2026年中考化学二轮专题训练工艺流程题

2026年中考化学二轮专题训练：工艺流程题 1．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。以上过程涉及的操作有溶解、过滤等。 (1)Ⅰ、在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 ，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是 。 Ⅱ、泡好茶需好水，静乐山泉位于宜兴铜官山区，矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图，如图甲，回答下列问题。 (2)矿泉水中的钙、钾指的是 （填“元素”或“单质”）。 (3)活性炭过滤器中活性炭的作用是 。 (4)超滤是利用薄膜（允许离子通过，大分子不能通过）进行物质分离的技术。若水源中含有较多的氯化钙， （填“能”或“不能”）利用超滤除去氯化钙从而降低水的硬度，一般选择用 检验硬水和软水。 (5)臭氧的化学式O3的微观意义是 （写出1点即可）。 (6)Ⅲ、宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图乙是电解水的实验示意图，玻璃管 （填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。在1800年，某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，确认说明水是由 组成的。为更准确的对比体积变化，实验操作开始时加水应该注意 。 2．利用氢气(H2)和空气中分离出的氮气(N2)可以合成氨气(NH3)，下列是合成氨的工艺流程图： (1)工业上用分离液态空气的方法获得氮气，该方法属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为 (将下面三张图用序号排列)。 (3)N2、H2合成氨变化过程中的最小微粒是 ，保持氨气化学性质的最小微粒是 (填符号)。 (4)实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3.将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是 (填序号)。 A．充分利用原料 B．防止氮气污染空气 3．芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。已知SiO2不溶于水也不溶于盐酸。 (1)步骤①中涉及到的化学方程式 (写出一个即可)。 (2)写出溶液a中的溶质 。 (3)写出步骤②中发生的反应方程式 ，其中焦炭作 。 (4)步骤④需要在无氧的环境下进行的原因是 。 (5)该流程中可循环利用的物质是 。 4．已知某载人飞行器中的空气更新过程如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A．座舱中消耗氧气时发生的反应是放热反应 B．装置甲、乙、丙中都发生了化学变化 C．装置乙中，反应时缓缓通入气体可提高原料的利用率 D．装置甲、乙、丙主要将CO2和H2O转化为O2，在自然界实现该转化的途径是光合作用 5．天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。 （1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。 ①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有______（写出一种）。 ②CH4完全燃烧的化学方程式是______，该过程______（填“释放”或“吸收”）能量。 ③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是______。 A．石刻文物被腐蚀                 B．全球海平面上升 （2）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如下图所示： 已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是： ， ①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比______。 ②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是______。 ③若有32gCH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得______gH2。 （3）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。 ①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是______。 ②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4·9H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子，这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是______（填最小整数比）。 6．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 Ⅰ．炼铁厂常以赤铁矿、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： （1）请写出步骤3反应的化学方程式： 。 Ⅱ．铝和铝合金是一类重要的金属材料，工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下： 已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质； ②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。 （2）操作Ⅰ的名称是 。 （3）检验滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以选择 （填试剂名称），若现象是 ，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。 （4）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是 。 （5）将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质的的反应方程式为 。 （6）工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于 （填字母）。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 7．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用石灰石消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分是CaO），通过一系列操作可以得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： （1）操作1的名称是 。 （2）电石渣转化为石灰乳的过程会 （填“吸收”或“放出”）热量，属于 反应（填写基本反应类型）。 （3）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 。 （4）研究发现，沉铁后，溶液的pH大小会影响磁性铁的产率。沉铁后溶液的pH为6和pH为7相比较，哪个磁性铁产率较高 （填写“6”或“7”），请你说明原因是： 。 8．碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 （一）碳的多样性 (1)金刚石和石墨的化学性质相似，物理性质却存在很大差异，原因是 。 (2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料。石墨烯在室温下可以独立稳定存在，具有优异的导电、导热性。石墨烯属于 （选填“单质”或“化合物”）。 （二）“碳中和”的实现 的吸收、捕捉和资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。 (3)的过度排放会造成的环境问题是 。 (4)自然界有多种途径吸收二氧化碳。绿色植物通过 作用吸收。 (5)空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，将转化为，配合氧气生成系统实现O2的再生，流程如图一所示。 ①在萨巴蒂尔反应系统中，发生的反应为CO2+H2H2O+X，已知物质X化学式可表示为CmHn，其中氢元素质量分数为25%，则m：n= （填最简整数比）。 ②在流程图所示的物质转化中，进入氧气生成系统发生电解的水的质量 （填“大于”、“等于”或“小于”）萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量。 (6)图二是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： ①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的常见化合物，写出反应的符号表达式 。 ②从图中分析得出的下列结论中，正确的是 （填字母）。 A．该技术符合低碳经济的理念 B．该技术有利于缓解全球面临的能源危机 C．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 9．某化学实验小组实验结束后，将含有 CuSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和硫酸亚铁，同学们设计了如下实验方案，试回答： (1)步骤①的操作是 。 (2)固体 A 的成分为 （填化学式）。 (3)步骤①中铁粉必须过量的原因是 。 (4)写出步骤①中反应的化学方程式 。 (5)确定步骤②中加入的稀硫酸已经足量的现象是 （填序号）。 A．有气泡产生 B．不再产生气泡 C．不再产生沉淀 (6)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸亚铁的质量 (填“＞”、“＜”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量，原因是 。 10．化学来源于生活，生活中处处都有化学，家庭厨房中就有化学中的酸碱盐。 (1)厨房中的白醋中的醋酸属于 类物质，碱面中的碳酸钠属于 类物质(填物质类别)。 (2)如何用化学方法区分食盐和碱面两种白色粉末？ (写出实验操作、现象及实验结论)。 (3)海水晒盐得到的粗盐中含有少量泥沙、硫酸钠、氯化钙和氯化镁。除去粗盐中各种杂质才能得到精盐。流程如图所示：      根据流程图回答： ①操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 。 ②步骤③加入过量 Na2CO3的目的 (用化学方程式表示) ③实验最终得到的精盐中氯化钠的质量 (填“>”或“<”或“=”)最初粗盐中氯化钠的质量。 (4)炉具清洁剂使用后要及时盖上盖子，否则其中的氢氧化钠时间长了会变质。请写出氢氧化钠变质的化学方程式 。 (5)为检验炉具清洁剂变质情况，取样品 23g 置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求该样品中碳酸钠的质量分数。(结果保留一位小数点)    11．碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有 （填离子符号）。 (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有 。 (3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是 。 (4)“滤液2”显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。 (5)结合下图分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 。 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 。 (6)“滤液3”一定是 （填化学式）的饱和溶液。 (7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为 。 12．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程如图： (1)三大化石燃料包含煤、 、天然气，都是 能源（填“不可再生”或“可再生”），目前人们开发和利用的新能源有 （填一种）。 (2)从液态空气中分离出N2的过程是利用了气体的 不同。 (3)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 (4)水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2O=CO2+X，其中X的化学式为 。 (5)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。 参考答案 1．【答案】     引流（防止液体溅出）；     滤液仍浑浊；元素；吸附色素和异味；   不能；     肥皂水；1个臭氧分子##一个臭氧分子含3个氧原子（合理即可）；   b    ； 氢、氧元素 ；    玻璃管内装满水 【详解】（1）过滤过程中玻璃棒的作用为引流，防止加液时液体溅出；过滤时若漏斗中液面高于滤纸边缘，则液体会从滤纸与漏斗的缝隙中直接流入烧杯，导致滤液浑浊； （2）一般用元素描述物质的宏观组成，矿泉水中的钙、钾指的是钙元素与钾元素； （3）活性炭结构多孔，具有吸附性，能吸附水中异味和色素； （4）超滤时离子能通过薄膜，大分子不能通过薄膜，氯化钙在水中电离为氯离子与钙离子，能通过薄膜，则超滤操作无法除去氯化钙，不能降低水的硬度； 在肥皂水中加入硬水搅拌能产生较少的泡沫，加入软水搅拌能产生较多的泡沫，则可以用肥皂水来鉴别软水与硬水； （5）O3微观上可表示1个臭氧分子，也可表示一个臭氧分子中含3个氧原子； （6）电解水时在电源的正极产生氧气，在电源的负极产生氢气，且体积比为1：2，观察图示实验可知b试管中气体较少，则为氧气，氧气能使带火星的小木条复燃； 水通电分解产生氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则得出结论水是由氢元素与氧元素组成； 实验操作开始时加水应该将水加满，这样能更准确的对比产生气体的体积变化。 2．【答案】物理；③①②；  N，H   ；  NH3；A 【详解】（1）分离液态空气的方法获得氮气是物理变化，因为空气的主要成分是氮气和氧气，根据两种无得沸点不同从而分离开，并没有新物质生成，故填物理变化； （2）化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子，合成氨的过程就是氮气和氢气先分解成氮原子和氢原子，然后重新组合成氨气分子，故微观顺序为③①②； （3）原子是化学变化中最小的微粒，分子是保持物质化学性质最小的微粒，故合成氨变化过程中最小的微粒是N、H原子，保持氨气化学性质最小的微粒是NH3； （4）实际生产过程中将没有反应完全的N2和H2送回合成塔目的是为了能充分利用原料，故选择A。 3．【答案】(1)/ (2)FeCl3、AlCl3、HCl (3) 还原剂 (4)防止生成的Si再次被氧化，防止发生爆炸 (5)HCl/氯化氢 【详解】（1）石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，步骤①加入过量稀盐酸，SiO2不溶于水也不溶于盐酸，Fe2O3能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，Al2O3能和稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为、； （2）石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，步骤①加入过量稀盐酸，SiO2不溶于水也不溶于盐酸，Fe2O3能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，Al2O3能和稀盐酸反应生成氯化铝和水，稀盐酸过量，则溶液a中的溶质为FeCl3、AlCl3、HCl； （3）步骤②二氧化硅和焦炭高温下反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为； 该反应中焦炭得到氧，被氧化，作还原剂； （4）氢气具有可燃性，与空气混合高温可能发生爆炸，无氧环境能防止氢气与氧气混合物高温发生爆炸同时防止生成的硅在高温条件下再次被氧化； （5）既是反应物又是生成物的物质通常可以循环使用，由该反应的流程图可知，在生产过程中可以循环使用的物质是HCl。 4．【答案】B 【详解】A、座舱中消耗氧气的过程是人呼吸的过程，此过程属于缓慢氧化，是放热反应，正确； B、装置甲中是将空气、二氧化碳、水三种物质分离，没有新物质生成，是物理变化；乙装置是将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，是化学变化；丙装置是将水转化为氢气和氧气，是化学变化，不完全正确 ； C、反应时缓缓通入气体可提高原料的利用率，有利用反应物完全反应，否则容易随着生成物逸出，正确； D、结合B选项分析可知，装置甲、乙、丙主要将CO2和H2O转化为O2，在自然界实现该转化的途径是光合作用，正确； 故选：B。 5．【答案】     在钢管内外刷漆          释放     A     8：9     水与二氧化碳能充分反应，将二氧化碳完全吸收；     16     防止甲烷泄露；     2:1 【详解】 （1）①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有在钢管内外刷漆，隔绝空气和水，防止被腐蚀。 ②CH4完全燃烧的化学方程式是，该过程释放能量。 ③A、石刻文物被腐蚀与酸雨有关 B、全球海平面上升与二氧化碳大量排放造成的温室效应有关； 故选A。 （2）①“转化炉”中有H2产生反应的化学方程式为，参加反应的CH4与H2O的质量比 ； ②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是水与二氧化碳能充分反应，将二氧化碳完全吸收； ③设转化炉中生成的氢气的质量为x，生成的一氧化碳的质量为y。 设变换炉中生成的氢气的质量为z。 z=4g 因此理论上可制得12g+4g=16gH2。 （3）①由题干可知，可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在液氮的作用下水分子能够牢牢包裹甲烷分子，因此可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是防止甲烷泄露； ②平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子，设6个笼内容纳的CH4的个数为x，则H2O分子的个数为6-x；H型可燃冰的化学式为CH4•9H2O，所以x：（34+6- x）=1：9，解得 x=4，6-x=2，所以CH4与H2O分子个数比是2：1。 6．【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）过滤；（3）紫色石蕊试液；溶液变红；（4）作氮肥；（5）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（6）C。 【详解】解：（1）氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （2）操作I后得到滤液和滤渣，故其是过滤； （3）检验滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以选择紫色石蕊试液，其遇酸性溶液会变红色，故若溶液变红色，说明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸； （4）滤液Ⅱ中溶质是硫酸铵，其中含有氮元素，可以作氮肥； （5）熔融状态的氧化铝通电发生分解反应生成铝和氧气，化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑； （6）冰晶石（Na3AlF6）由金属阳离子Na+和酸根阴离子构成，其属于盐，故选：C。 故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （2）过滤； （3）紫色石蕊试液；溶液变红； （4）作氮肥； （5）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑； （6）C。 7．【答案】；过滤；放出；化合；；7；氢氧化亚铁属于碱，能与酸反应 【分析】 【详解】 （1）操作Ⅰ是将固液分离，名称为过滤。 （2）电石渣（主要成分是CaO）与水反应生成生成氢氧化钙，放热，电石渣转化为石灰乳的过程会放出热量，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应。 （3）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，即四氧化三铁，其化学式为。 （4）由流程图可知，沉铁时是硫酸亚铁和氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钙，氢氧化亚铁属于碱，能与酸反应，则沉铁后溶液的pH为6和pH为7相比较，pH为7磁性铁产率较高，原因是：氢氧化亚铁属于碱，能与酸反应。 8．【答案】碳原子排列方式不同；单质；温室效应加剧；光合；     1：4    ； 大于；    CO2+H2CH4O+H2O     ；AB 【详解】（1）构成金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同，造成两种物质的物理性质差异很大。 （2）石墨烯是由一种元素组成的纯净物，属于单质。 （3）二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，故二氧化碳的过度排放会造成的环境问题就是温室效应加剧。 （4）二氧化碳是植物进行光合作用的主要原料之一，故绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳。 （5）①依题意有： ； ②如图所示，氧气生成系统全部变为氧气，而氧气被航天员部分吸收生成二氧化碳，此时部分氧元素进入二氧化碳中,经过萨巴蒂尔反应系统生成水，可知进入氧气生成系统发生电解的水的质量大于萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量。 （6）①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇(CH4O) 外，还生成一种常温下为液态的化合物，已知化学反应前后元素的种类不变，故生成的该液态化合物应该是水，反应的符号表达式为； ②该技术能将燃料燃烧释放的二氧化碳循环再利用，符合低碳理念;该技术能将氧化碳与水分解生成的氢气合成新能源来代替传统能源，有利于缓解全球的能源危机；二氧化锰是氯酸钾和过氧化氢分解的催化剂，但不一定是该反应的催化剂。故正确的有AB。 9．【答案】过滤；Cu、Fe；使硫酸铜完全反应；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；B；   >    ； 反应过程中生成了硫酸亚铁 【详解】（1）由图可知，步骤①的操作将难溶性固体与液体进行了分离，能够分离难溶性固体与液体的操作是过滤，故填过滤。 （2）废液中加入过量的铁粉，铁粉与硫酸铜废液生成硫酸亚铁和铜，则固体 A 的成分为生成的铜和过量的铁粉，其化学式分别为Cu、Fe，故填Cu、Fe，。 （3）步骤①中铁粉与硫酸铜废液生成硫酸亚铁和铜，铁粉必须过量的原因是使硫酸铜完全反应，将硫酸铜全部转化为铜，故填使硫酸铜完全反应。 （4）步骤①中铁粉与硫酸铜废液生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （5）步骤②中加入的稀硫酸与固体A中过量的铁反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，则加入的稀硫酸已经足量的现象是不再产生气泡，故填B。 （6）实验过程中的物质损失可以忽略，则最终所得硫酸亚铁的质量＞原废液中硫酸亚铁的质量，故填>； 步骤中，废液中的硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁，剩余的铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，使得最终所得硫酸亚铁的质量＞原废液中硫酸亚铁的质量。 10．【答案】(1) 酸 盐 (2)分别取少量白色粉末于两支试管中，加入适量白醋，有气泡产生的是面碱(碳酸钠)，无明显现象的是食盐（合理即可） (3) 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 、 > (4) (5)解：设样品中碳酸钠的质量为 x。 该样品中碳酸钠的质量分数为 答：该样品中碳酸钠的质量分数约为46.1%。 【详解】（1）醋酸是由氢离子与醋酸根离子构成的化合物，属于酸；碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐； （2）食盐的主要成分是氯化钠，碱面的主要成分是碳酸钠，氯化钠与醋酸不反应，碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、水、二氧化碳，故区分的方法为取两种样品，分别加入白醋，有气泡产生的是面碱(碳酸钠)，无明显现象的是食盐（合理即可）。 （3）①操作Ⅱ是将溶液变成晶体，故操作Ⅱ是蒸发，该操作中玻璃棒的作用为搅拌，防止局部局部温度过高导致液滴飞溅；②碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，故步骤③加入过量Na2CO3的目的是除去粗盐中的氯化钙和过量使用的氯化钡；反应的化学方程式为、。 ③除杂过程中有氯化钠生成，所以实验最终得到的精盐中氯化钠的质量大于最初粗盐中氯化钠的质量。 （4）氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠与水而变质，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （5）详解见答案。 11．【答案】(1)Na+、Mg2+ (2)Mg（OH）2 (3)除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2 (4)碱 (5) 蒸发结晶，趁热过滤 溶液中含OH-（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度 (6)NaCl (7) 【详解】（1）浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2），故浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有Na+、Mg2+； （2）Ca（OH）2还能与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀，故“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有Mg（OH）2； （3）过滤后，由CaCO3产生，故“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2； （4）Na2CO3溶液与过量的Ca（OH）2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，过滤，得到“滤液2”， “滤液2”中含NaOH，故“滤液2”显碱性； （5）①如图所示，由于氯化钠溶解度受温度影响小，氯化锂溶解度随温度升高而明显增大，因此“操作1”后分离出NaCl固体和滤液3，则“操作1”为蒸发结晶，趁热过滤； ②若未加盐酸“调pH”，则溶液中含OH-（LiOH），根据图示可知，LiOH溶解度小于NaCl溶解度，则直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH； （6）“滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液； （7）加盐酸“调pH”后，溶液中阴离子只有Cl-，则“沉锂”时，加入的饱和Na2CO3溶液和LiCl反应生成Li2CO3固体和NaCl，化学方程式为。 12．【答案】(1)石油；不可再生；太阳能（合理即可）；(2)沸点；(3)增大接触面积使反应更充分；(4)H2；(5)CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O 【详解】（1）煤、石油、天然气是三大化石燃料，它们是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化形成的，是不可再生能源；目前人们开发和利用的新能源有太阳能、水能、风能等。 （2）分离液态空气法是利用液氧和液氮的沸点不同，将两种气体分离出来，液氮沸点低，先被分离出来。 （3）工业生产中要提高生产效率，会采取一定手段使反应物充分接触，提高转化率，所以在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分。 （4）由质量守恒定律可知，反应前后原子应守恒，反应前有1个碳原子，2个氢原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子，2个氧原子，还差2个氢原子，所以X中含有2个氢原子，其化学式为H2。 （5）根据流程图及题目信息可知，上述流程中合成尿素的反应物是氨气和二氧化碳，生成物是尿素和水，所以该反应的化学方程式为：CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $