安徽太湖中学等学校2025-2026学年高二下学期4月检测化学试题

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修1～选择性必修2第一章占15%；选择性必修2第二章～第三章占85%。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Nb-93 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 铁画作为安徽特有的传统工艺美术品，以低碳钢(铁碳合金)为原料，已有约300年历史。其主要组成元素铁位于周期表的分区为 A. 区 B. 区 C. 区 D. 区 2. 2026年召开的全国两会中提出要进一步推动发展绿色氢氨醇产业，即利用可再生能源电力生产绿氢，并将其转化为绿氨、绿色甲醇等载体的新兴产业。下列有关化学用语错误的是 A. 的模型： B. 的电子式： C. 基态碳原子的轨道表示式： D. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程 3. 下列有关说法错误的是 A. 晶态硅和非晶态硅可用红外光谱区分 B. 乳酸()是手性分子 C. 乙烯与氢气加成后，键的类型由转化为 D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为 4. 下列关于晶体结构与性质的说法正确的是 A. 晶体中的配位数为6 B. 二氧化硅晶体的分子式为 C. 碘晶体升华时破坏了共价键 D. 干冰晶体中，每个周围紧邻8个 5. 下列说法正确的是 A. 分子的极性： B. 与的空间结构相同 C. 分子中三键的键长： D. 杯酚与可通过共价键形成超分子，可用于对和的分离 6. 巧设实验，方得真知。下列实验装置正确且设计能达到目的的是 A．由制取无水固体 B．用标准浓度的稀硫酸测定溶液的浓度 C．铁制品表面镀铜 D．探究、对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 中药是中华民族的瑰宝，为造福人民健康做出巨大贡献。槟榔是一种常见的中药材，其提取出的槟榔碱结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 最高正价： B. 第一电离能： C. 氢化物的沸点： D. 分子中、原子的杂化方式完全相同 8. 物质结构决定物质性质。下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 沸点： 分子间可以形成氢键 B 酸性： 的电负性大于 C 粘稠度高的石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 D 可以氧化 中显正电性 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 白磷()分子中孤电子对数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 三聚分子()中键数目为 D. 用惰性电极电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为 10. 观察模型或示意图，结合已学知识进行判断。下列相关说法错误的是 冰的微观结构 A. 中碳原子轨道的杂化类型为杂化 B. 分子中所有原子的价层电子对数均为4 C. 冰中分子的配位数是4，其原因是分子间存在氢键，氢键具有方向性 D. 分子中键与键的数目之比为 11. 氮化硼()是一种性能优异的无机材料，其晶体结构与金刚石、石墨类似，主要有立方氮化硼和六方氮化硼两种结构。下列关于氮化硼的说法正确的是 A. 立方氮化硼常用作润滑剂 B. 立方氮化硼的硬度大 C. 六方氮化硼的层状结构中层间存在共价键 D. 立方氮化硼和六方氮化硼的晶体类型均为共价晶体 12. 科学家通过射线测得晶体结构如图所示。已知：晶体加热时依次发生如下转化。下列说法正确的是 A. 可写为 B. 水分子①的键角小于 C. 通过实验得知晶体受热时首先失去的是和结合的结晶水 D. 晶体中存在的作用力有：离子键、共价键、配位键、氢键 13. 铌()被广泛应用于航空航天、电子、原子能、超导材料等领域，是一种十分重要的战略物资。铌的一种氧化物的立方晶胞如图所示，晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 该物质化学式为 B. 1个原子周围距离最近的原子有8个 C. 该晶体的密度为 D. 该晶体沿轴方向的投影图为 14. 苹果酸是二元弱酸，以表示，常用于制造药物、糖果等。时，用标准溶液滴定未知浓度的溶液，溶液中、和的分布系数随溶液变化如图所示。如的分布系数。下列说法正确的是 A. 曲线③是的分布系数曲线 B. 的 C. 反应的平衡常数 D. 时，溶液中粒子浓度的大小关系为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素。其中原子最外层电子数是内层电子数的2倍；基态原子最外层电子排布为；是非金属元素，其最外层电子数是其能层数的2倍；的单质在常温常压下是气体，其基态原子的层上有1个未成对的电子；与形成的合金为目前用量最多的金属材料。回答下列问题： （1）元素在元素周期表中的位置是______；元素基态原子核外有______种空间运动状态不同的电子。 （2）、和氧三种元素中电负性最小的是______(填元素符号，下同)，由、两种元素按原子个数比为组成化合物的模型名称为______。 （3）元素的简单气态氢化物和氟化氢相比，稳定性较强的是______(填化学式)，其原因是______(请从键参数角度回答)。 （4）元素的原子能构成一种单层平面结构的新型材料，其平面结构如图所示，1号碳原子的杂化方式是______，每个六元环占有______个原子。 16. 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。回答下列问题： （1）基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形；中的价层电子对数为______，根据价层电子对互斥理论，的空间结构为______。 （2）的结构式为______；能与水混溶，却不溶于，原因是______。 （3）分子中氮原子的杂化轨道类型为______；分子键角比分子中的键角大，请解释其原因：______。 （4）柠檬酸的结构简式如图所示。柠檬酸分子中键的数目为______，碳原子与氧形成的键的数目为______。 17. 工业上为了提高的浸取率，常将其放在一定量的、、的混合溶液中，其反应机理为(未配平)。已知：可看作是中的一个被替代的产物；中的两个被两个取代后形成两种结构不同的产物。回答下列问题： （1）的空间结构是______；中配位原子为______。 （2）制备。 ①写出由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子反应方程式：______。 ②根据上述实验可推测与、的配位能力：______(填“>”“<”或“=”)。 ③写出硫酸四氨合铜晶体中阳离子的结构式：______。 （3）铜硒化合物是一种性能优异的电化学材料。某铜硒化合物的晶胞结构如图所示，其中有4个和4个位于体内。 ①已知和的电负性分别为1.9和2.4，则与形成的该种化合物属______(填“离子”或“共价”)化合物，其化学式为______。 ②该晶胞中若元素以价和价两种价态存在，即(Ⅰ)、(Ⅱ)，晶胞中(Ⅰ)与(Ⅱ)的个数比为______。 18. 镓元素及其化合物在医药、国防、材料领域应用广泛。回答下列问题： （1）的原子序数为31，基态原子的价电子排布式为______。 （2）可形成(代表卤素原子)的化合物，金属镓()的几种卤化物熔点如下表： 物质 熔点 77.75 122.3 熔点比熔点高很多的原因：______。 （3）一种含镓的药物合成方法如图所示： ①化合物Ⅰ的组成元素中基态原子核外未成对电子数最多的是______(填元素符号)。 ②化合物Ⅱ中的配位数为______，______。 （4）氮化镓作为第三代半导体材料被广泛应用于大功率充电器和通讯技术领域。已知一种立方氮化镓的晶胞结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示，晶胞边长为。 ①该晶胞中原子处于原子形成的______(填“正四面体”或“正八面体”)空隙。 ②原子与原子间的最短距离为______。 ③以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，如图建立坐标系，原子分数坐标为，原子分数坐标为，则原子分数坐标为______。 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修1～选择性必修2第一章占15%；选择性必修2第二章～第三章占85%。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Nb-93 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 9 （2） ①. ②. 直线形 （3） ①. ②. 键的键能大于键 （4） ①. ②. 2 【16题答案】 【答案】（1） ①. 哑铃 ②. 4 ③. 正四面体形 （2） ①. ②. 相似相溶原理，水是极性分子，是非极性分子，是极性分子且能和水分子形成氢键 （3） ①. ②. 的电负性大于，键长比短，键间的排斥力大，故分子键角比分子中的键角大 （4） ①. 3 ②. 7 【17题答案】 【答案】（1） ①. 四面体形 ②. （2） ①. 或 ②. ③. （3） ①. 共价 ②. (或) ③. 【18题答案】 【答案】（1） （2）因为是离子晶体，是分子晶体，离子键强于分子间作用力(合理即可) （3） ①. ②. 6 ③. 1 （4） ①. 正四面体 ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $