、镀铬防锈的原理是铬在表面形成致密的氧化层，隔绝氧气和水，从而保护铁，与活动性无关，错误； C、铁在潮湿空气中生锈，生成铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3），颜色为红棕色，错误； D、涂油后，油膜覆盖在铁表面，隔绝了氧气和水，从而阻止生锈反应。正确。 故选D。 5．（2025·辽宁营口·二模）现有编号为：X、Y、Z的三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别加入到AgNO3溶液中，过一会儿，发现Y表面出现白色物质而Z却没有。根据以上事实，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为 A． B． C． D．Z＞X＞Y 【答案】A 【详解】如果把和分别放入稀硫酸中，溶解并产生氢气，不反应，说明位于氢前，位于氢后，即；如果把和分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在表面有银析出，而没有变化，说明的金属活动性比银强，的金属活动性比银弱，即；则、、Z的金属活动性顺序为。 故选A。 6．（2026·辽宁本溪·一模）某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图所示的实验。下列说法错误的是 A．实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是b B．实验③中需将蒸馏水煮沸后迅速冷却装入试管 C．上述实验能证明铁钉锈蚀与氧气和水有关 D．可用食盐水清除实验后铁钉表面的铁锈 【答案】D 【详解】A、铁生锈需要同时接触氧气和水，实验①中b处同时接触氧气和蒸馏水，锈蚀最严重，该选项说法正确； B、实验③需要排除氧气的干扰，将蒸馏水煮沸可除去水中溶解的氧气，迅速冷却可防止氧气再次溶于水，该选项说法正确； C、对比①②，变量为水，说明铁生锈需要水；对比①③，变量为氧气，说明铁生锈需要氧气，可证明铁钉锈蚀与氧气和水有关，该选项说法正确； D、铁锈主要成分为氧化铁，食盐水与氧化铁不反应，无法清除铁锈，反而会加速铁的锈蚀，该选项说法错误。 7．（2025·辽宁沈阳·一模）我国炼铁技术早于西方国家1000多年。下列有关工业炼铁说法正确的是 A．炼铁基本原理可表示为： B．工业炼铁过程属于物理变化 C．工业炼铁尾气需经过处理后再排放 D．炼铁过程中焦炭只用来提供热量 【答案】C 【详解】A、高炉炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，故A说法错误； B、工业高炉炼铁，有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、工业炼铁尾气中含有一氧化碳等有毒气体，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以需经过处理后再排放，例如可以将尾气收集起来或点燃处理，故C说法正确； D、炼铁过程中，焦炭的作用有两个：一是燃烧提供热量，二是在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳是炼铁的还原剂，故D错误； 故选：C。 8．（2026·辽宁丹东·一模）金属冶炼技术的古今传承——中国古代已掌握了一定的金属冶炼技术，现代冶炼技术在古法基础上不断革新。请结合所学知识回答下列问题： Ⅰ、古文记载的冶炼技术 (1)战国《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是______。 (2)东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含]；投火中，色坏还为铅（Pb）”。该过程主要原理之一：，下列分析正确的有_____。 A．胡粉属于混合物 B．冶炼过程中胡粉受热分解可能生成水 C．上述反应均属于分解反应 (3)明代《天工开物》记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石（主要含）装载入泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出，即倭铅也”。 ①炉甘石炼锌的第一步是在高温下分解，生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：_____。 ②“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析“薪”的作用是____。 ③火法炼锌时在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌汽化蒸馏出来，蒸馏过程属于（填“物理”或“化学”）____变化。 ④“冷定”才能“毁罐取出”，从化学变化角度分析，其原因是____。 ⑤文中“倭铅”的主要成分是____（填字母）。 A．Pb                    B．Zn                    C．Pb和Zn混合物 Ⅱ、现代金属冶炼 现代湿法冶铜的技术在古法“曾青得铁则化为铜”基础上优化，工艺流程如图所示。 (4)结合工艺目的分析流程中“系列操作”的作用是______。 (5)上述流程中，可回收再利用的物质是_____。 (6)工艺后期通过通电获得99.95%的高纯度铜，相较于古法炼铜，现代湿法冶铜的优势是_____（答出一点即可） 【答案】(1)金的化学性质稳定 （或不活泼） (2)AB (3) 使温度达到煤炭的着火点（提高煤炭温度到着火点以上） 物理 防止高温下锌被氧化（热锌遇形成ZnO） B (4)提高（增大）硫酸铜溶液的浓度（提高电解液中硫酸铜的含量） (5)硫酸铜（硫酸铜溶液） (6)纯度高（节约资源）合理即可 【详解】（1）金属活动性顺序中金的位置极靠后，化学性质稳定，因此在自然界中可以单质形式存在。 （2）A、胡粉主要成分为碱式碳酸铅，还含有其他杂质，属于混合物，正确； B、胡粉组成中含氢、氧元素，根据质量守恒定律，受热分解可能生成水，正确； C、给出的反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，不是分解反应，错误。 （3）①碳酸盐高温分解生成对应金属氧化物和二氧化碳，配平即可； ②燃烧需要温度达到可燃物着火点，薪燃烧放热提升温度，达到煤炭着火点从而引燃煤炭； ③蒸馏过程只有锌的状态改变，无新物质生成，属于物理变化； ④锌化学性质较活泼，高温下易与氧气反应，冷却后取出可避免其被氧化；⑤根据质量守恒，反应前后元素种类不变，反应物中不含铅元素，故“倭铅”为锌。 （4）母液中硫酸铜浓度为0.25%，经过系列操作后电解液中硫酸铜浓度升至11.25%，可知该操作的作用是提高硫酸铜浓度，满足电解要求。 （5）电解后的余液中仍含有8.75%的硫酸铜，可回收重新作为冶炼原料利用。 （6）对比古法炼铜，现代湿法冶铜可得到99.95%的高纯度铜，且反应条件温和能耗低，还可利用废矿石，减少资源浪费和环境污染。 考点四 酸 碱 盐 考法01 常见的酸的性质和用途 1．（2023·辽宁阜新·中考真题）将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是 A．酸性都增强、pH都变小 B．溶质的质量分数都减小 C．溶液的质量都增加 D．溶质的质量都减小 【答案】B 【详解】浓硫酸由于会吸收水分使溶液溶剂变多，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大； 浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出氯化氢气体，导致溶质的量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大。 故选：B。 2．（2022·辽宁阜新·中考真题）将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，减少的是 A．溶质质量分数 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量 【答案】A 【详解】A、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项正确； B、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，故选项错误； C、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，故选项错误； D、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，故选项错误。 故选A。 3．（2023·辽宁营口·中考真题）根据下图所示的实验回答问题：    (3)C实验中稀释浓硫酸时，玻璃棒搅拌的主要作用是_______。 (4)D实验中，依据反应前后天平测定结果_______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。 【答案】 (3)加快热量散失，使溶液混合均匀 (4)不能 【详解】 （3）浓硫酸的密度比水大，且溶于水过程中会放出大量的热，浓硫酸还有很强的腐蚀性，为防止液体外溅，应将浓硫酸漫漫注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散发，防止液体外溅，还可以使溶液混合均匀。 （4）D实验中，稀盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后的质量偏小，所以依据反应前后天平测定结果不能验证质量守恒定律。 4．（2022·辽宁丹东·中考真题）请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。 (3)若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是___________；若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放___________。 【答案】 (3) 防止生成的气体逸出 浓硫酸 【详解】（ （3）若用B装置制取CO2气体，为防止生成的氧气逸出，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下，故原因是防止生成的气体逸出；浓硫酸具有吸水性，若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放浓硫酸。 考法02 酸的化学性质 5．（2023·辽宁阜新·中考真题）下列关于物质用途的说法中正确的是 A．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 B．熟石灰和氢氧化钠都可以用来改良酸性土壤 C．用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象 D．氯化钠和亚硝酸钠在生活中都可以做调味品 【答案】A 【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，故都能用于除铁锈，选项正确； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱性的物质，可用于中和酸性土壤改良土壤，氢氧化钠具有碱性，但有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项错误； C、用汽油去油污是溶解原理，不是乳化现象，洗涤剂去除油污属于乳化现象，选项错误； D、氯化钠在生活中可以做调味品，但亚硝酸钠有毒，不能做调味品，选项错误。 故选A。 6．（2023·辽宁阜新·中考真题）复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。    (1)若C是红棕色固体，则其化学式为______。 (2)若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是______。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是______。 (3)若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是______。该实验发生的化学反应基本反应类型为______。 【答案】(1)Fe2O3 (2) 铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 在金属活动性顺序里，位于氢前面 (3) KCl或KCl和HCl（氯化钾或氯化钾和氯化氢） 复分解反应 【详解】（1）能和酸反应的物质有指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱和盐类物质，C是红棕色固体，则C是氧化铁，则其化学式为Fe2O3； （2）铁和盐酸反应产生氢气和氯化亚铁，则可观察到的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；金属与盐酸反应，金属要满足的条件是在金属活动性顺序里，位于氢前面； （3）酚酞在中性、酸性溶液中是无色的；氢氧化钾和盐酸反应产生氯化钾和水，酚酞溶液变成无色时，溶液可能是中性或酸性，则所得溶液的溶质是氯化钾或氯化钾和氯化氢；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 6．（2022·辽宁阜新·中考真题）某化学兴趣小组设计的灭火器原理示意图如下：    (1)装置正立时，放在小试管中的浓盐酸与放在吸滤瓶中的碳酸钠溶液不能接触，因而不能引发反应。装置倾斜倒置时；①浓盐酸会与碳酸钠溶液接触，反应产生大量的二氧化碳气体。②强大的气压使二氧化碳气体夹带液体一并从装置中溢出，喷射在可燃物表面将火扑灭。 ①装置倒置后发生反应的化学方程式为________。 ②将火扑灭依据的灭火原理是_______。 (2)小组同学对反应后残留废液进行了如下探究。 【提出问题】残留废液中的溶质是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：______ 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 向盛有刚刚制得的氢氧化铜固体的试管中，滴加残留废液 ________ 猜想二正确 该实验发生反应的化学方程式为______。 【拓展与应用】若残留废液中的溶质是NaC1和HC1.根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对残留废液进行______操作，即可从残留废液中得到NaCl固体。 【答案】 隔绝氧气和降温 NaCl、 蓝色固体溶解，得到蓝色溶液 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蒸发 【详解】(1)①由图可知，当装置倒置后，浓盐酸与碳酸钠溶液混合，发生的化学反应是：氯化氢和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：； ②装置倒置时，浓盐酸与碳酸钠接触，反应产生大量的二氧化碳气体，强大的气压使二氧化碳夹带液体一并从装置中溢出，二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，密度比空气大，喷射在可燃物上可以达到隔绝氧气及降低温度的作用，因此，将火扑灭依据的灭火原理是：隔绝氧气和降温，故填写：隔绝氧气和降温； (2)根据发生的反应，残液的可能组成是：①恰好完全反应，残液中的溶质只有NaCl，②浓盐酸有剩余，残液中含有NaCl和HCl，③Na2CO3有剩余，残液中含有Na2CO3和NaCl，故填写：Na2CO3、NaCl； 【实验验证】向盛有刚刚制得的氢氧化铜固体的试管中，滴加残留废液，得出的结论是猜想二正确，说明残夜中含有能与氢氧化铜反应的物质，NaCl和HCl中只有HCl能与氢氧化铜反应，实验现象是：蓝色固体溶解，得到蓝色溶液，故填写：蓝色固体溶解，得到蓝色溶液； 氯化氢和氢氧化铜反应生成水和氯化铜，化学方程式为：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，故填写：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O； 【拓展与应用】浓盐酸具有挥发性，而氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此，残液中的NaC1和HC1，可以采用蒸发操作，即可从残留废液中得到NaCl固体，故填写：蒸发。 7．（2023·辽宁锦州·中考真题）化学兴趣小组的同学从废品收购站找到了一个内壁积了一层厚厚水垢的铝制烧水壶，开展了如下实验探究。 【实验目的】探究清除水垢的方法 【查阅资料】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2 【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 向水壶中加入少量水，振荡 无现象 水垢不溶于水，用此方法不 能去除 2 倒掉步骤1水壶中的水，用砂纸在水壶内壁打磨一会儿 ①水垢有少许掉落 ②打磨过的水壶内壁有 明显的______。 此方法不仅不易清除水垢， 而且会对铝制水壶造成损伤 3 向水壶中加入一定量稀盐酸，振荡，静置 ①水垢逐渐减少至消失 ②有气泡生成 此方法可以有效清除水垢， 写出清除水垢的化学反应方 程式（没有顺序要求）： ①______。②______。 【反思评价】 （1）有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，原因是______。 （2）家庭中除水垢，可以使用厨房中的一种酸性调味品______（填物质名称）。 【拓展延伸】兴趣高涨的同学又做了如图所示的探究实验。观察到右侧试管中溶液红色褪去，原因可能是______。    【答案】 划痕（相似表述均可得分） 盐酸能与铝反应，生成氢气 醋/白醋/米醋 盐酸挥发出氯化氢气体，使试管中溶液红色褪去 【详解】[进行实验] 用砂纸在水壶内壁打磨一会儿，可以观察到水垢有少许掉落，打磨过的水壶内壁有明显的划痕； 稀盐酸可以与水垢的主要成分发生反应，即稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程为； 稀盐酸与水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为； [反思评价] （1）有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，该气体单质为氢气，说明稀盐酸与铝发生反应生成氢气； （2）可以使用厨房中的一种酸性调味品食醋除水垢，由于食醋显酸性，可以与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁反应； [拓展延伸] 稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，右侧试管中滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色，生成的气体二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，而观察到右侧试管中滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，说明盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后的溶液显中性，则试管中溶液红色褪去。 考法03常见的碱的性质和用途 8．（2023·辽宁丹东·中考真题）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是 A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂 C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂 【答案】A 【详解】A、熟石灰(（氢氧化钙）不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故选项说法错误； B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故选项说法正确； C、氯化钠无毒，有咸味，可用作食品调味剂，故选项说法正确； D、碳酸钙可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确； 故选：A。 9．（2023·辽宁大连·中考真题）下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是 A．工业上用盐酸除铁锈 B．医疗上用氯化钠配制生理盐水 C．食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点 D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤 【答案】D 【详解】A.铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反应，盐酸属于酸，所以工业上常用盐酸除铁锈，此选项正确； B.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以医疗上用氯化钠配制生理盐水，此选项正确； C.碳酸氢钠受热时能发生分解反应产生二氧化碳气体，所以食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点，此选项正确； D.氢氧化钠碱性太强，并且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，农业上不能用氢氧化钠改良酸性土壤，要用氢氧化钙改良酸性土壤，此选项错误。 故选D。 考法04 碱的化学性质 10．（2022·辽宁锦州·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 加水后触摸容器外壁 B 鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水 加入二氧化锰观察是否产生气泡 C 检验烧碱样品是否完全变质 滴加无色酚酞溶液观察是否变色 D 检验氧化钙中是否含有碳酸钙 加入稀盐酸观察是否产生气泡 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氯化钠溶于水，温度变化不明显，而硝酸铵溶于水，吸收热量，温度降低，则鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体，可通过加水后触摸容器外壁，判断温度的变化，故实验方案能达到实验目的； B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，可观察到有气泡产生，而水中加入二氧化锰，无明显现象，则鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水，可通过加入二氧化锰观察是否产生气泡，故实验方案能达到实验目的； C、烧碱是氢氧化钠俗称，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠二发生变质，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，则检验烧碱样品是否完全变质，不能通过滴加无色酚酞溶液观察是否变色，故实验方案不能达到实验目的； D、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应无气泡冒出，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应有气泡产生，则检验氧化钙中是否含有碳酸钙，可通过加入稀盐酸观察是否产生气泡，故实验方案能达到实验目的； 故选C。 11．（2023·辽宁·中考真题）在学习了酸、碱的性质后，为加深对酸和碱主要性质的认识，化学兴趣小组同学进行了如下实验活动。    (1)实验活动一： 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色。写出产生蓝色沉淀的化学方程式_____。继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失。 【实验分析】 同学们对此时试管中溶液成分分析后认为：溶液中溶质一定有_____，可能有_____。 【实验验证】继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，观察到_____，证明了可能存在的物质是存在的。 (2)实验活动二： 同学们通过对比实验，验证了氢氧化钙的性质。 实验操作 实验现象 实验结论 向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和_____mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液。 _____ 氢氧化钙溶液显碱性 试管甲中固体未完全溶解，试管乙中固体完全溶解，溶液为无色 氢氧化钙的性质为_____ 通过以上实验，兴趣小组同学们对酸、碱的性质有了进一步的认识。 【答案】(1) 、 /硫酸 无蓝色沉淀产生(合理即可) (2) 10 试管甲中溶液由无色变为红色 微溶于水，能与盐酸反应 【详解】（1）产生蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 实验分析：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色，说明硫酸铜还未完全反应，滴加稀硫酸，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故此时溶液中溶质一定有：硫酸铜、硫酸钠，可能含有硫酸； 实验验证：继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，如果溶液中存在硫酸，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故观察到无蓝色沉淀产生，说明可能存在的物质是存在的； （2）要验证氢氧化钙的性质，根据控制变量法，加入水和稀盐酸的体积应相同，则向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和10mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液； 结论为氢氧化钙溶液显碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红，故现象为：试管甲中溶液由无色变为红色； 向10mL水中加入0.1g氢氧化钙，固体不能全部溶解，说明室温下，100g水中最多能溶解氢氧化钙的质量小于1g，说明室温下，氢氧化钙的溶解度小于1g，说明氢氧化钙微溶于水，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而试管乙中固体完全溶解，溶液为无色，说明氢氧化钙能与盐酸反应。 12．（2023·辽宁阜新·中考真题）某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性        【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。 猜想二： 发生变质，成分为______（写化学式）。猜想的依据是______。 【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 ______ 猜想二正确 该实验中一定发生的反应，其化学方程式为______。 【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。 取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液______，证明NaOH样品发生了部分变质。 【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。 实验操作 实验现象 （1）取少许滤液，滴加MgCl2溶液 产生白色沉淀 （2）取少许滤液，滴加CuSO4溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生 （3）取少许滤液，通入CO2气体 产生白色沉淀 通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。 【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是______。 【答案】 Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠(或氢氧化钠与二氧化碳发生了反应或) 有气泡产生 变红 检验样品中含有NaOH 【详解】猜想假设： 氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠全部变质，成分为碳酸钠；若氢氧化钠部分变质，成分为氢氧化钠和碳酸钠，故猜想二： 发生变质，成分为Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH；作出此猜想，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠； 实验活动1： 结论是猜想二正确，即氢氧化钠已变质，则存在碳酸钠；故取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，能观察到有气泡产生；化学方程式为：； 实验活动2： 结论是NaOH样品发生了部分变质，即样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，故取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，滤液中含有氢氧化钠，呈碱性，则观察到无色酚酞溶液变红； 总结提升： 乙、丙两组同学都是通过先除去样品中的碳酸钠，再验证样品中含有氢氧化钠，从而证明NaOH样品发生部分变质。 13．（2023·辽宁大连·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。 实验步骤： Ⅰ、取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中； Ⅱ、向溶液中加入试剂X，连接装置，如图所示； Ⅲ、……    (1)试剂X的名称是______；步骤Ⅲ的操作及现象是______。 【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。 (2)化学小组在实验一的基础上，仍利用该装置及相关试剂继续实验，通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度。在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤II前、后称量均可，理由是______。本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小，原因是______，此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是______。 (3)结合本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出具体操作并简述推断过程。 【答案】(1) 酚酞溶液 打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。 (2) 实验一步骤Ⅲ中只发生反应，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变 二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中 氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞 (3)实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。 【详解】（1）由于氢氧化钠及氢氧化钠变质生成的碳酸钠都呈碱性，使酚酞溶液变红，现象明显。所以试剂X的名称是酚酞溶液；故填：酚酞溶液。 由于碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，若氢氧化钠是部分变质，则溶液仍为红色；若氢氧化钠是全部变质，则溶液红色褪去。所以步骤Ⅲ的操作及现象是打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。故填：打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。 （2）由于实验一步骤Ⅲ中只发生反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变。所以在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤Ⅱ前、后称量均可。故填：实验一步骤Ⅲ中只发生反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变。 由于二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中，所以本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小。故填：二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中。 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；足量的盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所以此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是生成的氯化钠、过量的氯化钙及生成的氯化钙、过量的盐酸中的氯化氢、酚酞等。故填：氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞。 （3）本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的。比如：实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。故填：实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。 14．（2023·辽宁盘锦·中考真题）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【资料一】部分物质的溶解性表（室温） 阳离子阴离子 OH﹣ Cl﹣ Na+ 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 【资料二】CaCl2溶液显中性。 任务一 了解Ca（OH）2的制备 (1)Ca（OH）2可由生石灰和水反应制得，此反应______（填“吸热”或“放热”）。 任务二 检验Ca（OH）2的性质 小组同学设计如图所示实验：    (2)甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有______。 (3)同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是______。 (4)在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是______。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是______，写出发生反应的化学方程式______。 (5)实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法：______。 任务三  了解Ca（OH）2的用途 (6)Ca（OH）2具有广泛应用。下列属于Ca（OH）2用途的是______。 A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 【答案】(1)放热 (2)二氧化碳 (3)氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应 (4) 二氧化碳能溶于水 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH (5)加入适量稀硫酸 (6)ACD 【详解】（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙和水，此反应属于放热反应； （2）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有二氧化碳； （3）乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失，说明氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应； （4）将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪，小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是二氧化碳能溶于水；打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，发生的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到的现象是产生白色沉淀，其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； （5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液，溶液显红色，说明该废液显碱性，故处理该废液的方法加入适量稀硫酸； （6）A、用石灰浆粉刷墙壁会发生氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故符合题意； B、用作食品干燥剂的为氧化钙而不是氢氧化钙，故不符合题意； C、配制农药波尔多液的原料是氢氧化钙和硫酸铜，农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，故该选项符合题意； D、氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故该选项符合题意； 故选：ACD。 15．（2023·辽宁营口·中考真题）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温） 说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。 OH- K+ 溶 溶 Cu2+ 不 溶 【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验：    (1)A实验测得KOH溶液的pH_______7（填“>”“=”或“<”）； (2)B试管中的现象是_______。 (3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验：    ①步骤Ⅱ中若观察到_______ ，可证明C中发生了化学反应； ②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式_______。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择_______加以证明。 【得出结论】 (4)KOH与NaOH化学性质相似，原因是_______。 【答案】(1)> (2)有蓝色絮状沉淀生成 (3) 溶液由红色变成无色 锌/碳酸钠/紫色石蕊溶液 (4)水溶液中都解离出氢氧根离子 【详解】（1）氢氧化钾属于碱，溶液显碱性，A实验测得KOH溶液的pH>7； （2）氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，B试管中的现象是有蓝色絮状沉淀生成。 （3）①氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，若观察到红色溶液变成无色，可证明C中发生了化学反应，因为溶液由红色变成无色，说明氢氧化钾消失了，一种物质物质被反应完全，就有新的物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化； ②氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应化学方程式：。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，即证明反应后有酸剩余，依据酸的通性，可以选择活泼的金属（如锌）、碳酸盐、紫色石蕊溶液。 （4）KOH与NaOH都属于碱，在水溶液中都解离出氢氧根离子，KOH与NaOH化学性质相似，原因是都解离出氢氧根离子。 考法05 中和反应 16．（2023·辽宁阜新·中考真题）下列说法中正确的是 A．气体的溶解度都随温度的升高而增大 B．置换反应中一定有元素的化合价发生改变 C．有盐和水生成的反应都属于中和反应 D．带电的粒子都是离子 【答案】B 【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，选项说法错误； B、置换反应中，反应前后元素化合价一定发生改变，因为置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应前的单质，在反应后形成了化合物，反应前后元素化合价一定发生改变，选项说法正确； C、非金属氧化物与碱的反应、金属氧化物与酸的反应均生成盐和水,但不属于中和反应，选项说法错误； D、带电的粒子不一定是离子,如电子是带有负电荷的粒子,它不是离子，选项说法错误； 故选：B。 17．（2024·辽宁·中考真题）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），化学方程式为________。 【观察颜色】 (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A． B． C． (4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。 【观察沉淀】 (5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 (6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为________。 【答案】(1) 放热 (2)指示 (3)C (4)氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） (5) 11.7 2.7 (6) 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”） 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”） 【详解】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应，故填：放热； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是：； （2）酚酞溶液通常被用作指示剂，故填：指示； （3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。 A、加入酸后溶液显红色，pH=12，说明加入酸之前pH大于12 ，故不正确； B、8.2<a<13，此时溶液应呈红色，而实际上溶液为无色，故不正确； C、a>13，此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合，故正确，故选C。 （4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳，故填：氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）； （5）解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x，                                                         x=11.7g                           故填：11.7； 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g11.7g=25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填：2.7； （6）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，故填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近； 为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。故填：注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。 18．（2023·辽宁丹东·中考真题）对于有明显现象化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请帮助完成下列问题。    【探究活动一】探究溶液与是否发生了化学反应。如图一所示。 (1)将胶头滴管中的溶液滴入充满气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到______，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应、探究过程中反应的化学方程式为______（写出一个即可）。 【探究活动二】探究溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所示。 (2)向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸开振荡，观察到溶液由红色变为______色，证明二者发生了化学反应。 (3)同学们继续探究（2）中反应所得溶液中溶质的成分（不包括酚酞） （作出猜想）猜想一：；猜想二：______。 （实验验证） 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且______ 猜想二成立 在交流汇报时，甲乙两组同学表明，没有按照图二所示步骤进行操作，而是按照图三所示，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图三所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应 乙组实验 溶液变为红色 与盐酸没有发生化学反应 （分析评价） (4)甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显______性，进而证明_____不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。 (5)同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是______。 (6)小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种药品，即可证明溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的药品有______。 A．锌粒 B．稀盐酸 C．铜片 (7)探究活动二中，同学们都是从______的角度来验证化学反应的发生。 【答案】(1) 有气泡产生 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (2)无 (3) NaCl、HCl 有气泡产生 (4) 碱 NaOH/氢氧化钠 (5)如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色 (6)AB (7)反应物减少 【详解】（1）将胶头滴管中的 NaOH 溶液滴入充满 CO2 气体的大试管内，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，生成的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故观察到有气泡产生，说明有新物质生成，证明NaOH溶液与CO2发生了化学反应； 探究过程中反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变成红色，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，溶液变成红色，再加入一定量稀盐酸开始振荡，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故观察到溶液由红色变为无色，证明二者发生了化学反应； （3）溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水； 若恰好完全反应，猜想一：NaCl； 若盐酸过量，则猜想二：NaCl、HCl； （实验验证） 根据实验结论：猜想二成立，即反应所得溶液中溶质的成分为NaCl、HCl， 向所得溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到的实验现象是粉末溶解，且有气泡产生，说明反应所得溶液中溶质含有氯化氢，故猜想二成立； （4）甲组实验：在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，若溶液仍为无色，说明溶液不显碱性，进而证明NaOH不存在，得出了NaOH与稀盐酸发生了化学反应的结论； （5）乙组实验：在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，溶液变为红色，NaOH与盐酸没有发生化学反应，同学们不同意这个实验结论，原因是如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色； （6）乙组实验中要证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，即证明在乙组实验所得溶液中无HCl存在； A、锌粒与盐酸反应生成氯化锌和氢气，在乙组实验所得溶液中继续加入锌粒，若无气泡产生，说明无HCl存在，故A符合题意； B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，试管中的溶液中含酚酞，逐滴加入稀盐酸，如果溶液由红色变成无色，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，故B符合题意； C、铜片不与稀盐酸，不能达到实验目的，故C不符合题意； 故选：AB； （7）由上实验可知，探究活动二中，同学们都是从反应物减少的角度来验证化学反应的发生。 考法06 盐和化肥 19．（2023·辽宁沈阳·中考真题）生活生产中下列物质与对应用途不相符的是 A．盐酸除铁锈 B．干冰用于人工降雨 C．食盐做调味品 D．氧气做食品保护气 【答案】D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以盐酸可用于除铁锈，故A相符，不符合题意； B、干冰易升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故B相符，不符合题意； C、食盐无毒，有咸味，可用做调味品，故C相符，不符合题意； D、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，易导致食品变质，不能做食品保护气，故D不相符，符合题意； 故选：D。 20．（2023·辽宁沈阳·中考真题）化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是 A．KCl B． C． D． 【答案】D 【详解】A、KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、Na2SO4中不含有氮、磷、钾三种元素，不属于化肥，不符合题意； C、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； 故选：D。 21．（2023·辽宁盘锦·中考真题）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品 C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点 【答案】A 【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，故选项A说法错误； B、氯化钠可用作调味品，故选项B说法正确； C、碳酸钙可用作补钙剂，故选项C说法正确； D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，故选项D说法正确； 故选：A。 22．（2023·辽宁阜新·中考真题）运用所学化学知识解决实际问题更能体现学科价值。下列实验方案中不合理的是 选项 实验内容 实验操作 A 鉴别羊毛纤维与棉纤维 抽丝灼烧闻气味 B 鉴别CO(NH2)2和NH4Cl两种化肥 取样，加少量熟石灰混合研磨闻气味 C 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加水溶解并感知温度变化 D 鉴别氧气、氮气、二氧化碳 分别用带火星的木条伸入各气体中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，可以区分，不符合题意; B、取样，加入少量熟石灰混合研磨闻气味，NH4Cl能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，说明该化肥是NH4Cl，不符合题意； C、取样于试管，分别加水溶解，用手触摸试管外壁，感到发烫的是氢氧化钠，感到冷的是硝酸铵，不符合题意； D、氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，氮气不支持燃烧，分别用带火星的木条伸入各气体中，使木条复燃的是氧气，氮气和二氧化碳不能使木条复燃，无明显现象，无法鉴别，符合题意。 故选D。 23．（2023·辽宁·中考真题）同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示(“——”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。    (1)甲的化学式为_____。 (2)若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为_____。 (3)若丙是大理石的主要成分，其用途是_____。 (4)甲和丁的反应_____(填“属于”或“不属于”)复分解反应。 【答案】(1)NaOH (2) (3)建筑材料(或补钙剂)（合理即可） (4)不属于 【分析】丁是常见的温室气体，则丁是二氧化碳，丁（二氧化碳）能与丙相互转化，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，丙可能是碳酸钙；甲能与丁（二氧化碳）反应，能与碳酸钠相互转化，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，甲可能是氢氧化钠；甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，甲（氢氧化钠）属于碱，丙（碳酸钙）属于盐，丁（二氧化碳）属于氧化物，则乙属于酸，乙能与甲（氢氧化钠）、碳酸钠、丙（碳酸钙）反应，甲可能是盐酸、硫酸或硝酸等，将猜想代入验证，猜想成立。 【详解】（1）甲是氢氧化钠，化学式为NaOH； （2）若乙中只含两种元素，则乙是盐酸，反应①的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； （3）若丙是大理石的主要成分，其用途是建筑材料(或补钙剂) （4）甲和丁的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应在反应过程中没有相互交换成分，不属于复分解反应。 24．（2023·辽宁沈阳·中考真题）《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图3所示。 (1)①步骤一反应类型是______（填“化合反应”或“分解反应”）。 ②请写出步骤二反应的化学方程式：______。 ③资料显示，步骤三反应的化学方程式： 【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图4所示。 项目二：验证氢氧化钾生成 (2)为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的______，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊 固体中含有 (3)小明同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是______。（实验过程中得到的相关物质均未变质） (4)点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 ①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是______。 ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是______，请说明验证的理由：______。 项目三：处理碱性废液 为了：防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。 【处理过程】 (5)①第一步：配制稀硫酸。用______g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，冷却后倒入软塑料瓶。 ②第二步：处理废液。将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于______。当pH稳定后停止搅拌。打开水阀，废液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。 ③第三步：处理废渣。 【分析交流】 (6)按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是______。 (7)第二步中搅拌机搅拌的作用是______。 (8)请写出一条在第二步处理废液过程中应注意的安全事项：______。 【总结评价】 实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐! 【答案】(1) 分解反应 (2)稀盐酸 (3)步骤一中碳酸钙可能未反应完全 (4) 混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生 单独的氢氧化钾溶液的pH 氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成 (5) 50 7 (6)酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体 (7)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (8)防止搅拌时液滴飞溅（合理即可） 【详解】（1）①步骤一碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ②步骤二氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； （2）根据实验结论固体中含有 CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可观察到试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊； （3）由于步骤一中的碳酸钙可能没有完全反应，所以上述实验结论中的 CaCO3也可能来自于步骤一中剩余的碳酸钙； （4）①由于常温下 Ca(OH)2 饱和溶液的pH为12.7，实验配制的 K2CO3 溶液pH为11.3，向盛有 K2CO3 溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生； ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是单独的氢氧化钾溶液的pH，氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成； （5）①根据稀释前后溶质质量不变，则需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为; ②pH=7的溶液显中性，因此将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于7； （6）由于酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体，因此不用盐酸处理碱性废液； （7）第二步中用搅拌机搅拌，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分； （8）在第二步处理废液过程中应注意，防止搅拌时液滴飞溅。 知识点一 盐酸、硫酸的物理性质及用途 1.盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法 盐酸 硫酸 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 2.浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 3.浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 知识点二 酸的化学性质 （1）酸溶液有相似的化学性质的原因是：不同的酸溶液中的阳离子都是氢离子。 （2）酸的化学通性 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ②金属 + 酸 → 盐 +氢气 快速产生大量气泡，固体逐渐减少 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生气泡较快，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ ③金属氧化物+酸 → 盐 + 水 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O ④碱+酸 →盐+水 无明显现象，需借助指示剂来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O ⑤盐+酸 →新盐+ 新酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 不同酸的化学性质也有不同之处：不同的酸溶液中酸根离子(阴离子)不同 【易错提醒】 1.铁与稀硫酸、稀盐酸及盐溶液发生置换反应时只能生成+2价的亚铁离子（含Fe2+的溶液显浅绿色），不能生成+3价的铁离子（含Fe3+的溶液显黄色） 2.金属和盐反应的条件：a.反应物中金属单质的活动性强于金属盐溶液中的金属(K、Ca、Na除外)；b.必须在溶液中进行 知识点三 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途 1.碱大多是由金属离子和氢氧根离子构成。 NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、NH3·H2O（氨水） 2.氢氧化钠、氢氧化钙的比较 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解时放热 微溶于水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。 特性 在空气中易吸水而潮解；（易潮解） 不潮解 用途 ①用作某些气体的干燥剂。 ②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液。 ③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 知识点四 碱的化学性质 1.碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 2.碱的化学性质 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成 3.常见碱变质的探究 （1）氢氧化钠的变质 ①变质原因：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。 ②变质探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠 已变质 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止； ②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钠 部分变质 （2）氢氧化钙的变质 ①变质原因：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ②探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 取样，溶解，加入稀盐酸 产生气泡 氢氧化钙已变质 检验是否完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 产生白色沉淀 氢氧化钙部分变质 无现象 氢氧化钙完全变质 方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 氢氧化钙部分变质 溶液不变色 氢氧化钙完全变质 【易错提醒】 1.氢氧化镁等难溶性碱不能使酚酞变红(需可溶性碱)使石蕊变蓝的物质不一定是碱(如Na2 CO3溶液显碱性)与非金属氧化物反应: 2.不是所有碱都能与CO2反应(如Cu(OH)2不反应) 3.称量NaOH必须用玻璃器皿(易潮解且有腐蚀性) 4.氢氧化钠不能用于改良酸性土壤[应用Ca(OH)2] 知识点五 中和反应及其应用 1.中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2.无现象的中和反应的判断 可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象反应的判断 a.借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）： ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 b.借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）： ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度 c.借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）： ①先测出酸溶液的pH； ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断 Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中) Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中) 3.中和反应的本质 酸中的H+与碱中的OH-结合成水分子：H+ + OH –＝H2O。由此可知H+与OH-在水溶液中不能共存。 4.中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 【易错提醒】 1.有盐和水生成的反应，不一定是中和反应 2.中和反应是放热反应，恰好完全反应时放出热量最多，溶液温度最高。 3.‌改良酸性土壤‌：用熟石灰（Ca(OH)₂），而非NaOH（腐蚀性强且成本高）。 4.‌处理酸性废水‌：推荐熟石灰，避免使用强碱。 5.‌治疗胃酸过多‌：用Al(OH)₃或Mg(OH)₂等弱碱性药物，避免强碱灼伤。 知识点六 盐和化肥 1、 盐的组成与分类 (1)定义：盐是指组成里是金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 (2)构成：金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成。 (3)分类：①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 2、几种常见的盐 (1)氯化钠 物理性质 氯化钠，俗称食盐，常温下是白色晶体，有咸味，易溶于水，溶解度受温度影响较小。 用途 ①医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。 ②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。 ③工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。 ④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。 ⑤交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂除去道路积雪。 (2)碳酸盐 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 白色粉末状固体，可溶于水，水溶液呈碱性 白色固体，难溶于水 化学性质 （1）与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）与某些碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （1） 与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2） 加热分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1） 与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 高温分解： CaCO3CaO+CO2↑ 规律：①碳酸盐或碳酸氢盐与稀酸反应都能放出CO2气体； ②碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠； ③碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，加热很难分解。 主要用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（工业原料） 发酵粉（小苏打）的主要成分；治疗胃酸过多的药剂 重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳 碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法 ①检验原理：组成里含有CO、HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 CO+2H+=H2O+CO2↑ HCO+H+=H2O+CO2↑ ②检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 ③检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO或HCO。 【易错提醒】 1.碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈‌碱性‌（能使酚酞变红），这是它们作为“碱”的原因。但它们都属于盐类。 2.混淆用途，如把碳酸钠当小苏打用。‌碳酸钠误用于“治疗胃酸过多” ‌碳酸钠‌：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。 ‌碳酸氢钠‌：发酵粉、胃药。 3.鉴别方法误用‌：‌不能仅用酸鉴别‌碳酸钠与碳酸氢钠，必须结合‌反应剧烈程度‌或‌钙盐沉淀‌。 知识点七 常见盐的化学性质 化学性质 反应条件 化学方程式 与某些金属的反应 盐＋金属＝新盐＋新金属 在金属活动性顺序表中，除K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu； Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2； ZnSO4＋Cu不反应 与酸的反应 盐＋酸＝新盐＋新酸 A：有沉淀、气体或水生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 与碱的反应： 盐＋碱＝新盐＋新碱 反应物可溶，生成物有沉淀、气体或水生成； Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 与某些盐的反应 盐＋盐＝新盐＋新盐 反应物可溶，生成物有有沉淀生成； Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl 盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红； 【易错提醒】 1.盐溶液不一定呈中性‌ 如，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液能使酚酞变红；氯化铵（NH₄Cl）溶液呈酸性。 2.盐的组成定义不清‌ 盐不一定由金属离子和酸根离子构成，‌铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子‌组成的化合物也属于盐，如NH₄Cl。 概念 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型 表达式 AB+CD=AD+CB 特点 双交换，价不变 发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1）有沉淀生成 （2）有气体生成 （3）有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 【易错提醒】 ‌1. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O ‌不是‌复分解反应，因为反应物没有交换成分。 2. 复分解反应中元素化合价一定不变。复分解反应是离子交换，无电子转移，元素化合价不变。 3. ‌复分解反应条件‌：生成物中必须有‌沉淀、气体或水‌，反应才能发生。 4. ‌离子共存问题‌：在溶液中，若离子间能结合生成沉淀、气体或水，则这些离子‌不能大量共存‌。 知识点八 化肥 1.化学的分类：农作物生长的所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾的需求量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。有些化肥含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，这样的化肥属于复合肥料。 2.常见化肥 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 主要成分 尿素CO(NH2)2 硝酸铵NH4NO3 铵盐:NH4HCO3 硫铵(NH4)2SO4 磷矿粉、 钙镁磷肥 K2SO4、KCl 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4 硝酸钾：KNO3 性质 白色固体 易溶于水 NH4HCO3易分解，产生刺激性气味 灰色、难溶于水 白色、易溶于水 作用 促进植物茎、叶生长，叶色浓绿 促进植物根系发达，穗粒增多，饱满 促进植物生长，茎杆粗硬，抗倒伏（茎秆粗壮） 同时供给作物几种营养元素，有效成分高。 【易错提醒】 1.‌“肥料越多越好”‌：过量施肥会导致肥害、烧苗，还会污染环境。 2.‌“复合肥=万能肥，不用再补其他”‌：复合肥主要含氮磷钾，但作物生长也需要其他元素（如钙、硼、锌），长期单用易导致营养失衡。 3.①使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。 ②尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 1．（2026·辽宁锦州·一模）阅读下面文章。 纳米是指粒径尺寸在范围内的纳米材料，因其粒径小，性能优越，可用于生物医药、橡胶、造纸、塑料、涂料、油墨等行业，提升产品性能与质量。 目前纳米的制备主要利用化学方法，包括碳化法、复分解法等。碳化法主要是与石灰乳(由未溶解的氢氧化钙颗粒悬浮于其饱和溶液中形成的)反应生成，其原料来源广泛且价廉，是目前最常用的方法；复分解法主要是利用可溶性钙盐和可溶性碳酸盐之间的反应，需要用水洗涤残留在颗粒上的离子，制取成本较高。 制备纳米的过程中常加入添加剂，以防止颗粒之间聚集。这些添加剂在制备完成后可能保留在产品中，也可能需要去除，具体取决于产品的用途。为了解添加剂在最终产品中的残留情况，研究人员进行如下实验：分别取相同质量的样品和纯净的固体，各自加热，记录二者随温度升高的质量变化，并计算残留率(残留率)，结果如图1所示。 (1)文中提到的制备纳米的化学方法有___________(写一种)。 (2)写出以氯化钙为原料，用复分解法制备纳米时，需用水洗涤残留在表面的阴离子的符号：___________。 (3)根据图1分析： ①表示纯净的固体在温度升高时残留率变化的曲线为___________(填“a”或“b”)。 ②曲线a在时残留率下降，原因是___________。 (4)碳化法制备碳酸钙的模拟流程如图2所示。据图作答： ①反应池I中发生反应的化学方程式为___________。 ②在流程中使用石灰乳，而不使用石灰水的原因是___________。 ③从降低成本、环境保护的角度，对图2中所示制备过程提出一条合理化建议___________。 (5)文中提到纳米可用于生物医药领域，请结合所学知识，推测其在该领域中的一种用途___________。 【答案】(1)碳化法/复分解法 (2)/ (3) b 样品中的添加剂被去除(合理即可) (4) 石灰乳中氢氧化钙含量更高，产量更高(合理即可) 将石灰窑产生的物质或通入反应池II中循环使用(合理即可) (5)作补钙剂(合理即可) 【详解】（1）根据题文可知，纳米碳酸钙的制备方法包括碳化法、复分解法； （2）氯化钙和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀和可溶性氯化物，因此碳酸钙表面残留的阴离子为氯离子。 （3）①纯净高温完全分解生成和，完全分解后残留率为，对应曲线b； ②曲线a为含添加剂的样品，260~400℃时添加剂受热分解或挥发，固体质量减少，残留率下降； （4）①反应池I中生石灰和水化合生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：； ②氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水溶质质量分数极低，无法满足工业生产需求，石灰乳中氢氧化钙含量更高，生产效率更高； ③煅烧石灰石生成的可回收作为反应池II的原料，既降低成本又减少碳排放； （5）碳酸钙可与胃酸（盐酸）反应生成可被人体吸收的钙离子，因此可作为补钙剂使用。 2．（2026·辽宁铁岭·一模）某化学兴趣小组开展探究活动。 Ⅰ、 (1)实验室中常需将浓硫酸稀释成稀硫酸使用，下列操作正确的是___________(填“A”或“B”)。 (2)浓硫酸常用作干燥剂，因为浓硫酸具有___________性。 (3)浓盐酸和浓硫酸都需要密封保存，若敞口放置，瓶口出现白雾的是___________。 Ⅱ、动手制作“钙片” 【查阅资料】资料1：鸡蛋壳是一种天然的钙源，主要成分是碳酸钙。 资料2：实验条件下，的密度约为2.0 g/L。 (4)同学们用某浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量(装置气密性良好)。 ①将2.2 g蛋壳置于锥形瓶中，向其中加入稀盐酸至___________(填实验现象)为止； ②反应结束后，读出水的体积为440 mL； ③计算鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 (5)图中植物油的作用是___________，油层上方留有空气，会使测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (6)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，同学们采用下图所示方法制备碳酸钙粉末(鸡蛋壳中其他成分不溶于水也不与水反应)。 此过程中，生石灰与水反应的化学方程式为___________，反应过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量，气体X为___________。 最后，同学们将碳酸钙粉末与淀粉浆按一定比例混合，装入模具中，烘干，亲手制得了简易的“钙片”。 【答案】(1)A (2)吸水 (3)浓盐酸 (4) 不再产生气泡 90.9% (5) 防止二氧化碳溶于水，减小实验误差 无影响 (6) 放出 二氧化碳 【详解】（1）稀释浓硫酸时，浓硫酸密度远大于水，且稀释放出大量热，必须将浓硫酸注入水中，同时搅拌散热，因此操作A正确。 （2）浓硫酸具有吸水性，因此可以用作干燥剂。 （3）浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，挥发出的氯化氢结合水蒸气形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现白雾。 （4）① 碳酸钙完全反应后不再产生气泡，因此加稀盐酸至不再产生气泡即可确认反应完全。 ②解：生成二氧化碳的质量是0.44 L×2.0 g/L=0.88 g。设蛋壳中碳酸钙的质量为x。 x=2g，蛋壳中碳酸钙的质量分数是 （5）二氧化碳可溶于水，植物油的作用是隔绝二氧化碳和水，避免二氧化碳溶解造成误差；该实验中，生成二氧化碳的体积等于排出水的体积，原有空气不会改变排出水的体积，因此对结果无影响。 （6）生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应放出热量；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，因此气体X为二氧化碳。 3．（2025·辽宁大连·模拟预测）学习了酸和碱的化学性质后，某学校化学课外学习小组的同学进行酸碱中和反应的探究。 任务一： (1)从___________角度，证明酸碱发生中和反应 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图1。 (2)在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为___________。 (3)溶液红色最先褪去的是___________。 (4)可以通过比较试管①和试管③，观察到___________现象，证明试管②中的酸碱发生了中和反应。 (5)要证明试管②中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是___________。 A．CuSO4溶液 B．石蕊试液 C．铁粉 D．酚酞 任务二：从产生新物质角度，证明酸碱发生中和反应 用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。小组同学在老师指导下，进行如图3三个实验。 查阅资料：Ⅰ、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。 Ⅱ、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 (6)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的证据是___________。 (7)小芳认为该实验不严密，还应补充的实验是___________。 (8)实验过程中，可以观察到丙的U形管的现象为___________。 (9)如图4表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序为___________(填字母)。 (10)结合图4分析，中和反应的本质是___________。 【答案】(1)反应物减少 (2)a＞b＞c (3)a (4)试管①中有气泡，试管③中无现象 (5)BC (6)甲、乙变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 (7)醋酸钠是否能使变色硅胶变色 (8)左低右高（合理即可） (9)①③②④ (10)H++OH-=H2O（合理即可） 【详解】（1）图2实验中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象。该实验通过比较试管①和试管③的实验现象，证明试管③内已无稀盐酸，从而证明试管②中的酸碱发生了中和反应。这是通过证明反应物消失的方法，证明酸碱发生中和反应； （2）盐酸浓度越大，单位时间内pH下降越快。分析、b、c三条曲线,所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a、b、c； （3）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，由图可知，a溶液红色最先褪去； （4）试管①中加入的碳酸钠溶液和试管内的稀盐酸反应生成二氧化碳气体，实验中可观察到有气泡产生的现象，而如果试管②中加入的足量氢氧化钠溶液和试管内的稀盐酸充分反应，试管内溶液中就不存在稀盐酸，再向该溶液中加入碳酸钠溶液，就不会生成二氧化碳气体，也就不会观察到有气泡产生的现象。因此当观察到试管①有气泡产生，试管③无明显现象，证明试管②中的酸碱发生了中和反应； （5）试管②中加入足量氢氧化钠溶液，如果氢氧化钠和试管内的稀盐酸充分反应，试管内溶液中就不存在稀盐酸，但氢氧化钠可能有剩余。 A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和盐酸都不能和硫酸铜溶液反应，因此用硫酸铜溶液不能证明试管②中的盐酸和氢氧化钠发生了中和反应，故不符合题意； B、如果试管②中加入的足量氢氧化钠溶液和试管内的稀盐酸充分反应，试管内溶液中就不存在稀盐酸，反应生成的氯化钠呈中性，假如氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，假如恰好完全反应，溶液呈中性。只要该溶液中加入石蕊溶液不变红，就证明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应，故符合题意； C、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，发生该反应时，溶液中有气泡产生。如果该溶液中加入铁粉不产生气泡，就证明酸碱发生了中和反应，且盐酸全部参加了反应，故符合题意； D、试管②中加入足量的氢氧化钠溶液，如果没有发生酸碱中和反应或发生反应但氢氧化钠有剩余，溶液中就存在氢氧化钠，加入酚酞，溶液就呈红色；如果恰好完全反应（因为加入的是足量的氢氧化钠溶液，稀盐酸不可能有剩余），溶液中不存在盐酸和氢氧化钠，溶液呈中性，加入酚酞，溶液呈无色。因此只有当加入酚酞，溶液呈无色时，才能肯定酸碱发生了中和反应，但如果加入酚酞溶液呈红色就无法判断盐酸和氢氧化钠是否发生了反应，故不符合题意； 故选BC； （6）无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，有水生成，变色硅胶可以吸水，由蓝色变为红色，所以证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的证据是：甲、乙变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色； （7）由于有醋酸钠生成，所以还需要验证醋酸钠是否使变色硅胶变色； （8）氢氧化钠固体溶解也放热，可造成内部温度升高，所以可使压强增大，实验过程中，可以观察到丙的U形管的现象为：左低右高； （9）氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，滴加盐酸过程中，钠离子个数不变，氢氧根离子个数减少，氯离子个数增加，完全反应时，溶液中的微粒为钠离子、氯离子和水分子，盐酸过量后，溶液中的微粒为钠离子、氯离子、氢离子和水分子，则顺序为①③②④； （10）由图4可知，反应前后钠离子和氯离子不变，则该反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子（或H++OH-=H2O）。 4．（2025·辽宁沈阳·二模）化学是一门以实验为基础的学科。 Ⅰ．实验室制取气体 (1)制取原理：用石灰石与稀盐酸反应制取的化学方程式___________。 (2)注意事项：①检查装置气密性是在添加药品___________(填“前”或“后”)。 ②装置A制取气体，加入液体药品的量要位于___________(填“a”或“b”)点。 (3)收集气体： ①实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是___________(填序号)。 ②由A制取O2，由于药品不足，没有收集满一瓶O2在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些O2，接下来应如何操作：___________。 Ⅱ．探究 NaOH 的性质 (4)实验活动： 实验 实验内容 实验分析 验证碱的部分性质 分析实验1和实验2可知，NaOH固体会吸收空气中的___________。 推入 NaOH溶液后，气球的变化情况是___________，理由是___________(用文字表述)。 滴入足量稀盐酸，观察到的现象是______。 对于无明显现象的反应，该实验验证反应是否发生的思路是：验证_________(填“反应物”或“生成物”)是否消失。 【答案】(1) (2) 前 a (3) C 向长颈漏斗中加水 (4) 水和二氧化碳 变大 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 溶液由红色变无色 反应物 【详解】（1）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （2）①有气体参与或生成的反应，反应前要先检查装置的气密性，所以检查装置气密性是在添加药品前； ②为防止生成气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗下端应伸入到液面以下，则用A装置制气体，加入液体药品的液面应位于a处； （3）①氧气的密度比空气略大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集，则实验室制取CO2和O2，均不能选用向下排空气法C收集； ②由于装置内残留一部分氧气，氧气不易溶于水，则接下来可向长颈漏斗中加水，排出装置内的氧气； （4）通过分析实验1可知，氢氧化钠固体会吸收空气中的水蒸气；通过分析实验2可知，NaOH固体会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，滴加稀盐酸后，碳酸钠和盐酸反应会有气泡产生； 瓶内二氧化碳气体和加入的氢氧化钠溶液反应，气体体积变小，压强减小，瓶外的空气经导管进入瓶内的气球，因此导致瓶内瘪气球膨胀（或变大）； 氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此滴入几滴酚酞溶液后能观察到溶液由无色变红色，滴加稀盐酸后，稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碱性物质消失，生成的氯化钠呈中性，因此溶液由红色变无色，通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证反应发生的思路可以是：验证生成物是否存在；验证反应物减少或消失。 5．（2026·辽宁阜新·模拟预测）咸鸭蛋深受人们喜爱，将其放在炭火炉上烘烤，烤熟的咸鸭蛋吃起来别有风味。兴趣小组的同学围绕咸鸭蛋的制作等展开了项目式探究。 任务一  了解鸭蛋的烘烤过程 (1)金属铝可以制成铝箔包裹鸭蛋，说明铝具有良好的_________。 (2)木炭燃烧提供热量烤制鸭蛋，烘烤结束后可以用沙土盖灭炭火，其灭火原理是_________。 任务二  探究烘烤后的鸭蛋壳的成分 【查阅资料】①鸭蛋壳的主要成分是（其他杂质不参与反应）。 ②含碳酸根离子的物质能与酸反应产生气体。 ③氯化钙易溶于水，溶液呈中性，不能与金属氧化物反应。 【提出问题】烘烤后的鸭蛋壳的成分是和吗？ 【实验验证】 (3) 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量烘烤后的鸭蛋壳粉末于试管中，加入足量蒸馏水充分溶解，触摸试管外壁 固体部分溶解试管外壁发热 烘烤后的鸭蛋壳中含有碳酸钙和氧化钙 ②向步骤①的试管中加入过量_________ _________ 【交流讨论】 (4)步骤①中试管外壁发热的原因是__________（用化学方程式解释）。 (5)步骤②中反应结束后，溶液中含有的溶质成分为__________。为了证明该溶液的酸碱性，不可以选用下列物质中的__________（填序号）进行实验。 A．紫色石蕊溶液    B．无色酚酞溶液    C．镁条    D．氧化铜 任务三  探究烘烤后的鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数 【查阅资料】碱石灰可吸收和 【进行实验】同学们设计出如图1所示装置，通过测量二氧化碳的质量计算烘烤后的鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数。实验时连接装置，打开弹簧夹，通入一段时间氮气后关闭弹簧夹，称量装置C的质量，取16 g样品放入装置A中，滴加稀盐酸直至样品完全反应，再次打开弹簧夹，……，称量反应后装置C的质量。 【收集数据】装置C的质量增加了4.4 g。 【交流讨论】 (6)实验中“……”处的实验步骤应为__________。 (7)16 g烘烤后鸭蛋壳中碳酸钙的质量分数为__________。 任务四  动手制作咸鸭蛋 通过以上探究，同学们查阅相关资料，并自己动手制作咸鸭蛋。 (8)第一步：配制溶液。用食盐和水配制2000 g溶质质量分数为15%的溶液来腌制鸭蛋。配制该溶液的正确步骤为__________（填序号）：①溶解；②计算；③量取；④装瓶贴标签；⑤称量。 第二步：挑选鸭蛋。鸭蛋的新鲜情况与其密度关系如图2所示。 同学们另外配制溶质质量分数为10%（密度为1.07）的食盐溶液来挑选鸭蛋，将鸭蛋放入该食盐溶液，其中__________（填“上浮”“悬浮”或“下沉”）的鸭蛋品质最佳。 第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入15%的食盐溶液中浸没，加盖保存。20～30天左右，咸鸭蛋制成。 成果分享  通过本次活动，同学们领略了传统美食魅力，体会了化学与生活紧密相连，传承和发扬了传统饮食文化。 【答案】(1)延展性 (2)隔绝氧气（或隔绝空气） (3) 稀盐酸（合理即可） 有气泡产生 (4)CaO+H2​O=Ca(OH)2​ (5) 氯化钙、氯化氢（或CaCl2​、HCl） B (6)通入一段时间氮气 (7)62.5% (8) ②⑤③①④ 下沉 【详解】（1）金属铝可制成铝箔，利用了铝良好的延展性。 （2）沙土盖灭炭火，原理是隔绝可燃物与空气（氧气）接触，破坏燃烧条件灭火。 （3）实验结论已确认蛋壳含碳酸钙，碳酸钙可与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此加入过量稀盐酸，对应现象为有气泡产生。 （4）蛋壳中含氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，因此试管外壁发热，该反应化学方程式书写为CaO+H2​O=Ca(OH)2​。 （5）氧化钙转化为氢氧化钙后，氢氧化钙、碳酸钙都和过量稀盐酸反应都生成氯化钙，且稀盐酸过量，因此溶质为氯化钙和过量的氯化氢； 检验酸性：紫色石蕊遇酸变红、镁条与酸反应产生气泡、氧化铜与酸反应有明显现象，都可以检验酸性；无色酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，无法检验酸性，因此选B。 （6）反应结束后，装置内残留生成的二氧化碳，需要通入氮气将所有二氧化碳赶入C装置完全吸收，保证测量结果准确。 （7）C增加的质量为生成二氧化碳的质量（4.4 g），设碳酸钙的质量为x，根据化学方程式：    解得x=10g 样品质量为16 g，因此碳酸钙质量分数为。 （8）固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签，因此顺序为②⑤③①④； 由图2可知，品质最佳的新鲜鸭蛋密度大于1.08 g/cm3，该食盐溶液密度为1.07 g/cm3，鸭蛋密度大于溶液密度，因此会下沉。 6．（2026·辽宁铁岭·二模）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 (1)向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为_____。 (2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为_____。 (3)实验2中，①②③的目的是探究_____对“彩虹管”效果的影响。 (4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是_____(填实验序号)，理由是_____。 (5)结合实验进行讨论初步得出“彩虹管”会出现自上而下多种颜色的原因是_____。 【进一步探究】查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1gNa2CO3固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ______，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡：滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 (6)补全实验3的操作：______。 (7)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是_____。 (8)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有_____。为保证“彩虹管”的效果明显，实验时在操作方面应注意______。 【答案】(1)紫色 (2) (3)氢氧化钠溶液的溶质质量分数 (4) ③ ③中呈现出的颜色越多、保持时间越长 (5)溶液未充分混合，形成了pH梯度，使酸碱指示剂在不同区域显示不同颜色 (6)向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡 (7)二氧化碳 (8) 溶液pH的变化情况等 缓慢加入、避免振荡 【详解】（1）氯化钠溶液显中性，滴加黑枸杞浸取液后，溶液颜色变为紫色； （2）略； （3） 对比实验2中的①②③可知，是将3mL5%、10%、15%的氢氧化钠溶液分别滴入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液混合溶液中，通过现象可得，实验①②③的目的是：探究盐酸的溶质质量分数为5%时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响； （4） 对比实验2中的①②③的现象可知，③中呈现出的颜色越多、保持时间越长，所以效果最好； （5）“彩虹管”会出现自上而下多种颜色的原因：由于溶液未充分混合，形成了pH梯度，使酸碱指示剂在不同区域显示不同颜色； （6）根据对比实验的要求可得，实验3的操作为：向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a； （7） 盐酸会和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，所以该气体是二氧化碳； （8）由实验2、3的现象可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有：溶液pH的变化情况等。从实验现象：“自上而下依次变色”，说明需要缓慢加入、避免振荡，以维持分层。 7．（2026·辽宁辽阳·一模）氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，如何证明反应发生，兴趣小组同学开展以下实验。 查阅资料：i．无水是一种白色固体，遇水变蓝色。 ii．无水醋酸(化学式)沸点117.9℃，有刺激性气味和较强挥发性。 iii．电导率是衡量溶液导电能力的物理量，一定浓度范围内，离子浓度越大，电导率越高。 【宏观探究】 设计如图1所示装置，同时测定反应过程中温度变化(图2)及溶液电导率变化(图3)。 (1)为使反应更充分，操作时边向瓶中滴加盐酸边_______，请写出化学方程式_______。证明氢氧化钠反应完全，观察到溶液中的现象为_______。 (2)由图2可知该反应_______(填“放热”或“吸热”)。理论上A点溶液的pH应_______(填“”“”或“”)。 (3)若图1瓶中原溶液含有0.2 g NaOH，完全反应后，注射器中剩余盐酸溶液的质量最多为_______g。 (4)向图2B点时溶液中加入石蕊溶液，出现_______的现象，说明氢氧化钠已反应完全且盐酸过量。 【微观验证】 (5)反应过程中溶液电导率变化如图3所示，下列表述及结论正确的是_______ A．C点、E点溶液中离子个数相等(离子个数=离子浓度×溶液体积)。 B．C点溶液中的微粒只有、和。 C．D点至E点溶液电导率增强，此时溶液显酸性。 D．随盐酸的滴入，溶液电导率逐渐减小至D点，说明此时已反应完全。 【创新实验】 (6)设计实验如图4所示，将右侧直管中无水醋酸倾倒于左侧直管中，反应结束后发现_______，说明氢氧化钠与醋酸反应有水生成。烧杯中的氢氧化钠溶液在此实验中的作用_______。 【答案】(1) 振荡（摇晃） 溶液由红色变为无色 (2) 放热 =7 (3)5 (4)石蕊溶液变红 (5)CD (6) 无水变蓝 尾气处理，吸收挥发的醋酸 【详解】（1）为使反应更充分，操作时边向瓶中滴加盐酸边振荡（摇晃），稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：，酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，滴加酚酞溶液变红，逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，NaOH完全反应后，溶液不再呈碱性，酚酞变为无色，因此观察到溶液由红色变为无色； （2） 由图2可知，反应过程中温度逐渐升高，因此该反应放热；温度最高点A表示反应恰好完全进行，此时生成中性的氯化钠溶液，因此pH=7； （3）设0.2g NaOH完全反应消耗HCl的质量为x x=0.1825g 反应消耗3.65%盐酸的质量为：0.1825g÷3.65%=5g，原有盐酸总质量为10g，因此注射器剩余盐酸质量为：10g−5g=5g； （4）B点在温度最高点A之后，说明盐酸已经过量，溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊溶液变红，因此观察到溶液变红； （5）A、E点比C点加入更多盐酸，溶液体积更大，根据：离子个数=离子浓度×溶液体积，E点离子总数更多，故选项错误； B、D点是电导率最低点，对应恰好完全反应，C点反应未结束，溶液中还有未反应的OH-，故选项错误； C、D点恰好完全反应，从D点至E点，是继续滴加盐酸的过程，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，且此时溶液因盐酸过量而显酸性，故选项正确； D、反应过程中H+和OH-结合生成水，溶液体积增大，离子浓度逐渐降低，恰好完全反应时离子浓度达到最低，因此电导率最低的D点就是反应完全的点，故选项正确，故选：CD； （6）氢氧化钠和醋酸反应生成水，水会使白色无水硫酸铜变蓝，因此现象是无水变蓝；已知无水醋酸有较强挥发性和刺激性，且本实验需要检验反应生成的水，因此氢氧化钠溶液的作用是：尾气处理，吸收挥发的醋酸。 1．（2026·辽宁本溪·一模）实验是化学学习的重要内容，也是学习化学的重要手段。 I．气体的实验室制取与性质 (1)用高锰酸钾制取，应选用的发生装置为___________(填字母，下同)，用D装置收集时，当观察到导管口出现___________时，即可将导管伸入集气瓶中。 (2)制取时，若要控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为___________；如用装置E收集，验满时应将燃着的木条放在导管口，___________(填“b”或“c”)处。 (3)利用气密性良好的图1装置进行实验，打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图2所示。对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。写出该反应的化学方程式：___________。 II．研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液，测得紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1-2 3-6 7-9 10-11 12-14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 (4)将紫甘蓝叶研碎的目的是___________。 (5)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于___________(填实验操作名称)。 (6)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈___________色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，此时酸、碱是否恰好完全反应？___________(填“是”或“否”)。 【答案】(1) A 连续均匀的气泡 (2) C c (3) d (4)增大接触面积，促进色素充分溶解 (5)过滤 (6) 黄 否 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； 用D装置通过排水法收集氧气，导管口一开始排出的气体是装置内的空气，此时收集会导致氧气中混有空气而不纯，应等到导管口出现连续均匀的气泡时再收集； （2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中C装置能将固体药品放在有孔塑料板上，液体药品从长颈漏斗加入，夹紧弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，因此要控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为C； 用装置E收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以二氧化碳从b端通入，空气从c端排出，则验满时应将燃着的木条放在导管口c处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； （3）a点时将水匀速注入充满的集气瓶中，压强最终到b点，再匀速注入等体积的NaOH溶液，压强明显减小，最终到d点，因此对比a点、b点及d点压强大小，可证明NaOH与发生了反应； 略； （4）研碎紫甘蓝叶可以破坏细胞结构，增大与酒精的接触面积，使细胞内的色素更快、更充分地溶解在酒精中，从而提高提取效率； （5）纱布能将不溶性的紫甘蓝固体残渣和液态汁液分离，属于分离固液的过滤操作； （6）对照表格，pH=13属于12-14的区间，对应颜色为黄色； 由表中信息可知，溶液呈绿色时对应pH为10-11，仍为碱性，说明氢氧化钠未完全消耗，因此酸、碱没有恰好完全反应。 2．（2026·辽宁铁岭·一模）实验探究是学习化学的重要方法。实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、锌粒以及如图仪器和装置。据图回答下列问题： (1)利用上述仪器和药品制取CO2，选择的药品是________（填名称），从①-⑧中应选择的仪器有_______（填序号）。 (2)利用上述仪器和药品制取，还缺少一种仪器，其名称为________。该反应的化学方程式为________。 (3)用装置⑨采用排空气法收集，则从导管口________进入（填“a”或“b”）。 (4)完成实验报告。 实验题目 实验装置图 实验现象 实验结论或分析 铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种________色固体。 有关反应的化学方程式________。 水通电实验 a管和b管产生气体的体积比________。 由实验可知，水是由________组成的。 向装有高低燃着蜡烛的烧杯内倾倒 燃着的蜡烛________（填“自下而上”或“自上而下”）依次熄灭。 的性质是________。 【答案】(1) 石灰石和稀盐酸 ①②③⑥ (2) 试管 (3)b (4) 黑 2:1 氢元素和氧元素 自下而上 不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 【详解】（1）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳； 该反应属于固液不加热反应，发生装置可以选择的仪器是：①②⑥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可以选择的仪器是：③，故填：①②③⑥； （2）根据所给药品，选择加热高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热反应，还缺少反应容器试管； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）用装置⑨采用排空气法收集，氢气的密度比空气小，则从导管口b端进入； （4）铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体； 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中产生的气体较多，是氢气，b管中产生的气体较少，是氧气，则a管和b管产生气体的体积比为：2:1； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； 向装有高低燃着蜡烛的烧杯内倾倒二氧化碳，可观察到燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大。 3．（2026·辽宁营口·一模）小明和小彤对一袋包装破损的碱石灰干燥剂样品，展开了如下实验探究。 【提出问题】这包碱石灰样品中含有哪些物质？ 【资料1】碱石灰的主要成分为NaOH和CaO 【探究实验】 (1)样品中加水，观察到温度计示数升高，小明认为样品中有CaO。有同学认为样品中还可能有NaOH，理由是___________。 (2)滤渣A中加入足量的稀盐酸，现象是___________，小彤认为样品中有。 (3)有同学认为滤渣A中还可能含有，理由是___________。 【预设实验】探究滤渣A中是否含有 【资料2】 (4)焰色反应可检验某些金属离子：含时火焰呈砖红色，含时火焰呈黄色。若与共存，的黄色火焰会掩盖的砖红色火焰。 预设步骤 预设现象 预测结论 Ⅰ．取另一份滤渣A少量，加水，静置，向上层清液中滴加___________溶液 溶液由无色变为红色 上层清液中含有___________(填离子名称) Ⅱ．蘸取滤液A，进行焰色反应 火焰呈现__________色 滤液A中不含 (5)有同学对滤液A中不含的结论提出了质疑，理由是___________。 (6)根据以上实验，请推测碱石灰变质是因为吸收空气中的___________。 【定量实验】测量未变质的碱石灰干燥剂中CaO的含量 (7)从下列选项中选出最合理且必要步骤，所选步骤的正确排序是___________(填序号)。 ①取样并称量                    ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③加足量稀盐酸                    ④过滤、蒸发，称量所得固体的质量 ⑤加足量溶液            ⑥进行计算 (8)若实验过程中得到的CaO质量偏大，请分析原因是___________(答一点即可)。 【答案】(1)NaOH溶于水放热，使溶液温度升高 (2)有气泡产生 (3)CaO与反应生成，而微溶于水 (4) 无色酚酞 氢氧根离子 黄 (5)的黄色火焰会掩盖的砖红色火焰，滤渣中可能残留少量 (6)二氧化碳和水 (7)①③⑤②⑥ (8)滤渣洗涤不彻底或未完全干燥就称量（合理即可） 【详解】（1）样品中加水，温度升高，可能是氧化钙和水反应放热导致的，也可能是氢氧化钠溶于水放热导致的，也可能两者共同导致的。 （2）实验结论是样品中有，滤渣A中加入足量的稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，可观察到有气泡产生。 （3）CaO与反应生成，而微溶于水，因此滤渣A中还可能含有。 （4）无色酚酞遇碱性溶液变红；取另一份滤渣A少量，加水，静置，向上层清液中滴加无色酚酞，观察到溶液由无色变为红色，说明溶液呈碱性，则上层清液中含有氢氧根离子。 根据题干信息，蘸取滤液A，进行焰色反应，实验结论是滤液A中无，说明存在，则火焰呈现黄色。 （5）滤渣A中可能含有，而不溶于水，但其表面或颗粒间可能吸附少量；另外，的黄色火焰会掩盖的砖红色火焰，导致无法准确判断。 （6）根据以上实验事实，碱石灰变质是因为吸收空气中的二氧化碳和水。 （7）要测定CaO的含量，需将其转化为可称量的沉淀物，应先取样并称量，加足量稀盐酸（将氧化钙、氢氧化钠转化为氯化钙、氯化钠），再加入足量溶液（将氯化钙转化为碳酸钙沉淀），接着过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，最后进行计算，不选用④，是因为蒸发得到的NaCl固体中，会还含有碳酸钠中的钠元素，故所选步骤的正确排序是①③⑤②⑥。 （8）若实验过程中滤渣未充分洗涤，表面吸附了NaCl或其他可溶性盐类，导致干燥后质量偏大或未完全干燥就称量，水分会使质量偏大等，都会使得到的CaO质量偏大。 4．（2026·辽宁大连·模拟预测）CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。小组同学对废液组成进行探究，并制定回收CaCl2的实验方案。 任务一：探究组成 【提出问题】CaCO3和稀盐酸制取CO2后废液中含有哪些溶质？ 【猜想假设】 (1)CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为_____，据此推测反应后的废液中一定含有的溶质是_____，可能含有氯化氢。 【定性研究】 (2)甲组同学取少量废液，滴加_____溶液，溶液变成红色，证明含有氯化氢。 【定量研究】 (3)乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴加入到CaCO3与稀盐酸反应后的废液中，数据如图2所示。实验过程中使用磁力搅拌器的目的是_____。 (4)a点时溶液显_____性，锥形瓶中观察到的现象为_____；b点时发生反应的化学方程式为_____；c点对应溶液中溶质为______(填化学式)。通过数据分析，废液中含有氯化氢。 任务二：回收CaCl2 (5)甲组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的CaCl2固体，理由是氯化氢具有_____性。 (6)乙组同学认为甲组同学提出的方法会对空气造成污染，除去废液中的氯化氢，且不引入杂质，应在废液中加入过量的______(填标号)，待反应结束后过滤即可得到氯化钙溶液，该方案得到同学们的一致认可。 A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 【答案】(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氯化钙/CaCl2 (2)紫色石蕊 (3)使反应物充分接触，反应更快更充分 (4) 酸 有气泡产生 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl NaCl和Na2CO3 (5)挥发 (6)C 【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由此可知，反应后的废液中，含有的溶质一定有生成的氯化钙，还可能有剩余的氯化氢； （2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明溶液呈酸性，含有氯化氢； （3）实验过程中使用磁力搅拌器的目的是：使反应物充分接触，反应更快更充分； （4）据图可知，a点pH小于7，显酸性；此时碳酸钠和盐酸正在反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以实验现象是有气泡产生； b点时盐酸已完全反应，正在发生的反应为：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； c点时碳酸钠溶液过量，此时对应溶液中溶质有反应生成的NaCl以及过量的碳酸钠，则c点对应溶液中溶质为NaCl和Na2CO3； （5）盐酸具有挥发性，加热时氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙； （6）A、CaO和HCl反应无明显现象，无法控制加入量，过量的氧化钙和水反应产生氢氧化钙，可能会导致引入新杂质氢氧化钙，故A不符合题意； B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于没有明显的实验现象，不能确定反应是否恰好反应，若过量会引入新杂质，故B不符合题意； C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应会产生气泡，便于观察反应进行的程度，当不再产生气泡时，说明HCl已反应完，且碳酸钙难溶于水，过量的碳酸钙可通过过滤除去，不会引入新杂质，故C符合题意。 5．（2026·辽宁营口·模拟预测）化学实验是进行科学探究的重要方式。 Ⅰ.二氧化碳的制取、性质与用途 (1)反应原理：实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为________ (2)装置选择：实验室制取二氧化碳时，为了获得稳定的气流，选用的发生装置是________（填字母序号）。 (3)验满：将燃着的木条放在________（填字母序号）瓶口，若木条熄灭，则集满。 (4)性质探究：若E中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是______（填序号）。 A．NaOH溶液 B．溶液 C．浓硫酸 D．稀盐酸 (5)用途：二氧化碳可用来灭火，体现的化学性质为：______。 Ⅱ.“酸碱反应”的探究。 (6)完成下列实验 实验示意图 步骤说明：两根相同的生锈铁钉（铁锈的主要成分是）同时放入两支盛有足量且等量稀盐酸的试管中，当观察到铁钉表面变得光亮时，将试管1中铁钉取出，洗净；继续观察试管2中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。 实验现象 实验1铁锈消失，其涉及的反应化学方程式为：______。 实验2一段时间后，观察到铁钉表面有______产生。 现象分析 实验2中产生的气体是______。 观察与推断：用盐酸除铁锈时______（填“能”或“不能”）长时间将铁制品浸在酸中。 应用评估 钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务干生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例______。 【答案】(1) (2)B (3)D (4)AC (5)二氧化碳本身不燃烧，也不支持燃烧 (6) 气泡 氢气/H2 不能 制作暖宝宝或作食品脱氧剂 【详解】（1）实验室用石灰石（主要成分为CaCO3）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）装置B的分液漏斗可以控制液体滴加速率，进而获得稳定的气流，因此选用的发生装置为B； （3）二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法（装置D）收集，验满时将燃着木条放在D的瓶口，木条熄灭说明集满； （4）紫色石蕊溶液遇酸变红，干燥石蕊试纸不变红，说明无法生成酸性物质； A、NaOH溶液会吸收CO2，没有CO2进入E，试纸不变红，故选项符合题意； B、CaCl2​溶液不吸收CO2也不能干燥气体，湿润的CO2进入E，二氧化碳能和水反应生成碳酸，试纸变红，故选项不符合题意； C、浓硫酸可以干燥CO2，干燥的CO2不能使干燥石蕊试纸变红，故选项符合题意； D、稀盐酸溶液不吸收CO2也不能干燥气体，湿润的CO2进入E，二氧化碳能和水反应生成碳酸，试纸变红，故选项不符合题意，故选：AC； （5）二氧化碳灭火，体现的化学性质为二氧化碳本身不燃烧，也不支持燃烧； （6）铁锈主要成分为Fe2​O3，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；铁锈完全反应后，内部的铁会继续和盐酸反应生成氢气，因此观察到铁钉表面有气泡产生，产生的气体为氢气，因此用酸除铁锈时，不能长时间浸泡铁制品，否则会腐蚀铁；铁生锈会消耗氧气、同时反应放热，生活中可利用该原理制作暖宝宝（利用反应放热），或做食品脱氧剂（消耗氧气防止食品变质），合理即可。 6．（2026·辽宁铁岭·一模）溶液和金属资源是生活生产以及国防建设中必不可少的物质。 Ⅰ、实验室现有质量分数为6%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为3%的氯化钠溶液，某同学准备用6%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度均为）进行配制。 回答下列问题： (1)配制过程中实验步骤为计算、量取、_____。 (2)量取蒸馏水时应选择量程为____（选填“10”、“20”或“50”）的量筒。 (3)上图所示的仪器中，本实验使用到的是______（填序号）。配制过程中，玻璃棒的作用是__________。 (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是____（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 Ⅱ、太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。 回答下列问题： (5)制作灯柱所需的铝合金属于_____（选填“金属材料”或“合成材料”）。 (6)铝合金的硬度和强度都比纯铝_____（选填“高”或“低”）。 (7)太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的_______性。 (8)一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和__________反应而生锈；防止铁制品锈蚀的方法有__________（写一种即可）。 【答案】(1)混匀 (2)50 (3) ABCD 搅拌，使溶液混合均匀 (4)不影响 (5)金属材料 (6)高 (7)导电 (8) 氧气/O2 刷漆/涂油/镀一层耐腐蚀金属/保持铁制品表面干燥 【详解】（1）用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、量取、混匀。 计算：算出所需6%氯化钠溶液和蒸馏水的质量和体积；量取：用量筒量取对应体积的浓溶液和水；混匀：将量取的液体倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 （2）根据稀释前后溶质质量不变。设需要6%的氯化钠溶液质量为，，，需要6%的氯化钠溶液的质量为25g，需要水的质量=50g-25g=25g，需要水的体积=，量取蒸馏水时应选择量程为50mL。 （3）稀释溶液需要烧杯（A）、量筒（B）、胶头滴管（C）、玻璃棒（D），不需要酒精灯（E），因此本实验使用到的是ABCD。玻璃棒作用：搅拌，使溶液混合均匀。 （4）溶液是均一、稳定的混合物，配好的溶液洒出，只是减少了溶液的总质量，溶质质量分数不变。 （5）金属材料包括纯金属和合金，铝合金是铝的合金，因此属于金属材料。 （6）合金的硬度、强度一般高于组成它的纯金属，熔点低于纯金属，因此铝合金的硬度和强度都比纯铝高。 （7）金属具有导电性、导热性、延展性，铜作导线是利用了铜良好的导电性。 （8）铁生锈的条件：铁与空气中的氧气和水蒸气共同反应，生成铁锈；防止铁制品锈蚀的原理是隔绝空气和隔绝水，防止铁制品锈蚀的方法：刷漆、涂油、镀一层耐腐蚀金属、保持铁制品表面干燥等。 7．（2026·辽宁·一模）氧气和含氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。 (1)自然界中氧气的主要来源是植物的____。 （一）工业制氧 (2)在低温条件下压缩空气使其液化，随后控制温度使液氮先蒸发出来，剩余物质主要为液态氧。空气中两种主要成分气体的沸点如下表。根据上述信息判断，____（填“A”或“B”）是氧气。 组分 A B 沸点（℃） -196 -183 (3)采用吸附法的小型制氧机已经开发出来并广泛应用于家用制氧机中，部分过程如下图： ①分子筛吸附氮气发生的是_______（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②由此可知两种分子的大小：N2____（填“>”或“<”）O2。 ③下列说法正确的是_____（填序号）。 A．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 B．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 （二）潜水艇制氧 潜水艇中一般都有过氧化钠（Na2O2）制O2的装置，过氧化钠与人呼出的氮气、水蒸气、CO2是否都可以反应生成O2，某化学兴趣小组同学对此进行了探究。 (4)图1实验中观察到的_________现象，说明Na2O2与氮气没有发生反应。 (5)图2实验中向试管中加入Na2O2后，带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应生成了O2。同时伸入烧杯的导管有气泡冒出，其原因可能是___________。 （三）氧烛制氧 氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。某种氧烛主要成分为氯酸钠（NaClO3），还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解。已知氯酸钠的化学性质和氯酸钾相似，其分解温度为450℃左右，NaClO3的理论产氧率为m（O2）/m（NaClO3）。 (6)氧烛使用时的产氧率明显低于理论产氧率的原因可能是_________。 (7)氧烛在使用时250℃左右即开始产氧，且速率较快。其原因可能是___________。 （四）渔业制氧 为探究CaO2和水反应的原理，实验小组按下图装置进行实验。 (8)打开活塞，试管中有极微量细小气泡缓慢放出，同学们对该气体的猜想如下：Ⅰ.氧气；Ⅱ.二氧化碳。经讨论，大家一致认为猜想Ⅱ是错误的，理由是__________。 (9)U型管中左侧液面_____（填上升、下降）证明该反应放热。 【答案】(1)光合作用 (2)B (3) 物理变化 ＞ BC (4)燃着的木条熄灭 (5)反应放热，使试管内温度升高，压强增大（或反应放热，气体受热膨胀） (6)氯酸钠没有完全分解（合理即可） (7)铁粉燃烧会放出大量的热，使温度迅速达到氯酸钠分解所需的温度 (8)反应物中不含碳元素，根据质量守恒定律，无法生成二氧化碳 (9)下降 【详解】（1）自然界中氧气的主要来源是植物的光合作用，植物通过光合作用吸收二氧化碳释放氧气。 （2）工业分离液态空气时，沸点更低的物质先汽化蒸发分离出去。氮气沸点−196℃（A）低于氧气沸点−183℃（B），因此氮气先蒸发，剩余的液态氧对应的是组分B。 （3）①吸附过程只是将氮气附着在分子筛表面，无新物质生成，属于物理变化； ②分子筛吸附氮气，氧气可以通过分子筛得到，说明氮分子更大，因此N2＞O2​； ③A、氧化铝已经除去了CO2​和水，因此制得的氧气不含二氧化碳，故该选项说法错误； B、空气中的稀有气体不被吸附，因此氧气中含有稀有气体，故该选项说法正确； C、该过程中增压吸附氮气、减压排出氮气，说明分子筛对氮气的吸附能力和压强有关，故该选项说法正确。 故选BC。 （4）若过氧化钠和氮气不反应，没有氧气生成，导出的气体为氮气，氮气不支持燃烧，因此现象为燃着的木条熄灭。 （5）该反应放出热量，使锥形瓶内空气受热温度升高、压强增大，因此气体从导管逸出，烧杯中导管口有气泡冒出。 （6）理论产氧率是氯酸钠完全分解的产氧量，实际中氯酸钠可能未完全分解，或者铁粉燃烧消耗部分氧气，都导致实际产氧率低于理论值。 （7）干说明触发铁粉燃烧，使氯酸钠分解，因此铁粉燃烧放热，让环境温度升高，达到氯酸钠的分解温度450℃，氯酸钠开始分解产氧。 （8）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物CaO2​和H2​O中只有钙、氢、氧元素，不含碳元素，因此不可能生成二氧化碳，猜想Ⅱ错误。 （9）若反应放热，锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，会将U型管内水压向右侧，因此U型管左侧液面下降，右侧液面上升。 1．（2026·辽宁葫芦岛·一模）化学实验是学习化学的基础。 I．下图是实验室制取气体的常用装置。 (1)实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生和收集装置为___________(填字母序号)。 (2)用装置D收集氧气，是利用氧气的密度比空气___________的性质；检验氧气集满的方法___________。 (3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为___________。欲通过控制液体流速，从而获得平稳气流，应选择的发生装置是___________(填字母序号)。 (4)若用装置G干燥二氧化碳，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 II．某化学小组的同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验。下图是他们做该实验的部分操作示意图。请回答下列问题： (5)操作④中，盛液体的仪器名称为___________，当观察到出现___________(填“大量水蒸气”或“较多固体”)时，停止加热。 (6)上图中操作有错误的是___________(填序号)。 (7)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)___________、称量精盐并计算产率。 (8)若过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是___________(写一条即可)。 【答案】(1)AD或CD (2) 大 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满 (3) C (4)m (5) 蒸发皿 较多固体 (6)⑥ (7)①⑤②③⑥④ (8)滤纸破损(或液面高于滤纸，仪器不干净) 【详解】（1）实验室制取（大理石和稀盐酸常温反应）和过氧化氢制（二氧化锰和过氧化氢常温反应），都是固液不加热型反应，发生装置都选A或C；两种气体密度都比空气大，都可以用向上排空气法D收集（氧气不易溶于水可选用排水法收集，二氧化碳可溶于水，不能选用排水法收集），因此共同可选AD或CD。 （2）D是向上排空气法，利用了氧气密度比空气大的性质； 氧气有助燃性，验满时将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满。 （3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：； 装置C的分液漏斗可以控制液体滴加速度，从而获得平稳气流，故选C。 （4）干燥气体时洗气装置需要“长进短出”，保证气体和干燥剂充分接触，因此从长管端通入。 （5）略； 蒸发时待出现较多固体就停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅。 （6）过滤操作必须用玻璃棒引流，图中⑥操作直接倾倒液体，没有玻璃棒引流，操作错误。 （7）粗盐提纯的操作顺序为：取粗盐→称量粗盐→转移粗盐→溶解→过滤→蒸发，因此顺序为①⑤②③⑥④。 （8） 过滤后滤液仍浑浊，常见原因有滤纸破损（液体未经过滤直接流下）、漏斗内液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗缝隙流下）、仪器不干净等，任写一条合理即可。 2．（2026·辽宁葫芦岛·一模）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 (1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 (2)写出饱和氯化钠溶液吸收(1)中的两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵的化学反应方程式___________。 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (3)猜想一；H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：___________。 (4)【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 ___________ b．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 c．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②___________ 猜想三成立 【反思与交流】 (5)上述实验探究c②实验中不能将CaCl2溶液换为Ca(OH)2，说明理由___________。 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 【拓展与延伸】 (6)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是___________。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液至碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (7)实验①、②、③对比，可得出的结论是：碳酸钠溶液溶质的质量分数相同时，___________。 (8)要证明Na2CO3溶液溶质的质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 【拓展与应用】 (9)下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 【答案】(1)BD (2) (3)与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 (4) 猜想一不成立 产生白色沉淀，溶液红色消失(合理即可) (5)加入Ca(OH)₂会引入OH⁻，干扰实验(合理即可) (6)、OH (7)温度越高，碳酸钠溶液碱性越强(或 pH 越大)(合理即可) (8)①④⑦ (9)BC 【详解】（1）侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中先通入氨气使溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因此吸收的两种气体是和。 （2）反应物为氯化钠、氨气、二氧化碳、水，生成物碳酸氢钠溶解度小以晶体形式析出，需标沉淀符号，配平后即得该方程式。 （3）碳酸钠电离出和，前两个猜想分别排除了水单独作用、和水作用的可能，因此猜想三为和水作用产生。 （4）蒸馏水加酚酞无明显变化，说明水不能单独产生大量，猜想一不成立； 氯化钙和碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，被消耗，溶液碱性消失，因此红色褪去，所以猜想三成立。 （5）若用氢氧化钙，反应生成的氢氧化钠会电离出，无法判断原溶液的是否来自和水的作用。 （6）碳酸钠完全解离出，同时和水作用生成，因此溶液中阴离子为这两种。 （7）①②③溶质质量分数相同，变量为温度，温度越高pH越大，因此得出该结论。 （8）探究溶质质量分数对pH的影响需控制温度相同，①④⑦温度均为20℃，溶质质量分数不同，符合控制变量的要求。 （9）碱性物质可去油污，溶液呈强碱性，和性质类似，水溶液呈碱性，均可去油污；溶液呈中性，难溶于水，均不能去油污。故选BC。 3．（2026·辽宁辽阳·一模）实验小组同学对验证氢氧化钠的性质产生兴趣。 【探究溶解】 (1)向装有NaOH固体的烧杯中加入少量水溶解，迅速将装有白磷的试管放入所得溶液中，观察到试管内白磷燃烧，说明NaOH固体溶解___________，同时也能说明___________是燃烧的条件之一。(白磷着火点是) 【探究潮解】 (2)同学们对NaOH固体能在空气中潮解的原因提出以下猜想： 猜想一：NaOH固体吸收水蒸气而潮解； 猜想二：NaOH固体与反应生成水使其潮解。 为验证猜想，设计甲实验进行验证，装置如下图甲。 甲实验步骤 实验现象 实验结论 抽气时，打开关闭；推气时，打开关闭；反复多次抽气推气。 A中NaOH固体表面潮湿并逐渐溶解 B中固体无明显现象 猜想___________成立 (3)NaOH溶液的作用是吸收___________，增大___________的含量，便于观察实验现象。 为了进一步获取证据，进行了乙实验，实验步骤如下：在密闭的三颈烧瓶中(如图乙，容积为1 L)加入足量的NaOH固体，用传感器测得瓶内空气中、水蒸气含量变化，所得数据如图1所示。 (4)依据图1数据计算，三颈烧瓶中NaOH固体与反应产生的质量为___________mg(保留一位小数)。 (5)综合计算结果及图1的数据，说明甲实验结论成立的原因：___________。 【探究变质】 取适量久置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量固体(溶液显中性，可溶于水，不溶于水)，并用pH传感器测反应前后酸碱度变化如图2所示。 (6)bc段下降的原因：___________(用化学方程式表示)。 (7)由图2可知该样品中NaOH固体___________(选填“部分变质”或“完全变质”)。 (8)本实验加入的是固体，不选择溶液的原因是___________。 (9)结合上述探究，提出保存NaOH固体的合理建议：___________(答一点)。 【答案】(1) 放热 温度达到可燃物的着火点 (2)一 (3) CO2/二氧化碳 水蒸气/H2O (4)0.3 (5)NaOH与CO2反应生成水的质量远小于其吸收的水蒸气的质量，且干燥的CO2不能使NaOH潮解，说明潮解是NaOH吸收水蒸气导致的（合理即可） (6) (7)部分变质 (8)避免加入BaCl2溶液时带入水稀释溶液，导致pH下降，干扰NaOH的检验（合理即可） (9)密封保存（合理即可） 【详解】（1）白磷着火点为40℃，白磷燃烧说明NaOH溶解放热使温度升高到白磷着火点以上，同时证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （2）A中气体经过NaOH溶液除去了CO2，含有水蒸气，NaOH潮解； B中气体经过浓硫酸除去了水蒸气，含有CO2，NaOH无明显现象，说明潮解是吸收水蒸气导致，猜想一成立； （3）NaOH溶液可与CO2反应，除去气体中的CO2，同时气体通过NaOH溶液会携带出水蒸气，增大水蒸气含量，便于观察潮解现象； （4）三颈瓶容积为1L，反应的CO2质量为0.8mg/L×1L=0.8mg，设生成水的质量为x， x≈0.3mg； （5）反应生成的水仅0.3mg，而水蒸气含量减少了约30mg，远大于生成水的质量，同时B实验证明只有CO2没有水蒸气时NaOH不会潮解，故猜想一成立； （6）久置NaOH变质生成的Na2CO3显碱性，与BaCl2反应生成中性的NaCl和沉淀，碱性减弱，pH下降，反应的化学方程式为：； （7）加入足量BaCl2完全除去Na2CO3后，溶液pH仍大于7，说明还有剩余的NaOH，故为部分变质； （8）若加BaCl2溶液，溶剂水会稀释待测液，也会使pH降低，无法判断pH下降是反应导致还是稀释导致，影响对NaOH是否存在的判断； （9）NaOH易潮解且会与空气中的CO2反应变质，因此需要密封保存。 4．（2026·辽宁丹东·模拟预测）物质的性质与应用是化学学科重要的学习主题。小组同学围绕金属铁开展了相关研学。 主题一：识铁 (1)小组同学通过如图所示实验认识铁的性质： ①在实验甲中，观察到蜡片熔化，说明铁具有的物理性质是________。 ②实验乙和丙均为铁丝在氧气中燃烧的实验。图乙中的实验现象为_______；图丙是图乙的改进实验，瓶中放了充足的过氧化氢溶液和二氧化锰，请分析说明改进后的优点_______(写一条即可)。 (2)探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学设计了如下实验方案(金属片已打磨)，如图所示。 ①甲同学根据铜片表面无变化，_______的现象，判断出三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu。 ②乙同学只用一支试管，取一次稀盐酸也能证明Al>Fe>Cu。他在稀盐酸中插入金属的顺序为(一种即可)______，写出其中一个发生反应的化学方程式______。 主题二：炼铁 (3)小组同学利用如图所示装置在实验室模拟工业炼铁，并检验生成的气体产物。 ①硬质玻璃管中反应现象是_______。 ②请写出一种尾气处理的方法________。 主题三：用铁 (4)林则徐修筑洪泽湖大堤时，将砂浆、铁箍和条石黏合在一起，使大堤固若金汤。 ①铁箍是含少量碳的铁，它属于_______(填字母序号)。 A．纯金属    B．合金    C．铁矿石 ②砂浆中含有氢氧化钙，砂浆与空气接触，发生反应的化学方程式是_______。 主题四：护铁 (5)电池的钢壳表面常采用镀镍的方式防止生锈，其防锈原理是_______。 【答案】(1) 导热性 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热 可以持续提供铁丝燃烧所需要的氧气（合理即可) (2) 铁片、铝片表面均有气泡产生，且铝片表面产生气泡的速率快 Cu、Fe、Al(合理即可) 或 (3) 红棕色固体逐渐变为黑色 在末端加一个燃着的酒精灯或是绑一个小气球 (4) B (5)隔绝氧气和水 【详解】（1）①略； ②略； 图丙实验中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，可以持续提供铁丝燃烧所需要的氧气； （2）①铜片表面无变化，说明铜与稀盐酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铁片、铝片表面均有气泡产生，且铝片表面产生气泡的速率快，说明铁、铝均能与稀盐酸反应，即在金属活动性顺序里，铁、铝均排在氢前，且铝比铁活泼，从而得出三种金属的活动性顺序； ②取一次稀盐酸证明Al>Fe>Cu，插入顺序可以是：Cu、Fe、Al，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，插入铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，则铁比铜活泼，然后插入铝，铝能与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，从而得出三种金属的活动性顺序； 发生反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁； （3）①硬质玻璃管中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，现象是：红棕色固体逐渐变为黑色； ②一氧化碳具有可燃性，可在末端加一个燃着的酒精灯或是绑一个小气球，从而处理尾气； （4）①合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，铁箍是含少量碳的铁，它属于合金； ②氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水； （5）钢是铁的合金，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故采用镀镍的方式防止生锈，其防锈原理是：隔绝氧气和水。 5．（2026·辽宁辽阳·一模）碳循环对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。含碳元素的物质与我们的生活息息相关。但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题。化学兴趣小组围绕“碳”进行项目式学习。回答下列问题。 任务1：认识“碳” (1)实验室制取二氧化碳可选择的发生装置为_____，化学方程式为___。 (2)用装置D收集CO2时，气体从____进入（填“c”或“d”）。 (3)E装置的导管末端观察到_____处（填“a”或“b”）燃烧的小木条先熄灭。 任务2：封存“碳” 【查阅资料】 (4)固“碳”的途径分为生态固碳和技术固碳。如图1所示可将二氧化碳长期储存在开采过的油气井、煤层里等。从微观角度解释CO2能被封存的原因是____。 任务3：转化“碳” (5)氢氧化钙吸收CO2可以“固碳”。某科研小组将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成固碳样品块；通过测定不同CO2浓度下样品质量增加率随时间的变化情况来判断固碳速率，结果如图2。得到的结论是_____。 【答案】(1) B (2)c (3)b (4)分子之间存在间隔，加压时，分子间隔减小 (5)CO2浓度越高，固碳速率越快（合理即可） 【详解】（1）实验室制取二氧化碳，药品为大理石（或石灰石）与稀盐酸，反应类型为固液不加热型，因此发生装置选B。 （2）二氧化碳密度比空气大，用装置D（万能瓶）收集时，气体应从长管（c端）进入，使二氧化碳聚集在瓶底，将空气从短管（d端）排出，实现向上排空气法收集。 （3）二氧化碳密度比空气大，会先沉积在装置底部，因此下方的b处先接触到二氧化碳，燃烧的小木条会先熄灭。 （4）分子之间存在间隔，加压时，分子间隔减小，从而实现CO2长期封存。 （5）同一时间下，CO2浓度越高（75%＞50%＞10%），样品质量增加率越大，说明固碳速率越快。 6．（2026·辽宁本溪·一模）化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”主题学习。 I．模拟海水晒盐 借助AI查询得到模拟海水(成分类似天然海水)中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 NaCl 溶质质量分数/% 3.5 0.5 0.1 0.2 (1)配制100g模拟海水，需要氯化钠___________g，配制溶液时下图中的仪器不会用到的是___________(填标号)。 (2)若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)蒸发配制的模拟海水，当观察到蒸发皿中出现___________时，停止加热。 (4)除去NaCl中的可溶性杂质，又不损失NaCl，可选___________(填字母)冲洗得到的盐。 A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和溶液 II．了解海水淡化 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图。淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 (5)淡化海水的过程属于___________变化。 (6)从微观角度解释给右侧海水加压的目的___________。 (7)下列理解错误的是___________(填字母)。 A．淡化膜具有选择性 B．加压后左侧液面上升 C．加压后右侧溶质质量增大 III．了解氯化钠的重要价值 (8)工业原料：用氯化钠为原料，制取的一种物质___________(填化学式)。 (9)生产加碘盐：将碘酸钾热溶液喷洒在氯化钠上，再将其干燥制成加碘盐。生产过程中水量越少，干燥越易实现。据题上图分析，将碘酸钾配成热溶液的原因___________。 (10)海洋资源对于人类发展具有重要意义，请提出一条保护海洋环境的建议___________。 【答案】(1) 3.5 C (2)偏大 (3)较多固体 (4)B (5)物理 (6)使水分子通过淡化膜向左侧移动 (7)C (8)//等任写一个即可 (9)碘酸钾的溶解度随温度升高而增大，热溶液能溶解更多碘酸钾，且水量少，干燥易实现 (10)减少塑料垃圾排放(或污水经处理后再排放、不随意向海洋中扔垃圾等合理即可) 【详解】（1）所需氯化钠质量=100g×3.5%=3.5g； 配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，漏斗用于过滤操作，该过程不需要，故选C。 （2）量取水时俯视读数，实际量取的水的体积小于所需体积，溶剂质量偏小，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏大。 （3）蒸发操作规范为出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体。 （4）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可溶解氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，既除去杂质又不会损失氯化钠。 （5）该过程只有水透过淡化膜，没有新物质生成，属于物理变化。 （6）从微观角度，加压为水分子提供了克服渗透压的能量，使水分子通过淡化膜向左侧移动。 （7）溶质不能透过淡化膜，因此右侧海水中溶质质量不变，故C错误。 （8）工业上可通过氯化钠制取氯气、氢氧化钠、碳酸钠等常见化工原料。 （9）结合溶解度曲线，碘酸钾的溶解度随温度升高而增大，热溶液能溶解更多碘酸钾，且水量少，干燥易实现。 （10）从减少污染、合理开发的角度，可以减少塑料垃圾排放(或污水经处理后再排放、不随意向海洋中扔垃圾等合理即可)。 7．（2026·辽宁丹东·一模）某果蔬洗盐部分标签如下，小组同学对该果蔬洗盐的成分及含量进行探究。 名称：果蔬洗盐 配料表：食用精制食盐（NaCl）、食品级pH调节剂 功能介绍：用于清洗果蔬，有助于去除农药残留。 【查阅资料】 Ⅰ.该果蔬洗盐中pH调节剂的成分可能是碳酸钠（）、碳酸氢钠（）、酒石酸或柠檬酸中的一种或两种。 Ⅱ.大多数农药是酸性的，碱性溶液可使其毒性降低。 Ⅲ.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅳ.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会产生白色沉淀。而浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 (1)碳酸氢钠俗称____，它和碳酸钠都属于盐，判断依据是____。 任务一：验证标签配料表中pH调节剂的成分 【实验验证】 (2)取样溶于水，测得pH=10，该果蔬洗盐溶液呈碱性，能_____（填“中和”或“氧化”）酸性农药，使农药毒性降低。由此可排除pH调节剂中含有酒石酸、柠檬酸的原因是_____。 (3)再取样加热，将产生的气体_____（填操作），发现_____（填现象），说明pH调节剂的成分中含有，写出产生上述现象的化学方程式___。 (4)另取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液，产生了白色沉淀，说明pH调节剂的成分中含有。实验中玻璃棒搅拌的作用是_____。 【交流反思】 (5)小组同学认为（4）中实验结论不严谨，理由是_____。因此小组同学改进了实验，最终验证pH调节剂成分中含有和。 任务二：测定一定量该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量 【实验测定】称取20 g该果蔬洗盐，加热至质量不再减少，冷却后称量固体质量为17.8 g（实验数据均准确） 【实验结论】小组同学据此得出生成了2.2 g ，从而计算出该果蔬洗盐样品中碳酸氢钠的质量为8.4 g。 【交流反思】 (6)经检测20 g该样品中的实际质量远小于8.4 g，请分析质量计算错误的原因：______。同学们讨论后设计了如图装置（图中试剂均足量），通过测定装置_____（填字母）的质量变化，也可计算出该果蔬洗盐中的质量。正确的操作顺序是___（填序号，选出必要的步骤，可重复选择）。 ①从a口通入一段时间空气    ②称量D装置质量    ③称量E装置质量    ④称量F装置质量    ⑤加热C装置    ⑥充分反应后停止加热 【答案】(1) 小苏打 它们都含有金属离子和酸根离子 (2) 中和 酒石酸、柠檬酸都属于酸，水溶液显酸性，与测得pH=10不符（或酒石酸、柠檬酸都属于酸，水溶液显酸性，而该果蔬洗盐显碱性） (3) 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (4)加速溶解 (5)浓度大于0.83%碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀，不能说明含有碳酸钠（合理即可） (6) 固体减少的质量包括生成的水和二氧化碳的质量，计算时全部算作二氧化碳的质量（表述合理即可） D（或E） ①②⑤⑥①②（或①③⑤⑥①③） 【详解】（1）见答案。 （2）碱性溶液可中和酸性农药；酒石酸、柠檬酸都是酸性物质，若含二者溶液会呈酸性，与测得的碱性结果矛盾，因此可以排除。 （3）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，检验二氧化碳的标准操作是将气体通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，观察到澄清石灰水变浑浊即可证明，反应的化学方程式见答案。 （4）见答案。 （5）根据资料，浓度大于的碳酸氢钠溶液加入氯化钙也会产生白色沉淀，实验配制的饱和碳酸氢钠溶液浓度为，满足产生沉淀的条件，因此无论是否含碳酸钠都会产生沉淀，结论不严谨。 （6）碳酸氢钠分解的化学方程式及各及各物质的质量关系如下：，由于果蔬洗盐中含有氯化钠、碳酸钠等，无法通过称量反应后固体质量来确定生成碳酸钠的质量，所以碳酸氢钠的质量根据反应生成的水或二氧化碳的质量求得。碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，加热时水变为水蒸气逸出，所以固体减少的质量（2.2g）为生成水和二氧化碳的总质量，原计算将固体减少的总质量全部算作二氧化碳质量，因此计算出的碳酸氢钠质量(8.4g)大于正常值； A、B装置是分别除去空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰后续实验数据。装置中D是吸收反应生成的水蒸气，所以测定D装置反应前后的质量可知该反应生成水的质量，E吸收生成的二氧化碳，测定反应前后E的质量可知该反应生成二氧化碳质量。进行实验需先通入除去水蒸气和二氧化碳的空气，排尽装置内原有的水蒸发和二氧化碳避免干扰，反应完全后再次通入空气，将生成的水和二氧化碳全部赶入后续装置中吸收，然后通过计算反应前后两个装置内增加的质量测得生成水和二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式进行计算，求得碳酸氢钠的质量，因此操作顺序为：①②⑤⑥①②（或①③⑤⑥①③）。 8．（2026·辽宁·一模）兴趣小组在老师指导下开展“制作叶脉书签”的项目式探究，实验流程如图所示。 【原理初探】 (1)叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有_______性(选填“腐蚀性”或“吸水性”）把叶脉与叶肉进行分离。 【任务一】探究制作“叶脉书签”的最佳条件。 实验I：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。 1% 5% 10% 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 (2)实验I的实验目的是________根据实验结果，制作叶脉书签的最佳氢氧化钠溶液浓度是_____________。 实验Ⅱ：将洗净的树叶置于不同温度的最佳氢氧化钠浓度的溶液里浸泡，随着时间的变化，叶片变化如下表。 时间 叶片变化 温度 5min 15min 20min 60℃ 无明显变化 留有较多叶肉 留有少量叶肉 80℃ 留有较多叶肉 留有少量叶肉 残留很少叶肉 100℃ 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 (3)通过实验Ⅱ可知，制作“叶脉书签”最佳的加热温度和时间是_________(写一种即可)。 【任务二】实验废液的环保处理 制作结束后，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸对煮沸后的100gNaOH废液进行了中和处理(反应原为：假设废液中的其他物质均不与盐酸反应)。反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系如图乙，请回答相关问题： (4)图乙中125秒时，溶液中的溶质有_________(填化学式)。 (5)由图乙可知，盐酸与氢氧化钠反应是__________反应(选填“吸热”或“放热)。 (6)有小组成员认为图乙中25s→75s的pH变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，原因可能为： __________。 (7)反应过程中不同时间点的微观粒子示意如图，按时间先后排序为___________(填序号)。 (8)图丙中，表示恰好完全反应的点是_________(填“A”或“B”或“C”)，据图丙相关数据，计算100g废液中NaOH的质量分数为_________。 【答案】(1)腐蚀性 (2) 探究氢氧化钠溶液浓度对制作叶脉书签的影响 10% (3)80℃、20min（或100℃、15min） (4)NaCl、HCl (5)放热 (6)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释，pH也会减小 (7)①③②④ (8) B 8% 【详解】（1）氢氧化钠具有腐蚀性，可以腐蚀叶肉，从而把叶脉与叶肉分离； （2）实验I中氢氧化钠溶液的浓度不同，其他因素相同，则目的是探究氢氧化钠溶液浓度对制作叶脉书签的影响； 由表中数据可知，氢氧化钠溶液的浓度为10%时，残留很少叶肉，可以得到叶脉书签，此时是最佳浓度； （3）由表可知，温度为100℃，时间为15min和温度为80℃，时间为20min时，均能残留很少叶肉，得到叶脉书签，均是最佳的加热温度和时间； （4）图乙中125秒时，pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl； （5）由图乙可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应； （6）见答案； （7）一开始为氢氧化钠溶液，溶液中含钠离子、氢氧根离子（①），加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中溶质为氯化钠、氢氧化钠，此时溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子（③）；当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，此时溶液中含钠离子、氯离子，水分子（②）；当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子，水分子（④），故顺序是：①③②④； （8）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质是氯化钠，溶液显中性，pH=7，对应B点； 解：设100g废液中氢氧化钠的质量为x   x=8g 则100g废液中NaOH的质量分数为： 答：100g废液中氢氧化钠的质量分数为8%。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $